Objektif: belajar mengkarakterisasi unsur kimia berdasarkan posisinya dalam tabel periodik D.I. Mendeleev menurut rencana tertentu.

Penjelasan untuk pekerjaan:

Sistem periodik Mendeleev adalah klasifikasi alami unsur-unsur kimia menurut struktur elektronik atomnya. Struktur elektron atom, dan karenanya sifat-sifat unsur, ditentukan oleh posisi unsur dalam periode dan subkelompok yang sesuai dari sistem per sistem. Pola pengisian e-level menjelaskan perbedaan jumlah elemen dalam periode. Periodisitas yang ketat dari susunan unsur-unsur dalam sistem per unsur kimia Mendeleev sepenuhnya dijelaskan oleh sifat yang konsisten dari pengisian tingkat energi. Teori struktur atom menjelaskan perubahan periodik dalam sifat-sifat unsur. Peningkatan muatan positif inti atom dari 1 menjadi 107 menyebabkan pengulangan periodik struktur tingkat energi eksternal. Dan karena sifat-sifat unsur terutama bergantung pada jumlah elektron di tingkat terluar, mereka juga berulang secara berkala. Ini adalah arti fisik dari hukum periodik. Dalam periode singkat, dengan peningkatan muatan positif inti atom, jumlah elektron di tingkat terluar meningkat (dari 1 menjadi 2 pada periode pertama, dan dari 1 menjadi 8 pada periode kedua dan ketiga), yang menjelaskan perubahan sifat unsur: pada awal periode (kecuali untuk periode pertama) ada logam alkali, kemudian sifat logam secara bertahap melemah dan sifat non-logam meningkat. Dalam periode besar, ketika muatan inti meningkat, pengisian level dengan elektron lebih sulit, yang juga menjelaskan perubahan sifat unsur yang lebih kompleks dibandingkan dengan unsur periode kecil. Jadi, dalam barisan genap dalam periode yang lama, dengan bertambahnya muatan, jumlah elektron di tingkat terluar tetap konstan dan sama dengan 2 atau 1. Oleh karena itu, sementara elektron mengisi tingkat yang mengikuti tingkat terluar (kedua dari luar), sifat-sifat unsur-unsur dalam baris ini berubah sangat lambat. Hanya dalam baris ganjil, ketika jumlah elektron di tingkat terluar meningkat dengan pertumbuhan muatan inti (dari 1 menjadi 8), sifat-sifat unsur mulai berubah dengan cara yang sama seperti sifat-sifat khas. Dalam terang doktrin struktur atom, pembagian D.I. Mendeleev dari semua elemen selama 7 periode. Nomor periode sesuai dengan jumlah tingkat energi atom yang diisi dengan elektron. Oleh karena itu, unsur s terdapat pada semua periode, unsur p pada periode kedua dan selanjutnya, unsur d pada periode keempat dan selanjutnya, dan unsur f pada periode keenam dan ketujuh. Pembagian golongan menjadi subkelompok, berdasarkan perbedaan pengisian tingkat energi dengan elektron, juga mudah dijelaskan. Untuk elemen dari subkelompok utama, sublevel s (ini adalah elemen s) atau sublevel p (ini adalah elemen p) dari level luar diisi. Untuk elemen subkelompok samping, (sublevel d dari level luar kedua (ini adalah elemen d) diisi. Untuk lantanida dan aktinida, sublevel 4f dan 5f masing-masing diisi (ini adalah elemen f). Jadi, di setiap subkelompok, unsur-unsur digabungkan yang atom-atomnya memiliki struktur yang sama pada tingkat elektronik terluar. Pada saat yang sama, atom-atom unsur subkelompok utama mengandung pada tingkat terluar jumlah elektron yang sama dengan jumlah golongan .Subgrup sekunder meliputi unsur-unsur yang atomnya memiliki dua atau satu elektron pada tingkat terluar.Perbedaan struktur juga menyebabkan perbedaan sifat unsur-unsur dari subkelompok yang berbeda dari golongan yang sama.Jadi, pada tingkat terluar atom dari unsur-unsur halogen subkelompok ada tujuh elektron dari subkelompok mangan - masing-masing dua elektron. Yang pertama adalah logam biasa, dan yang kedua adalah logam. Tetapi unsur-unsur dari subkelompok ini juga memiliki sifat yang sama: memasuki reaksi kimia, semuanya (kecuali fluor F) dapat menyumbangkan 7 elektron untuk membentuk ikatan kimia. Mangan memberikan 2 elektron dari tingkat terluar dan 5 elektron dari tingkat berikutnya. Jadi, dalam unsur-unsur subkelompok sekunder, elektron valensi tidak hanya terluar, tetapi juga tingkat kedua dari belakang (kedua dari luar), yang merupakan perbedaan utama dalam sifat-sifat unsur-unsur subkelompok utama dan sekunder. Ini juga berarti bahwa nomor golongan, sebagai suatu peraturan, menunjukkan jumlah elektron yang dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan kimia. Ini adalah arti fisik dari nomor grup. Jadi, struktur atom menentukan dua keteraturan: 1) perubahan sifat unsur secara horizontal - dalam periode dari kiri ke kanan, sifat logam melemah dan sifat non-logam ditingkatkan; 2) perubahan sifat elemen di sepanjang vertikal - dalam subkelompok dengan peningkatan nomor seri, sifat logam ditingkatkan dan sifat non-logam melemah. Dalam hal ini, elemen (dan sel sistem) terletak di persimpangan horizontal dan vertikal, yang menentukan propertinya. Ini membantu menemukan dan menulis sifat-sifat unsur yang isotopnya diperoleh secara artifisial. Menurut jumlah tingkat energi dalam kulit elektron atom, unsur-unsur dibagi menjadi tujuh periode.

