Pada ujian kimia, pelamar universitas harus:

mendemonstrasikan pengetahuan tentang prinsip-prinsip teori dasar kimia;

mampu menerapkan prinsip-prinsip teori kimia ketika mempertimbangkan golongan utama zat anorganik dan organik;

mampu mengungkap ketergantungan sifat-sifat zat pada komposisi dan strukturnya;

mengetahui sifat-sifat zat terpenting yang digunakan dalam industri dan kehidupan sehari-hari;

memahami prinsip-prinsip ilmiah dasar industri kimia terpenting (tanpa mendalami detail desain peralatan kimia);

memecahkan masalah standar dan gabungan di cabang utama kimia.

Selama ujian, Anda dapat menggunakan tabel berikut: "Tabel periodik unsur kimia oleh DI Mendeleev", "Kelarutan basa, asam dan garam dalam air", "Rangkaian elektrokimia potensial elektroda standar". Saat menyelesaikan soal, Anda diperbolehkan menggunakan kalkulator.

Makalah ujian untuk ujian lisan mencakup empat pertanyaan: yang pertama - tentang landasan teori kimia, yang kedua - tentang kimia anorganik, yang ketiga - tentang kimia organik, yang keempat - soal. Dimungkinkan untuk memasukkan tiga pertanyaan pada tiket.

Tiket ujian tertulis dapat berisi hingga 10 tugas dengan penilaian berbeda, mencakup semua bagian program untuk pelamar.

Landasan teori kimia

1. Mata pelajaran dan tugas kimia. Fenomena fisika dan kimia. Tempat kimia di antara ilmu-ilmu alam. Kimia dan ekologi.

2. Dasar-dasar teori atom-molekul. Konsep atom, unsur, zat. Massa atom dan molekul relatif relatif. Mol adalah satuan kuantitas suatu zat. Masa molar. Hukum stoikiometri: hukum kekekalan massa materi, hukum kekekalan komposisi. Kepadatan gas relatif.

3. Unsur kimia. Tanda-tanda unsur kimia dan rumus kimia. Zat sederhana, zat kompleks. Alotropi.

4. Struktur atom. Inti atom. Isotop. Inti stabil dan tidak stabil. Transformasi radioaktif, fisi nuklir dan fusi nuklir. Persamaan peluruhan radioaktif. Setengah hidup.

5. Sifat ganda elektron. Struktur kulit elektron atom. Bilangan kuantum. Orbital atom. Konfigurasi elektron atom dalam keadaan dasar dan keadaan tereksitasi.

6. Penemuan hukum periodik D. I. Mendeleev dan penciptaan sistem periodik unsur kimia. Rumusan modern dari hukum periodik. Struktur sistem periodik: periode besar dan kecil, kelompok dan subkelompok. Ketergantungan sifat-sifat unsur dan senyawa yang dibentuknya pada kedudukan unsur dalam tabel periodik.

7. Jenis ikatan kimia: kovalen (polar dan nonpolar), ionik, logam, hidrogen. Mekanisme pembentukan ikatan kovalen: pertukaran dan donor-akseptor. Energi komunikasi. Keelektronegatifan. Polaritas koneksi, efek induktif. Banyak koneksi. Model hibridisasi orbital. Hubungan antara struktur elektronik molekul dan struktur geometrinya (pada contoh senyawa unsur periode ke-2). Delokalisasi elektron dalam sistem terkonjugasi, efek mesomerik.

8. Valensi dan bilangan oksidasi. Rumus struktur. Isomerisme. Jenis isomerisme, isomerisme struktural dan spasial.

9. Keadaan agregat zat dan transisi di antara zat-zat tersebut bergantung pada suhu dan tekanan. Gas. hukum gas. Persamaan Mendeleev-Clapeyron.

Hukum Avogadro, volume molar. Cairan. Asosiasi molekul dalam cairan. Padat. Jenis utama kisi kristal: kubik dan heksagonal.

10. Klasifikasi reaksi kimia: reaksi senyawa, dekomposisi, substitusi, pertukaran. Reaksi redoks. Penentuan koefisien stoikiometri dalam persamaan reaksi redoks. Kisaran potensial elektroda standar.

11. Efek termal dari reaksi kimia. Persamaan termokimia. Panas (entalpi) pembentukan senyawa kimia. Hukum Hess dan akibat yang ditimbulkannya.

12. Laju reaksi kimia. Ketergantungan laju reaksi pada sifat dan konsentrasi reaktan, suhu. Konstanta laju suatu reaksi kimia. Energi aktivasi. Katalisis dan katalis.

13. Reversibilitas reaksi kimia. Kesetimbangan kimia dan kondisi perpindahannya, prinsip Le Chatelier. Konstanta kesetimbangan, derajat konversi.

14. Solusi. Kelarutan zat dan ketergantungannya pada suhu, tekanan, dan sifat pelarut. Cara menyatakan konsentrasi larutan: fraksi massa, fraksi mol, konsentrasi molar. Solusi yang solid. Paduan.

15. Elektrolit kuat dan lemah. Disosiasi elektrolitik. Konstanta disosiasi. Derajat disosiasi. Persamaan reaksi ionik. Sifat-sifat asam, basa dan garam ditinjau dari teori disosiasi elektrolitik Arrhenius. Hidrolisis garam. Elektrolisis larutan berair dan garam cair. Proses yang terjadi di katoda dan anoda.

Kimia anorganik

Berdasarkan hukum periodik, pelamar harus mampu memberikan gambaran perbandingan unsur-unsur dalam golongan dan periode.

Ciri-ciri suatu unsur antara lain: konfigurasi elektron atom; kemungkinan valensi dan bilangan oksidasi suatu unsur dalam senyawa; bentuk zat sederhana dan jenis senyawa utama, sifat fisik dan kimianya, cara produksinya di laboratorium dan industri; kelaziman unsur dan senyawanya di alam, makna praktis dan bidang penerapan senyawanya. Saat menjelaskan sifat kimia, reaksi yang melibatkan senyawa anorganik dan organik (transformasi asam-basa dan redoks), serta reaksi kualitatif, harus tercermin.

1. Golongan utama zat anorganik, namanya (tata nama), hubungannya.

2. Oksida dan peroksida. Jenis oksida. Metode pembuatan, sifat oksida dan peroksida.

3. Basa, metode pembuatan, sifat-sifat.

4. Asam, klasifikasinya, sifat umum, metode pembuatannya.

5. Garam, komposisinya, sifat kimianya, cara pembuatannya.

6. Logam, kedudukannya dalam tabel periodik. Sifat fisik dan kimia. Metode utama untuk memperoleh. Logam dan paduan dalam teknologi.

7. Ciri-ciri umum logam alkali. Oksida, peroksida, hidroksida dan garam logam alkali. Pupuk kalium.

8. Ciri-ciri umum unsur-unsur subkelompok utama golongan II sistem periodik. Kalsium dan senyawanya. Kesadahan air dan cara menghilangkannya.

9. Ciri-ciri umum unsur-unsur subkelompok utama golongan III sistem periodik. Aluminium. Amfoterisitas aluminium oksida dan hidroksida.

10. Besi, oksida dan hidroksidanya, ketergantungan sifat-sifatnya pada bilangan oksidasi besi. Reaksi kimia yang mendasari produksi besi dan baja. Peran besi dan paduannya dalam teknologi.

11. Hidrogen, interaksinya dengan logam, nonlogam, oksida, senyawa organik.

12. Oksigen, bentuk alotropiknya. Sifat ozon. Oksida dan peroksida.

13. Air, struktur air. Sifat fisik dan kimia air. Kristal hidrat. Hidrogen peroksida.

14. Ciri-ciri umum halogen. Hidrogen halida. Halida. Senyawa klorin yang mengandung oksigen.

15. Ciri-ciri umum unsur-unsur subkelompok utama golongan VI sistem periodik. Sulfur. Hidrogen sulfida, sulfida. Sulfur oksida (IV) dan (VI), persiapan, sifat. Asam sulfat dan asam sulfat, sifat-sifatnya. Garam dari asam belerang dan asam sulfat. Produksi asam sulfat.

16. Ciri-ciri umum unsur-unsur subkelompok utama golongan V tabel periodik. Nitrogen. Amonia, sintesis industrinya. garam amonium. Nitrida. Nitrogen oksida. Asam nitrat dan asam nitrat serta garamnya. Pupuk nitrogen.

17. Fosfor, bentuk alotropiknya. Fosfin, fosfida. Fosfor (V) oksida. Asam orto, meta, dan difosfat. Ortofosfat. Pupuk fosfor.

18. Ciri-ciri umum unsur-unsur subkelompok utama golongan IV tabel periodik. Karbon, bentuk alotropiknya. Oksida karbon (II) dan (IV). Asam karbonat dan garamnya. Kalsium dan aluminium karbida.

19. Silikon. Silan. Silisida magnesium. Silikon(IV) oksida. Asam silikat dan kedelainya.

Kimia organik

Ciri-ciri setiap golongan senyawa organik antara lain: ciri-ciri struktur elektronik dan spasial senyawa golongan ini, pola perubahan sifat fisika dan kimia pada deret homolog, tata nama, jenis isomer, jenis utama reaksi kimia dan mekanismenya. .

