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कार्बन डाईऑक्साइड(कार्बन (IV) मोनोऑक्साइड, कार्बोनिक एनहाइड्राइड, कार्बन डाइऑक्साइड) CO 2, कार्बोनेटेड शीतल पेय में एक प्रसिद्ध चुलबुला घटक। मनुष्य प्राचीन काल से ही प्राकृतिक स्रोतों से प्राप्त "फ़िज़ी पानी" के उपचार गुणों के बारे में जानता है, लेकिन केवल 19वीं शताब्दी में। मैंने इसे स्वयं प्राप्त करना सीखा। इसी समय, पानी को चमकीला बनाने वाले पदार्थ की पहचान की गई - कार्बन डाइऑक्साइड। कार्बोनाइजेशन प्रयोजनों के लिए पहली बार, यह गैस 1887 में कुचले हुए संगमरमर और सल्फ्यूरिक एसिड के बीच प्रतिक्रिया के दौरान प्राप्त की गई थी; यह प्राकृतिक स्रोतों से भी अलग था। बाद में, औद्योगिक पैमाने पर कोक को जलाकर, चूना पत्थर को कैल्सीन करके और अल्कोहल को किण्वित करके CO2 का उत्पादन किया जाने लगा। एक चौथाई सदी से भी अधिक समय तक, कार्बन डाइऑक्साइड को दबाव वाले स्टील सिलेंडरों में संग्रहीत किया गया था और लगभग विशेष रूप से कार्बोनेट पेय के लिए उपयोग किया जाता था। 1923 में, ठोस CO2 (सूखी बर्फ) का उत्पादन एक व्यावसायिक उत्पाद के रूप में किया जाने लगा और 1940 के आसपास, तरल CO2 का उत्पादन किया जाने लगा, जिसे उच्च दबाव के तहत विशेष सीलबंद टैंकों में डाला जाता था।

भौतिक गुण।

सामान्य तापमान और दबाव पर, कार्बन डाइऑक्साइड एक रंगहीन गैस होती है जिसका स्वाद और गंध थोड़ा खट्टा होता है। यह हवा से 50% भारी है, इसलिए इसे एक कंटेनर से दूसरे कंटेनर में डाला जा सकता है। सीओ 2 अधिकांश दहन प्रक्रियाओं का एक उत्पाद है और, पर्याप्त मात्रा में, हवा से ऑक्सीजन को विस्थापित करके आग की लपटों को बुझा सकता है। जब खराब हवादार कमरे में CO2 की सांद्रता बढ़ जाती है, तो हवा में ऑक्सीजन की मात्रा इतनी कम हो जाती है कि व्यक्ति का दम घुट सकता है। CO2 कई तरल पदार्थों में घुल जाता है; घुलनशीलता तरल के गुणों, तापमान और CO2 वाष्प दबाव पर निर्भर करती है। पानी में घुलने की कार्बन डाइऑक्साइड की क्षमता शीतल पेय के उत्पादन में इसके व्यापक उपयोग को निर्धारित करती है। CO2 अल्कोहल, एसीटोन और बेंजीन जैसे कार्बनिक सॉल्वैंट्स में अत्यधिक घुलनशील है।

बढ़ते दबाव और शीतलन के साथ, कार्बन डाइऑक्साइड आसानी से द्रवीभूत हो जाता है और +31 से -57 डिग्री सेल्सियस (दबाव के आधार पर) के तापमान पर तरल अवस्था में होता है। -57°C से नीचे यह ठोस अवस्था (शुष्क बर्फ) में बदल जाती है। द्रवीकरण के लिए आवश्यक दबाव तापमान पर निर्भर करता है: +21°C पर यह 60atm है, और -18°C पर यह केवल 20atm है। तरल CO2 को उचित दबाव में सीलबंद कंटेनरों में संग्रहित किया जाता है। जब यह वायुमंडल में गुजरता है, तो इसका कुछ भाग गैस में और कुछ "कार्बन बर्फ" में बदल जाता है, जबकि इसका तापमान -84 डिग्री सेल्सियस तक गिर जाता है।

पर्यावरण से गर्मी को अवशोषित करके, सूखी बर्फ तरल चरण को दरकिनार करते हुए गैसीय अवस्था में चली जाती है - ऊर्ध्वपातन। ऊर्ध्वपातन हानियों को कम करने के लिए, इसे सीलबंद कंटेनरों में संग्रहीत और परिवहन किया जाता है जो तापमान बढ़ने पर दबाव में वृद्धि का सामना करने के लिए पर्याप्त मजबूत होते हैं।

रासायनिक गुण।

CO2 एक कम सक्रिय यौगिक है। पानी में घुलने पर यह कमजोर कार्बोनिक एसिड बनाता है, जो लिटमस पेपर को लाल कर देता है। कार्बोनिक एसिड कार्बोनेटेड पेय के स्वाद में सुधार करता है और बैक्टीरिया के विकास को रोकता है। क्षार और क्षारीय पृथ्वी धातुओं के साथ-साथ अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके, CO2 कार्बोनेट और बाइकार्बोनेट बनाता है।

प्रकृति और उत्पादन में व्यापकता.

CO 2 कार्बन युक्त पदार्थों के दहन, अल्कोहलिक किण्वन और पौधों और जानवरों के अवशेषों के सड़ने के दौरान बनता है; यह तब निकलता है जब जानवर सांस लेते हैं, और यह पौधों द्वारा अंधेरे में निकलता है। इसके विपरीत, प्रकाश में, पौधे CO2 को अवशोषित करते हैं और ऑक्सीजन छोड़ते हैं, जिससे हम जिस हवा में सांस लेते हैं उसमें ऑक्सीजन और कार्बन डाइऑक्साइड का प्राकृतिक संतुलन बना रहता है। इसमें CO 2 की मात्रा 0.03% (मात्रा के अनुसार) से अधिक नहीं है।

