მჟავები არის რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შედგება წყალბადის ატომებისგან (შეიძლება შეიცვალოს ლითონის ატომები), რომლებიც დაკავშირებულია მჟავას ნარჩენებთან.
ზოგადი მახასიათებლები
მჟავები იყოფა ჟანგბადის გარეშე და ჟანგბადის შემცველად, ასევე ორგანულ და არაორგანულებად.
ბრინჯი. 1. მჟავების კლასიფიკაცია - ანოქსიური და ჟანგბადის შემცველი.
ანოქსიუმის მჟავები არის წყალში ისეთი ორობითი ნაერთების ხსნარები, როგორიცაა წყალბადის ჰალოგენები ან წყალბადის სულფიდი. ხსნარში, წყალბადსა და ელექტროუარყოფით ელემენტს შორის პოლარული კოვალენტური ბმა პოლარიზდება დიპოლური წყლის მოლეკულების მოქმედებით და მოლეკულები იშლება იონებად. წყალბადის იონების არსებობა ნივთიერებაში და საშუალებას გაძლევთ ამ ორობითი ნაერთების წყალხსნარებს უწოდოთ მჟავები.
მჟავებს ორობითი ნაერთის სახელის მიხედვით უწოდებენ დაბოლოების -naya-ს დამატებით. მაგალითად, HF არის ჰიდროფთორმჟავა. მჟავა ანიონს ელემენტის სახელს უწოდებენ დაბოლოების -id დამატებით, მაგალითად, Cl - ქლორიდი.
ჟანგბადის შემცველი მჟავები (ოქსომჟავები)- ეს არის მჟავა ჰიდროქსიდები, რომლებიც იშლება მჟავის ტიპის მიხედვით, ანუ პროტოლიტების სახით. მათი ზოგადი ფორმულა არის E (OH) mOn, სადაც E არის არალითონი ან მეტალი ცვლადი ვალენტობით უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაში. იმ პირობით, რომ n არის 0, მაშინ მჟავა არის სუსტი (H 2 BO 3 - ბორი), თუ n \u003d 1, მაშინ მჟავა არის სუსტი ან საშუალო სიძლიერის (H 3 PO 4 - ორთოფოსფორული), თუ n მეტია ან 2-ის ტოლია, მაშინ მჟავა ითვლება ძლიერად (H 2 SO 4).
ბრინჯი. 2. გოგირდის მჟავა.
მჟავა ჰიდროქსიდები შეესაბამება მჟავა ოქსიდებს ან მჟავას ანჰიდრიდებს, მაგალითად, გოგირდის მჟავას შეესაბამება გოგირდის ანჰიდრიდს SO 3.
მჟავების ქიმიური თვისებები
მჟავებს აქვთ მთელი რიგი თვისებები, რომლებიც განასხვავებენ მათ მარილებისა და სხვა ქიმიური ელემენტებისაგან:
- მოქმედება ინდიკატორებზე.როგორ იშლება მჟავა პროტოლიტები და წარმოქმნიან H+ იონებს, რომლებიც ცვლიან ინდიკატორების ფერს: მეწამული ლაკმუსის ხსნარი წითლდება, ხოლო ნარინჯისფერი მეთილის ფორთოხლის ხსნარი ვარდისფერდება. პოლიბაზური მჟავები იშლება ეტაპობრივად და ყოველი მომდევნო ეტაპი უფრო რთულია, ვიდრე წინა, ვინაიდან სულ უფრო სუსტი ელექტროლიტები იშლება მეორე და მესამე საფეხურებზე:
H 2 SO 4 \u003d H + + HSO 4 -
ინდიკატორის ფერი დამოკიდებულია იმაზე, არის თუ არა მჟავა კონცენტრირებული ან განზავებული. მაგალითად, როდესაც ლაკმუსს ამცირებენ კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში, მაჩვენებელი წითლდება, მაგრამ განზავებულ გოგირდმჟავაში ფერი არ იცვლება.
- ნეიტრალიზაციის რეაქციაანუ, მჟავების ურთიერთქმედება ფუძეებთან, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მარილი და წყალი, ყოველთვის ხდება, თუ ერთ-ერთი რეაგენტი მაინც ძლიერია (ფუძე ან მჟავა). რეაქცია არ მიდის, თუ მჟავა სუსტია, ფუძე უხსნადია. მაგალითად, რეაქცია არ არის:
H 2 SiO 3 (სუსტი, წყალში უხსნადი მჟავა) + Cu (OH) 2 - რეაქცია არ არის
მაგრამ სხვა შემთხვევებში, ნეიტრალიზაციის რეაქცია ამ რეაგენტებთან მიდის:
H 2 SiO 3 + 2KOH (ტუტე) \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
- ურთიერთქმედება ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან:
Fe 2 O 3 + 3H 2 SO 4 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
- მჟავების ურთიერთქმედება ლითონებთანწყალბადის მარცხნივ ძაბვების სერიაში დგომა იწვევს პროცესს, რომლის დროსაც წარმოიქმნება მარილი და გამოიყოფა წყალბადი. ეს რეაქცია მარტივია, თუ მჟავა საკმარისად ძლიერია.
