Kebanyakan garam amonium adalah padatan kristal tidak berwarna yang mudah larut dalam air. Dalam struktur, warna dan sifat lainnya, mereka mirip dengan garam natrium atau kalium yang sesuai, karena ion Na +, K + dan NH 4 + memiliki ukuran yang sama.
Sifat kimia garam amonium
Larutan amonia dalam air adalah basa lemah, sehingga garam amonium dihidrolisis dalam larutan. Larutan garam yang dibentuk oleh amonia dan asam kuat memiliki reaksi yang sedikit asam. Hidrolisis ion amonium berlangsung sebagai berikut:
NH 4 + + H 2 O NH 4 OH + H +
NH 4 + + H 2 O NH 3 + H 3 O +
Kehadiran garam amonium dalam larutan dapat dideteksi dengan memanaskan larutan yang sesuai, dan garam terurai - amonia menguap, seperti yang dapat dilihat dari bau menyengat yang khas.
Dekomposisi termal garam dapat berlangsung dalam dua cara - reversibel atau ireversibel. Garam amonium, yang anionnya bukan merupakan zat pengoksidasi atau menunjukkan sifat pengoksidasi yang lemah, terurai secara reversibel. Sebagai contoh:
NH 4 Cl↔NH 3 + HCl
Garam amonium, anion yang menunjukkan sifat pengoksidasi yang lebih menonjol, terurai secara ireversibel: OVR terjadi, di mana ion amonium teroksidasi dan anion tereduksi. Sebagai contoh:
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2 H 2 O
Interaksi garam amonium dengan asam dan garam lainnya berlangsung menurut mekanisme pertukaran. Sebagai contoh:
(NH 4) 2 CO 3 + 2HCl → 2NH 4 Cl + H 2 O + CO 2
2NH 4 + + CO 3 2- + 2H + + 2Cl - → 2NH 4 + + 2Cl - + H 2 O + CO 2
CO 3 2− + 2H + → H 2 O + CO 2
(NH 4) 2 SO 4 + Ba(NO 3) 2 → BaSO 4 + 2NH 4 NO 3
2NH 4 + + SO 4 2− + Ba 2+ + 2NO 3 → BaSO 4 + 2NH 4 + + 2NO 3
Ba 2+ + SO 4 2− → BaSO 4
Reaksi kualitatif terhadap ion amonium adalah reaksi interaksi garam amonium dengan alkali ketika dipanaskan, menghasilkan pelepasan amonia, yang ditentukan oleh bau menyengat yang khas (bau "amonia"):
NH 4 Cl + NaOH → NaCl + NH 3 + H 2 O
Perwakilan Kunci
Perwakilan paling penting dari garam amonium adalah sulfat, nitrat, dan amonium klorida.
Amonium sulfat ((NH 4) 2 SO 4) - kristal transparan tidak berwarna (atau bubuk putih) tidak berbau. Ini diperoleh dengan aksi asam sulfat pada larutan amonia dan dengan reaksi pertukaran antara garam lain:
Amonium sulfat telah digunakan secara luas sebagai pupuk mineral, digunakan dalam produksi viscose, dalam industri makanan, dll.
Amonium nitrat (NH 4 NO 3) adalah zat kristal putih. Pada skala industri, amonium nitrat diperoleh dengan aksi asam nitrat pekat pada amonia anhidrat:
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
Amonium nitrat digunakan sebagai pupuk mineral - kandungan nitrogen di dalamnya lebih tinggi daripada pupuk lain yang digunakan. Ini membentuk campuran eksplosif dengan zat yang mudah terbakar (ammonal), sehingga digunakan untuk peledakan.
Amonium klorida (amonia) (NH 4 Cl) adalah bubuk kristal putih tidak berbau. Metode industri utama untuk memperoleh amonium klorida adalah penguapan larutan induk yang tersisa setelah pemisahan natrium bikarbonat setelah reaksi di mana karbon dioksida dilewatkan melalui larutan amonia dan natrium klorida:
NH 3 + H 2 O + CO 2 + NaCl \u003d NaHCO 3 + NH 4 Cl
Amonium klorida digunakan dalam pencelupan, pencetakan belacu, penyolderan dan pelapisan, dan juga dalam sel galvanik.