CO2 उत्पन्न करने के पाँच मुख्य तरीके हैं: कार्बन युक्त पदार्थों (कोक, प्राकृतिक गैस, तरल ईंधन) का दहन; अमोनिया संश्लेषण के दौरान उप-उत्पाद के रूप में गठन; चूना पत्थर का कैल्सीनेशन; किण्वन; कुओं से पम्पिंग. पिछले दो मामलों में, लगभग शुद्ध कार्बन डाइऑक्साइड प्राप्त होता है, और जब कार्बन युक्त पदार्थों को जलाया जाता है या चूना पत्थर को शांत किया जाता है, तो नाइट्रोजन और अन्य गैसों के अंश के साथ CO2 का मिश्रण बनता है। इस मिश्रण को एक ऐसे घोल से गुजारा जाता है जो केवल CO2 को अवशोषित करता है। फिर घोल को गर्म किया जाता है और लगभग शुद्ध CO2 प्राप्त होती है, जिसे शेष अशुद्धियों से अलग कर लिया जाता है। जलवाष्प को जमने और रासायनिक सुखाने से हटा दिया जाता है।

शुद्ध CO2 को उच्च दबाव पर ठंडा करके द्रवीकृत किया जाता है और बड़े कंटेनरों में संग्रहित किया जाता है। सूखी बर्फ का उत्पादन करने के लिए, तरल CO2 को हाइड्रोलिक प्रेस के एक बंद कक्ष में डाला जाता है, जहां दबाव वायुमंडलीय दबाव तक कम हो जाता है। दबाव में तेज कमी के साथ, CO2 से ढीली बर्फ और बहुत ठंडी गैस बनती है। बर्फ को संपीड़ित किया जाता है और सूखी बर्फ प्राप्त की जाती है। CO2 गैस को बाहर पंप किया जाता है, तरलीकृत किया जाता है और भंडारण टैंक में वापस कर दिया जाता है।

आवेदन

कम तापमान प्राप्त हो रहा है.

तरल और ठोस रूप में, CO2 का उपयोग मुख्य रूप से रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है। सूखी बर्फ एक कॉम्पैक्ट सामग्री है, जिसे संभालना आसान है और आपको विभिन्न तापमान की स्थिति बनाने की अनुमति देती है। समान द्रव्यमान के साथ, यह सामान्य बर्फ की तुलना में दोगुने से अधिक ठंडा है, जो आधे आयतन पर कब्जा करता है। सूखी बर्फ का उपयोग खाद्य भंडारण में किया जाता है। इसका उपयोग शैंपेन, शीतल पेय और आइसक्रीम को ठंडा करने के लिए किया जाता है। इसका व्यापक रूप से गर्मी-संवेदनशील सामग्रियों (मांस उत्पाद, रेजिन, पॉलिमर, रंग, कीटनाशक, पेंट, मसाला) के "ठंडे पीसने" में उपयोग किया जाता है; जब टंबलिंग (गड़गड़ाहट से सफाई) मुद्रित रबर और प्लास्टिक उत्पादों; विशेष कक्षों में विमान और इलेक्ट्रॉनिक उपकरणों के कम तापमान परीक्षण के दौरान; अर्ध-तैयार मफिन और केक के "ठंडे मिश्रण" के लिए ताकि बेकिंग के दौरान वे सजातीय रहें; परिवहन किए गए उत्पादों वाले कंटेनरों को कुचली हुई सूखी बर्फ की धारा से उड़ाकर तेजी से ठंडा करने के लिए; मिश्र धातु और स्टेनलेस स्टील्स, एल्यूमीनियम, आदि को सख्त करते समय। उनके भौतिक गुणों में सुधार करने के लिए; संयोजन के दौरान मशीन के पुर्जों को कसकर फिट करने के लिए; उच्च शक्ति वाले स्टील वर्कपीस को संसाधित करते समय कूलिंग कटर के लिए।

जलकर कोयला बनना।

CO2 गैस का मुख्य अनुप्रयोग पानी और शीतल पेय का कार्बोनेशन है। सबसे पहले, पानी और सिरप को आवश्यक अनुपात में मिलाया जाता है, और फिर मिश्रण को दबाव में CO2 गैस से संतृप्त किया जाता है। बियर और वाइन में कार्बोनेशन आमतौर पर उनमें होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं के परिणामस्वरूप होता है।

जड़त्व पर आधारित अनुप्रयोग.

सीओ 2 का उपयोग कई खाद्य उत्पादों के दीर्घकालिक भंडारण के दौरान एक एंटीऑक्सिडेंट के रूप में किया जाता है: पनीर, मांस, दूध पाउडर, नट्स, इंस्टेंट चाय, कॉफी, कोको, आदि। दहन दमनकारी के रूप में, सीओ 2 का उपयोग रॉकेट ईंधन, तेल, गैसोलीन, पेंट, वार्निश और सॉल्वैंट्स जैसे ज्वलनशील पदार्थों के भंडारण और परिवहन में किया जाता है। एक समान, मजबूत वेल्ड प्राप्त करने के लिए कार्बन स्टील्स की इलेक्ट्रिक वेल्डिंग में इसका उपयोग एक सुरक्षात्मक माध्यम के रूप में किया जाता है, जबकि वेल्डिंग का काम अक्रिय गैसों का उपयोग करने की तुलना में सस्ता होता है।

ज्वलनशील तरल पदार्थों में आग लगने और बिजली खराब होने पर लगने वाली आग को बुझाने के लिए सीओ 2 सबसे प्रभावी साधनों में से एक है। विभिन्न कार्बन डाइऑक्साइड अग्निशामक यंत्रों का उत्पादन किया जाता है: 2 किलोग्राम से अधिक की क्षमता वाले पोर्टेबल से लेकर 45 किलोग्राम तक की कुल सिलेंडर क्षमता वाली स्थिर स्वचालित आपूर्ति इकाइयों या 60 टन तक की क्षमता वाले कम दबाव वाले गैस टैंक तक। सीओ 2. तरल सीओ 2, जो ऐसे अग्निशामक यंत्रों में दबाव में होता है, जारी होने पर बर्फ और ठंडी गैस का मिश्रण बनाता है; उत्तरार्द्ध में हवा की तुलना में अधिक घनत्व होता है और इसे दहन क्षेत्र से विस्थापित कर देता है। यह प्रभाव बर्फ के शीतलन प्रभाव से भी बढ़ जाता है, जो वाष्पित होकर गैसीय CO2 में बदल जाता है।

रासायनिक पहलू.

कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग एस्पिरिन, सफेद सीसा, यूरिया, पेरबोरेट्स और रासायनिक रूप से शुद्ध कार्बोनेट के उत्पादन में किया जाता है। पानी में CO2 घुलने पर बनने वाला कार्बोनिक एसिड, क्षार को निष्क्रिय करने के लिए एक सस्ता अभिकर्मक है। फाउंड्रीज़ में, कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग रेत के साथ मिश्रित सोडियम सिलिकेट के साथ CO2 की प्रतिक्रिया करके रेत के सांचों को ठीक करने के लिए किया जाता है। यह आपको उच्च गुणवत्ता वाली कास्टिंग प्राप्त करने की अनुमति देता है। स्टील, कांच और एल्युमीनियम को गलाने के लिए भट्टियों को लाइन करने के लिए उपयोग की जाने वाली आग रोक ईंटें कार्बन डाइऑक्साइड के उपचार के बाद अधिक टिकाऊ हो जाती हैं। सीओ 2 का उपयोग सोडा लाइम का उपयोग करके शहरी जल मृदुकरण प्रणालियों में भी किया जाता है।

बढ़े हुए दबाव का निर्माण.

सीओ 2 का उपयोग विभिन्न कंटेनरों के दबाव परीक्षण और रिसाव परीक्षण के साथ-साथ दबाव गेज, वाल्व और स्पार्क प्लग को कैलिब्रेट करने के लिए किया जाता है। इसका उपयोग जीवन बेल्ट और फुलाने योग्य नावों को फुलाने के लिए पोर्टेबल कंटेनरों को भरने के लिए किया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड और नाइट्रस ऑक्साइड के मिश्रण का उपयोग लंबे समय से एरोसोल के डिब्बे पर दबाव डालने के लिए किया जाता रहा है। सीओ 2 को इन पदार्थों के बाद के छिड़काव के लिए ईथर (त्वरित इंजन शुरू करने वाले उपकरणों में), सॉल्वैंट्स, पेंट, कीटनाशकों के साथ सीलबंद कंटेनरों में दबाव में इंजेक्ट किया जाता है।

चिकित्सा में आवेदन.

CO2 को थोड़ी मात्रा में ऑक्सीजन (सांस लेने को उत्तेजित करने के लिए) और एनेस्थीसिया के दौरान मिलाया जाता है। उच्च सांद्रता में इसका उपयोग जानवरों की मानवीय हत्या के लिए किया जाता है।

कार्बन डाइऑक्साइड के रासायनिक गुणों पर विचार करने से पहले, आइए इस यौगिक की कुछ विशेषताओं का पता लगाएं।

सामान्य जानकारी

यह स्पार्कलिंग पानी का सबसे महत्वपूर्ण घटक है। यह वह है जो पेय को ताजगी और चमकदार गुणवत्ता प्रदान करता है। यह यौगिक एक अम्लीय, नमक बनाने वाला ऑक्साइड है। कार्बन डाइऑक्साइड 44 ग्राम/मोल है। यह गैस हवा से भारी होती है इसलिए कमरे के निचले हिस्से में जमा हो जाती है। यह यौगिक पानी में खराब घुलनशील है।

रासायनिक गुण

आइए संक्षेप में कार्बन डाइऑक्साइड के रासायनिक गुणों पर विचार करें। पानी के साथ क्रिया करने पर कमजोर कार्बोनिक एसिड बनता है। बनने के लगभग तुरंत बाद, यह हाइड्रोजन धनायनों और कार्बोनेट या बाइकार्बोनेट आयनों में विघटित हो जाता है। परिणामी यौगिक सक्रिय धातुओं, ऑक्साइड और क्षार के साथ भी प्रतिक्रिया करता है।

कार्बन डाइऑक्साइड के मूल रासायनिक गुण क्या हैं? प्रतिक्रिया समीकरण इस यौगिक की अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करते हैं। (4) क्षारीय ऑक्साइड के साथ कार्बोनेट बनाने में सक्षम।

भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में यह यौगिक गैसीय अवस्था में होता है। दबाव बढ़ने पर इसे तरल अवस्था में बदला जा सकता है। यह गैस रंगहीन, गंधहीन और हल्का खट्टा स्वाद वाली होती है। तरलीकृत कार्बन डाइऑक्साइड एक रंगहीन, पारदर्शी, अत्यधिक गतिशील एसिड है, जो ईथर या अल्कोहल के बाहरी मापदंडों के समान है।

कार्बन डाइऑक्साइड का सापेक्ष आणविक भार 44 ग्राम/मोल है। यह हवा से लगभग 1.5 गुना अधिक है।

यदि तापमान -78.5 डिग्री सेल्सियस तक गिर जाता है, तो इसका निर्माण कठोरता में चाक के समान होता है। जब यह पदार्थ वाष्पित हो जाता है तो कार्बन मोनोऑक्साइड गैस बनती है (4)।

गुणात्मक प्रतिक्रिया

कार्बन डाइऑक्साइड के रासायनिक गुणों पर विचार करते समय इसकी गुणात्मक प्रतिक्रिया पर प्रकाश डालना आवश्यक है। जब यह रसायन चूने के पानी के साथ क्रिया करता है, तो कैल्शियम कार्बोनेट का एक बादलदार अवक्षेप बनता है।

कैवेंडिश कार्बन मोनोऑक्साइड (4) के पानी में घुलनशीलता, साथ ही उच्च विशिष्ट गुरुत्व जैसे विशिष्ट भौतिक गुणों की खोज करने में सक्षम था।

लेवोज़ियर ने एक अध्ययन किया जिसमें उन्होंने शुद्ध धातु को लेड ऑक्साइड से अलग करने का प्रयास किया।

ऐसे अध्ययनों के परिणामस्वरूप सामने आए कार्बन डाइऑक्साइड के रासायनिक गुण इस यौगिक के कम करने वाले गुणों की पुष्टि बन गए। लेवोज़ियर ने कार्बन मोनोऑक्साइड (4) के साथ लेड ऑक्साइड को कैल्सीन करके धातु प्राप्त करने में कामयाबी हासिल की। यह सुनिश्चित करने के लिए कि दूसरा पदार्थ कार्बन मोनोऑक्साइड (4) था, उन्होंने गैस के माध्यम से चूने का पानी प्रवाहित किया।

