დავალება ნომერი 1
+2 დაჟანგვის მდგომარეობა ყველა ნაერთში ვლინდება
პასუხი: 4
ახსნა:
ყველა შემოთავაზებული ვარიანტიდან, კომპლექსურ ნაერთებში +2 დაჟანგვის მდგომარეობა ნაჩვენებია მხოლოდ თუთიით, რომელიც არის მეორე ჯგუფის მეორადი ქვეჯგუფის ელემენტი, სადაც მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ჯგუფის რიცხვს.
კალა - IV ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, ლითონი, ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს 0 (მარტივ ნივთიერებაში), +2, +4 (ჯგუფის ნომერი).
ფოსფორი არის ძირითადი ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, როგორც არალითონი, ის ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს -3-დან (ჯგუფის ნომერი - 8) +5-მდე (ჯგუფის ნომერი).
რკინა არის ლითონი, ელემენტი განლაგებულია ძირითადი ჯგუფის მეორად ქვეჯგუფში. რკინისთვის დამახასიათებელია ჟანგვის მდგომარეობები: 0, +2, +3, +6.
დავალება ნომერი 2
კომპოზიციის ნაერთი KEO 4 ქმნის თითოეულ ორ ელემენტს:
1) ფოსფორი და ქლორი
2) ფტორი და მანგანუმი
3) ქლორი და მანგანუმი
4) სილიციუმი და ბრომი
პასუხი: 3
ახსნა:
KEO 4 შემადგენლობის მარილი შეიცავს მჟავას ნარჩენს EO 4 - , სადაც ჟანგბადს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა -2, შესაბამისად, E ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა ამ მჟავა ნარჩენში არის +7. შემოთავაზებული ვარიანტებიდან შესაფერისია ქლორი და მანგანუმი - VII ჯგუფის ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად.
ფტორი ასევე არის VII ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, თუმცა, როგორც ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი, არ აჩვენებს დადებით ჟანგვის მდგომარეობებს (0 და -1).
ბორი, სილიციუმი და ფოსფორი არის 3, 4 და 5 ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად, მარილებში ისინი აჩვენებენ შესაბამის მაქსიმალურ ჟანგვის მდგომარეობებს +3, +4, +5.
დავალება ნომერი 3
- 1. Zn და Cr
- 2. სი და ბ
- 3. Fe და Mn
- 4.P და As
პასუხი: 4
ახსნა:
ნაერთებში იგივე უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა, ჯგუფის რიცხვის ტოლი (+5), ნაჩვენებია P და As-ით. ეს ელემენტები განლაგებულია V ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში.
Zn და Cr არის II და VI ჯგუფების მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად. ნაერთებში თუთია ავლენს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას +2, ქრომი - +6.
Fe და Mn არის VIII და VII ჯგუფების მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად. რკინის ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობაა +6, მანგანუმისთვის - +7.
დავალება ნომერი 4
ნაერთებში ვლინდება იგივე უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა
- 1. Hg და Cr
- 2. სი და ალ
- 3.F და Mn
- 4. პ და ნ
პასუხი: 4
ახსნა:
P და N ნაერთებში აჩვენებენ ერთსა და იმავე უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას, ჯგუფის რიცხვის ტოლი (+5) ეს ელემენტები განლაგებულია V ჯგუფის მთავარ ქვეჯგუფში.
Hg და Cr არის II და VI ჯგუფების მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად. ნაერთებში ვერცხლისწყალი ავლენს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას +2, ქრომი - +6.
Si და Al არის IV და III ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად. ამიტომ, სილიკონისთვის, კომპლექსურ ნაერთებში მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა +4 (ჯგუფის ნომერი, სადაც მდებარეობს სილიციუმი), ალუმინისთვის - +3 (ჯგუფის ნომერი, სადაც ალუმინი მდებარეობს).
F და Mn VII ჯგუფის ძირითადი და მეორადი ქვეჯგუფების ელემენტებია, შესაბამისად. ამასთან, ფტორი, როგორც ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი, არ აჩვენებს დადებით ჟანგვის მდგომარეობებს: რთულ ნაერთებში მისი დაჟანგვის მდგომარეობაა -1 (ჯგუფის ნომერი -8). მანგანუმის ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობაა +7.
დავალება ნომერი 5
+3 დაჟანგვის მდგომარეობა აზოტი ვლინდება თითოეულ ორ ნივთიერებაში:
- 1. HNO 2 და NH 3
- 2. NH 4 Cl და N 2 O 3
- 3. NaNO 2 და NF 3
- 4. HNO 3 და N 2
პასუხი: 3
ახსნა:
აზოტის მჟავაში HNO 2, ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა მჟავის ნარჩენებში არის -2, წყალბადისთვის - +1, შესაბამისად, იმისათვის, რომ მოლეკულა დარჩეს ელექტრონულად ნეიტრალური, აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობაა +3. ამიაკში, NH 3, აზოტი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტია, ამიტომ ის აზიდავს კოვალენტური პოლარული ბმის ელექტრონულ წყვილს და აქვს უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა -3, წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობა ამიაკიში არის +1.
ამონიუმის ქლორიდი NH 4 Cl არის ამონიუმის მარილი, ამიტომ აზოტის ჟანგვის მდგომარეობა იგივეა, რაც ამიაკის, ე.ი. უდრის -3. ოქსიდებში ჟანგბადის დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის არის -2, ამიტომ აზოტისთვის არის +3.
ნატრიუმის ნიტრიტში NaNO 2 (აზოტის მჟავას მარილები) აზოტის დაჟანგვის ხარისხი იგივეა, რაც აზოტში აზოტის მჟავაში, რადგან არის +3. აზოტის ფტორიდში აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაა +3, ვინაიდან ფტორი არის ყველაზე ელექტროუარყოფითი ელემენტი პერიოდულ სისტემაში და რთულ ნაერთებში ავლენს უარყოფით ჟანგვის მდგომარეობას -1. პასუხის ეს ვარიანტი აკმაყოფილებს დავალების პირობას.