აზოტის მჟავა და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა რეაგირებს ლითონებთან არა წყალბადის, არამედ ცენტრალური ატომის შემცირებით:
Mg + H 2 SO 4 + MgSO 4 + H 2
- მჟავების ურთიერთქმედება მარილებთანხდება თუ შედეგი არის სუსტი მჟავა. თუ მარილი, რომელიც რეაგირებს მჟავასთან, წყალში ხსნადია, მაშინ რეაქცია ასევე გაგრძელდება, თუ წარმოიქმნება უხსნადი მარილი:
Na 2 SiO 3 (სუსტი მჟავის ხსნადი მარილი) + 2HCl (ძლიერი მჟავა) \u003d H 2 SiO 3 (სუსტი უხსნადი მჟავა) + 2NaCl (ხსნადი მარილი)
მრავალი მჟავა გამოიყენება ინდუსტრიაში, მაგალითად, ძმარმჟავა აუცილებელია ხორცისა და თევზის პროდუქტების შესანარჩუნებლად.
მჟავებიკომპლექსურ ნივთიერებებს უწოდებენ, რომელთა მოლეკულების შემადგენლობაში შედის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს ან შეიცვალოს ლითონის ატომებით და მჟავის ნარჩენებით.
მოლეკულაში ჟანგბადის არსებობის ან არარსებობის მიხედვით, მჟავები იყოფა ჟანგბადის შემცველებად.(H 2 SO 4 გოგირდის მჟავა, H 2 SO 3 გოგირდმჟავა, HNO 3 აზოტის მჟავა, H 3 PO 4 ფოსფორის მჟავა, H 2 CO 3 ნახშირმჟავა, H 2 SiO 3 სილიციუმის მჟავა) და ანოქსიური(HF ჰიდროქლორინის მჟავა, HCl მარილმჟავა (ჰიდროქლორინის მჟავა), HBr ჰიდრობრომმჟავა, HI ჰიდროიოდმჟავა, H 2 S ჰიდროსულფიდის მჟავა).
მჟავის მოლეკულაში წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, მჟავები არის ერთბაზისური (1 H ატომით), ორფუძიანი (2 H ატომით) და სამფუძიანი (3 H ატომით). მაგალითად, აზოტის მჟავა HNO 3 არის ერთბაზისური, რადგან მის მოლეკულაში არის წყალბადის ერთი ატომი, გოგირდის მჟავა H 2 SO 4. – ორძირიანი და ა.შ.
ძალიან ცოტაა არაორგანული ნაერთები, რომლებიც შეიცავს წყალბადის ოთხ ატომს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით.
მჟავის მოლეკულის ნაწილს წყალბადის გარეშე ეწოდება მჟავის ნარჩენი.
მჟავა ნარჩენიისინი შეიძლება შედგებოდეს ერთი ატომისგან (-Cl, -Br, -I) - ეს არის მარტივი მჟავის ნარჩენები, ან მათ შეუძლიათ - ატომების ჯგუფიდან (-SO 3, -PO 4, -SiO 3) - ეს რთული ნარჩენებია. .
წყალხსნარებში მჟავას ნარჩენები არ ნადგურდება გაცვლის და ჩანაცვლების რეაქციების დროს:
H 2 SO 4 + CuCl 2 → CuSO 4 + 2 HCl
სიტყვა ანჰიდრიდინიშნავს უწყლო, ანუ მჟავას წყლის გარეშე. Მაგალითად,
H 2 SO 4 - H 2 O → SO 3. ანოქსიუმის მჟავებს არ აქვთ ანჰიდრიდები.
მჟავები სახელწოდებას იღებენ მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის (მჟავაწარმომქმნელი აგენტის) სახელიდან, დაბოლოებების „ნაია“ და ნაკლებად ხშირად „ვაია“ დამატებით: H 2 SO 4 - გოგირდოვანი; H 2 SO 3 - ქვანახშირი; H 2 SiO 3 - სილიციუმი და ა.შ.
ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე ჟანგბადის მჟავა. ამ შემთხვევაში, მჟავების სახელში მითითებული დაბოლოებები იქნება, როდესაც ელემენტი ავლენს უმაღლეს ვალენტობას (მჟავის მოლეკულას აქვს ჟანგბადის ატომების დიდი შემცველობა). თუ ელემენტი ავლენს უფრო დაბალ ვალენტობას, მჟავის სახელით დაბოლოება იქნება "სუფთა": HNO 3 - აზოტის, HNO 2 - აზოტის.
მჟავების მიღება შესაძლებელია ანჰიდრიდების წყალში გახსნით.თუ ანჰიდრიდები წყალში უხსნადია, მჟავა შეიძლება მიღებულ იქნეს საჭირო მჟავას მარილზე სხვა უფრო ძლიერი მჟავის მოქმედებით. ეს მეთოდი დამახასიათებელია როგორც ჟანგბადისთვის, ასევე ანოქსინის მჟავებისთვის. ანოქსიუმის მჟავები ასევე მიიღება წყალბადისა და არალითონისგან პირდაპირი სინთეზით, რასაც მოჰყვება მიღებული ნაერთის წყალში დაშლა:
H 2 + Cl 2 → 2 HCl;
H 2 + S → H 2 S.
მიღებული აირისებრი ნივთიერებების ხსნარები HCl და H 2 S და არის მჟავები.
ნორმალურ პირობებში მჟავები არის როგორც თხევადი, ასევე მყარი.
