सभी रासायनिक तत्वों को उनके परमाणुओं की संरचना के साथ-साथ डी.आई. की आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के आधार पर चित्रित किया जा सकता है। मेंडेलीव। आमतौर पर, एक रासायनिक तत्व की विशेषताएं निम्नलिखित योजना के अनुसार दी जाती हैं:

• रासायनिक तत्व का प्रतीक, साथ ही उसका नाम इंगित करें;
• डी.आई. की आवर्त प्रणाली में तत्व की स्थिति के आधार पर। मेंडेलीव इसके क्रमिक, आवर्त संख्या और समूह (उपसमूह का प्रकार) को इंगित करता है जिसमें तत्व स्थित है;
• परमाणु की संरचना के आधार पर, परमाणु आवेश, द्रव्यमान संख्या, परमाणु में इलेक्ट्रॉनों, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन की संख्या को इंगित करें;
• इलेक्ट्रॉनिक विन्यास लिख सकेंगे और संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को इंगित कर सकेंगे;
• जमीन में वैलेंस इलेक्ट्रॉनों के लिए इलेक्ट्रॉन-ग्राफिक सूत्र बनाएं और उत्तेजित (यदि संभव हो) अवस्थाएं;
• तत्व के परिवार, साथ ही इसके प्रकार (धातु या अधातु) को इंगित करें;
• उच्च ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के सूत्रों को उनके गुणों के संक्षिप्त विवरण के साथ इंगित कर सकेंगे;
• एक रासायनिक तत्व के न्यूनतम और अधिकतम ऑक्सीकरण राज्यों के मूल्यों को इंगित करें।

वैनेडियम (V) के उदाहरण का उपयोग करते हुए एक रासायनिक तत्व के लक्षण

ऊपर वर्णित योजना के अनुसार वैनेडियम (V) के उदाहरण का उपयोग करते हुए एक रासायनिक तत्व की विशेषताओं पर विचार करें:

1. वी - वैनेडियम।

2. क्रमांक - 23. तत्व चतुर्थ आवर्त में V समूह A (मुख्य) उपसमूह में है।

3. Z=23 (परमाणु आवेश), M=51 (द्रव्यमान संख्या), e=23 (इलेक्ट्रॉनों की संख्या), p=23 (प्रोटॉन की संख्या), n=51-23=28 (न्यूट्रॉन की संख्या)।

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 - इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन, वैलेंस इलेक्ट्रॉन 3d 3 4s 2।

5. मूल अवस्था

उत्साहित राज्य

6. डी-तत्व, धातु।

7. उच्चतम ऑक्साइड - वी 2 ओ 5 - अम्लीय की प्रबलता के साथ उभयचर गुण प्रदर्शित करता है:

वी 2 ओ 5 + 2नाओएच \u003d 2नावो 3 + एच 2 ओ

वी 2 ओ 5 + एच 2 एसओ 4 \u003d (वीओ 2) 2 एसओ 4 + एच 2 ओ (पीएच<3)

वैनेडियम निम्नलिखित संरचना V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 के हाइड्रॉक्साइड बनाता है। वी (ओएच) 2 और वी (ओएच) 3 मूल गुणों (1, 2) की विशेषता है, और वीओ (ओएच) 2 में एम्फोटेरिक गुण हैं (3, 4):

वी (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 \u003d वीएसओ 4 + 2 एच 2 ओ (1)

2 वी (ओएच) 3 + 3 एच 2 एसओ 4 \u003d वी 2 (एसओ 4) 3 + 6 एच 2 ओ (2)

वीओ (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = वीओएसओ 4 + 2 एच 2 ओ (3)

4 वीओ (ओएच) 2 + 2 केओएच \u003d के 2 + 5 एच 2 ओ (4)

8. न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था "+2", अधिकतम - "+5"

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

व्यायाम

रासायनिक तत्व फास्फोरस का वर्णन करें

फेसला

1. पी - फास्फोरस। 2. क्रमांक - 15. तत्व तृतीय आवर्त में है, V समूह में A (मुख्य) उपसमूह है। 3. Z=15 (परमाणु आवेश), M=31 (द्रव्यमान संख्या), e=15 (इलेक्ट्रॉनों की संख्या), p=15 (प्रोटॉन की संख्या), n=31-15=16 (न्यूट्रॉन की संख्या)। 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 - इलेक्ट्रॉनिक विन्यास, संयोजकता इलेक्ट्रॉन 3s 2 3p 3। 5. मूल अवस्था उत्साहित राज्य 6. पी-तत्व, अधातु। 7. उच्चतम ऑक्साइड - पी 2 ओ 5 - अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है: पी 2 ओ 5 + 3ना 2 ओ \u003d 2ना 3 पीओ 4 उच्च ऑक्साइड - एच 3 पीओ 4 के अनुरूप हाइड्रॉक्साइड, अम्लीय गुण प्रदर्शित करता है: एच 3 पीओ 4 + 3एनएओएच \u003d ना 3 पीओ 4 + 3एच 2 ओ 8. न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था "-3" है, अधिकतम "+5" है

उदाहरण 2

व्यायाम	रासायनिक तत्व पोटेशियम का वर्णन करें
फेसला	1. के - पोटेशियम। 2. क्रमांक - 19. तत्व आवर्त 4 में समूह I, A (मुख्य) उपसमूह में है।

पाठ का विषय: डी.आई. की आवर्त सारणी में उसकी स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व के लक्षण। मेंडलीव

पाठ का उद्देश्य: 8 वीं कक्षा के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम से रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के निर्माण में प्राप्त ज्ञान का विस्तार और गहरा करना।

आवर्त प्रणाली में उसकी स्थिति और परमाणु की संरचना के आधार पर रासायनिक तत्व की विशेषताओं के लिए एक योजना तैयार करने का तरीका सिखाने के लिए।

कक्षाओं के दौरान:

1. संगठनात्मक क्षण।

2. पीएससीई संरचना की पुनरावृत्ति।

अवधियों और समूहों द्वारा रासायनिक तत्वों और उनके यौगिकों के गुणों में परिवर्तन के पैटर्न

तत्वों के रासायनिक गुण (और इससे भी अधिक उनके यौगिक!) सीधे निर्भर करते हैं

अनुस्मारक!!! प्रत्येक परमाणु के रासायनिक गुणों को याद करने की आवश्यकता नहीं है, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को याद करने की आवश्यकता नहीं है ... रसायन विज्ञान में किसी भी प्रश्न का उत्तर है .

