რას ნიშნავს ეს თეორიულად შესაძლებელიდან. რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის ამოცანები

ელემენტი).

გამოხატეთ მასის მნიშვნელობა ნივთიერების მასური წილის ფორმულიდან: w = m(x) * 100% / m, სადაც w არის ნივთიერების მასური წილი, m(x) არის ნივთიერების მასა, m არის ხსნარის მასა, რომელშიც ეს ნივთიერება იხსნება. ნივთიერების მასის საპოვნელად საჭიროა: m(x) = w*m/100%.

პროდუქტის გამოსავლიანობის ფორმულიდან გამოთვალეთ საჭირო მასა: პროდუქტის გამოსავლიანობა = mp(x)*100%/m(x), სადაც mp(x) არის x პროდუქტის მასა, რომელიც მიღებულია რეალურ პროცესში, m(x) არის ნივთიერების გამოთვლილი მასა x. გამომავალი: mp(x) = პროდუქტის გამოსავლიანობა* m(x)/100% ან m(x) = mp(x)*100%/ პროდუქტის მოსავლიანობა. პრობლემის პირობებში პროდუქტის მოსავლიანობის გათვალისწინებით, ეს ფორმულა საჭირო იქნება. თუ პროდუქტის მოსავლიანობა არ არის მოცემული, მაშინ უნდა ჩაითვალოს, რომ იგი უდრის 100%-ს.

თუ მდგომარეობაში არის რეაქციის განტოლება, მაშინ ამოიღეთ პრობლემა მისი გამოყენებით. ამისათვის ჯერ შეადგინეთ რეაქციის განტოლება, შემდეგ გამოთვალეთ ამ რეაქციისთვის მიღებული ან დახარჯული ნივთიერების რაოდენობა და ჩაანაცვლეთ ნივთიერების ეს რაოდენობა საჭირო ფორმულებში. მაგალითად, Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl. ცნობილია, რომ BaCl2-ის მასა არის 10,4 გ, თქვენ უნდა იპოვოთ NaCl-ის მასა. გამოთვალეთ ბარიუმის ქლორიდის ნივთიერების რაოდენობა: n = m/M. M (BaCl2) = 208 გ/მოლი. n(BaCl2) = 10,4/208 = 0,05 მოლი. რეაქციის განტოლებიდან გამომდინარეობს, რომ 1 მოლი BaCl2-დან წარმოიქმნა 2 მოლი NaCl. გამოთვალეთ რამდენი ნივთიერება წარმოიქმნება 0,05 მოლი BaCl2-დან. n (NaCl) \u003d 0,05 * 2/1 \u003d 0,1 მოლი. დავალებაში საჭირო იყო ნატრიუმის ქლორიდის მასის პოვნა, მისი პოვნა ნატრიუმის ქლორიდის მოლური მასის პირველი გამოთვლით. M (NaCl) \u003d 23 + 35.5 \u003d 58.5 გ / მოლ. m(NaCl) = 0,1 * 58,5 = 5,85 გ პრობლემა მოგვარებულია.

შენიშვნა

მასის ერთეული შეიძლება იყოს მილიგრამი, გრამი, კილოგრამი.

წყაროები:

„სახელმძღვანელო ქიმიაში“, გ.პ. ხომჩენკო, 2005 წ.

სხეულის მასა არის მისი ერთ-ერთი უმნიშვნელოვანესი ფიზიკური მახასიათებელი, რომელიც აჩვენებს მის გრავიტაციულ თვისებებს. ნივთიერების მოცულობის, ისევე როგორც მისი სიმკვრივის ცოდნა, ადვილად შეიძლება გამოვთვალოთ სხეულის მასა, რომელიც დაფუძნებულია ამ ნივთიერებაზე.

დაგჭირდებათ

მატერიის მოცულობა V, მისი სიმკვრივე გვ.

ინსტრუქცია

მივცეთ არაერთგვაროვანი მასა V და მასა m. შემდეგ ის შეიძლება გამოითვალოს ფორმულის გამოყენებით:
p = m/V.
აქედან გამომდინარეობს, რომ მასის გამოსათვლელად შეგიძლიათ გამოიყენოთ მისი შედეგი:
m = p*V. დაფიქრდით: მოდით, მოგვცეს პლატინის ზოლი. მისი მოცულობა 6 კუბური მეტრია. ვიპოვოთ მისი მასა.
პრობლემა მოგვარებულია 2 ეტაპად:
1) სხვადასხვა ნივთიერების სიმკვრივის ცხრილის მიხედვით, პლატინის სიმკვრივეა 21500 კგ/კუბ. მეტრი.
2) შემდეგ, ამ ნივთიერების სიმკვრივისა და მოცულობის ცოდნა, ჩვენ ვიანგარიშებთ მის მასას:
6*21500 = 129000 კგ ან 129 ტონა.

Მსგავსი ვიდეოები

წყალი, ისევე როგორც ნებისმიერი სითხე, ყოველთვის არ შეიძლება აწონოთ სასწორზე. მაგრამ ვიცოდეთ მასა წყალიეს შეიძლება იყოს საჭირო როგორც ზოგიერთ ინდუსტრიაში, ასევე ჩვეულებრივ ყოველდღიურ სიტუაციებში, რეზერვუარების გამოთვლიდან დამთავრებული იმის გადაწყვეტამდე, თუ რამდენი წყალი შეგიძლიათ თან წაიღოთ კაიაკში ან რეზინის ნავით. მოცემულ მოცულობაში მოთავსებული წყლის ან რომელიმე სითხის მასის გამოსათვლელად, ჯერ მისი სიმკვრივის ცოდნაა საჭირო.

