ატომების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი მახასიათებელია მათი წონა.

აბსოლუტური მასა არის ატომის მასა, გამოხატული კილოგრამებში (გრამებში).

ატომის აბსოლუტური მასა ( მმოცულობა) ძალიან მცირეა. ამრიგად, წყალბადის მსუბუქი იზოტოპის ატომს (პროტიუმი) აქვს მასა 1,66 · 10–27 კგ.

მ(N) \u003d 1.66 10 -27 კგ, მ(H) \u003d 1,66 10 -24 გ,

ჟანგბადის ერთ-ერთი იზოტოპის ატომს აქვს მასა 2,67 10–26 კგ,

მ(O) \u003d 2.67 10 -26 კგ, მ(O) \u003d 2,67 10 -23 გ,

ნახშირბადის იზოტოპის 12 C ატომს აქვს 1,99 10-26 კგ მასა,

მ(C) \u003d 1.99 10 -26 კგ, მ(C) \u003d 1,99 10 -23 გ.

პრაქტიკულ გამოთვლებში, უკიდურესად მოუხერხებელია ასეთი რაოდენობით გამოყენება. ამიტომ, ისინი ჩვეულებრივ იყენებენ არა ატომების აბსოლუტური მასების მნიშვნელობებს, არამედ მნიშვნელობებს შედარებითი ატომური მასები.

შედარებითი ატომური მასა აღინიშნება არ, ინდექსი r არის ინგლისური სიტყვის საწყისი ასო ნათესავი, რაც ნათესავს ნიშნავს.

როგორც ატომების და მოლეკულების მასების საზომი ერთეული, ატომური მასის ერთეული (a.m.u.).

ატომური მასის ერთეული (a.m.u.) არის ნახშირბადის 12 C იზოტოპის ატომის მასის 1/12, ე.ი.

a.u.m. == 1,99 10 -26 კგ = 1,99 10 -23 გ.

ფარდობითი ატომური მასა გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოცემული ელემენტის ატომის მასას ნახშირბადის 12 C იზოტოპის ატომის მასის 1/12-ზე, ანუ ატომური მასის ერთეული.

ფარდობითი ატომური მასა არის განზომილებიანი სიდიდე, მაგრამ მისი მნიშვნელობის აღნიშვნა ატომური მასის ერთეულებში (a.m.u.) დასაშვებია. Მაგალითად:

ამრიგად, ელემენტის წყალბადის ფარდობითი ატომური მასის მნიშვნელობა არის 1.001 ან, მომრგვალებული,

Ar(H) ≈ 1 amu, და ჟანგბადი - Ar(O) = 15,999 ≈ 16 amu.

ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების მნიშვნელობები მოცემულია D.I-ის პერიოდულ სისტემაში. მენდელეევი. ეს მნიშვნელობები არის ელემენტის ატომის მასის საშუალო მნიშვნელობა, ბუნებაში არსებული ამ ელემენტის იზოტოპების და მათი რაოდენობის გათვალისწინებით. ჩვეულებრივი გამოთვლებისთვის გამოყენებული უნდა იყოს ელემენტების ფარდობითი ატომური მასების მომრგვალებული მნიშვნელობები. (იხ. დანართის ცხრილი 4).

ატომის აბსოლუტური მასისა და ფარდობითი ატომური მასის ცნებების მსგავსად, შეიძლება ჩამოყალიბდეს ცნებები. მოლეკულის აბსოლუტური მასა და ფარდობითი მოლეკულური მასა.

მოლეკულის აბსოლუტური მასა(მ) მოლი. - ქიმიური მოლეკულის მასა, გამოხატული კილოგრამებში (გრამებში).

შედარებითი მოლეკულური წონა(მრ) (ან უბრალოდ მოლეკულური წონა) - მოლეკულის მასა, გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში.