Periode pertama terdiri dari atom di mana kulit elektron terdiri dari satu tingkat energi, pada periode kedua - dua, ketiga - tiga, keempat - empat, dll. Setiap periode baru dimulai ketika tingkat energi baru mulai mengisi tingkat. Dalam sistem periodik, setiap periode dimulai dengan unsur-unsur yang atomnya memiliki satu elektron di tingkat terluar - atom logam alkali - dan diakhiri dengan unsur-unsur yang atomnya di tingkat terluar memiliki 2 (pada periode pertama) atau 8 elektron (pada semua periode berikutnya). ) - atom gas mulia . Kulit elektron terluar serupa untuk atom unsur (Li, Na, K, Rb, Cs); (Jadi, Mg, Ca, Sr); (F, Cl, Br, I); (He, Ne, Ag, Kr, Xe), dll. Itulah sebabnya masing-masing golongan unsur di atas termasuk dalam subgrup utama tertentu dari tabel periodik: Li, Na, K, Rb, Cs dalam golongan I, F, Cl, Br, I - dalam VII, dll. Karena kesamaan dalam struktur kulit elektron atom, sifat fisik dan kimianya serupa. Jumlah subkelompok utama ditentukan oleh jumlah maksimum elemen pada tingkat energi dan sama dengan 8. Jumlah elemen transisi (elemen dari subkelompok samping) ditentukan oleh jumlah maksimum elektron pada d-sublevel dan sama sampai 10 di setiap periode besar. Karena dalam sistem periodik unsur kimia Mendeleev salah satu subkelompok samping mengandung tiga unsur transisi sekaligus, serupa dalam sifat kimia (yang disebut triad Fe-Co-Ni, Ru-Rh-Pd, Os-Ir-Pt) , maka jumlah subkelompok samping, dan juga yang utama, sama dengan 8. Dengan analogi dengan elemen transisi, jumlah lantanida dan aktinida yang dikeluarkan di bagian bawah sistem periodik dalam bentuk baris independen sama dengan jumlah maksimum elektron pada sublevel f, yaitu 14. Periode dimulai dengan elemen yang atomnya di tingkat terluar adalah satu s-elektron: pada periode pertama adalah hidrogen, sisanya - logam alkali . Periode berakhir dengan gas mulia: yang pertama adalah helium (1s2), periode yang tersisa adalah unsur-unsur yang atom-atomnya di tingkat terluar memiliki konfigurasi elektronik ns2np6. Periode pertama mengandung dua unsur: hidrogen (Z=1) dan helium (Z=2). Periode kedua dimulai dengan unsur litium (Z= 3) dan diakhiri dengan neon (Z = 10). Ada delapan elemen pada periode kedua. Periode ketiga dimulai dengan natrium (Z= 11), yang konfigurasi elektronnya adalah 1s22s22p63s1. Pengisian tingkat energi ketiga dimulai dengan dia. Ini berakhir di argon gas inert (Z = 18), yang sublevel 3s dan 3pnya terisi penuh. Rumus elektronik argon: 1s22s22p6Зs23p6. Natrium adalah analog dari litium, neon argon. Pada periode ketiga, seperti pada periode kedua, ada delapan elemen. Periode keempat dimulai dengan kalium (Z = 19), struktur elektroniknya dinyatakan dengan rumus 1s22s22p63s23p64s1. Elektron ke-19 menempati sublevel 4s, yang energinya lebih rendah daripada energi sublevel 3d. Elektron 4s terluar memberikan sifat unsur yang mirip dengan natrium. Dalam kalsium (Z = 20), sublevel 4s diisi dengan dua elektron: 1s22s22p63s23p64s2. Skandium elemen (Z = 21) mulai mengisi sublevel 3d, karena secara energetik lebih disukai daripada sublevel 4p. Lima orbital dari sublevel 3d dapat ditempati oleh sepuluh elektron, yang terjadi pada atom dari skandium hingga seng (Z = 30). Oleh karena itu, struktur elektronik Sc sesuai dengan rumus 1s22s22p63s23p63d14s2, dan seng - 1s22s22p63s23p63d104s2. Dalam atom unsur-unsur berikutnya, hingga kripton gas inert (Z=36), sublevel 4p terisi. Ada 18 unsur pada periode keempat. Periode kelima mengandung unsur-unsur dari rubidium (Z = 37) sampai gas inert xenon (Z = 54).Pengisian tingkat energinya sama dengan unsur-unsur periode keempat: setelah Rb dan Sr, sepuluh unsur dari itrium (Z = 39) hingga kadmium (Z=48), sublevel 4d diisi, setelah itu elektron menempati sublevel 5p. Pada periode kelima, seperti pada periode keempat, ada 18 elemen. Dalam atom unsur periode keenam sesium (Z = 55) dan barium (Z = 56), sublevel 6s terisi. Dalam lantanum (Z = 57), satu elektron memasuki sublevel 5d, setelah itu pengisian sublevel ini berhenti, dan level 4f mulai terisi, tujuh orbital di antaranya dapat ditempati oleh 14 elektron. Hal ini terjadi untuk atom unsur lantanida dengan Z = 58 - 71. Karena sublevel 4f yang dalam dari tingkat ketiga dari luar diisi dengan unsur-unsur ini, mereka memiliki sifat kimia yang sangat mirip. Dengan hafnium (Z = 72), pengisian sublevel d dilanjutkan dan diakhiri dengan merkuri (Z = 80), setelah itu elektron mengisi sublevel 6p. Pengisian level selesai pada radon gas mulia (Z= 86). Ada 32 unsur pada periode keenam. Periode ketujuh tidak lengkap. Pengisian level elektronik dengan elektron mirip dengan periode keenam. Setelah mengisi sublevel 7s di Prancis (Z = 87) dan radium (Z = 88), sebuah elektron aktinium memasuki sublevel 6d, setelah itu sublevel 5f mulai terisi 14 elektron. Hal ini terjadi pada atom unsur aktinida dengan Z = 90 - 103. Setelah unsur ke-103, sublevel b d terisi: dalam kurchatovium (Z = 104), nilsborium (Z = 105), unsur Z = 106 dan Z = 107 . Aktinida, seperti lantanida, memiliki banyak sifat kimia yang sama. Meskipun sublevel 3d diisi setelah sublevel 4s, sublevel ini ditempatkan lebih awal dalam rumus, karena semua sublevel dari level ini ditulis secara berurutan. Tergantung pada sublevel mana yang terakhir diisi dengan elektron, semua elemen dibagi menjadi empat jenis (famili). 1. s-elemen: s-sublevel dari tingkat terluar diisi dengan elektron. Ini termasuk dua elemen pertama dari setiap periode. 2. elemen p: sublevel p dari level terluar diisi dengan elektron. Ini adalah 6 elemen terakhir dari setiap periode (kecuali yang pertama dan ketujuh). 3. Elemen d: sublevel d dari level kedua dari luar diisi dengan elektron, dan satu atau dua elektron tetap berada di level eksternal (untuk Pd - nol). Ini termasuk elemen dekade kabisat periode besar yang terletak di antara elemen s dan p (mereka juga disebut elemen transisi). 4. Unsur-f: subtingkat-f ​​tingkat ketiga dari luar diisi dengan elektron, dan dua elektron tetap berada di tingkat terluar. Ini adalah lantanida dan aktinida. Ada 14 unsur s, 30 unsur p, 35 unsur d, 28 unsur f dalam sistem periodik. Unsur-unsur sejenis memiliki sejumlah sifat kimia yang sama.

Perhatikan ciri-ciri unsur kimia-logam berdasarkan posisinya dalam sistem periodik dengan menggunakan contoh litium.

Litium adalah elemen periode ke-2 dari subgrup utama grup I dari sistem periodik D. I. Mendeleev, elemen IA atau subgrup logam alkali.

Struktur atom litium dapat dicerminkan sebagai berikut: 3Li - 2ē, 1ē. Atom litium akan menunjukkan sifat pereduksi yang kuat: mereka akan dengan mudah melepaskan satu-satunya elektron terluarnya dan, sebagai akibatnya, akan menerima keadaan oksidasi (s. o.) +1. Sifat atom litium ini akan kurang menonjol dibandingkan sifat atom natrium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom: Tikus (Li)< Rат (Na). Восстановительные свойства атомов лития выражены сильнее, чем у бериллия, что связано и с числом внешних электронов, и с расстоянием от ядра до внешнего уровня.

Lithium adalah zat sederhana, itu adalah logam, dan, oleh karena itu, ia memiliki kisi kristal logam dan ikatan kimia logam. Muatan ion litium: bukan Li + 1 (seperti yang ditunjukkan oleh s.o.), tetapi Li +. Sifat fisik umum logam yang timbul dari struktur kristalnya: konduktivitas listrik dan termal, kelenturan, keuletan, kilau logam, dll.

