Konsep elemen transisi biasanya digunakan untuk merujuk pada unsur apa pun dengan elektron valensi d atau f. Unsur-unsur ini menempati posisi peralihan dalam tabel periodik antara unsur s elektropositif dan unsur p elektronegatif.
Elemen d biasanya disebut elemen transisi utama. Atom-atomnya dicirikan oleh struktur internal subkulit d. Faktanya adalah bahwa orbital s pada kulit terluarnya biasanya terisi sebelum pengisian orbital d pada kulit elektron sebelumnya dimulai. Artinya setiap elektron baru yang ditambahkan ke kulit elektron unsur d berikutnya, sesuai dengan prinsip pengisian, tidak berakhir di kulit terluar, melainkan di subkulit dalam yang mendahuluinya. Sifat kimia unsur-unsur ini ditentukan oleh partisipasi elektron dari kedua kulit tersebut dalam reaksi.
d-Elemen membentuk tiga deret transisi - masing-masing pada periode ke-4, ke-5, dan ke-6. Deret transisi pertama mencakup 10 unsur, dari skandium hingga seng. Hal ini ditandai dengan konfigurasi internal orbital 3d. Orbital 4s terisi lebih awal dari orbital 3d, karena energinya lebih sedikit (aturan Klechkovsky).
Namun perlu dicatat bahwa ada dua anomali. Kromium dan tembaga masing-masing hanya memiliki satu elektron pada orbital 4snya. Faktanya adalah subkulit yang terisi setengah atau terisi penuh lebih stabil daripada subkulit yang terisi sebagian.
Atom kromium memiliki satu elektron di masing-masing lima orbital 3d yang membentuk subkulit 3d. Subkulit ini terisi setengah. Dalam atom tembaga, masing-masing dari lima orbital 3d mengandung sepasang elektron. Anomali serupa juga terjadi pada perak.
Semua elemen d adalah logam.
Konfigurasi elektron unsur periode keempat dari skandium hingga seng: 
Kromium
Kromium berada pada periode ke-4, pada golongan VI, pada subgrup sekunder. Ini adalah logam dengan aktivitas sedang. Dalam senyawanya, kromium menunjukkan bilangan oksidasi +2, +3 dan +6. CrO adalah oksida basa yang khas, Cr 2 O 3 adalah oksida amfoter, CrO 3 adalah oksida asam yang khas dengan sifat oksidator kuat, yaitu peningkatan bilangan oksidasi disertai dengan peningkatan sifat asam.
Besi
Besi berada pada periode ke-4, pada kelompok VIII, pada subkelompok sekunder. Besi adalah logam dengan aktivitas sedang; dalam senyawanya ia menunjukkan bilangan oksidasi paling khas yaitu +2 dan +3. Senyawa besi juga diketahui menunjukkan bilangan oksidasi +6, yang merupakan zat pengoksidasi kuat. FeO menunjukkan sifat dasar, dan Fe 2 O 3 menunjukkan sifat amfoter dengan dominasi sifat dasar.
Tembaga
Tembaga berada pada periode ke-4, pada kelompok I, pada subkelompok sekunder. Bilangan oksidasi paling stabilnya adalah +2 dan +1. Dalam rangkaian tegangan logam, tembaga terletak setelah hidrogen; aktivitas kimianya tidak terlalu tinggi. Oksida tembaga: Cu2O CuO. Yang terakhir dan tembaga hidroksida Cu(OH)2 menunjukkan sifat amfoter dengan dominasi sifat basa.
Seng
Seng berada pada periode ke-4, pada kelompok II, pada subkelompok sekunder. Seng adalah logam dengan aktivitas sedang; dalam senyawanya ia menunjukkan bilangan oksidasi tunggal +2. Seng oksida dan hidroksida bersifat amfoter.