Contoh pemecahan masalah
CONTOH 1
CONTOH 2
| Latihan | Tentukan jumlah zat, volume (N.O.) dan massa amonia yang diperlukan untuk mendapatkan 250 g amonium sulfat yang digunakan sebagai pupuk. |
| Keputusan | Mari kita tulis persamaan reaksinya: 2NH 3 + H 2 SO 4 \u003d (NH 4) 2 SO 4 |
garam amonium
Ke Ion amonium NH4+ berperan sebagai kation logam dan membentuk garam dengan residu asam: NH4NO3 - amonium nitrat, atau amonium nitrat, (NH4) 2SO4 - amonium sulfat, dll.
Semua garam amonium adalah zat kristal padat, mudah larut dalam air. Dalam sejumlah sifat, mereka mirip dengan garam logam alkali, dan terutama dengan garam kalium, karena jari-jari ion K+ dan NH+ kira-kira sama.
Garam amonium diperoleh dengan mereaksikan amonia atau larutan berairnya dengan asam.
Mereka memiliki semua sifat garam karena adanya residu asam. Misalnya, amonium klorida atau sulfat masing-masing bereaksi dengan perak nitrat atau barium klorida, untuk membentuk endapan yang khas. Amonium karbonat bereaksi dengan asam sebagai reaksi menghasilkan karbon dioksida.
Selain itu, ion amonium menyebabkan sifat lain yang umum untuk semua garam amonium: garamnya bereaksi dengan alkali ketika dipanaskan untuk melepaskan amonia.
Reaksi ini merupakan reaksi kualitatif untuk garam amonium, karena amonia yang dihasilkan mudah dideteksi (bagaimana tepatnya?).
Kelompok ketiga sifat garam amonium adalah kemampuannya untuk terurai ketika dipanaskan dengan pelepasan gas amonia, misalnya:
NH4Cl = NH3 + HCl
Dalam reaksi ini, gas hidrogen klorida juga terbentuk, yang menguap bersama dengan amonia, dan ketika didinginkan, bergabung kembali dengannya, membentuk garam, yaitu, ketika dipanaskan dalam tabung reaksi, amonium klorida kering tampaknya menyublim, tetapi kristal putih muncul lagi. pada dinding dingin bagian atas tabung reaksi NH4Cl (Gbr. 32).
Area utama aplikasi garam amonium ditunjukkan sebelumnya, pada Gambar 31. Di sini kami menarik perhatian Anda pada fakta bahwa hampir semua garam amonium digunakan sebagai pupuk nitrogen. Seperti yang Anda ketahui, tanaman hanya dapat mengasimilasi nitrogen dalam bentuk terikat, yaitu dalam bentuk ion NH4 atau NO3. Ahli agrokimia Rusia yang luar biasa D. N. Pryanishnikov menemukan bahwa jika tanaman memiliki pilihan, maka tanaman itu lebih menyukai kation amonium daripada anion nitrat, sehingga penggunaan garam amonium sebagai pupuk nitrogen sangat efektif. Pupuk nitrogen yang sangat berharga adalah amonium nitrat NH4NO3.
Mari kita perhatikan area lain dari aplikasi beberapa garam amonium.
Amonium klorida NH4Cl digunakan dalam penyolderan, karena membersihkan permukaan logam dari film oksida dan solder melekat dengan baik padanya.
Amonium bikarbonat NH4NC03 dan amonium karbonat (NH4)2CO3 digunakan dalam kembang gula, karena mudah terurai saat dipanaskan dan membentuk gas yang mengendurkan adonan dan membuatnya mengembang, misalnya:
NH4HC03 = NH3 + H20 + CO2
Amonium nitrat NH4NO3 dicampur dengan aluminium dan bubuk batubara digunakan sebagai bahan peledak - ammonal, yang banyak digunakan dalam pengembangan batuan.
