रंगहीन गैस तापीय गुण पिघलने का तापमान -205 डिग्री सेल्सियस उबलता तापमान -191.5 डिग्री सेल्सियस एन्थैल्पी (सेंट आर्ब।) −110.52 kJ/mol रासायनिक गुण पानी में घुलनशीलता 0.0026 ग्राम/100 मिली वर्गीकरण सीएएस संख्या

• संयुक्त राष्ट्र खतरा वर्ग 2.3
• संयुक्त राष्ट्र माध्यमिक खतरा 2.1

अणु की संरचना

सीओ अणु, आइसोइलेक्ट्रोनिक नाइट्रोजन अणु की तरह, एक ट्रिपल बॉन्ड होता है। चूंकि ये अणु संरचना में समान हैं, इसलिए उनके गुण भी समान हैं - बहुत कम गलनांक और क्वथनांक, मानक एन्ट्रापी के करीबी मूल्य, आदि।

संयोजकता बांड की विधि के ढांचे के भीतर, CO अणु की संरचना को सूत्र द्वारा वर्णित किया जा सकता है: C≡O:, और तीसरा बंधन दाता-स्वीकर्ता तंत्र के अनुसार बनता है, जहां कार्बन एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी स्वीकर्ता है, और ऑक्सीजन एक दाता है।

ट्रिपल बॉन्ड की उपस्थिति के कारण, CO अणु बहुत मजबूत है (वियोजन ऊर्जा 1069 kJ / mol, या 256 kcal / mol है, जो कि किसी भी अन्य डायटोमिक अणुओं की तुलना में अधिक है) और इसकी एक छोटी आंतरिक दूरी है (d सीओओ = 0.1128 एनएम या 1, 13Å)।

अणु कमजोर रूप से ध्रुवीकृत होता है, इसके द्विध्रुवीय का विद्युत क्षण μ = 0.04·10 -29 C·m (द्विध्रुवीय क्षण की दिशा O - →C +)। आयनन विभव 14.0 V, बल युग्मन स्थिरांक k = 18.6।

डिस्कवरी इतिहास

कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन पहली बार फ्रांसीसी रसायनज्ञ जैक्स डी लासन द्वारा किया गया था जब जिंक ऑक्साइड को कोयले से गर्म किया गया था, लेकिन शुरू में इसे हाइड्रोजन के लिए गलत माना गया था क्योंकि यह नीली लौ से जलता था। तथ्य यह है कि इस गैस में कार्बन और ऑक्सीजन होता है, इसकी खोज अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम क्रुइशांक ने की थी। पृथ्वी के वायुमंडल के बाहर कार्बन मोनोऑक्साइड की खोज सबसे पहले बेल्जियम के वैज्ञानिक एम. मिज़ोट (एम. मिजोट) ने 1949 में सूर्य के आईआर स्पेक्ट्रम में मुख्य कंपन-घूर्णी बैंड की उपस्थिति से की थी।

पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन मोनोऑक्साइड

पृथ्वी के वायुमंडल में प्रवेश के प्राकृतिक और मानवजनित स्रोत हैं। प्राकृतिक परिस्थितियों में, पृथ्वी की सतह पर, कार्बनिक यौगिकों के अपूर्ण अवायवीय अपघटन के दौरान और बायोमास के दहन के दौरान, मुख्य रूप से जंगल और मैदानी आग के दौरान CO का निर्माण होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड मिट्टी में जैविक रूप से (जीवित जीवों द्वारा उत्सर्जित) और गैर-जैविक रूप से बनता है। पहले हाइड्रॉक्सिल समूह के संबंध में ऑर्थो- या पैरा-पोजिशन में OCH 3 या OH समूहों वाली मिट्टी में आम फेनोलिक यौगिकों के कारण कार्बन मोनोऑक्साइड की रिहाई प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध हो चुकी है।

गैर-जैविक सीओ के उत्पादन का समग्र संतुलन और सूक्ष्मजीवों द्वारा इसका ऑक्सीकरण विशिष्ट पर्यावरणीय परिस्थितियों पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से आर्द्रता और के मूल्य पर। उदाहरण के लिए, शुष्क मिट्टी से, कार्बन मोनोऑक्साइड सीधे वायुमंडल में छोड़ी जाती है, इस प्रकार इस गैस की सांद्रता में स्थानीय मैक्सिमा का निर्माण होता है।

वातावरण में, सीओ मीथेन और अन्य हाइड्रोकार्बन (मुख्य रूप से आइसोप्रीन) से जुड़ी श्रृंखला प्रतिक्रियाओं का उत्पाद है।

CO का मुख्य मानवजनित स्रोत वर्तमान में आंतरिक दहन इंजनों की निकास गैसें हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड तब बनता है जब हाइड्रोकार्बन ईंधन को आंतरिक दहन इंजनों में अपर्याप्त तापमान या खराब ट्यून वाली वायु आपूर्ति प्रणाली में जलाया जाता है (सीओ को सीओ 2 को ऑक्सीकरण करने के लिए अपर्याप्त ऑक्सीजन की आपूर्ति की जाती है)। अतीत में, वातावरण में मानवजनित सीओ उत्सर्जन का एक महत्वपूर्ण अनुपात 19 वीं शताब्दी में इनडोर प्रकाश व्यवस्था के लिए उपयोग की जाने वाली प्रकाश गैस से आया था। संरचना में, यह लगभग जल गैस के अनुरूप है, अर्थात इसमें 45% कार्बन मोनोऑक्साइड शामिल है। वर्तमान में, नगरपालिका क्षेत्र में, इस गैस को बहुत कम जहरीली प्राकृतिक गैस (अल्केन्स की समरूप श्रृंखला के निचले प्रतिनिधि - प्रोपेन, आदि) द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है।

प्राकृतिक और मानवजनित स्रोतों से CO का सेवन लगभग समान है।

वातावरण में कार्बन मोनोऑक्साइड तेजी से चक्र में है: औसत निवास समय लगभग 0.1 वर्ष है, जो हाइड्रॉक्सिल द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत होता है।

रसीद

औद्योगिक तरीका

2C + O 2 → 2CO (इस प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव 22 kJ है),

2. या गर्म कोयले के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को कम करते समय:

CO 2 + C ↔ 2CO (ΔH=172 kJ, S=176 J/K)।

यह प्रतिक्रिया अक्सर भट्टी भट्टी में होती है जब भट्ठी का स्पंज बहुत जल्दी बंद हो जाता है (जब तक कि कोयले पूरी तरह से जल न जाएं)। परिणामी कार्बन मोनोऑक्साइड, इसकी विषाक्तता के कारण, शारीरिक विकारों ("बर्नआउट") और यहां तक ​​कि मृत्यु (नीचे देखें) का कारण बनता है, इसलिए तुच्छ नामों में से एक - "कार्बन मोनोऑक्साइड"। भट्ठी में होने वाली अभिक्रियाओं का चित्र चित्र में दिखाया गया है।

कार्बन डाइऑक्साइड कमी प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, इस प्रतिक्रिया की संतुलन स्थिति पर तापमान का प्रभाव ग्राफ में दिखाया गया है। दाईं ओर प्रतिक्रिया का प्रवाह एन्ट्रापी कारक प्रदान करता है, और बाईं ओर - थैलेपी कारक। 400 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, संतुलन लगभग पूरी तरह से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, और 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर दाईं ओर (सीओ गठन की दिशा में)। कम तापमान पर, इस प्रतिक्रिया की दर बहुत धीमी होती है, इसलिए कार्बन मोनोऑक्साइड सामान्य परिस्थितियों में काफी स्थिर होती है। इस संतुलन का एक विशेष नाम है बॉउडॉयर बैलेंस.

3. अन्य पदार्थों के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड का मिश्रण गर्म कोक, कठोर या भूरे कोयले आदि की एक परत के माध्यम से हवा, जल वाष्प, आदि को पारित करके प्राप्त किया जाता है (देखें निर्माता गैस, जल गैस, मिश्रित गैस, संश्लेषण गैस)।

प्रयोगशाला विधि

टीएलवी (अधिकतम दहलीज एकाग्रता, यूएसए): 25 एमपीसी आर.जेड. स्वच्छ मानकों के अनुसार GN 2.2.5.1313-03 20 mg/m³ . है

कार्बन मोनोऑक्साइड से बचाव

इतने अच्छे ऊष्मीय मान के कारण, CO विभिन्न तकनीकी गैस मिश्रणों का एक घटक है (उदाहरण के लिए, निर्माता गैस देखें), अन्य चीजों के साथ, हीटिंग के लिए उपयोग किया जाता है।

हलोजन क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया को सबसे बड़ा व्यावहारिक अनुप्रयोग प्राप्त हुआ है:

सीओ + सीएल 2 → सीओसीएल 2

प्रतिक्रिया एक्ज़ोथिर्मिक है, इसका थर्मल प्रभाव 113 kJ है, एक उत्प्रेरक (सक्रिय कार्बन) की उपस्थिति में यह पहले से ही कमरे के तापमान पर आगे बढ़ता है। प्रतिक्रिया के परिणामस्वरूप, फॉस्जीन बनता है - एक पदार्थ जो रसायन विज्ञान की विभिन्न शाखाओं में व्यापक हो गया है (और एक रासायनिक युद्ध एजेंट के रूप में भी)। अनुरूप प्रतिक्रियाओं से, COF 2 (कार्बोनिल फ्लोराइड) और COBr 2 (कार्बोनिल ब्रोमाइड) प्राप्त किया जा सकता है। कार्बोनिल आयोडाइड प्राप्त नहीं हुआ था। प्रतिक्रियाओं की एक्ज़ोथिर्मिकता एफ से आई तक तेजी से घट जाती है (एफ 2 के साथ प्रतिक्रियाओं के लिए, थर्मल प्रभाव 481 केजे है, ब्र 2 - 4 केजे के साथ)। मिश्रित डेरिवेटिव प्राप्त करना भी संभव है, जैसे कि COFCl (विवरण के लिए, कार्बोनिक एसिड के हैलोजन डेरिवेटिव देखें)।

सीओ की एफ 2 के साथ प्रतिक्रिया से, कार्बोनिल फ्लोराइड के अलावा, एक पेरोक्साइड यौगिक (एफसीओ) 2 ओ 2 प्राप्त किया जा सकता है। इसकी विशेषताएं: गलनांक -42 डिग्री सेल्सियस, क्वथनांक +16 डिग्री सेल्सियस, एक विशिष्ट गंध (ओजोन की गंध के समान) है, 200 डिग्री सेल्सियस से ऊपर गर्म होने पर विस्फोट के साथ विघटित हो जाता है (प्रतिक्रिया उत्पाद सीओ 2, ओ 2 और सीओएफ 2), अम्लीय माध्यम में समीकरण के अनुसार पोटेशियम आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

(एफसीओ) 2 ओ 2 + 2 केआई → 2 केएफ + आई 2 + 2सीओ 2

कार्बन मोनोऑक्साइड चाकोजेन्स के साथ प्रतिक्रिया करता है। सल्फर के साथ यह कार्बन सल्फाइड सीओएस बनाता है, समीकरण के अनुसार गर्म होने पर प्रतिक्रिया होती है:

CO + S → COS G° 298 = -229 kJ, ΔS° 298 = -134 J/K

इसी तरह के सेलेनॉक्साइड COSe और टेल्यूरोक्साइड COTe भी प्राप्त किए गए हैं।

एसओ 2 को पुनर्स्थापित करता है:

SO2 + 2CO → 2CO 2 + S

संक्रमण धातुओं के साथ, यह बहुत ही अस्थिर, दहनशील और जहरीले यौगिक बनाता है - कार्बोनिल्स, जैसे सीआर (सीओ) 6, नी (सीओ) 4, एमएन 2 सीओ 10, सीओ 2 (सीओ) 9, आदि।

जैसा कि ऊपर कहा गया है, कार्बन मोनोऑक्साइड पानी में थोड़ा घुलनशील है, लेकिन इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। साथ ही, यह क्षार और अम्ल के विलयनों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। हालांकि, यह क्षार पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है:

CO + KOH → HCOOK

अमोनिया के घोल में धात्विक पोटेशियम के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड की प्रतिक्रिया एक दिलचस्प प्रतिक्रिया है। इस मामले में, विस्फोटक यौगिक पोटेशियम डाइऑक्सोडिकार्बोनेट बनता है:

2K + 2CO → K + O - -C 2 -O - K +

उच्च तापमान पर अमोनिया के साथ प्रतिक्रिया करके, एक महत्वपूर्ण औद्योगिक यौगिक, एचसीएन प्राप्त किया जा सकता है। उत्प्रेरक (ऑक्साइड) की उपस्थिति में प्रतिक्रिया आगे बढ़ती है

प्रकाशन दिनांक 28.01.2012 12:18

कार्बन मोनोआक्साइड- कार्बन मोनोऑक्साइड, जो दहन उत्पादों, उद्योग में दुर्घटनाओं या यहां तक ​​कि घर पर भी विषाक्तता के मामले में अक्सर सुनाई देती है। इस यौगिक के विशेष विषैले गुणों के कारण, एक साधारण घरेलू गैस वॉटर हीटर पूरे परिवार की मृत्यु का कारण बन सकता है। इसके सैकड़ों उदाहरण हैं। लेकिन ऐसा क्यों हो रहा है? वास्तव में कार्बन मोनोऑक्साइड क्या है? यह इंसानों के लिए खतरनाक क्यों है?

