გაკვეთილის მიზნები:
1) ჩამოუყალიბოს მოსწავლეებს ცოდნა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ, ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორების შესახებ;
2) წარმოაჩინოს თავისი მნიშვნელობა ბუნებასა და ადამიანის საქმიანობაში;
3) ცოდნის გაღრმავება კატალიზატორების შესახებ.
ჩამოტვირთვა:
გადახედვა:
გაკვეთილი თემაზე „ქიმიური რეაქციის სიჩქარე“ (მე-9 კლასი).
გაკვეთილის მიზნები:
1) ჩამოუყალიბოს მოსწავლეებს ცოდნა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ, ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორების შესახებ;
2) წარმოაჩინოს თავისი მნიშვნელობა ბუნებასა და ადამიანის საქმიანობაში;
3) ცოდნის გაღრმავება კატალიზატორების შესახებ.
დაგეგმილი სწავლის შედეგები:
თემა: მოსწავლეებს აქვთ წარმოდგენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ, მისი გაზომვის ერთეულების შესახებ, მათ იციან სხვადასხვა ფაქტორების გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე (რეაგენტების ბუნება, მათი კონცენტრაცია, კონტაქტის ფართობი და ტემპერატურა).
მეტასაგანი: ყალიბდება ჯგუფური მუშაობის უნარები, ვითარდება აზროვნების დამოუკიდებლობა, განზოგადების, ანალიზისა და მთავარის გამოკვეთის უნარი.
პირადი: ჯგუფური მუშაობისას განუვითარდებათ კომუნიკაციის უნარი, მიღებული ცოდნის პრაქტიკაში გამოყენების უნარი, მოსწავლეები აცნობიერებენ ცოდნის მნიშვნელობას და ღირებულებას.
გაკვეთილის ძირითადი ცნებები:ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები.
სტუდენტების ძირითადი საქმიანობა:ინფორმაციასთან დამოუკიდებელი მუშაობა, ჯგუფური მუშაობა, წყვილებში მუშაობა, ქიმიურ გარდაქმნებზე დაკვირვება, ქიმიური რეაქციების აღწერა, ექსპერიმენტების შედეგების ერთობლივ განხილვაში მონაწილეობა, განზოგადება და დასკვნების გამოტანა.
გაკვეთილის ტიპი: გაკვეთილზე ახალი მასალის შესწავლა
კვლევის მეთოდები:განმარტებითი და საილუსტრაციო, ნაწილობრივ ძიებითი, საკვლევი.
აღჭურვილობა:
ქიმიური რეაქციის სიჩქარის განმსაზღვრელი მოწყობილობა, HCl, Zn, CuO, H 10% და 30% ხსნარი. 2 SO 4 ხსნარი, Mg, Cu, CaCO 3 ცარცი, CaCO 3 ფხვნილი, H 2 O 2, MnO 2, NH 3, (NH 4) 2 Cr 2 O 7, კოლბა 500 მლ, სპირტის ნათურა.
ეპიგრაფი გაკვეთილზე
"ცოდნა, რომელიც არ არის დამოწმებული გამოცდილებით - ყოველგვარი დარწმუნების დედა, უნაყოფოა და სავსეა შეცდომებით"
Ლეონარდო და ვინჩი.
I ეტაპი - საბაზისო ცოდნის აქტუალიზაცია(ევრისტიკული საუბარი სტუდენტებთან)
ჩვენ ვცხოვრობთ დინამიურ სამყაროში. ცოცხალი და უსულო ბუნების ობიექტები სხვადასხვა სიჩქარით მოძრაობენ. როდესაც ფიზიკას სწავლობდით, გაიგეთ, რომ ადამიანმა გამოიგონა ზებგერითი თვითმფრინავი. ბიოლოგიის გაკვეთილებზე გავიგეთ, რომ ამებაც 0,2 მმ წუთში გარკვეული სიჩქარით მოძრაობს და ყველაზე სწრაფი გარეული კატა, გეპარდი, საათში 60 კმ სიჩქარეს ანვითარებს. ქიმიის გაკვეთილებზე ვამბობთ, რომ ზოგიერთი რეაქცია სწრაფია, ზოგი ნელი, ანუ რეაქციებიც გარკვეული სიჩქარით მიმდინარეობს. რამდენ ახალ ინფორმაციას ვიღებთ, მაგრამ რა ვიცით ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ? Თითქმის არაფერი. ამიტომ, გირჩევთ გაეცნოთ ამ „ცნებას“.
II ეტაპი - ახალი მასალის შესწავლა.
მასწავლებელი: ფიზიკის გაკვეთილებზე უკვე განიხილეთმექანიკური მოძრაობის სიჩქარე, სხეულის მოძრაობა სივრცეში.
როგორ არის დანიშნული? როგორია მოძრავი სხეულის სიჩქარის გამოთვლის ფორმულა?
υ = S/t კმ/სთ (მ/წმ). ეს არის მანძილი, რომელიც გაიარა გარკვეული პერიოდის განმავლობაში.
მასწავლებელი: რა ფიზიკური რაოდენობა იცვლება აქ? (მანძილი A წერტილიდან B წერტილამდე). სხეულის კოორდინატები. მიწაში ჩაგდებული თესლი სხვადასხვაგვარად ღივდება. ზოგი სწრაფად იზრდება, ზოგი ნელა, მაგრამ ნერგის ყუნწი უცვლელად აგრძელებს, ფოთლების ზომა იზრდება.
ასე რომ, სიჩქარე არის გარკვეული ფიზიკური რაოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე. ქიმიაში არის ისეთი რამ, როგორიცაა ქიმიური რეაქციის სიჩქარე. რა არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და როგორ იზომება? რა ფიზიკური რაოდენობა შეიძლება შეიცვალოს ქიმიურ რეაქციაში გარკვეული დროის განმავლობაში?
ავიღოთ კონკრეტული რეაქცია:
2 SO 2 + O 2 \u003d 2 SO 3
რას აჩვენებს კოეფიციენტები ფორმულების წინ?
მოსწავლეები: კოეფიციენტები აჩვენებს ატომების და მოლეკულების რაოდენობას ე.ი. ნივთიერების რაოდენობა.
მასწავლებელი: როგორ ფიქრობთ, იცვლება ნივთიერების რაოდენობა ქიმიური რეაქციის დროს?
ჩვენ ავიღეთ 2 მოლი SO 2, + 1 მოლი O 2 და მიიღო 2 მოლი SO 3 - რეაქციის პროდუქტი.
3 მოლი საწყისი მასალა
საწყისი ნივთიერებების მოლების რაოდენობა და რეაქციის პროდუქტი განსხვავებულია.
რა ჰქვია ნივთიერების რაოდენობას მოცულობის ერთეულზე? (რადგან რეაქციაში მონაწილეობენ აირისებრი ნივთიერებები, კოეფიციენტები აჩვენებს აირების მოცულობის შეფარდებას).
ნივთიერების რაოდენობა მოცულობის ერთეულზე არის კონცენტრაცია (მოლარული კონცენტრაცია), რომელიც აღინიშნება ასო "C"-ით, საზომი ერთეულია მოლ/ლ.(დაფაზე დაკიდეთ პლაკატი.)
ცვლილება აღინიშნება ბერძნული ასო Δ (დელტა). თან 1 - საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია, С 2 - რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაცია.
ΔC \u003d C 1 - C 2
(საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციაზე მეტია).
მოლარის კონცენტრაციის ცვლილება ხდება გარკვეული პერიოდის განმავლობაში.
სლაიდი 3
მასწავლებელი: შეეცადეთ განსაზღვროთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და გამოიღოთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ფორმულა, ჩაწერეთ ისევე, როგორც დაფაზე დაწერილი υ \u003d S / t
V \u003d ΔС / Δt \u003d C 1 - C 2 მოლი / (l.s)
T2-t1
სახელმძღვანელოს მაგალითი გვ.39
V \u003d (2 - 0,5) : 50 \u003d 1,5: 50 \u003d 0,03 მოლი / (l.s)
დაფიქსირება:
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
V 1 v 2 v 3 v 4
t(წმ) 0 79 158 316 632
(მოსწავლეები მუშაობენ ჯგუფურად)
V1 \u003d (1,85-1,67) / (79 - 0) \u003d 0,0023 მოლი / ცხ.ძ. x 10 3 = 2,3
V2 \u003d (1.67-1.52) / (158-79) \u003d 0.0019 მოლი / ცხ.ძ. x 10 3 = 1,9
V3 \u003d (1.52-1.30) / (316-158) \u003d 0.0014 მოლი / ცხ.ძ. x 10 3 =1,4
V4 \u003d (1.30-1.00) / (632-316) \u003d 0.0009 მოლი / ცხ. x 10 3 = 0,9
დასკვნა: დროთა განმავლობაში ქიმიური რეაქციის სიჩქარე მცირდება.
ამიაკი გამოიყენება აზოტოვანი სასუქების წარმოებისთვის. ამ პროცესის შენელება პრაქტიკაში წამგებიანია, წარმოება წამგებიანი იქნება. შეგიძლიათ შეცვალოთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე? თუ შესაძლებელია, როგორ?
უნდა გავარკვიოთ რა ფაქტორები ახდენს გავლენას ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე?
Ჯგუფური სამუშაო.
სავარჯიშო 1.
დასკვნა: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების კონცენტრაციაზე. (შესვლა რვეულში).
უზარმაზარი ექსპერიმენტული მასალის საფუძველზე შეიქმნა "მასობრივი მოქმედების კანონი", რომელიც ასახავს ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულებას რეაქტორების კონცენტრაციაზე.
ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციის პროდუქტის. A+B=D
V = k* C A * C B
V \u003d k * [A] * [V]
კ - ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მუდმივი, რიცხობრივად უდრის ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს რეაქტორების კონცენტრაციით 1 მოლ/ლ.
დავალება. დაადგინეთ, როგორ იცვლება ამიაკის სინთეზის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე:
N 2 + 3H 2 → ← 2NH 3
საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციის 2-ჯერ გაზრდით:
V 1 = k [N 2 ][ H 2 ] 3 V 2 = k [ 2H 2 ] 3
[ N 2 ] \u003d x [ H 2 ] \u003d y V 2 \u003d k 2x (2y) 3 \u003d 2 x 2 3 \u003d 16
V 1 k xy 3
მასწავლებელი: კონცენტრაცია გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე, თუ ის მოიცავს გაზებს ან სითხეებს. რატომ არ მოქმედებს კონცენტრაცია მყარი ნივთიერებების შემცველი ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე?
მასწავლებელი: მყარი ნივთიერებების კონცენტრაცია არ იცვლება, განსხვავებით აირებისაგან ან სითხეებისგან. მყარი არ არის შეკუმშული, არ არის ხარვეზები მყარი ნაწილაკებს შორის.
გაზების კონცენტრაცია იცვლება წნევის მიხედვით. როდესაც წნევა იზრდება, კონცენტრაცია იზრდება, როდესაც წნევა მცირდება, ის მცირდება.
დასკვნა 2. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს წნევა, თუ ამ რეაქციაში მონაწილეობს აირები ან სითხეები.
დავალება. დაადგინეთ როგორ შეიცვლება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე
2 SO 2 + O 2 → 2 SO 3
წნევის გაორმაგება?
