მას ბურთის ფორმა აქვს, მაგრამ წარმოიდგინა, როგორც დისკი და თუნდაც მცურავი მართკუთხედი. ცეცხლი, ჰაერი, მიწა და წყალიგანიხილება ოთხი სამყაროს ძირითადი ელემენტები. ვინ შეწყვიტა წყლის ელემენტის წოდება? ვინ ჩამოართვა მას ეს მაღალი წოდება? ? არაერთმა მამაცმა ქიმიკოსმა, დამოუკიდებლად მომუშავე, თითქმის ერთდროულად გააკეთა ეს აღმოჩენა.

ჟანგბადის და წყალბადის აღმომჩენები

მას შემდეგ, რაც ქიმიკოსებმა ალქიმიკოსები და ჯარისკაცები რეპლიკებიდან გააძევეს, ელემენტების ოჯახი ერთბაშად გაიზარდა. თუ ასი წლის წინ ის მხოლოდ 60 წევრს ითვლიდა, ახლა, ხელოვნურად მიღებული ელემენტების დათვლით, ასამდეა. მათ სახელებს, ქიმიურ ნიშანს, ატომურ წონას და სერიულ ნომერს ვიპოვით ნებისმიერ ქიმიურ ცხრილში. მისგან მხოლოდ „წინაპრების“ სახელები გაქრა. ჟანგბადის და წყალბადის აღმომჩენებიგანიხილება:

1. ფრანგი ქიმიკოსი ანტუან ლორან ლავუაზიე. ის იყო მარილის და ფხვნილის ქარხნის მენეჯერი, მოგვიანებით კი, საფრანგეთის ბურჟუაზიული რევოლუციის გამარჯვების შემდეგ, ეროვნული ხაზინის კომისარი, ერთ-ერთი ყველაზე გავლენიანი ადამიანი საფრანგეთში.
2. ინგლისელი ქიმიკოსი ჰენრი კავენდიში, წარმოშობით ძველი საჰერცოგო ოჯახიდან, რომელმაც თავისი ქონების დიდი წილი შესწირა მეცნიერებას.
3. თანამემამულე კავენდიში, ჯოზეფ პრისტლი. ის მღვდელი იყო. როგორც საფრანგეთის რევოლუციის მგზნებარე მხარდამჭერი, პრისტლი გააძევეს ინგლისიდან და გაიქცა ამერიკაში.
4. ცნობილი შვედი ქიმიკოსი კარლ ვილჰელმ შილე, ფარმაცევტი.

ეს მათი სახელებია. და რა გააკეთეს?

ჟანგბადი - წყალში და ჰაერში

ლავუაზიემ, პრისტლიმ და შიელმა ჩაატარეს ექსპერიმენტების სერია. ჯერ ისინი აღმოაჩინა ჟანგბადი წყალსა და ჰაერში. ქიმიაში შემოკლებით აღინიშნება ასო "O". როცა ვთქვით

წყლის გარეშე სიცოცხლე არ არსებობს

ეს ჯერ არ უთქვამს, სინამდვილეში ვის ევალება წყალი თავის მაცოცხლებელ ძალას. ახლა ჩვენ შეგვიძლია ვუპასუხოთ ამ კითხვას. წყლის მაცოცხლებელი ძალა არის ჟანგბადში. ჟანგბადი დედამიწის გარშემო არსებული ჰაერის ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია. ჟანგბადის გარეშე სიცოცხლე შუშის ქილის ქვეშ მოთავსებული სანთლის ალივით ქრება. ყველაზე დიდი ხანძარიც კი ჩაცხრება, თუ ცეცხლმოკიდებულ ობიექტებს ქვიშას ესვრიან, რაც წყვეტს მათზე ჟანგბადის წვდომას.
ახლა გესმით, რატომ იწვის ღუმელში ასე ცუდად თუ ხედი დაკეტილია? იგივე წვის პროცესი ხდება ჩვენს ორგანიზმში მეტაბოლიზმის დროს. ორთქლის ძრავა მუშაობს ნახშირის წვის თერმული ენერგიის გამოყენებით. ანალოგიურად, ჩვენი სხეული იყენებს იმ საკვები ნივთიერებების ენერგიას, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ. ჰაერი, რომელსაც ჩვენ ვსუნთქავთ, აუცილებელია იმისათვის, რომ "ღუმელი" - ჩვენი სხეული - კარგად დაიწვას, რადგან ჩვენს სხეულს უნდა ჰქონდეს გარკვეული ტემპერატურა. ამოსუნთქვისას გამოვყოფთ წყალს ორთქლისა და წვის პროდუქტების სახით.
ლავუაზიემ შეისწავლა ეს პროცესები და აღმოაჩინა რომ წვა არის სხვადასხვა ნივთიერებების სწრაფი კომბინაცია ჰაერში ჟანგბადთან. ეს ქმნის სითბოს. მაგრამ ლავუაზიე იმით არ დაკმაყოფილდა აღმოაჩინა ჟანგბადი. მას სურდა გაეგო რა ნივთიერებებთან აერთიანებს ჟანგბადი.

წყალბადის აღმოჩენა

თითქმის ერთდროულად კავენდიშთან, რომელმაც ასევე დაშალა წყალი მის შემადგენელ ნაწილებად, ლავუაზიე აღმოაჩინა წყალბადი. ამ ელემენტს ჰქვია „Hydrogenium“, რაც ნიშნავს: წყალბადი აღინიშნება ასო „H“-ით. მოდით კიდევ ერთხელ გამოვიკვლიოთ არის თუ არა წყალბადი სინამდვილეში წყლის შემადგენლობა. შეავსეთ ჭიქა ყინულით და გაათბეთ ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლზე. (ალკოჰოლი, ისევე როგორც ნებისმიერი ალკოჰოლი, მდიდარია წყალბადით.) და რას ვნახავთ? სინჯარის გარე მხარე დაფარული იქნება ნამით. ან დაიჭირეთ სუფთა დანა სანთლის ცეცხლზე. დანა ასევე დაიფარება წყლის წვეთებით. საიდან მოდის წყალი? წყალი ცეცხლიდან მოდის. ასე რომ, ცეცხლი არის წყლის წყარო! ეს არ არის ახალი აღმოჩენა და მაინც გასაოცარია. ქიმიკოსები ასე იტყვიან: როდესაც წყალბადი იწვება, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, წყალბადი აერთიანებს ჟანგბადს და წარმოქმნის წყლის ორთქლს. ამიტომ სინჯარა და დანა იფარება წყლის წვეთებით. ასეც მოხდა წყლის შემადგენლობის აღმოჩენა. ასე რომ, წყალბადი, რომელიც ჟანგბადზე 16-ჯერ მსუბუქია და ჰაერზე 14-ჯერ მსუბუქია, იწვის! ამავე დროს, ის გამოიმუშავებს დიდი რაოდენობით სითბოს. წარსულში ბუშტები წყალბადით ივსებოდა. ძალიან საშიში იყო. ახლა წყალბადის ნაცვლად ჰელიუმი გამოიყენება. თქვენ ასევე შეგიძლიათ უპასუხოთ მეორე კითხვას:

რატომ არ იწვის წყალი?

