Mengetahui rumus kimia, Anda dapat menghitung fraksi massa unsur-unsur kimia dalam suatu zat. unsur dalam zat dilambangkan dengan bahasa Yunani. huruf "omega" - E / V dan dihitung dengan rumus:

di mana k adalah jumlah atom unsur ini dalam molekul.

Berapa fraksi massa hidrogen dan oksigen dalam air (H 2 O)?

Keputusan:

M r (H 2 O) \u003d 2 * A r (H) + 1 * A r (O) \u003d 2 * 1 + 1 * 16 \u003d 18

2) Hitung fraksi massa hidrogen dalam air:

3) Hitung fraksi massa oksigen dalam air. Karena komposisi air hanya mencakup atom dari dua unsur kimia, fraksi massa oksigen akan sama dengan:

Beras. 1. Rumusan solusi masalah 1

Hitung fraksi massa unsur-unsur dalam zat H 3 PO 4.

1) Hitung berat molekul relatif zat:

M r (H 3 RO 4) \u003d 3 * A r (H) + 1 * A r (P) + 4 * A r (O) \u003d 3 * 1 + 1 * 31 + 4 * 16 \u003d 98

2) Kami menghitung fraksi massa hidrogen dalam zat:

3) Hitung fraksi massa fosfor dalam zat:

4) Hitung fraksi massa oksigen dalam zat:

1. Kumpulan tugas dan latihan kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya "Kimia, Kelas 8" / P.A. Orzhekovsky, N.A. Titov, F.F. Hegel. - M.: AST: Astrel, 2006.

2. Ushakova O.V. Buku kerja kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; di bawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (hal. 34-36)

3. Kimia: kelas 8: buku teks. untuk umum institusi / P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M.: AST: Astrel, 2005.(§15)

4. Ensiklopedia untuk anak-anak. Jilid 17. Kimia / Bab. diedit oleh V.A. Volodin, memimpin. ilmiah ed. I.Leenson. - M.: Avanta +, 2003.

1. Koleksi tunggal sumber daya pendidikan digital ().

2. Versi elektronik dari jurnal "Chemistry and Life" ().

4. Video pelajaran dengan topik "Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat" ().

Pekerjaan rumah

1. hal.78 No. 2 dari buku teks "Kimia: kelas 8" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. dengan. 34-36 3,5 dari Buku Kerja dalam Kimia: kelas 8: ke buku teks oleh P.A. Orzhekovsky dan lainnya. Kelas 8” / O.V. Ushakova, P.I. Bespalov, P.A. Orzhekovsky; di bawah. ed. prof. P.A. Orzhekovsky - M.: AST: Astrel: Profizdat, 2006.

Saat ini, sekitar 120 unsur kimia yang berbeda diketahui, yang tidak lebih dari 90 dapat ditemukan di alam.Keragaman bahan kimia yang berbeda di sekitar kita jauh lebih besar daripada jumlah ini.
Ini disebabkan oleh fakta bahwa zat kimia yang sangat jarang terdiri dari atom unsur kimia yang terpisah dan tidak terkait. Dalam kondisi normal, hanya sejumlah kecil gas yang disebut gas mulia yang memiliki struktur seperti itu - helium, neon, argon, kripton, xenon, dan radon. Paling sering, zat kimia tidak terdiri dari atom yang berbeda, tetapi kombinasinya menjadi berbagai kelompok.
Artinya, atom-atom dari sebagian besar unsur kimia mampu mengikat satu sama lain. Paling sering, sebagai akibatnya, molekul diperoleh - partikel, yang merupakan kelompok dua atom atau lebih. Misalnya, zat kimia hidrogen terdiri dari molekul hidrogen, yang terbentuk dari atom sebagai berikut:

Gambar 3. Pembentukan molekul hidrogen

Atom dari unsur kimia yang berbeda juga dapat membentuk ikatan satu sama lain, misalnya, ketika atom oksigen berinteraksi dengan dua atom hidrogen, molekul air terbentuk:

Gambar 4. Pembentukan molekul air

Karena setiap kali tidak nyaman untuk menggambar atom unsur kimia dan menandatanganinya, rumus kimia diciptakan untuk mencerminkan komposisi molekul. Jadi, misalnya, rumus molekul hidrogen ditulis sebagai H 2, di mana angka 2, yang ditulis dengan subscript di sebelah kanan simbol atom hidrogen, berarti jumlah atom jenis ini dalam molekul. Dengan demikian, rumus air dapat ditulis sebagai H 2 O. Satuan yang seharusnya menunjukkan jumlah atom oksigen dalam molekul, menurut aturan yang diterima dalam kimia, tidak ditulis. Bilangan yang menunjukkan jumlah atom dalam satu molekul disebut indeks.
Perhatikan beberapa contoh lagi rumus kimia zat. Jadi, rumus amonia ditulis sebagai NH 3, yang berarti bahwa setiap molekul amonia terdiri dari satu atom nitrogen dan tiga atom hidrogen.
Seringkali ada molekul di mana beberapa kelompok atom yang identik dapat dihitung. Misalnya, dari rumus aluminium sulfat Al 2 (SO 4) 3, kita dapat menyimpulkan bahwa molekul zat ini mengandung dua kelompok atom SO 4.
Dengan demikian, rumus kimia zat secara unik mencirikan komposisi kualitatif dan kuantitatifnya.
Dari semua hal di atas, hukum kekekalan komposisi materi, yang ditetapkan pada tahun 1808 oleh ilmuwan Prancis Joseph Louis Proust, secara logis mengikuti, dan berbunyi sebagai berikut:

Setiap zat kimia murni memiliki komposisi kualitatif dan kuantitatif yang konstan, terlepas dari metode memperoleh zat ini.

Karena zat kimia apa pun adalah kumpulan molekul dengan komposisi yang sama, ini mengarah pada fakta bahwa proporsi antara atom-atom unsur kimia di bagian mana pun dari zat itu sama dengan dalam satu molekul zat ini. Semua perbedaan dalam sifat kimia zat tergantung pada komposisi kuantitatif dan kualitatif molekul dan, di samping itu, pada urutan ikatan antar atom, jika memungkinkan.
Dengan demikian, definisi istilah molekul berikut dapat diberikan:

Molekul adalah partikel terkecil dari suatu zat kimia yang memiliki sifat kimianya.

Mirip dengan massa atom relatif, ada juga yang namanya massa molekul relatif Tn:

Massa molekul relatif (Mr) suatu zat adalah perbandingan massa satu molekul zat itu dengan seperdua belas massa satu atom karbon (1 satuan massa atom).

Jadi, jelaslah bahwa massa molekul relatif adalah jumlah massa atom relatif unsur-unsur, yang masing-masing dikalikan dengan jumlah atom jenis tertentu dalam satu molekul. Jadi, misalnya, berat molekul relatif dari molekul asam nitrat HNO3 adalah jumlah dari massa atom relatif hidrogen, massa atom relatif nitrogen, dan tiga massa atom relatif oksigen:

Untuk menggambarkan komposisi kualitatif dan kuantitatif suatu zat, konsep seperti itu digunakan sebagai fraksi massa suatu unsur kimia w(X).

Fraksi massa unsur (E)% adalah perbandingan massa unsur tertentu m (E) dalam molekul yang diambil suatu zat dengan berat molekul zat ini Mr (in-va).

Fraksi massa suatu unsur dinyatakan dalam pecahan satuan atau sebagai persentase:

(E) \u003d m (E) / Tuan (dalam-va) (1)

% (E) \u003d m (E) 100% / Tuan (dalam-va)

Jumlah fraksi massa semua unsur suatu zat sama dengan 1 atau 100%.

Sebagai aturan, untuk menghitung fraksi massa suatu unsur, suatu bagian dari suatu zat diambil sama dengan massa molar zat tersebut, kemudian massa suatu unsur tertentu dalam bagian ini sama dengan massa molarnya dikalikan dengan jumlah atom unsur tertentu dalam molekul.

Jadi, untuk zat A x B y dalam pecahan satuan:

(A) \u003d Ar (E) X / Tuan (dalam-va) (2)

Dari proporsi (2), kami memperoleh rumus perhitungan untuk menentukan indeks (x, y) dalam rumus kimia suatu zat, jika fraksi massa kedua elemen dan massa molar zat diketahui:

X \u003d % (A) Tuan (dalam-va) / Ar (E) 100% (3)

Membagi % (A) dengan % (B), mis. mengubah rumus (2), kita memperoleh:

(A) / (B) = X Ar(A) / Y Ar(B) (4)

Rumus perhitungan (4) dapat ditransformasikan sebagai berikut:

X: Y \u003d % (A) / Ar (A) : % (B) / Ar (B) \u003d X (A) : Y (B) (5)

Rumus perhitungan (3) dan (5) digunakan untuk menentukan rumus zat.

