Dimana m adalah massa, M adalah massa molar, V adalah volume.

4. Hukum Avogadro. Didirikan oleh fisikawan Italia Avogadro pada tahun 1811. Setiap gas dengan volume yang sama, yang diambil pada suhu dan tekanan yang sama, mengandung jumlah molekul yang sama.

Dengan demikian, konsep jumlah suatu zat dapat dirumuskan: 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan 6,02 * 10 23 (disebut konstanta Avogadro)

Akibat dari hukum ini adalah 1 mol gas apa pun menempati dalam kondisi normal (P 0 \u003d 101,3 kPa dan T 0 \u003d 298 K) volume yang sama dengan 22,4 liter.

5. Hukum Boyle-Mariotte

Pada suhu konstan, volume sejumlah tertentu gas berbanding terbalik dengan tekanan di mana itu adalah:

6. Hukum Gay-Lussac

Pada tekanan tetap, perubahan volume gas berbanding lurus dengan suhu:

V/T = konstanta.

7. Hubungan antara volume gas, tekanan dan suhu dapat dinyatakan hukum gabungan Boyle-Mariotte dan Gay-Lussac, yang digunakan untuk membawa volume gas dari satu kondisi ke kondisi lain:

P 0 , V 0 ,T 0 - tekanan volume dan suhu dalam kondisi normal: P 0 =760 mm Hg. Seni. atau 101,3 kPa; T 0 \u003d 273 K (0 0 C)

8. Penilaian independen terhadap nilai molekul massa M dapat dilakukan dengan menggunakan apa yang disebut persamaan keadaan untuk gas ideal atau persamaan Clapeyron-Mendeleev :

pV=(m/M)*RT=vRT.(1.1)

di mana R - tekanan gas dalam sistem tertutup, V- volume sistem, t - massa gas T - suhu mutlak, R- konstanta gas universal.

Perhatikan bahwa nilai konstanta R dapat diperoleh dengan mensubstitusi nilai-nilai yang mencirikan satu mol gas pada N.C. ke dalam persamaan (1.1):

r = (p V) / (T) \u003d (101,325 kPa 22,4 l) / (1 mol 273K) \u003d 8.31J / mol.K)

Contoh pemecahan masalah

Contoh 1 Membawa volume gas ke kondisi normal.

Berapa volume (n.o.) yang akan menempati 0,4×10 -3 m 3 gas pada 50 0 C dan tekanan 0,954×10 5 Pa?

Larutan. Untuk membawa volume gas ke kondisi normal, gunakan rumus umum yang menggabungkan hukum Boyle-Mariotte dan Gay-Lussac:

pV/T = p 0 V 0 /T 0 .

Volume gas (n.o.) adalah, di mana T 0 \u003d 273 K; p 0 \u003d 1,013 × 10 5 Pa; T = 273 + 50 = 323 K;

M 3 \u003d 0,32 × 10 -3 m 3.

Ketika (n.o.) gas menempati volume yang sama dengan 0,32×10 -3 m 3 .

Contoh 2 Perhitungan densitas relatif gas dari berat molekulnya.

Hitung massa jenis etana C 2 H 6 dari hidrogen dan udara.

Larutan. Ini mengikuti dari hukum Avogadro bahwa kerapatan relatif satu gas di atas yang lain sama dengan rasio massa molekul ( M h) dari gas-gas ini, yaitu D = M 1 / M 2. Jika sebuah M 1 2Н6 = 30, M 2 H2 = 2, berat molekul rata-rata udara adalah 29, maka kerapatan relatif etana terhadap hidrogen adalah D H2 = 30/2 =15.

Kepadatan relatif etana di udara: D udara= 30/29 = 1,03, mis. etana 15 kali lebih berat dari hidrogen dan 1,03 kali lebih berat dari udara.

Contoh 3 Penentuan berat molekul rata-rata campuran gas dengan kepadatan relatif.

Hitung berat molekul rata-rata campuran gas yang terdiri dari 80% metana dan 20% oksigen (berdasarkan volume) menggunakan nilai kerapatan relatif gas-gas ini terhadap hidrogen.

