Semua unsur kimia dapat dicirikan tergantung pada struktur atomnya, serta posisinya dalam sistem periodik D.I. Mendeleev. Biasanya, karakteristik unsur kimia diberikan menurut rencana berikut:

• menunjukkan simbol unsur kimia, serta namanya;
• berdasarkan kedudukan unsur dalam sistem periodik D.I. Mendeleev menunjukkan ordinalnya, nomor periode, dan golongannya (jenis subgrup) di mana elemen tersebut berada;
• berdasarkan struktur atom, sebutkan muatan inti, nomor massa, jumlah elektron, proton dan neutron dalam atom;
• tuliskan konfigurasi elektron dan tunjukkan elektron valensinya;
• gambarkan rumus grafik elektron untuk elektron valensi di tanah dan keadaan tereksitasi (jika mungkin);
• menunjukkan keluarga elemen, serta jenisnya (logam atau non-logam);
• tunjukkan rumus oksida dan hidroksida yang lebih tinggi dengan deskripsi singkat tentang sifat-sifatnya;
• menunjukkan nilai-nilai keadaan oksidasi minimum dan maksimum suatu unsur kimia.

Ciri-ciri suatu unsur kimia menggunakan contoh vanadium (V)

Perhatikan ciri-ciri suatu unsur kimia dengan menggunakan contoh vanadium (V) menurut denah yang diuraikan di atas:

1. V - vanadium.

2. Bilangan urut - 23. Unsur tersebut berada pada periode ke-4, dalam grup V, subgrup A (utama).

3. Z=23 (muatan inti), M=51 (nomor massa), e=23 (jumlah elektron), p=23 (jumlah proton), n=51-23=28 (jumlah neutron).

4. 23 V 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 3 4s 2 – konfigurasi elektron, elektron valensi 3d 3 4s 2 .

5. Keadaan dasar

keadaan tereksitasi

6. elemen-d, logam.

7. Oksida tertinggi - V 2 O 5 - menunjukkan sifat amfoter, dengan dominasi asam:

V 2 O 5 + 2NaOH \u003d 2NaVO 3 + H 2 O

V 2 O 5 + H 2 SO 4 = (VO 2) 2 SO 4 + H 2 O (pH<3)

Vanadium membentuk hidroksida dengan komposisi berikut V(OH) 2 , V(OH) 3 , VO(OH) 2 . V(OH) 2 dan V(OH) 3 dicirikan oleh sifat basa (1, 2), dan VO(OH) 2 memiliki sifat amfoter (3, 4):

V (OH) 2 + H 2 SO 4 \u003d VSO 4 + 2H 2 O (1)

2 V (OH) 3 + 3 H 2 SO 4 \u003d V 2 (SO 4) 3 + 6 H 2 O (2)

VO(OH) 2 + H 2 SO 4 = VOSO 4 + 2 H 2 O (3)

4 VO (OH) 2 + 2KOH \u003d K 2 + 5 H 2 O (4)

8. Bilangan oksidasi minimum "+2", maksimum - "+5"

Contoh pemecahan masalah

CONTOH 1

Latihan

Jelaskan unsur kimia fosfor

Keputusan

1. P - fosfor. 2. Bilangan urut - 15. Unsur tersebut berada pada periode ke-3, dalam grup V, subgrup A (utama). 3. Z=15 (muatan inti), M=31 (nomor massa), e=15 (jumlah elektron), p=15 (jumlah proton), n=31-15=16 (jumlah neutron). 4. 15 P 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 – konfigurasi elektron, elektron valensi 3s 2 3p 3 . 5. Keadaan dasar keadaan tereksitasi 6. unsur-p, bukan logam. 7. Oksida tertinggi - P 2 O 5 - menunjukkan sifat asam: P 2 O 5 + 3Na 2 O \u003d 2Na 3 PO 4 Hidroksida yang sesuai dengan oksida yang lebih tinggi - H 3 PO 4, menunjukkan sifat asam: H 3 PO 4 + 3NaOH \u003d Na 3 PO 4 + 3H 2 O 8. Bilangan oksidasi minimum adalah "-3", maksimum adalah "+5"

CONTOH 2

Latihan	Jelaskan unsur kimia kalium
Keputusan	1. K - kalium. 2. Bilangan urut - 19. Unsur tersebut berada pada periode 4, dalam subgrup I, A (utama).

Topik pelajaran: Sifat-sifat unsur kimia berdasarkan kedudukannya dalam Tabel Periodik D.I. Mendeleev

Tujuan pelajaran: Untuk memperluas dan memperdalam ilmu yang diperoleh dalam konstruksi atom unsur kimia dari mata kuliah kimia kelas 8.

Untuk mengajarkan cara menyusun rencana sifat-sifat unsur kimia, berdasarkan posisinya dalam sistem periodik dan struktur atom.