Jika jumlah atom dalam molekul suatu zat untuk salah satu unsur dan fraksi massanya diketahui, massa molar zat tersebut dapat ditentukan:

Tuan(dalam-va) \u003d Ar (E) X / W (A)

Contoh pemecahan masalah untuk menghitung fraksi massa unsur kimia dalam zat kompleks

Perhitungan fraksi massa unsur kimia dalam zat kompleks

Contoh 1. Tentukan fraksi massa unsur kimia dalam asam sulfat H 2 SO 4 dan nyatakan sebagai persentase.

Keputusan

1. Hitung berat molekul relatif asam sulfat:

Tuan (H 2 SO 4) \u003d 1 2 + 32 + 16 4 \u003d 98

2. Kami menghitung fraksi massa elemen.

Untuk melakukan ini, nilai numerik massa elemen (dengan mempertimbangkan indeks) dibagi dengan massa molar zat:

Mempertimbangkan hal ini dan menunjukkan fraksi massa elemen dengan huruf , perhitungan fraksi massa dilakukan sebagai berikut:

(H) = 2: 98 = 0,0204, atau 2,04%;

(S) = 32: 98 = 0,3265, atau 32,65%;

(O) \u003d 64: 98 \u003d 0,6531, atau 65,31%

Contoh 2. Tentukan fraksi massa unsur kimia dalam aluminium oksida Al 2 O 3 dan nyatakan sebagai persentase.

Keputusan

1. Hitung berat molekul relatif aluminium oksida:

Tuan(Al 2 O 3) \u003d 27 2 + 16 3 \u003d 102

2. Kami menghitung fraksi massa elemen:

(Al) = 54:102 = 0,53 = 53%

(O) = 48: 102 = 0,47 = 47%

Bagaimana menghitung fraksi massa suatu zat dalam hidrat kristal?

Fraksi massa suatu zat adalah rasio massa zat tertentu dalam sistem dengan massa seluruh sistem, mis. (X) = m(X) / m,

di mana (X) - fraksi massa zat X,

m(X) - massa zat X,

m - massa seluruh sistem

Fraksi massa adalah besaran tak berdimensi. Ini dinyatakan sebagai pecahan dari satu unit atau sebagai persentase.

Contoh 1. Tentukan fraksi massa air kristalisasi dalam barium klorida dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

Keputusan

Massa molar BaCl 2 2H 2 O adalah:

M (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 137 + 2 35,5 + 2 18 \u003d 244 g / mol

Dari rumus BaCl 2 2H 2 O, 1 mol barium klorida dihidrat mengandung 2 mol H 2 O. Dari sini, kita dapat menentukan massa air yang terkandung dalam BaCl 2 2H 2 O:

m(H2O) = 2 18 = 36 gram.

Kami menemukan fraksi massa air kristalisasi dalam barium klorida dihidrat BaCl 2 2H 2 O.

(H 2 O) \u003d m (H 2 O) / m (BaCl 2 2H 2 O) \u003d 36 / 244 \u003d 0,1475 \u003d 14,75%.

Contoh 2. Perak seberat 5,4 g diisolasi dari sampel batuan seberat 25 g yang mengandung mineral argentit Ag 2 S. Tentukan fraksi massa argentit dalam sampel.

Tentukan jumlah zat perak dalam argentit: n(Ag) \u003d m (Ag) / M (Ag) \u003d 5,4 / 108 \u003d 0,05 mol. Dari rumus Ag 2 S dapat disimpulkan bahwa jumlah zat argentit adalah setengah dari jumlah zat perak. Tentukan jumlah zat argentit: n (Ag 2 S) \u003d 0,5 n (Ag) \u003d 0,5 0,05 \u003d 0,025 mol Kami menghitung massa argentit: m (Ag 2 S) \u003d n (Ag 2 S) M (Ag2S) \u003d 0,025 248 \u003d 6,2 g. Sekarang kami menentukan fraksi massa argentit dalam sampel batuan, dengan berat 25 g. (Ag 2 S) \u003d m (Ag 2 S) / m \u003d 6,2 / 25 \u003d 0,248 \u003d 24,8%.

Fraksi massa - salah satu parameter penting yang secara aktif digunakan untuk perhitungan dan tidak hanya dalam kimia. Persiapan sirup dan air garam, perhitungan aplikasi pupuk per area untuk tanaman tertentu, persiapan dan pemberian obat-obatan. Semua perhitungan ini membutuhkan fraksi massa. Rumus untuk menemukannya akan diberikan di bawah ini.

