फास्फोरस हमारे ग्रह पर काफी सामान्य रासायनिक तत्व है। इसका नाम "प्रकाश-असर" के रूप में अनुवादित है, क्योंकि अपने शुद्ध रूप में यह अंधेरे में चमकता है। यह तत्व संयोगवश कीमियागर हेनिंग ब्रांड द्वारा खोजा गया था, जब वह मूत्र से सोना निकालने की कोशिश कर रहा था। तो फॉस्फोरस पहला तत्व बन गया जिसे कीमियागर अपने प्रयोगों के माध्यम से निकालने में सक्षम थे।

फास्फोरस विशेषता

यह रासायनिक रूप से बहुत सक्रिय है, इसलिए प्रकृति में यह केवल खनिजों के रूप में पाया जा सकता है - अन्य तत्वों के साथ यौगिक, जिनमें से 190 प्रजातियां हैं। सबसे महत्वपूर्ण यौगिक कैल्शियम फॉस्फेट है। एपेटाइट की कई किस्में अब ज्ञात हैं, जिनमें से सबसे आम फ्लोरापेटाइट है। तलछटी चट्टानें - फॉस्फोराइट्स - विभिन्न प्रकार के एपेटाइट्स से बनी होती हैं।

जीवित जीवों के लिए, फास्फोरस बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि यह विभिन्न यौगिकों के रूप में पौधे और पशु प्रोटीन दोनों का हिस्सा है।

पौधों में यह तत्व मुख्य रूप से बीज के प्रोटीन में तथा जन्तु जीवों में - रक्त, दूध, मस्तिष्क कोशिकाओं के विभिन्न प्रोटीनों में तथा हड्डियों में कैल्शियम फॉस्फेट के रूप में फास्फोरस की एक बड़ी मात्रा में पाया जाता है। कशेरुकी।

फास्फोरस तीन एलोट्रोपिक संशोधनों में मौजूद है: सफेद फास्फोरस, लाल और काला। आइए उन्हें और अधिक विस्तार से देखें।

इसके वाष्प को तेजी से ठंडा करके सफेद फास्फोरस प्राप्त किया जा सकता है। फिर एक ठोस क्रिस्टलीय पदार्थ बनता है, जो अपने शुद्ध रूप में बिल्कुल रंगहीन और पारदर्शी होता है। व्यावसायिक रूप से उपलब्ध सफेद फास्फोरस आमतौर पर थोड़े पीले रंग का होता है और दिखने में बहुत मोम जैसा होता है। ठंड में यह पदार्थ भंगुर हो जाता है, और 15 डिग्री से ऊपर के तापमान पर यह नरम हो जाता है, और इसे चाकू से आसानी से काटा जा सकता है।

सफेद फास्फोरस पानी में नहीं घुलता है, लेकिन खुद को कार्बनिक सॉल्वैंट्स के लिए अच्छी तरह से उधार देता है। हवा में, यह बहुत जल्दी ऑक्सीकरण करता है (जलने लगता है) और साथ ही अंधेरे में चमकता है। दरअसल, एक चमकदार पदार्थ के बारे में विचार और जासूसी कहानियों के बारे में सफेद फास्फोरस के साथ ठीक जुड़ा हुआ है। यह एक मजबूत जहर है जो छोटी खुराक में भी घातक है।

लाल फास्फोरस एक गहरा लाल ठोस है जो ऊपर वर्णित गुणों से भिन्न होता है। यह हवा में बहुत धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, अंधेरे में चमकता नहीं है, गर्म होने पर ही रोशनी करता है, इसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में भंग नहीं किया जा सकता है, और यह जहरीला नहीं है। मजबूत हीटिंग के साथ, जिस पर हवा की पहुंच नहीं है, यह बिना पिघले वाष्प में बदल जाता है, जिससे ठंडा होने पर सफेद फास्फोरस प्राप्त होता है। जब दोनों तत्व जलते हैं, तो फॉस्फोरस ऑक्साइड बनता है, जो उनकी संरचना में एक ही तत्व की उपस्थिति को साबित करता है। दूसरे शब्दों में, वे एक तत्व - फास्फोरस - द्वारा बनते हैं और इसके एलोट्रोपिक संशोधन हैं।

उच्च दाब पर 200 डिग्री सेल्सियस पर सफेद रंग से काला फास्फोरस प्राप्त किया जाता है। इसमें एक स्तरित संरचना, धात्विक चमक है और यह ग्रेफाइट जैसा दिखता है। इस पदार्थ के सभी ठोस प्रकारों में, यह सबसे कम सक्रिय है।

फॉस्फोरस, पी (लैट। फॉस्फोरस * ए। फॉस्फोरस; एन। फॉस्फर; एफ। फॉस्फोर; और। फोस्फोरो), मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली के समूह वी का एक रासायनिक तत्व है, परमाणु संख्या 15, परमाणु द्रव्यमान 30.97376। प्राकृतिक फास्फोरस को एक स्थिर समस्थानिक 31 पी द्वारा दर्शाया जाता है। फास्फोरस के छह कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों को द्रव्यमान संख्या 28-30 और 32-34 के साथ जाना जाता है।

फॉस्फोरस प्राप्त करने की विधि अरब कीमियागरों को 12वीं शताब्दी की शुरुआत में ज्ञात हो सकती है, लेकिन फॉस्फोरस की खोज के लिए आम तौर पर स्वीकृत तिथि 1669 है, जब एच. ब्रांड () को एक पदार्थ मिला जो अंधेरे में चमकता है, जिसे "ठंडा" कहा जाता है। आग"। रासायनिक तत्व के रूप में फास्फोरस का अस्तित्व 70 के दशक की शुरुआत में साबित हुआ था। 18 वीं सदी फ्रांसीसी रसायनज्ञ ए। लैवोसियर।