დაგჭირდებათ

საზომი ჭურჭელი
სახაზავი, ლენტი ან სხვა საზომი მოწყობილობა
ჭურჭელი წყლის დასასხმელად

ინსტრუქცია

თუ საჭიროა წყლის მასის გამოთვლა პატარა ჭურჭელში, ეს შეიძლება გაკეთდეს ჩვეულებრივი ბალანსის გამოყენებით. აწონეთ ჭურჭელი ჯერ . შემდეგ დაასხით წყალი სხვა თასში. შემდეგ აწონეთ ცარიელი ჭურჭელი. გამოაკლეთ ცარიელი ჭურჭლის მასა სავსე ჭურჭელს. ეს იქნება ჭურჭელში არსებული წყალი. ამგვარად, შესაძლებელია არა მხოლოდ თხევადი, არამედ ნაყარი ნივთიერებების მასობრივი შერევაც, თუ შესაძლებელია მათი სხვა ჭურჭელში ჩასხმა. ეს მეთოდი ზოგჯერ მაინც შეიძლება შეინიშნოს ზოგიერთ მაღაზიაში, სადაც არ არის თანამედროვე აღჭურვილობა. გამყიდველი ჯერ აწონებს ცარიელ ქილას ან ბოთლს, შემდეგ ავსებს არაჟნით, ისევ აწონებს, ადგენს არაჟნის წონას და მხოლოდ ამის შემდეგ ითვლის მის ღირებულებას.

ჭურჭელში წყლის მასის დასადგენად, რომლის აწონვაც შეუძლებელია, საჭიროა ვიცოდეთ ორი პარამეტრი - წყლის (ან ნებისმიერი სხვა სითხის) სიმკვრივე და ჭურჭლის მოცულობა. წყლის სიმკვრივეა 1 გ/მლ. სხვა სითხის სიმკვრივე შეგიძლიათ იხილოთ სპეციალურ ცხრილში, რომელიც ჩვეულებრივ გვხვდება ქიმიის საცნობარო წიგნებში.

თუ არ არსებობს საზომი ჭურჭელი, რომელშიც წყალი შეიძლება ჩაისხას, გამოთვალეთ ჭურჭლის მოცულობა, რომელშიც ის მდებარეობს. მოცულობა ყოველთვის უდრის ფუძის ფართობისა და სიმაღლის ნამრავლს და, როგორც წესი, პრობლემები არ არის მდგომი ფორმის გემებთან. ქილაში წყლის მოცულობა ტოლი იქნება წრიული ფუძის ფართობის გამრავლებული წყლით სავსე სიმაღლეზე. სიმკვრივის გამრავლება? წყლის V მოცულობისთვის მიიღებთ m წყლის მასას: m=?*V.

Მსგავსი ვიდეოები

შენიშვნა

მასის დადგენა შეგიძლიათ წყლის რაოდენობისა და მისი მოლური მასის ცოდნით. წყლის მოლური მასა არის 18, რადგან იგი შედგება 2 წყალბადის ატომისა და 1 ჟანგბადის ატომის მოლური მასებისგან. MH2O = 2MH+MO=2 1+16=18 (გ/მოლი). m=n*M, სადაც m არის წყლის მასა, n არის რაოდენობა, M არის მოლური მასა.

სიმკვრივე არის მასის თანაფარდობა იმ მოცულობასთან, რომელსაც იგი იკავებს მყარი სხეულებისთვის, ხოლო მოლური მასის შეფარდება მოლარულ მოცულობასთან გაზებისთვის. მისი ყველაზე ზოგადი ფორმით, მოცულობა (ან მოლური მოცულობა) იქნება მასის (ან მოლური მასის) თანაფარდობა მის სიმკვრივესთან. სიმჭიდროვე ცნობილია. Რა უნდა ვქნა? ჯერ განსაზღვრეთ მასა, შემდეგ გამოთვალეთ მოცულობა, შემდეგ გააკეთეთ საჭირო შესწორებები.

ინსტრუქცია

გაზის მოცულობა უდრის პროდუქტის შეფარდებას მასზე უკვე ცნობილ სიმკვრივესთან. სხვებმა კი იციან, თქვენ უნდა იცოდეთ გაზის მოლური მასა და რაოდენობა, ანუ რამდენი მოლი გაზი გაქვთ. პრინციპში, იმის ცოდნა, თუ რამდენი მოლი გაზი გაქვთ, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი მოცულობა, თუნდაც სიმკვრივის ცოდნის გარეშე - ავოგადროს კანონის მიხედვით, ნებისმიერი გაზის ერთი მოლი იკავებს 22,4 ლიტრ მოცულობას. თუ საჭიროა მოცულობის გამოთვლა სიმკვრივის საშუალებით, მაშინ თქვენ უნდა გაარკვიოთ გაზის მასა უცნობ მოცულობაში.

მყარი ნივთიერების მოცულობა შეიძლება განისაზღვროს სიმკვრივის ცოდნის გარეშეც კი, უბრალოდ გაზომვით, ხოლო რთული და ძალიან არარეგულარული ფორმის შემთხვევაში, მოცულობა განისაზღვრება, მაგალითად, სითხის მოცულობით, რომელიც გადაადგილებულია მყარით. თუმცა, თუ საჭიროა მოცულობის ზუსტად გამოთვლა სიმკვრივის მიხედვით, მაშინ მყარი სხეულის მოცულობა არის სხეულის მასის თანაფარდობა მის სიმკვრივესთან და მასა ჩვეულებრივ განისაზღვრება მარტივი აწონვით. თუ სხეულის აწონვა რაიმე მიზეზით შეუძლებელია (მაგალითად, ის ძალიან დიდია ან მოძრავია), მაშინ მოგიწევთ საკმაოდ რთულ ირიბ გამოთვლებს მიმართოთ. მაგალითად, მოძრავი სხეულისთვის მასა არის ორჯერ მეტი კინეტიკური ენერგიის თანაფარდობა მისი სიჩქარის კვადრატთან, ან სხეულზე მიყენებული ძალის თანაფარდობა მის აჩქარებასთან. მოსვენებულ მდგომარეობაში მყოფი ძალიან დიდი სხეულისთვის, თქვენ უნდა მიმართოთ გამოთვლებს დედამიწის მასასთან მიმართებაში, გრავიტაციული მუდმივისა და ბრუნვის მომენტის გამოყენებით. ან - ნივთიერების სპეციფიკური სითბოს სიმძლავრის გამოთვლის გზით; ნებისმიერ შემთხვევაში, მხოლოდ სიმკვრივის ცოდნა საკმარისი არ იქნება მოცულობის გამოსათვლელად.