ეს კითხვა იმდენად მარტივი ჩანს, რომ თავიდან არც კი დაგვისვამს. უმეტესობა იტყვის:

წყალი სველია, ამიტომ არ იწვის.

არასწორი. ბენზინიც „სველია“, მაგრამ არ ეცადოთ დაინახოთ, ცეცხლშია თუ არა! წყალი არ იწვის, რადგან ის თავად ჩამოყალიბდა წვის შედეგად. ეს, შეიძლება ითქვას, არის წყალბადის "თხევადი ფერფლი". ამიტომ წყალი ქვიშასა და ცეცხლს აქრობს.

დღევანდელი პუბლიკაციის მიზანია მოუმზადებელი მკითხველისთვის ამომწურავი ინფორმაცია მიაწოდოს რა არის წყალბადი, როგორია მისი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები, მოცულობა, მნიშვნელობა და მიღების მეთოდები.

წყალბადი იმყოფება ორგანული ნივთიერებებისა და უჯრედების აბსოლუტურ უმრავლესობაში, რომელშიც ის შეადგენს ატომების თითქმის ორ მესამედს.

ფოტო 1. წყალბადი ბუნებაში ერთ-ერთ ყველაზე გავრცელებულ ელემენტად ითვლება

მენდელეევის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში წყალბადი საპატიო პირველ ადგილს იკავებს ერთის ტოლი ატომური მასით.

სახელი "წყალბადი" (ლათინური ვერსიით - წყალბადი) სათავეს იღებს ორი ძველი ბერძნული სიტყვიდან: ὕδωρ - "" და γεννάω - "მე ვშობ" (სიტყვასიტყვით - "მშობიარობა) და პირველად შემოგვთავაზა 1824 წელს რუსმა ქიმიკოსმა მიხაილ სოლოვიოვმა.

წყალბადი ერთ-ერთი წყლის წარმომქმნელი (ჟანგბადთან ერთად) ელემენტია (წყლის ქიმიური ფორმულა არის H 2 O).

მისი ფიზიკური თვისებების მიხედვით წყალბადი ხასიათდება როგორც უფერო აირი (ჰაერზე მსუბუქი). ჟანგბადთან ან ჰაერთან შერევისას ის უკიდურესად აალებადია.

იხსნება ზოგიერთ ლითონში (ტიტანი, რკინა, პლატინა, პალადიუმი, ნიკელი) და ეთანოლში, მაგრამ ძალიან ცუდად ხსნადი ვერცხლში.

წყალბადის მოლეკულა შედგება ორი ატომისგან და დასახელებულია H 2 . წყალბადს აქვს რამდენიმე იზოტოპი: პროტიუმი (H), დეიტერიუმი (D) და ტრიტიუმი (T).

წყალბადის აღმოჩენის ისტორია

ჯერ კიდევ მე-16 საუკუნის პირველ ნახევარში, ალქიმიური ექსპერიმენტების ტარებისას, ლითონების მჟავებთან შერევისას, პარაცელსუსმა შენიშნა აქამდე უცნობი აალებადი აირი, რომელსაც ჰაერიდან ვერ გამოყოფდა.

თითქმის საუკუნენახევრის შემდეგ - მე -17 საუკუნის ბოლოს - ფრანგმა მეცნიერმა ლემერიმ მოახერხა წყალბადის (ჯერ არ იცოდა, რომ ეს წყალბადი იყო) გამოეყო ჰაერი და დაამტკიცა მისი აალებადი.

ფოტო 2. ჰენრი კავენდიში - წყალბადის აღმომჩენი

მე-18 საუკუნის შუა ხანებში ჩატარებულმა ქიმიურმა ექსპერიმენტებმა მიხეილ ლომონოსოვს საშუალება მისცა გამოეჩინა გარკვეული ქიმიური რეაქციების შედეგად გარკვეული გაზის გამოყოფის პროცესი, რაც, თუმცა, არ არის ფლოგისტონი.

ნამდვილი გარღვევა აალებადი აირის შესწავლაში ინგლისელმა ქიმიკოსმა გააკეთა ჰენრი კავენდიში, რომელსაც წყალბადის აღმოჩენა მიეწერება (1766 წ.).

კავენდიშმა ამ გაზს "წვადი ჰაერი" უწოდა. მან ასევე ჩაატარა ამ ნივთიერების წვის რეაქცია, რამაც გამოიწვია წყალი.

1783 წელს ფრანგმა ქიმიკოსებმა ანტუან ლავუაზიეს ხელმძღვანელობით ჩაატარეს წყლის სინთეზი და შემდგომში - წყლის დაშლა „წვადი ჰაერის“ გამოყოფით.

ამ კვლევებმა საბოლოოდ დაამტკიცა წყალბადის არსებობა წყლის შემადგენლობაში. სწორედ ლავუაზიემ შესთავაზა ახალ გაზს ეწოდოს Hydrogenium (1801).

წყალბადის სასარგებლო თვისებები

წყალბადი ჰაერზე თოთხმეტნახევარჯერ მსუბუქია.

იგი ასევე გამოირჩევა სხვა გაზებს შორის უმაღლესი თბოგამტარობით (ჰაერის თბოგამტარობაზე შვიდჯერ მეტი თეთრი).

წარსულში ბუშტები და საჰაერო ხომალდები ივსებოდა წყალბადით. 1930-იანი წლების შუა პერიოდის კატასტროფების სერიის შემდეგ, რომელიც დასრულდა საჰაერო ხომალდის აფეთქებით, დიზაინერებს მოუწიათ წყალბადის შემცვლელის ძებნა.

