ცხოვრებაში ჩვენ ვაწყდებით სხვადასხვა ქიმიურ რეაქციას. ზოგიერთი მათგანი, ისევე როგორც რკინის ჟანგი, შეიძლება გაგრძელდეს რამდენიმე წლის განმავლობაში. სხვებს, როგორიცაა შაქრის ალკოჰოლში დუღილი, რამდენიმე კვირა სჭირდება. ღუმელში შეშა იწვის რამდენიმე საათში, ხოლო ძრავში ბენზინი წამის მეასედში იწვის.

აღჭურვილობის ხარჯების შესამცირებლად, ქიმიური ქარხნები ზრდის რეაქციების სიჩქარეს. და ზოგიერთი პროცესი, როგორიცაა საკვების გაფუჭება, ლითონის კოროზია, უნდა შენელდეს.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეშეიძლება გამოიხატოს როგორც მატერიის რაოდენობის ცვლილება (n, მოდული) დროის ერთეულზე (t) - შეადარეთ მოძრავი სხეულის სიჩქარე ფიზიკაში კოორდინატების ცვლილებად დროის ერთეულში: υ = Δx/Δt . ისე, რომ სიჩქარე არ იყოს დამოკიდებული ჭურჭლის მოცულობაზე, რომელშიც მიმდინარეობს რეაქცია, ჩვენ ვყოფთ გამონათქვამს რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მოცულობაზე (v), ანუ ვიღებთ.ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე ერთეულ მოცულობაზე, ან ერთეულ დროში ერთ-ერთი ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილება:

n 2 − n 1
υ = –––––––––– = –––––––– = Δс/Δt (1)
(t 2 − t 1) v Δt v

სადაც c = n/v არის ნივთიერების კონცენტრაცია,

Δ (გამოითქმის "დელტა") არის ზოგადად მიღებული აღნიშვნა სიდიდის ცვლილებისთვის.

თუ ნივთიერებებს განსხვავებული კოეფიციენტები აქვთ განტოლებაში, თითოეული მათგანის რეაქციის სიჩქარე, რომელიც გამოითვლება ამ ფორმულით, განსხვავებული იქნება. მაგალითად, 2 მოლი გოგირდის დიოქსიდი მთლიანად რეაგირებს 1 მოლ ჟანგბადთან 10 წამში 1 ლიტრში:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

ჟანგბადის სიჩქარე იქნება: υ \u003d 1: (10 1) \u003d 0,1 მოლ/ლ წმ

მჟავე გაზის სიჩქარე: υ \u003d 2: (10 1) \u003d 0,2 მოლ/ლ წმ- ამის დამახსოვრება და გამოცდაზე საუბარი არ არის საჭირო, მოყვანილია მაგალითი იმისათვის, რომ არ დაიბნეთ თუ ეს კითხვა გაჩნდება.

ჰეტეროგენული რეაქციების სიჩქარე (მყარ ნივთიერებებთან ერთად) ხშირად გამოიხატება კონტაქტური ზედაპირების ფართობის ერთეულზე:

Δn
υ = –––––– (2)
Δt S

რეაქციებს ჰეტეროგენულს უწოდებენ, როდესაც რეაქტორები სხვადასხვა ფაზაშია:

• მყარი სხვა მყარი, თხევადი ან აირით,
• ორი შეურევადი სითხე
• გაზის სითხე.

ერთგვაროვანი რეაქციები ხდება ნივთიერებებს შორის ერთსა და იმავე ფაზაში:

• კარგად შერევად სითხეებს შორის,
• გაზები,
• ნივთიერებები ხსნარებში.

პირობები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე

1) რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნება. მარტივად რომ ვთქვათ, სხვადასხვა ნივთიერებები რეაგირებენ სხვადასხვა სიჩქარით. მაგალითად, თუთია მძაფრად რეაგირებს მარილმჟავასთან, ხოლო რკინა საკმაოდ ნელა.

2) რეაქციის სიჩქარე უფრო დიდია, რაც უფრო მაღალია კონცენტრაციანივთიერებები. უაღრესად განზავებული მჟავით, თუთიას საგრძნობლად მეტი დრო დასჭირდება რეაგირებისთვის.

3) რეაქციის სიჩქარე მნიშვნელოვნად იზრდება მატებასთან ერთად ტემპერატურა. მაგალითად, საწვავის დასაწვავად აუცილებელია მისი დაკიდება, ანუ ტემპერატურის გაზრდა. მრავალი რეაქციისთვის ტემპერატურის მატებას 10°C-ით თან ახლავს სიჩქარის მატება 2-4 ფაქტორით.

4) სიჩქარე ჰეტეროგენულირეაქციები იზრდება მატებასთან ერთად რეაგენტების ზედაპირები. ამისთვის მყარი ნივთიერებები ჩვეულებრივ დამსხვრეულია. მაგალითად, რკინისა და გოგირდის ფხვნილების გაცხელებისას რეაქცია რომ მოხდეს, რკინა უნდა იყოს პატარა ნახერხის სახით.

გაითვალისწინეთ, რომ ფორმულა (1) იგულისხმება ამ შემთხვევაში! ფორმულა (2) გამოხატავს სიჩქარეს ფართობის ერთეულზე, ამიტომ არ შეიძლება იყოს დამოკიდებული ფართობზე.

5) რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია კატალიზატორების ან ინჰიბიტორების არსებობაზე.

კატალიზატორებინივთიერებები, რომლებიც აჩქარებენ ქიმიურ რეაქციებს, მაგრამ თავად არ მოიხმარენ. ამის მაგალითია წყალბადის ზეჟანგის სწრაფი დაშლა კატალიზატორის - მანგანუმის (IV) ოქსიდის დამატებით:

2H 2 O 2 \u003d 2H 2 O + O 2

მანგანუმის (IV) ოქსიდი რჩება ფსკერზე და მისი ხელახლა გამოყენება შესაძლებელია.