მყარი სხეულის მასის გამოთვლის შემდეგ, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მოცულობა - უბრალოდ მასის სიმკვრივეზე გაყოფით.

შენიშვნა

1. ზემოაღნიშნული მეთოდები მეტ-ნაკლებად გამოიყენება მხოლოდ იმ ნივთიერების ერთგვაროვნების შემთხვევაში, რომლისგანაც შედგება მყარი.
2. ზემოაღნიშნული მეთოდები მეტ-ნაკლებად გამოიყენება შედარებით ვიწრო ტემპერატურის დიაპაზონში - მინუს 25-დან პლუს 25 გრადუს ცელსიუსამდე. როდესაც ნივთიერების აგრეგაციის მდგომარეობა იცვლება, სიმკვრივე შეიძლება მკვეთრად შეიცვალოს; ამ შემთხვევაში, ფორმულები და გაანგარიშების მეთოდები სრულიად განსხვავებული იქნება.

მასა, როგორც ფიზიკური სიდიდე, არის პარამეტრი, რომელიც ახასიათებს სხეულის გავლენის ძალას გრავიტაციაზე. ფიზიკაში სხეულის მასის გამოსათვლელად საჭიროა იცოდეთ მისი ორი რაოდენობა: სხეულის მასალის სიმკვრივე და მოცულობა.

ინსტრუქცია

მოცემული იყოს V მოცულობის ნაწილი მისი p. შემდეგ გამოითვლება ასე:
m = p*V. სიცხადისთვის მოცემულია:
მიეცით ალუმინი 5 კუბური მეტრი მოცულობით. მეტრი. ალუმინის სიმკვრივეა 2700 კგ/კუბ. მეტრი. ამ შემთხვევაში, ზოლის მასა იქნება:
მ = 2700/5 = 540 კგ.

შენიშვნა

მასის ცნება ხშირად აირია სხვა, არანაკლებ იშვიათ ფიზიკურ რაოდენობასთან - წონასთან. წონა იზომება N/m³-ში და ახასიათებს ძალას, რომელიც მოქმედებს საყრდენ პუნქტზე. მასას, თავისი ბუნებით, არ გააჩნია საყრდენი წერტილი და მოქმედებს, როგორც აღინიშნა, მხოლოდ დედამიწის გრავიტაციაზე.

რჩევა 6: როგორ ვიპოვოთ მასა, თუ ცნობილია მოცულობა და სიმკვრივე

ნებისმიერი სხეულის მასა მისი ყველაზე მნიშვნელოვანი ფიზიკური მახასიათებელია. თანამედროვე ფიზიკურ მეცნიერებაში განასხვავებენ „მასის“ ცნებას: გრავიტაციულ მასას (როგორც სხეულის გავლენის ხარისხს დედამიწის გრავიტაციაზე) და ინერციულ მასას (რა ძალისხმევაა საჭირო სხეულის ინერციიდან გამოსაყვანად). ნებისმიერ შემთხვევაში, მასის პოვნა ძალიან ადვილია, თუ სხეულის სიმკვრივე და მოცულობა ცნობილია.

ინსტრუქცია

სიცხადისთვის, შეგიძლიათ მოიტანოთ. საჭიროა მოძებნოთ ბეტონის ფილის მასა, რომლის მოცულობაა 15 მ³.
გამოსავალი: ბეტონის ფილის მასამ უნდა იცოდეს მხოლოდ მისი სიმკვრივე. ამ ინფორმაციის გასარკვევად, თქვენ უნდა გამოიყენოთ სხვადასხვა ნივთიერების სიმკვრივის ცხრილი.

ამ ცხრილის მიხედვით ბეტონის სიმკვრივეა 2300 კგ/მ³. შემდეგ, ბეტონის ფილის მასის საპოვნელად, თქვენ უნდა შეასრულოთ მარტივი ალგებრული ოპერაცია: m = 15 * 2300 = 34500 კგ, ანუ 34,5 ტონა. პასუხი: ბეტონის ფილის მასა 34,5 ტონაა.

მასის გაზომვა ტრადიციული გზით ხდება კაცობრიობის ერთ-ერთი უძველესი ინსტრუმენტის - სასწორის დახმარებით. ეს გამოწვეულია სხეულის წონის შედარებით დატვირთვის საცნობარო მასის - წონების დახმარებით.

შენიშვნა

ზემოაღნიშნული ფორმულის მიხედვით გამოთვლის განხორციელებისას აუცილებელია გავაცნობიეროთ, რომ ამ გზით ხდება მოცემული სხეულის დანარჩენი მასის ამოცნობა. საინტერესო ფაქტია, რომ ბევრ ელემენტარულ ნაწილაკს აქვს რხევადი მასა, რაც დამოკიდებულია მათი მოძრაობის სიჩქარეზე. თუ ელემენტარული ნაწილაკი მოძრაობს სხეულის სიჩქარით, მაშინ ეს ნაწილაკი არის მასის გარეშე (მაგალითად, ფოტონი). თუ ნაწილაკების სიჩქარე სინათლის სიჩქარეზე დაბალია, მაშინ ასეთ ნაწილაკს მასიური ეწოდება.

