Konverter Panjang dan Jarak Konverter Massa Makanan dan Makanan Massal Konverter Volume Konverter Area Unit Volume dan Resep Konverter Suhu Konverter Tekanan, Tegangan, Modulus Young Konverter Energi dan Kerja Konverter Daya Konverter Gaya Konverter Waktu Konverter Kecepatan Linier Konverter Sudut Datar efisiensi termal dan efisiensi bahan bakar Konverter angka dalam sistem bilangan berbeda Konverter satuan pengukuran kuantitas informasi Kurs mata uang Dimensi pakaian dan sepatu wanita Dimensi pakaian dan sepatu pria Konverter kecepatan sudut dan frekuensi rotasi Konverter percepatan Konverter percepatan sudut Konverter densitas Konverter volume spesifik Konverter momen inersia Momen konverter gaya Konverter torsi Konverter nilai kalor spesifik (menurut massa) Konverter densitas energi dan nilai kalor spesifik (menurut volume) Konverter perbedaan suhu Konverter koefisien Koefisien Ekspansi Termal Konverter Perlawanan Termal Konverter Konduktivitas Termal Konverter Kapasitas Panas Spesifik Konverter Eksposur Energi dan Daya Radiant Konverter Densitas Fluks Panas Koefisien Perpindahan Panas Konverter Aliran Volume Konverter Aliran Massa Konverter Aliran Molar Konverter Densitas Fluks Massa Konverter Konsentrasi Molar Konverter Konsentrasi Massa dalam Solusi Konverter Dinamis ( Konverter Viskositas Kinematik Konverter Tegangan Permukaan Konverter Transmisi Uap Konverter Transmisi Uap dan Laju Transfer Uap Konverter Tingkat Suara Konverter Sensitivitas Mikrofon Konverter Tingkat Tekanan Suara (SPL) Konverter Tingkat Tekanan Suara dengan Referensi yang Dapat Dipilih Konverter Kecerahan Konverter Intensitas Cahaya Konverter Intensitas Pencahayaan Konverter Resolusi Komputer Grafik Konverter Frekuensi dan Konverter Panjang Gelombang Daya ke Diopter x dan Panjang Fokus Diopter Daya dan Pembesaran Lensa (×) Konverter Muatan Listrik Konverter Densitas Muatan Linear Konverter Densitas Muatan Permukaan Konverter Densitas Muatan Massal Konverter Densitas Arus Listrik Konverter Densitas Arus Linear Konverter Densitas Arus Permukaan Konverter Kekuatan Medan Listrik Konverter Potensi Elektrostatik dan Konverter Tegangan Tahanan Listrik Konverter Resistivitas Listrik Konverter Konduktivitas Listrik Konverter Konduktivitas Listrik Konverter Induktansi Kapasitansi Konverter Pengukur Kawat AS Tingkat dalam dBm (dBm atau dBmW), dBV (dBV), watt, dll. unit Konverter gaya gerak magnet Konverter kekuatan medan magnet Konverter fluks magnetik Konverter induksi magnetik Radiasi. Pengonversi Radiasi Penyerapan Tingkat Dosis Radioaktivitas. Radiasi Konverter Peluruhan Radioaktif. Konverter Dosis Paparan Radiasi. Konverter Dosis Terserap Konverter Awalan Desimal Transfer Data Tipografi dan Konverter Satuan Pemrosesan Gambar Konverter Satuan Volume Kayu Perhitungan Massa Molar Tabel Periodik Unsur Kimia oleh D. I. Mendeleev

Kalkulator massa molar

tahi lalat

Semua zat terdiri dari atom dan molekul. Dalam kimia, penting untuk secara akurat mengukur massa zat yang masuk ke dalam reaksi dan yang dihasilkan darinya. Menurut definisi, mol adalah jumlah zat yang mengandung elemen struktural (atom, molekul, ion, elektron, dan partikel lain atau golongannya) sebanyak jumlah atom dalam 12 gram isotop karbon dengan massa atom relatif 12 Bilangan ini disebut konstanta atau bilangan Avogadro sama dengan 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹.