Litium membentuk oksida dengan rumus Li2O - ia adalah oksida basa pembentuk garam. Senyawa ini terbentuk karena ikatan kimia ionik Li2 + O2-, berinteraksi dengan air, membentuk alkali.

Litium hidroksida memiliki rumus LiOH. Basa ini bersifat alkali. Sifat kimia: interaksi dengan asam, oksida asam dan garam.

Dalam subkelompok logam alkali, tidak ada rumus umum "Senyawa hidrogen volatil". Logam-logam ini tidak membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap. Senyawa logam dengan hidrogen adalah senyawa biner dari jenis ionik dengan rumus M+H-.

Karakterisasi unsur kimia berdasarkan posisinya dalam sistem periodik

Laporan kerja praktek4.

Murid______________________________________________________________________

Kelompok_______

Objektif:

_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

1 barang:_____________________________________________________

2. Posisi dalam sistem periodik:

2.1. Item No.____

2.2. Nomor periode____

2.3. Grup No.____

2.4. Subgrup____

3. Susunan atom :

3.1. Biaya inti_____

3.2. Nomor proton di inti ____

3.3. Nomor neutron di inti ____

3.4. Jumlah keseluruhan elektron dalam cangkang elektronik _____

3.5. Jumlah Tingkat Energi_____

3.6. Nomor elektron valensi _____

3.7. Jumlah elektron di Tingkat Energi terluar_____

4. Distribusi elektron berdasarkan Tingkat Energi:

4.1. Skema grafis:

4.2. Rumus elektronik: _______________________________________________

5. Kemungkinan valensi: _______________

6. Kelas unsur kimia:______________

7. Golongan zat sederhana : ________________

8. Rumus dan sifat oksida dan hidroksida yang lebih tinggi:

8.1. Oksida:___________________________________

8.2. Hidroksida:_________________________________

Pertanyaan 1.

A) Karakteristik fosfor.

1. Fosfor - elemen dari kelompok kelima dan periode ketiga, Z = 15,

Dengan demikian, atom fosfor mengandung 15 proton dalam nukleus, 16

neutron dan 15 elektron. Struktur kulit elektronnya

Dapat ditunjukkan dengan menggunakan diagram berikut:

15Р 2ё; 8; 5.

Atom fosfor menunjukkan kedua sifat pengoksidasi (mereka menerima tiga elektron yang hilang untuk melengkapi tingkat eksternal, sementara memperoleh keadaan oksidasi -3, misalnya, dalam senyawa dengan unsur yang kurang elektronegatif - logam, hidrogen, dll.) dan sifat pereduksi (berikan 3 atau 5 elektron ke elemen yang lebih elektronegatif - oksigen, halogen, dll., sambil memperoleh bilangan oksidasi +3 dan +5.)

Fosfor adalah agen pengoksidasi yang kurang kuat daripada nitrogen, tetapi lebih kuat dari arsenik, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom dari nitrogen menjadi arsenik. Untuk alasan yang sama, sifat restoratif, sebaliknya, ditingkatkan.

2. Fosfor adalah zat sederhana, khas non-logam. Fosfor ditandai dengan fenomena alotropi. Misalnya, ada modifikasi alotropik fosfor, seperti fosfor putih, merah dan hitam, yang memiliki sifat kimia dan fisik yang berbeda. 3. Sifat non-logam fosfor kurang menonjol dibandingkan nitrogen, tetapi lebih kuat daripada arsenik (unsur-unsur yang berdekatan dalam kelompok).

4. Sifat non-logam fosfor lebih menonjol daripada sifat silikon, tetapi lebih lemah daripada sifat belerang (unsur-unsur yang berdekatan pada periode tersebut). 5. Fosfor oksida tertinggi memiliki rumus P205. Ini adalah oksida asam. Ini menunjukkan semua sifat khas oksida asam. Jadi, misalnya, ketika berinteraksi dengan air, diperoleh asam fosfat.

P205 + ZN20 \u003d * 2H3P04.

Ketika berinteraksi dengan oksida dan basa basa, ia memberikan garam.

205 + 3MgO = Mg3(P04)2; P205 + 6KOH = 2K3P04 + ZN20.

6. Fosfor hidroksida yang lebih tinggi - asam fosfat H3P04,

Solusi yang menunjukkan semua sifat khas asam:

Interaksi dengan basa dan oksida basa:

H3P04 + 3NaOH = Na3P04 + ZH20. 2H3P04 + 3CaO = Ca3(P04)2i + 3H20.

7. Fosfor membentuk senyawa volatil H3P - fosfin.

B) Karakteristik kalium.

1. Kalium memiliki nomor seri 19, Z = 19 dan relatif

Massa atom A, (K) \u003d 39. Dengan demikian, muatan inti atomnya adalah +19

(sama dengan jumlah proton). Oleh karena itu, jumlah neutron dalam inti

Sama dengan 20. Karena atom bersifat netral, jumlah elektron

Unsur kalium berada dalam periode keempat dari sistem periodik, yang berarti bahwa semua elektron terletak di empat tingkat energi. Dengan demikian, struktur atom kalium ditulis sebagai berikut:

19K: 2e; 8; 8; 1

Berdasarkan struktur atomnya, derajat oksidasi kalium dalam senyawanya dapat diprediksi. Karena dalam reaksi kimia, atom kalium melepaskan satu elektron eksternal, menunjukkan sifat pereduksi, oleh karena itu, ia memperoleh keadaan oksidasi +1.

Sifat pereduksi kalium lebih menonjol daripada natrium, tetapi lebih lemah daripada rubidium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari dari Na ke Rb.

2. Kalium adalah zat sederhana, ditandai dengan logam

Kisi kristal dan ikatan kimia logam, dan

Oleh karena itu - dan semua sifat khas logam.

3. Sifat logam kalium lebih menonjol daripada natrium, tetapi lebih lemah daripada rubidium, karena atom kalium lebih mudah melepaskan elektron daripada atom natrium, tetapi lebih sulit daripada atom rubidium.

4. Sifat logam kalium lebih menonjol daripada kalsium, karena satu elektron atom kalium lebih mudah dirobek daripada dua elektron atom kalsium.

5. Kalium oksida KrO adalah oksida basa dan menunjukkan semua sifat khas oksida basa. Interaksi dengan asam dan asam oksida.

K20 + 2HC1 = 2KS1 + H20; K20 + S03 = K2S04.

6. Kalium hidroksida sesuai dengan basa (alkali) KOH, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa: interaksi dengan asam dan oksida asam.

KOH + HNO3 = KN03 + H20; 2KOH+N205 = 2KN03+H20.

7. Kalium tidak membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap, tetapi membentuk kalium hidrida KH.

Pertanyaan 2.

A) MgO - oksida basa, S03 - oksida asam.

1) MgO + S03 = MgS04;

2) MgO + 2HNO3 = Mg(N03)2 + H20;

3) MgO + 2H+ = Mg + + H20; 2RbOH + S03 = Rb2S04 + H20; S03+20RG=S04~+H20.

B) Mg (OH) 2 - hidroksida basa, H2SO4 - asam hidroksida.

