|
Judul |
||
|
Metaaluminium |
Metaaluminat |
|
|
Metaarsenik |
Metaarsenat |
|
|
ortoarsenik |
orthoarsenat |
|
|
Metaarsenous |
Metaarsenit |
|
|
ortoarsenik |
orthoarsenit |
|
|
metabornaya |
Metabolisme |
|
|
orthoborn |
ortoborat |
|
|
Tetrahedral |
tetraborat |
|
|
Hidrogen bromida | ||
|
bromo |
hipobromit |
|
|
brom | ||
|
format | ||
|
asetat | ||
|
Hidrogen sianida | ||
|
Batu bara |
karbonat |
|
|
warna coklat kemerahan | ||
|
Hidrogen klorida | ||
|
hipoklorit |
hipoklorit |
|
|
Khlorida | ||
|
Klorin | ||
|
Perklorat |
||
|
metakromik |
Metakromit |
|
|
Chrome | ||
|
krom ganda |
dikromat |
|
|
Hidrogen yodium | ||
|
beryodium |
Hipoioditis |
|
|
Yodium | ||
|
periode |
||
|
mangan |
Permanganat |
|
|
mangan |
manganat |
|
|
molibdenum |
molibdat |
|
|
Hidrogen azida (Hidrazoik) | ||
|
bernitrogen | ||
|
Metafosfat |
Metafosfat |
|
|
ortofosfat |
ortofosfat |
|
|
Difosfat (pirofosfor) |
Difosfat (pirofosfat) |
|
|
Fosfor | ||
|
Fosfor |
hipofosfit |
|
|
hidrogen sulfida | ||
|
Rhodohidrogen | ||
|
berapi | ||
|
Tiosulfur |
tiosulfat |
|
|
Dua-sulfur (pirosulfur) |
Disulfat (pirosulfat) |
|
|
Perokso-dua-sulfur (nadsulfur) |
Peroksodisulfat (persulfat) |
|
|
hidrogen selenium | ||
|
selenist | ||
|
selenik | ||
|
silikon | ||
|
Vanadium | ||
|
tungsten |
tungstate |
|
garam – zat yang dapat dianggap sebagai produk substitusi atom hidrogen dalam asam oleh atom logam atau sekelompok atom. Ada 5 jenis garam: medium (normal), asam, basa, rangkap, kompleks, berbeda dalam sifat ion yang terbentuk selama disosiasi.
1. Garam sedang adalah produk substitusi lengkap atom hidrogen dalam molekul asam. Komposisi garam: kation - ion logam, anion - ion residu asam Na 2 CO 3 - natrium karbonat
Na 3 PO 4 - natrium fosfat
Na 3 RO 4 \u003d 3Na + + PO 4 3-
kation anion
2. Garam asam - produk substitusi atom hidrogen yang tidak lengkap dalam molekul asam. Anion mengandung atom hidrogen.
NaH 2 RO 4 \u003d Na + + H 2 RO 4 -
Anion kation dihidrogen fosfat
Garam asam hanya memberikan asam polibasa, dengan jumlah basa yang diambil tidak mencukupi.
H 2 SO 4 + NaOH \u003d NaHSO 4 + H 2 O
hidrosulfat
Dengan menambahkan kelebihan alkali, garam asam dapat diubah menjadi media
NaHSO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + H 2 O
3. garam dasar - produk penggantian ion hidroksida yang tidak lengkap dalam basa oleh residu asam. Kation mengandung gugus hidrokso.
CuOHCl=CuOH + +Cl -
anion kation hidroksoklorida
Garam dasar hanya dapat dibentuk oleh basa poliasam.
(basa yang mengandung beberapa gugus hidroksil), ketika berinteraksi dengan asam.
Cu(OH) 2 + HCl \u003d CuOHCl + H 2 O
Anda dapat mengubah garam dasar menjadi garam tengah dengan bertindak di atasnya dengan asam:
CuOHCl + HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
4. garam ganda - mereka termasuk kation dari beberapa logam dan anion dari satu asam
KAl(SO 4) 2 = K + + Al 3+ + 2SO 4 2-
kalium aluminium sulfat
Sifat karakteristik semua jenis garam yang dipertimbangkan adalah: reaksi pertukaran dengan asam, basa dan satu sama lain.