कार्बन डाइऑक्साइड के सभी रासायनिक गुण इस यौगिक की अम्लीय प्रकृति की पुष्टि करते हैं। यह यौगिक पृथ्वी के वायुमंडल में पर्याप्त मात्रा में पाया जाता है। पृथ्वी के वायुमंडल में इस यौगिक की व्यवस्थित वृद्धि से गंभीर जलवायु परिवर्तन (ग्लोबल वार्मिंग) संभव है।

यह कार्बन डाइऑक्साइड है जो जीवित प्रकृति में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, क्योंकि यह रसायन जीवित कोशिकाओं के चयापचय में सक्रिय भाग लेता है। यह रासायनिक यौगिक है जो जीवित जीवों की श्वसन से जुड़ी विभिन्न ऑक्सीडेटिव प्रक्रियाओं का परिणाम है।

पृथ्वी के वायुमंडल में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड जीवित पौधों के लिए कार्बन का मुख्य स्रोत है। प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया में (प्रकाश में) प्रकाश संश्लेषण की प्रक्रिया होती है, जो ग्लूकोज के निर्माण और वायुमंडल में ऑक्सीजन की रिहाई के साथ होती है।

कार्बन डाइऑक्साइड विषैला नहीं है और श्वसन में सहायता नहीं करता है। वातावरण में इस पदार्थ की बढ़ती सांद्रता के साथ, एक व्यक्ति को सांस रोकने और गंभीर सिरदर्द का अनुभव होता है। जीवित जीवों में, कार्बन डाइऑक्साइड का महत्वपूर्ण शारीरिक महत्व है, उदाहरण के लिए, यह संवहनी स्वर के नियमन के लिए आवश्यक है।

प्राप्त करने की विशेषताएं

औद्योगिक पैमाने पर, कार्बन डाइऑक्साइड को ग्रिप गैस से अलग किया जा सकता है। इसके अलावा, CO2 डोलोमाइट और चूना पत्थर के अपघटन का एक उप-उत्पाद है। कार्बन डाइऑक्साइड के उत्पादन के लिए आधुनिक प्रतिष्ठानों में इथेनमाइन के जलीय घोल का उपयोग शामिल है, जो ग्रिप गैस में निहित गैस को सोख लेता है।

प्रयोगशाला में, एसिड के साथ कार्बोनेट या बाइकार्बोनेट की प्रतिक्रिया से कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है।

कार्बन डाइऑक्साइड के अनुप्रयोग

इस अम्लीय ऑक्साइड का उपयोग उद्योग में खमीरीकरण एजेंट या परिरक्षक के रूप में किया जाता है। उत्पाद पैकेजिंग पर इस यौगिक को E290 के रूप में दर्शाया गया है। तरल रूप में, कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग आग बुझाने के लिए अग्निशामक यंत्रों में किया जाता है। कार्बन मोनोऑक्साइड (4) का उपयोग कार्बोनेटेड पानी और नींबू पानी पेय बनाने के लिए किया जाता है।

(IV), कार्बन डाइऑक्साइड या कार्बन डाइऑक्साइड। इसे कार्बोनिक एनहाइड्राइड भी कहा जाता है। यह पूरी तरह से रंगहीन, गंधहीन और खट्टे स्वाद वाली गैस है। कार्बन डाइऑक्साइड हवा से भारी है और पानी में खराब घुलनशील है। -78 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, यह क्रिस्टलीकृत हो जाता है और बर्फ जैसा बन जाता है।

यह पदार्थ गैसीय अवस्था से ठोस अवस्था में चला जाता है, क्योंकि वायुमंडलीय दबाव में यह तरल अवस्था में मौजूद नहीं रह सकता है। सामान्य परिस्थितियों में कार्बन डाइऑक्साइड का घनत्व 1.97 किग्रा/घन मीटर है - ठोस रूप में 1.5 गुना अधिक कार्बन डाइऑक्साइड को "सूखी बर्फ" कहा जाता है। दबाव बढ़ने पर यह एक तरल अवस्था में आ जाता है जिसमें इसे लंबे समय तक संग्रहीत किया जा सकता है। आइए इस पदार्थ और इसकी रासायनिक संरचना पर करीब से नज़र डालें।

कार्बन डाइऑक्साइड, जिसका सूत्र CO2 है, में कार्बन और ऑक्सीजन होते हैं, और यह कार्बनिक पदार्थों के दहन या क्षय के परिणामस्वरूप प्राप्त होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड हवा और भूमिगत खनिज झरनों में पाया जाता है। मनुष्य और जानवर भी साँस छोड़ते समय कार्बन डाइऑक्साइड उत्सर्जित करते हैं। प्रकाश के बिना पौधे इसे छोड़ते हैं और प्रकाश संश्लेषण के दौरान इसे तीव्रता से अवशोषित करते हैं। सभी जीवित प्राणियों की कोशिकाओं की चयापचय प्रक्रिया के लिए धन्यवाद, कार्बन मोनोऑक्साइड आसपास की प्रकृति के मुख्य घटकों में से एक है।

यह गैस जहरीली नहीं है, लेकिन यदि यह उच्च सांद्रता में जमा हो जाती है, तो घुटन (हाइपरकेनिया) शुरू हो सकती है, और इसकी कमी के साथ, विपरीत स्थिति विकसित होती है - हाइपोकेनिया। कार्बन डाइऑक्साइड अवरक्त संचारित और प्रतिबिंबित करता है। जिसका सीधा असर ग्लोबल वार्मिंग पर पड़ता है। यह इस तथ्य के कारण है कि वायुमंडल में इसकी सामग्री का स्तर लगातार बढ़ रहा है, जिससे ग्रीनहाउस प्रभाव होता है।

कार्बन डाइऑक्साइड औद्योगिक रूप से धुएं या भट्ठी गैसों से, या डोलोमाइट और चूना पत्थर कार्बोनेट के अपघटन से उत्पन्न होता है। इन गैसों के मिश्रण को पोटेशियम कार्बोनेट युक्त एक विशेष घोल से अच्छी तरह धोया जाता है। इसके बाद, यह बाइकार्बोनेट में बदल जाता है और गर्म होने पर विघटित हो जाता है, जिसके परिणामस्वरूप कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है। कार्बन डाइऑक्साइड (H2CO3) पानी में घुले कार्बन डाइऑक्साइड से बनता है, लेकिन आधुनिक परिस्थितियों में इसे अन्य, अधिक उन्नत तरीकों से भी प्राप्त किया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड को शुद्ध करने के बाद, इसे संपीड़ित किया जाता है, ठंडा किया जाता है और सिलेंडर में पंप किया जाता है।