Larutan. Seringkali perhitungan dibuat menurut aturan pencampuran, yaitu bahwa rasio volume gas dalam campuran gas dua komponen berbanding terbalik dengan perbedaan antara kerapatan campuran dan kerapatan gas yang membentuk campuran ini. . Mari kita tunjukkan kerapatan relatif campuran gas terhadap hidrogen melalui D H2. itu akan lebih besar dari kepadatan metana, tetapi kurang dari kepadatan oksigen:

80D H2 - 640 = 320 - 20 D H2; D H2 = 9,6.

Densitas hidrogen dari campuran gas ini adalah 9,6. berat molekul rata-rata campuran gas M H2 = 2 D H2 = 9,6×2 = 19,2.

Contoh 4 Perhitungan massa molar gas.

Massa 0,327 × 10 -3 m 3 gas pada 13 0 C dan tekanan 1,040 × 10 5 Pa adalah 0,828 × 10 -3 kg. Hitung massa molar gas tersebut.

Larutan. Anda dapat menghitung massa molar gas menggunakan persamaan Mendeleev-Clapeyron:

di mana m adalah massa gas; M adalah massa molar gas; R- konstanta gas molar (universal), yang nilainya ditentukan oleh unit pengukuran yang diterima.

Jika tekanan diukur dalam Pa, dan volume dalam m3, maka R\u003d 8,3144 × 10 3 J / (kmol × K).

3.1. Saat melakukan pengukuran udara atmosfer, udara di area kerja, serta emisi industri dan hidrokarbon dalam pipa gas, ada masalah untuk membawa volume udara yang diukur ke kondisi normal (standar). Seringkali dalam praktiknya, ketika melakukan pengukuran kualitas udara, konversi konsentrasi yang diukur ke kondisi normal tidak digunakan, akibatnya diperoleh hasil yang tidak dapat diandalkan.

Berikut ini kutipan dari Standar:

“Pengukuran dibawa ke kondisi standar menggunakan rumus berikut:

C 0 \u003d C 1 * P 0 T 1 / R 1 T 0

dimana: C 0 - hasilnya, dinyatakan dalam satuan massa per satuan volume udara, kg / cu. m, atau jumlah zat per satuan volume udara, mol / cu. m, pada suhu dan tekanan standar;

C 1 - hasilnya, dinyatakan dalam satuan massa per satuan volume udara, kg / cu. m, atau jumlah zat per satuan volume

udara, mol/cu. m, pada suhu T 1, K, dan tekanan P 1, kPa.

Rumus untuk membawa ke kondisi normal dalam bentuk yang disederhanakan memiliki bentuk (2)

C 1 \u003d C 0 * f, di mana f \u003d P 1 T 0 / P 0 T 1

faktor konversi standar untuk normalisasi. Parameter udara dan kotoran diukur pada suhu, tekanan, dan kelembaban yang berbeda. Hasilnya mengarah pada kondisi standar untuk membandingkan parameter kualitas udara yang diukur di lokasi yang berbeda dan iklim yang berbeda.

3.2 Kondisi normal industri

Kondisi normal adalah kondisi fisik standar yang dengannya sifat-sifat zat biasanya berkorelasi (Suhu dan tekanan standar, STP). Kondisi normal didefinisikan oleh IUPAC (International Union of Practical and Applied Chemistry) sebagai berikut: Tekanan atmosfer 101325 Pa = 760 mm Hg Suhu udara 273,15 K = 0°C.

Kondisi standar (Suhu dan Tekanan Ambient Standar, SATP) adalah suhu dan tekanan lingkungan normal: tekanan 1 Bar = 10 5 Pa = 750,06 mm T. St.; suhu 298,15 K = 25 °C.

daerah lain.

Pengukuran kualitas udara.

Hasil pengukuran konsentrasi zat berbahaya di udara area kerja menghasilkan kondisi sebagai berikut: suhu 293 K (20 °C) dan tekanan 101,3 kPa (760 mm Hg).

Parameter aerodinamis emisi polutan harus diukur sesuai dengan standar negara saat ini. Volume gas buang yang diperoleh dari hasil pengukuran instrumental harus dibawa ke kondisi normal (n.s.): 0 ° C, 101,3 kPa..