აზოტის მჟავაში აზოტს აქვს ყველაზე მაღალი დაჟანგვის მდგომარეობა, ჯგუფის რიცხვის ტოლი (+5). აზოტს, როგორც მარტივ ნაერთს (რადგან იგი შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან) აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 0.
დავალება ნომერი 6
VI ჯგუფის ელემენტის უმაღლესი ოქსიდი შეესაბამება ფორმულას
- 1. E 4 O 6
- 2.EO 4
- 3. EO 2
- 4. EO 3
პასუხი: 4
ახსნა:
ელემენტის უმაღლესი ოქსიდი არის ელემენტის ოქსიდი, რომელსაც აქვს უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა. ჯგუფში ელემენტის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის ჯგუფის რიცხვს, შესაბამისად VI ჯგუფში ელემენტის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა +6. ოქსიდებში ჟანგბადი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას -2. ელემენტის სიმბოლოს ქვემოთ ციფრებს უწოდებენ ინდექსებს და მიუთითებენ ამ ელემენტის ატომების რაოდენობას მოლეკულაში.
პირველი ვარიანტი არასწორია, რადგან ელემენტს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 0-(-2)⋅6/4 = +3.
მეორე ვერსიაში ელემენტს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა 0-(-2) ⋅ 4 = +8.
მესამე ვარიანტში E ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობა: 0-(-2) ⋅ 2 = +4.
მეოთხე ვარიანტში E ელემენტის ჟანგვის მდგომარეობა: 0-(-2) ⋅ 3 = +6, ე.ი. ეს არის სასურველი პასუხი.
დავალება ნომერი 7
ქრომის დაჟანგვის მდგომარეობა ამონიუმის დიქრომატში (NH 4) 2 Cr 2 O 7 არის
- 1. +6
- 2. +2
- 3. +3
- 4. +7
პასუხი: 1
ახსნა:
ამონიუმის დიქრომატში (NH 4) 2 Cr 2 O 7 ამონიუმის კატიონში NH 4 + აზოტი, როგორც უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტი, აქვს დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა -3, წყალბადი დადებითად არის დამუხტული +1. მაშასადამე, მთელ კატიონს აქვს მუხტი +1, მაგრამ რადგან ამ კატიონებიდან 2 არის, მთლიანი მუხტი არის +2.
იმისათვის, რომ მოლეკულა დარჩეს ელექტრულად ნეიტრალური, მჟავის ნარჩენს Cr 2 O 7 2− უნდა ჰქონდეს მუხტი -2. მჟავებისა და მარილების მჟავას ნარჩენებში ჟანგბადს ყოველთვის აქვს მუხტი -2, შესაბამისად, ამონიუმის ბიქრომატის მოლეკულის შემადგენელი ჟანგბადის 7 ატომი დამუხტულია -14. ქრომის ატომები Cr შევიდა მოლეკულებში 2, შესაბამისად, თუ ქრომის მუხტი აღინიშნა x-ით, მაშინ გვაქვს:
2x + 7 ⋅ (-2) = -2 სადაც x = +6. ქრომის მუხტი ამონიუმის დიქრომატის მოლეკულაში არის +6.
დავალება ნომერი 8
+5 ჟანგვის მდგომარეობა შესაძლებელია ორი ელემენტიდან თითოეულისთვის:
1) ჟანგბადი და ფოსფორი
2) ნახშირბადი და ბრომი
3) ქლორი და ფოსფორი
4) გოგირდი და სილიციუმი
პასუხი: 3
ახსნა:
პირველ შემოთავაზებულ პასუხში მხოლოდ ფოსფორს, როგორც V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტს, შეუძლია გამოავლინოს ჟანგვის მდგომარეობა +5, რაც მისთვის მაქსიმალურია. ჟანგბადი (VI ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი), როგორც მაღალი ელექტრონეგატიურობის ელემენტი, ოქსიდებში ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას -2, როგორც მარტივი ნივთიერება - 0, ხოლო ფტორთან კომბინაციაში 2 - +1. +5 დაჟანგვის მდგომარეობა მისთვის დამახასიათებელი არ არის.
ნახშირბადი და ბრომი არის IV და VII ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად. ნახშირბადს ახასიათებს მაქსიმალური ჟანგვის მდგომარეობა +4 (ტოლია ჯგუფის რიცხვისა), ხოლო ბრომი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს -1, 0 (მარტივი ნაერთში Br 2), +1, +3, +5 და +7.
ქლორი და ფოსფორი არის VII და V ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტები, შესაბამისად. ფოსფორი ავლენს მაქსიმალურ ჟანგვის მდგომარეობას +5 (ტოლია ჯგუფის რიცხვისა), ქლორისთვის, ბრომის მსგავსად, დაჟანგვის მდგომარეობა -1, 0 (მარტივი ნაერთში Cl 2), +1, +3, +5, + დამახასიათებელია 7.
გოგირდი და სილიციუმი, შესაბამისად, VI და IV ჯგუფების ძირითადი ქვეჯგუფების ელემენტებია. გოგირდი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობების ფართო სპექტრს -2-დან (ჯგუფის ნომერი - 8) +6-მდე (ჯგუფის ნომერი). სილიკონისთვის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა +4 (ჯგუფის ნომერი).
დავალება ნომერი 9
- 1. NaNO3
- 2. NaNO2
- 3.NH4Cl
- 4. არა
პასუხი: 1
ახსნა:
ნატრიუმის ნიტრატში NaNO 3 ნატრიუმს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +1 (I ჯგუფის ელემენტი), მჟავას ნარჩენებში არის 3 ჟანგბადის ატომი, რომელთაგან თითოეულს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2, შესაბამისად, იმისათვის, რომ მოლეკულა დარჩეს. ელექტრულად ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს ჟანგვის მდგომარეობა: 0 − (+ 1) − (−2) 3 = +5.
