नाइट्रोजन- आवर्त सारणी के वी ए-समूह की दूसरी अवधि का तत्व, क्रम संख्या 7। परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र [2 हे]2एस 2 2पी 3, विशेषता ऑक्सीकरण अवस्थाएं 0, -3, +3 और +5, कम अक्सर +2 और +4 और अन्य अवस्था एन वी को अपेक्षाकृत स्थिर माना जाता है।

नाइट्रोजन के लिए ऑक्सीकरण अवस्था का पैमाना:
+5 - एन 2 ओ 5, एनओ 3, नैनो 3, एग्नो 3

3 - एन 2 ओ 3, एनओ 2, एचएनओ 2, नैनो 2, एनएफ 3

3 - एनएच 3, एनएच 4, एनएच 3 * एच 2 ओ, एनएच 2 सीएल, ली 3 एन, सीएल 3 एन।

नाइट्रोजन में उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी (3.07) है, जो एफ और ओ के बाद तीसरी है। यह विशिष्ट गैर-धात्विक (अम्लीय) गुणों को प्रदर्शित करता है, जिससे विभिन्न ऑक्सीजन युक्त एसिड, लवण और बाइनरी यौगिक बनते हैं, साथ ही अमोनियम धनायन एनएच 4 और इसके लवण भी बनते हैं।

प्रकृति में - सत्रहवाँरासायनिक प्रचुरता तत्व द्वारा (गैर-धातुओं में नौवां)। सभी जीवों के लिए एक महत्वपूर्ण तत्व।

एन 2

साधारण पदार्थ. इसमें बहुत स्थिर ˚σππ-बंध N≡N के साथ गैर-ध्रुवीय अणु होते हैं, यह सामान्य परिस्थितियों में तत्व की रासायनिक जड़ता की व्याख्या करता है।

एक रंगहीन, स्वादहीन और गंधहीन गैस जो संघनित होकर रंगहीन तरल (O2 के विपरीत) में बदल जाती है।

वायु का मुख्य घटक आयतन की दृष्टि से 78.09%, द्रव्यमान की दृष्टि से 75.52% है। ऑक्सीजन से पहले नाइट्रोजन तरल हवा से उबल जाती है। पानी में थोड़ा घुलनशील (15.4 मिली/1 लीटर एच2ओ 20 डिग्री सेल्सियस पर), नाइट्रोजन की घुलनशीलता ऑक्सीजन की तुलना में कम है।

कमरे के तापमान पर N2 फ्लोरीन के साथ और, बहुत कम सीमा तक, ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करता है:

एन 2 + 3एफ 2 = 2एनएफ 3, एन 2 + ओ 2 ↔ 2एनओ

अमोनिया उत्पन्न करने के लिए प्रतिवर्ती प्रतिक्रिया 200˚C के तापमान पर, 350 एटीएम तक के दबाव में और हमेशा उत्प्रेरक (Fe, F 2 O 3, FeO, Pt के साथ प्रयोगशाला में) की उपस्थिति में होती है।

एन 2 + 3एच 2 ↔ 2एनएच 3 + 92 केजे

ले चैटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, बढ़ते दबाव और घटते तापमान के साथ अमोनिया की उपज में वृद्धि होनी चाहिए। हालाँकि, कम तापमान पर प्रतिक्रिया दर बहुत कम होती है, इसलिए प्रक्रिया 450-500 ˚C पर की जाती है, जिससे 15% अमोनिया उपज प्राप्त होती है। अप्रतिक्रियाशील एन 2 और एच 2 रिएक्टर में वापस आ जाते हैं और इस तरह प्रतिक्रिया की डिग्री बढ़ जाती है।

नाइट्रोजन अम्ल और क्षार के संबंध में रासायनिक रूप से निष्क्रिय है और दहन का समर्थन नहीं करता है।

रसीदवी उद्योग- तरल हवा का आंशिक आसवन या रासायनिक तरीकों से हवा से ऑक्सीजन निकालना, उदाहरण के लिए, गर्म होने पर प्रतिक्रिया 2C (कोक) + O 2 = 2CO द्वारा। इन मामलों में, नाइट्रोजन प्राप्त होती है, जिसमें उत्कृष्ट गैसों (मुख्य रूप से आर्गन) की अशुद्धियाँ भी होती हैं।

प्रयोगशाला में, मध्यम तापन के साथ कम्यूटेशन प्रतिक्रिया द्वारा रासायनिक रूप से शुद्ध नाइट्रोजन की थोड़ी मात्रा प्राप्त की जा सकती है:

एन -3 एच 4 एन 3 ओ 2(टी) = एन 2 0 + 2एच 2 ओ (60-70)

एनएच 4 सीएल(पी) + केएनओ 2 (पी) = एन 2 0 + केसीएल + 2एच 2 ओ (100˚सी)

अमोनिया संश्लेषण के लिए उपयोग किया जाता है। नाइट्रिक एसिड और अन्य नाइट्रोजन युक्त उत्पाद, रासायनिक और धातुकर्म प्रक्रियाओं और ज्वलनशील पदार्थों के भंडारण के लिए एक निष्क्रिय माध्यम के रूप में।

