Kata kunci abstrak : Fenomena fisika, fenomena kimia, reaksi kimia, tanda-tanda reaksi kimia, pengertian fenomena fisika dan kimia.

Fenomena fisik- ini adalah fenomena di mana biasanya hanya keadaan agregasi zat yang berubah. Contoh fenomena fisika adalah mencairnya kaca dan penguapan atau pembekuan air.

Fenomena kimia- ini adalah fenomena yang mengakibatkan terbentuknya zat lain dari zat tertentu. Dalam fenomena kimia, zat awal diubah menjadi zat lain yang mempunyai sifat berbeda. Contoh fenomena kimia adalah pembakaran bahan bakar, pembusukan bahan organik, karatan besi, dan asamnya susu.

Fenomena kimia disebut juga reaksi kimia.

Kondisi terjadinya reaksi kimia

Fakta bahwa selama reaksi kimia beberapa zat diubah menjadi zat lain dapat dinilai dari tanda-tanda eksternal: pelepasan panas (kadang ringan), perubahan warna, munculnya bau, pembentukan sedimen, pelepasan gas.

Agar banyak reaksi kimia dapat dimulai, reaksi tersebut perlu dimasukkan ke dalamnya kontak dekat zat-zat yang bereaksi . Untuk melakukan ini, mereka dihancurkan dan dicampur; Area kontak zat yang bereaksi meningkat. Penghancuran zat yang paling halus terjadi ketika zat tersebut larut, sehingga banyak reaksi terjadi dalam larutan.

Penggilingan dan pencampuran zat hanyalah salah satu syarat terjadinya reaksi kimia. Misalnya. Ketika serbuk gergaji bersentuhan dengan udara pada suhu normal, serbuk gergaji tidak menyala. Agar reaksi kimia dapat dimulai, dalam banyak kasus zat perlu dipanaskan hingga suhu tertentu.

Penting untuk membedakan konsep-konsep "kondisi terjadinya" Dan “kondisi terjadinya reaksi kimia” . Jadi, misalnya, agar pembakaran dapat dimulai, pemanasan hanya diperlukan pada awalnya, kemudian reaksi berlangsung dengan pelepasan panas dan cahaya, dan pemanasan lebih lanjut tidak diperlukan. Dan dalam kasus penguraian air, masuknya energi listrik diperlukan tidak hanya untuk memulai reaksi, tetapi juga untuk proses selanjutnya.

Syarat terpenting terjadinya reaksi kimia adalah:

• penggilingan dan pencampuran zat secara menyeluruh;
• memanaskan zat sampai suhu tertentu.

Arti fenomena fisika dan kimia

Reaksi kimia sangat penting. Mereka digunakan untuk memproduksi logam, plastik, pupuk mineral, obat-obatan, dll, dan juga berfungsi sebagai sumber berbagai jenis energi. Jadi, ketika bahan bakar dibakar, panas dilepaskan, yang digunakan dalam kehidupan sehari-hari dan industri.

Semua proses vital (respirasi, pencernaan, fotosintesis, dll) yang terjadi pada organisme hidup juga berhubungan dengan berbagai transformasi kimia. Misalnya, transformasi kimia zat yang terkandung dalam makanan (protein, lemak, karbohidrat) terjadi dengan pelepasan energi, yang digunakan tubuh untuk mendukung proses vital.

Ringkasan pelajaran “Fenomena fisika dan kimia (reaksi kimia).”

Saya jamin Anda telah memperhatikan lebih dari sekali sesuatu seperti bagaimana cincin perak ibumu menjadi gelap seiring waktu. Atau bagaimana paku berkarat. Atau bagaimana batang kayu terbakar menjadi abu. Baiklah, jika ibumu tidak menyukai perak, dan kamu belum pernah mendaki gunung, kamu pasti pernah melihat bagaimana teh celup diseduh dalam cangkir.

Apa kesamaan dari semua contoh ini? Dan faktanya semuanya berhubungan dengan fenomena kimia.

Fenomena kimia terjadi ketika beberapa zat diubah menjadi zat lain: zat baru memiliki komposisi dan sifat baru yang berbeda. Jika Anda juga mengingat fisika, ingatlah bahwa fenomena kimia terjadi pada tingkat molekuler dan atom, tetapi tidak mempengaruhi komposisi inti atom.

Dari sudut pandang kimia, ini tidak lebih dari reaksi kimia. Dan untuk setiap reaksi kimia, tentu saja dimungkinkan untuk mengidentifikasi ciri-cirinya:

• Selama reaksi, endapan dapat terbentuk;
• warna bahan bisa berubah;
• reaksinya dapat mengakibatkan pelepasan gas;
• panas bisa dilepaskan atau diserap;
• reaksinya juga bisa disertai dengan pelepasan cahaya.

Selain itu, daftar kondisi yang diperlukan agar reaksi kimia dapat terjadi telah lama ditentukan:

• kontak: Untuk bereaksi, zat harus bersentuhan.
• menggiling: agar reaksi dapat berjalan dengan sukses, zat-zat yang masuk ke dalamnya harus dihancurkan sehalus mungkin, idealnya dilarutkan;
• suhu: banyak reaksi yang secara langsung bergantung pada suhu zat (paling sering reaksi perlu dipanaskan, tetapi beberapa, sebaliknya, perlu didinginkan hingga suhu tertentu).

Dengan menuliskan persamaan reaksi kimia dalam huruf dan angka, Anda dengan demikian menggambarkan esensi dari suatu fenomena kimia. Dan hukum kekekalan massa adalah salah satu aturan terpenting saat menyusun deskripsi tersebut.

Fenomena kimia di alam

Anda tentu paham bahwa kimia tidak hanya terjadi di tabung reaksi di laboratorium sekolah. Anda dapat mengamati fenomena kimia paling mengesankan di alam. Dan signifikansinya begitu besar sehingga tidak akan ada kehidupan di bumi jika bukan karena beberapa fenomena kimia alam.

Jadi, pertama-tama, mari kita bicarakan fotosintesis. Ini adalah proses dimana tanaman menyerap karbon dioksida dari atmosfer dan menghasilkan oksigen saat terkena sinar matahari. Kami menghirup oksigen ini.

Secara umum, fotosintesis terjadi dalam dua fase, dan hanya satu fase yang memerlukan pencahayaan. Para ilmuwan melakukan berbagai percobaan dan menemukan bahwa fotosintesis terjadi bahkan dalam kondisi cahaya redup. Namun seiring bertambahnya jumlah cahaya, prosesnya semakin cepat. Telah diketahui juga bahwa jika cahaya dan suhu tanaman ditingkatkan secara bersamaan, laju fotosintesis akan meningkat lebih besar lagi. Hal ini terjadi sampai batas tertentu, setelah itu peningkatan iluminasi lebih lanjut berhenti untuk mempercepat fotosintesis.

Proses fotosintesis melibatkan foton yang dipancarkan oleh matahari dan molekul pigmen tumbuhan khusus - klorofil. Pada sel tumbuhan terkandung kloroplas yang membuat daun menjadi hijau.

Dari segi kimia, selama fotosintesis terjadi rantai transformasi yang menghasilkan oksigen, air dan karbohidrat sebagai cadangan energi.

Awalnya oksigen diperkirakan terbentuk sebagai hasil pemecahan karbon dioksida. Namun Cornelius Van Niel kemudian menemukan bahwa oksigen terbentuk dari fotolisis air. Penelitian selanjutnya mengkonfirmasi hipotesis ini.

Hakikat fotosintesis dapat dijelaskan dengan persamaan berikut: 6CO 2 + 12H 2 O + cahaya = C 6 H 12 O 6 + 6O 2 + 6H 2 O.

Napas, milik kami termasuk Anda, – ini juga merupakan fenomena kimia. Kita menghirup oksigen yang dihasilkan oleh tumbuhan dan menghembuskan karbon dioksida.

Namun tidak hanya karbon dioksida yang terbentuk melalui respirasi. Hal utama dalam proses ini adalah melalui pernapasan sejumlah besar energi dilepaskan, dan metode memperolehnya sangat efektif.

Selain itu, hasil antara berbagai tahap respirasi adalah sejumlah besar senyawa berbeda. Dan mereka, pada gilirannya, berfungsi sebagai dasar sintesis asam amino, protein, vitamin, lemak dan asam lemak.

