Hal atom (Garg et al. 2014); elemen adalah jenis hal.

Atom adalah kumpulan proton, neutron, dan elektron. Satu atom terisolasi dalam keadaan netral memiliki sejumlah proton, jumlah elektron yang sama dan jumlah neutron tertentu (kira-kira jumlah yang sama dengan jumlah proton untuk unsur yang lebih ringan, yaitu sekitar 50% lebih banyak untuk unsur yang lebih berat). Jumlah neutron atau proton dalam sebuah atom hanya berubah sebagai akibat dari proses radioaktif atau interaksi energi yang sangat tinggi seperti yang Anda dapatkan di akselerator partikel. Dan maksud saya Betulkah energi tinggi: Bahkan jika Anda berpikir tentang meledakkan batang dinamit, energi itu tidak cukup untuk mulai mengutak-atik proton dan neutron. Kimia terjadi ketika atom berkumpul dan bertukar elektron atau memberikan elektron satu sama lain. Reaksi kimia terjadi sepanjang waktu, dan banyak di antaranya tidak memerlukan banyak energi: memindahkan elektron dari atom ke atom seringkali sangat sederhana.

Jadi, kimia atom bergantung pada jumlah elektron, dan jumlah elektron dalam atom yang terisolasi bergantung langsung pada jumlah proton. Elektron sangat mudah ditambahkan dan dihilangkan dari atom (cukup gosokkan balon pada rambut Anda: listrik statis adalah apa yang Anda transfer elektron antara rambut dan balon) jadi kami mengklasifikasikan atom berdasarkan jumlah proton yang mereka miliki. Neutron tidak begitu relevan: Saya akan membicarakannya di akhir.

Jadi elemennya atom ditentukan oleh jumlah proton. Semua atom hidrogen memiliki satu proton, dan semua atom dengan satu proton adalah hidrogen. Dua proton adalah helium, tiga adalah litium, tujuh belas adalah klorin, 79 adalah emas, dll. Sampel murni suatu unsur hanya mengandung atom jenis ini: misalnya, sampel besi murni hanya mengandung atom dengan 26 proton. Di sisi lain, air bukanlah unsur: molekul air terdiri dari dua atom hidrogen (masing-masing satu proton) berbagi elektron dengan atom oksigen (delapan proton).

Sekarang, apa artinya mengatakan bahwa suatu unsur "tidak dapat dipecah menjadi bentuk yang lebih sederhana" dan mengapa atom tidak merupakan "bentuk yang lebih sederhana"? Yah, mereka bukan bentuk yang lebih sederhana, karena atom besi - besi: ini adalah bentuk yang sama, tidak lebih sederhana. Pikirkan seperti ini. Jika saya memberi Anda sepotong besi murni, yang dapat Anda lakukan hanyalah memecahnya menjadi potongan-potongan besi yang lebih kecil, atau membuatnya menjadi zat yang lebih kompleks, misalnya, dengan membiarkannya berkarat. Karat terdiri dari besi dan oksigen. Sepotong besi sekecil mungkin yang bisa Anda buat adalah satu atom besi, tapi itu tetap hanya sepotong besi yang sangat kecil. Jika Anda ingin memecahkan sepotong besi di luar atom besi individu, Anda perlu menggunakan reaktor nuklir atau akselerator partikel atau sesuatu, dan akhirnya Anda bisa mendapatkan sesuatu yang bukan besi karena Anda akan mengubah jumlah proton dalam atom.

Mari kita bandingkan ini dengan air. Jika saya memberi Anda seember air murni, maka seperti sepotong besi, Anda dapat membaginya menjadi sampel yang lebih kecil dan lebih kecil, akhirnya mendapatkan satu molekul air. Tetapi Anda dapat melakukan hal lain: jika Anda mengalirkan listrik melalui air, listrik akan terpecah menjadi hidrogen murni dan oksigen murni. Mereka adalah zat "lebih sederhana" karena masing-masing terdiri dari atom hanya dari satu unsur, sedangkan air memiliki atom dari dua unsur.

Bagaimana dengan neutron? Nah, dalam hal kimia, mereka tidak berbuat banyak, dan atom dengan jumlah proton yang sama tetapi jumlah neutron yang berbeda jauh lebih mirip (mereka pada dasarnya memiliki kimia yang sama, misalnya) daripada atom yang memiliki jumlah atom yang sama. neutron, tetapi jumlah proton yang berbeda. Jauh lebih tepat untuk mengklasifikasikan berdasarkan jumlah proton, karena ini menentukan jumlah elektron dan menentukan kimianya.