Bilangan Avogadro N A = 6.02214129(27)×10²³ mol⁻¹

Dengan kata lain, mol adalah jumlah suatu zat yang massanya sama dengan jumlah massa atom dari atom dan molekul zat, dikalikan dengan bilangan Avogadro. Mol adalah salah satu dari tujuh satuan dasar sistem SI dan dilambangkan dengan mol. Karena nama unit dan simbolnya sama, perlu dicatat bahwa simbol tersebut tidak dibelokkan, tidak seperti nama unit, yang dapat ditolak sesuai dengan aturan bahasa Rusia yang biasa. Menurut definisi, satu mol karbon-12 murni persis 12 gram.

Masa molar

Massa molar adalah sifat fisik suatu zat, yang didefinisikan sebagai rasio massa zat itu dengan jumlah zat dalam mol. Dengan kata lain, itu adalah massa satu mol zat. Dalam sistem SI, satuan massa molar adalah kilogram/mol (kg/mol). Namun, ahli kimia terbiasa menggunakan satuan g/mol yang lebih nyaman.

massa molar = g/mol

Massa molar unsur dan senyawa

Senyawa adalah zat yang terdiri dari atom yang berbeda yang terikat secara kimia satu sama lain. Misalnya, zat berikut, yang dapat ditemukan di dapur setiap ibu rumah tangga, adalah senyawa kimia:

• garam (natrium klorida) NaCl
• gula (sukrosa) C₁₂H₂₂O₁₁
• cuka (larutan asam asetat) CH₃COOH

Massa molar unsur kimia dalam gram per mol secara numerik sama dengan massa atom unsur yang dinyatakan dalam satuan massa atom (atau dalton). Massa molar senyawa sama dengan jumlah massa molar unsur-unsur penyusun senyawa, dengan memperhatikan jumlah atom dalam senyawa tersebut. Misalnya, massa molar air (H₂O) kira-kira 2 × 2 + 16 = 18 g/mol.

Massa molekul

Berat molekul (nama lama adalah berat molekul) adalah massa molekul, dihitung sebagai jumlah massa setiap atom yang membentuk molekul, dikalikan dengan jumlah atom dalam molekul ini. Berat molekul adalah tak berdimensi kuantitas fisik numerik sama dengan massa molar. Artinya, berat molekul berbeda dari massa molar dalam dimensi. Meskipun massa molekul adalah besaran tak berdimensi, ia masih memiliki nilai yang disebut satuan massa atom (sma) atau dalton (Da), dan kira-kira sama dengan massa satu proton atau neutron. Satuan massa atom juga secara numerik sama dengan 1 g/mol.

Perhitungan massa molar

Massa molar dihitung sebagai berikut:

• tentukan massa atom unsur menurut tabel periodik;
• menentukan jumlah atom setiap unsur dalam rumus senyawa;
• tentukan massa molar dengan menjumlahkan massa atom unsur-unsur yang termasuk dalam senyawa, dikalikan dengan jumlah mereka.

Misalnya, mari kita hitung massa molar asam asetat

Terdiri dari:

• dua atom karbon
• empat atom hidrogen
• dua atom oksigen

• karbon C = 2 × 12,0107 g/mol = 24,0214 g/mol
• hidrogen H = 4 × 1,00794 g/mol = 4,03176 g/mol
• oksigen O = 2 × 15,9994 g/mol = 31,9988 g/mol
• massa molar = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,5196 g/mol

Kalkulator kami melakukan hal itu. Anda dapat memasukkan formula asam asetat ke dalamnya dan memeriksa apa yang terjadi.

Apakah Anda kesulitan menerjemahkan satuan ukuran dari satu bahasa ke bahasa lain? Rekan-rekan siap membantu Anda. Kirimkan pertanyaan ke TCTerms dan dalam beberapa menit Anda akan menerima jawaban.

PRASASTI
Dan aku akan menjadi seperti ngengat bagi Efraim...
Hosea 5:12

Mengetahui massa atom dan rumus senyawa, mudah untuk menghitung massa molekul (atau molar) senyawa.

Massa atom untuk menghitung berat molekul zat terlarut.Namun, Anda tidak memerlukannya dalam perhitungan, skrip itu sendiri akan memilih nilai yang diinginkan.