ახლა ასეთი თვითმფრინავებისთვის გამოიყენება ჰელიუმი, რომელიც წყალბადზე ბევრად ძვირია, მაგრამ არც ისე ფეთქებადი.

ფოტო 3. წყალბადი გამოიყენება სარაკეტო საწვავის დასამზადებლად

ბევრ ქვეყანაში მიმდინარეობს კვლევა წყალბადზე დაფუძნებული მანქანებისა და სატვირთო მანქანებისთვის ეკონომიური ძრავების შესაქმნელად.

წყალბადით მომუშავე მანქანები ბევრად უფრო ეკოლოგიურად სუფთაა, ვიდრე მათი ბენზინისა და დიზელის კოლეგები.

ნორმალურ პირობებში (ოთახის ტემპერატურა და ბუნებრივი წნევა), წყალბადი არ სურს რეაგირებას.

როდესაც წყალბადისა და ჟანგბადის ნარევი თბება 600 °C-მდე, იწყება რეაქცია, რომელიც მთავრდება წყლის მოლეკულების წარმოქმნით.

იგივე რეაქცია შეიძლება გამოიწვიოს ელექტრო ნაპერწკალით.

წყალბადის მონაწილეობით რეაქციები სრულდება მხოლოდ მაშინ, როდესაც რეაქციაში ჩართული კომპონენტები მთლიანად მოიხმარენ.

წყალბადის წვის ტემპერატურა 2500-2800 °C აღწევს.

წყალბადი გამოიყენება ნავთობისა და ნავთობპროდუქტების საფუძველზე სხვადასხვა ტიპის საწვავის გასაწმენდად.

ცოცხალ ბუნებაში წყალბადის ჩანაცვლება არაფერია, რადგან ის იმყოფება ნებისმიერ ორგანულ ნივთიერებაში (მათ შორის ზეთში) და ყველა ცილოვან ნაერთში.

წყალბადის მონაწილეობის გარეშე შეუძლებელი იქნებოდა.

წყალბადის აგრეგატული მდგომარეობა

წყალბადი შეიძლება არსებობდეს აგრეგაციის სამ ძირითად მდგომარეობაში:

• აირისებრი;
• თხევადი;
• მძიმე.

წყალბადის ჩვეულებრივი მდგომარეობა არის გაზი. მისი ტემპერატურის -252,8 °C-მდე დაწევით წყალბადი იქცევა სითხეში, ხოლო ტემპერატურის ზღურბლის შემდეგ -262 °C წყალბადი ხდება მყარი.

ფოტო 4. რამდენიმე ათეული წელია ძვირადღირებული ჰელიუმი გამოიყენება ბუშტების შესავსებად იაფი წყალბადის ნაცვლად

მეცნიერები ვარაუდობენ, რომ წყალბადს შეუძლია იყოს აგრეგაციის დამატებით (მეოთხე) მდგომარეობაში - მეტალის.

ამისათვის თქვენ უბრალოდ უნდა შექმნათ ორნახევარი მილიონი ატმოსფეროს წნევა.

ჯერჯერობით, სამწუხაროდ, ეს მხოლოდ მეცნიერული ჰიპოთეზაა, რადგან ჯერ ვერავინ შეძლო "მეტალის წყალბადის" მიღება.

თხევადი წყალბადი - მისი ტემპერატურის გამო - ადამიანის კანთან შეხების შემთხვევაში შეიძლება გამოიწვიოს ძლიერი მოყინვა.

წყალბადი პერიოდულ სისტემაში

მენდელეევის პერიოდულ სისტემაში ქიმიური ელემენტების განაწილება ეფუძნება მათ ატომურ წონას, გამოითვლება წყალბადის ატომურ წონასთან შედარებით.

ფოტო 5. პერიოდულ სისტემაში წყალბადს ენიჭება უჯრედი სერიული ნომრით 1

მრავალი წლის განმავლობაში არავის შეეძლო ამ მიდგომის უარყოფა ან დადასტურება.

XX საუკუნის დასაწყისში გამოჩენით და, კერძოდ, ნილს ბორის ცნობილი პოსტულატების გაჩენით, რომლებიც ხსნიდნენ ატომის სტრუქტურას კვანტური მექანიკის თვალსაზრისით, შესაძლებელი გახდა მენდელეევის ჰიპოთეზის მართებულობის დამტკიცება.

ასევე საპირისპიროა: სწორედ ნილს ბორის პოსტულატების შესაბამისობა პერიოდულ კანონთან, რომელიც ეფუძნება პერიოდულ სისტემას, გახდა ყველაზე დამაჯერებელი არგუმენტი მათი ჭეშმარიტების ამოცნობის სასარგებლოდ.

წყალბადის მონაწილეობა თერმობირთვულ რეაქციაში

წყალბადის იზოტოპები დეიტერიუმი და ტრიტიუმი წარმოუდგენლად ძლიერი ენერგიის წყაროა, რომელიც გამოიყოფა თერმობირთვული რეაქციის დროს.

ფოტო 6. თერმობირთვული აფეთქება წყალბადის გარეშე შეუძლებელი იქნებოდა

ასეთი რეაქცია შესაძლებელია ტემპერატურაზე არანაკლებ 1060 ° C და მიმდინარეობს ძალიან სწრაფად - რამდენიმე წამში.

მზეზე თერმობირთვული რეაქციები ნელა მიმდინარეობს.

მეცნიერთა ამოცანაა გაიგონ, რატომ ხდება ეს, რათა მიღებული ცოდნა გამოიყენონ ენერგიის ახალი - თითქმის ამოუწურავი - წყაროების შესაქმნელად.

რა არის წყალბადი (ვიდეო):

>

წყალბადის აღმოჩენის ისტორია მნიშვნელოვან ეტაპს იკავებს მეცნიერების განვითარებაში. თანამედროვე სამეცნიერო კონცეფციების თანახმად, ეს გაზი არის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ნივთიერება ვარსკვლავების არსებობისთვის და, შესაბამისად, ენერგიის მთავარი წყარო.

წყალბადის აღმოჩენის მოკლე ისტორია

ელემენტი აღმოაჩინა ბრიტანელმა მეცნიერმა 1766 წელს. სახელის წარმოშობა ბრუნდება ბერძნული სიტყვებიდან "ჰიდრო" და "გენი", რაც ნიშნავს "წყალს" და "გენერატორს".

