უკან წინ

ყურადღება! სლაიდის გადახედვა მხოლოდ საინფორმაციო მიზნებისთვისაა და შეიძლება არ წარმოადგენდეს პრეზენტაციის სრულ ნაწილს. თუ გაინტერესებთ ეს ნამუშევარი, გთხოვთ, ჩამოტვირთოთ სრული ვერსია.

როდესაც ასწავლიან მოსწავლეებს ქიმიაში გამოთვლითი ამოცანების ამოხსნას, მასწავლებლები აწყდებიან უამრავ პრობლემას.

• პრობლემის გადაჭრისას მოსწავლეებს არ ესმით პრობლემის არსი და მათი გადაჭრის კურსი;
• არ გააანალიზოთ დავალების შინაარსი;
• არ განსაზღვროთ მოქმედებების თანმიმდევრობა;
• არასწორად გამოიყენეთ ქიმიური ენა, მათემატიკური ოპერაციები და ფიზიკური რაოდენობების აღნიშვნა და ა.შ.

ამ ნაკლოვანებების დაძლევა არის ერთ-ერთი მთავარი მიზანი, რომელსაც მასწავლებელი აყენებს საკუთარ თავს, როდესაც ის იწყებს სწავლებას, თუ როგორ უნდა გადაჭრას გამოთვლითი პრობლემები.

მასწავლებლის ამოცანაა ასწავლოს მოსწავლეებს პრობლემების პირობების ანალიზი, კონკრეტული პრობლემის გადაჭრის ლოგიკური სქემის შედგენის გზით. ლოგიკური პრობლემის დიაგრამის შექმნა თავიდან აიცილებს მოსწავლეთა ბევრ შეცდომას.

გაკვეთილის მიზნები:

• პრობლემის მდგომარეობის ანალიზის უნარის ჩამოყალიბება;
• გამოთვლის პრობლემის ტიპის განსაზღვრის უნარის ფორმირება, მისი გადაჭრის პროცედურა;
• შემეცნებითი, ინტელექტუალური და შემოქმედებითი შესაძლებლობების განვითარება.

გაკვეთილის მიზნები:

• დაეუფლოს ქიმიური ამოცანების გადაჭრის მეთოდებს „რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის მასური ნაწილის თეორიულიდან“ ცნების გამოყენებით;
• გამოთვლების ამოცანების გადაჭრის უნარ-ჩვევების გამომუშავება;
• ხელი შეუწყოს წარმოების პროცესებთან დაკავშირებული მასალის ათვისებას;
• თეორიული საკითხების სიღრმისეული შესწავლის სტიმულირება, შემოქმედებითი პრობლემების გადაჭრის ინტერესი.

გაკვეთილების დროს

ჩვენ განვსაზღვრავთ სიტუაციის მიზეზს და არსს, რომლებიც აღწერილია ამოცანებში "პროდუქტის გამომუშავებაზე თეორიულიდან".

რეალურ ქიმიურ რეაქციებში პროდუქტის მასა ყოველთვის ნაკლებია გამოთვლილზე. რატომ?

• ბევრი ქიმიური რეაქცია შექცევადია და არასოდეს სრულდება.
• ქვეპროდუქტები ხშირად წარმოიქმნება ორგანული ნივთიერებების ურთიერთქმედების დროს.
• ჰეტეროგენულ რეაქციებში ნივთიერებები კარგად არ ერევა და ზოგიერთი ნივთიერება უბრალოდ არ რეაგირებს.
• აირისებრი ნივთიერებების ნაწილს შეუძლია გაქცევა.
• როდესაც ნალექი მიიღება, ნივთიერების ნაწილი შეიძლება დარჩეს ხსნარში.

დასკვნა:

• თეორიული მასა ყოველთვის უფრო დიდია ვიდრე პრაქტიკული;
• თეორიული მოცულობა ყოველთვის აღემატება პრაქტიკულ მოცულობას.

თეორიული სარგებელი არის 100%, პრაქტიკული გამოსავალი ყოველთვის 100%-ზე ნაკლებია.

რეაქციის განტოლების მიხედვით გამოთვლილი პროდუქტის რაოდენობა, თეორიული გამოსავალი, შეესაბამება 100%-ს.

რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა ფრაქცია (- "etta") არის მიღებული ნივთიერების მასის თანაფარდობა იმ მასასთან, რომელიც უნდა ყოფილიყო მიღებული რეაქციის განტოლების მიხედვით გაანგარიშების შესაბამისად.

სამი სახის დავალება „პროდუქტის გამომუშავების“ კონცეფციით:

1. ტარდება მასები საწყისი მასალადა რეაქციის პროდუქტი. განსაზღვრეთ პროდუქტის მოსავლიანობა.