Karakteristik senyawa tertentu meliputi sifat fisik dan kimia, metode pembuatan di laboratorium dan industri, serta bidang penerapannya. Saat menjelaskan sifat kimia, perlu memperhitungkan reaksi yang melibatkan gugus radikal dan gugus fungsi.

1. Teori struktur senyawa organik oleh A. M. Butlerov. Ketergantungan sifat-sifat zat pada strukturnya. Jenis isomerisme. Sifat ikatan kimia dalam molekul senyawa organik, metode pemutusan ikatan homo dan heterolitik. Konsep radikal bebas.

2. Hidrokarbon jenuh (alkana dan sikloalkana), struktur elektronik dan spasialnya (hibridisasi). Tata nama, isomerisme.

3. Alkena, struktur elektronik dan spasialnya (-hibridisasi, dan -ikatan). Tata nama, isomerisme. aturan Markovnikov. Sikloalkena. Hidrokarbon diena terkonjugasi, ciri-ciri sifat kimianya.

4. Hidrokarbon asetilena (alkuna), struktur elektronik dan spasialnya (-hibridisasi, dan -ikatan). Tata nama. Sifat asam dari alkuna. Reaksi Kucherov.

5. Hidrokarbon aromatik (arena). Benzena, struktur elektronik dan spasial (-hibridisasi). Homolog Benzena. Konsep saling pengaruh atom pada contoh toluena (reaksi sistem aromatik dan radikal hidrokarbon).

6. Sumber hidrokarbon alami: minyak bumi, gas alam dan gas terkait minyak bumi, batu bara. Distilasi minyak. Retak. Produk yang diperoleh dari minyak bumi, penerapannya.

7. Alkohol. Alkohol primer, sekunder dan tersier. Tata nama, struktur, sifat kimia alkohol monohidrat. Sintesis industri etanol. Alkohol polihidrat (etilen glikol, gliserin), ciri-ciri sifat kimia.

8. Fenol, strukturnya, pengaruh timbal balik atom-atom dalam molekul. Sifat kimia fenol, dibandingkan dengan sifat alkohol alifatik.

9. Aldehida. Tata nama, struktur, sifat fisik dan kimia. Ciri-ciri gugus karbonil. Format dan asetaldehida, persiapan, aplikasi. Konsep keton.

10. Asam karboksilat. Tata nama, struktur, sifat fisik dan kimia.

Saling pengaruh gugus karboksil dan radikal hidrokarbon. Asam jenuh, tak jenuh dan aromatik. Contoh asam: asam format (ciri-cirinya), asam asetat, benzoat, stearat, asam oleat.

11. Ester. Struktur, sifat kimia. Reaksi esterifikasi. Lemak, perannya di alam, pengolahan kimia lemak (hidrolisis, hidrogenasi).

12. Karbohidrat. Monosakarida: ribosa, deoksiribosa, glukosa, fruktosa, strukturnya, sifat fisik dan kimianya, peranannya di alam. Bentuk siklik monosakarida. Polisakarida: pati dan selulosa.

13. Amina. Amina alifatik dan aromatik. Saling mempengaruhi atom pada contoh anilin. Amina primer, sekunder dan tersier.

14. Asam amino dan asam hidroksi. Struktur, sifat kimia, isomerisme. Contoh asam hidroksi: asam laktat, tartarat, dan salisilat. Asam alfa amino adalah unit struktural protein. Peptida. Struktur dan peran biologis protein.

15. Pirola. piridin. Basa pirimidin dan purin yang merupakan bagian dari asam nukleat. Memahami struktur asam nukleat.

16. Reaksi polimerisasi dan polikondensasi. Konsep umum kimia senyawa dengan berat molekul tinggi (HMC): monomer, polimer, satuan dasar, derajat polimerisasi (polikondensasi). Contoh berbagai jenis IUD: polietilen, polipropilen, polistiren, polivinil klorida, politetrafluoroetilen, karet, resin fenol-formaldehida, polipeptida, serat buatan dan sintetis.

Nama: Panduan kimia bagi mereka yang memasuki universitas. 2002.

Manual ini mencakup semua pertanyaan ujian masuk kimia. Untuk pemahaman yang lebih baik tentang kursus kimia, beberapa informasi tambahan disediakan. Di akhir setiap bab, diberikan masalah khas dengan solusi dan tugas untuk kerja mandiri.

Buku ini ditujukan bagi mereka yang memasuki universitas. Hal ini juga dapat direkomendasikan kepada guru kimia ketika mempersiapkan siswa untuk mengikuti ujian akhir suatu mata pelajaran sekolah menengah.

