कनेक्शन प्रतिक्रियाएं (कई सरल या जटिल पदार्थों से एक जटिल पदार्थ का निर्माण) ए + बी \u003d एबी

अपघटन प्रतिक्रियाएं (एक जटिल पदार्थ का कई सरल या जटिल पदार्थों में अपघटन) AB \u003d A + B

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं (सरल और जटिल पदार्थों के बीच, जिसमें एक साधारण पदार्थ के परमाणु एक जटिल पदार्थ में तत्वों में से एक के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं): एबी + सी \u003d एसी + बी

विनिमय प्रतिक्रियाएं (दो जटिल पदार्थों के बीच जिसमें पदार्थ अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं) AB + SD \u003d AD + CB

1. एक यौगिक प्रतिक्रिया की सही परिभाषा निर्दिष्ट करें:

• ए। एक साधारण पदार्थ से कई पदार्थों के गठन की प्रतिक्रिया;

• B. एक अभिक्रिया जिसमें अनेक सरल या जटिल पदार्थों से एक जटिल पदार्थ का निर्माण होता है।

• बी एक प्रतिक्रिया जिसमें पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं।

2. एक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया की सही परिभाषा निर्दिष्ट करें:

• A. क्षार और अम्ल के बीच अभिक्रिया;

• बी। दो सरल पदार्थों की बातचीत की प्रतिक्रिया;

• बी। पदार्थों के बीच एक प्रतिक्रिया जिसमें एक साधारण पदार्थ के परमाणु जटिल पदार्थ में तत्वों में से एक के परमाणुओं को प्रतिस्थापित करते हैं।

3. अपघटन प्रतिक्रिया की सही परिभाषा निर्दिष्ट करें:

• ए। एक प्रतिक्रिया जिसमें एक जटिल पदार्थ से कई सरल या जटिल पदार्थ बनते हैं;

• बी एक प्रतिक्रिया जिसमें पदार्थ अपने घटकों का आदान-प्रदान करते हैं;

• बी ऑक्सीजन और हाइड्रोजन अणुओं के गठन के साथ प्रतिक्रिया।

4. विनिमय प्रतिक्रिया के संकेत निर्दिष्ट करें:

• ए पानी का गठन;

• बी केवल गैस गठन;

• बी केवल वर्षा;

• D. वर्षा, गैस का बनना या कमजोर इलेक्ट्रोलाइट का बनना।

5. क्षारक ऑक्साइड के साथ अम्ल ऑक्साइड की अन्योन्यक्रिया किस प्रकार की अभिक्रिया है:

• ए विनिमय प्रतिक्रिया;

• बी कनेक्शन प्रतिक्रिया;

• बी अपघटन प्रतिक्रिया;

• डी प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया।

6. अम्ल या क्षार के साथ लवणों की परस्पर क्रिया किस प्रकार की प्रतिक्रिया है:

• ए प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं;

• बी अपघटन प्रतिक्रियाएं;

• बी एक्सचेंज प्रतिक्रियाएं;

• डी कनेक्शन प्रतिक्रियाएं।

• 7. वे पदार्थ जिनके सूत्र KNO3 FeCl2, Na2SO4 कहलाते हैं:

• ए) लवण बी) आधार; बी) एसिड डी) ऑक्साइड।

• 8 . वे पदार्थ जिनके सूत्र HNO3, HCl, H2SO4 कहलाते हैं:

• 9 . वे पदार्थ जिनके सूत्र KOH, Fe(OH)2, NaOH हैं, कहलाते हैं:

• ए) लवण बी) एसिड; बी) मैदान डी) ऑक्साइड। 10 . वे पदार्थ जिनके सूत्र NO2, Fe2O3, Na2O कहलाते हैं:

• ए) लवण बी) एसिड; बी) मैदान डी) ऑक्साइड।

• 11 . क्षार बनाने वाली धातुओं को निर्दिष्ट करें:

• क्यू, फे, ना, के, जेडएन, ली।

उत्तर:

• ना, के, ली.

