თეორიული მასალა ქიმიაში OGE-ს ამოცანების შესახებ
1.ატომის სტრუქტურა. პერიოდული სისტემის პირველი 20 ელემენტის ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა D.I. მენდელეევი
ელემენტის სერიული ნომერი რიცხობრივად უდრის მისი ატომის ბირთვის მუხტს, ბირთვში პროტონების რაოდენობას.ნდა ელექტრონების საერთო რაოდენობა ატომში.
ბოლო (გარე) ფენაზე ელექტრონების რაოდენობა განისაზღვრება ქიმიური ელემენტის ჯგუფის ნომრით.
ატომში ელექტრონული ფენების რაოდენობა ტოლია პერიოდის რიცხვს.
ატომის მასური რიცხვია(ტოლია ფარდობითი ატომური მასის მომრგვალებული უახლოეს მთელ რიცხვამდე) არის პროტონებისა და ნეიტრონების საერთო რაოდენობა.
ნეიტრონების რაოდენობანგანისაზღვრება A მასობრივი რიცხვისა და პროტონების რაოდენობის სხვაობითზ.
იზოტოპები არის ერთი და იგივე ქიმიური ელემენტის ატომები, რომლებსაც აქვთ პროტონების იგივე რაოდენობა ბირთვში, მაგრამ განსხვავებული რაოდენობის ნეიტრონები, ე.ი. იგივე ბირთვული მუხტი, მაგრამ განსხვავებული ატომური მასა.
2.
პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი
პერიოდის მიხედვით(მარცხნიდან მარჯვნივ → )
ჯგუფის მიხედვით
(ზემოდან ქვემოდან ↓)
ძირითადი მუხტი
ელექტრონული ფენების რაოდენობა
ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა
მზარდი
არ იცვლება
მზარდი
მზარდი
მზარდი
არ იცვლება
ატომების რადიუსები
ლითონის თვისებები
აღდგენითი თვისებები
ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ძირითადი თვისებები
Დაღმავალი
მატულობენ
ელექტრონეგატიურობა
არალითონური თვისებები
ჟანგვის თვისებები
ოქსიდების და ჰიდროქსიდების მჟავე თვისებები
მატულობენ
Დაღმავალი
3.
მოლეკულების სტრუქტურა.
ქიმიური ბმა:
კოვალენტური (პოლარული და არაპოლარული), იონური, მეტალის
კოვალენტური არაპოლარული ბმა იქმნება არამეტალების ერთსა და იმავე ატომებს შორის (ანუ ელექტრონეგატიურობის იგივე მნიშვნელობით).
კოვალენტური პოლარული ბმა იქმნება სხვადასხვა არამეტალის ატომებს შორის (სხვადასხვა ელექტრონეგატიურობის მნიშვნელობებით).
იონური ბმა წარმოიქმნება ტიპიური ლითონებისა და არალითონების ატომებს შორის და ამონიუმის მარილებში! (NH 4 კლ, NH 4 არა 3 და ა.შ.)
ლითონის კავშირი - ლითონებსა და შენადნობებში.
ბმული სიგრძეგანსაზღვრული:
ელემენტების ატომების რადიუსი: რაც უფრო დიდია ატომების რადიუსი, მით უფრო გრძელია კავშირის სიგრძე;
ობლიგაციების სიმრავლე (ერთი ორჯერ გრძელია)
4.
ქიმიური ელემენტების ვალენტობა. ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი
ჟანგვის მდგომარეობა - ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ მოლეკულაში ყველა ბმა იონურია.
ჟანგვის აგენტი იღებს ელექტრონებს, ხდება შემცირების პროცესი.
შემცირების აგენტი აძლევს ელექტრონებს, ხდება დაჟანგვა.
ვალენტობა ეწოდება ქიმიური ბმების რაოდენობას, რომელსაც ატომი ქმნის ქიმიურ ნაერთში. ხშირად ვალენტობის მნიშვნელობა რიცხობრივად ემთხვევა ჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობას.
განსხვავებები ჟანგვის მდგომარეობისა და ვალენტობის მნიშვნელობებშიჟანგვის მდგომარეობა
ვალენტობა
მარტივი ნივთიერებები
ო 0 2 ჰ 0 2 ნ 0 2 ფ 0 2 კლ 0 2 ძმ 0 2 მე 0 2
ო II 2 ჰ მე 2 ნ III 2 ფ მე 2 კლ მე 2 ძმ მე 2 მე მე 2
აზოტის ნაერთები
HN +5 ო 3
ნ 2 +5 ო 5
ნ -3 ჰ 4 კლ
HN IV ო 3
ნ 2 IV ო 5
ნ IV ჰ 4 კლ(ამონიუმის იონში)
5.
მარტივი და რთული ნივთიერებები. ძირითადი კლასები
არაორგანული ნივთიერებები. არაორგანული ნაერთების ნომენკლატურა
რთული ნივთიერებები სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომების შემცველი ნივთიერებები.