Masukkan rumus kimia zat pada kolom di bawah ini. Karakter yang valid adalah huruf Latin besar dan kecil (seperti yang ditemukan dalam simbol elemen), angka, dan tanda kurung. Misalnya, etil alkohol akan C2H5OH. aluminium hidroksida - Al(OH)3. Script tidak menganalisis kesalahan saat memasukkan, jadi coba ketikkan rumus dengan hati-hati. Sistem membedakan antara huruf besar dan huruf kecil. Sebagai contoh, Fe adalah besi, F.E.- ini adalah kesalahan. sc adalah skandium, dan SC- belerang dan karbon.
Periksa rumusnya.
Dan tekan tombolnya Memasukkan.

Masukkan rumus kimia

catatan tambahan

Untuk memulainya, mari kita definisikan mol - unit pengukuran untuk jumlah suatu zat, nama yang sudah ketinggalan zaman adalah gram-molekul. Mol adalah salah satu dari tujuh satuan dasar dalam sistem SI. Kata-kata yang tepat dari konsep "tahi lalat" adalah sebagai berikut:
Wikipedia

MASSA MOLEKULER- (istilah yang kurang tepat: berat molekul) massa molekul, dinyatakan dalam satuan massa atom. Secara numerik sama dengan massa molar, dinyatakan dalam g / mol. Namun, orang harus memahami dengan jelas perbedaan antara massa molar dan berat molekul, memahami bahwa keduanya hanya sama secara numerik dan berbeda dalam dimensi.
Satu mol adalah jumlah zat dalam suatu sistem yang mengandung unsur-unsur struktural sebanyak jumlah atom dalam karbon-12 dengan massa 0,012 kg. Saat menggunakan mol, elemen struktural harus ditentukan dan mungkin atom, molekul, ion, elektron dan partikel lain, atau kelompok partikel tertentu.
Jumlah elemen struktur tertentu dalam satu mol zat disebut bilangan Avogadro. Bilangan Avogadro kira-kira sama dengan 6,022×10 23 mol -1

Dari persamaan di atas, massa molar karbon-12 adalah 12 g/mol. Untuk menentukan massa molar zat apa pun, Anda harus menghitung berat molekulnya, yang sama dengan jumlah massa atom yang menyusun molekul ini. Misalnya, garam NaCl memiliki massa atom natrium sekitar 23, massa atom klorin lebih dari 35, dengan berat molekul total sekitar 23+35=58, dan massa molar masing-masing 58 g/mol.

Perbedaan antara massa molar dan berat molekul adalah dimensi. Sebagai berikut dari atas, massa molar diukur dalam g / mol, dan massa molekul diukur dalam satuan massa atom. Secara numerik mereka sama

Hak Cipta 2019 Rumah Beruang.

Setiap zat terdiri dari partikel dengan struktur tertentu (molekul atau atom). Massa molar senyawa sederhana dihitung dari sistem periodik unsur oleh D.I. Mendeleev. Jika perlu untuk mengetahui parameter ini untuk zat yang kompleks, maka perhitungannya ternyata panjang, dan dalam hal ini gambar tersebut dicari di buku referensi atau katalog kimia, khususnya Sigma-Aldrich.

Konsep massa molar

Massa molar (M) - berat satu mol zat. Parameter untuk setiap atom ini dapat ditemukan dalam sistem periodik unsur, terletak tepat di bawah namanya. Saat menghitung massa senyawa, angka tersebut biasanya dibulatkan ke bilangan bulat terdekat atau kesepuluh. Untuk pemahaman akhir tentang dari mana nilai ini berasal, perlu dipahami konsep "mol". Ini adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel yang terakhir, sama dengan 12 g isotop karbon stabil (12 C). Atom dan molekul zat bervariasi dalam ukuran pada rentang yang luas, sementara jumlah mereka dalam mol konstan, tetapi massanya meningkat dan, karenanya, volumenya.

Konsep "massa molar" berkaitan erat dengan bilangan Avogadro (6,02 x 10 23 mol -1). Angka ini menunjukkan jumlah konstan unit (atom, molekul) suatu zat dalam 1 mol.