संशोधन और गुण

मौलिक फास्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों के रूप में मौजूद है - सफेद, लाल, काला। सफेद फास्फोरस एक मोमी पारदर्शी पदार्थ है जिसमें एक विशिष्ट गंध होती है, जो फॉस्फोरस वाष्प के संघनन द्वारा बनाई जाती है। अशुद्धियों की उपस्थिति में - लाल फास्फोरस, आर्सेनिक, लोहा, आदि के निशान - यह पीले रंग का होता है, इसलिए वाणिज्यिक सफेद फास्फोरस को पीला कहा जाता है। सफेद फास्फोरस के 2 संशोधन हैं a-P में निकटतम पैकिंग का घन जाली है = 0.185 एनएम; घनत्व 1828 किग्रा/मी 3; गलनांक 44.2°C, क्वथनांक 277°C; तापीय चालकता 0.56 डब्ल्यू / (एम.के); दाढ़ ताप क्षमता 23.82 J / (mol.K); रैखिक विस्तार का तापमान गुणांक 125.10 -6 के -1; विद्युत गुणों में, सफेद फास्फोरस डाइलेक्ट्रिक्स के करीब है। 77.8 डिग्री सेल्सियस के तापमान और 0.1 एमपीए के दबाव पर, ए-पी बी-पी (रोम्बिक जाली, घनत्व 1880 किग्रा / मी 3) में बदल जाता है। सफेद फास्फोरस को हवा की अनुपस्थिति में 250-300 डिग्री सेल्सियस पर कई घंटों तक गर्म करने से लाल रंग का संशोधन होता है। साधारण वाणिज्यिक लाल फास्फोरस व्यावहारिक रूप से अनाकार है, हालांकि, लंबे समय तक हीटिंग के साथ, यह 2000 से 2400 किग्रा / मी 3 के घनत्व और 585-610 डिग्री सेल्सियस के गलनांक के साथ क्रिस्टलीय रूपों (ट्रिकलिनिक, क्यूबिक) में से एक में बदल सकता है। उच्च बनाने की क्रिया (उच्च बनाने की क्रिया t 431 ° C) के दौरान, लाल फास्फोरस एक गैस में बदल जाता है, जिसके ठंडा होने पर मुख्य रूप से सफेद फास्फोरस बनता है। जब सफेद फास्फोरस को 1.2-1.7 GPa के दबाव में 200-220 ° C तक गर्म किया जाता है, तो काला फास्फोरस बनता है। इस प्रकार के परिवर्तन को उत्प्रेरक के रूप में, साथ ही बोने के लिए काले फास्फोरस की एक छोटी मात्रा का उपयोग करके सामान्य दबाव (टी 370 डिग्री सेल्सियस पर) पर भी किया जा सकता है। ब्लैक फॉस्फोरस एक क्रिस्टलीय पदार्थ है जिसमें एक समचतुर्भुज जाली (a=0.331, b=0.438 और c=1.05 nm), घनत्व 2690 kg/m 3 , गलनांक 1000 °C होता है; दिखने में ग्रेफाइट के समान; अर्धचालक, प्रतिचुंबकीय। जब 560-580°C के तापमान पर गर्म किया जाता है और संतृप्त वाष्प दाब लाल फास्फोरस में चला जाता है।

रासायनिक फास्फोरस

फॉस्फोरस परमाणु द्विपरमाणुक (पी 2) और टेट्राआटोमिक (पी 4) बहुलक अणुओं में संयुक्त होते हैं। सामान्य परिस्थितियों में सबसे अधिक स्थिर अणु होते हैं जिनमें परस्पर P4 टेट्राहेड्रा की लंबी श्रृंखलाएं होती हैं। यौगिकों में, फास्फोरस की ऑक्सीकरण अवस्था +5, +3, -3 होती है। रासायनिक यौगिकों में नाइट्रोजन की तरह, यह मुख्य रूप से एक सहसंयोजक बंधन बनाता है। फास्फोरस एक प्रतिक्रियाशील तत्व है। इसका सफेद संशोधन सबसे अधिक सक्रिय है, जो लगभग 40 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर अनायास प्रज्वलित होता है, इसलिए इसे पानी की एक परत के नीचे संग्रहीत किया जाता है। लाल फास्फोरस प्रभाव या घर्षण पर प्रज्वलित होता है। काला फास्फोरस निष्क्रिय होता है और प्रज्वलित होने पर शायद ही प्रज्वलित होता है। फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण आमतौर पर केमिलुमिनेसिसेंस के साथ होता है। ऑक्सीजन की अधिकता में फॉस्फोरस के दहन के दौरान, पी 2 ओ 5 का निर्माण होता है, जिसमें मुख्य रूप से पी 2 ओ 3 की कमी होती है। फॉस्फोरस एसिड बनाता है: ऑर्थो- (एच 3 पीओ 4), पॉलीफॉस्फोरिक (एच एन + 2 पीओ 3 एन + 1), फॉस्फोरस (एच 3 पीओ 3), फॉस्फोरस (एच 4 पी 2 ओ 6), फॉस्फोरस (एच 3 पीओ 2) , साथ ही साथ पेरासिड्स: परफोस्फोरिक (एच 4 पी 2 ओ 8) और मोनोपरफोस्फोरिक (एच 3 पीओ 5)।

फास्फोरस सभी हैलोजन के साथ सीधे प्रतिक्रिया करता है, बड़ी मात्रा में गर्मी जारी करता है। फास्फोरस सल्फाइड और नाइट्राइड ज्ञात हैं। 2000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर, फॉस्फोरस कार्बन के साथ कार्बाइड (पीसी 3) बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है; जब फास्फोरस को धातुओं के साथ गर्म किया जाता है - फॉस्फाइड। सफेद फास्फोरस और इसके यौगिक अत्यधिक जहरीले होते हैं, एमपीसी 0.03 मिलीग्राम/एम 3।

प्रकृति में फास्फोरस

पृथ्वी की पपड़ी (क्लार्क) में फास्फोरस की औसत सामग्री 9.3.10 -2% है, अल्ट्राबेसिक चट्टानों में 1.7 है। 10 -2%, मूल - 1.4.10 -2%, अम्लीय - 7.10 -2%, तलछटी - 7.7.10 -2%। फास्फोरस मैग्मैटिक प्रक्रियाओं में शामिल होता है और जीवमंडल में सख्ती से पलायन करता है। दोनों प्रक्रियाएं इसके बड़े संचय से जुड़ी हैं, जो एपेटाइट्स के औद्योगिक जमा बनाती हैं - सीए 5 (पीओ 4) 3 (एफ, सीएल) और फॉस्फोराइट्स - अनाकार सीए 5 (पीओ 4) 3 (ओएच, सीओ 3) विभिन्न अशुद्धियों के साथ। फास्फोरस एक अत्यंत महत्वपूर्ण बायोजेनिक तत्व है जो कई जीवों द्वारा जमा किया जाता है। यह बायोजेनिक प्रवासन के साथ है कि पृथ्वी की पपड़ी में फास्फोरस एकाग्रता की प्रक्रियाएं जुड़ी हुई हैं। फॉस्फोरस युक्त 180 से अधिक खनिज ज्ञात हैं।

प्राप्त करना और उपयोग करना

औद्योगिक पैमाने पर, फॉस्फोरस को सिलिका (क्वार्ट्ज रेत) की उपस्थिति में 1400-1600 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर कोक के साथ इलेक्ट्रोथर्मल कमी द्वारा प्राकृतिक फॉस्फेट से निकाला जाता है; धूल से साफ होने के बाद गैसीय फास्फोरस को संघनक इकाइयों में भेजा जाता है, जहां तरल तकनीकी सफेद फास्फोरस पानी की एक परत के नीचे एकत्र किया जाता है। उत्पादित फास्फोरस के थोक को फॉस्फोरिक एसिड और फॉस्फेट उर्वरकों और इसके आधार पर प्राप्त तकनीकी लवणों में संसाधित किया जाता है। फॉस्फोरिक एसिड के लवण व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं - फॉस्फेट, कुछ हद तक - फॉस्फाइट और हाइपोफॉस्फाइट। सफेद फास्फोरस का उपयोग आग लगाने वाले और धुएँ के गोले के निर्माण में किया जाता है; लाल - मैच उत्पादन में।

फॉस्फोरस गोला-बारूद का पहला उल्लेख 20 वीं शताब्दी की शुरुआत में मिलता है - 1916 में, इंग्लैंड में सफेद फास्फोरस से भरे हथगोले दिखाई दिए। द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, आग लगाने वाले बमों को भरने में एक पदार्थ के रूप में सफेद फास्फोरस का उपयोग किया जाने लगा। हाल के वर्षों में, केवल अमेरिकी सेना ने सक्रिय रूप से फॉस्फोरस हथियारों का उपयोग किया है, विशेष रूप से इराक में फालुजा शहर पर बमबारी के दौरान।

