„ალკოჰოლები“ ​​ისტორიიდან  იცით თუ არა რომ ჯერ კიდევ IV საუკუნეში. ძვ.წ ე. იცოდნენ თუ არა ხალხმა ეთილის სპირტის შემცველი სასმელების დამზადება? ღვინო მიიღება ხილისა და კენკრის წვენების დუღილით. თუმცა, მისგან დამათრობელი კომპონენტის ამოღება მათ გაცილებით გვიან ისწავლეს. XI საუკუნეში. ალქიმიკოსებმა დააფიქსირეს აქროლადი ნივთიერების ორთქლი, რომელიც გამოიყოფა ღვინის გაცხელებისას განმარტება n მონოჰიდრული გაჯერებული სპირტების ზოგადი ფორმულა СnН2n+1ОН ალკოჰოლების კლასიფიკაცია ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობის მიხედვით CxHy(OH)n მონოჰიდრული სპირტები CH3 - CH2 - CH2 OH დიჰიდრიული გლიკოლები CH3 - CH - CH2 OH OH რადიკალის ნახშირწყალბადოვანი ნახშირწყალბადის რადიკალი ბუნებით CxHy(OH)n CxHy(OH)n ლიმიტი ლიმიტი CH3 CH3 –– CH CH2 CH2 2 ––CH 2 OH OH უჯერი უჯერი CH CH2 = CH CH––CH CH2 2 = 2 OH OH არომატული არომატული CH CH2 OH 2 --OH ალკოჰოლის შესაბამისი წყალბადი, დაამატეთ (ზოგადი) სუფიქსი - OL. სუფიქსის შემდეგ რიცხვები მიუთითებს ჰიდროქსილის ჯგუფის პოზიციას მთავარ ჯაჭვში: H | H-C-OH | H მეთანოლი H H H |3 |2 |1 H- C – C – C -OH | | | H H H პროპანოლ-1 H H H | 1 | 2 |3 H - C - C - C -H | | | H OH H პროპანოლი -2 იზომერიზმის ტიპები 1. ფუნქციური ჯგუფის პოზიციის იზომერიზმი (პროპანოლ–1 და პროპანოლ–2) 2. ნახშირბადის ჩონჩხის იზომერიზმი CH3-CH2-CH2-CH2-OH ბუტანოლ-1 CH3-CH -CH2-OH | CH3 2-მეთილპროპანოლ-1 3. ინტერკლასობრივი იზომერიზმი - ალკოჰოლები ეთერების იზომერულია: CH3-CH2-OH ეთანოლი CH3-O-CH3 დიმეთილის ეთერის სუფიქსი -ol  პოლიჰიდრული სპირტებისთვის, ბერძნულ სუფიქსამდე -ol (-di-, -tri-, ...) მითითებულია ჰიდროქსილის ჯგუფების რაოდენობა  მაგალითად: CH3-CH2-OH ეთანოლი ალკოჰოლების იზომერიზმის სახეები სტრუქტურული 1. ნახშირბადის ჯაჭვი 2. ფუნქციური ჯგუფის პოზიციები ფიზიკური თვისებები  ქვედა სპირტები (C1-C11) აქროლადი სითხეები მძაფრი სუნით  უმაღლესი სპირტები (C12- და უფრო მაღალი) სასიამოვნო სუნით მყარი მყარი ფიზიკური თვისებები დასახელება ფორმულა Pl. გ/სმ3 დნობაC tbpC მეთილის CH3OH 0.792 -97 64 ეთილის C2H5OH 0.790 -114 78 პროპილის CH3CH2CH2OH 0.804 -120 92 იზოპროპილის CH3-CH(OH) CH28-CH28-CH28-CH28-ის ფიზიკური თვისებები. : აგრეგაციის მდგომარეობა მეთილის სპირტი (ალკოჰოლების ჰომოლოგიური სერიის პირველი წარმომადგენელი) არის თხევადი. იქნებ მას აქვს მაღალი მოლეკულური წონა? არა. ნახშირორჟანგზე ბევრად ნაკლები. მერე რა არის? R - O ... H - O ... H - O H R R რატომ? CH3 - O ... H - O ... N - O H N CH3 და თუ რადიკალი დიდია? CH3 - CH2 - CH2 - CH2 - CH2 - O ... H - O H N წყალბადის ბმები ზედმეტად სუსტია ალკოჰოლის მოლეკულის შესანარჩუნებლად, რომელსაც აქვს დიდი უხსნადი ნაწილი, წყლის მოლეკულებს შორის ფიზიკური თვისებების თავისებურება: შეკუმშვა რატომ, გაანგარიშების ამოხსნისას პრობლემები, ისინი არასდროს იყენებენ მოცულობას, მაგრამ მხოლოდ წონის მიხედვით? შეურიეთ 500 მლ ალკოჰოლი და 500 მლ წყალი. ვიღებთ 930 მლ ხსნარს. წყალბადის ბმები ალკოჰოლისა და წყლის მოლეკულებს შორის იმდენად დიდია, რომ ხსნარის მთლიანი მოცულობა მცირდება, მისი „შეკუმშვა“ (ლათინური contraktio - შეკუმშვა). სპირტების ცალკეული წარმომადგენლები მონოჰიდრული სპირტი - მეთანოლი  უფერო სითხე დუღილის წერტილით 64C, დამახასიათებელი სუნი წყალზე მსუბუქია. იწვის უფერო ცეცხლით.  იგი გამოიყენება როგორც გამხსნელი და საწვავი შიდა წვის ძრავებში მეთანოლი არის შხამი  მეთანოლის ტოქსიკური ეფექტი დაფუძნებულია ნერვული და სისხლძარღვთა სისტემების დაზიანებაზე. 5-10 მლ მეთანოლის მიღება იწვევს მძიმე მოწამვლას, ხოლო 30 მლ და მეტი - სიკვდილამდე მონოჰიდრული სპირტი - ეთანოლი უფერო სითხე დამახასიათებელი სუნით და წვის გემოთი, დუღილის წერტილი 78C. წყალზე მსუბუქია. ერევა მას ნებისმიერ ურთიერთობაში.  აალებადი, იწვის სუსტად მანათობელი მოლურჯო ალი. საგზაო პოლიციასთან მეგობრობა სულები მეგობრობენ საგზაო პოლიციასთან? Მაგრამ როგორ! ოდესმე გაგაჩერებიათ საგზაო პოლიციის ინსპექტორი? ჩაისუნთქე მილში? თუ გაგიმართლათ, მაშინ მოხდა ალკოჰოლის დაჟანგვის რეაქცია, რომლის დროსაც ფერი შეიცვალა და ჯარიმის გადახდა მოგიწიათ. საინტერესოა კითხვა. ალკოჰოლი ეხება ქსენობიოტიკებს - ნივთიერებებს, რომლებიც არ არის ადამიანის ორგანიზმში, მაგრამ გავლენას ახდენს მის სასიცოცხლო აქტივობაზე. ყველაფერი დამოკიდებულია დოზაზე. 1. ალკოჰოლი არის საკვები ნივთიერება, რომელიც უზრუნველყოფს ორგანიზმს ენერგიით. შუა საუკუნეებში ორგანიზმი ენერგიის დაახლოებით 25%-ს ალკოჰოლის მოხმარებიდან იღებდა; 2. ალკოჰოლი არის წამალი, რომელსაც აქვს სადეზინფექციო და ანტიბაქტერიული მოქმედება; 3. ალკოჰოლი არის შხამი, რომელიც არღვევს ბუნებრივ ბიოლოგიურ პროცესებს, ანგრევს შინაგან ორგანოებს და ფსიქიკას და ჭარბი მოხმარების შემთხვევაში იწვევს სიკვდილს ეთანოლის გამოყენება  ეთილის სპირტი გამოიყენება სხვადასხვა ალკოჰოლური სასმელების დასამზადებლად;  მედიცინაში სამკურნალო მცენარეებიდან ექსტრაქტების მოსამზადებლად, ასევე დეზინფექციისთვის;  კოსმეტიკასა და პარფიუმერიაში ეთანოლი არის სუნამოებისა და ლოსიონების გამხსნელი ეთანოლის მავნე ზემოქმედება  ინტოქსიკაციის დასაწყისში განიცდის ცერებრალური ქერქის სტრუქტურები; ითრგუნება ტვინის ცენტრების აქტივობა, რომლებიც აკონტროლებენ ქცევას: იკარგება გონივრული კონტროლი ქმედებებზე და მცირდება კრიტიკული დამოკიდებულება საკუთარი თავის მიმართ. პავლოვმა ასეთ მდგომარეობას უწოდა "ქვექერქის ძალადობა"  სისხლში ალკოჰოლის ძალიან მაღალი შემცველობით, ტვინის საავტომობილო ცენტრების აქტივობა შეფერხებულია, ძირითადად განიცდის ცერებრუმის ფუნქცია - ადამიანი მთლიანად კარგავს ორიენტაციას მავნე. ეთანოლის ზემოქმედება  მრავალწლიანი ალკოჰოლური ინტოქსიკაციით გამოწვეული ტვინის სტრუქტურაში ცვლილებები შეუქცევადია და ალკოჰოლის დალევისგან ხანგრძლივი აბსტინენციის შემდეგაც კი, ისინი გრძელდება. თუ ადამიანი ვერ ჩერდება, მაშინ იზრდება ორგანული და, შესაბამისად, გონებრივი გადახრები ნორმიდან ეთანოლის მავნე ზემოქმედება  ალკოჰოლი უკიდურესად არასახარბიელო ზემოქმედებას ახდენს თავის ტვინის სისხლძარღვებზე. ინტოქსიკაციის დასაწყისში ისინი ფართოვდებიან, მათში სისხლის მიმოქცევა ნელდება, რაც თავის ტვინში შეშუპებას იწვევს. შემდეგ, როდესაც ალკოჰოლის გარდა, სისხლში მისი არასრული დაშლის მავნე პროდუქტების დაგროვება იწყება, მკვეთრი სპაზმი ჩნდება, ხდება ვაზოკონსტრიქცია და ვითარდება ისეთი საშიში გართულებები, როგორიცაა ცერებრალური ინსულტი, რაც იწვევს მძიმე ინვალიდობას და სიკვდილსაც კი. კითხვები კონსოლიდაციისთვის 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. ერთ ხელმოუწერელ ჭურჭელში წყალია, მეორეში კი ალკოჰოლი. შესაძლებელია თუ არა ინდიკატორის გამოყენება მათი ამოცნობისთვის? ვის აქვს წმინდა ალკოჰოლის მიღების პატივი? შეიძლება ალკოჰოლი იყოს მყარი? მეთანოლის მოლეკულური წონაა 32, ნახშირორჟანგი კი 44. გააკეთეთ დასკვნა ალკოჰოლის აგრეგაციის მდგომარეობის შესახებ. შეურიეთ ლიტრი ალკოჰოლი და ლიტრი წყალი. განსაზღვრეთ ნარევის მოცულობა. როგორ ჩავატაროთ საგზაო პოლიციის ინსპექტორი? შეუძლია თუ არა უწყლო აბსოლუტურ ალკოჰოლს წყლის გამოყოფა? რა არის ქსენობიოტიკები და როგორ უკავშირდება ისინი ალკოჰოლს? პასუხები 1. 2. 3. 4. 5. 6. 7. 8. თქვენ არ შეგიძლიათ. ინდიკატორები არ მოქმედებს ალკოჰოლებზე და მათ წყალხსნარებზე. რა თქმა უნდა, ალქიმიკოსები. შესაძლოა, თუ ეს ალკოჰოლი შეიცავს 12 ნახშირბადის ატომს ან მეტს. ამ მონაცემებიდან დასკვნის გაკეთება არ შეიძლება. წყალბადის ბმები ალკოჰოლის მოლეკულებს შორის ამ მოლეკულების დაბალ მოლეკულურ წონაზე ალკოჰოლის დუღილის ტემპერატურას არანორმალურად ამაღლებს. ნარევის მოცულობა არ იქნება ორი ლიტრი, მაგრამ გაცილებით ნაკლები, დაახლოებით 1 ლიტრი - 860 მლ. არ დალიოთ სასმელი მართვის დროს. იქნებ თუ გაათბეთ და დაამატებთ კონც. გოგირდის მჟავა. არ დაიზაროთ და დაიმახსოვროთ ყველაფერი, რაც გსმენიათ ალკოჰოლის შესახებ, გადაწყვიტეთ ერთხელ და სამუდამოდ, რა დოზაა თქვენი……. და საერთოდ საჭიროა? პოლიჰიდრული სპირტი ეთილენგლიკოლი  ეთილენგლიკოლი წარმოადგენს შემზღუდველი დიჰიდრული სპირტების - გლიკოლების წარმომადგენელს;  გლიკოლებმა სახელი მიიღეს სერიის მრავალი წარმომადგენლის ტკბილი გემოს გამო (ბერძნული „გლიკოები“ - ტკბილი);  ეთილენგლიკოლი არის ტკბილი გემოს სიროფიანი სითხე, უსუნო, შხამიანი. კარგად ერევა წყალთან და ალკოჰოლთან, ჰიგიროსკოპიული გამოყენება ეთილენგლიკოლის  ეთილენგლიკოლის მნიშვნელოვანი თვისებაა წყლის გაყინვის წერტილის დაწევის უნარი, საიდანაც ნივთიერებამ ფართო გამოყენება ჰპოვა, როგორც საავტომობილო ანტიფრიზის და ანტიფრიზის სითხეების კომპონენტი;  გამოიყენება ლავსანის (ძვირფასი სინთეზური ბოჭკოების) მისაღებად ეთილენგლიკოლი არის შხამი  დოზები, რომლებიც იწვევენ ფატალურ ეთილენგლიკოლის მოწამვლას, ძალიან განსხვავდება - 100-დან 600 მლ-მდე. ზოგიერთი ავტორის აზრით, ადამიანისთვის ლეტალური დოზაა 50-150 მლ. ეთილენგლიკოლის გამო სიკვდილიანობა ძალიან მაღალია და მოწამვლის ყველა შემთხვევის 60%-ზე მეტს შეადგენს;  ეთილენგლიკოლის ტოქსიკური მოქმედების მექანიზმი ჯერჯერობით საკმარისად არ არის შესწავლილი. ეთილენგლიკოლი სწრაფად შეიწოვება (მათ შორის კანის ფორებში) და უცვლელად ცირკულირებს სისხლში რამდენიმე საათის განმავლობაში, მაქსიმალურ კონცენტრაციას აღწევს 2-5 საათის შემდეგ. შემდეგ მისი შემცველობა სისხლში თანდათან იკლებს და ფიქსირდება ქსოვილებში. უფერო, ბლანტი, ჰიგიროსკოპიული, ტკბილი გემოს სითხე. წყალთან შერევა ყველა პროპორციით, კარგი გამხსნელი. რეაგირებს აზოტმჟავასთან ნიტროგლიცერინის წარმოქმნით. აყალიბებს ცხიმებსა და ზეთებს კარბოქსილის მჟავებით CH2 – CH – CH2 OH OH OH გლიცერინის გამოყენება  გამოიყენება     ნიტროგლიცერინის ფეთქებადი ნივთიერებების წარმოებაში; კანის დამუშავებისას; როგორც ზოგიერთი წებოვანი კომპონენტი; პლასტმასის წარმოებაში გლიცერინი გამოიყენება როგორც პლასტიზატორი; საკონდიტრო ნაწარმისა და სასმელების წარმოებაში (როგორც საკვები დანამატი E422) ხარისხობრივი რეაქცია პოლიჰიდრულ სპირტებზე თვისებრივი რეაქცია პოლიჰიდრულ სპირტებზე  რეაქცია პოლიჰიდრულ სპირტებზე არის მათი ურთიერთქმედება სპილენძის (II) ჰიდროქსიდის ახალ ნალექთან, რომელიც იხსნება ნათელი ლურჯის წარმოქმნით. -იისფერი ამონახსნი ამოცანები გაკვეთილის სრული სამუშაო ბარათი;  უპასუხეთ ტესტის კითხვებს;  კროსვორდის ამოხსნა  გაკვეთილის სამუშაო ბარათი „ალკოჰოლები“ ​​ ალკოჰოლების ზოგადი ფორმულა  დაასახელეთ ნივთიერებები:  CH3OH  CH3-CH2-CH2-CH2-OH  CH2(OH)-CH2(OH) ატომურობა. ალკოჰოლი?  ჩამოთვალეთ ეთანოლის გამოყენება  რა ალკოჰოლებს იყენებენ კვების მრეწველობაში?  რა ალკოჰოლი იწვევს ფატალურ მოწამვლას 30 მლ-ის მიღებისას?  რა ნივთიერება გამოიყენება ანტიფრიზის სითხედ?  როგორ განვასხვავოთ პოლიჰიდრული სპირტი მონოჰიდრული სპირტისაგან? წარმოების მეთოდები ლაბორატორია  ჰალოალკანების ჰიდროლიზი: R-CL+NaOH R-OH+NaCL  ალკენების ჰიდრატაცია: CH2=CH2+H2O C2H5OH  კარბონილის ნაერთების ჰიდროგენიზაცია სამრეწველო  მეთანოლის სინთეზი (გაზის სინთეზიდან OH3-2H2). ამაღლებული წნევა, მაღალი ტემპერატურა და თუთიის ოქსიდის კატალიზატორი)  ალკენების დატენიანება  გლუკოზის დუღილი: C6H12O6 2C2H5OH+2CO2 ქიმიური თვისებები I. რეაქცია RO–H ბმის გაწყვეტით  ალკოჰოლები რეაგირებენ ტუტესა და ლითონ-დედამიწის ტუტე ნაერთებთან. ალკოჰოლატები 2СH CH CH OH + 2Na  2CH CH CH ONa + H  2CH CH OH + Ca  (CH CHO) Ca + H  3 2 3 2 2 3 3 2 2 2 2 2 2 2  ურთიერთქმედება ორგანულ რეაქციასთან ) იწვევს ეთერების წარმოქმნას. CH COOH + HOC H  CHCOOC H (ძმური ეთილის ეთერი (ეთილის აცეტატი)) + HO 3 2 5 3 2 5 2 II. რეაქციები R–OH ბმის გაწყვეტასთან წყალბადის ჰალოიდებით: R–OH + HBr  R–Br + H2O III. ჟანგვის რეაქციები სპირტები იწვის: 2C3H7OH + 9O2  6CO2 + 8H2O ჟანგვის აგენტების მოქმედებით:  პირველადი სპირტები გარდაიქმნება ალდეჰიდებად, მეორად კეტონებად IV. დეჰიდრატაცია ხდება წყლის გამწმენდი რეაგენტებით გაცხელებისას (კონს. H2SO4). 1. ინტრამოლეკულური გაუწყლოება იწვევს ალკენების წარმოქმნას CH3–CH2–OH  CH2=CH2 + H2O 2. ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია იძლევა ეთერებს R-OH + H-O–R  R–O–R(ეთერი) + H2O.