Penerbangan.

Organisasi Penerbangan Sipil Internasional (ICAO) mendefinisikan Atmosfer Standar Internasional (ISA) di permukaan laut dengan suhu 15 ° C, tekanan atmosfer 101325 Pa, dan kelembaban relatif 0%. Parameter ini digunakan saat menghitung pergerakan pesawat.

ekonomi gas.

Industri gas Federasi Rusia menggunakan kondisi atmosfer sesuai dengan GOST 2939-63 untuk penyelesaian dengan konsumen: suhu 20°C (293.15K); tekanan 760 mm Hg. Seni. (101325 N/m²); kelembaban adalah 0. Dengan demikian, massa satu meter kubik gas menurut GOST 2939-63 agak kurang dari pada kondisi normal "kimia".

tes

Untuk mesin uji, instrumen, dan produk teknis lainnya, berikut ini diambil sebagai nilai normal faktor iklim saat menguji produk (kondisi uji iklim normal):

Suhu - ditambah 25 ° ± 10 ° ; Kelembaban relatif - 45-80%

Tekanan atmosfer 84-106 kPa (630-800 mmHg)

Verifikasi alat ukur

Nilai nominal dari besaran pengaruh normal yang paling umum dipilih sebagai berikut: Suhu - 293 K (20 °C), tekanan atmosfer - 101,3 kPa (760 mmHg).

Pendistribusian

Pedoman untuk menetapkan standar kualitas udara menunjukkan bahwa MPC di udara ambien diatur dalam kondisi dalam ruangan normal, mis. 20 C dan 760 mm. rt. Seni.

Volume molar gas sama dengan rasio volume gas dengan jumlah zat gas ini, mis.

Vm = V(X) / n(X),

di mana V m - volume molar gas - nilai konstan untuk gas apa pun dalam kondisi tertentu;

V(X) adalah volume gas X;

n(X) adalah jumlah zat gas X.

Volume molar gas dalam kondisi normal (tekanan normal p n \u003d 101 325 Pa 101,3 kPa dan suhu T n \u003d 273,15 K 273 K) adalah V m \u003d 22,4 l / mol.

Hukum gas ideal

Dalam perhitungan yang melibatkan gas, seringkali perlu untuk beralih dari kondisi ini ke kondisi normal atau sebaliknya. Dalam hal ini, akan lebih mudah untuk menggunakan rumus berikut dari hukum gas gabungan Boyle-Mariotte dan Gay-Lussac:

pV / T = p n V n / T n

Dimana p adalah tekanan; V - volume; T adalah suhu pada skala Kelvin; indeks "n" menunjukkan kondisi normal.

Fraksi volume

Komposisi campuran gas sering dinyatakan dengan menggunakan fraksi volume - rasio volume komponen tertentu dengan volume total sistem, mis.

(X) = V(X) / V

di mana (X) - fraksi volume komponen X;

V(X) - volume komponen X;

V adalah volume sistem.

Pecahan volume adalah besaran tak berdimensi, dinyatakan dalam pecahan satuan atau sebagai persentase.

Contoh 1. Berapa volume yang dibutuhkan pada suhu 20 ° C dan tekanan 250 kPa amonia dengan berat 51 g?

1. Tentukan jumlah zat amonia: n (NH 3) \u003d m (NH 3) / M (NH 3) \u003d 51/17 \u003d 3 mol. 2. Volume amonia pada kondisi normal adalah: V (NH 3) \u003d V m n (NH 3) \u003d 22,4 3 \u003d 67,2 l. 3. Dengan menggunakan rumus (3), kami membawa volume amonia ke kondisi ini (suhu T = (273 + 20) K = 293 K): V (NH 3) \u003d p n V n (NH 3) / pT n \u003d 101,3 293 67,2 / 250 273 \u003d 29,2 l. Jawaban: V (NH 3) \u003d 29,2 liter.

Contoh 2. Tentukan volume campuran gas yang mengandung hidrogen, dengan berat 1,4 g dan nitrogen, dengan berat 5,6 g, dalam kondisi normal.