Dalam kimia, dihitung:

• untuk komponen campuran, larutan;
• untuk bagian integral dari suatu senyawa (unsur kimia);
• untuk pengotor dalam zat murni.

Suatu larutan juga merupakan campuran, hanya homogen.

Fraksi massa adalah perbandingan massa suatu komponen campuran (zat) dengan seluruh massanya. Dinyatakan dalam angka biasa atau sebagai persentase.

Rumus untuk mencari adalah:

? \u003d (m (bagian komponen) m (campuran, dalam-va)) / 100%.

Menemukan fraksi massa suatu unsur kimia

Fraksi massa suatu unsur kimia dalam suatu zat adalah rasio massa atom suatu unsur kimia, dikalikan dengan jumlah atomnya dalam senyawa ini, dengan berat molekul zat tersebut.

Misalnya, untuk mendefinisikan w oksigen (oksigen) dalam satu molekul karbon dioksida CO2, pertama kita cari berat molekul seluruh senyawa. Ini adalah 44. Molekul mengandung 2 atom oksigen. Cara w oksigen dihitung sebagai berikut:

w(O) = (Ar(O) 2) / Mr(CO2)) x 100%,

w(O) = ((16 2) / 44) x 100% = 72,73%.

Demikian pula, dalam kimia seseorang mendefinisikan, misalnya, w air dalam hidrat kristal - senyawa kompleks dengan air. Dalam bentuk ini di alam banyak zat yang ditemukan dalam mineral.

Misalnya, rumus tembaga sulfat adalah CuSO4 5H2O. Untuk menentukan w air dalam hidrat kristal ini, Anda harus menggantinya dengan rumus yang sudah diketahui, masing-masing, Tn air (dalam pembilang) dan total m hidrat kristalin (ke penyebutnya). Tn air 18, dan hidrat kristal total - 250.

w(H2O) = ((18 5) / 250) 100% = 36%

Menemukan fraksi massa suatu zat dalam campuran dan larutan

Fraksi massa suatu senyawa kimia dalam campuran atau larutan ditentukan dengan rumus yang sama, hanya pembilangnya yang merupakan massa zat dalam larutan (campuran), dan penyebutnya adalah massa seluruh larutan (campuran). :

? \u003d (m (dalam-va) m (r-ra)) / 100%.

Perhatian harus diberikan bahwa konsentrasi massa adalah perbandingan antara massa suatu zat dengan massanya seluruh solusi dan bukan hanya pelarut.

Misalnya, 10 g garam meja dilarutkan dalam 200 g air. Anda perlu menemukan persentase konsentrasi garam dalam larutan yang dihasilkan.

Untuk menentukan konsentrasi garam, kita perlu m larutan. Dia:

m (larutan) \u003d m (garam) + m (air) \u003d 10 + 200 \u003d 210 (g).

Tentukan fraksi massa garam dalam larutan:

? = (10 210) / 100% = 4,76%

Dengan demikian, konsentrasi natrium klorida dalam larutan akan menjadi 4,76%.

Jika kondisi masalah tidak m, dan volume larutan, maka harus diubah menjadi massa. Ini biasanya dilakukan melalui rumus untuk menemukan kepadatan:

di mana m adalah massa zat (larutan, campuran), dan V adalah volumenya.

Konsentrasi ini paling sering digunakan. Dialah yang dimaksud (jika tidak ada indikasi terpisah) ketika mereka menulis tentang persentase zat dalam larutan dan campuran.

Dalam masalah, konsentrasi pengotor dalam suatu zat atau zat dalam mineralnya sering diberikan. Perlu dicatat bahwa konsentrasi (fraksi massa) senyawa murni akan ditentukan dengan mengurangkan fraksi pengotor dari 100%.

Misalnya, jika dikatakan besi diperoleh dari suatu mineral, dan persentase pengotornya adalah 80%, maka besi murni dalam mineral tersebut adalah 100 - 80 = 20%.

Dengan demikian, jika tertulis bahwa mineral itu hanya mengandung 20% ​​besi, maka 20% inilah yang akan berpartisipasi dalam semua reaksi kimia dan dalam produksi kimia.