कई प्रक्रियाएं जिनके बिना हमारे जीवन की कल्पना करना असंभव है (जैसे श्वसन, पाचन, प्रकाश संश्लेषण और इसी तरह) कार्बनिक यौगिकों (और अकार्बनिक वाले) की विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं से जुड़ी हैं। आइए उनके मुख्य प्रकारों को देखें और कनेक्शन (संलग्नक) नामक प्रक्रिया पर अधिक विस्तार से ध्यान दें।

रासायनिक अभिक्रिया किसे कहते हैं

सबसे पहले, यह इस घटना की एक सामान्य परिभाषा देने लायक है। विचाराधीन वाक्यांश अलग-अलग जटिलता के पदार्थों की विभिन्न प्रतिक्रियाओं को संदर्भित करता है, जिसके परिणामस्वरूप मूल से भिन्न उत्पाद बनते हैं। इस प्रक्रिया में शामिल पदार्थों को "अभिकर्मक" कहा जाता है।

लिखित रूप में, कार्बनिक यौगिकों (और अकार्बनिक वाले) की रासायनिक प्रतिक्रिया विशेष समीकरणों का उपयोग करके लिखी जाती है। बाह्य रूप से, वे जोड़ के गणितीय उदाहरणों की तरह हैं। हालांकि, एक समान चिह्न ("=") के बजाय, तीर ("→" या "⇆") का उपयोग किया जाता है। इसके अलावा, कभी-कभी समीकरण के दाईं ओर बाईं ओर की तुलना में अधिक पदार्थ हो सकते हैं। तीर से पहले सब कुछ प्रतिक्रिया की शुरुआत से पहले का पदार्थ है (सूत्र के बाईं ओर)। इसके बाद सब कुछ (दाईं ओर) रासायनिक प्रक्रिया के परिणामस्वरूप बनने वाले यौगिक हैं।

एक रासायनिक समीकरण के उदाहरण के रूप में, हम विद्युत प्रवाह के प्रभाव में पानी को हाइड्रोजन और ऑक्सीजन में मान सकते हैं: 2H 2 O → 2H 2 + O 2। पानी प्रारंभिक अभिकारक है, और ऑक्सीजन और हाइड्रोजन उत्पाद हैं।

यौगिकों की रासायनिक प्रतिक्रिया का एक और, लेकिन अधिक जटिल उदाहरण के रूप में, हम हर गृहिणी से परिचित एक घटना पर विचार कर सकते हैं, जिसने कम से कम एक बार मिठाई बेक की हो। हम बेकिंग सोडा को टेबल विनेगर से बुझाने की बात कर रहे हैं। चल रही क्रिया को निम्नलिखित समीकरण का उपयोग करके दर्शाया गया है: NaHCO 3 +2 CH 3 COOH → 2CH 3 COONa + CO 2 + H 2 O। इससे स्पष्ट है कि सोडियम बाइकार्बोनेट और सिरका की परस्पर क्रिया की प्रक्रिया में, एसिटिक का सोडियम नमक अम्ल, जल और कार्बन डाइऑक्साइड बनते हैं।

अपनी प्रकृति से, यह भौतिक और परमाणु के बीच एक मध्यवर्ती स्थिति रखता है।

पूर्व के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रियाओं में भाग लेने वाले यौगिक अपनी संरचना को बदलने में सक्षम हैं। अर्थात्, एक पदार्थ के परमाणुओं से कई अन्य पदार्थ बन सकते हैं, जैसा कि पानी के अपघटन के लिए उपरोक्त समीकरण में है।

परमाणु प्रतिक्रियाओं के विपरीत, रासायनिक प्रतिक्रियाएं परस्पर क्रिया करने वाले पदार्थों के परमाणुओं के नाभिक को प्रभावित नहीं करती हैं।

रासायनिक प्रक्रिया कितने प्रकार की होती है

प्रकार द्वारा यौगिकों की प्रतिक्रियाओं का वितरण विभिन्न मानदंडों के अनुसार होता है:

• प्रतिवर्तीता / अपरिवर्तनीयता।
• उत्प्रेरित पदार्थों और प्रक्रियाओं की उपस्थिति/अनुपस्थिति।
• ऊष्मा के अवशोषण / विमोचन द्वारा (एंडोथर्मिक / एक्ज़ोथिर्मिक प्रतिक्रियाएं)।
• चरणों की संख्या से: सजातीय / विषम और दो संकर किस्में।
• परस्पर क्रिया करने वाले पदार्थों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन करके।

बातचीत की विधि के अनुसार अकार्बनिक रसायन विज्ञान में रासायनिक प्रक्रियाओं के प्रकार

यह मानदंड विशेष है। इसकी सहायता से, चार प्रकार की प्रतिक्रियाओं को प्रतिष्ठित किया जाता है: कनेक्शन, प्रतिस्थापन, अपघटन (विभाजन) और विनिमय।

उनमें से प्रत्येक का नाम उस प्रक्रिया से मेल खाता है जिसका वह वर्णन करता है। यही है, वे संयुक्त हैं, प्रतिस्थापन में वे अन्य समूहों में बदल जाते हैं, एक अभिकर्मक के अपघटन में कई बनते हैं, और बदले में प्रतिक्रिया में प्रतिभागी आपस में परमाणुओं को बदलते हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में बातचीत की विधि के अनुसार प्रक्रियाओं के प्रकार