V 1 \u003d k 2 [O 2]; V 2 \u003d k 2 [ 2O 2 ]
[SO 2] = x; [O 2] \u003d y V 2 \u003d k (2x) 2 (2y) \u003d 2 2 x 2 \u003d 8-ჯერ
V 1 k x 2 y
ჯგუფი 2 კიდევ რა შეიძლება გავლენა იქონიოს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე? (ტ ტემპერატურა). განვიხილოთ t (ტემპერატურის) გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ვარჯიში.
დასკვნა: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ტ. ვანტ ჰოფის წესი.
t-ის მატებით ყოველ 10 C-ზე 0 (გრადუსები) რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4-ჯერ.
V 2 \u003d V 1 * ɣ (t2-t1) / 10
ɣ- ტემპერატურის კოეფიციენტი.
დავალება. რამდენჯერ გაიზრდება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე t 10-დან 60 გრადუსამდე გაზრდით, თუɣ = 2 (მუშაობა დაფაზე)!
რატომ არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებული ტემპერატურაზე? რას ვუზამთ ნივთიერებას მისი ტემპერატურის აწევით? ჩვენ ვათბობთ, ვაძლევთ ენერგიას, ენერგია იხარჯება საწყის ნივთიერებებში ქიმიური ბმების განადგურებაზე. იზრდება მოლეკულების და ატომების მოძრაობა, ეს იწვევს "სასარგებლო შეჯახების" ზრდას, რის შედეგადაც წარმოიქმნება მეტი რეაქციის პროდუქტები.
ჯგუფი 3. რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ვარჯიში.
Mg + 2HCI \u003d MgCI 2 + H 2
Zn + 2HCI \u003d ZnCl 2 + H 2
Cu + HCl →
დასკვნა: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე.
რას გვესმის რეაგენტების ქიმიური ბუნება?
ქიმიური ბუნების ქვეშ ჩვენ გვესმის ნივთიერებების შემადგენლობა, ქიმიური ბმის ტიპი და ძალა.
ჯგუფი 4. კიდევ რამ შეიძლება გავლენა მოახდინოს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე?
დავალება: 3
დასკვნა. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას ახდენს რეაგენტების კონტაქტის არეალი.
Ფსიქიკური განათლება!!!
არაბული იგავი თვრამეტი აქლემის შესახებ. ერთხელ აღმოსავლეთში ცხოვრობდა კაცი, რომელიც აქლემებს ზრდიდა. მთელი ცხოვრება მუშაობდა და როცა დაბერდა, თავის ვაჟებს დაუძახა და უთხრა:
"შვილებო! მე ვარ მოხუცი და სუსტი და მალე მოვკვდები. ჩემი სიკვდილის შემდეგ, როგორც გეუბნებით, აქლემები გაყავით. მესამე ნაწილი, შენ კი, უმცროსი, აიღე მეცხრე ნაწილი."
გავიდა დრო და მოხუცი გარდაიცვალა. შემდეგ ვაჟებმა გადაწყვიტეს, სამკვიდრო ისე გაეყოთ, როგორც მათ მამამ უბოძა. წაიყვანეს ნახირი დიდ მინდორში, დათვალეს და აღმოჩნდა, რომ ნახირში მხოლოდ ჩვიდმეტი აქლემი იყო. და შეუძლებელი იყო მათი გაყოფა არც 2-ზე, არც 3-ზე და არც 9-ზე! რა იყო გასაკეთებელი - არავინ იცოდა. ვაჟებმა დაიწყეს კამათი და თითოეულმა შესთავაზა თავისი გამოსავალი. უკვე დაიღალნენ კამათით, მაგრამ საერთო გადაწყვეტილებამდე ვერ მივიდნენ. ამ დროს აქლემზე მყოფი მოგზაური მიდიოდა. ყვირილი და კამათი რომ გაიგონა, ჰკითხა: რა მოხდა?
და ვაჟებმა უთხრეს თავიანთი უბედურების შესახებ. ჩამოჯდა მოგზაური აქლემიდან, შეუშვა ნახირში და თქვა: ახლა გამოყავით აქლემები, როგორც მამამ უბრძანა. და ასე იყო თვრამეტი აქლემი, უფროსმა ვაჟმა აიღო ნახევარი, ანუ 9, შუამავალი - მესამე, ანუ 6 აქლემი, ხოლო უმცროსმა ვაჟმა მეცხრე, ანუ 2 აქლემი აიღო. და როცა ასე გაიყოლეს ნახირი, კიდევ ერთი აქლემი დარჩა მინდორში, რადგან 9+6+2= 17. და მოგზაური აქლემზე ავიდა და აჯობა.
რა როლი აქვს მეთვრამეტე აქლემს? და რა კავშირშია ეს იგავი ჩვენი გაკვეთილის თემასთან? იმის დასადასტურებლად, რომ კატალიზატორი გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე, მოვისმინოთ მეხუთე ჯგუფის პრეზენტაცია.
ჯგუფი 5.
2 O 2. 2
MnO 2
2H 2 O 2 → O 2 +2 H 2 O
მასწავლებლის საჩვენებელი გამოცდილება (ვარსკვლავური წვიმა)
500 მლ მოცულობის ქიმიურ კოლბაში მოათავსეთ ამიაკის ხსნარი და დახურეთ საცობი. ამონიუმის დიქრომატს ვაცხელებთ სპირტიან ნათურაზე, შემდეგ ვათავსებთ კოლბაში ამიაკით. ჩვენ ვაკვირდებით „ვარსკვლავური წვიმის“ რეაქციას.
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O (Cr 2 O 3)
მოდით შევაჯამოთ ჩვენი გაკვეთილი (მოსწავლეებს ახსოვთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის განმარტება, საზომი ერთეული და მიუთითებენ ფაქტორებზე, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე).
III ეტაპი - კონსოლიდაცია.
დავალება 1. დაადგინეთ, როგორ შეიცვლება 2SO ქიმიური რეაქციის სიჩქარე 2 + O 2 → 2SO 3 როდესაც წნევა იზრდება 3-ჯერ.
ამოცანა 2. რა არის ტემპერატურის კოეფიციენტი (ɣ) რეაქცია, თუ ტემპერატურის მატება 50 გრადუსით, სიჩქარე იზრდება 32-ჯერ?.
IV ეტაპი - რეფლექსია
გეპატიჟებით შეაფასოთ თქვენი ნამუშევარი კლასში.
- როგორი განწყობით მუშაობდი, კმაყოფილი ხარ საკუთარი თავით?
- ჩემი აზრით (რა მოგეწონა?)...
- გამიჭირდა...
- გაკვეთილზე მუშაობისას ჩემთვის ყველაზე საინტერესო იყო...
V ეტაპი - საშინაო დავალება.
§თოთხმეტი
მოამზადეთ მოკლე მოხსენება ფაქტორების შესახებ, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე ყოველდღიურ ცხოვრებაში, ყოველდღიურ ცხოვრებაში.
დანართი 1
კვლევის ბარათი
ჯგუფის ნომერი | ქიმიური ექსპერიმენტი | რას ვაკვირდებით? ქიმიური განტოლებები. რეაქციები | დასკვნები |
სავარჯიშო 1. მარილმჟავას ხსნარი მოცემულია ორ სინჯარაში. პირველ მილში 10% HCI ხსნარი, მეორე მილში 30% HCI ხსნარი. თითოეულ მილს დაემატა თუთიის გრანული. რას ვაკვირდებით? დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები. გამოიტანეთ საკუთარი დასკვნები. | |||
ვარჯიში. სპილენძის (II) ოქსიდით სინჯარაში ჩაასხით 1-2 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი. რას უყურებ? შემდეგ გაათბეთ სინჯარა. რა ცვლილებები ხდება სინჯარაში? | |||
ვარჯიში. სამი საცდელი მილი შეიცავს მარილმჟავას ხსნარს. პირველ სინჯარაში ჩაასხით Mg (მაგნიუმი), მეორეში ჩაასხით თუთიის გრანულა, მესამეში კი Cu (სპილენძი). რას ვხედავთ? დავწეროთ ქიმიური რეაქციების განტოლებები. | |||
ვარჯიში: იგივე რაოდენობის CaCO ცარცი მოათავსეს ორ სინჯარაში. 3 ნაჭრისა და ფხვნილის სახით და ამ მილებში ჩაასხეს 1 მლ მარილმჟავა. რას უყურებ? დაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება. | |||
დავალება: აიღეს ორი საცდელი მილი N წყალბადის ზეჟანგის 3%-იანი ხსნარით 2 O 2. . პირველი საცდელი მილი გაცხელდა ალკოჰოლური ნათურის ცეცხლში. ტესტის მილში დაამატეთ მანგანუმის დიოქსიდი MnO გაცხელების გარეშე 2 . რას ვხედავთ? რა გავლენას ახდენს ამ მაგალითში ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე? |
დაფიქსირება: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე უცვლელი რჩება მთელი პროცესის განმავლობაში თუ იცვლება? განტოლების შესაბამისად მიმდინარე რეაქციისთვის
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
ექსპერიმენტულად განსაზღვრა ერთ-ერთი ნივთიერების კონცენტრაცია სხვადასხვა დროის ინტერვალში
υ 1 υ 2 υ 3 υ 4
t(წმ) 0 79 158 316 632
C (მოლ/ლ) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00
როგორ შეიცვლება ამ რეაქციის სიჩქარე დროთა განმავლობაში?
დაფიქსირება: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე უცვლელი რჩება მთელი პროცესის განმავლობაში თუ იცვლება? განტოლების შესაბამისად მიმდინარე რეაქციისთვის
N 2 + 3H 2 → 2NH 3
ექსპერიმენტულად განსაზღვრა ერთ-ერთი ნივთიერების კონცენტრაცია სხვადასხვა დროის ინტერვალში
υ 1 υ 2 υ 3 υ 4
t(წმ) 0 79 158 316 632
C (მოლ/ლ) 1.85 1.67 1.52 1.30 1.00
როგორ შეიცვლება ამ რეაქციის სიჩქარე დროთა განმავლობაში?
Გეგმა
-
გაკვეთილის შეჯამება
«
ქიმიური რეაქციების სიჩქარე
»
(9
Კლასი
)
მიზნები:
ა).დიდაქტიკური.
ქიმიური რეაქციების შესახებ ცოდნის გაფართოება და გაღრმავება. ფორმა
ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცნებები, განვიხილოთ სხვადასხვას გავლენა
ფაქტორები ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. ასწავლეთ მოსწავლეებს ახსნა
ფაქტორები მატერიის შიდა სტრუქტურის თვალსაზრისით. გაგრძელება
შემდეგი უნარებისა და შესაძლებლობების ჩამოყალიბება, კონსოლიდაცია: დიზაინი
და პასუხის დაგეგმვა, წიგნთან მუშაობა
ბ).საგანმანათლებლო.
გააგრძელოს სამყაროს შემეცნების და მისი კანონების, ბუნებრივი მოვლენებისა და საზოგადოების მიზეზ-შედეგობრივი ურთიერთობების ფორმირება. განავითარეთ თვითკონტროლის გრძნობა კლასში მუშაობისას. სტუდენტების პიროვნების განვითარება, მათი ჰუმანისტური ურთიერთობების ჩამოყალიბება და ეკოლოგიურად შესაბამისი ქცევა ყოველდღიურ ცხოვრებაში და სამსახურში.
in).მოსწავლის პიროვნების განვითარება.
შემეცნებითი ინტერესის განვითარების მიზნით, გასართობი
გამოცდილების ვიდეოები. მოსწავლის აზროვნების გასავითარებლად დაგეგმილია ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შედარება მათზე გავლენის ფაქტორების მიხედვით, ასევე მიღებული ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია, ნივთიერებებთან მუშაობის უნარის გამომუშავება მარტივი ქიმიური ექსპერიმენტების ჩატარება, და დაიცავით უსაფრთხოების წესები.
