pengantar

Buku teks tentang kimia kalkogen adalah yang kedua dalam seri yang dikhususkan untuk kimia unsur-unsur subkelompok utama sistem periodik D.I. Mendeleev. Itu ditulis berdasarkan kursus kuliah tentang kimia anorganik yang disampaikan di Universitas Negeri Moskow selama 10 tahun terakhir oleh Akademisi Yu.D. Tretyakov dan Profesor V.P. Zlomanov.

Berbeda dengan perkembangan metodologi yang diterbitkan sebelumnya, manual ini menyajikan materi faktual baru (catenation, berbagai asam okso kalkogen (VI), dll.), Penjelasan modern diberikan untuk pola perubahan struktur dan sifat senyawa kalkogen menggunakan konsep kimia kuantum, termasuk metode orbital molekul, efek relativistik, dll. Materi manual dipilih untuk tujuan ilustrasi ilustrasi hubungan antara kursus teori dan pelatihan praktis dalam kimia anorganik.

[bagian sebelumnya] [daftar isi]

§ satu. Karakteristik umum chalcogens (E).

Unsur-unsur dari subkelompok utama VI (atau kelompok ke-16 menurut tata nama IUPAC baru) dari sistem periodik unsur-unsur D.I. Mendeleev termasuk oksigen (O), belerang (S), selenium (Se), telurium (Te) dan polonium (P). Nama golongan dari unsur-unsur tersebut adalah kalkogen(ketentuan "kalkogen" berasal dari kata Yunani "chalkos" - tembaga dan "genos" - lahir), yaitu, "melahirkan bijih tembaga", karena fakta bahwa di alam mereka paling sering terjadi dalam bentuk senyawa tembaga (sulfida, oksida , selenida, dll.).

Pada keadaan dasar, atom kalkogen memiliki konfigurasi elektron ns 2 np 4 dengan dua elektron p yang tidak berpasangan. Mereka termasuk elemen genap. Beberapa sifat atom kalkogen disajikan pada Tabel 1.

Ketika berpindah dari oksigen ke polonium, ukuran atom dan kemungkinan bilangan koordinasinya meningkat, sedangkan energi ionisasi (ion E) dan keelektronegatifan (EO) berkurang. Dengan elektronegativitas (EO), oksigen adalah yang kedua setelah atom fluor, dan atom belerang dan selenium juga lebih rendah daripada nitrogen, klor, brom; oksigen, belerang dan selenium adalah non-logam yang khas.

Dalam senyawa belerang, selenium, telurium dengan oksigen dan halogen, keadaan oksidasi +6, +4 dan +2 terwujud. Dengan sebagian besar unsur lain, mereka membentuk kalkogenida, di mana mereka berada dalam keadaan oksidasi -2.

Tabel 1. Sifat-sifat atom unsur golongan VI.

Properti
nomor atom
Jumlah isotop stabil
Elektronik konfigurasi			3d 10 4s 2 4p 4	4d 10 5s 2 5p 4	4f 14 5d 10 6s 2 6p 4
Jari-jari kovalen, E
Energi ionisasi pertama, ion E, kJ/mol
Keelektronegatifan (Pauling)
Afinitas atom terhadap elektron, kJ/mol

Stabilitas senyawa dengan bilangan oksidasi tertinggi menurun dari telurium menjadi polonium, yang diketahui senyawa dengan bilangan oksidasi 4+ dan 2+ (misalnya, PoCl 4 , PoCl 2 , PoO 2). Ini mungkin karena peningkatan kekuatan ikatan elektron 6s 2 dengan nukleus karena efek relativistik. Esensinya adalah untuk meningkatkan kecepatan gerakan dan, karenanya, massa elektron dalam elemen dengan muatan nuklir besar (Z> 60). "Pembobotan" elektron menyebabkan penurunan jari-jari dan peningkatan energi ikat elektron 6s dengan nukleus. Efek ini lebih jelas dimanifestasikan dalam senyawa bismut, unsur golongan V, dan dibahas secara lebih rinci dalam manual yang sesuai.