Selama kelas:

1. Momen organisasi.

2. Pengulangan struktur PSCE.

Pola perubahan sifat unsur kimia dan senyawanya menurut periode dan golongan

Sifat kimia unsur (dan terlebih lagi senyawanya!) secara langsung bergantung pada

Pengingat!!! Tidak perlu menghafal sifat kimia setiap atom, tidak perlu menghafal reaksi kimia ... jawaban untuk setiap pertanyaan dalam kimia ada di .

3. Mempelajari materi baru.

Elemen kimia dalam sistem Periodik adalah pahlawan, dan mereka, seperti pahlawan lainnya, perlu diberi karakteristik tertentu. Sebagai dasar untuk karakteristik mereka, seseorang harus mengambil Tabel Periodik Unsur Kimia D.I. Mendeleev. Penting untuk menggambarkan unsur kimia menurut 7 poin: pertama, perlu untuk menunjukkan posisi unsur dalam sistem periodik D.I. Mendeleev dan struktur atomnya, kemudian sifat zat sederhana, yaitu unsur kimia ini termasuk logam atau bukan logam, membandingkan sifat zat sederhana dengan sifat zat sederhana yang dibentuk oleh unsur-unsur yang berdekatan dalam suatu subkelompok, dan juga membandingkan sifat zat sederhana dengan sifat-sifat zat sederhana yang dibentuk oleh unsur berdekatan dalam satu periode, baru setelah itu menentukan komposisi oksida yang lebih tinggi dan sifatnya (basa, asam, amfoter), dan berdasarkan oksida dan komposisi hidroksida yang lebih tinggi, sifatnya (asam yang mengandung oksigen, basa , hidroksida amfoter), dan untuk non-logam, juga menunjukkan komposisi senyawa hidrogen yang mudah menguap.

Untuk atom unsur kimia dalam golongan, muatan inti atom meningkat dari atas ke bawah, yang secara numerik sama dengan nomor urut unsur, jari-jari atom juga meningkat, karena jumlah tingkat energi bertambah, dan jumlah tingkat energi ditentukan oleh jumlah periode, sedangkan jumlah elektron tetap tidak berubah, elektron bergerak semakin jauh dari inti, sehingga menjadi lebih mudah untuk memberikannya dan sifat pereduksi ditingkatkan, dan sifat pengoksidasi melemah. Pada saat yang sama, bilangan oksidasi tertinggi tetap tidak berubah dan sama dengan nomor golongan, bilangan oksidasi terendah juga tidak berubah dan sama dengan nomor golongan - 8. Dalam periode dari kiri ke kanan, muatan inti juga meningkat , dan jari-jari, sebaliknya, berkurang, karena jumlah elektron pada tingkat terluar bertambah, yang ditentukan oleh nomor golongan, dan elektron terikat lebih erat pada inti, sedangkan jumlah tingkat energi tetap tidak berubah. Oleh karena itu, sifat pereduksi melemah, dan sifat pengoksidasi meningkat. Tingkat oksidasi tertinggi bervariasi dari +1 hingga +8: di grup pertama - +1, di grup kedua - +2, di grup ketiga - +3, di grup keempat - +4, di grup kelima - +5, dan terendah dari -4 ke - : pada kelompok keempat adalah -4, pada kelompok kelima -3, pada kelompok keenam -2, dan pada kelompok ketujuh -1.

Berkenaan dengan zat sederhana, sifat logam dalam kelompok meningkat dari atas ke bawah, dan melemah dalam periode dari kiri ke kanan. Sifat non-logam, sebaliknya, melemah dari atas ke bawah dalam kelompok, dan meningkat dalam periode dari kiri ke kanan.

Untuk senyawa dari unsur-unsur kimia, adalah ciri bahwa dalam kelompok, dari atas ke bawah, sifat dasar meningkat, sedangkan sifat asam melemah. Misalnya, pada kelompok pertama, sifat utama kalium oksida lebih menonjol daripada lithium oksida, dan pada kelompok keempat, silikon oksida ( IV ) sifat asam lebih menonjol daripada timbal oksida ( IV ). Dalam periode, dari kiri ke kanan, sifat asam meningkat, dan sifat basa melemah. Misalnya, dalam magnesium oksida, sifat utama lebih menonjol daripada di aluminium oksida, dalam karbon monoksida ( IV ) sifat asam lebih menonjol daripada boron oksida.

Mari kita mengkarakterisasi logam natrium dalam segala hal. Nomor seri natrium, mis. sel tempatnya berdiri adalah 11. Nomor massanya adalah 23. Jadi, muatan intinya adalah +11, Z \u003d +11 (muatan inti atom sama dengan nomor seri elemen, jumlah proton dan jumlah elektron). Oleh karena itu, ada 11 elektron dalam sebuah atom (11 ), dan jumlah neutron ditentukan oleh rumus N = A – Z , yaitu 23 - 11 \u003d 12, yang berarti ada 12 neutron dalam atom (12 n ).