वर्तमान में, फॉस्फोरस गोला बारूद को सफेद फास्फोरस से लैस एक प्रकार के आग लगाने वाले या धूम्रपान गोला बारूद के रूप में समझा जाता है। हवाई बम, तोपखाने के गोले, रॉकेट (रॉकेट), मोर्टार, हथगोले सहित कई प्रकार के ऐसे हथियार और गोला-बारूद हैं।
कच्चे सफेद फास्फोरस को आमतौर पर "पीला फास्फोरस" कहा जाता है। यह हल्के पीले से गहरे भूरे रंग का एक ज्वलनशील क्रिस्टलीय पदार्थ है, जो पानी में नहीं घुलता है, लेकिन आसानी से ऑक्सीकरण करता है और हवा में स्वयं प्रज्वलित होता है। एक रासायनिक यौगिक के रूप में सफेद फास्फोरस बहुत विषैला होता है (हड्डियों, अस्थि मज्जा, जबड़े के परिगलन को नुकसान पहुंचाता है)।

फॉस्फोरस बम एक ज्वलनशील पदार्थ फैलाता है जिसका दहन तापमान 1200 डिग्री सेल्सियस से अधिक होता है। यह एक चमकदार, चमकदार हरी लौ के साथ जलता है जो गाढ़ा सफेद धुंआ उत्सर्जित करता है। इसके वितरण का क्षेत्र कई सौ वर्ग मीटर तक पहुंच सकता है। पदार्थ का जलना तब तक जारी रहता है जब तक कि ऑक्सीजन की पहुंच बंद न हो जाए या सारा फॉस्फोरस जल न जाए।
फास्फोरस को बुझाने के लिए, पानी का उपयोग बड़ी मात्रा में (प्रज्वलन के स्रोत के तापमान को कम करने और फास्फोरस को एक ठोस अवस्था में स्थानांतरित करने के लिए) या कॉपर सल्फेट (कॉपर सल्फेट) के घोल में किया जाता है, और शमन के बाद, फास्फोरस को गीली रेत से ढक दिया जाता है। स्वतःस्फूर्त दहन से बचाने के लिए, पीले फास्फोरस को पानी की एक परत (कैल्शियम क्लोराइड घोल) के नीचे संग्रहित और ले जाया जाता है।

सफेद फास्फोरस का उपयोग एक जटिल प्रभाव देता है - यह न केवल गंभीर शारीरिक चोट और धीमी मौत है, बल्कि एक मनोवैज्ञानिक झटका भी है। एक वयस्क के लिए सफेद फास्फोरस की घातक खुराक 0.05-0.1 ग्राम है। शोधकर्ताओं के अनुसार, इस हथियार के उपयोग की एक विशिष्ट विशेषता कार्बनिक ऊतकों का जलना है, और जब एक जलता हुआ मिश्रण साँस में लिया जाता है, तो फेफड़े जल जाते हैं।
ऐसे हथियारों से किए गए घावों के उपचार के लिए ऐसे चिकित्सा कर्मियों की आवश्यकता होती है जिन्होंने उचित प्रशिक्षण प्राप्त किया हो। विशेष साहित्य में यह नोट किया गया है कि प्रभावित कर्मियों के साथ काम करने पर अनुभवहीन और अप्रशिक्षित डॉक्टरों को भी फास्फोरस के घाव मिल सकते हैं।

अंतरराष्ट्रीय समझौतों (कुछ पारंपरिक हथियारों पर कन्वेंशन के लिए प्रोटोकॉल III) के तहत शहरों और अन्य आबादी वाले क्षेत्रों के अंदर या आसपास स्थित लक्ष्यों के खिलाफ सफेद फास्फोरस युक्त युद्धपोतों का सैन्य उपयोग निषिद्ध है।

फास्फोरस बमों के उपयोग के इतिहास से:
1916 इंग्लैंड में, सफेद फास्फोरस से भरे आग लगाने वाले हथगोले सैनिकों को बांटने के लिए आपूर्ति किए गए थे।
द्वितीय विश्वयुद्ध। आग लगाने वाले बमों को भरने में एक पदार्थ के रूप में सफेद फास्फोरस का उपयोग किया जाने लगा।
1972 में, संयुक्त राष्ट्र के एक विशेष आयोग के निष्कर्ष के अनुसार, आग लगाने वाले हथियारों को सशर्त रूप से सामूहिक विनाश के हथियारों के रूप में वर्गीकृत किया गया था।
1980 कुछ पारंपरिक हथियारों के उपयोग पर प्रतिबंध या प्रतिबंध पर संयुक्त राष्ट्र कन्वेंशन, जिसे अत्यधिक हानिकारक या अंधाधुंध प्रभाव माना जा सकता है, नागरिक आबादी के खिलाफ आग लगाने वाले हथियारों के उपयोग को प्रतिबंधित करता है और सेना के खिलाफ हवाई-वितरित आग लगाने वाले हथियारों के उपयोग को भी प्रतिबंधित करता है। नागरिक आबादी की एकाग्रता वाले क्षेत्रों में उद्देश्य।

1980 के दशक में, वियतनाम पीपुल्स आर्मी ने कम्पूचिया पर अपने कब्जे के दौरान खमेर रूज गुरिल्लाओं के खिलाफ सफेद फास्फोरस का इस्तेमाल किया।
1982 लेबनानी युद्ध (विशेष रूप से, बेरूत की घेराबंदी के दौरान) के दौरान इजरायली सेना द्वारा सफेद फास्फोरस से भरे 155 मिमी के तोपखाने के गोले का इस्तेमाल किया गया था।
अप्रैल 1984 ब्लूफ़ील्ड के बंदरगाह के क्षेत्र में, सफेद फास्फोरस से लैस खदानों को स्थापित करने की कोशिश करते हुए, निकारागुआन कॉन्ट्रास के दो तोड़फोड़ करने वालों को उड़ा दिया गया था।
जून 1985 "कॉन्ट्रास" यात्री जहाज "ब्लूफील्ड्स एक्सप्रेस" और अमेरिकी फास्फोरस ग्रेनेड के साथ जहाज को जला दिया।

1992 साराजेवो की घेराबंदी के दौरान बोस्नियाई सर्ब तोपखाने द्वारा फास्फोरस के गोले का इस्तेमाल किया गया था।
2004 इस पदार्थ से भरे बम अमेरिकियों द्वारा फालुजा (इराक) पर गिराए गए थे।
2006, दूसरे लेबनान युद्ध के दौरान, इजरायली सेना द्वारा सफेद फास्फोरस के साथ तोपखाने के गोले का इस्तेमाल किया गया था।
वर्ष 2009। गाजा पट्टी में ऑपरेशन कास्ट लीड के दौरान, इजरायली सेना ने सफेद फास्फोरस युक्त धुएं के हथियारों का इस्तेमाल किया।
वर्ष 2014. सेम्योनोव्का। आतंकवाद विरोधी अभियान की कमान यूक्रेन के दक्षिण-पूर्व की नागरिक आबादी के खिलाफ युद्ध अपराध कर रही है।

फॉस्फोरस को अंधेरे में चमकने वाला खनिज, जहरीला और ज्वलनशील माना जाता है। लेकिन यह इस अद्भुत तत्व के बारे में सच्चाई का केवल एक हिस्सा है। फास्फोरस भी भिन्न हो सकता है, सीधे विपरीत गुणों के साथ।

लाल फास्फोरस क्या है?