3. नई सामग्री सीखना।

आवधिक प्रणाली में रासायनिक तत्व नायक हैं, और उन्हें, किसी भी नायक की तरह, कुछ विशेषताओं को दिए जाने की आवश्यकता है। उनकी विशेषताओं के आधार के रूप में, किसी को डी.आई. के रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी लेनी चाहिए। मेंडेलीव। रासायनिक तत्व का वर्णन 7 बिंदुओं के अनुसार करना आवश्यक होगा: सबसे पहले, डी.आई. की आवर्त प्रणाली में तत्व की स्थिति को इंगित करना आवश्यक है। मेंडेलीव और उसके परमाणु की संरचना, फिर एक साधारण पदार्थ की प्रकृति, अर्थात्। यह रासायनिक तत्व एक धातु या गैर-धातु है, एक साधारण पदार्थ के गुणों की तुलना उपसमूह में आसन्न तत्वों द्वारा गठित सरल पदार्थों के गुणों से करें, और एक साधारण पदार्थ के गुणों की तुलना तत्वों द्वारा गठित सरल पदार्थों के गुणों से भी करें एक अवधि में आसन्न, उसके बाद ही उच्च ऑक्साइड और इसकी प्रकृति (मूल, अम्लीय, उभयचर) की संरचना और ऑक्साइड और उच्च हाइड्रॉक्साइड की संरचना के आधार पर, इसके चरित्र (ऑक्सीजन युक्त एसिड, आधार) का निर्धारण करते हैं , एम्फोटेरिक हाइड्रॉक्साइड), और गैर-धातुओं के लिए, वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक की संरचना को भी इंगित करते हैं।

समूहों में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं के लिए, परमाणुओं के नाभिक का आवेश ऊपर से नीचे की ओर बढ़ता है, जो संख्यात्मक रूप से तत्व की क्रम संख्या के बराबर होता है, परमाणुओं की त्रिज्या भी बढ़ जाती है, क्योंकि ऊर्जा स्तरों की संख्या बढ़ती है, और ऊर्जा स्तरों की संख्या अवधि की संख्या से निर्धारित होती है, जबकि इलेक्ट्रॉनों की संख्या अपरिवर्तित रहती है, इलेक्ट्रॉन नाभिक से दूर और दूर जाते हैं, इसलिए उन्हें दूर करना आसान हो जाता है और कम करने वाले गुणों को बढ़ाया जाता है, और ऑक्सीकरण गुण कमजोर हो जाते हैं। इसी समय, उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था अपरिवर्तित रहती है और समूह संख्या के बराबर होती है, निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था भी नहीं बदलती है और समूह संख्या - 8 के बराबर होती है। बाएं से दाएं आवर्त में, नाभिक का आवेश भी बढ़ जाता है , और त्रिज्या, इसके विपरीत, घट जाती है, क्योंकि बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, जो समूह संख्या से निर्धारित होती है, और इलेक्ट्रॉन अधिक मजबूती से नाभिक से बंधे होते हैं, जबकि ऊर्जा स्तरों की संख्या अपरिवर्तित रहती है। इसलिए, कम करने वाले गुण कमजोर हो जाते हैं, और ऑक्सीकरण वाले बढ़ जाते हैं। उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +1 से +8 तक भिन्न होती है: पहले समूह में - +1, दूसरे में - +2, तीसरे में - +3, चौथे में - +4, पांचवें में - +5, और सबसे कम -4 से - : चौथे समूह में -4, पांचवें -3 ​​में, छठे -2 में और सातवें -1 में है।

सरल पदार्थों के संबंध में, समूहों में धात्विक गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, और बाएं से दाएं की अवधि में कमजोर होते हैं। अधातु गुण, इसके विपरीत, समूहों में ऊपर से नीचे तक कमजोर होते हैं, और बाएं से दाएं की अवधि में वृद्धि होती है।

रासायनिक तत्वों के यौगिकों के लिए, यह विशेषता है कि समूहों में, ऊपर से नीचे तक, मूल गुण बढ़ते हैं, जबकि एसिड कमजोर होते हैं। उदाहरण के लिए, पहले समूह में, पोटेशियम ऑक्साइड के मुख्य गुण लिथियम ऑक्साइड की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, और चौथे समूह में, सिलिकॉन ऑक्साइड (चतुर्थ लेड ऑक्साइड की तुलना में अम्लीय गुण अधिक स्पष्ट होते हैं (चतुर्थ ) पीरियड्स में बाएं से दाएं, एसिडिक गुण बढ़ जाते हैं और बेसिक कमजोर हो जाते हैं। उदाहरण के लिए, मैग्नीशियम ऑक्साइड में, कार्बन मोनोऑक्साइड में मुख्य गुण एल्यूमीनियम ऑक्साइड की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं (चतुर्थ ) बोरान ऑक्साइड की तुलना में अम्लीय गुण अधिक स्पष्ट होते हैं।

आइए हम सभी प्रकार से सोडियम धातु को चिह्नित करें। सोडियम की क्रम संख्या, अर्थात। वह जिस सेल में खड़ा है वह 11 है। द्रव्यमान संख्या 23 है। इसलिए, उसके नाभिक का प्रभार +11 है,जेड \u003d +11 (एक परमाणु के नाभिक का आवेश तत्व की क्रम संख्या, प्रोटॉनों की संख्या और इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होता है)। इसलिए, एक परमाणु (11 ) में 11 इलेक्ट्रॉन होते हैं, और न्यूट्रॉन की संख्या सूत्र द्वारा निर्धारित की जाती हैएन = ए – जेड , अर्थात। 23 - 11 \u003d 12, जिसका अर्थ है कि परमाणु में 12 न्यूट्रॉन हैं (12 .)एन ).