ნატრიუმის ნიტრიტში NaNO 2, ნატრიუმის ატომს ასევე აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა +1 (I ჯგუფის ელემენტი), მჟავას ნარჩენებში არის 2 ჟანგბადის ატომი, რომელთაგან თითოეულს აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა -2, შესაბამისად, იმისათვის, რომ მოლეკულა რომ დარჩეს ელექტრულად ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს დაჟანგვის მდგომარეობა: 0 − (+1) − (−2) 2 = +3.
NH 4 Cl - ამონიუმის ქლორიდი. ქლორიდებში ქლორის ატომებს აქვთ დაჟანგვის მდგომარეობა −1, წყალბადის ატომები, რომელთაგან მოლეკულაში 4ა, დადებითად არის დამუხტული, ამიტომ იმისთვის, რომ მოლეკულა დარჩეს ელექტრულად ნეიტრალური, აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაა: 0 − ( −1) − 4 (+1) = −3. ამიაკისა და ამონიუმის მარილების კატიონებში აზოტს აქვს მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა -3 (ჯგუფის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს არის -8).
აზოტის ოქსიდის NO მოლეკულაში ჟანგბადი ავლენს მინიმალურ დაჟანგვის მდგომარეობას -2, როგორც ყველა ოქსიდში, შესაბამისად, აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაა +2.
დავალება ნომერი 10
აზოტი ავლენს უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობას ნაერთში, რომლის ფორმულაა
- 1. Fe(NO 3) 3
- 2. NaNO2
- 3. (NH 4) 2 SO 4
- 4 NO 2
პასუხი: 1
ახსნა:
აზოტი არის V ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი, შესაბამისად, მას შეუძლია გამოავლინოს მაქსიმალური ჟანგვის მდგომარეობა ჯგუფის რიცხვის ტოლი, ე.ი. +5.
რკინის ნიტრატის Fe(NO 3) 3-ის ერთი სტრუქტურული ერთეული შედგება ერთი Fe 3+ იონისგან და სამი ნიტრატის იონისგან. ნიტრატის იონებში აზოტის ატომებს, მიუხედავად კონტრაიონის ტიპისა, აქვთ ჟანგვის მდგომარეობა +5.
ნატრიუმის ნიტრიტში NaNO 2 ნატრიუმს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +1 (I ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი), მჟავას ნარჩენში არის 2 ჟანგბადის ატომი, რომელთაგან თითოეულს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2, შესაბამისად, იმისათვის, რომ მოლეკულა დარჩეს ელექტრულად ნეიტრალური, აზოტს უნდა ჰქონდეს ჟანგვის მდგომარეობა 0 − ( +1) − (−2)⋅2 = +3.
(NH 4) 2 SO 4 - ამონიუმის სულფატი. გოგირდმჟავას მარილებში SO 4 2− ანიონს აქვს მუხტი 2−, შესაბამისად, თითოეული ამონიუმის კატიონი დამუხტულია 1+-ით. წყალბადზე მუხტი არის +1, მაშასადამე აზოტზე -3 (აზოტი უფრო ელექტროუარყოფითია, ამიტომ აზიდავს N−H ბმის საერთო ელექტრონულ წყვილს). ამიაკისა და ამონიუმის მარილების კატიონებში აზოტს აქვს მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა -3 (ჯგუფის რაოდენობა, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს არის -8).
აზოტის ოქსიდის NO 2 მოლეკულაში ჟანგბადი ავლენს მინიმალურ დაჟანგვის მდგომარეობას -2, როგორც ყველა ოქსიდში, შესაბამისად, აზოტის ჟანგვის მდგომარეობაა +4.
დავალება ნომერი 11
28910EFe(NO 3) 3 და CF 4 შემადგენლობის ნაერთებში, აზოტის და ნახშირბადის დაჟანგვის ხარისხი შესაბამისად არის,
პასუხი: 4
ახსნა:
რკინის (III) ნიტრატის Fe(NO 3) 3-ის ერთი სტრუქტურული ერთეული შედგება ერთი რკინის იონის Fe 3+ და სამი ნიტრატის იონისაგან NO 3 − . ნიტრატ იონებში აზოტს ყოველთვის აქვს +5 ჟანგვის მდგომარეობა.
ნახშირბადის ფტორიდ CF 4-ში ფტორი უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტია და თავისკენ მიიზიდავს C-F ბმის საერთო ელექტრონულ წყვილს, გვიჩვენებს ჟანგვის მდგომარეობას -1. მაშასადამე, ნახშირბადს C აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +4.
დავალება ნომერი 12
A32B0Bჟანგვის მდგომარეობა +7 ქლორი ვლინდება თითოეულ ორ ნაერთში:
- 1. Ca(OCl) 2 და Cl 2 O 7
- 2. KClO 3 და ClO 2
- 3. BaCl 2 და HClO 4
- 4. Mg(ClO 4) 2 და Cl 2 O 7
პასუხი: 4
ახსნა:
პირველ ვარიანტში, ქლორის ატომებს აქვთ დაჟანგვის მდგომარეობა +1 და +7, შესაბამისად. კალციუმის ჰიპოქლორიტის Ca(OCl) 2-ის ერთი სტრუქტურული ერთეული შედგება ერთი კალციუმის იონის Ca 2+ (Ca არის II ჯგუფის მთავარი ქვეჯგუფის ელემენტი) და ორი ჰიპოქლორიტის იონები OCl − , რომელთაგან თითოეულს აქვს მუხტი 1−. რთულ ნაერთებში, გარდა OF 2-ისა და სხვადასხვა პეროქსიდებისა, ჟანგბადს ყოველთვის აქვს დაჟანგვის მდგომარეობა -2, ამიტომ აშკარაა, რომ ქლორს აქვს მუხტი +1. ქლორის ოქსიდში Cl 2 O 7, ისევე როგორც ყველა ოქსიდში, ჟანგბადს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2, შესაბამისად, ამ ნაერთში ქლორს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +7.