फास्फोरस कई रूपों (एलोट्रोपिक रूपों) में मौजूद हो सकता है, जो उनके भौतिक और रासायनिक गुणों में बहुत भिन्न होते हैं। इसका कारण संरचना में अंतर है। उदाहरण के लिए, सफेद फास्फोरस की क्रिस्टल जाली आणविक है, और लाल फास्फोरस की जाली परमाणु है। इसके लिए धन्यवाद, यह अन्य पदार्थों के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है, सामान्य परिस्थितियों में हवा में स्थिर होता है (हवा में सफेद फास्फोरस प्रज्वलित होता है)। कुल मिलाकर, फास्फोरस में बीस से अधिक संशोधन पाए गए, जिनमें से चार स्थिर (सफेद, लाल, काला और धातु फास्फोरस) हैं, बाकी अस्थिर हैं।

लाल फास्फोरस एक बहुत ही रोचक पदार्थ है, सूत्र (पी 4) एन के साथ एक प्राकृतिक अकार्बनिक बहुलक और पिरामिड रूप से बंधे परमाणुओं की एक बहुत ही जटिल संरचना है।

लाल फास्फोरस के गुण कुछ हद तक इसके उत्पादन की स्थितियों पर निर्भर करते हैं। तापमान, प्रकाश और उत्प्रेरकों को बदलकर, अनुमानित गुणों के साथ लाल फास्फोरस प्रजातियां बनाना संभव है।

लाल फास्फोरस के खोजकर्ता ऑस्ट्रियाई ए। श्रोएटर हैं, जिन्होंने इसे +500 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर सफेद फास्फोरस और कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ एक सीलबंद शीशी को गर्म करके प्राप्त किया।

लाल फास्फोरस के गुण

लाल फास्फोरस बिना हवा के उच्च तापमान (250-300 डिग्री सेल्सियस) पर सफेद फास्फोरस के लंबे समय तक गर्म करने से प्राप्त होता है। पदार्थ का रंग बैंगनी-लाल से बैंगनी तक भिन्न होता है।

लाल फास्फोरस, अपने अधिक प्रसिद्ध "भाई" के विपरीत, सफेद फास्फोरस, एक ठोस है, चमकदार नहीं है, व्यावहारिक रूप से किसी भी चीज़ में अघुलनशील है (न तो पानी में, न ही कार्बनिक सॉल्वैंट्स में, न ही कार्बन डाइसल्फ़ाइड में)। यह जहरीला नहीं है, केवल + 240-260 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर हवा में अनायास प्रज्वलित होता है (वास्तव में, यह स्वयं लाल फास्फोरस नहीं है जो प्रज्वलित होता है, लेकिन इसके वाष्प, जो ठंडा होने के बाद, सफेद ज्वलनशील फास्फोरस में बदल जाते हैं)।

लाल फास्फोरस का घनत्व सफेद की तुलना में अधिक होता है और 2.0 - 2.4 ग्राम / सेमी 3 (विशिष्ट संशोधन के आधार पर) के बराबर होता है।

हवा में, लाल फास्फोरस नमी को अवशोषित करता है, ऑक्सीकरण करता है, ऑक्साइड में बदल जाता है; नमी को अवशोषित करना जारी रखता है, यह मोटी फॉस्फोरिक एसिड ("सोख") में बदल जाता है। इसे देखते हुए, अभिकर्मक को हवा की नमी तक पहुंच से वंचित करते हुए, भली भांति बंद करके सील किया जाना चाहिए। गर्म होने पर, लाल फास्फोरस पिघलता नहीं है, लेकिन उदात्त (वाष्पीकृत) हो जाता है। संघनन के बाद, पदार्थों के वाष्प सफेद फास्फोरस में बदल जाते हैं।

लाल फास्फोरस का उपयोग

लाल फास्फोरस व्यावहारिक रूप से गैर विषैले और अधिक सुरक्षित है सफेद फास्फोरस की तुलना में संचालन और भंडारण में। इसलिए, फॉस्फाइड, फास्फोरस युक्त उर्वरकों और फॉस्फोरिक एसिड के विभिन्न डेरिवेटिव के औद्योगिक उत्पादन में, लाल फास्फोरस का सबसे अधिक उपयोग किया जाता है।

लाल फास्फोरस ही मुख्य रूप से माचिस बनाने के लिए प्रयोग किया जाता है। यह "ग्रेटर" मिश्रण में शामिल है, जिसे बक्से पर लगाया जाता है। इसका उपयोग स्नेहक, आग लगाने वाली रचनाओं, ईंधन और गरमागरम लैंप के उत्पादन में भी किया जाता है।

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फास्फोरस कई एलोट्रोपिक संशोधनों में जाना जाता है: सफेद, लाल, बैंगनी और काला। प्रयोगशाला अभ्यास में, व्यक्ति को सफेद और लाल संशोधनों के साथ मिलना पड़ता है।

सफेद फास्फोरस एक ठोस है। सामान्य परिस्थितियों में, यह पीले, मुलायम और दिखने में मोम के समान होता है। यह आसानी से ऑक्सीकृत और ज्वलनशील होता है। सफेद फास्फोरस जहरीला होता है - यह त्वचा पर दर्दनाक जलन छोड़ता है। सफेद फास्फोरस 0.5-2 . के व्यास के साथ विभिन्न लंबाई की छड़ियों के रूप में बिक्री पर जाता है सेमी.

सफेद फास्फोरस आसानी से ऑक्सीकृत हो जाता है, और इसलिए इसे पानी के नीचे सावधानी से सील किए गए अंधेरे कांच के बर्तनों में खराब रोशनी वाले और बहुत ठंडे कमरों में संग्रहीत किया जाता है (ठंड के पानी के कारण जार को टूटने से बचाने के लिए)। पानी में निहित ऑक्सीजन की मात्रा और फॉस्फोरस का ऑक्सीकरण बहुत कम होता है; यह 7-14 . है मिलीग्रामप्रति लीटर पानी।

प्रकाश के प्रभाव में सफेद फास्फोरस लाल हो जाता है।

धीमी गति से ऑक्सीकरण के साथ, सफेद फास्फोरस की चमक देखी जाती है, और जोरदार ऑक्सीकरण के साथ, यह प्रज्वलित होता है।

सफेद फास्फोरस को चिमटी या धातु के चिमटे से लिया जाता है; किसी भी स्थिति में आपको इसे अपने हाथों से नहीं छूना चाहिए।

सफेद फास्फोरस के साथ जलने के मामले में, जले हुए क्षेत्र को AgNO 3 (1:1) या KMnO4 (1:10) के घोल से धोया जाता है और गीली ड्रेसिंग को उसी घोल या 5% घोल में भिगोया जाता है। कॉपर सल्फेट, फिर घाव को पानी से धोया जाता है और एपिडर्मिस को चिकना करने के बाद, मिथाइल वायलेट के साथ वैसलीन की पट्टी लगाएं। गंभीर जलन के लिए, डॉक्टर से मिलें।