მჟავების ქიმიური თვისებები
მჟავა ხსნარები მოქმედებს ინდიკატორებზე. ყველა მჟავა (გარდა სილიციუმის მჟავისა) კარგად იხსნება წყალში. სპეციალური ნივთიერებები - ინდიკატორები საშუალებას გაძლევთ განსაზღვროთ მჟავას არსებობა.
ინდიკატორები რთული სტრუქტურის ნივთიერებებია. ისინი იცვლიან ფერს სხვადასხვა ქიმიკატებთან ურთიერთქმედების მიხედვით. ნეიტრალურ ხსნარებში მათ აქვთ ერთი ფერი, ბაზის ხსნარებში - მეორე. მჟავასთან ურთიერთობისას ისინი იცვლიან ფერს: მეთილის ნარინჯისფერი ინდიკატორი წითლდება, ლაკმუსის ინდიკატორიც წითლდება.
ურთიერთქმედება ბაზებთან წყლისა და მარილის წარმოქმნით, რომელიც შეიცავს უცვლელ მჟავას ნარჩენს (ნეიტრალიზაციის რეაქცია):
H 2 SO 4 + Ca (OH) 2 → CaSO 4 + 2 H 2 O.
ურთიერთქმედება დაფუძნებულ ოქსიდებთან წყლისა და მარილის წარმოქმნით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია). მარილი შეიცავს მჟავას მჟავას ნარჩენს, რომელიც გამოიყენებოდა ნეიტრალიზაციის რეაქციაში:
H 3 PO 4 + Fe 2 O 3 → 2 FePO 4 + 3 H 2 O.
ურთიერთქმედება ლითონებთან.
მჟავების ლითონებთან ურთიერთქმედებისთვის საჭიროა გარკვეული პირობების დაცვა:
1. ლითონი საკმარისად აქტიური უნდა იყოს მჟავებთან მიმართებაში (ლითონების აქტივობის სერიაში ის წყალბადამდე უნდა იყოს განლაგებული). რაც უფრო მარცხნივ არის ლითონი აქტივობის სერიაში, მით უფრო ინტენსიურად ურთიერთქმედებს მჟავებთან;
2. მჟავა უნდა იყოს საკმარისად ძლიერი (ანუ H + წყალბადის იონების დონაციის უნარი).
მჟავას ლითონებთან ქიმიური რეაქციების დროს წარმოიქმნება მარილი და გამოიყოფა წყალბადი (გარდა ლითონების აზოტთან და კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავებთან ურთიერთქმედებისა):
Zn + 2HCl → ZnCl 2 + H 2;
Cu + 4HNO 3 → CuNO 3 + 2 NO 2 + 2 H 2 O.
გაქვთ რაიმე შეკითხვები? გსურთ გაიგოთ მეტი მჟავების შესახებ?
დამრიგებლის დახმარების მისაღებად - დარეგისტრირდით.
პირველი გაკვეთილი უფასოა!
საიტი, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.
| მჟავა ფორმულები | მჟავების სახელები | შესაბამისი მარილების სახელები |
| HClO 4 | ქლორიდი | პერქლორატები |
| HClO 3 | ქლორი | ქლორატები |
| HClO 2 | ქლორიდი | ქლორიტები |
| HClO | ჰიპოქლორიანი | ჰიპოქლორიტები |
| H5IO6 | იოდის | პერიოდები |
| HIO 3 | იოდის | იოდები |
| H2SO4 | გოგირდის | სულფატები |
| H2SO3 | გოგირდოვანი | სულფიტები |
| H2S2O3 | თიოსულფური | თიოსულფატები |
| H2S4O6 | ტეტრათიონური | ტეტრათიონატები |
| HNO3 | აზოტოვანი | ნიტრატები |
| HNO 2 | აზოტოვანი | ნიტრიტები |
| H3PO4 | ორთოფოსფორული | ორთოფოსფატები |
| HPO 3 | მეტაფოსფორული | მეტაფოსფატები |
| H3PO3 | ფოსფორის | ფოსფიტები |
| H3PO2 | ფოსფორის | ჰიპოფოსფიტები |
| H2CO3 | ქვანახშირი | კარბონატები |
| H2SiO3 | სილიკონი | სილიკატები |
| HMnO 4 | მანგანუმი | პერმანგანატები |
| H2MnO4 | მანგანუმი | მანგანატები |
| H2CrO4 | ქრომი | ქრომატები |
| H2Cr2O7 | დიქრომი | დიქრომატები |
| HF | ჰიდროფლუორული (ჰიდროფტორული) | ფტორიდები |
| HCl | ჰიდროქლორიული (ჰიდროქლორიული) | ქლორიდები |
| HBr | ჰიდრობრომული | ბრომიდები |
| გამარჯობა | ჰიდროიოდური | იოდიდები |
| H 2 S | გოგირდწყალბადის | სულფიდები |
| HCN | ჰიდროციანური | ციანიდები |
| HOCN | ციანიური | ციანატები |
ნება მომეცით მოკლედ შეგახსენოთ კონკრეტული მაგალითებით, თუ როგორ უნდა დასახელდეს მარილები სწორად.
მაგალითი 1. მარილი K 2 SO 4 წარმოიქმნება დანარჩენი გოგირდმჟავას (SO 4) და ლითონის K-სგან. გოგირდმჟავას მარილებს სულფატები ეწოდება. K 2 SO 4 - კალიუმის სულფატი.