ნაერთის ქიმიური ფორმულის ცოდნით, შეგიძლიათ მარტივად განსაზღვროთ მისი მოლეკულური წონის მნიშვნელობა, რომელიც განისაზღვრება, როგორც ყველა ელემენტის ატომური მასების მნიშვნელობების ჯამი, რომლებიც ქმნიან ნივთიერების მოლეკულას.

მაგალითად, გოგირდმჟავას ფარდობითი მოლეკულური წონა Mr(H 2 SO 4) იქნება წყალბადის ელემენტის ორი ფარდობითი ატომური მასის, გოგირდის ელემენტის ერთი ფარდობითი ატომური მასისა და ჟანგბადის ელემენტის ოთხი ფარდობითი ატომური მასის ჯამი:

ბატონი (H 2 SO 4) \u003d 2Ar (H) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 2 1 + 32 + 4 16 \u003d 98.

ამრიგად, გოგირდის მჟავას მოლეკულური წონის მნიშვნელობა არის 98 ან 98 ამუ.

მოლეკულური წონა (ფარდობითი მოლეკულური წონა) გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოცემული ნივთიერების მოლეკულის მასას 12 C ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე.

ზემოთ მოყვანილ მაგალითში გოგირდმჟავას მოლეკულური წონა არის 98 ამუ, ანუ გოგირდმჟავას მასა 98-ჯერ მეტია ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე 12 C. .

შედარებითი ატომური და ფარდობითი მოლეკულური წონა. ჩრჩილი. ავოგადროს ნომერი

კვლევის თანამედროვე მეთოდები შესაძლებელს ხდის ატომების უკიდურესად მცირე მასების დადგენას დიდი სიზუსტით. მაგალითად, წყალბადის ატომის მასა არის 1,674 10 27 კგ, ჟანგბადი - 2,667 x 10 -26 კგ, ნახშირბადი - 1,993 x 10 26 კგ. ქიმიაში ტრადიციულად გამოიყენება არა ატომური მასების აბსოლუტური მნიშვნელობები, არამედ შედარებითი. 1961 წელს ატომური მასის ერთეული (შემოკლებით a.m.u.) მიღებულ იქნა ატომური მასის ერთეულად, რომელიც არის ნახშირბადის იზოტოპის "C" ატომის მასის 1/12. ქიმიური ელემენტების უმეტესობას აქვს სხვადასხვა მასის ატომები. მაშასადამე, ფარდობითი ატომური მასა, ქიმიური ელემენტი, არის მნიშვნელობა, რომელიც უდრის ელემენტის ბუნებრივი იზოტოპური შემადგენლობის ატომის საშუალო მასის თანაფარდობას ნახშირბადის ატომის 12C მასის 1/12-თან. ელემენტების ფარდობითი ატომური მასები აღინიშნება A, სადაც ინდექსი r არის ინგლისური სიტყვის relative - ნათესავი საწყისი ასო. ჩანაწერები Ar(H), Ar(0), Ar(C) ნიშნავს: წყალბადის ატომურ მასას, ჟანგბადის ატომურ მასას და ნახშირბადის ატომურ მასას. მაგალითად, Ar(H) = 1,6747x 10-27 = 1,0079; 1/12 x 1.993 x 10 -26

შედარებითი ატომური მასა ქიმიური ელემენტის ერთ-ერთი მთავარი მახასიათებელია. ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური წონა არის მნიშვნელობა, რომელიც უდრის ნივთიერების ბუნებრივი იზოტოპური შემადგენლობის მოლეკულის საშუალო მასის თანაფარდობას 12C ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-თან. ტერმინის „ატომური მასის ატრიბუტები“ ნაცვლად შეიძლება გამოყენებულ იქნას ტერმინი „ატომური მასა“. ფარდობითი მოლეკულური წონა რიცხობრივად უდრის ყველა იმ ატომის ფარდობითი ატომური მასების ჯამს, რომლებიც ქმნიან ნივთიერების მოლეკულას. ის ადვილად გამოითვლება ნივთიერების ფორმულით. მაგალითად, Mg(H2O) შედგება 2Ar(H)=2 1.00797=2.01594 Ar(0)=1x15, 9994=15.9994