2. მასების გათვალისწინებით საწყისი მასალადა გასვლა რეაქციის პროდუქტი.განსაზღვრეთ პროდუქტის მასა.

3. მასების გათვალისწინებით პროდუქტიდა გასვლა პროდუქტი.განსაზღვრეთ საწყისი მასალის მასა.

Დავალებები.

1. 21,3გრ ქლორის შემცველ ჭურჭელში რკინის წვისას მიიღება 24,3გრ რკინის (III) ქლორიდი. გამოთვალეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა.

2. გაცხელებისას წყალბადი გადაიტანეს 16 გ გოგირდზე. განსაზღვრეთ მიღებული წყალბადის სულფიდის მოცულობა (N.O.), თუ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა არის თეორიულად შესაძლოს 85%.

3. რა მოცულობის ნახშირბადის მონოქსიდი (II) იქნა აღებული რკინის ოქსიდის (III) შესამცირებლად, თუ მიიღეს 11,2გრ რკინა თეორიულად შესაძლებლის 80%-იანი გამოსავლით.

დავალების ანალიზი.

თითოეული პრობლემა შედგება მონაცემთა ნაკრებისგან (ცნობილი ნივთიერებები) - პრობლემის პირობები ("გამომავალი" და ა.შ.) - და კითხვა (ნივთიერებები, რომელთა პარამეტრებიც უნდა მოიძებნოს). გარდა ამისა, მას აქვს დამოკიდებულების სისტემა, რომელიც აკავშირებს სასურველს მონაცემებთან და მონაცემებთან ერთმანეთში.

ანალიზის დავალებები:

1) გამოავლინოს ყველა მონაცემი;

2) იდენტიფიცირება ურთიერთობა მონაცემებსა და პირობებს შორის;

3) იდენტიფიცირება ურთიერთობა მონაცემებსა და სასურველს შორის.

ასე რომ, მოდით გავარკვიოთ:

1. რა ნივთიერებებზეა საუბარი?

2. რა ცვლილებები მოხდა ნივთიერებებთან?

3. რა სიდიდეებია დასახელებული პრობლემის მდგომარეობაში?

4. რა მონაცემები - პრაქტიკული თუ თეორიული, არის დასახელებული პრობლემის პირობით?

5. რომელი მონაცემების გამოყენება შეიძლება უშუალოდ რეაქციის განტოლებების გამოსათვლელად და რომელი უნდა გადაკეთდეს მოსავლიანობის მასური წილის გამოყენებით?

ალგორითმები სამი ტიპის ამოცანების გადასაჭრელად:

პროდუქციის მოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიულად შესაძლო პროცენტში.

1. ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები.

2. ნივთიერებათა ფორმულებში ჩაწერეთ ნივთიერების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით.

3. ცნობილია პრაქტიკულად მიღებული მასა.

4. დაადგინეთ თეორიული მასა.

5. პრაქტიკული მასის თეორიულზე გაყოფით და 100%-ზე გამრავლებით განსაზღვრეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (%).

6. ჩაწერეთ პასუხი.

რეაქციის პროდუქტის მასის გამოთვლა, თუ პროდუქტის გამოსავლიანობა ცნობილია.

1. ჩაწერეთ „მოცემული“ და „იპოვეთ“, ჩაწერეთ განტოლება, დაალაგეთ კოეფიციენტები.

2. იპოვეთ ნივთიერების თეორიული რაოდენობა საწყისი ნივთიერებებისთვის. n=

3. იპოვეთ რეაქციის პროდუქტის ნივთიერების თეორიული რაოდენობა, კოეფიციენტების მიხედვით.

4. გამოთვალეთ რეაქციის პროდუქტის თეორიული მასა ან მოცულობა.

m = M * n ან V = V m * n

5. გამოთვალეთ რეაქციის პროდუქტის პრაქტიკული მასა ან მოცულობა (თეორიული მასა ან თეორიული მოცულობა გაამრავლეთ გამოსავლიან წილადზე).

საწყისი ნივთიერების მასის გამოთვლა, თუ ცნობილია რეაქციის პროდუქტის მასა და პროდუქტის გამოსავლიანობა.

1. ცნობილი პრაქტიკული მოცულობიდან ან მასიდან იპოვეთ თეორიული მოცულობა ან მასა (მოსავლიანობა წილადის გამოყენებით).

2. იპოვნეთ პროდუქტის ნივთიერების თეორიული რაოდენობა.

3. იპოვეთ ნივთიერების თეორიული რაოდენობა საწყისი ნივთიერებისთვის, კოეფიციენტების მიხედვით.

4. ნივთიერების თეორიული რაოდენობის გამოყენებით იპოვეთ რეაქციაში საწყისი ნივთიერებების მასა ან მოცულობა.

Საშინაო დავალება.

