წყალბადის ქლორიდი იწარმოება მრეწველობაში ან ქლორისა და წყალბადის პირდაპირი სინთეზით, ან ალკანების (მეთანის) ქლორირების დროს ქვეპროდუქტებიდან. ჩვენ განვიხილავთ პირდაპირ სინთეზს ელემენტებიდან.

HCl არის უფერო გაზი მკვეთრი, დამახასიათებელი სუნით.

t° pl = -114,8°C, t° bp = -84°C, t° crist = +57°C, ე.ი. წყალბადის ქლორიდი შეიძლება მიღებულ იქნას ოთახის ტემპერატურაზე თხევადი სახით წნევის გაზრდით 50 - 60 ატმ-მდე. აირის და თხევადი ფაზაში არის ცალკეული მოლეკულების სახით (წყალბადის ბმების არარსებობა). ძლიერი კავშირი E sv \u003d 420 კჯ / მოლი. იწყებს ელემენტებად დაშლას t>1500°C-ზე.

2HCl Cl 2 + H 2

HCl-ის ეფექტური რადიუსი = 1,28 , დიპოლი - 1,22 .

R Cl - = 1.81, ე.ი. პროტონი შეჰყავთ ქლორის იონის ელექტრონულ ღრუბელში ეფექტური რადიუსის მესამედით და ამ შემთხვევაში, თავად ნაერთი ძლიერდება ქლორის იონის ბირთვთან დადებითი მუხტის გაზრდის გამო და აწონასწორებს საწინააღმდეგო ეფექტის გამო. ელექტრონების. ყველა წყალბადის ჰალოიდი წარმოიქმნება მსგავსი გზით და წარმოადგენს ძლიერ ნაერთებს.

წყალბადის ქლორიდი ძალიან ხსნადია წყალში ნებისმიერი თანაფარდობით (ერთ მოცულობაში H 2 O იხსნება 450 მოცულობის HCl), აყალიბებს რამდენიმე ჰიდრატს წყალთან ერთად და იძლევა აზეოტროპულ ნარევს - 20,2% HCl და t ° kip = 108,6 ° C.

წყალბადის ქლორიდის წარმოქმნა ელემენტებიდან:

Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl

წყალბადისა და ქლორის ნარევი განათებისას ფეთქდება, რაც ჯაჭვურ რეაქციაზე მიუთითებს.

საუკუნის დასაწყისში ბადენშტეინმა შემოგვთავაზა შემდეგი რეაქციის მექანიზმი:

დაწყება: Cl 2 + hν → ē + Cl 2 +

ჯაჭვი: Cl 2 + + H 2 → HCl + H + Cl +

H + Cl 2 → HCl + Cl

ჯაჭვის შეწყვეტა: Cl + + ē → Cl

Cl + Cl → Cl2

მაგრამ ē არ იქნა ნაპოვნი ჭურჭელში.

1918 წელს ნერნსტმა შემოგვთავაზა სხვა მექანიზმი:

ინიცირება: Cl 2 + hν → Cl + Cl

ჯაჭვი: Cl + H 2 → HCl + H

H + Cl 2 → HCl + Cl

ჯაჭვის შეწყვეტა: H + Cl → HCl

მომავალში ეს მექანიზმი კიდევ უფრო განვითარდა და დაემატა.

ეტაპი 1 - ინიცირება

რეაქცია Cl 2 + hν → Cl + Cl

ფოტოქიმიური საშუალებებით ინიცირებული, ე.ი. სინათლის კვანტური hν შთანთქმით. Მიხედვით ეკვივალენტობის პრინციპიაინშტაინმა, სინათლის თითოეულ კვანტს შეუძლია გამოიწვიოს მხოლოდ ერთი მოლეკულის ტრანსფორმაცია. ეკვივალენტობის პრინციპის რაოდენობრივი მახასიათებელია რეაქციის კვანტური გამოსავლიანობა:

- რეაგირების მოლეკულების რაოდენობა სინათლის 1 კვანტზე.

γ ჩვეულებრივ ფოტოქიმიურ რეაქციებში ≤1. თუმცა ჯაჭვური რეაქციების შემთხვევაში γ>>1. მაგალითად, HCl γ=10 5 სინთეზის შემთხვევაში, H 2 O 2 γ=4 დაშლისას.

თუ Cl 2 მოლეკულამ შთანთქა სინათლის კვანტური, მაშინ ის აღგზნებულ მდგომარეობაშია.