Mr (H2O) \u003d 18.01534 ეს ნიშნავს, რომ წყლის მოლეკულური წონის თანაფარდობა არის 18.01534, მომრგვალებული, 18. მოლეკულური წონის თანაფარდობა აჩვენებს, თუ რამდენია მოცემული ნივთიერების მოლეკულის მასა 1/12-ზე მეტი. ატომის მასა C +12. ამრიგად, წყლის მოლეკულური წონა არის 18. ეს ნიშნავს, რომ წყლის მოლეკულის მასა 18-ჯერ მეტია C +12 ატომის მასის 1/12-ზე. მოლეკულური წონა ეხება ნივთიერების ერთ-ერთ მთავარ მახასიათებელს. ჩრჩილი. Მოლური მასა. ერთეულების საერთაშორისო სისტემა (SI) იყენებს მოლს, როგორც ნივთიერების რაოდენობის ერთეულს. მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ერთეულს (მოლეკულებს, ატომებს, იონებს, ელექტრონებს და სხვა), რამდენიც არის ატომები 0,012 კგ ნახშირბადის იზოტოპში C +12. ერთი ნახშირბადის ატომის მასის ცოდნა (1,993 10-26 კგ), შეგიძლიათ გამოთვალოთ NA ატომების რაოდენობა 0,012 კგ ნახშირბადში: NA \u003d 0,012 კგ / მოლი \u003d 1,993 x 10-26 კგ 6,02 x 1023 ერთეული / .

ამ რიცხვს ეწოდება ავოგადროს მუდმივი (აღნიშვნა HA, განზომილება 1/მოლი), აჩვენებს სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობას ნებისმიერი ნივთიერების მოლში. მოლური მასა არის სიდიდე, რომელიც უდრის ნივთიერების მასის თანაფარდობას ნივთიერების რაოდენობას. მას აქვს კგ/მოლი ან გ/მოლი ერთეულები; როგორც წესი, იგი აღინიშნება ასო M-ით. ნივთიერების მოლური მასის გამოთვლა ადვილია, თუ იცის მოლეკულის მასა. ასე რომ, თუ წყლის მოლეკულის მასა არის 2,99x10-26, კგ, მაშინ მოლური მასა Mr (H2O) \u003d 2,99 10-26 კგ 6,02 1023 1 / მოლი \u003d 0,018 კგ / მოლი, ან 18 გ / მოლი. ზოგადად, ნივთიერების მოლური მასა, გამოხატული გ/მოლში, რიცხობრივად უდრის ამ ნივთიერების ფარდობით ატომურ ან ფარდობით მოლეკულურ მასას. -მაგალითად, C, Fe, O, H 2O-ის ფარდობითი ატომური და მოლეკულური მასები არის შესაბამისად 12, 56, 32.18 და მათი მოლური მასები შესაბამისად 12 გ/მოლ, 56 გ/მოლ, 32 გ/მოლ, 18 გ. / მოლ. მოლური მასა შეიძლება გამოითვალოს ნივთიერებებისთვის როგორც მოლეკულურ, ასევე ატომურ მდგომარეობაში. მაგალითად, წყალბადის ფარდობითი მოლეკულური მასა Mr (H 2) \u003d 2 და წყალბადის ატომური მასა A (H) \u003d 1 ეხება. სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობით (H A) განსაზღვრული ნივთიერების რაოდენობა იგივეა. ორივე შემთხვევაში - 1 მოლი. ამასთან, მოლეკულური წყალბადის მოლური მასა არის 2 გ/მოლი, ხოლო ატომური წყალბადის მოლური მასა არის 1 გ/მოლი. ატომების, მოლეკულების ან იონების ერთი მოლი შეიცავს ამ ნაწილაკების რაოდენობას ავოგადროს მუდმივის ტოლი, მაგალითად.