Untuk penamaan garam menggunakan nomenklatur Rusia dan internasional.
Nama Rusia garam terdiri dari nama asam dan nama logam: CaCO 3 - kalsium karbonat.
Untuk garam asam, aditif "asam" diperkenalkan: Ca (HCO 3) 2 - kalsium karbonat asam. Untuk nama garam dasar, aditifnya adalah "dasar": (СuOH) 2 SO 4 - tembaga sulfat dasar.
Yang paling luas adalah nomenklatur internasional. Nama garam menurut nomenklatur ini terdiri dari nama anion dan nama kation: KNO3 - kalium nitrat. Jika logam memiliki valensi yang berbeda dalam senyawa, maka ditunjukkan dalam tanda kurung: FeSO 4 - besi sulfat (III).
Untuk garam dari asam yang mengandung oksigen, akhiran "at" dimasukkan dalam nama jika elemen pembentuk asam menunjukkan valensi tertinggi: KNO 3 - kalium nitrat; akhiran "itu" jika unsur pembentuk asam menunjukkan valensi yang lebih rendah: KNO 2 - kalium nitrit. Dalam kasus di mana unsur pembentuk asam membentuk asam di lebih dari dua keadaan valensi, akhiran "at" selalu digunakan. Apalagi jika menunjukkan valensi tertinggi, tambahkan awalan "per". Misalnya: KClO 4 - kalium perklorat. Jika unsur pembentuk asam membentuk valensi yang lebih rendah, akhiran "it" digunakan, dengan penambahan awalan "hipo". Contoh: KClO– kalium hipoklorit. Untuk garam yang dibentuk oleh asam yang mengandung jumlah air yang berbeda, ditambahkan awalan "meta" dan "orto". Misalnya: NaPO 3 - natrium metafosfat (garam dari asam metafosfat), Na 3 PO 4 - natrium ortofosfat (garam dari asam ortofosfat). Atas nama garam asam, awalan "hydro" diperkenalkan. Misalnya: Na 2 HPO 4 - natrium hidrogen fosfat (jika ada satu atom hidrogen dalam anion) dan awalan "hidro" dengan angka Yunani (jika ada lebih dari satu atom hidrogen) -NaH 2 PO 4 - natrium dihidrogen fosfat. Awalan "hydroxo" dimasukkan ke dalam nama garam dasar. Misalnya: FeOHCl - hidroksida besi klorida (P).
5. Garam kompleks - senyawa yang membentuk ion kompleks (kompleks bermuatan) selama disosiasi. Saat menulis ion kompleks, biasanya dilampirkan dalam tanda kurung siku. Sebagai contoh:
Ag (NH 3) 2 Cl \u003d Ag (NH 3) 2 + + Cl -
K 2 PtCl 6 \u003d 2K + + PtCl 6 2-
Menurut ide-ide yang diajukan oleh A. Werner, dalam senyawa kompleks, bidang internal dan eksternal dibedakan. Jadi, misalnya, dalam senyawa kompleks yang dipertimbangkan, bola dalam terdiri dari ion kompleks Ag (NH 3) 2 + dan PtCl 6 2-, dan bola luar, masing-masing, Cl - dan K + . Atom pusat atau ion dari bola bagian dalam disebut agen pengompleks. Dalam senyawa yang diusulkan, ini adalah Ag +1 dan Pt +4. Molekul atau ion dari tanda berlawanan yang terkoordinasi di sekitar agen pengompleks adalah ligan. Dalam senyawa yang dipertimbangkan, ini adalah 2NH 3 0 dan 6Cl -. Jumlah ligan ion kompleks menentukan bilangan koordinasinya. Dalam senyawa yang diusulkan, itu masing-masing sama dengan 2 dan 6.
