Jika tabel periodik tampaknya sulit untuk Anda pahami, Anda tidak sendirian! Meskipun mungkin sulit untuk memahami prinsip-prinsipnya, belajar untuk bekerja dengannya akan membantu dalam mempelajari ilmu-ilmu alam. Untuk memulai, pelajari struktur tabel dan informasi apa yang dapat dipelajari darinya tentang setiap unsur kimia. Kemudian Anda dapat mulai menjelajahi properti setiap elemen. Dan akhirnya, dengan menggunakan tabel periodik, Anda dapat menentukan jumlah neutron dalam atom unsur kimia tertentu.

Langkah

Bagian 1

Struktur tabel

Tabel periodik, atau tabel periodik unsur kimia, dimulai dari kiri atas dan berakhir di akhir baris terakhir tabel (kanan bawah). Unsur-unsur dalam tabel disusun dari kiri ke kanan dalam urutan menaik dari nomor atomnya. Nomor atom memberi tahu Anda berapa banyak proton dalam satu atom. Selain itu, dengan bertambahnya nomor atom, begitu pula massa atom. Jadi, berdasarkan lokasi suatu unsur dalam tabel periodik, Anda dapat menentukan massa atomnya.

1. Seperti yang Anda lihat, setiap elemen berikutnya mengandung satu proton lebih banyak daripada elemen sebelumnya. Ini jelas ketika Anda melihat nomor atom. Nomor atom bertambah satu saat Anda bergerak dari kiri ke kanan. Karena elemen disusun dalam kelompok, beberapa sel tabel tetap kosong.

   • Misalnya, baris pertama tabel berisi hidrogen, yang memiliki nomor atom 1, dan helium, yang memiliki nomor atom 2. Namun, mereka berada di ujung yang berlawanan karena mereka termasuk dalam kelompok yang berbeda.

2. Pelajari tentang kelompok yang mencakup unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa. Elemen-elemen dari setiap grup terletak di kolom vertikal yang sesuai. Sebagai aturan, mereka ditunjukkan dengan warna yang sama, yang membantu mengidentifikasi unsur-unsur dengan sifat fisik dan kimia yang serupa dan memprediksi perilakunya. Semua unsur dalam golongan tertentu memiliki jumlah elektron yang sama pada kulit terluarnya.

   • Hidrogen dapat dikaitkan baik dengan kelompok logam alkali dan kelompok halogen. Dalam beberapa tabel itu ditunjukkan di kedua kelompok.
   • Dalam kebanyakan kasus, kelompok diberi nomor dari 1 sampai 18, dan nomor ditempatkan di bagian atas atau bawah tabel. Angka dapat diberikan dalam angka Romawi (misalnya IA) atau Arab (misalnya 1A atau 1).
   • Saat bergerak di sepanjang kolom dari atas ke bawah, mereka mengatakan bahwa Anda "menjelajahi grup".

3. Cari tahu mengapa ada sel kosong di tabel. Unsur-unsur diurutkan tidak hanya menurut nomor atomnya, tetapi juga menurut golongannya (unsur-unsur dari golongan yang sama memiliki sifat fisik dan kimia yang serupa). Ini membuatnya lebih mudah untuk memahami bagaimana suatu elemen berperilaku. Namun, seiring bertambahnya nomor atom, unsur-unsur yang termasuk dalam golongan yang sesuai tidak selalu ditemukan, sehingga ada sel-sel kosong dalam tabel.

   • Misalnya, 3 baris pertama memiliki sel kosong, karena logam transisi hanya ditemukan dari nomor atom 21.
   • Unsur-unsur dengan nomor atom 57 sampai 102 termasuk dalam unsur-unsur tanah jarang, dan mereka biasanya ditempatkan dalam subkelompok terpisah di sudut kanan bawah tabel.

4. Setiap baris tabel mewakili satu periode. Semua unsur pada periode yang sama memiliki jumlah orbital atom yang sama di mana elektron berada dalam atom. Jumlah orbital sesuai dengan nomor periode. Tabel berisi 7 baris, yaitu 7 titik.