बड़ी जटिलता के बावजूद, कार्बनिक यौगिकों की प्रतिक्रियाएं अकार्बनिक के समान सिद्धांत के अनुसार होती हैं। हालाँकि, उनके कुछ अलग नाम हैं।

तो, संयोजन और अपघटन की प्रतिक्रियाओं को "जोड़" कहा जाता है, साथ ही साथ "दरार" (उन्मूलन) और सीधे कार्बनिक अपघटन (रसायन विज्ञान के इस खंड में दो प्रकार की विभाजन प्रक्रियाएं होती हैं)।

कार्बनिक यौगिकों की अन्य प्रतिक्रियाएं प्रतिस्थापन (नाम नहीं बदलता), पुनर्व्यवस्था (विनिमय) और रेडॉक्स प्रक्रियाएं हैं। उनकी घटना के तंत्र की समानता के बावजूद, कार्बनिक पदार्थों में वे अधिक बहुमुखी हैं।

यौगिक की रासायनिक प्रतिक्रिया

विभिन्न प्रकार की प्रक्रियाओं पर विचार करने के बाद कि पदार्थ कार्बनिक और अकार्बनिक रसायन विज्ञान में प्रवेश करते हैं, यह यौगिक पर अधिक विस्तार से रहने योग्य है।

यह प्रतिक्रिया अन्य सभी से भिन्न होती है, इसकी शुरुआत में अभिकर्मकों की संख्या की परवाह किए बिना, फाइनल में वे सभी एक में जुड़ जाते हैं।

एक उदाहरण के रूप में, हम चूने को बुझाने की प्रक्रिया को याद कर सकते हैं: CaO + H 2 O → Ca (OH) 2। इस मामले में, हाइड्रोजन ऑक्साइड (पानी) के साथ कैल्शियम ऑक्साइड (क्विक्लाइम) के संयोजन की प्रतिक्रिया होती है। नतीजतन, कैल्शियम हाइड्रॉक्साइड (बुझा हुआ चूना) बनता है और गर्म भाप निकलती है। वैसे, इसका मतलब है कि यह प्रक्रिया वास्तव में एक्ज़ोथिर्मिक है।

यौगिक प्रतिक्रिया समीकरण

योजनाबद्ध रूप से, विचाराधीन प्रक्रिया को निम्नानुसार दर्शाया जा सकता है: ए + बीवी → एबीसी। इस सूत्र में, ABV नवगठित A - एक साधारण अभिकर्मक है, और BV - एक जटिल यौगिक का एक प्रकार है।

यह ध्यान देने योग्य है कि यह सूत्र जोड़ और कनेक्शन की प्रक्रिया की भी विशेषता है।

विचाराधीन प्रतिक्रिया के उदाहरण सोडियम ऑक्साइड और कार्बन डाइऑक्साइड (NaO 2 + CO 2 (t 450-550 ° C) → Na 2 CO 3) की परस्पर क्रिया हैं, साथ ही ऑक्सीजन के साथ सल्फर ऑक्साइड (2SO 2 + O 2 → 2एसओ 3)।

कई जटिल यौगिक भी एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम हैं: एबी + वीजी → एबीवीजी। उदाहरण के लिए, सभी समान सोडियम ऑक्साइड और हाइड्रोजन ऑक्साइड: NaO 2 + H 2 O → 2NaOH।

अकार्बनिक यौगिकों में प्रतिक्रिया की स्थिति

जैसा कि पिछले समीकरण में दिखाया गया था, जटिलता की अलग-अलग डिग्री के पदार्थ विचाराधीन बातचीत में प्रवेश कर सकते हैं।

इस मामले में, अकार्बनिक मूल के सरल अभिकर्मकों के लिए, यौगिक (ए + बी → एबी) की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं संभव हैं।

एक उदाहरण के रूप में, एक त्रिसंयोजक प्राप्त करने की प्रक्रिया पर विचार करें। इसके लिए, क्लोरीन और फेरम (लौह) के बीच यौगिक की प्रतिक्रिया की जाती है: 3Cl 2 + 2Fe → 2FeCl 3।

अगर हम जटिल अकार्बनिक पदार्थों (एबी + वीजी → एबीवीजी) की बातचीत के बारे में बात कर रहे हैं, तो उनमें प्रक्रियाएं हो सकती हैं, दोनों उनकी वैधता को प्रभावित करती हैं और प्रभावित नहीं करती हैं।

इसके उदाहरण के रूप में, यह कार्बन डाइऑक्साइड, हाइड्रोजन ऑक्साइड (पानी) और सफेद खाद्य रंग E170 (कैल्शियम कार्बोनेट) से कैल्शियम बाइकार्बोनेट के निर्माण के उदाहरण पर विचार करने योग्य है: CO 2 + H 2 O + CaCO 3 → Ca (CO) 3) 2. इस मामले में, यह एक शास्त्रीय युग्मन प्रतिक्रिया रखता है। इसके कार्यान्वयन के दौरान, अभिकर्मकों की वैधता नहीं बदलती है।