კალიუმის ქლორატში KClO 3, კალიუმის ატომს აქვს ჟანგვის მდგომარეობა +1, ხოლო ჟანგბადს -2. იმისათვის, რომ მოლეკულა დარჩეს ელექტრულად ნეიტრალური, ქლორმა უნდა გამოავლინოს ჟანგვის მდგომარეობა +5. ქლორის ოქსიდში ClO 2, ჟანგბადს, როგორც ნებისმიერ სხვა ოქსიდს, აქვს ჟანგვის მდგომარეობა -2, შესაბამისად, ქლორისთვის მისი დაჟანგვის მდგომარეობაა +4.
მესამე ვერსიაში ბარიუმის კატიონი კომპლექსურ ნაერთში დამუხტულია +2, შესაბამისად, უარყოფითი მუხტი −1 კონცენტრირებულია თითოეულ ქლორის ანიონზე BaCl 2 მარილში. პერქლორინის მჟავაში HClO 4 ჟანგბადის 4 ატომის ჯამური მუხტია -2⋅4 = -8, წყალბადის კატიონზე მუხტი არის +1. იმისათვის, რომ მოლეკულა დარჩეს ელექტრულად ნეიტრალური, ქლორის მუხტი უნდა იყოს +7.
მეოთხე ვარიანტში, მაგნიუმის პერქლორატის მოლეკულაში Mg (ClO 4) 2, მაგნიუმის მუხტი არის +2 (ყველა რთულ ნაერთში მაგნიუმი ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას +2), შესაბამისად, თითოეულ ClO 4 - ანიონს აქვს მუხტი. 1-დან -. საერთო ჯამში, 4 ჟანგბადის იონს, სადაც თითოეული ავლენს ჟანგვის მდგომარეობას -2, აქვს მუხტი -8. ამიტომ, იმისთვის, რომ ანიონის მთლიანი მუხტი იყოს 1−, ქლორის მუხტი უნდა იყოს +7. ქლორის ოქსიდში Cl 2 O 7, როგორც ზემოთ ავხსენით, ქლორის მუხტი არის +7.
კითხვა ნომერი 5. "ნაერთებში აზოტის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა უფრო მაღალია, ვიდრე ნახშირბადის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა, ვინაიდან..."
აზოტის ატომის გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის 5 ელექტრონი, აზოტის ატომის გარე შრის ელექტრონული ფორმულა, უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობაა +5.
ნახშირბადის ატომის გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის 4 დაწყვილებული ელექტრონი აღგზნებულ მდგომარეობაში, ნახშირბადის ატომის გარე ფენის ელექტრონული ფორმულა, უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +4.
პასუხი: აზოტის ატომის გარე ელექტრონულ შრეზე მეტი ელექტრონიაა, ვიდრე ნახშირბადის ატომზე.
კითხვა ნომერი 6. „რა მოცულობის 15%-იანი (მასობრივი) ხსნარი (c=1,10 გ/მლ) იქნება საჭირო 27 გ Al-ის სრულად დასაშლელად?”
რეაქციის განტოლება:
წონა 1 ლიტრი 15%:
1000 H 1.10 \u003d 1100 გ;
1100 გ 15%-იანი ხსნარი შეიცავს:
27 გ ალ-ის გასახსნელად დაგჭირდებათ:
პასუხი: ა) 890 მლ.
კითხვა ნომერი 7. „ნახშირწყალბადების დეჰიდროგენაციის რეაქცია ენდოთერმული პროცესია.
როგორ გადავიტანოთ რეაქციის წონასწორობა: C4H10 (გ) > C4H6 (გ) + 2H2 (გ) C4H6-ის წარმოქმნისკენ? (პასუხი მიეცით არჩეული მეთოდების შესაბამისი რიცხვების ჯამის სახით): C4H10 (g) > C4H6 (g) + 2H2 (g)10) ტემპერატურის აწევა;
ვინაიდან ბუტანის დეჰიდროგენაციის რეაქცია ენდოთერმული პროცესია, ეს ნიშნავს, რომ როდესაც სისტემა თბება (ტემპერატურის მატებასთან ერთად), წონასწორობა გადადის ენდოთერმული რეაქციისკენ, ბუტინის წარმოქმნისკენ (C 4 H 6).
50) შეამცირეთ წნევა;
აირისებრი ნივთიერებები მონაწილეობენ ბუტანის დეჰიდროგენაციის რეაქციაში. საწყისი ნივთიერებების მოლების საერთო რაოდენობა ნაკლებია წარმოქმნილი აირისებრი ნივთიერებების მოლების საერთო რაოდენობაზე, შესაბამისად, წნევის კლებასთან ერთად წონასწორობა გადადის უფრო დიდი მოცულობებისკენ.
ჟანგვის ხარისხი არის პირობითი მნიშვნელობა, რომელიც გამოიყენება რედოქსის რეაქციების ჩასაწერად. დაჟანგვის ხარისხის დასადგენად გამოიყენება ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ცხრილი.
მნიშვნელობა
ძირითადი ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა ეფუძნება მათ ელექტროუარყოფითობას. მნიშვნელობა უდრის ნაერთებში გადაადგილებული ელექტრონების რაოდენობას.
ჟანგვის მდგომარეობა დადებითად ითვლება, თუ ელექტრონები გადაადგილდებიან ატომიდან, ე.ი. ელემენტი აძლევს ელექტრონებს ნაერთში და არის შემცირების აგენტი. ეს ელემენტები მოიცავს ლითონებს, მათი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის დადებითია.