सोडियम तीसरी अवधि में है, जिसका अर्थ है कि इसमें 3 ऊर्जा स्तर होंगे, जिस पर इसके सभी इलेक्ट्रॉन स्थित होंगे। पहले स्तर पर 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं (यह अधिकतम है), दूसरे पर - 8, तीसरे पर, जिसका अर्थ है - 1 इलेक्ट्रॉन।

क्योंकि बाहरी स्तर पर सोडियम में 1 इलेक्ट्रॉन होता है, तो यह तत्व धातुओं का होता है। प्रतिक्रियाओं में, यह 1 इलेक्ट्रॉन दान करेगा, कम करने वाले गुणों का प्रदर्शन करेगा, और +1 का ऑक्सीकरण राज्य प्राप्त करेगा।

अब हमें सोडियम को एक साधारण पदार्थ के रूप में चिह्नित करने की आवश्यकता है। चूंकि सोडियम एक धातु है, यह एक धातु रासायनिक बंधन और एक धातु क्रिस्टल जाली द्वारा विशेषता है। इसलिए, किसी भी धातु की तरह, यह धातु की चमक, लचीलापन, गर्मी और विद्युत चालकता जैसे भौतिक गुणों की विशेषता है।

अब हमें समूह में अपने पड़ोसियों के गुणों के साथ सोडियम के गुणों की तुलना करने की आवश्यकता है: सोडियम के धात्विक गुण लिथियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, लेकिन पोटेशियम की तुलना में कमजोर हैं, क्योंकि। समूह में ऊपर से नीचे तक, परमाणु की त्रिज्या बढ़ जाती है और इलेक्ट्रॉन नाभिक से और दूर चले जाते हैं और उन्हें फाड़ना आसान हो जाता है।

और अब आपको इस अवधि में अपने पड़ोसियों के गुणों के साथ सोडियम के गुणों की तुलना करने की आवश्यकता है: सोडियम के धातु गुण मैग्नीशियम की तुलना में अधिक स्पष्ट हैं, क्योंकि। आवर्त में, बाएं से दाएं, परमाणुओं की त्रिज्या कम हो जाती है, और बाहरी स्तर पर इलेक्ट्रॉनों की संख्या बढ़ जाती है, इलेक्ट्रॉन नाभिक से अधिक मजबूती से बंधे होते हैं, इसलिए उन्हें संलग्न करने की तुलना में उन्हें फाड़ना कठिन हो जाता है।

अब आपको सोडियम ऑक्साइड का सूत्र बनाने और उसकी प्रकृति निर्धारित करने की आवश्यकता है। क्योंकि सोडियम - धातुमैं एक समूह, तो यह सोडियम ऑक्साइड से मेल खाती है -ना 2 हे , जिसका अर्थ है कि यह एक मूल ऑक्साइड है और यह इन ऑक्साइड के सभी गुणों को प्रदर्शित करता है: यह एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करता है, पानी के साथ एक क्षार बनाता है।

सोडियम हाइड्रॉक्साइड है NaOH , यह एक क्षार है - एक पानी में घुलनशील आधार। यह निम्नलिखित गुणों की विशेषता होगी: एसिड और एसिड ऑक्साइड के साथ प्रतिक्रियाएं, लवण के साथ प्रतिक्रियाएं।

यदि सोडियम एक धातु है, लेकिन यह वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक नहीं बनाता है।

फास्फोरस का वर्णन कीजिए। फॉस्फोरस सेल नंबर 15 में होता है, यानी। इसकी क्रम संख्या 15 है, जिसका अर्थ है कि इसके परमाणु के नाभिक का आवेश +15 होगा, और प्रोटॉन की संख्या, जैसे इलेक्ट्रॉनों की संख्या, 15: (p = 15, = 15) है। फास्फोरस की द्रव्यमान संख्या 31 है, इसलिए न्यूट्रॉनों की संख्या 16 होगी, क्योंकि यदि हम द्रव्यमान संख्या में से प्रोटॉनों की संख्या घटा दें, तो यह 16 (31 - 15 = 16) होगी। फास्फोरस तीसरी अवधि में है, जिसका अर्थ है कि इसमें तीन ऊर्जा स्तर हैं, पहले स्तर में 2 इलेक्ट्रॉन हैं, दूसरे में 8 और तीसरे में पांच: (2ē, 8ē, 5ē)। उस। फॉस्फोरस के बाहरी ऊर्जा स्तर में 5 इलेक्ट्रॉन होते हैं।

फास्फोरस एक गैर-धातु है, जिसका अर्थ है कि यह ऑक्सीकरण एजेंट और कम करने वाला एजेंट दोनों हो सकता है। एक ऑक्सीकरण एजेंट के रूप में, यह बाहरी स्तर को पूरा करने से पहले 3 इलेक्ट्रॉनों को जोड़ सकता है, इस प्रकार -3 (P) की ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त करता है। 0 + 3 → पी -3 ), और एक कम करने वाले एजेंट के रूप में, यह 3 या 5 इलेक्ट्रॉनों को दान कर सकता है और +3 या +5 (P) की ऑक्सीकरण अवस्था प्राप्त कर सकता है। 0 - 3 → पी +3 , आर 0 - 5 → पी +5 .

फास्फोरस एक अधातु है। यह एलोट्रॉपी की घटना के साथ-साथ सल्फर के लिए भी विशेषता है। वे। यह कई सरल पदार्थ बना सकता है जो उनके गुणों में भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, सफेद फास्फोरस में एक सफेद रंग और एक आणविक क्रिस्टल जाली होती है, अणु में टेट्राहेड्रोन का रूप होता है, और लाल फास्फोरस एक बहुलक होता है, काला फास्फोरस एक अर्धचालक होता है और इसमें धातु की चमक होती है।

अब हमें फास्फोरस और उसके पड़ोसियों के गुणों की तुलना करने की आवश्यकता है। फास्फोरस के अधात्विक गुण आर्सेनिक की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन नाइट्रोजन की तुलना में कमजोर होते हैं, क्योंकि नाइट्रोजन में फास्फोरस की तुलना में एक छोटा त्रिज्या होता है। इसकी अवधि पड़ोसियों की तुलना में, फॉस्फोरस के गुण सिलिकॉन की तुलना में अधिक स्पष्ट होते हैं, लेकिन सल्फर की तुलना में कमजोर होते हैं।

यह फॉस्फोरस के ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड का सूत्र तैयार करना बाकी है। उच्च फास्फोरस ऑक्साइड -पी 2 हे 5 . यह एक अम्लीय ऑक्साइड है जो इन ऑक्साइड के गुणों को प्रदर्शित करता है: यह संबंधित एसिड बनाने के लिए मूल ऑक्साइड, बेस और पानी के साथ प्रतिक्रिया करता है।