Proses pernapasan itu rumit dan dibagi menjadi beberapa tahap. Masing-masing dari mereka menggunakan sejumlah besar enzim yang bertindak sebagai katalis. Skema reaksi kimia respirasi hampir sama pada hewan, tumbuhan bahkan bakteri.

Dari sudut pandang kimia, respirasi adalah proses oksidasi karbohidrat (opsional: protein, lemak) dengan bantuan oksigen; reaksi menghasilkan air, karbon dioksida dan energi, yang disimpan sel dalam ATP: C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 = CO 2 + 6H 2 O + 2,87 * 10 6 J.

Omong-omong, kami katakan di atas bahwa reaksi kimia dapat disertai dengan emisi cahaya. Hal ini juga berlaku dalam kasus pernapasan dan reaksi kimia yang menyertainya. Beberapa mikroorganisme dapat bercahaya (luminesce). Meskipun hal ini mengurangi efisiensi energi pernapasan.

Pembakaran juga terjadi dengan partisipasi oksigen. Akibatnya, kayu (dan bahan bakar padat lainnya) berubah menjadi abu, dan merupakan zat dengan komposisi dan sifat yang sangat berbeda. Selain itu, proses pembakaran melepaskan sejumlah besar panas dan cahaya, serta gas.

Tentu saja, tidak hanya zat padat yang terbakar; akan lebih mudah jika kita menggunakannya sebagai contoh dalam kasus ini.

Dari segi kimia, pembakaran merupakan reaksi oksidasi yang terjadi dengan kecepatan sangat tinggi. Dan pada laju reaksi yang sangat-sangat tinggi, ledakan dapat terjadi.

Secara skematis reaksinya dapat ditulis sebagai berikut: zat + O 2 → oksida + energi.

Kami juga menganggapnya sebagai fenomena kimia alami. membusuk.

Pada dasarnya, proses ini sama dengan pembakaran, hanya saja prosesnya jauh lebih lambat. Pembusukan adalah interaksi zat kompleks yang mengandung nitrogen dengan oksigen dengan partisipasi mikroorganisme. Adanya kelembapan merupakan salah satu faktor penyebab terjadinya pembusukan.

Akibat reaksi kimia, amonia, asam lemak volatil, karbon dioksida, asam hidroksi, alkohol, amina, skatole, indol, hidrogen sulfida, dan merkaptan terbentuk dari protein. Beberapa senyawa yang mengandung nitrogen yang terbentuk akibat pembusukan bersifat beracun.

Jika kita kembali ke daftar tanda-tanda reaksi kimia, kita akan menemukan banyak tanda-tanda tersebut dalam kasus ini. Secara khusus, ada bahan awal, reagen, dan produk reaksi. Di antara tanda-tanda karakteristiknya, kami mencatat pelepasan panas, gas (berbau menyengat), dan perubahan warna.

Untuk siklus zat di alam, pembusukan sangat penting: memungkinkan protein organisme mati diolah menjadi senyawa yang cocok untuk diasimilasi oleh tanaman. Dan lingkaran itu dimulai lagi.

Saya yakin Anda telah memperhatikan betapa mudahnya bernapas di musim panas setelah badai petir. Dan udaranya juga menjadi sangat segar dan berbau khas. Setiap kali setelah badai petir musim panas, Anda dapat mengamati fenomena kimia lain yang umum terjadi di alam - pembentukan ozon.

Ozon (O3) dalam bentuk murni adalah gas biru. Di alam, konsentrasi ozon tertinggi terdapat di lapisan atas atmosfer. Di sana ia bertindak sebagai perisai bagi planet kita. Yang melindunginya dari radiasi matahari dari luar angkasa dan mencegah bumi menjadi dingin, karena ia juga menyerap radiasi infra merahnya.

Di alam, ozon sebagian besar terbentuk karena penyinaran udara dengan sinar ultraviolet Matahari (3O 2 + sinar UV → 2O 3). Dan juga pada saat terjadi pelepasan listrik dari petir saat terjadi badai petir.

Selama badai petir, di bawah pengaruh petir, beberapa molekul oksigen terurai menjadi atom, molekul dan atom oksigen bergabung, dan O3 terbentuk.

Itu sebabnya kita merasa sangat segar setelah badai petir, kita bernapas lebih lega, udara terasa lebih transparan. Faktanya adalah ozon merupakan oksidator yang jauh lebih kuat dibandingkan oksigen. Dan dalam konsentrasi kecil (seperti setelah badai petir) aman. Dan bahkan bermanfaat karena menguraikan zat berbahaya di udara. Pada dasarnya mendisinfeksi itu.

Namun, dalam dosis besar, ozon sangat berbahaya bagi manusia, hewan, dan bahkan tumbuhan;

Omong-omong, sifat desinfektan ozon yang diperoleh di laboratorium banyak digunakan untuk ozonisasi air, melindungi produk dari pembusukan, dalam pengobatan dan tata rias.

Tentu saja ini bukanlah daftar lengkap fenomena kimia menakjubkan di alam yang membuat kehidupan di planet ini begitu beragam dan indah. Anda dapat mempelajari lebih lanjut tentang mereka jika Anda melihat sekeliling dengan cermat dan tetap membuka telinga. Ada banyak fenomena menakjubkan di sekitar yang menunggu Anda untuk tertarik padanya.

Fenomena kimia dalam kehidupan sehari-hari

Ini termasuk hal-hal yang dapat diamati dalam kehidupan sehari-hari manusia modern. Beberapa di antaranya sangat sederhana dan jelas, siapa pun dapat mengamatinya di dapur: misalnya membuat teh. Daun teh yang dipanaskan dengan air mendidih mengubah sifatnya, dan akibatnya komposisi airnya berubah: ia memperoleh warna, rasa, dan sifat yang berbeda. Artinya, diperoleh zat baru.

Jika Anda menambahkan gula ke dalam teh yang sama, reaksi kimianya akan menghasilkan larutan yang kembali memiliki karakteristik baru. Pertama-tama, rasa baru yang manis.

Dengan menggunakan daun teh kental (konsentrat) sebagai contoh, Anda dapat melakukan eksperimen lain sendiri: memperjelas teh dengan irisan lemon. Karena asam yang terkandung dalam jus lemon, cairan tersebut akan kembali berubah komposisinya.

Fenomena apa lagi yang dapat kamu amati dalam kehidupan sehari-hari? Misalnya fenomena kimia meliputi proses pembakaran bahan bakar pada mesin.

Untuk mempermudahnya, reaksi pembakaran bahan bakar pada suatu mesin dapat digambarkan sebagai berikut: oksigen + bahan bakar = air + karbon dioksida.

Secara umum, beberapa reaksi terjadi di dalam ruang mesin pembakaran dalam, yang melibatkan bahan bakar (hidrokarbon), udara dan percikan api. Lebih tepatnya, bukan hanya bahan bakar - campuran bahan bakar-udara yang terdiri dari hidrokarbon, oksigen, nitrogen. Sebelum penyalaan, campuran dikompres dan dipanaskan.

Pembakaran campuran terjadi dalam sepersekian detik, yang akhirnya memutus ikatan antara atom hidrogen dan karbon. Ini melepaskan sejumlah besar energi, yang menggerakkan piston, yang kemudian menggerakkan poros engkol.

Selanjutnya, atom hidrogen dan karbon bergabung dengan atom oksigen membentuk air dan karbon dioksida.

Idealnya, reaksi pembakaran sempurna bahan bakar akan terlihat seperti ini: C n H 2n+2 + (1.5N+0,5) HAI 2 = nCO 2 + (N+1) H 2 HAI. Faktanya, mesin pembakaran internal tidak seefisien itu. Misalkan jika ada sedikit kekurangan oksigen selama suatu reaksi, CO akan terbentuk sebagai hasil reaksi. Dan dengan kekurangan oksigen yang lebih besar, jelaga (C) terbentuk.

Pembentukan plak pada logam akibat oksidasi (karat pada besi, patina pada tembaga, penggelapan perak) - juga dari kategori fenomena kimia rumah tangga.