როდესაც ელექტრონი გადაადგილებულია ატომისკენ, მნიშვნელობა ითვლება უარყოფითად, ხოლო ელემენტი განიხილება ჟანგვის აგენტად. ატომი იღებს ელექტრონებს გარე ენერგიის დონის დასრულებამდე. არალითონების უმეტესობა ჟანგვის აგენტია.
მარტივ ნივთიერებებს, რომლებიც არ რეაგირებენ, ყოველთვის აქვთ ნულოვანი ჟანგვის მდგომარეობა.
ბრინჯი. 1. ჟანგვის მდგომარეობების ცხრილი.
ნაერთში, დაბალი ელექტრონეგატიურობის მქონე არამეტალის ატომს აქვს დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა.
განმარტება
თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ მაქსიმალური და მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა (რამდენი ელექტრონის მიცემა და მიღება შეუძლია ატომს) მენდელეევის პერიოდული ცხრილის გამოყენებით.
მაქსიმალური სიმძლავრე უდრის იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელშიც ელემენტი მდებარეობს, ან ვალენტური ელექტრონების რაოდენობას. მინიმალური მნიშვნელობა განისაზღვრება ფორმულით:
ნომერი (ჯგუფები) - 8.
ბრინჯი. 2. პერიოდული ცხრილი.
ნახშირბადი მეოთხე ჯგუფშია, შესაბამისად მისი უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +4, ხოლო ყველაზე დაბალი -4. გოგირდის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობაა +6, მინიმალური -2. არამეტალების უმეტესობას ყოველთვის აქვს ცვლადი - დადებითი და უარყოფითი - დაჟანგვის მდგომარეობა. გამონაკლისი არის ფტორი. მისი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის არის -1.
უნდა გვახსოვდეს, რომ ეს წესი არ ვრცელდება I და II ჯგუფების ტუტე და ტუტე მიწის ლითონებზე, შესაბამისად. ამ ლითონებს აქვთ მუდმივი დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა - ლითიუმი Li +1, ნატრიუმი Na +1, კალიუმი K +1, ბერილიუმი Be +2, მაგნიუმი Mg +2, კალციუმი Ca +2, სტრონციუმი Sr +2, ბარიუმი Ba +2. სხვა ლითონებმა შეიძლება გამოავლინონ სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობა. გამონაკლისი არის ალუმინი. III ჯგუფში ყოფნის მიუხედავად, მისი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის +3ა.
ბრინჯი. 3. ტუტე და მიწის ტუტე ლითონები.
VIII ჯგუფიდან მხოლოდ რუთენიუმს და ოსმიუმს შეუძლიათ აჩვენონ უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა +8. ოქრო და სპილენძი, რომლებიც I ჯგუფშია, ავლენენ ჟანგვის მდგომარეობებს შესაბამისად +3 და +2.
ჩაწერა
ჟანგვის მდგომარეობის სწორად ჩასაწერად, უნდა გახსოვდეთ რამდენიმე წესი:
- ინერტული აირები არ რეაგირებენ, ამიტომ მათი დაჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის ნულის ტოლია;
- ნაერთებში, ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობა დამოკიდებულია ცვლად ვალენტობაზე და სხვა ელემენტებთან ურთიერთქმედებაზე;
- წყალბადი ლითონებთან ნაერთებში ავლენს უარყოფით ჟანგვის მდგომარეობას - Ca +2 H 2 −1, Na +1 H −1;
- ჟანგბადს ყოველთვის აქვს -2 დაჟანგვის მდგომარეობა, გარდა ჟანგბადის ფტორისა და პეროქსიდის - O +2 F 2 -1, H 2 +1 O 2 -1.
რა ვისწავლეთ?
ჟანგვის მდგომარეობა არის პირობითი მნიშვნელობა, რომელიც გვიჩვენებს, თუ რამდენი ელექტრონი მიიღო ან გადასცა ელემენტის ატომმა ნაერთში. მნიშვნელობა დამოკიდებულია ვალენტური ელექტრონების რაოდენობაზე. ნაერთებში ლითონებს ყოველთვის აქვთ დადებითი დაჟანგვის მდგომარეობა, ე.ი. არიან რესტავრატორები. ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონებისთვის, ჟანგვის მდგომარეობა ყოველთვის იგივეა. არამეტალებს, გარდა ფტორისა, შეუძლიათ მიიღონ დადებითი და უარყოფითი ჟანგვის მდგომარეობა.
თემის ვიქტორინა
ანგარიშის შეფასება
Საშუალო რეიტინგი: 4.5. სულ მიღებული შეფასებები: 219.
ამოცანა 54.
რა არის წყალბადის, ფტორის, გოგირდის და აზოტის ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა? რატომ? დაწერეთ კალციუმის ნაერთების ფორმულები ამ ელემენტებით ამ დაჟანგვის მდგომარეობაში. რა ჰქვია შესაბამის ნაერთებს?
გადაწყვეტილება:
ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა განისაზღვრება პირობითი მუხტით,რომელსაც ატომი იძენს ელექტრონების რაოდენობის დამატებისას, რაც აუცილებელია ინერტული აირის სტაბილური ელექტრონული გარსის შესაქმნელად ns2np6 (წყალბადის შემთხვევაში, ns 2). წყალბადი, ფტორი, გოგირდი და აზოტი, შესაბამისად, ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემის IA-, VIIA-, VIA- და VA- ჯგუფშია და აქვთ გარე ენერგიის დონის სტრუქტურა s 1, s 2 p 5, s 2 p. 4 და s 2 p 3.