Unsur-unsur periode ke-4 tabel periodik
| N eh | Konfigurasi elektronik suatu unsur | KR | T tolong, o C | D N jam, kJ/mol | NV, MPa | T baiklah, oh C | D N kip, kJ/mol | |
| K | S 1 | SMK | 63,55 | 2,3 | - | 89,4 | ||
| Ca | S 2 | GCC | 8,4 | |||||
| Sc | S 2 D 1 | kutukan. | 14,1 | |||||
| Ti | S 2 D 2 | GPU | ||||||
| V | S 2 D 3 | SMK | 23,0 | |||||
| Kr | S 1 D 5 | SMK | 21,0 | |||||
| M N | S 2 D 5 | SMK | 12,6 | - | ||||
| Fe | S 2 D 6 | SMK | 13,77 | |||||
| Bersama | S 2 D 7 | kutukan. | 16,3 | |||||
| Tidak | S 2 D 8 | GCC | 17,5 | |||||
| Cu | S 1 D 10 | GCC | 12,97 | |||||
| Zn | S 2 D 10 | GPU | 419,5 | 7,24 | - | |||
| Ga | S 2 D 10 P 1 | Belah ketupat. | 29,75 | 5,59 | ||||
| Ge | S 2 D 10 P 2 | komputer | 958,5 | - | ||||
| Sebagai | S 2 D 10 P 3 | kutukan. | 21,8 | - | Subl. | |||
| Ya | S 2 D 10 P 4 | kutukan. | 6,7 | 685,3 | ||||
| Sdr | S 2 D 10 P 5 | -7,25 | 10,6 | - | 59,8 | 29,6 | ||
| Kr | S 2 D 10 P 6 | -157 | 1,64 | - | -153 | 9,0 |
Beras. 3.8. Ketergantungan suhu leleh ( T pl) dan mendidih ( T kip), entalpi fusi (D N pl) dan mendidih (D N kip), kekerasan Brinell zat sederhana periode ke-4 dari jumlah elektron pada tingkat energi terluar (jumlah elektron yang melebihi kulit gas mulia Ar yang terisi penuh)
Sebagaimana telah disebutkan, untuk menggambarkan ikatan kimia yang timbul antara atom-atom logam, kita dapat menggunakan representasi metode ikatan valensi. Pendekatan deskripsi dapat diilustrasikan dengan menggunakan contoh kristal kalium. Atom kalium memiliki satu elektron pada tingkat energi terluar. Dalam atom kalium terisolasi, elektron ini terletak di 4 S-orbital. Pada saat yang sama, atom kalium mengandung tingkat energi yang tidak jauh berbeda dari 4 S-orbital bebas, orbital tidak ditempati oleh elektron, berkerabat dengan 3 D, 4P-sublevel. Dapat diasumsikan bahwa ketika suatu ikatan kimia terbentuk, elektron valensi setiap atom tidak hanya terletak pada 4 S-orbital, tetapi juga di salah satu orbital bebas. Satu elektron valensi suatu atom memungkinkannya membentuk satu ikatan tunggal dengan tetangga terdekatnya. Kehadiran orbital bebas dalam struktur elektronik suatu atom yang energinya sedikit berbeda menunjukkan bahwa atom dapat “menangkap” elektron dari tetangganya ke salah satu orbital bebas dan kemudian akan mempunyai kesempatan untuk membentuk dua ikatan tunggal dengan elektronnya. tetangga terdekat. Karena persamaan jarak ke tetangga terdekat dan atom yang tidak dapat dibedakan, berbagai pilihan untuk penerapan ikatan kimia antara atom tetangga dimungkinkan. Jika kita mempertimbangkan sebuah fragmen kisi kristal yang terdiri dari empat atom tetangga, maka opsi yang memungkinkan ditunjukkan pada Gambar. 3.9.
Unsur-unsur Tabel Periodik periode ke-4 - konsep dan jenisnya. Klasifikasi dan ciri-ciri kategori "Unsur Tabel Periodik Periode ke-4" 2015, 2017-2018.
Periode panjang sistem Mendeleev, termasuk yang disebut dekade kabisat, masing-masing mengandung sepuluh unsur, yang jumlah elektron pada kulit terluarnya sama dengan dua (dua elektron) dan hanya berbeda pada jumlah elektron. di dalam kedua di luar kerang. Unsur-unsur tersebut misalnya unsur skandium hingga seng atau yttrium hingga kadmium.
Kulit kedua dari luar memainkan peran yang lebih kecil dalam manifestasi sifat kimia dibandingkan kulit terluar, karena ikatan antara elektron kulit terluar dan inti lebih lemah dibandingkan pada kulit terluar. kedua di luar. Oleh karena itu, unsur-unsur yang atom-atomnya memiliki kulit terluar yang identik dan hanya kulit kedua di bagian luarnya yang berbeda, memiliki sifat kimia yang jauh lebih sedikit berbeda satu sama lain dibandingkan unsur-unsur dengan struktur kulit terluar yang berbeda. Jadi, semua elemen dekade kabisat, yang bersama-sama membentuk apa yang disebut subkelompok sekunder dari delapan kelompok utama sistem Mendeleev, adalah logam; semuanya dicirikan oleh valensi variabel. DI DALAM periode keenam sistem periodik, selain dekade yang disisipkan, terdapat 14 unsur lagi setelah lantanum, yang perbedaan struktur kulit elektronnya hanya terlihat pada kulit elektron terluar ketiga (pengisian /-spot pada kulit keempat terjadi dengan adanya dari tempat yang terisi Unsur-unsur ini (lantanida) pada -23
Sebagai hasil percobaan untuk menentukan muatan inti atom pada tahun ke-4, jumlah unsur yang diketahui - dari hidrogen (Z = 1) hingga uranium (Z = 92) - adalah 86. Enam unsur dengan nomor atom = 43, 61, 72 hilang dalam sistem, 75, 85, 87. Namun, terlepas dari kesenjangan ini, sudah jelas bahwa pada periode pertama sistem periodik harus ada dua unsur - hidrogen dan helium, pada periode ke-2 dan ketiga - masing-masing delapan unsur, yang keempat dan kelima masing-masing delapan belas, yang keenam ada tiga puluh dua unsur.13
Sebelum struktur periode keenam sistem Mendeleev diklarifikasi, unsur No. 72 dicari di antara unsur tanah jarang, dan bahkan beberapa ilmuwan mengumumkan penemuan unsur ini. Ketika menjadi jelas bahwa periode keenam sistem periodik mengandung 32 unsur, 14 di antaranya adalah tanah jarang, kemudian N. Bohr menunjukkan bahwa unsur No. 72 sudah berada di belakang unsur tanah jarang, pada kelompok keempat, dan, seperti yang diharapkan Mendeleev, merupakan analog dari zirkonium.