10 -8 -10 -3 წმ და თუ სინათლის კვანტით მიღებული ენერგია საკმარისი იყო ტრანსფორმაციისთვის, მაშინ ხდება რეაქცია, თუ არა, მაშინ მოლეკულა კვლავ გადავა საწყის მდგომარეობაში, ან კვანტური ემისიით. სინათლის (ფლუორესცენცია ან ფოსფორესცენცია), ან ელექტრონული აგზნება გარდაიქმნება ვიბრაციულ ან ბრუნვის ენერგიად.

ვნახოთ რა ხდება ჩვენს შემთხვევაში:

E dis H 2 \u003d 426,4 კჯ / მოლ

E dis Cl 2 = 239,67 კჯ / მოლ

E arr HCl = 432,82 კჯ / მოლი - დასხივების გარეშე რეაქცია არ მიმდინარეობს.

სინათლის კვანტს აქვს ენერგია E kv \u003d 41.1 * 10 -20 J. რეაქციის დასაწყებად საჭირო ენერგია (აქტივაციის ენერგია) უდრის Cl 2 მოლეკულის დისოციაციაზე დახარჯულ ენერგიას:

იმათ. E Cl2<Е кв и энергии кванта достаточно для преодоления потенциального барьера реакции и реакция начинается.

კატალიზისაგან განსხვავებით, რომლის დროსაც პოტენციური ბარიერი ქვეითდება, ფოტოქიმიური რეაქციების შემთხვევაში იგი უბრალოდ გადალახულია სინათლის კვანტის ენერგიით.

რეაქციის დაწყების კიდევ ერთი შესაძლებლობა არის Na-ის ორთქლის დამატება H 2 + Cl 2 ნარევში. რეაქცია მიმდინარეობს 100°C სიბნელეში:

Na + Cl 2 → NaCl + Cl

Cl + H 2 → HCl + H ………

და წარმოიქმნება 1000-მდე HCl 1 Na ატომზე.

ეტაპი 2 - ჯაჭვის გაგრძელება

HCl-ის წარმოებისას ჯაჭვური გამრავლების რეაქციები შემდეგი ტიპისაა:

1. Cl + H 2 → HCl + H E a \u003d 2.0 კჯ / მოლი

2. H + Cl 2 → HCl + Cl E a \u003d 0,8 კჯ / მოლი

ეს არის ჯაჭვის რგოლები.

ამ რეაქციების სიჩქარე შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:

W 1 = K 1 [H 2]

W 2 \u003d K 2 [Cl 2]

იმიტომ რომ ამ რეაქციების აქტივაციის ენერგია მცირეა, მათი სიჩქარე მაღალია. ჯაჭვები ამ შემთხვევაში არ არის განშტოებული და განშტოებული ჯაჭვების თეორიის მიხედვით:

W ჯაჭვის განვითარება = W არის ფოტოქიმიურად ინიცირებული, ე.ი. შესვენების შედეგად სინათლის კვანტური შთანთქმით,

Cl + Cl + M → Cl 2 + M,

შემდეგ W arr \u003d K 2

HCl წარმოების სიჩქარე დამოკიდებულია 1 და 2 რეაქციებზე

ამ შემთხვევაში, W 1 \u003d W 2, რადგან ჯაჭვები საკმაოდ გრძელია (ჯაჭვური რეაქციების თეორიიდან)

ეს კინეტიკური განტოლება მოქმედებს H 2 + Cl 2 ნარევში მინარევების არარსებობის შემთხვევაში. თუ ჰაერი შედის სისტემაში, მაშინ კინეტიკური განტოლება განსხვავებული იქნება. Კერძოდ

W arr \u003d K, ე.ი. არაკვადრატული შეწყვეტა და პროცესის მიმდინარეობა შებრუნებულია.

იმიტომ რომ არის ნივთიერებები, რომლებიც ჯაჭვური რეაქციების ინჰიბიტორები არიან. HCl წარმოქმნის რეაქციის ინჰიბიტორი არის ჟანგბადი:

O 2 + H → O 2 H

ეს რადიკალი არააქტიურია და შეუძლია მხოლოდ იმავე რადიკალთან, რეგენერატორ ჟანგბადთან რეაგირება.