सिल्वर नाइट्रेट, पोटेशियम परमैंगनेट और कॉपर सल्फेट के घोल सफेद फास्फोरस को ऑक्सीकृत करते हैं और इस तरह इसके हानिकारक प्रभाव को रोकते हैं।

सफेद फास्फोरस विषाक्तता के मामले में, उल्टी होने तक 2% कॉपर सल्फेट के घोल का एक चम्मच मौखिक रूप से लें। फिर, ल्यूमिनेसेंस के आधार पर मिचरलिच परीक्षण का उपयोग करके, फास्फोरस की उपस्थिति निर्धारित की जाती है। इसके लिए जहर वाले व्यक्ति की उल्टी में सल्फ्यूरिक एसिड युक्त पानी मिलाकर अंधेरे में आसुत किया जाता है; फास्फोरस की सामग्री पर, वाष्प की चमक देखी जाती है। एक वुर्ट्ज़ फ्लास्क का उपयोग एक उपकरण के रूप में किया जाता है, जिसकी साइड ट्यूब में एक लिबिग कंडेनसर जुड़ा होता है, जहां से आसुत उत्पाद रिसीवर में प्रवेश करते हैं। यदि फास्फोरस वाष्प को सिल्वर नाइट्रेट के घोल में निर्देशित किया जाता है, तो धात्विक चांदी का एक काला अवक्षेप बनता है, जो सफेद फास्फोरस के साथ चांदी के लवण की कमी पर प्रयोग में दिए गए समीकरण के अनुसार बनता है।

पहले से ही 0.1 जीसफेद फास्फोरस एक वयस्क के लिए घातक खुराक है।

सफेद फास्फोरस को पानी के नीचे एक चीनी मिट्टी के बरतन मोर्टार में चाकू या कैंची से काटा जाता है। कमरे के तापमान पर पानी का उपयोग करते समय, फास्फोरस टूट जाता है। इसलिए, गर्म पानी का उपयोग करना बेहतर है, लेकिन 25-30 ° से अधिक नहीं। फास्फोरस को गर्म पानी में काटने के बाद, इसे ठंडे पानी में स्थानांतरित कर दिया जाता है या ठंडे पानी की धारा से ठंडा किया जाता है।

सफेद फास्फोरस एक अत्यधिक ज्वलनशील पदार्थ है। यह हवा में ऑक्सीजन की सांद्रता के आधार पर 36-60° के तापमान पर प्रज्वलित होता है। इसलिए प्रयोग करते समय दुर्घटना से बचने के लिए उसके एक-एक कण को ​​ध्यान में रखना आवश्यक है।

घर्षण या दबाव से बचने के लिए, इसमें पतले एस्बेस्टस या फिल्टर पेपर को जल्दी से लगाकर सफेद फास्फोरस को सुखाया जाता है।

जब फास्फोरस प्रज्वलित होता है, तो इसे रेत, गीले तौलिये या पानी से बुझाया जाता है। यदि जलती हुई फास्फोरस कागज की एक शीट (या एस्बेस्टस) पर है, तो इस शीट को छुआ नहीं जाना चाहिए, क्योंकि पिघला हुआ जलता हुआ फास्फोरस आसानी से फैल सकता है।

सफेद फास्फोरस 44° पर पिघलता है, 281° पर उबलता है। सफेद फास्फोरस पानी के साथ पिघलाया जाता है, क्योंकि हवा के संपर्क में पिघला हुआ फास्फोरस प्रज्वलित होता है। संलयन और बाद में ठंडा करके, सफेद फास्फोरस को कचरे से आसानी से बरामद किया जा सकता है। ऐसा करने के लिए, पानी के साथ एक चीनी मिट्टी के बरतन क्रूसिबल में एकत्र किए गए विभिन्न प्रयोगों से सफेद फास्फोरस अपशिष्ट को पानी के स्नान में गरम किया जाता है। यदि पिघले हुए फास्फोरस की सतह पर क्रस्ट का निर्माण ध्यान देने योग्य है, तो थोड़ा HNO 3 या क्रोमियम मिश्रण मिलाया जाता है। क्रस्ट का ऑक्सीकरण होता है, छोटे दाने एक सामान्य द्रव्यमान में विलीन हो जाते हैं, और ठंडे पानी के जेट से ठंडा होने के बाद, सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा प्राप्त होता है।

किसी भी परिस्थिति में फॉस्फोरस अवशेषों को सिंक में नहीं फेंकना चाहिए, क्योंकि, सीवर कोहनी के मोड़ में जमा होने से, यह रखरखाव श्रमिकों को जला सकता है।

एक अनुभव। पिघला हुआ सफेद फास्फोरस का पिघलना और सुपरकूलिंग।मटर के आकार का सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा पानी के साथ एक परखनली में रखा जाता है। परखनली को पानी से लगभग ऊपर तक भरे बीकर में रखा जाता है और एक तिपाई क्लैंप में एक ऊर्ध्वाधर स्थिति में तय किया जाता है। गिलास को थोड़ा गर्म किया जाता है और थर्मामीटर का उपयोग करके उस परखनली में पानी का तापमान निर्धारित किया जाता है जिस पर फॉस्फोरस पिघलता है। पिघलने के अंत के बाद, ट्यूब को ठंडे पानी के साथ एक बीकर में स्थानांतरित कर दिया जाता है और फास्फोरस का जमना देखा जाता है। यदि ट्यूब स्थिर है, तो 44° (30° तक) से कम तापमान पर सफेद फास्फोरस तरल अवस्था में रहता है।

सफेद फास्फोरस की तरल अवस्था, इसके गलनांक से नीचे ठंडा होने पर, सुपरकूलिंग की अवस्था होती है।

प्रयोग की समाप्ति के बाद, फॉस्फोरस को अधिक आसानी से निकालने के लिए, इसे फिर से पिघलाया जाता है और परखनली को ठंडे पानी के बर्तन में एक झुकी हुई स्थिति में छेद करके डुबोया जाता है।

एक अनुभव। तार के अंत में सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा संलग्न करना।सफेद फास्फोरस को पिघलाने और जमने के लिए, फास्फोरस और पानी के साथ एक छोटा चीनी मिट्टी के बरतन क्रूसिबल का उपयोग किया जाता है; इसे एक गिलास गर्म और फिर ठंडे पानी में रखा जाता है। इस उद्देश्य के लिए तार 25-30 . की लंबाई के साथ लोहा या तांबा लिया जाता है सेमीऔर व्यास 0.1-0.3 सेमी. जब तार को फॉस्फोरस को जमने में डुबोया जाता है, तो वह आसानी से उससे जुड़ जाता है। क्रूसिबल की अनुपस्थिति में टेस्ट ट्यूब का उपयोग किया जाता है। हालांकि, टेस्ट ट्यूब की अपर्याप्त सम सतह के कारण, कभी-कभी फॉस्फोरस निकालने के लिए इसे तोड़ना आवश्यक होता है। तार से सफेद फास्फोरस निकालने के लिए इसे एक गिलास गर्म पानी में डुबोया जाता है।

एक अनुभव। फास्फोरस के विशिष्ट गुरुत्व का निर्धारण। 10° पर फास्फोरस का विशिष्ट गुरुत्व 1.83 होता है। अनुभव हमें यह सुनिश्चित करने की अनुमति देता है कि सफेद फास्फोरस पानी से भारी और केंद्रित एच 2 एसओ 4 से हल्का है।

