Ketika unsur-unsur berinteraksi, pasangan elektron terbentuk dengan menerima atau menyumbangkan elektron. Kemampuan suatu atom untuk menarik elektron disebut oleh Linus Pauling sebagai keelektronegatifan unsur kimia. Pauling menyusun skala keelektronegatifan unsur-unsur dari 0,7 hingga 4.

Apa itu keelektronegatifan?

Keelektronegatifan (EO) adalah karakteristik kuantitatif suatu unsur, yang menunjukkan gaya tarik elektron oleh inti atom. EO juga mencirikan kemampuan untuk mempertahankan elektron valensi pada tingkat energi eksternal.

Beras. 1. Struktur atom.

Kemampuan memberi atau menerima elektron menentukan apakah suatu unsur termasuk logam atau nonlogam. Unsur yang mudah melepaskan elektron mempunyai sifat logam. Unsur yang menerima elektron menunjukkan sifat non-logam.

Keelektronegatifan muncul pada senyawa kimia dan menunjukkan perpindahan elektron menuju salah satu unsur.

Keelektronegatifan bertambah dari kiri ke kanan dan menurun dari atas ke bawah pada tabel periodik.

Cara menentukan

Anda dapat menentukan nilainya menggunakan tabel keelektronegatifan unsur kimia atau skala Pauling. Keelektronegatifan litium dianggap satu.

Agen pengoksidasi dan halogen memiliki EO tertinggi. Nilai elektronegativitasnya lebih besar dari dua. Pemegang rekor adalah fluor dengan keelektronegatifan 4.

Beras. 2. Tabel keelektronegatifan.

Logam golongan pertama tabel periodik memiliki EO terendah (kurang dari dua). Logam aktif dianggap natrium, litium, kalium, karena Lebih mudah bagi mereka untuk melepaskan satu elektron valensi daripada menerima elektron yang hilang.

Beberapa elemen menempati posisi perantara. Keelektronegatifan mereka mendekati dua. Unsur-unsur tersebut (Si, B, As, Ge, Te) menunjukkan sifat logam dan non-logam.

Untuk memudahkan perbandingan EO, digunakan deret keelektronegatifan unsur. Logam di sebelah kiri, nonlogam di sebelah kanan. Semakin dekat ke tepi, semakin aktif elemen tersebut. Zat pereduksi terkuat yang mudah menyumbangkan elektron dan memiliki keelektronegatifan paling rendah adalah sesium. Zat pengoksidasi aktif yang mampu menarik elektron adalah fluor.

Beras. 3. Deret keelektronegatifan.

Dalam senyawa bukan logam, unsur dengan EO lebih tinggi menarik elektron. Oksigen, dengan keelektronegatifan 3,5, menarik atom karbon dan belerang dengan keelektronegatifan 2,5.

Apa yang telah kita pelajari?

Keelektronegatifan menunjukkan sejauh mana inti atom mempertahankan elektron valensi. Bergantung pada nilai EO, unsur mampu menyumbangkan atau menerima elektron. Unsur-unsur dengan keelektronegatifan lebih tinggi menarik elektron dan menunjukkan sifat non-logam. Unsur yang atomnya mudah melepaskan elektron mempunyai sifat logam. Beberapa unsur memiliki EO netral bersyarat (sekitar dua) dan dapat menunjukkan sifat logam dan non-logam. Derajat EO meningkat dari kiri ke kanan dan dari bawah ke atas pada tabel periodik.

Uji topiknya

Evaluasi laporan

Penilaian rata-rata: 4.7. Total peringkat yang diterima: 64.

Pada pelajaran ini kita akan mempelajari tentang pola perubahan keelektronegatifan unsur-unsur dalam suatu golongan dan periode. Di sini Anda akan melihat apa yang bergantung pada keelektronegatifan unsur kimia. Dengan menggunakan unsur-unsur periode kedua sebagai contoh, pelajari pola perubahan keelektronegatifan suatu unsur.

Topik: Ikatan kimia. Disosiasi elektrolitik

Pelajaran: Pola perubahan keelektronegatifan unsur-unsur kimia dalam suatu golongan dan periode

Pola perubahan nilai elektronegativitas relatif selama periode tersebut

Mari kita perhatikan, dengan menggunakan contoh unsur-unsur periode kedua, pola perubahan nilai keelektronegatifan relatifnya. Gambar.1.

Beras. 1. Pola perubahan nilai keelektronegatifan unsur periode 2

Keelektronegatifan relatif suatu unsur kimia bergantung pada muatan inti dan jari-jari atom. Yang kedua periode ada unsur : Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Dari litium menjadi fluor, muatan inti dan jumlah elektron terluar meningkat. Jumlah elektronik lapisan tetap tidak berubah. Artinya gaya tarik elektron terluar ke inti akan meningkat, dan atom akan tampak mengecil. Jari-jari atom dari litium ke fluor akan berkurang. Semakin kecil jari-jari suatu atom, semakin kuat elektron terluarnya tertarik ke inti, yang berarti semakin besar nilai keelektronegatifan relatifnya.