Sifat-sifat oksigen, serta unsur-unsur lain dari periode ke-2, berbeda dari sifat-sifat rekan-rekan mereka yang lebih berat. Karena kerapatan elektron yang tinggi dan tolakan antarelektron yang kuat, afinitas elektron dan kekuatan ikatan E-E oksigen lebih kecil daripada belerang. Ikatan logam-oksigen (M-O) lebih ionik daripada ikatan M-S, M-Se, dll. Karena radius yang lebih kecil, atom oksigen, tidak seperti belerang, mampu membentuk ikatan - kuat (p - p) dengan atom lain - misalnya, oksigen dalam molekul ozon, karbon, nitrogen, fosfor. Ketika berpindah dari oksigen ke belerang, kekuatan ikatan tunggal meningkat karena penurunan tolakan antarelektronik, dan kekuatan ikatan berkurang, yang dikaitkan dengan peningkatan jari-jari dan penurunan interaksi (tumpang tindih) p- orbital atom. Jadi, jika oksigen dicirikan oleh pembentukan ikatan rangkap (+), maka belerang dan analognya dicirikan oleh pembentukan ikatan rantai tunggal - E-E-E (lihat 2.1).

Ada lebih banyak analogi dalam sifat-sifat belerang, selenium dan telurium daripada dengan oksigen dan polonium. Jadi, dalam senyawa dengan bilangan oksidasi negatif, sifat pereduksi meningkat dari belerang menjadi telurium, dan dalam senyawa dengan bilangan oksidasi positif, sifat pengoksidasi.

Polonium adalah unsur radioaktif. Isotop paling stabil diperoleh dengan membombardir inti dengan neutron dan peluruhan berikutnya:

(1/2 = 138.4 hari).

Peluruhan polonium disertai dengan pelepasan sejumlah besar energi. Oleh karena itu, polonium dan senyawanya menguraikan pelarut dan wadah penyimpanannya, dan studi senyawa Po menimbulkan kesulitan yang cukup besar.

[bagian sebelumnya] [daftar isi]

2. Sifat fisika zat sederhana.
Tabel 2. Sifat fisika zat sederhana.

		Kepadatan	Suhu, o C		Panas atomisasi, kJ/mol	Tahanan Listrik (25 ° C), Ohm. cm
			meleleh
S
Se	heksa.
						1.3. 10 5 (cair, 400 o C)
kutukan itu.	heksa.
Ro

Dengan peningkatan jari-jari kovalen dalam deret O-S-Se-Te-Po, interaksi antar atom dan suhu transisi fase yang sesuai, serta energi atomisasi, yaitu, energi transisi zat padat sederhana menjadi gas monoatomik, meningkat. Perubahan sifat kalkogen dari nonlogam biasa menjadi logam dikaitkan dengan penurunan energi ionisasi (Tabel 1) dan fitur struktural. Oksigen dan belerang adalah tipikal dielektrik, yaitu zat yang tidak menghantarkan listrik. Selenium dan telurium - semikonduktor[zat yang sifat elektrofisikanya berada di antara sifat-sifat logam dan non-logam (dielektrik). Konduktivitas listrik logam menurun, dan semikonduktor meningkat dengan meningkatnya suhu, yang disebabkan oleh kekhasan struktur elektroniknya)], dan polonium adalah logam.

[bagian sebelumnya] [daftar isi] [bagian selanjutnya]

2.1. Katenasi kalkogen. Alotropi dan polimorfisme.

Salah satu sifat karakteristik atom kalkogen adalah kemampuannya untuk mengikat satu sama lain dalam cincin atau rantai. Fenomena ini disebut katanasi. Alasan untuk ini terkait dengan kekuatan ikatan tunggal dan rangkap yang berbeda. Perhatikan fenomena ini pada contoh belerang (Tabel 3).

Tabel 3. Energi ikatan tunggal dan rangkap dua (kJ/mol).

Ini mengikuti dari nilai-nilai yang diberikan bahwa pembentukan dua tunggal -ikatan untuk belerang alih-alih satu rangkap (+) dikaitkan dengan perolehan energi (530 - 421 = 109 J / mol). Untuk oksigen, sebaliknya, satu ikatan rangkap lebih disukai secara energi (494-292=202 kJ/mol) daripada dua ikatan tunggal. Penurunan kekuatan ikatan rangkap pada transisi dari O ke S dikaitkan dengan peningkatan ukuran orbital p dan penurunan tumpang tindihnya. Jadi, untuk oksigen, catenation terbatas pada sejumlah kecil senyawa tidak stabil: O 3 ozon, O 4 F 2 .

polikation siklik .