Misalnya, untuk reaksi dengan asam klorida, diambil 200 g mineral alami, di mana kandungan seng adalah 5%. Untuk menentukan massa seng yang diambil, kami menggunakan rumus yang sama:

? \u003d (m (dalam-va) m (r-ra)) / 100%,

dari mana kita menemukan yang tidak diketahui m larutan:

m (Zn) = (w 100%) / m (mineral)

m (Zn) \u003d (5 100) / 200 \u003d 10 (g)

Artinya, 200 g mineral yang diambil untuk reaksi mengandung 5% seng.

Tugas. Sampel bijih tembaga dengan berat 150 g mengandung tembaga sulfida monovalen dan pengotor, dengan fraksi massa 15%. Hitung Massa Tembaga Sulfida dalam Sampel.

Keputusan tugas dapat dilakukan dengan dua cara. Yang pertama adalah menemukan massa pengotor dari konsentrasi yang diketahui dan menguranginya dari total m sampel bijih. Cara kedua adalah mencari fraksi massa sulfida murni dan menggunakannya untuk menghitung massanya. Mari kita selesaikan dengan dua cara.

• caraku

Pertama kita temukan m pengotor dalam sampel bijih. Untuk melakukan ini, kami menggunakan rumus yang sudah diketahui:

? = (m (pengotor) m (sampel)) / 100%,

m(pengotor) \u003d (w m (sampel)) 100%, (A)

m (pengotor) \u003d (15 150) / 100% \u003d 22,5 (g).

Sekarang, dengan perbedaan, kami menemukan jumlah sulfida dalam sampel:

150 - 22,5 = 127,5 g

• metode II

Pertama kita temukan w koneksi:

Dan sekarang, dengan menggunakannya, menggunakan rumus yang sama seperti pada metode pertama (rumus A), kita menemukan m tembaga sulfida:

m(Cu2S) = (w m (sampel)) / 100% ,

m(Cu2S) = (85 150) / 100% = 127,5 (g).

Menjawab: massa tembaga sulfida monovalen dalam sampel adalah 127,5 g.

Video

Dari video Anda akan belajar cara menghitung rumus kimia dengan benar dan cara menemukan fraksi massa.

Dari pelajaran kimia diketahui bahwa fraksi massa adalah kandungan suatu unsur tertentu dalam suatu zat. Tampaknya pengetahuan seperti itu tidak berguna bagi penghuni musim panas biasa. Tetapi jangan buru-buru menutup halaman, karena kemampuan menghitung fraksi massa untuk tukang kebun bisa sangat berguna. Namun, agar tidak bingung, mari kita bicarakan semuanya secara berurutan.

Apa yang dimaksud dengan konsep "fraksi massa"?

Fraksi massa diukur sebagai persentase atau hanya dalam persepuluh. Sedikit lebih tinggi, kita berbicara tentang definisi klasik, yang dapat ditemukan di buku referensi, ensiklopedia atau buku teks kimia sekolah. Tetapi untuk memahami esensi dari apa yang telah dikatakan tidaklah sesederhana itu. Jadi, misalkan kita memiliki 500 g zat kompleks. Kompleks dalam hal ini berarti tidak homogen komposisinya. Pada umumnya, zat apa pun yang kita gunakan adalah kompleks, bahkan garam meja sederhana, yang rumusnya adalah NaCl, yaitu terdiri dari molekul natrium dan klorin. Jika kita melanjutkan penalaran pada contoh garam meja, maka kita dapat mengasumsikan bahwa 500 gram garam mengandung 400 gram natrium. Maka fraksi massanya akan menjadi 80% atau 0,8.

Mengapa tukang kebun membutuhkan ini?

Saya pikir Anda sudah tahu jawaban untuk pertanyaan ini. Persiapan semua jenis solusi, campuran, dll. Merupakan bagian integral dari kegiatan ekonomi tukang kebun mana pun. Dalam bentuk larutan, pupuk, berbagai campuran nutrisi, serta persiapan lain digunakan, misalnya, stimulan pertumbuhan "Epin", "Kornevin", dll. Selain itu, seringkali perlu untuk mencampur bahan kering, seperti semen, pasir dan komponen lainnya, atau tanah kebun biasa dengan substrat yang dibeli. Pada saat yang sama, konsentrasi yang direkomendasikan dari zat-zat ini dan preparat dalam larutan atau campuran yang disiapkan dalam sebagian besar instruksi diberikan dalam fraksi massa.