სასარგებლო რჩევა

მასის გაზომვისას არასოდეს უნდა დაგვავიწყდეს, რომელ სისტემაში მიიღება საბოლოო შედეგი. ეს ნიშნავს, რომ SI სისტემაში მასა იზომება კილოგრამებში, ხოლო CGS სისტემაში მასა იზომება გრამებში. წონა ასევე იზომება ტონებში, ცენტნერებში, კარატებში, ფუნტებში, უნციაში, ფუნტებში და ბევრ სხვა ერთეულში, ქვეყნისა და კულტურის მიხედვით. ჩვენს ქვეყანაში, მაგალითად, უძველესი დროიდან მასას ზომავდნენ ფუნტებში, ბერკოვცში, კოჭებში.

წყაროები:

ბეტონის ფილის მასა

ყველა ნივთიერებას აქვს გარკვეული სიმკვრივე. დაკავებული მოცულობისა და მოცემული მასის მიხედვით გამოითვლება სიმკვრივე. იგი ნაპოვნია ექსპერიმენტული მონაცემებისა და რიცხვითი გარდაქმნების საფუძველზე. გარდა ამისა, სიმკვრივე დამოკიდებულია მრავალ განსხვავებულ ფაქტორზე, რომელთანაც იცვლება მისი მუდმივი მნიშვნელობა.

ინსტრუქცია

წარმოიდგინეთ, რომ მოგცემენ წყლით სავსე ჭურჭელს. პრობლემაში აუცილებელია წყლის სიმკვრივის პოვნა, არ იცოდეთ არც მასა და არც მოცულობა. სიმკვრივის გამოსათვლელად ორივე პარამეტრი ექსპერიმენტულად უნდა მოიძებნოს. დაიწყეთ მასის განსაზღვრით.
აიღეთ ჭურჭელი და დადეთ სასწორზე. შემდეგ დაასხით წყალი, შემდეგ კი ჭურჭელი დააბრუნეთ იმავე სასწორზე. შეადარეთ გაზომვის შედეგები და მიიღეთ ფორმულა წყლის მასის საპოვნელად:
მობ.- mc.=mv., სადაც მობ. - ჭურჭლის მასა წყლით (მთლიანი მასა), mс - ჭურჭლის მასა წყლის გარეშე.
მეორე რაც თქვენ უნდა იპოვოთ არის წყალი. ჩაასხით წყალი საზომ ჭურჭელში, შემდეგ მასზე არსებული სასწორის გამოყენებით განსაზღვრეთ ჭურჭელში არსებული წყლის მოცულობა. მხოლოდ ამის შემდეგ, ფორმულის გამოყენებით, იპოვნეთ წყლის სიმკვრივე:
ρ=მ/ვ
ამ ექსპერიმენტის დახმარებით მხოლოდ დაახლოებით შეიძლება განისაზღვროს წყლის სიმკვრივე. თუმცა, გარკვეული ფაქტორების გავლენით, მას შეუძლია. შეამოწმეთ ამ ფაქტორებიდან ყველაზე მნიშვნელოვანი.

t=4 °C წყლის ტემპერატურაზე წყალს აქვს ρ=1000 კგ/მ^3 ან 1 გ/სმ^3 სიმკვრივე. როგორც სიმკვრივე იცვლება, ასევე იცვლება სიმკვრივე. გარდა ამისა, წყლის წნევა, მინერალიზაცია და მარილიანობა სიმკვრივეზე მოქმედ ფაქტორებს შორისაა. ყველაზე გამოხატული ეფექტი ტემპერატურის სიმკვრივეზე.
გახსოვდეთ, რომ სიმკვრივე პარაბოლურად იცვლება ტემპერატურასთან ერთად. მნიშვნელობა t=4 °C არის ამ პარაბოლის კრიტიკული წერტილი, სადაც წყლის სიმკვრივე აღწევს უმაღლეს მნიშვნელობას. ამ მნიშვნელობის ზემოთ ან ქვემოთ ნებისმიერი ტემპერატურა იწვევს სიმკვრივის შემცირებას. 0 °C ტემპერატურაზე წყლის სიმკვრივე მნიშვნელოვნად იკლებს.

მინერალიზაცია და წნევა ერთნაირად მოქმედებს წყლის სიმკვრივეზე. მათი მატებასთან ერთად იზრდება სიმკვრივე. ასევე, წყლის შესამჩნევი სიმკვრივე პირდაპირპროპორციულია მასში მარილის კონცენტრაციასთან.
არსებობს სხვა ფაქტორები, რომლებზეც დამოკიდებულია წყლის სიმკვრივე, მაგრამ მათი გავლენა გაცილებით სუსტია, ვიდრე ზემოთ მითითებული.

Მსგავსი ვიდეოები

ნივთიერების მასა არის ზომა, რომლითაც სხეული მოქმედებს მის საყრდენზე. იგი იზომება კილოგრამებში (კგ), გრამებში (გ), ტონებში (ტ). ნივთიერების მასის პოვნა, თუ მისი მოცულობა ცნობილია, ძალიან მარტივია.

ქიმიაში სასკოლო პრობლემების გადაჭრამ შეიძლება გარკვეული სირთულეები წარმოქმნას სკოლის მოსწავლეებისთვის, ამიტომ დეტალური ანალიზით წარმოგიდგენთ სასკოლო ქიმიის ძირითადი ტიპის ამოცანების ამოხსნის რიგ მაგალითებს.