ამრიგად, გარე ენერგეტიკული დონის დასასრულებლად, წყალბადის ატომს და ფტორის ატომს სჭირდება თითო ელექტრონის დამატება, გოგირდის ატომს - ორი, აზოტის ატომს - სამი. ამრიგად, წყალბადის, ფტორის, გოგირდის და აზოტის დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა არის -1, -1, -2 და -3, შესაბამისად. კალციუმის ნაერთების ფორმულები ამ ელემენტებით ამ დაჟანგვის მდგომარეობაში:
CaH 2 - კალციუმის ჰიდრიდი;
CaF 2 - კალციუმის ფტორიდი;
CaS, კალციუმის სულფიდი;
Ca 3 N 2 - კალციუმის ნიტრიდი.
ამოცანა 55.
რა არის სილიციუმის, დარიშხანის, სელენისა და ქლორის ყველაზე დაბალი და უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა? რატომ? დაწერეთ ფორმულები ამ ელემენტების ნაერთებისთვის, რომლებიც შეესაბამება ამ ჟანგვის მდგომარეობას.
გადაწყვეტილება:
ელემენტის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა განისაზღვრება, როგორც წესი, პერიოდული სისტემის ჯგუფის ნომრით
D. I. მენდელეევი, რომელშიც ის მდებარეობს. ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა განისაზღვრება პირობითი მუხტით, რომელსაც ატომი იძენს ელექტრონების რაოდენობის მიმაგრებისას, რაც აუცილებელია ინერტული აირის სტაბილური რვა ელექტრონული გარსის შესაქმნელად ns 2 np 6 (წყალბადის ns 2-ის შემთხვევაში). სილიციუმი, დარიშხანი, სელენი და ქლორი, შესაბამისად, არის IVA-, VA-, VIa- და VIIA- ჯგუფში და აქვთ გარე ენერგიის დონის სტრუქტურა, შესაბამისად, s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 და s. 2 p5. ამრიგად, დარიშხანის, სელენისა და ქლორის სილიციუმის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა შესაბამისად +4, +5, +6 და +7. ამ ელემენტების ნაერთების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ამ ჟანგვის მდგომარეობებს: H 2 SiO 3 - სილიციუმის მჟავა; H 3 AsO 4 - დარიშხანის მჟავა; H 2 SeO 4 - სელენის მჟავა; HClO 4 - პერქლორინის მჟავა.
დარიშხანის, სელენისა და ქლორის სილიციუმის ყველაზე დაბალი დაჟანგვის ხარისხი არის -4, -5, -6 და -7, შესაბამისად. ამ ელემენტების ნაერთების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ამ ჟანგვის მდგომარეობებს: H 4 Si, H 3 As, H 2 Se, HCl.
ამოცანა 56.
ქრომი აყალიბებს ნაერთებს, რომლებშიც ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +2, +3, +6. დაწერეთ მისი ოქსიდებისა და ჰიდროქსიდების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ამ დაჟანგვის მდგომარეობას. დაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც ადასტურებენ ქრომის (III) ჰიდროქსიდის ამფოტერულ ბუნებას.
გადაწყვეტილება:
ქრომი აყალიბებს ნაერთებს, რომლებშიც ავლენს ჟანგვის მდგომარეობებს +2, +3, +6. მისი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ამ დაჟანგვის მდგომარეობებს:
ა) ქრომის ოქსიდები:
CrO, ქრომის (II) ოქსიდი;
Cr 2 O 3 - ქრომის ოქსიდი (III);
CrO 3 - ქრომის (VI) ოქსიდი.
ბ) ქრომის ჰიდროქსიდები:
Cr(OH) 2 - ქრომის (II) ჰიდროქსიდი;
Cr(OH) 3 - ქრომის (III) ჰიდროქსიდი;
H 2 CrO 4 - ქრომის მჟავა.
Cr (OH) 3 - ქრომის (III) ჰიდროქსიდი - ამფოლიტი, ანუ ნივთიერება, რომელიც რეაგირებს როგორც მჟავებთან, ასევე ფუძეებთან. რეაქციის განტოლებები, რომლებიც ადასტურებენ ქრომის (III) ჰიდროქსიდის ამფოტერულობას:
ა) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O;
ბ) Cr(OH) 3 + 3NaOH = NaCrO 3 + 3H 2 O.
ამოცანა 57.
პერიოდულ სისტემაში ელემენტების ატომური მასები მუდმივად იზრდება, ხოლო მარტივი სხეულების თვისებები პერიოდულად იცვლება. როგორ შეიძლება ამის ახსნა? გაეცით დასაბუთებული პასუხი.
გადაწყვეტილება:
უმეტეს შემთხვევაში, ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, მათი შედარებითი ატომური მასები ბუნებრივად იზრდება, რადგან ატომების ბირთვებში პროტონებისა და ნეიტრონების შემცველობის რეგულარული ზრდა ხდება. მარტივი სხეულების თვისებები პერიოდულად იცვლება, რადგან ელექტრონების რაოდენობა პერიოდულად იცვლება ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე. ელემენტების ატომებისთვის, პერიოდულად ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, იზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე, რაც აუცილებელია სტაბილური რვა ელექტრონიანი გარსის (ინერტული აირის გარსი) ფორმირებისთვის. მაგალითად, Li, Na და K ატომების თვისებების პერიოდული განმეორება აიხსნება იმით, რომ მათი ატომების გარე ენერგეტიკულ დონეზე არის თითო ვალენტური ელექტრონი. ასევე, He, Ne, Ar, Kr, Xe და Rn ატომების თვისებები პერიოდულად მეორდება - ამ ელემენტების ატომები შეიცავს რვა ელექტრონს გარე ენერგიის დონეზე (ჰელიუმს აქვს ორი ელექტრონი) - ისინი ყველა ქიმიურად ინერტულია, რადგან მათი ატომები არ შეუძლია არც მიიღოს და არც გადასცეს ელექტრონები სხვა ელემენტების ატომებს.
ამოცანა 58.
