विशिष्ट समस्याओं को हल करने के उदाहरण

उदाहरण 1 1.015 g/cm3 के घनत्व के साथ 3.070% नाइट्रिक एसिड समाधान के पीएच की गणना करें।

दिया गया: = 3,070%

डी (पीपीए) \u003d 1.015 ग्राम / सेमी 3

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

पाना:पीएच

समाधान:

1. हम जलीय घोल में नाइट्रिक एसिड के पृथक्करण के लिए समीकरण लिखते हैं: HNO 3 + H 2 O → H 3 O + + NO 3 -

2. विलयन में नाइट्रिक अम्ल की मोलर सांद्रता तथा उसमें ऑक्सोनियम आयनों की साम्य सांद्रता की गणना कीजिए:

सी (एचएनओ 3) = = = 0.4945 मोल/ली

सी (HNO 3) \u003d 0.4945 mol / l

मैंसी (प्रा) = मैंसी (एचएनओ 3) \u003d सी (एचएनओ 3) \u003d 0.4945

4. हम ऑक्सोनियम आयनों के गतिविधि गुणांक की गणना टुकड़े-टुकड़े रैखिक प्रक्षेप की विधि और परिशिष्ट की तालिका 2 के डेटा का उपयोग करके करते हैं। इसके लिए तालिका 2 आयनिक शक्ति मूल्यों (निकटतम छोटे और बड़े मूल्यों) की सीमा का चयन करें, जिसमें मूल्य गिरता है मैंसी = 0.4945। हम संबंधित सारणीबद्ध मान लिखते हैं मैं C और एकल आवेशित आयनों के लिए गतिविधि गुणांक (Z = ±1) जैसा कि नीचे दिखाया गया है। हम आयनिक शक्ति (Δ .) के सारणीबद्ध मूल्यों में अंतर की गणना करते हैं मैंसी), गतिविधि गुणांक (Δf), साथ ही हमारे द्वारा गणना के बीच का अंतर मैंसी = 0.4945 और ऊपरी तालिका मान मैंसी = 0.400 (∆)। प्राप्त मूल्यों से मैं C , f और , निरपेक्ष मान में लिए गए, X की गणना के लिए अनुपात बनाते हैं, जो वांछित मान f(H 3 O +) और ऊपरी सारणीबद्ध मान f(H 3 O +) = 0.820 के बीच का अंतर है।

मैंसी एफ (एच 3 ओ +)

0.4945 → एफ (एच 3 ओ +) = 0.820 + एक्स

Δ मैंसी = 0.100 ––––––– 0.020 = f

= 0.0945 ––––––– X

एक्स \u003d \u003d 0.019 एफ (एच 3 ओ +) \u003d 0.820 + 0.019 \u003d 0.839

एक(एच 3 ओ +) \u003d एफ (एच 3 ओ +) \u003d 0.4945 0.839 \u003d 0.415 मोल / एल

6. समाधान के पीएच की गणना करें:

पीएच = - एलजी एक(एच 3 ओ +) \u003d - एलजी 0.415 \u003d 0.38

उत्तर:पीएच = 0.38.

उदाहरण 2 1.005 g/cm3 घनत्व वाले 0.602% सोडियम हाइड्रॉक्साइड विलयन के pH की गणना करें।

दिया गया: = 0,602%

डी (पीपीए) \u003d 1.005 ग्राम / सेमी 3

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

पाना:पीएच

समाधान:

1. हम एक जलीय घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड के पृथक्करण के लिए समीकरण लिखते हैं: NaOH → Na + + OH -

2. घोल में सोडियम हाइड्रॉक्साइड की मोलर सांद्रता और उसमें OH आयनों की संतुलन सांद्रता की गणना करें:

सी (नाओएच) = = = 0.151 मोल/ली

सी(NaOH) = 0.151 mol/l

3. विलयन की आयनिक शक्ति ज्ञात कीजिए:

मैंसी (प्रा) = मैंसी (NaOH) \u003d सी (NaOH) \u003d 0.151

4. हम आयनों OH के गतिविधि गुणांक की गणना करते हैं - टुकड़े के अनुसार रैखिक प्रक्षेप की विधि और तालिका में डेटा का उपयोग करके। 2 आवेदन:

मैंसीएफ (ओएच-)

0.151 → च (ओएच -) \u003d 0.810 - एक्स

_________________________________________________

0,100 ––––––– 0,010

0.051 –––––––

एक्स \u003d \u003d 0.005 एफ (ओएच -) \u003d 0.810 - 0.005 \u003d 0.805

5. आयनों OH की गतिविधि की गणना करें -:

एक(ओएच -) \u003d एफ (ओएच -) \u003d 0.151 0.805 \u003d 0.122 मोल / एल

पीओएच = - एलजी एक(ओएच -) \u003d - एलजी 0.122 \u003d 0.91

पीएच = 14.00 - पीओएच = 14.00 - 0.91 = 13.09

उत्तर:पीएच = 13.09।

उदाहरण 3 0.0500 mol/L जलीय सल्फ्यूरिक एसिड और 0.0200 mol/L जलीय हाइड्रोक्लोरिक एसिड के बराबर मात्रा को मिलाकर प्राप्त समाधान के पीएच की गणना करें। 0.855 के बराबर एकल आवेशित आयनों के गतिविधि गुणांक लें।

दिया गया:वी (एच 2 एसओ 4) \u003d वी (एचसीएल); एफ (एच 3 ओ +) = 0.820

सी (एच 2 एसओ 4) \u003d 0.0500 मोल / एल; सी(एचसीएल) = 0.0200 मोल/ली

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

पाना:पीएच

समाधान:

1. हम जलीय घोल में H 2 SO 4 और HCl के लिए पृथक्करण समीकरण लिखते हैं:

एच 2 एसओ 4 + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + एचएसओ 4 -

एचसीएल + एच 2 ओ → एच 3 ओ + + सीएल -

2. हम मिश्रण में सल्फ्यूरिक और हाइड्रोक्लोरिक एसिड की दाढ़ सांद्रता और परिणामी घोल में ऑक्सोनियम आयनों की संतुलन सांद्रता की गणना करते हैं।

चूँकि दो पदार्थों को समान मात्रा में मिलाने पर प्रत्येक घटक की सांद्रता 2 गुना कम हो जाती है, तो:

सी * (एच 2 एसओ 4) \u003d ½ सी (एच 2 एसओ 4) \u003d ½ 0.0500 \u003d 0.0250 मोल / एल

सी * (एचसीएल) \u003d ½ सी (एचसीएल) \u003d ½ 0.0200 \u003d 0.0100 मोल / एल

सी * (एच 2 एसओ 4) + सी * (एचसीएल) \u003d 0.0250 + 0.0100 \u003d 0.0350 मोल / एल

3. चूँकि समस्या की स्थिति में मान f(H 3 O +) = 0.855 दिया गया है, इसलिए विलयन की आयनिक शक्ति की गणना करने की कोई आवश्यकता नहीं है।

4. ऑक्सोनियम आयनों की गतिविधि की गणना करें:

एक(एच 3 ओ +) \u003d एफ (एच 3 ओ +) \u003d 0.0350 0.855 \u003d 0.0299 मोल / एल

5. समाधान के पीएच की गणना करें:

पीएच = - एलजी एक(एच 3 ओ +) \u003d - एलजी 0.0299 \u003d 1.52

उत्तर:पीएच = 1.52.

