परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक विन्यासएक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की व्यवस्था को स्तरों और उपस्तरों द्वारा दर्शाने वाला एक सूत्र है। लेख का अध्ययन करने के बाद, आपको पता चलेगा कि इलेक्ट्रॉन कहाँ और कैसे स्थित हैं, क्वांटम संख्याओं से परिचित हों और इसकी संख्या से परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का निर्माण करने में सक्षम हों, लेख के अंत में तत्वों की एक तालिका है।

तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन क्यों करें?

परमाणु एक निर्माता की तरह होते हैं: एक निश्चित संख्या में भाग होते हैं, वे एक दूसरे से भिन्न होते हैं, लेकिन एक ही प्रकार के दो भाग बिल्कुल समान होते हैं। लेकिन यह कंस्ट्रक्टर प्लास्टिक वाले की तुलना में बहुत अधिक दिलचस्प है, और यहाँ क्यों है। कौन पास है इसके आधार पर कॉन्फ़िगरेशन बदलता है। उदाहरण के लिए, हाइड्रोजन के बगल में ऑक्सीजन शायदपानी में बदल जाता है, सोडियम के बगल में गैस बन जाता है, और लोहे के बगल में होने से यह पूरी तरह से जंग में बदल जाता है। ऐसा क्यों होता है इस प्रश्न का उत्तर देने के लिए और दूसरे के बगल में एक परमाणु के व्यवहार की भविष्यवाणी करने के लिए, इलेक्ट्रॉनिक विन्यास का अध्ययन करना आवश्यक है, जिसकी चर्चा नीचे की जाएगी।

एक परमाणु में कितने इलेक्ट्रॉन होते हैं?

एक परमाणु में एक नाभिक और उसके चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन होते हैं, नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होते हैं। तटस्थ अवस्था में, प्रत्येक परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या उतनी ही होती है जितनी उसके नाभिक में प्रोटॉन की संख्या होती है। प्रोटॉन की संख्या तत्व की क्रम संख्या द्वारा इंगित की गई थी, उदाहरण के लिए, सल्फर में 16 प्रोटॉन होते हैं - आवधिक प्रणाली का 16 वां तत्व। सोने में 79 प्रोटॉन होते हैं - आवर्त सारणी का 79वां तत्व। तदनुसार, सल्फर में तटस्थ अवस्था में 16 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और सोने में 79 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

इलेक्ट्रॉन की तलाश कहाँ करें?

एक इलेक्ट्रॉन के व्यवहार को देखते हुए, कुछ पैटर्न व्युत्पन्न किए गए थे, उनका वर्णन क्वांटम संख्याओं द्वारा किया गया है, उनमें से कुल चार हैं:

• मुख्य क्वांटम संख्या
• कक्षीय क्वांटम संख्या
• चुंबकीय क्वांटम संख्या
• स्पिन क्वांटम संख्या

कक्षा का

इसके अलावा, कक्षा शब्द के बजाय, हम "कक्षीय" शब्द का उपयोग करेंगे, कक्षीय इलेक्ट्रॉन का तरंग कार्य है, मोटे तौर पर - यह वह क्षेत्र है जिसमें इलेक्ट्रॉन 90% समय व्यतीत करता है।

एन - स्तर
एल - खोल
एम एल - कक्षीय संख्या
एम एस - कक्षीय में पहला या दूसरा इलेक्ट्रॉन

कक्षीय क्वांटम संख्या l

इलेक्ट्रॉन बादल के अध्ययन के परिणामस्वरूप, यह पाया गया कि ऊर्जा के स्तर के आधार पर, बादल चार मुख्य रूप लेता है: एक गेंद, डम्बल और अन्य दो, अधिक जटिल। ऊर्जा के आरोही क्रम में, इन रूपों को s-, p-, d- और f-कोश कहा जाता है। इनमें से प्रत्येक कोश में 1 (s पर), 3 (p पर), 5 (d पर) और 7 (f पर) कक्षक हो सकते हैं। कक्षीय क्वांटम संख्या वह कोश है जिस पर कक्षक स्थित होते हैं। क्रमशः s, p, d और f ऑर्बिटल्स के लिए कक्षीय क्वांटम संख्या, मान 0,1,2 या 3 लेती है।

एस-शेल पर एक कक्षीय (L=0) - दो इलेक्ट्रॉन
p-कोश (L=1) पर तीन कक्षक हैं - छह इलेक्ट्रॉन
d-शेल (L=2) पर पाँच कक्षक हैं - दस इलेक्ट्रॉन
f-कोश पर सात कक्षक (L=3) हैं - चौदह इलेक्ट्रॉन

चुंबकीय क्वांटम संख्या m l

पी-शेल पर तीन ऑर्बिटल्स होते हैं, उन्हें -एल से + एल तक की संख्याओं द्वारा दर्शाया जाता है, यानी पी-शेल (एल = 1) के लिए ऑर्बिटल्स "-1", "0" और "1" होते हैं। . चुंबकीय क्वांटम संख्या को अक्षर m l द्वारा निरूपित किया जाता है।

शेल के अंदर, इलेक्ट्रॉनों के लिए अलग-अलग ऑर्बिटल्स में स्थित होना आसान होता है, इसलिए पहले इलेक्ट्रॉन प्रत्येक ऑर्बिटल्स के लिए एक भरते हैं, और फिर प्रत्येक में इसकी जोड़ी जोड़ी जाती है।

डी-शेल पर विचार करें:
डी-शेल मान एल = 2 से मेल खाता है, यानी पांच कक्षा (-2, -1,0,1 और 2), पहले पांच इलेक्ट्रॉन एम एल = -2 मान लेते हुए खोल भरते हैं, एम एल = -1, एम एल = 0, एम एल = 1, एम एल = 2।

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस

स्पिन अपनी धुरी के चारों ओर एक इलेक्ट्रॉन के घूमने की दिशा है, दो दिशाएँ हैं, इसलिए स्पिन क्वांटम संख्या के दो मान हैं: +1/2 और -1/2। विपरीत स्पिन वाले केवल दो इलेक्ट्रॉन समान ऊर्जा उपस्तर पर हो सकते हैं। स्पिन क्वांटम संख्या को m s . के रूप में दर्शाया गया है

प्रिंसिपल क्वांटम नंबर n

मुख्य क्वांटम संख्या ऊर्जा स्तर है, फिलहाल सात ऊर्जा स्तर ज्ञात हैं, प्रत्येक को अरबी अंक द्वारा दर्शाया गया है: 1,2,3,...7। प्रत्येक स्तर पर गोले की संख्या स्तर संख्या के बराबर होती है: पहले स्तर पर एक खोल होता है, दूसरे पर दो, और इसी तरह।