გაკვეთილის ტიპი
:
ახალი მასალის სწავლა.
აღჭურვილობა
:
თარო საცდელი მილებით, საცდელი მილის დამჭერი, სულის ნათურა,
ასანთი, 2 პეტრის ჭურჭელი, რკინის ლურსმანი, ძაფი, კრისტალიზატორი წყლით.
რეაგენტები
:
ნატრიუმი, კალიუმი, მარილმჟავა, თუთიის გრანულები, მარმარილო, ოქსიდი
სპილენძი (II), გოგირდმჟავას ხსნარი, ბარიუმის ქლორიდის ხსნარი, სპილენძის სულფატის ხსნარი (II).
გაკვეთილზე გამოყენებული მეთოდები:
1. განმარტებითი და საილუსტრაციო;
2. პრობლემის ძიება;
3. რეპროდუქციული;
4. საჩვენებელი ექსპერიმენტები, როგორც ქიმიის ექსპერიმენტული სწავლების მეთოდი.
სლაიდების პრეზენტაციის გამოყენება და ექსპერიმენტების ვიდეო კლიპების ჩვენება.
სწავლის ტექნიკა
: მოთხრობა საუბრის ელემენტებით, წყვილებში მუშაობა,
დისკუსია, ახსნა.
სამუშაო პროგრამა ეფუძნება პროგრამას
Ქიმია. სამუშაო პროგრამები. G. E. Rudzitis, F. G. Feldman-ის სახელმძღვანელოების თემატიკა. 8-9 კლასი / N. N. Gara. - მ.: განმანათლებლობა.
სახელმძღვანელო
R u d s and t and s G. E. ქიმია: მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო. ზოგადი განათლებისთვის ორგანიზაციები აპლიკაციით. ელექტრონულ მედიაზე (DVD)/ G. E. Rudzitis, F. G. Feldman. - მ.: განმანათლებლობა, 2014-208 წწგ.
გაკვეთილების დროს
I. საორგანიზაციო ეტაპი
(მისალმება, მზადყოფნის შემოწმება
სტუდენტები კლასისთვის).
II.
ცოდნის განახლება
მასწავლებელი აჩვენებს ექსპერიმენტს1 - რკინის ურთიერთქმედება სპილენძის სულფატის ხსნართან (II); განიცდიან ბარიუმის ქლორიდის 2-ურთიერთქმედებას გოგირდმჟავასთან.
მოსწავლეები ხედავენ, რომ რეაქცია ბარიუმის ქლორიდთან გოგირდმჟავასთან დასრულდა
მყისიერად, ხოლო რკინისა და სპილენძის სულფატი (II) ჯერ კიდევ უცვლელია. მასწავლებელი
აჩვენებს ვიდეო კლიპს 2 გამოცდილებით და მოსწავლეები აღწერენ რეაქციის ნიშნებს.
ფრონტალური საუბარი
- რას დააკვირდი?მოსწავლეთა პასუხები-2
ქიმიური რეაქციებიii.
- ორივე რეაქცია პრაქტიკულად შესაძლებელია?მოსწავლეთა პასუხები
-კი.
- საიდან იცოდი ამის შესახებ?მოსწავლეთა პასუხები
-ქიმიური რეაქციების ნიშნები.
- ამ ექსპერიმენტებში მაშინვე დავინახეთ რეაქციის ნიშნები?მოსწავლეთა პასუხები
-არა,
პირველი რეაქცია უფრო სწრაფად წავიდა,
მე-2 უფრო ნელია.
რა ფიზიკური რაოდენობა იცვლება დროთა განმავლობაში?სტუდენტების პასუხები -
სიჩქარე.
რატომ უნდა ვიცოდეთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ?მოსწავლეთა პასუხები
- პროცესების კონტროლი და მართვა და მათი მიმდინარეობის პროგნოზირება.
- ცხოვრებიდან რა მაგალითებით შეგიძლიათ დაადასტუროთ ის ქიმიური
მიმდინარეობს თუ არა რეაქციები სხვადასხვა სიჩქარით?სტუდენტების პასუხები -
რკინის ჟანგი,
იწვის გაზი,
მჟავე რძე,
გაფუჭება და ა.შ..
დ.
როგორ განისაზღვრება მექანიკური სიჩქარე?
მოსწავლეები პასუხობენ – გამოითვლება მექანიკური მოძრაობის სიჩქარე ფორმულის მიხედვით: მანძილის თანაფარდობა დროს.
როგორ განისაზღვრება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე? მოსწავლეებს უჭირთ
პასუხი.
მასწავლებელი - როგორ განვსაზღვროთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, რა მნიშვნელობა აქვს, რაზეა დამოკიდებული, დღეს გაკვეთილზე შეიტყობთ.
III
.
ახალი მასალის სწავლა
.
ჩამოწერეთ დღევანდელი გაკვეთილის თემა:
"ქიმიური რეაქციის სიჩქარე".
ქიმიური რეაქციის სიჩქარე-
არის რეაქციაში მოხვედრილი ან წარმოქმნილი ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილება დროის ერთეულზე.
ნივთიერების კონცენტრაცია ხშირად განისაზღვრება, როგორც მოლის რაოდენობა ლიტრზე.
თან 1
- საწყისი კონცენტრაცია
თან 2 დროთა განმავლობაში კონცენტრაცია
ფაქტორები,
გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე:
რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება;
რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია;
რეაგენტებთან კონტაქტის არე;
ტემპერატურა;
კატალიზატორი.
მოდით შევხედოთ თითოეულ ფაქტორს დეტალურად დემო გაშვებით
ექსპერიმენტები.
მაგრამ).
რეაგენტების ბუნება
ნატრიუმის, კალიუმის წყალთან ურთიერთქმედება. ნაჩვენებია გამოცდილება
დემონსტრაციულად. განიხილება მათი განსხვავებები,
დასკვნა, რომ რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე,
აქედან გამომდინარე ნივთიერებების შინაგანი აგებულებიდან. ჩანაწერები ფორმაშია
მაგიდები:
ფაქტორები
ქიმიური რეაქციის განტოლებები
დასკვნები
რეაგენტების ბუნება
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2K + 2H2O = 2KOH + H2
რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე
ბ).
რეაგენტის კონცენტრაცია
ნაჩვენებია ვიდეო ფრაგმენტი "გოგირდის წვა ჟანგბადში და ჰაერში".
განხილვისას მიდიან დასკვნამდე, რომ სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია
ნივთიერებების კონცენტრაცია (აიროვან მდგომარეობაში ხსნარებში რეაქციებისთვის), ნივთიერებების წვა სუფთა ჟანგბადში უფრო ინტენსიურია, ვიდრე ჰაერში, სადაც ჟანგბადის კონცენტრაცია 5-ჯერ ნაკლებია.
საჩვენებელი გამოცდილება. თუთიის ურთიერთქმედება განზავებულ და კონცენტრირებულ მარილმჟავასთან. სტუდენტები ასკვნიან, რომ კონცენტრირებული რეაქცია ბევრად უფრო სწრაფად მიმდინარეობს.
რეაქციის კონცენტრაცია
ნივთიერებები
S+O2=SO2
სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია ნივთიერებების კონცენტრაციაზე (აიროვან მდგომარეობაში ხსნარებში რეაქციებისთვის)
Zn+2HCL=ZnCL2+H2
კონცენტრირებული მჟავა უფრო სწრაფად რეაგირებს
AT). რეაგენტების საკონტაქტო არე
ლაბორატორიული ექსპერიმენტი "მარმარილოს (ცალი, ფხვნილის) ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან" არის მსჯელობა, რომ რეაქტიული ნივთიერებების ზედაპირის გაზრდისას სიჩქარე იზრდება.
ნივთიერებასთან კონტაქტის ზონა
CaCO3+2HCL=CaCL 2 +H2O+CO2
როგორც რეაქტიული ნივთიერებების ზედაპირის ფართობი იზრდება, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე იზრდება.
გ). ტემპერატურა
მასწავლებელი ატარებს საჩვენებელ ექსპერიმენტს "სპილენძის ოქსიდის ურთიერთქმედება (II) გოგირდის მჟავით“ გაცხელების გარეშე და გათბობით
ტემპერატურა
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ტემპერატურის ყოველი 10 გრადუსით მატებაზე ქიმიური რეაქციების სიჩქარე 2-4-ჯერ იზრდება.
დ). კატალიზატორი
პრობლემის გამოცდილება : წყალბადის ზეჟანგის დაშლა მანგანუმის ოქსიდის თანდასწრებით (IV).
განმარტებები: წყალბადის ზეჟანგი არასტაბილური ნაერთია და შუქზე თანდათან იშლება წყალში და ჟანგბადად. გაზის გამოყოფა შესამჩნევია ბუშტების გამოშვებით. (დემონსტრირება პეროქსიდის გაცხელებით).რატომ იშლება პეროქსიდი მანგანუმის ოქსიდის თანდასწრებით ( IV )?
„კატალიზატორის“ ცნების გაცნობა.
საჩვენებელი ექსპერიმენტი მიმდინარეობს.
მასწავლებელი აკეთებს ექსპერიმენტს წყალბადის ზეჟანგით და მანგანუმის ოქსიდით.
ინსტრუქცია მასწავლებლისთვის
რეაგენტები: rr H 2 ო 2 , МnО 2 , ჩირაღდანი, ასანთი.
სინჯარაში ჩაასხით 2-3 მლ წყალბადის ზეჟანგის 3%-იანი ხსნარი.
გაითვალისწინეთ, რომ ნორმალურ პირობებში წყალბადის ზეჟანგის შესამჩნევი დაშლა არ შეინიშნება.
სპატულის წვერზე დაამატეთ მანგანუმის დიოქსიდი სინჯარაში.
დააკვირდით ენერგიულ გამონაბოლქვს და დნობის ნამსხვრევის დახმარებით შეამოწმეთ, რომ გაჟონვა არის ჟანგბადი.
ჩაწერეთ წყალბადის ზეჟანგის დაშლის რეაქციის განტოლება.
რა დასკვნის გაკეთება შეიძლება? რა დაემართა წყალბადის ზეჟანგს?
კატალიზატორი ქიმიური ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს რეაქციას, მაგრამ არ არის რეაქციის პროდუქტების ნაწილი.
აკადემიკოსიერთხელ ხუმრობით აღწერა რა მოხდებოდა თუყველა კატალიზატორი მოულოდნელად გაქრა, აღწერის არსი იყო ის, რომ ჩვენი პლანეტა მალე გახდება უსიცოცხლო უდაბნო, რომელიც გარეცხილი იყო სუსტი ოკეანეით. .
ინჰიბიტორები (ლათ mhibeo-დან - გაჩერება, შეკავება), ნივთიერებები, რომლებიც აფერხებენ ქიმიურ რეაქციებს.
ახლა კი იგივე გამოცდილება, მაგრამ უმი და მოხარშული კარტოფილის ნაჭრებით. (მასწავლებელი აკეთებს ექსპერიმენტს, მაგრამ არ იძლევა პასუხს). არ ვაპირებ ახსნას რა ხდება ამ შემთხვევაში. მე გთავაზობთ, რომ თავად იპოვოთ პასუხი და გვითხრათ შემდეგ გაკვეთილზე, შეავსოთ თქვენი ამბავი, პრეზენტაცია ანგარიშის სახით შესრულებული სამუშაოს შესახებ. მოცემულია კვლევითი დავალება "რა ემართება წყალბადის ზეჟანგს ნედლ კარტოფილთან და მოხარშვისას?"