1) Mg(OH)2 + H2SO4 = MgSO4 + 2H20; OH~ + H+ = H20;

2) Mg(OH)2 + S03 = MgS04 + H20; S03 + 20RG = H20 + S04"; SAYA) H2b04 + Na20 = Na2b04 + H20; Na20 + 2H = 2Na + H20.

Pertanyaan 3.

Magnesium adalah zat sederhana, ditandai dengan kisi kristal logam; ia memiliki kilau logam, konduktivitas listrik.

A) 2Mg + 02 = 2MgO

6) Mg + Cl2 = MgCl2 Mg°-2e = Mg2+ 1

Pertanyaan 4.

Alotropi adalah fenomena keberadaan suatu unsur kimia dalam

Bentuk beberapa zat sederhana, berbeda dalam struktur dan

Properti (disebut bentuk alotropik).

A) Dalam molekul komposisi S8, tipe kovalen-nonpolar diwujudkan

Ikatan (yaitu, tidak ada perpindahan pasangan elektron yang terbentuk

B) Dalam molekul komposisi H2S, jenis ikatan kovalen-polar diwujudkan, karena pasangan elektron digeser ke atom yang lebih elektronegatif - belerang (S).

H->S<- Н

Sifat fisik belerang belah ketupat (S8):

Zat kuning lemon, stabil hingga t = 95,6°C, larut dalam karbon disulfida (CS2), anilin, benzena, fenol. persamaan reaksi:

A) 2Na + S = Na2S

Agen pereduksi

Ca ° -2 " = eCa2 +

B) S2Al + 3l \u003d Al2S3 A1 ° -Ze \u003d A12

E) S + 3F2 = SF6 6

1 - zat pereduksi 1 - zat pengoksidasi

Reduktor 1 - pengoksidasi

1 - zat pereduksi 3 - zat pengoksidasi

Pertanyaan 5.

Sifat non-logam silikon kurang menonjol dibandingkan fosfor, tetapi lebih kuat dari aluminium. .

Pertanyaan 6.

A) Nitrogen lebih asam daripada fosfor.

Karena dalam kelompok dari atas ke bawah ada peningkatan utama dan

Melemahnya sifat asam.

B) Sulfur memiliki sifat lebih asam daripada fosfor,

Karena dalam periode dari kiri ke kanan terjadi peningkatan asam dan

Melemahnya sifat dasar.

Pertanyaan 7.Diberikan: Ti(0 2) = 0,2; m(Mg) = 0,12g; Hum8 (kotoran) = 2%. Mencari: V (udara)

R^ni: 1. Temukan massa magnesium tanpa kotoran: murni (Me) \u003d m (Me) - m (Me) - 10m0 (kotoran); murni (Mg) \u003d 0,121-0,12g-0,02 \u003d 0,1176g.

2. Mari kita tuliskan persamaan reaksi untuk pembakaran magnesium. OD 176

2Mg + 02 = 2MgO,

Y=2mol; y=1mol;

M = 24 g/mol; Vv = 22,4 l/mol;

Kami akan membuat proporsi untuk persamaan reaksi: 48 g -22,4 l 0,1176 g -chl

X \u003d ° "1176" 22 "4 \u003d 0,05488 l. 48

Oleh karena itu, 0,05488 liter oksigen murni diperlukan untuk pembakaran

0,1176 g magnesium.

3. Temukan volume udara yang dibutuhkan untuk membakar magnesium:

Y(udara) = X(°ll = 0,05488 = 0,2744 l.

Menjawab: U (udara) \u003d 0,2744 l.

Pertanyaan 8.

Diberikan: m(S) = 1,6 kg -1600 g.

Mencari: V(S02)

Keputusan: 1. Mari kita tulis persamaan reaksi untuk pembakaran belerang dalam oksigen.

1 £(\(\ VTT

geser 2

1. Karakteristik non-logam yang menggunakan nitrogen sebagai contoh

Posisi N dalam Sistem Periodik dan Struktur Atomnya a) Posisi N dalam Sistem Periodik Nomor urut N - 7 2 periode (kecil), grup V, subgrup utama

geser 3

b) Susunan atom P+ = 7 (nomor urut) = P+ = 7 n0 = Ar - = 14-7=7

geser 4

c) struktur atom N: Jumlah tingkat energi = jumlah periode = 2 Jumlah pada tingkat terakhir = jumlah golongan tempat unsur itu berada, mis. 5. N+7)) 1s2 2s2 2p3 2 5 2 2 3

geser 5

Atom nitrogen memiliki 5 elektron pada lapisan elektron terluar, 3 elektron (8-5) hilang sampai selesai, atom nitrogen dapat menerima dan menyumbangkan elektron dalam reaksi kimia, menunjukkan sifat pengoksidasi dan pereduksi. N0 + 3 → N-3(reduksi, oksidator) N0 - 5ē→N+5(oksidasi, reduktor)

geser 6

Elektronegativitas - kemampuan atom unsur kimia untuk menarik elektron atom ke arah dirinya sendiri. Unsur yang paling elektronegatif adalah F, lalu O, lalu N. Nitrogen adalah unsur ketiga yang paling elektronegatif.

Geser 7

Geser 8

2. Perbandingan sifat atom nitrogen dengan sifat atom – tetangga dalam golongan dan periode

R pada (N) R pada (N) > R pada (O) Atom nitrogen menunjukkan sifat pengoksidasi yang lebih kuat, tk. memiliki: a) lebih sedikit R di daripada atom C b) dan sejumlah besar Tetapi nitrogen adalah zat pengoksidasi yang kurang kuat daripada oksigen.

Geser 9

3. Zat sederhana nitrogen - N2 - non-logam

N2- k.n.p., gas. Sifat non-logam dari zat sederhana nitrogen lebih menonjol daripada sifat fosfor. Sifat non-logam dari zat sederhana nitrogen lebih menonjol daripada sifat karbon, tetapi lebih lemah dari zat sederhana oksigen.

Geser 10

4. Oksida tertinggi - N2O5

AC id. Bereaksi dengan basa, oksida basa, dan air

geser 11

N2O5 + 2NaOH = 2NaNO3 + H2O – tukar r.N2O5 + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + 2NO3- + H2O senyawa N2O5 + H2O = 2HNO3 - r. koneksi

geser 12

5. Hidroksida yang lebih tinggi - HNO3 - asam

Bereaksi dengan Basa Oksida dasar Garam logam

geser 13

2HNO3 + Cu(OH)2 = Cu(NO3)2 + 2H2O - pertukaran r, 2HNO3 + СaO = Ca(NO3)2 + H2O - r. tukar 2HNO3 + Na2SiO3 = 2NaNO3 + H2SiO3 - . menukarkan

Geser 14

6. NH3 - senyawa hidrogen yang mudah menguap

geser 15

Seri genetik nitrogen

N2→ N2O5 → HNO3 → NaNO3

geser 16

Konsolidasi pengetahuan. Pengujian

1. Muatan inti atom nitrogen sama dengan jumlah a) proton b) elektron pada lapisan elektron terluar c) neutron d) tingkat energi

Pola perubahan beberapa sifat unsur kimia dalam PS. Ciri-ciri Dalam satu periode Dalam satu golongan (untuk unsur-unsur dari subkelompok utama) Muatan inti atom Bertambah Jumlah tingkat energi Tidak berubah Bertambah Jumlah elektron pada tingkat energi luar Bertambah Tidak berubah Jari-jari atom Berkurang Menaikkan Keelektronegatifan Meningkat Mengurangi Sifat pereduksi Menurun Meningkatkan Sifat logam Menurun Meningkatkan