Isi
Kata pengantar
Perkenalan
§ 1. Mata pelajaran kimia
§ 2. Peran kimia dalam industri dan pertanian.
§ 3. Kimia dan ekologi
BAGIAN 1. KIMIA UMUM.
Bab 1. Konsep dasar dan hukum kimia
§ 1.1. Ilmu atom-molekul dalam kimia
§ 1.2. Unsur kimia
§ 1.3. Zat sederhana dan kompleks. Alotropi
§ 1.4. Massa atom relatif
§ 1.5. Berat molekul relatif
§ 1.6. mol. Masa molar
§ 1.7. Simbol kimia, rumus dan persamaan
§ 1.8. Reaksi kimia. Klasifikasi reaksi
§ 1.9. Hukum kekekalan massa zat
§ 1.10. Hukum kekekalan komposisi materi
§ 1.11. hukum gas. hukum Avogadro. Volume molar gas
§ 1.12. Memecahkan masalah umum
Bab 2. Hukum periodik D. I. Mendeleev dan struktur atom
§ 2.1. Penemuan hukum periodik oleh D.I.Mendeleev
§ 2.2. Tabel periodik unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 2.3. Model nuklir struktur atom
§ 2.4. Komposisi inti atom. Reaksi nuklir
§ 2.5. Model modern keadaan elektron dalam atom
§ 2.6. Struktur kulit elektron atom
§ 2.7. Rumus elektronik D.I.Mendeleev
§ 2.9. Hukum periodik dan sistem periodik unsur ditinjau dari doktrin struktur atom
§ 2.10. Sifat periodik atom
§ 2.11. Pentingnya hukum periodik dan teori struktur atom
§ 2.12. Memecahkan masalah umum
Bab 3. Ikatan kimia
§ 3.1. Ikatan kovalen
§ 3.2. Sifat-sifat ikatan kovalen
§ 3.3. Ikatan ionik
§ 3.4. Molekul polar dan non-polar
§ 3.6. Ikatan hidrogen
§ 3.7. Jenis kisi kristal
§ 3.8. Rumus struktur
§ 3.9. Keadaan oksidasi
§ 3.10. Ikatan kimia dan valensi
§ 3.11. Memecahkan masalah umum
Bab 4. Laju reaksi kimia. Kesetimbangan kimia
§ 4.1. Laju reaksi kimia
§ 4.2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi
§ 4.3. Energi aktivasi
§ 4.4. Konsep katalisis dan katalis
§ 4.5. Reaksi ireversibel dan reversibel
§ 4.6. Kesetimbangan kimia
§ 4.7. Prinsip Le Chatelier
§ 4.8. Memecahkan masalah umum
Bab 5. Solusi. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.1. Ekspresi numerik dari komposisi larutan
§ 5.2. Kelarutan zat dalam air
§ 5.3. Fenomena termal selama pembubaran
§ 5.4. Elektrolit dan non-elektrolit
§ 5.5. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.6. Mekanisme disosiasi
§ 5.7. Hidrasi ion
§ 5.8. Disosiasi asam, basa dan garam dalam larutan air
§ 5.9. Derajat disosiasi
§5.10. Elektrolit kuat dan lemah
§5.11. Reaksi pertukaran ion
§ 5.12. Disosiasi air. pH
§ 5.13. Teori protolitik asam dan basa
§ 5.14. Memecahkan masalah umum
Bab 6. Golongan senyawa anorganik yang paling penting
§ 6.1. Oksida
§ 6.2. Asam
§ 6.3. Alasan
§ 6.4. garam
§ 6.5. Hidrolisis garam
§ 6.6. Hubungan antar golongan senyawa anorganik
§ 6.7. Memecahkan masalah umum
Bab 7. Reaksi redoks. Elektrolisa
§ 7.1. Teori reaksi redoks
§ 7.2. Agen pereduksi dan pengoksidasi yang paling penting
§ 7.4. Pengaruh lingkungan terhadap sifat reaksi
§ 7.5. Klasifikasi reaksi redoks
§ 7.6. Inti dari elektrolisis
§ 7.7. Elektrolisis larutan elektrolit berair
§ 7.8. Aplikasi Elektrolisis
§ 7.9. Memecahkan masalah umum
BAGIAN 2. KIMIA ANORGANIK.
Bab 8. Hidrogen. Halogen
§ 8.1. Sifat umum nonlogam
§ 8.2. Hidrogen
§ 8.3. Air
§ 8.4. Air deras
§ 8.5. Ciri-ciri umum subkelompok halogen
§ 8.6. Klorin
§ 8.7. Hidrogen klorida dan asam klorida
§ 8.8. Garam dari asam klorida
§ 8.9. Informasi singkat tentang fluor, brom dan yodium
Bab 9. Subkelompok oksigen
§ 9.1. Ciri-ciri umum subkelompok oksigen
§ 9.2. Oksigen dan sifat-sifatnya
§ 9.3. Belerang dan sifat-sifatnya
§ 9.4. Hidrogen sulfida dan sulfida
§ 9.5. Belerang(IV) oksida. Asam sulfat
§ 9.6. Belerang(VI) oksida. Asam sulfat
§ 9.7. Sifat asam sulfat dan signifikansi praktisnya
§ 9.8. Garam asam sulfat
Bab 10. Subkelompok nitrogen
§ 10.1. Ciri-ciri umum subkelompok nitrogen
§ 10.2. Nitrogen. Ikatan sigma dan pi
§ 10.3. Amonia
§ 10.4. Dasar kimia produksi amonia
§ 10.5. garam amonium
§ 10.7. Kekeringan nitrogen
§ 10.9. Garam asam nitrat
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Fosfor oksida dan asam fosfat
§ 10.12. Pupuk mineral
Bab 11. Subkelompok karbon
§ 11.1. Ciri-ciri umum subkelompok karbon
§ 11.2. Karbon dan sifat-sifatnya
§ 11.3. Karbon oksida. Asam karbonat
§ 11.4. Garam asam karbonat
§ 11.5. Silikon dan sifat-sifatnya
§ 11.6. Silikon(IV) oksida dan asam silikat
§ 11.7. Konsep larutan koloid
§ 11.8. Garam asam silikat
§ 11.9. Produksi kaca dan semen
§ 11.10. Memecahkan masalah umum
Bab 12. Sifat umum logam
§ 12.1. Posisi logam dalam tabel periodik unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 12.2. Sifat fisik logam
§ 12.3. Sifat kimia logam
§ 12.4. Logam dan paduan dalam teknologi
§ 12.5. Kisaran potensial elektroda standar
§ 12.6. Metode utama memperoleh logam
§ 12.7. Korosi logam
§ 12.8. Proteksi karat
Bab 13. Logam dari subkelompok utama
§ 13.1. Karakteristik umum subkelompok litium
§ 13.2. Natrium dan kalium
§ 13.3. Alkali kaustik
§ 13.4. Garam natrium dan kalium
§ 13.5. Ciri-ciri umum subkelompok berilium
§ 13.6. Kalsium
§ 13.7. Kalsium oksida dan hidroksida
§ 13.8. garam kalsium
§ 13.9. Kesadahan air dan cara menghilangkannya
§ 13.10. Ciri-ciri umum subkelompok boron
§ 13.11. Aluminium
§ 13.12. Aluminium oksida dan hidroksida
§ 13.13. Penerapan aluminium dan paduannya
Bab 14. Logam subkelompok samping
§ 14.1. Ciri-ciri umum subkelompok kromium
§ 14.2. Kromium
§ 14.3. Kromium oksida dan hidroksida
§ 14.4. Kromat dan dikromat
§ 14.5. Ciri-ciri umum keluarga besi
§ 14.6. Besi
§ 14.7. Senyawa besi
§ 14.8. Proses domain
§ 14.9. Besi cor dan baja
§ 14.10. Memecahkan masalah umum
BAGIAN 3. KIMIA ORGANIK.
Bab 15. Prinsip dasar kimia organik
§ 15.1. Mata Pelajaran Kimia Organik
§ 15.2. Ciri-ciri senyawa organik
§ 15.3. Isomerisme
§ 15.4. Teori struktur kimia senyawa organik oleh A. M. Butlerov
§ 15.5. Deret senyawa organik yang homolog
§ 15.6. Klasifikasi senyawa organik
§ 15.7. Jenis reaksi organik
Bab 16. Hidrokarbon
§ 16.1. Hidrokarbon jenuh (alkana)
§ 16.2. Tata nama alkana dan turunannya
§ 16.3. Sifat kimia metana dan homolognya
§ 16.4. Sikloalkana
§ 16.5. Hidrokarbon tak jenuh
§ 16.6. Ethylene dan homolognya
§ 16.7. Reaksi polimerisasi. Polietilen
§ 16.8. Asetilena dan homolognya
§ 16.9. Hidrokarbon diena
§ 16.10. Karet alam dan sintetis
§16.11. Hidrokarbon aromatik (arena)
§ 16.12. Benzena dan homolognya
§ 16.13. Minyak dan pengolahannya
§ 16.14. Gas alam dan kegunaannya
§ 16.15. Memecahkan masalah umum
Bab 17. Senyawa organik yang mengandung oksigen
§ 17.1. Alkohol jenuh
§ 17.2. Metanol dan etanol
§ 17.3. Etilen glikol dan gliserin
§ 17.4. Fenol
§ 17.5. Aldehida
§ 17.6. Formaldehida
§ 17.7. Asetaldehida
§ 17.8. Reaksi polikondensasi
§ 17.9. Keton
§ 17.10. Asam karboksilat
§ 17.11. Asam format
§ 17.12. Asam asetat
§ 17.13. Ester. Reaksi esterifikasi dan saponifikasi
§ 17.14. lemak
§ 17.15. Sabun dan produk pembersih lainnya
§ 17.16. Karbohidrat
§ 17.17. Monosakarida dan disakarida
§ 17.18. Polisakarida
§ 17.19. Asam tak jenuh, dibasa dan heterofungsional
§ 17.20. Memecahkan masalah umum
Bab 18. Senyawa organik yang mengandung nitrogen
§ 18.1. Senyawa nitro
§ 18.2. Amina
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Asam amino
§ 18.5. Amida asam
§ 18.6. Tupai
§ 18.7. Senyawa heterosiklik
§ 18.8. Asam nukleat
§ 18.9. Memecahkan masalah umum
APLIKASI
Indeks subjek.

Penemuan oleh D.I. Hukum periodik Mendeleev.
Penemuan hukum periodik oleh D.I.Mendeleev dan konstruksi sistem periodik unsur merupakan hasil karya ilmiahnya yang panjang dan intens. Hukum periodik dan sistem periodik unsur adalah pencapaian terbesar ilmu kimia” dan dasar kimia modern.

Saat menyusun tabel periodik, massa atomnya diambil sebagai ciri utama sebuah atom. Dalam bukunya “Fundamentals of Chemistry” D.I.Mendeleev menulis: “Massa suatu zat justru merupakan sifat yang menjadi sandaran semua sifat lainnya... Oleh karena itu, yang paling dekat atau paling alami adalah mencari hubungan antara sifat-sifat dan persamaan unsur-unsur, di sisi lain, dan berat atom (massa) di sisi lain.”

