არაორგანული სამკურნალო ნივთიერებებიდან ორგანიზმისთვის უდიდესი მნიშვნელობა აქვს მჟავებს, ტუტეებს, ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების მარილებს. ეს ნაერთები ელექტროლიტებია, ე.ი. ხსნარში იშლება იონებად.

მჟავები

(განზავებული მარილმჟავა და 0,1 N ხსნარი, ბორის მჟავა, სალიცილის მჟავა და ა.შ.)

მჟავების ბიოლოგიური მოქმედება ძირითადად წყალბადის იონებზეა დამოკიდებული, შესაბამისად, მათი აქტივობა განისაზღვრება დისოციაციის ხარისხით. მჟავების უმეტესობის დისოციაციის დროს ანიონი არ თამაშობს მნიშვნელოვან როლს მჟავას მოქმედებაში. გამონაკლისი არის ჰიდროციანმჟავა (HC), რომლის ტოქსიკური თვისებები დამოკიდებულია C ანიონზე.

ადგილობრივი მოქმედება.

მჟავები, რომლებიც ურთიერთქმედებენ კანისა და ლორწოვანი გარსების თეთრებთან, ქმნიან მკვრივ ალბუმინებს, რომლებიც წყალში ხსნადია და ღრმად არ აღწევს ქსოვილში.

დაბალ კონცენტრაციებში მჟავას აქვს შემკვრელი (ანთების საწინააღმდეგო) ეფექტი, ხოლო უფრო მაღალი კონცენტრაციის დროს - გამაღიზიანებელი და გამაღიზიანებელი ეფექტი. შემკვრელი ეფექტი უფრო გამოხატულია სუსტ მჟავებში; cauterizing - ძლიერი. სუსტად დისოცირდება, მაგალითად, ბორის და სალიცილის მჟავები, მათ აქვთ ანთების საწინააღმდეგო, ანტიბაქტერიული, სოკოს საწინააღმდეგო ეფექტი, გამოიყენება ანტისეპტიკად, კონცენტრაციიდან გამომდინარე, სალიცილის მჟავას აქვს კერატოპლასტიკური (ასტიმულირებს ეპითელიზაციას) 1-2%, ან კერატოლიზური (ქერცლიანი) 10-20% მოქმედება.

მჟავების ადგილობრივ მოქმედებას თან ახლავს რეფლექსური რეაქციები, მათი სიდიდე და ბუნება დამოკიდებულია მჟავას მოქმედების ინტენსივობაზე.

ძლიერი არაორგანული მჟავები (გოგირდის, ჰიდროქლორინის, აზოტის) იწვევს კოაგულაციური ნეკროზი; ისინი იღებენ წყალს და ქმნიან მკვრივ ალბუმინატს ქსოვილის ზედაპირზე - მშრალ ქერტლს.

განსაკუთრებით საინტერესოა მჟავების მოქმედება კუჭ-ნაწლავის ტრაქტის სეკრეციასა და მოძრაობაზე. ეს ქმედება ი.პ პავლოვის სკოლამ შეისწავლა. მჟავები აუცილებელია საჭმლის მონელებისთვის (მაგალითად, განზავებული მარილმჟავა), ისინი ხელს უწყობენ პეპსინის მოქმედებას, აძლიერებენ კუჭისა და პანკრეასის წვენის სეკრეციას, ანელებენ კუჭის შიგთავსის შეღწევას თორმეტგოჯა ნაწლავში, რადგან მასში მოხვედრა იწვევს პილორის შეკუმშვას. კუჭის ნაწილი, რომელიც მოდუნდება მხოლოდ მჟავას ნეიტრალიზაციის შემდეგ.

რეზორბციული მოქმედება.

სისხლში შეწოვის ან პარენტერალური მიღების შემდეგ მჟავები დაუყოვნებლივ განეიტრალება ბუფერული სისტემებით და არ გააჩნიათ რეზორბციული ეფექტი.

როდესაც დიდი რაოდენობით მჟავა შედის სისხლში, ტუტე რეზერვები ამოიწურება და ჯერ კომპენსირდება, შემდეგ ვითარდება არაკომპენსირებული აციდოზი (pH<7,35).

ამრიგად, მჟავით მოწამვლის კლინიკა შედგება მათი ადგილობრივი მოქმედების სიმპტომებისა და არაკომპენსირებული აციდოზის ფენომენებისგან (კომა, სუნთქვის დაქვეითება, არტერიული წნევის ვარდნა).

დახმარების ზომები:ამოიღეთ მჟავა კანის ზედაპირიდან წყლით ან ტუტეს სუსტი ხსნარით (სოდა-ჰიდროკარბონატი Na). თუ მჟავა პერორალურად მიიღება, მას ანეიტრალებს სუსტი ტუტე - მაგნიუმის ოქსიდი. შოკის თავიდან ასაცილებლად ინიშნება ნარკოტიკული ანალგეტიკები (პრომედოლი, ომნოპონი), ანტისპაზმური საშუალებები (ატროპინი, ნო-შპა). აციდოზის სპეციფიკური თერაპიის საშუალებები (Na ბიკარბონატი, ტრიზამინი), ტარდება სიმპტომური და დოზირებული თერაპია.

(კაუსტიკური სოდა), KOH (კაუსტიკური კალიუმი), Ba (OH) 2 (კაუსტიკური ბარიუმი). გამონაკლისის სახით, ერთვალენტური ტალიუმის ჰიდროქსიდი TlOH შეიძლება მიეკუთვნოს ტუტეებს, რომლებიც წყალში ძალიან ხსნადია და წარმოადგენს ძლიერ ფუძეს. კაუსტიკური ტუტე არის ლითიუმის ჰიდროქსიდების LiOH, ნატრიუმის NaOH, კალიუმის KOH, რუბიდიუმის RbOH და ცეზიუმის CsOH ტრივიალური სახელი.

ფიზიკური თვისებები

ტუტე ლითონის ჰიდროქსიდები (კაუსტიკური ტუტე) არის მყარი, თეთრი, ძალიან ჰიგიროსკოპიული ნივთიერებები. ტუტეები ძლიერი ფუძეებია, წყალში ძალიან ხსნადი და რეაქციას თან ახლავს მნიშვნელოვანი სითბოს გამოყოფა. ბაზის სიძლიერე და წყალში ხსნადობა იზრდება კათიონის რადიუსის გაზრდით პერიოდული ცხრილის თითოეულ ჯგუფში. ყველაზე ძლიერი ტუტეა ცეზიუმის ჰიდროქსიდი (რადგან, ძალიან მოკლე ნახევარგამოყოფის პერიოდის გამო, ფრანციუმის ჰიდროქსიდი მაკროსკოპული რაოდენობით არ იწარმოება) Ia ჯგუფში და რადიუმის ჰიდროქსიდი IIa ჯგუფში. გარდა ამისა, კაუსტიკა ხსნადია ეთანოლსა და მეთანოლში.

ქიმიური თვისებები

ტუტეები ავლენენ ძირითად თვისებებს. მყარ მდგომარეობაში ყველა ტუტე შთანთქავს H 2 O ჰაერს, ასევე CO 2 (ასევე ხსნარის მდგომარეობაში) ჰაერიდან, თანდათან გადაიქცევა კარბონატებად. ტუტეები ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში.

ხარისხობრივი რეაქციები ტუტეებზე

ტუტე წყალხსნარები ცვლის ინდიკატორების ფერს.