მჟავები- რთული ნივთიერებები, რომლებიც ჩვეულებრივ მოიცავს ატომებს წყალბადი, რომელიც შეიძლება შეიცვალოსლითონის ატომები და მჟავის ნარჩენები: HCl, ჰ 3 რ ო 4
ფონდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც მოიცავს ლითონის იონებს და OH ჰიდროქსიდის იონებს - : NaOH, დაახ(ოჰ) 2
მარილი საშუალო - რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის კათიონებისა და მჟავა ნარჩენების ანიონებისგან (CaCO 3 ) . მჟავა მარილები ასევე შეიცავს წყალბადის ატომს ( დაახ( HCO 3 ) 2 ) . ძირითადი მარილები შეიცავს ჰიდროქსიდის იონებს ((CuOH) 2 CO 3 ) .
ოქსიდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც მოიცავს ორი ელემენტის ატომებს, რომელთაგან ერთი აუცილებლად არის ჟანგბადი ჟანგვის მდგომარეობაში (-2). ოქსიდები იყოფა ძირითად, მჟავე, ამფოტერულ და არამარილების წარმომქმნელებად.
ლითონები ჟანგვის მდგომარეობით +3, +4 დაზნ +2 , იყავი +2
არამეტალები
ლითონები ჟანგვის მდგომარეობით +5, +6, +7
ოქსიდები CO, არა, ნ 2 ო- არამრილწარმომქმნელია.
6.
Ქიმიური რეაქცია. ქიმიური რეაქციების პირობები და ნიშნები. ქიმიური განტოლებები. ნივთიერებების მასის შენარჩუნება ქიმიურ რეაქციებში. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია სხვადასხვა კრიტერიუმების მიხედვით: საწყისი და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობა და შემადგენლობა, ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებები, ენერგიის შთანთქმა და გამოყოფა.
ქიმიური რეაქციები - ფენომენები, რომლებშიც სხვა ნივთიერებები წარმოიქმნება ერთი ნივთიერებისგან.
ქიმიური რეაქციის ნიშნებია სინათლისა და სითბოს გამოყოფა, ნალექის, გაზის წარმოქმნა, სუნის გაჩენა, ფერის შეცვლა.
ნივთიერებების მასის შენარჩუნება ქიმიურ რეაქციებში.
რეაქციის განტოლებაში კოეფიციენტების ჯამი:ფე +2 HCl → FeCl 2 (1+2+1=4)
ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია
საწყისი და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით განასხვავებენ რეაქციები:
კავშირები A+B = AB
გაფართოებები AB = A + B
ჩანაცვლებები A + BC = AC + B
AB + C გაცვლა დ = ახ.წ + CB
მჟავებსა და ფუძეებს შორის გაცვლითი რეაქციები არის ნეიტრალიზაციის რეაქციები.
ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლით:
რედოქსის რეაქციები (ORR), რომლის დროსაც იცვლება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა.
თუ რეაქციაში ჩართულია მარტივი ნივთიერება, ის ყოველთვის არის OVR
ჩანაცვლების რეაქციები ყოველთვის არის OVR.
არარედოქსული რეაქციები, რომლის დროსაც არ ხდება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება. გაცვლის რეაქციები ყოველთვის არ არის OVR.
ენერგიის შთანთქმისა და განთავისუფლების გზით:
ეგზოთერმული რეაქციები მიმდინარეობს სითბოს გამოყოფასთან (ეს ყველაფერი არის წვის, გაცვლის, ჩანაცვლების რეაქციები, ნაერთის რეაქციების უმეტესობა);
ენდოთერმული რეაქციები მიმდინარეობს სითბოს შთანთქმასთან (დაშლის რეაქციები)
პროცესის მიმართულების მიხედვით : შექცევადი და შეუქცევადი.
კატალიზატორის არსებობით : კატალიზური და არაკატალიზური.
7.
ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები. კათიონები და ანიონები.
მჟავების, ტუტეების და მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია (საშუალო)
ელექტროლიტები - ნივთიერებები, რომლებიც წყალხსნარებში და დნებაში იშლება იონებად, რის შედეგადაც მათი წყალხსნარები ან დნობები ატარებენ ელექტრო დენს.
მჟავები - ელექტროლიტები, რომელთა დისოციაციის დროს წყალხსნარებში წარმოიქმნება მხოლოდ H კათიონები კატიონებად. +
ფონდები - ელექტროლიტები, რომელთა დისოციაციის დროს მხოლოდ OH ჰიდროქსიდის ანიონები წარმოიქმნება ანიონებად -
მარილი საშუალო - ელექტროლიტები, რომელთა დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და მჟავა ნარჩენების ანიონები.
კათიონებს აქვთ დადებითი მუხტი; ანიონები - უარყოფითი
8.
იონგაცვლის რეაქციები და მათი განხორციელების პირობები
იონის გაცვლის რეაქციები სრულდება, თუ წარმოიქმნება ნალექი, გაზი ან წყალი (ან სხვა დაბალი დისოციაციური ნივთიერება).
იონურ განტოლებებში არაელექტროლიტების, უხსნადი ნივთიერებების, სუსტი ელექტროლიტების და აირების ფორმულები უნდა დარჩეს უცვლელი.