Khomchenko G.P. Manual kimia untuk mereka yang memasuki universitas - edisi ke-4, direvisi. dan tambahan, - M., 2002, - 480 hal.: sakit.
Manual ini mencakup semua pertanyaan untuk ujian masuk kimia. Untuk pemahaman yang lebih baik tentang kursus kimia, beberapa informasi tambahan disediakan. Setelah setiap bab, masalah khas dengan solusi dan tugas untuk pekerjaan mandiri diberikan.
Buku ini ditujukan bagi mereka yang memasuki universitas. Oia juga dapat direkomendasikan kepada guru kimia ketika mempersiapkan siswanya untuk mengikuti ujian akhir suatu mata pelajaran sekolah menengah.
Isi
Kata pengantar
Perkenalan
§ 1. Mata pelajaran kimia
§ 2. Peran kimia dalam industri dan pertanian.
§ 3. Kimia dan ekologi
BAGIAN 1. KIMIA UMUM.
Bab 1. Konsep dasar dan hukum kimia
§ 1.1. Ilmu atom-molekul dalam kimia
§ 1.2. Unsur kimia
§ 1.3. Zat sederhana dan kompleks. Alotropi
§ 1.4. Massa atom relatif
§ 1.5. Berat molekul relatif
§ 1.6. mol. Masa molar
§ 1.7. Simbol kimia, rumus dan persamaan
§ 1.8. Reaksi kimia. Klasifikasi reaksi
§ 1.9. Hukum kekekalan massa zat
§ 1.10. Hukum kekekalan komposisi materi
§1.11. hukum gas. hukum Avogadro. Volume molar gas
§ 1.12. Memecahkan masalah umum
Bab 2. Hukum periodik D. I. Mendeleev dan struktur atom
§ 2.1. Penemuan hukum periodik oleh D.I.Mendeleev
§ 2.2. Tabel periodik unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 2.3. Model nuklir struktur atom
§ 2.4. Komposisi inti atom. Reaksi nuklir
§ 2.5. Model modern keadaan elektron dalam atom
§ 2.6. Struktur kulit elektron atom
§ 2.7. Rumus elektronik D.I.Mendeleev
§ 2.9. Hukum periodik dan sistem periodik unsur ditinjau dari doktrin struktur atom
§2.10. Sifat periodik atom
§ 2.11. Pentingnya hukum periodik dan teori struktur atom
§2.12. Memecahkan masalah umum
Bab 3. Ikatan kimia
§ 3.1. Ikatan kovalen
§ 3.2. Sifat-sifat ikatan kovalen
§ 3.3. Ikatan ionik
§ 3.4. Molekul polar dan non-polar
§ 3.6. Ikatan hidrogen
§ 3.7. Jenis kisi kristal
§ 3.8. Rumus struktur
§ 3.9. Keadaan oksidasi
§3.10. Ikatan kimia dan valensi
§3.11. Memecahkan masalah umum
Bab 4. Laju reaksi kimia. Kesetimbangan kimia
§4.1. Laju reaksi kimia
§4.2. Faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi
§ 4.3. Energi aktivasi
§ 4.4. Konsep katalisis dan katalis
§ 4.5. Reaksi ireversibel dan reversibel
§4.6. Kesetimbangan kimia
§ 4.7. Prinsip Le Chatelier
§ 4.8. Memecahkan masalah umum
Bab 5. Solusi. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.1. Ekspresi numerik dari komposisi larutan
§ 5.2. Kelarutan zat dalam air
§ 5.3. Fenomena termal selama pembubaran
§ 5.4. Elektrolit dan non-elektrolit
§ 5.5. Teori disosiasi elektrolitik
§ 5.6. Mekanisme disosiasi
§ 5.7. Hidrasi ion
§ 5.8. Disosiasi asam, basa dan garam dalam larutan air
§ 5.9. Derajat disosiasi
§5.10. Elektrolit kuat dan lemah
§5.11. Reaksi pertukaran ion
§5.12. Disosiasi air. pH
§5.13. Teori protolitik asam dan basa
§5.14. Memecahkan masalah umum
Bab 6. Golongan senyawa anorganik yang paling penting
§6.1. Oksida
§6.2. Asam
§6.3. Alasan
§6.4. garam
§ 6.5. Hidrolisis garam
§ 6.6. Hubungan antar golongan senyawa anorganik
§ 6.7. Memecahkan masalah umum
Bab 7. Reaksi redoks. Elektrolisa
§7.1. Teori reaksi redoks
§ 7.2. Agen pereduksi dan pengoksidasi yang paling penting
.§7.4. Pengaruh lingkungan terhadap sifat reaksi
§ 7.5. Klasifikasi reaksi redoks
§ 7.6. Inti dari elektrolisis
§ 7.7. Elektrolisis larutan elektrolit berair
§ 7.8. Aplikasi Elektrolisis
§ 7.9. Memecahkan masalah umum
BAGIAN 2. KIMIA ANORGANIK.
Bab 8. Hidrogen. Halogen
§8.1. Sifat umum nonlogam
§8.2. Hidrogen
§ 8.3. Air
§8.4, Air berat
§ 8.5. Ciri-ciri umum subkelompok halogen
§8.6. Klorin
§ 8.7. Hidrogen klorida dan asam klorida
§ 8.8. Garam dari asam klorida
§ 8.9. Informasi singkat tentang fluor, brom dan yodium
Bab 9. Subkelompok oksigen
§9.1. Ciri-ciri umum subkelompok oksigen
§ 9.2. Oksigen dan sifat-sifatnya
§ 9.3. Belerang dan sifat-sifatnya
§ 9.4. Hidrogen sulfida dan sulfida
§ 9.5. Belerang(IV) oksida. Asam sulfat
§9.6. Belerang(VI) oksida. Asam sulfat
§ 9.7. Sifat asam sulfat dan signifikansi praktisnya
§ 9.8. Garam asam sulfat
Bab 10. Subkelompok nitrogen
§ 10.1. Ciri-ciri umum subkelompok nitrogen
§ 10.2. Nitrogen. Ikatan sigma dan pi
§ 10.3. Amonia

§ 10.4. Dasar kimia produksi amonia
§ 10.5. garam amonium
§ 10.7. Kekeringan nitrogen
§ 10.9. Garam asam nitrat
§ 10.10. Fosfor
§ 10.11. Fosfor oksida dan asam fosfat
§ 10.12. Pupuk mineral
Bab 11. Subkelompok karbon
§ 11.1. Ciri-ciri umum subkelompok karbon
§ 11.2. Karbon dan sifat-sifatnya
§ 11.3. Karbon oksida. Asam karbonat
§ 11.4. Garam asam karbonat
§ 11.5. Silikon dan sifat-sifatnya
§ 11.6. Silikon(IV) oksida dan asam silikat
§ 11.7. Konsep larutan koloid
§ 11.8. Garam asam silikat
§ 11.9. Produksi kaca dan semen
§ 11.10. Memecahkan masalah umum
Bab 12, Sifat umum logam
§ 12.1. Posisi logam dalam tabel periodik unsur oleh D. I. Mendeleev
§ 12.2. Sifat fisik logam
§ 12.3. Sifat kimia logam
§ 12.4. Logam dan paduan dalam teknologi
§ 12.5. Kisaran potensial elektroda standar
§ 12.6. Metode utama memperoleh logam
§ 12.7. Korosi logam
§ 12.8. Proteksi karat
Bab 13. Logam dari subkelompok utama
§ 13.1. Karakteristik umum subkelompok litium
§ 13.2. Natrium dan kalium
§ 13.3. Alkali kaustik
§ 13.4. Garam natrium dan kalium
§ 13.5. Ciri-ciri umum subkelompok berilium
§ 13.6. Kalsium
§ 13.7. Kalsium oksida dan hidroksida
§ 13.8. garam kalsium
§ 13.9. Kesadahan air dan cara menghilangkannya
§ 13.10. Ciri-ciri umum subkelompok boron
§ 13.11. Aluminium
§ 13.12. Aluminium oksida dan hidroksida
§ 13.13. Penerapan aluminium dan paduannya
Bab 14. Logam subkelompok samping
§ 14.1. Ciri-ciri umum subkelompok kromium
§ 14.2. Kromium
§ 14.3. Kromium oksida dan hidroksida
§ 14.4. Kromat dan dikromat
§ 14.5. Ciri-ciri umum keluarga besi
§ 14.6. Besi
§ 14.7. Senyawa besi
§ 14.8. Proses domain
§ 14.9. Besi cor dan baja
§ 14.10. Memecahkan masalah umum
BAGIAN 3. KIMIA ORGANIK.
Bab 15. Prinsip dasar kimia organik
§ 15.1. Mata Pelajaran Kimia Organik
§ 15.2. Ciri-ciri senyawa organik
§ 15.3. Isomerisme
§ 15.4. Teori struktur kimia senyawa organik oleh A. M. Butlerov
§ 15.5. Deret senyawa organik yang homolog
§ 15.6. Klasifikasi senyawa organik
§ 15.7. Jenis reaksi organik
Bab 16. Hidrokarbon
§ 16.1. Hidrokarbon jenuh (alkana)
§ 16.2. Tata nama alkana dan turunannya
§ 16.3. Sifat kimia metana dan homolognya
§ 16.4. Sikloalkana
§ 16.5. Hidrokarbon tak jenuh
§ 16.6. Ethylene dan homolognya
§ 16.7. Reaksi polimerisasi. Polietilen
§ 16.8. Asetilena dan homolognya
§ 16.9. Hidrokarbon diena
§ 16.10. Karet alam dan sintetis
§16.11. Hidrokarbon aromatik (arena)
§ 16.12. Benzena dan homolognya
§ 16.13. Minyak dan pengolahannya
§ 16.14. Gas alam dan kegunaannya
§ 16.15. Memecahkan masalah umum
Bab 17. Senyawa organik yang mengandung oksigen
§ 17.1. Alkohol jenuh
§ 17.2. Metanol dan etanol
§ 17.3. Etilen glikol dan gliserin
§ 17.4. Fenol
§ 17.5. Aldehida
§ 17.6. Formaldehida
§ 17.7. Asetaldehida
§ 17.8. Reaksi polikondensasi
§ 17.9. Keton
§ 17.10. Asam karboksilat
§ 17.11. Asam format
§ 17.12. Asam asetat
§ 17.13. Ester. Reaksi esterifikasi dan saponifikasi
§ 17.14. lemak
§ 17.15. Sabun dan produk pembersih lainnya
§ 17.16. Karbohidrat
§ 17.17. Monosakarida dan disakarida
§ 17.18. Polisakarida
§ 17.19. Asam tak jenuh, dibasa dan heterofungsional
§ 17.20. Memecahkan masalah umum
Bab 18. Senyawa organik yang mengandung nitrogen
§ 18.1. Senyawa nitro
§ 18.2. Amina
§ 18.3. Anilin
§ 18.4. Asam amino
§ 18.5. Amida asam
§ 18.6. Tupai
§ 18.7. Senyawa heterosiklik
§ 18.8. Asam nukleat
§ 18.9. Memecahkan masalah umum
APLIKASI
Indeks subjek

Halo.

Bisakah Anda memberi tahu saya buku teks yang direkomendasikan untuk masuk ke universitas kedokteran di bidang biologi dan kimia?
Sebelum saya mulai mempersiapkan ujian tahun depan, saya ingin memutuskan buku pelajaran. Saya sudah lama menyelesaikan sekolah, jadi saya harus mempersiapkannya dari awal.
Berdasarkan apa yang tertulis di forum, buku teks di bawah ini adalah yang paling banyak dikutip.

KIMIA:
1). “Awal mula kimia. Kursus modern untuk pelamar ke universitas." Kuzmenko N.E., Eremin V.V., Popkov V.A.
2). “Pedoman kimia bagi mereka yang memasuki universitas.” Khomchenko G.P.
3). "Kimia. kelas 8-11." Rudzitis G.E., Feldman F.G.
4). "Guru kimia" Alexander Egorov
5). "Kumpulan soal dan latihan kimia." Kuzmenko N.E., Eremin V.V.
6). “Pedoman kimia bagi mereka yang masuk universitas. Pertanyaan, latihan, tugas. Contoh kertas ujian." Puzakov S.A., Popkov V.A.
7). "Memecahkan masalah dalam kimia." Belavin I.Yu.
8). “Buku Soal Kimia. Kelas 11." Levkin A.N., Kuznetsova N.E.

