§ 1 მ.ვ. ლომონოსოვი, როგორც ატომური და მოლეკულური თეორიის ფუძემდებელი

მე-17 საუკუნიდან მეცნიერებას აქვს მოლეკულური თეორია, რომელიც გამოიყენებოდა ფიზიკური ფენომენების ასახსნელად. მოლეკულური თეორიის პრაქტიკული გამოყენება ქიმიაში შემოიფარგლებოდა იმით, რომ მისი დებულებები ვერ ხსნიდა ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობის არსს, პასუხობდა კითხვას, თუ როგორ წარმოიქმნება ახალი ნივთიერებები ზოგიერთი ნივთიერებისგან ქიმიური პროცესის დროს.

ამ პრობლემის გადაწყვეტა ატომურ-მოლეკულური თეორიის საფუძველზე აღმოჩნდა შესაძლებელი. 1741 წელს მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვმა წიგნში "მათემატიკური ქიმიის ელემენტები" რეალურად ჩამოაყალიბა ატომური და მოლეკულური თეორიის საფუძვლები. რუსი მეცნიერ-ენციკლოპედისტი მატერიის სტრუქტურას განიხილავდა არა როგორც ატომების გარკვეულ კომბინაციას, არამედ როგორც უფრო დიდი ნაწილაკების - კორპუსკულების ერთობლიობას, რომლებიც, თავის მხრივ, შედგება მცირე ნაწილაკებისგან - ელემენტებისაგან.

ლომონოსოვის ტერმინოლოგიამ დროთა განმავლობაში ცვლილებები განიცადა: ის, რასაც მან უწოდა კორპუსკულები, დაიწყო მოლეკულების დარქმევა და ტერმინი ელემენტი შეიცვალა ტერმინით ატომი. თუმცა მის მიერ გამოთქმული იდეებისა და განმარტებების არსმა ბრწყინვალედ გაუძლო დროს.

§ 2 ატომური და მოლეკულური მეცნიერების განვითარების ისტორია

მეცნიერებაში ატომური და მოლეკულური თეორიის განვითარებისა და დამკვიდრების ისტორია ძალიან რთული აღმოჩნდა. მიკროსამყაროს ობიექტებთან მუშაობა დიდ სირთულეებს იწვევდა: შეუძლებელი იყო ატომებისა და მოლეკულების დანახვა და, ამრიგად, მათ არსებობაში დარწმუნება და ატომური მასების გაზომვის მცდელობები ხშირად მცდარი შედეგებით მთავრდებოდა. ლომონოსოვის აღმოჩენიდან 67 წლის შემდეგ, 1808 წელს, ცნობილმა ინგლისელმა მეცნიერმა ჯონ დალტონმა წამოაყენა ატომური ჰიპოთეზა. მისი მიხედვით, ატომები არის მატერიის უმცირესი ნაწილაკები, რომლებიც არ შეიძლება დაიყოს შემადგენელ ნაწილებად ან გარდაიქმნას ერთმანეთში. დალტონის აზრით, ერთი ელემენტის ყველა ატომს აქვს ზუსტად იგივე წონა და განსხვავდება სხვა ელემენტების ატომებისგან. ატომების თეორიის და რობერტ ბოილისა და მიხაილ ვასილიევიჩ ლომონოსოვის მიერ შემუშავებული ქიმიური ელემენტების თეორიის შერწყმით, დალტონმა შექმნა მყარი საფუძველი ქიმიაში შემდგომი თეორიული კვლევისთვის. სამწუხაროდ, დალტონმა უარყო მოლეკულების არსებობა მარტივ ნივთიერებებში. მას სჯეროდა, რომ მხოლოდ რთული ნივთიერებები შედგება მოლეკულებისგან. ამან ხელი არ შეუწყო ატომური და მოლეკულური თეორიის შემდგომ განვითარებას და გამოყენებას.

საბუნებისმეტყველო მეცნიერებაში ატომური და მოლეკულური თეორიის იდეების გავრცელების პირობები განვითარდა მხოლოდ XIX საუკუნის მეორე ნახევარში. 1860 წელს, გერმანიის ქალაქ კარლსრუეში, ნატურალისტთა საერთაშორისო კონგრესზე, მიღებული იქნა ატომისა და მოლეკულის მეცნიერული განმარტებები. იმ დროს არ არსებობდა დოქტრინა ნივთიერებების სტრუქტურის შესახებ, შესაბამისად, მიღებული იყო პოზიცია, რომ ყველა ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან. ითვლებოდა, რომ მარტივი ნივთიერებები, როგორიცაა ლითონები, შედგება მონატომური მოლეკულებისგან. შემდგომში, მოლეკულური სტრუქტურის პრინციპის ასეთი უწყვეტი გაფართოება ყველა ნივთიერებაზე მცდარი აღმოჩნდა.