Alotropi dan polimorfisme zat sederhana berhubungan dengan catenation. alotropi adalah kemampuan unsur yang sama untuk berada dalam bentuk molekul yang berbeda. Fenomena alotropi dikaitkan dengan molekul yang mengandung jumlah atom berbeda dari unsur yang sama, misalnya, O 2 dan O 3, S 2 dan S 8, P 2 dan P 4, dll. Konsep polimorfisme hanya berlaku untuk padatan. Polimorfisme- kemampuan zat padat dengan komposisi yang sama untuk memiliki struktur spasial yang berbeda. Contoh modifikasi polimorfik adalah belerang monoklinik dan belerang belah ketupat, terdiri dari siklus S8 yang sama, tetapi ditempatkan berbeda dalam ruang (lihat 2.3). Pertama-tama mari kita pertimbangkan sifat-sifat oksigen dan bentuk alotropiknya - ozon, dan kemudian polimorfisme belerang, selenium, dan telurium.

Dmitry Ivanovich Mendeleev menemukan hukum periodik, yang menurutnya sifat-sifat unsur dan unsur yang mereka bentuk berubah secara berkala. Penemuan ini secara grafis ditampilkan dalam tabel periodik. Tabel menunjukkan dengan sangat baik dan jelas bagaimana sifat-sifat unsur berubah selama periode, setelah itu mereka berulang pada periode berikutnya.

Untuk menyelesaikan tugas No. 2 Ujian Negara Terpadu dalam kimia, kita hanya perlu memahami dan mengingat sifat-sifat unsur mana yang berubah ke arah mana dan bagaimana caranya.

Semua ini ditunjukkan pada gambar di bawah ini.

Dari kiri ke kanan, keelektronegatifan, sifat non-logam, tingkat oksidasi yang lebih tinggi, dll meningkat. Dan sifat logam dan jari-jari berkurang.

Dari atas ke bawah, sebaliknya: sifat logam dan jari-jari atom bertambah, sedangkan keelektronegatifan berkurang. Tingkat oksidasi tertinggi, sesuai dengan jumlah elektron di tingkat energi terluar, tidak berubah ke arah ini.

Mari kita lihat contoh.

Contoh 1 Dalam deret unsur Na→Mg→Al→Si
A) jari-jari atom berkurang;
B) jumlah proton dalam inti atom berkurang;
C) jumlah lapisan elektron dalam atom meningkat;
D) tingkat oksidasi atom tertinggi menurun;

Jika kita melihat tabel periodik, kita akan melihat bahwa semua elemen dari suatu deret tertentu berada pada periode yang sama dan tercantum dalam urutan kemunculannya dalam tabel dari kiri ke kanan. Untuk menjawab pertanyaan semacam ini, Anda hanya perlu mengetahui beberapa pola perubahan sifat dalam tabel periodik. Jadi dari kiri ke kanan sepanjang periode, sifat logam berkurang, sifat nonlogam bertambah, keelektronegatifan bertambah, energi ionisasi bertambah, dan jari-jari atom berkurang. Dari atas ke bawah, sifat logam dan sifat pereduksi bertambah dalam satu golongan, keelektronegatifan berkurang, energi ionisasi berkurang, dan jari-jari atom bertambah.

Jika Anda memperhatikan, Anda sudah mengerti bahwa dalam hal ini jari-jari atom berkurang. Jawaban A

Contoh 2 Dalam rangka meningkatkan sifat pengoksidasi, unsur-unsur diatur dalam urutan berikut:
A. F→O→N
B. I→Br→Cl
B. Cl→S→P
D. F→Cl→Br

Seperti yang Anda ketahui, dalam tabel periodik Mendeleev, sifat pengoksidasi meningkat dari kiri ke kanan dalam satu periode dan dari bawah ke atas dalam satu golongan. Opsi B hanya menunjukkan elemen dari satu grup secara berurutan dari bawah ke atas. Jadi B cocok.