1 მოლი C ატომები +12 = 6.02 1023 C ატომები +12

1 მოლი H 2 O მოლეკულები \u003d 6.02 1023 H 2 O მოლეკულები

1 მოლი S0 4 2- იონები = 6.02 1023 S0 4 2- იონები

ნივთიერების მასა და რაოდენობა განსხვავებული ცნებებია. მასა გამოიხატება კილოგრამებში (გრამებში), ნივთიერების რაოდენობა კი მოლებით. არსებობს მარტივი მიმართება ნივთიერების მასას (t, g), ნივთიერების რაოდენობას (n, mol) და მოლარულ მასას (M, g / mol): m=nM, n=m/M M=m/ n ამ ფორმულების გამოყენებით, ადვილია გამოვთვალოთ ნივთიერების გარკვეული რაოდენობის მასა, ან ნივთიერების ოდენობის განსაზღვრა მის ცნობილ ანალიზში, ან ნივთიერების მოლური მასის პოვნა.

ატომურ-მოლეკულური თეორია. ატომი, მოლეკულა. ქიმიური ელემენტი. მარტივი და რთული საკითხი. ალოტროპია.

Ქიმია- მეცნიერება ნივთიერებების შესახებ, მათი გარდაქმნების ნიმუშები (ფიზიკური და ქიმიური თვისებები) და გამოყენება. ამჟამად ცნობილია 100 ათასზე მეტი არაორგანული და 4 მილიონზე მეტი ორგანული ნაერთი.

ქიმიური მოვლენები:ზოგიერთი ნივთიერება გარდაიქმნება სხვებად, რომლებიც განსხვავდება ორიგინალური შემადგენლობიდან და თვისებებისგან, ხოლო ატომების ბირთვების შემადგენლობა არ იცვლება.

ფიზიკური მოვლენები:იცვლება ნივთიერებების ფიზიკური მდგომარეობა (აორთქლება, დნობა, ელექტრული გამტარობა, სითბოს და სინათლის გამოყოფა, ელასტიურობა და ა.შ.) ან ატომური ბირთვების შემადგენლობის ცვლილებით წარმოიქმნება ახალი ნივთიერებები.

1. ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან. მოლეკულა- ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელსაც აქვს თავისი ქიმიური თვისებები.

2. მოლეკულები შედგება ატომებისგან. ატომი- ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს მის ყველა ქიმიურ თვისებას. სხვადასხვა ელემენტები შეესაბამება სხვადასხვა ატომებს.

3. მოლეკულები და ატომები უწყვეტ მოძრაობაში არიან; მათ შორის არის მიზიდულობისა და მოგერიების ძალები.

ქიმიური ელემენტი- ეს არის ატომის ტიპი, რომელსაც ახასიათებს ბირთვების გარკვეული მუხტები და ელექტრონული გარსების სტრუქტურა. ამჟამად ცნობილია 117 ელემენტი: მათგან 89 გვხვდება ბუნებაში (დედამიწაზე), დანარჩენი ხელოვნურად არის მიღებული. ატომები არსებობენ თავისუფალ მდგომარეობაში, ნაერთებში იმავე ან სხვა ელემენტების ატომებთან, ქმნიან მოლეკულებს. ატომების უნარი ურთიერთქმედების სხვა ატომებთან და ქიმიური ნაერთების წარმოქმნის უნარი განისაზღვრება მისი სტრუქტურით. ატომები შედგება დადებითად დამუხტული ბირთვისაგან და მის ირგვლივ მოძრავი უარყოფითად დამუხტული ელექტრონებისაგან, რომლებიც ქმნიან ელექტრულად ნეიტრალურ სისტემას, რომელიც ემორჩილება მიკროსისტემებისთვის დამახასიათებელ კანონებს.