§ 3 ატომური და მოლეკულური თეორიის ძირითადი დებულებები

1. მოლეკულა - ნივთიერების უმცირესი ნაწილი, რომელიც ინარჩუნებს თავის შემადგენლობას და არსებით თვისებებს.

2. მოლეკულები შედგება ატომებისგან. ერთი ელემენტის ატომები ერთმანეთის მსგავსია, მაგრამ განსხვავდება სხვა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან.

ატომური და მოლეკულური თეორიის განვითარებაში დიდი წვლილი შეიტანეს მ.ვ.ლომონოსოვმა, ჯ.დალტონმა, ა.ლავუაზიემ, ჯ.პრუსტმა, ა.ავოგადრომ, ჯ.ბერცელიუსმა, დ.ი.მენდელეევმა, ა.მ.ბუტლეროვმა. პირველი, ვინც ქიმია მეცნიერებად განსაზღვრა, იყო მ.ვ. ლომონოსოვი. ლომონოსოვმა შექმნა დოქტრინა მატერიის სტრუქტურის შესახებ, ჩაუყარა საფუძველი ატომურ-მოლეკულურ თეორიას. იგი იშლება შემდეგზე:

1. თითოეული ნივთიერება შედგება უმცირესი, შემდგომი ფიზიკურად განუყოფელი ნაწილაკებისგან (ლომონოსოვმა მათ კორპუსკულები უწოდა, მოგვიანებით მათ მოლეკულები).

2. მოლეკულები მუდმივ, სპონტანურ მოძრაობაში არიან.

3. მოლეკულები შედგება ატომებისგან (ლომონოსოვი მათ ელემენტებს უწოდებდა).

4. ატომებს ახასიათებთ გარკვეული ზომა და მასა.

5. მოლეკულები შეიძლება შედგებოდეს როგორც იდენტური, ისე განსხვავებული ატომებისგან.

მოლეკულა არის ნივთიერების უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის შემადგენლობას და ქიმიურ თვისებებს. მოლეკულის შემდგომი დაშლა შეუძლებელია ნივთიერების ქიმიური თვისებების შეცვლის გარეშე. ნივთიერების მოლეკულებს შორის არის ურთიერთმიზიდულობა, რომელიც განსხვავებულია სხვადასხვა ნივთიერებისთვის. აირებში მოლეკულები ძალიან სუსტად იზიდავს ერთმანეთს, ხოლო თხევადი და მყარი ნივთიერებების მოლეკულებს შორის მიზიდულობის ძალები შედარებით დიდია. ნებისმიერი ნივთიერების მოლეკულები მუდმივ მოძრაობაშია. ეს ფენომენი ხსნის, მაგალითად, გაცხელებისას ნივთიერებების მოცულობის ცვლილებას.

ატომები არის ყველაზე პატარა, ქიმიურად განუყოფელი ნაწილაკები, რომლებიც ქმნიან მოლეკულებს. ატომი არის ელემენტის უმცირესი ნაწილაკი, რომელიც ინარჩუნებს თავის ქიმიურ თვისებებს. ატომები განსხვავდებიან ბირთვული მუხტით, მასით და ზომით. ქიმიურ რეაქციებში ატომები არ წარმოიქმნება და არ ქრება, არამედ ქმნიან ახალი ნივთიერებების მოლეკულებს. ელემენტი უნდა განიხილებოდეს, როგორც ატომების სახეობა იგივე ბირთვული მუხტით.

ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომების ქიმიური თვისებები იგივეა, ასეთი ატომები შეიძლება განსხვავდებოდეს მხოლოდ მასით. ერთი და იგივე ელემენტის სხვადასხვა მასის ატომებს იზოტოპები ეწოდება. აქედან გამომდინარე, ატომების უფრო მეტი სახეობაა, ვიდრე ქიმიური ელემენტები.

აუცილებელია განვასხვავოთ ცნებები „ქიმიური ელემენტი“ და „მარტივი ნივთიერება“.

ნივთიერება არის ატომური და მოლეკულური ნაწილაკების გარკვეული ნაკრები აგრეგაციის სამი მდგომარეობიდან რომელიმეში.