O 2 H + O 2 H \u003d O 2 + H 2 O 2

გამოთვლები აჩვენებს, რომ 1% O 2-ის თანდასწრებით რეაქცია ნელდება 1000-ჯერ. NCl 3-ის არსებობა კიდევ უფრო ანელებს პროცესის სიჩქარეს, რაც ანელებს რეაქციას 10 5-ჯერ უფრო მეტად, ვიდრე ჟანგბადი. იმიტომ რომ ვინაიდან აზოტის ქლორიდი შეიძლება იყოს ქლორში მისი სამრეწველო წარმოების დროს, HCl-ის სინთეზამდე აუცილებელია საწყისი ქლორის ფრთხილად გაწმენდა.

მოცემულია ნივთიერებები: კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოალუმინატის K[Al(OH)4], ალუმინის ქლორიდის, კალიუმის კარბონატის, ქლორის წყალხსნარები. დაწერეთ ამ ნივთიერებებს შორის ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები
(*პასუხი*) 3K + AlCl3 = 4Al(OH)3 + 3KCl
(*პასუხი*) 3K2CO3 + 2AlCl3 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2 + 6KCl
(*პასუხი*) K + CO2 = KHCO3 + Al(OH)3
(*პასუხი*) 3K2CO3 + 3Cl2 = 5KCl + KClO3 + 3CO2
2AlCl3 + 2CO2 + 3H2O = Al(OH)3 + 2H2CO3 + 2HCl
მოცემულია ნივთიერებები: კალიუმის ტეტრაჰიდროქსოზინკატის K2 წყალხსნარი, ნატრიუმის პეროქსიდი, ქვანახშირი, ნახშირორჟანგი. დავწეროთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ამ ნივთიერებებს შორის
(*პასუხი*) K2 + CO2 = K2CO3 + Zn(OH)2 + H2O
(*პასუხი*) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
(*პასუხი*) CO2 + C 2CO
(*პასუხი*) 2Na2O2 + C Na2CO3 + Na2O
2Na2O2 + 2CO = 2Na2CO3 + 2CO2
მოცემულია ნივთიერებები: კალიუმის ჰექსაჰიდროქსოქრომატის K3[Cr(OH)6], მყარი კალიუმის ჰიპოქლორიტის, მანგანუმის(IV) ოქსიდის, კონცენტრირებული მარილმჟავას წყალხსნარი. დავწეროთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ამ ნივთიერებებს შორის: _
(*პასუხი*) 2K3 + 3KClO = 2K2CrO4 + 3KCl + 2KOH + 5H2O
(*პასუხი*) K3 + 6HCl = 3KCl + CrCl3 + 6H2O
(*პასუხი*) 4HCl + MnO2 = Cl2 + MnCl2 + 2H2O
(*პასუხი*) 2HCl + KClO = Cl2 + KCl + H2O
MnO2 + KClO = MnCl4 + KO
მოცემული ნივთიერებები: ნატრიუმის კარბონატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებული ხსნარი, ალუმინის ოქსიდი, ფოსფორის(V) ფტორიდი, წყალი. მოდით დავწეროთ ამ ნივთიერებებს შორის ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები:
(*პასუხი*) PF5 + 4H2O = H3PO4 + 5HF
(*პასუხი*) PF5 + 8NaOH = Na3PO4 + 5NaF + 4H2O
(*პასუხი*) Na2CO3 + Al2O3 2NaAlO2 + CO2
(*პასუხი*) Al2O3 + 2NaOH + 3H2O = 2Na
PF5 + 2Na2CO3 = Na3PO4 + 2CO2 + NaF
მოცემულია ნივთიერებები: კონცენტრირებული აზოტის მჟავა, ფოსფორი, გოგირდის დიოქსიდი, კონცენტრირებული ამონიუმის სულფიტის ხსნარი. დავწეროთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ამ ნივთიერებებს შორის. შედეგად ვიღებთ: _
(*პასუხი*) P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
(*პასუხი*) 2HNO3 + SO2 = H2SO4 + 2NO2
(*პასუხი*) (NH4)2SO3 + SO2 + H2O = 2NH4HSO3
(*პასუხი*) 2HNO3 + (NH4)2SO3 = (NH4)2SO4 + 2NO2 + H2O
P + SO2 = PS + O2
მოცემული ნივთიერებები: კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა, გოგირდი, ვერცხლი, ნატრიუმის ქლორიდი. დავწეროთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ამ ნივთიერებებს შორის. შედეგად ვიღებთ: _
(*პასუხი*) 2H2SO4 + S = 3SO2 + 2H2O
(*პასუხი*) H2SO4 + 2NaCl = Na2SO4 + 2HCl (ან NaHSO4 + HCl)
(*პასუხი*) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O
(*პასუხი*) 2Ag+S = Ag2S
3H2SO4 + 2NaCl = 2Na + 2HCl + 3SO2 + 2H2O+ O2
მოცემულია ნივთიერებები: კონცენტრირებული ქლორის მჟავა, ქრომის(III) ქლორიდის ხსნარები, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი. დავწეროთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ამ ნივთიერებებს შორის. შედეგად ვიღებთ: _
(*პასუხი*) HClO3 + 2CrCl3 + 4H2O = H2Cr2O7 + 7HCl
(*პასუხი*) HClO3 + NaOH = NaClO3 + H2O
(*პასუხი*) CrCl3 + 3NaOH = Cr(OH)3 + 3NaCl
(*პასუხი*) CrCl3 + 6NaOH = Na3 + 3NaCl
CrCl3 + 8NaOH = Na4 + 4NaCl
მოცემულია ნივთიერებები: ქლორი, კონცენტრირებული აზოტის მჟავა, რკინის(II) ქლორიდის ხსნარები, ნატრიუმის სულფიდი. დავწეროთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ამ ნივთიერებებს შორის. შედეგად ვიღებთ: _
(*პასუხი*) 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
(*პასუხი*) Na2S + FeCl2 = FeS + 2NaCl
(*პასუხი*) Na2S + 4HNO3 = S + 2NO2 + 2NaNO3 + 2H2O
(*პასუხი*) FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2HCl + H2O
2HNO3 + Cl2 = 2HCl + 2NO2 + H2O
მოცემულია ნივთიერებები: ფოსფორის(III) ქლორიდი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდის კონცენტრირებული ხსნარი, ქლორი. დავწეროთ ოთხი შესაძლო რეაქციის განტოლებები ამ ნივთიერებებს შორის. შედეგად ვიღებთ: _
(*პასუხი*) PCl3 + 5NaOH = Na2PHO3 + 3NaCl + 2H2O
(*პასუხი*) PCl3 + Cl2 = PCl5
(*პასუხი*) 2NaOH + Cl2 = NaCl + NaClO + H2O
(*პასუხი*) 6NaOH (ცხელი) + 3Cl2 = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O
4NaOH + 2Cl2 = 4NaCl + H2O + O3
ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით შევადგენთ რეაქციის განტოლებას: Cl2 + NaI + H2O ® NaIO3 + ... და განვსაზღვრავთ ჟანგვის და აღმდგენი აგენტს. შედეგად ვიღებთ: _
(*პასუხი*) რეაქციის განტოლება 3Cl2 + NaI + 3H2O = NaIO3 + 6HCl
(* პასუხი *) ჟანგვითი აგენტი - ქლორი
(* პასუხი *) შემცირების საშუალება - იოდი
რეაქციის განტოლება 2Cl2 + NaI + 2H2O = NaIO3 + 4HCl
შემცირების აგენტი - ქლორი
ჟანგვის აგენტი - იოდი