Mari kita ambil besi sebagai contoh. Karat (oksidasi) terjadi di bawah pengaruh kelembaban (kelembaban udara, kontak langsung dengan air). Hasil dari proses ini adalah besi hidroksida Fe 2 O 3 (lebih tepatnya Fe 2 O 3 * H 2 O). Anda mungkin melihatnya sebagai lapisan longgar, kasar, berwarna oranye atau merah kecokelatan pada permukaan produk logam.

Contoh lainnya adalah lapisan hijau (patina) pada permukaan produk tembaga dan perunggu. Ini terbentuk seiring waktu di bawah pengaruh oksigen dan kelembaban atmosfer: 2Cu + O 2 + H 2 O + CO 2 = Cu 2 CO 5 H 2 (atau CuCO 3 * Cu(OH) 2). Tembaga karbonat dasar yang dihasilkan juga ditemukan di alam – dalam bentuk mineral perunggu.

Dan contoh lain dari reaksi oksidasi lambat suatu logam dalam kondisi sehari-hari adalah terbentuknya lapisan gelap perak sulfida Ag 2 S pada permukaan produk perak: perhiasan, peralatan makan, dll.

“Tanggung jawab” terjadinya hal ini terletak pada partikel belerang, yang terdapat dalam bentuk hidrogen sulfida di udara yang kita hirup. Perak juga bisa menjadi gelap jika bersentuhan dengan produk makanan yang mengandung belerang (telur, misalnya). Reaksinya seperti ini: 4Ag + 2H 2 S + O 2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Ayo kembali ke dapur. Berikut beberapa fenomena kimia yang menarik untuk dipertimbangkan: pembentukan kerak dalam ketel salah satu diantara mereka.

Dalam kondisi rumah tangga, tidak ada air yang murni secara kimia, garam logam dan zat lain selalu terlarut di dalamnya dalam konsentrasi yang bervariasi. Jika air jenuh dengan garam kalsium dan magnesium (bikarbonat), maka disebut sadah. Semakin tinggi konsentrasi garam, semakin keras airnya.

Ketika air tersebut dipanaskan, garam-garam ini mengalami dekomposisi menjadi karbon dioksida dan sedimen yang tidak larut (CaCO 3 danmgCO3). Anda dapat mengamati endapan padat ini dengan melihat ke dalam ketel (dan juga dengan melihat elemen pemanas mesin cuci, mesin pencuci piring, dan setrika).

Selain kalsium dan magnesium (yang membentuk kerak karbonat), zat besi juga sering terdapat dalam air. Selama reaksi kimia hidrolisis dan oksidasi, hidroksida terbentuk darinya.

Ngomong-ngomong, ketika Anda akan menghilangkan kerak dalam ketel, Anda dapat mengamati contoh lain dari bahan kimia yang menghibur dalam kehidupan sehari-hari: cuka meja biasa dan asam sitrat berfungsi dengan baik dalam menghilangkan endapan. Ketel berisi larutan cuka/asam sitrat dan air direbus, setelah itu keraknya hilang.

Dan tanpa fenomena kimia lainnya, tidak akan ada pai dan roti yang lezat: yang sedang kita bicarakan memadamkan soda dengan cuka.

Saat ibu memadamkan baking soda dalam sesendok cuka, terjadi reaksi sebagai berikut: NaHCO 3 + CH 3 COOH =CH 3 COONa + H 2 HAI + BERSAMA 2 . Karbon dioksida yang dihasilkan cenderung meninggalkan adonan - dan dengan demikian mengubah strukturnya, menjadikannya keropos dan gembur.

Ngomong-ngomong, kamu bisa memberi tahu ibumu bahwa soda sama sekali tidak perlu dipadamkan - dia akan tetap bereaksi saat adonan dimasukkan ke dalam oven. Namun, reaksinya akan sedikit lebih buruk dibandingkan saat memadamkan soda. Tetapi pada suhu 60 derajat (atau lebih baik dari 200), soda terurai menjadi natrium karbonat, air dan karbon dioksida yang sama. Benar, rasa pai dan roti yang sudah jadi mungkin lebih buruk.

Daftar fenomena kimia rumah tangga tidak kalah mengesankannya dengan daftar fenomena serupa di alam. Berkat mereka, kita mempunyai jalan raya (pembuatan aspal adalah fenomena kimia), rumah (pembakaran batu bata), kain-kain indah untuk pakaian (sekarat). Jika dipikir-pikir, menjadi jelas betapa beragam dan menariknya ilmu kimia. Dan seberapa besar manfaat yang bisa diperoleh dari memahami hukum-hukumnya.

Di antara sekian banyak fenomena yang diciptakan oleh alam dan manusia, ada beberapa fenomena khusus yang sulit digambarkan dan dijelaskan. Ini termasuk air terbakar. Anda mungkin bertanya, bagaimana ini mungkin, karena air tidak terbakar, melainkan digunakan untuk memadamkan api? Bagaimana bisa terbakar? Inilah masalahnya.

Air yang terbakar adalah fenomena kimia, di mana ikatan oksigen-hidrogen terputus dalam air bercampur garam di bawah pengaruh gelombang radio. Akibatnya, oksigen dan hidrogen terbentuk. Dan, tentu saja, bukan air itu sendiri yang terbakar, melainkan hidrogen.

Pada saat yang sama, ia mencapai suhu pembakaran yang sangat tinggi (lebih dari satu setengah ribu derajat), ditambah air terbentuk kembali selama reaksi.

Fenomena ini telah lama menarik perhatian para ilmuwan yang bermimpi mempelajari cara menggunakan air sebagai bahan bakar. Misalnya untuk mobil. Untuk saat ini, ini hanyalah sesuatu dari dunia fiksi ilmiah, tapi siapa yang tahu apa yang bisa segera ditemukan oleh para ilmuwan. Salah satu kendala utama adalah ketika air terbakar, lebih banyak energi yang dilepaskan daripada yang dihabiskan untuk reaksi.

Ngomong-ngomong, hal serupa bisa diamati di alam. Menurut sebuah teori, gelombang tunggal besar yang muncul entah dari mana sebenarnya disebabkan oleh ledakan hidrogen. Elektrolisis air yang mengarah ke sana dilakukan karena dampak pelepasan listrik (petir) pada permukaan air asin laut dan samudera.

Namun tidak hanya di air, fenomena kimia yang menakjubkan juga bisa diamati di darat. Jika Anda berkesempatan mengunjungi gua alam, Anda mungkin bisa melihat “es” alami yang aneh dan indah tergantung di langit-langit - stalaktit. Bagaimana dan mengapa mereka muncul dijelaskan oleh fenomena kimia menarik lainnya.

Seorang ahli kimia, ketika melihat stalaktit, tentu saja tidak melihat es, tetapi kalsium karbonat CaCO 3. Dasar pembentukannya adalah air limbah, batu kapur alam, dan stalaktit itu sendiri terbentuk karena pengendapan kalsium karbonat (pertumbuhan ke bawah) dan gaya adhesi atom dalam kisi kristal (pertumbuhan lebih luas).

Ngomong-ngomong, formasi serupa bisa naik dari lantai ke langit-langit - begitulah sebutannya stalagmit. Dan jika stalaktit dan stalagmit bertemu dan tumbuh menjadi kolom yang kokoh, maka mereka mendapatkan namanya mengalami stagnasi.

Kesimpulan

Banyak sekali fenomena kimia yang menakjubkan, indah, sekaligus berbahaya dan menakutkan yang terjadi di dunia setiap hari. Masyarakat telah belajar untuk mendapatkan manfaat dari banyak hal: mereka membuat bahan bangunan, menyiapkan makanan, membuat transportasi dapat menempuh jarak yang jauh, dan masih banyak lagi.

Tanpa banyak fenomena kimia, keberadaan kehidupan di bumi tidak akan mungkin terjadi: tanpa lapisan ozon, manusia, hewan, tumbuhan tidak akan dapat bertahan hidup akibat sinar ultraviolet. Tanpa fotosintesis tumbuhan, hewan dan manusia tidak akan mempunyai apa pun untuk bernafas, dan tanpa reaksi kimia respirasi, masalah ini tidak akan relevan sama sekali.

Fermentasi memungkinkan Anda memasak makanan, dan fenomena kimia serupa yaitu pembusukan menguraikan protein menjadi senyawa yang lebih sederhana dan mengembalikannya ke siklus zat di alam.