Menurut tanda muatan listrik, kompleks dibedakan:
1.Kationik (koordinasi di sekitar ion positif dari molekul netral):
Zn +2 (NH 3 0) 4 Cl 2 -1; Al +3 (H 2 O 0) 6 Cl 3 -1
2. Anionik (koordinasi di sekitar zat pengompleks dalam keadaan oksidasi positif dari ligan yang memiliki bilangan oksidasi negatif):
K 2 +1 Be +2 F 4 -1 ; K 3 +1 Fe +3 (CN -1) 6
3. Kompleks netral - senyawa kompleks tanpa bola luarPt + (NH 3 0) 2 Cl 2 - 0. Tidak seperti senyawa dengan kompleks anionik dan kationik, kompleks netral bukanlah elektrolit.
Disosiasi senyawa kompleks ke dalam dan luar bola disebut utama . Ini mengalir hampir sepenuhnya seperti elektrolit kuat.
Zn (NH 3) 4 Cl 2 → Zn (NH 3) 4 +2 + 2Cl
K 3 Fe(CN) 6 → 3 K + +Fe(CN) 6 3
Ion kompleks (kompleks bermuatan) dalam senyawa kompleks ia membentuk bola koordinasi dalam, ion yang tersisa membentuk bola luar.
Dalam senyawa kompleks K 3, ion 3- kompleks, yang terdiri dari zat pengompleks - ion Fe 3+ dan ligan - ion CN - ion, adalah bola bagian dalam senyawa, dan ion K + membentuk bagian luar bola.
Ligan yang terletak di bagian dalam kompleks terikat oleh agen pengompleks jauh lebih kuat dan pembelahannya selama disosiasi hanya terjadi pada sebagian kecil. Disosiasi bola dalam senyawa kompleks yang dapat dibalik disebut sekunder .
Fe(CN) 6 3 Fe 3+ + 6CN
Disosiasi sekunder dari kompleks berlangsung menurut jenis elektrolit lemah. Jumlah aljabar muatan partikel yang terbentuk selama disosiasi ion kompleks sama dengan muatan kompleks.
Nama-nama senyawa kompleks, serta nama-nama zat biasa, dibentuk dari nama kation Rusia dan nama Latin anion; seperti pada zat biasa, dalam senyawa kompleks anion disebut terlebih dahulu. Jika anion kompleks, namanya dibentuk dari nama ligan dengan akhiran "o" (Cl - - chloro, OH - hydroxo, dll.) dan nama latin dari agen pengompleks dengan akhiran "at"; jumlah ligan biasanya ditunjukkan dengan angka yang sesuai. Jika zat pengompleks adalah unsur yang mampu menunjukkan keadaan oksidasi variabel, nilai numerik dari keadaan oksidasi, seperti pada nama senyawa biasa, ditunjukkan dengan angka Romawi dalam tanda kurung.
Contoh: Nama senyawa kompleks dengan anion kompleks.
K 3 - kalium heksasianoferat (III)
Kation kompleks dalam sebagian besar kasus mengandung molekul netral air H 2 O, yang disebut “aqua”, atau amonia NH 3, yang disebut “ammina”, sebagai ligan. Dalam kasus pertama, kation kompleks disebut aquakompleks, yang kedua - amonia. Nama kation kompleks terdiri dari nama ligan, menunjukkan nomor mereka, dan nama Rusia dari agen pengompleks, dengan nilai yang ditunjukkan dari keadaan oksidasi, jika perlu.
Contoh: Nama senyawa kompleks dengan kation kompleks.
Cl2 - tetramin seng klorida
Kompleks, terlepas dari stabilitasnya, dapat dihancurkan dalam reaksi di mana ligan terikat menjadi senyawa disosiasi lemah yang lebih stabil.
Contoh: Penghancuran kompleks hidrokso oleh asam karena pembentukan molekul H 2 O yang terdisosiasi lemah.
K 2 + 2H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + ZnSO 4 + 2H 2 O.
Nama senyawa kompleks mereka mulai dengan komposisi bola bagian dalam, kemudian mereka memberi nama atom pusat dan tingkat oksidasinya.