जब सफेद फास्फोरस का एक छोटा टुकड़ा पानी के साथ एक परखनली में डाला जाता है और केंद्रित H 2 SO 4 (विशिष्ट वजन 1.84) होता है, तो यह देखा जाता है कि फास्फोरस पानी में डूब जाता है, लेकिन एसिड की सतह पर तैरता है, गर्मी के कारण पिघलता है जब सांद्र H 2 SO को पानी में 4 घोला जाता है तो छोड़ा जाता है।

पानी के साथ एक परखनली में केंद्रित H 2 SO 4 डालने के लिए, परखनली के अंत तक पहुँचने के लिए एक लंबी और संकरी गर्दन वाले फ़नल का उपयोग करें। अम्ल में डालें और परखनली से कीप को सावधानी से हटा दें ताकि तरल पदार्थ का मिश्रण न हो।

प्रयोग के अंत में, परखनली की सामग्री को कांच की छड़ से हिलाया जाता है और बाहर से ठंडे पानी की धारा से ठंडा किया जाता है जब तक कि फास्फोरस जम न जाए ताकि इसे परखनली से हटाया जा सके।

लाल फास्फोरस का उपयोग करते समय, यह देखा गया है कि यह न केवल पानी में, बल्कि केंद्रित एच 2 एसओ 4 में भी डूबता है, क्योंकि इसका विशिष्ट गुरुत्व (2.35) पानी और केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड दोनों के विशिष्ट गुरुत्व से अधिक है।

सफेद फास्फोरस, चमक

सामान्य तापमान पर भी होने वाले धीमे ऑक्सीकरण के कारण, सफेद फास्फोरस अंधेरे में चमकता है (इसलिए इसका नाम "चमकदार" है)। अँधेरे में फॉस्फोरस के एक टुकड़े के चारों ओर एक हरा चमकीला बादल दिखाई देता है, जो फॉस्फोरस के कंपन करने पर तरंग जैसी गति में सेट हो जाता है।

फॉस्फोरेसेंस (फॉस्फोरस का ल्यूमिनेन्सेंस) हवा में ऑक्सीजन द्वारा फॉस्फोरस वाष्प के धीमे ऑक्सीकरण द्वारा फॉस्फोरस और फॉस्फोरस एनहाइड्राइड को प्रकाश की रिहाई के साथ समझाया जाता है, लेकिन गर्मी की रिहाई के बिना। इस मामले में, ओजोन जारी किया जाता है, और चारों ओर की हवा आयनित होती है (सफेद फास्फोरस के धीमे दहन को दर्शाने वाला प्रयोग देखें)।

फॉस्फोरेसेंस तापमान और ऑक्सीजन एकाग्रता पर निर्भर करता है। 10 डिग्री सेल्सियस और सामान्य दबाव पर, फॉस्फोरेसेंस कमजोर रूप से आगे बढ़ता है, और हवा की अनुपस्थिति में यह बिल्कुल भी नहीं होता है।

पदार्थ जो ओजोन के साथ प्रतिक्रिया करते हैं (एच 2 एस, एसओ 2, सीएल 2, एनएच 3, सी 2 एच 4, तारपीन का तेल) फॉस्फोरेसेंस को कमजोर या पूरी तरह से रोक देता है।

रासायनिक ऊर्जा के प्रकाश ऊर्जा में परिवर्तन को "केमिलुमिनेसिसेंस" कहा जाता है।

एक अनुभव। सफेद फास्फोरस की चमक का अवलोकन।यदि आप अंधेरे में एक गिलास में सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा देखते हैं और पूरी तरह से पानी से ढका नहीं है, तो एक हरे रंग की चमक ध्यान देने योग्य है। इस मामले में, गीला फास्फोरस धीरे-धीरे ऑक्सीकरण करता है, लेकिन प्रज्वलित नहीं होता है, क्योंकि पानी का तापमान सफेद फास्फोरस के फ्लैश बिंदु से नीचे होता है।

सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा थोड़े समय के लिए हवा के संपर्क में आने के बाद सफेद फास्फोरस की चमक देखी जा सकती है। यदि आप कांच के ऊन पर एक फ्लास्क में सफेद फास्फोरस के कुछ टुकड़े डालते हैं और कार्बन डाइऑक्साइड के साथ फ्लास्क भरते हैं, तो आउटलेट ट्यूब के अंत को कांच के ऊन के नीचे फ्लास्क के नीचे तक कम करते हैं, और फिर फ्लास्क को इसमें डुबो कर थोड़ा गर्म करते हैं। गर्म पानी के साथ एक बर्तन, फिर अंधेरे में आप एक ठंडी पीली हरी लौ के गठन का निरीक्षण कर सकते हैं (आप इसमें अपना हाथ सुरक्षित रूप से डाल सकते हैं)।

ठंडी लौ के गठन को इस तथ्य से समझाया जाता है कि फ्लास्क से निकलने वाली कार्बन डाइऑक्साइड फॉस्फोरस वाष्प में प्रवेश करती है, जो फ्लास्क के खुलने पर हवा के संपर्क में आने पर ऑक्सीकरण करना शुरू कर देती है। एक फ्लास्क में, सफेद फास्फोरस प्रज्वलित नहीं होता है, क्योंकि यह कार्बन डाइऑक्साइड के वातावरण में होता है। प्रयोग के अंत में फ्लास्क में पानी भर दिया जाता है।

हाइड्रोजन या कार्बन डाइऑक्साइड के वातावरण में सफेद फास्फोरस प्राप्त करने के प्रयोग का वर्णन करते हुए, यह पहले ही उल्लेख किया गया था कि इन प्रयोगों को अंधेरे में करने से सफेद फास्फोरस की चमक का निरीक्षण करना संभव हो जाता है।

यदि आप दीवार पर एक शिलालेख, कार्डबोर्ड की एक शीट या फास्फोर चाक के साथ कागज बनाते हैं, तो फॉस्फोरेसेंस के कारण शिलालेख लंबे समय तक अंधेरे में दिखाई देता है।

ऐसा शिलालेख ब्लैकबोर्ड पर नहीं बनाया जा सकता, क्योंकि उसके बाद साधारण चाक उस पर नहीं चिपकता और बोर्ड को गैसोलीन या किसी अन्य स्टीयरिन विलायक से धोना पड़ता है।

फॉस्फोरस चाक तरल सफेद फास्फोरस को पिघला हुआ स्टीयरिन या पैराफिन में घोलकर प्राप्त किया जाता है। ऐसा करने के लिए, स्टीयरिन (मोमबत्ती के टुकड़े) या पैराफिन के वजन से लगभग दो भागों को एक टेस्ट ट्यूब में सूखे सफेद फास्फोरस के एक वजन वाले हिस्से में जोड़ा जाता है, ऑक्सीजन को प्रवेश करने से रोकने के लिए टेस्ट ट्यूब को रूई से ढक दिया जाता है, और लगातार गर्म किया जाता है कंपन। पिघलने के अंत के बाद, परखनली को ठंडे पानी के जेट से ठंडा किया जाता है, फिर परखनली को तोड़ा जाता है और ठोस द्रव्यमान को हटा दिया जाता है।