BIOLOGI:
1). "Biologi umum: kelas 10-11: Buku teks untuk lembaga pendidikan umum." Level profil: Dalam 2 jam Ed. Shumny V.K., Dymshitsa G.M.
2). “Kursus lengkap Biologi” Dalam 3 volume (Anatomi, Botani, Zoologi). Bilich G.L., Kryzhanovsky V.A.
3). "Biologi. Bagi mereka yang memasuki universitas" Vladimir Yarygin
4). "Biologi. Biologi umum" V.B. Zakharov, S.G. Mamontov, N.I. Sonin, E.T. Zakharova
5). "Biologi. Dalam 2 volume" Diedit oleh N.V. Chebyshev
6). “Anatomi Manusia: Buku Teks: dalam dua buku” Sapin M.R., Bilic G.L.
7). "Biologi. Anatomi dan fisiologi manusia. kelas 8. Studi mendalam." Sapin M.R., Sivoglazov V.I., Bryksina Z.G.
8). “Biologi bagi mereka yang memasuki universitas” R. G. Zayats, V. E. Butvilovsky, V. V. Davydov, I. V. Rachkovskaya
9). “Dasar-Dasar Biologi. Kursus penuh sekolah menengah komprehensif" A. A. Kamensky, N. A. Sokolova, M. A. Valovaya
10). "Biologi. Manual untuk departemen persiapan lembaga medis" N. E. Kovalev, L. D. Shevchuk, O. I. Shchurenko
sebelas). “Mempersiapkan ujian biologi” A.G. Lebedev
12). "Biologi. Buku pegangan untuk siswa sekolah menengah dan mereka yang memasuki universitas. Kursus lengkap persiapan ujian akhir" T. L. Bogdanova, E. A. Solodova

Katakan padaku, jika tidak sulit, buku pelajaran apa yang terbaik untuk dibeli untuk mendaftar?!
Saya sangat khawatir bahwa saya akan membuang waktu untuk membaca buku-buku yang tidak perlu dan karenanya tidak mempersiapkan diri dengan baik. Bantuan dengan saran. Silakan!

Hormat kami, Alexander Strokin.

Saya akan menulis tentang kimia.
1 dan 5 hampir sepenuhnya mengulangi satu sama lain, tetapi sangat bagus. Ambil 1 - teorinya dijelaskan lebih rinci di sana, tugasnya sama seperti di 5.
Sejauh yang saya tahu, tugas level 2 tidak terlalu sulit, lebih mudah dari level 1.
3 - buku pelajaran sekolah biasa. Jika Anda bisa menangani teori level 1, maka Anda mungkin bisa melakukannya tanpa teori tersebut.
4 - belum bertemu. Buku dengan judul itu menakutkan :)
6 - levelnya kira-kira sama dengan 1. Buku bagus.
7 - belum bertemu.
8 - tugasnya sederhana, tetapi ada banyak tugas yang sejenis. Bagus untuk memasukkan gigi Anda ke dalam kurikulum sekolah.

Semoga jawaban saya bermanfaat. Semoga beruntung!

Alexander Sergeevich, terima kasih atas jawaban Anda! Katakan padaku, buku soal kimia apa yang terbaik untuk dibeli? Pisahkan untuk SMA atau khusus untuk UN Unified State?
Silakan tulis DAFTAR BUKU PELAJARAN KIMIA DAN SOAL KIMIA (LATIHAN) YANG DIREKOMENDASIKAN. Agar aku akhirnya bisa memutuskan. Saya akan sangat berterima kasih kepada Anda.
Sayangnya saya menulis pertanyaan ini di banyak forum, namun sejauh ini belum ada jawaban dari siapapun. Aku tidak tahu apa yang harus dilakukan. Waktu berlalu, saya khawatir saya tidak akan tiba tepat waktu dan saya menandai waktu.

Tingkat nol! Saya benar-benar lupa segalanya. Hari ini saya melihat tugas tes UN Unified State tahun 2012, 2011, 2010. di kimia dan biologi, saya tidak tahu apa-apa. Aku benar-benar merasa seperti orang bodoh! Saya hanya ingat 5% jawabannya. Baik dalam biologi dan kimia - cerita yang sama - nol!
Lulus sekolah pada tahun 2002. Dan ternyata, ketika masuk suatu universitas, saya akan bisa mengikuti Ujian Negara Bersatu di universitas tersebut, atau sekadar Ujian yang diselenggarakan oleh universitas yang sama secara mandiri. Singkatnya, satu dari dua. Saya benar-benar bingung di sini. Apa cara terbaik untuk mempersiapkannya? Apa yang lebih baik untuk diambil saat mendaftar - Ujian Negara Bersatu atau Ujian Universitas? Apakah lebih baik “mengasah” otak untuk Ujian Negara Terpadu atau hanya menyelesaikan buku soal dan hanya itu? APA YANG HARUS DILAKUKAN?!

Ujian Negara Bersatu lebih mudah dipahami dan terstruktur dengan jelas, ujian internal adalah hal tersendiri.
Namun jika Anda lupa segalanya, maka mempersiapkan diri untuk mata pelajaran ini akan menjadi masalah; Anda memerlukan seseorang untuk membantu Anda, membimbing Anda, memeriksa solusi, menjawab pertanyaan yang muncul, mengklarifikasi ketidakakuratan, dan menjelaskan pendekatan terhadap masalah. Memecahkan masalah kimia menggunakan model tidak ada gunanya; mereka sangat sederhana dan logis, tetapi Anda perlu merasakan logika ini.
Dan saya tidak akan memberikan waktu kurang dari satu tahun untuk persiapan.
Katakanlah kursus persiapan saya untuk Ujian Negara Terpadu dibagi menjadi 35 topik besar dan serius. Jadi pertimbangkan itu))

Alexander, karena levelnya benar-benar nol, dalam bidang kimia saya sangat merekomendasikan buku teks E. E. Minchenkov untuk kelas 8 dan 9.
http://www.labirint.ru/books/280907/
http://www.labirint.ru/books/280910/
Ini ditulis dengan sangat jelas. Ingatlah hal-hal mendasar selama musim panas, baik teori maupun perhitungan.

Dua tahun lalu, ketika murid dewasa saya, sepulang sekolah kedokteran, mengikuti ujian internal di sekolah kedokteran kedua, praktisnya sama dengan Ujian Negara Terpadu, hanya saja terpotong. Bahkan ada tugas dari bank tugas Ujian Negara Bersatu. Saya tidak tahu bagaimana keadaannya sekarang.

Jika Anda membutuhkan buku teks, tentu saja, Kuzmenko, Eremin.
Buku soal Puzakov dan terutama Belavin untuk Ujian Negara Terpadu memiliki level yang terlalu tinggi, Anda akan membuang-buang waktu.
Meskipun Puzakov bagus, dia memiliki tujuan lain. Jika Anda mengikuti ujian khusus, maka ya, ambil Puzakov, tetapi lebih baik lagi - kumpulan Masalah Kompetitif MSU.
Untuk Ujian Negara Bersatu, buku teks karya Doronkin (untuk bagian A dan B, dan secara terpisah bagian C) dan Asanova paling cocok. Tentu saja, ada kesalahan ketik dan ketidakakuratan, tetapi mereka optimal untuk pekerjaan itu.
http://www.labirint.ru/books/351705/ - bagian C lengkap
http://www.labirint.ru/books/350553/ - tes tematik, bagian A dan B
http://www.labirint.ru/books/269618/ - organik tentang topik dalam struktur Ujian Negara Bersatu, buku yang sangat berguna
http://www.labirint.ru/books/238816/ - kimia umum, juga tes dan tugas, sesuai dengan struktur Ujian Negara Bersatu.

Dalam biologi
1) Jika kita berbicara tentang buku teks, maka kita dapat mengambil:
dalam botani - Gulenkova, Elenevsky "Biologi: botani kelas 6"
dalam zoologi - Nikishov, Sharova "Biologi: hewan 7-8 (atau kelas 7)"
dalam anatomi - Batuev "Biologis: manusia kelas 8 (atau 9)"
dalam biologi umum - "Biologi Umum" dalam dua volume, ed. Borodino
2) Manfaat - No. 12 dari daftar Anda atau D.A. Solovkov "Ujian Negara Terpadu dalam Biologi: Persiapan Praktis"

Ada juga manual "Biologi. Kursus sekolah dalam 100 jam" (E.A. Solodova, T.L. Bogdanova). Itu dibuat langsung untuk persiapan Ujian Negara Bersatu. Untuk menjadi lebih baik dalam tes di semua bagian kursus sekolah - kumpulan tes untuk kelas 6.7.8 dan 9 (E.A. Solodova. Tugas tes.)