उच्चतम फास्फोरस हाइड्रॉक्साइड फॉस्फोरिक एसिड, या ऑर्थोफोस्फोरिक है -एच 3 पीओ 4 , यह सभी अम्लों के गुणों को प्रदर्शित करता है: यह धातुओं, क्षारों और मूल ऑक्साइडों के साथ, लवणों के साथ प्रतिक्रिया करता है।

फास्फोरस एक अधातु है, इसलिए इसमें एक वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक है - PH 3 - फॉस्फीन।

4. फिक्सिंग: पृष्ठ 9 पर कार्य पूरा करना, उदा। 4 - 6, कार्ड पर व्यक्तिगत कार्य।

5. प्रतिबिंब और संक्षेप:

निम्नलिखित कथनों में से चुनें जो आपकी राय और मनोदशा से मेल खाता हो, और वाक्यांश को अपनी पसंद के अनुसार पूरा करें। मेरे कम कीमती जीवन के एक और 45 कीमती मिनट:

ए) अपरिवर्तनीय रूप से खो गया, क्योंकि ...;

बी) उपयोगी थे, क्योंकि ...

6. गृहकार्य: 1, परमाणु क्रमांक 17 वाले रासायनिक तत्व की विशेषताओं के लिए एक योजना बनाएं, उदा। 2, 7, 10.

इस पाठ में, आप मेंडलीफ के आवर्त नियम के बारे में जानेंगे, जो साधारण पिंडों के गुणों में परिवर्तन के साथ-साथ तत्वों के यौगिकों के आकार और गुणों में उनके परमाणु द्रव्यमान के परिमाण के आधार पर परिवर्तन का वर्णन करता है। विचार करें कि आवर्त सारणी में किसी रासायनिक तत्व की स्थिति का वर्णन कैसे किया जा सकता है।

विषय: आवधिक कानून औरडी। आई। मेंडेलीफ के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली

पाठ: डी. आई. मेंडेलीफ के तत्वों की आवर्त प्रणाली में स्थिति के अनुसार एक तत्व का विवरण

1869 में डी.आई. मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों पर संचित आंकड़ों के आधार पर अपना आवर्त नियम तैयार किया। तब ऐसा लगा: "सरल निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।"बहुत लंबे समय तक, डिमेंडेलीव के नियम का भौतिक अर्थ समझ से बाहर था। 20वीं शताब्दी में परमाणु की संरचना की खोज के बाद सब कुछ ठीक हो गया।

आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण:"सरल पदार्थों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, परमाणु नाभिक के आवेश के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।"

किसी परमाणु के नाभिक का आवेश उसके नाभिक में उपस्थित प्रोटॉनों की संख्या के बराबर होता है। प्रोटॉन की संख्या परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संतुलित होती है। इस प्रकार, परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है।

एक परमाणु के नाभिक का आवेशआवर्त सारणी में है तत्व की क्रमिक संख्या।

अवधि संख्यादिखाता है ऊर्जा स्तरों की संख्या,जिस पर इलेक्ट्रॉन घूमते हैं।

समूह संख्यादिखाता है वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या।मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। यह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं जो किसी तत्व के रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए जिम्मेदार होते हैं।

8वें समूह के रासायनिक तत्वों - अक्रिय गैसों के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश पर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऐसा इलेक्ट्रॉन खोल ऊर्जावान रूप से अनुकूल होता है। सभी परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल को 8 इलेक्ट्रॉनों तक भरते हैं।

आवधिक प्रणाली में समय-समय पर परमाणु के कौन से लक्षण बदलते हैं?

बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर की संरचना दोहराई जाती है।

परमाणु की त्रिज्या समय-समय पर बदलती रहती है। एक समूह में RADIUS बढ़ती हैअवधि संख्या में वृद्धि के साथ, चूंकि ऊर्जा स्तरों की संख्या में वृद्धि होती है। बाएं से दाएं की अवधि मेंपरमाणु नाभिक की वृद्धि होगी, लेकिन नाभिक के प्रति आकर्षण अधिक होगा और इसलिए परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है.

प्रत्येक परमाणु अंतिम परत 1 इलेक्ट्रॉन पर पहले समूह के तत्वों के अंतिम ऊर्जा स्तर को पूरा करता है। इसलिए, उनके लिए इसे देना आसान है। और 7वें समूह के तत्वों के लिए अष्टक में अनुपस्थित 1 इलेक्ट्रॉन को आकर्षित करना आसान होता है। एक समूह में, ऊपर से नीचे तक इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता बढ़ जाती है, क्योंकि परमाणु की त्रिज्या बढ़ती है और नाभिक के प्रति आकर्षण कम होता है। बाएं से दाएं की अवधि में, इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता कम हो जाती है क्योंकि परमाणु की त्रिज्या कम हो जाती है।

एक तत्व जितना आसान बाहरी स्तर से इलेक्ट्रॉनों को छोड़ता है, उसके पास उतने ही अधिक धात्विक गुण होते हैं, और उसके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड में अधिक बुनियादी गुण होते हैं। इसका मतलब है कि समूहों में धातु के गुण ऊपर से नीचे की ओर बढ़ते हैं, और आवर्त में दाएं से बाएं तक बढ़ते हैं। गैर-धातु गुणों के साथ, विपरीत सच है।

चावल। 1. तालिका में मैग्नीशियम की स्थिति

समूह में, मैग्नीशियम बेरिलियम और कैल्शियम के निकट है। चित्र .1। मैग्नीशियम समूह में बेरिलियम से कम लेकिन कैल्शियम से अधिक रैंक करता है। मैग्नीशियम में बेरिलियम की तुलना में अधिक धात्विक गुण होते हैं, लेकिन कैल्शियम से कम। इसके ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के मूल गुण भी बदल जाते हैं। आवर्त में, सोडियम बाईं ओर है, और एल्यूमीनियम मैग्नीशियम के दाईं ओर है। सोडियम मैग्नीशियम की तुलना में अधिक धात्विक गुण प्रदर्शित करेगा, और मैग्नीशियम एल्यूमीनियम से अधिक प्रदर्शित करेगा। इस प्रकार, किसी भी तत्व की तुलना उसके पड़ोसियों के साथ समूह और अवधि के आधार पर की जा सकती है।