ჯერ კიდევ 1671 წელს რობერტ ბოილმა (1627-1691, ინგლისელმა ქიმიკოსმა და ფიზიკოსმა) გამოაქვეყნა „ახალი ექსპერიმენტები ცეცხლისა და ჰაერის ურთიერთობის შესახებ“, რომელშიც მან აღწერა რეაქცია რკინის ნადებსა და განზავებულ მჟავებს შორის. ექსპერიმენტების დროს მეცნიერმა შენიშნა, რომ ამ ნივთიერებების რეაქცია იწვევს წყალბადის გაზის ევოლუციას („მარსის აალებადი ხსნარი“).

თუმცა, მხოლოდ 1766 წელს დაამტკიცა გაზი, როგორც მთავარი ელემენტი ჰენრი კავენდიშის მიერ (1731-1810, ინგლისელი ქიმიკოსი და ფიზიკოსი, რომელმაც ასევე აღმოაჩინა აზოტი), რომელიც იყენებდა ვერცხლისწყალს სინთეზისთვის. მეცნიერმა მას უწოდა "ლითონების აალებადი ჰაერი". კავენდიშმა ზუსტად აღწერა წყალბადის თვისებები, მაგრამ შეცდომით სჯეროდა, რომ გაზი ლითონისგან მოდის და არა მჟავისგან. ქიმიური ელემენტის თანამედროვე სახელწოდება ფრანგმა ნატურალისტმა A. L. Lavoisier-მა მიიღო.

წყალბადის (H) აღმოჩენის ისტორია ამით არ მთავრდება. 1931 წელს ქიმიის პროფესორმა ჰაროლდ ურეიმ, რომელიც მუშაობდა ჩიკაგოში (აშშ), აღმოაჩინა დეიტერიუმის გაზი. ეს არის წყალბადის მძიმე იზოტოპი და იწერება როგორც 2 H და D.

სამყაროს სამშენებლო ბლოკები

დიდი ხნის განმავლობაში ადამიანებს არ ესმოდათ მატერიის თვისებები. მიუხედავად იმისა, რომ ძველი ბერძნები თვლიდნენ, რომ „ეთერი“ (მიმდებარე სივრცე) შედგებოდა გარკვეული ელემენტებისაგან, ამ ფაქტის მკაფიო დასაბუთება და, მით უმეტეს, მყარი მტკიცებულება არ არსებობდა.

1803 წლის შემოდგომაზე ინგლისელმა შეძლო აეხსნა თავისი ზოგიერთი კვლევის შედეგები იმ ვარაუდით, რომ მატერია ატომებისგან შედგებოდა. მკვლევარმა ასევე დაადგინა, რომ ნებისმიერი მოცემული ნაერთის ყველა ნიმუში შედგება ამ ატომების ერთი და იგივე კომბინაციით. დალტონმა ასევე აღნიშნა, რომ რიგ ნაერთებში, მეორე ელემენტის მასების შეფარდება, რომლებიც შერწყმულია პირველი ელემენტის მოცემულ წონასთან, შეიძლება შემცირდეს მცირე მთელ რიცხვებამდე („მრავლობითი პროპორციების კანონი“). ამრიგად, მეცნიერს გარკვეული კავშირი აქვს წყალბადის აღმოჩენის ისტორიასთან.

დალტონის „ატომების თეორიის“ პრეზენტაცია გაიმართა თომას ტომსონის მიერ 1807 წელს გამოცემული სამეცნიერო გამოცემის „ქიმიის სისტემების“ მე-3 ტომში. მასალა ასევე გამოჩნდა სტატიაში სტრონციუმის ოქსალატების შესახებ, რომელიც გამოქვეყნდა Philosophical Transactions-ში. მომდევნო წელს დალტონმა დამოუკიდებლად გამოაქვეყნა ეს იდეები, უფრო ვრცელი ანალიზი გააკეთა წიგნში „ქიმიური ფილოსოფიის ახალი სისტემა“. სხვათა შორის, მასში მეცნიერმა შემოგვთავაზა წრის გამოყენება ცენტრში წერტილით, როგორც წყალბადის სიმბოლო.

პირველი საწვავის უჯრედი

წყალბადის აღმოჩენის ისტორია მდიდარია საინტერესო მოვლენებით. 1839 წელს ბრიტანელმა მეცნიერმა სერ უილიამ რობერტ გროვმა ჩაატარა ექსპერიმენტები ელექტროლიზზე. მან გამოიყენა ელექტროენერგია წყლის წყალბადად და ჟანგბადად გასაყოფად. მოგვიანებით მკვლევარი დაინტერესდა, შესაძლებელი იყო თუ არა პირიქით - ელექტროენერგიის გამომუშავება ჟანგბადის წყალბადთან რეაქციის შედეგად? გროვმა დალუქა პლატინის ჩანაწერები ცალკე დალუქულ კონტეინერებში, ერთი წყალბადის და მეორე ჟანგბადის შემცველობით. როდესაც კონტეინერები ჩაეფლო განზავებულ გოგირდის მჟავაში, დენი გადიოდა ორ ელექტროდს შორის და წარმოქმნიდა წყალს გაზის ცილინდრებში. შემდეგ მეცნიერმა რამდენიმე მსგავსი მოწყობილობა სერიულ წრეში დააკავშირა გაზის ბატარეაში შექმნილი ძაბვის გასაზრდელად.

მას შემდეგ წყალბადზე დიდი იმედები ამყარეს კომპაქტური, ეკოლოგიურად სუფთა ენერგიის წყაროების მოპოვების კუთხით. თუმცა, მასობრივი მოხმარებისთვის ბოლო მოწყობილობების 100% უსაფრთხოებისა და მაღალი ეფექტურობის საკითხი ჯერ არ არის გადაწყვეტილი. სხვათა შორის, ტერმინი „საწვავის უჯრედი“ პირველად გამოიყენეს ქიმიკოსებმა ლუდვიგ მონდმა და ჩარლზ ლანგერმა, რომლებმაც გააგრძელეს W. R. Grove-ის კვლევა.