მაგალითი 2. FeCl 3 - მარილის შემადგენლობაში შედის რკინა და დანარჩენი მარილმჟავა (Cl). მარილის დასახელება: რკინა(III) ქლორიდი. გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ამ შემთხვევაში, ჩვენ არა მხოლოდ უნდა დავასახელოთ ლითონი, არამედ მივუთითოთ მისი ვალენტობა (III). წინა მაგალითში ეს არ იყო საჭირო, რადგან ნატრიუმის ვალენტობა მუდმივია.
მნიშვნელოვანია: მარილის სახელზე ლითონის ვალენტობა უნდა იყოს მითითებული მხოლოდ იმ შემთხვევაში, თუ ამ ლითონს აქვს ცვლადი ვალენტობა!
მაგალითი 3. Ba (ClO) 2 - მარილის შემადგენლობაში შედის ბარიუმი და ჰიპოქლორმჟავას ნარჩენი (ClO). მარილის დასახელება: ბარიუმის ჰიპოქლორიტი. Ba ლითონის ვალენტობა მის ყველა ნაერთში არის ორი, არ არის საჭირო მისი მითითება.
მაგალითი 4. (NH 4) 2 Cr 2 O 7. NH 4 ჯგუფს ეწოდება ამონიუმი, ამ ჯგუფის ვალენტობა მუდმივია. მარილის დასახელება: ამონიუმის დიქრომატი (ბიქრომატი).
ზემოთ მოყვანილ მაგალითებში შევხვდით მხოლოდ ე.წ. საშუალო ან ნორმალური მარილები. მჟავა, ძირითადი, ორმაგი და რთული მარილები, ორგანული მჟავების მარილები აქ არ იქნება განხილული.
თუ თქვენ გაინტერესებთ არა მხოლოდ მარილების ნომენკლატურა, არამედ მათი მომზადების მეთოდები და ქიმიური თვისებები, გირჩევთ, მიმართოთ ქიმიის საცნობარო წიგნის შესაბამის ნაწილებს: "
არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაცია ნაერთების მაგალითებით
მოდით ახლა უფრო დეტალურად გავაანალიზოთ ზემოთ წარმოდგენილი კლასიფიკაციის სქემა.
როგორც ვხედავთ, პირველ რიგში, ყველა არაორგანული ნივთიერება იყოფა მარტივიდა კომპლექსი:
მარტივი ნივთიერებები ნივთიერებებს, რომლებიც წარმოიქმნება მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებით, ეწოდება. მაგალითად, მარტივი ნივთიერებებია წყალბადი H 2 , ჟანგბადი O 2 , რკინა Fe, ნახშირბადი C და ა.შ.
მარტივ ნივთიერებებს შორის არის ლითონები, არამეტალებიდა კეთილშობილი აირები:
ლითონებიწარმოიქმნება ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატის დიაგონალის ქვემოთ, ასევე ყველა ელემენტით, რომლებიც გვერდითა ჯგუფებშია.
კეთილშობილური აირები VIIIA ჯგუფის ქიმიური ელემენტებით წარმოქმნილი.
არალითონებიწარმოიქმნება, შესაბამისად, ქიმიური ელემენტებით, რომლებიც მდებარეობს ბორი-ასტატის დიაგონალზე ზემოთ, მეორადი ქვეჯგუფების ყველა ელემენტისა და VIIIA ჯგუფში მდებარე კეთილშობილი აირების გარდა:
მარტივი ნივთიერებების სახელები ყველაზე ხშირად ემთხვევა იმ ქიმიური ელემენტების სახელებს, რომელთა ატომებიც წარმოიქმნება. თუმცა, მრავალი ქიმიური ელემენტისთვის, ალოტროპიის ფენომენი ფართოდ არის გავრცელებული. ალოტროპია არის ფენომენი, როდესაც ერთ ქიმიურ ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება. მაგალითად, ქიმიური ელემენტის ჟანგბადის შემთხვევაში შესაძლებელია მოლეკულური ნაერთების არსებობა O 2 და O 3 ფორმულებით. პირველ ნივთიერებას ჩვეულებრივ უწოდებენ ჟანგბადს ისევე, როგორც ქიმიურ ელემენტს, რომლის ატომები წარმოიქმნება, ხოლო მეორე ნივთიერებას (O 3) ჩვეულებრივ ოზონს უწოდებენ. მარტივი ნივთიერება ნახშირბადი შეიძლება ნიშნავდეს მის ნებისმიერ ალოტროპულ მოდიფიკაციას, მაგალითად, ალმასს, გრაფიტს ან ფულერენებს. მარტივი ნივთიერება ფოსფორი შეიძლება გავიგოთ, როგორც მისი ალოტროპული მოდიფიკაციები, როგორიცაა თეთრი ფოსფორი, წითელი ფოსფორი, შავი ფოსფორი.
რთული ნივთიერებები
რთული ნივთიერებები ორი ან მეტი ელემენტის ატომისგან შემდგარ ნივთიერებებს უწოდებენ.
მაგალითად, რთული ნივთიერებებია ამიაკი NH 3, გოგირდის მჟავა H 2 SO 4, ჩამქრალი ცაცხვი Ca (OH) 2 და უთვალავი სხვა.
რთულ არაორგანულ ნივთიერებებს შორის გამოირჩევა 5 ძირითადი კლასი, კერძოდ ოქსიდები, ფუძეები, ამფოტერული ჰიდროქსიდები, მჟავები და მარილები:
ოქსიდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც წარმოიქმნება ორი ქიმიური ელემენტით, რომელთაგან ერთი არის ჟანგბადი -2 დაჟანგვის მდგომარეობაში.