ამ მეთოდით რედოქსის რეაქციების განტოლებების შედგენისას რეკომენდებულია შემდეგი თანმიმდევრობის დაცვა:

1. დაწერეთ რეაქციის სქემა საწყისი და მიღებული ნივთიერებების მითითებით, დაადგინეთ ელემენტები, რომლებიც ცვლიან ჟანგვის მდგომარეობას რეაქციის შედეგად, იპოვეთ ჟანგვის და აღმდგენი.

2. შეადგინეთ ელექტრონული განტოლებები იმის საფუძველზე, რომ ჟანგვითი აგენტი იღებს ელექტრონებს, ხოლო აღმდგენი აგენტი ათავისუფლებს მათ.

3. აირჩიეთ მულტიპლიკატორები (ძირითადი კოეფიციენტები) ელექტრონული განტოლებისთვის ისე, რომ დაჟანგვის დროს შემოწირული ელექტრონების რაოდენობა ტოლი იყო რედუქციის დროს მიღებული ელექტრონების რაოდენობას.

4. დაალაგეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში.

მაგალითი 3: დაწერეთ განტოლება რკინის ოქსიდის (III) ნახშირბადთან შემცირების შესახებ. რეაქცია მიმდინარეობს სქემის მიხედვით:

Fe 2 O 3 + C → Fe + CO

გამოსავალი: რკინა მცირდება ჟანგვის მდგომარეობის +3-დან 0-მდე შემცირებით; ნახშირბადი იჟანგება, მისი დაჟანგვის მდგომარეობა იზრდება 0-დან +2-მდე.