Demikian pula, Bohr menunjukkan bahwa unsur No. 75 berada di golongan tujuh dan merupakan analogi mangan yang diprediksi oleh Mendeleev. Memang, pada nomor 3, unsur No. 72, yang disebut hafnium, ditemukan dalam bijih zirkon, dan ternyata segala sesuatu yang sebelumnya disebut zirkonium pada dasarnya adalah campuran zirkonium dan hafnium.
Pada tahun yang sama 3 dilakukan pencarian unsur No. 75 pada berbagai mineral, dimana berdasarkan hubungannya dengan mangan diharapkan adanya unsur tersebut. Operasi kimia untuk mengisolasi unsur ini juga didasarkan pada kemiripan sifat dengan mangan. Pencarian tersebut mencapai puncaknya pada tahun 5 M dengan ditemukannya unsur baru yang disebut renium.24
Namun hal ini belum menghilangkan semua kemungkinan untuk memperoleh unsur-unsur baru secara artifisial. Batas sistem periodik di wilayah inti ringan ditentukan oleh hidrogen, karena tidak mungkin ada unsur yang muatan inti kurang dari satu.
Namun di wilayah inti berat, batasan ini sama sekali tidak ditentukan oleh uranium. Sebenarnya, tidak adanya unsur-unsur yang lebih berat daripada uranium di alam hanya menunjukkan bahwa waktu paruh unsur-unsur tersebut jauh lebih pendek daripada usia Bumi. Oleh karena itu, di antara tiga pohon peluruhan radioaktif alami, termasuk isotop dengan nomor massa A = 4n, 4n- -2 dan 4 4-3, hanya cabang-cabang yang dimulai dengan isotop periode panjang Tb, dan 2 dan Semua cabang periode pendek , secara kiasan, mengering dan rontok sejak dahulu kala. Selain itu, pohon peluruhan radioaktif keempat, termasuk isotop dengan nomor massa A = 4n + 1, telah mengering sepenuhnya dan mati, jika memang ada isotop seri ini di Bumi.
Seperti diketahui, sistem Mendeleev periode keempat dan kelima mengandung 18 unsur, sedangkan periode keenam mengandung 32 unsur, karena antara unsur golongan ketiga lantanum (No. 57) dan unsur golongan keempat hafnium (No. 72) terdapat empat belas lebih unsur tanah jarang yang mirip dengan lantanum.
Setelah memperjelas struktur periode ketujuh sistem D.I. Mendeleev, menjadi jelas bahwa dalam sistem periodik, periode pertama dua unsur diikuti oleh dua periode delapan unsur, kemudian dua periode delapan belas unsur dan dua periode tiga puluh dua. elemen. Pada periode ke-2, yang harus diakhiri dengan unsur-. Volume No., meskipun masih ada tujuh belas unsur yang hilang, dua di antaranya tidak cukup untuk melengkapi keluarga aktinida, dan unsur No. seharusnya sudah berada di kelompok keempat sistem periodik, karena analog dengan hafnium.
Ketika n + / = 5, level l = 3, 1 = 2 (M), l = 4, / = 1 (4p) dan, terakhir, l = 5, / = O (55) terisi. Jika sebelum kalsium, pengisian level elektronik berlangsung sesuai urutan jumlah kulit elektron (15, 25, 2p, 33, 3p, 45), maka setelah pengisian 5 tempat kulit elektron keempat, alih-alih terus mengisi ini kulit dengan elektron /7, pengisian yang sebelumnya, yang ketiga dimulai, kulit - elektron. Secara total, setiap kulit dapat berisi, seperti yang jelas di atas, 10 elektron. Oleh karena itu, kalsium dalam tabel periodik diikuti oleh 10 unsur dari skandium (3,452) hingga seng (3,452), yang atom-atomnya terisi lapisan - pada kulit ketiga, dan baru kemudian lapisan p pada kulit keempat diisi. terisi - dari galium (3(Sh3 p) hingga kripton ZyShchz r). Dalam rubidium dan strontium, yang memulai periode kelima, 55 dan 552 elektron muncul.19
Penelitian selama lima belas tahun terakhir telah mengarah pada produksi buatan dari sejumlah produk jangka pendek. isotop inti unsur dari merkuri hingga uranium, hingga kebangkitan induk uranium, protaktinium, dan torium yang telah lama mati di alam - unsur sauranium dari No. 93 hingga No. - dan hingga rekonstruksi rangkaian peluruhan keempat, termasuk isotop dengan nomor massa /4 = 4r-1. Deret ini secara kondisional dapat disebut deret peluruhan neptunium, karena deret yang berumur paling lama adalah isotop unsur No. 93 - yang waktu paruhnya mendekati 2 juta tahun.