იონური განტოლებების შედგენის წესები:
დაწერეთ რეაქციის მოლეკულური განტოლება;
შეამოწმეთ რეაქციის შესაძლებლობა;
მონიშნეთ ნივთიერებები (ხაზგასმით), რომლებიც ჩაიწერება მოლეკულური ფორმით (მარტივი ნივთიერებები, ოქსიდები, აირები, უხსნადი ნივთიერებები, სუსტი ელექტროლიტები);
ჩაწერეთ იონური რეაქციის სრული განტოლება;
მარცხენა და მარჯვენა ნაწილების იდენტური იონების გადაკვეთა;
გადაწერეთ შემოკლებული იონური განტოლება.
9.
მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები: ლითონები და არალითონები
მჟავებთან ურთიერთქმედებენ მხოლოდ ლითონები, რომლებიც წყალბადის მარცხნივ აქტივობის სერიაში არიან. იმათ. არააქტიური ლითონებიკუ, ჰგ, აღ, აუ, პტარ რეაგირებს მჟავებთან.
მაგრამ: კუ , ჰგ , აღ რეაგირებაHNO 3 კონს, განზავებული , ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 კონს.
მე ( კუ, ჰგ, აღ) +
HNO 3 დასასრული
→ მე არა 3 + არა 2 + ჰ 2 ო
HNO 3 განზავებული
→ მე არა 3 + არა + ჰ 2 ო
ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 კონს.
→ მე ᲘᲡᲔ 4 + ᲘᲡᲔ 2 + ჰ 2 ო
!!! HNO 3 დასასრული , ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 კონს. პასივირებადიფე, ალ, თანრ(n.c.-ზე))
ჰალოგენების ჟანგვის თვისებები იზრდება ჯგუფში ქვემოდან ზევით.
არამეტალები რეაგირებენ ლითონებთან და ერთმანეთთან.
ჰ 2 +Ca→CaH 2
ნ 2 + 3Ca → Ca 3 ნ 2
ნ 2 + ო 2 ↔ 2 არა
ს + ო 2 → ᲘᲡᲔ 2
ნ 2 + 3სთ 2 → 2NH 3
2P + 3Cl 2 → 2PCl 3 ან2P + 5Cl 2 → 2PCl 5
ჰალოგენები
1) რეაგირება ტუტეებთან:
კლ 2 + 2 NaOH → NaCl + NaClO + ჰ 2 ო(ცივ ხსნარში)
3 კლ 2 + 6 NaOH → NaCl + 5 NaClO 3 + ჰ 2 ო(ცხელ ხსნარში)
2) უფრო აქტიური ჰალოგენი (უფრო მაღალია ჯგუფში, გარდა ფტორისა, რადგან იგი რეაგირებს წყალთან) ანაცვლებს ნაკლებად აქტიურ ჰალოგენებს მათი ჰალოგენებისგან. ანაცვლებს ქვედა დინების ჰალოგენს ჰალოგენიდან.
კლ 2 + 2 KBr → ძმ 2 + 2 KCl, მაგრამძმ 2 + KCl ≠
3) 2 ფ 2 + ო 2 → 2 ო +2 ფ 2 (ჟანგბადის ფტორი)
4) გახსოვდეთ: 2ფე + 3 კლ 2 → 2 ფე +3 კლ 3 დაფე + 2 HCl → ფე +2 კლ 2 + ჰ 2
ლითონის თვისებები
საშუალო აქტივობაარააქტიური
კუ, ჰგ, აღ, აუ, პტ
1. + ჰ 2 ო→ მე* ოჰ + ჰ 2 (კარგად.)
2.+ არალითონები
(!2 ნა+ ო 2 → ნა 2 ო 2 - პეროქსიდი)
3.+ მჟავები
1.+ H 2 O (ტ 0 ) → MeO + ჰ 2
2.+ არალითონები (გარდან 2 )
3. + მჟავები
4. + მარილი (სოლ.),
5. მე 1 +მე 2 ოჰ (თუ მე 1 =მგ, ალ)
1. (მხოლოდკუ, ჰგ)
+ ო 2 (ზეტ 0 )
2. (მხოლოდკუ, ჰგ) + კლ 2 (ზეტ 0 )
3. + მარილი (სოლ.),თუ მე უფრო აქტიურია ვიდრე მარილი
10.
ოქსიდების ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე
ოქსიდების ქიმიური თვისებები
ავღნიშნოთ აქტიური ლითონები (მე*): ლი, ნა, კ, რბ, Cs, ფ, დაახ, უფროსი, ბა, რა.
ლითონები, რომლებიც ქმნიან ამფოტერულ ნაერთებს, აღნიშნავენ მე მაგრამ(ზნ, იყავი, ალ)
1.+ H 2 ო2. + მჟავები (HCIდა ა.შ.)
3.+EO
4.+ მე აო
5.+ მე აოჰ
1. + მჟავები (HCIდა ა.შ.)
2. + შემცირების აგენტები:
C, CO, H 2 , ალ
3. MgO+ ეო
1.+ მჟავები (HCIდა ა.შ.)
2.+ მე* ო
3.+ მე* ოჰ
4. + შემცირების აგენტები:
C, CO, H 2 , ალ
5. ZnO+ ეო
1.+ ჰ 2 ო
2. +მე*ო
+ MgO
+ZnO
3.+მე*ოჰ
4. ეო არასტაბილური+ მარილი → EO არასტაბილური+ მარილი
ზოგიერთი მახასიათებელი: 2მგ+ SiO 2 → სი + 2 MgO
4 HF+ SiO 2 → SiF 4 + 2 ჰ 2 ო(ჰიდროფტორმჟავა "დნება" მინა)
11.