ინჰიბიტორები- ნივთიერებები, რომლებიც ანელებენ რეაქციას. მაგალითად, მილების და ბატარეების სიცოცხლის გახანგრძლივების მიზნით, წყლის გათბობის სისტემას ემატება კოროზიის ინჰიბიტორები. მანქანებში კოროზიის ინჰიბიტორები ემატება სამუხრუჭე სითხეს.

კიდევ რამდენიმე მაგალითი.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- რეაქციის სივრცის ერთეულში დროის ერთეულზე ერთ-ერთი მომოქმედი ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება. ეს არის ქიმიური კინეტიკის ძირითადი კონცეფცია. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ყოველთვის დადებითია, ამიტომ, თუ იგი განისაზღვრება საწყისი ნივთიერებით (რომლის კონცენტრაცია მცირდება რეაქციის დროს), მაშინ მიღებული მნიშვნელობა მრავლდება -1-ზე.

მაგალითად რეაქციისთვის:

სიჩქარის გამოხატულება ასე გამოიყურება:

. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დროის თითოეულ მომენტში პროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციისა, ამაღლებული მათი სტექიომეტრიული კოეფიციენტების ტოლ ხარისხებამდე.

ელემენტარული რეაქციებისთვის, თითოეული ნივთიერების კონცენტრაციის მნიშვნელობის მაჩვენებელი ხშირად უდრის მის სტექიომეტრულ კოეფიციენტს; რთული რეაქციებისთვის ეს წესი არ არის დაცული. კონცენტრაციის გარდა, ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს შემდეგი ფაქტორები:

• რეაგენტების ბუნება,
• კატალიზატორის არსებობა
• ტემპერატურა (ვან ჰოფის წესი),
• წნევა,
• რეაგენტების ზედაპირის ფართობი.

თუ გავითვალისწინებთ უმარტივეს ქიმიურ რეაქციას A + B → C, მაშინ შევნიშნავთ, რომ მყისიერიქიმიური რეაქციის სიჩქარე არ არის მუდმივი.

ლიტერატურა

• კუბასოვი A.A. ქიმიური კინეტიკა და კატალიზი.
• Prigogine I., Defey R. ქიმიური თერმოდინამიკა. Novosibirsk: Nauka, 1966. 510 გვ.
• იაბლონსკი გ.

ფონდი ვიკიმედია. 2010 წ.

• ინგლისური უელსური დიალექტები
• ვნახე (ფილმის სერია)

ნახეთ, რა არის "ქიმიური რეაქციის სიჩქარე" სხვა ლექსიკონებში:

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- ქიმიური კინეტიკის ძირითადი კონცეფცია. მარტივი ერთგვაროვანი რეაქციებისთვის, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზომება რეაქციაში მოქცეული ნივთიერების მოლების რაოდენობის ცვლილებით (სისტემის მუდმივ მოცულობაზე) ან რომელიმე საწყისი ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილებით ... დიდი ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- ძირითადი კონცეფცია ქიმ. კინეტიკა, გამოხატავს რეაქციაში მოხვედრილი ნივთიერების რაოდენობის თანაფარდობას (მოლებში) დროის ხანგრძლივობასთან, რომლის დროსაც მოხდა ურთიერთქმედება. ვინაიდან ურთიერთქმედების დროს რეაგენტების კონცენტრაცია იცვლება, სიჩქარე ჩვეულებრივ ... დიდი პოლიტექნიკური ენციკლოპედია

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს ქიმიური რეაქციის ინტენსივობას. რეაქციის პროდუქტის წარმოქმნის სიჩქარე არის ამ პროდუქტის რაოდენობა რეაქციის შედეგად დროის ერთეულზე მოცულობის ერთეულზე (თუ რეაქცია ერთგვაროვანია) ან ... ...

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- ქიმიური კინეტიკის ძირითადი კონცეფცია. მარტივი ერთგვაროვანი რეაქციებისთვის, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზომება რეაქციაში მოქცეული ნივთიერების მოლების რაოდენობის ცვლილებით (სისტემის მუდმივ მოცულობაზე) ან რომელიმე საწყისი ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილებით ... ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- მნიშვნელობა, რომელიც ახასიათებს ქიმიური რეაქციის ინტენსივობას (იხ. ქიმიური რეაქციები). რეაქციის პროდუქტის წარმოქმნის სიჩქარე არის ამ პროდუქტის რაოდენობა, რომელიც წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად დროის ერთეულზე ერთეული მოცულობით (თუ ... ...

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- მთავარი ქიმიის კონცეფცია. კინეტიკა. მარტივი ერთგვაროვანი რეაქციებისთვის S. x. რ. იზომება ვაში რეაგირების მოლების რაოდენობის ცვლილებით (სისტემის მუდმივ მოცულობაზე) ან რომელიმე საწყისი პროდუქტში ან რეაქციაში კონცენტრაციის ცვლილებით (თუ სისტემის მოცულობა ...