Natrium berada dalam periode ke-3, yang berarti ia akan memiliki 3 tingkat energi, di mana semua elektronnya akan berada. Ada 2 elektron di tingkat pertama (ini maksimum), di tingkat kedua - 8, di tingkat ketiga, yang berarti - 1 elektron.

Karena natrium memiliki 1 elektron di tingkat terluar, maka unsur ini termasuk logam. Dalam reaksi, ia akan menyumbangkan 1 elektron, menunjukkan sifat pereduksi, dan menerima keadaan oksidasi +1.

Sekarang kita perlu mengkarakterisasi natrium sebagai zat sederhana. Karena natrium adalah logam, ia dicirikan oleh ikatan kimia logam dan kisi kristal logam. Oleh karena itu, seperti halnya logam apa pun, ia dicirikan oleh sifat fisik seperti kilau logam, keuletan, panas, dan konduktivitas listrik.

Sekarang kita perlu membandingkan sifat-sifat natrium dengan sifat-sifat tetangganya dalam kelompok: sifat-sifat logam natrium lebih menonjol daripada litium, tetapi lebih lemah daripada kalium, karena. dalam kelompok dari atas ke bawah, jari-jari atom meningkat dan elektron bergerak lebih jauh dari nukleus dan menjadi lebih mudah untuk merobeknya.

Dan sekarang Anda perlu membandingkan sifat-sifat natrium dengan sifat-sifat tetangganya pada periode tersebut: sifat-sifat logam natrium lebih menonjol daripada sifat-sifat magnesium, karena. dalam periode, dari kiri ke kanan, jari-jari atom berkurang, dan jumlah elektron di tingkat terluar meningkat, elektron terikat lebih erat ke inti, sehingga lebih sulit untuk melepaskannya daripada mengikatnya.

Sekarang Anda perlu membuat formula untuk natrium oksida dan menentukan sifatnya. Karena natrium - logam saya kelompok, maka itu sesuai dengan natrium oksida - tidak 2 HAI , yang berarti bahwa ini adalah oksida basa dan menunjukkan semua sifat karakteristik oksida ini: bereaksi dengan asam dan oksida asam, dengan air untuk membentuk alkali.

Natrium hidroksida adalah NaOH , itu adalah alkali - basa yang larut dalam air. Ini akan ditandai oleh sifat-sifat berikut: reaksi dengan asam dan asam oksida, reaksi dengan garam.

Jika natrium adalah logam, tetapi tidak membentuk senyawa hidrogen yang mudah menguap.

Jelaskan tentang fosfor. Fosfor ada di sel nomor 15, yaitu. nomor serinya adalah 15, yang berarti bahwa muatan inti atomnya adalah +15, dan jumlah proton, seperti jumlah elektron, adalah 15: (p = 15, = 15). Jumlah massa fosfor adalah 31, sehingga jumlah neutron adalah 16, karena jika kita mengurangi jumlah proton dari nomor massa, itu akan menjadi 16 (31 - 15 = 16). Fosfor berada pada periode ketiga, yang berarti memiliki tiga tingkat energi, ada 2 elektron di tingkat pertama, 8 di tingkat kedua, dan lima di tingkat ketiga: (2ē, 8ē, 5ē). Itu. Fosfor memiliki 5 elektron pada tingkat energi terluarnya.

Fosfor adalah non-logam, yang berarti dapat menjadi agen pengoksidasi dan agen pereduksi. Sebagai oksidator, dapat menambahkan 3 elektron sebelum menyelesaikan tingkat terluar, sehingga memperoleh bilangan oksidasi -3 (P 0 + 3 → P -3 ), dan sebagai zat pereduksi, dapat mendonorkan 3 atau 5 elektron dan mendapatkan bilangan oksidasi +3 atau +5 (P 0 - 3 → P +3 , R 0 - 5 → P +5 .

Fosfor adalah non-logam. Hal ini ditandai dengan fenomena alotropi, serta untuk belerang. Itu. itu dapat membentuk beberapa zat sederhana yang berbeda dalam sifat mereka. Misalnya, fosfor putih memiliki warna putih dan kisi kristal molekul, molekul berbentuk tetrahedron, dan fosfor merah adalah polimer, fosfor hitam adalah semikonduktor dan memiliki kilau logam.

Sekarang kita perlu membandingkan sifat-sifat fosfor dan tetangganya. Sifat non-logam fosfor lebih menonjol daripada arsenik, tetapi lebih lemah daripada nitrogen, karena Nitrogen memiliki radius lebih kecil dari fosfor. Dibandingkan dengan tetangga periodenya, sifat fosfor lebih menonjol daripada silikon, tetapi lebih lemah daripada belerang.

Tetap menyusun rumus oksida dan hidroksida fosfor. Oksida fosfor yang lebih tinggi - P 2 HAI 5 . Ini adalah oksida asam yang menunjukkan sifat karakteristik oksida ini: bereaksi dengan oksida basa, basa dan air untuk membentuk asam yang sesuai.