მჟავების, ფუძეების ქიმიური თვისებები
მჟავების ქიმიური თვისებები:
ურთიერთქმედებაძირითადი და ამფოტერული ოქსიდებით მარილისა და წყლის წარმოქმნით: CaO + 2HCl = CaCl 2 + H 2 O ZnO+2HNO 3 =Zn(NO 3 ) 2 +H 2 ო
ურთიერთქმედებაბაზებით და ამფოტერული ჰიდროქსიდებით მარილისა და წყლის წარმოქმნით (ნეიტრალიზაციის რეაქცია):
NaOH + HCl(დილ.) = NaCl + H 2 ო
ზნ(ოჰ) 2 + ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 = ZnSO 4 +2 ჰ 2 ო
ურთიერთქმედებამარილებით
ა) თუ წარმოიქმნება ნალექი ან გამოიყოფა აირი:
BaCl 2 + ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 = BaSO 4 ↓ + 2HCl
CuS+ ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 = კუᲘᲡᲔ 4 + H 2 ს
ბ) ძლიერი მჟავები ანაცვლებს სუსტებს მათი მარილებისგან (თუ რეაქციის სისტემაში ცოტა წყალია):
2Kნო 3 ტელევიზორი.+ ჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 კონს.= კ 2 ᲘᲡᲔ 4 + 2 HNო 3
ლითონებით:
ა) ლითონები აქტივობის სერიაში წყალბადამდე ანაცვლებენ მას მჟავა ხსნარიდან (გარდა აზოტის მჟავისა HNO 3 ნებისმიერი კონცენტრაცია და კონცენტრირებული გოგირდის მჟავაჰ 2 ᲘᲡᲔ 4 )
ბ) აზოტის მჟავასთან და კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავებთან რეაქცია სხვაგვარად მიმდინარეობს (იხილეთ ლითონების თვისებები)
12.
მარილების ქიმიური თვისებები
მარილის ქიმიური თვისებები :
Მარილი სოლ.+ მარილი სოლ.→ თუ ჩამოყალიბდა ↓
Მარილი სოლ.+ ბაზა სოლ.→ თუ ↓ ან (NH 3 )
Მარილი . + მჟავა . → თუ ↓ ან
Მარილი სოლ.+ მე → თუ მე უფრო აქტიური ვარ ვიდრე მარილი, მაგრამ არა მე*
კარბონატები, სულფიტები ქმნიან მჟავე მარილებს
! CaCO 3 + CO 2 +H 2 О → Ca(НCO 3 ) 2
6. ზოგიერთი მარილი გაცხელებისას იშლება:
1. კარბონატები, სულფიტები და სილიკატები (გარდა ტუტე ლითონებისა) CuCO 3
=CuO+CO 2
2. ნიტრატები (სხვადასხვა ლითონი განსხვავებულად იშლება)
ტ ომენო 3 → მენო 2 + ო 2
ლი ლითონების საშუალო მოქმედება.,კუ
მენო 3 → MeO + არა 2 + ო 2
ლითონები, არააქტიური, გარდაკუ
მენო 3 → მე + არა 2 + ო 2
NH 4
არა 3
→ ნ 2
O+2H 2
ო
NH 4
არა 2
→ ნ 2
+ 2 სთ 2
ო
13.
სუფთა ნივთიერებები და ნარევები. სკოლის ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები. ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი და აღჭურვილობა. ადამიანი ნივთიერებების, მასალების და ქიმიური რეაქციების სამყაროში. ნივთიერებების უსაფრთხო გამოყენების პრობლემები.
სუფთა ნივთიერებები და ნარევები
სუფთა ნივთიერებას აქვს გარკვეული მუდმივინაერთი
ანსტრუქტურა
(მარილი, შაქარი).
ნარევები არის სუფთა ნივთიერებების ფიზიკური კომბინაციები.
ნარევები შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი (ნაწილაკების აღმოჩენა შეუძლებელია)და ჰეტეროგენული.
ნარევები შეიძლება გამოიყოს მათი ფიზიკური თვისებების გამოყენებით:
რკინა, ფოლადი იზიდავს მაგნიტით, სხვა ნივთიერებები არა.
წყალში უხსნადია ქვიშა და სხვ
დაქუცმაცებული გოგირდი, ნახერხი ცურავს წყლის ზედაპირზე
შეურევადი სითხეები შეიძლება განცალკევდეს გამყოფი ძაბრის გამოყენებით
ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის რამდენიმე წესი:
ატარეთ ხელთათმანები კაუსტიკური ნივთიერებების გამოყენებისას
ისეთი გაზების მიღება, როგორიცააᲘᲡᲔ 2 , კლ 2 , არა 2 , უნდა განხორციელდეს მხოლოდ წევის ქვეშ
არ გაათბოთ აალებადი ნივთიერებები ღია ცეცხლზე
სინჯარაში სითხის გაცხელებისას ჯერ მთელი სინჯარა უნდა გააცხელოთ და 30-45 კუთხით დაიჭიროთ. 0
14.