थोड़ा अधिक सही (पहले की तुलना में) रासायनिक समीकरण 2FeCl 2 + Cl 2 → 2FeCl 3 सरल और जटिल अकार्बनिक अभिकर्मकों की बातचीत में एक रेडॉक्स प्रक्रिया का एक उदाहरण है: गैस (क्लोरीन) और नमक (लौह क्लोराइड)।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं के प्रकार

जैसा कि चौथे पैराग्राफ में पहले ही उल्लेख किया गया है, कार्बनिक मूल के पदार्थों में, प्रश्न में प्रतिक्रिया को "अतिरिक्त" कहा जाता है। एक नियम के रूप में, एक डबल (या ट्रिपल) बंधन वाले जटिल पदार्थ इसमें भाग लेते हैं।

उदाहरण के लिए, डाइब्रोम और एथिलीन के बीच की प्रतिक्रिया, जिससे 1,2-डिब्रोमोइथेन का निर्माण होता है: (C 2 H 4) CH 2 \u003d CH 2 + Br 2 → (C₂H₄Br₂) BrCH 2 - CH 2 Br। वैसे, इस समीकरण में बराबर और माइनस ("=" और "-") के समान चिह्न एक जटिल पदार्थ के परमाणुओं के बीच के बंधन को दर्शाते हैं। यह कार्बनिक पदार्थों के सूत्र लिखने की एक विशेषता है।

कौन सा यौगिक अभिकर्मक के रूप में कार्य करता है, इसके आधार पर विचाराधीन जोड़ प्रक्रिया की कई किस्में प्रतिष्ठित हैं:

• हाइड्रोजनीकरण (हाइड्रोजन अणु एच को कई बंधनों के साथ जोड़ा जाता है)।
• Hydrohalogenation (हाइड्रोजन halide जोड़ा जाता है)।
• हलोजनीकरण (हैलोजन Br 2 , Cl 2 और इसी तरह का जोड़)।
• पॉलिमराइजेशन (उच्च आणविक भार वाले पदार्थों के कई कम आणविक भार यौगिकों से बनना)।

अतिरिक्त प्रतिक्रियाओं के उदाहरण (यौगिक)

विचाराधीन प्रक्रिया की किस्मों को सूचीबद्ध करने के बाद, यह अभ्यास में यौगिक प्रतिक्रिया के कुछ उदाहरणों को सीखने लायक है।

हाइड्रोजनीकरण के उदाहरण के रूप में, कोई हाइड्रोजन के साथ प्रोपेन की बातचीत के समीकरण पर ध्यान दे सकता है, जिसके परिणामस्वरूप प्रोपेन दिखाई देगा: (सी 3 एच 6) सीएच 3 -सीएच \u003d सीएच 2 + एच 2 → (सी 3 एच 8) सीएच 3-सीएच 2-सीएच 3।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में, हाइड्रोक्लोरिक एसिड और एथिलीन के बीच क्लोरोइथेन बनाने के लिए एक यौगिक (अतिरिक्त) प्रतिक्रिया हो सकती है: (सी 2 एच 4) सीएच 2 = सीएच 2 + एचसीएल → सीएच 3 - सीएच 2-सीएल (सी 2 एच 5 सीएल)। प्रस्तुत समीकरण हाइड्रोहैलोजनीकरण का एक उदाहरण है।

हलोजन के लिए, इसे डाइक्लोर और एथिलीन के बीच की प्रतिक्रिया से स्पष्ट किया जा सकता है जिससे 1,2-डाइक्लोरोइथेन का निर्माण होता है: (सी 2 एच 4) सीएच 2 = सीएच 2 + सीएल 2 → (सी₂एच₄सीएल₂) सीएलसीएच 2 -सीएच 2 सीएल .