इलेक्ट्रॉन संख्या

तो, किसी भी इलेक्ट्रॉन को चार क्वांटम संख्याओं द्वारा वर्णित किया जा सकता है, इन संख्याओं का संयोजन इलेक्ट्रॉन की प्रत्येक स्थिति के लिए अद्वितीय है, आइए पहले इलेक्ट्रॉन को लें, निम्नतम ऊर्जा स्तर N = 1 है, एक शेल पहले स्तर पर स्थित है, किसी भी स्तर पर पहले खोल में गेंद (एस-शेल) का आकार होता है, यानी। एल = 0, चुंबकीय क्वांटम संख्या केवल एक मान ले सकती है, एम एल = 0 और स्पिन +1/2 के बराबर होगा। यदि हम पाँचवाँ इलेक्ट्रॉन (जो भी परमाणु हो) लें, तो उसके लिए मुख्य क्वांटम संख्याएँ होंगी: N=2, L=1, M=-1, स्पिन 1/2।

तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखते समय, ऊर्जा के स्तर का संकेत दिया जाता है (मुख्य क्वांटम संख्या के मान एनसंख्याओं के रूप में - 1, 2, 3, आदि), ऊर्जा उपस्तर (कक्षीय क्वांटम संख्या के मान) मैंअक्षरों के रूप में एस, पी, डी, एफ) और शीर्ष पर संख्या किसी दिए गए उप-स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है।

D.I में पहला तत्व। मेंडेलीव हाइड्रोजन है, इसलिए परमाणु के नाभिक का प्रभार एच 1 के बराबर, परमाणु में प्रति इलेक्ट्रॉन केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है एसपहले स्तर का उपस्तर। इसलिए, हाइड्रोजन परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है:

दूसरा तत्व हीलियम है, इसके परमाणु में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं इसलिए हीलियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 2 . होता है नहीं 1एस 2. पहली अवधि में केवल दो तत्व शामिल हैं, क्योंकि पहला ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है, जिस पर केवल 2 इलेक्ट्रॉनों का ही कब्जा हो सकता है।

क्रम में तीसरा तत्व - लिथियम - पहले से ही दूसरी अवधि में है, इसलिए, इसका दूसरा ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू हो जाता है (हमने इसके बारे में ऊपर बात की थी)। इलेक्ट्रॉनों के साथ दूसरे स्तर को भरना शुरू होता है एस-उप-स्तर, इसलिए लिथियम परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र 3 . है ली 1एस 2 2एसएक । बेरिलियम परमाणु में इलेक्ट्रॉन भरने का कार्य पूरा होता है एस- उपस्तर: 4 Ve 1एस 2 2एस 2 .

दूसरी अवधि के बाद के तत्वों के लिए, दूसरा ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा रहता है, केवल अब यह इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है आर- सबलेवल: 5 पर 1एस 2 2एस 2 2आर 1 ; 6 साथ में 1एस 2 2एस 2 2आर 2 … 10 Ne 1एस 2 2एस 2 2आर 6 .

नियॉन परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भरना पूरा करता है आर-उप-स्तर, यह तत्व दूसरी अवधि समाप्त करता है, इसमें आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, क्योंकि एस- और आर-उप-स्तरों में केवल आठ इलेक्ट्रॉन हो सकते हैं।

तीसरी अवधि के तत्वों में इलेक्ट्रॉनों के साथ तीसरे स्तर के ऊर्जा उप-स्तरों को भरने का एक समान क्रम होता है। इस अवधि के कुछ तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र हैं:

11 ना 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 1 ; 12 मिलीग्राम 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 ; 13 अली 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 1 ;

14 सी 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 2 ;…; 18 एआर 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 .

तीसरी अवधि, दूसरे की तरह, एक तत्व (आर्गन) के साथ समाप्त होती है, जो इलेक्ट्रॉनों के साथ अपना भरना पूरा करती है आर-सबलेवल, हालांकि तीसरे स्तर में तीन सबलेवल शामिल हैं ( एस, आर, डी) क्लेचकोवस्की के नियमों के अनुसार ऊर्जा उपस्तरों को भरने के उपरोक्त क्रम के अनुसार, उपस्तर 3 की ऊर्जा डीअधिक सबलेवल 4 ऊर्जा एसइसलिए, आर्गन के बाद पोटेशियम परमाणु और इसके बाद कैल्शियम परमाणु इलेक्ट्रॉनों से भर जाता है एस- चौथे स्तर का सबलेवल:

19 सेवा 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 ; 20 एसए 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 .

21वें तत्व से शुरू होकर - स्कैंडियम, तत्वों के परमाणुओं में, सबलेवल 3 इलेक्ट्रॉनों से भरने लगता है डी. इन तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र हैं:

21 अनुसूचित जाति 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 1 ; 22 ती 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 2 .

24वें तत्व (क्रोमियम) और 29वें तत्व (तांबे) के परमाणुओं में एक घटना देखी जाती है जिसे इलेक्ट्रॉन की "सफलता" या "विफलता" कहा जाता है: एक बाहरी 4 से एक इलेक्ट्रॉन एस-उपस्तर 3 . तक "विफल" हो जाता है डी- सबलेवल, इसके भरने को आधा (क्रोमियम के लिए) या पूरी तरह से (तांबे के लिए) पूरा करना, जो परमाणु की अधिक स्थिरता में योगदान देता है:

24 करोड़ 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 5 (बजाय...4 एस 2 3डी 4) और

29 घन 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 10 (बजाय...4 एस 2 3डी 9).

31वें तत्व - गैलियम से शुरू होकर चौथे स्तर को इलेक्ट्रॉनों से भरना जारी है, अब - आर- सबलेवल:

31 गा 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 1 …; 36 कृ 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 .

यह तत्व चौथे आवर्त को समाप्त करता है, जिसमें पहले से ही 18 तत्व शामिल हैं।

ऊर्जा उपस्तरों को इलेक्ट्रॉनों से भरने का एक समान क्रम 5वें आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में होता है। पहले दो (रूबिडियम और स्ट्रोंटियम) भरे हुए हैं एस- 5वें स्तर का सबलेवल, अगले दस तत्व (यट्रियम से कैडमियम तक) भरे हुए हैं डी- चौथे स्तर का सबलेवल; छह तत्व उस अवधि को पूरा करते हैं (ईण्डीयुम से क्सीनन तक), जिसके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन भरे होते हैं आर-बाहरी, पांचवें स्तर का उपस्तर। एक आवर्त में भी 18 तत्व होते हैं।

छठी अवधि के तत्वों के लिए, इस भरने के आदेश का उल्लंघन किया जाता है। अवधि की शुरुआत में, हमेशा की तरह, दो तत्व होते हैं, जिनके परमाणुओं में इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है एस-बाहरी, छठे, स्तर का उपस्तर। अगले तत्व पर - लैंथेनम - इलेक्ट्रॉनों से भरना शुरू करता है डी-पिछले स्तर का सबलेवल, यानी। 5 डी. इलेक्ट्रॉनों के साथ इस भरने पर 5 डी-सबलेवल रुक जाता है और अगले 14 तत्व - सेरियम से ल्यूटेटियम तक - भरने लगते हैं एफ- चौथे स्तर का सबलेवल। ये सभी तत्व तालिका के एक सेल में शामिल हैं, और नीचे इन तत्वों की एक विस्तारित श्रृंखला है, जिसे लैंथेनाइड्स कहा जाता है।