მჟავებისა და ტუტეების ხსნარის გარემოს ბუნების განსაზღვრა
ინდიკატორების გამოყენებით. თვისებრივი რეაქციები იონებზე ხსნარში (ქლორიდი, სულფატი, კარბონატული იონები, ამონიუმის იონი). აირისებრი ნივთიერებების მიღება. თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე (ჟანგბადი, წყალბადი, ნახშირორჟანგი, ამიაკი)
გაზების მიღება
წარმოების რეაქციის განტოლებაექსპერტიზა
როგორ შეაგროვოს
ო 2
2KMnO 4 → კ 2 MNO 4 +MnO 2 +ო 2 (2 2NH 4 Cl+Ca(OH) 2 → CaCl 2 +2NH 3 +2სთ 2 O(t 0 )
ლურჯდებასველილაკმუსიფურცელი
შენიშვნა: ჰ 2 O (+) ეს გაზი შეიძლება შეგროვდეს წყლის გადაადგილების მეთოდით,
ჰ 2 O(-) არ შეიძლება შეგროვდეს წყლის გადაადგილებით
ლაკმუსიმეთილის ფორთოხალი
ფენოლფთალეინი
წითელი
ვარდისფერი
უფერული
იისფერი
ნარინჯისფერი
უფერული
ლურჯი
ყვითელი
ჟოლოსფერი
იმათ. არ შეიძლება გამოყენებულ იქნას მჟავე გარემოს დასადგენადფენოლფთალეინი!!!
იონის განსაზღვრის ცხრილი
აღ + (AgNO 3 )
წარმოიქმნება ყველი თეთრი ნალექი, უხსნადი აზოტის მჟავაში.
ძმ -
ჩამოყალიბდამოყვითალო ნალექი
მე -
წარმოიქმნება ყვითელი ნალექი
PO 4 3-
წარმოიქმნება ყვითელი ნალექი
ᲘᲡᲔ 4 2-
ბა 2+ (ბა (NO 3 ) 2 )
რძიანი თეთრი ნალექი ნალექია, უხსნადი. არც მჟავებში და არც ტუტეებში
CO 3 2-
ჰ + (HCl)
CO გაზის ძალადობრივი ევოლუცია 2
NH 4 +
ოჰ - (NaOH)
სუნის გამოჩენაNH 3
ფე 2+
მომწვანო ნალექი↓, ყავისფერი ხდება
ფე 3+
ყავისფერი ნალექი↓
კუ 2+
ლურჯი ↓ჟელატინისფერი
ალ 3+
თეთრი ↓ გელის მსგავსი, იხსნება ჭარბ ტუტეში
ზნ 2+
დაახ 2+
CO 3 2- (ნა 2 CO 3 )
თეთრი ნალექიCaCO 3
15.
ნივთიერებაში ქიმიური ელემენტის მასური წილის გამოთვლა
ქიმიური ელემენტის მასური წილი ნაერთების მთლიან მასაში უდრის ამ ელემენტის მასის თანაფარდობას მთელი ნაერთის მასასთან (გამოხატული ერთეულის წილადებად ან პროცენტულად)
ω = ნარ(ჰე ჰ)/ბატონი(ნივთიერებები) (×100%)
Ქიმია. ახალი სრული სახელმძღვანელო OGE-სთვის მომზადებისთვის. მედვედევი იუ.ნ.
მ.: 2017. - 320გვ.
ახალი სახელმძღვანელო შეიცავს ყველა თეორიულ მასალას ქიმიის კურსზე, რომელიც საჭიროა მე-9 კლასში მთავარი სახელმწიფო გამოცდის ჩასაბარებლად. იგი მოიცავს საკონტროლო და საზომი მასალებით შემოწმებულ შინაარსის ყველა ელემენტს და ხელს უწყობს ცოდნისა და უნარების განზოგადებას და სისტემატიზაციას საშუალო (სრული) სკოლის კურსისთვის. თეორიული მასალა წარმოდგენილია ლაკონური და ხელმისაწვდომი ფორმით. თითოეულ თემას ახლავს ტესტური ამოცანების მაგალითები. პრაქტიკული დავალებები შეესაბამება OGE ფორმატს. ტესტების პასუხები მოცემულია სახელმძღვანელოს ბოლოს. სახელმძღვანელო მიმართულია სკოლის მოსწავლეებსა და მასწავლებლებს.
ფორმატი: pdf
Ზომა: 4.2 მბ
უყურეთ, გადმოწერეთ:
drive.googleშინაარსი
1.1. ატომის სტრუქტურა. პერიოდული ცხრილის პირველი 20 ელემენტის ატომების ელექტრონული გარსების სტრუქტურა D.I. მენდელეევა 12
ატომის ბირთვი. ნუკლეონები. იზოტოპები 12
ელექტრონული ჭურვები 15
ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები 20
ამოცანები 27
1.2. პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა D.I. მენდელეევი.