ინდიკატორი და გადასვლის ნომერი	X	pH ინტერვალი და გადასვლის ნომერი	ფერი ტუტე ფორმა
მეთილის იისფერი		0.13-0.5 [I]		მწვანე
Cresol Red [I]		0.2-1.8 [I]		ყვითელი
მეთილის იისფერი		1,0-1,5		ლურჯი
თიმოლის ლურჯი [I]	რომ	1.2-2.8 [I]		ყვითელი
ტროპეოლინი 00	ო	1,3-3,2		ყვითელი
მეთილის იისფერი		2,0-3,0		იისფერი
(დი)მეთილის ყვითელი	ო	3,0-4,0		ყვითელი
ბრომფენოლი ლურჯი	რომ	3,0-4,6		ლურჯი-იისფერი
კონგოს წითელი		3,0-5,2		ლურჯი
მეთილის ფორთოხალი	ო	3,1-(4,0)4,4		(ნარინჯისფერი-) ყვითელი
ბრომოკრეზოლი მწვანე	რომ	3,8-5,4		ლურჯი
ბრომოკრეზოლი ლურჯი		3,8-5,4		ლურჯი
ლაქმოიდი	რომ	4,0-6,4		ლურჯი
მეთილის წითელი	ო	4,2(4,4)-6,2(6,3)		ყვითელი
ქლოროფენოლი წითელი	რომ	5,0-6,6		წითელი
ლაკმუსი (აზოლითინი)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		ლურჯი
ბრომოკრეზოლი მეწამული	რომ	5,2-6,8(6,7)		ნათელი წითელი
ბრომოთიმოლი ლურჯი	რომ	6,0-7,6		ლურჯი
ნეიტრალური წითელი	ო	6,8-8,0		ქარვისფერი ყვითელი
ფენოლი წითელი	შესახებ	6,8-(8,0)8,4		ნათელი წითელი
კრეზოლი წითელი	რომ	7,0(7,2)-8,8		Მუქი წითელი
α-ნაფთოლფთალეინი	რომ	7,3-8,7		ლურჯი
თიმოლის ლურჯი	რომ	8,0-9,6		ლურჯი
ფენოლფთალეინი [I]	რომ	8.2-10.0 [I]		ჟოლოსფერი წითელი
თიმოლფთალეინი	რომ	9,3(9,4)-10,5(10,6)		ლურჯი
ალიზარინი ყვითელი LJ	რომ	10,1-12,0		ყავისფერი ყვითელი
ნილოსის ლურჯი		10,1-11,1		წითელი
დიაზო იისფერი		10,1-12,0		იისფერი
ინდიგო კარმინი		11,6-14,0		ყვითელი
Epsilon Blue		11,6-13,0		მუქი იისფერი

ურთიერთქმედება მჟავებთან

ტუტეები, ფუძეების მსგავსად, რეაგირებენ მჟავებთან და წარმოქმნიან მარილს და წყალს (ნეიტრალიზაციის რეაქცია). ეს არის ტუტეების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისება.

ტუტე + მჟავა → მარილი + წყალი

$\backslash mathsf(NaOH\; +\; HCl\; \backslash გრძელი\; ისარი\; NaCl\; +\; H\_2O)$; $\backslash mathsf(NaOH\; +\; HNO\_3\; \backslash გრძელი\; ისარი\; NaNO\_3\; +\; H\_2O)$.

ურთიერთქმედება მჟავა ოქსიდებთან

ტუტეები ურთიერთქმედებენ მჟავე ოქსიდებთან მარილისა და წყლის წარმოქმნით:

ტუტე + მჟავა ოქსიდი → მარილი + წყალი

$\backslash mathsf(Ca(OH)\_2\; +\; CO\_2\; \backslash გრძელი\; ისარი\; CaCO\_3\; \backslash ქვემოთ\; +\; H\_2O)$;

ურთიერთქმედება ამფოტერულ ოქსიდებთან

$\backslash mathsf(2KOH\; +\; ZnO\; \backslash xrightarrow(t^oC)\; K\_2ZnO\_2\; +\; H\_2O)$.

ურთიერთქმედება გარდამავალ ლითონებთან

ტუტე ხსნარი რეაგირებს ლითონებთან, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს ( $\backslash \; mathsf\; (Zn,\; Al)$და სხვ). ამ რეაქციების განტოლებები გამარტივებული ფორმით შეიძლება დაიწეროს შემდეგნაირად:

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; \backslash გრძელი\; ისარი\; Na\_2ZnO\_2\; +\; H\_2\; \backslash ზედა)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash გრძელი\; ისარი\; 2KAlO\_2\; +\; 3H\_2\; \backslash ზედა)$.

სინამდვილეში, ამ რეაქციების დროს, ხსნარებში წარმოიქმნება ჰიდროქსო კომპლექსები (ზემოხსენებული მარილების დამატენიანებელი პროდუქტები):

$\backslash mathsf(Zn\; +\; 2NaOH\; +\; 2H\_2O\; \backslash გრძელი\; ისარი\; Na\_2\; +\; H\_2\; \backslash ზედა)$; $\backslash mathsf(2Al\; +\; 2KOH\; +\; 6H\_2O\; \backslash გრძელი\; ისარი\; 2K\; +\; 3H\_2\; \backslash ზედა)$;

ურთიერთქმედება მარილის ხსნარებთან

ტუტე ხსნარები ურთიერთქმედებენ მარილის ხსნარებთან, თუ წარმოიქმნება უხსნადი ბაზა ან უხსნადი მარილი:

ტუტე ხსნარი + მარილის ხსნარი → ახალი ბაზა + ახალი მარილი

$\backslash mathsf(2NaOH\; +\; CuSO\_4\; \backslash გრძელი\; ისარი\; Cu(OH)\_2\; \backslash ქვემოთ\; +\; Na\_2SO\_4)$; $\backslash mathsf(Ba(OH)\_2\; +\; Na\_2SO\_4\; \backslash გრძელი\; მარჯვენა\; ისარი\; 2NaOH\; +\; BaSO\_4\; \backslash ქვემოთ)$;

ქვითარი

ხსნადი ფუძეები მიიღება სხვადასხვა გზით.

ტუტე/მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროლიზი

მიიღება ტუტე ლითონის ქლორიდების ელექტროლიზით ან წყლის მოქმედებით ტუტე ლითონის ოქსიდებზე.

განაცხადი

ტუტე ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიაში და მედიცინაში; ასევე თევზის მეურნეობაში აუზების დეზინფექციისთვის და როგორც სასუქი, როგორც ელექტროლიტი ტუტე ბატარეებისთვის.

დაწერეთ მიმოხილვა სტატიაზე "ტუტე"

შენიშვნები

ლიტერატურა

• კოლოტოვი ს.ს.,.// ბროკჰაუზისა და ეფრონის ენციკლოპედიური ლექსიკონი: 86 ტომად (82 ტომი და 4 დამატებითი). - პეტერბურგი. , 1890-1907 წწ.
• ტერმინების ლექსიკონი ქიმიაში // J. Opeida, O. Schweika. ფიზიკური და ორგანული ქიმიისა და ქვანახშირის ქიმიის ინსტიტუტი im. L.M.Litvinenka უკრაინის მეცნიერებათა ეროვნული აკადემია, დონეცკის ეროვნული უნივერსიტეტი - დონეცკი: "ვებერი", 2008. - 758 გვ. - ISBN 978-966-335-206-0

ტუტეების დამახასიათებელი ამონაწერი

- Აქ. რა ელვა! ისინი საუბრობდნენ.