ენერგიის ავტონომიური წყაროები

1932 წელს ფრენსის თომას ბეკონმა, კემბრიჯის უნივერსიტეტის ინჟინერმა, დიდ ბრიტანეთში, განაგრძო მუშაობა გროვის, მონდისა და ლანგერის დიზაინებზე. მან შეცვალა პლატინის ელექტროდები ნაკლებად ძვირადღირებული ნიკელის ბადით და გოგირდის მჟავით ელექტროლიტის ნაცვლად გამოიყენა ტუტე კალიუმის ჰიდროქსიდი (ელექტროდებისთვის ნაკლებად კოროზიული). ეს იყო არსებითად პირველი ტუტე საწვავის უჯრედის შექმნა, სახელად ბეკონის უჯრედი. ბრიტანელებს კიდევ 27 წელი დასჭირდათ ქარხნის დემონსტრირებას, რომელსაც შეუძლია 5 კვტ ენერგიის გამომუშავება, რაც საკმარისია შედუღების აპარატისთვის. დაახლოებით ამავე დროს, პირველი საწვავის უჯრედების მანქანა იყო დემონსტრირებული.

საწვავის უჯრედები მოგვიანებით NASA-მ გამოიყენა 1960-იან წლებში Apollo მთვარის პროგრამისთვის. ბეკონის უჯრედები იყო (და არის) ასობით კოსმოსურ ხომალდზე. ასევე "დიდი ბატარეები" გამოიყენება წყალქვეშა ნავებზე.

სასარგებლო, მაგრამ საშიში

წყალბადის აღმოჩენის ისტორია დაკავშირებულია არა მხოლოდ მხიარულ მომენტებთან. გიგანტური საჰაერო ხომალდის ჰინდენბურგის ტრაგედია მოწმობს იმაზე, თუ რამდენად სახიფათოა ეს ელემენტი. 1930-იან წლებში გერმანიამ ააშენა თვითმფრინავების სერია - ზეპელინები. გაზად გამოიყენებოდა წყალბადი. უფრო მსუბუქია ვიდრე აზოტ-ჟანგბადის ნარევი, რომელიც ატმოსფეროს ძირითად ნაწილს შეადგენს, შესაძლებელი გახდა ტვირთის დიდი მოცულობის ტრანსპორტირება.

1936 წელს გერმანელმა დიზაინერებმა მსოფლიოს წარუდგინეს იმდროინდელი უდიდესი საჰაერო ხომალდი, ჰინდენბურგი. 245 მეტრიანი გიგანტი 200 000 მ3 გაზს შეიცავდა. მისი ტარების მოცულობა გასაოცარია: მოწყობილობამ შეძლო ცაში 100 ტონამდე ტვირთის აწევა. თვითმფრინავი გამოიყენებოდა ტრანსატლანტიკური ტრანსპორტისთვის გერმანიასა და შეერთებულ შტატებს შორის. სამგზავრო გონდოლაში ბარგით 50 ადამიანი იტევდა. 05/06/1937 ნიუ-იორკში ჩასვლისას წყალბადის გაჟონვა მოხდა. აალებადი აირი გაჩნდა, რის შედეგადაც აფეთქება 36 ადამიანი დაიღუპა. მას შემდეგ თვითმფრინავებში წყალბადის ნაცვლად უსაფრთხო ჰელიუმი გამოიყენებოდა.

დასკვნა

წყალბადი სამყაროს ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია. მიუხედავად იმისა, რომ მისი თვისებები კარგად არის შესწავლილი, ის არ წყვეტს მეცნიერების, ინჟინრებისა და დიზაინერების ინტერესს. ეს ელემენტი ათასობით სამეცნიერო ნაშრომის, დიპლომისა და რეფერატის საგანია. წყალბადის აღმოჩენის ისტორია არის თავად მეცნიერების ისტორია, ცოდნის სისტემა, რომელმაც შეცვალა უმეცრება და რელიგიური დოგმები.

პერიოდულ სისტემაში წყალბადი განლაგებულია ელემენტების ორ ჯგუფში, რომლებიც აბსოლუტურად საპირისპიროა მათი თვისებებით. ეს თვისება მას სრულიად უნიკალურს ხდის. წყალბადი არ არის მხოლოდ ელემენტი ან ნივთიერება, არამედ მრავალი რთული ნაერთის კომპონენტი, ორგანული და ბიოგენური ელემენტი. ამიტომ, უფრო დეტალურად განვიხილავთ მის თვისებებს და მახასიათებლებს.

აალებადი აირის გამოშვება ლითონებისა და მჟავების ურთიერთქმედების დროს დაფიქსირდა ჯერ კიდევ მე-16 საუკუნეში, ანუ ქიმიის, როგორც მეცნიერების ჩამოყალიბების დროს. ცნობილმა ინგლისელმა მეცნიერმა ჰენრი კავენდიშმა შეისწავლა ნივთიერება 1766 წლიდან და უწოდა მას "წვის ჰაერი". დაწვისას ეს გაზი წარმოქმნიდა წყალს. სამწუხაროდ, მეცნიერის ერთგულებამ ფლოგისტონის (ჰიპოთეტური „ჰიპერწვრილი მატერია“) თეორიის დაცვამ ხელი შეუშალა მას სწორი დასკვნების გაკეთებაში.

ფრანგმა ქიმიკოსმა და ბუნებისმეტყველმა ა.ლავუაზიემ ინჟინერ ჟ. მენიესთან ერთად და სპეციალური გაზომეტრების დახმარებით 1783 წელს ჩაატარა წყლის სინთეზი, შემდეგ კი მისი ანალიზი წყლის ორთქლის წითელ რკინით დაშლით. ამრიგად, მეცნიერებმა შეძლეს სწორი დასკვნების გაკეთება. მათ აღმოაჩინეს, რომ „წვადი ჰაერი“ არა მხოლოდ წყლის ნაწილია, არამედ მისი მიღებაც შესაძლებელია.

1787 წელს ლავუაზიემ ივარაუდა, რომ შესწავლილი გაზი მარტივი ნივთიერებაა და, შესაბამისად, ერთ-ერთი პირველადი ქიმიური ელემენტია. მას წყალბადი უწოდა (ბერძნული სიტყვებიდან hydor - წყალი + გენაო - ვშობ), ანუ "წყლის მშობიარობა".

