Bagian I

1. Atom logam, melepaskan elektron eksternal, berubah menjadi ion positif:

di mana n adalah jumlah elektron pada lapisan terluar atom, sesuai dengan nomor golongan unsur kimia.

2. Atom non-logam, menerima elektron yang hilang sebelum lapisan elektron terluar selesai, diubah menjadi ion negatif:

3. Ikatan muncul antara ion yang bermuatan berlawanan, yang disebut ionik.

4. Lengkapi tabel "Ikatan ion".

Bagian II

1. Lengkapi skema untuk pembentukan ion bermuatan positif. Dari huruf-huruf yang sesuai dengan jawaban yang benar, Anda akan membentuk nama salah satu pewarna alami tertua: nila.

2. Mainkan tic-tac-toe. Tunjukkan jalur kemenangan yang dibuat oleh rumus zat dengan ikatan kimia ionik.

3. Apakah pernyataan berikut ini benar?

3) hanya B yang benar

4. Garis bawahi pasangan unsur kimia yang membentuk ikatan kimia ionik.
1) kalium dan oksigen
3) aluminium dan fluor;
Gambarlah diagram untuk pembentukan ikatan kimia antara unsur-unsur yang dipilih.

5. Buat gambar gaya komik tentang pembentukan ikatan kimia ionik.

6. Buatlah diagram pembentukan dua senyawa kimia dengan ikatan ionik sesuai dengan notasi kondisional:

Pilih unsur kimia "A" dan "B" dari daftar berikut:
kalsium, klorin, kalium, oksigen, nitrogen, aluminium, magnesium, karbon, brom.
Cocok untuk skema ini adalah kalsium dan klorin, magnesium dan klorin, kalsium dan bromin, magnesium dan bromin.

7. Menulis karya sastra pendek (esai, cerita pendek atau puisi) tentang salah satu zat dengan ikatan ion yang digunakan seseorang dalam kehidupan sehari-hari atau di tempat kerja. Gunakan Internet untuk menyelesaikan tugas.
Natrium klorida adalah zat dengan ikatan ion, tanpanya tidak ada kehidupan, meskipun jika banyak, ini juga tidak baik. Bahkan ada cerita rakyat seperti itu, yang menceritakan bahwa sang putri mencintai ayahnya raja seperti garam, yang membuatnya diusir dari kerajaan. Tetapi, ketika raja pernah mencoba makanan tanpa garam dan menyadari bahwa itu tidak mungkin, dia kemudian menyadari bahwa putrinya sangat mencintainya. Artinya garam adalah kehidupan, tetapi konsumsinya harus dalam
ukuran. Karena terlalu banyak garam tidak baik untuk kesehatan. Kelebihan garam dalam tubuh menyebabkan penyakit ginjal, perubahan warna kulit, menahan kelebihan cairan dalam tubuh, yang menyebabkan edema dan stres pada jantung. Oleh karena itu, Anda perlu mengontrol asupan garam. Larutan natrium klorida 0,9% adalah larutan garam yang digunakan untuk memasukkan obat ke dalam tubuh. Karena itu, sangat sulit untuk menjawab pertanyaan: apakah garam bermanfaat atau berbahaya? Kami membutuhkannya dalam jumlah sedang.

Bantuan sedang dalam perjalanan, tunggu sebentar.
a) Pertimbangkan pembentukan ikatan ion antara natrium dan
oksigen.
1. Natrium - elemen dari subkelompok utama grup I, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk memberikan elektron terluar I daripada menerima elektron 7 yang hilang.

1. Oksigen adalah elemen dari subkelompok utama grup VI, non-logam.
Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima 2 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapi tingkat terluar, daripada memberikan 6 elektron dari tingkat terluar.