उद्योग में, इस पदार्थ का व्यापक और सार्वभौमिक रूप से उपयोग किया जाता है। खाद्य उत्पादक इसका उपयोग ख़मीर बनाने वाले एजेंट के रूप में (उदाहरण के लिए, आटा बनाने के लिए) या परिरक्षक (E290) के रूप में करते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड की मदद से विभिन्न टॉनिक पेय और सोडा का उत्पादन किया जाता है, जो न केवल बच्चों को, बल्कि वयस्कों को भी बहुत पसंद आते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग बेकिंग सोडा, बीयर, चीनी और स्पार्कलिंग वाइन के उत्पादन में किया जाता है।

कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग प्रभावी अग्निशामक यंत्रों के उत्पादन में भी किया जाता है। कार्बन डाइऑक्साइड की मदद से, एक सक्रिय माध्यम बनाया जाता है, जो वेल्डिंग आर्क के उच्च तापमान पर आवश्यक होता है, कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्सीजन और कार्बन मोनोऑक्साइड में टूट जाता है। ऑक्सीजन तरल धातु के साथ क्रिया करती है और उसे ऑक्सीकरण करती है। कैन में मौजूद कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग एयर गन और पिस्तौल में किया जाता है।

विमान मॉडलर इस पदार्थ का उपयोग अपने मॉडलों के लिए ईंधन के रूप में करते हैं। कार्बन डाइऑक्साइड की मदद से आप ग्रीनहाउस में उगाई जाने वाली फसलों की उपज में उल्लेखनीय वृद्धि कर सकते हैं। इसका उपयोग उद्योग में भी व्यापक रूप से किया जाता है जिसमें खाद्य उत्पादों को बेहतर तरीके से संरक्षित किया जाता है। इसका उपयोग रेफ्रिजरेटर, फ्रीजर, विद्युत जनरेटर और अन्य ताप विद्युत संयंत्रों में रेफ्रिजरेंट के रूप में किया जाता है।

कार्बन डाइऑक्साइड के भौतिक और रासायनिक गुण

परिभाषा

कार्बन डाइऑक्साइड (कार्बन डाइऑक्साइड, कार्बोनिक एनहाइड्राइड, कार्बन डाइऑक्साइड) कार्बन मोनोऑक्साइड (IV) है।

सूत्र \(\ \mathrm(CO)_(2) \) है। दाढ़ द्रव्यमान - 44 ग्राम/मोल।

कार्बन डाइऑक्साइड के रासायनिक गुण

कार्बन डाइऑक्साइड अम्लीय ऑक्साइड के वर्ग से संबंधित है, अर्थात। पानी के साथ क्रिया करने पर यह एक एसिड बनाता है जिसे कार्बोनिक एसिड कहा जाता है। कार्बोनिक एसिड रासायनिक रूप से अस्थिर है और गठन के समय यह तुरंत अपने घटकों में टूट जाता है, अर्थात। कार्बन डाइऑक्साइड और पानी के बीच प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है:

\(\ \mathrm(CO)_(2)+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O) \leftrightarrow \mathrm(CO)_(2) \times \mathrm(H)_(2) \ Mathrm(O)(\text (समाधान )) \leftrightarrow \mathrm(H)_(2) \mathrm(CO)_(3) \).

गर्म होने पर, कार्बन डाइऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड और ऑक्सीजन में टूट जाता है:

\(\ 2 \mathrm(CO)_(2)=2 \mathrm(CO)+\mathrm(O)_(2) \)

सभी अम्लीय ऑक्साइड की तरह, कार्बन डाइऑक्साइड को मूल ऑक्साइड (केवल सक्रिय धातुओं द्वारा गठित) और आधारों के साथ बातचीत की प्रतिक्रियाओं की विशेषता है:

\(\ \mathrm(CaO)+\mathrm(CO)_(2)=\mathrm(CaCO)_(3) \);

\(\ \mathrm(Al)_(2) \mathrm(O)_(3)+3 \mathrm(CO)_(2)=\mathrm(Al)_(2)\left(\mathrm(CO) _(3)\दाएं)_(3)\);

\(\ \mathrm(CO)_(2)+\mathrm(NaOH)_((\text ( तनु )))=\mathrm(NaHCO)_(3) \);

\(\ \mathrm(CO)_(2)+2 \mathrm(NaOH)_((\mathrm(conc)))=\mathrm(Na)_(2) \mathrm(CO)_(3)+\ Mathrm(H)_(2) \mathrm(O) \).

कार्बन डाइऑक्साइड दहन का समर्थन नहीं करता है; इसमें केवल सक्रिय धातुएँ जलती हैं:

\(\ \mathrm(CO)_(2)+2 \mathrm(Mg)=\mathrm(C)+2 \mathrm(MgO)\left(\mathrm(t)^(\circ)\right) \) ;

\(\ \mathrm(CO)_(2)+2 \mathrm(Ca)=\mathrm(C)+2 \mathrm(CaO)\left(\mathrm(t)^(\circ)\right) \) .

कार्बन डाइऑक्साइड हाइड्रोजन और कार्बन जैसे सरल पदार्थों के साथ प्रतिक्रिया करता है:

\(\ \mathrm(CO)_(2)+4 \mathrm(H)_(2)=\mathrm(CH)_(4)+2 \mathrm(H)_(2) \mathrm(O)\ बाएँ(\mathrm(t)^(\circ), \mathrm(kat)=\mathrm(Cu)_(2) \mathrm(O)\right) \);

\(\ \mathrm(CO)_(2)+\mathrm(C)=2 \mathrm(CO)\left(\mathrm(t)^(\circ)\right) \).

जब कार्बन डाइऑक्साइड सक्रिय धातुओं के पेरोक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, तो कार्बोनेट बनते हैं और ऑक्सीजन निकलती है:

\(\ 2 \mathrm(CO)_(2)+2 \mathrm(Na)_(2) \mathrm(O)_(2)=2 \mathrm(Na)_(2) \mathrm(CO)_ (3)+\mathrm(O)_(2) \uparrow \).