ქიმიური რეაქციის მექანიზმი- რამდენიმესგან შემდგარი რთული რეაქციებისთვის. ეტაპები (მარტივი, ან ელემენტარული რეაქციები), მექანიზმი არის ეტაპების ერთობლიობა, რის შედეგადაც საწყისი ვაში გარდაიქმნება პროდუქტებად. თქვენში შუამავალი ამ რეაქციებში შეიძლება იმოქმედოს როგორც მოლეკულები, ... ... ბუნებისმეტყველება. ენციკლოპედიური ლექსიკონი

ნუკლეოფილური ჩანაცვლების რეაქციები- (ინგლისური ნუკლეოფილური ჩანაცვლების რეაქცია) ჩანაცვლებითი რეაქციები, რომლებშიც შეტევას ახორციელებს ნუკლეოფილური რეაგენტი, რომელიც ატარებს გაუზიარებელ ელექტრონულ წყვილს. ნუკლეოფილური შემცვლელი რეაქციების დამტოვებელ ჯგუფს ეწოდება ნუკლეოფაგ. ყველა ... ვიკიპედია

Ქიმიური რეაქციები- ზოგიერთი ნივთიერების გარდაქმნა სხვაში, ორიგინალისგან განსხვავებული ქიმიური შემადგენლობით ან სტრუქტურით. თითოეული მოცემული ელემენტის ატომების მთლიანი რაოდენობა, ისევე როგორც თავად ქიმიური ელემენტები, რომლებიც ქმნიან ნივთიერებებს, რჩება R. x-ში. უცვლელი; ეს R.x... დიდი საბჭოთა ენციკლოპედია

ხატვის სიჩქარე- ლითონის გადაადგილების წრფივი სიჩქარე საყრდენიდან გასასვლელში, მ/წმ. თანამედროვე სახატავ მანქანებზე დახატვის სიჩქარე 50-80 მ/წმ აღწევს. თუმცა მავთულის გაყვანისას სიჩქარე, როგორც წესი, არ აღემატება 30–40 მ/წმ-ს. ზე…… მეტალურგიის ენციკლოპედიური ლექსიკონი

შესწავლილი ძირითადი ცნებები:

ქიმიური რეაქციების სიჩქარე

მოლარული კონცენტრაცია

კინეტიკა

ჰომოგენური და ჰეტეროგენული რეაქციები

ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები

კატალიზატორი, ინჰიბიტორი

კატალიზი

შექცევადი და შეუქცევადი რეაქციები

ქიმიური წონასწორობა

ქიმიური რეაქციები არის რეაქციები, რომლებშიც სხვა ნივთიერებები მიიღება ერთი ნივთიერებისგან (ახალი ნივთიერებები წარმოიქმნება ორიგინალური ნივთიერებებისგან). ზოგიერთი ქიმიური რეაქცია ხდება წამის ფრაქციებში (აფეთქება), ზოგი კი წუთებს, დღეებს, წლებს, ათწლეულებს და ა.შ.

მაგალითად: დენთის წვის რეაქცია ხდება მყისიერად აალებასთან და აფეთქებასთან ერთად, ხოლო ვერცხლის ჩაბნელების ან რკინის (კოროზიის) დაჟანგვის რეაქცია მიმდინარეობს ისე ნელა, რომ მისი შედეგის დაკვირვება შესაძლებელია მხოლოდ დიდი ხნის შემდეგ.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დასახასიათებლად გამოიყენება ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცნება - υ.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეარის რეაქციის ერთ-ერთი რეაქტანტის კონცენტრაციის ცვლილება დროის ერთეულზე.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გამოთვლის ფორმულა არის:

υ =	2-დან 1-მდე	=	∆ s
t2 – t1	∆t

c 1 - ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია საწყის დროს t 1

c 2 - ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია საწყის დროს t 2

ვინაიდან ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ხასიათდება რეაქციაში მოქცეული ნივთიერებების (საწყისი ნივთიერებების) მოლური კონცენტრაციის ცვლილებით, შემდეგ t 2 > t 1 და c 2 > c 1 (საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია მცირდება რეაქციის მიმდინარეობისას. ).

მოლარული კონცენტრაცია (s)არის ნივთიერების რაოდენობა მოცულობის ერთეულზე. მოლური კონცენტრაციის საზომი ერთეულია [მოლ/ლ].

ქიმიის დარგი, რომელიც სწავლობს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეს, ეწოდება ქიმიური კინეტიკა. იცის მისი კანონები, ადამიანს შეუძლია გააკონტროლოს ქიმიური პროცესები, დააწესოს გარკვეული სიჩქარე.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გაანგარიშებისას უნდა გვახსოვდეს, რომ რეაქციები იყოფა ერთგვაროვან და ჰეტეროგენებად.

ჰომოგენური რეაქციები- რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ერთსა და იმავე გარემოში (ანუ რეაქტიული ნივთიერებები აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაში არიან; მაგალითად: აირი + აირი, სითხე + სითხე).

ჰეტეროგენული რეაქციები- ეს არის რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ნივთიერებებს შორის არაჰომოგენურ გარემოში (არსებობს ფაზის ინტერფეისი, ანუ რეაქციაში მყოფი ნივთიერებები აგრეგაციის განსხვავებულ მდგომარეობაშია; მაგალითად: აირი + თხევადი, თხევადი + მყარი).

ზემოთ მოყვანილი ფორმულა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გამოსათვლელად მოქმედებს მხოლოდ ერთგვაროვანი რეაქციებისთვის. თუ რეაქცია ჰეტეროგენულია, მაშინ ის შეიძლება მოხდეს მხოლოდ რეაგენტებს შორის ინტერფეისზე.

ჰეტეროგენული რეაქციისთვის, სიჩქარე გამოითვლება ფორმულით:

∆ν - ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება

S არის ინტერფეისის ფართობი

∆ t არის დროის ინტერვალი, რომლის დროსაც მოხდა რეაქცია

ქიმიური რეაქციების სიჩქარე დამოკიდებულია სხვადასხვა ფაქტორებზე: რეაგენტების ბუნებაზე, ნივთიერებების კონცენტრაციაზე, ტემპერატურაზე, კატალიზატორებზე ან ინჰიბიტორებზე.

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების ბუნებაზე.