अम्ल और अधात्विक गुण मूल और धात्विक गुणों के विपरीत बदलते हैं।

डी.आई. मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में इसकी स्थिति के अनुसार क्लोरीन के लक्षण।

चावल। 4. तालिका में क्लोरीन की स्थिति

. क्रमांक 17 का मान परमाणु में प्रोटॉन17 और इलेक्ट्रॉनों17 की संख्या को दर्शाता है। चित्र 4. 35 का परमाणु द्रव्यमान न्यूट्रॉन की संख्या (35-17 = 18) की गणना करने में मदद करेगा। क्लोरीन तीसरे आवर्त में है, अर्थात परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या 3 है। यह 7-ए समूह में है, यह पी-तत्वों से संबंधित है। यह गैर-धातु है। अपने पड़ोसियों के साथ समूह और अवधि के अनुसार क्लोरीन की तुलना करें। क्लोरीन के अधात्विक गुण सल्फर की तुलना में अधिक होते हैं, लेकिन आर्गन की तुलना में कम होते हैं। क्लोरीन ओब-ला-यस-फ्लोरीन की तुलना में कम गैर-धातु-ली-चे-स्की-मी गुण है और ब्रोमीन से अधिक है। आइए इलेक्ट्रॉनों को ऊर्जा स्तरों पर वितरित करें और इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखें। इलेक्ट्रॉनों का सामान्य वितरण इस तरह दिखेगा। अंजीर देखें। 5

चावल। 5. क्लोरीन परमाणु के इलेक्ट्रॉनों का ऊर्जा स्तरों पर वितरण

क्लोरीन की उच्चतम और निम्नतम ऑक्सीकरण अवस्था का निर्धारण करें। उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था +7 है, क्योंकि यह अंतिम इलेक्ट्रॉन परत से 7 इलेक्ट्रॉन दे सकती है। सबसे कम ऑक्सीकरण अवस्था -1 है क्योंकि क्लोरीन को पूरा करने के लिए 1 इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है। उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र Cl 2 O 7 (एसिड ऑक्साइड), हाइड्रोजन यौगिक HCl है।

इलेक्ट्रॉन दान या प्राप्त करने की प्रक्रिया में, एक परमाणु प्राप्त करता है सशर्त प्रभार. इस सशर्त शुल्क को कहा जाता है .

- सरलपदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था के बराबर होती है शून्य।

तत्व दिखा सकते हैं ज्यादा से ज्यादाऑक्सीकरण अवस्था और न्यूनतम. ज्यादा से ज्यादाएक तत्व अपनी ऑक्सीकरण अवस्था प्रदर्शित करता है जब वापस दिया जाता हैबाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर से इसके सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉन। यदि संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर है, तो अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है।

चावल। 2. तालिका में आर्सेनिक की स्थिति

न्यूनतमकिसी तत्व की ऑक्सीकरण अवस्था तब प्रदर्शित होगी जब वह स्वीकार करेंगेइलेक्ट्रॉन परत को पूरा करने के लिए सभी संभव इलेक्ट्रॉन।

तत्व संख्या 33 के उदाहरण का उपयोग करते हुए, ऑक्सीकरण राज्यों के मूल्यों पर विचार करें।

यह आर्सेनिक अस है। यह पांचवें मुख्य उपसमूह में है। चित्र 2. इसके अंतिम इलेक्ट्रॉन स्तर में पाँच इलेक्ट्रॉन होते हैं। तो, उन्हें देने से, इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +5 होगी। इलेक्ट्रॉन परत के पूरा होने से पहले, As परमाणु में 3 इलेक्ट्रॉनों की कमी होती है। इन्हें आकर्षित करने पर इसकी ऑक्सीकरण अवस्था -3 हो जाएगी।

डी.आई. की आवर्त प्रणाली में धातुओं और अधातुओं के तत्वों की स्थिति। मेंडेलीव।

चावल। 3. तालिका में धातुओं और अधातुओं की स्थिति

पर दुष्प्रभाव उपसमूह सभी हैं धातुओं . यदि आप मानसिक रूप से करते हैं बोरॉन से एस्टैटिन तक विकर्ण , तब उच्चतर मुख्य उपसमूहों में यह विकर्ण होगा nonmetals , ए नीचे यह विकर्ण - सभी धातुओं . चित्र 3.

1. नंबर 1-4 (पी। 125) रुडजाइटिस जी.ई. अकार्बनिक और कार्बनिक रसायन। ग्रेड 8: शैक्षणिक संस्थानों के लिए पाठ्यपुस्तक: बुनियादी स्तर / जी.ई. रुडज़ाइटिस, एफ.जी. फेल्डमैन। एम.: ज्ञानोदय। 2011 176 पीपी.: बीमार।

2. परमाणु की कौन-सी विशेषताएँ आवधिकता के साथ बदलती हैं?

3. डी.आई. मेंडलीफ की आवर्त प्रणाली में रासायनिक तत्व ऑक्सीजन की स्थिति के अनुसार उसका विवरण दीजिए।

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स्लाइड कैप्शन:

रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व के लक्षण डी.आई. मेंडलीव

आवर्त नियम की खोज 1869 में डी.आई. मेंडेलीव ने रासायनिक तत्वों पर संचित आंकड़ों के आधार पर अपना आवर्त नियम तैयार किया। तब यह इस तरह लग रहा था: "सरल निकायों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में हैं।" बहुत लंबे समय तक, डिमेंडेलीव के नियम का भौतिक अर्थ समझ से बाहर था। 20वीं शताब्दी में परमाणु की संरचना की खोज के बाद सब कुछ ठीक हो गया।

आवधिक कानून का आधुनिक सूत्रीकरण "सरल पदार्थों के गुण, साथ ही तत्वों के यौगिकों के रूप और गुण, परमाणु नाभिक के आवेश के परिमाण पर आवधिक निर्भरता में होते हैं।"