Fosfor hidroksida tertinggi adalah asam fosfat, atau ortofosfat - H 3 PO 4 , ia menunjukkan sifat karakteristik semua asam: ia bereaksi dengan logam, basa dan oksida basa, dengan garam.

Fosfor adalah non-logam, oleh karena itu ia memiliki senyawa hidrogen yang mudah menguap - PH 3 - fosfin.

4. Memperbaiki: menyelesaikan tugas di halaman 9, mis. 4 - 6, pekerjaan individu pada kartu.

5. Refleksi dan kesimpulan:

Pilih dari pernyataan di bawah ini yang sesuai dengan pendapat dan suasana hati Anda, dan lengkapi kalimat sesuai pilihan Anda. Lain 45 menit berharga dari hidup saya yang tidak kalah berharga:

a) hilang tidak dapat diperbaiki lagi, karena ...;

b) berguna, karena ...

6. Pekerjaan rumah: 1, buatlah rencana untuk karakteristik unsur kimia dengan nomor atom 17, mis. 2, 7, 10.

Dalam pelajaran ini, Anda akan belajar tentang Hukum Periodik Mendeleev, yang menjelaskan perubahan sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, tergantung pada besar massa atomnya. Pertimbangkan bagaimana suatu unsur kimia dapat dijelaskan berdasarkan posisinya dalam Tabel Periodik.

Topik: Hukum periodik danSistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev

Pelajaran: Deskripsi suatu unsur berdasarkan kedudukannya dalam sistem periodik unsur D. I. Mendeleev

Pada tahun 1869, D.I. Mendeleev, berdasarkan data yang terkumpul pada unsur-unsur kimia, merumuskan hukum periodiknya. Kemudian terdengar seperti ini: "Sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada besarnya massa atom unsur." Untuk waktu yang sangat lama, makna fisik dari hukum DIMendeleev tidak dapat dipahami. Semuanya jatuh ke tempatnya setelah penemuan struktur atom pada abad ke-20.

Formulasi modern dari hukum periodik:"Sifat zat sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atom."

Muatan inti atom sama dengan jumlah proton dalam inti. Jumlah proton seimbang dengan jumlah elektron dalam atom. Dengan demikian, atom bersifat netral secara listrik.

Muatan inti atom dalam tabel periodik adalah nomor urut elemen.

Nomor periode menunjukkan jumlah tingkat energi, di mana elektron berputar.

Nomor grup menunjukkan jumlah elektron valensi. Untuk unsur-unsur dari subkelompok utama, jumlah elektron valensi sama dengan jumlah elektron pada tingkat energi terluar. Ini adalah elektron valensi yang bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan kimia suatu unsur.

Unsur kimia dari kelompok ke-8 - gas inert memiliki 8 elektron pada kulit elektron terluar. Kulit elektron seperti itu secara energetik menguntungkan. Semua atom cenderung mengisi kulit elektron terluarnya hingga 8 elektron.

Apa ciri-ciri atom yang berubah secara periodik dalam sistem periodik?

Struktur level elektronik eksternal diulang.

Jari-jari atom berubah secara berkala. Dalam grup radius meningkat dengan peningkatan jumlah periode, karena jumlah tingkat energi meningkat. Dalam satu periode dari kiri ke kanan pertumbuhan inti atom akan terjadi, tetapi gaya tarik ke inti akan lebih besar dan oleh karena itu jari-jari atom berkurang.

Setiap atom cenderung menyelesaikan tingkat energi terakhir unsur-unsur golongan 1 pada elektron lapisan 1 terakhir. Karena itu, lebih mudah bagi mereka untuk memberikannya. Dan lebih mudah bagi unsur-unsur golongan ke-7 untuk menarik 1 elektron yang hilang ke oktet. Dalam satu golongan, kemampuan mendonorkan elektron akan meningkat dari atas ke bawah, karena jari-jari atom bertambah dan gaya tarik ke inti berkurang. Dalam periode dari kiri ke kanan, kemampuan mendonorkan elektron berkurang karena jari-jari atom mengecil.

Semakin mudah suatu unsur melepaskan elektron dari tingkat eksternal, semakin banyak sifat logam yang dimilikinya, dan oksida dan hidroksidanya memiliki sifat yang lebih basa. Ini berarti bahwa sifat-sifat logam dalam golongan meningkat dari atas ke bawah, dan dalam periode dari kanan ke kiri. Dengan sifat non-logam, kebalikannya yang benar.

Beras. 1. Posisi magnesium dalam tabel

Dalam kelompok, magnesium berdekatan dengan berilium dan kalsium. Gambar.1. Magnesium peringkat lebih rendah dari berilium tetapi lebih tinggi dari kalsium dalam kelompok. Magnesium memiliki sifat logam lebih dari berilium, tetapi kurang dari kalsium. Sifat dasar oksida dan hidroksidanya juga berubah. Dalam satu periode, natrium di sebelah kiri, dan aluminium di sebelah kanan magnesium. Natrium akan menunjukkan sifat logam lebih dari magnesium, dan magnesium lebih dari aluminium. Dengan demikian, setiap elemen dapat dibandingkan dengan tetangganya berdasarkan kelompok dan periode.