მოდით გავაანალიზოთ რეაქციის სიჩქარის ეს დამოკიდებულება მაგალითად: ორ სინჯარაში, რომლებიც შეიცავს ერთნაირი რაოდენობის მარილმჟავას ხსნარს (HCl), იმავე ფართობის ლითონის გრანულებს ვათავსებთ: პირველ სინჯარაში რკინის (Fe) გრანულს, ხოლო მეორეში - მაგნიუმს. (მგ) გრანულა. დაკვირვების შედეგად, წყალბადის ევოლუციის სიჩქარის მიხედვით (H 2), ჩანს, რომ მაგნიუმი რეაგირებს მარილმჟავასთან ყველაზე მაღალი სიჩქარით, ვიდრე რკინა.. ამ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს ლითონის ბუნება (ანუ მაგნიუმი უფრო რეაქტიული ლითონია, ვიდრე რკინა და ამიტომ უფრო ენერგიულად რეაგირებს მჟავასთან).

ქიმიური რეაქციების სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების კონცენტრაციაზე.

რაც უფრო მაღალია რეაქტიული (საწყისი) ნივთიერების კონცენტრაცია, მით უფრო სწრაფად მიმდინარეობს რეაქცია. პირიქით, რაც უფრო დაბალია რეაგენტის კონცენტრაცია, მით უფრო ნელია რეაქცია.

მაგალითად: ერთ სინჯარაში დავასხათ მარილმჟავას (HCl) კონცენტრირებულ ხსნარს, მეორეში კი მარილმჟავას განზავებულ ხსნარს. ორივე სინჯარაში ჩავსვამთ თუთიის (Zn) გრანულს. ჩვენ ვაკვირდებით წყალბადის ევოლუციის სიჩქარით, რომ რეაქცია უფრო სწრაფად წავა პირველ სინჯარაში, რადგან მასში მარილმჟავას კონცენტრაცია უფრო დიდია, ვიდრე მეორე სინჯარაში.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების დასადგენად, (მოქმედი) მასების მოქმედების კანონი : ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციის პროდუქტის, მიღებული სიმძლავრეებით, რომლებიც უდრის მათ კოეფიციენტებს.

მაგალითად, სქემის მიხედვით მიმდინარე რეაქციისთვის: nA + mB → D, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება ფორმულით:

υ ჩ.რ. = k C (A) n C (B) m, სადაც

υ x.r - ქიმიური რეაქციის სიჩქარე

C(A)- მაგრამ

CV) - ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია AT

n და m - მათი კოეფიციენტები

კ- ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მუდმივი (საცნობარო მნიშვნელობა).

მასობრივი მოქმედების კანონი არ ვრცელდება მყარ მდგომარეობაში მყოფ ნივთიერებებზე, რადგან მათი კონცენტრაცია მუდმივია (იმის გამო, რომ ისინი რეაგირებენ მხოლოდ ზედაპირზე, რომელიც უცვლელი რჩება).

მაგალითად: რეაქციისთვის 2 Cu + O 2 \u003d 2 CuO რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება ფორმულით:

υ ჩ.რ. \u003d k C (O 2)

პრობლემა: რეაქციის სიჩქარის მუდმივი 2A + B = D არის 0.005. გამოთვალეთ რეაქციის სიჩქარე ნივთიერების მოლური კონცენტრაციით A \u003d 0,6 მოლ / ლ, ნივთიერება B \u003d 0,8 მოლ / ლ.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე.

ეს დამოკიდებულება განისაზღვრება ვან ჰოფის წესი (1884): ტემპერატურის მატებასთან ერთად ყოველ 10 ° C-ზე, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე საშუალოდ 2-4-ჯერ იზრდება.

ასე რომ, წყალბადის (H 2) და ჟანგბადის (O 2) ურთიერთქმედება თითქმის არ ხდება ოთახის ტემპერატურაზე, ამიტომ ამ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იმდენად დაბალია. მაგრამ 500 C ტემპერატურაზე დაახლოებით ეს რეაქცია 50 წუთში მიმდინარეობს, ხოლო 700 C ტემპერატურაზე - თითქმის მყისიერად.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გამოთვლის ფორმულა ვან ჰოფის წესის მიხედვით:

სადაც: υ t 1 და υ t 2 არის ქიმიური რეაქციების სიჩქარე t 2 და t 1-ზე

γ არის ტემპერატურული კოეფიციენტი, რომელიც გვიჩვენებს რამდენჯერ იზრდება რეაქციის სიჩქარე ტემპერატურის 10 ° C-ით მატებასთან ერთად.

რეაქციის სიჩქარის ცვლილება:

2. ჩაანაცვლეთ მონაცემები პრობლემის განცხადებიდან ფორმულით:

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება სპეციალურ ნივთიერებებზე - კატალიზატორებზე და ინჰიბიტორებზე.

კატალიზატორინივთიერება, რომელიც ზრდის ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ თავად არ მონაწილეობს მასში.

ინჰიბიტორინივთიერება, რომელიც ანელებს ქიმიურ რეაქციას, მაგრამ არ მონაწილეობს მასში.

მაგალითი: სინჯარაში 3% წყალბადის ზეჟანგის ხსნარით (H 2 O 2), რომელიც თბება, დავამატოთ ადუღებული ნატეხი - არ ანათებს, რადგან წყალბადის ზეჟანგის წყალში (H 2 O) და ჟანგბადში (O 2) დაშლის რეაქციის სიჩქარე ძალიან დაბალია და შედეგად მიღებული ჟანგბადი არ არის საკმარისი ჟანგბადზე ხარისხობრივი რეაქციის განსახორციელებლად (წვის შენარჩუნება). ახლა მოდით ჩავდოთ მანგანუმის (IV) ოქსიდის (MnO 2) პატარა შავი ფხვნილი სინჯარაში და დავინახავთ, რომ გაზის (ჟანგბადის) ბუშტების სწრაფი ევოლუცია დაიწყო და სინჯარაში შეყვანილი მდნარი ჩირაღდანი კაშკაშა ანათებს. . MnO 2 არის ამ რეაქციის კატალიზატორი, ის აჩქარებდა რეაქციის სიჩქარეს, მაგრამ თავად არ მონაწილეობდა მასში (ეს შეიძლება დადასტურდეს კატალიზატორის აწონვით რეაქციამდე და მის შემდეგ - მისი მასა არ შეიცვლება).