ოქსიდების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც E x O y, სადაც E არის ქიმიური ელემენტის სიმბოლო.
ოქსიდების ნომენკლატურა
ქიმიური ელემენტის ოქსიდის სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:
Მაგალითად:
Fe 2 O 3 - რკინის ოქსიდი (III); CuO, სპილენძის (II) ოქსიდი; N 2 O 5 - აზოტის ოქსიდი (V)
ხშირად შეგიძლიათ იპოვოთ ინფორმაცია, რომ ელემენტის ვალენტობა მითითებულია ფრჩხილებში, მაგრამ ეს ასე არ არის. მაგალითად, აზოტის N 2 O 5 ჟანგვის მდგომარეობა არის +5, ხოლო ვალენტობა, უცნაურად საკმარისია, ოთხი.
თუ ქიმიურ ელემენტს აქვს ერთი დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა ნაერთებში, მაშინ ჟანგვის მდგომარეობა არ არის მითითებული. Მაგალითად:
Na 2 O - ნატრიუმის ოქსიდი; H 2 O - წყალბადის ოქსიდი; ZnO არის თუთიის ოქსიდი.
ოქსიდების კლასიფიკაცია
ოქსიდები, მჟავებთან ან ფუძეებთან ურთიერთობისას მარილების წარმოქმნის უნარის მიხედვით, იყოფა, შესაბამისად, მარილის ფორმირებადა მარილის არწარმომქმნელი.
ცოტაა არამარილების წარმომქმნელი ოქსიდები, ყველა მათგანი წარმოიქმნება არალითონებით +1 და +2 ჟანგვის მდგომარეობაში. უნდა გვახსოვდეს მარილწარმომქმნელი ოქსიდების სია: CO, SiO, N 2 O, NO.
მარილის შემქმნელი ოქსიდები, თავის მხრივ, იყოფა მთავარი, მჟავედა ამფოტერული.
ძირითადი ოქსიდებიეწოდება ისეთ ოქსიდებს, რომლებიც მჟავებთან (ან მჟავა ოქსიდებთან) ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან მარილებს. ძირითად ოქსიდებს მიეკუთვნება ლითონის ოქსიდები დაჟანგვის მდგომარეობაში +1 და +2, გარდა BeO, ZnO, SnO, PbO ოქსიდებისა.
მჟავა ოქსიდებიისეთ ოქსიდებს უწოდებენ, რომლებიც ფუძეებთან (ან ძირითად ოქსიდებთან) ურთიერთქმედებისას წარმოქმნიან მარილებს. მჟავა ოქსიდები არის პრაქტიკულად არამეტალების ყველა ოქსიდი, გარდა არამარილების წარმომქმნელი CO, NO, N 2 O, SiO, ისევე როგორც ყველა ლითონის ოქსიდი მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობებში (+5, +6 და +7) .
ამფოტერული ოქსიდებიოქსიდებს უწოდებენ, რომლებსაც შეუძლიათ რეაგირება როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან და ამ რეაქციების შედეგად წარმოქმნიან მარილებს. ასეთი ოქსიდები ავლენენ ორმაგ მჟავა-ტუტოვან ბუნებას, ანუ მათ შეუძლიათ გამოავლინონ როგორც მჟავე, ისე ძირითადი ოქსიდების თვისებები. ამფოტერული ოქსიდები მოიცავს ლითონის ოქსიდებს ჟანგვის მდგომარეობებში +3, +4 და, გამონაკლისის სახით, BeO, ZnO, SnO, PbO ოქსიდები.
ზოგიერთ მეტალს შეუძლია შექმნას სამივე სახის მარილის ოქსიდი. მაგალითად, ქრომი ქმნის ძირითად ოქსიდს CrO, ამფოტერულ ოქსიდს Cr 2 O 3 და მჟავას ოქსიდს CrO 3 .
როგორც ხედავთ, ლითონის ოქსიდების მჟავა-ტუტოვანი თვისებები პირდაპირ არის დამოკიდებული ოქსიდში ლითონის დაჟანგვის ხარისხზე: რაც უფრო მაღალია დაჟანგვის ხარისხი, მით უფრო გამოხატულია მჟავას თვისებები.
ფონდები
ფონდები - ნაერთები Me (OH) x ფორმის ფორმულით, სადაც xყველაზე ხშირად უდრის 1 ან 2.
საბაზისო კლასიფიკაცია
ფუძეები კლასიფიცირდება ერთ სტრუქტურულ ერთეულში ჰიდროქსო ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით.
ფუძეები ერთი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი MeOH, ე.წ ერთი მჟავა ფუძეებიორი ჰიდროქსო ჯგუფით, ე.ი. ტიპი Me(OH) 2, შესაბამისად, დიაციდიდა ა.შ.
ასევე, ფუძეები იყოფა ხსნად (ტუტე) და უხსნად.
ტუტეები მოიცავს ექსკლუზიურად ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდებს, აგრეთვე ტალიუმის ჰიდროქსიდს TlOH.
საბაზისო ნომენკლატურა
ფონდის სახელწოდება აგებულია შემდეგი პრინციპით:
Მაგალითად:
Fe (OH) 2 - რკინის (II) ჰიდროქსიდი,
Cu (OH) 2 - სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი.