कार्बनिक रसायन के कारण अनेक उपयोगी पदार्थ बनते हैं। पराबैंगनी के प्रभाव में एक कट्टरपंथी पोलीमराइजेशन सर्जक के साथ एथिलीन अणुओं के कनेक्शन (लगाव) की प्रतिक्रिया इस बात की पुष्टि है: n CH 2 \u003d CH 2 (R और UV प्रकाश) → (-CH 2 -CH 2 -) n . इस तरह से बनने वाला पदार्थ पॉलीथिन के नाम से हर व्यक्ति भली-भांति परिचित है।

इस सामग्री से विभिन्न प्रकार की पैकेजिंग, बैग, व्यंजन, पाइप, इन्सुलेशन सामग्री और बहुत कुछ बनाया जाता है। इस पदार्थ की एक विशेषता इसके पुनर्चक्रण की संभावना है। पॉलीइथिलीन की लोकप्रियता इस तथ्य के कारण है कि यह विघटित नहीं होती है, यही वजह है कि पर्यावरणविदों का इसके प्रति नकारात्मक रवैया है। हालांकि, हाल के वर्षों में, पॉलीथीन उत्पादों को सुरक्षित रूप से निपटाने का एक तरीका खोजा गया है। इसके लिए सामग्री को नाइट्रिक एसिड (HNO3) से उपचारित किया जाता है। उसके बाद, कुछ प्रकार के बैक्टीरिया इस पदार्थ को सुरक्षित घटकों में विघटित करने में सक्षम होते हैं।

कनेक्शन की प्रतिक्रिया (जोड़) प्रकृति और मानव जीवन में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाती है। इसके अलावा, यह अक्सर वैज्ञानिकों द्वारा प्रयोगशालाओं में विभिन्न महत्वपूर्ण अध्ययनों के लिए नए पदार्थों को संश्लेषित करने के लिए उपयोग किया जाता है।

परिभाषा

रासायनिक प्रतिक्रियापदार्थों का परिवर्तन कहा जाता है जिसमें उनकी संरचना और (या) संरचना में परिवर्तन होता है।

अक्सर, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रारंभिक पदार्थों (अभिकर्मकों) को अंतिम पदार्थों (उत्पादों) में बदलने की प्रक्रिया के रूप में समझा जाता है।

रासायनिक प्रतिक्रियाओं को प्रारंभिक सामग्री और प्रतिक्रिया उत्पादों के सूत्रों वाले रासायनिक समीकरणों का उपयोग करके लिखा जाता है। द्रव्यमान संरक्षण के नियम के अनुसार, रासायनिक समीकरण के बाएँ और दाएँ पक्षों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या समान होती है। आमतौर पर, प्रारंभिक पदार्थों के सूत्र समीकरण के बाईं ओर लिखे जाते हैं, और उत्पादों के सूत्र दाईं ओर लिखे जाते हैं। समीकरण के बाएँ और दाएँ भागों में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या की समानता पदार्थों के सूत्रों के सामने पूर्णांक स्टोइकोमेट्रिक गुणांक रखकर प्राप्त की जाती है।

रासायनिक समीकरणों में प्रतिक्रिया की विशेषताओं के बारे में अतिरिक्त जानकारी हो सकती है: तापमान, दबाव, विकिरण, आदि, जो समान चिह्न के ऊपर (या "नीचे") संबंधित प्रतीक द्वारा इंगित किया गया है।

सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को कई वर्गों में बांटा जा सकता है, जिनकी कुछ विशेषताएं हैं।

प्रारंभिक और परिणामी पदार्थों की संख्या और संरचना के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

इस वर्गीकरण के अनुसार, रासायनिक प्रतिक्रियाओं को संयोजन, अपघटन, प्रतिस्थापन, विनिमय की प्रतिक्रियाओं में विभाजित किया गया है।

नतीजतन यौगिक प्रतिक्रियाएंदो या दो से अधिक (जटिल या सरल) पदार्थों से एक नया पदार्थ बनता है। सामान्य तौर पर, ऐसी रासायनिक प्रतिक्रिया का समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2

एसओ 3 + एच 2 ओ \u003d एच 2 एसओ 4

2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ।

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3

संयोजन प्रतिक्रियाएं ज्यादातर मामलों में एक्ज़ोथिर्मिक होती हैं, यानी। गर्मी की रिहाई के साथ प्रवाह। यदि सरल पदार्थ प्रतिक्रिया में शामिल होते हैं, तो ऐसी प्रतिक्रियाएं सबसे अधिक बार रेडॉक्स (ओआरडी) होती हैं, अर्थात। तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था में परिवर्तन के साथ होता है। यह स्पष्ट रूप से कहना असंभव है कि क्या जटिल पदार्थों के बीच एक यौगिक की प्रतिक्रिया को ओवीआर के लिए जिम्मेदार ठहराया जा सकता है।

अभिक्रियाएँ जिनमें एक जटिल पदार्थ से कई अन्य नए पदार्थ (जटिल या सरल) बनते हैं, उन्हें इस प्रकार वर्गीकृत किया जाता है अपघटन प्रतिक्रियाएं. सामान्य तौर पर, रासायनिक अपघटन प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

CaCO 3 CaO + CO 2 (1)

2एच 2 ओ \u003d 2एच 2 + ओ 2 (2)