ყველა ნივთიერება შეიძლება იყოს აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაში - მყარი, თხევადი, აირისებრი და პლაზმური. ძველად ითვლებოდა: სამყარო შედგება მიწის, წყლის, ჰაერისა და ცეცხლისგან. ნივთიერებების მთლიანი მდგომარეობა შეესაბამება ამ ვიზუალურ დაყოფას. გამოცდილება გვიჩვენებს, რომ საზღვრები საერთო სახელმწიფოებს შორის ძალიან თვითნებურია. დაბალ წნევაზე და დაბალ ტემპერატურაზე აირები იდეალურად ითვლება, მათში არსებული მოლეკულები შეესაბამება მატერიალურ წერტილებს, რომლებსაც შეუძლიათ შეჯახება მხოლოდ ელასტიური ზემოქმედების კანონების მიხედვით. მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედების ძალები ზემოქმედების მომენტში უმნიშვნელოა, თავად შეჯახება ხდება მექანიკური ენერგიის დაკარგვის გარეშე. მაგრამ მოლეკულებს შორის მანძილის მატებასთან ერთად მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული მოლეკულების ურთიერთქმედებაც. ეს ურთიერთქმედება იწყებს გავლენას აირისებრი მდგომარეობიდან თხევად ან მყარზე გადასვლაზე. მოლეკულებს შორის შეიძლება მოხდეს სხვადასხვა სახის ურთიერთქმედება.