Sendawa- nitrat alami - dikenal di Cina pada abad pertama zaman kita; itu digunakan untuk membuat mesiu dan mengadakan kembang api. Kemudian disebutkan dalam tulisan (nama Latin - nitro atau sal nitri). Dengan memanaskan sendawa dengan besi sulfat, para alkemis menerima, yang untuk waktu yang lama disebut dalam bahasa Latin aqua fortis ("air kuat"; dalam teks Rusia, istilah " vodka yang kuat»).
Asam nitrat murni pertama kali diperoleh oleh seorang ahli kimia Jerman Johann Rudolf Glauber bekerja pada sendawa dengan minyak vitriol (konsentrat):
KNO 3 + H 2 SO 4 \u003d KHSO 4 + HNO 3
Gurun Atacama. Situs penambangan sendawa Chili Dia juga menemukan bahwa interaksi asam nitrat dengan kalium K2CO3 membentuk murni potasium nitrat. Penemuan ini sangat penting secara praktis, karena sendawa sebelumnya, yang diperlukan untuk produksi bubuk mesiu, diimpor ke Eropa dari negara-negara Timur, dan juga diisolasi dari endapan garam di dinding istal atau dari lubang sendawa, di mana ia dibentuk. di bawah aksi mikroorganisme sebagai produk akhir dari oksidasi senyawa organik yang mengandung nitrogen. .
Ketika mengapur campuran sendawa NaNO 3, besi sulfat FeSO 4 7H 2 O, kalium tawas KAl (SO 4) 2 12H 2 O dan amonia NH 4 Cl, para alkemis berhasil mendapatkan cairan yang melarutkan bahkan “raja logam”. ” -. Oleh karena itu dinamakan aqua regia yang artinya “ air kerajaan" atau " aqua regia". Royal vodka adalah cairan kuning yang dibentuk dengan mencampur tiga volume dan satu volume nitrogen. Bahkan platinum mudah larut dalam aqua regia.
Nitrogen ditemukan secara independen pada akhir abad ke-18. beberapa ilmuwan. penjelajah bahasa inggris Henry Cavendish menerima "udara mephitic" (seperti yang disebutnya nitrogen), berulang kali melewati udara di atas batubara panas (sehingga menghilangkan oksigen), dan kemudian melalui larutan untuk menyerap yang terbentuk.
Henry Cavendish Rekan senegaranya Cavendish Joseph Priestley menggambarkan pembentukan gas yang tidak mendukung pembakaran dan pernapasan - "udara phlogistic" - menyaksikan pembakaran lilin di bejana tertutup.
Akhirnya, ilmuwan Inggris lainnya, Daniel Rutherford juga menerima nitrogen dari udara. Tidak seperti Cavendish dan Priestley, dia segera, pada tahun 1772, menerbitkan sebuah karya di mana dia menggambarkan produksi dan sifat-sifat "udara yang menyesakkan" yang telah dia isolasi. Oleh karena itu, Rutherford-lah yang dianggap sebagai penemu nitrogen.
Di alam, jumlah terbesar nitrogen dalam bentuk tidak terikat di udara. Komposisi utama udara atmosfer ditentukan oleh A.L. Lavoisier, yang menyarankan unsur baru itu disebut nitrogen. Nama ini terdiri dari kata Yunani "zoe" ("hidup") dan awalan "a" - ("non-") dan berarti "tak bernyawa", "tidak memberi kehidupan." Nama Latin untuk nitrogen adalah Nitrogenium, yang diterjemahkan sebagai "pembentuk nitrat."
Mineral yang mengandung nitrogen jarang, misalnya, sendawa Chili NaNO 3, yang endapannya membentang di sepanjang pantai Chili dan Peru sejauh lebih dari 3600 km. Pada akhir abad XIX. produksinya sekitar 0,5 ton per tahun. Bukan suatu kebetulan bahwa para pengusaha dan ilmuwan memiliki ketakutan bahwa cadangannya akan segera habis. Hal ini mendorong ahli kimia untuk mengembangkan teknologi untuk pengikatan nitrogen di udara.
Dalam industri, nitrogen diperoleh dari udara cair. Untuk melakukan ini, udara dipindahkan ke keadaan cair, dan pada suhu - 196 0 C, nitrogen menguap.