   • Misalnya, atom-atom unsur periode pertama memiliki satu orbital, dan atom-atom unsur periode ketujuh memiliki 7 orbital.
   • Sebagai aturan, titik ditunjukkan oleh angka dari 1 hingga 7 di sebelah kiri tabel.
   • Saat Anda bergerak sepanjang garis dari kiri ke kanan, Anda dikatakan "memindai titik".

5. Belajarlah untuk membedakan antara logam, metaloid dan non-logam. Anda akan lebih memahami properti suatu elemen jika Anda dapat menentukan jenisnya. Untuk kenyamanan, di sebagian besar tabel, logam, metaloid, dan non-logam ditandai dengan warna yang berbeda. Logam berada di sebelah kiri, dan non-logam berada di sebelah kanan meja. Metaloid terletak di antara mereka.

   Bagian 2

   Penunjukan elemen

   1. Setiap elemen ditunjuk oleh satu atau dua huruf latin. Sebagai aturan, simbol elemen ditampilkan dalam huruf besar di tengah sel yang sesuai. Simbol adalah nama singkatan untuk elemen yang sama dalam kebanyakan bahasa. Saat melakukan eksperimen dan bekerja dengan persamaan kimia, simbol unsur biasanya digunakan, sehingga berguna untuk mengingatnya.

      • Biasanya, simbol elemen adalah singkatan untuk nama Latinnya, meskipun untuk beberapa, terutama elemen yang baru ditemukan, mereka berasal dari nama umum. Misalnya, helium dilambangkan dengan simbol He, yang dekat dengan nama umum di sebagian besar bahasa. Pada saat yang sama, besi ditunjuk sebagai Fe, yang merupakan singkatan dari nama Latinnya.

   2. Perhatikan nama lengkap elemen, jika diberikan dalam tabel."Nama" elemen ini digunakan dalam teks biasa. Misalnya, "helium" dan "karbon" adalah nama unsur. Biasanya, meskipun tidak selalu, nama lengkap unsur diberikan di bawah simbol kimianya.

      • Kadang-kadang nama unsur tidak ditunjukkan dalam tabel dan hanya simbol kimianya yang diberikan.

   3. Temukan nomor atomnya. Biasanya nomor atom elemen terletak di bagian atas sel yang sesuai, di tengah atau di sudut. Itu juga dapat muncul di bawah simbol atau nama elemen. Unsur memiliki nomor atom dari 1 sampai 118.

      • Nomor atom selalu bilangan bulat.

   4. Ingat bahwa nomor atom sesuai dengan jumlah proton dalam atom. Semua atom suatu unsur mengandung jumlah proton yang sama. Tidak seperti elektron, jumlah proton dalam atom suatu unsur tetap konstan. Kalau tidak, unsur kimia lain akan muncul!

      • Nomor atom suatu unsur juga dapat digunakan untuk menentukan jumlah elektron dan neutron dalam suatu atom.

   5. Biasanya jumlah elektron sama dengan jumlah proton. Pengecualian adalah kasus ketika atom terionisasi. Proton memiliki muatan positif dan elektron memiliki muatan negatif. Karena atom biasanya netral, mereka mengandung jumlah elektron dan proton yang sama. Namun, sebuah atom dapat memperoleh atau kehilangan elektron, dalam hal ini ia menjadi terionisasi.

      • Ion memiliki muatan listrik. Jika ada lebih banyak proton dalam ion, maka ia memiliki muatan positif, dalam hal ini tanda plus ditempatkan setelah simbol elemen. Jika ion mengandung lebih banyak elektron, ia memiliki muatan negatif, yang ditunjukkan dengan tanda minus.
      • Tanda plus dan minus dihilangkan jika atom bukan ion.

silikon(lat. Silicium), Si, unsur kimia golongan IV dari sistem periodik Mendeleev; nomor atom 14, massa atom 28.086. Di alam, unsur ini diwakili oleh tiga isotop stabil: 28 Si (92,27%), 29 Si (4,68%) dan 30 Si (3,05%).