ინტერმოლეკულური ურთიერთქმედების ძალებს არ აქვთ გაჯერება, განსხვავდება ატომების ქიმიური ურთიერთქმედების ძალებისგან, რაც იწვევს მოლეკულების წარმოქმნას. ისინი შეიძლება იყოს ელექტროსტატიკური დამუხტულ ნაწილაკებს შორის ურთიერთობისას. გამოცდილებამ აჩვენა, რომ კვანტური მექანიკური ურთიერთქმედება, რომელიც დამოკიდებულია მოლეკულების მანძილსა და ორმხრივ ორიენტაციაზე, უმნიშვნელოა 10-9 მ-ზე მეტ მოლეკულებს შორის. იშვიათი აირებში შეიძლება უგულებელვყოთ ან ვივარაუდოთ, რომ პოტენციალი ურთიერთქმედების ენერგია პრაქტიკულად ნულის ტოლია. მცირე დისტანციებზე ეს ენერგია მცირეა, ზე , მოქმედებს ურთიერთმიზიდულობის ძალები

at - ურთიერთ მოგერიება და ძალა

მოლეკულების მიზიდულობა და მოგერიება დაბალანსებულია და F= 0. აქ ძალები განისაზღვრება მათი კავშირით პოტენციურ ენერგიასთან, მაგრამ ნაწილაკები მოძრაობენ, აქვთ კინეტიკური ენერგიის გარკვეული რეზერვი.