Nilai massa molar untuk kimia

Zat kimia masuk ke dalam berbagai reaksi satu sama lain. Biasanya, persamaan interaksi kimia menunjukkan berapa banyak molekul atau atom yang digunakan. Sebutan seperti itu disebut koefisien stoikiometrik. Biasanya mereka ditentukan sebelum formula. Oleh karena itu, sifat kuantitatif reaksi didasarkan pada jumlah zat dan massa molar. Mereka jelas mencerminkan interaksi atom dan molekul satu sama lain.

Perhitungan massa molar

Komposisi atom dari setiap zat atau campuran komponen dari struktur yang diketahui dapat dilihat dari Tabel Periodik Unsur. Senyawa anorganik, sebagai aturan, ditulis dengan rumus empiris, yaitu, tanpa menunjuk struktur, tetapi hanya jumlah atom dalam molekul. Zat organik untuk menghitung massa molar ditentukan dengan cara yang sama. Misalnya, benzena (C 6 H 6).

Bagaimana cara menghitung massa molar? Rumus mencakup jenis dan jumlah atom dalam molekul. Menurut tabel D.I. Mendeleev, massa molar unsur diperiksa, dan setiap gambar dikalikan dengan jumlah atom dalam rumus.

Berdasarkan berat molekul dan jenis atom, Anda dapat menghitung jumlah mereka dalam molekul dan membuat rumus untuk senyawa tersebut.

Massa molar unsur

Seringkali, untuk melakukan reaksi, perhitungan dalam kimia analitik, dan pengaturan koefisien dalam persamaan, pengetahuan tentang massa molekul unsur diperlukan. Jika molekul mengandung satu atom, maka nilai ini akan sama dengan nilai zat. Jika ada dua atau lebih unsur, massa molar dikalikan dengan jumlahnya.

Nilai massa molar saat menghitung konsentrasi

Parameter ini digunakan untuk mengubah hampir semua cara untuk menyatakan konsentrasi zat. Misalnya, situasi sering muncul untuk menentukan fraksi massa berdasarkan jumlah zat dalam larutan. Parameter terakhir dinyatakan dalam satuan mol/liter. Untuk menentukan berat yang diinginkan, jumlah zat dikalikan dengan massa molar. Nilai yang diterima berkurang 10 kali lipat.

Massa molar digunakan untuk menghitung normalitas suatu zat. Parameter ini digunakan dalam kimia analitik untuk melakukan metode analisis titri- dan gravimetri, jika perlu untuk melakukan reaksi secara akurat.

Pengukuran massa molar

Pengalaman sejarah pertama adalah mengukur densitas gas dalam kaitannya dengan hidrogen. Studi lebih lanjut tentang sifat koligatif dilakukan. Ini termasuk, misalnya, tekanan osmotik, menentukan perbedaan didih atau beku antara larutan dan pelarut murni. Parameter ini berkorelasi langsung dengan jumlah partikel zat dalam sistem.

Terkadang pengukuran massa molar dilakukan pada zat yang komposisinya tidak diketahui. Sebelumnya, metode seperti distilasi isotermal digunakan. Esensinya terletak pada penempatan larutan suatu zat dalam ruang jenuh dengan uap pelarut. Dalam kondisi ini, kondensasi uap terjadi dan suhu campuran naik, mencapai kesetimbangan dan mulai menurun. Panas penguapan yang dilepaskan dihitung dari perubahan indeks pemanasan dan pendinginan larutan.

Metode modern utama untuk mengukur massa molar adalah spektrometri massa. Ini adalah cara utama untuk mengidentifikasi campuran zat. Dengan bantuan instrumen modern, proses ini terjadi secara otomatis, hanya pada awalnya perlu untuk memilih kondisi pemisahan senyawa dalam sampel. Metode spektrometri massa didasarkan pada ionisasi suatu zat. Akibatnya, berbagai fragmen bermuatan senyawa terbentuk. Spektrum massa menunjukkan rasio massa terhadap muatan ion.

Penentuan massa molar untuk gas

Massa molar dari setiap gas atau uap hanya diukur. Cukup menggunakan kontrol. Volume yang sama dari suatu zat gas adalah sama jumlahnya dengan yang lain pada suhu yang sama. Cara yang diketahui untuk mengukur volume uap adalah dengan menentukan jumlah udara yang dipindahkan. Proses ini dilakukan dengan menggunakan outlet samping yang mengarah ke alat pengukur.