कार्बन मोनोऑक्साइड क्या है, सूत्र, मूल गुण

कार्बन मोनोऑक्साइड सूत्रजो बहुत ही सरल है और एक ऑक्सीजन परमाणु और कार्बन के मिलन को दर्शाता है - CO, - सबसे जहरीले गैसीय यौगिकों में से एक। लेकिन कई अन्य खतरनाक पदार्थों के विपरीत, जिनका उपयोग केवल संकीर्ण औद्योगिक उद्देश्यों के लिए किया जाता है, कार्बन मोनोऑक्साइड रासायनिक संदूषण पूरी तरह से सामान्य रासायनिक प्रक्रियाओं के दौरान हो सकता है, यहां तक ​​कि रोजमर्रा की जिंदगी में भी।

हालांकि, इस पदार्थ का संश्लेषण कैसे होता है, इस पर आगे बढ़ने से पहले, विचार करें कार्बन मोनोऑक्साइड क्या है?सामान्य तौर पर और इसके मुख्य भौतिक गुण क्या हैं:

• स्वाद और गंध के बिना रंगहीन गैस;
• अत्यंत कम गलनांक और क्वथनांक: -205 और -191.5 डिग्री सेल्सियस, क्रमशः;
• घनत्व 0.00125 ग्राम/सीसी;
• उच्च दहन तापमान (2100 डिग्री सेल्सियस तक) के साथ अत्यधिक दहनशील।

कार्बन मोनोऑक्साइड गठन

घर या उद्योग में कार्बन मोनोऑक्साइड गठनआमतौर पर कई काफी सरल तरीकों में से एक में होता है, जो आसानी से इस पदार्थ के आकस्मिक संश्लेषण के जोखिम को उद्यम के कर्मियों या घर के निवासियों के जोखिम के साथ समझाता है जहां हीटिंग उपकरण खराब हो गया है या सुरक्षा का उल्लंघन किया गया है। कार्बन मोनोऑक्साइड के निर्माण के मुख्य तरीकों पर विचार करें:

• ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में कार्बन (कोयला, कोक) या इसके यौगिकों (गैसोलीन और अन्य तरल ईंधन) का दहन। जैसा कि आप अनुमान लगा सकते हैं, ताजा हवा की कमी, कार्बन मोनोऑक्साइड संश्लेषण के जोखिम के दृष्टिकोण से खतरनाक, आंतरिक दहन इंजन, खराब वेंटिलेशन वाले घरेलू कॉलम, औद्योगिक और पारंपरिक भट्टियों में आसानी से होती है;
• गर्म कोयले के साथ साधारण कार्बन डाइऑक्साइड की परस्पर क्रिया। भट्ठी में ऐसी प्रक्रियाएं लगातार होती हैं और पूरी तरह से प्रतिवर्ती होती हैं, लेकिन, पहले से ही बताई गई ऑक्सीजन की कमी को देखते हुए, स्पंज बंद होने से कार्बन मोनोऑक्साइड बहुत अधिक मात्रा में बनता है, जो लोगों के लिए एक नश्वर खतरा है।

कार्बन मोनोऑक्साइड खतरनाक क्यों है?

पर्याप्त एकाग्रता में कार्बन मोनोऑक्साइड गुणजो इसकी उच्च रासायनिक गतिविधि द्वारा समझाया गया है, मानव जीवन और स्वास्थ्य के लिए बेहद खतरनाक है। इस तरह के जहर का सार सबसे पहले इस तथ्य में निहित है कि इस यौगिक के अणु तुरंत रक्त हीमोग्लोबिन को बांधते हैं और इसे ऑक्सीजन ले जाने की क्षमता से वंचित करते हैं। इस प्रकार, कार्बन मोनोऑक्साइड शरीर के लिए सबसे गंभीर परिणामों के साथ सेलुलर श्वसन के स्तर को कम करता है।

प्रश्न का उत्तर " कार्बन मोनोऑक्साइड खतरनाक क्यों है?"यह उल्लेखनीय है कि, कई अन्य जहरीले पदार्थों के विपरीत, एक व्यक्ति को कोई विशिष्ट गंध महसूस नहीं होती है, असुविधा का अनुभव नहीं होता है और विशेष उपकरणों के बिना किसी अन्य माध्यम से हवा में अपनी उपस्थिति को पहचानने में सक्षम नहीं होता है। नतीजतन, पीड़ित बस बचने के लिए कोई उपाय नहीं करता है, और जब कार्बन मोनोऑक्साइड (उनींदापन और चेतना की हानि) के प्रभाव स्पष्ट हो जाते हैं, तो बहुत देर हो सकती है।

कार्बन मोनोऑक्साइड 0.1% से ऊपर वायु सांद्रता पर एक घंटे के भीतर घातक है। इसी समय, एक पूरी तरह से साधारण यात्री कार के निकास में इस पदार्थ का 1.5 से 3% हिस्सा होता है। और वह मान रहा है कि इंजन अच्छी स्थिति में है। यह इस तथ्य को आसानी से समझाता है कि कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तताअक्सर गैरेज में या बर्फ से सील कार के अंदर होता है।

अन्य सबसे खतरनाक मामले जिनमें लोगों को घर पर या काम पर कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा जहर दिया गया है ...

• हीटिंग कॉलम के वेंटिलेशन का ओवरलैप या टूटना;
• लकड़ी या कोयले के चूल्हे का अनपढ़ उपयोग;
• संलग्न स्थानों में आग पर;
• व्यस्त राजमार्गों के करीब;
• औद्योगिक उद्यमों में जहां कार्बन मोनोऑक्साइड का सक्रिय रूप से उपयोग किया जाता है।

−110.52 kJ/mol भाप का दबाव 35 ± 1 एटीएम रासायनिक गुण पानी में घुलनशीलता 0.0026 ग्राम/100 मिली वर्गीकरण रेग। सीएएस संख्या 630-08-0 पबकेम रेग। ईआईएनईसीएस संख्या 211-128-3 मुस्कान InChI रेग। चुनाव आयोग संख्या 006-001-00-2 आरटीईसीएस FG3500000 चेबी संयुक्त राष्ट्र संख्या 1016 केमस्पाइडर सुरक्षा विषाक्तता एनएफपीए 704 डेटा मानक स्थितियों (25 डिग्री सेल्सियस, 100 केपीए) पर आधारित है जब तक कि अन्यथा उल्लेख न किया गया हो।

कार्बन मोनोआक्साइड (कार्बन मोनोआक्साइड, कार्बन मोनोआक्साइड, कार्बन (द्वितीय) ऑक्साइड) एक रंगहीन, अत्यंत विषैली, स्वादहीन और गंधहीन गैस है, जो हवा से हल्की (सामान्य परिस्थितियों में) है। रासायनिक सूत्र CO है।

अणु की संरचना

ट्रिपल बॉन्ड की उपस्थिति के कारण, CO अणु बहुत मजबूत है (वियोजन ऊर्जा 1069 kJ / mol, या 256 kcal / mol है, जो कि किसी भी अन्य डायटोमिक अणुओं की तुलना में अधिक है) और इसकी एक छोटी आंतरिक दूरी है ( डीसीओओ = 0.1128 एनएम या 1.13 Å)।

अणु कमजोर रूप से ध्रुवीकृत है, इसका विद्युत द्विध्रुवीय क्षण μ = 0.04⋅10 −29 C m । कई अध्ययनों से पता चला है कि CO अणु में ऋणात्मक आवेश कार्बन परमाणु C - O + पर केंद्रित होता है (अणु में द्विध्रुवीय क्षण की दिशा पहले की धारणा के विपरीत होती है)। आयनीकरण ऊर्जा 14.0 eV, बल युग्मन स्थिरांक क = 18,6 .

गुण

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) एक रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस है। दहनशील तथाकथित "कार्बन मोनोऑक्साइड गंध" वास्तव में कार्बनिक अशुद्धियों की गंध है।

कार्बन मोनोऑक्साइड के गुण (II)

गठन की मानक गिब्स ऊर्जा जी	−137.14 kJ/mol (g) (298 K पर)
शिक्षा की मानक एन्ट्रापी एस	197.54 जे/मोल के (जी) (298 के पर)
मानक दाढ़ ताप क्षमता सीपी	29.11 J/mol K (g) (298 K पर)
पिघलने की थैलीपी एचपी एल	0.838 केजे/मोल
उबलती हुई एन्थैल्पी एचरात बिताने का स्थान	6.04 kJ/mol
क्रांतिक तापमान टीक्रेते	-140.23 डिग्री सेल्सियस
महत्वपूर्ण दबाव पीक्रेते	3.499 एमपीए
क्रिटिकल डेंसिटी क्रिट	0.301 ग्राम/सेमी³

मुख्य प्रकार की रासायनिक प्रतिक्रियाएं जिनमें कार्बन मोनोऑक्साइड (II) शामिल है, अतिरिक्त प्रतिक्रियाएं और रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं, जिसमें यह गुणों को कम करने का प्रदर्शन करती है।

कमरे के तापमान पर, सीओ निष्क्रिय है, गर्म होने और घोल में इसकी रासायनिक गतिविधि काफी बढ़ जाती है। तो, समाधान में, यह पहले से ही कमरे के तापमान पर लवण, और अन्य धातुओं को पुनर्स्थापित करता है। गर्म करने पर, यह अन्य धातुओं को भी कम कर देता है, उदाहरण के लिए CO + CuO → Cu + CO 2। यह व्यापक रूप से पायरोमेटैलर्जी में उपयोग किया जाता है। सीओ के गुणात्मक पता लगाने की विधि पैलेडियम क्लोराइड के साथ समाधान में सीओ की प्रतिक्रिया पर आधारित है, नीचे देखें।

समाधान में CO का ऑक्सीकरण अक्सर उत्प्रेरक की उपस्थिति में ही ध्यान देने योग्य दर पर होता है। उत्तरार्द्ध चुनते समय, ऑक्सीकरण एजेंट की प्रकृति मुख्य भूमिका निभाती है। तो, केएमएनओ 4 सबसे तेजी से सीओ को बारीक विभाजित चांदी की उपस्थिति में ऑक्सीकरण करता है, के 2 सीआर 2 ओ 7 - लवण की उपस्थिति में, केसीएलओ 3 - ओएसओ 4 की उपस्थिति में। सामान्य तौर पर, सीओ आणविक हाइड्रोजन को कम करने वाले गुणों के समान है।

830 डिग्री सेल्सियस से नीचे, सीओ एक मजबूत कम करने वाला एजेंट है, और उच्चतर हाइड्रोजन है। तो प्रतिक्रिया का संतुलन

एच 2 ओ + सी ओ ⇄ सी ओ 2 + एच 2 (\displaystyle (\mathsf (H_(2)O+CO\rightleftarrows CO_(2)+H_(2))))

830 डिग्री सेल्सियस तक दाईं ओर, 830 डिग्री सेल्सियस से ऊपर बाईं ओर स्थानांतरित हो गया।