მატერიის აგრეგატული მდგომარეობა - მატერიის მდგომარეობა, რომელიც ხასიათდება გარკვეული თვისებებით (ფორმის, მოცულობის შენარჩუნების უნარი).

აგრეგაციის სამი ძირითადი მდგომარეობაა: მყარი, თხევადი და აირი. ზოგჯერ მთლად სწორი არ არის პლაზმის კლასიფიკაცია აგრეგაციის მდგომარეობად. არსებობს აგრეგაციის სხვა მდგომარეობები, მაგალითად, თხევადი კრისტალები ან ბოზე-აინშტაინის კონდენსატი.

ქიმიური ელემენტი არის ატომების ზოგადი კონცეფცია იგივე ბირთვული მუხტით და ქიმიური თვისებებით.

მარტივი ნივთიერებისთვის დამახასიათებელი ფიზიკური თვისებები არ შეიძლება მიეკუთვნებოდეს ქიმიურ ელემენტს.

მარტივი ნივთიერებები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომებისგან. ერთსა და იმავე ელემენტს შეუძლია შექმნას რამდენიმე მარტივი ნივთიერება.

ატომური და მოლეკულური თეორიის ძირითადი დებულებების თანამედროვე პრეზენტაცია:

1. ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისგან.
2. თითოეული ტიპის (ელემენტის) ატომები ერთნაირია ერთმანეთთან, მაგრამ განსხვავდება ნებისმიერი სხვა ტიპის (ელემენტის) ატომებისგან.
3. ატომების ურთიერთქმედებისას წარმოიქმნება მოლეკულები: ჰომობირთვული (ერთი ელემენტის ატომების ურთიერთქმედებისას) ან ჰეტერონუკლეური (სხვადასხვა ელემენტის ატომების ურთიერთქმედებისას).
4. ფიზიკურ მოვლენებში მოლეკულები შენარჩუნებულია, ქიმიურ მოვლენებში ნადგურდება; ქიმიურ რეაქციებში ატომები, მოლეკულებისგან განსხვავებით, შენარჩუნებულია.
5. ქიმიური რეაქციები შედგება ახალი ნივთიერებების წარმოქმნაში იმავე ატომებისგან, რომლებიც ქმნიან თავდაპირველ ნივთიერებებს.

ქიმიის განვითარებისთვის განსაკუთრებული მნიშვნელობა ჰქონდა ატომურ და მოლეკულურ თეორიას, რომლის აკვანი არის ძველი საბერძნეთი. ძველი ბერძენი მატერიალისტების ატომისტიკას 25-საუკუნოვანი პერიოდი გვაშორებს, თუმცა ბერძნების ლოგიკა იმდენად გასაოცარია, რომ მათ მიერ შემუშავებული მატერიის დისკრეტული სტრუქტურის ფილოსოფიური დოქტრინა ცნობიერებაში უნებურად ერწყმის ჩვენს მიმდინარეობას. იდეები. როგორ გაჩნდა ატომიზმი? ძველი ბერძენი ფილოსოფოსების ძირითადი სამეცნიერო მეთოდი იყო დისკუსია, კამათი. კამათში „ძირეული მიზეზების“ მოსაძებნად განიხილეს მრავალი ლოგიკური პრობლემა, რომელთაგან ერთ-ერთი იყო ქვის პრობლემა: რა მოხდება, თუ მის დამსხვრევას დაიწყებთ?

ფილოსოფოსთა უმეტესობა თვლიდა, რომ ეს პროცესი შეიძლება გაგრძელდეს განუსაზღვრელი ვადით. და მხოლოდ ლეუკიპუსმა (ძვ. წ. 500-440 წწ.) და მისმა სკოლამ განაცხადეს, რომ ეს პროცესი არ არის უსასრულო: დაქუცმაცებისას, საბოლოოდ, მიიღება ისეთი ნაწილაკი, რომლის შემდგომი დაყოფა უბრალოდ შეუძლებელი იქნება. ამ კონცეფციის საფუძველზე ლეუკიპუსი ამტკიცებდა: მატერიალური სამყარო დისკრეტულია, ის შედგება უმცირესი ნაწილაკებისა და სიცარიელესაგან. ლეუკიპუს დემოკრიტეს (ძვ. წ. 460-370 წწ.) მოწაფე უმცირეს ნაწილაკებს უწოდა "განუყოფელი", რაც ბერძნულად ნიშნავს "ატომს". ამ სახელს დღესაც ვიყენებთ. დემოკრიტემ შეიმუშავა ახალი დოქტრინა - "ატომიზმი", რომელიც ატომებს მიაწერდა ისეთ "თანამედროვე" თვისებებს, როგორიცაა ზომა და ფორმა, მოძრაობის უნარი.