एक परमाणु में प्रोटॉन और इलेक्ट्रॉनों की संख्या परमाणु के नाभिक का आवेश नाभिक में प्रोटॉन की संख्या के बराबर होता है। प्रोटॉन की संख्या परमाणु में इलेक्ट्रॉनों की संख्या से संतुलित होती है। इस प्रकार, परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ है। आवर्त सारणी में परमाणु के नाभिक का आवेश तत्व की क्रम संख्या होती है। आवर्त संख्या उन ऊर्जा स्तरों की संख्या को दर्शाती है जिनमें इलेक्ट्रॉन घूमते हैं। समूह संख्या वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या को इंगित करती है। मुख्य उपसमूहों के तत्वों के लिए, वैलेंस इलेक्ट्रॉनों की संख्या बाहरी ऊर्जा स्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है। यह वैलेंस इलेक्ट्रॉन हैं जो किसी तत्व के रासायनिक बंधों के निर्माण के लिए जिम्मेदार होते हैं। 8वें समूह के रासायनिक तत्वों - अक्रिय गैसों के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश पर 8 इलेक्ट्रॉन होते हैं। ऐसा इलेक्ट्रॉन खोल ऊर्जावान रूप से अनुकूल होता है। सभी परमाणु अपने बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल को 8 इलेक्ट्रॉनों तक भरते हैं।

नाभिक में न्यूट्रॉन की संख्या यदि किसी रासायनिक तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान को A नामित किया जाता है, तो नाभिक का आवेश Z नामित होता है, तो न्यूट्रॉन की संख्या की गणना सूत्र द्वारा की जा सकती है: n \u003d A-Z

समूह और आवर्त में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की त्रिज्या में परिवर्तन किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की त्रिज्या समूहों में ऊपर से नीचे की ओर कैसे बदलती है? किसी रासायनिक तत्व के परमाणु की त्रिज्या आवर्त में बाएँ से दाएँ कैसे बदलती है? ऐसा क्यों हो रहा है? रासायनिक तत्वों के कौन से गुण परमाणु की त्रिज्या से जुड़े होते हैं?

अक्रिय गैसों के बाहरी इलेक्ट्रॉन कोश में 2 (हीलियम) या 8 (अन्य सभी) इलेक्ट्रॉन होते हैं और ये बहुत स्थिर होते हैं। "ऑक्टेट-डबल" नियम अन्य सभी रासायनिक तत्व, प्रतिक्रियाओं में प्रवेश करते हुए, निष्क्रिय गैसों की तरह एक बाहरी इलेक्ट्रॉन शेल होते हैं। किन रासायनिक तत्वों के परमाणु सबसे आसानी से इलेक्ट्रॉन दान करते हैं और कौन से उन्हें दूर ले जाते हैं?

ऑक्सीकरण अवस्था इलेक्ट्रॉनों को दान करने या प्राप्त करने की प्रक्रिया में, एक परमाणु एक सशर्त चार्ज प्राप्त करता है। इस सशर्त आवेश को ऑक्सीकरण अवस्था कहा जाता है। - साधारण पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था शून्य के बराबर होती है। - तत्व ऑक्सीकरण की अधिकतम डिग्री और न्यूनतम दिखा सकते हैं। तत्व अपनी अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था तब दिखाता है जब वह बाहरी इलेक्ट्रॉनिक स्तर से अपने सभी वैलेंस इलेक्ट्रॉनों को छोड़ देता है। यदि संयोजकता इलेक्ट्रॉनों की संख्या समूह संख्या के बराबर है, तो अधिकतम ऑक्सीकरण अवस्था समूह संख्या के बराबर होती है।

PSCE में इसकी स्थिति के अनुसार क्लोरीन की विशेषता

एक रासायनिक तत्व के लिए विशेषता योजना 1. तत्व प्रतीक ए। तत्व की क्रमिक संख्या b. किसी तत्व के सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान का मान। में। प्रोटॉन, इलेक्ट्रॉनों, न्यूट्रॉन की संख्या। घ. अवधि संख्या। ई. समूह की संख्या और प्रकार (तत्व प्रकार एस -, पी -, डी -, एफ - तत्व) 2. धातु या अधातु 3. अवधि और समूह द्वारा पड़ोसी तत्वों के साथ तत्व गुणों (धातु और अधातु) की तुलना . 4. परमाणु कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों का वितरण लिखिए - एक क्वांटम आरेख। इलेक्ट्रॉनिक सूत्र लिखिए। 5. ऊर्जा स्तरों द्वारा इलेक्ट्रॉनों के वितरण का रेखाचित्र बनाइए। 6. किसी परमाणु की उच्चतम ऑक्सीकरण अवस्था और उसके उच्चतम ऑक्साइड का सूत्र ज्ञात कीजिए। ऑक्साइड (मूल, अम्लीय, उभयचर) की प्रकृति का निर्धारण करें। 7. तत्व की न्यूनतम ऑक्सीकरण अवस्था और उसके हाइड्रोजन यौगिक (यदि कोई हो) का सूत्र निर्धारित करें।

होमवर्क नंबर 1, सवालों के जवाब दें। रासायनिक तत्व की अभिलाक्षणिक योजना का उपयोग करते हुए, B, C, Si, Rb, Sr, Br को चिह्नित करें। यह मत भूलो कि यदि कोई तत्व मुख्य उपसमूह में है, तो हम उसकी तुलना केवल मुख्य उपसमूह के तत्वों से करते हैं।

विषय पर: पद्धतिगत विकास, प्रस्तुतियाँ और नोट्स

रसायन विज्ञान के अध्ययन में प्रणाली-गतिविधि दृष्टिकोण। ग्रेड 9 आवर्त प्रणाली में किसी तत्व की स्थिति के अनुसार उसके लक्षण।

"आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति द्वारा एक तत्व की विशेषताएं" विषय पर रसायन विज्ञान में ग्रेड 9 के पहले पाठ का विवरण दिया गया है। पाठ एक प्रणाली-गतिविधि दृष्टिकोण का उपयोग करके दिया जाता है, विभिन्न का उपयोग करके ...

आवर्त प्रणाली में स्थिति और परमाणु की संरचना के आधार पर एक रासायनिक तत्व और उसके यौगिकों के लक्षण

कक्षा 9 में रसायन विज्ञान के पाठ का सारांश ...

PSCE D.I में अपनी स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व-धातु की विशेषताओं के लिए एक योजना। मेंडेलीव।

9वीं कक्षा के रसायन विज्ञान में एक पाठ का सारांश। पाठ का प्रकार: अर्जित ज्ञान के सामान्यीकरण और व्यवस्थितकरण का पाठ। ...