दिलचस्प बात यह है कि सीओ के ऑक्सीकरण के कारण बैक्टीरिया जीवन के लिए आवश्यक ऊर्जा प्राप्त करने में सक्षम हैं।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) हवा में नीली लौ (प्रतिक्रिया तापमान 700 ° C) के साथ जलती है:

2 सी ओ + ओ 2 → 2 सी ओ 2 (\displaystyle (\mathsf (2CO+O_(2)\rightarrow 2CO_(2)))) (Δ जी° 298 = -257 केजे, एस° 298 = -86 जम्मू/कश्मीर)।

सीओ का दहन तापमान 2100 डिग्री सेल्सियस तक पहुंच सकता है। दहन प्रतिक्रिया एक श्रृंखला है, और सर्जक हाइड्रोजन युक्त यौगिकों (पानी, अमोनिया, हाइड्रोजन सल्फाइड, आदि) की थोड़ी मात्रा में होते हैं।

इतने अच्छे ऊष्मीय मान के कारण, CO विभिन्न तकनीकी गैस मिश्रणों का एक घटक है (उदाहरण के लिए, निर्माता गैस देखें), अन्य चीजों के साथ, हीटिंग के लिए उपयोग किया जाता है। हवा के साथ मिश्रित होने पर विस्फोटक; लौ प्रसार की निचली और ऊपरी सांद्रता सीमा: 12.5 से 74% (मात्रा के अनुसार) ।

हलोजन क्लोरीन के साथ प्रतिक्रिया को सबसे बड़ा व्यावहारिक अनुप्रयोग प्राप्त हुआ है:

सी ओ + सी एल 2 → सी ओ सी एल 2। (\displaystyle (\mathsf (CO+Cl_(2)\rightarrow COCl_(2)))।)

सीओ को एफ 2 के साथ प्रतिक्रिया करके, सीओएफ 2 कार्बोनिल फ्लोराइड के अलावा, एक पेरोक्साइड यौगिक (एफसीओ) 2 ओ 2 प्राप्त किया जा सकता है। इसकी विशेषताएं: गलनांक -42 ° C, क्वथनांक +16 ° C, एक विशिष्ट गंध (ओजोन की गंध के समान) है, 200 ° C से ऊपर गर्म होने पर एक विस्फोट के साथ विघटित होता है (प्रतिक्रिया उत्पाद CO 2 , O 2 और COF 2), अम्लीय माध्यम में समीकरण के अनुसार पोटेशियम आयोडाइड के साथ प्रतिक्रिया करता है:

(एफ सी ओ) 2 ओ 2 + 2 के आई → 2 के एफ + आई 2 + 2 सी ओ 2। (\displaystyle (\mathsf ((FCO)_(2)O_(2)+2KI\rightarrow 2KF+I_(2)+2CO_(2).)))

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) चाकोजेन्स के साथ प्रतिक्रिया करता है। सल्फर के साथ यह कार्बन सल्फाइड सीओएस बनाता है, समीकरण के अनुसार गर्म होने पर प्रतिक्रिया होती है:

C O + S → C O S (\displaystyle (\mathsf (CO+S\rightarrow COS))) (Δ जी° 298 = -229 केजे, एस° 298 = -134 जम्मू/कश्मीर)।

इसी तरह का कार्बन सेलेनॉक्साइड COSe और कार्बन टेल्यूरोक्साइड COTe भी प्राप्त किया गया है।

एसओ 2 को पुनर्स्थापित करता है:

2 सी ओ + एस ओ 2 → 2 सी ओ 2 + एस। (\displaystyle (\mathsf (2CO+SO_(2)\rightarrow 2CO_(2)+S.)))

संक्रमण धातुओं के साथ, यह दहनशील और विषाक्त यौगिक बनाता है - कार्बोनिल्स, जैसे,,, आदि। उनमें से कुछ अस्थिर हैं।

n C O + M e → [ M e (C O) n ] (\displaystyle (\mathsf (nCO+Me\rightarrow )))

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) पानी में थोड़ा घुलनशील है, लेकिन इसके साथ प्रतिक्रिया नहीं करता है। साथ ही, यह क्षार और अम्ल के विलयनों के साथ अभिक्रिया नहीं करता है। हालांकि, यह संबंधित स्वरूप बनाने के लिए क्षार पिघलने के साथ प्रतिक्रिया करता है:

सी ओ + के ओ एच → एच सी ओ ओ के। (\displaystyle (\mathsf (CO+KOH\rightarrow HCOOK.)))

अमोनिया के घोल में धात्विक पोटेशियम के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की प्रतिक्रिया एक दिलचस्प प्रतिक्रिया है। यह विस्फोटक यौगिक पोटेशियम डाइऑक्सोडिकार्बोनेट बनाता है:

2 के + 2 सी ओ → के 2 सी 2 ओ 2। (\displaystyle (\mathsf (2K+2CO\rightarrow K_(2)C_(2)O_(2).))) x C O + y H 2 → (\displaystyle (\mathsf (xCO+yH_(2)\rightarrow )))अल्कोहल + रैखिक अल्केन्स।

यह प्रक्रिया महत्वपूर्ण औद्योगिक उत्पादों जैसे मेथनॉल, सिंथेटिक डीजल ईंधन, पॉलीहाइड्रिक अल्कोहल, तेल और स्नेहक का स्रोत है।

शारीरिक क्रिया

विषाक्तता

कार्बन मोनोऑक्साइड अत्यधिक विषैला होता है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का विषाक्त प्रभाव कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन के निर्माण के कारण होता है - हीमोग्लोबिन के साथ एक अधिक मजबूत कार्बोनिल कॉम्प्लेक्स, ऑक्सीजन के साथ हीमोग्लोबिन के कॉम्प्लेक्स (ऑक्सीहीमोग्लोबिन) की तुलना में। इस प्रकार, ऑक्सीजन परिवहन और सेलुलर श्वसन की प्रक्रियाएं अवरुद्ध हैं। 0.1% से अधिक वायु सांद्रता के परिणामस्वरूप एक घंटे के भीतर मृत्यु हो जाती है।

• पीड़ित को ताजी हवा में ले जाना चाहिए। हल्के विषाक्तता के मामले में, ऑक्सीजन के साथ फेफड़ों का हाइपरवेंटिलेशन पर्याप्त है।
• फेफड़ों का कृत्रिम वेंटिलेशन।
• त्वचा के नीचे लोबलाइन या कैफीन।
• कार्बोक्सिलेज अंतःशिरा।

विश्व चिकित्सा कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के मामले में उपयोग के लिए विश्वसनीय एंटीडोट्स नहीं जानती है।

कार्बन मोनोऑक्साइड (द्वितीय) के खिलाफ संरक्षण

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड सामान्य रूप से मानव और पशु शरीर की कोशिकाओं द्वारा निर्मित होता है और एक सिग्नलिंग अणु के रूप में कार्य करता है। यह शरीर में एक ज्ञात शारीरिक भूमिका निभाता है, विशेष रूप से एक न्यूरोट्रांसमीटर होने और वासोडिलेशन को प्रेरित करने के लिए। शरीर में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की भूमिका के कारण, इसके चयापचय संबंधी विकार विभिन्न रोगों से जुड़े होते हैं, जैसे कि न्यूरोडीजेनेरेटिव रोग, रक्त वाहिकाओं के एथेरोस्क्लेरोसिस, उच्च रक्तचाप, हृदय की विफलता और विभिन्न सूजन प्रक्रियाएं।

अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड शरीर में हीम पर हीम ऑक्सीजनेज एंजाइम की ऑक्सीकरण क्रिया के कारण बनता है, जो हीमोग्लोबिन और मायोग्लोबिन के विनाश के साथ-साथ अन्य हीम युक्त प्रोटीन का एक उत्पाद है। यह प्रक्रिया मानव रक्त में कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन की एक छोटी मात्रा के गठन का कारण बनती है, भले ही व्यक्ति धूम्रपान नहीं करता है और वायुमंडलीय हवा में सांस नहीं लेता है (हमेशा बहिर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की थोड़ी मात्रा होती है), लेकिन शुद्ध ऑक्सीजन या नाइट्रोजन और ऑक्सीजन का मिश्रण।

1993 में सामने आए पहले सबूतों के बाद कि अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड मानव शरीर में एक सामान्य न्यूरोट्रांसमीटर है, साथ ही तीन अंतर्जात गैसों में से एक है जो सामान्य रूप से शरीर में भड़काऊ प्रतिक्रियाओं के पाठ्यक्रम को नियंत्रित करती है (अन्य दो नाइट्रिक ऑक्साइड (II) हैं। और हाइड्रोजन सल्फाइड), अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड ने एक महत्वपूर्ण जैविक नियामक के रूप में चिकित्सकों और शोधकर्ताओं से काफी ध्यान आकर्षित किया है। कई ऊतकों में, उपरोक्त तीनों गैसों को विरोधी भड़काऊ एजेंट, वासोडिलेटर, और एंजियोजेनेसिस को प्रेरित करने के लिए दिखाया गया है। हालांकि, सब कुछ इतना सरल और स्पष्ट नहीं है। एंजियोजेनेसिस हमेशा एक लाभकारी प्रभाव नहीं होता है, क्योंकि यह विशेष रूप से घातक ट्यूमर के विकास में एक भूमिका निभाता है, और मैक्यूलर डिजनरेशन में रेटिनल क्षति के कारणों में से एक है। विशेष रूप से, यह ध्यान रखना महत्वपूर्ण है कि धूम्रपान (रक्त में कार्बन मोनोऑक्साइड का मुख्य स्रोत, प्राकृतिक उत्पादन की तुलना में कई गुना अधिक सांद्रता देता है) रेटिना के धब्बेदार अध: पतन के जोखिम को 4-6 गुना बढ़ा देता है।

एक सिद्धांत है कि तंत्रिका कोशिकाओं के कुछ सिनेप्स में, जहां सूचना लंबे समय तक संग्रहीत होती है, प्राप्त करने वाली कोशिका, प्राप्त संकेत के जवाब में, अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन करती है, जो संकेत को वापस संचारण कोशिका तक पहुंचाती है, जो इसे सूचित करती है। भविष्य में इससे सिग्नल प्राप्त करने की इसकी तत्परता और सिग्नल ट्रांसमीटर सेल की गतिविधि में वृद्धि। इनमें से कुछ तंत्रिका कोशिकाओं में गनीलेट साइक्लेज होता है, एक एंजाइम जो अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड के संपर्क में आने पर सक्रिय होता है।

दुनिया भर में कई प्रयोगशालाओं में एक विरोधी भड़काऊ एजेंट और साइटोप्रोटेक्टर के रूप में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की भूमिका पर शोध किया गया है। अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड के ये गुण इसके चयापचय पर प्रभाव को विभिन्न रोग स्थितियों के उपचार के लिए एक दिलचस्प चिकित्सीय लक्ष्य बनाते हैं जैसे कि इस्किमिया के कारण ऊतक क्षति और बाद में पुनर्संयोजन (उदाहरण के लिए, मायोकार्डियल रोधगलन, इस्केमिक स्ट्रोक), प्रत्यारोपण अस्वीकृति, संवहनी एथेरोस्क्लेरोसिस, गंभीर पूति, गंभीर मलेरिया, स्व-प्रतिरक्षित रोग। मानव नैदानिक ​​परीक्षण भी किए गए हैं, लेकिन उनके परिणाम अभी तक प्रकाशित नहीं हुए हैं।

संक्षेप में, शरीर में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड की भूमिका के बारे में 2015 तक जो ज्ञात है, उसे संक्षेप में प्रस्तुत किया जा सकता है:

• अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड महत्वपूर्ण अंतर्जात संकेतन अणुओं में से एक है;
• अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड सीएनएस और हृदय संबंधी कार्यों को नियंत्रित करता है;
• अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड प्लेटलेट एकत्रीकरण और पोत की दीवारों पर उनके आसंजन को रोकता है;
• भविष्य में अंतर्जात कार्बन मोनोऑक्साइड के आदान-प्रदान को प्रभावित करना कई बीमारियों के लिए महत्वपूर्ण चिकित्सीय रणनीतियों में से एक हो सकता है।