Referensi sejarah. Senyawa K., tersebar luas di bumi, telah dikenal manusia sejak Zaman Batu. Penggunaan alat-alat batu untuk tenaga kerja dan berburu berlanjut selama beberapa milenium. Penggunaan senyawa K. yang terkait dengan pengolahannya adalah pembuatannya kaca dimulai sekitar 3000 SM. e. (di Mesir kuno). Senyawa K. yang paling awal diketahui adalah SiO 2 dioksida (silika). Pada abad ke-18 silika dianggap sebagai benda sederhana dan disebut sebagai "bumi" (yang tercermin dalam namanya). Kompleksitas komposisi silika ditetapkan oleh I. Ya. Berzelius. Pada tahun 1825, ia juga orang pertama yang memperoleh unsur K. dari silikon fluorida SiF 4 , mengurangi yang terakhir dengan kalium logam. Elemen baru diberi nama "silikon" (dari bahasa Latin silex - batu api). Nama Rusia diperkenalkan oleh G.I. hess pada tahun 1834.

distribusi di alam. Dalam hal prevalensi di kerak bumi, oksigen adalah elemen kedua (setelah oksigen), kandungan rata-rata di litosfer adalah 29,5% (berdasarkan berat). Karbon memainkan peran utama yang sama di kerak bumi seperti halnya karbon di kerajaan hewan dan tumbuhan. Untuk geokimia oksigen, ikatannya yang sangat kuat dengan oksigen adalah penting. Sekitar 12% litosfer adalah silika SiO 2 dalam bentuk mineral kuarsa dan varietasnya. 75% litosfer terdiri dari berbagai silikat dan aluminosilikat(feldspar, mika, amfibol, dll.). Jumlah total mineral yang mengandung silika melebihi 400 (lihat Gambar. mineral silika).

Selama proses magmatik, diferensiasi batuan yang lemah terjadi: terakumulasi baik di granitoid (32,3%) dan di batuan ultrabasa (19%). Pada suhu tinggi dan tekanan tinggi, kelarutan SiO2 meningkat. Itu juga dapat bermigrasi dengan uap air; oleh karena itu, pegmatit urat hidrotermal dicirikan oleh konsentrasi kuarsa yang signifikan, yang sering dikaitkan dengan elemen bijih (kuarsa emas, kuarsa-kasiterit, dan urat lainnya).

Sifat fisik dan kimia. K. membentuk kristal abu-abu gelap dengan kilau logam, memiliki kisi berpusat muka kubik dari jenis berlian dengan periode sebuah= 5.431Å, kepadatan 2.33 g/cm3. Pada tekanan yang sangat tinggi, modifikasi baru (tampaknya heksagonal) dengan kepadatan 2,55 g/cm3. K. melebur pada 1417°C, mendidih pada 2600°C. Kapasitas panas spesifik (pada 20-100 ° C) 800 j/(kg× Ke), atau 0,191 kal/(G× hujan es); konduktivitas termal bahkan untuk sampel paling murni tidak konstan dan berada dalam kisaran (25 ° C) 84-126 sel/(m× Ke), atau 0,20-0,30 kal/(cm× detik× hujan es). Koefisien suhu ekspansi linier 2.33×10 -6 K -1 ; di bawah 120K menjadi negatif. K. tembus sinar infra merah gelombang panjang; indeks bias (untuk l = 6 m) 3.42; konstanta dielektrik 11.7. K. diamagnetik, suseptibilitas magnetik atom -0,13×10 -6. Kekerasan K. menurut Mohs 7.0, menurut Brinell 2.4 Gn/m 2 (240 kgf/mm 2), modulus elastisitas 109 Gn/m 2 (10890 kgf/mm 2), faktor kompresibilitas 0,325×10 -6 cm 2 /kg. K.bahan rapuh; deformasi plastis yang nyata dimulai pada suhu di atas 800 °C.

K. adalah semikonduktor yang semakin banyak digunakan. Sifat listrik K. sangat bergantung pada pengotor. Hambatan listrik volume spesifik intrinsik K. pada suhu kamar diasumsikan 2,3 × 10 3 ohm× m(2.3×10 5 ohm× cm).