Პობლემების მოგვარება:

1. გოგირდის ოქსიდის (IV) დაჟანგვისთვის აიღო 112 ლ (n.o.) ჟანგბადი და მიიღო 760 გ გოგირდის ოქსიდი (VI). რა არის პროდუქტის მოსავლიანობა თეორიულად შესაძლო პროცენტის მიხედვით?

2. აზოტისა და წყალბადის ურთიერთქმედებისას მიიღეს 95გ ამიაკი NH 3 35%-იანი გამოსავლით. რა მოცულობის აზოტი და წყალბადი იქნა მიღებული რეაქციისთვის?

3. 64,8 გ თუთიის ოქსიდი შემცირდა ჭარბი ნახშირბადით. განსაზღვრეთ წარმოქმნილი ლითონის მასა, თუ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა არის 65%.

ელექტრონების სამუშაო ფუნქციის ფორმულა

ლითონები შეიცავს გამტარ ელექტრონებს, რომლებიც ქმნიან ელექტრონულ გაზს და მონაწილეობენ თერმულ მოძრაობაში. მას შემდეგ, რაც გამტარ ელექტრონები ინახება ლითონის შიგნით, ამიტომ ზედაპირთან ახლოს არის ელექტრონებზე მოქმედი და ლითონის შიგნით მიმართული ძალები. იმისთვის, რომ ელექტრონმა დატოვოს ლითონი მის საზღვრებს მიღმა, უნდა შესრულდეს გარკვეული სამუშაო A ამ ძალების წინააღმდეგ, რომელიც ე.წ. ელექტრონის მუშაობის ფუნქციალითონისგან. ეს ნამუშევარი, რა თქმა უნდა, განსხვავებულია სხვადასხვა ლითონისთვის.

ლითონის შიგნით ელექტრონის პოტენციური ენერგია მუდმივია და ტოლია:

W p \u003d -eφ , სადაც j არის ლითონის შიგნით ელექტრული ველის პოტენციალი.

როდესაც ელექტრონი გადის ზედაპირულ ელექტრონულ ფენაში, პოტენციური ენერგია სწრაფად მცირდება სამუშაო ფუნქციის მნიშვნელობით და ხდება ნულის ტოლი ლითონის გარეთ. ელექტრონის ენერგიის განაწილება ლითონის შიგნით შეიძლება წარმოდგენილი იყოს როგორც პოტენციური ჭა.

ზემოთ განხილულ ინტერპრეტაციაში, ელექტრონის სამუშაო ფუნქცია უდრის პოტენციური ჭაბურღილის სიღრმეს, ე.ი.

A out \u003d eφ

ეს შედეგი შეესაბამება ლითონების კლასიკურ ელექტრონულ თეორიას, რომელშიც ვარაუდობენ, რომ მეტალში ელექტრონების სიჩქარე ემორჩილება მაქსველის განაწილების კანონს და უდრის ნულს აბსოლუტურ ნულოვან ტემპერატურაზე. თუმცა, სინამდვილეში, გამტარობის ელექტრონები ემორჩილებიან კვანტურ ფერმი-დირაკის სტატისტიკას, რომლის მიხედვითაც, აბსოლუტურ ნულზე, ელექტრონის სიჩქარე და, შესაბამისად, მათი ენერგია ნულის ტოლია.

ენერგიის მაქსიმალურ მნიშვნელობას, რომელიც ელექტრონებს აქვთ აბსოლუტურ ნულზე, ეწოდება ფერმის ენერგია E F. ლითონების გამტარობის კვანტური თეორია, ამ სტატისტიკაზე დაყრდნობით, იძლევა სამუშაო ფუნქციის განსხვავებულ ინტერპრეტაციას. ელექტრონის სამუშაო ფუნქციალითონისგან უდრის განსხვავებას პოტენციური ბარიერის eφ სიმაღლესა და ფერმის ენერგიას შორის.

A out \u003d eφ "- E F

სადაც φ" არის ლითონის შიგნით ელექტრული ველის პოტენციალის საშუალო მნიშვნელობა.

მარტივი ნივთიერებებისგან ელექტრონების ცხრილის მუშაობის ფუნქცია

არაორგანული ნაერთებიდან ელექტრონების ცხრილის მუშაობის ფუნქცია

ცხრილში მოცემულია ელექტრონების სამუშაო ფუნქციის მნიშვნელობები, რომლებიც დაკავშირებულია პოლიკრისტალურ ნიმუშებთან, რომელთა ზედაპირი გაწმენდილია ვაკუუმში ანეილირების ან მექანიკური დამუშავებით. არასაკმარისად სანდო მონაცემები ჩასმულია ფრჩხილებში.