Misalkan Anda mencoba untuk mengklasifikasikan atom menurut jumlah neutron Nah, sebagian besar atom argon (18 proton) memiliki 22 neutron, tetapi beberapa atom klor (17 proton) dan sebagian besar atom kalium (19 proton) juga memiliki 22 neutron. Seperti yang mungkin Anda ketahui, argon, klorin, dan kalium sama sekali tidak mirip satu sama lain. Di sisi lain, atom kalium dengan 22 neutron berperilaku hampir identik dengan jenis atom kalium yang paling umum, yang memiliki 21 neutron.

Orang Yunani kuno tahu bahwa semua zat terdiri dari partikel. Sekitar 420 SM e. Filsuf Democritus menyarankan bahwa materi terdiri dari partikel kecil yang tidak dapat dibagi lagi yang disebut atom. Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Baik atom maupun molekul pada awalnya dianggap tidak dapat dibagi, dan baru kemudian terbukti bahwa hal itu tidak terjadi. Bagaimana atom berbeda dari molekul.

atom adalah partikel terkecil yang menyusun materi.
molekul juga merupakan partikel elementer yang menyusun zat apa pun.

Perbandingan atom dan molekul

Apa perbedaan antara atom dan molekul?
Atom adalah partikel elementer dari materi. Ia memiliki massa dan ukurannya sendiri dan bertanggung jawab atas sifat-sifat zat ini, sebagai unsur kimia. Sebuah atom terdiri dari inti dan elektron yang bergerak dalam orbitnya mengelilingi inti. Ini adalah struktur atom yang menentukan sifat kimia materi. Atom tidak terjadi dalam keadaan bebas. Mereka mengikat satu sama lain dan membentuk molekul karena muatan listrik partikel penyusunnya.
Molekul adalah apa yang terdiri dari suatu zat. Molekul dapat mengandung dua atau lebih atom, yang saling berhubungan oleh ikatan interatomik. Lebih tepatnya, kita dapat mengatakan bahwa molekul terdiri dari inti atom dan elektron internal yang bergerak dalam orbitnya, serta elektron valensi eksternal. Molekul yang berbeda mengandung jumlah atom yang berbeda dari jenis tertentu dan jumlah yang berbeda. Molekul memiliki struktur arsitektur yang kompleks, di mana setiap atom memiliki tempatnya dan tetangganya yang terdefinisi dengan baik. Sifat-sifat molekul ditentukan oleh jumlah atom yang dikandungnya. Sifat-sifat ini dipengaruhi oleh urutan dan konfigurasi koneksi atom. Struktur atom yang membentuk molekul mungkin kaku, tetapi tidak dalam semua kasus. Setiap atom bergerak konstan, ia berosilasi di sekitar posisi kesetimbangannya. Dalam hal ini, molekul bebas dalam proses gerak termalnya memiliki konfigurasi yang berbeda. Sebuah molekul secara elektris merupakan partikel netral. Ini adalah partikel terkecil dari suatu zat yang memiliki sifat kimianya. Dalam kasus molekul monoatomik, seperti gas inert, sifat molekul dan atom adalah sama. Atom-atom dalam molekul disatukan oleh ikatan kimia. Ikatan semacam itu dapat dibuat oleh satu atau lebih pasangan elektron yang digunakan bersama oleh dua atom. Sebuah molekul dapat eksis dengan sendirinya.

Bagaimana atom berbeda dari molekul?

Atom membentuk molekul. Sebuah atom terdiri dari nukleus dan elektron yang bergerak dalam orbitnya mengelilingi nukleus.
Molekul tersusun dari atom-atom.
Sebuah atom memiliki muatan listrik, sedangkan molekul adalah netral.
Hanya molekul yang bisa eksis dengan sendirinya.

Dalam terjemahan, "atom" berarti tidak dapat dibagi. Dinamakan demikian karena untuk waktu yang lama dianggap sebagai bagian terkecil dari materi. Tetapi perkembangan ilmu pengetahuan lebih lanjut telah menunjukkan bahwa tidak demikian. Jadi, mari kita cari tahu apa yang terdiri dari atom dan bagaimana atom dari berbagai unsur berbeda.

Struktur atom

Sampai saat ini, ilmu pengetahuan mengetahui 126 jenis unsur kimia. Rencana umum struktur atom mereka adalah sama. Masing-masing dari mereka memiliki nukleus, yang terdiri dari proton dan neutron, di mana elektron berputar. Elektron adalah partikel bermuatan negatif. Ketika mereka berputar di sekitar nukleus, awan elektron terbentuk.

Proton adalah partikel bermuatan positif. Dalam keadaan diam, sebuah atom mengandung jumlah proton dan elektron yang sama, sehingga unsur kimia tersebut tidak memiliki muatan listrik. Namun, dalam proses reaksi, ia dapat memberikan elektron ke elemen lain, berubah menjadi partikel bermuatan positif, atau mengambilnya, menjadi partikel bermuatan negatif. Neutron tidak membawa muatan apapun, tetapi mereka mempengaruhi massa suatu unsur. Untuk proton dan neutron, nama pemersatu diciptakan - nukleon.