डिस्कवरी इतिहास

कोयले के दहन के दौरान निकलने वाले धुएं की विषाक्तता का वर्णन अरस्तू और गैलेन ने किया था।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) पहली बार फ्रांसीसी रसायनज्ञ जैक्स डी लासन द्वारा कोयले के साथ जिंक ऑक्साइड के ताप में प्राप्त किया गया था, लेकिन शुरू में इसे हाइड्रोजन के लिए गलत माना गया था, क्योंकि यह नीली लौ से जल गया था।

तथ्य यह है कि इस गैस में कार्बन और ऑक्सीजन होता है, इसकी खोज अंग्रेजी रसायनज्ञ विलियम क्रुइशांक ने की थी। 1846 में कुत्तों पर प्रयोगों में फ्रांसीसी चिकित्सक क्लाउड बर्नार्ड द्वारा गैस की विषाक्तता की जांच की गई थी।

पृथ्वी के वायुमंडल के बाहर कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की खोज सबसे पहले बेल्जियम के वैज्ञानिक एम. मिझोट (एम. मिजोट) ने 1949 में सूर्य के आईआर स्पेक्ट्रम में मुख्य कंपन-घूर्णी बैंड की उपस्थिति से की थी। कार्बन (II) ऑक्साइड की खोज अंतरतारकीय माध्यम में 1970 में की गई थी।

रसीद

औद्योगिक तरीका

• यह ऑक्सीजन की कमी की स्थिति में कार्बन या इसके आधार पर यौगिकों (उदाहरण के लिए, गैसोलीन) के दहन के दौरान बनता है:

2 C + O 2 → 2 C O (\displaystyle (\mathsf (2C+O_(2)\rightarrow 2CO)))(इस प्रतिक्रिया का ऊष्मीय प्रभाव 220 kJ है),

• या गर्म कोयले के साथ कार्बन डाइऑक्साइड को कम करते समय:

सी ओ 2 + सी ⇄ 2 सी ओ (\displaystyle (\mathsf (CO_(2)+C\rightleftarrows 2CO))) (Δ एच= 172 केजे, एस= 176 जम्मू/कश्मीर)

यह प्रतिक्रिया फर्नेस फर्नेस के दौरान होती है, जब फर्नेस डैम्पर को बहुत जल्दी बंद कर दिया जाता है (जब तक कि कोयले पूरी तरह से जल न जाएं)। इस मामले में गठित कार्बन मोनोऑक्साइड (II), इसकी विषाक्तता के कारण, शारीरिक विकारों ("बर्नआउट") और यहां तक ​​​​कि मृत्यु (नीचे देखें) का कारण बनता है, इसलिए तुच्छ नामों में से एक - "कार्बन मोनोऑक्साइड"।

कार्बन डाइऑक्साइड कमी प्रतिक्रिया प्रतिवर्ती है, इस प्रतिक्रिया की संतुलन स्थिति पर तापमान का प्रभाव ग्राफ में दिखाया गया है। दाईं ओर प्रतिक्रिया का प्रवाह एन्ट्रापी कारक प्रदान करता है, और बाईं ओर - थैलेपी कारक। 400 डिग्री सेल्सियस से नीचे के तापमान पर, संतुलन लगभग पूरी तरह से बाईं ओर स्थानांतरित हो जाता है, और 1000 डिग्री सेल्सियस से ऊपर के तापमान पर (सीओ गठन की दिशा में)। कम तापमान पर, इस प्रतिक्रिया की दर बहुत कम होती है, इसलिए कार्बन मोनोऑक्साइड (II) सामान्य परिस्थितियों में काफी स्थिर होती है। इस संतुलन का एक विशेष नाम है बॉउडॉयर बैलेंस.

• अन्य पदार्थों के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का मिश्रण गर्म कोक, कोयले या भूरे कोयले आदि की एक परत के माध्यम से हवा, जल वाष्प, आदि पारित करके प्राप्त किया जाता है। (जनरेटर गैस, जल गैस, मिश्रित गैस, संश्लेषण गैस देखें)।

प्रयोगशाला विधि

• फॉस्फोरस ऑक्साइड पी 2 ओ 5 पर गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड या गैसीय फॉर्मिक एसिड गुजरने की क्रिया के तहत तरल फॉर्मिक एसिड का अपघटन। प्रतिक्रिया योजना:

एच सी ओ ओ एच → एच 2 एस ओ 4 ओ टी एच 2 ओ + सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (HCOOH(\xrightarrow[(H_(2)SO_(4)))](^(o)t))H_(2)O+CO.)))फार्मिक एसिड का उपचार क्लोरोसल्फोनिक एसिड से भी किया जा सकता है। यह प्रतिक्रिया पहले से ही योजना के अनुसार सामान्य तापमान पर होती है: एच सी ओ ओ एच + सी एल एस ओ 3 एच → एच 2 एस ओ 4 + एच सी एल + सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (HCOOH+ClSO_(3)H\rightarrow H_(2)SO_(4)+HCl+CO\uparrow ।)))

• ऑक्सालिक और सांद्र सल्फ्यूरिक एसिड के मिश्रण को गर्म करना। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार होती है:

एच 2 सी 2 ओ 4 → एच 2 एस ओ 4 ओ टी सी ओ + सी ओ 2 + एच 2 ओ। (\displaystyle (\mathsf (H_(2)C_(2)O_(4)(\xrightarrow[(H_(2)SO_(4))](^(o)t))CO\uparrow +CO_(2) \uparrow +H_(2)O.)))

• केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ पोटेशियम हेक्सासायनोफेरेट (II) के मिश्रण को गर्म करना। प्रतिक्रिया समीकरण के अनुसार होती है:

के 4 [ एफ ई (सी एन) 6] + 6 एच 2 एस ओ 4 + 6 एच 2 ओ → ओ टी 2 के 2 एस ओ 4 + एफ ई एस ओ 4 + 3 (एन एच 4) 2 एस ओ 4 + 6 सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (K_(4)+6H_(2)SO_(4)+6H_(2)O(\xrightarrow[()](^(o)t))2K_(2)SO_(4)+ FeSO_(4)+3(NH_(4))_(2)SO_(4)+6CO\uparrow ।)))

• गर्म करने पर मैग्नीशियम द्वारा जिंक कार्बोनेट से रिकवरी:

एम जी + जेड एन सी ओ 3 → ओ टी एम जी ओ + जेड एन ओ + सी ओ। (\displaystyle (\mathsf (Mg+ZnCO_(3)(\xrightarrow[()](^(o)t))MgO+ZnO+CO\uparrow ।)))

कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्धारण (II)

गुणात्मक रूप से, सीओ की उपस्थिति पैलेडियम क्लोराइड समाधान (या इस समाधान के साथ गर्भवती कागज) को काला करके निर्धारित किया जा सकता है। डार्कनिंग योजना के अनुसार बारीक छितरी हुई धात्विक पैलेडियम की रिहाई से जुड़ी है:

पी डी सी एल 2 + सी ओ + एच 2 ओ → पी डी ↓ + सी ओ 2 + 2 एच सी एल। (\displaystyle (\mathsf (PdCl_(2)+CO+H_(2)O\rightarrow Pd\downarrow +CO_(2)+2HCl.)))

यह प्रतिक्रिया बहुत संवेदनशील होती है। मानक समाधान: 1 ग्राम पैलेडियम क्लोराइड प्रति लीटर पानी।

कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का मात्रात्मक निर्धारण आयोडोमेट्रिक प्रतिक्रिया पर आधारित है:

5 सी ओ + आई 2 ओ 5 → 5 सी ओ 2 + आई 2। (\displaystyle (\mathsf (5CO+I_(2)O_(5)\rightarrow 5CO_(2)+I_(2).)))

आवेदन पत्र

• कार्बन मोनोऑक्साइड (II) एक मध्यवर्ती अभिकर्मक है जिसका उपयोग कार्बनिक अल्कोहल और सीधे हाइड्रोकार्बन के उत्पादन के लिए सबसे महत्वपूर्ण औद्योगिक प्रक्रियाओं में हाइड्रोजन के साथ प्रतिक्रियाओं में किया जाता है।
• कार्बन मोनोऑक्साइड (II) का उपयोग जानवरों के मांस और मछली को संसाधित करने के लिए किया जाता है, जिससे उन्हें स्वाद (प्रौद्योगिकी) को बदले बिना एक चमकदार लाल रंग और ताजगी का आभास होता है। साफ़ धुआँऔर बेस्वाद धुआं) CO की अनुमेय सांद्रता 200 mg/kg मांस है।
• कार्बन मोनोऑक्साइड (II) प्राकृतिक गैस वाहनों में ईंधन के रूप में उपयोग की जाने वाली जनरेटर गैस का मुख्य घटक है।
• द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान नाजियों द्वारा इंजन के निकास से कार्बन मोनोऑक्साइड का इस्तेमाल जहर देकर लोगों का नरसंहार करने के लिए किया गया था।

पृथ्वी के वायुमंडल में कार्बन मोनोऑक्साइड (II)

पृथ्वी के वायुमंडल में प्रवेश के प्राकृतिक और मानवजनित स्रोत हैं। प्राकृतिक परिस्थितियों में, पृथ्वी की सतह पर, कार्बनिक यौगिकों के अपूर्ण अवायवीय अपघटन के दौरान और बायोमास के दहन के दौरान, मुख्य रूप से जंगल और मैदानी आग के दौरान CO का निर्माण होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड (II) जैविक रूप से (जीवित जीवों द्वारा उत्सर्जित) और गैर-जैविक रूप से मिट्टी में बनता है। पहले हाइड्रॉक्सिल समूह के संबंध में ऑर्थो- या पैरा-पोजीशन में OCH 3 या OH समूहों वाली मिट्टी में सामान्य फेनोलिक यौगिकों के कारण कार्बन मोनोऑक्साइड (II) की रिहाई को प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध किया गया है।

गैर-जैविक सीओ के उत्पादन का समग्र संतुलन और सूक्ष्मजीवों द्वारा इसका ऑक्सीकरण विशिष्ट पर्यावरणीय परिस्थितियों पर निर्भर करता है, मुख्य रूप से आर्द्रता और के मूल्य पर। उदाहरण के लिए, शुष्क मिट्टी से, कार्बन मोनोऑक्साइड (II) सीधे वायुमंडल में छोड़ा जाता है, इस प्रकार इस गैस की सांद्रता में स्थानीय मैक्सिमा का निर्माण होता है।

वातावरण में, सीओ मीथेन और अन्य हाइड्रोकार्बन (मुख्य रूप से आइसोप्रीन) से जुड़ी श्रृंखला प्रतिक्रियाओं का उत्पाद है।

CO का मुख्य मानवजनित स्रोत वर्तमान में आंतरिक दहन इंजनों की निकास गैसें हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड तब बनता है जब हाइड्रोकार्बन ईंधन को आंतरिक दहन इंजनों में अपर्याप्त तापमान या खराब ट्यून वाली वायु आपूर्ति प्रणाली में जलाया जाता है (सीओ को सीओ 2 को ऑक्सीकरण करने के लिए अपर्याप्त ऑक्सीजन की आपूर्ति की जाती है)। अतीत में, वातावरण में मानवजनित सीओ उत्सर्जन का एक महत्वपूर्ण अनुपात 19 वीं शताब्दी में इनडोर प्रकाश व्यवस्था के लिए उपयोग की जाने वाली प्रकाश गैस से आया था। संरचना में, यह लगभग जल गैस के अनुरूप है, अर्थात इसमें 45% कार्बन मोनोऑक्साइड (II) तक होता है। सार्वजनिक क्षेत्र में, इसका उपयोग बहुत सस्ता और अधिक ऊर्जा कुशल एनालॉग की उपस्थिति के कारण नहीं किया जाता है -