ეპიკურუსმა (ძვ. წ. 342-270 წწ.), დემოკრიტეს მიმდევარმა, დაასრულა ძველი ბერძნული ატომისტიკა იმ ვარაუდით, რომ ატომებს აქვთ მოძრაობის შიდა წყარო და მათ თავად შეუძლიათ ერთმანეთთან ურთიერთქმედება. ძველი ბერძნული ატომიზმის ყველა დებულება საოცრად თანამედროვე გამოიყურება და ჩვენთვის ბუნებრივად გასაგებია. ყოველივე ამის შემდეგ, ნებისმიერ ჩვენგანს, მეცნიერების გამოცდილებაზე დაყრდნობით, შეუძლია აღწეროს მრავალი საინტერესო ექსპერიმენტი, რომელიც ადასტურებს რომელიმე შემოთავაზებული კონცეფციის მართებულობას. მაგრამ ისინი სრულიად გაუგებარი იყო 20-25 საუკუნის წინ, რადგან ძველი ბერძენი ატომისტები ვერ წარმოადგენდნენ რაიმე ექსპერიმენტულ მტკიცებულებას, რომელიც დაადასტურებდა მათი იდეების მართებულობას. ასე რომ, მიუხედავად იმისა, რომ ძველი ბერძნების ატომიზმი საოცრად თანამედროვე გამოიყურება, მისი არც ერთი დებულება იმ დროს არ დადასტურებულა. შესაბამისად, „ატომისტიკა, შემუშავებული ლეიციპუს, დემოკრიტეს და ეპიკურეს მიერ, იყო და რჩება მხოლოდ ვარაუდად, გაბედულ ვარაუდად, ფილოსოფიურ კონცეფციად, მაგრამ პრაქტიკაში მხარდაჭერილი. ამან განაპირობა ის, რომ თანდათან დავიწყებას მიეცა ადამიანის გონების ერთ-ერთი ბრწყინვალე ვარაუდი.

იყო სხვა მიზეზები, რის გამოც ატომისტების სწავლება დიდი ხნის განმავლობაში დავიწყებას მიეცა. სამწუხაროდ, ატომისტებმა არ დატოვეს სისტემატური შრომები და ცალკეულმა ჩანაწერებმა დავების და დისკუსიების შესახებ, რომლებიც მხოლოდ გაჭირვებით გაკეთდა, შესაძლებელი გახადა მთლიანი დოქტრინის სწორი წარმოდგენის ჩამოყალიბება. მთავარი ის არის, რომ ატომიზმის მრავალი ცნება იყო ერეტიკული და ოფიციალურმა ეკლესიამ ვერ დაუჭირა მხარი.

ატომისტების სწავლებები არ ახსოვდათ თითქმის 20 საუკუნის განმავლობაში. და მხოლოდ XVII საუკუნეში. ძველი ბერძენი ატომისტების იდეები აღორძინდა ფრანგი ფილოსოფოსის პიერ გასენდის (1592-1655) მოღვაწეობის წყალობით. მან გაატარა თითქმის 20 წელი; აღადგინოს და ერთად შეაგროვოს ძველი ბერძენი ფილოსოფოსების მივიწყებული ცნებები, რომლებიც მან თავის ნაშრომებში "გ) ეპიკურუსის ცხოვრება, მანერები და სწავლებები" და "ეპიკურუსის ფილოსოფიის კოდექსი" დაწვრილებით აღწერა. ეს ორი წიგნი, რომლებშიც პირველად იყო სისტემატურად წარმოდგენილი ძველი ბერძენი მატერიალისტების შეხედულებები, ევროპელი მეცნიერებისა და ფილოსოფოსებისთვის „სახელმძღვანელო“ გახდა. მანამდე ერთადერთი წყარო, რომელიც აწვდიდა ინფორმაციას დემოკრიტეს - ეპიკურეს შეხედულებების შესახებ, იყო რომაელი პოეტის ლუკრეციუსის ლექსი "ნივთების ბუნების შესახებ". მეცნიერების ისტორიამ ბევრი საოცარი დამთხვევა იცის. აქ არის ერთი მათგანი: ძველი ბერძნული ატომისტიკის აღორძინება დროში ემთხვევა რ. ბოილის (1627-1691) მიერ ფუნდამენტური კანონზომიერების დამკვიდრებას, რომელიც აღწერს გაზის მოცულობის ცვლილებას მისი წნევით. ბოილის მიერ დაკვირვებული ფაქტების თვისებრივი ახსნა შეიძლება მხოლოდ ატომისტიკით: თუ გაზს აქვს დისკრეტული სტრუქტურა, ანუ შედგება ატომებისა და სიცარიელისგან, მაშინ მისი შეკუმშვის სიმარტივე განპირობებულია ატომების მიახლოებით. მათ შორის თავისუფალი სივრცის შემცირება. ატომიზმის გამოყენების პირველი მორცხვი მცდელობა რაოდენობრივად დაკვირვებადი ბუნებრივი ფენომენების ასახსნელად მივყავართ ორ ძალიან მნიშვნელოვან დასკვნამდე:

• 1. ფილოსოფიური ჰიპოთეზიდან მეცნიერულ კონცეფციად გადაქცევის შემდეგ, ატომისტიკა შეიძლება გახდეს ძლიერი ინსტრუმენტი, რომელიც საშუალებას აძლევს ადამიანს ყველაზე მრავალფეროვანი ბუნებრივი ფენომენების ერთადერთი სწორი ინტერპრეტაცია მისცეს.
• 2. ატომიზმის სწრაფი გადაქცევისთვის ფილოსოფიური ჰიპოთეზიდან მეცნიერულ კონცეფციად, ატომების არსებობის მტკიცებულება, უპირველეს ყოვლისა, უნდა ვეძებოთ გაზების, და არა თხევადი და მყარი ნივთიერებების შესწავლაში, რაც ადრე იყო განხილული. ქიმიკოსების მიერ. თუმცა, დაახლოებით 100 წელი დასჭირდება, სანამ ქიმიკოსები აირების შესწავლას შეუდგებიან. შემდეგ მოჰყვება მარტივი ნივთიერებების აღმოჩენების კასკადი: წყალბადი, ჟანგბადი, აზოტი, ქლორი. და ცოტა მოგვიანებით, გაზები დაეხმარება იმ კანონების ჩამოყალიბებას, რომლებსაც ჩვეულებრივ უწოდებენ ქიმიის ძირითად კანონებს. ისინი შესაძლებელს გახდიან ატომური და მოლეკულური თეორიის ძირითადი დებულებების ჩამოყალიბებას.

1. არსებობს მოლეკულური და არამოლეკულური აგებულების ნივთიერებები.

2. მყარ მდგომარეობაში მყოფი მოლეკულური სტრუქტურის ნივთიერებებისთვის ბროლის გისოსების კვანძებში არის მოლეკულები.

3. არამოლეკულური აგებულების ნივთიერებებისთვის იონები ან ატომები განლაგებულია ბროლის გისოსების კვანძებში.

4. მოლეკულებს შორის არის ხარვეზები, რომელთა ზომები დამოკიდებულია ნივთიერების აგრეგაციის მდგომარეობასა და მის ტემპერატურაზე. ყველაზე დიდი მანძილი არსებობს გაზის მოლეკულებს შორის, ამიტომ აირები ადვილად შეკუმშულია. მყარ სხეულებში, ნაწილაკებს შორის ხარვეზები ყველაზე მცირეა და, შესაბამისად, ეს ნივთიერებები თითქმის არ ექვემდებარება შეკუმშვას.

5. მოლეკულები მუდმივ მოძრაობაში არიან. მათი სიჩქარე დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მოძრაობის სიჩქარე იზრდება.

6. ფიზიკურ მოვლენებში მოლეკულები შენარჩუნებულია, ქიმიურ მოვლენებში ისინი ნადგურდებიან.

7. მოლეკულები შედგება ატომებისგან, რომლებიც მოლეკულების მსგავსად მუდმივ მოძრაობაში არიან. ატომური მოძრაობის ერთ-ერთი ფორმა არის ქიმიური რეაქცია.

8. ერთი ელემენტის ატომები განსხვავდებიან მეორე ელემენტის ატომებისგან ზომით, მასით და თვისებებით.

9. ატომები შენარჩუნებულია ქიმიურ რეაქციებში.

10. ქიმიური რეაქცია არის ახალი ნივთიერებების წარმოქმნა იმავე ატომებისგან, რომლებიც შეადგენდნენ თავდაპირველ ნივთიერებებს.