72वें तत्व से शुरू होकर - हेफ़नियम - 80वें तत्व तक - पारा, इलेक्ट्रॉनों से भरना जारी है 5 डी- सबलेवल, और अवधि, हमेशा की तरह, छह तत्वों (थैलियम से रेडॉन तक) के साथ समाप्त होती है, जिसके परमाणुओं में यह इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है आर-बाहरी, छठे, स्तर का उपस्तर। यह 32 तत्वों सहित सबसे बड़ा काल है।

सप्तम, अपूर्ण, आवर्त के तत्वों के परमाणुओं में उपस्तरों को भरने का वही क्रम दिखाई देता है, जैसा कि ऊपर वर्णित है। हम छात्रों को ऊपर बताई गई सभी बातों को ध्यान में रखते हुए, 5वीं - 7वीं अवधि के तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखने की अनुमति देते हैं।

टिप्पणी:कुछ पाठ्यपुस्तकों में, तत्वों के परमाणुओं के इलेक्ट्रॉनिक सूत्रों को लिखने के एक अलग क्रम की अनुमति है: उस क्रम में नहीं जिसमें वे भरे हुए हैं, लेकिन प्रत्येक ऊर्जा स्तर पर तालिका में दिए गए इलेक्ट्रॉनों की संख्या के अनुसार। उदाहरण के लिए, आर्सेनिक परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस तरह दिख सकता है: As 1एस 2 2एस 2 2आर 6 3एस 2 3पी 6 3डी 10 4एस 2 4पी 3 .

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3. इलेक्ट्रॉनिक फॉर्मूला बनाएं और वहथैलियम टीएल 3+। संयोजकता इलेक्ट्रॉनों के लिए परमाणु Tl सभी चार क्वांटम संख्याओं के समुच्चय को दर्शाता है।

फेसला:

क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार, ऊर्जा स्तरों और उपस्तरों को भरना निम्नलिखित क्रम में होता है:

1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s(5d 1)4f

5d6p7s (6d 3-2)5f6d7p।

तत्व थैलियम टीएल में क्रमशः +81 (क्रमांक 81) का परमाणु आवेश होता है, जिसमें क्रमशः 81 इलेक्ट्रॉन होते हैं। क्लेचकोवस्की नियम के अनुसार, हम ऊर्जा उप-स्तरों पर इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते हैं, हम तत्व टीएल का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र प्राप्त करते हैं:

81 टीएल थैलियम 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 6 6s 2 4f 14 5d 10 6p 1

थैलियम आयन Tl 3+ में +3 का आवेश होता है, जिसका अर्थ है कि परमाणु ने 3 इलेक्ट्रॉनों को छोड़ दिया, और चूंकि बाहरी स्तर के केवल वैलेंस इलेक्ट्रॉन ही एक परमाणु दे सकते हैं (थैलियम के लिए, ये दो 6s और एक 6p इलेक्ट्रॉन हैं) , इसका इलेक्ट्रॉनिक सूत्र इस तरह दिखेगा:

81 टीएल 3+ थैलियम 1एस 2 2एस 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 2 3डी 10 4पी 6 5एस 2 4डी 10 5पी 6 6एस 0 4एफ 14 5डी 10 6पी 0

मुख्य क्वांटम संख्या एनइलेक्ट्रॉन की कुल ऊर्जा और नाभिक से इसके निष्कासन की डिग्री (ऊर्जा स्तर संख्या) निर्धारित करता है; यह 1 (n = 1, 2, 3, ...) से शुरू होने वाला कोई भी पूर्णांक मान लेता है, अर्थात। अवधि संख्या से मेल खाती है।

कक्षीय (पक्ष या अज़ीमुथल) क्वांटम संख्या मैंपरमाणु कक्षक के आकार को निर्धारित करता है। यह 0 से n-1 (l = 0, 1, 2, 3,..., n-1) तक पूर्णांक मान ले सकता है। ऊर्जा स्तर की संख्या के बावजूद, प्रत्येक मान मैंकक्षीय क्वांटम संख्या एक विशेष आकार के कक्षीय से मेल खाती है।

ऑर्बिटल्स के साथ मैं= 0 s-कक्षक कहलाते हैं,

मैं= 1 - p-कक्षक (चुंबकीय क्वांटम संख्या m में भिन्न 3 प्रकार),

मैं= 2 - d-कक्षक (5 प्रकार),

मैं= 3 - f-कक्षक (7 प्रकार)।

चुंबकीय क्वांटम संख्या m l अंतरिक्ष में इलेक्ट्रॉन कक्षीय की स्थिति को दर्शाता है और पूर्णांक मान लेता है - मैं करने के लिए + मैं, 0 सहित। इसका मतलब है कि प्रत्येक कक्षीय आकार के लिए (2 .) हैं मैं+ 1) अंतरिक्ष में ऊर्जावान रूप से समकक्ष अभिविन्यास।

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस चुंबकीय क्षण की विशेषता है जो तब होता है जब एक इलेक्ट्रॉन अपनी धुरी के चारों ओर घूमता है। रोटेशन की विपरीत दिशाओं के अनुरूप केवल दो मान +1/2 और -1/2 लेता है।
वैलेंस इलेक्ट्रॉन बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉन होते हैं। थैलियम में 3 वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं: 2 एस - इलेक्ट्रॉन और 1 पी - इलेक्ट्रॉन।

क्वांटम संख्या s - इलेक्ट्रॉन:

कक्षीय क्वांटम संख्या मैं= 0 (एस एक कक्षीय है)

चुंबकीय क्वांटम संख्या m l = (2 .) मैं+ 1 = 1): एम एल = 0।

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस = ± 1/2

क्वांटम संख्या पी - इलेक्ट्रॉन:

प्रिंसिपल क्वांटम संख्या n = 6 (छठी अवधि)

कक्षीय क्वांटम संख्या मैं\u003d 1 (पी - कक्षीय)

चुंबकीय क्वांटम संख्या (2 मैं+ 1 = 3): एम = -1, 0, +1

स्पिन क्वांटम संख्या एम एस = ± 1/2
23. रासायनिक तत्वों के उन गुणों को इंगित करें जो समय-समय पर बदलते रहते हैं। इन गुणों की आवधिक पुनरावृत्ति का कारण क्या है? उदाहरण देकर स्पष्ट कीजिए कि रासायनिक यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की आवर्तता का सार क्या है।

फेसला:

परमाणुओं की बाहरी इलेक्ट्रॉनिक परतों की संरचना द्वारा निर्धारित तत्वों के गुण, आवर्त प्रणाली के आवर्त और समूहों में स्वाभाविक रूप से बदलते हैं। इसी समय, इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं की समानता एनालॉग तत्वों के गुणों की समानता उत्पन्न करती है, लेकिन इन गुणों की पहचान नहीं। इसलिए, समूहों और उपसमूहों में एक तत्व से दूसरे तत्व में संक्रमण में, गुणों की एक साधारण पुनरावृत्ति नहीं होती है, लेकिन उनके कम या ज्यादा स्पष्ट नियमित परिवर्तन होते हैं। विशेष रूप से, तत्वों के परमाणुओं का रासायनिक व्यवहार इलेक्ट्रॉनों को खोने और प्राप्त करने की उनकी क्षमता में प्रकट होता है, अर्थात। ऑक्सीकरण और कम करने की उनकी क्षमता में। एक परमाणु की क्षमता का एक मात्रात्मक माप खोनाइलेक्ट्रॉन है आयनीकरण क्षमता (ई और ) , और उनकी क्षमता के माप से n अधिग्रहण करना– इलेक्ट्रॉन आत्मीयता (ई साथ ). एक अवधि से दूसरी अवधि में संक्रमण के दौरान इन मात्राओं में परिवर्तन की प्रकृति दोहराई जाती है, और ये परिवर्तन परमाणु के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास में परिवर्तन पर आधारित होते हैं। इस प्रकार, अक्रिय गैसों के परमाणुओं के अनुरूप पूर्ण इलेक्ट्रॉन परतें एक अवधि के भीतर बढ़ी हुई स्थिरता और आयनीकरण क्षमता के बढ़े हुए मूल्य को दर्शाती हैं। इसी समय, पहले समूह (ली, ना, के, आरबी, सीएस) के एस-तत्वों में सबसे कम आयनीकरण संभावित मान होते हैं।

वैद्युतीयऋणात्मकतायौगिक में अन्य तत्वों के परमाणुओं की तुलना में किसी दिए गए तत्व के परमाणु की इलेक्ट्रॉनों को अपनी ओर खींचने की क्षमता का एक माप है। परिभाषाओं में से एक (मुल्लिकेन) के अनुसार, एक परमाणु की इलेक्ट्रोनगेटिविटी को उसकी आयनीकरण ऊर्जा और इलेक्ट्रॉन आत्मीयता के आधे योग के रूप में व्यक्त किया जा सकता है: = (ई और + ई सी)।

आवर्त में, किसी तत्व की विद्युत ऋणात्मकता में वृद्धि की सामान्य प्रवृत्ति होती है, और उपसमूहों में, इसकी कमी होती है। समूह I के एस-तत्वों में सबसे कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी मान हैं, और समूह VII के पी-तत्वों में उच्चतम है।

एक ही तत्व की वैद्युतीयऋणात्मकता संयोजकता अवस्था, संकरण, ऑक्सीकरण अवस्था आदि के आधार पर भिन्न हो सकती है। वैद्युतऋणात्मकता तत्वों के यौगिकों के गुणों में परिवर्तन की प्रकृति को महत्वपूर्ण रूप से प्रभावित करती है। इसलिए, उदाहरण के लिए, सल्फ्यूरिक एसिड अपने रासायनिक एनालॉग, सेलेनिक एसिड की तुलना में मजबूत अम्लीय गुणों को प्रदर्शित करता है, क्योंकि बाद में, केंद्रीय सेलेनियम परमाणु, सल्फर परमाणु की तुलना में इसकी कम इलेक्ट्रोनगेटिविटी के कारण, एच-ओ बांडों का ध्रुवीकरण नहीं करता है। अम्ल इतनी प्रबलता से, जिसका अर्थ है अम्लता का कमजोर होना।

एच-ओ ओ
एक अन्य उदाहरण क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड और क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड है। क्रोमियम (II) हाइड्रॉक्साइड, Cr(OH) 2, क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड, H 2 CrO 4 के विपरीत, मूल गुणों को प्रदर्शित करता है, क्योंकि क्रोमियम +2 की ऑक्सीकरण अवस्था Cr 2+ के कूलम्ब इंटरैक्शन की कमजोरी को निर्धारित करती है। हाइड्रॉक्साइड आयन और इस आयन की दरार में आसानी, अर्थात्। मुख्य गुणों की अभिव्यक्ति। इसी समय, क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड में क्रोमियम +6 की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था हाइड्रॉक्साइड आयन और केंद्रीय क्रोमियम परमाणु के बीच एक मजबूत कूलम्ब आकर्षण और बंधन के साथ पृथक्करण की असंभवता का कारण बनती है। - ओह। दूसरी ओर, क्रोमियम (VI) हाइड्रॉक्साइड में क्रोमियम की उच्च ऑक्सीकरण अवस्था, इलेक्ट्रॉनों को आकर्षित करने की इसकी क्षमता को बढ़ाती है, अर्थात। वैद्युतीयऋणात्मकता, जो इस यौगिक में एच-ओ बांडों के उच्च स्तर के ध्रुवीकरण का कारण बनती है, अम्लता में वृद्धि के लिए एक पूर्वापेक्षा है।

परमाणुओं की अगली महत्वपूर्ण विशेषता उनकी त्रिज्या है। आवर्त में, धातु परमाणुओं की त्रिज्या तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ घट जाती है, क्योंकि अवधि के भीतर तत्व की क्रमिक संख्या में वृद्धि के साथ, नाभिक का आवेश बढ़ता है, और इसके परिणामस्वरूप, इलेक्ट्रॉनों का कुल आवेश जो इसे संतुलित करता है; नतीजतन, इलेक्ट्रॉनों का कूलम्ब आकर्षण भी बढ़ जाता है, जो अंततः उनके और नाभिक के बीच की दूरी में कमी की ओर जाता है। त्रिज्या में सबसे स्पष्ट कमी छोटी अवधि के तत्वों में देखी जाती है, जिसमें बाहरी ऊर्जा स्तर इलेक्ट्रॉनों से भरा होता है।

बड़ी अवधि में, d- और f-तत्व परमाणु नाभिक के आवेश में वृद्धि के साथ त्रिज्या में अधिक क्रमिक कमी प्रदर्शित करते हैं। तत्वों के प्रत्येक उपसमूह के भीतर, परमाणुओं की त्रिज्या, एक नियम के रूप में, ऊपर से नीचे की ओर बढ़ती है, क्योंकि इस तरह के बदलाव का मतलब उच्च ऊर्जा स्तर पर संक्रमण है।

उनके द्वारा बनाए गए यौगिकों के गुणों पर तत्व आयनों की त्रिज्या के प्रभाव को गैस चरण में हाइड्रोहेलिक एसिड की अम्लता में वृद्धि के उदाहरण द्वारा चित्रित किया जा सकता है: HI> HBr> HCl> HF।
43. परमाणुओं के लिए उन तत्वों के नाम बताइए जिनकी केवल एक संयोजकता अवस्था संभव है, और यह बताएं कि यह कैसा होगा - जमीनी या उत्तेजित।

फेसला:

बाहरी वैलेंस ऊर्जा स्तर पर एक अप्रकाशित इलेक्ट्रॉन वाले तत्वों के परमाणु में एक वैलेंस अवस्था हो सकती है - ये आवधिक प्रणाली के समूह I के तत्व हैं (H - हाइड्रोजन, Li - लिथियम, Na - सोडियम, K - पोटेशियम, Rb - रूबिडियम , एजी - सिल्वर, सीएस - सीज़ियम, एयू - गोल्ड, फ्र - फ्रांसियम), तांबे के अपवाद के साथ, चूंकि पूर्व-बाहरी स्तर के डी-इलेक्ट्रॉन भी रासायनिक बंधों के निर्माण में भाग लेते हैं, जिनकी संख्या निर्धारित की जाती है। संयोजकता द्वारा (तांबे के परमाणु की जमीनी अवस्था 3d 10 4s 1 भरे हुए d-शेल की स्थिरता के कारण है, हालांकि, पहली उत्तेजित अवस्था 3d 9 4s 2 ऊर्जा में जमीनी अवस्था से केवल 1.4 eV (लगभग 125 kJ) अधिक है / mol) इसलिए, रासायनिक यौगिकों में, दोनों अवस्थाएं एक ही सीमा तक दिखाई देती हैं, जिससे तांबे (I) और (II) के यौगिकों की दो श्रृंखलाएं उत्पन्न होती हैं।

साथ ही, एक संयोजकता अवस्था में तत्वों के परमाणु हो सकते हैं जिनमें बाह्य ऊर्जा स्तर पूरी तरह से भरा हो और इलेक्ट्रॉनों को उत्तेजित अवस्था में जाने का अवसर न हो। ये समूह VIII के मुख्य उपसमूह के तत्व हैं - अक्रिय गैसें (He - हीलियम, Ne - नियॉन, Ar - आर्गन, Kr - क्रिप्टन, Xe - क्सीनन, Rn - रेडॉन)।

सभी सूचीबद्ध तत्वों के लिए, एकमात्र वैलेंस अवस्था जमीनी अवस्था है, क्योंकि उत्तेजित अवस्था में संक्रमण की कोई संभावना नहीं है। इसके अलावा, एक उत्तेजित अवस्था में संक्रमण परमाणु की एक नई वैलेंस अवस्था निर्धारित करता है; तदनुसार, यदि ऐसा संक्रमण संभव है, तो किसी दिए गए परमाणु की वैलेंस अवस्था केवल एक ही नहीं है।

63. संयोजकता इलेक्ट्रॉन युग्मों के प्रतिकर्षण के मॉडल और संयोजकता बंधों की विधि का प्रयोग करते हुए प्रस्तावित अणुओं और आयनों की स्थानिक संरचना पर विचार करें। निर्दिष्ट करें: ए) केंद्रीय परमाणु के बंधन और असंबद्ध इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या; बी) संकरण में शामिल ऑर्बिटल्स की संख्या; ग) संकरण का प्रकार; डी) अणु या आयन का प्रकार (एबी एम ई एन); ई) इलेक्ट्रॉन जोड़े की स्थानिक व्यवस्था; च) अणु या आयन की स्थानिक संरचना।

SO3;

फेसला:

वैलेंस बॉन्ड की विधि के अनुसार (इस विधि का उपयोग करने से ईपीवीओ मॉडल का उपयोग करने के समान परिणाम प्राप्त होता है), अणु का स्थानिक विन्यास केंद्रीय परमाणु के हाइब्रिड ऑर्बिटल्स की स्थानिक व्यवस्था द्वारा निर्धारित किया जाता है, जो एक के रूप में बनते हैं ऑर्बिटल्स के बीच बातचीत का परिणाम।

केंद्रीय परमाणु के संकरण के प्रकार को निर्धारित करने के लिए, संकरण करने वाले कक्षकों की संख्या जानना आवश्यक है। यह केंद्रीय परमाणु के बंधन और एकाकी इलेक्ट्रॉन जोड़े की संख्या को जोड़कर और बांडों की संख्या को घटाकर पाया जा सकता है।

SO3 अणु में

बंधन जोड़े की कुल संख्या 6 है। -बॉन्ड की संख्या घटाकर, हम संकरण कक्षाओं की संख्या प्राप्त करते हैं: 6 - 3 \u003d 3. इस प्रकार, संकरण का प्रकार एसपी 2, आयन एबी 3 का प्रकार, स्थानिक इलेक्ट्रॉन जोड़े की व्यवस्था में त्रिभुज का आकार होता है, और अणु स्वयं त्रिभुज होता है:

आयन में

बंधन जोड़े की कुल संख्या 4 है। कोई -बॉन्ड नहीं है। संकरण करने वाले कक्षकों की संख्या: 4. इस प्रकार, संकरण का प्रकार sp 3, आयन AB 4 का प्रकार, इलेक्ट्रॉन जोड़े की स्थानिक व्यवस्था में टेट्राहेड्रोन का आकार होता है, और आयन स्वयं एक टेट्राहेड्रोन होता है:

83. नीचे दिए गए यौगिकों के साथ KOH, H 2 SO 4, H 2 O, Be (OH) 2 की अन्योन्यक्रिया की संभावित प्रतिक्रियाओं के समीकरण लिखिए:

एच 2 एसओ 3, बाओ, सीओ 2, एचएनओ 3, नी (ओएच) 2, सीए (ओएच) 2;

फेसला:
ए) केओएच इंटरैक्शन प्रतिक्रियाएं

2KOH + H 2 SO 3  K 2 SO 3 + 2H 2 O

2K++2 ओह - + 2एच+ + SO 3 2- 2K + + SO 3 2- + एच 2 हे

ओह - + एच +  एच 2 हे
केओएच + बाओ  कोई प्रतिक्रिया नहीं
2कोह + सीओ 2  के 2 सीओ 3 + एच 2 ओ

2K++2 ओह - + सीओ 2 2K + + सीओ 3 2- + एच 2 हे

2ओह - + एच 2 सीओ 3  सीओ 3 2- + एच 2 हे
KOH + HNO 3 कोई प्रतिक्रिया नहीं, समाधान में आयन एक साथ होते हैं:

के + + ओएच - + एच + + नहीं 3 -

2KOH + Ni(OH) 2 K

2K++2 ओह- + नी (ओएच) 2 के + + -

KOH + Ca(OH) 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं

बी) बातचीत प्रतिक्रियाएं एच 2 एसओ 4

एच 2 एसओ 4 + एच 2 एसओ 3 कोई प्रतिक्रिया नहीं
एच 2 एसओ 4 + बाओ  बाएसओ 4 + एच 2 ओ

2H + + SO 4 2- + BaO BaSO 4 + H 2 O

एच 2 एसओ 4 + सीओ 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं
एच 2 एसओ 4 + एचएनओ 3 कोई प्रतिक्रिया नहीं
एच 2 एसओ 4 + नी (ओएच) 2 नीसो 4 + 2 एच 2 ओ

2एच+ + एसओ 4 2- + नी (ओएच) 2  नी 2+ + एसओ 4 2- + 2 एच 2 हे

2एच + + नी (ओएच) 2  नी 2+ + 2एच 2 हे
एच 2 एसओ 4 + सीए (ओएच) 2 सीएएसओ 4 + 2 एच 2 ओ