एन.एच. 3

बाइनरी यौगिक, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था है - 3. तीव्र विशिष्ट गंध वाली रंगहीन गैस। अणु में एक अपूर्ण टेट्राहेड्रोन की संरचना है [: N(H) 3 ] (sp 3 संकरण)। एनएच 3 अणु में नाइट्रोजन के एसपी 3 हाइब्रिड ऑर्बिटल पर इलेक्ट्रॉनों की एक दाता जोड़ी की उपस्थिति हाइड्रोजन धनायन के योग की विशेषता प्रतिक्रिया निर्धारित करती है, जिसके परिणामस्वरूप एक धनायन का निर्माण होता है। अमोनियम NH4. यह कमरे के तापमान पर अधिक दबाव में द्रवीकृत हो जाता है। तरल अवस्था में, यह हाइड्रोजन बांड के माध्यम से जुड़ा होता है। ऊष्मीय रूप से अस्थिर. पानी में अत्यधिक घुलनशील (20˚C पर 700 l/1 l H 2 O से अधिक); संतृप्त घोल में हिस्सेदारी वजन के हिसाब से 34% और आयतन के हिसाब से 99% है, पीएच = 11.8।

अत्यधिक प्रतिक्रियाशील, अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं की संभावना। ऑक्सीजन में जलता है, अम्ल से क्रिया करता है। यह अपचायक (N-3 के कारण) और ऑक्सीकरण (H +1 के कारण) गुण प्रदर्शित करता है। इसे कैल्शियम ऑक्साइड से ही सुखाया जाता है।

गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ -गैसीय एचसीएल के संपर्क में आने पर सफेद "धुएं" का बनना, एचजी 2 (एनओ 3) 2 के घोल से सिक्त कागज के टुकड़े का काला पड़ना।

HNO3 और अमोनियम लवण के संश्लेषण में एक मध्यवर्ती उत्पाद। सोडा, नाइट्रोजन उर्वरक, रंग, विस्फोटक के उत्पादन में उपयोग किया जाता है; तरल अमोनिया एक प्रशीतक है। ज़हरीला.
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:

2एनएच 3 (जी) ↔ एन 2 + 3एच 2
एनएच 3 (जी) + एच 2 ओ ↔ एनएच 3 * एच 2 ओ (पी) ↔ एनएच 4 + + ओएच -
एनएच 3 (जी) + एचसीएल (जी) ↔ एनएच 4 सीएल (जी) सफेद "धुआं"
4एनएच 3 + 3ओ 2 (वायु) = 2एन 2 + 6 एच 2 ओ (दहन)
4NH 3 + 5O 2 = 4NO+ 6 H 2 O (800˚C, cat. Pt/Rh)
2 NH 3 + 3CuO = 3Cu + N 2 + 3 H 2 O (500˚C)
2 NH 3 + 3Mg = Mg 3 N 2 +3 H 2 (600 ˚C)
एनएच 3 (जी) + सीओ 2 (जी) + एच 2 ओ = एनएच 4 एचसीओ 3 (कमरे का तापमान, दबाव)
रसीद।में प्रयोगशालाएं- सोडा चूने के साथ गर्म करने पर अमोनियम लवण से अमोनिया का विस्थापन: Ca(OH) 2 + 2NH 4 Cl = CaCl 2 + 2H 2 O + NH 3
या फिर अमोनिया के जलीय घोल को उबालकर गैस पर सुखाना।
उद्योग मेंअमोनिया का उत्पादन नाइट्रोजन और हाइड्रोजन से होता है। उद्योग द्वारा या तो तरलीकृत रूप में या तकनीकी नाम के तहत एक केंद्रित जलीय घोल के रूप में उत्पादित किया जाता है अमोनिया पानी.

अमोनिया हाइड्रेटएन.एच. 3 * एच 2 हे. अंतरआण्विक संबंध. सफेद, क्रिस्टल जाली में - NH 3 और H 2 O अणु एक कमजोर हाइड्रोजन बंधन से जुड़े होते हैं। अमोनिया के जलीय घोल में एक कमजोर आधार (पृथक्करण उत्पाद - NH 4 धनायन और OH आयन) मौजूद होता है। अमोनियम धनायन में एक नियमित चतुष्फलकीय संरचना (एसपी 3 संकरण) होती है। थर्मल रूप से अस्थिर, घोल उबालने पर पूरी तरह से विघटित हो जाता है। प्रबल अम्लों द्वारा निष्प्रभावी। सांद्र विलयन में अपचायक गुण (N-3 के कारण) दर्शाता है। यह आयन विनिमय और संकुलन प्रतिक्रियाओं से गुजरता है।

गुणात्मक प्रतिक्रिया- गैसीय एचसीएल के संपर्क में आने पर सफेद "धुएं" का निर्माण। इसका उपयोग एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड्स की वर्षा के दौरान समाधान में थोड़ा क्षारीय वातावरण बनाने के लिए किया जाता है।
1 एम अमोनिया समाधान में मुख्य रूप से एनएच 3 * एच 2 ओ हाइड्रेट और केवल 0.4% एनएच 4 ओएच आयन होते हैं (हाइड्रेट पृथक्करण के कारण); इस प्रकार, आयनिक "अमोनियम हाइड्रॉक्साइड एनएच 4 ओएच" व्यावहारिक रूप से समाधान में निहित नहीं है, और ठोस हाइड्रेट में ऐसा कोई यौगिक नहीं है।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
NH 3 H 2 O (सांद्र) = NH 3 + H 2 O (NaOH के साथ उबलना)
एनएच 3 एच 2 ओ + एचसीएल (पतला) = एनएच 4 सीएल + एच 2 ओ
3(एनएच 3 एच 2 ओ) (सांद्र) + सीआरसीएल 3 = सीआर(ओएच) 3 ↓ + 3 एनएच 4 सीएल
8(एनएच 3 एच 2 ओ) (सांद्र) + 3बीआर 2(पी) = एन 2 + 6 एनएच 4 बीआर + 8एच 2 ओ (40-50˚सी)
2(NH 3 H 2 O) (सांद्र) + 2KMnO 4 = N 2 + 2MnO 2 ↓ + 4H 2 O + 2KOH
4(एनएच 3 एच 2 ओ) (सांद्र) + एजी 2 ओ = 2ओएच + 3एच 2 ओ
4(एनएच 3 एच 2 ओ) (सांद्र) + सीयू (ओएच) 2 + (ओएच) 2 + 4एच 2 ओ
6(एनएच 3 एच 2 ओ) (सांद्र) + NiCl 2 = सीएल 2 + 6H 2 O
अक्सर पतला अमोनिया घोल (3-10%) कहा जाता है अमोनिया(नाम का आविष्कार कीमियागरों द्वारा किया गया था), और केंद्रित समाधान (18.5 - 25%) एक अमोनिया समाधान (उद्योग द्वारा उत्पादित) है।