Periode keenam diawali dengan terisinya dua tempat elektron s pada kulit keenam, sehingga struktur kulit terluar atom unsur No. 56 - barium - berbentuk 4s j0 d 05s2p66s2. Jelas bahwa dengan peningkatan lebih lanjut dalam jumlah elektron dalam atom unsur-unsur setelah barium, kulitnya dapat diisi dengan elektron 4/-, atau bd-, atau, akhirnya, br-. Sudah di periode keempat dan kelima sistem periodik, berisi 18 elemen, mengisi tempat-d kedua di luar cangkang terjadi sebelum pengisian titik-p pada kulit terluar. Jadi masuk periode keenam pengisian 6/7 tempat dimulai hanya dengan unsur No. 81-thallium. Pada atom dari dua puluh empat unsur yang terletak di antara barium dan thallium, kulit keempat diisi dengan elektron / dan kulit kelima dengan elektron d.
Pola perubahan aktivitas unsur d dalam periode
Kategori
Pilih judul 1. SIFAT-SIFAT FISIK DAN KIMIA MINYAK DAN GAS ALAM 3. DASAR-DASAR PENGEMBANGAN DAN PENGOPERASIAN LAPANGAN MINYAK 3.1. Pengoperasian sumur minyak yang mengalir 3.4. Pengoperasian sumur dengan sentrifugal listrik submersible 3.6. Konsep Pengembangan Sumur Migas 7. METODE PENGARUH NEAR-BOREBOTH ZONA FORMASI KOMPONEN UTAMA FORMATION TESTER SCREW MOTOR DOWNHOUSE DARURAT DAN MODE OPERASI KHUSUS UNIT PERALATAN LISTRIK UNTUK PERBAIKAN DAN PENGEBORAN SUMUR ANALISIS PENYEBAB MA BAIK ANALISIS PRODUKTIVITAS TEKNOLOGI PERBAIKAN MODAL SUMUR Fitting Kepala Sumur DEPOSIT ASPAL RESIN-PARAFIN Tanpa Judul UNIT SISTEM SIRKULASI BANGUNAN GAS TANPA ASAP. pemberantasan hidrat MENGATASI DEPOSISI PARAFFIN PADA PENGEboran PIPA LIFT Pengeboran sidetrack PENGEMBANGAN DIREKTIF DAN SUMUR HORIZONTAL Sumur pengeboran BOR STRING DRILLING AUTOMATIC STATIONARY TONGS UNIT PENGEBORAN DAN INSTALASI UNTUK EKSPLORASI GEOLOGI BOR ENIA DRILL POMPA PENGEBORAN POMPA PENGEBORAN H RIG PENGEBORAN OSES DALAM KATUP PERMAFROST (MMP). JENIS HETEROGENITAS STRUKTUR CADANGAN MINYAK Jenis Sumur POMPA SUBMERSIBLE SCREW YANG DIGERAKKAN PADA KANDUNGAN KELEMBABAN SUMUR DAN HIDRAT GAS ALAM KOMPOSISI HIDRAT Pengaruh berbagai faktor terhadap karakteristik PDM PERMASALAHAN OPTIMASI PENGOPERASIAN SISTEM RESERVOIR - ESP PEMILIHAN PERALATAN DAN MODE OPERASI ESP PEMILIHAN MESIN POMPA Instalasi gas lift LN Pengoperasian gas lift sumur ladang minyak Metode gas lift produksi minyak GAS BIDANG MINYAK DAN GAS SERTA SIFATNYA PEMBENTUKAN HIDRAT PADA SUMUR KONDENSAT GAS FORMASI HIDRAT PADA KOLEKSI MINYAK SISTEM proteksi hidrolik motor listrik submersible HYDRATE KEY Pompa piston hidrolik GKSh-1500MT Bab 8. DAN METODE KALIBRASI DAN PEMERIKSAAN SISTEM PENGUKURAN ALIRAN POMPA DALAM Pengeboran horizontal PERTAMBANGAN KONDISI GEOLOGI PENGEBORAN SUMUR MINYAK DAN GAS KOMPOSISI BATU PANJANG PANJANG GRANULOMETRIK (MEKANIK) TRANSPORTASI MANOMETER DEFORMASI MINYAK DAN GAS BUMI Pompa listrik diafragma UNIT DIESEL-HIDROLIK SAT-450 UNIT DIESEL DAN DIESEL-HIDROLIK UNIT DINAMOMETER DENGAN STRUKTUR LMP OJSC "ORENBURGNEFT" produksi minyak produksi minyak dalam kondisi sulit PRODUKSI MINYAK MENGGUNAKAN SPU LIQUID PRESSURE GAUGES DOWNHILL MOTORS Injecting larutan asam ke dalam sumur KATUP PENUTUP. PERLINDUNGAN PERALATAN LAPANGAN MINYAK TERHADAP KOROSI PERLINDUNGAN TERHADAP KOROSI PERALATAN