ქიმიის პრობლემების გადასაჭრელად, თქვენ უნდა იცოდეთ ქვემოთ მოცემულ ცხრილში მითითებული ფორმულების რაოდენობა. ამ მარტივი ნაკრების სწორად გამოყენებით, თქვენ შეგიძლიათ გადაჭრათ თითქმის ნებისმიერი პრობლემა ქიმიის კურსიდან.

ნივთიერების გამოთვლები

გააზიარეთ გამოთვლები

რეაქციის პროდუქტის მოსავლიანობის გამოთვლები

ν=მ/მ,

ν=V/V M,

ν=N/N A ,

ν=PV/RT

ω=მ სთ/მ დაახლოებით,

φ \u003d V h / V დაახლოებით,

χ=ν h / ν დაახლოებით

η = m pr /m თეორია. ,

η = V პრ / V თეორია. ,

η = ν ყოფილი / ν თეორია.

ν არის ნივთიერების რაოდენობა (მოლი);

ν h - ნივთიერების პირადი რაოდენობა (მოლი);

ν დაახლოებით - ნივთიერების საერთო რაოდენობა (მოლი);

m არის მასა (g);

მ სთ - კოეფიციენტი მასა (გ);

მ დაახლოებით - საერთო წონა (გ);

V - მოცულობა (ლ);

V M - მოცულობა 1 მოლი (ლ);

V სთ - პირადი მოცულობა (ლ);

V დაახლოებით - საერთო მოცულობა (ლ);

N არის ნაწილაკების რაოდენობა (ატომები, მოლეკულები, იონები);

N A - ავოგადროს ნომერი (ნაწილაკების რაოდენობა ნივთიერების 1 მოლში) N A \u003d 6.02 × 10 23;

Q არის ელექტროენერგიის რაოდენობა (C);

F არის ფარადეის მუდმივა (F »96500 C);

P - წნევა (Pa) (1 atm "10 5 Pa);

R არის უნივერსალური აირის მუდმივი R » 8,31 J/(mol×K);

T არის აბსოლუტური ტემპერატურა (K);

ω არის მასის წილი;

φ არის მოცულობითი წილი;

χ არის მოლური ფრაქცია;

η არის რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა;

m pr., V pr., ν pr. - მასა, მოცულობა, ნივთიერების რაოდენობა პრაქტიკული;

m theor.,V theor., ν theor. - მასა, მოცულობა, ნივთიერების რაოდენობა თეორიულად.

ნივთიერების გარკვეული რაოდენობის მასის გამოთვლა

ვარჯიში:

განსაზღვრეთ 5 მოლი წყლის მასა (H 2 O).

გამოსავალი:

გამოთვალეთ ნივთიერების მოლური მასა D.I. მენდელეევის პერიოდული ცხრილის გამოყენებით. ყველა ატომის მასა მრგვალდება ერთეულებამდე, ქლორი - 35,5-მდე.
M(H 2 O)=2×1+16=18 გ/მოლი
იპოვეთ წყლის მასა ფორმულის გამოყენებით:
m \u003d ν × M (H 2 O) \u003d 5 მოლი × 18 გ / მოლი \u003d 90 გ
პასუხის ჩანაწერი:
პასუხი: 5 მოლი წყლის მასა არის 90 გ.

ხსნარის მასის წილადის გამოთვლა

ვარჯიში:

გამოთვალეთ მარილის მასური წილი (NaCl) ხსნარში, რომელიც მიღებულ იქნა 25 გ მარილის 475 გ წყალში გახსნით.

გამოსავალი:

დაწერეთ მასური წილის პოვნის ფორმულა:
ω (%) \u003d (m in-va / m ხსნარი) × 100%
იპოვეთ ხსნარის მასა.
მ ხსნარი \u003d m (H 2 O) + m (NaCl) \u003d 475 + 25 \u003d 500 გ
გამოთვალეთ მასური წილი მნიშვნელობების ფორმულაში ჩანაცვლებით.
ω (NaCl) \u003d (m in-va / m ხსნარი) × 100% = (25/500)×100%=5%
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: NaCl-ის მასური წილი არის 5%

ნივთიერების მასის გამოთვლა ხსნარში მისი მასის წილადით

ვარჯიში:

რამდენი გრამი შაქარი და წყალი უნდა მივიღოთ 200 გ 5%-იანი ხსნარის მისაღებად?

გამოსავალი:

ჩაწერეთ გახსნილი ნივთიერების მასური წილის განსაზღვრის ფორმულა.
ω=მ ინ-ვა /მ რ-რა → მ ინ-ვა = მ რ-რა ×ω
გამოთვალეთ მარილის მასა.
მ ინ-ვა (მარილი) \u003d 200 × 0,05 \u003d 10 გ
განსაზღვრეთ წყლის მასა.
m (H 2 O) \u003d m (ხსნარი) - m (მარილი) \u003d 200 - 10 \u003d 190 გ
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: თქვენ უნდა მიიღოთ 10 გრ შაქარი და 190 გრ წყალი

რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიულად შესაძლოს პროცენტებში

ვარჯიში:

გამოთვალეთ ამონიუმის ნიტრატის (NH 4 NO 3) გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლებელის პროცენტში, თუ 380 გ სასუქი მიიღეს 85 გ ამიაკის (NH 3) აზოტის მჟავას ხსნარში (HNO 3) გადაყვანით.