नाइट्रोजन ऑक्साइड

नाइट्रोजन मोनोऑक्साइडनहीं

गैर-नमक बनाने वाला ऑक्साइड। रंगहीन गैस. रेडिकल में एक सहसंयोजक σπ बंधन (N꞊O) होता है, ठोस अवस्था में एन-एन बंधन के साथ एन 2 ओ 2 का एक डिमर होता है। अत्यधिक तापीय रूप से स्थिर. वायु ऑक्सीजन के प्रति संवेदनशील (भूरा हो जाता है)। पानी में थोड़ा घुलनशील और इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता। अम्ल और क्षार के प्रति रासायनिक रूप से निष्क्रिय। गर्म करने पर यह धातुओं और अधातुओं के साथ प्रतिक्रिया करता है। NO और NO 2 ("नाइट्रस गैसें") का अत्यधिक प्रतिक्रियाशील मिश्रण। नाइट्रिक एसिड के संश्लेषण में मध्यवर्ती उत्पाद।
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं के समीकरण:
2NO + O 2 (g) = 2NO 2 (20˚C)
2NO + C (ग्रेफाइट) = N 2 + CO 2 (400-500˚C)
10NO + 4P(लाल) = 5N 2 + 2P 2 O 5 (150-200˚C)
2NO + 4Cu = N 2 + 2 Cu 2 O (500-600˚C)
NO और NO 2 के मिश्रण पर प्रतिक्रियाएँ:
NO + NO 2 +H 2 O = 2HNO 2 (पी)
NO + NO 2 + 2KOH(dil.) = 2KNO 2 + H 2 O
NO + NO 2 + Na 2 CO 3 = 2Na 2 NO 2 + CO 2 (450-500˚C)
रसीदवी उद्योग: उत्प्रेरक पर ऑक्सीजन के साथ अमोनिया का ऑक्सीकरण प्रयोगशालाएं— कम करने वाले एजेंटों के साथ तनु नाइट्रिक एसिड की परस्पर क्रिया:
8HNO 3 + 6Hg = 3Hg 2 (NO 3) 2 + 2 नहीं+ 4 एच 2 ओ
या नाइट्रेट में कमी:
2NaNO 2 + 2H 2 SO 4 + 2NaI = 2 नहीं + I 2 ↓ + 2 H 2 O + 2Na 2 SO 4

नाइट्रोजन डाइऑक्साइडनहीं 2

एसिड ऑक्साइड, सशर्त रूप से दो एसिड से मेल खाता है - एचएनओ 2 और एचएनओ 3 (एन 4 के लिए एसिड मौजूद नहीं है)। ब्राउन गैस, कमरे के तापमान पर एक मोनोमर NO 2, ठंड में एक तरल रंगहीन डिमर N 2 O 4 (डायनाइट्रोजन टेट्रोक्साइड)। जल एवं क्षार के साथ पूर्णतः क्रिया करता है। एक बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट जो धातुओं के क्षरण का कारण बनता है। इसका उपयोग नाइट्रिक एसिड और निर्जल नाइट्रेट के संश्लेषण के लिए, रॉकेट ईंधन ऑक्सीडाइज़र, सल्फर से तेल शोधक और कार्बनिक यौगिकों के ऑक्सीकरण के लिए उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। ज़हरीला.
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं का समीकरण:
2NO 2 ↔ 2NO + O 2
4NO 2 (एल) + एच 2 ओ = 2 एचएनओ 3 + एन 2 ओ 3 (समान) (ठंड में)
3 NO 2 + H 2 O = 3HNO 3 + NO
2NO 2 + 2NaOH (पतला) = NaNO 2 + NaNO 3 + H 2 O
4NO 2 + O 2 + 2 H 2 O = 4 HNO 3
4NO 2 + O 2 + KOH = KNO 3 + 2 H 2 O
2एनओ 2 + 7एच 2 = 2एनएच 3 + 4 एच 2 ओ (बिल्ली पीटी, नी)
NO 2 + 2HI(p) = NO + I 2 ↓ + H 2 O
NO 2 + H 2 O + SO 2 = H 2 SO 4 + NO (50-60˚C)
संख्या 2 + के = ज्ञान 2
6NO 2 + Bi(NO 3) 3 + 3NO (70-110˚C)
रसीद:वी उद्योग -वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा NO का ऑक्सीकरण प्रयोगशालाएं- कम करने वाले एजेंटों के साथ सांद्र नाइट्रिक एसिड की परस्पर क्रिया:
6HNO 3 (संक्षिप्त, hor.) + S = H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
5HNO 3 (संक्षिप्त, क्षैतिज) + P (लाल) = H 3 PO 4 + 5NO 2 + H 2 O
2HNO 3 (संक्षिप्त, hor.) + SO 2 = H 2 SO 4 + 2 NO 2