Semikonduktor K. dengan konduktivitas R-tipe (aditif B, Al, In atau Ga) dan n-tipe (aditif P, Bi, As atau Sb) memiliki resistansi yang jauh lebih rendah. Celah pita menurut pengukuran listrik adalah 1,21 setiap pada 0 Ke dan turun menjadi 1.119 setiap pada 300 Ke.

Sesuai dengan posisi K. dalam sistem periodik Mendeleev, 14 elektron atom K. didistribusikan melalui tiga kulit: di kulit pertama (dari inti) 2 elektron, di kulit kedua 8, di kulit ketiga (valensi) 4; konfigurasi kulit elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2(cm. Atom). Potensi ionisasi berturut-turut ( setiap): 8.149; 16.34; 33,46 dan 45,13. Jari-jari atom 1,33Å, jari-jari kovalen 1,17Å, jari-jari ionik Si 4+ 0,39Å, Si 4- 1,98Å.

Dalam senyawa K. (mirip dengan karbon) adalah 4-valent. Namun, berbeda dengan karbon, kalsium, bersama dengan bilangan koordinasi 4, menunjukkan bilangan koordinasi 6, yang dijelaskan oleh volume besar atomnya (silikofluorida yang mengandung gugus 2 adalah contoh senyawa tersebut).

Ikatan kimia atom K dengan atom lain biasanya dilakukan karena orbital hibrid sp 3, tetapi dimungkinkan juga untuk melibatkan dua dari lima (kosong) 3 nya. d- orbital, terutama ketika K. adalah enam-koordinat. Memiliki nilai elektronegativitas rendah 1,8 (dibandingkan 2,5 untuk karbon; 3,0 untuk nitrogen, dll.), K. dalam senyawa dengan non-logam bersifat elektropositif, dan senyawa ini bersifat polar. Besar energi ikatan dengan oksigen Si-O, sama dengan 464 kJ/mol(111 kkal/mol), menentukan ketahanan senyawa oksigennya (SiO 2 dan silikat). Energi ikat Si-Si rendah, 176 kJ/mol (42 kkal/mol); tidak seperti karbon, pembentukan rantai panjang dan ikatan rangkap antara atom Si bukanlah karakteristik karbon. Karena pembentukan film oksida pelindung, oksigen stabil di udara bahkan pada suhu tinggi. Teroksidasi dalam oksigen mulai dari 400 ° C, membentuk silikon dioksida SiO2. Juga dikenal adalah monoksida SiO, yang stabil pada suhu tinggi dalam bentuk gas; sebagai hasil pendinginan yang cepat, produk padat dapat diperoleh, yang mudah terurai menjadi campuran tipis Si dan SiO 2 . K. tahan terhadap asam dan hanya larut dalam campuran asam nitrat dan asam fluorida; mudah larut dalam larutan alkali panas dengan evolusi hidrogen. K. bereaksi dengan fluor pada suhu kamar, dengan halogen lain - ketika dipanaskan untuk membentuk senyawa dengan rumus umum SiX 4 (lihat. silikon halida). Hidrogen tidak langsung bereaksi dengan oksigen, dan hidrogen silikon(silane) diperoleh dengan dekomposisi silisida (lihat di bawah). Hidrogen silikon diketahui dari SiH4 hingga Si8H18 (komposisinya mirip dengan hidrokarbon jenuh). K. membentuk 2 kelompok silan yang mengandung oksigen - siloksan dan siloksen. K. bereaksi dengan nitrogen pada suhu di atas 1000 °C. Sangat penting secara praktis adalah Si 3 N 4 nitrida, yang tidak teroksidasi di udara bahkan pada 1200 ° C, tahan terhadap asam (kecuali asam nitrat) dan alkali, serta logam cair dan terak, yang menjadikannya bahan yang berharga. untuk industri kimia, untuk produksi refraktori, dll. Kekerasan tinggi, serta ketahanan termal dan kimia, dibedakan oleh senyawa K. dengan karbon ( silikon karbida SiC) dan dengan boron (SiB 3, SiB 6, SiB 12). Ketika dipanaskan, K. bereaksi (dengan adanya katalis logam, seperti tembaga) dengan senyawa organoklorin (misalnya, dengan CH 3 Cl) membentuk organohalosilan [misalnya, Si (CH 3) 3 CI], yang digunakan untuk mensintesis banyak senyawa organosilikon.