Pada periode dengan bertambahnya muatan inti, jari-jari atom mengecil, dan nilai keelektronegatifan relatif meningkat.

Beras. 2. Pola perubahan nilai keelektronegatifan unsur golongan VII-A.

Pola perubahan nilai keelektronegatifan relatif pada subkelompok utama

Mari kita perhatikan pola perubahan nilai keelektronegatifan relatif pada subkelompok utama dengan menggunakan contoh unsur golongan VII-A. Gambar.2. Pada kelompok ketujuh, subkelompok utama mengandung halogen: F, Cl, Br, I, At. Pada lapisan elektron terluar, unsur-unsur ini memiliki jumlah elektron yang sama - 7. Ketika muatan inti atom meningkat selama transisi dari periode ke periode, jumlah lapisan elektronik meningkat, dan oleh karena itu jari-jari atom meningkat. Semakin kecil jari-jari atom maka semakin besar nilai keelektronegatifannya.

Pada subkelompok utama, dengan bertambahnya muatan inti atom, jari-jari atom bertambah, dan nilai keelektronegatifan relatif menurun.

Karena unsur kimia fluor terletak di sudut kanan atas Tabel Periodik D.I. Mendeleev, nilai keelektronegatifan relatifnya akan maksimum dan secara numerik sama dengan 4.

Kesimpulan:Keelektronegatifan relatif meningkat dengan menurunnya jari-jari atom.

Dalam periode dengan meningkatnya muatan inti atom, keelektronegatifan meningkat.

Dalam subkelompok utama, dengan meningkatnya muatan inti atom, keelektronegatifan relatif suatu unsur kimia menurun. Unsur kimia yang paling elektronegatif adalah fluor, karena terletak di sudut kanan atas Tabel Periodik D.I.

Menyimpulkan pelajaran

Pada pelajaran ini, Anda telah mempelajari pola perubahan keelektronegatifan unsur-unsur dalam suatu golongan dan periode. Di atasnya Anda melihat apa yang bergantung pada keelektronegatifan unsur-unsur kimia. Dengan menggunakan unsur-unsur periode kedua sebagai contoh, kita mempelajari pola perubahan keelektronegatifan suatu unsur.

1. Rudzitis G.E. Kimia anorganik dan organik. Kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan umum: tingkat dasar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hal.: sakit.

2. Popel P.P. Kimia: kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan umum / P.P. Popel, L.S. -K.: IC “Academy”, 2008.-240 hal.: sakit.

3. Gabrielyan O.S. Kimia. kelas 9. Buku pelajaran. Penerbit: Bustard: 2001. 224 detik.

1. No. 1,2,5 (hlm. 145) Rudzitis G.E. Kimia anorganik dan organik. Kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan umum: tingkat dasar / G.E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011, 176 hal.: sakit.

2. Berikan contoh zat yang mempunyai ikatan kovalen nonpolar dan ikatan ionik. Apa pentingnya keelektronegatifan dalam pembentukan senyawa tersebut?

3. Susunlah unsur-unsur golongan kedua dari subkelompok utama menurut kenaikan keelektronegatifannya.

Anda dapat mengetahui aktivitas zat sederhana menggunakan tabel keelektronegatifan unsur kimia. Dilambangkan sebagai χ. Baca lebih lanjut tentang konsep aktivitas di artikel kami.

Apa itu keelektronegatifan

Sifat suatu atom suatu unsur kimia untuk menarik elektron dari atom lain disebut keelektronegatifan. Konsep ini pertama kali diperkenalkan oleh Linus Pauling pada paruh pertama abad kedua puluh.

Semua zat aktif sederhana dapat dibagi menjadi dua kelompok menurut sifat fisik dan kimianya:

• logam;
• non-logam.

Semua logam adalah zat pereduksi. Dalam reaksi mereka menyumbangkan elektron dan memiliki bilangan oksidasi positif. Nonlogam dapat menunjukkan sifat pereduksi dan pengoksidasi tergantung pada nilai keelektronegatifannya. Semakin tinggi elektronegativitasnya, semakin kuat sifat oksidasinya.

Beras. 1. Kerja zat pengoksidasi dan zat pereduksi dalam reaksi.

Pauling menciptakan skala elektronegativitas. Menurut skala Pauling, fluor memiliki keelektronegatifan tertinggi (4), dan fransium paling sedikit (0,7). Artinya fluor merupakan oksidator terkuat dan mampu menarik elektron dari sebagian besar unsur. Sebaliknya, fransium, seperti logam lainnya, merupakan zat pereduksi. Ia cenderung memberi daripada menerima elektron.

Keelektronegatifan merupakan salah satu faktor utama yang menentukan jenis dan sifat ikatan kimia yang terbentuk antar atom.

Cara menentukan

Sifat-sifat unsur dalam menarik atau melepaskan elektron dapat ditentukan oleh deret keelektronegatifan unsur kimia. Menurut skalanya, unsur-unsur dengan nilai lebih besar dari dua adalah zat pengoksidasi dan menunjukkan sifat-sifat khas non-logam.