ქიმიაში, თეორიული გამოსავალი არის პროდუქტის მაქსიმალური რაოდენობა, რომელიც შეიძლება მიღებულ იქნას ქიმიური რეაქციის შედეგად. სინამდვილეში, რეაქციების უმეტესობა არ არის იდეალური, ანუ პროდუქტის პრაქტიკული გამოსავალი ყოველთვის ნაკლებია, ვიდრე თეორიული. რეაქციის ეფექტურობის გამოსათვლელად, თქვენ უნდა იპოვოთ პროდუქტის მოსავლიანობის პროცენტი ფორმულის გამოყენებით: მოსავლიანობა (%) = (პრაქტიკული მოსავლიანობა / თეორიული გამოსავალი) x100. თუ პროცენტული გამოსავლიანობა არის 90%, ეს ნიშნავს, რომ რეაქცია 90% ეფექტურია და რეაქტიული ნივთიერებების 10% დაიკარგა (მათ არ რეაგირებდნენ და არ გაერთიანდნენ).

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

იპოვე მოლური მასათითოეული საწყისი მასალა.განსაზღვრეთ ნივთიერების თითოეული ატომის მოლური მასა და შემდეგ დაამატეთ მოლური მასები მთელი ნივთიერების მოლური მასის გამოსათვლელად. გააკეთეთ ეს ერთი რეაგენტის მოლეკულისთვის.

გადააკეთეთ თითოეული რეაგენტის მასა გრამებიდან მოლზე.ახლა განიხილეთ რეაქცია, რომელსაც აპირებთ. ჩაწერეთ თითოეული რეაგენტის მასა გრამებში. მიღებული მნიშვნელობა გაყავით ნივთიერების მოლარულ მასაზე, რათა გრამი გადაიყვანოთ მოლების რაოდენობაზე.

იპოვეთ რეაგენტების მოლური თანაფარდობა.გახსოვდეთ, რომ მოლი არის სიდიდე, რომელსაც ქიმიკოსები იყენებენ მოლეკულების "დათვლაში". თქვენ დაადგინეთ თითოეული საწყისი ნივთიერების მოლეკულების რაოდენობა. ერთი რეაქტანტის მოლის რაოდენობა გავყოთ მეორის მოლის რაოდენობაზე, რათა იპოვოთ ორი რეაქტანტის მოლური თანაფარდობა.

• თქვენ მიიღეთ 1,25 მოლი ჟანგბადი და 0,139 მოლი გლუკოზა. ჟანგბადისა და გლუკოზის მოლური თანაფარდობა: 1,25 / 0,139 \u003d 9. ეს ნიშნავს, რომ გლუკოზის 1 მოლეკულაზე არის 9 ჟანგბადის მოლეკულა.

1. იპოვეთ რეაგენტების ოპტიმალური თანაფარდობა.დაუბრუნდით დაბალანსებულ განტოლებას, რომელიც ადრე დაწერეთ. ამ განტოლების გამოყენებით შეგიძლიათ განსაზღვროთ რეაგენტების ოპტიმალური თანაფარდობა, ანუ თანაფარდობა, რომლითაც ორივე ნივთიერება ერთდროულად მოიხმარება.

   შეადარეთ თანაფარდობები, რათა იპოვოთ რეაქციის ძირითადი კომპონენტი.ქიმიურ რეაქციაში, ერთი რეაგენტი უფრო სწრაფად მოიხმარება, ვიდრე მეორე. ასეთი ძირითადი რეაგენტი განსაზღვრავს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს. შეადარეთ ორი თანაფარდობა, რომელიც გამოთვალეთ ძირითადი რეაგენტის მოსაძებნად:

   • თუ მოლური თანაფარდობა ოპტიმალურზე მეტია, წილადის მრიცხველში ძალიან ბევრი ნივთიერებაა. ამ შემთხვევაში, ნივთიერება, რომელიც არის წილადის მნიშვნელში, არის ძირითადი რეაგენტი.
   • თუ მოლური თანაფარდობა ოპტიმალურზე ნაკლებია, ნივთიერება, რომელიც წილადის მრიცხველშია, ძალიან მცირეა და ის არის მთავარი რეაგენტი.
   • ჩვენს მაგალითში მოლური თანაფარდობა (ჟანგბადი/გლუკოზა = 9) მეტია ოპტიმალურ თანაფარდობაზე (ჟანგბადი/გლუკოზა = 6). ამრიგად, ნივთიერება, რომელიც არის ფრაქციის მნიშვნელში (გლუკოზა) არის მთავარი რეაგენტი.

   Მე -2 ნაწილი

   გამოთვალეთ პროდუქტის თეორიული მოსავლიანობა

   1. განსაზღვრეთ რეაქციის პროდუქტები.რეაქციის პროდუქტები ჩამოთვლილია ქიმიური განტოლების მარჯვენა მხარეს. თითოეულ პროდუქტს აქვს თეორიული მოსავლიანობა, ანუ პროდუქტის რაოდენობა, რომელიც მიიღწევა იდეალური რეაქციის შემთხვევაში.