1. Pertama, kita cari kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion yang terbentuk, sama dengan 2(2∙1). Agar atom Na melepaskan 2 elektron harus diambil 2 (2:1), agar atom oksigen dapat menerima 2 elektron harus diambil 1.
2. Secara skematis, pembentukan ikatan ion antara atom natrium dan oksigen dapat ditulis sebagai berikut:

b) Pertimbangkan skema pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosfor.
I. Litium - elemen grup I dari subkelompok utama, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menyumbangkan 1 elektron terluar daripada menerima 7 elektron yang hilang.

2. Klorin - elemen dari subkelompok utama grup VII, non-logam. Miliknya
Sebuah atom lebih mudah menerima 1 elektron daripada mendonorkan 7 elektron:

2. Kelipatan persekutuan terkecil dari 1, mis. agar 1 atom litium melepaskan, dan atom klorin menerima 1 elektron, Anda harus mengambilnya satu per satu.
3. Secara skematis, pembentukan ikatan ion antara atom litium dan klor dapat ditulis sebagai berikut:

c) Pertimbangkan skema untuk pembentukan ikatan ion antara atom
magnesium dan fluor.
1. Magnesium adalah unsur golongan II dari subkelompok utama, logam. Miliknya
lebih mudah bagi sebuah atom untuk menyumbangkan 2 elektron terluar daripada menerima 6 elektron yang hilang.

2. Fluor - elemen dari subkelompok utama grup VII, non-logam. Miliknya
lebih mudah bagi sebuah atom untuk menerima 1 elektron, yang tidak cukup untuk melengkapi tingkat terluar, daripada memberikan 7 elektron:

2. Tentukan kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion-ion yang terbentuk, sama dengan 2(2∙1). Agar atom magnesium melepaskan 2 elektron, hanya diperlukan satu atom, agar atom fluor dapat menerima 2 elektron, mereka perlu diambil 2 (2: 1).
3. Secara skema, pembentukan ikatan ionik antara atom litium dan fosfor dapat ditulis sebagai berikut:

Mundur ke depan

Perhatian! Pratinjau slide hanya untuk tujuan informasi dan mungkin tidak mewakili keseluruhan presentasi. Jika Anda tertarik dengan karya ini, silakan unduh versi lengkapnya.

Tujuan Pelajaran:

• Untuk membentuk konsep ikatan kimia menggunakan contoh ikatan ion. Untuk mencapai pemahaman tentang pembentukan ikatan ionik sebagai kasus ekstrem dari ikatan polar.
• Selama pelajaran, pastikan asimilasi konsep dasar berikut: ion (kation, anion), ikatan ion.
• Untuk mengembangkan aktivitas mental siswa melalui penciptaan situasi masalah ketika mempelajari materi baru.

Tugas:

• belajar mengenali jenis-jenis ikatan kimia;
• ulangi struktur atom;
• menyelidiki mekanisme pembentukan ikatan kimia ionik;
• mengajarkan cara menyusun skema pembentukan dan rumus elektronik senyawa ionik, persamaan reaksi dengan penunjukan transisi elektron.

Peralatan Kata kunci: komputer, proyektor, sumber multimedia, sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev, tabel "Ikatan ionik".

Jenis pelajaran: Pembentukan pengetahuan baru.

Jenis pelajaran: pelajaran multimedia.

X satu pelajaran

SAYA.Mengatur waktu.

II . Memeriksa pekerjaan rumah.

Guru: Bagaimana atom dapat mengambil konfigurasi elektronik yang stabil? Bagaimana cara membentuk ikatan kovalen?

Siswa: Ikatan kovalen polar dan non-polar terbentuk melalui mekanisme pertukaran. Mekanisme pertukaran mencakup kasus-kasus ketika satu elektron terlibat dalam pembentukan pasangan elektron dari setiap atom. Misalnya, hidrogen: (slide 2)

Ikatan muncul karena pembentukan pasangan elektron yang sama karena penyatuan elektron yang tidak berpasangan. Setiap atom memiliki satu elektron-s. Atom H adalah setara dan pasangan sama-sama milik kedua atom. Oleh karena itu, pembentukan pasangan elektron yang sama (awan p-elektron yang tumpang tindih) terjadi selama pembentukan molekul F2. (slide 3)

catatan H · berarti atom hidrogen memiliki 1 elektron pada lapisan elektron terluar. Catatan menunjukkan bahwa ada 7 elektron pada lapisan elektron terluar dari atom fluor.