გეი. დაე, ერთი მოლეკულა იყოს უმოძრაო და მეორე დაეჯახოს მას, რომელსაც აქვს ენერგიის ასეთი მარაგი. როდესაც მოლეკულები ერთმანეთს უახლოვდებიან, მიზიდულობის ძალები ასრულებენ პოზიტიურ მუშაობას და მათი ურთიერთქმედების პოტენციური ენერგია მანძილამდე მცირდება, ამავდროულად იზრდება კინეტიკური ენერგია (და სიჩქარე). როდესაც მანძილი მცირდება, მიზიდულობის ძალები შეიცვლება მოგერიების ძალებით. ამ ძალების წინააღმდეგ მოლეკულის მიერ შესრულებული სამუშაო უარყოფითია.

მოლეკულა მიუახლოვდება უძრავ მოლეკულას, სანამ მისი კინეტიკური ენერგია მთლიანად არ გარდაიქმნება პოტენციალად. მინიმალური მანძილი დ,რომელ მოლეკულებს შეუძლიათ ერთმანეთთან მიახლოება ჰქვია ეფექტური მოლეკულური დიამეტრი.გაჩერების შემდეგ, მოლეკულა დაიწყებს მოშორებას მზარდი სიჩქარით მომგერიებელი ძალების მოქმედებით. მანძილის ხელახლა გავლის შემდეგ, მოლეკულა მოხვდება მიზიდულობის ძალების რეგიონში, რაც შეანელებს მის მოცილებას. ეფექტური დიამეტრი დამოკიდებულია კინეტიკური ენერგიის საწყის მარაგზე, ე.ი. ეს მნიშვნელობა არ არის მუდმივი. ურთიერთქმედების პოტენციური ენერგიის ტოლ დისტანციებზე აქვს უსასრულოდ დიდი მნიშვნელობა ან "ბარიერი", რომელიც ხელს უშლის მოლეკულების ცენტრების კონვერგენციას უფრო მოკლე მანძილზე. ურთიერთქმედების საშუალო პოტენციური ენერგიის თანაფარდობა საშუალო კინეტიკურ ენერგიასთან განსაზღვრავს მატერიის მთლიან მდგომარეობას: აირებისთვის სითხეებისთვის, მყარისთვის.

შედედებული მედია არის თხევადი და მყარი. მათში ატომები და მოლეკულები განლაგებულია ახლოს, თითქმის შეხებით. სითხეებსა და მყარ სხეულებში მოლეკულების ცენტრებს შორის საშუალო მანძილი არის დაახლოებით (2 -5) 10 -10 მ, მათი სიმკვრივე დაახლოებით იგივეა. ატომთაშორისი მანძილი აღემატება იმ დისტანციებს, რომლებზეც ელექტრონული ღრუბლები ისე შეაღწია ერთმანეთს, რომ წარმოიქმნება საგრებელი ძალები. შედარებისთვის, ნორმალურ პირობებში აირებში საშუალო მანძილი მოლეკულებს შორის არის დაახლოებით 33 10 -10 მ.

AT სითხეებიმოლეკულთაშორისი ურთიერთქმედება უფრო გამოხატულია, მოლეკულების თერმული მოძრაობა ვლინდება წონასწორობის პოზიციის ირგვლივ სუსტი რხევებით და ერთი პოზიციიდან მეორეზე ხტუნვასაც კი. მაშასადამე, მათ აქვთ მხოლოდ მცირე დიაპაზონის რიგი ნაწილაკების განლაგებაში, ანუ თანმიმდევრულობა მხოლოდ უახლოესი ნაწილაკების განლაგებაში და დამახასიათებელი სითხე.

მყარიხასიათდებიან კონსტრუქციის სიმყარით, აქვთ ზუსტად განსაზღვრული მოცულობა და ფორმა, რომლებიც გაცილებით ნაკლებად იცვლება ტემპერატურისა და წნევის გავლენის ქვეშ. მყარ სხეულებში შესაძლებელია ამორფული და კრისტალური მდგომარეობები. ასევე არსებობს შუალედური ნივთიერებები - თხევადი კრისტალები. მაგრამ მყარი სხეულების ატომები სულაც არ არიან უმოძრაო, როგორც შეიძლება ვიფიქროთ. თითოეული მათგანი მუდმივად მერყეობს მეზობლებს შორის წარმოქმნილი ელასტიური ძალების გავლენის ქვეშ. ელემენტებისა და ნაერთების უმეტესობას აქვს კრისტალური სტრუქტურა მიკროსკოპის ქვეშ.

ასე რომ, მარილის მარცვლები იდეალურ კუბებს ჰგავს. კრისტალებში ატომები ფიქსირდება კრისტალური მედის კვანძებში და შეუძლიათ ვიბრაცია მხოლოდ გისოსების კვანძებთან. კრისტალები ქმნიან ნამდვილ მყარ ნივთიერებებს, ხოლო მყარი ნივთიერებები, როგორიცაა პლასტმასი ან ასფალტი, იკავებს შუალედურ ადგილს, როგორც ეს იყო, მყარ და სითხეებს შორის. ამორფულ სხეულს, ისევე როგორც სითხეს, აქვს მოკლე დიაპაზონის რიგი, მაგრამ ნახტომების ალბათობა მცირეა. ასე რომ, მინა შეიძლება ჩაითვალოს სუპერგაციებულ სითხედ, რომელსაც აქვს გაზრდილი სიბლანტე. თხევად კრისტალებს აქვთ სითხეების სითხე, მაგრამ ინარჩუნებენ ატომების განლაგების მოწესრიგებას და აქვთ თვისებების ანიზოტროპია.