Natrium Klorin Muatan inti Jumlah nukleonsp=11, n=12p=17,n=18 Jumlah elektron=11E=17 Jumlah tingkat energi 33 Rumus elektronika 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Oksidasi derajat tertinggi + 1 + 7 Sifat redoks Reduktor Agen Oksidator 1. Posisi unsur dalam PS dan struktur atomnya

Natrium Klorin Natrium oksida Na2O menunjukkan sifat dasar. Ini sesuai dengan basa NaOH. Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH Na 2 O + 2HCl \u003d 2NaCl + H 2 O Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 Klorin oksida yang lebih tinggi Cl2O7 adalah oksida asam. Ini sesuai dengan asam HClO4. Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4 Cl 2 O 7 + Na 2 O \u003d 2NaClO 4 Cl 2 O 7 + 2NaOH \u003d 2NaClO 4 + H 2 O

Natrium Klorin Natrium hidroksida, NaOH, adalah basa kuat dan menunjukkan sifat-sifat basa. NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl Asam perklorat HClO4 menunjukkan sifat-sifat asam kuat. HClO2 + KOH = KClO4 + H2O

(dari bahasa Yunani lainnya "lain", "putaran, properti") adanya unsur kimia yang sama dalam bentuk dua atau lebih zat sederhana, berbeda dalam struktur dan sifat yang disebut modifikasi alotropik atau bentuk alotropik. unsur kimia zat sederhana

Tingkat pertama

Pilihan 1

1. Persamaan reaksi untuk netralisasi natrium hidroksida dengan asam klorida diberikan:
NaOH + HCl = NaCl + H20 + Q.

efek termal;
partisipasi katalis;
arah.
Pertimbangkan reaksi kimia ini dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik. Tuliskan persamaan ion lengkap dan disingkat.
NaOH + HCl = NaCl + H2O + Q
Bahan awal: 1 mol natrium hidroksida padat (1 atom natrium, 1 atom hidrogen, 1 atom oksigen), 1 mol asam klorida (1 atom hidrogen, 1 atom klorin).
Produk reaksi: 1 mol padatan natrium klorida (1 atom natrium, 1 atom klorin), 1 mol air (1 atom oksigen, 2 atom hidrogen).
Reaksinya eksoterm
Bahan awal dan produk dalam larutan.
tanpa katalis

reaksi ireversibel
Na+ + OH- + H+ + Cl- = Na+ + Cl- + H2O
OH- + H+ = H2O

2. Berilah keterangan tentang unsur kimia magnesium sesuai dengan denah :
posisi elemen dalam PSCE;
struktur atom;

Magnesium -- Mg
Nomor urut Z=12; nomor massa A = 24, muatan inti + 12, jumlah proton = 12, neutron (N = A-Z = 12) 24 - 12 = 12 neutron, elektron = 12, periode - 3, tingkat energi - 3,
Struktur kulit elektron: 12 M g 2e; 8e; 2e.
12Mg)))
2 8 2
+2 keadaan oksidasi;
Sifat reduksi magnesium lebih menonjol daripada berilium, tetapi lebih lemah daripada kalsium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom Be - M g - Ca;
Ion magnesium Mg2+
MgO - magnesium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Magnesium membentuk hidroksida Mg (OH) 2, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Tulis persamaan reaksi magnesium oksida dan hidroksida dengan asam klorida dalam bentuk molekul dan ion.
MgO+2HCl=MgCl₂ + H₂O
MgO+2H+=Mg2+ + H₂O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl₂ + 2H₂O
Mg(OH)2+2H+= Mg2+ + 2H₂O

pilihan 2

1. Skema reaksi pembakaran aluminium diberikan.
Al + 02 → A1203 + Q.

Jelaskan tanggapan berikut:
jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi;
efek termal;
keadaan agregat zat;
partisipasi katalis;
perubahan keadaan oksidasi unsur;
arah.
0 0 +3 –2
Al + O2 = Al2O3+Q
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Aluminium adalah agen pereduksi dan oksigen adalah agen pengoksidasi.
Bahan awal: 4 mol aluminium, 3 mol oksigen (3 molekul 2 atom oksigen). Produk reaksi: 2 mol aluminium oksida (2 atom aluminium, 3 atom oksigen dalam satu molekul).
Reaksinya eksotermis.
Aluminium - padat, oksigen - g., aluminium oksida - padat.
Tanpa partisipasi katalis

ireversibel.

2. Berilah gambaran tentang unsur kimia natrium menurut denahnya:
posisi elemen dalam PSCE;
struktur atom;
rumus oksida dan hidroksida, karakternya.
Natrium -- Na

11 Na)))
2 8 1
+1 keadaan oksidasi;

Ion natrium Na+

3. Tulis persamaan reaksi natrium oksida dan hidroksida dengan larutan asam sulfat dalam bentuk molekul dan ion.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+

Opsi 3

1. Skema reaksi untuk memperoleh sulfur oksida (VI) dari sulfur oksida (IV) diberikan.
S02 + 02 S03 + Q.
Tulis persamaan untuk reaksi ini dengan menempatkan koefisien di dalamnya menggunakan metode keseimbangan elektronik. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Jelaskan tanggapan berikut:
jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi;
efek termal;
keadaan agregat zat;
partisipasi katalis;
perubahan keadaan oksidasi unsur;
arah.
2S+4O2 + O02 = 2S+6O-23+ Q
S+4 -2e →S+6 zat pereduksi
O02 +4e→2O-2 oksidan
Zat awal adalah 2 mol sulfur oksida 4 (dalam satu molekul 1 atom sulfur, 2 atom oksigen) dan 1 mol oksigen (dalam satu molekul 2 atom oksigen).
Produk reaksi adalah 2 mol sulfur oksida 6 (satu molekul mengandung 1 atom sulfur, 3 atom oksigen)
Reaksinya eksotermis.
Sulfur oksida 4 dan oksigen - gas, Sulfur oksida (VI) cair
dengan katalis

reversibel.