फास्फोरस चाक पानी के नीचे जमा हो जाता है। उपयोग करते समय ऐसे चाक के टुकड़े को गीले कागज में लपेटा जाता है।

फॉस्फोरस चाक सूखे सफेद फास्फोरस के छोटे टुकड़ों को एक चीनी मिट्टी के बरतन कप में पिघले हुए पैराफिन (स्टीयरिन) में मिलाकर भी प्राप्त किया जा सकता है। यदि फॉस्फोरस मिलाने पर पैराफिन प्रज्वलित होता है, तो इसे कप को कार्डबोर्ड या एस्बेस्टस के टुकड़े से ढककर बुझा दिया जाता है।

कुछ ठंडा होने के बाद, पैराफिन में फास्फोरस के घोल को सूखी और साफ परखनली में डाला जाता है और ठंडे पानी की धारा से तब तक ठंडा किया जाता है जब तक कि यह एक ठोस द्रव्यमान में जम न जाए।

उसके बाद, परखनलियों को तोड़ा जाता है, चाक को हटा दिया जाता है और पानी के नीचे जमा कर दिया जाता है।

सफेद फास्फोरस की घुलनशीलता

पानी में, सफेद फास्फोरस विरल रूप से घुलनशील है, शराब, ईथर, बेंजीन, जाइलीन, मिथाइल आयोडाइड और ग्लिसरीन में थोड़ा घुलनशील है; कार्बन डाइसल्फ़ाइड, सल्फर क्लोराइड, फास्फोरस ट्राइक्लोराइड और ट्राइब्रोमाइड, कार्बन टेट्राक्लोराइड में अच्छी तरह से घुल जाता है।

एक अनुभव। कार्बन डाइसल्फ़ाइड में सफेद फास्फोरस का विघटन।कार्बन डाइसल्फ़ाइड एक रंगहीन, अत्यधिक वाष्पशील, अत्यधिक ज्वलनशील, जहरीला तरल है। इसलिए, इसके साथ काम करते समय, इसके वाष्पों को अंदर लेने से बचें और सभी गैस बर्नर बंद कर दें।

मटर के आकार के सफेद फास्फोरस के तीन या चार टुकड़े 10-15 . के गिलास में हल्के झटकों के साथ घुल जाते हैं एमएलकार्बन डाइसल्फ़ाइड।

यदि फिल्टर पेपर की एक छोटी शीट को इस घोल से सिक्त किया जाता है और हवा में रखा जाता है, तो कागज थोड़ी देर बाद प्रज्वलित हो जाता है। ऐसा इसलिए है क्योंकि कार्बन डाइसल्फ़ाइड जल्दी से वाष्पित हो जाता है, और कागज पर बचा हुआ बारीक विभाजित सफेद फॉस्फोरस सामान्य तापमान पर जल्दी से ऑक्सीकृत हो जाता है और ऑक्सीकरण के दौरान निकलने वाली गर्मी के कारण प्रज्वलित हो जाता है। (यह ज्ञात है कि विभिन्न पदार्थों का प्रज्वलन तापमान उनके पीसने की डिग्री पर निर्भर करता है।) ऐसा होता है कि कागज प्रज्वलित नहीं होता है, लेकिन केवल वर्ण होता है। कार्बन डाइसल्फ़ाइड में फॉस्फोरस के घोल से सिक्त कागज को धातु के चिमटे से हवा में रखा जाता है।

प्रयोग सावधानी से किया जाता है ताकि कार्बन डाइसल्फ़ाइड में फास्फोरस के घोल की बूंदें फर्श पर, मेज पर, कपड़ों पर या हाथों पर न गिरें।

यदि घोल हाथ पर लग जाता है, तो इसे जल्दी से साबुन और पानी से धोया जाता है, और फिर KMnO 4 (हाथों पर गिरने वाले सफेद फास्फोरस के कणों को ऑक्सीकरण करने के लिए) के घोल से धोया जाता है।

प्रयोगों के बाद बचे कार्बन डाइसल्फ़ाइड में फॉस्फोरस का घोल प्रयोगशाला में संग्रहीत नहीं किया जाता है, क्योंकि यह आसानी से प्रज्वलित हो सकता है।

सफेद फास्फोरस का लाल रंग में परिवर्तन

सफेद फास्फोरस को समीकरण के अनुसार लाल रंग में परिवर्तित किया जाता है:

पी (सफेद) = पी (लाल) + 4 किलो कैलोरी.

लाल से सफेद फास्फोरस के उत्पादन के लिए स्थापना: टेस्ट ट्यूब-रिएक्टर 1, ट्यूब 2, जिसके माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड टेस्ट ट्यूब-रिएक्टर, गैस आउटलेट ट्यूब 3 में प्रवेश करती है, जिसके माध्यम से कार्बन डाइऑक्साइड के साथ सफेद फास्फोरस के वाष्प परीक्षण छोड़ देते हैं। ट्यूब और पानी से ठंडा किया जाता है

प्रकाश के प्रभाव में और आयोडीन के अंशों की उपस्थिति में गर्म करने से सफेद फास्फोरस को लाल रंग में बदलने की प्रक्रिया बहुत तेज हो जाती है (1 जी 400 . पर आयोडीन जीसफेद फास्फोरस)। आयोडीन, फॉस्फोरस के साथ मिलकर फॉस्फोरस आयोडाइड बनाता है, जिसमें सफेद फास्फोरस घुल जाता है और गर्मी छोड़ने के साथ जल्दी से लाल हो जाता है।

लाल फास्फोरस 280-340 ° आयोडीन के निशान की उपस्थिति में एक बंद बर्तन में सफेद फास्फोरस के लंबे समय तक गर्म करने से प्राप्त होता है

सफेद फास्फोरस को लंबे समय तक प्रकाश में रखने से यह धीरे-धीरे लाल हो जाता है।

एक अनुभव। सफेद से लाल फास्फोरस की थोड़ी मात्रा प्राप्त करना। 10-12 लंबी एक कांच की ट्यूब में, एक छोर पर बंद सेमीऔर व्यास 0.6-0.8 सेमीवे सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा गेहूं के दाने के आकार और आयोडीन के एक बहुत छोटे क्रिस्टल का परिचय देते हैं। ट्यूब को सील कर दिया जाता है और रेत की एक ट्रे के ऊपर एक हवा के स्नान में निलंबित कर दिया जाता है, फिर 280-340 ° तक गर्म किया जाता है और सफेद फास्फोरस का लाल रंग में परिवर्तन देखा जाता है।

सफेद फॉस्फोरस का लाल रंग में आंशिक रूपांतरण भी एक परखनली को सफेद फॉस्फोरस के एक छोटे टुकड़े और आयोडीन के एक बहुत छोटे क्रिस्टल के साथ थोड़ा गर्म करके देखा जा सकता है। हीटिंग शुरू करने से पहले, परखनली को कांच (एस्बेस्टस या साधारण) ऊन के एक स्वाब के साथ बंद कर दिया जाता है और टेस्ट ट्यूब के नीचे रेत के साथ एक ट्रे रखी जाती है। ट्यूब को 10-15 मिनट (फॉस्फोरस को उबाले बिना) गर्म किया जाता है और सफेद फास्फोरस का लाल रंग में परिवर्तन देखा जाता है।

परखनली में बचे सफेद फास्फोरस को सांद्र क्षार विलयन से गर्म करके या जलाकर हटाया जा सकता है।

सफेद फास्फोरस का लाल रंग में परिवर्तन कार्बन डाइऑक्साइड के वातावरण में एक परखनली में फॉस्फोरस के एक छोटे टुकड़े को उबलने से नीचे के तापमान पर गर्म करके भी देखा जा सकता है।

सफेद फास्फोरस का दहन

जब सफेद फास्फोरस जलता है, तो फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड बनता है:

पी 4 + 5ओ 2 \u003d 2पी 2 ओ 5 + 2 एक्स 358.4 किलो कैलोरी.

