ჟანგბადის ფორმულის მიღების მეთოდები. ჟანგბადის წარმოების ინდუსტრიული გზა

ლითონის ჭრისას იგი ხორციელდება მაღალი ტემპერატურის გაზის ალით, რომელიც მიიღება წვადი აირის ან თხევადი ორთქლის დაწვით, რომელიც შერეულია კომერციულად სუფთა ჟანგბადთან.

ჟანგბადი დედამიწაზე ყველაზე გავრცელებული ელემენტიაგვხვდება სხვადასხვა ნივთიერების ქიმიური ნაერთების სახით: დედამიწაზე - 50%-მდე მასის, წყალბადის კომბინაციაში წყალში - დაახლოებით 86% მასის და ჰაერში - მდე 21% მოცულობით და 23% მასის.

ჟანგბადი ნორმალურ პირობებში (ტემპერატურა 20 ° C, წნევა 0,1 მპა) არის უფერო, აალებადი გაზი, ჰაერზე ოდნავ მძიმე, უსუნო, მაგრამ აქტიურად უჭერს მხარს წვას. ნორმალურ ატმოსფერულ წნევაზე და 0 ° C ტემპერატურაზე, 1 მ 3 ჟანგბადის მასა არის 1,43 კგ, ხოლო 20 ° C ტემპერატურაზე და ნორმალური ატმოსფერული წნევა - 1,33 კგ.

ჟანგბადს აქვს მაღალი რეაქტიულობა, წარმოქმნის ნაერთებს ყველა ქიმიურ ელემენტთან, გარდა (არგონი, ჰელიუმი, ქსენონი, კრიპტონი და ნეონი). ნაერთის რეაქციები ჟანგბადთან მიმდინარეობს დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით, ანუ ისინი ბუნებით ეგზოთერმულია.

როდესაც შეკუმშული აირისებრი ჟანგბადი შედის კონტაქტში ორგანულ ნივთიერებებთან, ზეთებთან, ცხიმებთან, ქვანახშირის მტვერთან, წვად პლასტმასებთან, ისინი შეიძლება სპონტანურად აანთონ სითბოს გამოყოფის შედეგად ჟანგბადის სწრაფი შეკუმშვის, ხახუნის და მყარი ნაწილაკების ლითონზე ზემოქმედების დროს, აგრეთვე ელექტროსტატიკური ნაპერწკალი. გამონადენი. ამიტომ ჟანგბადის გამოყენებისას ყურადღება უნდა მიექცეს, რომ ის არ შევიდეს კონტაქტში აალებადი და წვადი ნივთიერებებთან.

ყველა ჟანგბადის მოწყობილობა, ჟანგბადის ხაზები და ბალონები საფუძვლიანად უნდა იყოს გასუფთავებული.მას შეუძლია შექმნას ფეთქებადი ნარევები აალებადი გაზებით ან თხევადი აალებადი ორთქლით ფართო დიაპაზონში, რამაც ასევე შეიძლება გამოიწვიოს აფეთქებები ღია ალის ან თუნდაც ნაპერწკლის თანდასწრებით.

ჟანგბადის ნიშანდობლივი თვისებები ყოველთვის უნდა იყოს მხედველობაში ცეცხლოვანი დამუშავების პროცესში მისი გამოყენებისას.

ატმოსფერული ჰაერი ძირითადად წარმოადგენს სამი აირის მექანიკურ ნარევს შემდეგი მოცულობითი შემცველობით: აზოტი – 78,08%, ჟანგბადი – 20,95%, არგონი – 0,94%, დანარჩენი ნახშირორჟანგი, აზოტის ოქსიდი და სხვ. ჟანგბადი მიიღება ჰაერის გამოყოფითჟანგბადზე და ღრმა გაგრილების (გათხევადების) მეთოდით, არგონის გამოყოფასთან ერთად, რომლის გამოყენებაც მუდმივად იზრდება თ. აზოტი გამოიყენება როგორც დამცავი აირი სპილენძის შედუღებისას.

ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია ქიმიურად ან წყლის ელექტროლიზით. ქიმიური მეთოდებიარაპროდუქტიული და არაეკონომიური. ზე წყლის ელექტროლიზიპირდაპირი დენის ჟანგბადი მიიღება როგორც სუბპროდუქტი სუფთა წყალბადის წარმოებაში.