Selama pembentukan molekul N2. 3 pasangan elektron umum terbentuk. Orbital-p tumpang tindih. (slide 4)

Ikatan tersebut disebut non-polar.

Shifu: Sekarang kita telah membahas kasus-kasus ketika molekul zat sederhana terbentuk. Tetapi ada banyak zat di sekitar kita, struktur yang kompleks. Mari kita ambil molekul hidrogen fluorida. Bagaimana pembentukan koneksi terjadi dalam kasus ini?

Siswa: Ketika molekul hidrogen fluorida terbentuk, orbital elektron-s hidrogen dan orbital elektron-p fluor H-F tumpang tindih. (slide 5)

Pasangan elektron ikatan digeser ke atom fluor, menghasilkan formasi dipol. Koneksi disebut kutub.

AKU AKU AKU. Pembaruan pengetahuan.

Guru: Ikatan kimia muncul sebagai akibat dari perubahan yang terjadi pada kulit elektron terluar dari atom penghubung. Hal ini dimungkinkan karena lapisan elektron terluar tidak lengkap pada unsur selain gas inert. Ikatan kimia dijelaskan oleh keinginan atom untuk memperoleh konfigurasi elektronik yang stabil, mirip dengan konfigurasi gas inert "terdekat" dengan mereka.

Guru: Tulislah diagram struktur elektron atom natrium (di papan tulis). (slide 6)

Siswa: Untuk mencapai stabilitas kulit elektron, atom natrium harus melepaskan satu elektron atau menerima tujuh. Natrium akan dengan mudah melepaskan elektronnya jauh dari nukleus dan terikat lemah padanya.

Guru: Buatlah diagram rekoil elektron.

Na° - 1ē → Na+ = Ne

Guru: Tuliskan diagram struktur elektronik atom fluor (di papan tulis).

Guru: Bagaimana cara mencapai penyelesaian pengisian lapisan elektronik?

Siswa: Untuk mencapai stabilitas kulit elektron, atom fluor harus melepaskan tujuh elektron atau menerima satu. Secara energetik lebih menguntungkan bagi fluor untuk menerima elektron.

Guru: Buatlah skema untuk menerima elektron.

F° + 1ē → F- = Ne

IV. Mempelajari materi baru.

Guru mengajukan pertanyaan ke kelas di mana tugas pelajaran ditetapkan:

Apakah ada pilihan lain di mana atom dapat mengambil konfigurasi elektronik yang stabil? Apa cara pembentukan ikatan semacam itu?

Hari ini kita akan mempertimbangkan salah satu jenis ikatan - ikatan ion. Mari kita bandingkan struktur kulit elektron dari atom yang telah diberi nama dan gas inert.

Percakapan dengan kelas.

Guru: Berapa muatan yang dimiliki atom natrium dan fluor sebelum reaksi?

Siswa: Atom natrium dan fluor bersifat netral secara elektris, karena. muatan inti mereka diseimbangkan oleh elektron yang berputar di sekitar inti.

Guru: Apa yang terjadi antara atom ketika memberi dan menerima elektron?

Siswa: Atom memperoleh muatan.

Guru memberikan penjelasan: Dalam rumus ion, muatannya juga dicatat. Untuk melakukan ini, gunakan superskrip. Di dalamnya, angka menunjukkan jumlah muatan (mereka tidak menulis satuan), dan kemudian tanda (plus atau minus). Misalnya, ion Natrium dengan muatan +1 memiliki rumus Na + (baca "natrium plus"), ion Fluor dengan muatan -1 - F - ("fluor dikurangi"), ion hidroksida dengan muatan dari -1 - OH - (" o-abu-minus"), ion karbonat dengan muatan -2 - CO 3 2- ("tse-o-tiga-dua-minus").