K. membentuk senyawa dengan hampir semua logam - silisida(tidak ada senyawa yang ditemukan hanya dengan Bi, Tl, Pb, Hg). Lebih dari 250 silisida telah diperoleh, komposisinya (MeSi, MeSi 2 , Me 5 Si 3 , Me 3 Si, Me 2 Si, dll.) biasanya tidak sesuai dengan valensi klasik. Silisida dibedakan oleh infusibilitas dan kekerasannya; ferrosilicon adalah kepentingan praktis terbesar (zat pereduksi dalam peleburan paduan khusus, lihat Ferroalloy) dan molibdenum silisida MoSi 2 (pemanas tungku listrik, bilah turbin gas, dll.).

Penerimaan dan aplikasi. K. kemurnian teknis (95-98%) diperoleh dalam busur listrik dengan reduksi silika SiO2 antara elektroda grafit. Sehubungan dengan perkembangan teknologi semikonduktor, metode telah dikembangkan untuk memperoleh kalium murni dan terutama murni, yang memerlukan sintesis awal senyawa awal kalium yang paling murni, dari mana kalium diekstraksi dengan reduksi atau dekomposisi termal.

Semikonduktor murni K. diperoleh dalam dua bentuk: polikristalin (melalui reduksi SiCI 4 atau SiHCl 3 dengan seng atau hidrogen, dekomposisi termal Sil 4 dan SiH 4) dan kristal tunggal (dengan peleburan zona bebas wadah dan "menarik" a kristal tunggal dari K. cair - metode Czochralski).

Paduan khusus K. banyak digunakan sebagai bahan untuk pembuatan perangkat semikonduktor (transistor, termistor, penyearah daya, dioda yang dapat dikontrol - thyristor; fotosel surya yang digunakan dalam pesawat ruang angkasa, dll.). Karena K. transparan terhadap sinar dengan panjang gelombang dari 1 hingga 9 mikron, itu digunakan dalam optik inframerah (lihat juga) Kuarsa).

K. memiliki bidang aplikasi yang beragam dan terus berkembang. Dalam metalurgi oksigen digunakan untuk menghilangkan oksigen terlarut dalam logam cair (deoksidasi). K. adalah bagian integral dari sejumlah besar paduan besi dan logam non-ferro. K. Biasanya memberikan paduan peningkatan ketahanan terhadap korosi, meningkatkan sifat casting dan meningkatkan kekuatan mekanik; namun, dengan kandungan K yang lebih tinggi, dapat menyebabkan kerapuhan. Besi, tembaga, dan paduan aluminium yang mengandung asam sulfat adalah yang paling penting, semakin banyak asam sulfat digunakan untuk sintesis senyawa organosilikon dan silisida. Silika dan banyak silikat (tanah liat, feldspar, mika, bedak, dll.) diproses oleh kaca, semen, keramik, teknik listrik, dan cabang industri lainnya.

V.P. Barzakovsky.

Silikon dalam tubuh ditemukan dalam bentuk berbagai senyawa, yang terutama terlibat dalam pembentukan bagian kerangka dan jaringan padat. Tumbuhan laut tertentu (misalnya, diatom) dan hewan (misalnya, spons bertanduk silikon dan radiolaria) dapat mengakumulasi sejumlah besar oksigen, membentuk endapan silikon dioksida yang tebal di dasar laut ketika mereka mati. Di laut dan danau yang dingin, lanau biogenik yang diperkaya dengan kalsium mendominasi; di laut tropis, lanau berkapur dengan kandungan kalsium yang rendah mendominasi. Pada vertebrata, kandungan silikon dioksida dalam zat abu adalah 0,1-0,5%. Dalam jumlah terbesar, K. ditemukan di jaringan ikat padat, ginjal, dan pankreas. Makanan manusia setiap hari mengandung hingga 1 G K. Dengan kandungan debu silikon dioksida yang tinggi di udara, ia memasuki paru-paru seseorang dan menyebabkan penyakit - silikosis.

V.V. Kovalsky.