ზოგიერთი ქიმიური რეაქცია ხდება თითქმის მყისიერად (ჟანგბად-წყალბადის ნარევის აფეთქება, იონგაცვლის რეაქციები წყალხსნარში), მეორე - სწრაფად (ნივთიერებების წვა, თუთიის ურთიერთქმედება მჟავასთან) და სხვები - ნელა (რკინის ჟანგი, ორგანული ნარჩენების დაშლა). იმდენად ნელი რეაქციებია ცნობილი, რომ ადამიანი უბრალოდ ვერ ამჩნევს მათ. მაგალითად, გრანიტის გარდაქმნა ქვიშასა და თიხად ხდება ათასობით წლის განმავლობაში.

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ქიმიური რეაქციები შეიძლება განსხვავებულად მიმდინარეობდეს სიჩქარე.

მაგრამ რა არის სიჩქარის რეაქცია? როგორია ამ სიდიდის ზუსტი განმარტება და, რაც მთავარია, მისი მათემატიკური გამოხატულება?

რეაქციის სიჩქარე არის ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება დროის ერთ ერთეულში მოცულობის ერთ ერთეულში. მათემატიკურად, ეს გამოთქმა იწერება ასე:

სად n 1 და n 2- ნივთიერების რაოდენობა (მოლი) t 1 და t 2 დროს, შესაბამისად, მოცულობის სისტემაში ვ.

რომელი პლიუს ან მინუს ნიშანი (±) დადგება სიჩქარის გამოხატვის წინ, დამოკიდებულია იმაზე, ვაკვირდებით თუ არა ნივთიერების რაოდენობის ცვლილებას - პროდუქტის თუ რეაქტანტის.

ცხადია, რეაქციის მსვლელობისას რეაგენტები იხარჯება, ანუ მათი რიცხვი მცირდება, შესაბამისად, რეაგენტებისთვის გამოხატულებას (n 2 - n 1) ყოველთვის აქვს ნულზე ნაკლები მნიშვნელობა. ვინაიდან სიჩქარე არ შეიძლება იყოს უარყოფითი მნიშვნელობა, ამ შემთხვევაში გამოსახულების წინ უნდა განთავსდეს მინუს ნიშანი.

თუ ჩვენ ვუყურებთ პროდუქტის ოდენობის ცვლილებას და არა რეაგენტს, მაშინ მინუს ნიშანი არ არის საჭირო სიჩქარის გამოსათვლელად გამოხატულებამდე, რადგან გამოხატულება (n 2 - n 1) ამ შემთხვევაში ყოველთვის დადებითია. , იმიტომ რეაქციის შედეგად პროდუქტის რაოდენობა შეიძლება მხოლოდ გაიზარდოს.

ნივთიერების ოდენობის თანაფარდობა ნიმ მოცულობამდე, რომელშიც არის ნივთიერების ეს რაოდენობა, ეწოდება მოლური კონცენტრაცია თან:

ამრიგად, მოლური კონცენტრაციისა და მისი მათემატიკური გამოხატვის ცნების გამოყენებით, ჩვენ შეგვიძლია დავწეროთ სხვა გზა რეაქციის სიჩქარის დასადგენად:

რეაქციის სიჩქარე არის ნივთიერების მოლური კონცენტრაციის ცვლილება ქიმიური რეაქციის შედეგად დროის ერთ ერთეულში:

რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები

ხშირად ძალზე მნიშვნელოვანია იმის ცოდნა, თუ რა განსაზღვრავს კონკრეტული რეაქციის სიჩქარეს და როგორ მოახდინოს მასზე გავლენა. მაგალითად, ნავთობგადამამუშავებელი ინდუსტრია ფაქტიურად იბრძვის პროდუქტის ყოველი დამატებითი ნახევარი პროცენტისთვის დროის ერთეულზე. ყოველივე ამის შემდეგ, გადამუშავებული ნავთობის უზარმაზარი ოდენობის გათვალისწინებით, ნახევარი პროცენტიც კი მიედინება დიდ წლიურ ფინანსურ მოგებაში. ზოგიერთ შემთხვევაში, ძალზე მნიშვნელოვანია ნებისმიერი რეაქციის შენელება, კერძოდ, ლითონების კოროზია.

რაზეა დამოკიდებული რეაქციის სიჩქარე? ეს, უცნაურად საკმარისია, ბევრ სხვადასხვა პარამეტრზეა დამოკიდებული.

ამ საკითხის გასაგებად, პირველ რიგში, წარმოვიდგინოთ, რა ხდება ქიმიური რეაქციის შედეგად, მაგალითად:

ზემოთ დაწერილი განტოლება ასახავს პროცესს, რომლის დროსაც A და B ნივთიერებების მოლეკულები ერთმანეთთან შეჯახებით ქმნიან C და D ნივთიერებების მოლეკულებს.

ანუ უდავოა, რომ რეაქცია მოხდეს, სულ მცირე, აუცილებელია საწყისი ნივთიერებების მოლეკულების შეჯახება. ცხადია, თუ ჩვენ გავზრდით მოლეკულების რაოდენობას მოცულობის ერთეულზე, შეჯახების რაოდენობა გაიზრდება ისევე, როგორც გაიზრდება თქვენი შეჯახების სიხშირე მგზავრებთან ხალხმრავალ ავტობუსში ნახევრად ცარიელ ავტობუსთან შედარებით.