Dear Topicstarter, saran saya kepada Anda adalah untuk mengambil buku Egorov "Kimia Tutor" dan membaca dari awal, buku ini sepenuhnya mencakup tingkat Ujian Negara Terpadu, ditulis dengan jelas, dengan contoh dan tes, untuk mempraktikkan materi, menggunakan tes FIPI yang banyak dijual, dan Koleksi ini tersedia online.
Dengan segala hormat terhadap buku teks karya Kuzmenko dan Eremin, buku ini mubazir untuk Ujian Negara Bersatu, terutama ketika Anda mulai membacanya, Anda akan melihat bahwa penulisnya memasukkan topik-topik yang tidak diperlukan untuk Ujian Negara Bersatu. Buku teks karya Kuzmenko dan Eremin sangat diperlukan jika Anda mendaftar di universitas kimia, di mana Anda harus mengikuti ujian internal kimia. Jika Anda memasuki universitas kedokteran dan, dilihat dari jabatan seniornya, starter teratas hanya memiliki sedikit waktu tersisa dan level yang sangat lemah, maka Kuzmenko-Eremin tidak akan menyelamatkannya, tetapi hanya akan menenggelamkannya. Anda perlu menilai kekuatan Anda secara realistis.

Tambahan kecil tentang Egorov. Ambil persis buku yang Anda tulis di poin 4. Dia punya buku lain, dengan kata “USE” di judulnya. Mereka suka menawarkannya di toko-toko daripada yang pertama, tetapi banyak topik penting yang hilang di sana.

:. ::··::..... : ::.:··· ·. ··:.·:..:.. .: ·:·.·.::.. ..:··:.: ·::··.· .::..::·:·· ·.. :..·:.··. · ··..·..··: :...:·:, ·:·.·: ·:...: :...··. ::::::·· ·.·..··: :.:··: ··:····::.: :·.··::. .··:·:·::·:.· ·....:·. : : ·:··.:. · ..::··:.: :..:.····. :·:.:..··:..·:.·:..
:. :-:·%,
·: .·-.·%,
:. .·-:·%,
·· .·-::%.
: .:..· ····.: :.:····. .:·. .. :·:. ::.······:..·::....: ::···: :·..·::.:. : :.:: .·.::·. ·.:·· ·.··...·:·::. .:::.···.., ·..: ...:·..:·.· ·., .·:...··:.: ., ::··:·:·..: , .:.·:··.·.. : :::.:, .·:.·:···:: , :·..:··:. :.:··.·· .·.::·::.:. ·:·.:. :.:·:·:.. .:.···::, ·: .:·.·::::·: .· .·:...:, ··.·.:.::· . :.:·:.: :.: ..:·... ·. : .: ···:· ·.·::
:. :,. .,
·. :,. .,
:. ··:,
.. :: ·.
·. :·.·:.. :.·::.:·::: :··::::.·::··.::.·· .·:····· .·..: :. ·.:·:··.:, .::::·: :··::··::.·: :··::..·.. :·..:.::·:. · ·.:··:. ··.·.:··.·. : :..·..···: .::.··.:.· ·:·.·····:··: :·.·· ......·. .· .:·.:.·: ....·:·· ·.:..·:.···:.:···..: ::....:. .·.·:. ·:::·:::.·
·. .-:· %,
:. .·-.: %,
·· ·.-.. %,
.: :·-:: %.
.. . :.·::··:::·: ..::·::·.: ·:·::.:· ·..:..·:..: ·::·:·..·.·::·: .:···:·· ·..:.·.··:. :·:.:.:·.:. :·..:
:. ·..:····,
.·:··.:·.: ..··,
.· ..:·::: :..:··.,
. · .:.:.::.

·. : ·.··:. ::···.:·· ..:··· ·:·.·:: :·....:·.. ·.·..::::·· ··.:..·::, ...·:·:, . ·...:·····: ·. ·· .:·:·:...: : .·::...·· . ·.·...· ·.·..:.:·:...:·..:··: .: :·.::- · ·:::.:.:·.. ... ::..··:..·: .·
.::::·.·: . . :·:.·.·.: . :::.·.·.. . ··:·: ··.·. ..::.:·.·:· , ·:·:·.:::· ·...·.:::, ::...·..., :··::·: ·:.:.··. ·.·.. ::::·:..·.: ·. · .:·::.···.:.
.· ..·:···,
· · ..·.·:,
.· ....·,
.: :.·.
·. :: ···..: ·::·:: :
·: ::.::·:·:·: ·: ·::.,
·· .·...·.···: . ·::·::.··.·:.··.,
:·:.·:··.:·.: . . .:...,
·: :··..·:::.. . ·.··::.:·: ..:.:·..
: . ::.::··:: ·::· .··:...···:··..··.:·. ·::·::.·.: ..··.:· ·:..:, ·:...·:: .:.··:::·., .·:..·.·.. ::.:.·:··.. ·.:·...:.·. . :.::.·.··. .:::·:···· .:::·.···. :.:·.:
:. ..:.,
·: ·.....·:: .:···,
.. :·.:·:.·::: ·.·:. :·::·.:.·.: ·::::·,
.. .··:·:....
.. .:::·:. .: ::.··:·.··· ·::····:·:·:..:::. . .::.·:.··:· .: :·..: :·.:.: · ...·.:: ··.. .:...·:·.·. .. ·.·.:.:·: ·:.·.·:: : ·:.··:.::. ·.:.: ...···. . :·.·:·:... :·::: :·:·:·:::.:.:::
·· .··.:.·..,
:: :.:·.·,
·· ·:·::.:.,
:. ::·:.
·. : ·: .·.··..·. ·..::.·.··. :··:. . .::.:·:.:·. ..·.:. ···.::·: ····..:.:·. : .:.:··:..:· . .·.:·.:. – .::..··..· ·.··..·.. : ··. ·. .:·.::.·.
·: ·.:::.,
.. .·.:::: .:. .·::·::·..: ::.::·.·,
·: ::.·:···,
·· ··.·:·: : .....:::·:·:·::::.:.:.

:.. ::.: ··.:..:.... ··..·.·, :..·:.::: ·.· «:·.::··.· ···.·.:·::. »
:·: ····.....,
.· . ·.:.·:.:·:. ..,
.: . ...·::..::: ,
·. : ·....·:·.:. ..
·:. .·: . ..··::......:: :.: ·.:·:.·:.:: :···:::.:·: ·.: :·:..., ..·::....·. ::··...-.:: :.:. ...·.:···· – .·.:··.::·: :: – ..·:::..... ·: ::.::.:·· ·.: ..:··:·:·· ·.::·:·.. ·.·.::.: . :.:.:.·····:.··:..·.··:.·: , ·::··.. .: ::.:.: ·::·.·.. .:···..·:, ·::: ::... .·:·.. :·:·:·..:.: . :.······.·: · ·.··.:...: :.·. :..::.:::: :
·· ·:::··. :..:··,
.·:..: :.·:·::..·: ,
·. .:.:.···,
·· .:··:::·.
::. ·· ...::.··::: ·:·..· ····. · ·.··: . ..·::. ·::·:..·: ·.·.. .: ::.··: .·:··.···:· .::
.: :.·:..··,
:: ...··:..·,
·· ·:..:.:·:·. :..:,
:: .:·...::.·· .
.·. : ·······: «:.··.·»: :·.::::··-· ..:::::..·. . :....·..: :·..·.... .:·..·..:.: : .:·:::: ··.·:·· ·... ·.. .::·:·.::.. ::·.·:·:·:. ··::··.··...· .·. ·..·..·:·:·:., . .·..··.·: .·:::··.·:· . ··:..·..: ·.·:··.:
: . ·:·:·.·,
: : ::..,
.·:·.·.,
·· .:.:.
.·. : ·:::·::.·.. ::·::. : :·.::·:··: ..::..·: . ....:.·.: ..:·..·::· ·. .···..::··:..:·:···
.· .·····:.·: ·...:.,
.. :.::·.·: ·...·:.:·:. ·::.::.::.,
.·:.····::.,
·· .·: :··.:. :..·..

·:. .·.:·::: – ::.::·.::.: ·:..···:. .::·:· ...:·.·: ·..:·::·., :::.· ··:.··:·:.. ::·· . ·...::· . :.:·... ··.·:. :...·::: ····::.:· .·..· · .·:·.··.:.· .:·:··..··: ::..···:.· ····.·... :::·..·: ·.·...:·· · . :·:.:.:::
.: ·..·. ·::::..,
·: .·.·:· .·.:::..:,
·· ..·:·.::: .·:·:·:,
. : :....·.
·· . ....··:.: .:: .:.··::·....:.:. ......:·::·: ·..···:.··: . .·.:·:··:· . .:.·:··::·. · ··.··. ·:··:·. ··. ·::·:. ·····:···: :·:·.·::·.··, :·: .·:: .·..:··:·:: ...:::··: :·.., ·:. .·::·:: ·. :.·.··..·.: · · ··:::.·:.. ·::·· ...·::· ··.···::. ::·:.··.... ·: ·:.···::·· ..:·:: :···.·:.·:·
·· ·..:··:.· ····:,
·· ·::.··:·:.· . ·:··.,
:. ..:.·..:. .·:..,
.: ·..:.: ··.·.
... :··::, ·...:·..·: ··.:··.··:. ·. .·:.:·:··:· ··.·.:, ...::::. :·:..::
·: :·::: ··:·...·· ·.:·::...,
.. .:::·. .·..···,
. : .··.:·.:.:· ,
:. ..···.:::.
::. ·:·:.: :.:·. ·:::::·:.·...·.:··:: : .::....
:. .:..··,
:·::.:··,
:. .·.:.::,
. : ::·. ·::····.
: .. .::·: ·. ...·:::... :·.:·:.···. ·. ·:·..:. .:: ..:.·:::. :·.·:...:: .........
·: ...::··:.,
·. :..:·:....: ·. .···::·:..,
:. ·:.·:::..:. :...:::,
: : ··:::.:.··: ·:·.
:·. · .:··.·: :::::: ·.::·.:··:: ·..·.:· ·::.· .:··::.:·.··.·::..···.::: ··:.:. «..·.·»·:::··...