कार्बन डाइऑक्साइड की गुणात्मक प्रतिक्रिया चूने के पानी (दूध) के साथ इसकी परस्पर क्रिया की प्रतिक्रिया है, अर्थात। कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड के साथ, जिसमें एक सफेद अवक्षेप बनता है - कैल्शियम कार्बोनेट:

\(\ \mathrm(CO)_(2)+\mathrm(Ca)(\mathrm(OH))_(2)=\mathrm(CaCO)_(3 \downarrow)+\mathrm(H)_(2 ) \mathrm(O) \).

कार्बन डाइऑक्साइड के भौतिक गुण कार्बन डाइऑक्साइड रंग या गंध के बिना एक गैसीय पदार्थ है। हवा से भी भारी. ऊष्मीय रूप से स्थिर. संपीड़ित और ठंडा करने पर यह आसानी से तरल और ठोस अवस्था में परिवर्तित हो जाता है। ठोस समुच्चय अवस्था में कार्बन डाइऑक्साइड को "सूखी बर्फ" कहा जाता है और यह कमरे के तापमान पर आसानी से उर्ध्वपातित हो जाती है। कार्बन डाइऑक्साइड पानी में खराब घुलनशील है और इसके साथ आंशिक रूप से प्रतिक्रिया करता है। घनत्व - 1.977 ग्राम/लीटर।

कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन और उपयोग कार्बन डाइऑक्साइड के उत्पादन के लिए औद्योगिक और प्रयोगशाला तरीके हैं। इस प्रकार, उद्योग में यह चूना पत्थर (1) को जलाकर प्राप्त किया जाता है, और प्रयोगशाला में कार्बोनिक एसिड लवण (2) पर मजबूत एसिड की क्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है:

\(\ \mathrm(CaCO)_(3)=\mathrm(CaO)+\mathrm(CO)_(2)\left(\mathrm(t)^(\circ)\right)(1) \);

\(\ \mathrm(CaCO)_(3)+2 \mathrm(HCl)=\mathrm(CaCl)_(2)+\mathrm(CO)_(2) \uparrow+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O)(2)\).

कार्बन डाइऑक्साइड का उपयोग भोजन (कार्बोनेटिंग नींबू पानी), रासायनिक (सिंथेटिक फाइबर के उत्पादन में तापमान नियंत्रण), धातुकर्म (पर्यावरण संरक्षण, जैसे ब्राउन गैस वर्षा) और अन्य उद्योगों में किया जाता है।

समस्या समाधान के उदाहरण

कार्य एसिड में अघुलनशील 8% अशुद्धियों वाले 90 ग्राम कैल्शियम कार्बोनेट में नाइट्रिक एसिड के 10% घोल के 200 ग्राम की क्रिया से कितनी मात्रा में कार्बन डाइऑक्साइड निकलेगी? समाधान नाइट्रिक एसिड और कैल्शियम कार्बोनेट के दाढ़ द्रव्यमान की गणना रासायनिक तत्वों डी.आई. की तालिका का उपयोग करके की जाती है। मेंडेलीव - क्रमशः 63 और 100 ग्राम/मोल। आइए हम नाइट्रिक एसिड में चूना पत्थर के विघटन के लिए समीकरण लिखें:

\(\ \mathrm(CaCO)_(3)+2 \mathrm(HNO)_(3) \rightarrow \mathrm(Ca)\left(\mathrm(NO)_(3)\right)_(2)+ \mathrm(CO)_(2) \uparrow+\mathrm(H)_(2) \mathrm(O) \).

\(\ \omega\left(\mathrm(CaCO)_(3)\right)_(\mathrm(cl))=100 \%-\omega_(\text ( मिश्रण ))=100 \%-8 \% =92\%=0.92\).

फिर, शुद्ध कैल्शियम कार्बोनेट का द्रव्यमान है:

\(\ m\left(\mathrm(CaCO)_(3)\right)_(\mathrm(cl))=\mathrm(m)_(\text (चूना पत्थर )) \times \omega\left(\mathrm (CaCO)_(3)\right)_(\mathrm(cl)) / 100 \% \);

\(\ \mathrm(m)\left(\mathrm(CaCO)_(3)\right)_(\mathrm(cl))=90 \times 92 / 100 \%=82.8 \mathrm(g) \ ).

कैल्शियम कार्बोनेट पदार्थ की मात्रा बराबर होती है:

\(\n\left(C a C O_(3)\right)=m\left(C a C O_(3)\right)_(C l) / M\left(C a C O_(3)\ सही) \);

\(\n\left(\mathrm(CaCO)_(3)\right)=82.8 / 100=0.83 \mathrm(mol)\)

घोल में नाइट्रिक एसिड का द्रव्यमान बराबर होगा:

\(\ \mathrm(m)\left(\mathrm(HNO)_(3)\right)=\mathrm(m)\left(\mathrm(HNO)_(3)\right)_(\text ( समाधान )) \times \omega\left(\mathrm(HNO)_(3)\right) / 100 \% \);

\(\ \mathrm(m)\left(\mathrm(HNO)_(3)\right)=200 \times 10 / 100 \%=20 \mathrm(g) \)

कैल्शियम नाइट्रिक एसिड की मात्रा बराबर है:

\(\ \mathrm(n)\left(\mathrm(HNO)_(3)\right)=\mathrm(m)\left(\mathrm(HNO)_(3)\right) / \mathrm(M) \बाएं(\mathrm(HNO)_(3)\दाएं) \)

\(\n\left(H N O_(3)\right)=20 / 63=0.32 \) mol

प्रतिक्रिया करने वाले पदार्थों की मात्रा की तुलना करके, हम यह निर्धारित करते हैं कि नाइट्रिक एसिड कम आपूर्ति में है, इसलिए, आगे की गणना नाइट्रिक एसिड का उपयोग करके की जाती है। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार \(\n(H N O 3) : n(C O 2)=2: 1\), इसलिए n(CO2) = 1/2×n(HNO3) = 0.16 mol. तब, कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा बराबर होगी:

V(CO2) = n(CO2)×Vm ;

वी(सीओ2) = 0.16×22.4 = 3.58 ग्राम।

उत्तर कार्बन डाइऑक्साइड का आयतन 3.58 ग्राम है।

कार्य 35 ग्राम वजन वाले कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा ज्ञात करें।

समाधान किसी पदार्थ का द्रव्यमान और उसका आयतन पदार्थ की मात्रा के माध्यम से एक दूसरे से संबंधित होते हैं। आइए किसी पदार्थ के द्रव्यमान और आयतन का उपयोग करके उसकी मात्रा की गणना के लिए सूत्र लिखें:

\(\ \mathrm(n)=\mathrm(m) / \mathrm(M) \);

\(\ \mathrm(n)=\mathrm(V) / \mathrm(V)_(\mathrm(m)) \).