Di bidang dalam, anion diberi nama pertama, menambahkan akhiran "o" ke nama Latin.
F -1 - fluoro Cl - - chloroCN - - cyanoSO 2 -2 - sulfito
OH - - hidroksoNO 2 - - nitrit, dll.
Maka ligan netral disebut:
NH 3 - amina H 2 O - aqua
Jumlah ligan ditandai dengan angka Yunani:
I - mono (sebagai aturan, tidak ditunjukkan), 2 - di, 3 - tiga, 4 - tetra, 5 - penta, 6 - heksa. Selanjutnya, mereka lolos ke nama atom pusat (agen pengompleks). Ini memperhitungkan hal-hal berikut:
Jika zat pengompleks adalah bagian dari kation, maka nama Rusia dari unsur tersebut digunakan dan tingkat oksidasinya ditunjukkan dalam tanda kurung dalam angka Romawi;
Jika agen pengompleks adalah bagian dari anion, maka nama Latin elemen digunakan, tingkat oksidasi ditunjukkan di depannya, dan akhiran - "at" ditambahkan di akhir.
Setelah penunjukan bola dalam, tunjukkan kation atau anion yang terletak di bola luar.
Ketika membentuk nama senyawa kompleks, harus diingat bahwa ligan yang menyusun komposisinya dapat dicampur: molekul netral dan ion bermuatan listrik; atau ion bermuatan dari berbagai jenis.
Ag +1 NH 3 2 Cl– diamina-perak (I) klorida
K 3 Fe +3 CN 6 - heksasiano (Ш) kalium ferrat
NH 4 2 Pt +4 OH 2 Cl 4 – dihydroxotetrachloro (IV) amonium platinate
Pt +2 NH 3 2 Cl 2 -1 o - diammin diklorida-platinum x)
X) dalam kompleks netral, nama agen pengompleks diberikan dalam kasus nominatif
asam- zat kompleks yang terdiri dari satu atau lebih atom hidrogen yang mampu digantikan oleh atom logam, dan residu asam.
Klasifikasi asam
1. Menurut jumlah atom hidrogen: jumlah atom hidrogen ( n ) menentukan kebasaan asam:
n= 1 basis tunggal
n= 2 dibasic
n= 3 suku
2. Dengan komposisi:
a) Tabel asam yang mengandung oksigen, residu asam dan oksida asam yang sesuai:
|
Asam (H n A) |
Residu asam (A) |
Oksida asam yang sesuai |
|
H2SO4 sulfat |
SO 4 (II) sulfat |
SO3 sulfur oksida (VI) |
|
HNO3 nitrat |
NO3(I) nitrat |
N 2 O 5 oksida nitrat (V) |
|
HMnO4 mangan |
MnO 4 (I) permanganat |
Mn2O7 oksida mangan ( VII) |
|
H 2 SO 3 belerang |
SO3(II) sulfit |
SO2 sulfur oksida (IV) |
|
H 3 PO 4 ortofosfat |
PO 4 (III) ortofosfat |
P 2 O 5 fosfor oksida (V) |
|
HNO2 nitrogen |
NO 2 (I) nitrit |
N 2 O 3 oksida nitrat (III) |
|
Batubara H2CO3 |
CO 3 (II) karbonat |
CO2 karbon monoksida ( IV) |
|
silikon H2SiO3 |
SiO 3 (II) silikat |
SiO2 silikon oksida (IV) |
|
HClO hipoklorit |
lO(I) hipoklorit |
C l 2 O klorin oksida (I) |
|
HClO2 klorida |
lo 2 (SAYA) klorit |
C l 2 O 3 klorin oksida (III) |
|
HClO3 klorat |
lO3 (I) klorat |
C l 2 O 5 klorin oksida (V) |
|
HClO4 klorida |
lO4 (I) perklorat |
l 2 O 7 klorin oksida (VII) |
b) Tabel asam anoxic
|
Asam (N n A) |
Residu asam (A) |
|
HCl hidroklorik, hidroklorida |
Cl(I) klorida |
|
H2S hidrogen sulfida |
S(II) sulfida |
|
HBr hidrobromik |
Br(I) bromida |
|
HI hidroiodik |
I(I) iodida |
|
HF hidrofluorik, hidrofluorik |
F(I) fluorida |
Sifat fisik asam
Banyak asam, seperti sulfat, nitrat, klorida, adalah cairan tidak berwarna. asam padat juga dikenal: ortofosfat, metafosfat HPO 3 , borat H 3 BO 3 . Hampir semua asam larut dalam air. Contoh asam yang tidak larut adalah silikat H2SiO3 . Larutan asam memiliki rasa asam. Jadi, misalnya, banyak buah memberi rasa asam pada asam yang dikandungnya. Oleh karena itu nama asam: sitrat, malat, dll.