ატომების ქიმიური ბმები (და დაახლოებით ში) კრისტალებში იგივეა, რაც მოლეკულებში. მყარი ნივთიერებების სტრუქტურა და სიმტკიცე განისაზღვრება ელექტროსტატიკური ძალების სხვაობით, რომლებიც აკავშირებენ ატომებს, რომლებიც ქმნიან სხეულს. მექანიზმმა, რომელიც აკავშირებს ატომებს მოლეკულებში, შეიძლება გამოიწვიოს მყარი პერიოდული სტრუქტურების წარმოქმნა, რომლებიც შეიძლება ჩაითვალოს მაკრომოლეკულებად. იონური და კოვალენტური მოლეკულების მსგავსად, არსებობს იონური და კოვალენტური კრისტალები. კრისტალებში იონური გისოსები ერთმანეთთან იმართება იონური ბმებით (იხ. სურ. 7.1). სუფრის მარილის სტრუქტურა ისეთია, რომ თითოეულ ნატრიუმის იონს ექვსი მეზობელი ჰყავს - ქლორიდის იონები. ეს განაწილება შეესაბამება ენერგიის მინიმუმს, ანუ, როდესაც ასეთი კონფიგურაცია ყალიბდება, მაქსიმალური ენერგია გამოიყოფა. ამიტომ, როდესაც ტემპერატურა ეცემა დნობის წერტილს ქვემოთ, შეინიშნება ტენდენცია სუფთა კრისტალების წარმოქმნისკენ. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, თერმული კინეტიკური ენერგია საკმარისია კავშირის გასატეხად, კრისტალი დაიწყებს დნობას და სტრუქტურა იშლება. კრისტალური პოლიმორფიზმი არის სხვადასხვა კრისტალური სტრუქტურის მქონე სახელმწიფოების ფორმირების უნარი.

როდესაც ნეიტრალურ ატომებში ელექტრული მუხტის განაწილება იცვლება, მეზობლებს შორის სუსტი ურთიერთქმედება შეიძლება მოხდეს. ამ კავშირს ეწოდება მოლეკულური ან ვან დერ ვაალსის ბმა (როგორც წყალბადის მოლეკულაში). მაგრამ ელექტროსტატიკური მიზიდულობის ძალები ასევე შეიძლება წარმოიშვას ნეიტრალურ ატომებს შორის, მაშინ არ ხდება ატომების ელექტრონულ გარსებში გადაკეთება. ორმხრივი მოგერიება ელექტრონული გარსების მიახლოებისას ცვლის უარყოფითი მუხტების სიმძიმის ცენტრს დადებითთან შედარებით. თითოეული ატომი იწვევს მეორეში ელექტრულ დიპოლს და ეს იწვევს მათ მიზიდულობას. ეს არის ინტერმოლეკულური ძალების ან ვან დერ ვაალის ძალების მოქმედება, რომლებსაც აქვთ მოქმედების დიდი რადიუსი.

ვინაიდან წყალბადის ატომი ძალიან მცირეა და მისი ელექტრონი ადვილად გადაადგილდება, ის ხშირად იზიდავს ორ ატომს ერთდროულად, რაც ქმნის წყალბადის კავშირს. წყალბადის ბმა ასევე პასუხისმგებელია წყლის მოლეკულების ერთმანეთთან ურთიერთქმედებაზე. იგი ხსნის წყლისა და ყინულის უნიკალურ თვისებებს (სურათი 7.4).

კოვალენტური ბმა(ან ატომური) მიიღწევა ნეიტრალური ატომების შიდა ურთიერთქმედების გამო. ასეთი ბმის მაგალითია ბმა მეთანის მოლეკულაში. ნახშირბადის უაღრესად შეკრული ფორმა არის ბრილიანტი (წყალბადის ოთხი ატომი შეიცვალა ოთხი ნახშირბადის ატომით).

ასე რომ, ნახშირბადი, რომელიც აგებულია კოვალენტურ კავშირზე, ქმნის კრისტალს ალმასის სახით. თითოეული ატომი გარშემორტყმულია ოთხი ატომით, რომლებიც ქმნიან რეგულარულ ტეტრაედრონს. მაგრამ თითოეული მათგანი ერთდროულად არის მეზობელი ტეტრაედონის წვერო. სხვა პირობებში, იგივე ნახშირბადის ატომები კრისტალიზდება გრაფიტი.გრაფიტში, ისინი ასევე დაკავშირებულია ატომური ბმებით, მაგრამ ისინი ქმნიან ექვსკუთხა თაფლის უჯრედების სიბრტყეებს, რომლებსაც შეუძლიათ ათვლა. ექვსკუთხედის წვეროებზე მდებარე ატომებს შორის მანძილი არის 0,142 ნმ. ფენები განლაგებულია 0,335 ნმ მანძილზე, ე.ი. სუსტად შეკრული, ამიტომ გრაფიტი არის პლასტიკური და რბილი (ნახ. 7.5). 1990 წელს მოხდა კვლევითი სამუშაოების ბუმი, რომელიც გამოწვეული იყო ახალი ნივთიერების მიღების შესახებ გზავნილით - ფულერიტი,შედგება ნახშირბადის მოლეკულებისგან - ფულერენებისგან. ნახშირბადის ეს ფორმა მოლეკულურია; ყველაზე პატარა ელემენტი არ არის ატომი, არამედ მოლეკულა. მას სახელი ეწოდა არქიტექტორ რ. ფულერის საპატივცემულოდ, რომელმაც 1954 წელს მიიღო პატენტი სამშენებლო სტრუქტურებისთვის ნახევარსფეროს შემადგენელი ექვსკუთხედებიდან და ხუთკუთხედებიდან. მოლეკულა საწყისი 60 ნახშირბადის ატომები 0,71 ნმ დიამეტრით აღმოაჩინეს 1985 წელს, შემდეგ აღმოაჩინეს მოლეკულები და ა.შ. ყველა მათგანს ჰქონდა სტაბილური ზედაპირი,

მაგრამ მოლეკულები C 60 და თან 70 . ლოგიკურია ვივარაუდოთ, რომ გრაფიტი გამოიყენება როგორც საკვები ფულერენების სინთეზისთვის. თუ ასეა, მაშინ ექვსკუთხა ფრაგმენტის რადიუსი უნდა იყოს 0,37 ნმ. მაგრამ აღმოჩნდა 0,357 ნმ-ის ტოლი. ეს 2%-იანი განსხვავება განპირობებულია იმით, რომ ნახშირბადის ატომები განლაგებულია სფერულ ზედაპირზე გრაფიტისგან მემკვიდრეობით მიღებული 20 რეგულარული ექვსკუთხედის და 12 რეგულარული ხუთკუთხედის წვეროებზე, ე.ი. დიზაინი ფეხბურთის ბურთს წააგავს. ირკვევა, რომ დახურულ სფეროში „დაკერვისას“ ბრტყელი ექვსკუთხედებიდან ზოგიერთი ხუთკუთხედად იქცა. ოთახის ტემპერატურაზე, C 60 მოლეკულები კონდენსირდება სტრუქტურაში, სადაც თითოეულ მოლეკულას აქვს 12 მეზობელი, რომლებიც დაშორებულია 0,3 ნმ. ზე თ= 349 K, ხდება პირველი რიგის ფაზის გადასვლა - გისოსი გადანაწილებულია კუბურში. კრისტალი თავისთავად არის ნახევარგამტარი, მაგრამ როდესაც ტუტე მეტალი ემატება C 60 კრისტალურ ფილას, სუპერგამტარობა ხდება 19 K ტემპერატურაზე. თუ ამ ღრუ მოლეკულაში შეყვანილია ერთი ან მეორე ატომი, ის შეიძლება გამოყენებულ იქნას, როგორც საფუძველი. ულტრამაღალი ინფორმაციის სიმკვრივით შესანახი საშუალების შექმნა: ჩაწერის სიმკვრივე მიაღწევს 4-10 12 ბიტს/სმ2. შედარებისთვის, ფერომაგნიტური მასალის ფილმი იძლევა ჩაწერის სიმკვრივეს 10 7 ბიტი / სმ 2, და ოპტიკური დისკები, ე.ი. ლაზერული ტექნოლოგია, - 10 8 ბიტი/სმ 2. ამ ნახშირბადს ასევე აქვს სხვა უნიკალური თვისებები, რომლებიც განსაკუთრებით მნიშვნელოვანია მედიცინასა და ფარმაკოლოგიაში.