ჟანგბადი იწარმოება ინდუსტრიაშიატმოსფერული ჰაერიდან ღრმა გაგრილებითა და რექტიფიკაციით. ჰაერიდან ჟანგბადისა და აზოტის წარმოების დანადგარებში, ეს უკანასკნელი იწმინდება მავნე მინარევებისაგან, იკუმშება კომპრესორში გაგრილების ციკლის შესაბამის წნევაზე 0,6-20 მპა და გაცივდება სითბოს გადამცვლელებში გათხევადების ტემპერატურამდე, განსხვავება ჟანგბადისა და აზოტის გათხევადების ტემპერატურა არის 13 ° C, რაც საკმარისია თხევადი ფაზაში მათი სრული განცალკევებისთვის.

სუფთა თხევადი ჟანგბადი გროვდება ჰაერის გამოყოფის აპარატში, აორთქლდება და გროვდება გაზის დამჭერში, საიდანაც იგი კომპრესორით 20 მპა-მდე წნევით ცილინდრებში ჩადის.

ტექნიკური ჟანგბადი ასევე ტრანსპორტირდება მილსადენით. მილსადენის მეშვეობით ტრანსპორტირებული ჟანგბადის წნევა უნდა შეთანხმდეს მწარმოებელსა და მომხმარებელს შორის. ჟანგბადი ადგილზე მიეწოდება ჟანგბადის ბალონებში, ხოლო თხევადი სახით - სპეციალურ ჭურჭელში კარგი თბოიზოლაციით.

თხევადი ჟანგბადის გაზად გადაქცევისთვის გამოიყენება გაზიფიკატორები ან ტუმბოები თხევადი ჟანგბადის აორთქლების საშუალებით. ნორმალურ ატმოსფერულ წნევაზე და 20 ° C ტემპერატურაზე, აორთქლების დროს 1 დმ 3 თხევადი ჟანგბადი იძლევა 860 დმ 3 აირისებრ ჟანგბადს. ამიტომ, მიზანშეწონილია ჟანგბადის მიტანა შედუღების ადგილზე თხევად მდგომარეობაში, რადგან ეს ამცირებს ტარის წონას 10-ჯერ, რაც დაზოგავს ლითონს ცილინდრების წარმოებისთვის და ამცირებს ცილინდრების ტრანსპორტირებისა და შენახვის ღირებულებას.

შედუღებისა და ჭრისთვის-78 ტექნიკური ჟანგბადის მიხედვით იწარმოება სამ კლასში:

1-ლი - სისუფთავე არანაკლებ 99.7%
მე-2 - არანაკლებ 99,5%
მე-3 - მოცულობით არანაკლებ 99,2%.

ჟანგბადის სისუფთავეს დიდი მნიშვნელობა აქვს ჟანგბადის ჭრისთვის. რაც უფრო ნაკლებ გაზის მინარევებს შეიცავს, მით უფრო მაღალია ჭრის სიჩქარე, უფრო სუფთა და ნაკლები ჟანგბადის მოხმარება.

გამარჯობა.. დღეს მოგიყვებით ჟანგბადზე და როგორ მივიღოთ იგი. შეგახსენებთ, თუ თქვენ გაქვთ შეკითხვები, შეგიძლიათ დაწეროთ ისინი სტატიის კომენტარებში. თუ რაიმე დახმარება გჭირდებათ ქიმიასთან დაკავშირებით, . სიამოვნებით დაგეხმარებით.

ჟანგბადი ბუნებაში გავრცელებულია იზოტოპების სახით 16 O, 17 O, 18 O, რომლებსაც აქვთ შემდეგი პროცენტი დედამიწაზე - შესაბამისად 99,76%, 0,048%, 0,192%.

თავისუფალ მდგომარეობაში ჟანგბადი სამი ფორმისაა ალოტროპული ცვლილებები : ატომური ჟანგბადი - O o, დიოქსიგენი - O 2 და ოზონი - O 3. უფრო მეტიც, ატომური ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია შემდეგნაირად:

KClO 3 \u003d KCl + 3O 0

KNO 3 = KNO 2 + O 0

ჟანგბადი 1400-ზე მეტი სხვადასხვა მინერალისა და ორგანული ნივთიერების ნაწილია, ატმოსფეროში მისი შემცველობა მოცულობით 21%-ია. ადამიანის ორგანიზმი შეიცავს 65%-მდე ჟანგბადს. ჟანგბადი არის უფერო და უსუნო გაზი, წყალში ოდნავ ხსნადი (3 ტომი ჟანგბადი იხსნება 100 ტომი წყალში 20 ° C ტემპერატურაზე).