Pembentukan oksida ketika tembaga dipanaskan, disertai dengan cahaya terang, pembakaran magnesium, peleburan gula, dll juga dianggap sebagai fenomena kimia. Dan mereka menemukan kegunaan yang berguna.

situs web, ketika menyalin materi secara keseluruhan atau sebagian, diperlukan tautan ke sumbernya.

Mengirimkan karya bagus Anda ke basis pengetahuan itu sederhana. Gunakan formulir di bawah ini

Pelajar, mahasiswa pascasarjana, ilmuwan muda yang menggunakan basis pengetahuan dalam studi dan pekerjaan mereka akan sangat berterima kasih kepada Anda.

Diposting pada http://www.allbest.ru/

Sekolah menengah Zaporozhye tingkat І-ІІІ No.90

Fenomena kimia dalam kehidupan sehari-hari dan kehidupan sehari-hari

siswa kelas 7

Dmitry Baluev

Perkenalan

reaksi kimia oksidasi bahan bakar

Dunia di sekitar kita, dengan segala kekayaan dan keanekaragamannya, hidup menurut hukum yang cukup mudah dijelaskan dengan bantuan ilmu-ilmu seperti fisika dan kimia. Dan bahkan dasar aktivitas kehidupan organisme kompleks seperti manusia tidak lebih dari fenomena dan proses kimia.

Pastinya Anda sudah sering memperhatikan bagaimana cincin perak ibu Anda semakin gelap seiring berjalannya waktu. Atau bagaimana paku berkarat. Atau bagaimana batang kayu terbakar menjadi abu. Namun meskipun ibu Anda tidak menyukai perak, dan Anda belum pernah berkemah, Anda pasti pernah melihat bagaimana kantong teh diseduh dalam cangkir.

Apa kesamaan dari semua contoh ini? Dan faktanya semuanya berhubungan dengan fenomena kimia.

Nah, contoh fenomena kimia yang paling umum dalam kehidupan dan kehidupan sehari-hari:

paku berkarat

pembakaran bahan bakar

pengendapan

fermentasi jus anggur

kertas membusuk

sintesis roh

penggelapan anting-anting perak

munculnya lapisan hijau pada perunggu

pembentukan kerak pada boiler

memadamkan soda dengan cuka

daging busuk

pembakaran kertas

Ingin detailnya? Contoh sederhananya adalah ketel yang dibakar. Setelah beberapa waktu, air akan mulai memanas dan kemudian mendidih. Kita akan mendengar suara mendesis yang khas, dan aliran uap akan keluar dari leher ketel. Dari mana asalnya, karena aslinya tidak ada di piring! Ya, tapi air, pada suhu tertentu, mulai berubah menjadi gas, mengubah wujud fisiknya dari cair menjadi gas. Itu. airnya tetap sama, hanya sekarang berbentuk uap. Ini adalah fenomena fisik.

Dan kita akan melihat fenomena kimia jika kita memasukkan sekantong daun teh ke dalam air mendidih. Air dalam gelas atau wadah lain akan berubah warna menjadi merah kecokelatan. Reaksi kimia akan terjadi: di bawah pengaruh panas, daun teh akan mulai mengukus, melepaskan pigmen warna dan sifat rasa yang melekat pada tanaman ini. Kita akan mendapatkan zat baru - minuman dengan karakteristik kualitatif spesifik yang hanya menjadi ciri khasnya. Jika kita menambahkan beberapa sendok gula pasir maka akan larut (reaksi fisik) dan teh menjadi manis (reaksi kimia). Dengan demikian, fenomena fisika dan kimia seringkali saling berhubungan dan saling bergantung. Misalnya, jika kantong teh yang sama dimasukkan ke dalam air dingin, tidak akan terjadi reaksi, daun teh dan air tidak akan berinteraksi, dan gula juga tidak mau larut.

Jadi, fenomena kimia adalah fenomena di mana beberapa zat diubah menjadi zat lain (air menjadi teh, air menjadi sirup, kayu bakar menjadi abu, dll.). Jika tidak, fenomena kimia disebut reaksi kimia.

Kita dapat menilai apakah fenomena kimia terjadi berdasarkan tanda dan perubahan tertentu yang diamati pada suatu benda atau zat tertentu. Jadi, sebagian besar reaksi kimia disertai dengan “tanda pengenal” berikut:

sebagai akibat atau pada saat terjadinya, terjadi endapan;

warna zat berubah;

Gas, seperti karbon monoksida, mungkin dilepaskan selama pembakaran;

panas diserap atau, sebaliknya, dilepaskan;

emisi cahaya dimungkinkan.

Agar fenomena kimia dapat diamati, mis. reaksi terjadi, diperlukan kondisi tertentu:

zat-zat yang bereaksi harus bersentuhan, bersentuhan satu sama lain (yaitu daun teh yang sama harus dituangkan ke dalam cangkir berisi air mendidih);

Zat yang lebih baik digiling, maka reaksi akan berjalan lebih cepat, interaksi akan terjadi lebih cepat (gula pasir lebih mudah larut dan meleleh dalam air panas daripada gula pasir);

Agar banyak reaksi dapat terjadi, perlu untuk mengubah rezim suhu komponen yang bereaksi, mendinginkan atau memanaskannya hingga suhu tertentu.

Anda dapat mengamati fenomena kimia secara eksperimental. Namun Anda dapat mendeskripsikannya di atas kertas dengan menggunakan persamaan kimia (persamaan reaksi kimia).

Beberapa kondisi tersebut juga berlaku bagi terjadinya fenomena fisika, misalnya perubahan suhu atau kontak langsung antara benda dan benda. Misalnya, jika kepala paku dipukul cukup keras dengan palu, paku tersebut dapat berubah bentuk dan kehilangan bentuk normalnya. Tapi itu akan tetap menjadi kepala paku. Atau, saat Anda menyalakan lampu listrik, filamen tungsten di dalamnya akan mulai memanas dan bersinar. Namun, bahan pembuat benang akan tetap berupa tungsten yang sama.

Tapi mari kita lihat beberapa contoh lagi. Toh kita semua paham bahwa kimia tidak hanya terjadi di tabung reaksi di laboratorium sekolah.

1. Fenomena kimia dalam kehidupan sehari-hari

Ini termasuk hal-hal yang dapat diamati dalam kehidupan sehari-hari manusia modern. Beberapa di antaranya sangat sederhana dan jelas; siapa pun dapat mengamatinya di dapur, seperti contoh menyeduh teh.

Dengan menggunakan daun teh kental (konsentrat) sebagai contoh, Anda dapat melakukan eksperimen lain sendiri: memperjelas teh dengan irisan lemon. Karena asam yang terkandung dalam jus lemon, cairan tersebut akan kembali berubah komposisinya.

Fenomena apa lagi yang dapat kamu amati dalam kehidupan sehari-hari? Misalnya saja fenomena kimia yang meliputi proses pembakaran bahan bakar di dalam mesin.

Untuk mempermudahnya, reaksi pembakaran bahan bakar pada suatu mesin dapat digambarkan sebagai berikut: oksigen + bahan bakar = air + karbon dioksida.

Secara umum, beberapa reaksi terjadi di dalam ruang mesin pembakaran dalam, yang melibatkan bahan bakar (hidrokarbon), udara dan percikan api. Lebih tepatnya, bukan hanya bahan bakar - campuran bahan bakar-udara yang terdiri dari hidrokarbon, oksigen, nitrogen. Sebelum penyalaan, campuran dikompres dan dipanaskan.

Pembakaran campuran terjadi dalam sepersekian detik, yang akhirnya memutus ikatan antara atom hidrogen dan karbon. Ini melepaskan sejumlah besar energi, yang menggerakkan piston, yang kemudian menggerakkan poros engkol.

Selanjutnya, atom hidrogen dan karbon bergabung dengan atom oksigen membentuk air dan karbon dioksida.

Idealnya, reaksi pembakaran sempurna bahan bakar akan terlihat seperti ini: CnH2n+2 + (1.5n+0.5)O2 = nCO2 + (n+1)H2O. Faktanya, mesin pembakaran internal tidak seefisien itu. Misalkan jika ada sedikit kekurangan oksigen selama suatu reaksi, CO akan terbentuk sebagai hasil reaksi. Dan dengan kekurangan oksigen yang lebih besar, jelaga (C) terbentuk.