Sifat asam dan non-logam berubah berlawanan dengan sifat dasar dan logam.

Karakteristik klorin menurut posisinya dalam sistem periodik D.I. Mendeleev.

Beras. 4. Posisi klorin dalam tabel

. Nilai nomor urut 17 menunjukkan jumlah proton17 dan elektron17 dalam atom. Gbr.4. Massa atom 35 akan membantu menghitung jumlah neutron (35-17 = 18). Klorin berada pada periode ketiga, yang berarti jumlah tingkat energi dalam atom adalah 3. Itu berada dalam kelompok 7-A, termasuk dalam elemen-p. Ini bukan logam. Bandingkan klorin dengan tetangganya berdasarkan kelompok dan periode. Sifat non-logam klorin lebih besar daripada belerang, tetapi kurang dari argon. Klorin ob-la-ya-kurang non-logam-li-che-ski-mi properti dari fluor dan lebih dari bromin. Mari kita mendistribusikan elektron di atas tingkat energi dan menulis rumus elektronik. Distribusi umum elektron akan terlihat seperti ini. Lihat Gambar. 5

Beras. 5. Distribusi elektron atom klorin pada tingkat energi

Tentukan bilangan oksidasi tertinggi dan terendah dari klorin. Tingkat oksidasi tertinggi adalah +7, karena dapat memberikan 7 elektron dari lapisan elektron terakhir. Tingkat oksidasi terendah adalah -1 karena klorin membutuhkan 1 elektron untuk menyelesaikannya. Rumus oksida tertinggi adalah Cl 2 O 7 (oksida asam), senyawa hidrogen HCl.

Dalam proses menyumbangkan atau memperoleh elektron, atom memperoleh biaya bersyarat. Muatan bersyarat ini disebut .

- Sederhana zat memiliki bilangan oksidasi sama dengan nol.

Elemen dapat menunjukkan maksimum keadaan oksidasi dan minimum. Maksimum Suatu unsur menunjukkan keadaan oksidasinya ketika memberikan kembali semua elektron valensinya dari tingkat elektronik terluar. Jika jumlah elektron valensi sama dengan nomor golongan, maka bilangan oksidasi maksimum sama dengan nomor golongan.

Beras. 2. Posisi arsenik dalam tabel

Minimum keadaan oksidasi suatu unsur akan ditunjukkan ketika akan menerima semua elektron yang mungkin untuk melengkapi lapisan elektron.

Pertimbangkan, dengan menggunakan contoh elemen No. 33, nilai-nilai bilangan oksidasi.

Ini adalah arsenik As. Ini adalah subkelompok utama kelima. Gambar 2. Ia memiliki lima elektron di tingkat elektron terakhirnya. Jadi, memberikan mereka, itu akan memiliki keadaan oksidasi +5. Sebelum selesainya lapisan elektron, atom As kekurangan 3 elektron. Dengan menarik mereka, itu akan memiliki keadaan oksidasi -3.

Kedudukan unsur logam dan nonlogam dalam sistem periodik D.I. Mendeleev.

Beras. 3. Posisi logam dan non-logam dalam tabel

PADA efek samping subgrup semuanya logam . Jika Anda secara mental melaksanakan diagonal dari boron ke astatin , kemudian lebih tinggi diagonal ini di subkelompok utama akan menjadi semua bukan logam , sebuah di bawah diagonal ini - semua logam . Gbr.3.

1. No. 1-4 (hal. 125) Rudzitis G.E. Kimia anorganik dan organik. Kelas 8: buku teks untuk lembaga pendidikan: tingkat dasar / G. E. Rudzitis, F.G. Feldman. M.: Pencerahan. 2011 176 hal.: sakit.

2. Sifat-sifat atom apa yang berubah menurut periodisitasnya?

3. Berikan deskripsi unsur kimia oksigen menurut posisinya dalam sistem periodik D.I. Mendeleev.

Untuk menggunakan pratinjau presentasi, buat akun Google (akun) dan masuk: https://accounts.google.com

Teks slide:

Ciri-ciri unsur kimia berdasarkan kedudukannya dalam sistem periodik unsur kimia D.I. Mendeleev

Penemuan Hukum Periodik Pada tahun 1869, D.I. Mendeleev, berdasarkan data yang terkumpul pada unsur-unsur kimia, merumuskan hukum periodiknya. Kemudian terdengar seperti ini: "Sifat-sifat benda sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur secara periodik bergantung pada besarnya massa atom unsur." Untuk waktu yang sangat lama, makna fisik dari hukum DIMendeleev tidak dapat dipahami. Semuanya jatuh ke tempatnya setelah penemuan struktur atom pada abad ke-20.

Rumusan modern Hukum Periodik "Sifat zat sederhana, serta bentuk dan sifat senyawa unsur, secara periodik bergantung pada besarnya muatan inti atom."