2H + + SO 4 2- + Ca (OH) 2 CaSO 4 + 2H 2 O

सी) बातचीत प्रतिक्रियाएं एच 2 ओ

एच 2 ओ + एच 2 एसओ 3 कोई प्रतिक्रिया नहीं

एच 2 ओ + बाओ  बा (ओएच) 2

एच 2 ओ + बाओ  बा 2+ + 2OH -

एच 2 ओ + सीओ 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं
एच 2 ओ + एचएनओ 3 कोई प्रतिक्रिया नहीं
एच 2 ओ + एनओ 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं
एच 2 ओ + नी (ओएच) 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं

एच 2 ओ + सीए (ओएच) 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं

ए) बातचीत प्रतिक्रियाएं बी (ओएच) 2

Be (OH) 2 + H 2 SO 3 BeSO 3 + 2H 2 O

बी (ओएच) 2 + 2एच+ + SO 3 2- 2+ + SO 3 2- + 2 . बनें एच 2 हे

बी (ओएच) 2 + 2एच+ 2+ + 2 . बनें एच 2 हे
Be(OH) 2 + BaO कोई प्रतिक्रिया नहीं
2Be (OH) 2 + CO 2 2 CO 3 (OH) 2 + 2H 2 O . बनें
Be (OH) 2 + 2HNO 3  Be (NO 3) 2 + 2H 2 O

बी (ओएच) 2 + 2एच+ + नहीं 3 - होना 2+ + 2NO 3 - + 2 एच 2 हे

बी (ओएच) 2 + 2एच +  होना 2+ + 2एच 2 हे
Be(OH) 2 + Ni(OH) 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं
Be(OH) 2 + Ca(OH) 2 कोई प्रतिक्रिया नहीं
103. निर्दिष्ट प्रतिक्रिया के लिए

बी) समझाएं कि कौन से कारक आगे की दिशा में प्रतिक्रिया के सहज प्रवाह में एन्ट्रॉपी या थैलेपी योगदान करते हैं;

ग) किस दिशा में (आगे या पीछे) प्रतिक्रिया 298K और 1000K पर आगे बढ़ेगी;

ई) संतुलन मिश्रण के उत्पादों की एकाग्रता बढ़ाने के सभी तरीकों का नाम दें।

च) T (K) से G p (kJ) का आलेख बनाएं

फेसला:

सीओ (जी) + एच 2 (जी) \u003d सी (सी) + एच 2 ओ (जी)

पदार्थों के निर्माण की मानक एन्थैल्पी, एन्ट्रापी और गिब्स ऊर्जा

1. (ΔН 0 298) x.r. =
–
\u003d -241.84 + 110.5 \u003d -131.34 kJ 2. (ΔS 0 298) x.r. =
+
–
–
\u003d 188.74 + 5.7-197.5-130.6 \u003d -133.66 जे / के \u003d -133.66 10 -3 केजे / मोल> 0।

एक सीधी प्रतिक्रिया एन्ट्रापी में कमी के साथ होती है, सिस्टम में विकार कम हो जाता है - आगे की दिशा में आगे बढ़ने के लिए एक रासायनिक प्रतिक्रिया के लिए एक प्रतिकूल कारक।

3. प्रतिक्रिया की मानक गिब्स ऊर्जा की गणना करें।

हेस के नियम के अनुसार:

(ΔG 0 298) x.r. =
–
= -228.8 +137.1 = -91.7 केजे

यह पता चला कि (ΔH 0 298) x.r. > (ΔS 0 298) x.r. · टी और फिर (ΔG 0 298) x.r.

4.
≈
982.6 के.

982.6 K वह अनुमानित तापमान है जिस पर वास्तविक रासायनिक संतुलन स्थापित होता है; इस तापमान से ऊपर, विपरीत प्रतिक्रिया आगे बढ़ेगी। इस तापमान पर, दोनों प्रक्रियाएं समान रूप से होने की संभावना है।

5. गिब्स ऊर्जा की गणना 1000K पर करें:

(ΔG 0 1000) x.r. 0 298 - 1000 ΔS 0 298 ≈ -131.4 - 1000 (-133.66) 10 -3 ≈ 2.32 kJ > 0.

वे। 1000 K पर: S 0 x.r. टी > 0 एक्स.आर.

थैलेपी कारक निर्णायक हो गया, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया का सहज प्रवाह असंभव हो गया। रिवर्स रिएक्शन आगे बढ़ता है: 1 मोल गैस और 1 मोल ठोस से 2 मोल गैस बनती है।

एलजी के 298 = 16.1; के 298 10 16 >> 1.

प्रणाली वास्तविक रासायनिक संतुलन की स्थिति से बहुत दूर है; प्रतिक्रिया उत्पाद इसमें प्रबल होते हैं।

प्रतिक्रिया के लिए G 0 की तापमान निर्भरता

सीओ (जी) + एच 2 (जी) \u003d सी (सी) + एच 2 ओ (जी)

K 1000 \u003d 0.86\u003e 1 - प्रणाली संतुलन की स्थिति के करीब है, हालांकि, इस तापमान पर, प्रारंभिक पदार्थ इसमें प्रबल होते हैं।

8. ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार, जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, संतुलन को विपरीत प्रतिक्रिया की ओर स्थानांतरित करना चाहिए, संतुलन स्थिरांक कम होना चाहिए।

9. विचार करें कि हमारा परिकलित डेटा ले चेटेलियर के सिद्धांत से कैसे सहमत है। आइए हम गिब्स ऊर्जा की निर्भरता और तापमान पर संकेतित प्रतिक्रिया के संतुलन स्थिरांक को दर्शाने वाले कुछ डेटा प्रस्तुत करते हैं:

टी, के	जी 0 टी, केजे	कश्मीर
298	-131,34	10 16
982,6	0	1
1000	2,32	0,86

इस प्रकार, प्राप्त परिकलित डेटा ले चेटेलियर सिद्धांत के आधार पर हमारे निष्कर्षों के अनुरूप है।
123. प्रणाली में संतुलन:

)

निम्नलिखित सांद्रता में स्थापित: [बी] और [सी], मोल / एल।

पदार्थ की प्रारंभिक सांद्रता [B] 0 और संतुलन स्थिरांक निर्धारित करें यदि पदार्थ A की प्रारंभिक सांद्रता [A] 0 mol/l है

समीकरण से यह देखा जा सकता है कि पदार्थ C के 0.26 mol के बनने से पदार्थ A का 0.13 mol और पदार्थ B की समान मात्रा लगती है।

तब पदार्थ A की संतुलन सांद्रता [A] \u003d 0.4-0.13 \u003d 0.27 mol / l है।

पदार्थ बी [बी] 0 \u003d [बी] + 0.13 \u003d 0.13 + 0.13 \u003d 0.26 मोल / एल की प्रारंभिक सांद्रता।

उत्तर: [बी] 0 = 0.26 मोल/ली, केपी = 1.93।

143. ए) 300 ग्राम घोल में 36 ग्राम KOH (समाधान घनत्व 1.1 ग्राम / मिली) होता है। इस विलयन के प्रतिशत और मोलर सांद्रता की गणना करें।

ख) 2 लीटर 0.2 M Na 2 CO 3 घोल तैयार करने के लिए कितने ग्राम क्रिस्टलीय सोडा Na 2 CO 3 10H 2 O लिया जाना चाहिए?