Contoh 3 Valensi unsur-unsur dalam oksida yang lebih tinggi meningkat dalam seri:
A. Cl→Br→I
B. Cs→K→Li
B. Cl→S→P
D. Al→C→N

Dalam oksida yang lebih tinggi, unsur-unsur menunjukkan keadaan oksidasi tertinggi, yang akan bertepatan dengan valensi. Dan tingkat oksidasi tertinggi tumbuh dari kiri ke kanan dalam tabel. Kami melihat: dalam versi pertama dan kedua, kami diberikan elemen yang berada dalam kelompok yang sama, di mana tingkat oksidasi tertinggi dan, karenanya, valensi dalam oksida tidak berubah. Cl → S → P - terletak dari kanan ke kiri, yaitu, sebaliknya, valensinya dalam oksida yang lebih tinggi akan turun. Tetapi pada baris Al→C→N, unsur-unsur terletak dari kiri ke kanan, valensi dalam oksida yang lebih tinggi meningkat di dalamnya. Jawaban: G

Contoh 4 Dalam deret elemen S→Se→Te
A) keasaman senyawa hidrogen meningkat;
B) tingkat oksidasi tertinggi unsur meningkat;
C) valensi unsur dalam senyawa hidrogen meningkat;
D) jumlah elektron di tingkat terluar berkurang;

Langsung saja perhatikan letak unsur-unsur tersebut dalam tabel periodik. Sulfur, selenium, dan telurium berada dalam kelompok yang sama, satu subkelompok. Diurutkan dari atas ke bawah. Perhatikan kembali diagram di atas. Dari atas ke bawah dalam tabel periodik, sifat logam bertambah, jari-jari bertambah, keelektronegatifan, energi ionisasi dan sifat non-logam berkurang, jumlah elektron pada tingkat terluar tidak berubah. Opsi D dikesampingkan segera. Jika jumlah elektron luar tidak berubah, maka kemungkinan valensi dan bilangan oksidasi tertinggi juga tidak berubah, B dan C dikecualikan.

Opsi A tetap ada. Kami memeriksa pesanan. Menurut skema Kossel, kekuatan asam bebas oksigen meningkat dengan penurunan bilangan oksidasi suatu unsur dan peningkatan jari-jari ionnya. Tingkat oksidasi ketiga unsur tersebut sama dalam senyawa hidrogen, tetapi jari-jarinya bertambah dari atas ke bawah, yang berarti kekuatan asam juga bertambah.
Jawabannya adalah A

Contoh 5 Dalam rangka melemahnya sifat-sifat utama, oksida disusun dalam urutan berikut:
A. Na 2 O → K 2 O → Rb 2 O
B. Na 2 O → MgO → Al 2 O 3
B. BeO→BaO→CaO
G. SO 3 → P 2 O 5 → SiO 2

Sifat utama oksida melemah secara serempak dengan melemahnya sifat logam dari unsur-unsur yang membentuknya. Dan sifat-Me melemah dari kiri ke kanan atau dari bawah ke atas. Na, Mg dan Al hanya disusun dari kiri ke kanan. Jawaban B

Kimia adalah suatu keharusan! bagaimana sifat pengoksidasi berubah dalam deret elemen S---Se---Te---Po? jelaskan jawabannya. dan dapatkan jawaban terbaik

Jawaban dari Pna Aleksandrovna Tkachenko[aktif]
Dalam subkelompok oksigen, dengan meningkatnya nomor atom, jari-jari atom meningkat, dan energi ionisasi, yang mencirikan sifat logam unsur, berkurang. Oleh karena itu, pada deret 0--S-Se-Te-Po, sifat-sifat unsur berubah dari nonlogam menjadi logam. Dalam kondisi normal, oksigen adalah non-logam (gas), sedangkan polonium adalah logam yang mirip dengan timbal.
Dengan bertambahnya nomor atom unsur, nilai keelektronegatifan unsur-unsur dalam subkelompok berkurang. Keadaan oksidasi negatif menjadi semakin tidak khas. Keadaan oksidasi oksidatif menjadi semakin tidak khas. Aktivitas pengoksidasi zat sederhana dalam deret 02--S-Se-Te menurun. Jadi, jika belerang jauh lebih lemah, selenium langsung berinteraksi dengan hidrogen, maka telurium tidak bereaksi dengannya.
Dalam hal elektronegativitas, oksigen adalah yang kedua setelah fluor, oleh karena itu, dalam reaksi dengan semua elemen lain, oksigen menunjukkan sifat pengoksidasi secara eksklusif. Sulfur, selenium, dan telurium dalam propertinya. termasuk dalam kelompok oksidator-reduktor. Dalam reaksi dengan zat pereduksi kuat, mereka menunjukkan sifat pengoksidasi, dan di bawah aksi zat pengoksidasi kuat. mereka teroksidasi, yaitu, mereka menunjukkan sifat pereduksi.
Kemungkinan valensi dan keadaan oksidasi unsur-unsur dari kelompok keenam dari subkelompok utama dalam hal struktur atom.
Oksigen, belerang, selenium, telurium, dan polonium membentuk subkelompok utama grup VI. Tingkat energi terluar atom unsur subkelompok ini masing-masing mengandung 6 elektron, yang memiliki konfigurasi s2p4 dan didistribusikan di atas sel sebagai berikut:

Jawaban dari 2 jawaban[guru]

Hai! Berikut adalah pilihan topik dengan jawaban atas pertanyaan Anda: kimia, sangat diperlukan! bagaimana sifat pengoksidasi berubah dalam deret elemen S---Se---Te---Po? jelaskan jawabannya.

dalam rangkaian unsur O-S-Se dengan peningkatan nomor urut dari unsur kimia, elektronegativitas 1) meningkat. 2) pintar.
O-S-Se - berkurang
C-N-O-F - meningkat
Fluor adalah unsur yang paling elektronegatif.

di mana setiap atom selenium terikat pada dua ikatan kovalen lainnya.

Rantai sejajar satu sama lain. Interaksi antarmolekul terjadi antara atom dari jenis yang sama dalam rantai tetangga. Titik leleh dan titik didih Se abu-abu berturut-turut adalah 219o C dan 685o C. Foto-

konduktivitas selenium abu-abu dapat dijelaskan oleh fakta bahwa di bawah aksi insiden

cahaya, elektron memperoleh energi yang memungkinkan mereka untuk mengatasi

penghalang besar antara pita valensi dan pita konduksi, yang digunakan

etsya di fotosel. Konduktivitas listrik selenium dalam gelap sangat rendah, tetapi sangat meningkat dalam cahaya. Modifikasi selenium yang kurang stabil adalah

adalah: selenium merah, yang memiliki cincin beranggota delapan dalam strukturnya

ca, seperti belerang, dan selenium vitreous hitam, di mana rantai heliks tidak

reputasi.

Telurium memiliki dua modifikasi: coklat tua amorf dan perak.

abu-abu kristal, dengan struktur yang mirip dengan selenium abu-abu. Titik leleh dan titik didih Te adalah 450o C dan 990o C.

Zat sederhana mampu menunjukkan pereduksi dan pengoksidasi

properti pengecoran.

Pada deret S, Se, Te, kemampuan mereduksi zat sederhana meningkat, sedangkan aktivitas oksidatif menurun.

Reaksi S (t.) + H2 Se (g.) \u003d H2 S (g.) + Se (abu-abu) menunjukkan bahwa belerang lebih

Agen pengoksidasi yang lebih kuat dari selenium.

Selenium dan telurium bereaksi dengan logam ketika dipanaskan, membentuk selenium.

dy dan tellurides.

2Cu + Se = Cu2 Se,

2Ag + Te = Ag2Te.

Selenium dan telurium dioksidasi oleh oksigen untuk membentuk dioksida

EO 2 hanya jika dipanaskan. Kedua nonlogam stabil di udara.

Ketika Se dan Te dioksidasi dengan asam nitrat dan sulfat pekat, diperoleh asam selenous dan tellurous.

E + 2H2 SO4 = H2 EO3 + 2 SO2 + H2 O

Saat mendidih dalam larutan alkali, selenium dan telurium tidak proporsional.

3Se + 6KOH = 2K2Se + K2SeO3 +3H2O

Senyawa selenium dan telurium

Selenida dan tellurida

Logam alkali, tembaga dan perak membentuk selenida dan telurida dari stoikiometri normal, dan mereka dapat dianggap sebagai garam seleno- dan tele-

asam klorida. diketahui selenida dan tellurida alami:

Cu2 Se, PbSe, Cu2 Te, Ag2 Te, PbTe.