उदाहरण 4बेरियम हाइड्रॉक्साइड के 0.0200 mol/l जलीय घोल के 100 मिली और बेरियम नाइट्रेट के 0.0200 mol/l जलीय घोल के 300 मिली को मिलाकर प्राप्त घोल के पीएच की गणना करें।

दिया गया:वी (बा (ओएच) 2) \u003d 100 मिली; वी (बा (नं 3) 2) \u003d 300 मिली

सी (बा (ओएच) 2) \u003d सी (बा (नं 3) 2) \u003d 0.0200 मोल / एल

––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

पाना:पीएच

समाधान:

1. बा (ओएच) 2 और बा (एनओ 3) 2 के लिए पृथक्करण समीकरण लिखें:

बा (ओएच) 2 → बाओएच + + ओएच -

बा (नं 3) 2 → बा 2+ + 2 नहीं 3 -

2. मिश्रण में बेरियम हाइड्रॉक्साइड और बेरियम नाइट्रेट की दाढ़ सांद्रता और OH - आयनों की संतुलन सांद्रता की गणना करें:

सी * (बा (ओएच) 2) \u003d =

0.00500 मोल/ली

सी * (बा (नं 3) 2) = =

0.0150 मोल/ली

सी * (बा (ओएच) 2) \u003d 0.00500 मोल / एल

3. परिणामी विलयन की आयनिक शक्ति ज्ञात कीजिए:

मैंसी (प्रा) = मैंसी (बीए (ओएच) 2) + मैंसी (बा (नं 3) 2) \u003d सी * (बा (ओएच) 2) + 3 सी * (बा (नं 3) 2) \u003d 0.00500 + 3 0.0150 \u003d 0.0500

4. आयनों OH- का सक्रियता गुणांक ज्ञात कीजिए।

टेबल से। 2 परिशिष्ट यह इस प्रकार है कि f(OH -) = 0.840 at मैंसी = 0.0500।

5. समाधान में OH आयनों की गतिविधि की गणना करें:

एक(ओएच -) \u003d एफ (ओएच -) \u003d 0.00500 0.840 \u003d 0.00420 मोल / एल

6. समाधान के पीओएच और पीएच की गणना करें:

पीओएच = - एलजी एक(ओएच -) \u003d - एलजी 0.00420 \u003d 2.38

पीएच = 14.00 - पीओएच = 14.00 - 2.38 = 11.62

उत्तर:पीएच = 11.62।

उदाहरण 5सोडियम हाइड्रॉक्साइड और नाइट्रिक एसिड के जलीय घोलों को क्रमशः 0.0300 mol/l और 0.0700 mol/l की सांद्रता के साथ मिलाकर प्राप्त घोल के पीएच की गणना करें।

दिया गया:वी (NaOH) \u003d वी (HNO 3)

सी (NaOH) = 0.0300 mol/l; सी (एचएनओ 3) \u003d 0.0700 मोल / एल

–––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––––

पाना:पीएच

समाधान:चूंकि सोडियम हाइड्रॉक्साइड और नाइट्रिक एसिड के घोल को मिलाते समय एक न्यूट्रलाइजेशन रिएक्शन होता है, परिणामी घोल का पीएच इलेक्ट्रोलाइट द्वारा निर्धारित किया जाएगा जो अधिक मात्रा में लिया जाता है।

1. मिश्रण में NaOH और HNO 3 की मोलर सांद्रता निर्धारित करें:

C*(NaOH) = ½ C(NaOH) = ½ 0.0300 = 0.0150 mol/l

सी * (एचएनओ 3) \u003d ½ सी (एचएनओ 3) \u003d ½ 0.0700 \u003d 0.0350 मोल / एल

2. उदासीनीकरण प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार, हम निर्धारित करते हैं कि कौन सा पदार्थ अधिक मात्रा में लिया गया है, और प्रतिक्रिया के अंत में समाधान में मौजूद मजबूत इलेक्ट्रोलाइट्स की सांद्रता की गणना करें:

NaOH + HNO 3 → NaNO 3 + H 2 O

प्रतिक्रिया से पहले: 0.0150 0.0350 0

प्रतिक्रिया: 0.0150 0.0150

प्रतिक्रिया के बाद: 0 0.0200 0.0150

इस प्रकार, प्रतिक्रिया के पूरा होने के बाद समाधान में अप्राप्य (अतिरिक्त) HNO3 और प्रतिक्रिया उत्पाद NaNO3 होता है:

सी (NaNO 3) \u003d C * (NaOH) \u003d 0.0150 mol / l

सी (HNO 3) w = C * (HNO 3) - C * (NaOH) \u003d 0.0350 - 0.0150 \u003d 0.0200 mol / l।