रसायन विज्ञान में एक पाठ का सारांश

9वीं कक्षा में

"रासायनिक तत्व-धातु की विशेषताएं"डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में इसकी स्थिति के आधार पर।

पाठ विषय:रासायनिक तत्व-धातु के लक्षण डी। आई। मेंडेलीव की आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति के आधार पर। (1 स्लाइड)

पाठ मकसद:आवधिक प्रणाली की संरचना के बारे में ज्ञान अद्यतन करें,

किसी तत्व के परमाणु की संरचना और संरचना के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करने के लिए,

आवधिक प्रणाली में अपनी स्थिति के आधार पर एक तत्व को चिह्नित करने में सक्षम हो, धातुओं द्वारा गठित यौगिकों की संरचना और गुणों के बारे में ज्ञान को व्यवस्थित करें (2 स्लाइड)

उपकरण:टेबल डी। आई। मेंडेलीव। सरल पदार्थ - धातु और अधातु, कंप्यूटर, प्रोजेक्टर, विषय पर प्रस्तुति।

पाठ का पाठ्यक्रम और सामग्री

मैं. आयोजन का समय

शिक्षक की ओर से बधाई। नए स्कूल वर्ष की शुरुआत पर बच्चों को बधाई।

पी। 8 वीं कक्षा के कार्यक्रम के मुख्य सैद्धांतिक मुद्दों की पुनरावृत्ति

8 वीं कक्षा के कार्यक्रम का मुख्य मुद्दा डी। आई। मेंडेलीव के रासायनिक तत्वों की आवधिक प्रणाली है। यह 9वीं कक्षा के रसायन विज्ञान पाठ्यक्रम का अध्ययन करने का आधार भी है।

मैं आपको याद दिलाता हूं कि डी। आई। मेंडेलीव की तालिका एक "घर" है जिसमें सभी रासायनिक तत्व रहते हैं। प्रत्येक तत्व में एक संख्या (धारावाहिक) होती है, जिसकी तुलना अपार्टमेंट की संख्या से की जा सकती है। "अपार्टमेंट" एक निश्चित "मंजिल" (यानी अवधि) और एक निश्चित "प्रवेश" (यानी समूह) में स्थित है। बदले में, प्रत्येक समूह को उपसमूहों में विभाजित किया जाता है: मुख्य और माध्यमिक। उदाहरण: तत्व मैग्नीशियममिलीग्राम क्रमांक (नंबर) 12 है और तीसरे आवर्त में, दूसरे समूह के मुख्य उपसमूह में स्थित है।

किसी रासायनिक तत्व के गुण D. I. Mendeleev की तालिका में उसकी स्थिति पर निर्भर करते हैं। इसलिए, आवधिक प्रणाली में उनकी स्थिति के आधार पर रासायनिक तत्वों के गुणों को कैसे चिह्नित किया जाए, यह सीखना बहुत महत्वपूर्ण है।

तृतीय. डी. आई. मेंडेलीफ की आवर्त प्रणाली में उसकी स्थिति के आधार पर एक रासायनिक तत्व की विशेषताओं की योजना बनाएं

विशेषता एल्गोरिथ्म: (3-5 स्लाइड)

1. पीएस . में तत्व की स्थिति

ए) रासायनिक तत्व की क्रम संख्या

बी) अवधि (बड़ा या छोटा)।

ग) समूह

डी) उपसमूह (मुख्य या माध्यमिक)

ई) सापेक्ष परमाणु द्रव्यमान।

2. तत्व के परमाणु की संरचना और संरचना

ए) प्रोटॉन की संख्या (पी +), न्यूट्रॉन (एन 0 ), इलेक्ट्रॉन (ई -)

बी) परमाणु प्रभार

में ) एक परमाणु में ऊर्जा स्तरों की संख्या

d) स्तरों में इलेक्ट्रॉनों की संख्या

ई) परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक सूत्र

च) परमाणु का ग्राफिक सूत्र

छ) तत्व परिवार।

अंतिम तीन बिंदु अच्छी तरह से तैयार कक्षाओं के लिए हैं।

3. परमाणु के गुण

ए) इलेक्ट्रॉनों को दान करने की क्षमता (कम करने वाले एजेंट)

बी) इलेक्ट्रॉनों (ऑक्सीडाइज़र) को स्वीकार करने की क्षमता।

योजनाओं-समीकरणों के रूप में लिखिए। पड़ोसी परमाणुओं के साथ तुलना करें।

4. ऑक्सीकरण की संभावित डिग्री।

5. उच्च ऑक्साइड का सूत्र, इसकी विशेषता।

6. उच्च हाइड्रॉक्साइड का सूत्र, इसकी विशेषता।

7. वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिक का सूत्र, इसकी प्रकृति।

टिप्पणी: अंक 5 और 7 पर विचार करते समय, उच्च ऑक्साइड और वाष्पशील हाइड्रोजन यौगिकों के सभी सूत्रों को डी। आई। मेंडेलीव की तालिका के नीचे रखा जाता है, जो वास्तव में एक "कानूनी धोखा पत्र" है।

चूंकि शुरुआत में, तत्वों को चित्रित करते समय, लोगों को कुछ कठिनाइयों का अनुभव हो सकता है, इसलिए उनके लिए "कानूनी धोखा पत्र" - तालिका का उपयोग करना उपयोगी होता है। 1 और अन्य। फिर, जैसा कि अनुभव और ज्ञान जमा होता है, इन सहायकों की अब आवश्यकता नहीं होगी।

व्यायाम: रासायनिक तत्व सोडियम का डी.आई. में उसकी स्थिति के आधार पर वर्णन करें। मेंडेलीव। (स्लाइड 6)

पूरी कक्षा काम करती है, छात्र बारी-बारी से बोर्ड पर नोट्स लेते हैं।

नमूना प्रतिक्रिया। (स्लाइड 7)