·: «.·:»,
·. «.·..::..»,
.: «··:·.·»,
·: .·· ·:.·:: ::.:·.
::. ·..·::··.: . :..::.·:... : ::· .·..·:·:..:, ····: . ..:·:.:·: · .::....·:·. : .:::·:: :·::.:· .·:·:: · ·:.·::, ...:... ·...:··:·.· ·.·· ·.:·:..:.· ·:.·.:, :·:··.: ··:·::.
.. :.. : :.·: ·.:,
·: ·.. : ·.: : :..,
:· ... : ..: : :.:,
.· ..: : ..: : ..:.
... · · ·:.·· ·::..·. . :··:::·· .·:·:·. «·.:.:..··· ·.:-::·:·.. .··.:::»:.:.·.:. ·:::.::
·· ··:.::.:·:: :·.,
·. .:··:··:·:. ..,
:· ···:.·: ··.: · ...·:·:....::·:.··:: .·:.·,
.·::· .:..·: .: ··.·:.
·:. ....··:·:··...··.: ..:.... ..·
·· .::.·:·::.. ·:.·.. ·..:·... : :·.·.·:::·· ··.·: :.:.·::.,
:. ...::·:·:·: .: . .·:.··..,
·: .··.:··.:·:·····.:·:. ·. ...:·:.,
: · .:..::.··.: .···:· . ·.:.·:..···::.: ···..::·.
··. :.:·:··: ···..·.··: :··:::: :..
:: .:....··..: : ::··. ···::.:· . :·.·:.:::.·:::.. ...·.·..,
·: .·:.····... :. . .:·.::··,
.·:·.·::::·: :.::::::.·: :. ::.:.::,
·: .·:..:·:··: ::.:.· ·::::::···.. .·.· .·:·:·:..
·:. ::..:.. .. ...·::.· · ·:..:::·: ·······. : .·..··.:::· ·: ··:..·::
: : ·.::·:.·: .···,
·: .·.·:.:··,
··:··. .·.::·:·..: : ·:.:::····· ,
.· ···:.:.:.· ·::·.:·::·: ., ·:·...:..: ·.·:·:.· ··.:····..: ::. ..:·..
·:. :.:··::. ::..:·: : :.·:.. ··.·: ..::

··::·:·.·.:·: .: .:·::.·:·.: :. .··. :..:·:.· ·:·::.:···:·. ··.··::::·. ·:.···..··,
·: ...·.:,
.· ·:.:::. .·:::., ::.:·, ··:·:·: .:::·::: .·::.··..:::·:·,
·: ·.· ·:.:··:·.:..
... :.·:::.:·. ·::·. ·::::::.:· ..·:.·. ···
:· ·.:..·:.··. · ..··::::. ··...:··. :.·.:.::·:· ·.·,
:: ·:::..·:·::.·..:,
: · ··:.:·.·.·: ·:....····: . :.·::·. ·::.:.:··:·:·: ·::· .::·.:.:·.,
·· .::··:. :..·::.·::· . :·.:.·:·.
·.. · ·.·.·.::::: ..:.:.: · .:..:.:.. ::::...: .::·. .··:··
··:..·:·: . ··.:·:.:.,
.·:...:·: : .·..:··:... ..,
:·::·:.:. . ·.·.:·::::: :,
·: :.··...

··. ...··.·. ..:::.·:·.. .:···:·:. :·. .:·:·:·:
· · .::··. . :·:::·.
·. ·..·.: :.·:: :..:·.:::.· . ··:.·:.:··:
.. ····:. ..:.. .···:·...·. ::: ::··:.:.·:.
··:·.::: : .:..·

::. .::.:.:. .:··: .:··..: ::. ..:·.·.:·:. ·.:.:.: ·:.:::.::·:
.: ·······.:.· ·.·:.· ·:···..:·
.: .::·:···.·: ·:.·:·:·.·:·.·.
:. ···.::.:.:. ·:.·.: .:·····.:.· ·
·· ..::·····.· .:..·: ..·::..:·

·.. :.·.·..· ·.:.·:·:··· .·:.::·.. :·. .·.·:·:: :::·:
.·::. .. ::.::.·::.. ·. :··.··::·
·: ..: :. .:·:··.: ··:·..::·
.. ··: .. ..:·::: :··:·.:··
:. :.: .: .:.:.:· .:..··..:
:·:··:·:··...::::· · ··:.·.:..
·: .:. .. ::·::
:.. ::.·:.:: :.:...··.·· .:.:.::.. :·. :.··:

.. ·::··
·. .:·:. ·.:::::, ::·.:
:. .:. .. ····:

.·. ::.·: ..·:··.:.·.·.·::::··: :··.:...·· ·.:.:..· . ::·: :.·...:·.·::··:·:::: :...:?

. : ..·::·::.
:: ··:····:.··
.· ...·..:···:
.·:.···.:..·· .::·

:.. :..·: ::: :::..: ·:·.:.:·: ·..·:: ··:·:···: ...·:.·::?
.. :..:.·:::·.
:: .·:··.: ··..:
.: ·.·.... ··.·.

:. . ·.:.: :.··.. ..:::· ·:·: :··:....·:: ·· .·...:?
·. ·· .···. :,· ·
·· .: ...:. : ·
·. .: .::·. :,. :
:·:. ··:·· .,·: ·

:·. ·:.·:.: :.::..····: ..:·::... ·:. ··:·:.: ·::.·:·:
:· ....::···:· .:
·: :·::.·:
:· .:·..
.. ·.·.::..:.
·· ..:..:·-·:· .
·: ·.:···.:.·

:·. . ·:..·:.:. ::··... .:··.:.: ·:·:.·: :·.··::. ·.:··:. · ·:·· .::..::?

·: ·..·.· ·:···.
·. :..·.. :·:..:
.: ·.·::. . ::::·:

::. ::.:·:.·::·::·.::·. :...·::·: ::. .:·.:
:. :··:::: .·:
.. ... · ..·..·.··.: :·
·: ·:: .. ::.:·:···
:· ·.:··:·:.: .::
.. :·::··:·. ..·

·.. ·:·:··:· ·:.::··.·:. .:·.···:· ·.· ···:·.·:
: . :·..·.:·
: : ...::.: ::-.: ·:...·
.· ··:.:·· . ··:··:.:.
··:··::·· · ..·:··:

.·. ·::·: ·:.: ./. :····. . ...·.·:....·....·::..··. :..··:··: ... .::::·.?

·: ··:.:·:. .:.., ·:..:. . :::..·, .·: :.·:
:. .·:.:.:. ···:, ·.···: : .·.·:, ::· .:: .
·: ..·.·.. .:·:., ::.·.. . .:·.·, ·.: :·· .
.: :··:.:. :...:, ··..::: :·.:.., ·.·::: .

·.. :·. ....: :.···.· ..::.-:::·· ·.: ::·:: .: ..·....: ·:··:·:.: .:·:.· .·.··· .·..::·. ·.·.::·.. ::· .···?

:. ·:.:.:·..:: ..!
.. .· ..·.·!
:: .··....:!
··:..·.·::...:.. ·:·.·.·!

·:. . .·::. ·. .:·.: .·.·:.·.··: .:·:·:·:.·.:·..·.. ··.·::··:::·:··.·· ·.:.·:. ::: ·::.:..::· .:::?

.· .· .
:. .·,· ·
·· ·: .
:· .·,: :

.:. ..···:. ·:··:····:: . :.::·:::·.· .·.. ··:.:.. : .·· ·...:·:·:· ·····, .·:.::, :·.·: .... ·.:.·:·.. .::·.::: ::.··.·: . :...···.:.·::: .·:::.::···?

:· ··:·
·. ···: ··.·.:·
:· ··..·...·:· .· ..·:·:..:·::··:
:·:··. .::..:
·: .·.····.:·· .: :.·...:
:: :·:..:·· .··· .:::.·:

.:. :·::::: .·.:··:, :·..::. ·· ..·:·: : ···.. ..::·.·: ...:..: ·..·.::..·. · ·. ·.:..:

. : .·..:· .::··:.
.· ·:·:.: ·.·
·. ::.·:··:·.·: ·::...·
·: ··:..··.·:
·. :::·::·.:.

··. ··:..:· ··:.·:.:·:. :··:.: ..:·:.·..·: .:: ·:·.:
.· ·.·:..·:.··:. .·:·::·:: .·.
·· ·:··.:..·.: .. :·.::·..:. .:·
:· ·:·:..·:..: .. .:.::··.··:.:
.. .::.·..:.:·:. :·:·...·.:. :· ·:·

··. ··::· .·.··: :·.:.·.. :· ·.:·: ·. ::... ...::. .·::·...··. ?
·. ·.:...: :.·:···.:·. ·: :..·:: ··.:·:··
:: :·.···. .·..::.···. ·· ··:·.· ..·.:· ·.·
.: .··.:··:::·:..·.:. :·:·: ··:.:
.: ·.···:· · ··:::· .· ·..::
:·:::·.·: ::::.
.. ·.::.:·:···.