Nitrogen diproduksi di laboratorium dekomposisi amonium nitrit NH 4 NO 2 saat dipanaskan:
NH 4 NO 2 \u003d N 2 + H 2 O
Properti fisik
Nitrogen cair Nitrogen- gas tanpa warna, rasa dan bau (t pl = -210 0 C, t bp = -196 0 C), sedikit larut dalam air. Nitrogen bebas secara kimiawi inert karena kekuatannya yang tinggi molekul N 2 dimana atom-atomnya terikat rangkap tiga. Oleh karena itu, nitrogen hampir tidak masuk ke dalam reaksi kimia, tidak mendukung pembakaran dan respirasi.
Keadaan oksidasi karakteristik:
— 3 0 +1 +2 +3 +4 +5
NH 3 N 2 N 2 O NO N 2 O 3 NO 2 N 2 O 5
Sifat kimia
Dalam reaksi kimia, nitrogen dapat menjadi zat pengoksidasi dan zat pereduksi.
Nitrogen berinteraksi sebagai agen pengoksidasi:
N 2 + 3Ca \u003d Ca 3 N 2
Nitrogen berinteraksi sebagai agen pereduksi:
N 2 + F 2 \u003d 2NF 3
Aplikasi
Nitrogen adalah bahan baku untuk produksi amonia.
Amonia
Amonia- gas tidak berwarna dengan bau menyengat, sangat larut dalam air. Dalam satu liter air pada suhu 20 0 C, 700 liter amonia larut. Larutan ini disebut air amonia atau amonia.
Sifat kimia
Sifat asam-basa
Atom nitrogen dalam molekul amonia memiliki pasangan elektron yang tidak digunakan bersama, yang dapat berpartisipasi dalam pembentukan ikatan donor-akseptor. Secara khusus, atom nitrogen dalam NH 3 mampu mengikat ion hidrogen H + . Zat yang molekulnya mampu mengikat ion hidrogen memiliki sifat dasar. Karena itu, amonia memiliki sifat utama:
- interaksi amonia dengan air:
NH 3 + HOH NH 4 OH NH 4 + + OH -
- interaksi dengan hidrogen halida:
NH 3 + HCl NH 4 Cl
- interaksi dengan (sebagai akibatnya, garam sedang dan asam terbentuk):
NH 3 + H 3 PO 4 = (NH 4) 3 PO 4; (NH 4) 2 HPO 4 ; (NH 4) H 2 PO 4
- amonia berinteraksi dengan beberapa logam untuk membentuk senyawa kompleks - amonia:
CuSO 4 + 4NH 3 \u003d SO 4 Tembaga (II) tetraamin sulfat
AgCl + 2NH 3 \u003d Cl Perak (I) diamina klorida
Sifat redoks
Dalam molekul amonia, nitrogen memiliki bilangan oksidasi 3, oleh karena itu, dalam reaksi redoks, ia hanya dapat menyumbangkan elektron dan hanya sebagai zat pereduksi.
- amonia mengembalikan beberapa di antaranya:
2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O
- amonia dioksidasi tanpa katalis menjadi nitrogen:
4NH 3 + 3O 2 \u003d 2N 2 + 6H 2 O
- amonia dengan adanya katalis dioksidasi menjadi nitrogen monoksida NO:
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
garam amonium
amonium klorida Ketika amonia atau amonium hidroksida bereaksi dengan garam amonium:
Semua garam amonium sangat larut dalam air. Garam amonium memiliki Sifat khusus garam amonium termasuk reaksi dekomposisi termalnya, yang berlangsung secara berbeda, tergantung pada sifat anionnya, misalnya:
(NH 4) 2 SO 4 \u003d NH 3 + NH 4 HSO 4
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + 2H 2 O
NH 4 Cl \u003d NH 3 + HCl
Reaksi interaksi garam amonium adalah reaksi kualitatif terhadap kation amoniumNH 4 + :
NH 4 Cl + NaOH = NaCl + NH 3 + H 2 O
NH 4 + + OH - = NH 3 + H 2 O
Amonia yang dilepaskan ditentukan oleh bau atau warna biru kertas lakmus basah.