कार्बन मोनोऑक्साइड, कार्बन मोनोऑक्साइड (CO) एक रंगहीन, गंधहीन और स्वादहीन गैस है जो हवा से थोड़ी कम घनी होती है। यह हीमोग्लोबिन जानवरों (मनुष्यों सहित) के लिए विषाक्त है यदि सांद्रता लगभग 35 पीपीएम से ऊपर है, हालांकि यह सामान्य पशु चयापचय में भी कम मात्रा में उत्पन्न होता है, और माना जाता है कि कुछ सामान्य जैविक कार्य हैं। वातावरण में, यह स्थानिक रूप से परिवर्तनशील और तेजी से क्षय हो रहा है, और जमीनी स्तर पर ओजोन के निर्माण में इसकी भूमिका है। कार्बन मोनोऑक्साइड एक कार्बन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना होता है जो ट्रिपल बॉन्ड से जुड़ा होता है, जिसमें दो सहसंयोजक बंधन और साथ ही एक मूल सहसंयोजक बंधन होते हैं। यह सबसे सरल कार्बन मोनोऑक्साइड है। यह साइनाइड आयन, नाइट्रोसोनियम केशन और आणविक नाइट्रोजन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। समन्वय परिसरों में, कार्बन मोनोऑक्साइड लिगैंड को कार्बोनिल कहा जाता है।

कहानी

अरस्तू (384-322 ईसा पूर्व) ने सबसे पहले कोयले को जलाने की प्रक्रिया का वर्णन किया, जिससे जहरीले धुएं का निर्माण होता है। प्राचीन काल में, निष्पादन की एक विधि थी - अपराधी को सुलगते अंगारों के साथ बाथरूम में बंद करना। हालाँकि, उस समय मृत्यु का तंत्र स्पष्ट नहीं था। यूनानी चिकित्सक गैलेन (129-199 ई.) ने सुझाव दिया कि हवा की संरचना में बदलाव आया है जो सांस लेने पर व्यक्ति को नुकसान पहुंचाती है। 1776 में, फ्रांसीसी रसायनज्ञ डी लासन ने कोक के साथ जिंक ऑक्साइड को गर्म करके CO का उत्पादन किया, लेकिन वैज्ञानिक ने गलती से निष्कर्ष निकाला कि गैसीय उत्पाद हाइड्रोजन था क्योंकि यह नीली लौ से जलता था। 1800 में स्कॉटिश रसायनज्ञ विलियम कंबरलैंड क्रुइशांक द्वारा गैस की पहचान कार्बन और ऑक्सीजन युक्त यौगिक के रूप में की गई थी। कुत्तों में इसकी विषाक्तता की पूरी तरह से 1846 के आसपास क्लाउड बर्नार्ड द्वारा जांच की गई थी। द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, कार्बन मोनोऑक्साइड युक्त एक गैस मिश्रण का उपयोग दुनिया के उन हिस्सों में चलने वाले मोटर वाहनों को ईंधन देने के लिए किया गया था जहाँ गैसोलीन और डीजल की कमी थी। बाहरी (कुछ अपवादों के साथ) लकड़ी का कोयला या लकड़ी से व्युत्पन्न गैस जनरेटर स्थापित किए गए थे और वायुमंडलीय नाइट्रोजन, कार्बन मोनोऑक्साइड और अन्य गैसीकरण गैसों की थोड़ी मात्रा का मिश्रण गैस मिक्सर को खिलाया गया था। इस प्रक्रिया से उत्पन्न होने वाले गैस मिश्रण को लकड़ी की गैस के रूप में जाना जाता है। कुछ जर्मन नाजी मौत शिविरों में होलोकॉस्ट के दौरान कार्बन मोनोऑक्साइड का भी बड़े पैमाने पर इस्तेमाल किया गया था, विशेष रूप से चेल्मनो गैस वैन और टी 4 "इच्छामृत्यु" हत्या कार्यक्रम में।

सूत्रों का कहना है

कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन युक्त यौगिकों के आंशिक ऑक्सीकरण के दौरान बनता है; यह तब बनता है जब कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) बनाने के लिए पर्याप्त ऑक्सीजन नहीं होती है, जैसे कि एक संलग्न स्थान में स्टोव या आंतरिक दहन इंजन पर काम करते समय। वायुमंडलीय सांद्रता सहित ऑक्सीजन की उपस्थिति में, कार्बन मोनोऑक्साइड एक नीली लौ के साथ जलती है, जिससे कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न होती है। कोयला गैस, जिसका व्यापक रूप से 1960 के दशक तक इनडोर प्रकाश व्यवस्था, खाना पकाने और हीटिंग के लिए उपयोग किया जाता था, में एक महत्वपूर्ण ईंधन घटक के रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड शामिल था। आधुनिक तकनीक में कुछ प्रक्रियाएं, जैसे लोहा गलाने, अभी भी उप-उत्पाद के रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन करती हैं। दुनिया भर में, कार्बन मोनोऑक्साइड के सबसे बड़े स्रोत प्राकृतिक स्रोत हैं, जो क्षोभमंडल में फोटोकैमिकल प्रतिक्रियाओं के कारण प्रति वर्ष लगभग 5 × 1012 किलोग्राम कार्बन मोनोऑक्साइड उत्पन्न करते हैं। CO के अन्य प्राकृतिक स्रोतों में ज्वालामुखी, जंगल की आग और दहन के अन्य रूप शामिल हैं। जीव विज्ञान में, कार्बन मोनोऑक्साइड स्वाभाविक रूप से हीमोग्लोबिन के टूटने से हीम पर हीम ऑक्सीजनेज़ 1 और 2 की क्रिया द्वारा निर्मित होता है। यह प्रक्रिया सामान्य लोगों में एक निश्चित मात्रा में कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन का उत्पादन करती है, भले ही वे कार्बन मोनोऑक्साइड को श्वास न लें। पहली रिपोर्ट के बाद से कि कार्बन मोनोऑक्साइड 1993 में एक सामान्य न्यूरोट्रांसमीटर था, साथ ही साथ तीन गैसों में से एक जो स्वाभाविक रूप से शरीर में भड़काऊ प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करती है (अन्य दो नाइट्रिक ऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड हैं), कार्बन मोनोऑक्साइड ने जैविक के रूप में बहुत ध्यान आकर्षित किया है। नियामक कई ऊतकों में, तीनों गैसें विरोधी भड़काऊ एजेंट, वासोडिलेटर और नव संवहनी विकास के प्रमोटर के रूप में कार्य करती हैं। दवा के रूप में कार्बन मोनोऑक्साइड की थोड़ी मात्रा का चिकित्सकीय परीक्षण किया जा रहा है। हालांकि, कार्बन मोनोऑक्साइड की अत्यधिक मात्रा कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता का कारण बनती है।

आणविक गुण

कार्बन मोनोऑक्साइड का आणविक भार 28.0 है, जो इसे हवा से थोड़ा हल्का बनाता है, जिसका औसत आणविक भार 28.8 है। आदर्श गैस नियम के अनुसार, CO, वायु की तुलना में कम सघन है। कार्बन परमाणु और ऑक्सीजन परमाणु के बीच बंधन की लंबाई 112.8 बजे है। यह बंधन लंबाई एक ट्रिपल बंधन के अनुरूप है, जैसा कि आणविक नाइट्रोजन (एन 2) में होता है, जिसमें समान बंधन लंबाई और लगभग समान आणविक भार होता है। कार्बन-ऑक्सीजन डबल बॉन्ड बहुत लंबे होते हैं, उदाहरण के लिए फॉर्मलाडेहाइड के लिए 120.8 मीटर। क्वथनांक (82 K) और गलनांक (68 K) N2 (क्रमशः 77 K और 63 K) के समान हैं। 1072 kJ/mol की बांड पृथक्करण ऊर्जा N2 (942 kJ/mol) की तुलना में अधिक मजबूत है और सबसे मजबूत ज्ञात रासायनिक बंधन का प्रतिनिधित्व करती है। कार्बन मोनोऑक्साइड इलेक्ट्रॉन की जमीनी अवस्था सिंगलेट होती है, क्योंकि इसमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं।

बंधन और द्विध्रुवीय क्षण

कार्बन और ऑक्सीजन के संयोजकता कोश में कुल 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं। कार्बन और ऑक्सीजन के लिए ऑक्टेट नियम के बाद, दो परमाणु एक ट्रिपल बॉन्ड बनाते हैं, जिसमें कार्बनिक कार्बोनिल यौगिकों में पाए जाने वाले सामान्य डबल बॉन्ड के बजाय तीन बॉन्डिंग आणविक ऑर्बिटल्स में छह इलेक्ट्रॉन समान होते हैं। चूंकि चार साझा इलेक्ट्रॉन ऑक्सीजन परमाणु से आते हैं और केवल दो कार्बन से, एक बंधन कक्षीय ऑक्सीजन परमाणुओं से दो इलेक्ट्रॉनों द्वारा कब्जा कर लिया जाता है, जिससे एक मूल या द्विध्रुवीय बंधन बनता है। इसके परिणामस्वरूप अणु का C ← O ध्रुवीकरण होता है, कार्बन पर एक छोटा ऋणात्मक आवेश और ऑक्सीजन पर एक छोटा सा धनात्मक आवेश होता है। अन्य दो बॉन्डिंग ऑर्बिटल्स प्रत्येक कार्बन से एक इलेक्ट्रॉन और ऑक्सीजन से एक पर कब्जा कर लेते हैं, उल्टे C → O ध्रुवीकरण के साथ (ध्रुवीय) सहसंयोजक बंधन बनाते हैं, क्योंकि ऑक्सीजन कार्बन की तुलना में अधिक विद्युतीय है। मुक्त कार्बन मोनोऑक्साइड में, शुद्ध ऋणात्मक आवेश δ- कार्बन सिरे पर रहता है, और अणु में 0.122 D का एक छोटा द्विध्रुवीय क्षण होता है। इस प्रकार, अणु असममित होता है: ऑक्सीजन में कार्बन की तुलना में अधिक इलेक्ट्रॉन घनत्व होता है, और एक छोटा धनात्मक आवेश भी होता है। , कार्बन की तुलना में, जो नकारात्मक है। इसके विपरीत, आइसोइलेक्ट्रोनिक डाइनाइट्रोजन अणु में द्विध्रुवीय क्षण नहीं होता है। यदि कार्बन मोनोऑक्साइड एक लिगैंड के रूप में कार्य करता है, तो समन्वय परिसर की संरचना के आधार पर, द्विध्रुवीय की ध्रुवीयता ऑक्सीजन के अंत में शुद्ध नकारात्मक चार्ज के साथ उलट सकती है।

बंधन ध्रुवीयता और ऑक्सीकरण अवस्था

सैद्धांतिक और प्रायोगिक अध्ययनों से पता चलता है कि, ऑक्सीजन की अधिक विद्युत ऋणात्मकता के बावजूद, द्विध्रुवीय क्षण कार्बन के अधिक नकारात्मक छोर से ऑक्सीजन के अधिक सकारात्मक छोर की ओर बढ़ता है। ये तीन बंधन वास्तव में ध्रुवीय सहसंयोजक बंधन हैं जो अत्यधिक ध्रुवीकृत होते हैं। ऑक्सीजन परमाणु के लिए परिकलित ध्रुवीकरण बांड के लिए 71% और दोनों बांड के लिए 77% है। इनमें से प्रत्येक संरचना में कार्बन से कार्बन मोनोऑक्साइड की ऑक्सीकरण अवस्था +2 है। इसकी गणना निम्नानुसार की जाती है: सभी बंधन इलेक्ट्रॉनों को अधिक विद्युतीय ऑक्सीजन परमाणुओं से संबंधित माना जाता है। कार्बन पर केवल दो गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों को कार्बन को सौंपा गया है। इस गणना में, कार्बन के अणु में केवल दो वैलेंस इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि एक मुक्त परमाणु में चार इलेक्ट्रॉन होते हैं।