- რომროგორ ფიქრობთ, არსებობენ თუ არა ბუნებაში კატალიზატორები? (ფერმენტები) (დიახ)
რა ახალი ისწავლეთ გაკვეთილზე?
როგორ არის დამოკიდებული რეაქციების სიჩქარე სხვადასხვა ფაქტორზე, როგორ დავაჩქაროთ რეაქცია?
სად შეგიძლიათ გამოიყენოთ ნასწავლი პრაქტიკაში? (ზოგიერთი ქიმიური პროცესის შენელება, ზოგიერთი პროცესის დაჩქარება).
IV . ცოდნის კონსოლიდაცია. გენერალიზაცია და სისტემატიზაცია
Ჯგუფური სამუშაო.
1. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია:
ა) რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების ბუნებაზე;
ბ) რეაქციის ტემპერატურაზე;
გ) კატალიზატორის არსებობისგან;
დ) თითოეული ჩამოთვლილი ფაქტორიდან.
2. მარილმჟავას ხსნარის ურთიერთქმედების სიჩქარე მაქსიმალურია ნაჭერთან
რკინა 3) თუთია
მაგნიუმი 4) სპილენძი
3 . მარილმჟავას ხსნარის თუთიასთან ურთიერთქმედების სიჩქარე ყველაზე მაღალი იქნება, თუ თუთია ფორმაშია:
1).გრანულები, 3).ჩიფსები,
2).ფირფიტები, 4). ფხვნილი.
4. თუთიის გრანულის ურთიერთქმედების სიჩქარე მაქსიმალურია მჟავას ხსნართან
1) ქვანახშირი, 3) ჰიდროქლორინი,
2) ძმარმჟავა, 4) გოგირდოვანი.
5. მეტი წყალბადი გამოიყოფა ერთ წუთში, თუ რეაქციისთვის გამოიყენება შემდეგი:
A).Zn(გრანულები) და CH 3 COOH (10% ხსნარი)
B) Zn (ფხვნილი) და HCl (10% ხსნარი)
B) Zn (გრანულები) და HCl (10% ხსნარი)
გ). Zn (ფხვნილი) და CH 3 COOH (10% ხსნარი)
6. რატომ ინახება მალფუჭებადი საკვები მაცივარში?
ა). ტენიანობა შენარჩუნებულია
ბ) მცირდება ქიმიური რეაქციების სიჩქარე,
in). გემო უმჯობესდება,
გ). არ არის სწორი პასუხი.
7. რატომ ფეთქდება ხანდახან ფქვილის ქარხნები?
ა) ფქვილი იწვის დაბალ ტემპერატურაზე;
ბ). ფქვილს აქვს დიდი გარე ზედაპირი;
გ) ფქვილს აქვს დაბალი ტენიანობა;
გ). არ არის სწორი პასუხი.
8. მიუთითეთ მჟავა, რომელშიც თუთია ყველაზე ნელა იხსნება (ხსნარში ყველა მჟავის მასური წილი 20%):
ა) მარილი;
ბ) გოგირდის;
გ) ჰიდროიოდური;
დ) ძმარი.
9. ოთახის ტემპერატურაზე რეაქცია ყველაზე დაბალი სიჩქარით მიმდინარეობს:
ა) გრანულირებული თუთია 2% H ხსნარით 2 ᲘᲡᲔ 4
ბ) თუთიის ფხვნილი 2% H ხსნარით 2 ᲘᲡᲔ 4
გ) გრანულირებული თუთია 10% H ხსნარით 2 ᲘᲡᲔ 4
დ) თუთიის ფხვნილი 10% H ხსნარით 2 ᲘᲡᲔ 4
ვ. ანარეკლი
რომკლასი დაყოფილია 4 ჯგუფად.
(მასწავლებელი უწოდებს 3 ფაქტორიან ჯგუფებს. თუ ფაქტორი სწორია, მაშინ ჯგუფი ტაშს უკრავს. ყოველი სწორი პასუხისთვის - 1 ქულა, არასწორი 0-ისთვის).
1 ჯგუფი : ტემპერატურა , ქარი, ნივთიერებების რაოდენობა.
2 ჯგუფი : კლიმატი, წყალი,ნივთიერებების კონცენტრაცია .
3 ჯგუფი : მოცულობა; რეაქციებისთვისკატალიზატორი , წონა.
4 ჯგუფი : მყარი ნივთიერებებისთვის -ზედაპირის ფართობი , ნივთიერებების ბუნება , ელექტროობა.
ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ახასიათებს რამდენად სწრაფად ან ნელა მიმდინარეობს ნივთიერებების ტრანსფორმაცია. ქიმიური კინეტიკა არის ქიმიური რეაქციების სიჩქარის შესწავლა. მისი ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ამოცანაა რეაქციის სიჩქარის კონტროლი.
ერთგვაროვანი რეაქციისთვის, რომელიც მიმდინარეობს მუდმივ მოცულობაში, რეაქციის სიჩქარე უდრის რეაქციაში მონაწილე რომელიმე ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილებას დროის ერთეულზე:
თუ კონცენტრაცია მცირდება (C2< С 1), то перед дробью ставят знак «минус», т. к. скорость не может иметь отрицательное значение.
1. რეაგენტების ბუნება
მაგალითად, ლითონები (ნატრიუმი და კალიუმი) ერთი და იგივე ნივთიერებით - წყალი - რეაგირებენ სხვადასხვა სიჩქარით. კალიუმი ძალიან ენერგიულად რეაგირებს წყალთან და გამოთავისუფლებული წყალბადი აალდება ჰაერში (სურ. 2). ნატრიუმი უფრო ადვილად რეაგირებს წყალთან (ნახ. 1).
ბრინჯი. 1. ნატრიუმის წყალთან ურთიერთქმედება
ბრინჯი. 2. კალიუმის წყალთან ურთიერთქმედება
2. საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაცია
რაც უფრო დიდია ნივთიერებების კონცენტრაცია, მით მეტია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების შეჯახების ალბათობა, შესაბამისად, უფრო დიდია რეაქციის სიჩქარე.
3. ტემპერატურა
ბევრი ქიმიური პროცესი აჩქარებს ტემპერატურის მატებასთან ერთად. მაგალითად, ოთახის ტემპერატურაზე ხორცი გაცილებით სწრაფად გაფუჭდება, ვიდრე მაცივარში; ნოტიო ტროპიკული კლიმატის მქონე ქვეყნებში მანქანები უფრო სწრაფად ჟანგდებიან, ვიდრე ჩრდილოეთ განედებში.
მაგალითად, თუ გოგირდმჟავას ხსნარს დაემატება სპილენძის (II) ოქსიდის პატარა შავი ფხვნილი, ცვლილებები არ შეინიშნება. როდესაც ნარევი გაცხელდება, ხსნარი გახდება ლურჯი.
4. წნევა
წნევა გავლენას ახდენს რეაქციის სიჩქარეზე, როდესაც რეაქცია მიმდინარეობს აირისებრი ნივთიერებების მონაწილეობით. წნევის მატებასთან ერთად, რეაქციის სიჩქარე იზრდება. ეს გამოწვეულია იმით, რომ წნევის მატებასთან ერთად მოლეკულებს შორის მანძილი მცირდება, შესაბამისად, იზრდება მოლეკულების შეჯახების ალბათობა, რაც იწვევს ნივთიერების ტრანსფორმაციას.
5. საწყისი ნივთიერებების შეხების ზედაპირი
რაც უფრო დიდია მყარი ნივთიერების დაფქვის ხარისხი, მით მეტია ნივთიერების ხსნართან კონტაქტის ფართობი. ეს, თავის მხრივ, გავლენას ახდენს რეაქციის სიჩქარეზე. რაც უფრო დიდია რეაგენტების კონტაქტის ზედაპირი, მით მეტია რეაქციის სიჩქარე.
6. კატალიზატორის არსებობა
ქიმიური რეაქციების სიჩქარე შეიძლება დამოკიდებული იყოს გარკვეული ნივთიერებების არსებობაზე.
ნივთიერებები, რომლებიც აჩქარებენ ქიმიურ რეაქციას, მაგრამ თავად არ მოიხმარენ მასში, ეწოდება კატალიზატორები.
თუ ალუმინის ფხვნილს შეურევთ იოდის ფხვნილს, მაშინ რეაქციის ნიშნები არ იქნება. რეაქცია არ მიდის. მაგრამ როგორც კი დაამატებთ კატალიზატორს - წვეთ წყალს - იწყება ძალადობრივი რეაქცია. წყალი, ამ შემთხვევაში, მონაწილეობს რეაქციაში, აჩქარებს ნივთიერებების ტრანსფორმაციას, მაგრამ თავად მასში არ მოიხმარება.
ბრინჯი. 3. ალუმინის ურთიერთქმედება იოდთან წყლის თანდასწრებით
უნდა გვახსოვდეს, რომ ერთ კატალიზატორს შეუძლია დააჩქაროს ერთი რეაქცია, მაგრამ არა მეორე. ასევე არის რეაქციები, რომლებიც სწრაფად მიმდინარეობს კატალიზატორის გარეშე. ასეთ რეაქციებს არაკატალიტიკური ეწოდება. მაგალითად, ეს არის იონის გაცვლის რეაქციები ხსნარებში.
ზოგიერთი რეაქცია, გარკვეულ პირობებში, შეიძლება მიმდინარეობდეს როგორც წინ, ასევე საპირისპირო მიმართულებით. მაგალითად, ნახშირორჟანგი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის ნახშირმჟავას, რომელიც თავის მხრივ იშლება ნახშირორჟანგად და წყალში.
CO 2 + H 2 O ↔ H 2 CO 3
ასეთი რეაქციები იწერება შექცევადობის ნიშნით და ე.წ შექცევადი.
თუ შექცევად რეაქციაში წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარე თანაბარია, მაშინ ასეთ მდგომარეობას ეწოდება ქიმიური წონასწორობა.
ბიბლიოგრაფია
1. ორჟეკოვსკი პ.ა. ქიმია: მე-9 კლასი: ზოგადი განათლების სახელმძღვანელო. ინსტ. / პ.ა. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, მ.მ. შალაშოვა. - M.: Astrel, 2013. (§14)
2. რუძიტის გ.ე. ქიმია: არაორგანული. ქიმია. ორგანო. ქიმია: სახელმძღვანელო. 9 უჯრედისთვის. / გ.ე. რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. - მ.: განმანათლებლობა, სს "მოსკოვის სახელმძღვანელოები", 2009. (§14)
3. ხომჩენკო ი.დ. ამოცანებისა და სავარჯიშოების კრებული ქიმიაში საშუალო სკოლისთვის. - M.: RIA "ახალი ტალღა": გამომცემელი უმერენკოვი, 2008 წ.
4. ენციკლოპედია ბავშვებისთვის. ტომი 17. ქიმია / თავი. რედ. ვ.ა. ვოლოდინი, წამყვანი. სამეცნიერო რედ. ი.ლენსონი. - M.: Avanta +, 2003. (გვ. 116-131)
1. ციფრული საგანმანათლებლო რესურსების ერთიანი კოლექცია (ვიდეო გამოცდილება თემაზე) ().
2. ჟურნალის "ქიმია და სიცოცხლე" ელექტრონული ვერსია ().