Metode untuk mendapatkan asam
|
anoksik |
mengandung oksigen |
|
HCl, HBr, HI, HF, H2S |
HNO 3 , H 2 SO 4 dan lainnya |
|
MENERIMA |
|
|
1. Interaksi langsung non-logam H 2 + Cl 2 \u003d 2 HCl |
1. Oksida asam + air = asam SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4 |
|
2. Reaksi pertukaran antara garam dan asam yang kurang mudah menguap 2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl |
|
Sifat kimia asam
1. Ubah warna indikator
|
Nama indikatornya |
lingkungan netral |
lingkungan asam |
|
Lakmus |
Ungu |
Merah |
|
Fenolftalein |
Tanpa warna |
Tanpa warna |
|
metil oranye |
Oranye |
Merah |
|
Kertas indikator universal |
jeruk |
Merah |
2. Bereaksi dengan logam dalam rangkaian aktivitas hingga H 2
(tidak termasuk HNO 3 -Asam sendawa)
Video "Interaksi asam dengan logam"
Saya + ASAM \u003d GARAM + H 2 (hal. substitusi)
Zn + 2 HCl \u003d ZnCl 2 + H 2
3. Dengan oksida basa (amfoter) – oksida logam
Video "Interaksi oksida logam dengan asam"
Saya x O y + ASAM \u003d GARAM + H 2 O (hal. pertukaran)
4. Bereaksi dengan basa – reaksi netralisasi
ASAM + BASA = GARAM + H 2 HAI (hal. pertukaran)
H 3 PO 4 + 3 NaOH = Na 3 PO 4 + 3 H 2 O
5. Bereaksi dengan garam dari asam lemah yang mudah menguap - jika asam terbentuk yang mengendap atau gas dilepaskan:
2 NaCl (tv.) + H 2 SO 4 (conc.) \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl ( R . menukarkan )
Video "Interaksi asam dengan garam"
6. Penguraian asam yang mengandung oksigen saat dipanaskan
(tidak termasuk H 2 JADI 4 ; H 3 PO 4 )
ASAM = ASAM OKSIDA + AIR (r. penguraian)
Ingat!Asam tidak stabil (karbonat dan belerang) - terurai menjadi gas dan air:
H 2 CO 3 H 2 O + CO 2
H 2 SO 3 H 2 O + SO 2
Asam hidrosulfat dalam produk dilepaskan sebagai gas:
CaS + 2HCl \u003d H 2 S+ CaCl2
TUGAS UNTUK PENGUATAN
nomor 1. Sebarkan rumus kimia asam dalam sebuah tabel. Beri mereka nama:
LiOH , Mn 2 O 7 , CaO , Na 3 PO 4 , H 2 S , MnO , Fe (OH ) 3 , Cr 2 O 3 , HI , HClO 4 , HBr , CaCl 2 , Na 2 O , HCl , H 2 SO 4 , HNO 3 , HMnO 4 , Ca (OH ) 2 , SiO 2 , Asam
asam-asam-
warga asli
Mengandung oksigen
larut
tidak larut
satu-
utama
dua inti
tri-dasar
2. Tulis persamaan reaksi:
Ca+HCl
Na + H2SO4
Al + H2S
Ca + H 3 PO 4
Beri nama produk reaksi
Nomor 3. Buat persamaan reaksi, beri nama produknya:
Na 2 O + H 2 CO 3
ZnO + HCl
CaO + HNO3
Fe 2 O 3 + H 2 SO 4
4. Buatlah persamaan reaksi untuk interaksi asam dengan basa dan garam:
KOH + HNO3
NaOH + H2SO3
Ca(OH)2 + H2S
Al(OH)3 + HF
HCl + Na 2 SiO 3
H2SO4 + K2CO3
HNO3 + CaCO3
Beri nama produk reaksi
SIMULATOR
Pelatih nomor 1. "Rumus dan nama asam"
Pelatih nomor 2. "Korespondensi: rumus asam - rumus oksida"
Tindakan Pencegahan Keselamatan - Pertolongan Pertama untuk Kontak Kulit dengan Asam
Keamanan -
Zat yang berdisosiasi dalam larutan membentuk ion hidrogen disebut.