जैविक और शारीरिक गुण

विषाक्तता

कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता कई देशों में घातक वायु विषाक्तता का सबसे आम प्रकार है। कार्बन मोनोऑक्साइड एक रंगहीन पदार्थ है, गंधहीन और बेस्वाद, लेकिन अत्यधिक विषैला होता है। यह हीमोग्लोबिन के साथ मिलकर कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन का निर्माण करता है, जो हीमोग्लोबिन में उस स्थान को "हड़प" देता है जो सामान्य रूप से ऑक्सीजन ले जाता है लेकिन शरीर के ऊतकों को ऑक्सीजन पहुंचाने में अक्षम होता है। 667 पीपीएम जितनी कम सांद्रता शरीर के हीमोग्लोबिन के 50% तक कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन में परिवर्तित होने का कारण बन सकती है। 50% कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन का स्तर आक्षेप, कोमा और मृत्यु का कारण बन सकता है। संयुक्त राज्य अमेरिका में, श्रम विभाग कार्यस्थल में कार्बन मोनोऑक्साइड के दीर्घकालिक स्तर को 50 भागों प्रति मिलियन तक सीमित करता है। थोड़े समय के लिए, कार्बन मोनोऑक्साइड का अवशोषण संचयी होता है, क्योंकि इसका आधा जीवन ताजी हवा में लगभग 5 घंटे होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के सबसे आम लक्षण अन्य प्रकार के विषाक्तता और संक्रमण के समान हो सकते हैं, और इसमें सिरदर्द, मतली, उल्टी, चक्कर आना, थकान और कमजोर महसूस करना जैसे लक्षण शामिल हैं। प्रभावित परिवार अक्सर मानते हैं कि वे खाद्य विषाक्तता के शिकार हैं। बच्चे चिड़चिड़े हो सकते हैं और खराब भोजन कर सकते हैं। न्यूरोलॉजिकल लक्षणों में भ्रम, भटकाव, धुंधली दृष्टि, बेहोशी (चेतना की हानि), और दौरे शामिल हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के कुछ विवरणों में रेटिनल रक्तस्राव के साथ-साथ रक्त में असामान्य चेरी-लाल रंग शामिल है। अधिकांश नैदानिक ​​निदान में, ये विशेषताएं दुर्लभ हैं। इस "चेरी" प्रभाव की उपयोगिता के साथ कठिनाइयों में से एक यह है कि यह ठीक करता है, या मास्क, अन्यथा अस्वस्थ उपस्थिति, क्योंकि शिरापरक हीमोग्लोबिन को हटाने का मुख्य प्रभाव घुटन वाले व्यक्ति को अधिक सामान्य दिखाना है, या एक मृत व्यक्ति जीवित दिखाई देता है , इमबलिंग रचना में लाल रंगों के प्रभाव के समान। एनोक्सिक सीओ-जहरीले ऊतक में यह धुंधला प्रभाव मांस के धुंधलापन में कार्बन मोनोऑक्साइड के व्यावसायिक उपयोग के कारण होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड अन्य अणुओं जैसे मायोग्लोबिन और माइटोकॉन्ड्रियल साइटोक्रोम ऑक्सीडेज को भी बांधता है। कार्बन मोनोऑक्साइड के संपर्क में आने से हृदय और केंद्रीय तंत्रिका तंत्र को महत्वपूर्ण नुकसान हो सकता है, विशेष रूप से ग्लोबस पैलिडस में, जो अक्सर दीर्घकालिक पुरानी स्थितियों से जुड़ा होता है। गर्भवती महिला के भ्रूण पर कार्बन मोनोऑक्साइड का गंभीर प्रतिकूल प्रभाव पड़ सकता है।

सामान्य मानव शरीर क्रिया विज्ञान

कार्बन मोनोऑक्साइड प्राकृतिक रूप से मानव शरीर में एक सिग्नलिंग अणु के रूप में उत्पन्न होता है। इस प्रकार, कार्बन मोनोऑक्साइड की शरीर में एक न्यूरोट्रांसमीटर या रक्त वाहिका रिलैक्सेंट के रूप में एक शारीरिक भूमिका हो सकती है। शरीर में कार्बन मोनोऑक्साइड की भूमिका के कारण, इसके चयापचय में असामान्यताएं विभिन्न बीमारियों से जुड़ी होती हैं, जिनमें न्यूरोडीजेनेरेशन, उच्च रक्तचाप, दिल की विफलता और सूजन शामिल हैं।

CO एक अंतर्जात संकेतन अणु के रूप में कार्य करता है।

सीओ हृदय प्रणाली के कार्यों को नियंत्रित करता है

सीओ प्लेटलेट एकत्रीकरण और आसंजन को रोकता है

सीओ संभावित चिकित्सीय एजेंट के रूप में भूमिका निभा सकता है

कीटाणु-विज्ञान

कार्बन मोनोऑक्साइड मिथेनोजेनिक आर्किया के लिए एक पोषक तत्व है, एसिटाइल कोएंजाइम ए के लिए एक बिल्डिंग ब्लॉक है। यह बायोऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान के एक नए क्षेत्र के लिए एक विषय है। इस प्रकार एक्स्ट्रीमोफिलिक सूक्ष्मजीव कार्बन मोनोऑक्साइड को ज्वालामुखियों के ताप वेंट जैसे स्थानों में चयापचय कर सकते हैं। बैक्टीरिया में, कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन मोनोऑक्साइड डिहाइड्रोजनेज, एक Fe-Ni-S युक्त प्रोटीन एंजाइम द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड की कमी से उत्पन्न होता है। CooA एक कार्बन मोनोऑक्साइड रिसेप्टर प्रोटीन है। इसकी जैविक गतिविधि का दायरा अभी भी अज्ञात है। यह बैक्टीरिया और आर्किया में सिग्नलिंग मार्ग का हिस्सा हो सकता है। स्तनधारियों में इसकी व्यापकता स्थापित नहीं की गई है।

प्रसार

कार्बन मोनोऑक्साइड विभिन्न प्राकृतिक और मानव निर्मित वातावरण में पाया जाता है।

कार्बन मोनोऑक्साइड वायुमंडल में कम मात्रा में मौजूद है, मुख्य रूप से ज्वालामुखी गतिविधि के एक उत्पाद के रूप में, लेकिन यह प्राकृतिक और मानव निर्मित आग (जैसे जंगल की आग, फसल अवशेषों को जलाने और गन्ना जलाने) का एक उत्पाद भी है। जीवाश्म ईंधन के जलने से कार्बन मोनोऑक्साइड का निर्माण भी होता है। कार्बन मोनोऑक्साइड पृथ्वी के मेंटल में उच्च दबाव पर पिघली हुई ज्वालामुखीय चट्टानों में घुलित रूप में होता है। चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड के प्राकृतिक स्रोत परिवर्तनशील हैं, इसलिए प्राकृतिक गैस उत्सर्जन को सटीक रूप से मापना बेहद मुश्किल है। कार्बन मोनोऑक्साइड एक तेजी से सड़ने वाली ग्रीनहाउस गैस है और अन्य वायुमंडलीय घटकों (जैसे हाइड्रॉक्सिल रेडिकल, ओएच) के साथ रासायनिक प्रतिक्रियाओं के माध्यम से मीथेन और ट्रोपोस्फेरिक ओजोन की सांद्रता को बढ़ाकर अप्रत्यक्ष विकिरण बल भी लगाती है जो अन्यथा उन्हें नष्ट कर देगी। वातावरण में प्राकृतिक प्रक्रियाओं के परिणामस्वरूप, यह अंततः कार्बन डाइऑक्साइड में ऑक्सीकृत हो जाता है। कार्बन मोनोऑक्साइड दोनों ही वातावरण में अल्पकालिक (औसतन लगभग दो महीने तक रहता है) और इसमें स्थानिक रूप से परिवर्तनशील सांद्रता होती है। शुक्र के वातावरण में, कार्बन मोनोऑक्साइड 169 एनएम से कम तरंग दैर्ध्य के साथ विद्युत चुम्बकीय विकिरण द्वारा कार्बन डाइऑक्साइड के फोटोडिसोसिएशन द्वारा निर्मित होता है। मध्य क्षोभमंडल में इसकी लंबी उम्र के कारण, कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग प्रदूषक प्लम के लिए परिवहन अनुरेखक के रूप में भी किया जाता है।

शहरी प्रदूषण

कार्बन मोनोऑक्साइड कुछ शहरी क्षेत्रों में एक अस्थायी वायुमंडलीय प्रदूषक है, मुख्य रूप से आंतरिक दहन इंजन (वाहनों, पोर्टेबल और स्टैंडबाय जनरेटर, लॉन मोवर, वाशिंग मशीन, आदि सहित) के निकास पाइप से और अधूरे दहन से विभिन्न अन्य ईंधन (जलाऊ लकड़ी सहित) कोयला, लकड़ी का कोयला, तेल, मोम, प्रोपेन, प्राकृतिक गैस और कचरा)। बड़े सीओ प्रदूषण शहरों में अंतरिक्ष से देखा जा सकता है।

जमीनी स्तर के ओजोन के निर्माण में भूमिका

एल्डिहाइड के साथ कार्बन मोनोऑक्साइड, रासायनिक प्रतिक्रिया चक्रों की एक श्रृंखला का हिस्सा है जो फोटोकैमिकल स्मॉग बनाते हैं। यह रेडिकल इंटरमीडिएट HOCO देने के लिए हाइड्रॉक्सिल रेडिकल (OH) के साथ प्रतिक्रिया करता है, जो एक पेरोक्साइड रेडिकल (HO2) और कार्बन डाइऑक्साइड (CO2) बनाने के लिए रेडिकल हाइड्रोजन O2 को तेजी से स्थानांतरित करता है। पेरोक्साइड रेडिकल तब नाइट्रिक ऑक्साइड (NO) के साथ नाइट्रोजन डाइऑक्साइड (NO2) और एक हाइड्रॉक्सिल रेडिकल बनाने के लिए प्रतिक्रिया करता है। NO 2 प्रकाश-अपघटन द्वारा O(3P) देता है, जिससे O, के साथ अभिक्रिया करके O3 बनता है। चूंकि NO2 के निर्माण के दौरान हाइड्रॉक्सिल रेडिकल बनता है, कार्बन मोनोऑक्साइड से शुरू होने वाली रासायनिक प्रतिक्रियाओं के अनुक्रम का संतुलन, ओजोन के गठन की ओर जाता है: CO + 2O2 + hν → CO2 + O3 (जहां hν के फोटॉन को संदर्भित करता है) क्रम में NO2 अणु द्वारा अवशोषित प्रकाश) हालांकि NO2 का निर्माण निम्न स्तर के ओजोन के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण कदम है, यह दूसरे में ओजोन की मात्रा को भी बढ़ाता है, कुछ हद तक परस्पर अनन्य तरीके से, प्रतिक्रिया के लिए उपलब्ध NO की मात्रा को कम करके। ओजोन के साथ।

घर के अंदर का वायु प्रदूषण

संलग्न वातावरण में, कार्बन मोनोऑक्साइड की सांद्रता आसानी से घातक स्तर तक बढ़ सकती है। संयुक्त राज्य अमेरिका में कार्बन मोनोऑक्साइड का उत्पादन करने वाले गैर-ऑटोमोटिव उपभोक्ता उत्पादों से औसतन 170 लोग हर साल मर जाते हैं। हालांकि, फ्लोरिडा के स्वास्थ्य विभाग के अनुसार, "हर साल 500 से अधिक अमेरिकियों की कार्बन मोनोऑक्साइड के आकस्मिक संपर्क से मृत्यु हो जाती है और अमेरिका में हजारों लोगों को गैर-घातक कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के लिए आपातकालीन चिकित्सा ध्यान देने की आवश्यकता होती है।" इन उत्पादों में दोषपूर्ण ईंधन दहन उपकरण जैसे स्टोव, कुकर, वॉटर हीटर, और गैस और केरोसिन रूम हीटर शामिल हैं; यंत्रवत् चालित उपकरण जैसे पोर्टेबल जनरेटर; फायरप्लेस; और लकड़ी का कोयला, जिसे घरों और अन्य संलग्न स्थानों में जलाया जाता है। अमेरिकन एसोसिएशन ऑफ पॉइज़न कंट्रोल सेंटर्स (AAPCC) ने कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के 15,769 मामलों की सूचना दी, जिसके परिणामस्वरूप 2007 में 39 मौतें हुईं। 2005 में, CPSC ने एक जनरेटर से कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता से संबंधित 94 मौतों की सूचना दी। उन मौतों में से सैंतालीस मौतें तूफान कैटरीना सहित गंभीर मौसम के कारण बिजली गुल होने के दौरान हुईं। हालांकि, गैर-खाद्य पदार्थों जैसे घरों से जुड़े गैरेज में चलने वाली कारों से कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता से लोग मर रहे हैं। रोग नियंत्रण और रोकथाम केंद्र की रिपोर्ट है कि कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता के लिए हर साल कई हजार लोग अस्पताल के आपातकालीन कक्ष में जाते हैं।