ლაბორატორიაში ჟანგბადი მიიღება გარკვეული ნივთიერებების ზომიერი გათბობით:

1) მანგანუმის ნაერთების (+7) და (+4) დაშლისას:

2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2
პერმანგანატის მანგანატი
კალიუმის კალიუმი

2MnO 2 → 2MnO + O 2

2) პექლორატების დაშლისას:

2KClO 4 → KClO 2 + KCl + 3O 2
პერქლორატი
კალიუმი

3) ბერტოლეტის მარილის (კალიუმის ქლორატის) დაშლისას.
ამ შემთხვევაში ატომური ჟანგბადი იქმნება:

2KClO 3 → 2KCl + 6O 0
ქლორატი
კალიუმი

4) როდესაც ჰიპოქლორმჟავას მარილები იშლება სინათლეში- ჰიპოქლორიტები:

2NaClO → 2NaCl + O 2

Ca(ClO) 2 → CaCl 2 + O 2

5) ნიტრატების გაცხელებისას.
ეს წარმოქმნის ატომურ ჟანგბადს. იმისდა მიხედვით, თუ რა პოზიციას იკავებს ნიტრატი ლითონი აქტივობის სერიაში, წარმოიქმნება სხვადასხვა რეაქციის პროდუქტები:

2NaNO 3 → 2NaNO 2 + O 2

Ca(NO 3) 2 → CaO + 2NO 2 + O 2

2AgNO 3 → 2 Ag + 2NO 2 + O 2

6) პეროქსიდების დაშლისას:

2H 2 O 2 ↔ 2H 2 O + O 2

7) არააქტიური ლითონების ოქსიდების გაცხელებისას:

2Ag 2 O ↔ 4Ag + O 2

ეს პროცესი აქტუალურია ყოველდღიურ ცხოვრებაში. ფაქტია, რომ სპილენძის ან ვერცხლისგან დამზადებული ჭურჭელი, რომელსაც აქვს ოქსიდის ფირის ბუნებრივი ფენა, გაცხელებისას წარმოქმნის აქტიურ ჟანგბადს, რაც ანტიბაქტერიული ეფექტია. არააქტიური ლითონების, განსაკუთრებით ნიტრატების მარილების დაშლა ასევე იწვევს ჟანგბადის წარმოქმნას. მაგალითად, ვერცხლის ნიტრატის დაშლის საერთო პროცესი შეიძლება წარმოდგენილი იყოს ეტაპად:

AgNO 3 + H 2 O → AgOH + HNO 3

2AgOH → Ag 2 O + O 2

2Ag 2 O → 4Ag + O 2

ან შემაჯამებელი სახით:

4AgNO 3 + 2H 2 O → 4Ag + 4HNO 3 + 7O 2

8) უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობის ქრომის მარილების გაცხელებისას:

4K 2 Cr 2 O 7 → 4K 2 CrO 4 + 2Cr 2 O 3 + 3 O 2
ბიქრომატის ქრომატი
კალიუმის კალიუმი

ინდუსტრიაში ჟანგბადი მიიღება:

1) წყლის ელექტროლიტური დაშლა:

2H 2 O → 2H 2 + O 2

2) ნახშირორჟანგის ურთიერთქმედება პეროქსიდებთან:

CO 2 + K 2 O 2 → K 2 CO 3 + O 2

ეს მეთოდი შეუცვლელი ტექნიკური გადაწყვეტაა სუნთქვის პრობლემის იზოლირებულ სისტემებში: წყალქვეშა ნავები, ნაღმები, კოსმოსური ხომალდები.

3) როდესაც ოზონი ურთიერთქმედებს შემამცირებელ აგენტებთან:

O 3 + 2KJ + H 2 O → J 2 + 2KOH + O 2

განსაკუთრებული მნიშვნელობა ენიჭება ჟანგბადის გამომუშავებას ფოტოსინთეზის პროცესში.ხდება მცენარეებში. დედამიწაზე მთელი სიცოცხლე ძირეულად დამოკიდებულია ამ პროცესზე. ფოტოსინთეზი რთული მრავალსაფეხურიანი პროცესია. დასაწყისი მას ნათელს აძლევს. თავად ფოტოსინთეზი შედგება ორი ფაზისგან: მსუბუქი და ბნელი. სინათლის ფაზაში, მცენარეების ფოთლებში შემავალი პიგმენტი ქლოროფილი ქმნის ეგრეთ წოდებულ „შუქის შთამნთქმელ“ კომპლექსს, რომელიც იღებს ელექტრონებს წყლიდან და ამით ყოფს წყალბადის იონებად და ჟანგბადად:

2H 2 O \u003d 4e + 4H + O 2

დაგროვილი პროტონები ხელს უწყობს ატფ-ის სინთეზს:

ADP + F = ATP

ბნელ ფაზაში ნახშირორჟანგი და წყალი გარდაიქმნება გლუკოზად. და ჟანგბადი გამოიყოფა როგორც გვერდითი პროდუქტი:

6CO 2 + 6H 2 O \u003d C 6 H 12 O 6 + O 2

blog.site, მასალის სრული ან ნაწილობრივი კოპირებით, საჭიროა წყაროს ბმული.