ვლინდება ლითონის კრისტალებში მეტალის ბმული,როდესაც ლითონის ყველა ატომი თავის ვალენტურ ელექტრონებს აძლევს "კოლექტიური გამოყენებისთვის". ისინი სუსტად არიან მიბმული ატომურ ბირთვებთან და შეუძლიათ თავისუფლად გადაადგილდნენ ბროლის გისოსებით. ქიმიური ელემენტების დაახლოებით 2/5 არის ლითონი. მეტალებში (ვერცხლისწყლის გარდა), ბმა იქმნება, როდესაც ლითონის ატომების ცარიელი ორბიტალები ერთმანეთს ემთხვევა და ელექტრონები იშლება კრისტალური ბადის წარმოქმნის გამო. გამოდის, რომ გისოსის კათიონები დაფარულია ელექტრონული გაზით. ლითონის კავშირი წარმოიქმნება, როდესაც ატომები ერთმანეთს უახლოვდებიან გარე ელექტრონული ღრუბლის ზომაზე ნაკლები მანძილით. ამ კონფიგურაციით (პაულის პრინციპი), გარე ელექტრონების ენერგია იზრდება და მეზობლების ბირთვები იწყებენ ამ გარე ელექტრონების მოზიდვას, ელექტრონის ღრუბლების დაბინდვას, თანაბრად გადანაწილებას მეტალზე და აქცევს მათ ელექტრონულ გაზად. ასე წარმოიქმნება გამტარი ელექტრონები, რაც ხსნის ლითონების მაღალ ელექტროგამტარობას. იონურ და კოვალენტურ კრისტალებში გარე ელექტრონები პრაქტიკულად შეკრულია და ამ მყარი ნივთიერებების გამტარობა ძალიან დაბალია, მათ ე.წ. იზოლატორები.

სითხეების შინაგანი ენერგია განისაზღვრება მაკროსკოპული ქვესისტემების შიდა ენერგიების ჯამით, რომლებშიც ის შეიძლება დაიყოს გონებრივად, და ამ ქვესისტემების ურთიერთქმედების ენერგიებით. ურთიერთქმედება ხორციელდება მოლეკულური ძალების მეშვეობით, რომელთა დიაპაზონი დაახლოებით 10 -9 მ. მაკროსისტემებისთვის ურთიერთქმედების ენერგია პროპორციულია კონტაქტის არეზე, ამიტომ მცირეა, როგორც ზედაპირის ფენის ფრაქცია, მაგრამ ეს არ არის აუცილებელი. მას ზედაპირული ენერგია ეწოდება და გასათვალისწინებელია ზედაპირულ დაძაბულობასთან დაკავშირებულ პრობლემებში. როგორც წესი, სითხეები იკავებენ უფრო დიდ მოცულობას თანაბარი წონით, ანუ აქვთ უფრო დაბალი სიმკვრივე. მაგრამ რატომ იკლებს ყინულისა და ბისმუტის მოცულობა დნობისას და დნობის წერტილის შემდეგაც კი ინარჩუნებს ამ ტენდენციას გარკვეული დროის განმავლობაში? გამოდის, რომ ეს ნივთიერებები თხევად მდგომარეობაში უფრო მკვრივია.

სითხეში თითოეულ ატომზე მოქმედებს მისი მეზობლები და ირხევა მათ მიერ შექმნილ ანიზოტროპულ პოტენციალის ფარგლებში. მყარი სხეულისგან განსხვავებით, ეს ჭა არ არის ღრმა, რადგან შორეულ მეზობლებს ეფექტი თითქმის არ აქვთ. სითხეში ნაწილაკების უახლოესი გარემო იცვლება, ანუ სითხე მიედინება. გარკვეული ტემპერატურის მიღწევისას სითხე დუღს, დუღილის დროს ტემპერატურა მუდმივი რჩება. შემომავალი ენერგია იხარჯება ობლიგაციების გაწყვეტაზე და როდესაც ისინი მთლიანად იშლება, სითხე იქცევა გაზად.

სითხეების სიმკვრივე ბევრად აღემატება გაზების სიმკვრივეს იმავე წნევასა და ტემპერატურაზე. ამრიგად, წყლის მოცულობა ადუღებისას არის წყლის ორთქლის იმავე მასის მოცულობის მხოლოდ 1/1600. სითხის მოცულობა ოდნავ დამოკიდებულია წნევასა და ტემპერატურაზე. ნორმალურ პირობებში (20 °C და წნევა 1,013 10 5 Pa), წყალი იკავებს 1 ლიტრ მოცულობას. ტემპერატურის შემცირებით 10 ° C-მდე, მოცულობა შემცირდება მხოლოდ 0,0021-ით, წნევის მატებით - ორი ფაქტორით.

მიუხედავად იმისა, რომ ჯერ არ არსებობს სითხის მარტივი იდეალური მოდელი, მისი მიკროსტრუქტურა საკმარისად არის შესწავლილი და შესაძლებელს ხდის ხარისხობრივად ახსნას მისი მაკროსკოპული თვისებების უმეტესობა. ის ფაქტი, რომ სითხეებში მოლეკულების შეკრულობა უფრო სუსტია, ვიდრე მყარში, შენიშნა გალილეომ; მას გაუკვირდა, რომ კომბოსტოს ფოთლებზე წყლის დიდი წვეთები გროვდება და ფოთოლზე არ ვრცელდება. ცხიმიან ზედაპირზე დაღვრილი ვერცხლისწყლის ან წყლის წვეთები ადჰეზიის გამო პატარა ბურთულების ფორმას იღებს. როდესაც ერთი ნივთიერების მოლეკულები იზიდავს მეორე ნივთიერების მოლეკულებს, მას ე.წ დასველება,მაგალითად, წებო და ხე, ზეთი და ლითონი (მიუხედავად უზარმაზარი წნევისა, ზეთი ინახება საკისრებში). მაგრამ წყალი ამოდის თხელ მილებში, რომელსაც კაპილარებს უწოდებენ და რაც უფრო მაღლა იწევს, მით უფრო თხელია მილი. სხვა ახსნა არ შეიძლება იყოს, გარდა წყლისა და შუშის დასველების ეფექტისა. დამსველებელი ძალები მინასა და წყალს შორის უფრო მეტია, ვიდრე წყლის მოლეკულებს შორის. ვერცხლისწყლით ეფექტი საპირისპიროა: ვერცხლისწყლისა და შუშის დასველება უფრო სუსტია, ვიდრე ვერცხლისწყლის ატომებს შორის შეკრული ძალები. გალილეომ შენიშნა, რომ ცხიმწასმულ ნემსს შეუძლია წყალზე ცურვა, თუმცა ეს ეწინააღმდეგება არქიმედეს კანონს. როცა ნემსი ცურავს,