ना- सोडियम

1) 11, 3 अवधि, छोटा, 1 समूह, ए

2) 11 आर + , 12एन 0 , 11इ -

+ 112-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - s - तत्व

3) ना 0 – 1 इ > ना +

अपचायक कारक

आरए:ली मिलीग्राम

समूह द्वारा अवधि

मुझे एसवी-वीए:ली< ना < क ना > मिलीग्राम

समूह द्वारा अवधि

4) ना:0, +1

5) ना 2 हे- मूल ऑक्साइड

6) NaOH- क्षार, क्षार।

7) नहीं बनता है

चतुर्थ. एक साधारण पदार्थ की विशेषताओं के लिए योजना बनाएं।

प्रत्येक रासायनिक तत्व एक विशिष्ट संरचना और गुणों के साथ एक साधारण पदार्थ बनाता है। एक साधारण पदार्थ को निम्नलिखित मापदंडों की विशेषता है: (स्लाइड 8)

1) संचार प्रकार।

2) क्रिस्टल जाली का प्रकार।

3) भौतिक गुण।

4) रासायनिक गुण (योजना)।

उत्तर नमूना :(स्लाइड 9)

धातु बंधन[ना 0 – 1 इ > ना + ]

- धातु क्रिस्टल जाली

- ठोस, मुलायम धातु (चाकू से काटी गई), सफेद, चमकदार, तापीय और विद्युत प्रवाहकीय।

धातु दिखाओ। ध्यान दें कि उच्च रासायनिक गतिविधि के कारण, इसे मिट्टी के तेल की एक परत के नीचे संग्रहीत किया जाता है।

- ना 0 – 1 इ > ना + > ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ बातचीत करता है

अपचायक कारक

अधातु + धातु ऑक्साइड (कम सक्रिय)

अम्ल + लवण

पानी

व्यायाम : एक साधारण पदार्थ सोडियम के गुणों को दर्शाने वाले अभिक्रिया समीकरण लिखिए। रेडॉक्स प्रक्रियाओं के दृष्टिकोण से समीकरणों पर विचार करें (स्लाइड 10)

ब्लैकबोर्ड पर काम करने के लिए पांच छात्र स्वेच्छा से।

जवाब:

1) 2 Na + Cl 2 > 2 NaCl

ना 0 - 1 ई > ना +

सीएल 2 0 + 2 ई > 2 सीएल - ¦1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H 2

ना 0 - 1 ई > ना + 2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

2 एच + + 2 ई > एच 2 0 ¦1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

3) 2 ना + 2 एच 2 ओ > 2 नाओएच + एच 2

ना 0 - 1 ई > ना + 2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

2 एच + + 2 ई > एच 2 0 ¦1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

4) 2 ना + एमजीओ > ना 2 ओ + एमजी

ना 0 - 1 ई > ना + 2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

एमजी 2+ + 2 ई > एमजी 0 ¦1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

5) 2 Na + CuCl 2 (पिघला हुआ) > 2 NaCl + Cu

ना 0 - 1 ई > ना + 2 कम करने वाला एजेंट - ऑक्सीकरण

घन 2+ + 2 ई > घन 0 ¦1 ऑक्सीकरण एजेंट - कमी

वी. कनेक्शन विशेषताओं की योजना।

प्रत्येक रासायनिक तत्व को विभिन्न वर्गों के जटिल पदार्थों के निर्माण की विशेषता है - ऑक्साइड, क्षार, अम्ल, लवण। एक जटिल पदार्थ की विशेषताओं के मुख्य पैरामीटर हैं: (स्लाइड 11)

कनेक्शन सूत्र।

संचार प्रकार।

कनेक्शन की प्रकृति।

यौगिक (योजना) के रासायनिक गुण।

नमूना प्रतिक्रिया:

मैं . ऑक्साइड (स्लाइड 12)

1) Na2O

2) आयोनिक बंध

3) नमक बनाने वाला, मूल ऑक्साइड।

4) रासायनिक गुण:

· क्षारक ऑक्साइड + अम्ल > नमक और पानी

· क्षारक ऑक्साइड + अम्ल ऑक्साइड > नमक

· क्षारक ऑक्साइड + एच 2 ओ> क्षार

(घुलनशील ऑक्साइड)

द्वितीय. हीड्राकसीड (स्लाइड 13)

1) NaOH

2) आयनिक बंधन

3) क्षार, क्षार।

4) रासायनिक गुण:

क्षार (कोई भी) + अम्ल = नमक + पानी

क्षार + नमक = नया आधार + नया नमक

क्षार + अधातु ऑक्साइड \u003d नमक + पानी

स्वतंत्र काम।

व्यायाम: ऑक्साइड और हाइड्रॉक्साइड के गुणों की विशेषता वाले प्रतिक्रिया समीकरण लिखिए। समीकरणों को रेडॉक्स प्रक्रियाओं और आयन एक्सचेंज की स्थिति से माना जाता है। (स्लाइड 14)

नमूना उत्तर।

सोडियम ऑक्साइड:

एल) ना 2 ओ + 2 एचसी 1 \u003d 2 NaCl + एच 2 ओ (विनिमय प्रतिक्रिया)

2) ना 2 ओ + एसओ 2 = ना 2 एसओ 3 (यौगिक प्रतिक्रिया)

3) ना 2 ओ + एच 2 ओ \u003d 2 नाओह (यौगिक प्रतिक्रिया)

सोडियम हाइड्रॉक्साइड:

1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (विनिमय प्रतिक्रिया)

2 ना + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

ओएच - + एच + \u003d एच 2 ओ

2) 2 नाओह + सीओ 2 \u003d ना 2 सीओ 3 + एच 2 ओ (विनिमय प्रतिक्रिया)

2 ना + + 2OH-+ सीओ 2 \u003d 2 ना + + सीओ 3 2- + एच 2 ओ

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 (विनिमय प्रतिक्रिया)

2ना + + 2 ओह - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 ओएच - + घन 2+ \u003d घन (ओएच) 2

अंत तक विनिमय प्रतिक्रियाओं के प्रवाह के लिए शर्तों को याद करें (एक अवक्षेप, गैस या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का गठन)।

सोडियम के लिए, सभी धातुओं की तरह, एक आनुवंशिक श्रृंखला के गठन की विशेषता है: (स्लाइड 15)

धातु > क्षारक ऑक्साइड > क्षार (क्षार) > नमक

Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

गृहकार्य (स्लाइड 16)

1, उदा। 1 (बी), 3; आनुवंशिक श्रृंखला के लिए प्रतिक्रिया समीकरण लिखेंना