Nomor barang	Elemen	Simbol	Keelektronegatifan
	Strontium
	Ytterbium
	Praseodymium
	Prometheus
	Amerika
	Gadolinium
	Disprosium
	Plutonium
	kalifornium
	Einsteinium
	Mendelevium
	Zirkonium
	Neptunium
	Protaktinium
	mangan
	Berilium
	Aluminium
	teknesium
	Molibdenum
	Paladium
	Tungsten
	Oksigen

Zat dengan keelektronegatifan dua atau kurang merupakan zat pereduksi dan menunjukkan sifat logam. Logam transisi, yang memiliki bilangan oksidasi bervariasi dan termasuk dalam subkelompok sekunder tabel periodik, memiliki nilai keelektronegatifan pada kisaran 1,5-2. Unsur-unsur yang keelektronegatifannya sama dengan atau kurang dari satu mempunyai sifat pereduksi. Ini adalah logam yang khas.

Pada deret keelektronegatifan, sifat logam dan sifat pereduksi meningkat dari kanan ke kiri, sedangkan sifat pengoksidasi dan nonlogam meningkat dari kiri ke kanan.

Beras. 2. Deret keelektronegatifan.

Selain skala Pauling, Anda dapat mengetahui seberapa nyata sifat oksidasi atau reduksi suatu unsur menggunakan tabel periodik. Keelektronegatifan meningkat dalam periode dari kiri ke kanan dengan bertambahnya nomor atom. Dalam golongan, nilai keelektronegatifan menurun dari atas ke bawah.

Beras. 3. Tabel periodik.

Apa yang telah kita pelajari?

Keelektronegatifan menunjukkan kemampuan suatu unsur untuk memberi atau menerima elektron. Karakteristik ini membantu untuk memahami seberapa jelas sifat-sifat zat pengoksidasi (non-logam) atau zat pereduksi (logam) dalam suatu unsur tertentu. Untuk memudahkan, Pauling mengembangkan skala elektronegativitas. Berdasarkan skalanya, fluor memiliki sifat pengoksidasi maksimum, dan fransium memiliki sifat pengoksidasi minimum. Dalam tabel periodik, sifat-sifat logam bertambah dari kanan ke kiri dan dari atas ke bawah.

Uji topiknya

Evaluasi laporan

Penilaian rata-rata: 4.6. Total peringkat yang diterima: 117.

Tabel periodik unsur kimia menurut D.I. Mendeleev merupakan klasifikasi unsur kimia dalam bentuk tabel yang secara jelas menunjukkan ketergantungan berbagai sifat unsur terhadap muatan inti atom. Sistem ini merupakan representasi grafis dari hukum periodik yang ditetapkan oleh ahli kimia Rusia D.I. Itu dibuat pada tahun 1869-1871 olehnya. Tabel terdiri dari kolom (grup) dan baris (periode). Golongan menentukan sifat fisik dan kimia dasar unsur sehubungan dengan konfigurasi elektronik yang identik pada kulit elektron terluarnya. Dalam periode, unsur-unsur kimia juga tersusun dalam urutan tertentu: muatan inti meningkat, dan kulit elektron terluar terisi elektron. Meskipun kelompok-kelompok tersebut dicirikan oleh tren dan pola yang lebih signifikan, ada area di mana arah horizontal lebih signifikan dan indikatif dibandingkan arah vertikal. Ini mengacu pada blok lantanida dan aktinida.

Konsep keelektronegatifan

Keelektronegatifan adalah sifat kimia dasar suatu atom. Istilah ini mengacu pada kemampuan relatif atom dalam suatu molekul untuk menarik pasangan elektron bersama. Keelektronegatifan menentukan jenis dan sifat ikatan kimia, sehingga mempengaruhi sifat interaksi antar atom dalam reaksi kimia. Derajat elektronegativitas tertinggi pada halogen dan oksidator kuat (F, O, N, Cl), dan terendah pada logam aktif (golongan I). Konsep modern diperkenalkan oleh ahli kimia Amerika L. Pauling. Definisi teoritis elektronegativitas dikemukakan oleh fisikawan Amerika R. Mulliken.

Keelektronegatifan unsur kimia dalam tabel periodik D.I. Mendeleev meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan dalam golongan - dari bawah ke atas. Keelektronegatifan bergantung pada:

• radius atom;
• jumlah elektron dan kulit elektron;
• energi ionisasi.

Jadi, dalam arah dari kiri ke kanan, jari-jari atom biasanya mengecil karena setiap unsur berikutnya menambah jumlah partikel bermuatan, sehingga elektron tertarik lebih kuat dan lebih dekat ke inti. Hal ini menyebabkan peningkatan energi ionisasi, karena ikatan yang kuat dalam suatu atom memerlukan lebih banyak energi untuk melepaskan elektron. Dengan demikian, keelektronegatifan juga meningkat.