      ჩაწერეთ საკვანძო რეაგენტის მოლების რაოდენობა.პროდუქტის თეორიული გამოსავალი უდრის პროდუქტის რაოდენობას, რომელიც მიიღება იდეალურ პირობებში. თეორიული მოსავლიანობის გამოსათვლელად, დაიწყეთ გასაღების რეაგენტის მოლების რაოდენობით (წაიკითხეთ წინა ნაწილი).

      • ჩვენს მაგალითში, თქვენ აღმოაჩინეთ, რომ მთავარი რეაგენტი არის გლუკოზა. თქვენ ასევე გამოთვალეთ, რომ მიიღეთ 0,139 მოლი გლუკოზა.

   2. იპოვეთ პროდუქტისა და რეაქტიული მოლეკულების თანაფარდობა.დაუბრუნდით დაბალანსებულ განტოლებას. პროდუქტის მოლეკულების რაოდენობა გაყავით ძირითადი რეაგენტის მოლეკულების რაოდენობაზე.

   3. გაამრავლეთ მიღებული თანაფარდობა რეაგენტის რაოდენობაზე მოლში.ეს მოგცემთ პროდუქტის თეორიულ მოსავალს (მოლში).

      • თქვენ აიღეთ 0,139 მოლი გლუკოზა, ხოლო ნახშირორჟანგის თანაფარდობა გლუკოზასთან არის 6. ნახშირორჟანგის თეორიული გამოსავალია: (0,139 მოლი გლუკოზა) x (6 მოლი ნახშირორჟანგი/1 მოლი გლუკოზა) = 0,834 მოლი. ნახშირორჟანგი.

   4. შედეგი გადააქციეთ გრამებად.მიღებული მოლების რაოდენობა გაამრავლეთ პროდუქტის მოლარულ მასაზე, რათა იპოვოთ თეორიული გამოსავალი გრამებში. ამ საზომი ერთეულის გამოყენება შესაძლებელია უმეტეს ექსპერიმენტებში.

      • მაგალითად, CO 2-ის მოლური მასა არის დაახლოებით 44 გ/მოლი (ნახშირბადის მოლური მასა ≈ 12 გ/მოლი, ჟანგბადის მოლური მასა ≈ 16 გ/მოლი, ანუ 12 + 16 + 16 = 44).
      • გამრავლება: 0,834 მოლი CO 2 x 44 გ/მოლი CO 2 ≈ 36,7 გ თეორიული პროდუქტის გამოსავალი არის 36,7 გ CO 2 .

1. განსაზღვრეთ ტემპერატურა, რომლის დროსაც CO 2-ის წონასწორული ნაწილობრივი წნევა რეაქციაში MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (გ) არის 10 4 Pa.

2. განსაზღვრეთ ტემპერატურა, რომლის დროსაც Cl 2-ის წონასწორული ნაწილობრივი წნევა რეაქციაში PtCl 4 (c) \u003d PtCl 2 (c) + Cl 2 (g) არის 10 2 Pa.

3. განსაზღვრეთ ტემპერატურა, რომელზეც წონასწორობის მუდმივია კ რრეაქცია CaCO 3 (c) \u003d CaO (c) + CO 2 (g) უდრის 1-ს. როგორია CO 2-ის წონასწორული პარციული წნევა ამ შემთხვევაში?

4. გამოთვალეთ სპილენძის სულფატის თერმული დაშლის ტემპერატურა CuSO 4 (c) \u003d CuO (c) + SO 3 (გ), რომელშიც წონასწორობის მუდმივია კ რუდრის 1-ს. როგორია ამ შემთხვევაში SO 3-ის წონასწორული ნაწილობრივი წნევა?

5. გამოთვალეთ შექცევადი რეაქციის ყველა კომპონენტის წონასწორული კონცენტრაციები CO(g) + H 2 O (g) \u003d H 2 (გ) + CO 2 (გ) გარკვეულ ტემპერატურაზე, თუ წონასწორობის მუდმივია ამ ტემპერატურაზე კ რ= 1, საწყისი ნარევი შეიცავდა 44 გ/ლ CO და 36 გ/ლ H 2 O და პროდუქტები არ იყო. იპოვეთ ტემპერატურა, რომელზეც ამ რეაქციის წონასწორობის მუდმივია 1 საცნობარო მონაცემების გამოყენებით.