Penggunaan praktis massa molar

Dengan demikian, konsep massa molar dalam kimia digunakan di mana-mana. Untuk menggambarkan proses, membuat kompleks polimer dan reaksi lainnya, perlu untuk menghitung parameter ini. Poin penting adalah penentuan konsentrasi zat aktif dalam zat farmasi. Misalnya, dengan menggunakan kultur sel, sifat fisiologis senyawa baru diselidiki. Selain itu, massa molar penting dalam penelitian biokimia. Misalnya, ketika mempelajari partisipasi dalam proses metabolisme elemen. Sekarang struktur banyak enzim diketahui, sehingga memungkinkan untuk menghitung berat molekulnya, yang terutama diukur dalam kilodalton (kDa). Saat ini, berat molekul hampir semua komponen darah manusia, khususnya hemoglobin, diketahui. Massa molekul dan molar suatu zat dalam kasus tertentu adalah sinonim. Perbedaan mereka terletak pada kenyataan bahwa parameter terakhir adalah rata-rata untuk semua isotop atom.

Setiap percobaan mikrobiologis dengan penentuan yang akurat dari efek suatu zat pada sistem enzim dilakukan dengan menggunakan konsentrasi molar. Misalnya, dalam biokatalisis dan area lain di mana perlu untuk mempelajari aktivitas enzimatik, konsep seperti penginduksi dan inhibitor digunakan. Untuk mengatur aktivitas enzim pada tingkat biokimia, perlu dipelajari dengan tepat menggunakan massa molar. Parameter ini telah dengan kuat memasuki bidang ilmu alam dan teknik seperti fisika, kimia, biokimia, bioteknologi. Proses yang dicirikan dengan cara ini menjadi lebih dapat dipahami dari sudut pandang mekanisme, penentuan parameternya. Peralihan dari ilmu dasar ke ilmu terapan tidak lengkap tanpa adanya indikator massa molar, mulai dari larutan fisiologis, sistem penyangga, dan diakhiri dengan penentuan takaran zat farmasi bagi tubuh.

Atom dan molekul adalah partikel terkecil dari materi, oleh karena itu, sebagai unit pengukuran, Anda dapat memilih massa salah satu atom dan menyatakan massa atom lain dalam kaitannya dengan atom yang dipilih. Jadi apa itu massa molar, dan apa dimensinya?

Apa itu massa molar?

Pendiri teori massa atom adalah ilmuwan Dalton, yang menyusun tabel massa atom dan mengambil massa atom hidrogen sebagai satu unit.

Massa molar adalah massa satu mol zat. Satu mol, pada gilirannya, adalah jumlah zat yang mengandung sejumlah partikel terkecil yang berpartisipasi dalam proses kimia. Jumlah molekul dalam satu mol disebut bilangan Avogadro. Nilai ini tetap dan tidak berubah.

Beras. 1. Rumus bilangan Avogadro.

Jadi, massa molar suatu zat adalah massa satu mol, di mana terdapat 6,02 * 10^23 partikel elementer.

Nomor Avogadro mendapatkan namanya untuk menghormati ilmuwan Italia Amedeo Avagadro, yang membuktikan bahwa jumlah molekul dalam volume yang sama dari gas selalu sama.

Massa molar dalam sistem SI Internasional diukur dalam kg / mol, meskipun nilai ini biasanya dinyatakan dalam gram / mol. Nilai ini dilambangkan dengan huruf bahasa Inggris M, dan rumus massa molar adalah sebagai berikut:

dimana m adalah massa zat dan v adalah jumlah zat.

Beras. 2. Perhitungan massa molar.

Bagaimana cara mencari massa molar suatu zat?

Tabel D. I. Mendeleev akan membantu menghitung massa molar suatu zat. Ambil zat apa saja, misalnya asam sulfat, rumusnya adalah sebagai berikut: H 2 SO 4. Sekarang mari kita beralih ke tabel dan melihat berapa massa atom dari masing-masing unsur yang membentuk asam. Asam sulfat terdiri dari tiga elemen - hidrogen, belerang, oksigen. Massa atom unsur-unsur ini, masing-masing, adalah 1, 32, 16.