მიტოვებულ ტავერნაში, რომლის წინ ექიმის ვაგონი იდგა, უკვე ხუთი ოფიცერი იყო. მარია გენრიხოვნა, ბლუზა და ღამის ქუდი გამოწყობილი ქერა გერმანელი ქალი, წინა კუთხეში განიერ სკამზე იჯდა. მის ქმარს, ექიმს, მის უკან ეძინა. ოთახში მხიარული შეძახილებითა და სიცილით მიესალმა როსტოვი და ილინი.
- და! რა გართობა გაქვთ, ”- თქვა როსტოვმა სიცილით.
- და რას იბზუებ?
-კარგი! ასე რომ, ის მათგან მიედინება! არ დაასველოთ ჩვენი მისაღები.
"არ გააბინძუროთ მარია გენრიხოვნას კაბა", - უპასუხეს ხმებმა.
როსტოვი და ილინი ჩქარობდნენ ეპოვათ კუთხე, სადაც მარია გენრიხოვნას მოკრძალების დარღვევის გარეშე შეძლებდნენ სველი ტანსაცმლის გამოცვლას. ისინი ტიხრის უკან წავიდნენ ტანსაცმლის გამოსაცვლელად; ოღონდ პატარა კარადაში, სულ ივსებოდა, ცარიელ ყუთზე ერთი სანთლით, სამი ოფიცერი იჯდა, ბანქოს თამაშობდნენ და ადგილს არაფრისთვის არ თმობდნენ. მარია გენრიხოვნამ ცოტა ხნით მიატოვა კალთა, რათა ფარდის მაგივრად გამოეყენებინა, ამ ფარდის მიღმა როსტოვმა და ილიინმა ლავრუშკას დახმარებით, რომელმაც პაკეტები მოიტანა, სველი ტანსაცმელი გაიხადა და მშრალი კაბა ჩაიცვა.
გაფუჭებულ ღუმელში ცეცხლი გაჩნდა. ამოიღეს დაფა და ორ უნაგირზე დააფიქსირეს, საბანი გადააფარეს, ამოიღეს სამოვარი, სარდაფი და ნახევარი ბოთლი რომი და, მარია გენრიხოვნას დიასახლისობა სთხოვეს, ყველა მის ირგვლივ შეიკრიბა. ვინ შესთავაზა სუფთა ცხვირსახოცი საყვარელი ხელების მოსაწმენდად, ვინ ფეხქვეშ უნგრული ქურთუკი დაუდო, რომ არ დასველებულიყო, ვინ დაფარა საწვიმარი ქურთუკი, რომ არ აფეთქებულიყო, ვინ აფრქვევდა ბუზებს ქმრის სახიდან. რომ არ გაეღვიძებინა.
- თავი დაანებეთ, - თქვა მარია გენრიხოვნამ, მორცხვად და ბედნიერად გაიღიმა, - უძილო ღამის შემდეგ კარგად სძინავს.
- შეუძლებელია, მარია გენრიხოვნა, - უპასუხა ოფიცერმა, - შენ უნდა ემსახურო ექიმს. ყველაფერი, შეიძლება და შემიწყალებს, როცა ფეხს ან მკლავს მოჭრის.
მხოლოდ სამი ჭიქა იყო; წყალი იმდენად ჭუჭყიანი იყო, რომ შეუძლებელი იყო იმის დადგენა, როდის იყო ჩაი ძლიერი ან სუსტი, სამოვარში მხოლოდ ექვსი ჭიქა წყალი იყო, მაგრამ მით უფრო სასიამოვნო იყო, თავის მხრივ და ხანდაზმულობით, შენი ჭიქის მიღება მარიასგან. გენრიხოვნას სქელი ხელები მოკლე, არც თუ ისე სუფთა ფრჩხილებით. იმ საღამოს ყველა ოფიცერს მართლაც შეუყვარდა მარია გენრიხოვნა. იმ ოფიცრებმაც კი, რომლებიც დანაყოფის უკან ბანქოს თამაშობდნენ, მალევე მიატოვეს თამაში და სამოვარისკენ წავიდნენ და დაემორჩილნენ მარია გენრიხოვნას მოწონების ზოგად განწყობას. მარია გენრიხოვნა, რომელიც ხედავდა თავს ასეთი ბრწყინვალე და თავაზიანი ახალგაზრდობით გარშემორტყმულს, ბედნიერებისგან აბრჭყვიალებდა, რაც არ უნდა ცდილობდა მის დამალვას და რაც არ უნდა აშკარად მორცხვიყო მის უკან მძინარე ქმრის ყოველი ნამძინარევი მოძრაობა.
მხოლოდ ერთი კოვზი იყო, ყველაზე მეტი შაქარი იყო, მაგრამ მორევის დრო არ ჰქონდათ და ამიტომ გადაწყდა, რომ იგი ყველასთვის რიგრიგობით მორევდა შაქარს. როსტოვმა, რომელმაც ჭიქა მიიღო და მასში რომი დაასხა, მარია გენრიხოვნას სთხოვა მორევა.
- უშაქრო ხარ? თქვა მან, სულ იღიმებოდა, თითქოს ყველაფერი, რასაც ის ამბობდა და სხვები ამბობდნენ, ძალიან სასაცილო იყო და სხვა მნიშვნელობა ჰქონდა.
- დიახ, შაქარი არ მჭირდება, უბრალოდ თქვენი კალმით მორევა მინდა.
მარია გენრიხოვნა დათანხმდა და კოვზის ძებნა დაიწყო, რომელიც ვიღაცამ უკვე წაართვა.
- თითი ხარ, მარია გენრიხოვნა, - თქვა როსტოვმა, - ეს კიდევ უფრო სასიამოვნო იქნება.
- Ცხელი! თქვა მარია გენრიხოვნამ და სიამოვნებისგან გაწითლდა.
ილინმა აიღო ერთი ვედრო წყალი და ჩაყარა რომი, მივიდა მარია გენრიხოვნასთან და სთხოვა, თითით აურიე.
”ეს არის ჩემი თასი”, - თქვა მან. -უბრალოდ თითი ჩაავლე, ყველაფერს დავლევ.
როდესაც სამოვარი სულ მთვრალი იყო, როსტოვმა აიღო ბარათები და შესთავაზა მეფეების თამაში მარია გენრიხოვნასთან. ბევრი ითქვა, ვინ უნდა შექმნას მარია გენრიხოვნას პარტია. თამაშის წესები, როსტოვის წინადადებით, ის იყო, რომ ვინც მეფე იქნებოდა მარია გენრიხოვნას ხელის კოცნის უფლება, ხოლო ვინც ნაძირალა რჩებოდა, წასულიყო ექიმისთვის ახალი სამოვარის დასადებად. როცა იღვიძებს.
”აბა, რა მოხდება, თუ მარია გენრიხოვნა მეფე გახდება?” ჰკითხა ილინმა.
- ის დედოფალია! და მისი ბრძანებები კანონია.
თამაში ახალი დაწყებული იყო, როცა ექიმის დაბნეული თავი უცებ ადგა მარია გენრიხოვნას უკნიდან. მას დიდი ხანია არ ეძინა და უსმენდა ნათქვამს და, როგორც ჩანს, ვერაფერი მხიარული, სასაცილო ან სახალისო აღმოაჩინა ყველაფერში, რაც ითქვა და კეთდებოდა. მისი სახე სევდიანი და დამწუხრებული იყო. ოფიცრებს არ მიესალმა, თავი გაიკაწრა და წასვლის ნებართვა სთხოვა, რადგან გზაზე იყო გადაკეტილი. როგორც კი ის წავიდა, ყველა ოფიცერს ხმამაღლა სიცილი აუტყდა, მარია გენრიხოვნა კი ცრემლებამდე გაწითლდა და ამით კიდევ უფრო მიმზიდველი გახდა ყველა ოფიცრის თვალში. ეზოდან დაბრუნებულმა ექიმმა ცოლს უთხრა (რომელმაც ისე მხიარულად შეწყვიტა ღიმილი და შიშით ელოდა განაჩენს, შეხედა) წვიმამ გადაიარა და ღამის გასათევად ვაგონში უნდა წავსულიყავით, თორემ ისინი ყველაფერს წაართმევდა.
- დიახ, მესენჯერს გამოვგზავნი... ორს! განაცხადა როსტოვმა. - მოდი, ექიმო.
"მე მარტო ვიქნები!" თქვა ილინმა.
- არა, ბატონებო, თქვენ კარგად გეძინათ, მაგრამ მე ორი ღამეა არ მიძინია, - თქვა ექიმმა და პირქუშად მიუჯდა ცოლს გვერდით და თამაშის დასრულებას ელოდა.
ექიმის პირქუშ სახეს რომ შეხედა, ცოლის დაკვირვებით შეხედა, ოფიცრები კიდევ უფრო გამხიარულდნენ და ბევრმა სიცილი ვერ შეიკავა, რისთვისაც ნაჩქარევად ცდილობდნენ სარწმუნო საბაბების მოძებნას. როდესაც ექიმი წავიდა, ცოლი წაიყვანა და მასთან ერთად ვაგონში ჩაჯდა, ოფიცრები ტავერნაში დაწვნენ და სველი ხალათები დაიფარეს; მაგრამ მათ დიდი ხანი არ ეძინათ, ახლა საუბრობდნენ, გაიხსენეს ექიმის შიში და ექიმის მხიარულება, ახლა გარბოდნენ ვერანდაზე და აცნობებდნენ რა ხდებოდა ვაგონში. რამდენჯერმე როსტოვს, თავის შემოხვევით, სურდა დაძინება; მაგრამ ისევ ვიღაცის შენიშვნამ გაამხიარულა, საუბარი ისევ დაიწყო და ისევ ისმოდა უაზრო, მხიარული, ბავშვური სიცილი.