ჩვენ უკვე ვიცით, რომ ბევრი ნივთიერება შედგება მოლეკულებისგან, მოლეკულები კი ატომებისგან. ინფორმაცია ატომებისა და მოლეკულების შესახებ გაერთიანებულია ატომურ-მოლეკულურ დოქტრინაში. თქვენ იცით, რომ ამ დოქტრინის ძირითადი დებულებები შეიმუშავა დიდმა რუსმა მეცნიერმა მ.ვ.ლომონოსოვმა. მას შემდეგ ორასზე მეტი წელი გავიდა და ატომებისა და მოლეკულების თეორია კიდევ უფრო განვითარდა. მაგალითად, ახლა ცნობილია, რომ ყველა ნივთიერება არ შედგება მოლეკულებისგან. მყარი ნივთიერებების უმეტესობა, რომელსაც არაორგანულ ქიმიაში ვხვდებით, არამოლეკულურია.

ამასთან, ფარდობითი მოლეკულური წონა გამოითვლება როგორც მოლეკულური, ასევე არამოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებებისთვის. ამ უკანასკნელისთვის პირობითად გამოიყენება ცნებები „მოლეკულა“ და „ფარდობითი მოლეკულური წონა“.

ატომურ-მოლეკულური თეორიის ძირითადი დებულებები შეიძლება ჩამოყალიბდეს შემდეგნაირად:

1. არსებობს ნივთიერებები მოლეკულური და არამოლეკულური აგებულების.

2. მოლეკულებს შორის არის ხარვეზები, რომელთა ზომები დამოკიდებულია ნივთიერების აგრეგაციის მდგომარეობასა და ტემპერატურაზე. ყველაზე დიდი მანძილი არსებობს გაზის მოლეკულებს შორის. ეს ხსნის მათ მარტივ შეკუმშვას. უფრო რთულია სითხეების შეკუმშვა, სადაც მოლეკულებს შორის უფსკრული გაცილებით მცირეა. მყარ სხეულებში მოლეკულებს შორის უფსკრული კიდევ უფრო მცირეა, ამიტომ ისინი ძნელად იკუმშებიან.

3. მოლეკულები უწყვეტ მოძრაობაში არიან. მოლეკულური სიჩქარე დამოკიდებულია ტემპერატურაზე. ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მოლეკულების სიჩქარე იზრდება.

4. მოლეკულებს შორის არის ურთიერთმიზიდვისა და მოგერიების ძალები. უდიდეს ზომით, ეს ძალები გამოხატულია მყარ სხეულებში, ყველაზე ნაკლებად - აირებში.

5. მოლეკულები შედგება ატომებისგან, რომლებიც მოლეკულების მსგავსად უწყვეტ მოძრაობაში არიან.

6. ერთი სახის ატომები განსხვავდება სხვა სახის ატომებისგან მასითა და თვისებებით.

7. ფიზიკურ მოვლენებში მოლეკულები შენარჩუნებულია, ქიმიურ მოვლენებში, როგორც წესი, ნადგურდებიან.

8. მყარ მდგომარეობაში მოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებებისთვის ბროლის გისოსების კვანძებში არის მოლეკულები. ბმები მოლეკულებს შორის, რომლებიც მდებარეობს ბროლის მედის კვანძებში, სუსტია გაცხელებისას, იშლება. ამრიგად, მოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებებს, როგორც წესი, აქვთ დაბალი დნობის წერტილი.

9. არამოლეკულური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებებს აქვთ ატომები ან სხვა ნაწილაკები ბროლის გისოსების კვანძებში. ამ ნაწილაკებს შორის ძლიერი ქიმიური ბმებია, რომელთა გაწყვეტას დიდი ენერგია სჭირდება.

ვარჯიში

1. აირჩიეთ სლაიდი ატომური და მოლეკულური სწავლებების ერთ-ერთი დებულებით. აიღეთ ილუსტრაციები და მაგალითები ცხოვრებიდან, რომლებიც ადასტურებენ ამ პოზიციას.

ბოლო ვადები: 25.01- 30.01.16
2. შეაფასეთ შემდეგი სლაიდი თქვენის შემდეგ შემდეგი კრიტერიუმების მიხედვით:

1. ამ დებულების შესაბამისი ილუსტრაციის არსებობა. 0-1ბ

2. შერჩეული ფაქტები ამ პოზიციას ადასტურებს. 0-1ბ

3. მასალა წარმოდგენილია ხელმისაწვდომ ენაზე. 0-1ბ

4. ესთეტიკური დიზაინი (კარგი ხარისხის ილუსტრაცია, წასაკითხი ტექსტი). 0-1ბ