ქიმიური ელემენტის სერიული ნომრის ფიზიკური მნიშვნელობა 33
1.2.1. პერიოდული სისტემის ჯგუფები და პერიოდები 35
1.2.2. ელემენტებისა და მათი ნაერთების თვისებების ცვლილებების ნიმუშები ქიმიური ელემენტების პერიოდულ სისტემაში პოზიციებთან დაკავშირებით 37
ელემენტების თვისებების შეცვლა ძირითად ქვეჯგუფებში. 37
ელემენტის თვისებების შეცვლა 39 პერიოდის მიხედვით
ამოცანები 44
1.3. მოლეკულების სტრუქტურა. ქიმიური ბმა: კოვალენტური (პოლარული და არაპოლარული), იონური, მეტალის 52
კოვალენტური ბმა 52
იონური ბმა 57
ლითონის კავშირი 59
ამოცანები 60
1.4. ქიმიური ელემენტების ვალენტობა.
ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის ხარისხი 63
ამოცანები 71
1.5. სუფთა ნივთიერებები და ნარევები 74
ამოცანები 81
1.6. მარტივი და რთული ნივთიერებები.
არაორგანული ნივთიერებების ძირითადი კლასები.
არაორგანული ნაერთების ნომენკლატურა 85
ოქსიდები 87
ჰიდროქსიდები 90
მჟავები 92
მარილები 95
ამოცანები 97
2.1. Ქიმიური რეაქციები. ქიმიური რეაქციების პირობები და ნიშნები. ქიმიური
განტოლებები. ნივთიერებების მასის შენარჩუნება ქიმიურ რეაქციებში 101
ამოცანები 104
2.2. ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია
სხვადასხვა ნიშნით: საწყისი და მიღებული ნივთიერებების რაოდენობა და შემადგენლობა, ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილებები,
ენერგიის შეწოვა და გამოყოფა 107
კლასიფიკაცია რეაგენტების და საბოლოო ნივთიერებების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით 107
რეაქციების კლასიფიკაცია ქიმიური ელემენტების HO ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილების მიხედვით
რეაქციების კლასიფიკაცია თერმული ეფექტის მიხედვით 111
ამოცანები 112
2.3. ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები.
კათიონები და ანიონები 116
2.4. მჟავების, ტუტეების და მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია (საშუალო) 116
მჟავების ელექტროლიტური დისოციაცია 119
ფუძეების ელექტროლიტური დისოციაცია 119
მარილების ელექტროლიტური დისოციაცია 120
ამფოტერული ჰიდროქსიდების ელექტროლიტური დისოციაცია 121
ამოცანები 122
2.5. იონგაცვლის რეაქციები და მათი განხორციელების პირობები 125
შემცირებული იონური განტოლებების ჩაწერის მაგალითები 125
იონგაცვლის რეაქციების განხორციელების პირობები 127
ამოცანები 128
2.6. რედოქსის რეაქციები.
ჟანგვის და აღმდგენი საშუალებები 133
რედოქსის რეაქციების კლასიფიკაცია 134
ტიპიური აღმდგენი და ჟანგვითი აგენტები 135
კოეფიციენტების შერჩევა რედოქსის რეაქციების განტოლებებში 136
ამოცანები 138
3.1. მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები 143
3.1.1. მარტივი ნივთიერებების - ლითონების ქიმიური თვისებები: ტუტე და მიწის ტუტე ლითონები, ალუმინი, რკინა 143
ტუტე ლითონები 143
მიწის ტუტე ლითონები 145
ალუმინი 147
რკინა 149
ამოცანები 152
3.1.2. მარტივი ნივთიერებების - არამეტალების ქიმიური თვისებები: წყალბადი, ჟანგბადი, ჰალოგენები, გოგირდი, აზოტი, ფოსფორი,
ნახშირბადი, სილიციუმი 158
წყალბადი 158
ჟანგბადი 160
ჰალოგენები 162
გოგირდი 167
აზოტი 169
ფოსფორი 170
ნახშირბადი და სილიციუმი 172
ამოცანები 175
3.2. რთული ნივთიერებების ქიმიური თვისებები 178
3.2.1. ოქსიდების ქიმიური თვისებები: ძირითადი, ამფოტერული, მჟავე 178
ძირითადი ოქსიდები 178
მჟავა ოქსიდები 179
ამფოტერული ოქსიდები 180
ამოცანები 181
3.2.2. ფუძეების ქიმიური თვისებები 187
ამოცანები 189
3.2.3. მჟავების ქიმიური თვისებები 193
მჟავების ზოგადი თვისებები 194
გოგირდმჟავას სპეციფიკური თვისებები 196
აზოტის მჟავას სპეციფიკური თვისებები 197
ფოსფორის მჟავას სპეციფიკური თვისებები 198
ამოცანები 199
3.2.4. მარილების ქიმიური თვისებები (საშუალო) 204
ამოცანები 209
3.3. არაორგანული ნივთიერებების სხვადასხვა კლასის ურთიერთობა 212
ამოცანები 214
3.4. საწყისი ინფორმაცია ორგანული ნივთიერებების შესახებ 219
ორგანული ნაერთების ძირითადი კლასები 221
ორგანული ნაერთების სტრუქტურის თეორიის საფუძვლები ... 223
3.4.1. ლიმიტი და უჯერი ნახშირწყალბადები: მეთანი, ეთანი, ეთილენი, აცეტილენი 226
მეთანი და ეთანი 226
ეთილენი და აცეტილენი 229
ამოცანები 232
3.4.2. ჟანგბადის შემცველი ნივთიერებები: სპირტები (მეთანოლი, ეთანოლი, გლიცერინი), კარბოქსილის მჟავები (ძმარა და სტეარინი) 234
ალკოჰოლი 234
კარბოქსილის მჟავები 237
ამოცანები 239
4.1. სასკოლო ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები 242
სკოლის ლაბორატორიაში უსაფრთხო მუშაობის წესები. 242
ლაბორატორიული მინის ჭურჭელი და აღჭურვილობა 245
ნარევების გამოყოფა და ნივთიერებების გაწმენდა 248
ხსნარების მომზადება 250
ამოცანები 253
4.2. მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების გარემოს ბუნების განსაზღვრა ინდიკატორების გამოყენებით.