Asam diklasifikasikan menurut kekuatan, kebasaan, dan ada tidaknya oksigen dalam komposisi asam.
Dengan kekuatanasam dibedakan menjadi kuat dan lemah. Asam kuat yang paling penting adalah nitrat HNO 3 , sulfat H 2 SO 4 , dan HCl klorida .
Dengan adanya oksigen membedakan asam yang mengandung oksigen ( HNO3, H3PO4 dll.) dan asam anoxic ( HCl, H 2 S , HCN, dll).
Dengan dasar, yaitu Menurut jumlah atom hidrogen dalam molekul asam yang dapat digantikan oleh atom logam untuk membentuk garam, asam dibagi menjadi monobasa (misalnya, HNO 3, HCl), dibasa (H 2 S, H 2 SO 4), tribasic (H 3 PO 4 ), dll.
Nama asam bebas oksigen diturunkan dari nama nonlogam dengan penambahan akhiran -hidrogen: HCl - asam hidroklorik, H 2 S e - asam hidroselenat, HCN - asam hidrosianat.
Nama-nama asam yang mengandung oksigen juga dibentuk dari nama Rusia elemen yang sesuai dengan penambahan kata "asam". Pada saat yang sama, nama asam di mana unsur berada dalam keadaan oksidasi tertinggi diakhiri dengan "naya" atau "ova", misalnya, H2SO4 - asam sulfat, HClO4 - asam perklorat, H3 AsO4 - asam arsenik. Dengan penurunan tingkat oksidasi unsur pembentuk asam, ujungnya berubah dalam urutan berikut: "lonjong" ( HClO3 - asam klorat), "murni" ( HClO2 - asam klor), "goyah" ( H O Cl - asam hipoklorit). Jika unsur tersebut membentuk asam, karena hanya dalam dua keadaan oksidasi, maka nama asam yang sesuai dengan keadaan oksidasi terendah dari unsur tersebut menerima akhiran "murni" ( HNO3 - Asam sendawa, HNO2 - asam nitrit).
Tabel - Asam yang paling penting dan garamnya
|
AC id |
Nama garam normal yang sesuai |
|
|
Nama |
Rumus |
|
|
Nitrogen |
HNO3 |
Nitrat |
|
bernitrogen |
HNO2 |
nitrit |
|
Borik (orthoboric) |
H3BO3 |
Borat (orthoborat) |
|
Hidrobromik |
Bromida |
|
|
Hidroiodin |
iodida |
|
|
silikon |
H2SiO3 |
silikat |
|
mangan |
HMnO4 |
Permanganat |
|
Metafosfat |
HPO3 |
Metafosfat |
|
Arsenik |
H3 AsO4 |
Arsenat |
|
Arsenik |
H3 AsO3 |
Arsenit |
|
ortofosfat |
H3PO4 |
Ortofosfat (fosfat) |
|
Difosfat (pirofosfor) |
H4P2O7 |
Difosfat (pirofosfat) |
|
dikrom |
H2Cr2O7 |
dikromat |
|
sulfat |
H2SO4 |
sulfat |
|
berapi |
H2SO3 |
Sulfit |
|
Batu bara |
H2CO3 |
karbonat |
|
Fosfor |
H3PO3 |
Fosfit |
|
Hidrofluorik (hidrofluorik) |
Fluorida |
|
|
Hidroklorik (hidroklorik) |
klorida |
|
|
Klorida |
HClO4 |
Perklorat |
|
Klorin |
HClO3 |
Klorat |
|
hipoklorit |
HClO |
Hipoklorit |
|
Chrome |
H2CrO4 |
kromat |
|
Hidrogen sianida (hidrosianat) |
sianida |
|
Mendapatkan asam
1. Asam anoxic dapat diperoleh dengan kombinasi langsung non-logam dengan hidrogen:
H2 + Cl2 → 2HCl,
H 2 + S H 2 S.