Dengan demikian, mengetahui cara menghitung fraksi massa suatu elemen dalam suatu zat akan membantu penghuni musim panas untuk menyiapkan dengan benar larutan pupuk atau campuran nutrisi yang diperlukan, dan ini, pada gilirannya, tentu akan mempengaruhi panen di masa depan.

Algoritma perhitungan

Jadi, fraksi massa masing-masing komponen adalah rasio massanya dengan massa total larutan atau zat. Jika hasil yang diperoleh perlu diubah ke dalam persentase, maka harus dikalikan dengan 100. Dengan demikian, rumus untuk menghitung fraksi massa dapat ditulis sebagai berikut:

W = Massa zat / Massa larutan

W = (Massa zat / Massa larutan) x 100%.

Contoh menentukan fraksi massa

Misalkan kita memiliki solusi, untuk persiapan yang 5 g NaCl ditambahkan ke 100 ml air, dan sekarang perlu untuk menghitung konsentrasi garam meja, yaitu fraksi massanya. Kami tahu massa zat, dan massa larutan yang dihasilkan adalah jumlah dari dua massa - garam dan air dan sama dengan 105 g Jadi, kami membagi 5 g dengan 105 g, mengalikan hasilnya dengan 100 dan mendapatkan nilai yang diinginkan sebesar 4,7%. Ini adalah konsentrasi yang akan dimiliki larutan garam.

Lebih banyak tugas praktis

Dalam praktiknya, penghuni musim panas sering kali harus berurusan dengan tugas-tugas dari jenis yang berbeda. Misalnya, perlu untuk menyiapkan larutan pupuk dalam air, yang konsentrasinya menurut beratnya harus 10%. Untuk mengamati secara akurat proporsi yang disarankan, Anda perlu menentukan jumlah zat yang akan dibutuhkan dan volume air apa yang perlu dilarutkan.

Solusi dari masalah dimulai dalam urutan terbalik. Pertama, Anda harus membagi fraksi massa yang dinyatakan sebagai persentase dengan 100. Hasilnya, kami mendapatkan W \u003d 0,1 - ini adalah fraksi massa zat dalam satuan. Sekarang mari kita nyatakan jumlah zat sebagai x, dan massa akhir larutan - M. Dalam hal ini, nilai terakhir terdiri dari dua suku - massa air dan massa pupuk. Yaitu, M = Mv + x. Dengan demikian, kita mendapatkan persamaan sederhana:

W = x / (Mw + x)

Memecahkannya untuk x, kita mendapatkan:

x \u003d L x Mv / (1 - W)

Mengganti data yang tersedia, kami memperoleh hubungan berikut:

x \u003d 0,1 x Mv / 0,9

Jadi, jika kita mengambil 1 liter (yaitu, 1000 g) air untuk menyiapkan larutan, maka kira-kira 111-112 g pupuk akan dibutuhkan untuk menyiapkan larutan dengan konsentrasi yang diinginkan.

Memecahkan masalah dengan pengenceran atau penambahan

Misalkan kita memiliki 10 liter (10.000 g) larutan berair siap pakai dengan konsentrasi zat tertentu W1 = 30% atau 0,3 di dalamnya. Berapa banyak air yang perlu ditambahkan agar konsentrasinya turun menjadi W2 = 15% atau 0,15? Dalam hal ini, rumus akan membantu:

Mv \u003d (W1x M1 / ​​​​W2) - M1

Mengganti data awal, kita mendapatkan bahwa jumlah air yang ditambahkan seharusnya:
Mv \u003d (0,3 x 10.000 / 0,15) - 10.000 \u003d 10.000 g

Artinya, Anda perlu menambahkan 10 liter yang sama.

Sekarang bayangkan masalah terbalik - ada 10 liter larutan berair (M1 \u003d 10.000 g) dengan konsentrasi W1 \u003d 10% atau 0,1. Hal ini diperlukan untuk mendapatkan solusi dengan fraksi massa pupuk W2 = 20% atau 0,2. Berapa banyak bahan awal yang harus ditambahkan? Untuk melakukan ini, Anda perlu menggunakan rumus:

x \u003d M1 x (W2 - W1) / (1 - W2)

Mengganti nilai aslinya, kita mendapatkan x \u003d 1 125 g.

Dengan demikian, pengetahuan tentang dasar-dasar kimia sekolah yang paling sederhana akan membantu tukang kebun untuk mempersiapkan dengan benar larutan pupuk, substrat nutrisi dari beberapa elemen, atau campuran untuk pekerjaan konstruksi.