Senyawa selenium dan telurium dengan hidrogen: H2 Se dan H2 Te adalah gas beracun yang tidak berwarna dengan bau yang sangat tidak menyenangkan. Larut dalam air untuk membentuk

asam lemah. Pada deret H2 S, H2 Se, H2 Te, kekuatan asam meningkat karena melemahnya ikatan H–E karena bertambahnya ukuran atom. Dalam seri yang sama, sifat restoratif ditingkatkan. Dalam larutan berair H2 Se dan

H2 Te cepat teroksidasi oleh oksigen atmosfer.

2H2Se + O2 = 2Se + 2H2O.

Oksida dan asam oksigen selenium dan telurium

Dioksida selenium dan telurium- zat kristal.

Oksida SeO2 - larut dengan baik dalam air, membentuk asam selenous

H2SeO3. TeO2 oksida kurang larut dalam air. Kedua oksida sangat mudah larut

dalam basa, misalnya:

SeO2 + 2NaOH = Na2 SeO3 + H2 O

Asam H 2 SeO 3 adalah padatan putih.

asam telur jelaskan rumus TeO2 . xH 2 O, menunjukkan-

pada komposisi variabelnya.

Asam selenous dan tellurous lemah , telururik menunjukkan amfoterisitas. Asam selenat sangat larut, sedangkan asam telluric

hanya dalam larutan encer.

selenite dan tellurit mirip dengan sulfit. Ketika terkena asam kuat, asam selenous dan telluric.

Keadaan oksidasi (+4) selenium dan telurium stabil , tetapi oksidator kuat dapat mengoksidasi senyawa Se (+4) dan Te (+4) menjadi keadaan oksidasi

5H2 SeO3 + 2KMnO4 + 3H2 SO4 = 5H2 SeO4 + 2MnSO4 + K2 SO4 + 3H2 O

Sifat pereduksi senyawa Se (+4) dan Te (+4) dinyatakan dalam

terasa lebih lemah dari belerang (+4). Oleh karena itu, reaksi jenis ini dimungkinkan: H2 EO3 + 2SO2 + H2 O \u003d E + 2H2 SO4

Metode ini dapat digunakan untuk mengisolasi deposit selenium merah dan selenium hitam.

Asam selenat H 2 SeO 4 dalam bentuk murni adalah padatan tidak berwarna

zat yang sangat larut dalam air. Asam selenat memiliki kekuatan yang dekat dengan

sulfat. dan telurik adalah asam lemah.

Asam telurat memiliki rumus H6 TeO6 . Semua enam hidrogen

atom dapat digantikan oleh atom logam, seperti, misalnya, dalam garam:

Ag6 TeO6 , Hg3 TeO6 . Ini adalah asam lemah.

Asam selenat dan telluric bekerja lambat, tetapi kuat

nye oksidator, lebih kuat dari asam sulfat.

Emas larut dalam asam selenat pekat: 2Au + 6 H2 SeO4 = Au2 (SeO4) 3 + 3 SeO2 + 6 H2 O

Campuran asam selenat dan asam klorida pekat melarutkan pelat

Pt + 2 H2 SeO4 + 6HCl = H2 + 2 SeO2 +4 H2 O

TeO 3 trioksida adalah padatan kuning, tidak larut dalam air, diencerkan

ditambahkan asam dan basa. TeO3 diperoleh dengan dekomposisi orthotelluric

melolong asam saat dipanaskan.

SeO 3 trioksida adalah padatan putih yang dibentuk oleh molekul

trimer (SeO3)3 . Selenium trioksida sangat larut dalam air, memiliki

sifat oksidasinya. SeO3 diperoleh dengan menggantikannya dari asam selenat dengan sulfur trioksida.

Selenium dan telurium halida. Banyak selenium dan telurium halida yang diketahui (EF6, EF4, SeF2, TeCl2), mereka diperoleh dengan sintesis langsung dari elemen sederhana

Kesimpulan

Subgrup VIA dibentuk oleh elemen-p: O, S, Se, Te, Po.

Semuanya bukan logam, kecuali Po.

Rumus umum elektron valensi adalah ns 2 np 4 .

Elemen subkelompok VIA sering digabungkan dengan nama umum "hal-

cohens", yang berarti "membentuk bijih".

Bilangan oksidasi yang paling khas untuk S, Se, Te: -2, +4, +6.