LAPANGAN MINYAK MENGUBAH JALAN SUMUR BOLE Pengukuran tekanan, aliran, cairan, gas dan steam PENGUKURAN JUMLAH CAIRAN DAN GAS PENGUKURAN ALIRAN CAIRAN, GAS DAN UAP PENGUKURAN TINGKAT CAIRAN PRODUK HASIL RENDAH TEKNOLOGI INFORMASI PADA PRODUKSI MINYAK DAN GAS PENGUJIAN PEMANAS LISTRIK SUMUR Penelitian Sumur Pemompaan Sumur Dalam STUDI EFISIENSI Perbaikan modal kabel ESP sumur Kompleks peralatan tipe KOS dan KOS1 DESAIN POMPA SCREW ROD DESAIN VALVE UNIT Korosi derek. MEMPERBAIKI SUMUR MANIFOL KTPPN Susunan pendulum Tindakan pengamanan dalam pembuatan larutan asam METODE PERHITUNGAN SENANG BOR METODE PENANGANAN DEPOSIT PARAFFIN PADA SUMUR ALIRAN Metode mempengaruhi zona dekat lubang sumur untuk meningkatkan perolehan minyak METODE DAN ALAT UNTUK MENGUKUR TINGKAT CAIR OSTEY Metode mempelajari bagian-bagian sumur . METODE PENGUKURAN TEKANAN TIDAK LANGSUNG METODE PENGHILANGAN GARAM MEKANISME PERGERAKAN DAN PENYELENGGARAAN UNIT PENGEBORAN MEKANISME PERGERAKAN DAN MEKANISME PENYELENGGARAAN PADA OPERASI LOADING SELAMA PENGEBORAN BEBAN YANG MEMPENGARUHI UNIT peralatan bumi Pengoperasian pemompaan sumur DAN PIPA KOMPRESOR Formasi Minyak yang Heterogen dan Portal produk minyak bumi berita TEKNOLOGI DAN TEKNIS BARU YANG MENJAMIN KEAMANAN LINGKUNGAN PADA PROSES PRODUKSI PERALATAN SUMUR LIFT GAS PERALATAN MEKANISASI OPERASI logging Peralatan minyak dan gas PERALATAN OPERASI TERPISAH SIMULTAN PERALATAN PENYEDIAAN LATAR BELAKANG TERBUKA PERALATAN UMUM TANOV Peralatan sumur bor diselesaikan dengan pengeboran PERALATAN KEPALA SUMUR KOMPRESOR PERALATAN Peralatan kepala sumur untuk pengoperasian ESP PERALATAN SUMUR ALIRAN PERALATAN SUMUR ALIRAN Perawatan zona lubang bawah PEMBENTUKAN HIDRAT DAN METODE PENANGGULANGANNYA PEMBENTUKAN KRISTAL HIDRAT PADA SUMUR MINYAK KONSEP UMUM TENTANG PERBAIKAN BAWAH TANAH DAN MODAL KONSEP UMUM TIYA DALAM PEMBANGUNAN SUMUR LIMI TING ALIRAN AIR TERBENTUK Faktor fisik berbahaya dan merugikan PENENTU TEKANAN PADA OUTLET POMPA PENGUJIAN YANG MENJANJIKAN OPTIMASI HORIZON PENGALAMAN MODE OPERASI SPU DALAM MENGOPERASIKAN BURUNG DENGAN PENGEMBANGAN ELEMEN LALU LINTAS FLEKSIBEL DAN PENGUJIAN PENGEMBANGAN SUMUR DAN KOMISI KOMPLIKASI SUMUR BUNGA DI PRO SELESAI KONSEP DAN KETENTUAN DASAR PENDALAM SUMUR KONSEP DASAR DAN KETENTUAN INFORMASI DASAR TENTANG DASAR KONDENSAT MINYAK, GAS DAN GAS DASAR PERHITUNGAN HIDROLIK DALAM PENGEBORAN DASAR-DASAR PRODUKSI MINYAK DAN GAS DASAR-DASAR DESAIN SUMUR TERArah DASAR-DASAR KESELAMATAN INDUSTRI SUMUR PENGEBORAN DARI PEMBERSIHAN SLUDGE GAS TERKAIT penyolderan dan permukaan HYDROMECHANICAL DOUBLE-CUP PACKER PGMD1 HYDROMECHANICAL PACKER SKY, HYDRAULIC DAN MECHANICAL PACKER UNTUK PENGUJIAN KOLOM PRMP-1 PACKER LANTAI KARET-LOGAM PARAMETER DAN JANGKAR PARAMETER DAN KELENGKAPAN SISTEM SIRKULASI Parameter traveling block untuk bekerja dengan ASP PRIMARY OPENING OF BENTUK PRODUKTIF METODE UTAMA PENYEDIAAN UNIT POMPA MOBILE DAN UNIT PENGOLAHAN TRAP OIL (OIL SLUDGE) PROSPEK LIFT GAS PERIODIC DENGAN MENGGUNAKAN D PENINGKATAN EFISIENSI PENINGKATAN EFISIENSI OPERASI SPULS Pompa perendaman di bawah tingkat dinamis Peralatan bawah tanah sumur yang mengalir MENGANGKAT CAIRAN KENDARA MELALUI