კითხვა ნომერი 2 როგორ მიიღება ჟანგბადი ლაბორატორიაში და მრეწველობაში? დაწერეთ შესაბამისი რეაქციების განტოლებები. რით განსხვავდება ეს მეთოდები ერთმანეთისგან?

პასუხი:

ლაბორატორიაში ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია შემდეგი გზით:

1) წყალბადის ზეჟანგის დაშლა კატალიზატორის თანდასწრებით (მანგანუმის ოქსიდი

2) ბერტოლეტის მარილის (კალიუმის ქლორატის) დაშლა:

3) კალიუმის პერმანგანატის დაშლა:

ინდუსტრიაში ჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან, რომელიც შეიცავს დაახლოებით 20% მოცულობით. ჰაერი თხევადდება წნევის ქვეშ და ძლიერი გაგრილებით. ჟანგბადს და აზოტს (ჰაერის მეორე ძირითად კომპონენტს) აქვთ სხვადასხვა დუღილის წერტილი. მაშასადამე, მათი გამოყოფა შესაძლებელია დისტილაციით: აზოტს უფრო დაბალი დუღილის წერტილი აქვს ვიდრე ჟანგბადი, ამიტომ აზოტი აორთქლდება ჟანგბადამდე.

განსხვავებები ჟანგბადის წარმოების სამრეწველო და ლაბორატორიულ მეთოდებს შორის:

1) ჟანგბადის მიღების ყველა ლაბორატორიული მეთოდი ქიმიურია, ანუ ამ შემთხვევაში ზოგიერთი ნივთიერება სხვაში გარდაიქმნება. ჰაერიდან ჟანგბადის მიღების პროცესი ფიზიკური პროცესია, ვინაიდან ზოგიერთი ნივთიერების სხვაში გადაქცევა არ ხდება.

2) ჟანგბადის მიღება შესაძლებელია ჰაერიდან გაცილებით დიდი რაოდენობით.

ჰაერი ჟანგბადის ამოუწურავი წყაროა. მისგან ჟანგბადის მისაღებად ეს გაზი უნდა გამოიყოს აზოტისა და სხვა გაზებისგან. ამ იდეას ეფუძნება ჟანგბადის წარმოების სამრეწველო მეთოდი. იგი ხორციელდება სპეციალური, საკმაოდ მოცულობითი აღჭურვილობის გამოყენებით. პირველ რიგში, ჰაერი ძლიერად გაცივდება, სანამ არ გადაიქცევა სითხეში. შემდეგ თხევადი ჰაერის ტემპერატურა თანდათან იზრდება. მისგან პირველი გაზის აზოტი გამოიყოფა (თხევადი აზოტის დუღილის წერტილი არის -196 ° C), ხოლო სითხე გამდიდრებულია ჟანგბადით.

ჟანგბადის მიღება ლაბორატორიაში. ჟანგბადის მიღების ლაბორატორიული მეთოდები ეფუძნება ქიმიურ რეაქციებს.

ჯ.პრისტლიმ მიიღო ეს აირი ნაერთისგან, რომლის სახელია ვერცხლისწყლის (II) ოქსიდი. მეცნიერმა შუშის ლინზა გამოიყენა მზის შუქის მატერიაზე ფოკუსირებისთვის.

თანამედროვე ვერსიაში ეს გამოცდილება ნაჩვენებია სურათზე 54. გაცხელებისას ვერცხლისწყლის (||) ოქსიდი (ყვითელი ფხვნილი) იქცევა ვერცხლისწყალდ და ჟანგბადად. ვერცხლისწყალი გამოიყოფა აირისებრ მდგომარეობაში და კონდენსირდება სინჯარის კედლებზე ვერცხლისფერი წვეთების სახით. ჟანგბადი გროვდება წყალზე მეორე სინჯარაში.