რუსული სახელწოდება „წყალბადი“ 1824 წელს შემოგვთავაზა ქიმიკოსმა მ.სოლოვიოვმა. წყლის შემადგენლობის განსაზღვრამ დაასრულა „ფლოგისტონის თეორია“. მე-18 და მე-19 საუკუნეების მიჯნაზე აღმოჩნდა, რომ წყალბადის ატომი ძალიან მსუბუქია (სხვა ელემენტების ატომებთან შედარებით) და მისი მასა მიიღეს ატომური მასების შედარების მთავარ ერთეულად, 1-ის ტოლი მნიშვნელობის მისაღებად.

ფიზიკური თვისებები

წყალბადი ყველაზე მსუბუქია მეცნიერებისთვის ცნობილი ყველა ნივთიერებიდან (ის 14,4-ჯერ მსუბუქია ჰაერზე), მისი სიმკვრივეა 0,0899 გ/ლ (1 ატმ, 0 °C). ეს მასალა დნება (მყარდება) და ადუღდება (თხევადდება), შესაბამისად -259,1 ° C და -252,8 ° C (მხოლოდ ჰელიუმს აქვს დაბალი დუღილი და დნობა t °).

წყალბადის კრიტიკული ტემპერატურა უკიდურესად დაბალია (-240 °C). ამ მიზეზით, მისი გათხევადება საკმაოდ რთული და ძვირადღირებული პროცესია. ნივთიერების კრიტიკული წნევაა 12,8 კგფ/სმ², ხოლო კრიტიკული სიმკვრივეა 0,0312 გ/სმ³. ყველა გაზს შორის წყალბადს აქვს ყველაზე მაღალი თბოგამტარობა: 1 ატმოსფეროში და 0 ° C ტემპერატურაზე, ის არის 0,174 W / (mxK).

ნივთიერების სპეციფიკური სითბური სიმძლავრე იმავე პირობებში არის 14,208 კჯ / (კგxK) ან 3,394 კალ / (gh ° C). ეს ელემენტი ოდნავ ხსნადია წყალში (დაახლოებით 0,0182 მლ/გ 1 ატმოსფეროში და 20 ° C ტემპერატურაზე), მაგრამ კარგად - მეტალების უმეტესობაში (Ni, Pt, Pa და სხვა), განსაკუთრებით პალადიუმში (დაახლოებით 850 ტომი Pd-ის მოცულობაზე). .

ეს უკანასკნელი თვისება დაკავშირებულია მის დიფუზიის უნართან, ხოლო ნახშირბადის შენადნობის (მაგალითად, ფოლადის) მეშვეობით დიფუზიას შეიძლება თან ახლდეს შენადნობის განადგურება წყალბადის ნახშირბადთან ურთიერთქმედების გამო (ამ პროცესს ეწოდება დეკარბონიზაცია). თხევად მდგომარეობაში, ნივთიერება არის ძალიან მსუბუქი (სიმკვრივე - 0,0708 გ / სმ³ t ° \u003d -253 ° C) და თხევადი (სიბლანტე - 13,8 cpa იმავე პირობებში).

ბევრ ნაერთში ეს ელემენტი ავლენს +1 ვალენტობას (დაჟანგვის მდგომარეობას), ნატრიუმის და სხვა ტუტე ლითონების მსგავსი. ჩვეულებრივ განიხილება ამ ლითონების ანალოგად. შესაბამისად, ის ხელმძღვანელობს მენდელეევის სისტემის I ჯგუფს. ლითონის ჰიდრიდებში წყალბადის იონი ავლენს უარყოფით მუხტს (ჟანგვის მდგომარეობა არის -1), ანუ Na + H- აქვს Na + Cl- ქლორიდის მსგავსი სტრუქტურა. ამ და ზოგიერთი სხვა ფაქტის მიხედვით (ელემენტის „H“ და ჰალოგენების ფიზიკური თვისებების სიახლოვე, ორგანულ ნაერთებში მისი ჰალოგენებით ჩანაცვლების უნარი), წყალბადი მიეკუთვნება მენდელეევის სისტემის VII ჯგუფს.

ნორმალურ პირობებში მოლეკულურ წყალბადს აქვს დაბალი აქტივობა, უშუალოდ ერწყმის მხოლოდ ყველაზე აქტიურ არალითონებს (ფტორთან და ქლორთან, ამ უკანასკნელთან - სინათლეში). თავის მხრივ, როდესაც თბება, ის ურთიერთქმედებს ბევრ ქიმიურ ელემენტთან.

ატომურ წყალბადს აქვს გაზრდილი ქიმიური აქტივობა (მოლეკულურ წყალბადთან შედარებით). ჟანგბადთან ერთად ის აყალიბებს წყალს ფორმულის მიხედვით:

Н2 + ½О2 = Н2О,

გამოყოფს 285,937 კჯ/მოლ სითბოს ან 68,3174 კკალ/მოლ (25°C, 1 ატმ). ნორმალურ ტემპერატურულ პირობებში რეაქცია საკმაოდ ნელა მიმდინარეობს და t ° >= 550 ° С-ზე ის უკონტროლოა. წყალბადის + ჟანგბადის ნარევის ფეთქებადი ზღვრები მოცულობით არის 4–94% H2, ხოლო წყალბადის + ჰაერის ნარევები არის 4–74% H2 (ორი მოცულობის H2 და ერთი მოცულობის O2 ნარევს ფეთქებადი აირი ეწოდება).

ეს ელემენტი გამოიყენება მეტალების უმეტესობის შესამცირებლად, რადგან ის იღებს ჟანგბადს ოქსიდებიდან:

Fe₃O4 + 4H2 = 3Fe + 4Н2О,

CuO + H2 = Cu + H2O და ა.შ.

სხვადასხვა ჰალოგენებით წყალბადი აყალიბებს წყალბადის ჰალოგენებს, მაგალითად:

H2 + Cl2 = 2HCl.

ამასთან, ფტორთან ურთიერთობისას წყალბადი ფეთქდება (ეს ასევე ხდება სიბნელეში, -252 ° C ტემპერატურაზე), რეაგირებს ბრომთან და ქლორთან მხოლოდ გაცხელების ან განათებისას, ხოლო იოდთან მხოლოდ გაცხელებისას. აზოტთან ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება ამიაკი, მაგრამ მხოლოდ კატალიზატორზე, მომატებულ წნევასა და ტემპერატურაზე:

ZN2 + N2 = 2NH3.