1. Temukan jumlah materi hidrogen dan nitrogen: n (N 2) \u003d m (N 2) / M (N 2) \u003d 5,6 / 28 \u003d 0,2 mol n (H 2) \u003d m (H 2) / M (H 2) \u003d 1,4 / 2 \u003d 0,7 mol 2. Karena dalam kondisi normal gas-gas ini tidak berinteraksi satu sama lain, volume campuran gas akan sama dengan jumlah volume gas, mis. V (campuran) \u003d V (N 2) + V (H 2) \u003d V m n (N 2) + V m n (H2) \u003d 22,4 0,2 + 22,4 0,7 \u003d 20,16 l. Jawaban: V (campuran) \u003d 20,16 liter.

Hukum Hubungan Volumetrik

Bagaimana memecahkan masalah menggunakan "Hukum Hubungan Volumetrik"?

Hukum rasio volumetrik: Volume gas yang terlibat dalam reaksi terkait satu sama lain sebagai bilangan bulat kecil yang sama dengan koefisien dalam persamaan reaksi.

Koefisien dalam persamaan reaksi menunjukkan jumlah volume zat yang bereaksi dan membentuk gas.

Contoh. Hitunglah volume udara yang diperlukan untuk membakar 112 liter asetilena.

1. Kami membuat persamaan reaksi:

2. Berdasarkan hukum rasio volumetrik, kami menghitung volume oksigen:

112/2 \u003d X / 5, dari mana X \u003d 112 5 / 2 \u003d 280l

3. Tentukan volume udara:

V (udara) \u003d V (O 2) / (O 2)

V (udara) \u003d 280 / 0.2 \u003d 1400 l.

: V \u003d n * Vm, di mana V adalah volume gas (l), n adalah jumlah zat (mol), Vm adalah volume molar gas (l / mol), pada keadaan normal (n.o.) adalah standar nilai dan sama dengan 22, 4 l/mol. Kebetulan dalam kondisi tidak ada jumlah zat, tetapi ada massa zat tertentu, maka kita lakukan ini: n = m / M, di mana m adalah massa zat (g), M adalah massa molar zat (g / mol). Kami menemukan massa molar menurut tabel D.I. Mendeleev: di bawah setiap elemen adalah massa atomnya, jumlahkan semua massa dan dapatkan yang kita butuhkan. Tetapi tugas seperti itu cukup jarang, biasanya ada file . Solusi untuk masalah seperti itu sedikit berbeda. Mari kita lihat sebuah contoh.

Berapa volume hidrogen yang akan dilepaskan dalam kondisi normal jika aluminium dengan berat 10,8 g dilarutkan dalam asam klorida berlebih.

Jika kita berurusan dengan sistem gas, maka rumus berikut terjadi: q(x) = V(x)/V, di mana q(x)(phi) adalah fraksi komponen, V(x) adalah volume dari komponen (l), V adalah volume sistem (l). Untuk mencari volume komponen, kita memperoleh rumus: V(x) = q(x)*V. Dan jika Anda perlu mencari volume sistem, maka: V = V(x)/q(x).

catatan

Ada rumus lain untuk mencari volume, tetapi jika Anda perlu mencari volume gas, hanya rumus yang diberikan dalam artikel ini yang bisa digunakan.

Sumber:

• "Manual dalam Kimia", G.P. Khomchenko, 2005.
• bagaimana menemukan ruang lingkup pekerjaan
• Tentukan volume hidrogen dalam elektrolisis larutan ZnSO4

Gas ideal adalah gas yang interaksi antar molekulnya dapat diabaikan. Selain tekanan, keadaan gas ditandai dengan suhu dan volume. Hubungan antara parameter ini ditampilkan dalam hukum gas.

Petunjuk

Tekanan gas berbanding lurus dengan suhu, jumlah zat, dan berbanding terbalik dengan volume bejana yang ditempati oleh gas. Koefisien proporsionalitas adalah konstanta gas universal R, kira-kira sama dengan 8,314. Itu diukur dalam joule dibagi dengan mol dan dengan.