Სხვა სიტყვებით, რეაქციის სიჩქარე იზრდება რეაგენტების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად.

იმ შემთხვევაში, როდესაც ერთი ან რამდენიმე რეაგენტი არის აირი, რეაქციის სიჩქარე იზრდება წნევის მატებასთან ერთად, რადგან გაზის წნევა ყოველთვის პირდაპირპროპორციულია მისი შემადგენელი მოლეკულების კონცენტრაციისა.

თუმცა, ნაწილაკების შეჯახება აუცილებელი, მაგრამ არა საკმარისი პირობაა რეაქციის გასაგრძელებლად. ფაქტია, რომ გამოთვლების მიხედვით, რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მოლეკულების შეჯახების რაოდენობა მათი გონივრული კონცენტრაციით იმდენად დიდია, რომ ყველა რეაქცია მყისიერად უნდა მიმდინარეობდეს. თუმცა ეს პრაქტიკაში არ ხდება. Რა მოხდა?

ფაქტია, რომ რეაქტიული მოლეკულების ყოველი შეჯახება არ იქნება აუცილებლად ეფექტური. ბევრი შეჯახება ელასტიურია - მოლეკულები ერთმანეთს ბურთულებივით ეხებიან. იმისათვის, რომ რეაქცია მოხდეს, მოლეკულებს უნდა ჰქონდეთ საკმარისი კინეტიკური ენერგია. მინიმალურ ენერგიას, რომელიც უნდა გააჩნდეს რეაქტიული ნივთიერებების მოლეკულებს, რათა მოხდეს რეაქცია, ეწოდება აქტივაციის ენერგია და აღინიშნება როგორც E a. სისტემაში, რომელიც შედგება დიდი რაოდენობით მოლეკულებისგან, ხდება მოლეკულების ენერგიის განაწილება, ზოგიერთ მათგანს აქვს დაბალი ენერგია, ზოგს აქვს მაღალი და საშუალო ენერგია. ყველა ამ მოლეკულიდან, მოლეკულების მხოლოდ მცირე ნაწილს აქვს აქტივაციის ენერგიაზე მეტი ენერგია.

როგორც ფიზიკის კურსიდან არის ცნობილი, ტემპერატურა სინამდვილეში არის ნივთიერების შემადგენელი ნაწილაკების კინეტიკური ენერგიის საზომი. ანუ რაც უფრო სწრაფად მოძრაობს ნივთიერების შემადგენელი ნაწილაკები, მით უფრო მაღალია მისი ტემპერატურა. ამრიგად, ცხადია, ტემპერატურის აწევით არსებითად ვზრდით მოლეკულების კინეტიკურ ენერგიას, რის შედეგადაც იზრდება Ea-ზე მეტი ენერგიების მქონე მოლეკულების პროპორცია და მათი შეჯახება გამოიწვევს ქიმიურ რეაქციას.

რეაქციის სიჩქარეზე ტემპერატურის დადებითი გავლენის ფაქტი ემპირიულად დაადგინა ჯერ კიდევ XIX საუკუნეში ჰოლანდიელმა ქიმიკოსმა ვან'ტ ჰოფმა. კვლევის საფუძველზე მან ჩამოაყალიბა წესი, რომელიც დღემდე მის სახელს ატარებს და ასე ჟღერს:

ნებისმიერი ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4-ჯერ ტემპერატურის 10 გრადუსით მატებით.

ამ წესის მათემატიკური წარმოდგენა ასე იწერება:

სადაც V 2და V 1არის სიჩქარე t 2 და t 1 ტემპერატურაზე, შესაბამისად, და γ არის რეაქციის ტემპერატურული კოეფიციენტი, რომლის მნიშვნელობა ყველაზე ხშირად 2-დან 4-მდე დიაპაზონშია.

ხშირად მრავალი რეაქციის სიჩქარე შეიძლება გაიზარდოს გამოყენებით კატალიზატორები.

კატალიზატორები არის ნივთიერებები, რომლებიც აჩქარებენ რეაქციას მოხმარების გარეშე.

მაგრამ როგორ ახერხებენ კატალიზატორები რეაქციის სიჩქარის გაზრდას?

გავიხსენოთ აქტივაციის ენერგია E ა. აქტივაციის ენერგიაზე ნაკლები ენერგიების მქონე მოლეკულები ერთმანეთს კატალიზატორის არარსებობის შემთხვევაში არ შეუძლიათ ურთიერთქმედება. კატალიზატორები ცვლიან გზას, რომლითაც რეაქცია მიმდინარეობს, ისევე, როგორც გამოცდილი მეგზური გაუხსნის ექსპედიციის მარშრუტს არა პირდაპირ მთაზე, არამედ შემოვლითი ბილიკების დახმარებით, რის შედეგადაც იმ თანამგზავრებსაც კი, რომლებსაც არ ჰქონდათ საკმარისი ენერგია ასვლა მთაზე შეძლებს გადავიდეს სხვა მისი მხარეს.

იმისდა მიუხედავად, რომ კატალიზატორი არ მოიხმარება რეაქციის დროს, მიუხედავად ამისა, იგი აქტიურ მონაწილეობას იღებს მასში, აყალიბებს შუალედურ ნაერთებს რეაგენტებთან, მაგრამ რეაქციის დასასრულს იგი უბრუნდება პირვანდელ მდგომარეობას.