სამ საათზე ჯერ არავის ჩაეძინა, როცა სერჟანტ-მაიორი გამოჩნდა ქალაქ ოსტროვნაში ლაშქრობის ბრძანებით.
ყველა ერთი და იგივე აქცენტით და სიცილით ოფიცრებმა სასწრაფოდ დაიწყეს შეკრება; ისევ დადეთ სამოვარი ჭუჭყიან წყალზე. მაგრამ როსტოვი, ჩაის მოლოდინის გარეშე, ესკადრილიაში წავიდა. უკვე სინათლე იყო; წვიმა შეწყდა, ღრუბლები გაიფანტა. ნესტიანი და ცივი იყო, განსაკუთრებით ნესტიან კაბაში. ტავერნის დატოვების შემდეგ, როსტოვმა და ილიინმა ორივემ გამთენიისას შეხედეს ექიმის ტყავის კარავს, წვიმისგან პრიალა, რომლის წინსაფრის ქვეშაც ექიმის ფეხები გამოეყო და რომლის შუაშიც ექიმის კაპოტი ჩანდა ბალიშზე. და ძილიანი სუნთქვა ისმოდა.
"ნამდვილად, ის ძალიან კარგია!" უთხრა როსტოვმა მასთან მიმავალ ილინს.
- რა საყვარელი ქალია! ილიინმა თექვსმეტი წლის სერიოზულობით უპასუხა.
ნახევარი საათის შემდეგ დადგმული ესკადრა გზაზე იდგა. გაისმა ბრძანება: „დაჯექი! ჯარისკაცებმა ჯვარი გადაიკვეთეს და დაჯდომა დაიწყეს. წინ მიმავალმა როსტოვმა ბრძანა: „მარტი! - და ოთხ ადამიანზე გაწოლილი ჰუსარები, რომლებიც სველ გზაზე ჩლიქების დარტყმით, ზარბაზნების და ხმაურით გაისმა, დაიძრნენ არყებით მოპირკეთებული დიდი გზის გასწვრივ, მიჰყვნენ წინ მიმავალ ქვეითებს და ბატარეას. .
გატეხილი ლურჯი-იასამნისფერი ღრუბლები, რომლებიც მზის ამოსვლისას წითლდებოდა, სწრაფად ამოძრავებდა ქარს. ის უფრო და უფრო ნათელი გახდა. ნათლად ჩანდა ის ხვეული ბალახი, რომელიც ყოველთვის ზის სოფლის გზებთან, ჯერ კიდევ სველი გუშინდელი წვიმისგან; არყის ხეების ჩამოკიდებული ტოტები, ასევე სველი, ქარში ტრიალებდნენ და გვერდით აყრიდნენ სინათლის წვეთებს. ჯარისკაცების სახეები უფრო და უფრო ნათელი ხდებოდა. როსტოვი მიდიოდა ილინთან ერთად, რომელიც არ ჩამორჩებოდა, გზის პირას, არყის ორმაგ რიგს შორის.
როსტოვმა კამპანიის დროს საკუთარ თავს უფლება მისცა, ცხენოსნობა არა წინა ხაზზე, არამედ კაზაკზე. როგორც მცოდნე, ასევე მონადირე, მან ცოტა ხნის წინ მიიღო მოჯადოებული დონი, დიდი და კეთილი სათამაშო ცხენი, რომელზედაც არავინ გადახტა. ამ ცხენზე ჯდომა როსტოვისთვის სასიამოვნო იყო. ფიქრობდა ცხენზე, დილაზე, ექიმის ცოლზე და არც ერთხელ არ უფიქრია მოსალოდნელ საფრთხეზე.

ტუტე (ტუტეს სინონიმი) არის ტუტე ლითონების ნებისმიერი ხსნადი ჰიდროქსიდის სახელი, ანუ ლითიუმი, ნატრიუმი, კალიუმი, რუბიდიუმი და ცეზიუმი. ტუტეები ძლიერი ფუძეებია და რეაგირებენ მჟავებთან ნეიტრალური მარილების წარმოქმნით. ისინი კაუსტიკურია და კონცენტრირებული ფორმით კოროზიულია ორგანული ქსოვილებისთვის. ტერმინი ტუტე ასევე გამოიყენება დედამიწის ტუტე ლითონების ხსნად ჰიდროქსიდებზე, როგორიცაა კალციუმი, სტრონციუმი და ბარიუმი, ასევე ამონიუმის ჰიდროქსიდზე. ნივთიერების სახელი, ტუტე, თავდაპირველად გამოიყენებოდა ნატრიუმის ან კალიუმის შემცველი დამწვარი მცენარეების ფერფლზე, საიდანაც შეიძლებოდა ნატრიუმის ან კალიუმის ოქსიდების გამორეცხვა.

ინდუსტრიის მიერ წარმოებულ ყველა ტუტეს შორის, ასეთი წარმოების უდიდესი წილი სოდა ნაცრის (Na2CO3 - ნატრიუმის კარბონატი) და კაუსტიკური სოდის (NaOH - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) წარმოებაზე მოდის. წარმოების თვალსაზრისით შემდეგია კალიუმის ჰიდროქსიდი (KOH-კაუსტიკური კალიუმი) და მაგნიუმის ჰიდროქსიდი (Mg(OH)2-მაგნიუმის ჰიდრატი).

სამომხმარებლო პროდუქციის ფართო ასორტიმენტის წარმოება დამოკიდებულია ტუტეების გამოყენებაზე გარკვეულ ეტაპზე. სოდა ნაცარი და კაუსტიკური სოდა მნიშვნელოვანია შუშის, საპნის, ვისკოზის, ცელოფნის, ქაღალდის, ცელულოზის, სარეცხი საშუალებების, ტექსტილის, წყლის დამარბილებლების, გარკვეული ლითონების (განსაკუთრებით ალუმინის), სოდა ბიკარბონატის, ბენზინის და მრავალი სხვა ნავთობპროდუქტებისა და ქიმიკატების წარმოებაში.

რამდენიმე ისტორიული მომენტი ტუტეების წარმოების ისტორიიდან.

ხალხი საუკუნეების განმავლობაში იყენებდა ტუტეს და იღებენ მას პირველად გარკვეული უდაბნოს მიწების გამორეცხვით (წყლის ხსნარებით). მე-18 საუკუნის ბოლომდე ხის ნაცრის ან ზღვის მცენარეებიდან გამორეცხვა იყო ტუტეების მთავარი წყარო. 1775 წელს საფრანგეთის მეცნიერებათა აკადემიამ შესთავაზა ფულადი პრიზები წარმოების ახალი მეთოდებისთვის.ტუტეები. სოდა ნაცრის პრიზი მიენიჭა ფრანგს ნიკოლა ლებლანს, რომელმაც 1791 წელს დააპატენტა ნატრიუმის ქლორიდის ნატრიუმის კარბონატად გადაქცევის პროცესი.

წარმოების ლებლანკის მეთოდი დომინირებდა მსოფლიო წარმოებაში მე-19 საუკუნის ბოლომდე, მაგრამ პირველი მსოფლიო ომის შემდეგ მას მთლიანად ჩაენაცვლა მარილის გარდაქმნის სხვა მეთოდი, რომელიც სრულყოფილ იქნა 1860-იან წლებში ბელგიელმა ერნესტ სოლვემ. XIX საუკუნის ბოლოს გამოჩნდა კაუსტიკური სოდას წარმოების ელექტროლიტური მეთოდები, რომელთა მოცულობა სწრაფად იზრდებოდა.