როგორია პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება? ახსენით, რატომ არის ელემენტების პერიოდულ სისტემაში არგონი, კობალტი, ტელურუმი და თორიუმი მოთავსებული შესაბამისად კალიუმის, ნიკელის, იოდის და პროტაქტინიუმის წინ, თუმცა მათ აქვთ დიდი ატომური მასა?
გადაწყვეტილება:
პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება: "ქიმიური ელემენტების თვისებები და მათ მიერ წარმოქმნილი მარტივი ან რთული ნივთიერებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ელემენტების ატომების ბირთვის მუხტის სიდიდეზე."
ვინაიდან ატომები K, Ni, I, Pa - აქვთ უფრო დაბალი ფარდობითი მასა, ვიდრე, შესაბამისად, Ar, Co, Te, Th - ატომის ბირთვების მუხტები კიდევ ერთია.
შემდეგ კალიუმს, ნიკელს, იოდს და პროტაქტინიუმს ენიჭება სერიული ნომრები, შესაბამისად, 19, 28, 53 და 91. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტს სერიული ნომერი ენიჭება არა მისი ატომური მასის გაზრდით, არამედ პროტონების რაოდენობით, რომლებიც შეიცავს მას. მოცემული ატომის ბირთვი, ანუ ატომის ბირთვის მუხტით. ელემენტის ნომერი მიუთითებს ბირთვულ მუხტზე (ატომის ბირთვში შემავალი პროტონების რაოდენობა), მოცემულ ატომში შემავალი ელექტრონების მთლიან რაოდენობას.
ამოცანა 59.
რა არის ნახშირბადის, ფოსფორის, გოგირდის და იოდის ყველაზე დაბალი და უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობა? რატომ? დაწერეთ ფორმულები ამ ელემენტების ნაერთებისთვის, რომლებიც შეესაბამება ამ ჟანგვის მდგომარეობას.
გადაწყვეტილება:
ელემენტის უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობა განისაზღვრება, როგორც წესი, D.I. მენდელეევის პერიოდული სისტემის ჯგუფის ნომრით, რომელშიც ის მდებარეობს. ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა განისაზღვრება პირობითი მუხტით, რომელსაც ატომი იძენს ელექტრონების რაოდენობის დამატებისას, რაც აუცილებელია ინერტული აირის სტაბილური რვაელექტრონული გარსის შესაქმნელად ns2np6 (წყალბადის შემთხვევაში, ns2). ნახშირბადი, ფოსფორი, გოგირდი და იოდი შესაბამისად არის IVA-, VA-, VIa- და VIIA- ჯგუფში და აქვთ გარე ენერგიის დონის სტრუქტურა, შესაბამისად, s 2 p 2, s 2 p 3, s 2 p 4 და s. 2 გვ 5. ამრიგად, ნახშირბადის, ფოსფორის, გოგირდის და იოდის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა შესაბამისად +4, +5, +6 და +7. ამ ელემენტების ნაერთების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ამ ჟანგვის მდგომარეობებს: CO 2 - ნახშირბადის მონოქსიდი (II); H 3 PO 4 - ორთოფოსფორის მჟავა; H 2 SO 4 - გოგირდის მჟავა; HIO 4 - იოდის მჟავა.
ნახშირბადის, ფოსფორის, გოგირდის და იოდის ყველაზე დაბალი ჟანგვის ხარისხი არის -4, -5, -6 და -7, შესაბამისად. ამ ელემენტების ნაერთების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ამ დაჟანგვის მდგომარეობებს: CH 4, H 3 P, H 2 S, HI.
დავალება 60.
პერიოდული სისტემის მეოთხე პერიოდის რომელი ელემენტების ატომები ქმნიან ოქსიდს, რომელიც შეესაბამება მათი უმაღლესი დაჟანგვის მდგომარეობას E 2 O 5 ? რომელი მათგანი იძლევა აირისებრ შერწყმას წყალბადთან? შეადგინეთ ამ ოქსიდების შესაბამისი მჟავების ფორმულები და გამოსახეთ ისინი გრაფიკულად?
გადაწყვეტილება:
ოქსიდი E 2 O 5, სადაც ელემენტი არის ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობაში +5, დამახასიათებელია V ჯგუფის ელემენტებისთვის. ასეთი ოქსიდი შეიძლება წარმოქმნას მეოთხე პერიოდის ორი ელემენტით და V-ჯგუფით - ეს არის ელემენტი No23 (ვანადიუმი) და No33 (დარიშხანი). ვანადიუმი და დარიშხანი, როგორც მეხუთე ჯგუფის ელემენტები, ქმნიან EN 3 შემადგენლობის წყალბადის ნაერთებს, რადგან მათ შეუძლიათ გამოავლინონ ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა -3. ვინაიდან დარიშხანი არალითონია, წყალბადთან ერთად წარმოქმნის აირისებრ ნაერთს - H 3 As - არსინს.
მჟავების ფორმულები, რომლებიც შეესაბამება ოქსიდებს ვანადიუმის და დარიშხანის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაში:
H 3 VO 4 - ორთოვანადის მჟავა;
HVO 3 - მეტავანადინის მჟავა;
HAsO 3 - მეტაარსენის მჟავა;
H 3 AsO 4 - დარიშხანის (ორთო-დარიშხანის) მჟავა.
მჟავების გრაფიკული ფორმულები:
პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება, რომელიც აღმოაჩინა დ.ი. მენდელეევმა 1869 წელს:
ელემენტების თვისებები პერიოდულ დამოკიდებულებაშია რიგით რიცხვზე.
ელემენტების ატომების ელექტრონული გარსის შემადგენლობის ცვლილების პერიოდულად განმეორებადი ბუნება ხსნის ელემენტების თვისებების პერიოდულ ცვლილებას პერიოდული სისტემის პერიოდებსა და ჯგუფებში გადაადგილებისას.
მოდით მივყვეთ, მაგალითად, IA - VIIA ჯგუფების ელემენტების უმაღლესი და ქვედა ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებას მეორე - მეოთხე პერიოდებში ცხრილის მიხედვით. 3.