Ketentuan ini membentuk ketergantungan matematis P=νRT/V, di mana adalah jumlah zat (mol), R=8,314 adalah konstanta gas universal (J/mol K), T adalah suhu gas, V adalah volume. Tekanan dinyatakan dalam . Itu dapat dinyatakan dan, sementara 1 atm \u003d 101,325 kPa.

Ketergantungan yang dipertimbangkan adalah konsekuensi dari persamaan Mendeleev-Clapeyron PV=(m/M) RT. Di sini m adalah massa gas (g), M adalah massa molarnya (g / mol), dan fraksi m / M menghasilkan jumlah zat , atau jumlah mol. Persamaan Mendeleev-Clapeyron berlaku untuk semua gas yang dapat dipertimbangkan. Ini adalah hukum gas fisik.

Nama-nama asam terbentuk dari nama Rusia atom asam pusat dengan penambahan sufiks dan akhiran. Jika keadaan oksidasi atom pusat asam sesuai dengan nomor golongan sistem periodik, maka nama tersebut dibentuk menggunakan kata sifat paling sederhana dari nama unsur: H 2 SO 4 - asam sulfat, HMnO 4 - asam mangan . Jika unsur pembentuk asam memiliki dua keadaan oksidasi, maka keadaan oksidasi antara ditunjukkan oleh akhiran -ist-: H 2 SO 3 - asam sulfat, HNO 2 - asam nitrat. Untuk nama asam halogen dengan banyak bilangan oksidasi, berbagai sufiks digunakan: contoh tipikal - HClO 4 - klorin n asam, HClO 3 - klorin baru asam, HClO 2 - klorin ist asam, HClO - klorin novatis asam (asam anoksik HCl disebut asam klorida—biasanya asam klorida). Asam dapat berbeda dalam jumlah molekul air yang menghidrasi oksida. Asam yang mengandung jumlah atom hidrogen terbesar disebut asam orto: H 4 SiO 4 - asam ortosilikat, H 3 PO 4 - asam fosfat. Asam yang mengandung 1 atau 2 atom hidrogen disebut asam meta: H 2 SiO 3 - asam metasilikat, HPO 3 - asam metafosfat. Asam yang mengandung dua atom pusat disebut di asam: H 2 S 2 O 7 - asam disulfat, H 4 P 2 O 7 - asam difosfat.

Nama-nama senyawa kompleks dibentuk dengan cara yang sama seperti nama garam, tetapi kation atau anion kompleks diberi nama sistematis, yaitu dibaca dari kanan ke kiri: K 3 - kalium heksafluoroferrat (III), SO 4 - tetraammina tembaga (II) sulfat.

Nama-nama Oksida dibentuk menggunakan kata "oksida" dan kasus genitif dari nama Rusia atom oksida pusat, menunjukkan, jika perlu, tingkat oksidasi elemen: Al 2 O 3 - aluminium oksida, Fe 2 O 3 - oksida besi (AKU AKU AKU).

Nama dasar dibentuk menggunakan kata "hidroksida" dan kasus genitif dari nama Rusia atom hidroksida pusat, menunjukkan, jika perlu, tingkat oksidasi unsur: Al (OH) 3 - aluminium hidroksida, Fe (OH) 3 - besi (III) hidroksida.

Nama senyawa dengan hidrogen terbentuk tergantung pada sifat asam-basa dari senyawa ini. Untuk senyawa pembentuk asam gas dengan hidrogen, nama yang digunakan: H 2 S - sulfan (hidrogen sulfida), H 2 Se - selana (hidrogen selenida), HI - hidrogen yodium; larutan mereka dalam air disebut, masing-masing, asam hidrosulfida, hidroselenat dan hidroiodik. Untuk beberapa senyawa dengan hidrogen, nama khusus digunakan: NH 3 - amonia, N 2 H 4 - hidrazin, PH 3 - fosfin. Senyawa dengan hidrogen yang memiliki bilangan oksidasi -1 disebut hidrida: NaH adalah natrium hidrida, CaH 2 adalah kalsium hidrida.