RUANG SUMUR TAHUNAN ALAT PENGHANCUR BATU PENGUKUR TEKANAN PISTON Kehilangan tekanan selama pergerakan fluida sepanjang pipa Aturan keselamatan pengoperasian sumur Aturan pekerjaan perbaikan di sumur RD 153-39-023-97 PENCEGAHAN PEMBENTUKAN GARAM PENCEGAHAN PEMBENTUKAN ARDF PENCEGAHAN PEMBENTUKAN ARDF pada saat pengoperasian SRP KEUNGGULAN STROKE PANJANG Pembuatan larutan asam. PERSIAPAN, PEMBERSIHAN LUMPUR PENGEBORAN APLIKASI KOMPRESOR JET UNTUK APLIKASI PEMBUANGAN ESP PADA SUMUR OJSC "ORENBURGNEFT" PRINSIP PENGOPERASIAN DAN FITUR DESAIN LAHIR DENGAN PENYEBAB LMP DAN ANALISIS PREDIKSI KECELAKAAN SEDIMEN SELAMA PRODUKSI MINYAK CHE PERANCANGAN LINTASAN DIREC SUMUR TED PERANCANGAN, KONSTRUKSI DAN ANALISIS PENGEMBANGAN LAPANGAN HIDROKARBON Kinerja pompa PENELITIAN LAPANGAN CAIRAN CUCI DAN PENGEBORAN SUMUR METODE PENELITIAN LAPANGAN UNTUK MENENTUKAN ZONA PEMBENTUKAN HIDUNG PENGUMPULAN LAPANGAN DAN PERSIAPAN PERALATAN PENGENDALIAN MINYAK, GAS DAN AIR PEMBANGUNAN SUMUR PRODUKSI DAN INJEKSI UNTUK LAIN-LAIN PENGHANCURAN BATU DISTRIBUSI PECAH SEPANJANG PANJANG KOLOM BATANG PERHITUNGAN BAWAH PERHITUNGAN PRODUKTIVITAS BAWAH Mengatur sifat-sifat mortar semen dan batu dengan menggunakan reagen Cara pembuatan sumur produksi dan injeksi. CADANGAN UNTUK MENGURANGI KONSUMSI ENERGI SELAMA OPERASI PERBAIKAN PERBAIKAN LINGKUNGAN FASILITAS SUMUR PERAN PIPA ALIRAN UNIT SENDIRI DENGAN MOBILE... LOKASI SUMUR SISTEM KOLEKSI HIDROKARBON CAHAYA LAMPU Downhole seal (packers) Pompa sentrifugal downhole untuk produksi minyak KOMPOSISI DAN BEBERAPA SIFAT AIR DI TEMPAT MINYAK DAN GAS METODE PRODUKSI MINYAK POMPA BATANG NON INSERTED KHUSUS YANG DITERAPKAN DI LAPANGAN OJSC METODE PENILAIAN KONDISI POP UJI PERBANDINGAN UNIT POMPA SARANA DAN METODE PEMERIKSAAN PENGHITUNG KUANTITAS GAS SARANA DAN METODE PEMERIKSAAN METER KUANTITAS CAIR PENGEMBANGAN LAPANGAN Mesin pompa Pompa jet pompa jet METER KUANTITAS GAS METER KUANTITAS CAIR Mekanisme perjalanan SUHU DAN TEKANAN PADA BATU DAN SUMUR Landasan teoritis keselamatan TEKNIK PENGUKURAN ALIRAN Fisika teknis LINTASAN GERAKAN BAWAH Pipa SUMUR PETUNJUK MENGHITUNG ARUS SIRKUIT PENDEK TION ALIRAN CAIRAN DAN GAS KE DALAM SUMUR Instalasi pompa piston hidrolik untuk produksi minyak Instalasi pompa listrik ulir submersible Instalasi pompa listrik diafragma submersible Peralatan kepala sumur Bor bor tertimbang PIPA ESP FAKTOR-FAKTOR YANG MEMPENGARUHI INTENSITAS PEMBENTUKAN ASOSIASI Sifat fisika dan mekanik batuan reservoir KARAKTERISTIK FISIK GAS MINYAK DAN TEMPAT FILTER Metode air mancur produksi minyak SISTEM SIRKULASI SUMUR SEMEN INSTALASI rig PENGEBORAN Semen pasir terak Semen pasir terak co-grinding Batang pemompa (SR) UNIT POMPA BATANG (SHNU) POMPA BATANG UNTUK MENGANGKAT BATANG MINYAK KENAL POMPA BAIK Pompa sumur batang SSN PENGOPERASIAN SUMUR GAS Pengoperasian sumur hasil rendah PENGOPERASIAN SUMUR HASIL RENDAH DALAM OPERASI TERUS MENERUS PENGOPERASIAN SUMUR MENGANDUNG PARAFFIN AIR PENGOPERASIAN SUMUR ESP ELECTRIC DEHYDRATOR. POMPA DIAPHRAGM LISTRIK unit pompa listrik downhole hemat energi YAKORITujuan dari penelitian ini adalah untuk mempelajari sifat kimia beberapa logam transisi dan senyawanya.