გამოსავალი:

დაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის მდგომარეობიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ.
მ = 85 გ მ pr = 380 გ
NH3 + HNO3 = NH4NO3
ნივთიერებების ფორმულების მიხედვით, გამოთვალეთ ნივთიერების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით, როგორც ნივთიერების რაოდენობის ნამრავლი ნივთიერების მოლური მასით:
ცნობილია ამონიუმის ნიტრატის პრაქტიკულად მიღებული მასა (380 გ). ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასის დასადგენად შეადგინეთ პროპორცია
85/17=x/380
ამოხსენით განტოლება, იპოვეთ x.
x=400 გ ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასა
განსაზღვრეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (%), პრაქტიკული მასის მითითებით თეორიულზე და გაამრავლეთ 100%-ზე.
η=მ პრ./მ თეორია. =(380/400)×100%=95%
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: ამონიუმის ნიტრატის გამოსავლიანობა იყო 95%.

პროდუქტის მასის გამოთვლა მინარევების გარკვეული პროპორციის შემცველი რეაგენტის ცნობილი მასიდან

ვარჯიში:

გამოთვალეთ კალციუმის ოქსიდის (CaO) მასა, რომელიც მიიღება 10% მინარევების შემცველი 300 გრ კირქვის (CaCO 3) გამოწვით.

გამოსავალი:

ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება, ჩაწერეთ კოეფიციენტები.
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
გამოთვალეთ კირქვაში შემავალი სუფთა CaCO 3-ის მასა.
ω (სუფთა) \u003d 100% - 10% \u003d 90% ან 0.9;
მ (CaCO 3) \u003d 300 × 0.9 \u003d 270 გ
CaCO 3-ის მიღებული მასა იწერება CaCO 3 ფორმულაზე რეაქციის განტოლებაში. CaO-ს სასურველი მასა აღინიშნება x-ით.
270 გ x r
CaCO 3 = CaO + CO 2
განტოლების ნივთიერებების ფორმულებში ჩაწერეთ ნივთიერების რაოდენობა (კოეფიციენტების მიხედვით); ნივთიერებების რაოდენობის პროდუქტი მათი მოლური მასის მიხედვით (CaCO 3 \u003d მოლეკულური მასა 100 CaO = 56 ).
დააყენეთ პროპორცია.
270/100=x/56
ამოხსენით განტოლება.
x = 151,2 გ
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: კალციუმის ოქსიდის მასა იქნება 151,2 გ

რეაქციის პროდუქტის მასის გამოთვლა, თუ ცნობილია რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა

ვარჯიში:

რამდენი გრამი ამონიუმის ნიტრატი (NH 4 NO 3) შეიძლება მივიღოთ 44,8 ლიტრი ამიაკის (ნ.ა.) აზოტის მჟავასთან რეაქციით, თუ ცნობილია, რომ პრაქტიკული გამოსავლიანობა თეორიულად შესაძლებელის 80%-ია?

გამოსავალი:

ჩაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება, დაალაგეთ კოეფიციენტები.
NH 3 + HNO 3 \u003d NH 4 NO 3
დაწერეთ პრობლემის ეს პირობები რეაქციის განტოლების ზემოთ. ამონიუმის ნიტრატის მასა აღინიშნება x-ით.
რეაქციის განტოლების ქვეშ ჩაწერეთ:
ა) ნივთიერებების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით;
ბ) ამიაკის მოლური მოცულობის პროდუქტი ნივთიერების რაოდენობით; NH 4 NO 3-ის მოლური მასის პროდუქტი ნივთიერების რაოდენობით.
დააყენეთ პროპორცია.
44.4/22.4=x/80
ამოხსენით განტოლება x-ის (ამონიუმის ნიტრატის თეორიული მასის) მოძიებით:
x \u003d 160 გ.
იპოვეთ NH 4 NO 3-ის პრაქტიკული მასა თეორიული მასის პრაქტიკულ გამოსავალზე გამრავლებით (ერთის წილადებში)
მ (NH 4 NO 3) \u003d 160 × 0,8 \u003d 128 გ
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: ამონიუმის ნიტრატის მასა იქნება 128 გ.

პროდუქტის მასის განსაზღვრა, თუ ერთ-ერთი რეაგენტი ჭარბად არის მიღებული

ვარჯიში:

14 გ კალციუმის ოქსიდი (CaO) დამუშავდა ხსნარით, რომელიც შეიცავს 37,8 გ აზოტის მჟავას (HNO 3). გამოთვალეთ რეაქციის პროდუქტის მასა.

გამოსავალი:

დაწერეთ რეაქციის განტოლება, დაალაგეთ კოეფიციენტები
CaO + 2HNO 3 \u003d Ca (NO 3) 2 + H 2 O
განსაზღვრეთ რეაგენტების მოლი ფორმულის გამოყენებით: ν = მ/მ
ν(CaO) = 14/56=0,25 მოლი;
ν (HNO 3) \u003d 37,8 / 63 \u003d 0,6 მოლი.
რეაქციის განტოლების ზემოთ ჩაწერეთ ნივთიერების გამოთვლილი რაოდენობა. განტოლების ქვეშ - ნივთიერების რაოდენობა სტექიომეტრიული კოეფიციენტების მიხედვით.
დეფიციტის დროს მიღებული ნივთიერების განსაზღვრა ნივთიერებების მიღებული ოდენობების სტოქიომეტრიულ კოეფიციენტებთან შეფარდების შედარებით.
0,25/1 < 0,6/2
შესაბამისად, აზოტმჟავას დეფიციტით იღებენ. მისგან განვსაზღვრავთ პროდუქტის მასას.
კალციუმის ნიტრატის ფორმულით (Ca (NO 3) 2) განტოლებაში ჩაწერეთ:
ა) ნივთიერების რაოდენობა, სტოქიომეტრიული კოეფიციენტის მიხედვით;
ბ) მოლური მასის პროდუქტი ნივთიერების რაოდენობით. ფორმულის ზემოთ (Ca (NO 3) 2) - x გ.
0,25 მოლ 0,6 მოლი x r
CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3) 2 + H2O
1 მოლი 2 მოლი 1 მოლი
მ = 1×164 გ
გააკეთე პროპორცია
0.25/1=x/164
განსაზღვრეთ x
x = 41 გ
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: მარილის მასა (Ca (NO 3) 2) იქნება 41 გ.