გარდა ზემოაღნიშნული ფაქტორებისა, რომლებიც გავლენას ახდენენ რეაქციის სიჩქარეზე, თუ რეაქტიულ ნივთიერებებს შორის არის ინტერფეისი (ჰეტეროგენული რეაქცია), რეაქციის სიჩქარე ასევე დამოკიდებული იქნება რეაქტორების საკონტაქტო არეალზე. მაგალითად, წარმოიდგინეთ მეტალის ალუმინის გრანულა, რომელიც ჩაყარეს საცდელ მილში, რომელიც შეიცავს მარილმჟავას წყალხსნარს. ალუმინი არის აქტიური ლითონი, რომელსაც შეუძლია რეაგირება არაჟანგვის მჟავებთან. მარილმჟავასთან, რეაქციის განტოლება შემდეგია:

2Al + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2

ალუმინი არის მყარი, რაც ნიშნავს, რომ ის რეაგირებს მხოლოდ მარილმჟავასთან მის ზედაპირზე. ცხადია, თუ ზედაპირის ფართობს გავზრდით ალუმინის გრანულის ფოლგაში ჯერ გადაგორებით, ამით მივიღებთ ალუმინის ატომების მეტ რაოდენობას, რომლებიც ხელმისაწვდომია მჟავასთან რეაქციისთვის. შედეგად, რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება. ანალოგიურად, მყარი მასალის ზედაპირის ზრდა შეიძლება მიღწეული იქნას ფხვნილად დაფქვით.

ასევე, ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარეზე, რომელშიც მყარი რეაქცია აიროვან ან სითხესთან, ხშირად დადებითად მოქმედებს მორევა, რაც განპირობებულია იმით, რომ მორევის შედეგად რეაქციის პროდუქტების დაგროვებული მოლეკულები ამოღებულია. რეაქციის ზონა და რეაგენტის მოლეკულების ახალი ნაწილი "გამოიზარდა".

ბოლო, რაც უნდა აღინიშნოს, არის ასევე დიდი გავლენა რეაქციის სიჩქარეზე და რეაგენტების ბუნებაზე. მაგალითად, რაც უფრო დაბალია ტუტე ლითონი პერიოდულ სისტემაში, მით უფრო სწრაფად რეაგირებს იგი წყალთან, ფტორი ყველა ჰალოგენს შორის ყველაზე სწრაფად რეაგირებს წყალბადის გაზთან და ა.შ.

მოკლედ, რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია შემდეგ ფაქტორებზე:

1) რეაგენტების კონცენტრაცია: რაც უფრო მაღალია, მით მეტია რეაქციის სიჩქარე.

2) ტემპერატურა: ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარე იზრდება.

3) რეაგენტების კონტაქტის არე: რაც უფრო დიდია რეაქტიული ნივთიერებების საკონტაქტო არე, მით უფრო მაღალია რეაქციის სიჩქარე.

4) შერევა, თუ რეაქცია ხდება მყარ და თხევად ან აირს შორის, შერევამ შეიძლება დააჩქაროს იგი.

ამოცანები კომენტარებითა და გადაწყვეტილებებით

მაგალითი 23.რეაქციის სიჩქარის ზრდა, რომლის განტოლება 2CO + O 2 = 2CO 2, ხელს უწყობს

1) CO კონცენტრაციის მატება

2) O 2-ის კონცენტრაციის შემცირება

3) წნევის ვარდნა

4) ტემპერატურის დაწევა

ცნობილია, რომ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია შემდეგ ფაქტორებზე:

რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება (ceteris paribus, უფრო აქტიური ნივთიერებები უფრო სწრაფად რეაგირებენ);

რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია (რაც უფრო მაღალია კონცენტრაცია, მით უფრო მაღალია რეაქციის სიჩქარე);

ტემპერატურა (ტემპერატურის მატება იწვევს რეაქციების აჩქარებას);

კატალიზატორის არსებობა (კატალიზატორი აჩქარებს პროცესს);

წნევა (აირებთან დაკავშირებული რეაქციებისთვის, წნევის მატება ტოლფასია კონცენტრაციის ზრდასთან, ამიტომ რეაქციების სიჩქარე იზრდება წნევის მატებასთან ერთად);

მყარი ნივთიერებების დაფქვის ხარისხი (რაც უფრო დიდია დაფქვის ხარისხი, მით მეტია მყარი რეაგენტების კონტაქტის ზედაპირი და უფრო მაღალია რეაქციის სიჩქარე).

ამ ფაქტორების გათვალისწინებით, ჩვენ ვაანალიზებთ შემოთავაზებულ პასუხებს:

1) CO-ს (საწყისი ნივთიერების) კონცენტრაციის ზრდა ნამდვილად გამოიწვევს ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ზრდას;

2) O 2-ის კონცენტრაციის შემცირება გამოიწვევს რეაქციის სიჩქარის არა ზრდას, არამედ შემცირებას;

3) წნევის დაქვეითება არსებითად იგივეა, რაც რეაგენტების კონცენტრაციის შემცირება, შესაბამისად, რეაქციის სიჩქარეც შემცირდება;

4) ტემპერატურის შემცირება ყოველთვის იწვევს ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შემცირებას.

მაგალითი 24.რკინასა და მარილმჟავას შორის რეაქციის სიჩქარე იზრდება

1) ინჰიბიტორის დამატება

2) ტემპერატურის დაწევა

3) წნევის მომატება

4) HCl კონცენტრაციის მომატება

პირველ რიგში, ჩვენ ვწერთ რეაქციის განტოლებას:

მოდით გავაანალიზოთ შემოთავაზებული პასუხები. ცნობილია, რომ ინჰიბიტორის დამატება ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს და ტემპერატურის დაქვეითებას ასევე აქვს მსგავსი ეფექტი. წნევის ცვლილება არ ახდენს გავლენას ამ რეაქციის სიჩქარეზე (რადგან რეაგენტებს შორის არ არის აირისებრი ნივთიერებები). ამიტომ, რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად, უნდა გაიზარდოს ერთ-ერთი რეაგენტის, კერძოდ მარილმჟავას კონცენტრაცია.