2. Berilah gambaran tentang unsur kimia litium sesuai dengan gambar:
struktur atom;
rumus oksida dan hidroksida, karakternya.
litium Li
Nomor urut Z=3; nomor massa A \u003d 7, muatan nuklir + 3, jumlah proton \u003d 3, neutron (N \u003d A-Z \u003d 4) 7 - 3 \u003d 4 neutron, elektron \u003d 3, periode - 2, tingkat energi - 2
Struktur kulit elektron: 3 Li 2е; 1e.
3Li))
2 1
+1 keadaan oksidasi;
Sifat pereduksi litium kurang menonjol dibandingkan dengan natrium dan kalium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom;
Litium ion Li+
Li 2O - lithium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Litium Li membentuk hidroksida Li OH (alkali), yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Tulis persamaan reaksi litium oksida dan hidroksida dengan asam sulfat dalam bentuk molekul dan ion.
2 LiOH+H2SO4=2H2O+ Li2SO4
2OH-+2H+=2H2O
Li2O+H2SO4=H2O+Li2SO4
Li2O+2H+=H2O+2Li +

Opsi 4

1. Persamaan reaksi seng dengan asam klorida diberikan:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 + Q.
Jelaskan tanggapan berikut:
jumlah dan komposisi bahan awal dan produk reaksi;
efek termal;
keadaan agregat zat yang terlibat dalam reaksi;
partisipasi katalis;
perubahan keadaan oksidasi unsur kimia;
arah.
Pertimbangkan reaksi kimia ini dari sudut pandang teori disosiasi elektrolitik: tuliskan persamaan ionik lengkap dan tereduksi.
2HCl+Zn=ZnCl2+H2 + Q
Bahan awal: 1 mol seng, 2 mol asam klorida (1 atom hidrogen, 1 atom klorin per molekul). Produk reaksi: 1 mol seng klorida (1 atom seng, 2 atom klor dalam FE), 1 mol hidrogen (2 atom hidrogen).
reaksi eksotermik
Seng - TV., Asam klorida - baik., Seng klorida TV. (larutan), hidrogen - g.
tanpa katalis
Dengan perubahan bilangan oksidasi
ireversibel
2H++2Cl-+Zn0=Zn2++2Cl-+H20
2H++Zn0=Zn2++H20

2. Berilah gambaran tentang unsur kimia kalsium sesuai dengan gambar:
posisi unsur dalam sistem periodik;
struktur atom;
rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi, karakternya.
Kalsium Ca
Nomor urut Z=20; nomor massa A \u003d 40, muatan nuklir + 20, jumlah proton \u003d 20, neutron (N \u003d A-Z \u003d 20) 40 - 20 \u003d 20 neutron, elektron \u003d 20, periode - 4, tingkat energi - 4 ,
Struktur kulit elektron: 20 M g 2e; 8e; 8e; 2e.
20 Ca))))
2 8 8 2
+2 keadaan oksidasi;
Sifat pereduksi kalsium lebih menonjol daripada magnesium, tetapi lebih lemah daripada strontium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom.
Ion kalsium Ca2+
CaO - kalsium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Kalsium membentuk hidroksida Ca (OH) 2, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Tulis persamaan reaksi kalsium oksida dan hidroksida dengan asam nitrat dalam bentuk molekul dan ion.
CaO + 2HNO3 \u003d Ca (NO3) + H O
CaO + 2H + \u003d Ca 2+ + H₂O
Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)₂ + 2H₂O
Ca (OH) 2 + 2H + \u003d Ca 2+ + 2H₂O

Tingkat kedua

Pilihan 1

1. Persamaan reaksi untuk produksi oksida nitrat (II) diberikan:
N2 + 02 2NO - Q.


N20 + O20 2N+2O-2 - Q
N20 - 2 * 2e \u003d 2N + 2 zat pereduksi
O20 + 2 * 2e \u003d 2O-2 zat pengoksidasi
Bahan awal: nitrogen 1 mol, 2 atom N, oksigen 1 mol (2 atom O).
Produk reaksi: 2 mol oksida nitrat 2 (dalam molekul 1 atom nitrogen dan 1 atom oksigen).
Bahan awal dan produk reaksi adalah gas.
Reaksi tersebut bersifat endoterm.
reversibel.
Tanpa katalis.
Dengan perubahan bilangan oksidasi.

6C))
2 4
+4 keadaan oksidasi;

3. Buatlah rumus untuk karbon monoksida dan hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya.
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + H2O 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 + H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O

H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O

2H+ +OH- = 2H2O

pilihan 2

1. Persamaan reaksi untuk sintesis amonia diberikan:
N2 + 3H2 2NH3 + Q.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi ini dalam hal OVR. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
3H2 + N2 2NH3 + Q
N20 +2*3е→2N-3 pengoksidasi
H20 -2*1e→2H+1 zat pereduksi
Zat awal: 1 mol nitrogen (molekul 2 atom nitrogen), 3 mol hidrogen (molekul 2 atom hidrogen). Produk reaksinya adalah amonia, 2 mol. Molekul dari 1 atom nitrogen dan 2 atom hidrogen. Bahan awal adalah produk dari reaksi - gas.
Reaksi:
eksotermik.
Redoks.
Lurus.
katalis.
reversibel.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia belerang menurut posisinya dalam sistem periodik.
Sulfur - S
Nomor urut Z=16 dan nomor massa A= 32, muatan inti + 16, jumlah proton = 16, neutron (N= A-Z= 12) 32 - 16=16 neutron, elektron = 16, periode - 3, tingkat energi - 3
16S)))
Struktur kulit elektron: 16 S 2e; 8e; 6e.
16S)))
2 8 6
Keadaan oksidasi - (-2) dan (+ 2; +4; +6)
Sifat pengoksidasi belerang lebih menonjol daripada selenium, tetapi lebih lemah daripada oksigen, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom dari oksigen ke selenium.
SO 3 - oksida belerang adalah oksida asam dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida.
Sulfur membentuk hidroksida H2SO4, yang menunjukkan semua sifat karakteristik asam.
Sulfur dari senyawa hidrogen membentuk H2S.

3. Buatlah rumus untuk oksida dan belerang hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya. Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
SO3 + H2O → H2SO4
2NaOH + SO3 → Na2SO4 + H2O
2OH- + SO3 → SO42- + H2O
Na2O + SO3 → Na2SO4
Na2O + SO3 → 2Na+ +SO42-
Zn0 + H2+1SO4(razb) → Zn+2SO4 + H20
Zn0 + 2H+ → Zn2+ + H20
CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuO + 2H+ → Cu2+ + H2O
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (reaksi netralisasi)
H+ + OH- → H2O
H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
MgCO3 + H2SO4 → MgSO4 + H2O + CO2
MgCO3 + 2H+ → Mg2+ + H2O + CO2¬

Opsi 3

1. Persamaan reaksi tembaga (II) klorida dengan natrium hidroksida diberikan:
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dari sudut pandang TED: tuliskan persamaan ion lengkap dan tereduksi.
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓
Bahan awal: 1 mol tembaga klorida (1 atom tembaga, 2 atom klorin), 2 mol natrium hidroksida (1 atom natrium, 1 atom oksigen, 1 atom hidrogen dalam FE).
Produk reaksi: 1 mol tembaga hidroksida (1 atom tembaga, 2 atom oksigen, 2 atom hidrogen), 2 mol natrium klorida (1 atom natrium, 1 atom klorin dalam FE).
Produk reaksi dan bahan awal dilarutkan dalam bentuk padat. Cu(OH)2 merupakan endapan padat.
Reaksi:
eksotermis
Tidak ada perubahan bilangan oksidasi
Lurus
Tanpa partisipasi katalis
ireversibel.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia fosfor menurut posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev.
Karakteristik P (fosfor)
Massa atom \u003d 31. Muatan inti atom adalah P + 15, t. Ada 15 proton dalam nukleus. Skema:
15R 2e) 8e) 5e)

3. Buatlah formula untuk oksida dan fosfor hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya. Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2