Solve მეთოდით, სოდა ნაცარი წარმოების ამიაკი-სოდა პროცესი შემდეგნაირად მიმდინარეობდა: სუფრის მარილი ძლიერი მარილწყალში ქიმიურად დამუშავდა კალციუმის და მაგნიუმის მინარევების მოსაშორებლად და შემდეგ გაჯერებული ამიაკის გადამუშავების გაზით კოშკებში. ამის შემდეგ, ამიაკის მარილწყალი გაზიფიცირებული იყო ნახშირორჟანგის გაზის გამოყენებით ზომიერი წნევით სხვადასხვა ტიპის კოშკში. ეს ორი პროცესი იძლევა ამონიუმის ბიკარბონატს და ნატრიუმის ქლორიდს, რომელთა ორმაგი დაშლა იძლევა სასურველ ნატრიუმის ბიკარბონატს, ასევე ამონიუმის ქლორიდს. შემდეგ ნატრიუმის ბიკარბონატი თბება, სანამ არ დაიშლება საჭირო ნატრიუმის კარბონატამდე. პროცესში ჩართული ამიაკი თითქმის მთლიანად აღდგება ამონიუმის ქლორიდით და კირით დამუშავებით ამიაკის და კალციუმის ქლორიდის წარმოქმნით. ამოღებული ამიაკი შემდეგ ხელახლა გამოიყენება ზემოთ აღწერილი პროცესებში.

კაუსტიკური სოდას ელექტროლიტური წარმოება გულისხმობს მარილის ძლიერი ხსნარის ელექტროლიზს ელექტროლიტურ უჯრედში. (ელექტროლიზი არის ხსნარში არსებული ნაერთის დაშლა მის შემადგენელ კომპონენტებად ელექტრული დენის გამოყენებით, რათა გამოიწვიოს ქიმიური ცვლილება.) ნატრიუმის ქლორიდის ელექტროლიზი იძლევა ქლორს, ნატრიუმის ჰიდროქსიდს ან მეტალის ნატრიუმს. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი ზოგიერთ შემთხვევაში კონკურენციას უწევს ნატრიუმის კარბონატს იმავე პროცესის აპლიკაციებში. და ნებისმიერ შემთხვევაში, ორივე ურთიერთკონვერტირებადია საკმაოდ მარტივი პროცესებით. ნატრიუმის ქლორიდი შეიძლება იყოს

გარდაიქმნება ტუტეში ორიდან ერთი პროცესით, ერთადერთი განსხვავება ისაა, რომ ამიაკი-სოდა რეაქციის პროცესი წარმოქმნის ქლორს კალციუმის ქლორიდის სახით, მცირე ეკონომიკური ღირებულების ნაერთის სახით, ხოლო ელექტროლიტური პროცესები აწარმოებენ ელემენტარულ ქლორს, რომელსაც აქვს უთვალავი გამოყენება ქიმიაში. ინდუსტრია.

მსოფლიოს რამდენიმე ადგილას არის მინერალების მნიშვნელოვანი მარაგისოდა ნაცრის ფორმა, რომელიც ცნობილია როგორც ბუნებრივი ცოცხალი. ასეთი საბადოები აწარმოებენ მსოფლიოს ბუნებრივი ტუტეების უმეტეს ნაწილს მიწისქვეშა მაღაროების უზარმაზარი საბადოებიდან.

ბუნებრივი ნატრიუმის ლითონი.

წაიკითხეთ სტატია „ტუტეები“ (წყარო „ქიმიკოსის ენციკლოპედიური ლექსიკონი“) და უკეთ გაიგეთ რა არის ტუტე, ან უყურეთ ვიდეოს ამ ქიმიური რეაგენტის შესახებ.

ტუტეების გამოყენება ჩვენს გარემოში

ტუტემ ფართო გამოყენება მოიპოვა ჩვენს ცხოვრებაში. ტუტე შეიძლება გამოყენებულ იქნას წყლის ამა თუ იმ ფორმით დასარბილებლად და მინარევების მოსაშორებლად, როგორიცაა მანგანუმი, ფტორები და ორგანული ტანინები. მძიმე მრეწველობა იყენებს ტუტეს კირის სახით, რათა შთანთქას და გაანეიტრალოს გოგირდის ოქსიდები ატმოსფერულ გამონაბოლქვებში, რითაც ამცირებს მჟავა ნალექის შანსს. სამრეწველო ქარხნების მიერ წარმოებული და ატმოსფეროში გამოშვებული გოგირდის დიოქსიდი ბრუნდება დედამიწაზე მჟავა წვიმის ან გოგირდმჟავას სახით. მჟავა წვიმის ქვეშ მყოფ ასეთ უბნებს ავიაციის დახმარებით მკურნალობენ პრეპარატებით, რომლებიც შეიცავს ტუტეს. ეს შესაძლებელს ხდის წყლისა და ნიადაგის pH-ის კრიტიკული დონის გაკონტროლებას და განეიტრალებას იმ ადგილებში, სადაც ასეთი ადამიანური გამონაბოლქვი იყო. ტუტეების შეყვანა ნარჩენებსა და ჩამდინარე წყლებში, მათი დაშლის დროს ჟანგვის პროცესებში სწორი pH დონის შენარჩუნება. ასტაბილურებს ჩამდინარე წყლებში ლამის წარმოქმნას და ამცირებს სუნს ან პათოგენური ბაქტერიების წარმოქმნას. ჩამდინარე წყლების ნალექი დამუშავებული კირით შეესაბამება გარემოსდაცვით სტანდარტებს, რაც შესაფერისს ხდის მას სასუქად შემდგომი გამოყენებისთვის სასოფლო-სამეურნეო მიწებზე.

ტუტეების სამრეწველო გამოყენება

სამრეწველო და სამთო ოპერაციებში, ჩამდინარე წყლებში ტუტეების გამოყენება ხელს უწყობს მავნე ნაერთების განეიტრალებას და მათ გაწმენდას. ჭარბი ტუტეებით დამუშავება, ამაღლებს წყლის pH-ს 10,5-11-მდე და შეუძლია წყლის დეზინფექცია და მძიმე ლითონების მოცილება. ტუტეები, როგორიცაა ცაცხვი, მთავარია კალციუმის კარბიდის, ლიმონმჟავას, ნავთობქიმიკატების და მაგნეზიის ქიმიურ წარმოებაში. ქაღალდის მრეწველობაში კალციუმის კარბონატი არის მათეთრებელი საშუალება. ფოლადის ინდუსტრია დამოკიდებულია კირზე, როგორც კომპონენტზე მინარევების მოსაშორებლად, როგორიცაა აირისებრი ნახშირბადის მონოქსიდი, სილიციუმი, მანგანუმი და ფოსფორი.

ტუტე წარმოქმნილი სარეცხი საშუალებები

ტუტე სარეცხი საშუალებები ხელს უწყობს ძლიერ დაბინძურებული ზედაპირების გაწმენდას. ამ ეკონომიურ, წყალში ხსნად ტუტეებს, რომელთა pH 9-დან 12,5-მდეა, შეუძლიათ მჟავების განეიტრალება სხვადასხვა სახის ჭუჭყსა და საბადოებში.

ტუტე მინის და კერამიკის წარმოებაში

ტუტე არის მთავარი ნედლეული მინის წარმოებაში. კირქვა, ისევე როგორც ქვიშა, სოდა ნაცარი, ცაცხვი და სხვა ქიმიკატები, იწვება უკიდურესად მაღალ ტემპერატურაზე და გადაიქცევა გამდნარ მასად. შუშის ქარხნები და ჭურჭელი იყენებენ ტუტეებს ჭიქურებისა და ნაკადებისთვის, რომლებიც რეაგირებენ მჟავებთან და წარმოქმნიან სილიკატებს (მინა) გაცხელებისას. კონცენტრირებული ტუტეები ქმნიან უფრო მდიდარ ფერს მინანქარში.