Jumlah proton dan elektron dalam atom Muatan inti atom sama dengan jumlah proton dalam inti atom. Jumlah proton seimbang dengan jumlah elektron dalam atom. Dengan demikian, atom bersifat netral secara listrik. Muatan inti atom dalam tabel periodik adalah nomor urut unsur. Nomor periode menunjukkan jumlah tingkat energi di mana elektron berputar. Nomor golongan menunjukkan jumlah elektron valensi. Untuk unsur-unsur dari subkelompok utama, jumlah elektron valensi sama dengan jumlah elektron pada tingkat energi terluar. Ini adalah elektron valensi yang bertanggung jawab untuk pembentukan ikatan kimia suatu unsur. Unsur kimia dari kelompok ke-8 - gas inert memiliki 8 elektron pada kulit elektron terluar. Kulit elektron seperti itu secara energetik menguntungkan. Semua atom cenderung mengisi kulit elektron terluarnya hingga 8 elektron.

Jumlah neutron dalam nukleus Jika massa atom relatif suatu unsur kimia dinyatakan A, muatan nukleus dinyatakan Z, maka jumlah neutron dapat dihitung dengan rumus: n \u003d A-Z

Perubahan jari-jari atom unsur kimia dalam golongan dan periode Bagaimana jari-jari atom suatu unsur kimia berubah dari atas ke bawah dalam golongan? Bagaimana jari-jari atom suatu unsur kimia berubah dari kiri ke kanan dalam periode? Mengapa ini terjadi? Sifat-sifat unsur kimia apa yang berhubungan dengan jari-jari atom?

Kulit elektron terluar dari gas inert mengandung 2 (helium) atau 8 (semua lainnya) elektron dan sangat stabil. Aturan "oktet-ganda" Semua unsur kimia lainnya, yang memasuki reaksi, cenderung memiliki kulit elektron terluar seperti gas inert. Atom-atom dari unsur kimia mana yang paling mudah menyumbangkan elektron, dan yang mana yang mereka ambil?

Keadaan oksidasi Dalam proses menyumbangkan atau memperoleh elektron, atom memperoleh muatan bersyarat. Muatan bersyarat ini disebut keadaan oksidasi. - Zat sederhana memiliki bilangan oksidasi sama dengan nol. - Unsur dapat menunjukkan derajat oksidasi maksimum dan minimum. Unsur menunjukkan keadaan oksidasi maksimumnya ketika melepaskan semua elektron valensinya dari tingkat elektronik terluar. Jika jumlah elektron valensi sama dengan nomor golongan, maka bilangan oksidasi maksimum sama dengan nomor golongan.

Karakterisasi klorin berdasarkan posisinya di PSCE

Rencana karakterisasi suatu unsur kimia 1. Simbol unsur a. Nomor urut elemen b. Nilai massa atom relatif suatu unsur. di. Jumlah proton, elektron, neutron. d.Nomor periode. e.Jumlah dan jenis golongan (jenis unsur s -, p -, d -, f - unsur) 2. Logam atau nonlogam 3. Perbandingan sifat unsur (logam dan nonlogam) dengan unsur tetangga menurut periode dan golongan . 4. Tulis distribusi elektron dalam orbital atom - diagram kuantum. Menulis rumus elektronik. 5. Sketsa distribusi elektron berdasarkan tingkat energi 6. Tentukan bilangan oksidasi tertinggi suatu atom dan rumus oksida tertingginya. Tentukan sifat oksida (basa, asam, amfoter). 7. Tentukan bilangan oksidasi terendah dari unsur tersebut dan rumus senyawa hidrogennya (jika ada).

Pekerjaan rumah 1, jawab pertanyaannya. Dengan menggunakan denah sifat suatu unsur kimia, cirikan B, C, Si, Rb, Sr, Br. Jangan lupa bahwa jika suatu elemen ada dalam subgrup utama, maka kita hanya membandingkannya dengan elemen-elemen dari subgrup utama.

Pada topik: perkembangan metodologis, presentasi dan catatan

Pendekatan sistem-aktivitas dalam studi kimia. Grade 9 Karakteristik suatu unsur berdasarkan posisinya dalam sistem periodik.

Deskripsi pelajaran pertama kelas 9 dalam kimia dengan topik "Karakteristik suatu unsur berdasarkan posisinya dalam sistem periodik" diberikan. Pelajaran diberikan dengan menggunakan pendekatan sistem-aktivitas, menggunakan ...

Ciri-ciri unsur kimia dan senyawanya berdasarkan kedudukannya dalam sistem periodik dan struktur atom

ringkasan pelajaran kimia di kelas 9 ...

Rencana karakteristik unsur kimia-logam berdasarkan posisinya dalam PSCE D.I. Mendeleev.

Sinopsis pelajaran kimia kelas 9. Jenis pelajaran: pelajaran generalisasi dan sistematisasi pengetahuan yang diperoleh. ...

Ringkasan pelajaran kimia

di kelas 9

"Karakteristik unsur kimia-logamatas dasar posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev.