2. Asam yang mengandung oksigen seringkali dapat diperoleh dengan langsung menggabungkan oksida asam dengan air:
SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4,
CO 2 + H 2 O \u003d H 2 CO 3,
P 2 O 5 + H 2 O \u003d 2 HPO 3.
3. Asam bebas oksigen dan asam yang mengandung oksigen dapat diperoleh dengan reaksi pertukaran antara garam dan asam lainnya:
BaBr 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 + 2HBr,
CuSO 4 + H 2 S \u003d H 2 SO 4 + CuS,
CaCO 3 + 2HBr \u003d CaBr 2 + CO 2 + H 2 O.
4. Dalam beberapa kasus, reaksi redoks dapat digunakan untuk memperoleh asam:
H 2 O 2 + SO 2 \u003d H 2 SO 4,
3P + 5HNO 3 + 2H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
Sifat kimia asam
1. Sifat kimia yang paling khas dari asam adalah kemampuannya untuk bereaksi dengan basa (serta dengan oksida basa dan amfoter) untuk membentuk garam, misalnya:
H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O,
2HNO 3 + FeO \u003d Fe (NO 3) 2 + H 2 O,
2 HCl + ZnO \u003d ZnCl 2 + H 2 O.
2. Kemampuan untuk berinteraksi dengan beberapa logam dalam rangkaian tegangan hingga hidrogen, dengan pelepasan hidrogen:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2,
2Al + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2.
3. Dengan garam, jika garam yang sukar larut atau zat yang mudah menguap terbentuk:
H 2 SO 4 + BaCl 2 = BaSO 4 + 2HCl,
2HCl + Na 2 CO 3 \u003d 2NaCl + H 2 O + CO 2,
2KHCO 3 + H 2 SO 4 \u003d K 2 SO 4 + 2SO 2+ 2H2O.
Perhatikan bahwa asam polibasa terdisosiasi dalam langkah-langkah, dan kemudahan disosiasi di setiap langkah berkurang, oleh karena itu, untuk asam polibasa, garam asam sering terbentuk daripada garam sedang (dalam kasus kelebihan asam yang bereaksi):
Na 2 S + H 3 PO 4 \u003d Na 2 HPO 4 + H 2 S,
NaOH + H 3 PO 4 = NaH 2 PO 4 + H 2 O.
4. Kasus khusus interaksi asam-basa adalah reaksi asam dengan indikator, yang menyebabkan perubahan warna, yang telah lama digunakan untuk deteksi kualitatif asam dalam larutan. Jadi, lakmus berubah warna dalam suasana asam menjadi merah.
5. Ketika dipanaskan, asam yang mengandung oksigen terurai menjadi oksida dan air (sebaiknya dengan adanya P2O5):
H 2 SO 4 \u003d H 2 O + SO 3,
H 2 SiO 3 \u003d H 2 O + SiO 2.
M.V. Andryukhova, L.N. borodin
Asam adalah zat kompleks yang molekulnya terdiri dari atom hidrogen (mampu digantikan oleh atom logam) yang terkait dengan residu asam.
karakteristik umum
Asam diklasifikasikan menjadi bebas oksigen dan mengandung oksigen, serta organik dan anorganik.
Beras. 1. Klasifikasi asam - anoxic dan yang mengandung oksigen.