Terbentuknya plak pada logam akibat oksidasi (karat pada besi, patina pada tembaga, penggelapan perak) juga merupakan fenomena kimia rumah tangga.

Mari kita ambil besi sebagai contoh. Karat (oksidasi) terjadi di bawah pengaruh kelembaban (kelembaban udara, kontak langsung dengan air). Hasil dari proses ini adalah besi hidroksida Fe2O3 (lebih tepatnya Fe2O3*H2O). Anda mungkin melihatnya sebagai lapisan longgar, kasar, berwarna oranye atau merah kecokelatan pada permukaan produk logam.

Contoh lainnya adalah lapisan hijau (patina) pada permukaan produk tembaga dan perunggu. Ini terbentuk seiring waktu di bawah pengaruh oksigen dan kelembaban atmosfer: 2Cu + O2 + H2O + CO2 = Cu2CO5H2 (atau CuCO3 * Cu(OH)2). Tembaga karbonat dasar yang dihasilkan juga ditemukan di alam - dalam bentuk mineral perunggu.

Dan contoh lain dari reaksi oksidasi lambat suatu logam dalam kondisi sehari-hari adalah terbentuknya lapisan gelap perak sulfida Ag2S pada permukaan produk perak: perhiasan, peralatan makan, dll.

“Tanggung jawab” terjadinya hal ini terletak pada partikel belerang, yang terdapat dalam bentuk hidrogen sulfida di udara yang kita hirup. Perak juga bisa menjadi gelap jika bersentuhan dengan produk makanan yang mengandung belerang (telur, misalnya). Reaksinya seperti ini: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O.

Ayo kembali ke dapur. Di sini Anda dapat mempertimbangkan beberapa fenomena kimia yang menarik: pembentukan kerak dalam ketel adalah salah satunya.

Dalam kondisi rumah tangga, tidak ada air yang murni secara kimia, garam logam dan zat lain selalu terlarut di dalamnya dalam konsentrasi yang bervariasi. Jika air jenuh dengan garam kalsium dan magnesium (bikarbonat), maka disebut sadah. Semakin tinggi konsentrasi garam, semakin keras airnya.

Ketika air tersebut dipanaskan, garam-garam ini mengalami dekomposisi menjadi karbon dioksida dan sedimen yang tidak larut (CaCO3 dan MgCO3). Anda dapat mengamati endapan padat ini dengan melihat ke dalam ketel (dan juga dengan melihat elemen pemanas mesin cuci, mesin pencuci piring, dan setrika).

Selain kalsium dan magnesium (yang membentuk kerak karbonat), zat besi juga sering terdapat dalam air. Selama reaksi kimia hidrolisis dan oksidasi, hidroksida terbentuk darinya.

Ngomong-ngomong, ketika Anda akan menghilangkan kerak dalam ketel, Anda dapat mengamati contoh lain dari bahan kimia yang menghibur dalam kehidupan sehari-hari: cuka meja biasa dan asam sitrat berfungsi dengan baik dalam menghilangkan endapan. Ketel berisi larutan cuka/asam sitrat dan air direbus, setelah itu keraknya hilang.

Dan tanpa fenomena kimia lainnya, tidak akan ada pai dan roti ibu yang lezat: kita berbicara tentang meminum soda dengan cuka.

Saat ibu memadamkan baking soda dalam sesendok cuka, terjadi reaksi sebagai berikut: NaHCO3 + CH3COOH = CH3COONa + H2O + CO2. Karbon dioksida yang dihasilkan cenderung meninggalkan adonan - dan dengan demikian mengubah strukturnya, menjadikannya keropos dan gembur.

Ngomong-ngomong, kamu bisa memberi tahu ibumu bahwa soda sama sekali tidak perlu dipadamkan - dia akan tetap bereaksi saat adonan dimasukkan ke dalam oven. Namun, reaksinya akan sedikit lebih buruk dibandingkan saat memadamkan soda. Tetapi pada suhu 60 derajat (atau lebih baik dari 200), soda terurai menjadi natrium karbonat, air dan karbon dioksida yang sama. Benar, rasa pai dan roti yang sudah jadi mungkin lebih buruk.

Daftar fenomena kimia rumah tangga tidak kalah mengesankannya dengan daftar fenomena serupa di alam. Berkat mereka, kita mempunyai jalan raya (pembuatan aspal adalah fenomena kimia), rumah (pembakaran batu bata), kain-kain indah untuk pakaian (sekarat). Jika dipikir-pikir, menjadi jelas betapa beragam dan menariknya ilmu kimia. Dan seberapa besar manfaat yang bisa diperoleh dari memahami hukum-hukumnya.

2. Fenomena kimia yang menarik

Saya ingin menambahkan beberapa hal menarik. Di antara sekian banyak fenomena yang diciptakan oleh alam dan manusia, ada beberapa fenomena khusus yang sulit digambarkan dan dijelaskan. Ini termasuk air yang terbakar. Anda mungkin bertanya, bagaimana ini mungkin, karena air tidak terbakar, melainkan digunakan untuk memadamkan api? Bagaimana bisa terbakar? Inilah masalahnya.

Pembakaran air adalah fenomena kimia di mana ikatan oksigen-hidrogen terputus dalam air yang mengandung garam akibat pengaruh gelombang radio. Akibatnya, oksigen dan hidrogen terbentuk. Dan, tentu saja, bukan air itu sendiri yang terbakar, melainkan hidrogen.

Pada saat yang sama, ia mencapai suhu pembakaran yang sangat tinggi (lebih dari satu setengah ribu derajat), ditambah air terbentuk kembali selama reaksi.

Fenomena ini telah lama menarik perhatian para ilmuwan yang bermimpi mempelajari cara menggunakan air sebagai bahan bakar. Misalnya untuk mobil. Untuk saat ini, ini hanyalah sesuatu dari dunia fiksi ilmiah, tapi siapa yang tahu apa yang bisa segera ditemukan oleh para ilmuwan. Salah satu kendala utama adalah ketika air terbakar, lebih banyak energi yang dilepaskan daripada yang dihabiskan untuk reaksi.

Ngomong-ngomong, hal serupa bisa diamati di alam. Menurut sebuah teori, gelombang tunggal besar yang muncul entah dari mana sebenarnya disebabkan oleh ledakan hidrogen. Elektrolisis air yang mengarah ke sana dilakukan karena dampak pelepasan listrik (petir) pada permukaan air asin laut dan samudera.

Namun tidak hanya di air, fenomena kimia yang menakjubkan juga bisa diamati di darat. Jika Anda berkesempatan mengunjungi gua alam, Anda mungkin bisa melihat “es” alami yang aneh dan indah tergantung di langit-langit - stalaktit. Bagaimana dan mengapa mereka muncul dijelaskan oleh fenomena kimia menarik lainnya.

Seorang ahli kimia, ketika melihat stalaktit, tentu saja tidak melihat es, melainkan kalsium karbonat CaCO3. Dasar pembentukannya adalah air limbah, batu kapur alam, dan stalaktit itu sendiri terbentuk karena pengendapan kalsium karbonat (pertumbuhan ke bawah) dan gaya adhesi atom dalam kisi kristal (pertumbuhan lebih luas).

Ngomong-ngomong, formasi serupa bisa menjulang dari lantai ke langit-langit - disebut stalagmit. Dan jika stalaktit dan stalagmit bertemu dan tumbuh menjadi kolom-kolom padat maka disebut stalagnasi.

Kesimpulan

Banyak sekali fenomena kimia yang menakjubkan, indah, sekaligus berbahaya dan menakutkan yang terjadi di dunia setiap hari. Masyarakat telah belajar untuk mendapatkan manfaat dari banyak hal: mereka membuat bahan bangunan, menyiapkan makanan, membuat transportasi dapat menempuh jarak yang jauh, dan masih banyak lagi.

Tanpa banyak fenomena kimia, keberadaan kehidupan di bumi tidak akan mungkin terjadi: tanpa lapisan ozon, manusia, hewan, tumbuhan tidak akan dapat bertahan hidup akibat sinar ultraviolet. Tanpa fotosintesis tumbuhan, hewan dan manusia tidak akan mempunyai apa pun untuk bernafas, dan tanpa reaksi kimia respirasi, masalah ini tidak akan relevan sama sekali.