Საშინაო დავალება
1. გვ. 99 No 3-8 პ.ა. ორჟეკოვსკი "ქიმია: მე -9 კლასი" / P.A. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, მ.მ. შალაშოვა. - M.: Astrel, 2013 წ.
2. რატომ იწვის თხევადი ბენზინი და ეთანოლი მშვიდად, ხოლო ამ ნივთიერებების ორთქლი ჰაერთან შერევისას ფეთქდება?
3. რა არის კატალიზატორი? როგორ ცვლის კატალიზატორი ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს?
მესმის - მავიწყდება, ვხედავ - მახსოვს, ვაკეთებ - მესმის.
გაკვეთილის თემა:ქიმიური რეაქციის სიჩქარე. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები.
სამიზნე:გაიღრმავონ და განზოგადონ მოსწავლეთა ცოდნა ქიმიური რეაქციის სიჩქარის შესახებ, ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორების შესახებ;
Დავალებები:
საგანმანათლებლო:ჩამოყალიბდეს ცნება „ქიმიური რეაქციების სიჩქარის“, გამოიყვანოს ფორმულები ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული რეაქციების სიჩქარის გამოსათვლელად, განიხილოს რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული ქიმიური რეაქციების სიჩქარე;
განვითარებადი:ლოგიკური აზროვნების განვითარება: ექსპერიმენტული მონაცემების დამუშავებისა და ანალიზის უნარი, ქიმიური რეაქციის სიჩქარესა და გარე ფაქტორებს შორის კავშირის დადგენა.
საგანმანათლებლო:გუნდური მუშაობის პროცესში კომუნიკაციური კომპეტენციების აღზრდა; ყოველდღიური წიგნიერება.
განათლების საშუალებები:მულტიმედიური პროექტორი, კომპიუტერი, პროგრამული პროდუქტი, ლაბორატორიული აღჭურვილობა და რეაგენტები;
სწავლების მეთოდები:რეპროდუქციული, კვლევითი, ნაწილობრივი ძებნა;
გაკვეთილების ორგანიზების ფორმა:საუბარი, კვლევითი აქტივობა, დამოუკიდებელი მუშაობა.
სტუდენტების მუშაობის ორგანიზების ფორმა:ფრონტალური, ინდივიდუალური, ჯგუფური.
გაკვეთილის ტიპი:არსებული ცოდნის ათვისება.
გაკვეთილების დროს:
შესასწავლი თემის მნიშვნელობისა და გაკვეთილის მიზნის დასაბუთება.
მასწავლებლის შესავალი სიტყვა:დღეს გვაქვს არაჩვეულებრივი გაკვეთილი, დღევანდელ თემაზე მუშაობისას თქვენ გააკეთებთ კლასტერს, რომლის ძირითადი კონცეფცია იქნება ჩვენი გაკვეთილის თემა: ქიმიური რეაქციის სიჩქარე. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები.
ჩვენ უკვე გავეცანით ქიმიური რეაქციების ძირითად ტიპებს, ვისწავლეთ მათი გარჩევა ფიზიკური ფენომენებისგან გარკვეული მახასიათებლების მიხედვით. ჩვენ დავრწმუნდით, რომ რეაქციაში შემავალი ნივთიერებების თვისებები განსხვავდება წარმოქმნილი ნივთიერებების თვისებებისგან.
დროა ვისაუბროთ ქიმიური რეაქციის ხანგრძლივობაზე, ე.ი. ქიმიური პროცესის მიმდინარეობის შესახებ იმ დროს, როდესაც ის ხდება. დღეს ჩვენ ვისაუბრებთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე, განვსაზღვრავთ ფაქტორებს, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ცოდნის განახლება.
რა ვიცით ქიმიური რეაქციების შესახებ? (რეაქციის სახეები, რომლებიც მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფით ან პირიქით გაცხელებისას; ზოგი სწრაფია, ზოგი ნელი.)
მითხარი, შეგხვედრიათ თუ არა თქვენს ცხოვრებაში რეაქცია ძალიან სწრაფად?
ა) წვა; ბ) სოდა + ძმარი; შიგნით)...
როგორ განვსაზღვროთ, რომ ისინი სწრაფები არიან?
რაც შეეხება ნელ რეაქციებს? ა) რკინის დაჟანგვა; ბ) მაწონი;
ინფორმაცია:ტყეში ჩაგდებული გაზეთის სრული გახრწნისთვის – 1 წ.
თუნუქის ქილის დაჟანგვა - 10 წელი.
მინა პრაქტიკულად არ იშლება საუკუნეების განმავლობაში.
ეს რეაქციები დაბალი სიჩქარეა.
ახალი მასალის შესწავლის აქტივობების ორგანიზება.
ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.
ფიზიკის კურსიდან იცით „მოძრაობის სიჩქარის“ ცნება (მაგიდაზე მუშაობა).
| მოგზაურობის სიჩქარე | სიჩქარის ერთეული |
| მატარებლის სიჩქარე: | |
| მდინარის დინების სიჩქარე: | |
| ფილმის როლის სიჩქარე: | 24 fps |
| ადამიანის ჟანგბადის მოხმარების მაჩვენებელი: | |
| სიჩქარის რეაქცია: |
Კითხვა:დაიმახსოვრეთ რა არის მექანიკური მოძრაობის სიჩქარე?
ეს არის ფიზიკური სხეულის მიერ გავლილი ბილიკის სიგრძე დროის ერთეულზე.
გავლილი მანძილის თანაფარდობა დროის ერთეულთან.
Კითხვა:რა იცვლება დროში მექანიკური მოძრაობის დროს?
სხეულის კოორდინატები, აქედან გამომდინარე, ბილიკის სიგრძე.
ფილმის გადახვევა ხდება კინოკამერით გარკვეული სიჩქარით - 24 კადრი წამში. რა იცვლება დროთა განმავლობაში?
ჩარჩოების რაოდენობა.
სუნთქვისას ადამიანი მოიხმარს ჟანგბადს. რა იცვლება დროთა განმავლობაში?
ლიტრის რაოდენობა.
პროცესის სიჩქარე არის გარკვეული ფიზიკური რაოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე. რა იცვლება რეაქციის დროს? ეს არის ნივთიერების კონცენტრაცია.
ქიმიური რეაქციების სიჩქარისა და მექანიზმების შესწავლას ქიმიური კინეტიკა ეწოდება.
განვიხილოთ ორი მაგალითი (ექსპერიმენტს ატარებს მასწავლებელი).
მაგიდაზე არის ორი საცდელი მილი, ერთში ტუტეს ხსნარი (KOH), მეორეში ლურსმანი; დაამატეთ CuSO 4 ხსნარი ორივე სინჯარაში. რას ვხედავთ?
მაგალითების გამოყენებით მოსწავლეები აფასებენ რეაქციების სიჩქარეს და აკეთებენ სათანადო დასკვნებს.
პირველ სინჯარაში რეაქცია მყისიერად მოხდა, მეორეში - ჯერ შესამჩნევი ცვლილებები არ არის.
დავწეროთ რეაქციის განტოლებები (ორი მოსწავლე წერს განტოლებებს დაფაზე):
CuSO 4 + 2KOH \u003d Cu (OH) 2 + K 2 SO 4; Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Fe + CuSO 4 \u003d FeSO 4 + Cu; Fe0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu0
Კითხვა:რა დასკვნის გაკეთება შეგვიძლია განხორციელებული რეაქციებიდან?
Კითხვა:რატომ არის ერთი რეაქცია მყისიერი და მეორე ნელი?
ამისათვის უნდა გვახსოვდეს, რომ არის ქიმიური რეაქციები, რომლებიც ხდება რეაქციის სივრცის მთელ მოცულობაში (აირებში ან ხსნარებში), და არის სხვები, რომლებიც ხდება მხოლოდ ნივთიერებების კონტაქტურ ზედაპირზე (მყარი ნივთიერების წვა გაზი, ლითონის ურთიერთქმედება მჟავასთან, ნაკლებად აქტიური ლითონის მარილი).
დემონსტრირებული ექსპერიმენტის შედეგებზე დაყრდნობით სტუდენტები ასკვნიან:
რეაქცია 1 არის ერთგვაროვანი, ხოლო რეაქცია 2 არის ჰეტეროგენული.
ამ რეაქციების სიჩქარე მათემატიკურად განისაზღვრება სხვადასხვა გზით.
რეაქციის სიჩქარის საკითხის განხილვისას აუცილებელია გავიხსენოთ, რომ ქიმიაში რეაქციები იყოფა ერთგვაროვან და ჰეტეროგენებად.
განმარტება:რეაქციებს, რომლებიც მიმდინარეობს ერთგვაროვან გარემოში (რეაგენტებს შორის ინტერფეისი არ არის), მაგალითად, აირების ნარევში ან ხსნარებში, ეწოდება ერთგვაროვან (ბერძნული ჰომოდან - "თანაბარი", "იგივე").
განმარტება:ჰეტეროგენული არის რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ნივთიერებებს შორის არაჰომოგენურ გარემოში (არსებობს ინტერფეისი რეაქტიულ ნივთიერებებს შორის). მაგალითად, მყარი და თხევადი, აირისა და თხევადი, მყარი და აირის საკონტაქტო ზედაპირზე და ა.შ. (ბერძნული ჰეტეროდან - "განსხვავებული", "განსხვავებული").
ა) ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ერთგვაროვანი რეაქციისთვის.
განვიხილოთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფცია ერთგვაროვანი გარემოსთვის.
კითხვა: რა არის ქიმიური რეაქციის განხორციელების ერთ-ერთი პირობა?
ქიმიური რეაქციის ერთ-ერთი პირობაა ნაწილაკების შეჯახება.
რა კავშირია ქიმიური რეაქციის სიჩქარესა და ნაწილაკების შეჯახების სიხშირეს შორის?
რაც უფრო მეტი ნაწილაკი ეჯახება, მით უფრო სწრაფია ქიმიური რეაქციის სიჩქარე.
ახლა შეეცადეთ ჩამოაყალიბოთ ქიმიური რეაქციის სიჩქარის განმარტება?
რეაქციის სიჩქარე არის შეჯახების რაოდენობა ან ელემენტარული მოქმედებების რაოდენობა დროის ერთეულზე.
ვინაიდან შეუძლებელია ნაწილაკების შეჯახების რაოდენობის გამოთვლა, საჭიროა სხვა მნიშვნელობის პოვნა, რომელიც დროთა განმავლობაში იცვლება ქიმიური რეაქციის დროს. საწყისი ნივთიერებები გარდაიქმნება რეაქციის პროდუქტებად, შესაბამისად, ნივთიერების რაოდენობა იცვლება.
დასკვნა:რეაქციის სიჩქარე არის ცვლილება ერთ-ერთი ნივთიერების კონცენტრაციაში, რომელიც რეაგირებდა ან წარმოიქმნა რეაქციის შედეგად დროის ერთეულში.
თუ რეაქცია მიმდინარეობს ნივთიერებებს შორის ჰეტეროგენულ სისტემაში, მაშინ რეაქციაში მოხვედრილი ნივთიერებები არ შედიან კონტაქტში ერთმანეთთან მთელი მოცულობის მანძილზე, არამედ მხოლოდ ზედაპირზე. მაგალითად, ნახშირის წვისას, ჟანგბადის მოლეკულები რეაგირებენ მხოლოდ იმ ნახშირბადის ატომებთან, რომლებიც ზედაპირზეა. ნახშირის დაქუცმაცებისას მისი ზედაპირის ფართობი იზრდება და წვის სიჩქარე იზრდება. ამასთან დაკავშირებით, ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარის განმარტება შემდეგია:
ბ) ქიმიური რეაქციის სიჩქარე ჰეტეროგენული რეაქციისთვის.