ტუტე ლიტერატურა

ი.ნეჩაევის წიგნში "მოთხრობები ელემენტების შესახებ", გამოცემული 1940 წელს, ერისკაცისთვის მისაწვდომ და გასაგებ ენაზე. საუბრობს რა არის ტუტე და რით განსხვავდება იგი სხვა კაუსტიკური ნივთიერებისგან - მჟავისგან. ამონარიდი ტექსტიდან:

„უამრავ ნივთიერებას შორის, რომლებსაც ქიმიკოსები დიდი ხნის განმავლობაში იყენებდნენ თავიანთ ლაბორატორიებში, კაუსტიკური ტუტეები ყოველთვის იკავებდნენ საპატიო ადგილს - კაუსტიკური კალიუმი და კაუსტიკური სოდა. ასობით სხვადასხვა ქიმიური რეაქცია ტარდება ლაბორატორიებში, ქარხნებში და სახლში. ტუტეების მონაწილეობით კაუსტიკური კალიუმის და სოდის დახმარებით შეიძლება, მაგალითად, უხსნადი ნივთიერებების უმეტესობა ხსნადი გახდეს, ხოლო უძლიერესი მჟავები და მახრჩობელა ორთქლები, ტუტეების წყალობით, შეიძლება ჩამოერთვას წვისა და შხამიანობისგან.

კაუსტიკური ტუტეები ძალიან თავისებური ნივთიერებებია. გარეგნულად, ეს არის მოთეთრო, საკმაოდ მყარი ქვები, თითქოს შეუმჩნეველი. მაგრამ შეეცადეთ აიღოთ კაუსტიკური კალიუმი ან სოდა და დაიჭიროთ ხელში. თქვენ იგრძნობთ მცირე წვის შეგრძნებას, როგორც ჭინჭრის შეხებას. გაუსაძლისი მტკივნეული იქნებოდა კაუსტიკური ტუტეების დიდი ხნით დაჭერა ხელში: მათ შეუძლიათ კანისა და ხორცის ძვლამდე კოროზია. ამიტომ მათ „კაუსტიკურს“ უწოდებენ, განსხვავებით სხვა, ნაკლებად „ბოროტი“ ტუტეებისგან - ცნობილი სოდასა და პოტაშისგან. სოდადან და კალიუმიდან, სხვათა შორის, თითქმის ყოველთვის კასტიკური სოდა და კალიუმი იღებებოდა.

კაუსტიკური ტუტეები ძლიერ იზიდავს წყალს. ჰაერში დატოვეთ სრულიად მშრალი კაუსტიკური კალიუმის ან სოდას ნაჭერი. ცოტა ხნის შემდეგ არავინ იცის სად გაჩნდება სითხე მის ზედაპირზე, მერე სულ სველი და ფხვიერი გახდება, ბოლოს კი ჟელესავით უფორმო მასად გადავა. ეს ტუტე იზიდავს წყლის ორთქლს ჰაერიდან და ქმნის სქელ ხსნარს ტენიანობით. ვისაც პირველად უწევს თითები კასტიკური ტუტე ხსნარში, გაკვირვებით აცხადებს: - საპონივით! და ეს აბსოლუტურად სწორია. ლაი საპონივით სრიალაა. უფრო მეტიც, საპონი შეხებით „საპნიანია“, რადგან ის მზადდება ტუტეებით. კაუსტიკური ტუტეს ხსნარს საპნის გემო აქვს.

მაგრამ ქიმიკოსი ცნობს კაუსტიკური ტუტეს არა გემოვნებით, არამედ იმით, თუ როგორ იქცევა ეს ნივთიერება ლაკმუსის საღებავით და მჟავებით. ლურჯი ლაკმუსის საღებავით დასველებული ქაღალდის ნაჭერი მყისიერად წითლდება მჟავაში ჩასვლისას; და თუ ამ გაწითლებულ ქაღალდს ტუტე შეეხება, მაშინვე ისევ ცისფერი ხდება. კაუსტიკური ტუტე და მჟავა ვერ იარსებებს მშვიდობიანად გვერდიგვერდ ერთი წამითაც. ისინი მაშინვე შედიან ძალადობრივ რეაქციაში, ჩურჩულებენ და თბებიან და ანადგურებენ ერთმანეთს, სანამ ხსნარში ტუტე ან წვეთი მჟავა არ დარჩება. მხოლოდ მაშინ მოდის მშვიდობა. ტუტე და მჟავა „ანეიტრალებს“ ერთმანეთს, ამბობენ ასეთ შემთხვევებში. მათი ერთმანეთთან შერწყმით მიიღება „ნეიტრალური“ მარილი - არც მჟავე და არც კაუსტიკური. ასე, მაგალითად, მარილმჟავას კაუსტიკური სოდასთან დაწვის კომბინაციიდან მიიღება ჩვეულებრივი სუფრის მარილი.

ტუტეს გამორჩეული თვისებები.

რაც ზემოთ წავიკითხეთ, უკვე ვიცით, რომ ტუტეს საპირისპირო მჟავაა. მწარე გემოს ნაცვლად ტუტეს თანდაყოლილი მჟავები მჟავე გემოს აქვს. მაგალითი შეიძლება იყოს ისეთი საკვები, როგორიცაა ლიმონი ან ხილის ძმარი (განზავებული), რომლებიც არსებითად მჟავე საკვებია და შეიცავს მჟავას. ჩვენ შეგვიძლია გავიგოთ, არის თუ არა ნივთიერება ტუტე თუ მჟავა მისი pH-ის ცოდნით. pH დონე იზომება pH სკალის გამოყენებით; ეს მასშტაბი მერყეობს 0-დან 14-მდე და ეს რიცხვები გვეუბნება, არის თუ არა ნივთიერება ტუტე თუ მჟავა. სუფთა გამოხდილ წყალს აქვს pH 7 და მას ნეიტრალური ეწოდება (სწორი მასშტაბის შუაში). ნებისმიერი ნივთიერება, რომელსაც აქვს 7-ზე მეტი pH, არის ტუტე ნივთიერება, რომელსაც ასევე შეიძლება ეწოდოს ტუტე. და, ნებისმიერი სხვა ნივთიერება, რომელსაც აქვს pH 7-ზე დაბალი, არის მჟავა.

რატომ არის ნივთიერება ტუტე?

ამრიგად, ჩვენ უკვე ვიცით, რომ pH დონე არის მასშტაბი, რომელიც მერყეობს 0-14-მდე და მიუთითებს, არის თუ არა ნივთიერება ტუტე თუ მჟავე. თუმცა, ჩვენ ნამდვილად არ ვიცით რატომ. მოდით, უფრო დეტალურად განვიხილოთ ეს საკითხი.

ნივთიერების pH დონე დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ არის ატომები მოწყობილი და შერწყმული ნივთიერებაში. სუფთა წყალი მდებარეობს სასწორის შუაში და აქვს pH 7. ეს ნიშნავს, რომ იგი შეიცავს თანაბარი რაოდენობის წყალბადის ატომებს (H+) და ჰიდროქსიდის ატომებს (OH-). როდესაც ნივთიერებას აქვს მეტი წყალბადის ატომები (H+), ეს არის მჟავა. როდესაც ნივთიერებას აქვს მეტი ჰიდროქსიდის ატომები (OH-), ის ტუტეა.

სად ვიყიდო ლულა?

შეგიძლიათ შეიძინოთ ტუტე ნოვოსიბირსკში NDA-ს გამწმენდის ხარისხით (სუფთა ანალიზისთვის) მაღაზიაში Dlya delo შეკვეთის გვერდზე: ან. არარეზიდენტი მყიდველებისთვის საქონლის გაგზავნა შესაძლებელია რუსული ფოსტის ან სატრანსპორტო კომპანიების მიერ.