Fermentasi memungkinkan Anda memasak makanan, dan fenomena kimia serupa yaitu pembusukan menguraikan protein menjadi senyawa yang lebih sederhana dan mengembalikannya ke siklus zat di alam.

Pembentukan oksida ketika tembaga dipanaskan, disertai dengan cahaya terang, pembakaran magnesium, peleburan gula, dll juga dianggap sebagai fenomena kimia. Dan mereka menemukan kegunaan yang berguna.

Diposting di Allbest.ru

...

Dokumen serupa

Masalah hilangnya nyawa akibat kebakaran merupakan masalah yang sangat memprihatinkan. Pengertian keselamatan kebakaran, fungsi utama sistem penyediaannya. Penyebab dan sumber kebakaran di produksi. Keamanan kebakaran di rumah. Tindakan pencegahan kebakaran.

abstrak, ditambahkan 16/02/2009


Penyebab kebakaran di rumah dan aturan dasar keselamatan kebakaran. Aturan untuk menangani peralatan gas dan gas. Merokok di tempat tidur merupakan salah satu penyebab utama kebakaran di apartemen. Tindakan untuk memadamkan api, mengevakuasi orang dan harta benda sebelum kedatangan pemadam kebakaran.

abstrak, ditambahkan 24/01/2011


Hakikat keselamatan mental, fisik dan sosial anak. Aturan perilaku aman anak di rumah, lalu lintas bagi pejalan kaki dan penumpang kendaraan. Metode untuk mengembangkan sikap hati-hati terhadap situasi yang berpotensi berbahaya.

tugas kursus, ditambahkan 24/10/2014


Konsep fenomena yang berbahaya secara sosial dan penyebab kemunculannya. Kemiskinan akibat menurunnya taraf hidup. Kelaparan sebagai akibat dari kekurangan pangan. Kriminalisasi masyarakat dan bencana sosial. Metode perlindungan terhadap fenomena yang berbahaya secara sosial.

tes, ditambahkan 02/05/2013


Pertimbangan ciri-ciri perkembangan kebakaran mulai dari tahap pembakaran yang membara. Tanda-tanda utama kebakaran dimulai dari sumber penyalaan berdaya rendah. Mempelajari versi terjadinya kebakaran akibat proses pembakaran spontan.

presentasi, ditambahkan 26/09/2014


Cedera listrik di tempat kerja dan di rumah. Pengaruh arus listrik pada tubuh manusia. Cedera listrik. Kondisi sengatan listrik. Metode teknis dan sarana keselamatan listrik. Mengoptimalkan proteksi pada jaringan distribusi.

abstrak, ditambahkan 01/04/2009


Penyebab dan kemungkinan akibat kebakaran. Faktor perusak utama: pembakaran, pembakaran, penyalaan. Metode pemadaman api. Klasifikasi bahan dan karakteristik bahan pemadam kebakaran. Langkah-langkah keselamatan kebakaran dasar di rumah dan pertolongan pertama.

abstrak, ditambahkan 04/04/2009


Pengertian konsep dan jenis fenomena hidrologi berbahaya. Pengenalan sejarah banjir paling dahsyat. Deskripsi dampak destruktif tsunami. Penyebab dan akibat bencana limnologi. Mekanisme pembentukan dan kekuatan aliran lumpur.

presentasi, ditambahkan 22/10/2015


Penyebab, derajat dan tanda utama luka bakar kimia. Ciri-ciri luka bakar kimia pada mata, kerongkongan dan lambung. Aturan untuk bekerja dengan asam dan basa. Pertolongan pertama untuk luka bakar kimia. Tindakan untuk mencegah luka bakar kimia.

tes, ditambahkan 14/05/2015


Jenis-jenis kecelakaan rumah tangga yang fatal, penyebab terjadinya. Keracunan dengan bahan pembersih dan deterjen, pertolongan pertama. Pencegahan keracunan makanan. Kebocoran gas di apartemen. Zat korosif, cairan mendidih. Tindakan pencegahan luka bakar.

Perhatian! Administrasi situs tidak bertanggung jawab atas konten pengembangan metodologi, serta kepatuhan pengembangan dengan Standar Pendidikan Negara Federal.

Kelas: 8.

Nama kursus: Kimia .

Tujuan pelajaran: pembentukan gagasan siswa tentang fenomena fisika dan kimia, tanda dan kondisi reaksi kimia berdasarkan integrasi pengetahuan fisika, biologi, keselamatan jiwa.

Tujuan pelajaran:

Pendidikan:

• mengembangkan kemampuan mengamati fenomena, mengenalinya dan menarik kesimpulan berdasarkan pengamatan;
• mengembangkan kemampuan melakukan eksperimen dalam rangka menjaga kesehatan;
• mengembangkan kemampuan menjelaskan makna fenomena dalam kehidupan alam dan manusia;
• mempelajari konsep “fenomena fisika”, “fenomena kimia”, “tanda-tanda reaksi kimia”, “kondisi reaksi”;
• menunjukkan signifikansi praktis pengetahuan tentang fenomena kimia dengan menggunakan hubungan interdisipliner.

Pendidikan:

• untuk menumbuhkan keyakinan akan kemampuan mengetahui komponen kimia dari gambaran dunia;
• menumbuhkan sikap hati-hati terhadap kesehatan Anda.

Pendidikan:

• mengembangkan aktivitas kognitif dan komunikatif,
• mengembangkan kemampuan mengamati dunia sekitar, memikirkan esensinya, kemungkinan mempengaruhi proses yang terjadi di sekitar kita.

Selama pembelajaran dibentuk dan dikembangkan: kompetensi:

• nilai-semantik (kemampuan siswa untuk melihat dan memahami dunia di sekitarnya);
• pendidikan dan kognitif (keterampilan siswa di bidang aktivitas kognitif mandiri - pengorganisasian penetapan tujuan, perencanaan, analisis, refleksi, penilaian diri);
• informasional (kemampuan untuk mencari, menganalisis, memilih informasi yang diperlukan secara mandiri, mengubahnya, dll.)
• keterampilan komunikasi (keterampilan kerja kelompok, cara berinteraksi dengan orang lain).

Jenis pelajaran: mempelajari materi baru.

Metode:

• reproduksi,
• pencarian sebagian,
• mencari.

Peralatan dan reagen:

• di meja peragaan : 4 gelas, tabung reaksi, korek api, lilin, obor, NaHCO 3, CH 3 COOH, H 2 O, NaOH, F.F.
• di meja siswa : nampan untuk melakukan percobaan, kaca objek, tongkat kayu, penjepit wadah, lesung, alu, serpihan, korek api, parafin, CaCO 3, HCI, NaHCO 3, CaCl 2.

Struktur pelajaran:

1. Motivasi.
2. Penetapan tujuan. Memperbarui pengetahuan mahasiswa dari mata kuliah biologi, fisika dan keselamatan jiwa. Menciptakan situasi bermasalah.
3. Eksperimen sebagai cara untuk mengetahui.
4. Analisis dan generalisasi hasil yang diperoleh. Kesimpulan (pengertian reaksi kimia). Memperluas informasi tentang konsep baru (tanda-tanda reaksi kimia, kondisi terjadinya).
5. Konsolidasi. Cerminan.
6. Peringkat. Pekerjaan rumah.
7. Menyimpulkan pelajaran.

Selama kelas

Katakan padaku dan aku akan lupa.
Tunjukkan padaku dan aku akan mengingatnya.
Biarkan saya melakukannya sendiri dan saya akan belajar.

(Kebijaksanaan Tiongkok)

1. Motivasi

Guru: Halo, hari ini pelajaran kita akan dimulai dengan demonstrasi. Kami mengundang Anda untuk menonton 2 eksperimen ( menunjukkan bank):

1 pengalaman: NaHCO 3 + CH 3 COOH → CH 3 COONa + H 2 O + CO 2 (serpihan terbakar)

2 pengalaman: NaHCO 3 + H 2 O →

Pertanyaan: Apa yang Anda amati selama reaksi?

Menjawab: Percobaan 1 – gas dilepaskan yang tidak mendukung pembakaran, karena obor yang menyala padam. Eksperimen 2 – melarutkan soda kue dalam air.

Pertanyaan: Kesimpulan apa yang dapat diambil dari hasil percobaan tersebut?

Menjawab: Perubahan terjadi pada 2 percobaan.