Nama-nama garam terbentuk dari nama latin atom pusat residu asam dengan penambahan awalan dan akhiran. Nama-nama garam biner (dua elemen) dibentuk menggunakan akhiran - Indo: NaCl - natrium klorida, Na 2 S - natrium sulfida. Jika atom pusat residu asam yang mengandung oksigen memiliki dua bilangan oksidasi positif, maka bilangan oksidasi tertinggi ditunjukkan dengan akhiran - pada: Na 2 SO 4 - sulf pada natrium, KNO3 - nitrat pada kalium, dan keadaan oksidasi terendah - akhiran - dia: Na 2 SO 3 - sulf dia natrium, KNO2 - nitrat dia kalium. Untuk nama garam halogen yang mengandung oksigen, digunakan awalan dan akhiran: KClO 4 - jalur klorin pada kalium, Mg (ClO 3) 2 - klorin pada magnesium, KClO 2 - klorin dia kalium, KClO- hipo klorin dia kalium.

Kovalen saturasiskoneksidia- memanifestasikan dirinya dalam kenyataan bahwa tidak ada elektron yang tidak berpasangan dalam senyawa elemen s- dan p, yaitu, semua elektron atom yang tidak berpasangan membentuk pasangan elektron ikatan (pengecualian adalah NO, NO 2, ClO 2 dan ClO 3).

Pasangan elektron mandiri (LEPs) adalah elektron yang menempati orbital atom berpasangan. Kehadiran NEP menentukan kemampuan anion atau molekul untuk membentuk ikatan donor-akseptor sebagai donor pasangan elektron.

Elektron tidak berpasangan - elektron dari suatu atom, terkandung satu per satu dalam orbital. Untuk elemen s dan p, jumlah elektron tidak berpasangan menentukan berapa banyak pasangan elektron ikatan yang dapat dibentuk oleh atom tertentu dengan atom lain melalui mekanisme pertukaran. Dalam metode ikatan valensi, diasumsikan bahwa jumlah elektron yang tidak berpasangan dapat ditingkatkan oleh pasangan elektron yang tidak digunakan bersama jika ada orbital kosong dalam tingkat elektronik valensi. Pada sebagian besar senyawa elemen s dan p, tidak ada elektron yang tidak berpasangan, karena semua elektron atom yang tidak berpasangan membentuk ikatan. Namun, ada molekul dengan elektron yang tidak berpasangan, misalnya NO, NO 2 , mereka sangat reaktif dan cenderung membentuk dimer tipe N 2 O 4 dengan mengorbankan elektron yang tidak berpasangan.

Konsentrasi normal - adalah jumlah mol setara dalam 1 liter larutan.

Kondisi biasa - suhu 273K (0 o C), tekanan 101,3 kPa (1 atm).

Mekanisme pertukaran dan donor-akseptor pembentukan ikatan kimia. Pembentukan ikatan kovalen antar atom dapat terjadi dengan dua cara. Jika pembentukan pasangan elektron ikatan terjadi karena elektron yang tidak berpasangan dari kedua atom yang terikat, maka metode pembentukan pasangan elektron ikatan ini disebut mekanisme pertukaran - atom bertukar elektron, apalagi elektron ikatan milik kedua atom yang terikat. . Jika pasangan elektron ikatan terbentuk karena pasangan elektron bebas dari satu atom dan orbital kosong dari atom lain, maka pembentukan pasangan elektron ikatan tersebut adalah mekanisme donor-akseptor (lihat Gambar. metode ikatan valensi).

Reaksi ionik reversibel - ini adalah reaksi di mana produk terbentuk yang mampu membentuk zat awal (jika kita mengingat persamaan tertulis, maka tentang reaksi reversibel kita dapat mengatakan bahwa mereka dapat melanjutkan di kedua arah dengan pembentukan elektrolit lemah atau senyawa yang sukar larut) . Reaksi ionik reversibel sering ditandai dengan konversi yang tidak sempurna; karena selama reaksi ionik reversibel, molekul atau ion terbentuk yang menyebabkan pergeseran ke arah produk reaksi awal, yaitu, mereka "memperlambat" reaksi, seolah-olah. Reaksi ionik reversibel dijelaskan menggunakan tanda , dan reaksi ireversibel dijelaskan menggunakan tanda →. Contoh reaksi ionik reversibel adalah reaksi H 2 S + Fe 2+ FeS + 2H +, dan contoh reaksi ireversibel adalah S 2- + Fe 2+ → FeS.