Topik pelajaran:Sifat-sifat kimia unsur-logam berdasarkan posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev. (1 slide)

Tujuan Pelajaran:memperbaharui pengetahuan tentang struktur sistem periodik,

mensistematisasikan pengetahuan tentang komposisi dan struktur atom suatu unsur,

mampu mengkarakterisasi suatu unsur berdasarkan kedudukannya dalam sistem periodik, mensistematisasikan pengetahuan tentang komposisi dan sifat-sifat senyawa yang dibentuk oleh logam (2 slide)

Peralatan:Tabel D. I. Mendeleev. Zat sederhana - logam dan non-logam, komputer, proyektor, presentasi tentang topik.

Kursus dan isi pelajaran

Saya. Mengatur waktu

Salam dari guru. Selamat untuk anak-anak di awal tahun ajaran baru.

P. Pengulangan masalah teoritis utama dari program kelas 8

Masalah utama dari program kelas 8 adalah sistem periodik unsur kimia D. I. Mendeleev. Ini juga merupakan dasar untuk mempelajari kursus kimia kelas 9.

Saya mengingatkan Anda bahwa tabel D. I. Mendeleev adalah "rumah" tempat semua unsur kimia hidup. Setiap elemen memiliki nomor (seri), yang dapat dibandingkan dengan jumlah apartemen. "Apartemen" terletak di "lantai" tertentu (yaitu periode) dan di "pintu masuk" tertentu (yaitu kelompok). Setiap kelompok, pada gilirannya, dibagi menjadi subkelompok: utama dan sekunder. Contoh: unsur magnesium mg memiliki nomor seri (No.) 12 dan terletak di periode ketiga, di subkelompok utama dari kelompok kedua.

Sifat-sifat unsur kimia tergantung pada posisinya dalam tabel D. I. Mendeleev. Oleh karena itu, sangat penting untuk mempelajari cara mengkarakterisasi sifat-sifat unsur kimia berdasarkan posisinya dalam sistem periodik.

AKU AKU AKU. Rencanakan sifat-sifat unsur kimia berdasarkan posisinya dalam sistem periodik D. I. Mendeleev

Algoritma karakterisasi: (3-5 slide)

1. Posisi elemen di PS

a) nomor seri unsur kimia

b) periode (besar atau kecil).

c) kelompok

d) subkelompok (utama atau sekunder)

e) massa atom relatif.

2. Komposisi dan struktur atom unsur

a) jumlah proton (p +), neutron ( n 0 ), elektron (e -)

b.muatan inti

di ) jumlah tingkat energi dalam atom

d) jumlah elektron dalam tingkat

e) rumus elektron atom

f) rumus grafik atom

g) keluarga elemen.

Tiga poin terakhir adalah untuk kelas yang dipersiapkan dengan baik.

3. Sifat-sifat atom

a) kemampuan mendonorkan elektron (reduktor)

b) kemampuan menerima elektron (oksidator).

Tulis dalam bentuk skema-persamaan. Bandingkan dengan atom tetangga.

4. Kemungkinan derajat oksidasi.

5. Rumus oksida yang lebih tinggi, karakternya.

6. Rumus hidroksida yang lebih tinggi, karakternya.

7. Rumus senyawa hidrogen yang mudah menguap, sifatnya.

Catatan: Ketika mempertimbangkan poin 5 dan 7, semua rumus oksida yang lebih tinggi dan senyawa hidrogen yang mudah menguap ditempatkan di bagian bawah tabel D. I. Mendeleev, yang sebenarnya adalah "lembar contekan hukum".

Sejak awal, ketika mengkarakterisasi elemen, para pria mungkin mengalami kesulitan tertentu, jadi berguna bagi mereka untuk menggunakan "lembar contekan legal" - tabel. 1 dan lain-lain Kemudian, seiring dengan bertambahnya pengalaman dan pengetahuan, para asisten ini tidak diperlukan lagi.

Latihan: Jelaskan unsur kimia natrium berdasarkan posisinya dalam D.I. Mendeleev. (slide 6)

Seluruh kelas bekerja, siswa bergiliran mencatat di papan tulis.

Respon sampel. (slide 7)

tidak– natrium

1) 11, 3 periode, kecil, 1 grup, A

2) 11 R + ,12n 0, 11e -

+ 112-8-1

1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 3p 0 3d 0 - d - elemen

3) tidak 0 – 1 e > tidak +

agen pereduksi

Rsebuah:Li mg

menurut kelompok demi periode

saya sv-va:Li< tidak < K tidak > mg

menurut kelompok demi periode

4) tidak:0, +1

5) tidak 2 HAI- oksida dasar

6) NaOH- basa, alkali.

7) Tidak berbentuk

IV. Rencanakan sifat-sifat zat sederhana.

Setiap unsur kimia membentuk zat sederhana dengan struktur dan sifat tertentu. Zat sederhana dicirikan oleh parameter berikut: (slide 8)

1) Jenis komunikasi.