6. აირის ნარევში CO კომპონენტების საწყისი კონცენტრაციით (მოლ/ლ) - 0,1; H 2 O - 0.5; CO 2 - 0,05; H 2 - 0,05 შექცევადი ქიმიური რეაქცია ხდება CO (გ) + H 2 O (გ) \u003d H 2 (გ) + CO 2 (გ). ეს რეაქცია გარკვეულ ტემპერატურაზე, თუ წონასწორობა დამყარდა, როდესაც H 2 O კონცენტრაცია იყო 0,45 მოლ/ლ.

7. წონასწორობის მუდმივი კ სრეაქცია N 2 (გ) + 3H 2 (გ) \u003d 2NH 3 (გ) გარკვეულ ტემპერატურაზე არის 0,5. წონასწორული კონცენტრაციები (მოლ/ლ): H 2 - 0.1 და NH 3 - 0.05. გამოთვალეთ აზოტის საწყისი და წონასწორული კონცენტრაციები იმ ვარაუდით, რომ პროდუქტი არ იყო რეაქციის დასაწყისში. შემოგვთავაზეთ პირობები ამიაკის მოსავლიანობის გაზრდისთვის. როგორ მოქმედებს მთლიანი წნევის ზრდა მოცემული რეაქციის წონასწორობის ცვლილებაზე?

8. 30 გ წყალბადი და 64 გ აზოტი შეჰყავთ 100 ლ რეაქტორში გარკვეულ ტემპერატურაზე. წონასწორობა დადგა, როდესაც წყალბადის ნახევარი რეაგირებდა რეაქციის მიხედვით N 2 (გ) + 3H 2 (გ) \u003d 2NH 3 (გ). გამოთვალეთ წონასწორობის მუდმივი კ სამ ტემპერატურაზე. რამდენი ლიტრი აზოტი, ნორმალური პირობების მიხედვით, დარჩა წონასწორულ ნარევში?

9. ამიაკის სინთეზის ჩასატარებლად რეაქციით N 2 (გ) + 3H 2 (გ) = 2NH 3 (გ), აიღეს 2 მოლი აზოტი და 3 მოლი წყალბადი. რეაქცია ჩატარდა 40 ატმ მუდმივ წნევაზე და 500 კ ტემპერატურაზე. გამოთვალეთ ნარევის წონასწორული შემადგენლობა და ამიაკის გამოსავლიანობა.

10. გამოთვალეთ შექცევადი რეაქციის წონასწორობის მუდმივა 2NO(g) +

Cl 2 (g) = = 2NOCl (g) გარკვეულ ტემპერატურაზე, თუ 4 მოლი NO და 2 მოლი Cl 2 შეყვანილია 10 ლიტრიან რეაქტორში და აზოტის ოქსიდის 40% რეაგირებს დროის წონასწორობის მიღწევისთვის. რა არის რეაქციის პროდუქტის გამოსავალი? როგორ იმოქმედებს ტემპერატურისა და მთლიანი წნევის მატება რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობაზე, თუ ცნობილია, რომ რეაქცია ეგზოთერმულია?

11. 10 ლ რეაქტორში მუდმივ ტემპერატურაზე შექცევადი ქიმიური რეაქცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით 2SO 2 (g) + O 2 (g) = 2SO 3 (g). გამოთვალეთ წონასწორობის მუდმივი კ სამ რეაქციის შემთხვევაში, თუ საწყისი ნარევი შეიცავდა 2 მოლ SO 2 და 2 მოლ O 2 , პროდუქტი არ იყო და წონასწორობის დამყარების დროისთვის სისტემაში რჩებოდა SO 2 საწყისი რაოდენობის 10%. რა არის რეაქციის პროდუქტის გამოსავალი?

12. დაწერეთ გამოსახულება წონასწორობის მუდმივისთვის კ სრეაქციები 2SO 2 (გ) + O 2 (გ) \u003d 2SO 3 (გ). გამოთვალეთ ამ რეაქციის წონასწორობის მუდმივა გარკვეულ ტემპერატურაზე, თუ წონასწორული კონცენტრაციები (მოლ/ლ) არის: SO 2 - 0,02; O 2 - 0.1; SO 3 - 0.06. რა არის SO 2 და O 2 საწყისი კონცენტრაციები, თუ არ იყო რეაქციის პროდუქტი? როგორ იმოქმედებს ტემპერატურის ზრდა და მთლიანი წნევის შემცირება ამ რეაქციის წონასწორობის ცვლილებაზე?

13. რეაქცია 2SO 2 (გ) + O 2 (გ) \u003d 2SO 3 (გ) ტარდება მუდმივი წნევით 1 ატმოსფეროში და 800 კ ტემპერატურაზე. იპოვეთ გაზის ნარევის წონასწორული შემადგენლობა საწყის შემადგენლობაში: ა) SO 2 - 2 მოლი, O 2 - 1 მოლი; ბ) SO 2 - 4 მოლი,

O 2 - 2 მოლი; პროდუქტი აკლია. როგორ მოქმედებს საწყისი შემადგენლობა ამ რეაქციის პროდუქტის მოსავლიანობაზე?