2. Penetapan tujuan. Memperbarui pengetahuan mahasiswa dari mata kuliah biologi, fisika dan keselamatan jiwa. Menciptakan situasi masalah

Guru(tugas): Perubahan terus-menerus terjadi di dunia sekitar kita, atau dengan kata lain kita menyebutnya fenomena. Berikan contoh gejala alam yang ada disekitar kita.

Menjawab:

• cahaya utara;
• salju yg turun;
• memanggil;
• badai;
• Pelangi;
• kabut;
• bola petir;
• gunung berapi;
• gempa bumi;
• Badai;
• banjir;
• banjir

Guru: Perhatikan “Musim” yang tertempel di papan (musim gugur, musim semi).

Pertanyaan: Apa yang terjadi pada zat dan benda?

Menjawab:

• pembusukan daun: perubahan komposisi zat;
• perubahan warna daun pohon di musim gugur: perubahan komposisi zat;
• es yang mencair: zat tidak berubah, hanya keadaan agregasi (dari padat menjadi cair);
• munculnya warna hijau pada tumbuhan di bawah pengaruh sinar matahari (fotosintesis)

Guru: Fenomena apa yang Anda ketahui dari fisika (topik yang dibahas: “Perubahan keadaan agregat zat”)?

Menjawab:

• pencairan: (t-f) pencairan salju;
• kristalisasi: (wt) pembekuan air;
• penguapan: (g-d) penguapan air dari permukaan laut;
• kondensasi: (md) jatuhnya embun;
• sublimasi: (tg) penguapan naftalena, peleburan grafit, embun beku;
• desublimasi: (g-t) pola pada kaca.

Pertanyaan: Apa yang terjadi pada zat-zat yang termasuk dalam fenomena berikut?

Menjawab: Bentuk, ukuran, dan keadaan fisik berubah.

Pertanyaan: Disebut apakah fenomena tersebut?

Menjawab: Fisik.

Guru: Merumuskan topik pelajaran kita.

Menjawab: “Fenomena fisik dan…” ( mencatat di lembar kerja, Lampiran 1).

Pertanyaan: Fenomena apa lagi yang ada selain fenomena fisik?

Menjawab: Bahan kimia ( saya menambahkan).

Pertanyaan: Apa yang kita ketahui tentang mereka?

Menjawab: Fenomena kimia adalah fenomena terbentuknya zat lain dari suatu zat, oleh karena itu disebut juga reaksi kimia.

Pertanyaan: Apa yang ingin Anda ketahui tentang mereka?

Menjawab: Belajar mengidentifikasi fenomena, kondisi terjadinya dan terjadinya (tujuan pelajaran).

3. Eksperimen sebagai cara mengetahui (laboratorium kelompok/kerja)

Lampiran 2.

Instruksi keselamatan (siswa) dan aturan bekerja dalam kelompok (guru)(Lampiran 3, 4).

Pengalaman 1. Parafin pemanas. Oleskan beberapa butir parafin ke kaca objek dengan tongkat kayu dan, pegang kaca dengan penjepit wadah, panaskan dengan hati-hati di atas nyala lampu alkohol.

Pengalaman 2. Penggilingan kapur. Giling kapur dalam lesung dan alu.

Pengalaman 3. Interaksi kapur dengan HCI (asam klorida). Tuang sedikit larutan asam yang telah diberikan ke dalam tabung reaksi dan tambahkan sedikit kapur giling dengan tongkat kayu. Kemudian nyalakan obor dan masukkan ke dalam tabung reaksi.

Eksperimen 4. Interaksi solusi NaHCO 3 (soda kue), CaCl 2 (kalsium klorida). Tuang larutan soda kue ke dalam tabung reaksi dan tambahkan sedikit kalsium klorida ke dalamnya. Kemudian nyalakan obor dan masukkan ke dalam tabung reaksi.

Hasil percobaan

Nama pengalaman	Pengamatan (apa yang berubah?)	Zat baru	Kesimpulan (fenomena apa ini?)
1. Memanaskan parafin.	Keadaan agregasi	Tidak terbentuk	Fisik
2. Menggiling kapur.		Tidak terbentuk	Fisik
3. Interaksi kapur dengan asam.	Formasi Gelembung	Terbentuk	Bahan kimia
4. Interaksi antara larutan soda dan kalsium klorida.	Penampakan sedimen	Terbentuk	Bahan kimia

Penilaian diri/penilaian kapten tim atas kontribusi yang diberikan saat kelompok mendiskusikan kesimpulan (memeriksa hasilnya dengan dewan).

3 pengalaman: lilin yang menyala .

Guru:

Kapur, kapur di seluruh bumi
Untuk semua batasan.
Lilin menyala di atas meja,
Lilinnya menyala.
Seperti segerombolan pengusir hama di musim panas
Terbang ke dalam api
Serpihan beterbangan dari halaman
Ke bingkai jendela.
Badai salju terpahat di kaca
Lingkaran dan panah.
Lilin menyala di atas meja,
Lilinnya menyala.
(B. Pasternak “Malam Musim Dingin”)

• Apa yang Anda amati saat lilin menyala? (perubahan bentuk parafin)
• Apa yang terjadi pada zat tersebut? (terbakar) Kenapa? (pemanasan: cahaya dan panas)
• Mengapa kaca menjadi hitam? (sebuah galian terbentuk - batu bara.) Dari mana asal air di dinding kaca? (hasil pembakaran lilin)

Jadi, pembakaran adalah salah satu reaksi pertama yang dikuasai manusia. Bagi manusia primitif, api menjadi sumber panas, metode perlindungan dari binatang liar, dan alat kerja. Dengan bantuannya, orang belajar memasak makanan, mengekstrak garam, dan mencium bijih. Pembakaran adalah proses pertama yang dipelajari manusia untuk dikendalikan.

4 pengalaman: NaOH dengan FF:

• Apa yang kamu amati? (larutan warna raspberry)
• Apa kesaksiannya? (reaksi kimia telah terjadi).

4. Analisis dan generalisasi hasil yang diperoleh. Kesimpulan (pengertian reaksi kimia). Memperluas informasi tentang konsep baru (tanda-tanda reaksi kimia, kondisi terjadinya)

Pertanyaan: Jadi bagaimana anda mengetahui bahwa suatu reaksi kimia telah terjadi? (menemukan tanda-tanda reaksi kimia). (Catatan pada lembar kerja).

Menjawab:

• pembentukan sedimen (susu asam);
• pelepasan gas;
• pelepasan panas dan cahaya;
• perubahan warna;
• munculnya bau (asam susu).

Pertanyaan: Kondisi apa yang harus dipenuhi agar suatu reaksi dapat terjadi?

Menjawab: (entri di lembar kerja)

• mencampur zat;
• zat pemanas;
• aksi cahaya.

Pertanyaan: Mengapa kita perlu mengetahui syarat terjadinya dan terjadinya reaksi kimia?

Menjawab: Untuk mengontrol jalannya reaksi kimia, terkadang suatu reaksi kimia perlu dihentikan, misalnya pada saat terjadi kebakaran, kita berusaha menghentikan reaksi pembakaran tersebut.

Pertanyaan (tugas): Bahan pemadam api apa yang harus digunakan dalam kasus berikut:

• pakaian pada seseorang terbakar
• bensin menyala
• terjadi kebakaran hutan;
• Minyak terbakar di permukaan air.

Pertanyaan: Jadi, apa perbedaan utama antara fenomena fisika dan kimia? Berikan contohnya.

Menjawab:

5. Konsolidasi. Cerminan

Latihan 1. Dari fenomena berikut, tunjukkan fenomena kimia (bekerja berpasangan, pertukaran bekerja untuk memeriksa):

A). Melarutkan gula dalam air

B). Penguraian air oleh arus listrik menjadi hidrogen dan oksigen

DI DALAM). Pembentukan plak hitam pada barang-barang perak

G). Pembentukan kristal garam selama penguapan larutan

Tugas 2. Dari daftar, pilih tanda-tanda reaksi kimia:

A). Bau muncul

B). Pemanasan

DI DALAM). Pelepasan zat gas

G). Kontak zat

D). Perubahan warna

DAN). Curah hujan atau pembubaran

H). Suasana hati yang baik

DAN). Pelepasan atau penyerapan panas dan/atau cahaya

KE). Paparan cahaya

L). Berkomunikasi satu sama lain.