Penggunaan garam amonia dan amonium
Anda dapat mengunduh esai tentang topik lain
Amonium adalah salah satu dari banyak senyawa nitrogen. Garamnya memiliki sejumlah sifat menarik dan menemukan aplikasi praktis di banyak bidang aktivitas manusia. Kimia adalah studi tentang sifat-sifat unsur ini. Garam amonium dipelajari pada bagian interaksi nitrogen dengan unsur kimia lainnya.
Apa itu amonium?
Untuk mengetahui apa itu amonium, Anda harus melihat lebih dekat prinsip penggabungan atom nitrogen dan karbon. Molekul amonia ditulis sebagai NH 3. Atom nitrogen terikat oleh ikatan kovalennya dengan tiga proton. Karena struktur internal nitrogen, satu ikatan tetap tidak terdistribusi.
Oleh karena itu, NH 3 secara aktif masuk ke dalam berbagai ikatan kovalen dengan unsur lain, menggunakan pasangan elektron yang tidak terdistribusi. Jika inti hidrogen memasuki senyawa, ion amonium terbentuk. Skema reaksi ditunjukkan di bawah ini:
Seperti dapat dilihat, dalam reaksi ini, molekul amonia adalah akseptor satu proton dan dengan demikian berperilaku seperti basa. Amonium tidak ada dalam bentuk bebasnya, karena hampir seketika terurai menjadi hidrogen dan amonia. Garam amonium diperoleh sebagai hasil interaksi elemen ini dengan zat lain. Seperti yang ditunjukkan oleh eksperimen praktis, amonium masuk ke dalam berbagai senyawa dengan asam, menetralkannya dan membentuk garam amonium. Misalnya, dalam kasus reaksi dengan asam klorida, salah satu garam dari unsur ini terbentuk:
NH 3 + HCl = NH 4 Cl
Sebagai hasil dari reaksi, diperoleh garam amonium klorida.
Interaksi dengan air
Amonium berinteraksi dengan baik dengan air. Sebagai hasil dari reaksi, hidrat amonia diperoleh dengan peningkatan konsentrasi OH - . Catatan kimia reaksi:
NH 3 + H 2 O → NH 4 + OH -
Karena jumlah ion gugus hidrokso sangat besar, larutan amonia dalam air memiliki reaksi basa. Namun, menurut kebiasaan kimia lama, larutan amonia dalam air ditulis sebagai NH 4 OH. Zat ini disebut amonium hidroksida, dan reaksi basa senyawa ini dianggap dalam bentuk disosiasi molekul di mana amonia didekomposisi.
garam amonium. Properti dan karakteristik utama
Sebagian besar garam NH4 praktis tidak berwarna dan cukup larut dalam air. Senyawa ini memiliki banyak sifat logam, oleh karena itu garam amonium berperilaku dengan cara yang sama seperti garam berbagai logam. Berikut adalah beberapa contoh kesamaan tersebut:
Garam NH4 merupakan elektrolit yang baik. Mereka mengalami hidrolisis dalam berbagai larutan. Reaksi ini dapat ditelusuri pada contoh disosiasi amonium klorida:
NH 4 Cl \u003d NH 4 + + HCl -
tunduk pada hidrolisis. Hasilnya adalah reaksi garam basa lemah dan asam kuat:
Mereka memiliki kisi kristal ionik, memiliki konduktivitas listrik;
Mereka tidak tahan terhadap suhu tinggi dan terurai menjadi komponen-komponen.
Proses ireversibel dan reversibel
Penguraian garam amonium di bawah pengaruh suhu dapat bersifat ireversibel, atau dapat berupa proses reversibel. Jika anion garam menunjukkan sifat pengoksidasi ringan, garam terurai secara reversibel. Contoh klasik dari reaksi semacam itu adalah amonium klorida: ketika suhu reaksi naik, ia akhirnya terurai menjadi elemen awalnya sendiri - hidrogen klorida, serta amonia. Jika dinding bejana tidak dipanaskan, plak muncul di atasnya. Ini adalah bagaimana amonium klorida dihasilkan.
Garam lain dari elemen ini, di mana anion memiliki sifat pengoksidasi yang nyata, terurai secara tidak dapat ditarik kembali. Contoh standar dari reaksi semacam itu adalah penguraian amonium nitrat, yang terlihat seperti ini:
NH 4 NO 3 \u003d N 2 O + H 2 O
Karena salah satu produk interaksi meninggalkan medannya, reaksi berhenti.