მოდით შევქმნათ ამ პროცესების სქემები.

შემცირების აგენტი 1| 2Fe +3 + 6e = 2Fe 0, დაჟანგვის პროცესი

ჟანგვის აგენტი 3| C 0 -2e \u003d C +2, აღდგენის პროცესი

აღმდგენი აგენტის მიერ შემოწირული ელექტრონების მთლიანი რაოდენობა უნდა იყოს ჟანგვითი აგენტის მიერ მიღებული ელექტრონების მთლიანი რაოდენობის ტოლი. ვიპოვეთ უმცირესი საერთო ჯერადი 2 და 6 რიცხვებს შორის, ჩვენ განვსაზღვრავთ, რომ უნდა იყოს სამი შემცირების მოლეკულა და ორი ჟანგვის მოლეკულა, ე.ი. რეაქციის განტოლებაში ვპოულობთ შესაბამის კოეფიციენტებს აღმდგენი აგენტის, ჟანგვის აგენტისა და დაჟანგვისა და შემცირების პროდუქტების წინ.

განტოლება ასე გამოიყურება:

Fe 2 O 3 + 3C \u003d 2Fe + 3CO

ელექტრონულ-იონური განტოლებების მეთოდი (ნახევრად რეაქციები).

ელექტრონულ-იონური განტოლებების შედგენისას მხედველობაში მიიღება ხსნარში ნივთიერებების არსებობის ფორმა (წყალში უხსნადი ან ძნელად დისოციირებული ნივთიერების მარტივი ან რთული იონი, ატომი ან მოლეკულა).

ამ მეთოდით რედოქსული რეაქციების განტოლებების შესაქმნელად, რეკომენდებულია შემდეგი თანმიმდევრობის დაცვა:

1. შეადგინეთ რეაქციის სქემა საწყისი მასალებისა და რეაქციის პროდუქტების მითითებით, მონიშნეთ იონები, რომლებიც ცვლიან ჟანგვის მდგომარეობას რეაქციის შედეგად, განსაზღვრეთ ჟანგვის და აღმდგენი საშუალება.

2. დახაზეთ ჟანგვის და შემცირების ნახევარრეაქციის სქემები, რომლებიც მიუთითებენ რეაქციის პირობებში საწყისი და წარმოქმნილი იონების ან მოლეკულების შესახებ.

3. გაათანაბრეს თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ნახევარრეაქციის მარცხენა და მარჯვენა ნაწილებში; უნდა გვახსოვდეს, რომ წყალხსნარებში, წყლის მოლეკულებს, H + ან OH - იონებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ რეაქციებში.

უნდა გვახსოვდეს, რომ წყალხსნარებში ჭარბი ჟანგბადის შებოჭვა და შემცირების აგენტის მიერ ჟანგბადის დამატება განსხვავებულად ხდება, რაც დამოკიდებულია საშუალო pH-ზე. მჟავე ხსნარებში ჭარბი ჟანგბადი აკავშირებს წყალბადის იონებს წყლის მოლეკულების წარმოქმნით, ხოლო ნეიტრალურ და ტუტე ხსნარებში წყლის მოლეკულებით ჰიდროქსიდის იონების წარმოქმნით.Მაგალითად,

MnO 4 - + 8H + + 5e = Mn 2+ + 4H 2 O (მჟავა საშუალო)

NO 3 - + 6H 2 O + 8e = NH 3 + 9OH - (ნეიტრალური ან ტუტე საშუალო).

შემცირების აგენტის მიერ ჟანგბადის დამატება ხორციელდება მჟავე და ნეიტრალურ გარემოში წყლის მოლეკულების გამო წყალბადის იონების წარმოქმნით, ხოლო ტუტე გარემოში - ჰიდროქსიდის იონების გამო წყლის მოლეკულების წარმოქმნით.Მაგალითად,

I 2 + 6H 2 O - 10e = 2IO 3 - + 12H + (მჟავე ან ნეიტრალური გარემო)

CrO 2 - + 4OH - - 3e = CrO 4 2- + 2H 2 O (ტუტე)

4. თითოეული ნახევარრეაქციის ორივე ნაწილში მუხტების ჯამური რაოდენობის გათანაბრება; ამისათვის დაამატეთ ელექტრონების საჭირო რაოდენობა ნახევარრეაქციის მარცხენა და მარჯვენა ნაწილებს.