უხსნადი ბაზა: სპილენძის ჰიდროქსიდი

ფონდები- ელექტროლიტებს უწოდებენ, რომელთა ხსნარებში არ არის ანიონები, გარდა ჰიდროქსიდის იონების (ანიონები არის იონები, რომლებსაც აქვთ უარყოფითი მუხტი, ამ შემთხვევაში ისინი არიან OH - იონები). ტიტულები საფუძველიშედგება სამი ნაწილისაგან: სიტყვები ჰიდროქსიდი , რომელსაც ემატება ლითონის სახელწოდება (გენიტალურ შემთხვევაში). Მაგალითად, სპილენძის ჰიდროქსიდი(Cu(OH) 2). Ზოგიერთი საფუძველიშეიძლება გამოყენებულ იქნას ძველი სახელები, მაგალითად ნატრიუმის ჰიდროქსიდი(NaOH) - ნატრიუმის ტუტე.

ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი, ნატრიუმის ტუტე, კაუსტიკური სოდა- ეს ყველაფერი ერთი და იგივე ნივთიერებაა, რომლის ქიმიური ფორმულაა NaOH. უწყლო ნატრიუმის ჰიდროქსიდიარის თეთრი კრისტალური ნივთიერება. ხსნარი არის გამჭვირვალე სითხე, რომელიც წყლისგან არ განსხვავდება. ფრთხილად იყავით გამოყენებისას! კაუსტიკური სოდა ძლიერ წვავს კანს!

ფუძეების კლასიფიკაცია ეფუძნება წყალში დაშლის უნარს. ფუძის ზოგიერთი თვისება დამოკიდებულია წყალში ხსნადობაზე. Ისე, საფუძველირომლებიც წყალში ხსნადია ე.წ ტუტე. Ესენი მოიცავს ნატრიუმის ჰიდროქსიდები(NaOH), კალიუმის ჰიდროქსიდი(KOH), ლითიუმი (LiOH), ზოგჯერ მათ ემატება მათი რიცხვი და კალციუმის ჰიდროქსიდი(Ca (OH) 2)), თუმცა სინამდვილეში ეს არის ოდნავ ხსნადი თეთრი ნივთიერება (ჩამქრალი ცაცხვი).

საფუძვლის მიღება

საფუძვლის მიღებადა ტუტეებიშეიძლება გაკეთდეს სხვადასხვა გზით. მისაღებად ტუტეებიშეგიძლიათ გამოიყენოთ ლითონის ქიმიური ურთიერთქმედება წყალთან. ასეთი რეაქციები მიმდინარეობს სითბოს ძალიან დიდი გამოყოფით, აალებამდე (ანთება ხდება რეაქციის დროს წყალბადის გამოყოფის გამო).

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

ცაცხვი - CaO

CaO + H 2 O → Ca (OH) 2

მაგრამ ინდუსტრიაში ამ მეთოდებმა ვერ იპოვეს პრაქტიკული მნიშვნელობა, რა თქმა უნდა, გარდა კალციუმის ჰიდროქსიდის Ca (OH) 2 წარმოების. ქვითარი ნატრიუმის ჰიდროქსიდიდა კალიუმის ჰიდროქსიდიდაკავშირებულია ელექტროენერგიის გამოყენებასთან. ნატრიუმის ან კალიუმის ქლორიდის წყალხსნარის ელექტროლიზის დროს წყალბადი გამოიყოფა კათოდში, ხოლო ქლორი ანოდში, ხოლო ხსნარში, სადაც ელექტროლიზი ხდება, გროვდება. ტუტე!

KCl + 2H 2 O → 2KOH + H 2 + Cl 2 (ეს რეაქცია ხდება ხსნარში ელექტრული დენის გავლისას).

უხსნადი ფუძეებიალყა შემოარტყა ტუტეებიშესაბამისი მარილების ხსნარებიდან.

CuSO 4 + 2NaOH → Cu(OH) 2 + Na 2 SO 4

ბაზის თვისებები

ტუტეებისითბოს მდგრადი. ნატრიუმის ჰიდროქსიდიშეგიძლიათ დნება და დნება მიიყვანეთ ადუღებამდე, მაგრამ არ დაიშლება. ტუტეებიადვილად რეაგირებს მჟავებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მარილი და წყალი. ამ რეაქციას ასევე უწოდებენ ნეიტრალიზაციის რეაქციას.

KOH + HCl → KCl + H2O

ტუტეებიურთიერთქმედება მჟავე ოქსიდებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მარილი და წყალი.

2NaOH + CO 2 → Na 2 CO 3 + H 2 O

უხსნადი ფუძეებიტუტეებისგან განსხვავებით, არ არის თერმულად მდგრადი ნივთიერებები. ზოგიერთი მათგანი, მაგალითად, სპილენძის ჰიდროქსიდიგაცხელებისას იშლება,

Cu(OH) 2 + CuO → H 2 O
სხვები - თუნდაც ოთახის ტემპერატურაზე (მაგალითად, ვერცხლის ჰიდროქსიდი - AgOH).

უხსნადი ფუძეებიურთიერთქმედება მჟავებთან, რეაქცია ხდება მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ მარილი, რომელიც წარმოიქმნება რეაქციის დროს, წყალში იხსნება.

Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2H 2 O

ტუტე ლითონის წყალში დაშლა ინდიკატორის ფერის ცვლილებით ნათელ წითლად

ტუტე ლითონები არის ლითონები, რომლებიც რეაგირებენ წყალთან და წარმოიქმნება ტუტე. ნატრიუმის Na არის ტუტე ლითონების ტიპიური წარმომადგენელი. ნატრიუმი წყალზე მსუბუქია, ამიტომ მისი ქიმიური რეაქცია წყალთან ხდება მის ზედაპირზე. წყალში ნატრიუმი აქტიურად იხსნება წყალბადის მისგან, ხოლო ნატრიუმის ტუტე (ან ნატრიუმის ჰიდროქსიდი) - კაუსტიკური სოდა NaOH. რეაქცია მიმდინარეობს შემდეგნაირად:

2Na + 2H 2 O → 2NaOH + H 2

ყველა ტუტე ლითონი იქცევა ანალოგიურად. თუ რეაქციის დაწყებამდე ინდიკატორს ფენოლფთალეინს ემატება წყალში, შემდეგ კი ნატრიუმის ნაჭერი ჩააწვეთება წყალში, მაშინ ნატრიუმი სრიალებს წყალში და ტოვებს წარმოქმნილი ტუტეს ნათელ ვარდისფერ კვალს (ტუტე). ხდება ფენოლფთალეინის ვარდისფერი)

რკინის ჰიდროქსიდი

რკინის ჰიდროქსიდიარის საფუძველი. რკინა, მისი დაჟანგვის ხარისხიდან გამომდინარე, ქმნის ორ განსხვავებულ ბაზას: რკინის ჰიდროქსიდს, სადაც რკინას შეიძლება ჰქონდეს ვალენტობა (II) - Fe (OH) 2 და (III) - Fe (OH) 3. მეტალის უმეტესობის მიერ წარმოქმნილი ბაზის მსგავსად, რკინის ორივე ფუძე წყალში უხსნადია.

რკინის ჰიდროქსიდი(II) - თეთრი ჟელატინისებრი ნივთიერება (ნალექი ხსნარში), რომელსაც აქვს ძლიერი აღმდგენი თვისებები. გარდა ამისა, რკინის ჰიდროქსიდი(II) ძალიან არასტაბილური. თუ გამოსავალამდე რკინის ჰიდროქსიდი(II) დაამატეთ ცოტა ტუტე, შემდეგ ამოვა მწვანე ნალექი, რომელიც საკმაოდ სწრაფად ბნელდება და იქცევა რკინის ყავისფერ ნალექად (III).

რკინის ჰიდროქსიდი(III) აქვს ამფოტერული თვისებები, მაგრამ მისი მჟავე თვისებები გაცილებით ნაკლებად არის გამოხატული. მიიღეთ რკინის ჰიდროქსიდი(III) შესაძლებელია რკინის მარილსა და ტუტეს შორის ქიმიური გაცვლის რეაქციის შედეგად. Მაგალითად

Fe 2 (SO 4) 3 + 6 NaOH → 3 Na 2 SO 4 +2 Fe (OH) 3

სანამ მჟავებს ტუტეებისგან განასხვავებთ, საჭიროა გაიგოთ მჟავის, ტუტესა და ფუძის ცნებები, რის შემდეგაც გადავდივართ ეგრეთ წოდებულ ინდიკატორებზე, რომლითაც შეგიძლიათ მარტივად განასხვავოთ ეს ნივთიერებები.