डायनाइट्रोजन ऑक्साइडएन 2 हे

सुखद गंध वाली एक रंगहीन गैस ("हँसने वाली गैस"), N꞊N꞊О, नाइट्रोजन की औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्था +1, पानी में खराब घुलनशील। ग्रेफाइट और मैग्नीशियम के दहन का समर्थन करता है:

2एन 2 ओ + सी = सीओ 2 + 2एन 2 (450˚सी)
एन 2 ओ + एमजी = एन 2 + एमजीओ (500˚सी)
अमोनियम नाइट्रेट के थर्मल अपघटन द्वारा प्राप्त:
NH 4 NO 3 = N 2 O + 2 H 2 O (195-245˚C)
दवा में एनेस्थेटिक के रूप में उपयोग किया जाता है।

डायनाइट्रोजन ट्राइऑक्साइडएन 2 हे 3

कम तापमान पर - नीला तरल, ON꞊NO 2, नाइट्रोजन की औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्था +3। 20 डिग्री सेल्सियस पर, यह 90% रंगहीन NO और भूरे NO 2 ("नाइट्रस गैसें", औद्योगिक धुआं - "फॉक्स टेल") के मिश्रण में विघटित हो जाता है। एन 2 ओ 3 एक अम्लीय ऑक्साइड है, पानी के साथ ठंड में यह एचएनओ 2 बनाता है, गर्म होने पर यह अलग तरह से प्रतिक्रिया करता है:
3N 2 O 3 + H 2 O = 2HNO 3 + 4NO
क्षार के साथ यह HNO 2 लवण देता है, उदाहरण के लिए NaNO 2।
NO को O 2 (4NO + 3O 2 = 2N 2 O 3) या NO 2 (NO 2 + NO = N 2 O 3) के साथ प्रतिक्रिया करके प्राप्त किया जाता है।
तीव्र शीतलता के साथ. "नाइट्रस गैसें" पर्यावरण की दृष्टि से भी खतरनाक हैं और वायुमंडल की ओजोन परत के विनाश के लिए उत्प्रेरक के रूप में कार्य करती हैं।

डायनाइट्रोजन पेंटोक्साइड एन 2 हे 5

रंगहीन, ठोस पदार्थ, O 2 N – O – NO 2, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण अवस्था +5 है। कमरे के तापमान पर यह 10 घंटे में NO 2 और O 2 में विघटित हो जाता है। पानी और क्षार के साथ अम्ल ऑक्साइड के रूप में प्रतिक्रिया करता है:
N2O5 + H2O = 2HNO3
एन 2 ओ 5 + 2एनएओएच = 2एनएएनओ 3 + एच 2
फ्यूमिंग नाइट्रिक एसिड के निर्जलीकरण द्वारा तैयार:
2HNO3 + P2O5 = N2O5 + 2HPO3
या -78˚C पर ओजोन के साथ NO 2 का ऑक्सीकरण:
2NO 2 + O 3 = N 2 O 5 + O 2

नाइट्राइट और नाइट्रेट

पोटेशियम नाइट्राइटपता है 2 . सफ़ेद, हीड्रोस्कोपिक. बिना अपघटन के पिघल जाता है। शुष्क हवा में स्थिर. पानी में बहुत घुलनशील (रंगहीन घोल बनाता है), आयन में हाइड्रोलाइज होता है। अम्लीय वातावरण में एक विशिष्ट ऑक्सीकरण और कम करने वाला एजेंट, यह क्षारीय वातावरण में बहुत धीमी गति से प्रतिक्रिया करता है। आयन विनिमय प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करता है। गुणात्मक प्रतिक्रियाएँ NO 2 आयन पर - बैंगनी MnO 4 समाधान का मलिनकिरण और I आयन जोड़ने पर एक काले अवक्षेप की उपस्थिति। इसका उपयोग रंगों के उत्पादन में, अमीनो एसिड और आयोडाइड के लिए एक विश्लेषणात्मक अभिकर्मक और फोटोग्राफिक अभिकर्मकों के एक घटक के रूप में किया जाता है। .
सबसे महत्वपूर्ण प्रतिक्रियाओं का समीकरण:
2KNO 2 (t) + 2HNO 3 (सांद्र) = NO 2 + NO + H 2 O + 2KNO 3
2KNO 2 (पतला)+ O 2 (जैसे) → 2KNO 3 (60-80 ˚C)
KNO 2 + H 2 O + Br 2 = KNO 3 + 2HBr
5NO 2 - + 6H + + 2MnO 4 - (उल्लंघन) = 5NO 3 - + 2Mn 2+ (bts.) + 3H 2 O
3NO 2 - + 8H + + CrO 7 2- = 3NO 3 - + 2Cr 3+ + 4H 2 O
NO 2 - (संतृप्त) + NH 4 + (संतृप्त) = N 2 + 2H 2 O
2NO 2 - + 4H + + 2I - (bts.) = 2NO + I 2 (काला) ↓ = 2H 2 O
NO 2 - (पतला) + Ag + = AgNO 2 (हल्का पीला)↓
रसीद वीउद्योग– प्रक्रियाओं में पोटेशियम नाइट्रेट की कमी:
KNO3 + Pb = जानना 2+ पीबीओ (350-400˚C)
KNO 3 (संक्षिप्त) + Pb (स्पंज) + H 2 O = जानना 2+ पीबी(ओएच) 2 ↓
3 KNO3 + CaO + SO2 = 2 जानना 2+ CaSO 4 (300 ˚C)