आप हवा में (धीमी और तेज) और पानी के नीचे फास्फोरस के दहन का निरीक्षण कर सकते हैं।

एक अनुभव। सफेद फास्फोरस और वायु संरचना का धीमा दहन।इस प्रयोग को नाइट्रोजन प्राप्त करने के तरीके के रूप में वर्णित नहीं किया गया था, क्योंकि यह हवा में निहित ऑक्सीजन को पूरी तरह से बांध नहीं पाता है।

वायुमंडलीय ऑक्सीजन द्वारा सफेद फास्फोरस का धीमा ऑक्सीकरण दो चरणों में होता है; पहले चरण में, फॉस्फोरस एनहाइड्राइड और ओजोन समीकरणों के अनुसार बनते हैं:

2P + 2O 2 \u003d P 2 O 3 + O, O + O 2 \u003d O 3.

दूसरे चरण में, फॉस्फोरस एनहाइड्राइड को फॉस्फोरिक एनहाइड्राइड में ऑक्सीकृत किया जाता है।

सफेद फास्फोरस का धीमा ऑक्सीकरण आसपास की हवा के ल्यूमिनेसिसेंस और आयनीकरण के साथ होता है।

सफेद फास्फोरस के धीमी गति से जलने को दर्शाने वाला एक प्रयोग कम से कम तीन घंटे तक चलना चाहिए। प्रयोग के लिए आवश्यक उपकरण अंजीर में दिखाया गया है।

उद्घाटन पर विस्तारित एक सिलेंडर में, लगभग पानी से भरा हुआ, एक बंद अंत के साथ एक स्नातक ट्यूब, जिसमें लगभग 10 . होता है एमएलपानी। ट्यूब की लंबाई 70 सेमीव्यास 1.5-2 सेमी. ग्रैजुएटेड ट्यूब को नीचे करने के बाद, ट्यूब के उद्घाटन से उंगली हटा दें, ट्यूब और सिलेंडर में पानी को समान स्तर पर लाएं, और ट्यूब में निहित हवा की मात्रा को नोट करें। सिलेंडर में पानी के स्तर से ऊपर ट्यूब को ऊपर उठाए बिना (अतिरिक्त हवा में नहीं जाने के लिए), तार के अंत में तय सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा ट्यूब के वायु स्थान में पेश किया जाता है।

तीन से चार घंटे के बाद, या दो या तीन दिनों के बाद भी, ट्यूब में पानी में वृद्धि देखी जाती है।

प्रयोग के अंत में, फॉस्फोरस के साथ तार को ट्यूब से हटा दिया जाता है (ट्यूब को सिलेंडर में पानी के स्तर से ऊपर उठाए बिना), ट्यूब और सिलेंडर में पानी को समान स्तर पर लाया जाता है, और शेष हवा की मात्रा सफेद फास्फोरस के धीमी ऑक्सीकरण के बाद नोट किया जाता है।

अनुभव से पता चलता है कि फॉस्फोरस द्वारा ऑक्सीजन के बंधन के परिणामस्वरूप, हवा की मात्रा में एक पांचवें की कमी आई है, जो हवा में ऑक्सीजन सामग्री से मेल खाती है।

एक अनुभव। सफेद फास्फोरस का तेजी से दहन।इस तथ्य के कारण कि ऑक्सीजन के साथ फास्फोरस के संयोजन की प्रतिक्रिया के दौरान बड़ी मात्रा में गर्मी निकलती है, सफेद फास्फोरस हवा में अनायास प्रज्वलित होता है और एक चमकदार पीली-सफेद लौ के साथ जलता है, जिससे फॉस्फोरस एनहाइड्राइड बनता है, एक सफेद ठोस जो बहुत सख्ती से जोड़ता है पानी के साथ।

यह पहले ही उल्लेख किया गया था कि सफेद फास्फोरस 36-60 ° पर प्रज्वलित होता है। इसके स्व-प्रज्वलन और दहन का निरीक्षण करने के लिए, सफेद फास्फोरस के एक टुकड़े को एस्बेस्टस की एक शीट पर रखा जाता है और एक कांच की घंटी या एक बड़ी फ़नल से ढक दिया जाता है, जिसके गले में एक परखनली लगाई जाती है।

फॉस्फोरस को गर्म पानी में गर्म की गई कांच की छड़ से आसानी से आग लगाई जा सकती है।

एक अनुभव। सफेद और लाल फास्फोरस के प्रज्वलन तापमान की तुलना।तांबे की प्लेट के एक सिरे पर (लंबाई 25 .) सेमी, चौड़ाई 2.5 सेमीऔर मोटाई 1 मिमी) सूखे सफेद फास्फोरस का एक छोटा टुकड़ा डालें, दूसरे सिरे पर लाल फास्फोरस का एक छोटा ढेर डालें। प्लेट को एक तिपाई पर रखा जाता है और उसी समय लगभग समान रूप से जलने वाले गैस बर्नर को प्लेट के दोनों सिरों पर लाया जाता है।

सफेद फास्फोरस तुरंत प्रज्वलित होता है, और लाल फास्फोरस केवल तभी प्रज्वलित होता है जब इसका तापमान लगभग 240 डिग्री तक पहुंच जाता है।

एक अनुभव। पानी के नीचे सफेद फास्फोरस का प्रज्वलन।सफेद फास्फोरस के कई छोटे टुकड़ों वाले पानी के साथ एक परखनली को एक गिलास गर्म पानी में डुबोया जाता है। जब परखनली में पानी को 30-50°C तक गर्म किया जाता है, तो नली के माध्यम से उसमें ऑक्सीजन की एक धारा प्रवाहित की जाती है। फास्फोरस प्रज्वलित और जलता है, उज्ज्वल चिंगारी बिखेरता है।

यदि प्रयोग बीकर में ही (एक परखनली के बिना) किया जाता है, तो बीकर को रेत की ट्रे पर लगे तिपाई पर रखा जाता है।

सफेद फास्फोरस के साथ चांदी और तांबे के नमक की कमी

एक अनुभव।जब सफेद फास्फोरस का एक टुकड़ा सिल्वर नाइट्रेट के घोल के साथ एक परखनली में डाला जाता है, तो धात्विक चांदी का एक अवक्षेप देखा जाता है (सफेद फास्फोरस एक ऊर्जावान कम करने वाला एजेंट है):

P + 5AgNO 3 + 4H 2 O \u003d H 3 RO 4 + 5Ag + 5HNO 3.

यदि सफेद फास्फोरस को कॉपर सल्फेट के घोल के साथ एक परखनली में डाला जाता है, तो धात्विक तांबा अवक्षेपित होता है:

2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O \u003d 2H 3 PO 4 + 5H 2 SO 4 + 5Cu।