Atom dari berbagai unsur

Atom dari unsur yang berbeda berbeda satu sama lain dalam jumlah proton dalam nukleus. Jumlah elektron dapat berubah, tetapi proton tidak pernah. Berapa banyak proton yang terkandung dalam nukleus, Anda dapat mengetahuinya dengan nomor seri elemen dalam sistem periodik Mendeleev. Hidrogen (No. 1) memiliki 1 elektron dan 1 proton dalam keadaan diam, litium
(No. 3) - 3 elektron dan 3 proton, karbon (No. 6) - 6 elektron dan 6 proton.

Karena jumlah proton dalam atom yang berbeda berbeda, massa mereka juga berbeda. Massa suatu unsur terutama dibentuk oleh proton dan neutron, karena berat elektron dapat diabaikan. Tetapi bahkan untuk atom dari unsur yang sama, beratnya mungkin berbeda karena jumlah neutron yang berbeda dalam nukleus. Atom yang memiliki jumlah neutron yang berbeda dari proton disebut isotop. Misalnya, di alam ada atom karbon C12 (6 proton dan 6 neutron), C13 (6 proton dan 7 neutron) dan varietas lain dengan kandungan neutron dari 2 hingga 16.

Perhatian, hanya HARI INI!

LAINNYA

Kata asing "alpha" telah berakar kuat dalam bahasa Rusia dan ditemukan dalam berbagai kombinasi. Tentang,…

Tentu saja, masing-masing dari kita dalam pengertian yang paling umum memiliki gagasan bagus tentang apa itu elemen. Unsur adalah komponen...

Kata "inti" berarti inti dari sesuatu, berbentuk bola. Namun, arti dari konsep ini bisa berbeda, dalam ...

Masing-masing dari kita setidaknya sekali, tetapi mengagumi langit malam yang indah, bertabur banyak bintang. Apakah kamu tidak memikirkan…

Definisi Large Hadron Collider adalah sebagai berikut: LHC adalah akselerator partikel bermuatan, dan dibuat untuk tujuan ...

Elektron adalah partikel elementer yang bermuatan listrik negatif. Ini sama dengan -1. Elektron masuk...

Ada kekuatan tak terlihat yang mengalir di dalam objek biologis dan lingkungan mati. Kekuatan ini disebut ...

Tidak banyak orang yang fasih dalam berbagai istilah, teori dan hukum fisika dan kimia. Dan beberapa mungkin...

Reaksi antara berbagai jenis bahan kimia dan unsur-unsur adalah salah satu mata pelajaran utama dalam studi kimia.…

Konsep materi dipelajari oleh beberapa ilmu sekaligus. Pertanyaan tentang zat apa itu, kami akan menganalisis dari dua titik ...

Dalam pelajaran kimia di sekolah, mereka diajarkan untuk memecahkan berbagai masalah, di antaranya masalah perhitungan yang populer ...

Muatan listrik adalah besaran fisika yang menentukan kemampuan suatu benda untuk mengambil bagian dalam elektromagnetik...

Keadaan oksidasi adalah muatan bersyarat atom dalam suatu molekul, ia menerima atom sebagai hasil dari penerimaan elektron sepenuhnya, ...

Atom dan ion adalah partikel elementer dari unsur kimia. Partikel-partikel ini adalah pembawa sifat-sifat unsur. Mereka berbeda dalam muatan: atom netral, dan ion bermuatan positif atau negatif.

Definisi

Atom- partikel mikroskopis netral dari unsur kimia yang menentukan sifat-sifatnya. Pusat atom adalah inti bermuatan positif yang dikelilingi oleh awan elektron, sepanjang orbitalnya elektron bergerak. Atom, dengan mendapatkan atau melepaskan elektron, berubah menjadi ion.

ion- partikel bermuatan listrik mikroskopis, monoatomik atau poliatomik dan aktif secara kimia. Mereka memiliki muatan positif (kation) atau negatif (anion). Ion terbentuk dari atom atau kelompok atom yang memperoleh elektron atau, sebaliknya, kehilangan elektron.

Ion adalah partikel independen yang terjadi dalam keadaan agregasi apa pun. Mereka ditemukan dalam gas (di atmosfer), dalam kristal, dalam cairan (baik larutan maupun lelehan) dan dalam plasma (ruang antarbintang.)

Ion dalam reaksi kimia mampu berinteraksi satu sama lain, dengan molekul dan atom. Dalam larutan, partikel aktif ini terbentuk dalam proses disosiasi elektrolitik dan menentukan sifat elektrolit.