14. რეაქციის H 2 (g) + I 2 (g) \u003d 2HI (g) რეაქციის წონასწორობის მუდმივი გარკვეულ ტემპერატურაზე არის 10. გამოთვალეთ HI-ის წონასწორული კონცენტრაცია, თუ H 2 და I 2 საწყისი კონცენტრაციები იყო 0,4-ის ტოლი. და 0,5 მოლ/ლ შესაბამისად და პროდუქტები საწყის მომენტში არ იყო.

15. ზოგიერთი ერთგვაროვანი რეაქციის A(r) + ქიმიური წონასწორობა

V(g)= 2D(g) შეიქმნა რეაგენტების შემდეგ კონცენტრაციებზე (მოლ/ლ): თან A = 0.02; თან B = 0.08; თან D = 0.04. წონასწორობის სისტემას მოცულობის შეუცვლელად დაემატა 0,2 მოლ/ლ ნივთიერება A. გამოთვალეთ ნივთიერებების ახალი წონასწორული კონცენტრაციები და ამ რეაქციის სტანდარტული ჰელმჰოლცის ენერგია, თუ რეაქცია მიმდინარეობდა მუდმივ ტემპერატურაზე 450 K. რა არის კ რეს რეაქცია ამ ტემპერატურაზე?

16. A და B აირების შერევისას სისტემაში A (g) + B (g) \u003d C (g) + D (g), წონასწორობა დამყარდა შემდეგ კონცენტრაციებში: თან A = 0,5 მოლ/ლ და თან C \u003d 0,2 მოლ / ლ. წონასწორობის მუდმივი კ სუდრის 4 . 10 −2 . იპოვეთ A და B ნივთიერებების საწყისი კონცენტრაციები, იმ პირობით, რომ პროდუქტები არ იყო. რა არის რეაქციის პროდუქტების გამოსავლიანობა?

17. თავდაპირველი სისტემა 1 ლ მოცულობით შედგებოდა 27,5 გ PCl 3 და 28,4 გ Cl 2-ისგან. რეაქციის წონასწორობა PCl 3 (g) + Cl 2 (g) = PCl 5 (g) დამყარდა, როდესაც დარჩა 15,68 გ ქლორი. გამოთვალეთ ყველა კომპონენტის წონასწორობის მუდმივი და წონასწორული კონცენტრაცია. საცნობარო მონაცემების გამოყენებით განსაზღვრეთ ტემპერატურა, რომლის დროსაც წონასწორობის მუდმივი უდრის აღმოჩენილ მნიშვნელობას. როგორ მოქმედებს მთლიანი წნევისა და ტემპერატურის ცვლილება ამ სისტემაში წონასწორობის ცვლილებაზე?

18. საწყისი ნარევი შედგებოდა აირისებრი N 2 და H 2-ისგან, იგივე ნაწილობრივი წნევით. როდესაც წონასწორობა N 2 (g) + 3H 2 (g) = 2NH 3 (გ) დამყარდა, წყალბადის წნევა შემცირდა ნახევარით. რამდენჯერ შემცირდა სისტემაში მთლიანი წნევა საწყისთან შედარებით?

19. თხევადი მეთანოლი CH 3 OH და აირისებრი ჟანგბადი შეჰყავთ დახურულ ჭურჭელში. 2CH 3 OH (ლ) + 3O 2 (გ) = 2CO 2 (გ) + + 2H 2 O (ლ) რეაქციის შედეგად, სანამ წონასწორობა მიიღწევა, ჟანგბადის ნაწილობრივი წნევა შემცირდა 2-ჯერ. რამდენჯერ შეიცვალა სისტემაში მთლიანი წნევა საწყისთან შედარებით?

20. გამოთვალეთ წონასწორობის მუდმივი კ რრეაქცია A(g) = B(g) + E(g) 500 K-ზე, თუ 400 K-ზე უდრის 50-ს. რეაქციის თერმული ეფექტი ამ ტემპერატურულ დიაპაზონში შეიძლება ჩაითვალოს მუდმივი, ტოლი −150 kJ. რისი ტოლია კ სეს რეაქცია ამ ტემპერატურაზე?

21. რეაქციისთვის N 2 (გ) + 3H 2 (გ) = 2NH 3 (გ), მნიშვნელობები ცნობილია კ რორ ტემპერატურაზე: 400 კ კ რ= 51.23, 500 კ-ზე კ რ= 0.2. გამოთვალეთ ამ რეაქციის ყველა სხვა თერმოდინამიკური ფუნქცია, უგულებელყოთ რეაქციის ენთალპიისა და ენტროპიის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე.