रक्त में उपस्थिति

कार्बन मोनोऑक्साइड सांस के माध्यम से अवशोषित होती है और फेफड़ों में गैस विनिमय के माध्यम से रक्तप्रवाह में प्रवेश करती है। यह हीमोग्लोबिन के चयापचय के दौरान भी उत्पन्न होता है और ऊतकों से रक्त में प्रवेश करता है, और इस प्रकार सभी सामान्य ऊतकों में मौजूद होता है, भले ही यह शरीर में प्रवेश न किया गया हो। रक्त में परिसंचारी कार्बन मोनोऑक्साइड का सामान्य स्तर 0% से 3% के बीच होता है, और धूम्रपान करने वालों में अधिक होता है। एक शारीरिक परीक्षा के माध्यम से कार्बन मोनोऑक्साइड के स्तर का आकलन नहीं किया जा सकता है। प्रयोगशाला परीक्षणों के लिए रक्त के नमूने (धमनी या शिरापरक) और CO-ऑक्सीमीटर के लिए प्रयोगशाला विश्लेषण की आवश्यकता होती है। इसके अलावा, स्पंदित सीओ ऑक्सीमेट्री के साथ गैर-आक्रामक कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन (एसपीसीओ) आक्रामक तरीकों की तुलना में अधिक प्रभावी है।

खगोल भौतिकी

पृथ्वी के बाहर, कार्बन मोनोऑक्साइड आणविक हाइड्रोजन के बाद इंटरस्टेलर माध्यम में दूसरा सबसे प्रचुर मात्रा में अणु है। इसकी विषमता के कारण, कार्बन मोनोऑक्साइड अणु हाइड्रोजन अणु की तुलना में अधिक उज्जवल वर्णक्रमीय रेखाएँ उत्पन्न करता है, जिससे CO का पता लगाना बहुत आसान हो जाता है। इंटरस्टेलर सीओ का पहली बार रेडियो टेलीस्कोप द्वारा 1970 में पता लगाया गया था। यह वर्तमान में आकाशगंगाओं के तारे के बीच के माध्यम में आणविक गैस का सबसे अधिक इस्तेमाल किया जाने वाला अनुरेखक है, और आणविक हाइड्रोजन का पता केवल पराबैंगनी प्रकाश से लगाया जा सकता है, जिसके लिए अंतरिक्ष दूरबीनों की आवश्यकता होती है। कार्बन मोनोऑक्साइड के अवलोकन से उन आणविक बादलों के बारे में अधिकांश जानकारी मिलती है जिनमें अधिकांश तारे बनते हैं। तारा के पास बड़ी मात्रा में धूल और गैस (कार्बन मोनोऑक्साइड सहित) के कारण, तारामंडल पिक्टर में दूसरा सबसे चमकीला तारा बीटा पिक्टोरिस, अपने प्रकार के सामान्य सितारों की तुलना में अधिक अवरक्त विकिरण प्रदर्शित करता है।

उत्पादन

कार्बन मोनोऑक्साइड के उत्पादन के लिए कई तरीके विकसित किए गए हैं।

औद्योगिक उत्पादन

CO का मुख्य औद्योगिक स्रोत उत्पादक गैस है, जो मुख्य रूप से कार्बन मोनोऑक्साइड और नाइट्रोजन युक्त मिश्रण है, जो कार्बन की अधिकता होने पर उच्च तापमान पर कार्बन को हवा में जलाने पर बनता है। ओवन में, कोक के बिस्तर के माध्यम से हवा को मजबूर किया जाता है। प्रारंभ में उत्पादित CO2 CO के उत्पादन के लिए शेष गर्म कोयले के साथ संतुलित है। कार्बन के साथ CO2 की प्रतिक्रिया से CO का निर्माण होता है, जिसे Boudoard प्रतिक्रिया के रूप में वर्णित किया गया है। 800 डिग्री सेल्सियस से ऊपर, सीओ प्रमुख उत्पाद है:

CO2 + C → 2 CO (ΔH = 170 kJ/mol)

एक अन्य स्रोत "वाटर गैस" है, जो भाप और कार्बन की एंडोथर्मिक प्रतिक्रिया द्वारा उत्पादित हाइड्रोजन और कार्बन मोनोऑक्साइड का मिश्रण है:

H2O + C → H2 + CO (ΔH = +131 kJ/mol)

अन्य समान "सिनगैस" प्राकृतिक गैस और अन्य ईंधन से प्राप्त किए जा सकते हैं। कार्बन मोनोऑक्साइड भी कार्बन के साथ धातु ऑक्साइड अयस्कों की कमी का उप-उत्पाद है:

एमओ + सी → एम + सीओ

कार्बन मोनोऑक्साइड भी सीमित मात्रा में ऑक्सीजन या वायु में कार्बन के प्रत्यक्ष ऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होता है।

2सी (एस) + ओ 2 → 2सीओ (जी)

चूँकि CO एक गैस है, इसलिए अभिक्रिया की धनात्मक (अनुकूल) एन्ट्रापी का उपयोग करके अपचयन प्रक्रिया को गर्म करके नियंत्रित किया जा सकता है। एलिंगहैम आरेख से पता चलता है कि उच्च तापमान पर सीओ 2 के मुकाबले सीओ उत्पादन का समर्थन किया जाता है।

प्रयोगशाला में तैयारी

कार्बन मोनोऑक्साइड आसानी से फार्मिक एसिड या ऑक्सालिक एसिड के निर्जलीकरण द्वारा प्रयोगशाला में प्राप्त किया जाता है, उदाहरण के लिए केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ। दूसरा तरीका है पाउडर जिंक धातु और कैल्शियम कार्बोनेट के एक सजातीय मिश्रण को गर्म करना, जो सीओ रिलीज करता है और जिंक ऑक्साइड और कैल्शियम ऑक्साइड छोड़ता है:

Zn + CaCO3 → ZnO + CaO + CO

सिल्वर नाइट्रेट और आयोडोफॉर्म भी कार्बन मोनोऑक्साइड देते हैं:

CHI3 + 3AgNO3 + H2O → 3HNO3 + CO + 3AgI

समन्वय रसायन

अधिकांश धातुएं सहसंयोजक कार्बन मोनोऑक्साइड युक्त समन्वय परिसर बनाती हैं। केवल निम्न ऑक्सीकरण अवस्था वाली धातुएं कार्बन मोनोऑक्साइड लिगैंड के साथ संयोजन करेंगी। इसका कारण यह है कि धात्विक DXZ कक्षीय से CO से π* आण्विक कक्षक तक रिवर्स डोनेशन की सुविधा के लिए पर्याप्त इलेक्ट्रॉन घनत्व की आवश्यकता होती है। सीओ में कार्बन परमाणु पर अकेला जोड़ा भी सिग्मा बंधन बनाने के लिए धातु पर dx²-y² में इलेक्ट्रॉन घनत्व दान करता है। यह इलेक्ट्रॉन दान सीआईएस प्रभाव, या सीआईएस स्थिति में सीओ लिगेंड्स के प्रयोगशालाकरण द्वारा भी प्रकट होता है। उदाहरण के लिए, निकेल कार्बोनिल कार्बन मोनोऑक्साइड और धातु निकल के प्रत्यक्ष संयोजन से बनता है:

नी + 4 सीओ → नी (सीओ) 4 (1 बार, 55 डिग्री सेल्सियस)

इस कारण से, ट्यूब या उसके हिस्से में निकल कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ लंबे समय तक संपर्क में नहीं आना चाहिए। गर्म सतहों के संपर्क में आने पर निकल कार्बोनिल आसानी से वापस Ni और CO में विघटित हो जाता है, और इस विधि का उपयोग मॉन्ड प्रक्रिया में वाणिज्यिक निकल शोधन के लिए किया जाता है। निकल कार्बोनिल और अन्य कार्बोनिल में, कार्बन पर इलेक्ट्रॉन जोड़ी धातु के साथ परस्पर क्रिया करती है; कार्बन मोनोऑक्साइड धातु को एक इलेक्ट्रॉन जोड़ी दान करता है। ऐसी स्थितियों में, कार्बन मोनोऑक्साइड को कार्बोनिल लिगैंड कहा जाता है। सबसे महत्वपूर्ण धातु कार्बोनिल्स में से एक आयरन पेंटाकार्बोनिल, Fe(CO)5 है। कई धातु-सीओ कॉम्प्लेक्स सीओ के बजाय कार्बनिक सॉल्वैंट्स के डीकार्बोनाइलेशन द्वारा बनाए जाते हैं। उदाहरण के लिए, इरिडियम ट्राइक्लोराइड और ट्राइफेनिलफोस्फिन 2-मेथॉक्सीएथेनॉल या डीएमएफ को आईआरसीएल (सीओ) (पीपीएच 3) 2 देने के लिए रिफ्लक्सिंग में प्रतिक्रिया करते हैं। समन्वय रसायन विज्ञान में धातु कार्बोनिल्स का अध्ययन आमतौर पर अवरक्त स्पेक्ट्रोस्कोपी का उपयोग करके किया जाता है।

तत्वों के मुख्य समूहों के कार्बनिक रसायन और रसायन

मजबूत एसिड और पानी की उपस्थिति में, कार्बन मोनोऑक्साइड अल्कीन के साथ प्रतिक्रिया करके कार्बोक्जिलिक एसिड बनाता है जिसे कोच-हाफ प्रतिक्रिया के रूप में जाना जाता है। गटरमैन-कोच प्रतिक्रिया में, AlCl3 और HCl की उपस्थिति में एरेन्स को बेंजाल्डिहाइड डेरिवेटिव में बदल दिया जाता है। ऑर्गेनोलिथियम यौगिक (जैसे ब्यूटाइल लिथियम) कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, लेकिन इन प्रतिक्रियाओं का वैज्ञानिक अनुप्रयोग बहुत कम है। हालांकि CO, कार्बोकेशन और कार्बनियन के साथ प्रतिक्रिया करता है, यह धातु उत्प्रेरक के हस्तक्षेप के बिना कार्बनिक यौगिकों के साथ अपेक्षाकृत अप्राप्य है। मुख्य समूह के अभिकर्मकों के साथ, सीओ कई उल्लेखनीय प्रतिक्रियाओं से गुजरता है। सीओ क्लोरीनीकरण एक औद्योगिक प्रक्रिया है जो महत्वपूर्ण फॉस्जीन यौगिक का उत्पादन करती है। बोरेन के साथ, CO एक जोड़ बनाता है, H3BCO, जो एसाइलियम + केशन के साथ आइसोइलेक्ट्रॉनिक है। CO, सोडियम के साथ अभिक्रिया करके C-C आबंध से व्युत्पन्न उत्पाद बनाता है। यौगिक साइक्लोहेक्साहेहेक्सोन या ट्राइक्विनॉयल (C6O6) और साइक्लोपेंटेनपेंटोन या ल्यूकोनिक एसिड (C5O5), जो अब तक केवल ट्रेस मात्रा में प्राप्त किए गए हैं, को कार्बन मोनोऑक्साइड के पॉलिमर के रूप में माना जा सकता है। 5 GPa से ऊपर के दबाव में, कार्बन मोनोऑक्साइड कार्बन और ऑक्सीजन के एक ठोस बहुलक में परिवर्तित हो जाता है। यह वायुमंडलीय दबाव में मेटास्टेबल है, लेकिन यह एक शक्तिशाली विस्फोटक है।

प्रयोग

रासायनिक उद्योग

कार्बन मोनोऑक्साइड एक औद्योगिक गैस है जिसका थोक रसायनों के उत्पादन में कई उपयोग हैं। एल्डिहाइड की बड़ी मात्रा एल्कीन, कार्बन मोनोऑक्साइड और एच 2 के हाइड्रोफॉर्माइलेशन की प्रतिक्रिया से प्राप्त होती है। शेल प्रक्रिया में हाइड्रोफॉर्माइलेशन डिटर्जेंट अग्रदूत बनाना संभव बनाता है। आइसोसाइनेट्स, पॉली कार्बोनेट और पॉलीयुरेथेन के उत्पादन के लिए उपयुक्त फॉस्जीन, शुद्ध कार्बन मोनोऑक्साइड और क्लोरीन गैस को छिद्रपूर्ण सक्रिय कार्बन के एक बिस्तर के माध्यम से पारित करके उत्पादित किया जाता है जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है। 1989 में इस परिसर का विश्व उत्पादन 2.74 मिलियन टन अनुमानित था।