दाहिनी ओर लिखे भावों को समान करें और आयतन व्यक्त करें:

\(\ \mathrm(m) / \mathrm(M)=\mathrm(V) / \mathrm(V)_(\mathrm(m)) \);

\(\ \mathrm(V)=\mathrm(m) \times \mathrm(V)_(\mathrm(m)) / \mathrm(M) \).

आइए व्युत्पन्न सूत्र का उपयोग करके कार्बन डाइऑक्साइड की मात्रा की गणना करें। कार्बन डाइऑक्साइड का दाढ़ द्रव्यमान, डी.आई. द्वारा रासायनिक तत्वों की तालिका का उपयोग करके गणना की गई। मेंडेलीव - 44 ग्राम/मोल।

\(\V\left(C O_(2)\right)=35 \times 22.4 / 44=17.82 \) l.

उत्तर कार्बन डाइऑक्साइड का आयतन 17.82 लीटर है।

इस यौगिक के निर्माण की सबसे आम प्रक्रियाएँ जानवरों और पौधों के अवशेषों का सड़ना, विभिन्न प्रकार के ईंधन का दहन और जानवरों और पौधों की श्वसन हैं। उदाहरण के लिए, एक व्यक्ति प्रतिदिन लगभग एक किलोग्राम कार्बन डाइऑक्साइड वायुमंडल में उत्सर्जित करता है। कार्बन मोनोऑक्साइड और डाइऑक्साइड निर्जीव प्रकृति में भी बन सकते हैं। ज्वालामुखी गतिविधि के दौरान कार्बन डाइऑक्साइड निकलता है और इसे खनिज जल स्रोतों से भी उत्पादित किया जा सकता है। पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन डाइऑक्साइड कम मात्रा में पाया जाता है।

इस यौगिक की रासायनिक संरचना की ख़ासियतें इसे कई रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने की अनुमति देती हैं, जिसका आधार कार्बन डाइऑक्साइड है।

FORMULA

इस पदार्थ के यौगिक में, टेट्रावेलेंट कार्बन परमाणु दो ऑक्सीजन अणुओं के साथ एक रैखिक बंधन बनाता है। ऐसे अणु की उपस्थिति को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:

संकरण सिद्धांत कार्बन डाइऑक्साइड अणु की संरचना को इस प्रकार समझाता है: दो मौजूदा सिग्मा बंधन कार्बन परमाणुओं के एसपी ऑर्बिटल्स और ऑक्सीजन के दो 2पी ऑर्बिटल्स के बीच बनते हैं; कार्बन के पी-ऑर्बिटल्स, जो संकरण में भाग नहीं लेते हैं, ऑक्सीजन के समान ऑर्बिटल्स के साथ मिलकर जुड़े होते हैं। रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, कार्बन डाइऑक्साइड को इस प्रकार लिखा जाता है: CO2।

भौतिक गुण

सामान्य परिस्थितियों में, कार्बन डाइऑक्साइड एक रंगहीन, गंधहीन गैस है। यह हवा से भारी है, यही कारण है कि कार्बन डाइऑक्साइड तरल की तरह व्यवहार कर सकता है। उदाहरण के लिए, इसे एक कंटेनर से दूसरे कंटेनर में डाला जा सकता है। यह पदार्थ पानी में थोड़ा घुलनशील है - 20 ⁰C पर एक लीटर पानी में लगभग 0.88 लीटर CO2 घुल जाता है। तापमान में थोड़ी सी कमी से स्थिति मौलिक रूप से बदल जाती है - 1.7 लीटर CO2 17⁰C पर एक ही लीटर पानी में घुल सकता है। तीव्र शीतलन के साथ, यह पदार्थ बर्फ के टुकड़ों के रूप में अवक्षेपित हो जाता है - तथाकथित "सूखी बर्फ" बनती है। यह नाम इस तथ्य से आता है कि सामान्य दबाव में पदार्थ, तरल चरण को दरकिनार करते हुए, तुरंत गैस में बदल जाता है। तरल कार्बन डाइऑक्साइड 0.6 एमपीए से थोड़ा ऊपर दबाव और कमरे के तापमान पर बनता है।

रासायनिक गुण

मजबूत ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत करते समय, 4-कार्बन डाइऑक्साइड ऑक्सीकरण गुण प्रदर्शित करता है। इस अंतःक्रिया की विशिष्ट प्रतिक्रिया है:

सी + सीओ 2 = 2सीओ.

इस प्रकार, कोयले की मदद से, कार्बन डाइऑक्साइड को इसके द्विसंयोजक संशोधन - कार्बन मोनोऑक्साइड में कम कर दिया जाता है।

सामान्य परिस्थितियों में, कार्बन डाइऑक्साइड निष्क्रिय है। लेकिन कुछ सक्रिय धातुएँ इसमें जल सकती हैं, यौगिक से ऑक्सीजन निकाल सकती हैं और कार्बन गैस छोड़ सकती हैं। एक विशिष्ट प्रतिक्रिया मैग्नीशियम का दहन है:

2एमजी + सीओ 2 = 2एमजीओ + सी.

प्रतिक्रिया के दौरान, मैग्नीशियम ऑक्साइड और मुक्त कार्बन बनते हैं।

रासायनिक यौगिकों में, CO2 अक्सर एक विशिष्ट एसिड ऑक्साइड के गुण प्रदर्शित करता है। उदाहरण के लिए, यह क्षार और क्षारीय ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है। प्रतिक्रिया का परिणाम कार्बोनिक एसिड लवण है।

उदाहरण के लिए, कार्बन डाइऑक्साइड के साथ सोडियम ऑक्साइड के एक यौगिक की प्रतिक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है:

ना 2 ओ + सीओ 2 = ना 2 सीओ 3;

2NaOH + CO 2 = Na 2 CO 3 + H 2 O;

NaOH + CO 2 = NaHCO 3.