ჰეტეროგენული რეაქციისთვის:ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება იმ ნივთიერებების მოლების რაოდენობით, რომლებიც შედიან რეაქციაში ან წარმოიქმნება რეაქციის შედეგად, დროის ერთეულზე ერთეულ ზედაპირზე.
მათემატიკური ფორმით, ეს განმარტება შეიძლება გამოიხატოს შემდეგნაირად:
Კითხვა:როგორ შეიძლება გაიზარდოს რეაქციის სიჩქარე, თუ რეაქტიული ნივთიერებები მყარია?
აუცილებელია ნივთიერებების საკონტაქტო ზედაპირის გაზრდა, ე.ი. გაანადგურე მყარი.
ამრიგად, ჰეტეროგენული რეაქციებისთვის, ერთ-ერთი ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეს, არის რეაქტორების საკონტაქტო არეალის ზომა. ამიტომ, წარმოებაში, ქიმიური რეაქციები "თხევად საწოლში" ასე ხშირად ტარდება. ამ მიზნით მყარ ნივთიერებას წვრილად მსხვრევენ, აჭიანურებენ თითქმის მტვრის მდგომარეობამდე და შემდეგ მასში ქვემოდან გადიან მეორე ნივთიერებას, ჩვეულებრივ გაზს. მის გავლას წვრილად დაყოფილ პირველ ნივთიერებაში - რეაგენტში - თან ახლავს დუღილის ილუზია. მაგალითად, „თხევად კალაპოტში“ გოგირდის წვრილად დაქუცმაცებული პირიტის გამოწვა გოგირდმჟავას წარმოებისას ხორციელდება.
ქიმიური რეაქციების სიჩქარის ცოდნას დიდი პრაქტიკული და მეცნიერული მნიშვნელობა აქვს.
გაკვეთილზე მივედით დასკვნამდე, რომ ქიმიური რეაქცია გასათვალისწინებელია არა მხოლოდ ხარისხობრივი და რაოდენობრივი თვალსაზრისით, არამედ გასათვალისწინებელია მისი სიჩქარეც.
ეს აუცილებელია, პირველ რიგში, ქიმიური რეაქციის გასაკონტროლებლად.
არ დაგავიწყდეთ, რომ თქვენ ხართ კლასტერი.
ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები.
ჩვენ განვიხილეთ რა არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე, დავადგინეთ, რომ მათემატიკურად ერთგვაროვანი და ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე განსხვავებულად არის განსაზღვრული.
Კითხვა:რა განსაზღვრავს რეაქციის სიჩქარეს?
ჩვენ ჩამოვთვალეთ ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. ამ განცხადებების სანდოობის გამოკვლევა მოგიწევთ დამოუკიდებლად, ჯგუფებში მუშაობით.
დავალება ჯგუფებისთვის:
ახსენით, თუ როგორ მოქმედებს რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება, რეაქტანტების კონტაქტის არეალი, კონცენტრაცია და ტემპერატურა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ახსნა შეიძლება იყოს მეცნიერული და ხატოვანი, დაკავშირებული ყოველდღიურ მაგალითებთან, მხატვრული, შეგიძლიათ დახაზოთ სიტუაცია, რომელიც ხსნის ამ ფენომენებს.
იმათ. თქვენ უნდა შექმნათ მოდელი, რომელიც უნდა ახსნას რატომ და როგორ იცვლება რეაქციის სიჩქარე. თქვენი მოდელი შეიძლება იყოს: ახსნა, სურათი, ნაკვეთი. ხატოვანი ახსნის შესამუშავებლად შეგიძლიათ მიმართოთ ANALOGY-ს, ე.ი. როგორია ეს სიტუაცია? დრო მოცემულია ჯგუფური დისკუსიისთვის (10 წთ.)
დავალება ნომერი 1
რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების გავლენა ჰეტეროგენული ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ვარჯიში:განმარტეთ, რატომ მოქმედებს რეაქტიული ნივთიერებების ბუნება ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
პროგრესის გამოცდილება:დაამატეთ თუთიის და მაგნიუმის ნაჭრები მარილმჟავას თანაბარ მოცულობას.
! შეადარეთ ამ ორი რეაქციის სიჩქარე.
! ახსენით სიჩქარის სხვაობის მიზეზი.
!
დავალება ნომერი 2
ნივთიერებების კონცენტრაციის გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ვარჯიში:განმარტეთ, რატომ მოქმედებს რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
პროგრესის გამოცდილება:დაასხით გოგირდმჟავას ხსნარი თანაბარი მოცულობის 2 სინჯარაში, ერთდროულად დაამატეთ ნატრიუმის თიოსულფატის სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარები (25 გ/ლ და 200 გ/ლ).
რეაქცია მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით: Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 S 2 O 3
H 2 S 2 O 3 \u003d H 2 O + S + SO 2
! გაითვალისწინეთ დრო, რომლის შემდეგაც გოგირდის ნალექი ჩნდება საცდელ მილებში.
! ახსენით ნალექის არათანაბარი გამოჩენის მიზეზი.
დავალება ნომერი 3
რეაგენტების საკონტაქტო ზედაპირის ზემოქმედება ჰეტეროგენული ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ვარჯიში:განმარტეთ, რატომ მოქმედებს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე რეაქტანტების ზედაპირის ფართობი.
პროგრესის გამოცდილება:ერთ სინჯარაში მოათავსეთ ცარცის ნაჭერი, მეორეში დაქუცმაცებული ცარცი და დაამატეთ მარილმჟავას თანაბარი მოცულობები.
! შეადარეთ რეაქციის სიჩქარე და ახსენით მათი განსხვავების მიზეზი.
! დაწერეთ ქიმიური რეაქციების განტოლება.
დავალება ნომერი 4
ტემპერატურის გავლენა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ვარჯიში:განმარტეთ, რატომ მოქმედებს რეაქტიული ნივთიერებების ტემპერატურა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
პროგრესის გამოცდილება:მოამზადეთ სპილენძის ჰიდროქსიდი: შეურიეთ სპილენძის სულფატის ხსნარი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. მიღებული სპილენძის ჰიდროქსიდი ჩაასხით ორ სინჯარაში. გაათბეთ ერთი მათგანი.
! გაითვალისწინეთ დრო, რომ შავი სპილენძის ოქსიდი გამოჩნდეს გათბობით და გაცხელების გარეშე.
! გამოიტანეთ დასკვნა რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურაზე დამოკიდებულების შესახებ.
დავალება ნომერი 5
კატალიზატორის მოქმედება ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
ვარჯიში:განმარტეთ, რატომ მოქმედებს კატალიზატორი ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე
პროგრესის გამოცდილება:წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი ჩაასხით 2 სინჯარაში. გააცხელეთ ერთი, მეორეს დაუმატეთ მანგანუმის ოქსიდის (IV) ცოტაოდენი ფხვნილი.
! რას უყურებ? ახსენით შედეგი.
მიღებული მონაცემების ანალიზი.
მოუსმინეთ თითოეული ჯგუფის შესრულებას. ყურადღებით ვუსმენთ და ვქმნით კლასტერს.
Მაგალითად:
1. რეაგენტების ბუნების გავლენის ანალოგია:
ადამიანები მოდიან სხვადასხვა ხასიათით, განსხვავებული ტემპერამენტით და ამაზეა დამოკიდებული მათი მუშაობის სიჩქარე, სხვა ადამიანებთან დაახლოების სიჩქარე. ასე რომ, ნივთიერებებს აქვთ საკუთარი "ხასიათები" და ეს გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციების სიჩქარეზე.
2. რეაგენტების ზედაპირის ფართობის გავლენის ანალოგია:
ძველი ზღვის სიმღერიდან: "ჩვენ უკანა მხარეს ვართ ანძაზე, ათასის წინააღმდეგ, ერთად!". ამ სიმღერის გმირებმა შეამცირეს მტრებთან კონტაქტის არეალი და შეამცირეს მათთან "რეაქციის სიჩქარე", ანუ შეამცირეს დამარცხების შესაძლებლობა.
3. კონცენტრაციის ეფექტის ანალოგია:
რაც მეტი ნივთიერებაა მოცულობის ერთეულზე, მით მეტია შეჯახება მოლეკულებს შორის და უფრო მაღალია რეაქციის სიჩქარე. ეს ჰგავს დიდ სუპერმარკეტს, სადაც ბევრი საქონელი და ბევრი მომხმარებელია. სუპერმარკეტი უფრო მეტ საქონელს ყიდის, ვიდრე მცირე სპეციალიზებული მაღაზია, რადგან მომხმარებელს აქვს „გამოცდილი“ სხვადასხვა საქონლის დიდი რაოდენობა.
Საცობები. მანქანების კონცენტრაცია უფრო დიდია, ხოლო მოძრაობის სიჩქარე ნაკლებია. მასწავლებლის კომენტარი: დიახ, ასეც ხდება ქიმიაში: თუ ნივთიერებების კონცენტრაცია ძალიან მაღალია, რეაქცია არ მიმდინარეობს, უნდა განზავდეს წყლით ისე, რომ მოლეკულებს „სადღაც ჰქონდეთ გასაფანტი“.
4. ტემპერატურის გავლენის ანალოგია:
როდესაც ტემპერატურა იზრდება, მოლეკულების მოძრაობის სიჩქარე იზრდება, ამიტომ ისინი უფრო ხშირად ეჯახებიან და რეაგირებენ. ეს დისკოთეკას ჰგავს, სადაც ყველა მოძრაობს, ცეკვავს და, შესაბამისად, უფრო ადვილია ერთმანეთის გაცნობა, ვიდრე, მაგალითად, შეხვედრაზე, სადაც ყველა თავის ადგილზე ზის.
5. კატალიზატორის ეფექტის ანალოგია:
ორი ადამიანი არ არის მეგობარი, შესაძლოა მტრობის დროსაც კი. მესამემ გადაწყვიტა მათი დამეგობრება საქმის სასიკეთოდ. მიდის ერთ-ერთთან, აწარმოებს მოლაპარაკებას, ერთიანდება, მერე ერთად მიდიან მეორესთან, ისევ თანხმდებიან (შუამავალთან მოლაპარაკება ხანდახან ადვილია), შუამავალი მიდის და პირველი ორი მეგობრობს!
კითხვა: რა ჰქვია ნივთიერებებს, რომლებიც აჩქარებენ ქიმიურ რეაქციას?
მასწავლებელი - ასე რომ, ჩვენ მოვუსმინეთ თითოეულ ჯგუფს, თქვენ ასახეთ თქვენს გამოსვლაში ერთ-ერთი ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე.
კითხვა: მითხარით, რატომ გვჭირდება ასეთი ფიგურული წარმოდგენები?
პასუხი: - მიმდინარე ქიმიური პროცესების უკეთ დასამახსოვრებლად და გასაგებად.
მასწავლებელი - ასე რომ, ჩვენ გადავხედეთ თითოეული ჯგუფის სპექტაკლებს, თითოეულმა ჯგუფმა აისახა თავის მეტყველებაში ერთ-ერთი ფაქტორი, რომელიც გავლენას ახდენს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. ვნახოთ რა კლასტერი შექმენით.
შესწავლილის კონსოლიდაცია და განზოგადება.