फेसला:

हम समीकरण द्वारा प्रतिशत एकाग्रता पाते हैं:

KOH का मोलर द्रव्यमान 56.1 g/mol है;

समाधान की दाढ़ की गणना करने के लिए, हम समाधान के 1000 मिलीलीटर (यानी, 1000 1.100 \u003d 1100 ग्राम) में निहित KOH का द्रव्यमान पाते हैं:

1100: 100 = पर: 12; पर= 12 1100/100 = 132 ग्राम

सी एम \u003d 56.1 / 132 \u003d 0.425 मोल / एल।

उत्तर: सी \u003d 12%, सेमी \u003d 0.425 मोल / एल

फेसला:

1. निर्जल लवण का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

एम = सेमी एम वी, जहां एम दाढ़ द्रव्यमान है, वी मात्रा है।

मी \u003d 0.2 106 2 \u003d 42.4 ग्राम।

2. अनुपात से क्रिस्टलीय हाइड्रेट का द्रव्यमान ज्ञात कीजिए

क्रिस्टलीय हाइड्रेट का दाढ़ द्रव्यमान 286 g / mol - द्रव्यमान X

निर्जल नमक का दाढ़ द्रव्यमान 106g / mol - द्रव्यमान 42.4g

इसलिए एक्स \u003d एम ना 2 सीओ 3 10 एच 2 ओ \u003d 42.4 286 / 106 \u003d 114.4 जी।

उत्तर: एम ना 2 सीओ 3 10एच 2 ओ \u003d 114.4 जी।

163. बेंजीन में नेफ़थलीन सी 10 एच 8 के 5% घोल के क्वथनांक की गणना करें। बेंजीन का क्वथनांक 80.2 0 C होता है।

दिया गया: बुध-रा (सी 10 एच 8) \u003d 5% tboil (सी 6 एच 6) \u003d 80.2 0 सी

ढूँढ़ने के लिए: टीकिप (आर-आरए) -?

फेसला:

राउल्ट के दूसरे नियम से

T \u003d ई एम \u003d (ई एम बी 1000) / (एम ए μ बी)

यहाँ E एबुलियोस्कोपिक विलायक स्थिरांक है

ई (सी 6 एच 6) \u003d 2.57

m A विलायक का भार है, m B विलेय का भार है, M B इसका आणविक भार है।

मान लीजिए घोल का द्रव्यमान 100 ग्राम है, इसलिए विलेय का द्रव्यमान 5 ग्राम है, और विलायक का द्रव्यमान 100 - 5 = 95 ग्राम है।

एम (नेफ़थलीन सी 10 एच 8) \u003d 12 10 + 1 8 \u003d 128 ग्राम / मोल।

हम सूत्र में सभी डेटा को प्रतिस्थापित करते हैं और शुद्ध विलायक की तुलना में समाधान के क्वथनांक में वृद्धि पाते हैं:

T = (2.57 5 1000)/(128 95) = 1.056

नेफ़थलीन के घोल का क्वथनांक सूत्र द्वारा ज्ञात किया जा सकता है:

टी सीआर-आरए \u003d टी सीआर-ला + T \u003d 80.2 + 1.056 \u003d 81.256

उत्तर: 81.256 सी . के बारे में

183. कार्य 1. कमजोर इलेक्ट्रोलाइट्स के लिए पृथक्करण समीकरण और पृथक्करण स्थिरांक लिखें।

टास्क 2. दिए गए आयनिक समीकरणों के अनुसार संबंधित आणविक समीकरण लिखिए।

कार्य 3. निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण आणविक और आयनिक रूपों में लिखें।

संख्या पी / पी	अभ्यास 1	टास्क 2	टास्क 3
183	Zn(OH) 2 , H 3 AsO 4	नी 2+ + OH - + Cl - \u003d NiOHCl	NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

फेसला:

दुर्बल विद्युत अपघट्यों के लिए वियोजन समीकरण तथा वियोजन स्थिरांक लिखिए।

प्रथम: Zn(OH) 2 ZnOH + + OH -

सीडी 1 =
= 1.5 10 5
द्वितीय: ZnOH + ↔ Zn 2+ + OH -

सीडी 2 =
= 4.9 10 -7

Zn (OH) 2 - एम्फ़ोटेरिक हाइड्रॉक्साइड, एसिड-प्रकार का पृथक्करण संभव है

प्रथम: एच 2 जेडएनओ 2 ↔ एच + + एचजेएनओ 2 -

सीडी 1 =

IIst.: HZnO 2 - ↔ H + + ZnO 2 2-

सीडी 2 =

एच 3 एएसओ 4 - ऑर्थोआर्सेनिक एसिड - एक मजबूत इलेक्ट्रोलाइट, समाधान में पूरी तरह से अलग हो जाता है:
एच 3 एएसओ 4 ↔3Н + + एएसओ 4 3-
दिए गए आयनिक समीकरणों के अनुसार संबंधित आण्विक समीकरण लिखिए।

नी 2+ + OH - + Cl - \u003d NiOHCl

NiCl2 + NaOH (कमी) = NiOHCl + NaCl

नी 2+ + 2Cl - + Na + + OH - \u003d NiOHCl + Na + + Cl -

नी 2+ + Cl - + OH - \u003d NiOHCl
निम्नलिखित परिवर्तनों के लिए प्रतिक्रिया समीकरण आणविक और आयनिक रूपों में लिखें।

NaHSO 3 → Na 2 SO 3 → H 2 SO 3 → NaHSO 3

1) NaHSO 3 + NaOH → Na 2 SO 3 + H 2 O

ना + + एचएसओ 3-+ना++ ओह- → 2ना + + इसलिए 3 2- + एच 2 हे

एचएसओ 3 - + ओह - → + इसलिए 3 2- + एच 2 हे
2) ना 2 SO 3 + H 2 SO 4 → H 2 SO 3 + Na 2 SO 3

2ना + + इसलिए 3 2- + 2एच+ + एसओ 4 2- → एच 2 इसलिए 3+2ना++ इसलिए 3 2-

इसलिए 3 2- + 2एच + → एच 2 इसलिए 3 + इसलिए 3 2-
3) H 2 SO 3 (अतिरिक्त) + NaOH → NaHSO 3 + H 2 O

2 एच + + इसलिए 3 2- + ना + + ओह- → ना + + एचएसओ 3 - + एच 2 हे

2 एच + + इसलिए 3 2 + ओह- → ना + + एच 2 हे
203. कार्य 1. आणविक और आयनिक रूपों में लवण के हाइड्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें, समाधान के पीएच को इंगित करें (рН> 7, पीएच टास्क 2. जलीय घोल में पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए समीकरण लिखें।