एच itrate पोटैशियम जानना 3
तकनीकी नाम पोटाश,या भारतीयनमक , साल्टपीटर।सफ़ेद, बिना अपघटन के पिघल जाता है और अधिक गर्म करने पर विघटित हो जाता है। हवा में स्थिर. पानी में अत्यधिक घुलनशील (उच्च के साथ)। इंडो-प्रभाव, = -36 केजे), कोई हाइड्रोलिसिस नहीं। संलयन के दौरान एक मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट (परमाणु ऑक्सीजन की रिहाई के कारण)। समाधान में यह केवल परमाणु हाइड्रोजन (अम्लीय वातावरण में KNO 2, क्षारीय वातावरण में NH 3) द्वारा अपचयित होता है। इसका उपयोग कांच उत्पादन में, खाद्य परिरक्षक के रूप में, आतिशबाज़ी मिश्रण और खनिज उर्वरकों के एक घटक के रूप में किया जाता है।

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 (400-500 ˚C)

KNO 3 + 2H 0 (Zn, पतला HCl) = KNO 2 + H 2 O

KNO 3 + 8H 0 (Al, सांद्र KOH) = NH 3 + 2H 2 O + KOH (80 ˚C)

KNO 3 + NH 4 सीएल = N 2 O + 2H 2 O + KCl (230-300 ˚C)

2 KNO 3 + 3C (ग्रेफाइट) + S = N 2 + 3CO 2 + K 2 S (दहन)

KNO 3 + Pb = KNO 2 + PbO (350 - 400 ˚C)

KNO 3 + 2KOH + MnO 2 = K 2 MnO 4 + KNO 2 + H 2 O (350 - 400 ˚C)

रसीद: उद्योग में
4KOH (hor.) + 4NO 2 + O 2 = 4KNO 3 + 2H 2 O

और प्रयोगशाला में:
KCl + AgNO 3 = KNO 3 + AgCl↓

यौगिकों NH3, N2O3, HNO3, N2 में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था कैसे निर्धारित करें।
मुझे समझ नहीं आया... और सबसे अच्छा उत्तर मिला

उत्तर से अनातोली एरेस्टोव[गुरु]
यह सरल है) देखिए, सरल पदार्थ (जिसमें केवल एक तत्व के परमाणु होते हैं), जैसे N2, की संयोजकता शून्य होती है। ऑक्सीजन, O, की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -2 होती है। उदाहरण के लिए, N2O3. ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था = -2. हमारे पास तीन ऑक्सीजन परमाणु हैं। 3*(-2)=-6. संपूर्ण अणु में शून्य ऑक्सीकरण अवस्था होनी चाहिए (आपके मामले में)। नाइट्रोजन के दो परमाणु हैं। उनकी ऑक्सीकरण अवस्था समग्र रूप से ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था के विपरीत होनी चाहिए, अर्थात +6। हमारे पास दो परमाणु हैं, इसलिए हम दो से विभाजित होते हैं। इसलिए, नाइट्रोजन की संयोजकता = +3। याद रखने वाली मुख्य बात यह है कि ऑक्सीजन की संयोजकता लगभग हमेशा = -2 है, और हाइड्रोजन की = +1 है। संपूर्ण अणु का कुल योग 0 के बराबर होना चाहिए (यदि अणु में धन या ऋण चिह्न नहीं है, लेकिन आपके पास अन्य उदाहरण हैं) HNO3 - H=+1, O=-2, उनमें से तीन हैं, हम गिनते हैं: -2*3=- 6. -6+1=-5. सामान्य तौर पर, यह 0 होना चाहिए। इसका मतलब है कि N की ऑक्सीकरण अवस्था = 5. NH3 - 3 हाइड्रोजन परमाणु, प्रत्येक +1, यानी +3 के साथ, जिसका अर्थ है नाइट्रोजन = -3। तो, NH3(-3), N2O3 (+3), HNO3(+5),N2(0). ये नाइट्रोजन परमाणुओं की ऑक्सीकरण अवस्थाएँ हैं। और हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में क्रमशः (+1) और (-2) होते हैं।

उत्तर से गुरुत्वाकर्षण[विशेषज्ञ]
इसकी गणना इस प्रकार की जाती है... हाइड्रोजन का चार्ज हमेशा +1 होता है, ऑक्सीजन का चार्ज हमेशा -2 होता है... यह इस प्रकार है: मान लीजिए HNO3, तो आइए ज्ञात का कुल चार्ज लें, यह बराबर है +1 (हाइड्रोजन से) +3*(-2) (ऑक्सीजन से) हमें -5 कुल चार्ज मिलता है... इसलिए, नाइट्रोजन में +5 है.... शेष परमाणुओं के विपरीत 4 है (4ताकि अणु विद्युत रूप से तटस्थ है)। N2 चार्ज 0 है। NH3 -3 में, N2O3 -2*3/2=-3 में नाइट्रोजन का चार्ज +3 है... उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था उस समूह की संख्या से मेल खाती है जिसमें यह स्थित है... उदाहरण के लिए, नाइट्रोजन 5वें समूह में है, इसकी उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था =+5....

उत्तर से 3 उत्तर[गुरु]

नमस्ते! यहां आपके प्रश्न के उत्तर के साथ विषयों का चयन दिया गया है: यौगिकों NH3, N2O3, HNO3, N2 में तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था कैसे निर्धारित करें।
मैं नहीं समझता...