ამოცანა:ახლა კი თქვენთვის პრაქტიკული დავალება:
რომელიღაც ლაბორატორიაში დიდი ხნის განმავლობაში ცდილობდნენ ქიმიური რეაქციის დაწყებას, მაგრამ არაფერი გამოუვიდა, მაგრამ შემდეგ ერთ-ერთმა ლაბორანტი, როცა ლაბორატორიაში მარტო დარჩა, რეაქცია დაიწყო! ყველა გაიქცა, რომ ენახა, რას აკეთებდა, რომ რეაქცია დაეწყო, მაგრამ ყველას იმედგაცრუება - ისევ არაფერი მომხდარა... მარტო დარჩენილმა ისევ სცადა რეაქციის გატარება და ... ისევ წავიდა! ღირდა ყველას დარეკვა, რომ ეჩვენებინა, რომ რეაქცია არ ყოფილა ...
რა შუაშია აქ? თუ ლაბორანტი რეაქციის დასაწყებად იყენებდა მხოლოდ ჩვეულებრივ საშუალებებს (გათბობა, მორევა, კონცენტრაციის შეცვლა), მაშინ ეს იმუშავებდა თანამშრომლების თანდასწრებით. შემდეგ კი თვითონაც არ ესმოდა, რატომ ახერხებს მარტო, მაგრამ არა კოლეგებთან ერთად.
მის მოსაგვარებლად გთავაზობთ TRIZ მინიშნებას. TRIZ-ში (გამომგონებელი პრობლემის გადაჭრის თეორია) არის ასეთი ჯადოსნური სიტყვა MATHEM, რაც ნიშნავს სხვადასხვა გავლენის ჩამონათვალს.
მინიშნება პრობლემის გადასაჭრელად:
M - მექანიკური (ნებისმიერი შერევა, წნევა)
ა- აკუსტიკური (ხმა)
T- თერმული
X- ქიმიური
ე- ელექტრო
M - მაგნიტური
მოუსმინეთ სტუდენტების პასუხებს, თუ მოსწავლეები არ მივიდნენ სწორ პასუხზე, მაშინ
სწორი პასუხია მოცემული (ლაბორანტი აჩუმდა, როცა ექსპერიმენტი მარტო ჩაატარა, მაგრამ, რა თქმა უნდა, ის ჩუმად იყო ყველას წინაშე...).
გამოდის, რომ ხმას ასევე შეუძლია გავლენა მოახდინოს ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. ხმა არის ვიბრაცია, რა ფაქტორს ეხება ხმის ეფექტი? რატომ შეიძლება გავლენა იქონიოს რყევებმა ქიმიური რეაქციის დაწყებაზე?
ვიბრაცია ხელს უწყობს სითხის შერევას, რაც იმას ნიშნავს, რომ ისინი ზრდის რეაქტანტების ზედაპირის ფართობს.
რეაქციის სიჩქარის შესახებ ცოდნის გამოყენება ყოველდღიურ ცხოვრებაში
რატომ ინახება საკვები მაცივარში?
ინჰიბიტორები გამოიყენება საკვების შესანარჩუნებლად.
სხვა რა სახელი შეიძლება დაერქვას ამ ნივთიერებებს? დაასახელეთ კონსერვანტები, რომლებსაც სახლში ვიყენებთ.
Საშინაო დავალება. &15 გამოყენებული; & 14 გვ.
შეჯამება.
ანარეკლი.ახლა კი გთხოვ დეპეშა მომწერო. ეს არ უნდა იყოს ტელეგრაფიული ტიპის 3-4 წინადადებაზე მეტი, რომელშიც ასახავთ თქვენს შთაბეჭდილებას ჩვენი დღევანდელი მუშაობის შესახებ.
მადლობა ყველას თანამშრომლობისთვის.
ქიმიური რეაქციების სიჩქარე 6.4.2 No86
განმარტებითი შენიშვნა.
გაკვეთილის ეს განვითარება ეხება მე-11 კლასში შესწავლილ განყოფილებას „ქიმიური გარდაქმნები“. თემაზე გაკვეთილის მომზადებისას დაცული იყო კლასების ფორმირების ზოგადი მოთხოვნები, როგორიცაა ხილვადობის პრინციპების, ხელმისაწვდომობისა და შემოთავაზებული მასალის სამეცნიერო შინაარსის თანაფარდობა, ნივთიერებების უსაფრთხო მოპყრობის კულტურის დაცვა და. ქიმიური მოვლენებისა და პროცესების ჰოლისტიკური მსოფლმხედველობის დანერგვა, გაკვეთილის შედეგების პროგნოზირება და დაგეგმვა.
გაკვეთილის მკაფიოდ ჩამოყალიბებული მიზნები და ამოცანები ხორციელდება სხვადასხვა მეთოდების, ფორმებისა და სწავლების მეთოდების გამოყენებით. შემოთავაზებულია ახალი ცოდნის აღმოჩენის გაკვეთილი კვლევის ელემენტებით, ვინაიდან ამ ეტაპზე სტუდენტები მიიღებენ თეორიულ ცნებებს საკმარისად, რომლებიც ფიქსირდება გაკვეთილის პრაქტიკული ნაწილის განხორციელებისას. გამოყენებული იყო საგანმანათლებლო საქმიანობის ორგანიზების შემდეგი ფორმები: ფრონტალური, ჯგუფური, ინდივიდუალური. მასწავლებელს აქვს როლი სასწავლო პროცესის რეგულირებაში, მოსწავლეების წარმართვაში, მათი დაკვირვების მონიტორინგში, შედეგების შესწორებაში და დამატებაში და ამ უკანასკნელის ანალიზში.
დაგეგმილი შედეგები: ჩამოაყალიბოს ძირითადი ცნებები თემაზე, გაიგოს სხვადასხვა ფაქტორების გავლენის მნიშვნელობა ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე. გაიგეთ ქიმიური რეაქციის კონტროლის შესაძლებლობა მისი წარმოქმნის პირობების შეცვლით. ქიმიური ექსპერიმენტის დაგეგმვისა და განხორციელების, შედეგების ოსტატურად ჩაწერისა და ანალიზის უნარის გამომუშავება. გააცნობიეროს მიმდინარე ქიმიური პროცესებისა და ფენომენების მთლიანობა, განახორციელოს ცნებების ცვალებადობა, რომელიც გამოიყენება ეკოლოგიური და ინტერდისციპლინარული სფეროების ფენომენებზე.
გაკვეთილის თემა : ქიმიური რეაქციების სიჩქარე.
გაკვეთილის მიზნები : ცნების არსის შესწავლა: ქიმიური რეაქციების სიჩქარე, ამ მნიშვნელობის დამოკიდებულების იდენტიფიცირება სხვადასხვა გარე ფაქტორებზე.
გაკვეთილის მიზნები:
საგანმანათლებლო რა არის ქიმიური რეაქციების სიჩქარე და რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული.
განვითარებადი მოსწავლეები სწავლობენ ექსპერიმენტული მონაცემების დამუშავებას და ანალიზს, ქიმიური რეაქციის არსის გამოვლენას, ქიმიური რეაქციის სიჩქარესა და გარე ფაქტორებს შორის კავშირის გარკვევას.
საგანმანათლებლო მოსწავლეებს უვითარდებათ კომუნიკაციის უნარები დაწყვილებული, კოლექტიური მუშაობის პროცესში. მოიზიდეთ ქიმიის საშუალებები მსოფლიოში მიმდინარე პროცესების გასაგებად. პრაქტიკული მუშაობისას აცნობიერებენ ვალდებულებას, მკაცრად დაიცვან ინსტრუქციები შედეგის მისაღებად.
გაკვეთილის ტიპი : ახალი ცოდნის აღმოჩენის გაკვეთილი კვლევის ელემენტებით.
სწავლების მეთოდი : ნაწილობრივ საძიებო, ორგანიზაციის ფორმა: ინდივიდუალური, ჯგუფური, ფრონტალური, კოლექტიური
ლიტერატურა მასწავლებლისა და მოსწავლისთვის:
2. G.E.Rudzitis, F.G.Feldman Chemistry. მე-11 კლასი. საბაზო დონე / სახელმძღვანელო საგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის.
3. გარა ნ.ნ. ქიმიის გაკვეთილი 11 უჯრედი.
4. გარა ნ.ნ., გაბრუსევა ნ.ი. Ქიმია. დავალების წიგნი „ასისტენტი“ 11 უჯრედით.
განათლების საშუალებები:ქიმიკატები და აღჭურვილობა ექსპერიმენტებისთვის, მულტიმედიური კონსოლი, კომპიუტერი.