ქიმიური ფორმულა- ეს არის ნივთიერების შემადგენლობის პირობითი ჩანაწერი ქიმიური ნიშნების (1814 წელს შემოთავაზებული ჯ. ბერცელიუსის მიერ) და ინდექსების გამოყენებით (ინდექსი არის რიცხვი მარჯვნივ სიმბოლოს ქვემოთ. მიუთითებს მოლეკულაში ატომების რაოდენობაზე). ქიმიური ფორმულა გვიჩვენებს, რომელი ელემენტების ატომები და რა მიმართებაში არიან ერთმანეთთან დაკავშირებული მოლეკულაში.

ალოტროპია- ქიმიური ელემენტის მიერ რამდენიმე მარტივი ნივთიერების წარმოქმნის ფენომენი, რომლებიც განსხვავდება სტრუქტურით და თვისებებით.

მარტივი ნივთიერებებიმოლეკულები შედგება ერთი და იგივე ელემენტის ატომებისგან.

რთული ნივთიერებებიმოლეკულები შედგება სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან.

ატომური მასის საერთაშორისო ერთეული უდრის 12 C იზოტოპის მასის 1/12-ს - ბუნებრივი ნახშირბადის მთავარი იზოტოპი: 1 ამუ \u003d 1/12 მ (12 C) \u003d 1,66057 10 -24 გ

ფარდობითი ატომური მასა (არ)- უგანზომილებიანი მნიშვნელობა, რომელიც უდრის ელემენტის ატომის საშუალო მასის თანაფარდობას (ბუნებაში იზოტოპების პროცენტის გათვალისწინებით) 12 C ატომის მასის 1/12-თან.

ატომის საშუალო აბსოლუტური მასა (მ)ტოლია ფარდობითი ატომური მასის გამრავლებული a.m.u. (1 სთ = 1.66 * 10 -24)

შედარებითი მოლეკულური წონა (Ბატონი)- განზომილებიანი სიდიდე, რომელიც გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოცემული ნივთიერების მოლეკულის მასას 12 C ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე.

ბატონი = ბატონი / (1/12 ma(12 C))

mr არის მოცემული ნივთიერების მოლეკულის მასა;

ma(12 C) - ნახშირბადის ატომის მასა 12 C.

ბატონი = ს არ(ე). ნივთიერების ფარდობითი მოლეკულური მასა უდრის ყველა ელემენტის ფარდობითი ატომური მასების ჯამს, ფორმულის ინდექსების გათვალისწინებით.

მოლეკულის აბსოლუტური მასა ტოლია ფარდობითი მოლეკულური მასის გამრავლებული ამუს. ნივთიერების ჩვეულებრივ ნიმუშებში ატომების და მოლეკულების რაოდენობა ძალიან დიდია, ამიტომ ნივთიერების რაოდენობის დახასიათებისას გამოიყენება საზომი სპეციალური ერთეული. - ჩრჩილი.

ნივთიერების რაოდენობა, მოლ.ნიშნავს სტრუქტურული ელემენტების გარკვეულ რაოდენობას (მოლეკულები, ატომები, იონები). აღინიშნება n, იზომება მოლში. მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ ნაწილაკს, რამდენი ატომია 12 გ ნახშირბადში.

Avogadro di Quaregna ნომერი(NA). ნებისმიერი ნივთიერების 1 მოლში ნაწილაკების რაოდენობა იგივეა და უდრის 6,02 10 23. (ავოგადროს მუდმივას აქვს განზომილება - მოლ -1).

მოლური მასა გვიჩვენებს ნივთიერების 1 მოლის მასას (მითითებულია M-ით): M = m/n

ნივთიერების მოლური მასა უდრის ნივთიერების მასის შეფარდებას ნივთიერების შესაბამის რაოდენობასთან.