::. .·· ·.:·· ····::·:.:: ·.:.·.. .::·: .···:·.:. ··..·.·: ..:::.. . ·.:·:.···, .:: .:::·.·:·.·. · ···..·. .·:.:·:.·.·.?

·: :: -.:.·.;.
·: :. -·.:.·;:
.·:· -·.::.;·
:. ·. -.:.·.;·

:·. .:.:·.. ::····:.·:· .:·.··:·: .·. :.··:·: ·.:::. ·.·:·.:
.. ··.··::.·. :.·::
·· .·...···· ·....
:·:.·:. :..:.
·. :··.:::·: :····
.· ..::.. ::·:.

... :.· ··.:.· ...··.:·: ::·.·:, ..··:..·:· ··.:::, :..··: .·:.: .:...··:..::... .:. :··.·?

. . ·.::····:·:·.··::.
. · ·.:···:··:·:
.·:.:.:.·. :··.., :··:·: .:· .:..: :..:·
:: .:..:·:· ·.···, :.:.. . ··. :..·. ·:·:·:
.· ··::··. .·::.: · .····:··.::·:·..··. :·..·:·

··. ·:·:. .::. ·::··· ·:··.···: :·.. ··.:··:::.:.·:.?
.. .·::: · .····. : ·..:····.
·· ·.·.. : .·..:·
:·::·.·: : ...··· . :.·....:.
.· .·:·. · .·.·.:. ·:··..··

.:. ·.::.·:. ···:··:: ·:..·..... :·:·:..:.. ·..·...:···:
·: .:.:....:. ··.:·. · ...·.··.:·: :. :·...··:·.. . .·::·..:;
:: :.:.·..· .··.:...···::· ·.: ·· ·::.··::.: .:·:.···:·;
...··.:.::. ., :·:·.··:·:· . ::.·:·.··: ·· ..··::.·.:;
.· .·:..··: ..::··..: ::..·.::::.

.·. :·:: :..·.·: :.::...·· ·:··:··..: ···:: ·::·..·:.. ·::.:::..: :...·....·· .::.:·:: ::·:.:, ·.·.··. .:· . ....·· ...::, :·:: ::·:::, ··::: :::·:····:· ·:.., .:· ··.....::

:. .·:. · ·. ·::.·.: ··.·::.·:;
.. :::...:··:. .:.:.:.·:. .··:.·::·:: · ·····;
·. ::::·:.··. .::...·, ·. .. :.:.: ·.::::··:;
.. :.··.:·.·: : ·: :... :···:.·...

:·. ···.·····:. ··:.·:...:.: ::.··::::: ...:· ·.::·::·:. :: :::::.: :·.·::·:: :..·.:.:·.. .:..·:., ·..·. ::.:.·. :·:·.: .····::. ..·:·:. :::··.·:::: ·. .·:·.·:..·:
·. .::-..·-·.·:.: : :.·:..;
.· .·:-.:·- :.···. : ·:·..·;
:· .::-:·. ::·:.· . .::..·;
:: ·::.. ·.: :.:::· . ·:::·:.

:·. ..::.::.. ·::·..:·:.···::. :::.::·...· . ·.·:··:.: ····.::·:·: :
:· .·:::....:. .:..: :·.....:·:· ..::: :··::...:·: :. ...:.·.:;
:· ....:·..::. ..·:.::.:.:·.. . :·.::..·::. . ·:.:.··;
.. :..:·..:.··: .··::.· ··.:·.:· · .:.:.::.:.;
.. ...·::·::.: :··: ...:····.·: :: :..·.......

··. .:..::.·:·· ·::·::·:::· ···· ·:·:·..:.:: ·.· ··.:·: ·...:
·: : :·:::.··.·. .:: ·:.·.·;
:: ·:·.:.:.··· . :..···;
·: ······:.:. :::···;
:. :..:.:..·:· ..:·::.

.:. ::.··:.: :·.. ·:.:··.··: ·.:: – ··. :·.·::·:::
·. .:::.:.:..: ·:··:,
:· ··....::.: ··:·,
:· ·.:·:·. ·....·:.:.: ·,
.. .:· ··.:··::..·.

::. ·:.·.:.: ·:: ·:·.:.·::·.::·::.::., :···:..:·:. · . ::·:.: ·· .·:·.:..· ··.::·:.· ·:..·..::: ..··.·..·. .····..:.: ..·
·. :·::·:·:··...:·.·
·. .:...:::·:. : ·:·.···::·,
.: .··.:..·:·: ..:·.:.:·:,
:: .::.·.:. :..:··.·:..

.:. :.:.: ·..::::··., ·· ··::·:::·· ·:..·::, :...··.·::. .:: ::·:.·:· ···:.·::..· .

:. .··.· ··.:::.:· ····...··: :··..·:·..,
:· ··.·.:::.· ··.:.·····. :··::. .··.:·.:···: .·: .:.·.:···.: ,
:: .·..::··: .·.·:..::·,
:: :.·.:::.··: ·:.·.·:·.·:.

.·. .:·::.. ..·.: ·., ..:.:·:·:.. ·.·, ·.::.·:.:. :····.:: .··:.···:· .
:·::.::····.· .. : :.:.:·:: .:·::·.:.·. : .··:·.,
.: ·.·.:··. .·..:::,
:: .·.::··: ..:·:::,
:·:::..:··.·: .· ·:.·:::.

··. .:::·.··.·. :·. :.:..··.. : ....:. – ..:: .: .:.···:.·:. ::...·. ..·:::...:: : ::.·:.:..·: .·::: :.·.:·...·· ·.: – ::.:· ..·:·... :·
:: .. ..·:. . :.:.:,
:· ·· ..:.: · ..··:,
.. .·::·:. . ::.··,
:. ·: ··::: . ·:.··.

:·. .::·:...· .:···:... – ...:.·.·:·:.:.. ·.·..:·:· . ·.:. ··
·. ·:. ·,
.: ::: ·,
·. ..: :,
.· .:... ..

·:. . :::.:.:: ·.:::··:. ····::.::.. ·.··.···:. .·:·:.···
:: ·.:·. :.:·,
.·::... ::·.,
:· ..·.::. :·:.:·..· ..:·:..::·::.:·,
:: .:..:·::: :.···:· ..··:· .:.:·.

::. .:..··:.:· ·:·..:·: · ..:·..·.. . ·:.:·::.:.. . .:.:..:. – .·.··:·.... ·:.:.·: :.. ·.::.::::.: :::··:··.··. ·.:·:·.·.. :·.:..:. :..·::····· .· ·:.·:.::. ·..··:.: :·.·:... :.
:. :.:···:·:·:,
.: .....:... .:.·.,
.· ····: ...:.,
.. .:::·.··· .:..·.

··. ·.:::.:: :·::: ·.:.· .. :·· ·:.·:::.·:::··....· ·:··:··.·: ··:..::. ·...:.·, ·:·:· .::::..·:·· .:..·.. ···..·:·.:. ·. ::..·::.·: ..:.···· ·.····.· ··.··.·...:
·· ...:.:..·:· .,
·· ·:···..·,
:. ····::·.,
.: ..:..
.· .,.,·,·,
:.:,:,.,.,
·.·,·,·,:,

Situs ini terwakili secara luas buku untuk pelamar universitas tentang biologi, kimia, bahasa Rusia, ditulis dalam gaya berbeda dan dengan aksesibilitas penyajian materi yang berbeda. Berkat ini, pelamar akan dapat memilih opsi buku teks yang cocok untuknya. Publikasi yang paling populer adalah manual dalam bentuk tabel, diagram dan gambar.

Buku teks kimia dan biologi

Buku kimia untuk pelamar ke universitas termasuk kuliah singkat yang diperlukan siswa untuk ujian. Ia akan dapat dengan mudah menerapkan informasi yang diterima karena buku teks tidak dipenuhi dengan kata-kata yang “pintar” dan penyajian teksnya mudah dipahami. Selain manual, situs ini berisi materi didaktik, kumpulan soal untuk pelamar ke perguruan tinggi bidang kimia. Manual kimia oleh GP dianggap paling efektif dalam mempersiapkan ujian. Khomchenko. Mereka berisi varian tugas yang serupa dengan yang ditemukan pada Ujian Negara Bersatu. Selain itu, buku teks menunjukkan pilihan untuk memecahkan berbagai jenis masalah yang akan membantu siswa menavigasi ujian tertulis.

Biologi untuk pelamar ke sekolah kedokteran Menarik juga jika dituangkan dalam bentuk ceramah dan memuat contoh-contoh penyelesaian masalah genetika yang merupakan salah satu bagian dari UN Unified State.

Saat ini, memasuki sekolah kedokteran tidak begitu sulit jika Anda mulai mempersiapkan ujian terlebih dahulu, dan yang terpenting, memilih literatur yang tepat. Di tempat Layanan Medkniga kamu akan memilih yang terbaik buku untuk pelamar universitas tentang biologi, kimia dan persiapan awal untuk menguasai profesinya.