Pengoksidasi – zat di mana, selama reaksi redoks, bilangan oksidasi beberapa unsur berkurang.

Dualitas redoks - kemampuan zat untuk bertindak reaksi redoks sebagai zat pengoksidasi atau zat pereduksi, tergantung pada pasangannya (misalnya, H 2 O 2 , NaNO 2).

Reaksi redoks(OVR) - Ini adalah reaksi kimia di mana keadaan oksidasi unsur-unsur reaktan berubah.

Potensi redoks - nilai yang mencirikan kemampuan (kekuatan) redoks dari zat pengoksidasi dan zat pereduksi, yang membentuk setengah reaksi yang sesuai. Dengan demikian, potensial redoks dari pasangan Cl 2 /Cl -, sama dengan 1,36 V, mencirikan molekul klorin sebagai zat pengoksidasi dan ion klorida sebagai zat pereduksi.

Oksida - senyawa unsur dengan oksigen, di mana oksigen memiliki keadaan oksidasi -2.

Interaksi orientasi- interaksi antar molekul molekul polar.

Osmosis - fenomena perpindahan molekul pelarut pada membran semipermeabel (hanya pelarut-permeabel) menuju konsentrasi pelarut yang lebih rendah.

Tekanan osmotik - sifat fisikokimia larutan, karena kemampuan membran untuk melewatkan molekul pelarut saja. Tekanan osmotik dari sisi larutan yang kurang pekat menyamakan laju penetrasi molekul pelarut di kedua sisi membran. Tekanan osmotik suatu larutan sama dengan tekanan gas di mana konsentrasi molekul sama dengan konsentrasi partikel dalam larutan.

Yayasan menurut Arrhenius - zat yang, dalam proses disosiasi elektrolitik, memisahkan ion hidroksida.

Yayasan menurut Bronsted - senyawa (molekul atau ion seperti S 2-, HS -) yang dapat mengikat ion hidrogen.

Yayasan menurut Lewis (basis Lewis) – senyawa (molekul atau ion) dengan pasangan elektron tidak terbagi yang mampu membentuk ikatan donor-akseptor. Basa Lewis yang paling umum adalah molekul air, yang memiliki sifat donor yang kuat.

^ Massa molar dan volume molar suatu zat. Massa molar adalah massa mol suatu zat. Itu dihitung melalui massa dan jumlah zat sesuai dengan rumus:

Mv \u003d K · Tuan (1)

Dimana: K - koefisien proporsionalitas, sama dengan 1g / mol.

Memang, untuk isotop karbon 12 6 Ar = 12, dan massa molar atom (menurut definisi konsep "mol") adalah 12 g / mol. Akibatnya, nilai numerik dari dua massa adalah sama, yang berarti bahwa K = 1. Oleh karena itu massa molar suatu zat, dinyatakan dalam gram per mol, memiliki nilai numerik yang sama dengan berat molekul relatifnya(atom) bobot. Jadi, massa molar atom hidrogen adalah 1,008 g/mol, molekul hidrogen adalah 2,016 g/mol, dan oksigen molekuler adalah 31,999 g/mol.

Menurut hukum Avogadro, jumlah molekul yang sama dari setiap gas menempati volume yang sama dalam kondisi yang sama. Di sisi lain, 1 mol zat apa pun mengandung (menurut definisi) jumlah partikel yang sama. Oleh karena itu, pada suhu dan tekanan tertentu, 1 mol zat apa pun dalam keadaan gas menempati volume yang sama.