NH 3 - (-3) में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था सबसे कम है, HN0 2 में - +3 - मध्यवर्ती, b HN0 3 - +5 - उच्चतम; H 2 S में सल्फर - (-2) - कम, H 2 SO 3 में - +4 - मध्यवर्ती, H 2 S0 4 में - +6 - अधिक; Mn0 2 में मैंगनीज - +4 - मध्यवर्ती, KMn0 4 में - +7 - उच्चतम।

इसलिए: NH 3, H 2 S - केवल कम करने वाले एजेंट; KMn0 4, HN0 3, H 2 S0 4 - केवल ऑक्सीकरण एजेंट; H 2 S0 3, HN0 2, Mn0 2 ऑक्सीकरण और कम करने वाले एजेंट हैं।

सबसे महत्वपूर्ण ऑक्सीकरण एजेंटरेडॉक्स प्रतिक्रियाओं में हैं: एफ 2, 0 2, 0 3, एच 2 0 2, सीएल 2, एचसीएलओ, एचसीएलओ 3, एच 2 एसओ 4 (सांद्र), एचएन 0 3, "रेजिया वोदका" (सांद्रित एचएन 0 3 और एचसीएल का मिश्रण) ), N0 2 , KMn0 4 , Mn0 2 , K 2 Cr 2 0 7 , Cr0 3 , Pb0 2 और अन्य।

कमजोर ऑक्सीकरण एजेंट: I 2, ब्रोमीन जल (Br 2 + H 2 0), S0 2, HN0 2, Fe 3+ और अन्य।

मजबूत पुनर्स्थापनात्मक गुण दिखाता है: क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातु, एमजी, अल, एच 2 (विशेष रूप से अलगाव के समय), एचआई और आयोडाइड, एचबीआर और ब्रोमाइड, एच 2 एस और सल्फाइड, एनएच 3, РНз, Н 3 Р0 4, С, CO, Fe 2+, Cr 2+, आदि।

कमजोर कम करने वाले एजेंट: कम सक्रिय धातुएँ (Pb, Cu, Ag, Hg), HCl और क्लोराइड, S0 2, HN0 2, आदि।

यदि प्रतिक्रिया उत्पाद समीकरण में नहीं दिए गए हैं, तो उन्हें विशिष्ट ऑक्सीकरण राज्यों (सारणी 3.1 और 3.2) की तालिकाओं और विशिष्ट रासायनिक तत्वों के यौगिकों के गुणों के ज्ञान का उपयोग करके प्राप्त करना आवश्यक है।

यदि किसी तत्व की नई ऑक्सीकरण अवस्था धनात्मक है, तो उत्पाद का सूत्र प्राप्त करने के लिए इस तत्व के यौगिकों के लिए सूत्रों की निम्नलिखित श्रृंखला बनाना आवश्यक है

उदाहरण के लिए,

प्रतिक्रिया उत्पाद को हटाने के लिए, माध्यम के साथ ऑक्साइड या हाइड्रॉक्साइड की परस्पर क्रिया महत्वपूर्ण है। चूंकि एल्यूमीनियम हाइड्रॉक्साइड उभयधर्मी है, अम्लीय वातावरण में (उदाहरण के लिए, H2SO4) उत्पाद एल्यूमीनियम सल्फेट होगा, और क्षारीय वातावरण (KOH) में - K एल्युमिनेट होगा।

मध्यम सूत्र समीकरण के केवल एक तरफ हो सकता है। यदि उत्पाद का व्युत्पन्न सूत्र माध्यम के सूत्र (H 2 S0 4) से मेल खाता है, तो यदि समाधान में K + या Na + आयन मौजूद हैं, तो उत्पाद सल्फ्यूरिक एसिड का नमक होगा, उदाहरण के लिए Na 2 S0 4.

क्षारीय वातावरण में, उत्पाद Fe(OH) 3 हाइड्रॉक्साइड होगा।

अम्लीय वातावरण में, CO2 का पानी में घुलना कठिन होता है, इसलिए उत्पाद कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) होगा।

यदि तत्व की नई ऑक्सीकरण अवस्था ऋणात्मक है, तो उत्पाद सूत्र प्राप्त करने की श्रृंखला इस प्रकार होनी चाहिए

उदाहरण के लिए,

रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के उत्पादों को निकालते समय, विशिष्ट रासायनिक तत्वों के व्यवहार को ध्यान में रखना आवश्यक है। इस प्रकार, मैंगनीज पर्यावरण के आधार पर अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को अलग-अलग तरीके से बदलता है। एमएन +7 अपनी ऑक्सीकरण अवस्था को कम करता है: अम्लीय वातावरण में +2 तक, तटस्थ वातावरण में - +4 तक, अत्यधिक क्षारीय वातावरण में - +6 तक। एमएन +2 ऑक्सीकरण की डिग्री बढ़ाता है: अम्लीय वातावरण में - +7 तक, तटस्थ वातावरण में - +4 तक और क्षारीय वातावरण में - +6 तक।

क्रोमियम (VI) यौगिकों के उत्पाद निकालते समय, यह याद रखना चाहिए कि क्रोमेट क्षारीय वातावरण में स्थिर होते हैं, और डाइक्रोमेट अम्लीय वातावरण में स्थिर होते हैं।

नकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्था वाले तत्व आमतौर पर शून्य पर प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप इसे बदल देते हैं। इस मामले में प्रतिक्रिया उत्पाद एक साधारण पदार्थ (सीएल 2, एस, आई 2, आदि) है।

उदाहरण के लिए

ए) 2सीएल -1 -2 = सीएल 2;

बी) एस -2 -2 =एस;