ახლა პრისტლის მეთოდი არ გამოიყენება, რადგან ვერცხლისწყლის ორთქლი ტოქსიკურია. ჟანგბადი წარმოიქმნება განხილულის მსგავსი სხვა რეაქციებით. ისინი ჩვეულებრივ წარმოიქმნება გაცხელებისას.

რეაქციებს, რომლებშიც ერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება რამდენიმე სხვა ნივთიერება, ეწოდება დაშლის რეაქციები.

ლაბორატორიაში ჟანგბადის მისაღებად გამოიყენება შემდეგი ჟანგბადის შემცველი ნაერთები:

კალიუმის პერმანგანატი KMnO4 (საერთო სახელი კალიუმის პერმანგანატი; ნივთიერება არის ჩვეულებრივი სადეზინფექციო საშუალება)

კალიუმის ქლორატი, KClO3

მცირე რაოდენობით კატალიზატორი - მანგანუმის (IV) ოქსიდი MnO2 - ემატება კალიუმის ქლორატს ისე, რომ ნაერთის დაშლა ხდება ჟანგბადის გამოყოფით1.

ქალკოგენის ჰიდრიდების H2E მოლეკულური სტრუქტურაშეიძლება გაანალიზდეს მოლეკულური ორბიტალური (MO) მეთოდით. მაგალითად, განვიხილოთ წყლის მოლეკულის მოლეკულური ორბიტალების სქემა (ნახ. 3)

მშენებლობისთვის (დაწვრილებით იხილეთ G. Gray "Electrons and chemical bond", M., გამომცემლობა "Mir", 1967, გვ. 155-62 და G. L. Miessier, D. A. Tarr, "Inorganic Chemistry", Prantice Hall Int. Inc. .., 1991, გვ.153-57) H2O მოლეკულის MO სქემის, კოორდინატების წარმოშობა თავსებადია ჟანგბადის ატომთან და წყალბადის ატომები განლაგებულია xz სიბრტყეში (ნახ. 3). ჟანგბადის 2s- და 2p-AO-ს გადაფარვა წყალბადის 1s-AO-სთან ნაჩვენებია ნახ.4-ზე. წყალბადი და ჟანგბადი AOs, რომლებსაც აქვთ იგივე სიმეტრია და მსგავსი ენერგიები, მონაწილეობენ MO-ს ფორმირებაში. ამასთან, AO-ს წვლილი MO-ების ფორმირებაში განსხვავებულია, რაც აისახება კოეფიციენტების სხვადასხვა მნიშვნელობებში AO-ების შესაბამის ხაზოვან კომბინაციებში. წყალბადის 1s-AO, ჟანგბადის 2s- და 2pz-AO ურთიერთქმედება (გადახურვა) იწვევს 2a1-დაკავშირების და 4a1-გაფხვიერების MO-ს წარმოქმნას.

>> ჟანგბადის მიღება

ჟანგბადის მიღება

ეს პუნქტი ეხება:

> ჟანგბადის აღმოჩენის შესახებ;
> მრეწველობასა და ლაბორატორიებში ჟანგბადის წარმოებაზე;
> დაშლის რეაქციების შესახებ.

ჟანგბადის აღმოჩენა.

კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4 (საერთო სახელწოდება კალიუმის პერმანგანატი; ნივთიერებაარის ჩვეულებრივი სადეზინფექციო საშუალება)

კალიუმის ქლორატი KClO3

მცირე რაოდენობით კატალიზატორი - მანგანუმის (IV) ოქსიდი MnO 2 - ემატება კალიუმის ქლორატს ისე, რომ ნაერთის დაშლა ხდება ჟანგბადის 1 გამოყოფით.

ლაბორატორიული ექსპერიმენტი No8

ჟანგბადის მიღება წყალბადის ზეჟანგის H 2 O 2 დაშლით

ჩაასხით 2 მლ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი (ამ ნივთიერების ტრადიციული სახელია წყალბადის ზეჟანგი) სინჯარაში. აანთეთ გრძელი ნატეხი და ჩააქრეთ (როგორც ასანთის დროს აკეთებთ), ისე რომ ძლივს ადუღდეს.
წყალბადის ოქსიდის ხსნარით სინჯარაში ჩაასხით ცოტა კატალიზატორი - მანგანუმის (IV) ოქსიდის შავი ფხვნილი. დააკვირდით გაზის ენერგიულ ევოლუციას. გამოიყენეთ მდუღარე ნატეხი, რათა დაადასტუროთ, რომ ეს გაზი ჟანგბადია.