ნივთიერების მოლური მასა რიცხობრივად უდრის მის ფარდობით მოლეკულურ მასას, თუმცა, პირველ მნიშვნელობას აქვს განზომილება გ/მოლი, ხოლო მეორე არის განზომილებიანი: M = N A m(1 მოლეკულა) = N A Mr 1 a.m.u. = (N A 1 amu) Mr = Mr

ექვივალენტიარის მატერიის რეალური ან პირობითი ნაწილაკი, რომელიც უდრის:
ა) ერთი იონი H + ან OH - ამ მჟავა-ტუტოვანი რეაქციაში;

ბ) ერთი ელექტრონი მოცემულ OVR-ში (რედოქს რეაქცია);

გ) დამუხტვის ერთი ერთეული მოცემულ გაცვლის რეაქციაში,

დ) კომპლექსის წარმოქმნის რეაქციაში ჩართული მონოდენტური ლიგანდების რაოდენობა.

ატომები ძალიან მცირეა და აქვთ ძალიან მცირე მასა. თუ რომელიმე ქიმიური ელემენტის ატომის მასას გამოვხატავთ გრამებში, მაშინ ეს იქნება რიცხვი, რომელსაც წინ უძღვის ოცზე მეტი ნული ათწილადის წერტილის შემდეგ. ამიტომ არასასიამოვნოა ატომების მასის გრამებში გაზომვა.

თუმცა, თუ რომელიმე ძალიან მცირე მასას ერთეულად ავიღებთ, მაშინ ყველა სხვა მცირე მასა შეიძლება გამოვხატოთ ამ ერთეულთან შეფარდებით. ნახშირბადის ატომის მასის 1/12 არჩეულ იქნა ატომის მასის გაზომვის ერთეულად.

ნახშირბადის ატომის მასის 1/12 ეწოდება ატომური მასის ერთეული(ა.მ.).

ფარდობითი ატომური მასაარის მნიშვნელობა, რომელიც ტოლია კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომის რეალური მასის თანაფარდობას ნახშირბადის ატომის რეალური მასის 1/12-თან. ეს არის განზომილებიანი რაოდენობა, რადგან ორი მასა იყოფა.

A r = m at. / (1/12)მ რკალი.

თუმცა აბსოლუტური ატომური მასაარის შედარებითი ღირებულებით და აქვს ერთეული a.u.m.

ანუ ფარდობითი ატომური მასა გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება კონკრეტული ატომის მასა ნახშირბადის ატომის 1/12-ს. თუ A ატომს აქვს r = 12, მაშინ მისი მასა 12-ჯერ მეტია ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ზე, ანუ, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მას აქვს 12 ატომური მასის ერთეული. ეს შეიძლება მოხდეს მხოლოდ ნახშირბადთან (C). წყალბადის ატომს (H) აქვს Ar = 1. ეს ნიშნავს, რომ მისი მასა ტოლია ნახშირბადის ატომის მასის 1/12 მასის. ჟანგბადს (O) აქვს ფარდობითი ატომური მასა 16 ამუ. ეს ნიშნავს, რომ ჟანგბადის ატომი 16-ჯერ უფრო მასიურია, ვიდრე ნახშირბადის ატომის 1/12, მას აქვს 16 ატომური მასის ერთეული.

ყველაზე მსუბუქი ელემენტია წყალბადი. მისი მასა დაახლოებით 1 ამუს უდრის. უმძიმესი ატომების მასა უახლოვდება 300 ამუს.

როგორც წესი, თითოეული ქიმიური ელემენტისთვის მისი მნიშვნელობა არის ატომების აბსოლუტური მასა, რომელიც გამოხატულია a-ში. მრგვალდება ე.მ.

ატომური მასის ერთეულების ღირებულება აღირიცხება პერიოდულ სისტემაში.