Asam anoksik adalah larutan dalam air dari senyawa biner seperti hidrogen halida atau hidrogen sulfida. Dalam larutan, ikatan kovalen polar antara hidrogen dan unsur elektronegatif dipolarisasi oleh aksi molekul air dipol, dan molekul pecah menjadi ion. keberadaan ion hidrogen dalam zat dan memungkinkan Anda untuk menyebut larutan berair dari senyawa biner ini sebagai asam.
Asam dinamai menurut nama senyawa biner dengan menambahkan akhiran -naya. misalnya, HF adalah asam fluorida. Anion asam disebut dengan nama unsur dengan menambahkan akhiran -id, misalnya Cl - klorida.
Asam yang mengandung oksigen (asam okso)- ini adalah hidroksida asam yang terdisosiasi menurut jenis asamnya, yaitu sebagai protolit. Rumus umum mereka adalah E (OH) mOn, di mana E adalah non-logam atau logam dengan valensi variabel dalam keadaan oksidasi tertinggi. asalkan n adalah 0, maka asamnya lemah (H 2 BO 3 - borat), jika n \u003d 1, maka asamnya lemah atau kekuatan sedang (H 3 PO 4 - ortofosfat), jika n lebih besar dari atau sama dengan 2, maka asam dianggap kuat (H 2 SO 4).
Beras. 2. Asam sulfat.
Hidroksida asam sesuai dengan oksida asam atau anhidrida asam, misalnya, asam sulfat sesuai dengan anhidrida sulfat SO 3 .
Sifat kimia asam
Asam memiliki sejumlah sifat yang membedakannya dari garam dan unsur kimia lainnya:
- Tindakan pada indikator. Bagaimana protolit asam berdisosiasi membentuk ion H+, yang mengubah warna indikator: larutan lakmus ungu berubah menjadi merah, dan larutan jingga metil jingga berubah menjadi merah muda. Asam polibasa terdisosiasi dalam langkah-langkah, dan setiap tahap berikutnya lebih sulit daripada yang sebelumnya, karena elektrolit yang semakin lemah terdisosiasi pada langkah kedua dan ketiga:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
Warna indikator tergantung pada apakah asam pekat atau encer. Jadi, misalnya, ketika lakmus diturunkan menjadi asam sulfat pekat, indikatornya berubah menjadi merah, tetapi dalam asam sulfat encer, warnanya tidak berubah.
- Reaksi netralisasi, yaitu interaksi asam dengan basa, menghasilkan pembentukan garam dan air, selalu terjadi jika setidaknya salah satu reagen kuat (basa atau asam). Reaksi tidak berjalan jika asam lemah, basa tidak larut. Misalnya, tidak ada reaksi:
H 2 SiO 3 (asam lemah, tidak larut dalam air) + Cu (OH) 2 - tidak ada reaksi
Tetapi dalam kasus lain, reaksi netralisasi dengan reagen ini berjalan:
H 2 SiO 3 + 2KOH (alkali) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- Interaksi dengan oksida basa dan amfoter:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- Interaksi asam dengan logam, berdiri dalam serangkaian tegangan di sebelah kiri hidrogen, mengarah ke proses di mana garam terbentuk dan hidrogen dilepaskan. Reaksi ini mudah jika asamnya cukup kuat.
Asam nitrat dan asam sulfat pekat bereaksi dengan logam dengan mereduksi bukan hidrogen, tetapi atom pusat:
Mg + H2SO4 + MgSO4 + H2
- Interaksi asam dengan garam terjadi jika hasilnya adalah asam lemah. Jika garam yang bereaksi dengan asam larut dalam air, maka reaksi juga akan berlangsung jika terbentuk garam yang tidak larut:
Na 2 SiO 3 (garam larut dari asam lemah) + 2HCl (asam kuat) \u003d H 2 SiO 3 (asam lemah tidak larut) + 2NaCl (garam larut)
Banyak asam digunakan dalam industri, misalnya, asam asetat diperlukan untuk pengawetan daging dan produk ikan.