CuSO 4 × 5H 2 O \u003d CuSO 4 + 5H 2 O (3)

Cu (OH) 2 \u003d CuO + H 2 O (4)

एच 2 सिओ 3 \u003d सिओ 2 + एच 2 ओ (5)

2SO 3 \u003d 2SO 2 + O 2 (6)

(एनएच 4) 2 करोड़ 2 ओ 7 \u003d सीआर 2 ओ 3 + एन 2 + 4एच 2 ओ (7)

अधिकांश अपघटन प्रतिक्रियाएं हीटिंग (1,4,5) के साथ आगे बढ़ती हैं। विद्युत धारा द्वारा अपघटन संभव है (2)। क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, अम्ल, क्षार और ऑक्सीजन युक्त अम्लों के लवण (1, 3, 4, 5, 7) का अपघटन तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था को बदले बिना होता है, अर्थात। ये प्रतिक्रियाएं ओवीआर पर लागू नहीं होती हैं। OVR अपघटन प्रतिक्रियाओं में उच्च ऑक्सीकरण राज्यों (6) में तत्वों द्वारा गठित ऑक्साइड, एसिड और लवण का अपघटन शामिल है।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में भी अपघटन प्रतिक्रियाएं पाई जाती हैं, लेकिन अन्य नामों के तहत - क्रैकिंग (8), डिहाइड्रोजनेशन (9):

सी 18 एच 38 \u003d सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20 (8)

सी 4 एच 10 \u003d सी 4 एच 6 + 2एच 2 (9)

पर प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएंएक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे एक नया सरल और एक नया जटिल पदार्थ बनता है। सामान्य तौर पर, रासायनिक प्रतिस्थापन प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा:

उदाहरण के लिए:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3 (1)

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 (2)

2केबीआर + सीएल 2 \u003d 2केसीएल + बीआर 2 (3)

2केएसएलओ 3 + एल 2 = 2 केएलओ 3 + सीएल 2 (4)

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2 (5)

सीए 3 (आरओ 4) 2 + जेडएसआईओ 2 = जेडसीएएसआईओ 3 + पी 2 ओ 5 (6)

सीएच 4 + सीएल 2 = सीएच 3 सीएल + एचसीएल (7)

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं ज्यादातर रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं होती हैं (1 - 4, 7)। अपघटन अभिक्रियाओं के उदाहरण जिनमें ऑक्सीकरण अवस्थाओं में कोई परिवर्तन नहीं होता है, कुछ (5, 6) हैं।

विनिमय प्रतिक्रियाएंजटिल पदार्थों के बीच होने वाली प्रतिक्रियाओं को कहा जाता है, जिसमें वे अपने घटक भागों का आदान-प्रदान करते हैं। आमतौर पर इस शब्द का इस्तेमाल जलीय घोल में आयनों को शामिल करने वाली प्रतिक्रियाओं के लिए किया जाता है। सामान्य तौर पर, रासायनिक विनिमय प्रतिक्रिया के लिए समीकरण इस तरह दिखेगा:

एबी + सीडी = एडी + सीबी

उदाहरण के लिए:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O (1)

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O (2)

NaHCO 3 + HCl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2 (3)

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3 (4)

CrCl 3 + ZNaOH = Cr(OH) 3 ↓+ ZNaCl (5)

विनिमय प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स नहीं हैं। इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं (क्षार के साथ एसिड की बातचीत की प्रतिक्रियाएं) (2) है। विनिमय प्रतिक्रियाएं उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ गैसीय पदार्थ (3), एक अवक्षेप (4, 5) या एक खराब विघटनकारी यौगिक के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है, अक्सर पानी (1, 2) )

ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

अभिकारकों और प्रतिक्रिया उत्पादों को बनाने वाले तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं में परिवर्तन के आधार पर, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को रेडॉक्स (1, 2) में विभाजित किया जाता है और जो ऑक्सीकरण अवस्था (3, 4) को बदले बिना होती हैं।

2एमजी + सीओ 2 \u003d 2एमजीओ + सी (1)

Mg 0 - 2e \u003d Mg 2+ (रिडक्टेंट)

सी 4+ + 4ई \u003d सी 0 (ऑक्सीकरण एजेंट)

FeS 2 + 8HNO 3 (संक्षिप्त) = Fe(NO 3) 3 + 5NO + 2H 2 SO 4 + 2H 2 O (2)

Fe 2+ -e \u003d Fe 3+ (रिडक्टेंट)

एन 5+ + 3e \u003d एन 2+ (ऑक्सीकरण एजेंट)

AgNO 3 + HCl \u003d AgCl + HNO 3 (3)

सीए (ओएच) 2 + एच 2 एसओ 4 = सीएएसओ 4 ↓ + एच 2 ओ (4)