მაგრამ შენიშნეთ წყლის ზედაპირის უმნიშვნელო გადახრილობა, თითქოსდა გასწორებისკენ. წყლის მოლეკულებს შორის შეკრული ძალები საკმარისია ნემსის წყალში ჩავარდნის თავიდან ასაცილებლად. ზედაპირის ფენა, ფილმის მსგავსად, იცავს წყალს, ეს არის ზედაპირული დაძაბულობა,რომელიც წყლის ფორმას მისცემს უმცირეს ზედაპირს – სფერულს. მაგრამ ნემსი აღარ დაცურავს ალკოჰოლის ზედაპირზე, რადგან წყალში ალკოჰოლის დამატებისას ზედაპირული დაძაბულობა იკლებს და ნემსი იძირება. საპონი ასევე ამცირებს ზედაპირულ დაძაბულობას, ამიტომ ცხელი საპნის ქაფი, რომელიც შეაღწევს ბზარებსა და ნაპრალებში, უკეთ აშორებს ჭუჭყს, განსაკუთრებით ცხიმს, ხოლო სუფთა წყალი უბრალოდ წვეთებად იქცევა.

პლაზმა არის მატერიის მეოთხე საერთო მდგომარეობა, რომელიც არის გაზი დამუხტული ნაწილაკების კოლექციიდან, რომლებიც ურთიერთქმედებენ დიდ დისტანციებზე. ამ შემთხვევაში დადებითი და უარყოფითი მუხტების რაოდენობა დაახლოებით თანაბარია, ისე რომ პლაზმა ელექტრულად ნეიტრალურია. ოთხი ელემენტიდან პლაზმა შეესაბამება ცეცხლს. გაზის პლაზმურ მდგომარეობაში გადაქცევისთვის აუცილებელია იონიზაციაელექტრონების ამოღება ატომებიდან. იონიზაცია შეიძლება განხორციელდეს გათბობით, ელექტრული გამონადენის მოქმედებით ან მყარი გამოსხივებით. მატერია სამყაროში ძირითადად იონიზებულ მდგომარეობაშია. ვარსკვლავებში იონიზაცია გამოწვეულია თერმულად, იშვიათ ნისლეულებში და ვარსკვლავთშორის გაზში, ვარსკვლავების ულტრაიისფერი გამოსხივებით. ჩვენი მზე ასევე შედგება პლაზმისგან, მისი გამოსხივება იონიზებს დედამიწის ატმოსფეროს ზედა ფენებს, ე.წ. იონოსფერო,შორ მანძილზე რადიოკავშირის შესაძლებლობა დამოკიდებულია მის მდგომარეობაზე. ხმელეთის პირობებში პლაზმა იშვიათია - ფლუორესცენტურ ნათურებში ან ელექტრო რკალში. ლაბორატორიებში და ტექნოლოგიაში პლაზმა ყველაზე ხშირად წარმოიქმნება ელექტრული გამონადენით. ბუნებაში, ეს ხდება ელვის საშუალებით. გამონადენით იონიზაციის დროს წარმოიქმნება ელექტრონული ზვავები, ჯაჭვური რეაქციის პროცესის მსგავსი. თერმობირთვული ენერგიის მისაღებად გამოიყენება ინექციის მეთოდი: ძალიან მაღალ სიჩქარეზე აჩქარებული აირის იონები შეჰყავთ მაგნიტურ ხაფანგებში, იზიდავს ელექტრონებს გარემოდან, ქმნის პლაზმას. ასევე გამოიყენება წნევის იონიზაცია - დარტყმითი ტალღები. იონიზაციის ეს მეთოდი გვხვდება ზემკვრივ ვარსკვლავებში და, შესაძლოა, დედამიწის ბირთვში.

იონებსა და ელექტრონებზე მოქმედი ნებისმიერი ძალა იწვევს ელექტრულ დენს. თუ ის არ არის დაკავშირებული გარე ველებთან და არ არის დახურული პლაზმის შიგნით, ის პოლარიზებულია. პლაზმა ემორჩილება გაზის კანონებს, მაგრამ როდესაც გამოიყენება მაგნიტური ველი, რომელიც არეგულირებს დამუხტული ნაწილაკების მოძრაობას, ის ავლენს გაზისთვის სრულიად უჩვეულო თვისებებს. ძლიერ მაგნიტურ ველში ნაწილაკები იწყებენ ბრუნვას ძალის ხაზების გარშემო და მაგნიტური ველის გასწვრივ ისინი თავისუფლად მოძრაობენ. ამბობენ, რომ ეს სპირალური მოძრაობა ცვლის ველის ხაზების სტრუქტურას და ველი „იყინება“ პლაზმაში. იშვიათი პლაზმა აღწერილია ნაწილაკების სისტემით, ხოლო უფრო მკვრივი პლაზმა აღწერილია სითხის მოდელით.

პლაზმის მაღალი ელექტრული გამტარობა არის მისი მთავარი განსხვავება გაზისგან. მზის ზედაპირზე ცივი პლაზმის გამტარობა (0,8 10 -19 ჯ) აღწევს ლითონების გამტარობას, ხოლო თერმობირთვულ ტემპერატურაზე (1,6 10 -15 ჯ) წყალბადის პლაზმა ნორმალურ პირობებში სპილენძზე 20-ჯერ უკეთ ატარებს დენს. ვინაიდან პლაზმას შეუძლია დენის გატარება, მასზე ხშირად გამოიყენება გამტარ სითხის მოდელი. იგი ითვლება უწყვეტ გარემოდ, თუმცა შეკუმშვა განასხვავებს მას ჩვეულებრივი სითხისგან, მაგრამ ეს განსხვავება ვლინდება მხოლოდ ნაკადებში, რომელთა სიჩქარე უფრო მეტია, ვიდრე ბგერის სიჩქარე. გამტარი სითხის ქცევა შესწავლილია მეცნიერებაში ე.წ მაგნიტური ჰიდროდინამიკა.სივრცეში ნებისმიერი პლაზმა იდეალური გამტარია და გაყინული ველის კანონები ფართოდ გამოიყენება. გამტარი სითხის მოდელი შესაძლებელს ხდის მაგნიტური ველის მიერ პლაზმური შეზღუდვის მექანიზმის გაგებას. ამრიგად, პლაზმური ნაკადები გამოიდევნება მზიდან, რაც გავლენას ახდენს დედამიწის ატმოსფეროზე. თავად ნაკადს არ აქვს მაგნიტური ველი, მაგრამ გარე ველი მასში გაყინვის კანონის მიხედვით ვერ შეაღწევს. პლაზმური მზის ნაკადები უბიძგებს უცხო პლანეტათაშორის მაგნიტურ ველებს მზის სიახლოვეს. ჩნდება მაგნიტური ღრუ, სადაც ველი სუსტია. როდესაც ეს კორპუსკულარული პლაზმური ნაკადები უახლოვდება დედამიწას, ისინი ეჯახებიან დედამიწის მაგნიტურ ველს და იძულებულნი არიან მის ირგვლივ იმავე კანონის მიხედვით შემოახვიონ. გამოდის ერთგვარი გამოქვაბული, სადაც მაგნიტური ველი გროვდება და სადაც პლაზმური ნაკადები არ შეაღწევს. მის ზედაპირზე გროვდება დამუხტული ნაწილაკები, რომლებიც რაკეტებმა და თანამგზავრებმა დააფიქსირეს - ეს არის დედამიწის გარე რადიაციული სარტყელი. ეს იდეები ასევე გამოიყენებოდა მაგნიტური ველის მიერ პლაზმური ჩაკეტვის პრობლემების გადასაჭრელად სპეციალურ მოწყობილობებში - ტოკამაკებში (სიტყვების შემოკლებიდან: ტოროიდული კამერა, მაგნიტი). ამ და სხვა სისტემებში სრულად იონიზებული პლაზმით, იმედები ამყარებს დედამიწაზე კონტროლირებადი თერმობირთვული რეაქციის მიღებას. ეს უზრუნველყოფს ენერგიის სუფთა და იაფ წყაროს (ზღვის წყალი). ასევე მიმდინარეობს მუშაობა ფოკუსირებული ლაზერული გამოსხივების გამოყენებით პლაზმის მისაღებად და შესანარჩუნებლად.