იმ შემთხვევებში, როდესაც რთულ ნივთიერებებში ლითონს აქვს მუდმივი ჟანგვის მდგომარეობა, არ არის საჭირო მისი მითითება. Მაგალითად:
NaOH - ნატრიუმის ჰიდროქსიდი,
Ca (OH) 2 - კალციუმის ჰიდროქსიდი და ა.შ.
მჟავები
მჟავები - რთული ნივთიერებები, რომელთა მოლეკულები შეიცავს წყალბადის ატომებს, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით.
მჟავების ზოგადი ფორმულა შეიძლება დაიწეროს როგორც H x A, სადაც H არის წყალბადის ატომები, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, ხოლო A არის მჟავის ნარჩენი.
მაგალითად, მჟავებში შედის ისეთი ნაერთები, როგორიცაა H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HNO 2 და ა.შ.
მჟავების კლასიფიკაცია
წყალბადის ატომების რაოდენობის მიხედვით, რომლებიც შეიძლება შეიცვალოს მეტალით, მჟავები იყოფა:
- დაახლოებით მონობაზური მჟავები: HF, HCl, HBr, HI, HNO3;
- დ ძმარმჟავები: H 2 SO 4 , H 2 SO 3 , H 2 CO 3 ;
- ტ რებაზის მჟავები: H 3 PO 4 , H 3 BO 3 .
უნდა აღინიშნოს, რომ წყალბადის ატომების რაოდენობა ორგანული მჟავების შემთხვევაში ყველაზე ხშირად არ ასახავს მათ ფუძეულობას. მაგალითად, ძმარმჟავა ფორმულით CH 3 COOH, მიუხედავად მოლეკულაში 4 წყალბადის ატომის არსებობისა, არის არა ოთხ, არამედ მონობაზური. ორგანული მჟავების ფუძეობა განისაზღვრება მოლეკულაში კარბოქსილის ჯგუფების (-COOH) რაოდენობით.
ასევე, მჟავის მოლეკულებში ჟანგბადის არსებობის მიხედვით ისინი იყოფა ანოქსიურ (HF, HCl, HBr და სხვ.) და ჟანგბადის შემცველ (H 2 SO 4, HNO 3, H 3 PO 4 და სხვ.). ჟანგბადის შემცველ მჟავებს ასევე უწოდებენ ოქსი მჟავები.
შეგიძლიათ მეტი წაიკითხოთ მჟავების კლასიფიკაციის შესახებ.
მჟავების და მჟავების ნარჩენების ნომენკლატურა
უნდა ვისწავლოთ მჟავების და მჟავების ნარჩენების სახელების და ფორმულების შემდეგი სია.
ზოგიერთ შემთხვევაში, ქვემოთ ჩამოთვლილთა რიცხვმა შეიძლება გააადვილოს დამახსოვრება.
როგორც ზემოთ მოყვანილი ცხრილიდან ჩანს, ანოქსიუმის მჟავების სისტემატური სახელების აგება შემდეგია:
Მაგალითად:
HF, ჰიდროფთორმჟავა;
HCl, მარილმჟავა;
H 2 S - ჰიდროსულფიდის მჟავა.
უჟანგბადო მჟავების მჟავა ნარჩენების სახელები აგებულია პრინციპის მიხედვით:
მაგალითად, Cl - - ქლორიდი, Br - - ბრომიდი.
ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელები მიიღება მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის სახელზე სხვადასხვა სუფიქსებისა და დაბოლოებების დამატებით. მაგალითად, თუ ჟანგბადის შემცველ მჟავაში მჟავა წარმომქმნელ ელემენტს აქვს უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა, მაშინ ასეთი მჟავის სახელი აგებულია შემდეგნაირად:
მაგალითად, გოგირდის მჟავა H 2 S + 6 O 4, ქრომის მჟავა H 2 Cr + 6 O 4.
ჟანგბადის შემცველი ყველა მჟავა ასევე შეიძლება კლასიფიცირდეს მჟავე ჰიდროქსიდებად, რადგან ჰიდროქსო ჯგუფები (OH) გვხვდება მათ მოლეკულებში. მაგალითად, ეს ჩანს ზოგიერთი ჟანგბადის შემცველი მჟავების შემდეგი გრაფიკული ფორმულებიდან:
ამრიგად, გოგირდის მჟავას სხვაგვარად შეიძლება ეწოდოს გოგირდის (VI) ჰიდროქსიდი, აზოტის მჟავას - აზოტის (V) ჰიდროქსიდი, ფოსფორის მჟავას - ფოსფორის (V) ჰიდროქსიდი და ა.შ. ფრჩხილებში რიცხვი ახასიათებს მჟავა წარმომქმნელი ელემენტის დაჟანგვის ხარისხს. ჟანგბადის შემცველი მჟავების სახელების ასეთი ვარიანტი შეიძლება ბევრს ძალიან უჩვეულო ჩანდეს, მაგრამ ზოგჯერ ასეთი სახელები შეიძლება მოიძებნოს ქიმიაში ერთიანი სახელმწიფო გამოცდის რეალურ KIM-ებში არაორგანული ნივთიერებების კლასიფიკაციის დავალებაში.