5. ნახევრადრეაქციისთვის შეარჩიეთ მამრავლები (ძირითადი კოეფიციენტები) ისე, რომ დაჟანგვის დროს შემოწირული ელექტრონების რაოდენობა ტოლი იყოს რედუქციის დროს მიღებული ელექტრონების რაოდენობაზე.

6. ნახევრადრეაქციების განტოლებების შეკრება, ნაპოვნი ძირითადი კოეფიციენტების გათვალისწინებით.

7. დაალაგეთ კოეფიციენტები რეაქციის განტოლებაში.

მაგალითი 4: დაწერეთ განტოლება წყალბადის სულფიდის ქლორიანი წყლით დაჟანგვისთვის.

რეაქცია მიმდინარეობს სქემის მიხედვით:

H 2 S + Cl 2 + H 2 O → H 2 SO 4 + HCl

გადაწყვეტილება. შემდეგი ნახევარრეაქციის განტოლება შეესაბამება ქლორის შემცირებას: Cl 2 + 2e = 2Cl - .

გოგირდის დაჟანგვის ნახევარრეაქციის განტოლების შედგენისას ვაგრძელებთ სქემით: H 2 S → SO 4 2-. ამ პროცესის დროს გოგირდის ატომი უკავშირდება ჟანგბადის ოთხ ატომს, რომლის წყაროც წყლის მოლეკულებია. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება რვა H + იონი; გარდა ამისა, ორი H + იონი გამოიყოფა H 2 S მოლეკულიდან.

ჯამში წარმოიქმნება 10 წყალბადის იონი:

დიაგრამის მარცხენა მხარე შეიცავს მხოლოდ დაუმუხტავ ნაწილაკებს, ხოლო იონების მთლიანი მუხტი დიაგრამის მარჯვენა მხარეს არის +8. ამრიგად, დაჟანგვის შედეგად, რვა ელექტრონი გამოიყოფა:

H 2 S + 4H 2 O → SO 4 2- + 10 H +

ვინაიდან ქლორის შემცირების დროს მიღებული და გოგირდის დაჟანგვის დროს გადაცემული ელექტრონების რიცხვის თანაფარდობა არის 8 × 2 ან 4 × 1, მაშინ შემცირების და დაჟანგვის ნახევარრეაქციის განტოლებების დამატებით, პირველი მათგანია. უნდა გავამრავლოთ 4-ზე, ხოლო მეორე 1-ზე.

ჩვენ ვიღებთ:

Cl 2 + 2e = 2Cl - | 4

H 2 S + 4H 2 O \u003d SO 4 2- + 10H + + 8e - | ერთი

4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O \u003d 8Cl - + SO 4 2- + 10H +

მოლეკულური ფორმით, შედეგად განტოლებას აქვს შემდეგი ფორმა:

4Cl 2 + H 2 S + 4H 2 O \u003d 8HCl + H 2 SO 4

ერთი და იგივე ნივთიერება სხვადასხვა პირობებში შეიძლება დაიჟანგოს ან შემცირდეს შესაბამისი ელემენტის სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობებამდე, ამიტომ ჟანგვის აგენტისა და შემცირების აგენტის ეკვივალენტის მნიშვნელობას ასევე შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული მნიშვნელობები.

ჟანგვის აგენტის ექვივალენტური მასა ტოლია მისი მოლური მასის გაყოფილი ელექტრონების რაოდენობაზე n, რომელსაც ამაგრებს ჟანგვის აგენტის ერთი მოლეკულა ამ რეაქციაში.

მაგალითად, შემცირების რეაქციაში Cl 2 + 2e = 2Cl - . n = 2 ამიტომ, Cl 2-ის ექვივალენტური მასა არის M/2, ე.ი. 71/2 \u003d 35,5 გ / მოლ.

შემცირების აგენტის ეკვივალენტური მასა ტოლია მისი მოლური მასის გაყოფილი ელექტრონების რაოდენობაზე n, რომელსაც თმობს შემცირების აგენტის ერთი მოლეკულა ამ რეაქციაში.

მაგალითად, დაჟანგვის რეაქციაში H 2 S + 4H 2 O - 8e \u003d SO 4 2- + 10 H +

n = 8. მაშასადამე, H 2 S-ის ექვივალენტური მასა არის M/8, ე.ი. 34.08/8 = 4.26გ/მოლ.