6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O

Opsi 4

1. Persamaan reaksi kalium karbonat dengan asam klorida diberikan:
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + CO2 + H20.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi ini dari sudut pandang TED: tuliskan persamaan ion lengkap dan tereduksi.
K2CO3 + 2HCl = 2KCl + H2O + CO2
2K+ +CO32- + 2H+ + 2Cl-= 2K+ 2Cl-+ H2O + CO2
CO32- + 2H+= H2O + CO2
Bahan awal: 1 mol kalium karbonat (2 atom kalium, 1 atom karbon, 3 atom oksigen) padat, 2 mol asam klorida (1 atom hidrogen, 1 atom klorin dalam molekul) cair.
Produk reaksi: 2 mol kalium klorida (dalam FE 1 atom kalium, 1 atom klor) padat, 1 mol air (2 volume hidrogen, 1 atom oksigen) cair, 1 mol karbon dioksida (1 atom karbon, 2 atom oksigen ) - gas.
Reaksi:
eksotermik.
Tidak ada perubahan bilangan oksidasi.
Lurus.
Tanpa partisipasi katalis.
ireversibel.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia nitrogen menurut posisinya dalam sistem periodik.
Nitrogen N - non-logam, periode II (kecil), grup V, subgrup utama.
Massa atom = 14, muatan inti - +7, jumlah tingkat energi = 2
p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.
Struktur kulit elektron: 7 N 2e; 5e
7 N))
2 5
+5 keadaan oksidasi;
Sifat pengoksidasi lebih menonjol daripada karbon, tetapi lebih lemah daripada oksigen, yang dikaitkan dengan peningkatan muatan nukleus.
N2O5 oksida nitrat adalah oksida asam dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Nitrogen membentuk asam HNO3, yang menunjukkan semua sifat karakteristik asam.
Senyawa hidrogen yang mudah menguap - NH3

3. Buatlah rumus nitrogen oksida dan hidroksida yang lebih tinggi, tunjukkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
N2O5 + H2O = 2НNO3
N2O5 + H2O = 2H+ + NO3-
N2O5 + BaO = Ba(NO3)2
N2O5 + BaO = Ba2+ +2NO3-
N2O5 + 2KOH (larutan) = 2KNO3 + H2O
N2O5 + 2K+ +2OH- = 2K+ +NO32- + H2O
N2O5 + 2OH- = NO32- + H2O
K2O + 2HNO3 → 2KNO3 + H2O
K2O + 2H+ + 2NO3- → 2K+ + 2NO3- + H2O
K2O + 2H+ → 2K+ + H2O
HNO3 + NaOH → NaNO3 + H2O
H+ + NO3- + Na+ + OH- → Na+ + NO3- + H2O
H+ + OH- → H2O
2HNO3 + Na2CO3 → 2NaNO3 + H2O + CO2¬
2H+ + 2NO3- + 2Na+ + O32- → 2Na+ + 2NO3- + H2O + CO2¬
2H+ + CO32- → H2O + CO2¬
S0 + 6HNO3(conc) → H2S+6O4 + 6NO2 + 2H2O
B0 + 3HNO3 → H3B+3O3 + 3NO2
3P0 + 5HNO3 + 2H2O → 5NO + 3H3P+5O4
Dari razb.
4Zn + 9HNO3 = NH3 + 4Zn(NO3)2 + 3H2O
4Zn + 9H+ + 9NO3- = NH3 + 4Zn2+ + 8NO3- + 3H2O
3Cu + 8HNO3 = 2NO + 3Cu(NO3)2+ 4H2O
3Cu + 8H+ +8NO3-= 2NO + 3Cu2+ +6NO3-+ 4H2O
konsentrasi
Zn + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Zn(NO3)2
Zn + 4H+ +4NO3-= 2NO2 + 2H2O + Zn2+ +2NO3-
Cu + 4HNO3 = 2NO2 + 2H2O + Cu(NO3)2
Cu + 4H+ +4NO3- = 2NO2 + 2H2O + Cu2+ +2NO3-

tingkat ketiga

Pilihan 1

1. Persamaan reaksi untuk memperoleh asam nitrat diberikan:
4N02 + 02 + 2H20 = 4HN03 + Q.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.

4N+4O2 + 02 + 2H2O 4HN+5O-23
N+4 -1e = N+5 zat pereduksi
O20 +4e = 2O-2 oksidan
Reaksi:
eksotermik.
Dengan perubahan keadaan oksidasi (OVR).
Tanpa partisipasi katalis.
Lurus.
reversibel.
Zat sumber: 4 mol nitrit oksida 4 (1 atom nitrogen, 2 atom oksigen dalam molekul) - gas, 1 mol oksigen (2 atom oksigen dalam molekul) - gas, 2 mol air (1 atom oksigen, 2 hidrogen atom dalam molekul) - cair
Produk reaksi - 4 mol asam nitrat (1 atom nitrogen, 1 atom hidrogen, 3 atom oksigen dalam satu molekul) - adalah cairan.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia magnesium menurut posisinya dalam sistem periodik.
Magnesium - nomor seri dalam sistem periodik Z = 12 dan nomor massa A = 24. Muatan nuklir +12 (jumlah proton). Jumlah neutron dalam inti N \u003d A - Z \u003d 12. Jumlah elektron \u003d 12.
Unsur magnesium berada pada periode ke-3 Tabel Periodik. Struktur kulit elektron:
12mg)))
2 8 2

+2 keadaan oksidasi.
Sifat reduksi magnesium lebih menonjol daripada berilium, tetapi lebih lemah daripada kalsium (elemen kelompok IIA), yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom pada transisi dari Be ke Mg dan Ca.
Magnesium oksida MgO adalah oksida basa dan menunjukkan semua sifat khas oksida basa. Magnesium hidroksida sesuai dengan basa Mg(OH)2, yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Buatlah rumus untuk magnesium oksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
Magnesium oksida MgO adalah oksida basa, basa Mg(OH)2 menunjukkan semua sifat karakteristik basa.
MgO + H2O = Mg(OH)2
MgO + CO2 = MgCO3
MgO + CO2 = Mg2+ + CO32-
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O
Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O
Mg(OH)2 + CO2 = Mg2+ +CO32- + H2O
3Mg(OH)2 + 2FeCl3 = 2Fe(OH)3 + 3MgCl2
3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3 + 3Mg2+
Mg(OH)2 + 2NH4Cl = MgCl2 + 2NH3 + 2H2O
Mg(OH)2 + 2NH4+= Mg2+ + 2NH3 + 2H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2

pilihan 2

1. Persamaan reaksi besi dengan klorin diberikan:
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q.
Berikan deskripsi reaksi kimia menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dalam hal proses redoks. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 + Q
2
3 Fe - 3e - = Fe + III,
Cl2 + 2e– = 2Cl–I
2Fe – 6e– = 2Fe+III,
3Cl2 + 6e– = 6Cl–I.
Fe – 3e– = Fe+III zat pereduksi
Cl2 + 2e– = 2Cl–I oksidan
eksotermis
OVR
Lurus
ireversibel
Non-katalitik
Zat awal: 2 mol besi - padat, 2 mol klorin (molekul 2 atom) - gas
Produk: 2 mol besi klorida (dari 1 atom besi, 2 atom klorin dalam FE) - tv.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia natrium menurut posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev.
Natrium -- Na
Nomor urut Z=11; nomor massa A \u003d 23, muatan nuklir + 11, jumlah proton \u003d 11, neutron (N \u003d A-Z \u003d 11) 23 - 11 \u003d 12 neutron, elektron \u003d 11, periode - 3, tingkat energi - 3 ,
Struktur kulit elektron: 11 Na 2е; 8e; 1e.
11 Na)))
2 8 1
+1 keadaan oksidasi;
Sifat pereduksi natrium lebih menonjol daripada litium, tetapi lebih lemah daripada kalium, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari atom;
Ion natrium Na+
Na 2O - natrium oksida adalah oksida utama dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Natrium membentuk hidroksida NaOH (alkali), yang menunjukkan semua sifat karakteristik basa.