ग) 2आई -1 - 2 = आई 2 (अम्लीय वातावरण में)।

एक क्षारीय माध्यम में आयोडाइड आयन I -1 एक अपवाद है, क्योंकि I 2 क्षारीय वातावरण में अस्थिर:

I -1 - 6 = I +5 (क्षारीय वातावरण में)।

शेष उत्पादों के सूत्र शेष आयनों को माध्यम के आयनों के साथ मिलाकर प्राप्त किए जाते हैं।

ऊपर चर्चा किए गए उत्पादों को हटाने की विधि केवल समाधानों में रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं के लिए लागू है; गैस चरण और पिघलने में प्रतिक्रिया उत्पाद संदर्भ साहित्य का उपयोग करके पाए जाते हैं।

कार्य क्रमांक 1

प्रतिक्रिया समीकरण और नाइट्रोजन तत्व की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

उत्तर: 4221

स्पष्टीकरण:

ए) NH 4 HCO 3 एक नमक है जिसमें अमोनियम धनायन NH 4 + होता है। अमोनियम धनायन में, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था हमेशा -3 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, यह अमोनिया NH 3 में बदल जाता है। हाइड्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था लगभग हमेशा (धातुओं के साथ इसके यौगिकों को छोड़कर) +1 होती है। इसलिए, अमोनिया अणु के विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 होनी चाहिए। इस प्रकार, नाइट्रोजन ऑक्सीकरण की डिग्री में कोई परिवर्तन नहीं होता है, अर्थात। यह रेडॉक्स गुण प्रदर्शित नहीं करता है।

बी) जैसा कि ऊपर दिखाया गया है, अमोनिया NH 3 में नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 है। CuO के साथ प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, अमोनिया एक साधारण पदार्थ N2 में बदल जाता है। किसी भी साधारण पदार्थ में जिस तत्व से वह बनता है उसकी ऑक्सीकरण अवस्था शून्य होती है। इस प्रकार, नाइट्रोजन परमाणु अपना नकारात्मक चार्ज खो देता है, और चूंकि इलेक्ट्रॉन नकारात्मक चार्ज के लिए जिम्मेदार होते हैं, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु उन्हें खो देता है। एक तत्व जो किसी प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप अपने कुछ इलेक्ट्रॉन खो देता है उसे कम करने वाला एजेंट कहा जाता है।

सी) -3 के बराबर नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था के साथ NH 3 की प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, यह नाइट्रिक ऑक्साइड NO में बदल जाता है। ऑक्सीजन की ऑक्सीकरण अवस्था लगभग हमेशा -2 होती है। इसलिए, नाइट्रिक ऑक्साइड अणु के विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होनी चाहिए। इसका मतलब यह है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप नाइट्रोजन परमाणु ने अपनी ऑक्सीकरण अवस्था -3 से +2 में बदल दी। यह इंगित करता है कि नाइट्रोजन परमाणु ने 5 इलेक्ट्रॉन खो दिए हैं। अर्थात्, नाइट्रोजन, जैसा कि बी के मामले में है, एक कम करने वाला एजेंट है।

डी) एन 2 एक साधारण पदार्थ है। सभी सरल पदार्थों में, उन्हें बनाने वाले तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन लिथियम नाइट्राइड Li3N में परिवर्तित हो जाती है। शून्य के अलावा किसी क्षार धातु की एकमात्र ऑक्सीकरण अवस्था (किसी भी तत्व के लिए ऑक्सीकरण अवस्था 0 होती है) +1 है। इस प्रकार, Li3N संरचनात्मक इकाई के विद्युत रूप से तटस्थ होने के लिए, नाइट्रोजन की ऑक्सीकरण अवस्था -3 होनी चाहिए। यह पता चला है कि प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, नाइट्रोजन ने एक नकारात्मक चार्ज प्राप्त कर लिया, जिसका अर्थ है इलेक्ट्रॉनों का जुड़ना। इस प्रतिक्रिया में नाइट्रोजन एक ऑक्सीकरण एजेंट है।

कार्य क्रमांक 2

प्रतिक्रिया योजना और फॉस्फोरस तत्व की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 1224

कार्य क्रमांक 3

प्रतिक्रिया समीकरण
ए) 4एनएच 3 + 5ओ 2 → 4एनओ + 6एच 2 ओ बी) 2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2 बी) 4Zn + 10HNO 3 → NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O डी) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 1463

टास्क नंबर 4

प्रतिक्रिया समीकरण और उसमें ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण	ऑक्सीडाइज़र की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन
ए) एसओ 2 + नंबर 2 → एसओ 3 + नंबर बी) 2NH 3 + 2Na → 2NaNH 2 + H 2 बी) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 डी) 4एनएच 3 + 6एनओ → 5एन 2 + 6एच 2 ओ

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 3425

टास्क नंबर 5

प्रतिक्रिया योजना और उसमें ऑक्सीकरण एजेंट से पहले गुणांक के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया योजना	ऑक्सीकारक से पहले गुणांक
ए) एनएच 3 + ओ 2 → एन 2 + एच 2 ओ बी) Cu + HNO 3 (सांद्र) → Cu (NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O बी) सी + एचएनओ 3 → एनओ 2 + सीओ 2 + एच 2 ओ डी) एस + एचएनओ 3 → एच 2 एसओ 4 + एनओ

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 3442

टास्क नंबर 6

प्रतिक्रिया समीकरण और उसमें ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण	ऑक्सीडाइज़र की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन
ए) 2एनएच 3 + के → 2केएनएच 2 + एच 2 बी) एच 2 एस + के → के 2 एस + एच 2 बी) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O डी) 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 4436