პრეზენტაცია თემაზე "ალკოჰოლები" ქიმიაში powerpoint ფორმატში. პრეზენტაცია სკოლის მოსწავლეებისთვის შეიცავს 12 სლაიდს, სადაც ქიმიის თვალსაზრისით საუბარია ალკოჰოლებზე, მათ ფიზიკურ თვისებებზე, წყალბადის ჰალოგენებთან რეაქციებზე.

ფრაგმენტები პრეზენტაციიდან

ისტორიიდან

იცით, რომ ჯერ კიდევ მე-4 ს. ძვ.წ ე. იცოდნენ თუ არა ხალხმა ეთილის სპირტის შემცველი სასმელების დამზადება? ღვინო მიიღება ხილისა და კენკრის წვენების დუღილით. თუმცა, მისგან დამათრობელი კომპონენტის ამოღება მათ გაცილებით გვიან ისწავლეს. XI საუკუნეში. ალქიმიკოსებმა დაიჭირეს აქროლადი ნივთიერების ორთქლი, რომელიც გამოიყოფა ღვინის გაცხელებისას.

ფიზიკური თვისებები

• ქვედა სპირტები არის სითხეები, რომლებიც წყალში ძალიან ხსნადია, უფერო, სუნით.
• უმაღლესი სპირტები არის მყარი, წყალში უხსნადი.

ფიზიკური თვისებების თავისებურება: აგრეგაციის მდგომარეობა

• მეთილის სპირტი (ალკოჰოლების ჰომოლოგიური სერიის პირველი წარმომადგენელი) არის თხევადი. იქნებ მას აქვს მაღალი მოლეკულური წონა? არა. ნახშირორჟანგზე ბევრად ნაკლები. მერე რა არის?
• გამოდის, რომ ეს ყველაფერი წყალბადის ობლიგაციებზეა, რომლებიც წარმოიქმნება ალკოჰოლის მოლეკულებს შორის და არ აძლევს ცალკეულ მოლეკულებს გაფრენის საშუალებას.

ფიზიკური თვისებების თავისებურება: წყალში ხსნადობა

• ქვედა სპირტები წყალში ხსნადია, უმაღლესი სპირტები უხსნადია. რატომ?
• წყალბადის ბმები ზედმეტად სუსტია იმისთვის, რომ შეინარჩუნოს ალკოჰოლის მოლეკულა, რომელსაც აქვს დიდი უხსნადი ნაწილი, წყლის მოლეკულებს შორის.

ფიზიკური თვისებების თავისებურება: შეკუმშვა

• რატომ, გამოთვლითი ამოცანების გადაჭრისას ისინი არასოდეს იყენებენ მოცულობას, არამედ მხოლოდ მასას?
• შეურიეთ 500 მლ ალკოჰოლი და 500 მლ წყალი. ვიღებთ 930 მლ ხსნარს. წყალბადის ბმები ალკოჰოლისა და წყლის მოლეკულებს შორის იმდენად დიდია, რომ ხსნარის მთლიანი მოცულობა მცირდება, მისი „შეკუმშვა“ (ლათინურიდან contraktio - შეკუმშვა).

ალკოჰოლები მჟავებია?

• ალკოჰოლი რეაგირებს ტუტე ლითონებთან. ამ შემთხვევაში, ჰიდროქსილის ჯგუფის წყალბადის ატომი იცვლება მეტალით. მჟავას ჰგავს.
• მაგრამ ალკოჰოლების მჟავე თვისებები ძალიან სუსტია, იმდენად სუსტი, რომ ალკოჰოლი არ მოქმედებს ინდიკატორებზე.

მეგობრობა საგზაო პოლიციასთან.

• ალკოჰოლი მეგობრობს საგზაო პოლიციასთან? Მაგრამ როგორ!
• ოდესმე გაგაჩერებიათ საგზაო პოლიციის ინსპექტორი? ჩაისუნთქე მილში?
• თუ გაგიმართლათ, მაშინ მოხდა ალკოჰოლის დაჟანგვის რეაქცია, რომლის დროსაც ფერი შეიცვალა და ჯარიმის გადახდა მოგიწიათ.

წყალს ვაძლევთ 1

წყლის ამოღება - დეჰიდრატაცია შეიძლება იყოს ინტრამოლეკულური, თუ ტემპერატურა 140 გრადუსზე მეტია. ამ შემთხვევაში საჭიროა კატალიზატორი - კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა.

წყალს ვაძლევთ 2

თუ ტემპერატურა შემცირდა და კატალიზატორი იგივე დარჩა, მაშინ მოხდება ინტერმოლეკულური დეჰიდრატაცია.

რეაქცია წყალბადის ჰალოგენებთან.

ეს რეაქცია შექცევადია და საჭიროებს კატალიზატორს - კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას.

იმეგობრო თუ არ იმეგობრო ალკოჰოლთან.

კითხვა საინტერესოა. ალკოჰოლი ეხება ქსენობიოტიკებს - ნივთიერებებს, რომლებიც არ არის ადამიანის ორგანიზმში, მაგრამ გავლენას ახდენს მის სასიცოცხლო აქტივობაზე. ყველაფერი დამოკიდებულია დოზაზე.

1. ალკოჰოლიარის საკვები ნივთიერება, რომელიც უზრუნველყოფს ორგანიზმს ენერგიით. შუა საუკუნეებში ორგანიზმი ენერგიის დაახლოებით 25%-ს ალკოჰოლის მოხმარებით იღებდა.
2. ალკოჰოლი არის პრეპარატი, რომელსაც აქვს სადეზინფექციო და ანტიბაქტერიული ეფექტი.
3. ალკოჰოლი არის შხამი, რომელიც არღვევს ბუნებრივ ბიოლოგიურ პროცესებს, ანგრევს შინაგან ორგანოებს და ფსიქიკას და ჭარბი მოხმარების შემთხვევაში სიკვდილს იწვევს.