მოლეკულებისთვის, კონცეფცია გამოიყენება ფარდობითი მოლეკულური წონა (Mr). ფარდობითი მოლეკულური წონა გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოლეკულის მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ს. მაგრამ ვინაიდან მოლეკულის მასა ტოლია მისი შემადგენელი ატომების მასების ჯამის, ფარდობითი მოლეკულური მასის პოვნა შესაძლებელია ამ ატომების შედარებითი მასების უბრალოდ დამატებით. მაგალითად, წყლის მოლეკულა (H 2 O) შეიცავს ორ წყალბადის ატომს Ar = 1 და ერთ ჟანგბადის ატომს Ar = 16. ამიტომ, Mr(H 2 O) = 18.

ზოგიერთ ნივთიერებას აქვს არამოლეკულური სტრუქტურა, როგორიცაა ლითონები. ასეთ შემთხვევაში მათი ფარდობითი მოლეკულური წონა ითვლება მათი ფარდობითი ატომური წონის ტოლფასად.

ქიმიაში მნიშვნელოვან რაოდენობას ე.წ ქიმიური ელემენტის მასობრივი ფრაქციამოლეკულაში ან ნივთიერებაში. იგი გვიჩვენებს ფარდობითი მოლეკულური წონის რა ნაწილს აღრიცხავს მოცემული ელემენტი. მაგალითად, წყალში წყალბადს შეადგენს 2 ​​წილი (რადგან ორი ატომია), ჟანგბადი კი 16-ს. ანუ, თუ წყალბადს აურიებთ 1 კგ მასით და ჟანგბადს 8 კგ მასით, ისინი რეაგირებენ გარეშე. ნარჩენი. წყალბადის მასური წილი არის 2/18 = 1/9, ხოლო ჟანგბადის მასური წილი 16/18 = 8/9.

ატომური და მოლეკულური წონა

ძირითადი ქიმიური ცნებები და კანონები. ნივთიერებების აგრეგატული მდგომარეობები

ქიმია - მეცნიერება ნივთიერებებისა და მათი გარდაქმნების შესახებ

ნივთიერება- მატერიის ტიპი, რომელიც შედგება დისკრეტული ნაწილაკებისგან დასვენების მასით (ატომები, მოლეკულები, იონები). მატერიის არსებობის წესი მოძრაობა .

ბუნების ფუნდამენტური კანონია მატერიისა და მოძრაობის ურღვევობის კანონი შედეგები მასის შენარჩუნების კანონი გახსნა M.V. ლომონოსოვი 1748 წელს და გამოქვეყნდა 1760 წელს: რეაქციაში მოხვედრილი ნივთიერებების მასა უდრის რეაქციის შედეგად წარმოქმნილი ნივთიერებების მასას.

ატომურ-მოლეკულური მოძღვრება

მ.ვ. ლომონოსოვი ასევე არის ატომური და მოლეკულური დოქტრინის შემქმნელი, რომელიც მან ჩამოაყალიბა 1741 წელს.

ატომური და მოლეკულური დოქტრინის ძირითადი დებულებები:

1) ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან, რომელთა შორის არის ხარვეზები. მოლეკულა - ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელსაც აქვს თავისი ქიმიური თვისებები.

2) მოლეკულები შედგება ატომებისგან, რომლებიც დაკავშირებულია ერთმანეთთან გარკვეული თანაფარდობით.

ატომი- ქიმიური ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი მარტივი და რთული ნივთიერებების შემადგენლობაში, ქიმიურად განუყოფელი.

3) მოლეკულები და ატომები უწყვეტ მოძრაობაში არიან.

4) ატომებს ახასიათებთ გარკვეული მასა და ზომა.

5) სხვადასხვა ელემენტი შეესაბამება სხვადასხვა ატომს ( ელემენტი არის ატომის ტიპი).

6) მარტივი ნივთიერების მოლეკულები შედგება იდენტური ატომებისაგან, ხოლო რთული ნივთიერებების მოლეკულები – სხვადასხვა.