გაცხელებისას წყალბადი აქტიურად რეაგირებს გოგირდთან:

H2 + S = H2S (წყალბადის სულფიდი),

და ბევრად უფრო რთული - თელურიუმით ან სელენით. წყალბადი რეაგირებს სუფთა ნახშირბადთან კატალიზატორის გარეშე, მაგრამ მაღალ ტემპერატურაზე:

2H2 + C (ამორფული) = CH4 (მეთანი).

ეს ნივთიერება პირდაპირ რეაგირებს ზოგიერთ ლითონთან (ტუტე, ტუტე დედამიწა და სხვა), წარმოქმნის ჰიდრიდებს, მაგალითად:

Н2 + 2Li = 2LiH.

არცთუ მცირე პრაქტიკული მნიშვნელობა აქვს წყალბადისა და ნახშირბადის მონოქსიდის (II) ურთიერთქმედებას. ამ შემთხვევაში წნევის, ტემპერატურისა და კატალიზატორის მიხედვით წარმოიქმნება სხვადასხვა ორგანული ნაერთები: HCHO, CH3OH და ა.შ. უჯერი ნახშირწყალბადები რეაქციის დროს გადაიქცევა გაჯერებულებად, მაგალითად:

С n Н2 n + Н2 = С n Н2 n ₊2.

წყალბადი და მისი ნაერთები განსაკუთრებულ როლს თამაშობენ ქიმიაში. იგი განსაზღვრავს მჟავე თვისებებს ე.წ. პროტური მჟავები მიდრეკილია წყალბადის ბმების ფორმირებას სხვადასხვა ელემენტებთან, რაც მნიშვნელოვან გავლენას ახდენს მრავალი არაორგანული და ორგანული ნაერთების თვისებებზე.

წყალბადის მიღება

ამ ელემენტის სამრეწველო წარმოებისთვის ნედლეულის ძირითადი ტიპებია გადამამუშავებელი აირები, ბუნებრივი აალებადი და კოქსის ღუმელის აირები. იგი ასევე მიიღება წყლისგან ელექტროლიზის გზით (ხელმისაწვდომ ელექტროენერგიის მქონე ადგილებში). ბუნებრივი აირის მასალის წარმოების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი მეთოდია ნახშირწყალბადების, ძირითადად მეთანის, კატალიზური ურთიერთქმედება წყლის ორთქლთან (ე.წ. კონვერტაცია). Მაგალითად:

CH4 + H2O = CO + ZH2.

ნახშირწყალბადების არასრული დაჟანგვა ჟანგბადით:

CH4 + ½O2 \u003d CO + 2H2.

სინთეზირებული ნახშირბადის მონოქსიდი (II) განიცდის გარდაქმნას:

CO + H2O = CO2 + H2.

ბუნებრივი აირისგან წარმოებული წყალბადი ყველაზე იაფია.

წყლის ელექტროლიზისთვის გამოიყენება პირდაპირი დენი, რომელიც გადის NaOH ან KOH ხსნარში (მჟავები არ გამოიყენება მოწყობილობის კოროზიის თავიდან ასაცილებლად). ლაბორატორიულ პირობებში მასალა მიიღება წყლის ელექტროლიზით ან მარილმჟავასა და თუთიას შორის რეაქციის შედეგად. თუმცა, უფრო ხშირად გამოიყენება მზა ქარხნული მასალა ცილინდრებში.

გადამამუშავებელი გაზებიდან და კოქსის ღუმელის გაზიდან, ეს ელემენტი იზოლირებულია გაზის ნარევის ყველა სხვა კომპონენტის ამოღებით, რადგან ღრმა გაგრილების დროს ისინი უფრო ადვილად თხევადდება.

ამ მასალის მოპოვება ინდუსტრიულად მე-18 საუკუნის ბოლოს დაიწყო. შემდეგ გამოიყენებოდა ბუშტების შესავსებად. ამ დროისთვის წყალბადი ფართოდ გამოიყენება ინდუსტრიაში, ძირითადად ქიმიურ მრეწველობაში, ამიაკის წარმოებისთვის.

ნივთიერების მასობრივი მომხმარებლები არიან მეთილის და სხვა სპირტების, სინთეზური ბენზინის და მრავალი სხვა პროდუქტის მწარმოებლები. ისინი მიიღება ნახშირბადის მონოქსიდის (II) და წყალბადის სინთეზით. წყალბადი გამოიყენება მძიმე და მყარი თხევადი საწვავის, ცხიმების და ა.შ. ჰიდროგენიზაციისთვის, HCl-ის სინთეზისთვის, ნავთობპროდუქტების ჰიდროგადამუშავებისთვის, აგრეთვე ლითონების ჭრის/შედუღებისთვის. ბირთვული ენერგიისთვის ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტებია მისი იზოტოპები - ტრიტიუმი და დეიტერიუმი.

წყალბადის ბიოლოგიური როლი

ცოცხალი ორგანიზმების მასის დაახლოებით 10% (საშუალოდ) მოდის ამ ელემენტზე. ეს არის წყლის ნაწილი და ბუნებრივი ნაერთების ყველაზე მნიშვნელოვანი ჯგუფები, მათ შორის ცილები, ნუკლეინის მჟავები, ლიპიდები, ნახშირწყლები. რას ემსახურება?

ეს მასალა გადამწყვეტ როლს ასრულებს: ცილების სივრცითი სტრუქტურის შენარჩუნებაში (მეოთხეში), ნუკლეინის მჟავების კომპლემენტარობის პრინციპის დანერგვაში (ანუ გენეტიკური ინფორმაციის დანერგვასა და შენახვაში), ზოგადად, მოლეკულურში „აღიარებაში“. დონე.

წყალბადის იონი H+ მონაწილეობს ორგანიზმში მნიშვნელოვან დინამიურ რეაქციებში/პროცესებში. მათ შორის: ბიოლოგიურ დაჟანგვაში, რომელიც უზრუნველყოფს ცოცხალ უჯრედებს ენერგიით, ბიოსინთეზის რეაქციებში, მცენარეებში ფოტოსინთეზში, ბაქტერიების ფოტოსინთეზში და აზოტის ფიქსაციაში, მჟავა-ტუტოვანი ბალანსისა და ჰომეოსტაზის შენარჩუნებაში, მემბრანული ტრანსპორტირების პროცესებში. ნახშირბადთან და ჟანგბადთან ერთად ის ქმნის ცხოვრების ფენომენების ფუნქციურ და სტრუქტურულ საფუძველს.