Perbandingan antara volume yang ditempati oleh suatu zat dengan kuantitasnya disebut volume molar zat tersebut. Dalam kondisi normal (101,325 kPa; 273 K), volume molar gas apa pun adalah 22,4l/mol(lebih tepatnya, Vn = 22,4 l/mol). Pernyataan ini benar untuk gas seperti itu, ketika jenis interaksi molekulnya yang lain, kecuali tumbukan elastiknya, dapat diabaikan. Gas seperti itu disebut ideal. Untuk gas non-ideal, yang disebut gas nyata, volume molarnya berbeda dan agak berbeda dari nilai eksaknya. Namun, dalam kebanyakan kasus, perbedaan hanya mempengaruhi angka penting keempat dan selanjutnya.

Pengukuran volume gas biasanya dilakukan dalam kondisi selain normal. Untuk membawa volume gas ke kondisi normal, Anda dapat menggunakan persamaan yang menggabungkan hukum gas Boyle - Mariotte dan Gay - Lussac:

pV / T = p 0 V 0/T 0

Dimana: V adalah volume gas pada tekanan p dan suhu T;

V 0 adalah volume gas pada tekanan normal p 0 (101,325 kPa) dan suhu T 0 (273,15 K).

Massa molar gas juga dapat dihitung menggunakan persamaan keadaan gas ideal - persamaan Clapeyron-Mendeleev:

pV = m B RT / M B ,

Dimana: p – tekanan gas, Pa;

V adalah volumenya, m 3;

M B - massa zat, g;

M B adalah massa molarnya, g/mol;

T adalah suhu mutlak, K;

R adalah konstanta gas universal, sama dengan 8,314 J / (mol K).

Jika volume dan tekanan gas dinyatakan dalam satuan lain, maka nilai konstanta gas dalam persamaan Clapeyron-Mendeleev akan mengambil nilai yang berbeda. Itu dapat dihitung dengan rumus berikut dari hukum gabungan keadaan gas untuk satu mol zat dalam kondisi normal untuk satu mol gas:

R = (p 0 V 0/T 0)

Contoh 1 Dinyatakan dalam mol: a) 6,0210 21 molekul CO2; b) 1,2010 24 atom oksigen; c) 2,0010 23 molekul air. Berapa massa molar zat-zat tersebut?

Larutan. Satu mol adalah jumlah zat yang mengandung jumlah partikel jenis tertentu, sama dengan konstanta Avogadro. Oleh karena itu, a) 6.0210 21 yaitu. 0,01 mol; b) 1.2010 24 , yaitu. 2 mol; c) 2.0010 23 , yaitu. 1/3 mol. Massa mol suatu zat dinyatakan dalam kg/mol atau g/mol. Massa molar suatu zat dalam gram secara numerik sama dengan massa molekul (atom) relatifnya, yang dinyatakan dalam satuan massa atom (a.m.u.)

Karena berat molekul CO2 dan H2O dan massa atom oksigen berturut-turut adalah 44; 18 dan 16 sma, maka massa molarnya adalah: a) 44 g/mol; b) 18 g/mol; c.16g/mol.

Contoh 2 Hitung massa mutlak molekul asam sulfat dalam gram.

Larutan. Satu mol zat apa pun (lihat contoh 1) mengandung konstanta Avogadro NA unit struktural (dalam contoh kita, molekul). Massa molar H2SO4 adalah 98,0 g/mol. Oleh karena itu, massa satu molekul adalah 98/(6.02 10 23) = 1,63 10 -22 g.

Volume molar- volume satu mol zat, nilai yang diperoleh dengan membagi massa molar dengan kerapatan. Mencirikan kerapatan pengepakan molekul.

Arti N A = 6,022…×10 23 Ini disebut bilangan Avogadro setelah ahli kimia Italia Amedeo Avogadro. Ini adalah konstanta universal untuk partikel terkecil dari zat apa pun.

Jumlah molekul inilah yang mengandung 1 mol oksigen O 2, jumlah atom yang sama dalam 1 mol besi (Fe), molekul dalam 1 mol air H 2 O, dll.

Menurut hukum Avogadro, 1 mol gas ideal di kondisi normal memiliki volume yang sama Vm\u003d 22,413 996 (39) l. Dalam kondisi normal, sebagian besar gas mendekati ideal, oleh karena itu, semua informasi referensi tentang volume molar unsur kimia mengacu pada fase terkondensasinya, kecuali dinyatakan lain.