გაკვეთილის ეტაპები | მასწავლებლის საქმიანობის დასაბუთება | მოსწავლეთა პროგნოზირებული აქტივობები | ჩამოყალიბდა UUD |
|||||||||||||||||||||||
მოსწავლეებისა და მასწავლებლის ურთიერთ მისალმება; არყოფნის დაფიქსირება; მოსწავლეთა მზაობის შემოწმება გაკვეთილისთვის. | მოამზადეთ სტუდენტები სამუშაოდ | კლასის მზადყოფნა სამუშაოსთვის | მასწავლებელთან თანამშრომლობისა და თანაშემოქმედების სურვილი |
|||||||||||||||||||||||
გავიხსენოთ:
| მიეცით მოსწავლეებს გაკვეთილის მიზანი და ამოცანები. დარწმუნდით, რომ მოსწავლეები მოტივირებულნი არიან და მიიღებენ გაკვეთილის დავალებას კითხვაზე (2) განხილვისას უნდა აღინიშნოს, რომ ქიმიური რეაქცია შესაძლებელია მხოლოდ მოლეკულების შეჯახებისას. | მოსწავლეთა აქტიური მუშაობა აჩვენებს მათ მზაობას გაკვეთილის თემის აღქმისთვის. პირადი ცხოვრებისეული გამოცდილებიდან სტუდენტები ვარაუდობენ, რომ სხვადასხვა რეაქციების ხანგრძლივობა განსხვავებულია. | შეძლონ კოლექტიურ დისკუსიაში მონაწილეობა, საკუთარი პოზიციის არგუმენტირება. შეძლოს ცოდნისა და ყოველდღიური დაკვირვების გამოყენება |
|||||||||||||||||||||||
ვწერთ გაკვეთილის თემას „ქიმიური რეაქციების სიჩქარე“. ვაყალიბებთ გაკვეთილის დავალებას: გავარკვიოთ რა არის ქიმიური რეაქციის სიჩქარე და რა ფაქტორებზეა დამოკიდებული იგი. გაკვეთილის მსვლელობისას გავეცნობით კითხვის თეორიას „ქიმიური რეაქციის სიჩქარე“. მერეპრაქტიკაში ჩვენ დავადასტურებთ ზოგიერთ ჩვენს თეორიულ ვარაუდს. | დაასახელეთ გაკვეთილის მიზანი და მისი განხორციელების უხეში გეგმა. | |||||||||||||||||||||||||
განვიხილოთ ორი მაგალითი. მაგიდაზე ორი სინჯი დგას, ერთში - ტუტეს ხსნარი (NaOH), მეორეში - ლურსმანი; დაამატეთ CuSO ხსნარი ორივე სინჯარაში 4 . რას ვხედავთ? პირველ სინჯარაში რეაქცია მყისიერად მოხდა, მეორეში - ჯერ შესამჩნევი ცვლილებები არ არის. შევადგინოთ რეაქციის განტოლებები (ორი მოსწავლე წერს განტოლებებს დაფაზე):
Cu 2+ + 2OH - \u003d Cu (OH) 2
Fe 0 + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu 0 გაითვალისწინეთ, რომ რეაქცია 1) ერთგვაროვანია, ხოლო რეაქცია 2) ჰეტეროგენულია. ეს ჩვენთვის მნიშვნელოვანია. რამდენ ხანს გრძელდება რეაქცია და რაზეა დამოკიდებული? ჩვენ შევეცდებით ამ კითხვებზე პასუხის გაცემას ჩვენი გაკვეთილის განმავლობაში. ქიმიური რეაქციების სიჩქარისა და მექანიზმების შესწავლას ე.წქიმიური კინეტიკა. | აუცილებელია მოსწავლეთა ვარაუდების ქიმიური ცდით დადასტურება. | საჩვენებელი ექსპერიმენტის შედეგების მიხედვით მოსწავლეები დარწმუნდებიან თავიანთი ვარაუდების მართებულობაში. | შეძლოს დამოუკიდებლად ან მასწავლებლის დახმარებით ჩაწეროს დემონსტრაციის შედეგები, გამოიტანოს დასკვნა, დაგეგმოს სწავლის შესაძლო ეტაპი. შეძლოს ქიმიური რეაქციების განტოლებების დაწერა. |
|||||||||||||||||||||||
მოდით მივმართოთ „სიჩქარის“ ცნებას. თქვენ იცით ისეთი კომბინაციები, როგორიცაა მოძრაობის სიჩქარე, კითხვის სიჩქარე, აუზის შევსების სიჩქარე და ა.შ. ზოგადად, რა არის სიჩქარე? ნებისმიერი ფაქტორის ცვლილება დროის ერთეულზე. და რა ფაქტორი იცვლება, როდესაც საქმე ეხება რეაქციის სიჩქარეს? ჩვენ უკვე ვთქვით, რომ ქიმიური რეაქცია ხდება ნაწილაკების შეჯახებისას. მაშინ, აშკარაა, რომ რეაქციის სიჩქარე რაც უფრო დიდია, მით უფრო ხშირად ეჯახება ნაწილაკები. საწყისი ნივთიერებების ნაწილაკების შეჯახებისას წარმოიქმნება ახალი ნაწილაკები – რეაქციის პროდუქტები. რა იცვლება დროთა განმავლობაში ქიმიურ რეაქციაში? იცვლება საწყისი ნივთიერებების რაოდენობა და იცვლება რეაქციის პროდუქტების რაოდენობა. თუ ნივთიერების რაოდენობას დავუკავშირებთ ერთეულ მოცულობას, მივიღებთ ნივთიერების მოლარულ კონცენტრაციას. ნივთიერების მოლური კონცენტრაცია იზომება მოლ/ლ-ში. რეაქციის სიჩქარის დასადგენად საჭიროა გარკვეული ინტერვალებით გქონდეთ მონაცემები რეაქციის რომელიმე კომპონენტის კონცენტრაციის ცვლილების შესახებ. რეაქციის განტოლება იწერება დაფაზე I 2 (გაზი) + H 2 (გაზი) + 2HI (გაზი) და მოცემულია იოდის კონცენტრაციის ცვლილებების ცხრილი დროთა განმავლობაში (მარჯვენა სვეტი - HI კონცენტრაციის ცვლილება ჯერ არ არის შევსებული) | უზრუნველყოს ცოდნის აზრიანი აღქმა დაადგინეთ ფაქტორი, რომლითაც შეიძლება შეფასდეს რეაქციის სიჩქარე მოლური კონცენტრაციის ცნების და მისი საზომი ერთეულების გაცნობა | მოსწავლეთა აქტიური მოქმედებები სასწავლო ობიექტთან საუბრისას მოსწავლეები მიდიან დასკვნამდე, რომ რეაქციის სიჩქარე დაკავშირებულია რეაქციაში მონაწილე ნივთიერებების კონცენტრაციასთან. | შეძლოს მიზეზობრივი ურთიერთობების აგება, საჭირო შედარება, განზოგადება და დამოკიდებულების განხორციელება. |
|||||||||||||||||||||||
ჩვენ ვაშენებთ იოდის კონცენტრაციის ცვლილებების გრაფიკს დროთა განმავლობაში С HI, მოლ/ლ 3 1,2 1,0 2 1,0 0,8 0,8 0,6 0,6 0,4 3 0,4 0,2 0,2 0 5 10 15 20 დრო, ს | დროთა განმავლობაში რეაქციის კონცენტრაციის ცვლილებების გრაფიკი სტუდენტებს აძლევს შესაძლებლობას დამოუკიდებლად დაადგინონ რეაქციის სიჩქარე და თვალყური ადევნონ, თუ როგორ იცვლება ის რეაქციის დროს. | კვლევის უნარების ჩამოყალიბება - ექსპერიმენტის მიხედვით გრაფიკის აგება | შეძლოს რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების დაფიქსირება სხვადასხვა ფაქტორზე. ჩამოაყალიბეთ შესაბამისი დასკვნები |
|||||||||||||||||||||||
დროთა განმავლობაში რეაქციის ან რეაქციის პროდუქტის კონცენტრაციის ცვლილების მრუდი ეწოდებაკინეტიკური მრუდი. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეარის ერთ-ერთი რეაგენტის კონცენტრაციის ცვლილება დროის ერთეულზე. C 2 - c 1 ∆c 0.3 - 1 v = = = = - 0.03 (მოლ/ლ წმ) T 2 – t 1 ∆t 20 – 0 ჩვეულებრივია რეაქციის სიჩქარის დადებით მნიშვნელობად განხილვა, მინუს ნიშანი მიუთითებს, რომ კონცენტრაციაზე დამოკიდებულების ფუნქცია I. 2 დროდადრო მცირდება. გრაფიკიდან გამომდინარეობს, რომ დროთა განმავლობაში მცირდება არა მხოლოდ კონცენტრაცია, არამედ რეაქციის სიჩქარეც. მოდით დავადასტუროთ ეს გათვლებით. მოდით განვსაზღვროთ სიჩქარე კინეტიკური მრუდის სხვადასხვა ნაწილისთვის: განყოფილებაში 1: v = 0.08 მოლი / (ლ წმ), განყოფილებაში 2: v = 0.035 მოლი/(ლ წმ), განყოფილებაში 3: v = 0.01 მოლი/(ლ წმ) რა დასკვნები გამოდის კინეტიკური მრუდის ანალიზიდან? – რეაქციის პროგრესირებასთან ერთად მცირდება რეაქტიულის კონცენტრაცია. რეაქციის სიჩქარე დროთა განმავლობაში მცირდება. ცხადია, "რეაქციის სიჩქარე" არის პროცესის საშუალო სიჩქარე გარკვეული პერიოდის განმავლობაში, რომ რაც უფრო მცირეა დროის მონაკვეთი, მით უფრო ზუსტია სიჩქარის მნიშვნელობა. შეავსეთ ცხრილის მარჯვენა სვეტი რეაქციის პროდუქტის კონცენტრაციის მნიშვნელობებით HI. მნიშვნელობების განსაზღვრისას ვხელმძღვანელობთ რეაქციის განტოლებით. ჩვენ ვაშენებთ კინეტიკურ მრუდს რეაქციის პროდუქტთან მიმართებაში, ვადგენთ რეაქციის სიჩქარეს მრუდის 1, 2 და 3 მონაკვეთებისთვის. ჩვენ ვასკვნით, რომ სიჩქარე HI კომპონენტში ორჯერ მეტია ვიდრე I კომპონენტში. 2 . ამის პროგნოზირება შესაძლებელია რეაქციის განტოლებიდან. კინეტიკური მრუდის დამატებითმა ანალიზმა გვაჩვენა, რომ
| კინეტიკური მრუდის ეტაპობრივი ანალიზი იწვევს შესასწავლი მასალის აზრობრივ გაგებას, გამორიცხავს ცოდნის ფორმალიზმს. რეაქციის პროდუქტისთვის კინეტიკური მრუდის აგება გვიჩვენებს, რომ რეაქციის პროდუქტის დაგროვება ხდება თანდათანობით, რადგან საწყისი ნივთიერებები მოიხმარება. აუცილებელია ყურადღება მიაქციოთ სტიქიომეტრიული კოეფიციენტების ფიზიკურ ბუნებას ქიმიური რეაქციის განტოლებაში. | დამოუკიდებლად ჩამოაყალიბეთ "რეაქციის სიჩქარის" კონცეფცია დამოუკიდებლად გამოთვალეთ სიჩქარე მთელი კინეტიკური მრუდისა და მისი ცალკეული მონაკვეთებისთვის. მოსწავლეები თავად იღებენ რეაქციის სიჩქარის ერთეულებს გაანალიზეთ მიღებული გამოთვლების შედეგები. ჩამოაყალიბეთ დასკვნები | ||||||||||||||||||||||||
პლაკატი დაფაზე: ქიმიური რეაქცია მიდის სქემის მიხედვით A + B = 2C 2A + B = 2C | შეაფასეთ ახალი სასწავლო მასალის ათვისების სისწორე და ინფორმირებულობა, იდენტიფიცირება და აღმოფხვრა ხარვეზები და მცდარი წარმოდგენები | შეავსეთ ცხრილი | შეძლოს მიღებული ცოდნის გამოყენება მარტივი პრობლემების გადასაჭრელად. გააანალიზეთ მოქმედებათა თანმიმდევრობის სისწორე. შეძლოს პრობლემის განხილვაში მონაწილეობა, საკუთარი აზრის გამოთქმა შედეგზე. |
|||||||||||||||||||||||
დავალება: რომელ ჭურჭელში ერთი და იგივე სიმძლავრის ჭურჭელში მიმდინარეობს რეაქცია მაღალი სიჩქარით, თუ ამავდროულად პირველ ჭურჭელში წარმოიქმნება 10 გ წყალბადის ფტორი, ხოლო მეორეში 53 გ წყალბადის იოდიდი? | შეძენილი ცოდნის კონსოლიდაცია | დავალებების დამოუკიდებელი შესრულება შესრულების შედეგის ურთიერთდამოწმებით. | შეძლოს დამოუკიდებლად გადაჭრას ამოცანები თემაზე. გაანალიზეთ დავალების სისწორე. |
|||||||||||||||||||||||
მოდით შევაჯამოთ ძირითადი შედეგები. ვაყალიბებთ და ვწერთ რვეულში | ჩამოყალიბდეს მიღებული ინფორმაციის შეჯამების და მთავარის გამოკვეთის უნარი | დასკვნების დამოუკიდებელი ფორმულირება. გაკვეთილის ზოგადი ემოციური და პროდუქტიული ფონის ამოცნობა. | შეძლოს მიღებული ინფორმაციის შეჯამება და სისტემატიზაცია. მიიღეთ მონაწილეობა დისკუსიებში და შეძლოთ თქვენი აზრების გამოხატვა. |
|||||||||||||||||||||||
შემოთავაზებულია მრავალ დონის დავალება ბარათებზე: 1) სავალდებულო: §.12, 1-6 წმ. 62 2) სიღრმისეული: §. 12, ზ1-4 გვ.63 3) კრეატიული: განვიხილოთ პირიტისგან გოგირდმჟავას მიღების რეაქციები დაშლაზე ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულების თვალსაზრისით. ფაქტორები. | ჩაწერილი დავალების თანხლება კომენტარებით სხვადასხვა დონისთვის. | შეარჩიეთ დავალების ერთ-ერთი სახეობა საშინაო დავალების შესასრულებლად. საჭირო ინფორმაციის მოპოვება და დღიურში დაფიქსირება. | საშინაო დავალება შესრულებულია სწორად და სიამოვნებით. |
|||||||||||||||||||||||