Logam dari subkelompok samping, yang disebut unsur transisi, termasuk dalam unsur d, karena orbital d dalam atomnya diisi dengan elektron.
Pada logam transisi, elektron valensi terletak pada orbital d pada tingkat terluar dan orbital S pada tingkat elektronik terluar. Sifat metalik unsur transisi dijelaskan oleh adanya satu atau dua elektron pada lapisan elektron terluar.
Sublevel d yang tidak lengkap dari lapisan elektronik pra-eksternal menentukan variasi keadaan valensi logam dari subkelompok samping, yang pada gilirannya menjelaskan keberadaan sejumlah besar senyawanya.
Elektron dari orbital d berpartisipasi dalam reaksi kimia setelah elektron S dari orbital terluar digunakan. Seluruh atau sebagian elektron orbital d tingkat elektronik kedua dari belakang dapat berpartisipasi dalam pembentukan senyawa kimia. Dalam hal ini, senyawa yang sesuai dengan keadaan valensi berbeda terbentuk. Variabel valensi logam transisi adalah sifat karakteristiknya (dengan pengecualian logam subkelompok sekunder II dan III). Logam dari subkelompok samping golongan IV, V, VI, VII dapat dimasukkan dalam senyawa baik dalam keadaan valensi tertinggi (yang sesuai dengan nomor golongan) dan dalam keadaan valensi lebih rendah. Misalnya, titanium dicirikan oleh keadaan valensi 2-, 3-, 4, dan mangan ditandai dengan keadaan valensi 2-, 3-, 4-, 6- dan 7.
Oksida dan hidroksida logam transisi, yang logam transisinya berada pada keadaan valensi terendah, biasanya menunjukkan sifat basa, misalnya Fe(OH) 2. Oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dicirikan oleh sifat amfoter, misalnya TiO 2, Ti(OH) 4 atau bersifat asam, misalnya 
Dan 
.
Sifat redoks senyawa logam yang dimaksud juga berkaitan dengan keadaan valensi logam tersebut. Senyawa dengan bilangan oksidasi terendah biasanya menunjukkan sifat pereduksi, dan senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi menunjukkan sifat pengoksidasi.
Misalnya, untuk mangan oksida dan hidroksida, sifat redoksnya berubah sebagai berikut:
Koneksi yang kompleks.
Ciri khas senyawa logam transisi adalah kemampuannya untuk membentuk kompleks, yang dijelaskan oleh adanya jumlah orbital bebas yang cukup pada tingkat elektronik terluar dan pra-eksternal ion logam.
Dalam molekul senyawa tersebut, zat pengompleks terletak di tengah. Di sekelilingnya terkoordinasi ion, atom, atau molekul yang disebut ligan. Jumlahnya bergantung pada sifat zat pengompleks, bilangan oksidasinya dan disebut bilangan koordinasi:
Agen pengompleks mengoordinasikan dua jenis ligan di sekelilingnya: anionik dan netral. Kompleks terbentuk ketika beberapa molekul berbeda bergabung menjadi satu molekul yang lebih kompleks:
tembaga(II) sulfotetraamine, kalium hexacyanoferrate(III).
Dalam larutan air, senyawa kompleks berdisosiasi, membentuk ion kompleks:
Ion kompleks sendiri juga mampu berdisosiasi, namun biasanya dalam jumlah yang sangat kecil. Misalnya:
Proses ini bersifat reversibel dan keseimbangannya bergeser tajam ke kiri. Oleh karena itu, menurut hukum aksi massa,
Konstanta Kn dalam kasus seperti ini disebut konstanta ketidakstabilan ion kompleks. Semakin besar konstanta, semakin kuat kemampuan ion untuk berdisosiasi menjadi bagian-bagian penyusunnya. Nilai Kn diberikan dalam tabel:
Percobaan 1. Oksidasi ion Mn 2+ menjadi ion 
.
Tambahkan sedikit timbal dioksida ke dalam tabung reaksi sehingga hanya bagian bawah tabung reaksi yang tertutup, tambahkan beberapa tetes pekat 
dan satu tetes larutan 
. Panaskan larutan dan amati kemunculan ion-ionnya 
. Tuliskan persamaan reaksinya. Larutan garam mangan sebaiknya diminum dalam jumlah sedikit, karena mengandung ion berlebih 
memulihkan 
sebelum 
.
Percobaan 2. Oksidasi dengan ion 
dalam larutan asam, netral dan basa.
Produk pengurangan ion 
berbeda dan bergantung pada pH larutan. Jadi, dalam larutan asam ion tersebut 
direduksi menjadi ion 
.