सी (एचएनओ 3) जी = 0.0200 मोल / एल

3. परिणामी विलयन की आयनिक शक्ति ज्ञात कीजिए:

मैंसी (प्रा) = मैंसी (नानो 3) + मैंसी (HNO 3) \u003d C * (NaNO 3) + C (HNO 3) g \u003d 0.0150 + 0.0200 \u003d 0.0350

4. हम तालिका में दिए गए डेटा और टुकड़े के अनुसार रैखिक प्रक्षेप की विधि का उपयोग करके ऑक्सोनियम आयनों के गतिविधि गुणांक की गणना करते हैं। 2 आवेदन:

मैंसी एफ (एच 3 ओ +)

0.0350 → एफ (एच 3 ओ +) = 0.870 - एक्स

_________________________________________________

0,0300 –––––––– 0,030

0.0150 –––––––– X

एक्स \u003d \u003d 0.015 एफ (एच 3 ओ +) \u003d 0.870 - 0.015 \u003d 0.855

5. ऑक्सोनियम आयनों की गतिविधि की गणना करें:

एक(एच 3 ओ +) \u003d एफ (एच 3 ओ +) \u003d 0.0200 0.855 \u003d 0.0171 मोल / एल

6. समाधान के पीएच की गणना करें:

पीएच = - एलजी एक(एच 3 ओ +) \u003d - एलजी 0.0171 \u003d 1.77

उत्तर:पीएच = 1.77।

परिभाषा

शुद्ध नाइट्रिक एसिड- एक रंगहीन तरल, -42 o C पर एक पारदर्शी क्रिस्टलीय द्रव्यमान में जमना (अणु की संरचना चित्र 1 में दिखाई गई है)।

हवा में, यह केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड की तरह, "धूम्रपान करता है", क्योंकि इसके वाष्प हवा की नमी के साथ कोहरे की छोटी बूंदों का निर्माण करते हैं।

नाइट्रिक एसिड मजबूत नहीं है। पहले से ही प्रकाश के प्रभाव में, यह धीरे-धीरे विघटित हो जाता है:

4HNO 3 \u003d 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O।

तापमान जितना अधिक होता है और एसिड जितना अधिक केंद्रित होता है, उतनी ही तेजी से अपघटन होता है। जारी नाइट्रोजन डाइऑक्साइड एसिड में घुल जाता है और इसे भूरा रंग देता है।

चावल। 1. नाइट्रिक एसिड अणु की संरचना।

तालिका 1. नाइट्रिक एसिड के भौतिक गुण।

नाइट्रिक एसिड प्राप्त करना

नाइट्रिक एसिड नाइट्रस एसिड पर ऑक्सीकरण एजेंटों की कार्रवाई के परिणामस्वरूप बनता है:

5HNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5HNO 3 + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 3H 2 O।

अंधेरे में स्नेहन के बिना सभी कांच के उपकरणों में पी 4 ओ 10 या एच 2 एसओ 4 की उपस्थिति में नाइट्रिक एसिड के एक केंद्रित समाधान के कम दबाव में आसवन द्वारा निर्जल नाइट्रिक एसिड प्राप्त किया जा सकता है।

नाइट्रिक एसिड के उत्पादन के लिए औद्योगिक प्रक्रिया गर्म प्लैटिनम पर अमोनिया के उत्प्रेरक ऑक्सीकरण पर आधारित है:

एनएच 3 + 2ओ 2 \u003d एचएनओ 3 + एच 2 ओ।

नाइट्रिक एसिड के रासायनिक गुण

नाइट्रिक एसिड सबसे मजबूत एसिड में से एक है; तनु विलयनों में, यह पूरी तरह से आयनों में वियोजित हो जाता है। इसके लवण नाइट्रेट कहलाते हैं।