Lampiran 5.

6. Nilai. Pekerjaan rumah

7. Menyimpulkan pelajaran

R. Roland (siswa membaca kata-kata): “Tujuan utama seorang ilmuwan adalah untuk menembus esensi dari fenomena yang diamati, untuk memahami kekuatan tersembunyinya, hukum dan arusnya untuk mengendalikannya.”

Lingkaran emosi pilihan siswa: kuning (sangat baik), hijau (baik), merah

1. Kontak erat zat-zat yang bereaksi (diperlukan): H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 2. Pemanasan (mungkin) a) untuk memulai reaksi b) terus-menerus Klasifikasi reaksi kimia menurut berbagai kriteria 1. Berdasarkan adanya batas fasa, semua reaksi kimia dibagi menjadi homogen Dan heterogen Reaksi kimia yang terjadi dalam satu fasa disebut reaksi kimia homogen. Reaksi kimia yang terjadi pada antarmuka disebut reaksi kimia yang heterogen. Dalam reaksi kimia multi-tahap, beberapa tahap mungkin homogen sementara yang lain mungkin heterogen. Reaksi seperti ini disebut homogen-heterogen. Tergantung pada jumlah fase yang membentuk bahan awal dan produk reaksi, proses kimia dapat bersifat homofasik (zat awal dan produk berada dalam satu fase) dan heterofasik (zat awal dan produk membentuk beberapa fase). Homo- dan heterofasisitas suatu reaksi tidak berhubungan dengan apakah reaksi tersebut homo atau heterogen. Oleh karena itu, empat jenis proses dapat dibedakan: Reaksi homogen (homofasik). Dalam jenis reaksi ini, campuran reaksinya homogen dan reaktan serta produk berada dalam fasa yang sama. Contoh reaksi tersebut adalah reaksi pertukaran ion, misalnya netralisasi larutan asam dengan larutan alkali: Reaksi homofasik heterogen. Komponen-komponennya berada dalam satu fasa, tetapi reaksi terjadi pada batas fasa, misalnya pada permukaan katalis. Contohnya adalah hidrogenasi etilen dengan katalis nikel: Reaksi heterofasik homogen. Reaktan dan produk dalam reaksi tersebut ada dalam beberapa fase, tetapi reaksi terjadi dalam satu fase. Beginilah cara oksidasi hidrokarbon dalam fase cair dengan gas oksigen dapat terjadi. Reaksi heterofasik heterogen. Dalam hal ini, reaktan berada dalam keadaan fasa yang berbeda, dan produk reaksi juga dapat berada dalam keadaan fasa apa pun. Proses reaksi terjadi pada batas fasa. Contohnya adalah reaksi garam asam karbonat (karbonat) dengan asam Bronsted: 2. Dengan mengubah bilangan oksidasi reaktan[sunting | edit teks wiki] Dalam hal ini, perbedaan dibuat antara reaksi redoks, di mana atom dari satu unsur (zat pengoksidasi) sedang dipulihkan , yaitu, mereka menurunkan bilangan oksidasinya, dan atom-atom unsur lain (zat pereduksi) mengoksidasi , yaitu, mereka meningkatkan bilangan oksidasinya. Kasus khusus reaksi redoks adalah reaksi proporsional, di mana zat pengoksidasi dan pereduksi adalah atom dari unsur yang sama dengan bilangan oksidasi berbeda. Contoh reaksi redoks adalah pembakaran hidrogen (zat pereduksi) dalam oksigen (zat pengoksidasi) membentuk air: Contoh reaksi perbandingan adalah reaksi penguraian amonium nitrat bila dipanaskan. Dalam hal ini, zat pengoksidasinya adalah nitrogen (+5) dari gugus nitro, dan zat pereduksinya adalah nitrogen (-3) dari kation amonium: Mereka tidak termasuk dalam reaksi redoks yang tidak mengalami perubahan bilangan oksidasi. atom, misalnya: 3. Menurut efek termal reaksi Semua reaksi kimia disertai dengan pelepasan atau penyerapan energi. Ketika ikatan kimia dalam reagen terputus, energi dilepaskan, yang terutama digunakan untuk membentuk ikatan kimia baru. Dalam beberapa reaksi, energi dari proses-proses ini hampir sama, dan dalam hal ini efek termal keseluruhan dari reaksi mendekati nol. Dalam kasus lain, kita dapat membedakan: reaksi eksotermik yang terjadi dengan pelepasan panas (efek termal positif) CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2H 2 O + energi (cahaya, panas); CaO + H 2 O = Ca(OH)2 + energi (panas). reaksi endotermik di mana panas diserap (efek termal negatif) dari lingkungan. Ca(OH) 2 + energi (panas) = ​​CaO + H 2 O Efek termal suatu reaksi (entalpi reaksi, Δ r H), yang seringkali sangat penting, dapat dihitung menggunakan hukum Hess jika entalpi pembentukannya reaktan dan produknya diketahui. Jika jumlah entalpi produk lebih kecil dari jumlah entalpi reaktan (Δ r H< 0) наблюдается выделение тепла, в противном случае (Δ r H >0) - penyerapan. 4. Berdasarkan jenis transformasi partikel yang bereaksi[sunting | edit teks wiki] senyawa: penguraian: substitusi: pertukaran (termasuk jenis reaksi - netralisasi): Reaksi kimia selalu disertai dengan efek fisik: penyerapan atau pelepasan energi, perubahan warna campuran reaksi, dll. Efek fisik inilah yang sering dinilai orang berdasarkan terjadinya reaksi kimia. Reaksi majemuk- reaksi kimia yang menghasilkan hanya satu zat baru yang terbentuk dari dua atau lebih zat awal. Baik zat sederhana maupun kompleks dapat masuk ke dalam reaksi tersebut. Reaksi penguraian-reaksi kimia yang menghasilkan pembentukan beberapa zat baru dari satu zat. Reaksi jenis ini hanya melibatkan senyawa kompleks, dan produknya dapat berupa zat kompleks dan sederhana Reaksi substitusi- reaksi kimia yang mengakibatkan atom-atom suatu unsur yang merupakan bagian dari suatu zat sederhana menggantikan atom-atom unsur lain dalam senyawa kompleksnya. Sebagai berikut dari definisinya, dalam reaksi tersebut salah satu zat awalnya harus sederhana dan yang lainnya kompleks. Pertukaran reaksi- reaksi yang mengakibatkan pertukaran dua zat kompleks bagian-bagian penyusunnya 5. Berdasarkan arah terjadinya, reaksi kimia dibedakan menjadi ireversibel dan reversibel Reaksi kimia yang berlangsung hanya dalam satu arah disebut reaksi ireversibel. dari kiri ke kanan"), akibatnya zat awal diubah menjadi produk reaksi. Proses kimia tersebut dikatakan berlangsung “sampai akhir.” reaksi pembakaran, Dan reaksi disertai dengan pembentukan zat yang sukar larut atau berbentuk gas Reversibel adalah reaksi kimia yang terjadi secara bersamaan dalam dua arah yang berlawanan (“dari kiri ke kanan” dan “dari kanan ke kiri”) , mereka dibedakan lurus( mengalir dari kiri ke kanan) dan balik(berlangsung “dari kanan ke kiri”) Karena selama reaksi reversibel zat-zat awal dikonsumsi dan dibentuk secara bersamaan, zat-zat tersebut tidak sepenuhnya diubah menjadi produk reaksi. Oleh karena itu, reaksi reversibel dikatakan berlangsung “tidak seluruhnya”. Akibatnya campuran zat awal dan produk reaksi selalu terbentuk. 6. Berdasarkan partisipasi katalis, reaksi kimia dibagi menjadi katalis Dan non-katalitik Katalitik 2SO 2 + O 2 → 2SO 3 (katalis V 2 O 5) adalah reaksi yang terjadi dengan adanya katalis. Dalam persamaan reaksi tersebut, rumus kimia katalis kadang-kadang ditunjukkan di atas tanda sama dengan atau tanda reversibilitas beserta penunjukan kondisi terjadinya. Reaksi jenis ini mencakup banyak reaksi dekomposisi dan kombinasi. 2NO+O2=2NO 2 non-katalitik mengacu pada banyak reaksi yang terjadi tanpa adanya katalis.