Perbandingan

Sebuah atom selalu netral secara listrik, ion, sebaliknya, adalah partikel bermuatan. Dalam atom, tingkat energi eksternal, sebagai suatu peraturan, tidak lengkap (pengecualian kelompok gas mulia). Untuk ion, tingkat luar selesai.

Ion, berbeda dengan atom, tidak mampu memiliki sifat-sifat zat sederhana. Misalnya, kalium logam masuk ke dalam reaksi hebat dengan air, yang produknya adalah hidrogen dan alkali. Dan ion kalium, yang ada dalam komposisi garam kalium, tidak memiliki sifat yang sama. Klorin adalah gas beracun kuning-hijau, dan ion-ionnya tidak beracun dan tidak berwarna.

Warna tembaga adalah merah, dan ion-ionnya dalam larutan memperoleh warna biru. Kristal yodium berwarna abu-abu, uap berwarna ungu, larutan alkohol berwarna merah-coklat, bercampur dengan pati memberikan warna biru. Ion yodium tidak dapat mengubah warna pati, mereka tidak berwarna.

Situs temuan

1. Atom dan ion dari unsur kimia yang sama memiliki jumlah elektron yang berbeda.
2. Muatan atom adalah nol, untuk ion dapat positif atau negatif.
3. Ion dan atom memiliki sifat redoks yang berbeda.

Apa perbedaan antara "atom" dan "molekul"? dan dapatkan jawaban terbaik

Jawaban dari Sunrise[ahli]
atom lebih kecil, bisa ada beberapa atom dalam satu molekul (contoh - 2 atom hidrogen dan satu atom oksigen = molekul air)

Jawaban dari Diana Mamina[guru]
Sebuah molekul terdiri dari atom-atom.

Jawaban dari TIDAK[guru]
Selain tempat umum, juga karena kelahiran.

Jawaban dari udara[anak baru]
Atom adalah sistem unsur-unsur yang berinteraksi secara elektrik netral, yang terdiri dari nukleus dan elektron. , dan molekul adalah senyawa yang terdiri dari 2 atom atau lebih

Jawaban dari Durchlaucht Furst[guru]
Atom (bahasa Yunani lainnya - tidak dapat dibagi) - bagian terkecil dari unsur kimia, yang merupakan pembawa sifat-sifatnya. Sebuah atom terdiri dari inti atom dan awan elektron yang mengelilinginya. Inti atom terdiri dari proton bermuatan positif dan neutron yang netral secara listrik, dan awan di sekitarnya terdiri dari elektron bermuatan negatif. Jika jumlah proton dalam inti sama dengan jumlah elektron, maka atom secara keseluruhan bersifat netral. Jika tidak, ia memiliki muatan positif atau negatif dan disebut ion. Atom diklasifikasikan menurut jumlah proton dan neutron dalam nukleus: jumlah proton menentukan apakah suatu atom termasuk dalam unsur kimia tertentu, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur ini.
Atom dari berbagai jenis dalam berbagai jumlah, dihubungkan oleh ikatan interatomik, membentuk molekul.
Konsep atom sebagai bagian terkecil dari materi pertama kali dirumuskan oleh filsuf India kuno dan Yunani kuno (lihat: atomisme). Pada abad ke-17 dan ke-18, para ahli kimia dapat secara eksperimental mengkonfirmasi gagasan ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dipecah lebih lanjut menjadi unsur-unsur penyusunnya dengan metode kimia. Namun, pada akhir abad ke-19 dan awal abad ke-20, fisikawan menemukan partikel subatom dan struktur komposit atom, dan menjadi jelas bahwa atom tidak benar-benar "tidak dapat dibagi".
Molekul (Molekul Novolatin, kecil dari mol Latin - massa) - partikel terkecil dari suatu zat yang membawa sifat kimianya.
Suatu molekul terdiri dari dua atau lebih atom, ditandai dengan jumlah inti atom dan elektron yang termasuk di dalamnya, serta struktur tertentu.
Biasanya dipahami bahwa molekul bersifat netral (tidak membawa muatan listrik) dan tidak membawa elektron tidak berpasangan (semua valensi jenuh); molekul bermuatan disebut ion, molekul dengan multiplisitas selain kesatuan (yaitu, dengan elektron tidak berpasangan dan valensi tak jenuh) disebut radikal.
Molekul yang dibentuk oleh ratusan atau ribuan atom disebut makromolekul. Fitur struktur molekul menentukan sifat fisik suatu zat yang terdiri dari molekul-molekul ini.

Jawaban dari Mariam Abdullah[anak baru]
atom masih memiliki muatan listrik, sedangkan molekulnya netral

Jawaban dari Murvat Kazymov[anak baru]
atom adalah apa yang terbuat dari molekul