ამფოტერული ჰიდროქსიდები
ამფოტერული ჰიდროქსიდები - ლითონის ჰიდროქსიდები, რომლებიც ავლენენ ორმაგ ბუნებას, ე.ი. შეუძლია გამოავლინოს როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებები.
ამფოტერულია ლითონის ჰიდროქსიდები ჟანგვის მდგომარეობებში +3 და +4 (ისევე, როგორც ოქსიდები).
ასევე, ნაერთები Be (OH) 2, Zn (OH) 2, Sn (OH) 2 და Pb (OH) 2 შედის ამფოტერული ჰიდროქსიდების გამონაკლისად, მიუხედავად მათში ლითონის დაჟანგვის ხარისხისა +2.
სამ- და ოთხვალენტიანი ლითონების ამფოტერული ჰიდროქსიდებისთვის შესაძლებელია ორთო- და მეტა-ფორმების არსებობა, რომლებიც ერთმანეთისგან განსხვავდება ერთი წყლის მოლეკულით. მაგალითად, ალუმინის (III) ჰიდროქსიდი შეიძლება არსებობდეს Al(OH) 3-ის ორთო ფორმით ან AlO(OH) მეტა ფორმით (მეტაჰიდროქსიდი).
ვინაიდან, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, ამფოტერული ჰიდროქსიდები ავლენენ როგორც მჟავების, ასევე ფუძეების თვისებებს, მათი ფორმულა და სახელწოდებაც შეიძლება განსხვავებულად დაიწეროს: როგორც ფუძე ან როგორც მჟავა. Მაგალითად:
მარილი
მაგალითად, მარილები შეიცავს ნაერთებს, როგორიცაა KCl, Ca(NO 3) 2, NaHCO 3 და ა.შ.
ზემოაღნიშნული განმარტება აღწერს მარილების უმრავლესობის შემადგენლობას, თუმცა არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მას. მაგალითად, ლითონის კათიონების ნაცვლად, მარილი შეიძლება შეიცავდეს ამონიუმის კათიონებს ან მის ორგანულ წარმოებულებს. იმათ. მარილები მოიცავს ნაერთებს, როგორიცაა, მაგალითად, (NH 4) 2 SO 4 (ამონიუმის სულფატი), + Cl - (მეთილამონიუმის ქლორიდი) და ა.შ.
მარილის კლასიფიკაცია
მეორეს მხრივ, მარილები შეიძლება ჩაითვალოს, როგორც წყალბადის კათიონების H + მჟავაში ჩანაცვლების პროდუქტები სხვა კატიონებით, ან როგორც ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტები ფუძებში (ან ამფოტერული ჰიდროქსიდები) სხვა ანიონებით.
სრული ჩანაცვლებით ე.წ საშუალოან ნორმალურიმარილი. მაგალითად, გოგირდის მჟავაში წყალბადის კათიონების სრული ჩანაცვლებით ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება საშუალო (ნორმალური) მარილი Na 2 SO 4 და Ca (OH) 2 ფუძეში ჰიდროქსიდის იონების სრული ჩანაცვლებით მჟავა ნარჩენებით, ნიტრატის იონები ქმნიან საშუალო (ნორმალური) მარილს Ca(NO3)2.
ორფუძიან (ან მეტ) მჟავაში წყალბადის კათიონების არასრული ჩანაცვლებით მიღებულ მარილებს ლითონის კათიონებით ეწოდება მჟავა მარილები. ასე რომ, გოგირდმჟავაში წყალბადის კათიონების არასრული ჩანაცვლებით ნატრიუმის კათიონებით, წარმოიქმნება მჟავა მარილი NaHSO 4.
მარილებს, რომლებიც წარმოიქმნება ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლებით ორმჟავიან (ან მეტ) ფუძეებში, ეწოდება ძირითადი. შესახებმარილები. მაგალითად, Ca (OH) 2 ბაზაში ჰიდროქსიდის იონების არასრული ჩანაცვლებით ნიტრატის იონებით, ძირითადი შესახებგამჭვირვალე მარილი Ca(OH)NO 3.
მარილებს, რომლებიც შედგება ორი სხვადასხვა ლითონის კათიონებისგან და მხოლოდ ერთი მჟავის მჟავას ნარჩენების ანიონებისგან, ეწოდება ორმაგი მარილები. ასე, მაგალითად, ორმაგი მარილებია KNaCO 3, KMgCl 3 და ა.შ.
თუ მარილს წარმოქმნის ერთი ტიპის კატიონი და ორი ტიპის მჟავა ნარჩენები, ასეთ მარილებს შერეული ეწოდება. მაგალითად, შერეული მარილებია ნაერთები Ca(OCl)Cl, CuBrCl და ა.შ.