CO + Cl2 → COCl2

मेथनॉल कार्बन मोनोऑक्साइड के हाइड्रोजनीकरण द्वारा निर्मित होता है। एक संबंधित प्रतिक्रिया में, कार्बन मोनोऑक्साइड के हाइड्रोजनीकरण में सीसी बांड का गठन शामिल होता है, जैसा कि फिशर-ट्रॉप्स प्रक्रिया में होता है, जहां कार्बन मोनोऑक्साइड तरल हाइड्रोकार्बन ईंधन के लिए हाइड्रोजनीकृत होता है। यह तकनीक कोयले या बायोमास को डीजल ईंधन में बदलने की अनुमति देती है। मोनसेंटो प्रक्रिया में, कार्बन मोनोऑक्साइड और मेथनॉल एक रोडियम-आधारित उत्प्रेरक और सजातीय हाइड्रोआयोडिक एसिड की उपस्थिति में एसिटिक एसिड बनाने के लिए प्रतिक्रिया करते हैं। यह प्रक्रिया एसिटिक एसिड के अधिकांश औद्योगिक उत्पादन के लिए जिम्मेदार है। औद्योगिक पैमाने पर, मोंड प्रक्रिया में निकल को शुद्ध करने के लिए शुद्ध कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग किया जाता है।

मांस का रंग

कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग संयुक्त राज्य अमेरिका में संशोधित वायुमंडलीय पैकेजिंग सिस्टम में किया जाता है, मुख्य रूप से ताजा मांस उत्पादों जैसे गोमांस, सूअर का मांस और मछली में, उनकी ताजा उपस्थिति बनाए रखने के लिए। कार्बन मोनोऑक्साइड मायोग्लोबिन के साथ मिलकर कार्बोक्सीमायोग्लोबिन बनाता है, एक चमकदार चेरी लाल रंगद्रव्य। कार्बोक्सीमायोग्लोबिन मायोग्लोबिन, ऑक्सीमायोग्लोबिन के ऑक्सीकृत रूप की तुलना में अधिक स्थिर है, जो भूरे रंग के मेटमायोग्लोबिन को ऑक्सीकरण कर सकता है। यह स्थिर लाल रंग पारंपरिक पैकेज्ड मीट की तुलना में अधिक समय तक चल सकता है। इस प्रक्रिया का उपयोग करने वाले पौधों में उपयोग किए जाने वाले विशिष्ट कार्बन मोनोऑक्साइड का स्तर 0.4% से 0.5% है। इस तकनीक को पहली बार 2002 में यूएस फूड एंड ड्रग एडमिनिस्ट्रेशन (एफडीए) द्वारा द्वितीयक पैकेजिंग सिस्टम के रूप में उपयोग के लिए "आम तौर पर सुरक्षित" (जीआरएएस) के रूप में मान्यता दी गई थी, और लेबलिंग की आवश्यकता नहीं है। 2004 में, एफडीए ने सीओ को प्राथमिक पैकेजिंग विधि के रूप में अनुमोदित किया, जिसमें कहा गया था कि सीओ खराब होने की गंध को मुखौटा नहीं करता है। इस फैसले के बावजूद, यह बहस का विषय बना हुआ है कि क्या यह विधि भोजन को खराब होने से बचाती है। 2007 में, अमेरिकी हाउस ऑफ रिप्रेजेंटेटिव में कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग करके संशोधित पैकेजिंग प्रक्रिया को एक रंगीन योज्य कहने के लिए एक बिल प्रस्तावित किया गया था, लेकिन बिल पारित नहीं हुआ था। यह पैकेजिंग प्रक्रिया जापान, सिंगापुर और यूरोपीय संघ के देशों सहित कई अन्य देशों में प्रतिबंधित है।

दवाई

जीव विज्ञान में, कार्बन मोनोऑक्साइड स्वाभाविक रूप से हीमोग्लोबिन के टूटने से हीम पर हीम ऑक्सीजनेज़ 1 और 2 की क्रिया द्वारा निर्मित होता है। यह प्रक्रिया सामान्य लोगों में एक निश्चित मात्रा में कार्बोक्सीहीमोग्लोबिन का उत्पादन करती है, भले ही वे कार्बन मोनोऑक्साइड को श्वास न लें। पहली रिपोर्ट के बाद से कि कार्बन मोनोऑक्साइड 1993 में एक सामान्य न्यूरोट्रांसमीटर था, साथ ही तीन गैसों में से एक जो स्वाभाविक रूप से शरीर में भड़काऊ प्रतिक्रियाओं को नियंत्रित करती है (अन्य दो नाइट्रिक ऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड हैं), कार्बन मोनोऑक्साइड को नैदानिक ​​​​का एक बड़ा सौदा मिला है। एक जैविक नियामक के रूप में ध्यान... कई ऊतकों में, तीनों गैसों को विरोधी भड़काऊ एजेंटों, वासोडिलेटर्स और नव संवहनी वृद्धि बढ़ाने वाले के रूप में कार्य करने के लिए जाना जाता है। हालांकि, ये मुद्दे जटिल हैं क्योंकि नव संवहनी विकास हमेशा फायदेमंद नहीं होता है, क्योंकि यह ट्यूमर के विकास के साथ-साथ गीले मैकुलर अपघटन के विकास में भी भूमिका निभाता है, एक ऐसी बीमारी जिसका जोखिम धूम्रपान से 4 से 6 गुना बढ़ जाता है (एक प्रमुख स्रोत कार्बन मोनोऑक्साइड) रक्त में, प्राकृतिक उत्पादन से कई गुना अधिक)। एक सिद्धांत है कि तंत्रिका कोशिकाओं के कुछ सिनेप्स में, जब लंबी अवधि की यादें संग्रहीत की जाती हैं, तो प्राप्त करने वाली कोशिका कार्बन मोनोऑक्साइड उत्पन्न करती है, जिसे वापस संचारण कक्ष में भेज दिया जाता है, जिससे भविष्य में इसे और अधिक आसानी से प्रसारित किया जा सकता है। इनमें से कुछ तंत्रिका कोशिकाओं में गनीलेट साइक्लेज, एक एंजाइम होता है जो कार्बन मोनोऑक्साइड द्वारा सक्रिय होता है। दुनिया भर में कई प्रयोगशालाओं ने इसके विरोधी भड़काऊ और साइटोप्रोटेक्टिव गुणों के बारे में कार्बन मोनोऑक्साइड से जुड़े शोध किए हैं। इन गुणों का उपयोग कई रोग स्थितियों के विकास को रोकने के लिए किया जा सकता है, जिसमें इस्केमिक रीपरफ्यूजन चोट, प्रत्यारोपण अस्वीकृति, एथेरोस्क्लेरोसिस, गंभीर सेप्सिस, गंभीर मलेरिया या ऑटोइम्यून रोग शामिल हैं। मानव नैदानिक ​​परीक्षण किए गए हैं, लेकिन परिणाम अभी तक जारी नहीं किए गए हैं।

सामान्य वायुमंडलीय दबाव पर कार्बन मोनोऑक्साइड (कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ) के भौतिक गुणों को तापमान के नकारात्मक और सकारात्मक मूल्यों के आधार पर माना जाता है।

तालिकाओं में सीओ के निम्नलिखित भौतिक गुण प्रस्तुत किए गए हैं:कार्बन मोनोऑक्साइड घनत्व ρ , निरंतर दबाव पर विशिष्ट ताप क्षमता सीपी, तापीय चालकता गुणांक λ और गतिशील चिपचिपाहट μ .

पहली तालिका -73 से 2727 डिग्री सेल्सियस के तापमान रेंज में कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ के घनत्व और विशिष्ट गर्मी को दर्शाती है।

दूसरी तालिका कार्बन मोनोऑक्साइड के ऐसे भौतिक गुणों को तापीय चालकता के रूप में मान देती है और तापमान में इसकी गतिशील चिपचिपाहट माइनस 200 से 1000 ° C तक होती है।

कार्बन मोनोऑक्साइड का घनत्व, साथ ही, तापमान पर काफी निर्भर करता है - जब कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ को गर्म किया जाता है, तो इसका घनत्व कम हो जाता है। उदाहरण के लिए, कमरे के तापमान पर, कार्बन मोनोऑक्साइड का घनत्व 1.129 किग्रा / मी 3 . है, लेकिन 1000 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक गर्म करने की प्रक्रिया में, इस गैस का घनत्व 4.2 गुना कम हो जाता है - 0.268 किग्रा / मी 3 के मान तक।

सामान्य परिस्थितियों में (तापमान 0°C) कार्बन मोनोऑक्साइड का घनत्व 1.25 kg/m3 होता है। यदि हम इसके घनत्व की तुलना या अन्य सामान्य गैसों से करें, तो हवा के सापेक्ष कार्बन मोनोऑक्साइड का घनत्व कम महत्वपूर्ण है - कार्बन मोनोऑक्साइड हवा से हल्का होता है। यह आर्गन से भी हल्का है, लेकिन नाइट्रोजन, हाइड्रोजन, हीलियम और अन्य हल्की गैसों से भारी है।

सामान्य परिस्थितियों में कार्बन मोनोऑक्साइड की विशिष्ट ऊष्मा क्षमता 1040 J/(kg deg) होती है। जैसे-जैसे इस गैस का तापमान बढ़ता है, इसकी विशिष्ट ऊष्मा क्षमता बढ़ती जाती है। उदाहरण के लिए, 2727°C पर इसका मान 1329 J/(kg deg) है।

कार्बन मोनोऑक्साइड सीओ का घनत्व और इसकी विशिष्ट ताप क्षमता

टी, °С	, किग्रा / मी 3	सी पी, जे/(किलो डिग्री)	टी, °С	, किग्रा / मी 3	सी पी, जे/(किलो डिग्री)	टी, °С	, किग्रा / मी 3	सी पी, जे/(किलो डिग्री)
-73	1,689	1045	157	0,783	1053	1227	0,224	1258
-53	1,534	1044	200	0,723	1058	1327	0,21	1267
-33	1,406	1043	257	0,635	1071	1427	0,198	1275
-13	1,297	1043	300	0,596	1080	1527	0,187	1283
-3	1,249	1043	357	0,535	1095	1627	0,177	1289
0	1,25	1040	400	0,508	1106	1727	0,168	1295
7	1,204	1042	457	0,461	1122	1827	0,16	1299
17	1,162	1043	500	0,442	1132	1927	0,153	1304
27	1,123	1043	577	0,396	1152	2027	0,147	1308
37	1,087	1043	627	0,374	1164	2127	0,14	1312
47	1,053	1043	677	0,354	1175	2227	0,134	1315
57	1,021	1044	727	0,337	1185	2327	0,129	1319
67	0,991	1044	827	0,306	1204	2427	0,125	1322
77	0,952	1045	927	0,281	1221	2527	0,12	1324
87	0,936	1045	1027	0,259	1235	2627	0,116	1327
100	0,916	1045	1127	0,241	1247	2727	0,112	1329

सामान्य परिस्थितियों में कार्बन मोनोऑक्साइड की तापीय चालकता 0.02326 W/(m deg) है। यह अपने तापमान के साथ बढ़ता है और 1000°C पर 0.0806 W/(m deg) के बराबर हो जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बन मोनोऑक्साइड की तापीय चालकता इस मान y से थोड़ी कम है।

कमरे के तापमान पर कार्बन मोनोऑक्साइड की गतिशील चिपचिपाहट 0.0246·10 -7 Pa·s है। कार्बन मोनोऑक्साइड को गर्म करने पर इसकी श्यानता बढ़ जाती है। तापमान पर गतिशील चिपचिपाहट की निर्भरता का ऐसा चरित्र में मनाया जाता है। यह ध्यान दिया जाना चाहिए कि कार्बन मोनोऑक्साइड जल वाष्प और कार्बन डाइऑक्साइड सीओ 2 से अधिक चिपचिपा है, लेकिन नाइट्रिक ऑक्साइड एनओ और वायु की तुलना में कम चिपचिपापन है।