ჯ ბლექის მუშაობის შემდეგ ინგლისის, შვედეთის, საფრანგეთისა და გერმანიის სხვადასხვა ლაბორატორიებში ბევრმა ქიმიკოსმა დაიწყო გაზების შესწავლა. დიდ წარმატებას მიაღწია გ.კევენდიშმა. ამ სკრუპულოზური მეცნიერის მთელი ექსპერიმენტული სამუშაო ეფუძნებოდა რაოდენობრივ კვლევის მეთოდს. მან ფართოდ გამოიყენა ნივთიერებების აწონვა და გაზის მოცულობის გაზომვა, მასის შენარჩუნების კანონით ხელმძღვანელობით. გ.კავენდნშის პირველ ნაშრომში აირების ქიმიის შესახებ (1766 წ.) აღწერილია მიღების მეთოდები და თვისებები.

„წვადი ჰაერი“ ადრეც იყო ცნობილი (რ. ბოილი, ნ. ლემერი). 1745 წელს მ.ვ. ლომონოსოვმა, მაგალითად, აღნიშნა, რომ „როდესაც ძირითადი ლითონი იხსნება, განსაკუთრებით მჟავე სპირტებში, აალებადი ორთქლი გამოდის ბოთლის ღიობიდან, რაც სხვა არაფერია თუ არა ფლოგისტონი“. ეს ორი თვალსაზრისით საყურადღებოა: ჯერ ერთი, კავენდიშამდე მრავალი წლით ადრე, მ.ვ. ლომონოსოვი მივიდა დასკვნამდე, რომ „წვადი ჰაერი“ (ანუ წყალბადი) არის ფლოგისტონი; მეორეც, ზემოთ მოყვანილი ციტატიდან გამომდინარეობს, რომ მ.ვ. ლომონოსოვმა მიიღო ფლოგისტონის დოქტრინა.

მაგრამ G. Cavendish-მდე არავის უცდია „წვადი ჰაერის“ იზოლირება და მისი თვისებების შესწავლა. ქიმიურ ტრაქტატში სამი ნაშრომი, რომელიც შეიცავს ექსპერიმენტებს ჰაერის ხელოვნურ ტიპებთან (1766), მან აჩვენა, რომ არსებობს აირები, რომლებიც განსხვავდება ჰაერისგან, კერძოდ, ერთი მხრივ, „ტყის ან შეკრული ჰაერი“, რომელიც, როგორც დაადგინა გ. კავენდიშმა. აღმოჩნდა 1,57-ჯერ უფრო მძიმე ვიდრე ჩვეულებრივი ჰაერი, მეორეს მხრივ, "წვადი ჰაერი" არის წყალბადი. G. Cavendish მიიღო იგი განზავებული მჟავებისა და მჟავების მოქმედებით სხვადასხვა ლითონებზე. იმ ფაქტმა, რომ (თუთია, რკინა) ერთი და იგივე აირი (წყალბადი) გამოიყოფა, საბოლოოდ დაარწმუნა გ.კავენდიში, რომ ყველა ლითონი შეიცავს ფლოგისტონს, რომელიც გამოიყოფა ლითონების „დედამიწად“ გადაქცევის დროს. ინგლისელმა მეცნიერმა წყალბადი სუფთა ფლოგისტონისთვის მიიღო, რადგან გაზი ნარჩენების გარეშე იწვის და ამ გაზით დამუშავებული ლითონის ოქსიდები გაცხელებისას მცირდება შესაბამის ლითონებამდე.

ჰენრი კავენდიში

გ.კავენდიში, როგორც ფლოგისტონის თეორიის მხარდამჭერი, თვლიდა, რომ იგი არ იყო გადაადგილებული მეტალით მჟავიდან, არამედ გამოიყოფა "კომპლექსური" ლითონის დაშლის შედეგად. მან წარმოადგინა ლითონებისგან „წვადი ჰაერის“ მიღების რეაქცია შემდეგნაირად:

თუ რა მეთოდებსა და ინსტრუმენტებს იყენებდა „აიროვანი ნივთიერებების ქიმიის მამა“ ჩანს შემდეგიდან. ტოვებს ლიდს, ჯ. პრისტლიმ, ერთ-ერთი ნაცნობის თხოვნით, დაუტოვა მას თიხის ღარი, რომელიც მან გამოიყენა როგორც პნევმატური აბაზანა ჰაერის შემადგენლობის შესახებ ექსპერიმენტებში და რომელიც, ირონიულად აღნიშნავს ჯ. პრისტლი, „არაფრით განსხვავდებოდა. ღრმებიდან, რომლებშიც სამრეცხაოები რეცხავენ ტანსაცმელს“. 1772 წელს ჯ.პრისტლიმ შეცვალა წყალი ვერცხლისწყლით პნევმატური აბანოში, რამაც მას საშუალება მისცა პირველად მიეღო სუფთა სახით და შეესწავლა წყალში ხსნადი აირები: „ჰიდროქლორინის მჟავა ჰაერი“ () და „არასტაბილური ტუტე ჰაერი“ - უფერო. გაზი მახრჩობელა მძაფრი სუნით. ეს იყო ის, რაც მან მიიღო ამონიუმის ქლორიდის გაცხელებით:

2NH 4 Cl + CaO \u003d 2NH 3 + CaCl 2 + H 2

"პრისტლის მიერ აღმოჩენილი ოქროს საცავი იყო ... ვერცხლისწყლის აბაზანა", - წერდა W. Ostwald. პრისტლის აღმოჩენების უმრავლესობის გასაღები ერთი ნაბიჯია ტექნიკურ მხარეში - წყლის ცვლილება. ჯ.პრისტლიმ შენიშნა, რომ თუ ელექტრული ნაპერწკალი გადადის ამიაკის მეშვეობით, მაშინ მისი მოცულობა მკვეთრად იზრდება. 1785 წელს K.-L. Berthollet-მა დაადგინა, რომ ეს გამოწვეული იყო ამიაკის აზოტად და წყალბადად დაშლით. ჯ. პრისტლიმ შენიშნა, რომ ორი ძლიერი სუნის მქონე აირის (HCl და NH 3) ურთიერთქმედება წარმოქმნის უსუნო თეთრ ფხვნილს (NH 4 Cl). 1775 წელს ჯ.პრისტლიმ მიიღო და ქ. 1796 - რომელიც მან შეცდა სუფთა ფლოგისტონად.