संख्या पी / पी	अभ्यास 1	टास्क 2
203	Na2S; सीआरबीआर 3	FeCl 3 + ना 2 सीओ 3; ना 2 सीओ 3 + अल 2 (एसओ 4) 3

कार्य 1. आणविक और आयनिक रूपों में लवण के हाइड्रोलिसिस के लिए समीकरण लिखें, समाधान के पीएच को इंगित करें (पीएच> 7, पीएच)

ना 2 एस - एक मजबूत आधार और एक कमजोर एसिड द्वारा गठित नमक आयनों में हाइड्रोलिसिस से गुजरता है। पर्यावरण की प्रतिक्रिया क्षारीय है (рН > 7)।

प्रथम. ना 2 एस + एचओएच ↔ NaHS + NaOH

2ना + + एस 2- + एचओएच ↔ ना + + एचएस - + ना + + ओएच -

द्वितीय कला। NaHS + HOH H 2 S + NaOH

ना + + एचएस - + एचओएच ↔ ना + + एच 2 एस + ओएच -
सीआरबीआर 3 - एक कमजोर आधार और एक मजबूत एसिड से बने नमक के कटियन में हाइड्रोलिसिस होता है। माध्यम की प्रतिक्रिया अम्लीय (pH .) है

प्रथम. CrBr 3 + HOH CrOHBr 2 + HBr

Cr 3+ + 3Br - + HOH ↔ CrOH 2+ + 2Br - + H + + Br -

द्वितीय कला। CrOHBr 2 + HOH Cr (OH) 2 Br + HBr

CrOH 2+ + 2Br - + HOH ↔ Cr (OH) 2 + + Br - + H + + Br -

तृतीय कला। सीआर (ओएच) 2 बीआर + एचओएच↔ सीआर (ओएच) 3 + एचबीआर

Cr(OH) 2 + + Br - + HOH↔ Cr (OH) 3 + H + + Br -

हाइड्रोलिसिस मुख्य रूप से पहले चरण में होता है।

कार्य 2. जलीय विलयनों में पदार्थों के बीच होने वाली अभिक्रियाओं के समीकरण लिखिए

FeCl 3 + Na 2 CO 3

FeCl3 – प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार का लवण

ना 2 सीओ 3 - एक कमजोर एसिड और एक मजबूत आधार द्वारा गठित नमक

2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 6H (OH) \u003d 2Fe (OH) 3 + 3H 2 CO 3 + 6NaCl

2फ़े 3+ + 6Cl - + 6Na + + 3 सीओ 3 2- + 6एच(क्या वो) = 2Fe ( ओह) 3 + 3एच 2 सीओ 3 + 6Na + +6Cl -

2फ़े 3+ + 3सीओ 3 2- + 6एच(क्या वो) = 2Fe ( ओह) 3 + 3 एच 2 ओ + 3सीओ 2
ना 2 सीओ 3 + अल 2 (एसओ 4) 3

हाइड्रोलिसिस की आपसी मजबूती है

Al 2 (SO 4) 3 - प्रबल अम्ल और दुर्बल क्षार से बनने वाला लवण

Na2CO3 – दुर्बल अम्ल और प्रबल क्षार का लवण

जब दो लवणों को एक साथ हाइड्रोलाइज किया जाता है, तो एक कमजोर क्षार और एक कमजोर अम्ल बनता है:

प्रथम: 2Na 2 CO 3 + Al 2 (SO 4) 3 + 2HOH => 4Na + + 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 3 SO 4 2 -

IIst: 2HCO 3 - + 2AlOH 2+ + 2HOH \u003d\u003e 2H 2 CO 3 + 2Al (OH) 2 +

IIIst: 2Al(OH) 2 + + 2HOH => 2Al(OH) 3 + 2H +

कुल मिलाकर हाइड्रोलिसिस समीकरण

अल 2 (एसओ 4) 3 + 2 ना 2 सीओ 3 + 6 एच 2 ओ \u003d 2 एएल (ओएच) 3 + 2 एच 2 सीओ 3 + 2 ना 2 एसओ 4 + एच 2 एसओ 4

2अली 3+ + 3 एसओ 4 2 - + 2 ना + + 2 सीहे 3 2- + 6एच 2 हे = 2अल (ओएच) 3 ↓ + 2एच 2 सी 3 + 2 ना + + 2SO 4 2 - + 2Н + + SO 4 2 -

2अली 3+ + 2सीहे 3 2- + 6एच 2 हे = 2अल (ओएच) 3 ↓ + 2एच 2 सीलगभग 3
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किसी तत्व के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को संकलित करने के लिए एल्गोरिथम:

1. एक परमाणु में का प्रयोग करके इलेक्ट्रॉनों की संख्या ज्ञात कीजिए रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी डी.आई. मेंडलीव.

2. उस अवधि की संख्या से जिसमें तत्व स्थित है, ऊर्जा स्तरों की संख्या निर्धारित करें; अंतिम इलेक्ट्रॉनिक स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या से मेल खाती है।

3. स्तरों को उप-स्तरों और कक्षाओं में विभाजित करें और उन्हें नियमों के अनुसार इलेक्ट्रॉनों से भरें कक्षकों को भरना :

यह याद रखना चाहिए कि पहले स्तर में अधिकतम 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं। 1s2, दूसरे पर - अधिकतम 8 (दो .) एसऔर छह आर: 2एस 2 2पी 6), तीसरे पर - अधिकतम 18 (दो .) एस, छह पी, और दस घ: 3एस 2 3पी 6 3डी 10).

• मुख्य क्वांटम संख्या एनन्यूनतम होना चाहिए।
• पहले भरा एस-सबलेवल, फिर पी-, डी-बी एफ-उपस्तर।
• इलेक्ट्रॉन ऑर्बिटल्स को ऑर्बिटल एनर्जी (क्लेचकोवस्की रूल) के आरोही क्रम में भरते हैं।
• सबलेवल के भीतर, इलेक्ट्रॉन पहले एक समय में एक मुक्त ऑर्बिटल्स पर कब्जा कर लेते हैं, और उसके बाद ही वे जोड़े (हुंड का नियम) बनाते हैं।
• एक कक्षक (पॉली सिद्धांत) में दो से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।

उदाहरण।

1. नाइट्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। आवर्त सारणी में नाइट्रोजन सातवें नंबर पर है।

2. आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। आवर्त सारणी में आर्गन 18वें नंबर पर है।

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6.

3. क्रोमियम का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। आवर्त सारणी में क्रोमियम की संख्या 24 है।

1s 2 2s 2 2पी 6 3एस 2 3पी 6 4एस 1 3डी 5

जिंक का ऊर्जा आरेख।

4. जिंक का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। आवर्त सारणी में जिंक का 30वां स्थान है।

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10

ध्यान दें कि इलेक्ट्रॉनिक सूत्र का हिस्सा, अर्थात् 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 आर्गन का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र है।

जिंक के इलेक्ट्रॉनिक सूत्र को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है।