არის მარილები, რომლებიც არ ექვემდებარება მარილების განმარტებას, როგორც მჟავებში წყალბადის კათიონების ჩანაცვლების პროდუქტები ლითონის კატიონებით ან ჰიდროქსიდის იონების ჩანაცვლების პროდუქტები მჟავა ნარჩენების ანიონებით. ეს არის რთული მარილები. მაგალითად, რთული მარილები არის ნატრიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატი და ტეტრაჰიდროქსოალუმინატი, შესაბამისად Na 2 და Na ფორმულებით. კომპლექსური მარილების ამოცნობა, სხვათა შორის, ყველაზე ხშირად ფორმულაში კვადრატული ფრჩხილების არსებობით. ამასთან, უნდა გვესმოდეს, რომ იმისთვის, რომ ნივთიერება კლასიფიცირდეს მარილად, მისი შემადგენლობა უნდა შეიცავდეს ნებისმიერ კატიონს, გარდა (ან ნაცვლად) H +-ისა და ანიონებიდან უნდა იყოს რაიმე ანიონი გარდა (ან). ნაცვლად) OH -. მაგალითად, ნაერთი H 2 არ მიეკუთვნება რთული მარილების კლასს, რადგან მხოლოდ წყალბადის კათიონები H + იმყოფება ხსნარში კატიონებისგან მისი დისოციაციის დროს. დისოციაციის ტიპის მიხედვით, ეს ნივთიერება უფრო მეტად უნდა იყოს კლასიფიცირებული, როგორც უჟანგბადო რთული მჟავა. ანალოგიურად, OH ნაერთი არ მიეკუთვნება მარილებს, რადგან ეს ნაერთი შედგება კათიონები + და ჰიდროქსიდის იონები OH -, ე.ი. ეს უნდა ჩაითვალოს კომპლექსურ საფუძვლად.
მარილის ნომენკლატურა
საშუალო და მჟავე მარილების ნომენკლატურა
საშუალო და მჟავე მარილების სახელწოდება ეფუძნება პრინციპს:
თუ რთულ ნივთიერებებში ლითონის დაჟანგვის ხარისხი მუდმივია, მაშინ ეს არ არის მითითებული.
მჟავების ნარჩენების სახელები ზემოთ იყო მოცემული მჟავების ნომენკლატურის განხილვისას.
Მაგალითად,
Na 2 SO 4 - ნატრიუმის სულფატი;
NaHSO 4 - ნატრიუმის ჰიდროსულფატი;
CaCO 3 - კალციუმის კარბონატი;
Ca (HCO 3) 2 - კალციუმის ბიკარბონატი და ა.შ.
ძირითადი მარილების ნომენკლატურა
ძირითადი მარილების სახელები აგებულია პრინციპის მიხედვით:
Მაგალითად:
(CuOH) 2 CO 3 - სპილენძის (II) ჰიდროქსოკარბონატი;
Fe (OH) 2 NO 3 - რკინის (III) დიჰიდროქსონიტრატი.
რთული მარილების ნომენკლატურა
რთული ნაერთების ნომენკლატურა ბევრად უფრო რთულია და გამოცდის ჩასაბარებლად რთული მარილების ნომენკლატურიდან ბევრი რამის ცოდნა არ გჭირდებათ.
უნდა შეეძლოს რთული მარილების დასახელება, რომლებიც მიღებულია ტუტე ხსნარების ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან ურთიერთქმედებით. Მაგალითად:
*ფორმულაში და სახელში იგივე ფერები მიუთითებს ფორმულის შესაბამის ელემენტებზე და სახელზე.
არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელები
ტრივიალური სახელები გაგებულია, როგორც ნივთიერებების სახელები, რომლებიც არ არიან დაკავშირებული ან სუსტად არიან დაკავშირებული მათ შემადგენლობასა და სტრუქტურასთან. ტრივიალური სახელები, როგორც წესი, განპირობებულია ან ისტორიული მიზეზებით ან ამ ნაერთების ფიზიკური ან ქიმიური თვისებებით.
არაორგანული ნივთიერებების ტრივიალური სახელების სია, რომლებიც უნდა იცოდეთ:
| Na 3 | კრიოლიტი |
| SiO2 | კვარცი, სილიციუმი |
| FeS 2 | პირიტი, რკინის პირიტი |
| CaSO 4 ∙2H 2 O | თაბაშირი |
| CaC2 | კალციუმის კარბიდი |
| Al 4 C 3 | ალუმინის კარბიდი |
| KOH | კაუსტიკური კალიუმი |
| NaOH | კაუსტიკური სოდა, კაუსტიკური სოდა |
| H2O2 | წყალბადის ზეჟანგი |
| CuSO 4 ∙5H 2 O | ლურჯი ვიტრიოლი |
| NH4Cl | ამიაკი |
| CaCO3 | ცარცი, მარმარილო, კირქვა |
| N2O | სიცილის გაზი |
| NO 2 | ყავისფერი გაზი |
| NaHCO3 | საკვები (სასმელი) სოდა |
| Fe 3 O 4 | რკინის ოქსიდი |
| NH 3 ∙H 2 O (NH 4 OH) | ამიაკი |
| CO | ნახშირბადის მონოქსიდი |
| CO2 | ნახშირორჟანგი |
| SiC | კარბორუნდი (სილიციუმის კარბიდი) |
| PH 3 | ფოსფინი |
| NH3 | ამიაკი |
| KClO 3 | ბერტოლეტის მარილი (კალიუმის ქლორატი) |
| (CuOH) 2 CO 3 | მალაქიტი |
| CaO | ცაცხვი |
| Ca(OH)2 | ჩამქრალი ცაცხვი |
| Ca(OH) 2 გამჭვირვალე წყალხსნარი | ცაცხვის წყალი |
| მყარი Ca (OH) 2-ის სუსპენზია მის წყალხსნარში | ცაცხვის რძე |
| K2CO3 | კალიუმის |
| Na2CO3 | სოდა ნაცარი |
| Na 2 CO 3 ∙10H 2 O | კრისტალური სოდა |
| MgO | მაგნეზია |