कार्बोनिक एसिड और सीओ 2 समाधान

पानी में कार्बन डाइऑक्साइड थोड़ी मात्रा में पृथक्करण के साथ एक घोल बनाता है। कार्बन डाइऑक्साइड के इस घोल को कार्बोनिक एसिड कहा जाता है। यह रंगहीन, कमजोर रूप से व्यक्त और खट्टा स्वाद वाला होता है।

रासायनिक प्रतिक्रिया रिकॉर्ड करना:

सीओ 2 + एच 2 ओ ↔ एच 2 सीओ 3।

संतुलन बाईं ओर काफी मजबूती से स्थानांतरित हो गया है - प्रारंभिक कार्बन डाइऑक्साइड का केवल 1% कार्बोनिक एसिड में परिवर्तित हो जाता है। तापमान जितना अधिक होगा, घोल में कार्बोनिक एसिड के अणु उतने ही कम होंगे। जब यौगिक उबलता है, तो यह पूरी तरह से गायब हो जाता है, और समाधान कार्बन डाइऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है। कार्बोनिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र नीचे प्रस्तुत किया गया है।

कार्बोनिक एसिड के गुण

कार्बोनिक एसिड बहुत कमजोर होता है। समाधानों में, यह हाइड्रोजन आयनों H+ और यौगिकों HCO3- में टूट जाता है। CO 3 - आयन बहुत कम मात्रा में बनते हैं।

कार्बोनिक एसिड द्विक्षारीय होता है, इसलिए इससे बनने वाले लवण मध्यम और अम्लीय हो सकते हैं। रूसी रासायनिक परंपरा में, मध्यम नमक को कार्बोनेट कहा जाता है, और मजबूत नमक को बाइकार्बोनेट कहा जाता है।

गुणात्मक प्रतिक्रिया

कार्बन डाइऑक्साइड गैस का पता लगाने का एक संभावित तरीका चूने के मोर्टार की स्पष्टता को बदलना है।

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.

यह अनुभव एक स्कूल रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से ज्ञात होता है। प्रतिक्रिया की शुरुआत में, थोड़ी मात्रा में सफेद अवक्षेप बनता है, जो बाद में कार्बन डाइऑक्साइड को पानी में प्रवाहित करने पर गायब हो जाता है। पारदर्शिता में परिवर्तन इसलिए होता है क्योंकि अंतःक्रिया प्रक्रिया के दौरान, एक अघुलनशील यौगिक - कैल्शियम कार्बोनेट - एक घुलनशील पदार्थ - कैल्शियम बाइकार्बोनेट में परिवर्तित हो जाता है। प्रतिक्रिया इस पथ पर आगे बढ़ती है:

CaCO 3 + H 2 O + CO 2 = Ca(HCO 3) 2.

कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन

यदि आपको थोड़ी मात्रा में CO2 प्राप्त करने की आवश्यकता है, तो आप कैल्शियम कार्बोनेट (संगमरमर) के साथ हाइड्रोक्लोरिक एसिड की प्रतिक्रिया शुरू कर सकते हैं। इस इंटरैक्शन के लिए रासायनिक संकेतन इस तरह दिखता है:

CaCO 3 + HCl = CaCl 2 + H 2 O + CO 2।

इसके अलावा, इस उद्देश्य के लिए, कार्बन युक्त पदार्थों की दहन प्रतिक्रियाओं का उपयोग किया जाता है, उदाहरण के लिए एसिटिलीन:

सीएच 4 + 2ओ 2 → 2एच 2 ओ + सीओ 2 -।

परिणामी गैसीय पदार्थ को एकत्र करने और संग्रहीत करने के लिए किप उपकरण का उपयोग किया जाता है।

उद्योग और कृषि की जरूरतों के लिए कार्बन डाइऑक्साइड उत्पादन का पैमाना बड़ा होना चाहिए। इस बड़े पैमाने की प्रतिक्रिया के लिए एक लोकप्रिय तरीका चूना पत्थर को जलाना है, जो कार्बन डाइऑक्साइड का उत्पादन करता है। प्रतिक्रिया सूत्र नीचे दिया गया है:

CaCO 3 = CaO + CO 2.

कार्बन डाइऑक्साइड के अनुप्रयोग

खाद्य उद्योग, "सूखी बर्फ" के बड़े पैमाने पर उत्पादन के बाद, भोजन भंडारण की एक मौलिक नई विधि में बदल गया। यह कार्बोनेटेड पेय और खनिज पानी के उत्पादन में अपरिहार्य है। पेय पदार्थों में CO2 की मात्रा उन्हें ताजगी देती है और उनकी शेल्फ लाइफ को काफी बढ़ा देती है। और मिनरल वाटर का कार्बिडाइजेशन आपको बासीपन और अप्रिय स्वाद से बचने की अनुमति देता है।

खाना पकाने में अक्सर सिरके से साइट्रिक एसिड को बुझाने की विधि का उपयोग किया जाता है। इस प्रक्रिया के दौरान निकलने वाली कार्बन डाइऑक्साइड कन्फेक्शनरी उत्पादों को फूलापन और हल्कापन प्रदान करती है।

खाद्य उत्पादों की शेल्फ लाइफ बढ़ाने के लिए इस यौगिक का उपयोग अक्सर खाद्य योज्य के रूप में किया जाता है। उत्पादों में निहित रासायनिक योजकों के वर्गीकरण के लिए अंतर्राष्ट्रीय मानकों के अनुसार, इसे E 290 कोडित किया गया है,

पाउडर कार्बन डाइऑक्साइड आग बुझाने वाले मिश्रण में शामिल सबसे लोकप्रिय पदार्थों में से एक है। यह पदार्थ अग्निशामक फोम में भी पाया जाता है।

धातु सिलेंडरों में कार्बन डाइऑक्साइड का परिवहन और भंडारण करना सबसे अच्छा है। 31⁰C से ऊपर के तापमान पर, सिलेंडर में दबाव गंभीर स्तर तक पहुंच सकता है और तरल सीओ 2 सुपरक्रिटिकल स्थिति में चला जाएगा, जिसके संचालन दबाव में 7.35 एमपीए की तेज वृद्धि होगी। धातु सिलेंडर 22 एमपीए तक आंतरिक दबाव का सामना कर सकता है, इसलिए तीस डिग्री से ऊपर के तापमान पर दबाव सीमा सुरक्षित मानी जाती है।