2) Jenis kisi kristal.

3) Sifat fisik.

4) Sifat kimia (skema).

Contoh Jawaban :(geser 9)

Ikatan logam[tidak 0 – 1 e > tidak + ]

- Kisi kristal logam

- Logam padat dan lunak (dipotong dengan pisau), putih, berkilau, konduktif termal dan listrik.

Tunjukkan logam. Perhatikan bahwa karena aktivitas kimia yang tinggi, ia disimpan di bawah lapisan minyak tanah.

- tidak 0 – 1 e > tidak + > berinteraksi dengan zat pengoksidasi

agen pereduksi

Non-logam + oksida logam (kurang aktif)

Asam + garam

Air

Latihan : Tuliskan persamaan reaksi yang mencirikan sifat-sifat zat sederhana natrium. Perhatikan persamaan dari sudut pandang proses redoks (Slide 10)

Lima siswa secara sukarela bekerja di papan tulis.

Menjawab:

1) 2 Na + Cl 2 > 2 NaCl

Na 0 – 1 e > Na +

Cl 2 0 + 2 e > 2 Cl - 1 zat pengoksidasi - reduksi

2) 2 Na + 2 HCl > 2 NaCl + H 2

Na 0 – 1 e > Na + 2 zat pereduksi - oksidasi

2 H + + 2 e > H 2 0 1 zat pengoksidasi - reduksi

3) 2 Na + 2 H 2 O > 2 NaOH + H 2

Na 0 – 1 e > Na + 2 zat pereduksi - oksidasi

2 H + + 2 e > H 2 0 1 zat pengoksidasi - reduksi

4) 2 Na + MgO > Na 2 O + Mg

Na 0 – 1 e > Na + 2 zat pereduksi - oksidasi

Mg 2+ + 2 e > Mg 0 1 zat pengoksidasi - reduksi

5) 2 Na + CuCl 2 (meleleh) > 2 NaCl + Cu

Na 0 – 1 e > Na + 2 zat pereduksi - oksidasi

Cu 2+ + 2 e > Cu 0 1 zat pengoksidasi - reduksi

V. Rencana karakteristik koneksi.

Setiap unsur kimia dicirikan oleh pembentukan zat kompleks dari berbagai kelas - oksida, basa, asam, garam. Parameter utama karakteristik zat kompleks adalah: (slide 11)

Rumus koneksi.

Jenis komunikasi.

Sifat koneksi.

Sifat kimia senyawa (skema).

Contoh tanggapan:

Saya . Oksida (slide 12)

1) Na2O

2) Ikatan ionik

3) Pembentukan garam, oksida basa.

4) Sifat kimia:

· oksida basa + asam > garam dan air

· oksida basa + oksida asam > garam

· oksida basa + H 2 O > alkali

(oksida larut)

II. Hidroksida (slide 13)

1) NaOH

2) Ikatan ionik

3) Basa, alkali.

4) Sifat kimia:

basa (apa saja) + asam = garam + air

alkali + garam = basa baru + garam baru

alkali + oksida non-logam \u003d garam + air

Pekerjaan mandiri.

Latihan: Tuliskan persamaan reaksi yang mencirikan sifat-sifat oksida dan hidroksida. Persamaan dipertimbangkan dari posisi proses redoks dan pertukaran ion. (slide 14)

Contoh jawaban.

natrium oksida:

l) Na 2 O + 2 HC 1 \u003d 2 NaCl + H 2 O (reaksi pertukaran)

2) Na 2 O + SO 2 = Na 2 SO 3 (reaksi senyawa)

3) Na 2 O + H 2 O \u003d 2 NaOH (reaksi senyawa)

Natrium hidroksida:

1) 2 NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O (reaksi pertukaran)

2 Na + + 2OH - + 2H + + SO 4 2- \u003d 2 Na + + SO 4 2- + 2H 2 O

OH - + H + \u003d H 2 O

2) 2 NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O (reaksi pertukaran)

2 Na + + 2OH-+ CO 2 \u003d 2 Na + + CO 3 2- + H 2 O

3) 2NaOH + CuSO 4 = Na 2 SO 4 + Cu (OH) 2 ( reaksi pertukaran)

2Na + + 2OH - + Cu 2+ + SO 4 2- = 2Na + + SO 4 2- + Cu (OH) 2

2 OH - + Cu 2+ \u003d Cu (OH) 2

Ingat kembali kondisi aliran reaksi pertukaran sampai akhir (pembentukan endapan, gas atau elektrolit lemah).

Untuk natrium, seperti untuk semua logam, pembentukan deret genetik adalah karakteristik: (slide 15)

Logam > oksida basa > basa (alkali) > garam

Na > Na 2 O > NaOH > NaCl (Na 2 SO 4, NaNO 3, Na 3 PO 4)

Pekerjaan rumah (slide 16)

1, mis. 1 (b), 3; buat persamaan reaksi untuk deret genetik tidak