थर्मल प्रभाव द्वारा रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिक्रिया के दौरान गर्मी (ऊर्जा) जारी या अवशोषित होती है या नहीं, इस पर निर्भर करते हुए, सभी रासायनिक प्रतिक्रियाओं को सशर्त रूप से एक्सो - (1, 2) और एंडोथर्मिक (3) में विभाजित किया जाता है। किसी अभिक्रिया के दौरान जितनी ऊष्मा (ऊर्जा) निकलती है या अवशोषित होती है, उसे अभिक्रिया की ऊष्मा कहते हैं। यदि समीकरण जारी या अवशोषित गर्मी की मात्रा को इंगित करता है, तो ऐसे समीकरणों को थर्मोकेमिकल कहा जाता है।

एन 2 + 3 एच 2 = 2एनएच 3 +46.2 केजे (1)

2एमजी + ओ 2 \u003d 2एमजीओ + 602.5 केजे (2)

एन 2 + ओ 2 \u003d 2NO - 90.4 केजे (3)

प्रतिक्रिया की दिशा के अनुसार रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

प्रतिक्रिया की दिशा के अनुसार, प्रतिवर्ती (रासायनिक प्रक्रियाएं, जिनमें से उत्पाद एक दूसरे के साथ उन्हीं परिस्थितियों में प्रतिक्रिया करने में सक्षम होते हैं जिनमें वे प्राप्त होते हैं, प्रारंभिक पदार्थों के गठन के साथ) और अपरिवर्तनीय (रासायनिक प्रक्रियाएं, जिसके उत्पाद प्रारंभिक पदार्थों के निर्माण के साथ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करने में सक्षम नहीं हैं)।

प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाओं के लिए, सामान्य रूप में समीकरण आमतौर पर इस प्रकार लिखा जाता है:

ए + बी एबी

उदाहरण के लिए:

सीएच 3 सीओओएच + सी 2 एच 5 ओएच ↔ एच 3 सीओओएस 2 एच 5 + एच 2 ओ

अपरिवर्तनीय प्रतिक्रियाओं के उदाहरण निम्नलिखित प्रतिक्रियाएं हैं:

2केएसएलओ 3 → 2केएसएल + जेडओ 2

सी 6 एच 12 ओ 6 + 6ओ 2 → 6सीओ 2 + 6एच 2 ओ

प्रतिक्रिया की अपरिवर्तनीयता के साक्ष्य एक गैसीय पदार्थ के प्रतिक्रिया उत्पादों के रूप में काम कर सकते हैं, एक अवक्षेप या कम-विघटनकारी यौगिक, सबसे अधिक बार पानी।

उत्प्रेरक की उपस्थिति से रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्गीकरण

इस दृष्टिकोण से, उत्प्रेरक और गैर-उत्प्रेरक प्रतिक्रियाएं प्रतिष्ठित हैं।

उत्प्रेरक एक पदार्थ है जो रासायनिक प्रतिक्रिया को गति देता है। उत्प्रेरकों से युक्त अभिक्रियाएँ उत्प्रेरक कहलाती हैं। उत्प्रेरक की उपस्थिति के बिना कुछ प्रतिक्रियाएं आम तौर पर असंभव होती हैं:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2 (MnO 2 उत्प्रेरक)

अक्सर, प्रतिक्रिया उत्पादों में से एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है जो इस प्रतिक्रिया को तेज करता है (ऑटोकैटलिटिक प्रतिक्रियाएं):

MeO + 2HF \u003d MeF 2 + H 2 O, जहाँ Me एक धातु है।

समस्या समाधान के उदाहरण

उदाहरण 1

एक अपेक्षाकृत सरल संरचना के कई प्रतिक्रियाशील पदार्थों से एक यौगिक की प्रतिक्रियाओं में, एक अधिक जटिल संरचना का एक पदार्थ प्राप्त होता है:

एक नियम के रूप में, ये प्रतिक्रियाएं गर्मी रिलीज के साथ होती हैं, अर्थात। अधिक स्थिर और कम ऊर्जा युक्त यौगिकों के निर्माण की ओर ले जाता है।

सरल पदार्थों के संयोजन की प्रतिक्रियाएं प्रकृति में हमेशा रेडॉक्स होती हैं। जटिल पदार्थों के बीच होने वाली कनेक्शन प्रतिक्रियाएं वैलेंस में बदलाव के बिना दोनों हो सकती हैं:

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O \u003d Ca (HCO 3) 2,

और रेडॉक्स के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है:

2FeCl 2 + Cl 2 = 2FeCl 3।

2. अपघटन प्रतिक्रियाएं

अपघटन प्रतिक्रियाओं से एक जटिल पदार्थ से कई यौगिकों का निर्माण होता है:

ए = बी + सी + डी।

एक जटिल पदार्थ के अपघटन उत्पाद सरल और जटिल दोनों प्रकार के पदार्थ हो सकते हैं।

वैलेंस अवस्थाओं को बदले बिना होने वाली अपघटन प्रतिक्रियाओं में, यह क्रिस्टलीय हाइड्रेट्स, क्षार, एसिड और ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के अपघटन पर ध्यान दिया जाना चाहिए:

		CuSO 4 + 5H 2 O

		2एच 2 ओ + 4एनओ 2 ओ + ओ 2 ओ।

2AgNO 3 \u003d 2Ag + 2NO 2 + O 2, (NH 4) 2Cr 2 O 7 \u003d Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O।

विशेष रूप से विशेषता नाइट्रिक एसिड के लवण के लिए अपघटन की रेडॉक्स प्रतिक्रियाएं हैं।

कार्बनिक रसायन विज्ञान में अपघटन प्रतिक्रियाओं को क्रैकिंग कहा जाता है:

सी 18 एच 38 \u003d सी 9 एच 18 + सी 9 एच 20,

या डिहाइड्रोजनीकरण

सी 4 एच 10 \u003d सी 4 एच 6 + 2 एच 2।

3. प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाएं

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं में, आमतौर पर एक साधारण पदार्थ एक जटिल पदार्थ के साथ परस्पर क्रिया करता है, जिससे दूसरा सरल पदार्थ और दूसरा जटिल पदार्थ बनता है:

ए + बीसी = एबी + सी।

विशाल बहुमत में ये प्रतिक्रियाएं रेडॉक्स प्रतिक्रियाओं से संबंधित हैं:

2Al + Fe 2 O 3 \u003d 2Fe + Al 2 O 3,

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,

2KBr + Cl 2 \u003d 2KCl + Br 2,

2केएसएलओ 3 + एल 2 = 2 केएलओ 3 + सीएल 2।

प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के उदाहरण जो परमाणुओं की संयोजकता अवस्थाओं में परिवर्तन के साथ नहीं होते हैं, बहुत कम हैं। यह ऑक्सीजन युक्त एसिड के लवण के साथ सिलिकॉन डाइऑक्साइड की प्रतिक्रिया पर ध्यान दिया जाना चाहिए, जो गैसीय या वाष्पशील एनहाइड्राइड के अनुरूप है:

CaCO 3 + SiO 2 \u003d CaSiO 3 + CO 2,

सीए 3 (आरओ 4) 2 + जेडएसआईओ 2 \u003d जेडसीएएसआईओ 3 + पी 2 ओ 5,

कभी-कभी इन प्रतिक्रियाओं को विनिमय प्रतिक्रियाओं के रूप में माना जाता है:

सीएच 4 + सीएल 2 = सीएच 3 सीएल + एचसीएल।

4. विनिमय प्रतिक्रियाएं

विनिमय प्रतिक्रियाएं दो यौगिकों के बीच प्रतिक्रियाएं हैं जो एक दूसरे के साथ अपने घटकों का आदान-प्रदान करती हैं:

एबी + सीडी = एडी + सीबी।

यदि प्रतिस्थापन प्रतिक्रियाओं के दौरान रेडॉक्स प्रक्रियाएं होती हैं, तो विनिमय प्रतिक्रियाएं हमेशा परमाणुओं की वैलेंस स्थिति को बदले बिना होती हैं। यह जटिल पदार्थों - ऑक्साइड, क्षार, अम्ल और लवण के बीच प्रतिक्रियाओं का सबसे आम समूह है:

ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O,

AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3,

CrCl 3 + ZNaOH = Cr (OH) 3 + ZNaCl।

इन विनिमय प्रतिक्रियाओं का एक विशेष मामला तटस्थकरण प्रतिक्रियाएं हैं:

एचसीएल + केओएच \u003d केसीएल + एच 2 ओ।

आमतौर पर, ये प्रतिक्रियाएं रासायनिक संतुलन के नियमों का पालन करती हैं और उस दिशा में आगे बढ़ती हैं जहां कम से कम एक पदार्थ गैसीय, वाष्पशील पदार्थ, अवक्षेप, या कम-पृथक्करण (समाधान के लिए) यौगिक के रूप में प्रतिक्रिया क्षेत्र से हटा दिया जाता है:

NaHCO 3 + Hcl \u003d NaCl + H 2 O + CO 2,

सीए (एचसीओ 3) 2 + सीए (ओएच) 2 \u003d 2CaCO 3 + 2H 2 ओ,

सीएच 3 कूना + एच 3 आरओ 4 \u003d सीएच 3 कूह + नाह 2 आरओ 4।