მაგალითი 25.ძმარმჟავასა და ეთანოლს შორის რეაქციის სიჩქარე გავლენას არ ახდენს

1) კატალიზატორი

2) ტემპერატურა

3) საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია

4) წნევა

ძმარმჟავა და ეთანოლი სითხეებია. ამიტომ წნევის ცვლილება არ ახდენს გავლენას ამ ნივთიერებებს შორის რეაქციის სიჩქარეზე, რადგან ეს ფაქტორი გავლენას ახდენს მხოლოდ აირისებრი ნივთიერებების შემცველ რეაქციებზე.

მაგალითი 26.რეაგირებს წყალბადთან ყველაზე მაღალი სიჩქარით

4) ნახშირბადი

ნახშირბადი და გოგირდი დაბალაქტიური არამეტალებია. როდესაც თბება, მათი აქტივობა საგრძნობლად იზრდება; მაღალ ტემპერატურაზე აირისებრი წყალბადი ურთიერთქმედებს მყარ გოგირდთან (გოგირდის დნობის წერტილი 444 ° C) და მყარ ნახშირბადთან. ჰალოგენების ქიმიური აქტივობა ბევრად აღემატება სხვა არამეტალებს (ceteris paribus). ჰალოგენებიდან ყველაზე აქტიურია ფტორი. მოგეხსენებათ, ისეთი სტაბილური ნივთიერებებიც კი, როგორიცაა წყალი და ბოჭკოვანი მინა, იწვის ფტორის ატმოსფეროში. მართლაც, წყალბადი და ქლორი ურთიერთქმედებენ ან გაცხელებისას ან ნათელ შუქზე, ხოლო ფტორი და წყალბადი ფეთქდებიან ნებისმიერ პირობებში (თუნდაც ძალიან დაბალ ტემპერატურაზე).

ამოცანები დამოუკიდებელი მუშაობისთვის

79. მარილმჟავა რეაგირებს ყველაზე სწრაფად

2) ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი)

3) რკინა

4) რკინა(II) კარბონატი

80. რეაქციის სიჩქარე იზრდება

1) CO-ს კონცენტრაციის გაზრდა

2) ტემპერატურის დაწევა

3) წნევის მომატება

4) ტემპერატურის მატება

5) სახეხი რეაგენტები

81.

ა. აზოტის ურთიერთქმედება წყალბადთან უფრო სწრაფია მაღალი წნევის დროს.

B. რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ტემპერატურაზე.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი

2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი

3) ორივე განცხადება მართალია

4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია

82. ურთიერთქმედება უმაღლეს სიჩქარესთან ოთახის ტემპერატურაზე

83. სიჩქარის რეაქცია გაიზრდება ზე

1) გოგირდის დიოქსიდის კონცენტრაციის მომატება

2) ტემპერატურის მატება

3) ტემპერატურის დაწევა

4) წნევის მატება

5) ჟანგბადის კონცენტრაციის შემცირება

84. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე გოგირდმჟავას ხსნარსა და რკინას შორის არ იმოქმედებს

1) მჟავას კონცენტრაციის მომატება

2) გემის მოცულობის ცვლილება

3) რეაქციის ტემპერატურის მომატება

4) წნევის მატება

5) რკინის დაფქვა

85. რეაქცია წყალსა და

1) ნატრიუმი

2) კალციუმი

3) მაგნიუმი

86. უსწრაფესებთან ურთიერთობა

87. რეაქციის სიჩქარე, რომლის სქემაც იზრდება

1) რკინის იონების კონცენტრაციის გაზრდა

2) რკინის იონების კონცენტრაციის დაქვეითება

3) ტემპერატურის დაწევა

4) მჟავის კონცენტრაციის გაზრდა

5) სახეხი რკინის

88. სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ?

ა. თუთიის ჟანგბადთან ურთიერთქმედების სიჩქარე დამოკიდებულია სისტემაში ჟანგბადის წნევაზე.

B. ტემპერატურის მატება 10 ° C-ით, უმეტესი რეაქციების სიჩქარე იზრდება 2-4-ჯერ.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი

2) მართალია, მხოლოდ B

3) ორივე განცხადება მართალია

4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია

89. რეაქციის სიჩქარეზე ცვლილება არ მოქმედებს

1) მარილმჟავას კონცენტრაცია

2) წნევა

3) ნატრიუმის ქლორიდის კონცენტრაცია

4) ნატრიუმის სულფიტის კონცენტრაცია

5) ტემპერატურა

90. ნორმალურ პირობებში რეაქცია მიმდინარეობს უმაღლესი სიჩქარით, რომლის განტოლება/სქემაც

91. სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ?

ა. ჟანგბადის ურთიერთქმედება თუთიასთან უფრო მაღალი სიჩქარით მიმდინარეობს, ვიდრე სპილენძთან.

ბ. ხსნარში რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციაზე.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი

2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი

3) ორივე განცხადება მართალია

4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია

92. ინტერაქცია ყველაზე დაბალი სიჩქარით ოთახის ტემპერატურაზე

1) სპილენძის სულფატი (ხსნარი) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი)

2) ნატრიუმი და წყალი

3) ჟანგბადი და თუთია

4) გოგირდის მჟავა (ხსნარი) და კალციუმის კარბონატი (ტვ)

93. სწორია თუ არა შემდეგი დებულებები ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ?

ა. თუთიის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან უფრო მაღალი სიჩქარით მიმდინარეობს, ვიდრე იმავე კონცენტრაციის ორთოფოსფორის მჟავასთან.

ბ. ხსნარში რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ჭურჭლის მოცულობაზე, რომელშიც მიმდინარეობს რეაქცია.

1) მხოლოდ A არის ჭეშმარიტი

2) მხოლოდ B არის ჭეშმარიტი

3) ორივე განცხადება მართალია

4) ორივე გადაწყვეტილება არასწორია