Dalam rumus senyawa ionik, pertama-tama tuliskan, tanpa menunjukkan muatannya, ion bermuatan positif, dan kemudian - bermuatan negatif. Jika rumusnya benar, maka jumlah muatan semua ion di dalamnya sama dengan nol.

ion bermuatan positif disebut kation, dan ion-anion bermuatan negatif.

Guru: Kami menulis definisi di buku kerja:

Dan dia adalah partikel bermuatan di mana atom berubah menjadi sebagai akibat dari menerima atau melepaskan elektron.

Guru: Bagaimana cara menentukan muatan ion kalsium Ca 2+?

Siswa: Ion adalah partikel bermuatan listrik yang terbentuk sebagai akibat dari kehilangan atau perolehan satu atau lebih elektron oleh atom. Kalsium memiliki dua elektron di tingkat elektronik terakhir, ionisasi atom kalsium terjadi ketika dua elektron dilepaskan. Ca 2+ adalah kation bermuatan ganda.

Guru: Apa yang terjadi dengan jari-jari ion ini?

Selama transisi atom netral secara elektrik menjadi keadaan ionik, ukuran partikel sangat berubah. Sebuah atom, melepaskan elektron valensinya, berubah menjadi partikel yang lebih kompak - kation. Misalnya, selama transisi atom natrium ke kation Na+, yang, seperti ditunjukkan di atas, memiliki struktur neon, jari-jari partikel sangat berkurang. Jari-jari anion selalu lebih besar dari jari-jari atom netral yang bersesuaian.

Guru: Apa yang terjadi pada partikel bermuatan berlawanan?

Siswa: Ion natrium dan fluor yang bermuatan berlawanan, yang dihasilkan dari transisi elektron dari atom natrium ke atom fluor, saling tertarik dan membentuk natrium fluorida. (slide 7)

Na + + F - = NaF

Skema pembentukan ion yang telah kita bahas menunjukkan bagaimana ikatan kimia terbentuk antara atom natrium dan atom fluor, yang disebut ionik.

Ikatan ionik- ikatan kimia yang dibentuk oleh gaya tarik elektrostatik dari ion yang bermuatan berlawanan satu sama lain.

Senyawa yang terbentuk dalam hal ini disebut senyawa ionik.

V. Konsolidasi materi baru.

Tugas untuk mengkonsolidasikan pengetahuan dan keterampilan

1. Bandingkan struktur kulit elektron atom kalsium dan kation kalsium, atom klorin dan anion klorida:

Komentar tentang pembentukan ikatan ion dalam kalsium klorida:

2. Untuk menyelesaikan tugas ini, Anda perlu membagi menjadi kelompok-kelompok yang terdiri dari 3-4 orang. Setiap anggota kelompok mempertimbangkan satu contoh dan mempresentasikan hasilnya kepada seluruh kelompok.

Tanggapan siswa:

1. Kalsium adalah elemen dari subkelompok utama kelompok II, logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menyumbangkan dua elektron terluar daripada menerima enam yang hilang:

2. Klorin adalah elemen dari subkelompok utama kelompok VII, non-logam. Lebih mudah bagi atomnya untuk menerima satu elektron, yang kekurangannya sebelum penyelesaian tingkat terluar, daripada melepaskan tujuh elektron dari tingkat terluar:

3. Pertama, cari kelipatan persekutuan terkecil antara muatan ion yang terbentuk, sama dengan 2 (2x1). Kemudian kita tentukan berapa atom kalsium yang perlu diambil agar dapat mendonorkan dua elektron, yaitu harus diambil satu atom Ca dan dua atom CI.