Lit.: Berezhnoy AS, Silicon dan sistem binernya. K., 1958; Krasyuk B. A., Gribov A. I., Semikonduktor - germanium dan silikon, M., 1961; Renyan V. R., Teknologi silikon semikonduktor, trans. dari bahasa Inggris, M., 1969; Sally I. V., Falkevich E. S., Produksi silikon semikonduktor, M., 1970; silikon dan germanium. Duduk. Seni., ed. E. S. Falkevich, D. I. Levinson, c. 1-2, M., 1969-70; Gladyshevsky E. I., Kimia kristal silisida dan germanida, M., 1971; Wolf H. F., Data semikonduktor silikon, Oxf. - N.Y., 1965.

Bagaimana cara menggunakan tabel periodik? Untuk orang yang belum tahu, membaca tabel periodik sama dengan melihat rune kuno elf untuk kurcaci. Dan tabel periodik dapat menceritakan banyak hal tentang dunia.

Selain melayani Anda dalam ujian, itu juga sangat diperlukan untuk memecahkan sejumlah besar masalah kimia dan fisika. Tapi bagaimana cara membacanya? Untungnya, hari ini semua orang bisa mempelajari seni ini. Pada artikel ini kami akan memberi tahu Anda cara memahami tabel periodik.

Sistem periodik unsur kimia (tabel Mendeleev) adalah klasifikasi unsur kimia yang menetapkan ketergantungan berbagai sifat unsur pada muatan inti atom.

Sejarah penciptaan Tabel

Dmitri Ivanovich Mendeleev bukanlah ahli kimia sederhana, jika seseorang berpikir demikian. Dia adalah seorang ahli kimia, fisikawan, ahli geologi, metrolog, ekologi, ekonom, tukang minyak, aeronaut, pembuat instrumen dan guru. Selama hidupnya, ilmuwan berhasil melakukan banyak penelitian mendasar di berbagai bidang pengetahuan. Misalnya, secara luas diyakini bahwa Mendeleev-lah yang menghitung kekuatan ideal vodka - 40 derajat.

Kami tidak tahu bagaimana Mendeleev memperlakukan vodka, tetapi diketahui dengan pasti bahwa disertasinya tentang topik "Wacana tentang kombinasi alkohol dengan air" tidak ada hubungannya dengan vodka dan mempertimbangkan konsentrasi alkohol dari 70 derajat. Dengan segala kelebihan ilmuwan, penemuan hukum periodik unsur-unsur kimia - salah satu hukum dasar alam, memberinya ketenaran terluas.

Ada legenda yang menurutnya ilmuwan memimpikan sistem periodik, setelah itu ia hanya perlu menyelesaikan ide yang muncul. Tapi, jika semuanya begitu sederhana.. Versi pembuatan tabel periodik ini, tampaknya, tidak lebih dari sebuah legenda. Ketika ditanya bagaimana meja dibuka, Dmitry Ivanovich sendiri menjawab: “ Saya sudah memikirkannya selama mungkin dua puluh tahun, dan Anda berpikir: Saya duduk dan tiba-tiba ... sudah siap. ”

Pada pertengahan abad kesembilan belas, upaya untuk merampingkan unsur-unsur kimia yang diketahui (63 unsur diketahui) secara bersamaan dilakukan oleh beberapa ilmuwan. Misalnya, pada tahun 1862 Alexandre mile Chancourtois menempatkan unsur-unsur di sepanjang heliks dan mencatat pengulangan siklus sifat kimia.

Ahli kimia dan musisi John Alexander Newlands mengusulkan versi tabel periodiknya pada tahun 1866. Fakta yang menarik adalah bahwa dalam penataan elemen, ilmuwan mencoba menemukan beberapa harmoni musik yang mistis. Di antara upaya lain adalah upaya Mendeleev, yang dimahkotai dengan kesuksesan.

Pada tahun 1869, skema tabel pertama diterbitkan, dan hari 1 Maret 1869 dianggap sebagai hari penemuan hukum periodik. Inti dari penemuan Mendeleev adalah bahwa sifat-sifat unsur dengan peningkatan massa atom tidak berubah secara monoton, tetapi secara berkala.