დაწერეთ განტოლება წყალბადის ზეჟანგის დაშლის შესახებ, რომლის პროდუქტია წყალი.

ლაბორატორიაში ჟანგბადის მიღება ასევე შესაძლებელია ნატრიუმის ნიტრატის NaNO 3 ან კალიუმის ნიტრატის KNO 3 2 დაშლით. როდესაც თბება, ნაერთები ჯერ დნება და შემდეგ იშლება:

1 როდესაც ნაერთი თბება კატალიზატორის გარეშე, სხვა რეაქცია ხდება

2 ეს ნივთიერებები გამოიყენება სასუქად. მათი საერთო სახელია მარილიანი.

სქემა 7. ჟანგბადის მიღების ლაბორატორიული მეთოდები

რეაქციის სქემები გადააქციეთ ქიმიურ განტოლებად.

ინფორმაცია იმის შესახებ, თუ როგორ მიიღება ჟანგბადი ლაბორატორიაში, გროვდება სქემა 7-ში.

ჟანგბადი წყალბადთან ერთად არის წყლის დაშლის პროდუქტები ელექტრული დენის მოქმედებით:

ბუნებაში ჟანგბადი წარმოიქმნება მცენარეების მწვანე ფოთლებში ფოტოსინთეზის შედეგად. ამ პროცესის გამარტივებული დიაგრამა შემდეგია:

დასკვნები

ჟანგბადი აღმოაჩინეს მე -18 საუკუნის ბოლოს. რამდენიმე მეცნიერები .

ჟანგბადი მრეწველობაში მიიღება ჰაერიდან, ხოლო ლაბორატორიაში - გარკვეული ჟანგბადის შემცველი ნაერთების დაშლის რეაქციების დახმარებით. დაშლის რეაქციის დროს ერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება ორი ან მეტი ნივთიერება.

129. როგორ მიიღება ჟანგბადი მრეწველობაში? რატომ არ გამოიყენება ამისათვის კალიუმის პერმანგანატი ან წყალბადის ზეჟანგი?

130. რა რეაქციებს ეწოდება დაშლის რეაქციები?

131. შემდეგი რეაქციის სქემები გადააქციეთ ქიმიურ განტოლებად:

132. რა არის კატალიზატორი? როგორ შეუძლია მას გავლენა მოახდინოს ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობაზე? (ასევე იხილეთ § 15 თქვენი პასუხისთვის.)

133. ნახაზი 55 გვიჩვენებს თეთრი მყარის დაშლის მომენტს, რომელსაც აქვს ფორმულა Cd(NO3)2. ყურადღებით დააკვირდით სურათს და აღწერეთ ყველაფერი, რაც ხდება რეაქციის დროს. რატომ იფეთქებს მდნარი ნატეხი? დაწერეთ შესაბამისი ქიმიური განტოლება.

134. კალიუმის ნიტრატის KNO 3 გაცხელების შემდეგ ნარჩენებში ჟანგბადის მასური წილი იყო 40%. ეს ნაერთი მთლიანად დაიშალა?

ბრინჯი. 55. ნივთიერების დაშლა გაცხელებისას

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. 7 უჯრედისთვის. ზაჰალნოსვიტ. ნავჩ. ზაკლ. - კ .: საგამოფენო ცენტრი "აკადემია", 2008. - 136გვ.: ილ.

გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შეჯამება და მხარდაჭერა ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაცია სწავლების მეთოდების დამაჩქარებელი ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ვიქტორინები, ონლაინ დავალებების ტესტირება და სავარჯიშოები საშინაო დავალების სემინარები და ტრენინგ-კითხვები საკლასო დისკუსიებისთვის ილუსტრაციები ვიდეო და აუდიო მასალები ფოტოები, სურათები გრაფიკა, ცხრილები, სქემები კომიქსები, იგავ-გამონათქვამები, კროსვორდები, ანეკდოტები, ხუმრობები, ციტატები დანამატები აბსტრაქტები cheat sheets ჩიპები ცნობისმოყვარე სტატიებისთვის (MAN) ლიტერატურა ტერმინების ძირითადი და დამატებითი ლექსიკონი სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესება სახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გამოსწორება მოძველებული ცოდნის ახლით ჩანაცვლება მხოლოდ მასწავლებლებისთვის კალენდარული გეგმები სასწავლო პროგრამების მეთოდოლოგიური რეკომენდაციები

პორტალი სტუდენტისთვის. თვითმმართველობის ტრენინგი

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