4. Secara skema, pembentukan ikatan ionik antara atom kalsium dan klor dapat ditulis: (slide 8)

Ca 2+ + 2CI - → CaCI 2

Tugas untuk pengendalian diri

1. Berdasarkan skema pembentukan senyawa kimia, buatlah persamaan reaksi kimia: (slide 9)

2. Berdasarkan skema pembentukan senyawa kimia, buatlah persamaan reaksi kimia: (slide 10)

3. Skema pembentukan senyawa kimia diberikan: (slide 11)

Pilih pasangan unsur kimia yang atomnya dapat berinteraksi sesuai dengan skema ini:

sebuah) tidak dan HAI;
b) Li dan F;
di) K dan HAI;
G) tidak dan F

Pelajaran ini dikhususkan untuk generalisasi dan sistematisasi pengetahuan tentang jenis ikatan kimia. Selama pelajaran, skema pembentukan ikatan kimia dalam berbagai zat akan dipertimbangkan. Pelajaran ini akan membantu mengkonsolidasikan kemampuan untuk menentukan jenis ikatan kimia dalam suatu zat dengan rumus kimianya.

Topik: Ikatan kimia. Disosiasi elektrolit

Pelajaran: Skema pembentukan zat dengan berbagai jenis ikatan

Beras. 1. Skema pembentukan ikatan dalam molekul fluor

Molekul fluor terdiri dari dua atom dari unsur kimia non-logam yang sama dengan elektronegativitas yang sama, oleh karena itu, ikatan kovalen non-polar diwujudkan dalam zat ini. Mari kita gambarkan skema pembentukan ikatan dalam molekul fluor. Beras. satu.

Di sekitar setiap atom fluor, menggunakan titik, kami menggambar tujuh valensi, yaitu elektron eksternal. Sebelum keadaan tunak, setiap atom membutuhkan satu elektron lagi. Dengan demikian, satu pasangan elektron umum terbentuk. Menggantinya dengan tanda hubung, kami akan menggambarkan rumus grafik dari molekul fluor F-F.

Kesimpulan:ikatan kovalen non-polar terbentuk antara molekul satu unsur kimia-non-logam. Dengan jenis ikatan kimia ini, pasangan elektron umum terbentuk yang sama-sama dimiliki oleh kedua atom, yaitu, tidak ada pergeseran kerapatan elektron ke atom mana pun dari unsur kimia.

Beras. 2. Skema pembentukan ikatan dalam molekul air

Molekul air terdiri dari atom hidrogen dan oksigen - dua elemen non-logam dengan nilai elektronegativitas relatif yang berbeda, oleh karena itu, dalam zat ini ada ikatan polar kovalen.

Karena oksigen adalah unsur yang lebih elektronegatif daripada hidrogen, pasangan elektron bersama bergeser ke arah oksigen. Muatan parsial muncul pada atom hidrogen, dan muatan negatif parsial pada atom oksigen. Mengganti kedua pasangan elektron umum dengan tanda hubung, atau lebih tepatnya panah yang menunjukkan pergeseran kerapatan elektron, kami menuliskan rumus grafis untuk air Gambar. 2.

Kesimpulan:ikatan polar kovalen terjadi antara atom-atom unsur non-logam yang berbeda, yaitu, dengan nilai elektronegativitas relatif yang berbeda. Dengan jenis ikatan ini, pasangan elektron umum terbentuk, yang digeser ke arah elemen yang lebih elektronegatif..

1. No.5,6,7 (hal. 145) Rudzitis G.E. Kimia anorganik dan organik. Kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan: tingkat dasar / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011 176 hal.: sakit.

2. Tunjukkan partikel dengan jari-jari terbesar dan terkecil: atom Ar, ion: K +, Ca 2+, Cl -.Jelaskan jawaban Anda.

3. Sebutkan tiga kation dan dua anion yang memiliki kulit elektron yang sama dengan ion F -.