Versi pertama tabel hanya berisi 63 elemen, tetapi Mendeleev membuat sejumlah keputusan yang sangat tidak standar. Jadi, dia menebak untuk meninggalkan tempat di tabel untuk elemen yang belum ditemukan, dan juga mengubah massa atom beberapa elemen. Kebenaran mendasar dari hukum yang diturunkan oleh Mendeleev dikonfirmasi segera, setelah penemuan galium, skandium, dan germanium, yang keberadaannya diprediksi oleh para ilmuwan.

Tampilan modern dari tabel periodik

Di bawah ini adalah tabel itu sendiri.

Saat ini, alih-alih berat atom (massa atom), konsep nomor atom (jumlah proton dalam inti) digunakan untuk mengurutkan unsur. Tabel tersebut berisi 120 elemen, yang disusun dari kiri ke kanan dalam urutan menaik dari nomor atom (jumlah proton)

Kolom tabel disebut grup, dan barisnya adalah titik. Ada 18 grup dan 8 periode dalam tabel.

1. Sifat-sifat logam dari unsur-unsur berkurang ketika bergerak sepanjang periode dari kiri ke kanan, dan meningkat dalam arah yang berlawanan.
2. Dimensi atom berkurang ketika mereka bergerak dari kiri ke kanan sepanjang periode.
3. Ketika bergerak dari atas ke bawah dalam kelompok, sifat logam pereduksi meningkat.
4. Sifat oksidator dan nonlogam meningkat sepanjang periode dari kiri ke kanan.

Apa yang kita pelajari tentang elemen dari tabel? Misalnya, mari kita ambil elemen ketiga dalam tabel - lithium, dan pertimbangkan secara rinci.

Pertama-tama, kita melihat simbol elemen itu sendiri dan namanya di bawahnya. Di sudut kiri atas adalah nomor atom unsur, dalam urutan di mana unsur itu berada dalam tabel. Nomor atom, sebagaimana telah disebutkan, sama dengan jumlah proton dalam nukleus. Jumlah proton positif biasanya sama dengan jumlah elektron negatif dalam atom (dengan pengecualian isotop).

Massa atom ditunjukkan di bawah nomor atom (dalam versi tabel ini). Jika kita membulatkan massa atom ke bilangan bulat terdekat, kita mendapatkan apa yang disebut nomor massa. Perbedaan antara nomor massa dan nomor atom memberikan jumlah neutron dalam nukleus. Jadi, jumlah neutron dalam inti helium adalah dua, dan dalam lithium - empat.

Jadi kursus kami "Meja Mendeleev untuk Boneka" telah berakhir. Sebagai penutup, kami mengundang Anda untuk menonton video tematik, dan kami berharap pertanyaan tentang bagaimana menggunakan tabel periodik Mendeleev menjadi lebih jelas bagi Anda. Kami mengingatkan Anda bahwa mempelajari subjek baru selalu lebih efektif tidak sendiri, tetapi dengan bantuan mentor yang berpengalaman. Itu sebabnya, Anda tidak boleh melupakan layanan mahasiswa, yang dengan senang hati akan berbagi pengetahuan dan pengalaman dengan Anda.

Lihat juga: Daftar unsur kimia berdasarkan nomor atom dan Daftar alfabetis unsur kimia Daftar Isi 1 Simbol yang saat ini digunakan ... Wikipedia

Baca juga: Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Simbol dan Abjad Daftar Unsur Kimia Ini adalah daftar unsur kimia yang disusun menurut urutan nomor atomnya. Tabel menunjukkan nama unsur, lambang, golongan, dan titik di ... ... Wikipedia

Artikel utama: Daftar unsur kimia Isi 1 Konfigurasi elektron 2 Sastra 2.1 NIST ... Wikipedia

Artikel utama: Daftar unsur kimia No. Nama Simbol Kesadahan Mohs Kesadahan Vickers (GPa) Kesadahan Brinell (GPa) 3 Li Litium 0,6 4 Be Berilium 5,5 1,67 0,6 5 B Boron 9,5 49 6 C Karbon 1,5 (grafit) 6 ... Wikipedia