პოზიტიურიჟანგვის მდგომარეობას ავლენს ყველა ელემენტი, გარდა ფტორისა. მათი მნიშვნელობები იზრდება ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად და ემთხვევა ელექტრონების რაოდენობას ბოლო ენერგიის დონეზე (ჟანგბადის გარდა). ამ ჟანგვის მდგომარეობას ე.წ უფრო მაღალიჟანგვის მდგომარეობები. მაგალითად, ფოსფორის P-ის უმაღლესი ჟანგვის მდგომარეობაა +V.
უარყოფითიჟანგვის მდგომარეობებს ავლენს ელემენტები, დაწყებული ნახშირბადით C, სილიციუმი Si და გერმანიუმ Ge. მათი მნიშვნელობები უდრის ელექტრონების რაოდენობას, რომლებიც აკლია რვამდე. ამ ჟანგვის მდგომარეობას ე.წ დაქვეითებულიჟანგვის მდგომარეობები. მაგალითად, ფოსფორის ატომს P ბოლო ენერგეტიკულ დონეზე აკლია სამი ელექტრონი რვამდე, რაც ნიშნავს, რომ ფოსფორის P-ის ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა არის -III.
უფრო მაღალი და ქვედა ჟანგვის მდგომარეობების მნიშვნელობები მეორდება პერიოდულად, ემთხვევა ჯგუფებად; მაგალითად, IVA ჯგუფში ნახშირბადის C-ს, სილიციუმის Si-ს და გერმანიუმ Ge-ს აქვთ ყველაზე მაღალი ჟანგვის მდგომარეობა +IV, ხოლო ყველაზე დაბალი ჟანგვის მდგომარეობა - IV.
ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილების ეს პერიოდულობა აისახება ელემენტების ქიმიური ნაერთების შემადგენლობისა და თვისებების პერიოდულ ცვლილებაში.
ანალოგიურად, IA-VIIA ჯგუფების 1-6 პერიოდებში ელემენტების ელექტრონეგატიურობის პერიოდული ცვლილება შეიძლება გამოვლინდეს (ცხრილი 4).
პერიოდული ცხრილის თითოეულ პერიოდში ელემენტების ელექტრონეგატიურობა იზრდება სერიული ნომრის გაზრდით (მარცხნიდან მარჯვნივ).
Თითოეულში ჯგუფიპერიოდულ სისტემაში ელექტრონეგატიურობა მცირდება ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად (ზემოდან ქვემოდან). ფტორს F-ს აქვს ყველაზე მაღალი, ხოლო ცეზიუმ Cs-ს ყველაზე დაბალი ელექტრონეგატიურობა 1-6 პერიოდის ელემენტებს შორის.
ტიპიურ არამეტალებს აქვთ მაღალი ელექტროუარყოფითობა, ხოლო ტიპიურ ლითონებს აქვთ დაბალი ელექტროუარყოფითობა.
A, B ნაწილების ამოცანების მაგალითები1. მე-4 პერიოდში ელემენტების რაოდენობა არის
2. მე-3 პერიოდის ელემენტების მეტალის თვისებები Na-დან Cl-მდე
1) ძალა
2) დასუსტება
3) არ შეიცვალოს
4) არ ვიცი
3. ჰალოგენების არამეტალური თვისებები ატომური რიცხვის გაზრდით
1) გაზრდა
2) ქვევით
3) რჩება უცვლელი
4) არ ვიცი
4. ელემენტების სერიაში Zn - Hg - Co - Cd, არის ერთი ელემენტი, რომელიც არ შედის ჯგუფში
5. ელემენტების მეტალის თვისებები ზედიზედ იზრდება
1) ინ-გა-ალ
2) K - Rb - Sr
3) გე-გა-ტლ
4) Li - Be - Mg
6. არალითონური თვისებები ელემენტების სერიაში Al - Si - C - N
1) გაზრდა
2) შემცირება
3) არ შეიცვალოს
4) არ ვიცი
7. ელემენტების სერიაში O - S - Se - Te, ატომის ზომები (რადიუსი).
1) შემცირება
2) გაზრდა
3) არ შეიცვალოს
4) არ ვიცი
8. ელემენტების სერიაში P - Si - Al - Mg, ატომის ზომები (რადიუსი).
1) შემცირება
2) გაზრდა
3) არ შეიცვალოს
4) არ ვიცი
9. ფოსფორისთვის ელემენტი ნაკლებიელექტრონეგატიურობა არის
10. მოლეკულა, რომელშიც ელექტრონის სიმკვრივე გადადის ფოსფორის ატომში
11. უზენაესიელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობა ვლინდება ოქსიდებისა და ფტორების ერთობლიობაში
1) СlO 2, PCl 5, SeCl 4, SO 3
2) PCl, Al 2 O 3, KCl, CO
3) SeO 3, BCl 3, N 2 O 5, CaCl 2
4) AsCl 5 , SeO 2 , SCl 2 , Cl 2 O 7
12. არასრულფასოვანიელემენტების დაჟანგვის ხარისხი - მათ წყალბადის ნაერთებში და კომპლექტის ფტორებში
1) ClF 3, NH 3, NaH, OF 2
2) H 3 S +, NH +, SiH 4, H 2 Se
3) CH 4 , BF 4 , H 3 O + , PF 3
4) PH 3, NF+, HF 2, CF 4
13. ვალენტობა პოლივალენტური ატომისთვის იგივენაერთების სერიაში
1) SiH 4 - AsH 3 - CF 4
2) PH 3 - BF 3 - ClF 3
3) AsF 3 - SiCl 4 - IF 7
4) H 2 O - BClg - NF 3
14. მიუთითეთ შესაბამისობა ნივთიერების ან იონის ფორმულასა და მათში ნახშირბადის დაჟანგვის ხარისხს შორის