Ternyata berat molekul totalnya adalah 98 satuan massa atom (1 * 2 + 32 + 16 * 4). Jadi, kami menemukan bahwa satu mol asam sulfat memiliki berat 98 gram.

Massa molar suatu zat secara numerik sama dengan massa molekul relatif jika unit struktural zat tersebut adalah molekul. Massa molar suatu zat juga dapat sama dengan massa atom relatif jika unit struktural zat tersebut adalah atom.

Sampai tahun 1961, atom oksigen dianggap sebagai satuan massa atom, tetapi bukan seluruh atom, tetapi 1/16 bagiannya. Pada saat yang sama, satuan kimia dan fisika massa tidak sama. Yang kimia 0,03% lebih banyak dari yang fisik.

Saat ini, sistem pengukuran terpadu telah diadopsi dalam fisika dan kimia. Sebagai standar e.a.m. 1/12 massa atom karbon dipilih.

Beras. 3. Rumus satuan massa atom karbon.

Massa molar dari setiap gas atau uap sangat mudah diukur. Cukup menggunakan kontrol. Volume yang sama dari suatu zat gas adalah sama jumlahnya dengan yang lain pada suhu yang sama. Cara yang diketahui untuk mengukur volume uap adalah dengan menentukan jumlah udara yang dipindahkan. Proses ini dilakukan dengan menggunakan outlet samping yang mengarah ke alat pengukur.

Konsep massa molar sangat penting dalam kimia. Perhitungannya diperlukan untuk pembuatan kompleks polimer dan banyak reaksi lainnya. Dalam obat-obatan, konsentrasi zat tertentu dalam suatu zat ditentukan menggunakan massa molar. Juga, massa molar penting dalam penyediaan studi biokimia (proses pertukaran dalam elemen).

Dewasa ini, berkat perkembangan ilmu pengetahuan, berat molekul hampir semua komponen darah, termasuk hemoglobin, telah diketahui.

Untuk melakukan ini, Anda perlu menambahkan massa semua atom dalam molekul ini.

Contoh 1. Pada molekul air H 2 O 2 atom hidrogen dan 1 atom oksigen. Massa atom hidrogen \u003d 1, dan oksigen \u003d 16. Oleh karena itu, massa molekul air adalah 1 + 1 + 16 \u003d 18 unit massa atom, dan massa molar air \u003d 18 g / mol.

Contoh 2. Dalam suatu molekul asam sulfat H 2 SO 4 terdapat 2 atom hidrogen, 1 atom sulfur dan 4 atom oksigen. Oleh karena itu, berat molekul zat ini akan menjadi 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 sma, dan massa molar akan menjadi 98 g / mol.

Contoh 3. Dalam satu molekul aluminium sulfat Al 2 (SO 4) 3 2 atom aluminium, 3 atom belerang dan 12 atom oksigen. Berat molekul zat ini adalah 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 sma, dan massa molarnya adalah 342 g / mol.

Mol, massa molar

Massa molar adalah perbandingan massa suatu zat dengan jumlah zat, mis. M(x) = m(x)/n(x), (1)

di mana M(x) adalah massa molar zat X, m(x) adalah massa zat X, n(x) adalah jumlah zat X.

Satuan SI untuk massa molar adalah kg/mol, tetapi biasanya digunakan satuan g/mol. Satuan massa - g, kg.

Satuan SI untuk jumlah suatu zat adalah mol.

Satu mol adalah jumlah suatu zat yang mengandung 6,02 10 23 molekul zat ini.

Setiap masalah dalam kimia diselesaikan melalui jumlah zat. Anda perlu mengingat rumus dasar:

n(x) =m(x)/ M(x)

atau rumus umum: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

di mana V(x) adalah volume zat X(l), V m adalah volume molar gas pada n.o. (22,4 l / mol), N - jumlah partikel, N A - konstanta Avogadro (6,02 10 23).

Contoh 1. Tentukan massa natrium iodida NaI dengan jumlah 0,6 mol.

Contoh 2. Tentukan banyaknya atom boron yang terkandung dalam natrium tetraborat Na 2 B 4 O 7 seberat 40,4 g.