Lihat juga: Daftar unsur kimia berdasarkan nomor atom dan Daftar unsur kimia berdasarkan simbol Daftar abjad unsur kimia. Nitrogen N Actinium Ac Aluminium Al Americium Am Argon Ar Astatin Di ... Wikipedia

Artikel utama: Daftar unsur kimia No Simbol Nama Rusia Nama Latin Nama etimologi 1 H Hidrogen Hidrogenium Dari bahasa Yunani lainnya. "air" dan "Aku melahirkan". 2 ... Wikipedia

Daftar lambang unsur kimia simbol (tanda), kode atau singkatan yang digunakan untuk representasi singkat atau visual dari nama unsur kimia dan zat sederhana dengan nama yang sama. Pertama-tama, ini adalah simbol unsur kimia ... Wikipedia

Di bawah ini adalah nama-nama unsur kimia yang ditemukan secara keliru (dengan penulis dan tanggal penemuan). Semua elemen yang disebutkan di bawah ini ditemukan sebagai hasil dari eksperimen yang dibuat kurang lebih secara objektif, tetapi, sebagai aturan, salah ... ... Wikipedia

Nilai yang direkomendasikan untuk banyak properti elemen, bersama dengan berbagai referensi, dikumpulkan di halaman ini. Setiap perubahan nilai di kotak info harus dibandingkan dengan nilai yang diberikan dan / atau diberikan sesuai ... ... Wikipedia

Tanda kimia dari molekul diatomik klorin 35 Simbol unsur kimia (tanda kimia) penunjukan konvensional unsur kimia. Bersama dengan rumus kimia, skema dan persamaan reaksi kimia membentuk bahasa formal ... ... Wikipedia

Buku

• Kamus Instalasi Peralatan Industri Jepang-Inggris-Rusia. Sekitar 8.000 istilah, Popova I.S. Kamus ditujukan untuk berbagai pengguna, dan terutama untuk penerjemah dan spesialis teknis yang terlibat dalam penyediaan dan penerapan peralatan industri dari Jepang atau ...
• Bahasa Inggris untuk dokter. edisi ke-8 , Muraveyskaya Marianna Stepanovna, Orlova Larisa Konstantinovna. Halaman 384. Tujuan dari buku teks ini adalah untuk mengajarkan membaca dan menerjemahkan teks kedokteran bahasa Inggris, melakukan percakapan di berbagai bidang kedokteran. Ini terdiri dari fonetik pengantar singkat dan ...

Lihat juga: Daftar unsur kimia berdasarkan nomor atom dan Daftar alfabetis unsur kimia Daftar Isi 1 Simbol yang saat ini digunakan ... Wikipedia

Baca juga: Daftar Unsur Kimia Berdasarkan Simbol dan Abjad Daftar Unsur Kimia Ini adalah daftar unsur kimia yang disusun menurut urutan nomor atomnya. Tabel menunjukkan nama unsur, lambang, golongan, dan titik di ... ... Wikipedia

- (ISO 4217) Kode untuk representasi mata uang dan dana (eng.) Kode pour la représentation des monnaies et types de fonds (fr.) ... Wikipedia

Bentuk materi paling sederhana yang dapat diidentifikasi dengan metode kimia. Ini adalah bagian penyusun zat sederhana dan kompleks, yang merupakan kumpulan atom dengan muatan inti yang sama. Muatan inti atom ditentukan oleh jumlah proton dalam... Ensiklopedia Collier

Isi 1 Zaman Paleolitikum 2 Milenium ke-10 SM e. 3 milenium ke-9 SM eh ... Wikipedia

Isi 1 Zaman Paleolitikum 2 Milenium ke-10 SM e. 3 milenium ke-9 SM eh ... Wikipedia

Istilah ini memiliki arti lain, lihat Rusia (arti). Rusia ... Wikipedia

Terminologi 1: : dw Jumlah hari dalam seminggu. "1" sesuai dengan Senin Definisi istilah dari berbagai dokumen: dw DUT Perbedaan antara Moskow dan UTC, dinyatakan sebagai bilangan bulat jumlah jam Definisi istilah dari ... ... Buku referensi kamus istilah dokumentasi normatif dan teknis