टास्क नंबर 7

प्रारंभिक पदार्थों और तांबे की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो यह तत्व इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 2124

टास्क नंबर 8

प्रतिक्रिया योजना और सल्फर की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 3224

टास्क नंबर 9

प्रतिक्रिया योजना और फॉस्फोरस की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो यह इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 3242

टास्क नंबर 10

प्रतिक्रिया योजना और नाइट्रोजन की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित होता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 2141

टास्क नंबर 11

प्रतिक्रिया योजना और फ्लोरीन की संपत्ति के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जो यह इस प्रतिक्रिया में प्रदर्शित करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 1444

टास्क नंबर 12

प्रतिक्रिया योजना और कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया योजना
ए) NaIO → NaI + NaIO 3 बी) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O बी) NaIO 3 → NaI + O 2 डी) NaIO 4 → NaI + O 2	1) मैं +5 → मैं −1 2) ओ −2 → ओ 0 3) मैं +7 →मैं −1 4) मैं +1 → मैं −1 5) मैं +1 → मैं +5 6) मैं −1 → मैं 0

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 5622

कार्य संख्या 13

प्रतिक्रिया समीकरण और इस प्रतिक्रिया में कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण	अपचायक एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन
ए) एच 2 एस + आई 2 → एस + 2एचआई बी) सीएल 2 + 2एचआई → आई 2 + 2एचसीएल बी) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4 डी) एस + 3एनओ 2 → एसओ 3 + 3एनओ

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 5331

टास्क नंबर 14

रेडॉक्स प्रतिक्रिया के समीकरण और इस प्रतिक्रिया में सल्फर के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया समीकरण	सल्फर ऑक्सीकरण की डिग्री में परिवर्तन
ए) एस + ओ 2 → एसओ 2 बी) एसओ 2 + बीआर 2 + 2एच 2 ओ → एच 2 एसओ 4 + 2एचबीआर बी) सी + एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त) → सीओ 2 + 2 एसओ 2 + 2 एच 2 ओ डी) 2एच 2 एस + ओ 2 → 2एच 2 ओ + 2एस

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 4123

टास्क नंबर 15

ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन	पदार्थों के सूत्र
ए) एस −2 → एस +4 बी) एस −2 → एस +6 बी) एस +6 → एस −2 डी) एस −2 → एस 0	1) सीयू 2 एस और ओ 2 2) एच 2 एस और बीआर 2 (समाधान) 3) एमजी और एच 2 एसओ 4 (सांद्र) 4) एच 2 एसओ 3 और ओ 2 5) पीबीएस और एचएनओ 3 (सांद्र) 6) सी और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त)

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 1532

टास्क नंबर 16

प्रतिक्रिया में सल्फर के ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन और इसमें शामिल शुरुआती पदार्थों के सूत्रों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन	पदार्थों के सूत्र
ए) एस 0 → एस +4 बी) एस +4 → एस +6 बी) एस −2 → एस 0 डी) एस +6 → एस +4	1) Cu और H 2 SO 4 (पतला) 2) एच 2 एस और ओ 2 (अपर्याप्त) 3) एस और एच 2 एसओ 4 (संक्षिप्त)

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 3523

टास्क नंबर 17

नाइट्रोजन के गुणों और रेडॉक्स प्रतिक्रिया के समीकरण के बीच एक पत्राचार स्थापित करें जिसमें यह इन गुणों को प्रदर्शित करता है: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 2143

टास्क नंबर 18

प्रतिक्रिया में क्लोरीन की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन और इसमें शामिल शुरुआती पदार्थों के सूत्रों के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन	प्रारंभिक पदार्थों के सूत्र
ए) सीएल 0 → सीएल −1 बी) सीएल −1 → सीएल 0 बी) सीएल +5 → सीएल −1 डी) सीएल 0 → सीएल +5	1) KClO3 (हीटिंग) 2) सीएल 2 और NaOH (गर्म घोल) 3) केसीएल और एच 2 एसओ 4 (सांद्र) 6) केसीएलओ 4 और एच 2 एसओ 4 (सांद्र)

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 2412

टास्क नंबर 19

आयन के सूत्र और रेडॉक्स गुणों को प्रदर्शित करने की उसकी क्षमता के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 2332

टास्क नंबर 20

रासायनिक प्रतिक्रिया योजना और ऑक्सीकरण एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।

प्रतिक्रिया योजना	ऑक्सीडाइज़र की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन
ए) एमएनसीओ 3 + केसीएलओ 3 → एमएनओ 2 + केसीएल + सीओ 2 बी) सीएल 2 + आई 2 + एच 2 ओ → एचसीएल + एचआईओ 3 बी) एच 2 एमएनओ 4 → एचएमएनओ 4 + एमएनओ 2 + एच 2 ओ डी) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O	1) सीएल 0 → सीएल − 2) एमएन +6 → एमएन +4 3) सीएल +5 → सीएल - 4) एमएन +7 → एमएन +6 5) एमएन +2 → एमएन +4 6) एस +4 → एस +6

तालिका में चयनित संख्याओं को संबंधित अक्षरों के नीचे लिखें।

उत्तर: 3124

टास्क नंबर 21

प्रतिक्रिया योजना और इस प्रतिक्रिया में कम करने वाले एजेंट की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के बीच एक पत्राचार स्थापित करें: एक अक्षर द्वारा इंगित प्रत्येक स्थिति के लिए, एक संख्या द्वारा इंगित संबंधित स्थिति का चयन करें।