თვისებრივი რეაქციები იონებზე ხსნარში (ქლორიდი, სულფატი, კარბონატული იონები) 257
მჟავებისა და ტუტეების ხსნარების გარემოს ბუნების განსაზღვრა ინდიკატორების გამოყენებით 257
ხარისხობრივი რეაქციები იონებზე
ხსნარში 262
ამოცანები 263
4.3. თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე (ჟანგბადი, წყალბადი, ნახშირორჟანგი, ამიაკი).
აირისებრი ნივთიერებების მიღება 268
თვისებრივი რეაქციები აირისებრ ნივთიერებებზე 273
ამოცანები 274
4.4. რეაქციის ფორმულებისა და განტოლებების საფუძველზე გამოთვლების განხორციელება 276
4.4.1. ქიმიური ელემენტის მასური წილის გამოთვლა ნივთიერებაში 276
ამოცანები 277
4.4.2. ხსნარში ხსნარის მასური წილის გამოთვლა 279 ხსნარში
ამოცანები 280
4.4.3. ნივთიერების რაოდენობის, მასის ან ნივთიერების მოცულობის გამოთვლა ნივთიერების, მასის ან მოცულობის ერთ-ერთი რეაგენტის რაოდენობით.
ან რეაქციის პროდუქტები 281
ნივთიერების რაოდენობის გამოთვლა 282
მასის გამოთვლა 286
მოცულობის გაანგარიშება 288
ამოცანები 293
ინფორმაცია OGE-ს ორი საგამოცდო მოდელის შესახებ ქიმიაში 296
ინსტრუქცია ექსპერიმენტული დავალების შესრულების 296
ექსპერიმენტული ამოცანების ნიმუშები 298
პასუხები 301 ამოცანებზე
აპლიკაციები 310
არაორგანული ნივთიერებების წყალში ხსნადობის ცხრილი 310
s- და p- ელემენტების ელექტრონეგატიურობა 311
ლითონების ელექტროქიმიური ძაბვის სერია 311
ზოგიერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფიზიკური მუდმივი 312
პრეფიქსები მრავალჯერადი და ქვემრავალჯერადი ერთეულების ფორმირებაში 312
ატომების ელექტრონული კონფიგურაციები 313
ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებლები 318
არაორგანული ნაწილაკების გეომეტრიული სტრუქტურა 319
ამ განყოფილებაში მე ვაწყობ ქიმიაში OGE-ს ამოცანების ანალიზს. განყოფილების მსგავსად, თქვენ იხილავთ დეტალურ ანალიზებს ინსტრუქციებით ქიმიაში ტიპიური ამოცანების გადაჭრისთვის OGE 9 კლასში. ტიპიური ამოცანების თითოეული ბლოკის გაანალიზებამდე ვაძლევ თეორიულ ფონს, რომლის გარეშეც შეუძლებელია ამ ამოცანის ამოხსნა. თეორია ზუსტად იმდენია, რამდენიც საკმარისია ერთის მხრივ დავალების წარმატებით შესასრულებლად. მეორე მხრივ, შევეცადე თეორიული მასალა საინტერესო და გასაგებ ენაზე აღმეწერა. დარწმუნებული ვარ, რომ ჩემს მასალებზე ვარჯიშის შემდეგ, თქვენ არა მხოლოდ წარმატებით ჩააბარებთ OGE-ს ქიმიაში, არამედ შეგიყვარდებათ ეს საგანი.
ზოგადი ინფორმაცია გამოცდის შესახებ
OGE ქიმიაში შედგება სამინაწილები.
პირველ ნაწილში 15 დავალება ერთი პასუხით- ეს არის პირველი დონე და მასში დავალებები მარტივია, რა თქმა უნდა, ქიმიის საბაზისო ცოდნით. ეს ამოცანები არ საჭიროებს გამოთვლებს, გარდა დავალების 15-ისა.
მეორე ნაწილი შედგება ოთხი კითხვა- პირველ ორში - 16 და 17 აუცილებელია ორი სწორი პასუხის არჩევა, ხოლო 18 და 19-ში მარჯვენა სვეტის მნიშვნელობების ან განცხადებების კორელაცია მარცხენა სვეტთან.
მესამე ნაწილი არის პრობლემის გადაჭრა. 20-ზე თქვენ უნდა გაათანაბროთ რეაქცია და დაადგინოთ კოეფიციენტები, ხოლო 21-ზე გადაწყვიტეთ გამოთვლის პრობლემა.
მეოთხე ნაწილი - პრაქტიკული, მარტივი, მაგრამ ფრთხილად და ფრთხილად უნდა იყოთ, როგორც ყოველთვის ქიმიასთან მუშაობისას.