22. რეაქციისთვის N 2 O 4 (g) = 2NO 2 (g), მნიშვნელობები ცნობილია კ რორ ტემპერატურაზე: 298 K-ზე კ რ= 0.15, 400 კ-ზე კ რ= 54.66. გამოთვალეთ ამ რეაქციის ყველა სხვა თერმოდინამიკური ფუნქცია, უგულებელყოთ რეაქციის ენთალპიისა და ენტროპიის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე.

23. რეაქციისთვის CaCO 3 (c) = CaO (c) + CO 2 (g), მნიშვნელობები ცნობილია კ რორ ტემპერატურაზე: 900 კ კ რ= 0.011, 1100 K-ზე კ რ= 0.84. გამოთვალეთ ამ რეაქციის ყველა სხვა თერმოდინამიკური ფუნქცია, უგულებელყოთ რეაქციის ენთალპიისა და ენტროპიის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე.

24. რეაქცია A(g) + B(g) = 2H(g) ტარდება მუდმივი წნევით რ 0 =

10 ატ. გამოთვალეთ სარეაქციო ნარევის წონასწორული შემადგენლობა გარკვეულ ტემპერატურაზე, თუ წონასწორობის მუდმივია კ რამ ტემპერატურაზე არის 5 და რეაქტიული ნივთიერებების მოლების საწყისი რაოდენობა ტოლი იყო ნ A-1; ნ B - 2; ნ H - 0. როგორია A და B ნივთიერებების გარდაქმნის ხარისხი და პროდუქტის გამოსავლიანობა?

25. რეაქცია A(g) + B(k) = 2H(g) ტარდება მუდმივი წნევით რ 0 =

2 ატმ. დაწერეთ გამოსახულება წონასწორობის მუდმივისთვის კ რ. გამოთვალეთ სარეაქციო ნარევის წონასწორული შემადგენლობა გარკვეულ ტემპერატურაზე, თუ წონასწორობის მუდმივია კ რამ ტემპერატურაზე არის 4 და რეაქტიული ნივთიერებების მოლების საწყისი რაოდენობა ტოლი იყო ნ A-2; ნ B - 4; ნ H - 0. როგორია B ნივთიერების გარდაქმნის ხარისხი და H პროდუქტის გამოსავლიანობა?

26. გამოხატეთ წონასწორობის მუდმივი კ რგიბის ენერგიის Δ ცვლილება rG 0 , ენთალპიის ცვლილება ∆ r H 0 და ენტროპია ∆ rS 0 რეაქცია CO 2 (გ) + C (გ) \u003d 2CO (გ) რეაქციების იგივე მახასიათებლებით C (c) + O 2 (გ) \u003d CO (გ) და

2CO (გ) + O 2 (გ) \u003d 2CO 2 (გ).

27. დაადგინეთ, რომელ რეაქციაშია C (c) + O 2 (g) \u003d CO 2 (g) ან MgCO 3 (c) \u003d \u003d MgO (c) + CO 2 (გ) ტემპერატურის გავლენა წონასწორობაზე ცვლა (წონასწორობის მუდმივზე) იქნება მეტი.

28. გამოთვალეთ წონასწორობის მუდმივი კ რ 1500 K რეაქციაზე

2CO 2 (გ) \u003d 2CO (გ) + O 2 (გ), თუ 1000 K კ რ = 3,7 . 10 −16 . (განიხილეთ რეაქციის თერმული ეფექტი ტემპერატურისგან დამოუკიდებლად.)

29. რამდენიმე რეაქციის თერმოქიმიური განტოლებები მოცემულია ქვემოთ. გამოთვალეთ, თუ რა მიმართულებით გადაინაცვლებს წონასწორობა ამ სისტემებში: ა) ტემპერატურის მატებასთან ერთად; ბ) მთლიანი წნევის მატებით:

CH 4 (გ) + CO 2 (გ) \u003d 2CO (გ) + 2H 2 (გ) ∆H> 0;

2CO (გ) \u003d CO 2 (გ) + C (გ) ∆H< 0;

MgCO 3 (c) \u003d MgO (c) + CO 2 (გ) ∆H\u003e 0;

2HCl(g) = H 2 (g) + Cl 2 (g) ∆H > 0;

2H 2 O(g) = 2H 2 (გ) + O 2 (გ) ∆H > 0;

NH 3 (გ) + HCl (გ) \u003d NH 4 Cl (გ) ∆H< 0;

C 2 H 5 OH (g) \u003d C 2 H 4 (g) + H 2 O (g) ∆H\u003e 0;

2C(c) + 3H 2 (g) = C 2 H 6 (g) ∆H< 0;

N 2 (g) + O 2 (g) = 2NO (g) ∆H > 0.

წონასწორობის მუდმივებისთვის გამოთქმების დაწერა კ რეს რეაქციები.