რა არის მჟავა?

მჟავაარის ქიმიური ნაერთი. ჩვეულებრივ, მჟავების გემოს ხსნარები (ისინი, რომელთა გასინჯვაც შესაძლებელია) არის მჟავე, მაგალითად, ძმარმჟავა, ვაშლის, ასკორბინის და ლიმონის მჟავები. მჟავას შემადგენლობაში შედის წყალბადი და ჟანგბადი, აგრეთვე დამატებითი ელემენტები (ან ელემენტების კომპლექსი), რომლებიც, როგორც წესი, ასახელებენ მჟავას - აზოტის, გოგირდის, ნახშირბადის, ეთილ-გოგირდის და ა.შ.

მჟავა- ეს არის რთული ნივთიერება, რომლის მოლეკულაში არის ერთი ან მეტი წყალბადის ატომი და მჟავის ნარჩენი.

მჟავების თვისებები

მჟავას დამახასიათებელი ქიმიური თვისებებია:

• მჟავე გემო
• ლურჯი მცენარეული ნივთიერების - ლაკმუსის წითლად გადაქცევის უნარი
• მჟავის მოლეკულაში ერთი ან მეტი წყალბადის ატომის არსებობა, რომელიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალში მარილის წარმოქმნით.

მჟავების თვისებები განისაზღვრება იმით, რომ მათ შეუძლიათ შეცვალონ წყალბადის ატომები მათ მოლეკულებში ლითონის ატომებით. Მაგალითად:

მჟავების ძირითადი თვისებები

მჟავა ხსნარების გავლენა ინდიკატორებზე. თითქმის ყველა მჟავა (გარდა სილიციუმის მჟავისა) წყალში ძალიან ხსნადია. წყალში მჟავების ხსნარები ცვლის სპეციალური ნივთიერებების ფერს - ინდიკატორებს. სწორედ ინდიკატორების ფერით განისაზღვრება მჟავის არსებობა. ლაკმუსის ინდიკატორი წითლდება მჟავა ხსნარებით, მეთილის ნარინჯისფერი მაჩვენებელიც წითლდება.

მჟავების რეაქცია ფუძეებთან.ამ რეაქციას ეწოდება ნეიტრალიზაციის რეაქცია. მჟავა რეაგირებს ფუძესთან და წარმოქმნის მარილს, რომელშიც მჟავის ნარჩენი ყოველთვის უცვლელი რჩება. ნეიტრალიზაციის რეაქციის მეორე პროდუქტი აუცილებლად წყალია.

მჟავების ურთიერთქმედება ძირითად ოქსიდებთან.ვინაიდან ძირითადი ოქსიდები ფუძეების უახლოესი ნათესავებია, მჟავები ასევე შედიან მათთან ნეიტრალიზაციის რეაქციებში. როგორც ფუძეებთან რეაქციის შემთხვევაში, მჟავები ქმნიან მარილს და წყალს ძირითადი ოქსიდებით. მარილი შეიცავს ნეიტრალიზაციის რეაქციაში გამოყენებული მჟავას მჟავას ნარჩენს. ძირითად ოქსიდებთან რეაქციაში მჟავები ქმნიან მარილს და წყალს. მარილი შეიცავს ნეიტრალიზაციის რეაქციაში გამოყენებული მჟავას მჟავას ნარჩენს.

მაგალითად, ფოსფორის მჟავა გამოიყენება რკინის ჟანგისგან (რკინის ოქსიდების) გასაწმენდად. ფოსფორის მჟავა, რომელიც აშორებს თავის ოქსიდს ლითონის ზედაპირიდან, ძალიან ნელა რეაგირებს რკინასთან. რკინის ოქსიდი გარდაიქმნება ხსნად FePO4 მარილში, რომელიც ირეცხება წყლით მჟავას ნარჩენებთან ერთად.

მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებთან.ლითონი უნდა იყოს საკმარისად აქტიური (რეაქტიული) მჟავებთან მიმართებაში. მაგალითად, ოქრო, ვერცხლი, სპილენძი, ვერცხლისწყალი და ზოგიერთი სხვა ლითონი არ რეაგირებს მჟავებთან წყალბადის გამოყოფით. ლითონები, როგორიცაა ნატრიუმი, კალციუმი, თუთია - პირიქით - ძალიან აქტიურად რეაგირებენ წყალბადის გაზის და დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფასთან.

რა არის ტუტე?

ტუტეებიწყალში ხსნად ძლიერ ფუძეებს უწოდებენ. თუ ნივთიერება შეიცავს ჰიდროქსი ჯგუფებს (OH), რომლებიც შეიძლება გამოიყოს (როგორც ერთი "ატომი") სხვა ნივთიერებებთან რეაქციებში, მაშინ ასეთი ნივთიერება არის ბაზა.

საფუძველინივთიერებებს უწოდებენ, რომლებშიც ლითონის ატომები მიბმულია ჰიდროქსი ჯგუფებთან, ანუ ტუტე არის ნივთიერება, რომელიც შედგება ლითონისა და OH ჯგუფისგან (ჰიდროქსო ჯგუფი). ტუტე ანეიტრალებს ცისტოლს წყლისა და მარილის გამომუშავებით.

ფიზიკური თვისებები:წყალში ტუტე ხსნარები შეხებით საპნიანია, კოროზიას აყენებს კანს, ქსოვილებს, ქაღალდს - კაუსტიკური ტუტე(კაუსტიკური სოდა NaOH, კაუსტიკური კალიუმის KOH). კანზე იწვევენ ხანგრძლივ არასამკურნალო ჭრილობებს. ძალიან ჰიგიროსკოპიული.

როგორ განვასხვავოთ მჟავა ტუტესგან?

თქვენ შეგიძლიათ განასხვავოთ მჟავა ტუტედან მისი გამოყენებითინდიკატორები. ახლა საკმაოდ ბევრი ინდიკატორია - ნივთიერებები, რომლებიც ხელს უწყობენ გარემოს შემადგენლობის დადგენას. ინდიკატორები იცვლის ფერს საშუალო შემადგენლობის მიხედვით. ეს იმიტომ ხდება, რომ მჟავე და ტუტე გარემოში ინდიკატორის მოლეკულებს განსხვავებული სტრუქტურა აქვთ.

მაგალითად ინდიკატორი ფენოლფთალეინიმჟავე გარემოში ის არის არადისოცირებული მოლეკულების სახით და ხსნარი უფეროა, ხოლო ტუტე გარემოში ერთჯერადი დამუხტული ანიონების სახით და ხსნარს აქვს ჟოლოსფერი ფერი. ლაკმუსი მჟავე გარემოში წითლად იქცევა, ტუტეში კი ლურჯი.

ჩაიის ასევე მაჩვენებელია. ალბათ ბევრს შეუმჩნევია, რომ თუ ლიმონს ჩაასხამთ ძლიერ შავ ჩაიში და რამდენიმე წვეთსაც კი ჩააწვეთებთ (მჟავას დაუმატებთ), მაშინ ჩაი გაბრწყინდება. და თუ მასში საცხობი სოდა (ტუტე) გაიხსნება, ის გაბნელდება.
ინდიკატორის ფერი შეიცვლება მჟავასა და ტუტე ხსნარებში.

გასაკვირი არ არის, რომ არსებობს გავრცელებული გამოთქმა "ლაკმუსის ტესტი". ლაკმუსის ინდიკატორისთვის მათ მოიფიქრეს მნემონიკაც, რომლითაც შეგიძლიათ დაიმახსოვროთ კავშირი ინდიკატორის ფერსა და განსაზღვრულ ნივთიერებას შორის:

• წითელი ლაკმუსის მაჩვენებელი - მჟავანათლად მიუთითეთ
• ლურჯი ლაკმუსის მაჩვენებელი. ლიე აქ არის - ნუ გახსნი!