Penggunaan garam amonia dan amonium
Sebagian besar amonia yang diproduksi secara industri digunakan di pabrik pembekuan dan pendinginan. Garam amonium digunakan dalam kehidupan sehari-hari dan dalam pengobatan. Tetapi sebagian besar amonia digunakan untuk menghasilkan asam nitrat dan berbagai senyawa yang mengandung nitrogen, terutama berbagai pupuk mineral.
Pupuk nitrogen
Garam turunan nitrogen yang paling terkenal, yang penggunaannya sangat penting dalam kegiatan ekonomi, adalah amonium sulfat, amonium nitrat, amonium klorida. Nitrogen merupakan komponen penting dari protein. Unsur ini sangat penting untuk keberadaan setiap organisme hidup. Tumbuhan mengekstrak nitrogen dari tanah subur, di mana unsur ini ditemukan terutama dalam bentuk terikat. Nitrogen biasanya terjadi sebagai garam amonium dan senyawa asam nitrat. Dilarutkan dalam tanah yang lembab, senyawa anorganik ini masuk ke organisme tanaman dan diproses oleh mereka menjadi berbagai protein dan asam amino. Hewan dan manusia tidak dapat mengasimilasi nitrogen baik dalam bentuk bebasnya maupun sebagai senyawa sederhananya. Untuk nutrisi dan pertumbuhan, mereka membutuhkan protein, yang merupakan bagian integral dari nitrogen. Hanya dengan partisipasi tumbuhan kita mendapatkan unsur yang sangat diperlukan bagi kita untuk kehidupan dan kesehatan.
Tanah di lingkungan alami mengandung sedikit nitrogen. Setelah panen setiap tanaman, bersama dengan tanaman, sejumlah kecil nitrogen yang sebelumnya ada di tanah terbawa. Untuk mempercepat proses regenerasi tanah, pupuk nitrogen digunakan.
Amonium sulfat. Rumus senyawa ini adalah (NH4) 2 SO 4. Garam amonium ini berfungsi sebagai dasar untuk banyak pupuk.
amonium nitrat. Rumus zat ini adalah NH4 NO3. Ini juga merupakan pupuk terkenal yang diserap dengan baik oleh tanaman. Selain penggunaan pertanian, amonium nitrat digunakan dalam industri militer dan pertambangan - campuran bahan peledak (ammonal) yang digunakan untuk pekerjaan pembongkaran dibuat atas dasar itu.
amonium klorida
amonium klorida. Dikenal sebagai amonia. Rumus kimianya adalah NH 4 Cl. Senyawa ini terkenal dalam produksi produk cat dan pernis, dalam bisnis tekstil, amonia digunakan dan dalam sel galvanik. Amonium klorida dikenal baik oleh para pemegang saham dan pembuatnya. Dalam pekerjaannya, mereka sering menggunakan garam amonium klorida. Penggunaan zat ini membantu menghilangkan lapisan oksida tertipis dari permukaan logam. Sentuhan logam yang dipanaskan ke amonia menyebabkan reaksi oksida yang sesuai - mereka berubah menjadi klorida atau direduksi. Klorida cepat menguap dari permukaan logam. Proses reaksi untuk tembaga dapat ditulis sebagai berikut:
4CuO + 2NH 4 Cl \u003d 3Cu + 2CuCl 2 + N 2 + 4H 2 O.
Amonia dalam bentuk cair dan larutan kuat garam amonium juga digunakan sebagai pupuk nitrogen - kandungan nitrogen di dalamnya lebih tinggi daripada pupuk padat, dan lebih baik diserap oleh tanaman.
Halaman 1
Garam amonium - garam yang mengandung ion amonium bermuatan positif NH4 +; dalam struktur, warna dan sifat lainnya, mereka mirip dengan garam kalium yang sesuai. Semua garam amonium larut dalam air dan terdisosiasi sempurna dalam larutan berair. Garam amonium menunjukkan sifat umum garam. Di bawah aksi alkali, gas amonia dilepaskan. Semua garam amonium terurai ketika dipanaskan. Mereka diperoleh dengan mereaksikan NH3 atau NH4OH dengan asam.