კომპოზიციის მუდმივობის კანონი

მასის შენარჩუნების კანონის აღმოჩენამ აღნიშნა ქიმიის გადასვლა რაოდენობრივ კვლევის მეთოდებზე. შეისწავლეს მრავალი ნივთიერების შემადგენლობა და დადგინდა შემადგენლობის მუდმივობის კანონი 1799-1807 წლებში. ჯ.პრუსტი : ნებისმიერ სუფთა ნივთიერებას, მიუხედავად მისი წარმოებისა და ბუნებაში ყოფნის მეთოდებისა, აქვს მუდმივი ხარისხობრივი და რაოდენობრივი შემადგენლობა.

მარტივი მრავალრიცხოვანი შეფარდების კანონი

შემადგენლობის მუდმივობის კანონიდან გამომდინარეობს, რომ რთული ნივთიერების წარმოქმნისას ელემენტები ერთმანეთს ერწყმის გარკვეული წონის თანაფარდობით. ბევრი ელემენტი შეიძლება გაერთიანდეს ერთმანეთთან რამდენიმე სხვადასხვა წონის თანაფარდობით და ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება სხვადასხვა ნივთიერებები (CO, CO 2). CO და CO 2, N 2 O, NO და NO 2 მოლეკულებში შემადგენლობა იცვლება ნახტომებით და არა თანდათანობით, რაც მიუთითებს ნივთიერების დისკრეტულ სტრუქტურაზე. გამოცდილებით დადასტურებული ეს კანონი პირველი დასტური იყო ატომების არსებობის რეალობა.

ატომური და მოლეკულური წონა

ატომებსა და მოლეკულებს აქვთ 10–24–10–21 გ რიგის აბსოლუტური მასები, რაც შედარებისთვის მოუხერხებელია, ამიტომ ქიმიკოსები იყენებენ ატომების შედარებით მასებს. ფარდობითი ატომური მასის კონცეფცია შემოიღო ჯ. დალტონმა 1803 წელს. მან მიიღო ყველაზე მსუბუქი ატომის, წყალბადის მასა, როგორც მასის ერთეული. დღეისათვის სტანდარტად მიღებულია 12 C იზოტოპის ნახშირბადის ატომის მასის 1/12 მასა, რომელიც უდრის 1,66043 × 10 -24 გ.

შედარებითი ატომური (მაგრამრ) წონაგვიჩვენებს, რამდენჯერ მძიმეა მოცემული ატომი ნახშირბადის 12 C იზოტოპის ატომის მასის 1/12-ზე.

ღირებულების გამოყენება სპეციფიკური სითბო, რომელიც ადვილად განისაზღვრება ექსპერიმენტულად ( მიღებული ან მიცემული 1 გ ნივთიერების სითბოს რაოდენობის თანაფარდობა ტემპერატურის შესაბამის ცვლილებასთან) შეგიძლიათ იპოვოთ ატომური მასის სავარაუდო მნიშვნელობა. გამონაკლისს წარმოადგენს მსუბუქი ელემენტები, განსაკუთრებით არალითონები, რომლებსაც აქვთ გაცილებით დაბალი სითბოს ტევადობა (ბერილიუმი, ბორი, სილიციუმი, ბრილიანტი).

ამჟამად ელემენტების ატომური მასები განისაზღვრება მასის სპექტროსკოპიით. ატომების მასები განისაზღვრება მაგნიტურ ველში მოძრავი მათი იონების ტრაექტორიის გადახრით, რადგან გადახრის სიდიდე დამოკიდებულია იონის მასის თანაფარდობაზე მის მუხტთან.

შედარებითი მოლეკულური წონა (მს) გვიჩვენებს, რამდენჯერ მძიმეა მოცემული მოლეკულა 12 C ატომის მასის 1/12-ზე.

,

(1.4)

სადაც მ m არის მოლეკულის მასა.