एचएनओ 3 एच + + नहीं 3 -।

नाइट्रिक एसिड की एक विशिष्ट संपत्ति इसकी स्पष्ट ऑक्सीकरण क्षमता है। नाइट्रिक एसिड सबसे ऊर्जावान ऑक्सीकारकों में से एक है। कई अधातुएं इसके द्वारा आसानी से ऑक्सीकृत हो जाती हैं, जो संबंधित एसिड में बदल जाती हैं। इसलिए, जब सल्फर को नाइट्रिक एसिड के साथ उबाला जाता है, तो यह धीरे-धीरे सल्फ्यूरिक एसिड, फॉस्फोरस से फॉस्फोरिक एसिड में ऑक्सीकृत हो जाता है। सांद्र एचएनओ 3 में डूबा हुआ एक सुलगता हुआ अंगारा चमकने लगता है।

नाइट्रिक एसिड लगभग सभी धातुओं (सोने, प्लैटिनम, टैंटलम, रोडियम, इरिडियम के अपवाद के साथ) पर कार्य करता है, उन्हें नाइट्रेट्स में और कुछ धातुओं को ऑक्साइड में बदल देता है।

सांद्रित नाइट्रिक अम्ल कुछ धातुओं को निष्क्रिय कर देता है।

जब तनु नाइट्रिक एसिड निष्क्रिय धातुओं, जैसे तांबा, के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो नाइट्रोजन डाइऑक्साइड निकलता है। अधिक सक्रिय धातुओं के मामले में - लोहा, जस्ता - डाइनाइट्रोजन ऑक्साइड बनता है। अत्यधिक तनु नाइट्रिक अम्ल सक्रिय धातुओं - जिंक, मैग्नीशियम, एल्युमिनियम - के साथ अभिक्रिया करके अमोनियम आयन बनाता है, जो अम्ल के साथ अमोनियम नाइट्रेट देता है। आमतौर पर कई उत्पाद एक साथ बनते हैं।

Cu + HNO 3 (conc) = Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O;

Cu + HNO 3 (पतला) = Cu(NO 3) 2 + NO + H 2 O;

एमजी + एचएनओ 3 (पतला) = एमजी (एनओ 3) 2 + एन 2 ओ + एच 2 ओ;

Zn + HNO 3 (अत्यधिक तनु) = Zn (NO 3) 2 + NH 4 NO 3 + H 2 O।

धातुओं पर नाइट्रिक एसिड की क्रिया के तहत, हाइड्रोजन, एक नियम के रूप में, जारी नहीं किया जाता है।

एस + 6एचएनओ 3 \u003d एच 2 एसओ 4 + 6एनओ 2 + 2एच 2 ओ;

3P + 5HNO 3 + 2H 2 O \u003d 3H 3 PO 4 + 5NO।

नाइट्रिक एसिड की 1 मात्रा और केंद्रित हाइड्रोक्लोरिक एसिड के 3-4 मात्रा वाले मिश्रण को एक्वा रेजिया कहा जाता है। रॉयल वोदका कुछ धातुओं को घोलता है जो नाइट्रिक एसिड के साथ बातचीत नहीं करती हैं, जिसमें "धातुओं का राजा" - सोना शामिल है। इसकी कार्रवाई को इस तथ्य से समझाया गया है कि नाइट्रिक एसिड हाइड्रोक्लोरिक एसिड को मुक्त क्लोरीन की रिहाई और नाइट्रोजन (III) क्लोराइड, या नाइट्रोसिल क्लोराइड, एनओसीएल के गठन के साथ ऑक्सीकरण करता है:

एचएनओ 3 + 3 एचसीएल \u003d सीएल 2 + 2 एच 2 ओ + एनओसीएल।

नाइट्रिक एसिड का उपयोग

नाइट्रिक एसिड सबसे महत्वपूर्ण नाइट्रोजन यौगिकों में से एक है: नाइट्रोजन उर्वरकों, विस्फोटकों और कार्बनिक रंगों के उत्पादन में बड़ी मात्रा में इसका सेवन किया जाता है, कई रासायनिक प्रक्रियाओं में ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में कार्य करता है, नाइट्रस द्वारा सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन में उपयोग किया जाता है। विधि, और सेल्यूलोज वार्निश, फिल्म बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

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