Bilangan oksidasi minimum (–2) stabil untuk semua unsur

Sulfur dari bilangan oksidasi positif lebih stabil +6.

Untuk Se, Te - keadaan oksidasi paling stabil adalah +4.

Sulfur terdapat di alam dalam bentuk zat sederhana, berupa mineral sulfida dan sulfat. Bijih sulfida mengandung sejumlah kecil selenida dan telurida.

Zat sederhana mampu menunjukkan oksidatif dan reduktif

sifat yang bermanfaat.

Dalam deret S, Se, Te, sifat pereduksi zat sederhana ditingkatkan,

dan aktivitas oksidatif berkurang.

Sulfur, selenium dan telurium bereaksi dengan logam untuk membentuk sulfida, se-

lenida dan tellurida, bertindak sebagai oksidator.

Sulfur, selenium dan telurium dioksidasi oleh oksigen membentuk EO2 dioksida.

Dalam keadaan oksidasi(–2) semua unsur membentuk asam lemah dari jenisnya

H2 E

Pada deret H2 S, H2 Se, H2 Te, kekuatan asam meningkat.

Senyawa kalkogen dalam keadaan oksidasi (–2) menunjukkan

sifat inovatif. Mereka mengintensifkan ketika pergi dari S ke Te.

Semua oksida dan hidroksida dari chalcogens menunjukkan sifat asam.

Kekuatan asam meningkat dengan peningkatan derajat oksidasi dan menurun dengan

pindah dari S ke Te.

H2 SO4 dan H2 SeO4 adalah asam kuat, H2 TeO6 asam lemah.

Asam dari unsur-unsur dalam keadaan oksidasi (+4) lemah, dan oksida Te (+4)

menunjukkan amfoterisitas.

Oksida SO2 dan SeO2 larut dalam air. TeO2 oksida kurang larut dalam air. Semua oksida sangat larut dalam alkali.

Trioksida SO3 dan SeO3 sangat larut dalam air, sedangkan TeO3 tidak larut.

Asam sulfat adalah asam yang paling banyak digunakan, seperti dalam praktik kimia.

centang, dan dalam industri.

Produksi H2 SO4 dunia adalah 136 juta ton/tahun.

Senyawa dalam keadaan oksidasi +4 dapat dioksidasi dan direduksi.

Senyawa S(+4) lebih bersifat pereduksi.

Sifat pereduksi senyawa Se (+4) dan Te (+4) dinyatakan

terasa lebih lemah dari belerang (+4).

Keadaan oksidasi (+4) selenium dan telurium stabil, tetapi zat pengoksidasi kuat dapat mengoksidasi Se (+4) dan Te (+4) menjadi keadaan oksidasi (+6).

Asam sulfat mengandung dua zat pengoksidasi: ion hidrogen dan

ion sulfat.

Dalam asam sulfat encer, oksidasi logam dilakukan oleh ion hidrogen.

Dalam asam sulfat pekat, ion sulfat bertindak sebagai zat pengoksidasi.

yang dapat dikembalikan ke SO2, S, H2 S, tergantung pada kekuatan pemulihan

pembangun.

Asam selenat dan telurik bekerja lambat tetapi kuat

oksidator yang lebih kuat dari asam sulfat.

1. Stepin B.D., Tsvetkov A.A. Kimia Anorganik: Buku Ajar untuk SMA / B.D.

Stepin, A.A. Tsvetkov. - M .: Lebih tinggi. sekolah, 1994.- 608 hal.: sakit.

2. Karapetyant M.Kh. Kimia umum dan anorganik: Buku ajar untuk mahasiswa / M.Kh. Karapetyants, S.I. Drakin. - edisi ke-4, ster. - M.: Kimia, 2000. -

3. Ugay Ya.A. Kimia umum dan anorganik: Buku teks untuk mahasiswa,

siswa di jurusan dan spesialisasi "Kimia" / Ya.A. Wow. - 3

ed., rev. - M.: Lebih tinggi. sekolah, 2007. - 527 hal.: sakit.

4. Nikolsky A.B., Suvorov A.V. Kimia. Buku teks untuk universitas /

A.B. Nikolay, A.V. Suvorov. - St. Petersburg: Himizdat, 2001. - 512 hal.: sakit.