Aplikasi
Amonium nitrat (amonium nitrat) NH4NO3 digunakan sebagai pupuk nitrogen dan untuk pembuatan bahan peledak - amon;
Amonium sulfat (NH4)2SO4 - sebagai pupuk nitrogen murah;
Amonium bikarbonat NH4HCO3 dan amonium karbonat (NH4)2CO3 - dalam industri makanan dalam produksi produk gula-gula tepung sebagai baking powder kimia, dalam pewarnaan kain, dalam produksi vitamin, dalam pengobatan;
Amonium klorida (amonia) NH4Cl - dalam sel galvanik (baterai kering), dalam penyolderan dan pengalengan, dalam industri tekstil, sebagai pupuk, dalam kedokteran hewan.
Sifat kimia garam
Elektrolit kuat (terdisosiasi dalam larutan air):
NH4Cl NH4+ + Cl−
Dekomposisi pada pemanasan:
a) jika asam mudah menguap
NH4Cl → NH3 + HCl
NH4HCO3 → NH3 + H2O + CO2
b) jika anion menunjukkan sifat pengoksidasi
NH4NO3 → N2O + 2Н2O
(NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3+ 4Н2O
Dengan asam (reaksi pertukaran):
(NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + H2O + CO2
2NH4+ + CO32− + 2H+ + 2Cl− → 2NH4+ + 2Cl + 2O + CO2
CO32− + 2H+ → 2O + CO2
Dengan garam (reaksi pertukaran):
(NH4)2SO4 + Ba(NO3)2 → BaSO4 + 2NH4NO3
2NH4+ + SO42− + Ba2+ + 2NO3− → BaSO4 + 2NH4+ + 2NO3−
Ba2+ + SO42 → BaSO4
Garam amonium mengalami hidrolisis (sebagai garam dari basa lemah dan asam kuat) - lingkungan asam:
NH4Cl + H2O NH4OH + HCl
NH4+ + H2O NH4OH + H+
Ketika dipanaskan dengan alkali, amonia dilepaskan (reaksi kualitatif terhadap ion amonium)
NH4Cl + NaOH → NaCl + NH3 + H2O
Anemia defisiensi besi (ADB) adalah sindrom hematologi yang ditandai dengan gangguan sintesis hemoglobin akibat defisiensi besi dan dimanifestasikan oleh anemia dan sideropenia. Penyebab utama IDA adalah kehilangan darah dan kekurangan makanan kaya heme - daging dan ikan.
Perawatan dilakukan hanya dengan asupan jangka panjang dari sediaan besi besi di dalam dalam dosis sedang, dan peningkatan hemoglobin yang signifikan, berbeda dengan peningkatan kesejahteraan, tidak akan cepat - setelah 4-6 minggu.
Biasanya, persiapan besi apa pun diresepkan - lebih sering itu adalah besi sulfat - bentuk sediaannya yang berkepanjangan lebih baik, pada dosis terapeutik rata-rata selama beberapa bulan, kemudian dosisnya dikurangi menjadi minimum selama beberapa bulan lagi, dan kemudian (jika penyebab anemia belum dihilangkan), pemeliharaan minimal dilanjutkan, dosis selama seminggu setiap bulan selama bertahun-tahun. Jadi, praktik ini telah dibenarkan dengan baik dalam pengobatan wanita dengan anemia defisiensi besi posthemorrhagic kronis karena hiperpolimenorea jangka panjang dengan tardiferron - satu tablet di pagi dan sore hari selama 6 bulan tanpa istirahat, lalu satu tablet sehari selama 6 bulan lainnya. bulan, kemudian selama beberapa tahun setiap hari selama seminggu pada hari-hari menstruasi. Ini mendisiplinkan pasien, tidak membiarkan mereka melupakan waktu minum obat dan memberikan beban besi ketika periode berat yang berkepanjangan muncul selama menopause. Sebuah anakronisme berarti adalah untuk menentukan tingkat hemoglobin sebelum dan sesudah menstruasi.