სულ გაცემული სამუშაო 140 წუთები.
ქვემოთ გაანალიზებულია ტიპიური ამოცანის ვარიანტები, რომლებსაც ახლავს ამოსახსნელად აუცილებელი თეორია. ყველა დავალება თემატურია - თითოეული ამოცანის წინ არის თემა ზოგადი გაგებისთვის.
ნაწილი 1 შეიცავს 19 დავალებას მოკლე პასუხით, მათ შორის 15 დავალების ძირითადი დონის სირთულის (ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 1, 2, 3, 4, ... 15) და სირთულის გაზრდილი დონის 4 დავალება ( ამ ამოცანების სერიული ნომრები: 16, 17, 18, 19). ყველა მათი განსხვავებულობის მიუხედავად, ამ ნაწილის ამოცანები მსგავსია იმით, რომ თითოეულ მათგანზე პასუხი იწერება მოკლედ ერთი ციფრის ან ციფრების თანმიმდევრობის სახით (ორი ან სამი). ნომრების თანმიმდევრობა იწერება პასუხების ფურცელში ინტერვალის და სხვა დამატებითი სიმბოლოების გარეშე.
ნაწილი 2, CMM მოდელიდან გამომდინარე, შეიცავს 3 ან 4 სირთულის მაღალი დონის დავალებას, დეტალური პასუხით. განსხვავება საგამოცდო მოდელებს შორის 1 და 2 არის საგამოცდო ვარიანტების ბოლო ამოცანების განხორციელების შინაარსსა და მიდგომებში:
საგამოცდო მოდელი 1 შეიცავს ამოცანას 22, რომელიც გულისხმობს „აზროვნების ექსპერიმენტის“ ჩატარებას;
საგამოცდო მოდელი 2 შეიცავს 22 და 23 დავალებებს, რომლებიც ითვალისწინებს ლაბორატორიული სამუშაოს შესრულებას (ნამდვილი ქიმიური ექსპერიმენტი).
ქულების კლასებად გადაქცევის მასშტაბი:
"2"- 0-დან 8-მდე
"3"- 9-დან 17-მდე
"4"- 18-დან 26-მდე
"5"- 27-დან 34 წლამდე
ცალკეული ამოცანების შესრულების შეფასების სისტემა და მთლიანად საგამოცდო სამუშაო
თითოეული 1-15 დავალების სწორად შესრულება ფასდება 1 ქულით. თითოეული 16-19 დავალების სწორად შესრულება ფასდება მაქსიმუმ 2 ქულით. მე-16 და მე-17 დავალებები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ თითოეულ მათგანში ორი პასუხია სწორად შერჩეული. არასრული პასუხისთვის - ორი პასუხიდან ერთი სწორად არის დასახელებული ან სამი პასუხი, რომელთაგან ორი სწორია - 1 ქულა. დანარჩენი პასუხები არასწორად ითვლება და 0 ქულას იღებენ. მე-18 და მე-19 ამოცანები სწორად დასრულებულად ითვლება, თუ სამი მატჩი სწორად არის დადგენილი. ნაწილობრივ სწორია პასუხი, რომელშიც დადგენილია სამი მატჩიდან ორი; ღირს 1 ქულა. დარჩენილი ვარიანტები განიხილება არასწორ პასუხებად და ფასდება 0 ქულა.
მე-2 ნაწილის (20–23) ამოცანების შემოწმებას ახორციელებს საგნობრივი კომისია. სწორად შესრულებული დავალების მაქსიმალური ქულა: 20 და 21 დავალებისთვის - თითო 3 ქულა; მოდელ 1-ში 22 დავალება - 5 ქულა; მოდელ 2-ში დავალების 22 - 4 ქულა, დავალების 23 - 5 ქულა.
1 მოდელის მიხედვით საგამოცდო სამუშაოების დასასრულებლად გამოყოფილია 120 წუთი; მოდელის მიხედვით 2 – 140 წუთი
ვისთვის არის ეს ტესტები?
ეს მასალები განკუთვნილია სტუდენტებისთვის, რომლებიც ემზადებიან OGE-2018 ქიმიაში. ისინი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას თვითკონტროლისთვის სასკოლო ქიმიის კურსის შესწავლისას. თითოეული ეძღვნება კონკრეტულ თემას, რომელსაც მეცხრე კლასელი შეხვდება გამოცდაზე. ტესტის ნომერი არის შესაბამისი დავალების ნომერი OGE ფორმაში.
როგორ ეწყობა თემატური ტესტები?
სხვა თემატური ტესტები გამოქვეყნდება ამ საიტზე?
უეჭველად! ვგეგმავ ტესტების განთავსებას 23 თემაზე, თითო 10 დავალება. Ადევნეთ თვალყური!
კიდევ რა არის ამ საიტზე მათთვის, ვინც ემზადება OGE-2018 ქიმიაში?
გრძნობთ, რომ რაღაც აკლია? გსურთ რამდენიმე განყოფილების გაფართოება? გჭირდებათ ახალი შინაარსი? რამე უნდა გამოსწორდეს? იპოვეთ რაიმე შეცდომები?
წარმატებებს გისურვებთ ყველას, ვინც ემზადება OGE-სთვის და გამოყენებისთვის!