3. Buatlah rumus untuk natrium oksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya. Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
2NaOH+H2SO4=2H2O+Na2SO4
2OH-+2H+=2H2O
2NaOH + CO2 ---> Na2CO3 + H2O
2OH(-) + CO2 ---> CO3(2-) + H2O
2NaOH + SO2 ---> Na2SO3 + H2O
2OH(-) + SO2 ---> SO3(2-) + H2O
NaOH+ Al(OH)3 ---> Na
OH(-) + Al(OH)3 ---> Al(OH)4 (-)
Na2O+H2SO4=H2O+Na2SO4
Na2O+2H+=H2O+2Na+
Na2O + H2O ---> 2NaOH
Na2O + H2O ---> 2Na+ +2OH-
Na2O + 2HCl ----> 2NaCl + H2O
Na2O + 2H+ ----> 2Na+ + H2O
Na2O + CO2 ---> Na2CO3
Na2O + CO2 ---> 2Na++CO32-
Na2O + SO2 ---> Na2SO3
Na2O + SO2 ---> 2Na++SO32-

Opsi 3

1. Persamaan reaksi untuk penguraian kalium nitrat diberikan:
2KN03 = 2KN02 + O2 - Q.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dalam hal proses redoks. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
2KNO3 = 2KNO2 + O2-Q
zat pengoksidasi: N5+ + 2e− = N=3+|2| pemulihan
zat pereduksi: O2− 4e− = O20 |1| oksidasi
Zat awal: 2 mol kalium nitrat (dalam FE 1 atom kalium, 1 atom nitrogen, 3 atom oksigen) - TV.
Produk reaksi - 2 mol kalium nitrit (dalam FE 1 atom kalium, 1 atom nitrogen, 2 atom oksigen) - padat, 1 mol oksigen (2 atom oksigen) - gas.
endotermik
OVR
Lurus
ireversibel
Non-katalitik

2. Berikan deskripsi unsur kimia karbon berdasarkan posisinya dalam sistem periodik.
Karbon C adalah unsur kimia golongan IV dari sistem periodik Mendeleev: nomor atom 6, massa atom 12,011.
Nomor urut Z=6; nomor massa A \u003d 12, muatan nuklir + 6 jumlah proton \u003d 6, neutron (N \u003d A-Z \u003d 6) 12 - 6 \u003d 6 neutron, elektron \u003d 6, periode - 2, tingkat energi - 2,
Struktur kulit elektron: 6 C 2e; 4e
6C))
2 4
+4 keadaan oksidasi;
Sifat pengoksidasi karbon lebih menonjol daripada boron, tetapi lebih lemah daripada nitrogen, yang dikaitkan dengan peningkatan muatan inti.
oksida asam CO2, asam H2CO3.

3. Buatlah rumus karbon monoksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
Karbon monoksida CO2 adalah oksida asam dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida. Karbon membentuk asam H2CO3, yang menunjukkan semua sifat karakteristik asam.
CO2 + H2O H2CO3
CO2 + H2O 2H+ + CO32-
Na2O + CO2 → Na2CO3
Na2O + CO2 → 2Na+ + CO32-
2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
OH- + CO2 → CO32- + H2O
Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O
Ca2+ +2OH- + CO2 → CaCO3 + H2O
H2CO3 + Ca = CaCO3 + H2
2H+ +CO32- + Ca = CaCO3 + H2
H2CO3 + CaO = CaCO3 + H2O
2H+ +CO32- + CaO = CaCO3 + H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + 2H2O
2H+ + CO32- + 2Na+ +OH- = 2Na++CO32- + 2H2O
2H+ +OH- = 2H2O
Ca(OH)2 + H2CO3 → CaCO3 + 2H2O
Ca2+ +2OH- + 2H+ +CO32- → CaCO3 + 2H2O

Opsi 4

1. Persamaan reaksi untuk pembentukan besi hidroksida (III) diberikan:
4Fe(OH)2 + 2H20 + 02 = 4Fe(OH)3.
Berikan deskripsi reaksi menurut semua fitur klasifikasi yang telah Anda pelajari.
Pertimbangkan reaksi dalam hal proses redoks. Tentukan zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3↓
Fe2+ ​​​​-1е→ Fe3+ zat pereduksi
O20 + 4е → 2O2- oksidan
Zat awal: 4 mol besi hidroksida 2 (dalam FE 1 atom besi, 2 atom oksigen, 2 atom hidrogen) - padat, 1 mol oksigen (2 atom oksigen) - gas, 2 mol air (2 atom hidrogen, 1 oksigen atom dalam molekul) - f.
Produk reaksi adalah 4 mol besi hidroksida 3 (dalam FE 1 atom besi, 3 atom oksigen, 3 atom hidrogen) - TV.
eksotermis
OVR
Lurus
ireversibel
Non-katalitik.

2. Berilah penjelasan tentang unsur kimia fosfor menurut posisinya dalam sistem periodik.
Karakteristik P (fosfor)
Unsur dengan nomor urut 15 berada pada periode ke-3 dari grup ke-5, subgrup utama.
Massa atom \u003d 31. Muatan inti atom adalah P + 15, t. Ada 15 proton dalam nukleus.
Skema 15P 2e) 8e) 5e)
Ada 16 neutron dalam inti atom. Ada 15 elektron dalam sebuah atom, karena jumlahnya sama dengan jumlah proton dan nomor seri. Ada 3 lapisan elektron dalam atom fosfor, karena P berada pada periode ke-3. Ada 5 elektron pada lapisan terakhir, karena fosfor berada di golongan 5. Lapisan terakhir belum selesai. P-non-logam, karena dalam kimia. reaksi dengan logam membutuhkan 3 elektron untuk menyelesaikan lapisan. Oksidanya adalah 2О5-asam. Dia saling. dengan H2O, basa dan oksida basa. Hidroksidanya adalah asam H3PO4. Dia berinteraksi. dengan logam berdiri untuk H (hidrogen), dengan oksida dasar, basa.

3. Buatlah rumus untuk fosfor oksida dan hidroksida, sebutkan sifatnya.
Tulis persamaan semua reaksi karakteristik zat-zat ini dalam bentuk ionik dan molekuler.
P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
P2O5 + 3H2O = 6H+ +2PO43-
3CaO + P2O5 = Ca3(PO4)2
3Ca(OH)2 + P2O5 = Ca3(PO4)2 + 3H2O.
3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
3Mg + 6H++ 2PO43- = Mg3(PO4)2↓ + 3H2
2H3PO4+3Na2CO3 = 2Na3PO4 + 3H2O + 3CO2
6H++ 3CO3 2-= 3H2O + 3CO2
3NaOH + H3PO4 = Na3PO4 + 3H2O
3OH- + 3H+= 3H2O