Dalam larutan netral, sedikit asam dan sedikit basa, mis. dalam kisaran pH dari 5 hingga 9, ion 
direduksi menjadi asam permanganat:
Dalam larutan yang sangat basa dan tanpa adanya zat pereduksi, ion 
direduksi menjadi ion 
.
Tuang 5-7 tetes larutan kalium permanganat ke dalam tiga tabung reaksi 
. Tambahkan asam sulfat encer dengan volume yang sama ke salah satunya, jangan tambahkan apa pun ke yang lain, dan larutan alkali pekat ke yang ketiga. Tambahkan setetes demi setetes ke dalam ketiga tabung reaksi, kocok isi tabung reaksi, larutan kalium atau natrium sulfit hingga larutan pada tabung reaksi pertama berubah warna, pada tabung reaksi kedua terbentuk endapan coklat, dan pada tabung ketiga larutan berubah menjadi hijau. . Tulis persamaan reaksi, dengan mengingat bahwa ion 
berubah menjadi ion 
. Berikan perkiraan kapasitas oksidasi 
di berbagai lingkungan sesuai dengan tabel potensi redoks.
Percobaan 3. Interaksi kalium permanganat dengan hidrogen peroksida. Masukkan 1 ml ke dalam tabung reaksi. hidrogen peroksida, tambahkan beberapa tetes larutan asam sulfat dan beberapa tetes larutan kalium permanganat. Gas apa yang dilepaskan? Ujilah dengan obor yang membara. Tuliskan persamaan reaksi dan jelaskan berdasarkan potensial redoks.
Percobaan 4. Senyawa besi kompleks.
A) Memperoleh warna biru Prusia. Ke dalam 2-3 tetes larutan garam besi (III), tambahkan setetes asam, beberapa tetes air dan setetes larutan heksasi-(P) kalium ferrat (garam darah kuning). Amati penampakan sedimen biru Prusia. Tuliskan persamaan reaksinya. Reaksi ini digunakan untuk mendeteksi ion 
. Jika 
jika diambil berlebihan, maka alih-alih menjadi endapan biru Prusia, bentuk larut koloidnya dapat terbentuk.
Selidiki hubungan warna biru Prusia dengan aksi alkali. Apa yang diamati? Manakah yang lebih baik terdisosiasi? Fe(OH) 2 atau ion kompleks 
?
B) Pembuatan besi tiosianat III. Ke beberapa tetes larutan garam besi, tambahkan setetes larutan kalium atau amonium tiosianat 
. Tuliskan persamaan reaksinya.
Penelitian rasio tiosianat 
untuk alkali dan menjelaskan fenomena yang diamati. Reaksi ini, seperti reaksi sebelumnya, digunakan untuk mendeteksi ion 
.
Percobaan 5. Pembuatan senyawa kompleks kobalt.
Tempatkan 2 tetes larutan garam kobalt jenuh dalam tabung reaksi dan tambahkan 5-6 tetes larutan amonium jenuh: perhatikan bahwa ini akan membentuk larutan garam kompleks 
. Ion kompleks 
berwarna biru, dan ion terhidrasi 
- dalam warna merah jambu. Jelaskan fenomena yang diamati:
1. Persamaan untuk memperoleh garam kobalt kompleks.
2. Persamaan disosiasi garam kobalt kompleks.
3. Persamaan disosiasi ion kompleks.
4. Ekspresi konstanta ketidakstabilan ion kompleks.
Soal dan tugas tes.
1. Sifat-sifat apa (pengoksidasi atau reduksi) yang ditunjukkan oleh senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi suatu unsur? Tuliskan persamaan elektron-ionik dan molekul untuk reaksi tersebut:
2. Sifat-sifat apa yang ditunjukkan oleh senyawa dengan bilangan oksidasi antara suatu unsur? Buatlah persamaan reaksi elektron-ionik dan molekul:
3. Sebutkan ciri khas dan persamaan sifat besi, kobalt, nikel. Mengapa D.I. Mendeleev menempatkan kobalt di antara besi dan nikel dalam tabel periodik unsur, meskipun nilai berat atomnya?
4. Tuliskan rumus senyawa kompleks besi, kobalt, nikel. Apa yang menjelaskan kemampuan pembentukan kompleks yang baik dari unsur-unsur ini?
5. Bagaimana sifat oksida mangan berubah? Apa alasannya? Berapa bilangan oksidasi mangan dalam senyawa?
6. Apakah ada persamaan kimia mangan dan kromium? Bagaimana cara mengungkapkannya?
7. Sifat mangan, besi, kobalt, nikel, kromium apa yang mendasari penggunaannya dalam teknologi?
8. Memberikan penilaian terhadap kemampuan oksidasi ion 
dan mengurangi kemampuan ion 
.
9. Bagaimana menjelaskan bahwa bilangan oksidasi Cu, Ag, Au bisa lebih besar dari +17.
10. Jelaskan menghitamnya perak seiring waktu di udara, dan menghijaunya tembaga di udara.
11. Tuliskan persamaan reaksi yang terjadi sesuai skema.