გამოთვლები თერმოქიმიური რეაქციის განტოლებებით

ვარჯიში:

რამდენი სითბო გამოიყოფა, როდესაც 200 გ სპილენძის (II) ოქსიდი (CuO) იხსნება მარილმჟავაში (HCl წყალხსნარში), თუ თერმოქიმიური რეაქციის განტოლება:

CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O + 63,6 კჯ

გამოსავალი:

ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის მდგომარეობიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ
სპილენძის ოქსიდის ფორმულის ქვეშ ჩაწერეთ მისი რაოდენობა (კოეფიციენტის მიხედვით); მოლური მასის პროდუქტი და ნივთიერების რაოდენობა. რეაქციის განტოლებაში ჩადეთ x სითბოს რაოდენობაზე მაღლა.
200 გ
CuO + 2HCl = CuCl 2 + H2O + 63,6 კჯ
1 მოლი
მ = 1×80 გ
დააყენეთ პროპორცია.
200/80=x/63.6
გამოთვალეთ x.
x=159 კჯ
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: 200გრ CuO მარილმჟავაში გახსნისას გამოიყოფა 159 კჯ სითბო.

თერმოქიმიური განტოლების შედგენა

ვარჯიში:

6 გ მაგნიუმის დაწვისას გამოიყოფა 152 კჯ სითბო. დაწერეთ თერმოქიმიური განტოლება მაგნიუმის ოქსიდის წარმოქმნისთვის.

გამოსავალი:

დაწერეთ განტოლება ქიმიური რეაქციისთვის, რომელიც აჩვენებს სითბოს გამოყოფას. დაალაგეთ კოეფიციენტები.
2Mg + O 2 \u003d 2MgO + Q
6 გ 152
2 მგ + O2 = 2 MgO + ქ
ნივთიერებების ფორმულების ქვეშ ჩაწერეთ:
ა) ნივთიერების რაოდენობა (კოეფიციენტების მიხედვით);
ბ) მოლური მასის პროდუქტი ნივთიერების რაოდენობით. მოათავსეთ x რეაქციის სითბოს ქვეშ.
დააყენეთ პროპორცია.
6/(2×24)=152/x
გამოთვალეთ x (სითბოს რაოდენობა, განტოლების მიხედვით)
x=1216 კჯ
პასუხში ჩაწერეთ თერმოქიმიური განტოლება.
პასუხი: 2Mg + O 2 = 2MgO + 1216 kJ

გაზის მოცულობების გამოთვლა ქიმიური განტოლებების მიხედვით

ვარჯიში:

როდესაც ამიაკი (NH 3) იჟანგება ჟანგბადით კატალიზატორის თანდასწრებით, წარმოიქმნება აზოტის ოქსიდი (II) და წყალი. რა მოცულობის ჟანგბადი რეაგირებს 20 ლიტრ ამიაკთან?

გამოსავალი:

დაწერეთ რეაქციის განტოლება და დაალაგეთ კოეფიციენტები.
4NH 3 + 5O 2 \u003d 4NO + 6H 2 O
ჩაწერეთ მონაცემები პრობლემის მდგომარეობიდან რეაქციის განტოლების ზემოთ.
20 ლ x
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
რეაქციის განტოლების ქვეშ ჩაწერეთ ნივთიერებების რაოდენობა კოეფიციენტების მიხედვით.
დააყენეთ პროპორცია.
20/4=x/5
იპოვე x.
x= 25 ლ
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: 25 ლიტრი ჟანგბადი.

აირისებრი პროდუქტის მოცულობის განსაზღვრა მინარევების შემცველი რეაგენტის ცნობილი მასიდან

ვარჯიში:

რა მოცულობის (n.c.) ნახშირორჟანგი (CO 2) გამოიყოფა მარმარილოს 10% მინარევების შემცველი 50 გ მარმარილოს (CaCO 3) მარილმჟავას გახსნისას?

გამოსავალი:

დაწერეთ ქიმიური რეაქციის განტოლება, დაალაგეთ კოეფიციენტები.
CaCO 3 + 2HCl \u003d CaCl 2 + H 2 O + CO 2
გამოთვალეთ სუფთა CaCO 3-ის რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 50 გ მარმარილოს.
ω (CaCO 3) \u003d 100% - 10% \u003d 90%
ერთის წილადებად გადასაყვანად გაყავით 100%-ზე.
w (CaCO 3) \u003d 90% / 100% \u003d 0.9
მ (CaCO 3) \u003d მ (მარმარილო) × w (CaCO 3) \u003d 50 × 0,9 \u003d 45 გ
ჩაწერეთ მიღებული მნიშვნელობა კალციუმის კარბონატზე რეაქციის განტოლებაში. CO 2-ზე ზემოთ დააყენეთ x l.
45 გ x
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
ნივთიერებების ფორმულების ქვეშ ჩაწერეთ:
ა) ნივთიერების რაოდენობა, კოეფიციენტების მიხედვით;
ბ) მოლური მასის ნამრავლი ნივთიერების რაოდენობაზე, თუ ვსაუბრობთ ნივთიერების მასაზე, ხოლო მოლური მოცულობის ნამრავლი ნივთიერების რაოდენობაზე, თუ საუბარია ნივთიერების მოცულობაზე.
ნარევის შემადგენლობის გამოთვლა ქიმიური რეაქციის განტოლების მიხედვით
ვარჯიში:
მეთანისა და ნახშირბადის მონოქსიდის (II) ნარევის სრული წვისთვის საჭირო იყო ჟანგბადის იგივე მოცულობა. განსაზღვრეთ აირის ნარევის შემადგენლობა მოცულობითი ფრაქციებში.
გამოსავალი:
1. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, დაალაგეთ კოეფიციენტები.
  CO + 1/2O 2 = CO 2
  CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O
2. მიუთითეთ ნახშირბადის მონოქსიდის (CO) რაოდენობა x, ხოლო მეთანის რაოდენობა y
45 გ x
CaCO3 + 2HCl =
X
ᲘᲡᲔ + 1/2O 2 = CO 2
ზე
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2სთ 2ო
განსაზღვრეთ ჟანგბადის რაოდენობა, რომელიც დაიხარჯება წვის x მოლი CO და y მოლი CH 4.
X 0,5 x
ᲘᲡᲔ + 1/2O 2 = CO 2
ზე 2 წ
CH 4 + 2O 2 = CO 2 + 2სთ 2ო
გააკეთეთ დასკვნა ჟანგბადის ნივთიერებისა და აირის ნარევი რაოდენობის თანაფარდობის შესახებ.
აირების მოცულობების თანასწორობა მიუთითებს მატერიის რაოდენობების თანასწორობაზე.
დაწერეთ განტოლება.
x + y = 0.5x + 2y
გაამარტივეთ განტოლება.
0.5 x = y
აიღეთ CO-ს რაოდენობა 1 მოლზე და განსაზღვრეთ CH 4-ის საჭირო რაოდენობა.
თუ x=1 მაშინ y=0.5
იპოვეთ ნივთიერების მთლიანი რაოდენობა.
x + y = 1 + 0.5 = 1.5
განსაზღვრეთ ნახშირბადის მონოქსიდის (CO) და მეთანის მოცულობითი წილი ნარევში.
φ(CO) \u003d 1 / 1.5 \u003d 2/3
φ (CH 4) \u003d 0.5 / 1.5 \u003d 1/3
ჩაწერეთ პასუხი.
პასუხი: CO-ს მოცულობითი წილი არის 2/3, ხოლო CH 4 არის 1/3.

საცნობარო მასალა:

პერიოდული ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

გაკვეთილი #20 ტიპის საანგარიშო ამოცანები „რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიის პროცენტულად“.

ნიშანი

სიტყვა "გასვლა" გვხვდება პრობლემის მდგომარეობაში. პროდუქტის თეორიული მოსავლიანობა ყოველთვის უფრო მაღალია, ვიდრე პრაქტიკული.

ცნებები "თეორიული მასა ან მოცულობა, პრაქტიკული მასა ან მოცულობა" შეიძლება გამოყენებულ იქნას მხოლოდ პროდუქტის ნივთიერებებისთვის.

პროდუქტის მოსავლიანობის ფრაქცია აღინიშნება ასოებით (ეს), იზომება პროცენტებში ან წილადებში.

მ პრაქტიკული x100%

 = m თეორიული

V პრაქტიკული x100%

 = V თეორიული

მოცემული:

მ (მგ) = 1,2 გ

მ პრაქტიკული (MgSO4) = 5,5 გ

_____________________

იპოვე: =?

M(Mg) = 24 გ/მოლი

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 გ/მოლი

ν(მგ) = 1,2 გ / 24 (გ/მოლი) = 0,05 მოლი

5. CSR-ის მიხედვით ვიანგარიშებთ ნივთიერების თეორიულ რაოდენობას (νtheor) და თეორიულ მასას (m).თეორია ) რეაქციის პროდუქტი

m = ν M

m თეორია (MgSO4) = M(MgSO4) ν თეორია (MgSO4) =

120 გ/მოლი 0,05 მოლი = 6 გ

(MgSO4)=(5.5გ 100%)/6გ=91.7%

პასუხი: მაგნიუმის სულფატის გამომუშავება თეორიულთან შედარებით არის 91,7%.

რეაქციები.

1. ჩამოწერეთ პრობლემის მოკლე პირობა

მოცემული:

m(CaO) = 16,8 გ

 =80% ან 0.8

_________________

იპოვე:

m პრაქტიკული (CaC2) = ?

2. მოდით ჩამოვწეროთ UHR. მოდით დავადგინოთ კოეფიციენტები.

ფორმულების ქვეშ (მოცემულიდან) ვწერთ რეაქციის განტოლებით გამოსახულ სტექიომეტრულ თანაფარდობებს.

3. ხაზგასმული ნივთიერებების მოლურ მასებს ვპოულობთ PSCE-ს მიხედვით

M(CaO) = 40 + 16 = 56 გ/მოლი

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 გ/მოლი

4. იპოვეთ რეაგენტი ნივთიერების რაოდენობა ფორმულების მიხედვით

ν(CaO)=16,8 (გ) / 56 (გ/მოლი) = 0,3 მოლი

5. გამოთვალეთ ნივთიერების (νtheor) თეორიული რაოდენობა და რეაქციის პროდუქტის თეორიული მასა (mtheor) CSR-დან.

6. ფორმულის მიხედვით ვპოულობთ პროდუქტის გამოსავლიანობის მასურ (მოცულობით) ნაწილს

მ პრაქტიკული (CaC2) = 0,8 19,2 გ = 15,36 გ

პასუხი: m პრაქტიკული (CaC2) = 15,36 გ

1. ჩამოწერეთ პრობლემის მოკლე პირობა

მოცემული: ნ. წ.

Vm = 22,4 ლ/მოლ

V პრაქტიკული (CO2) = 28,56 ლ

 = 85% ან 0,85

____________________

იპოვე:

m(Na2CO3) =?

2. საჭიროების შემთხვევაში ნივთიერების მოლურ მასებს ვპოულობთ PSCE-ს მიხედვით

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 გ / მოლ

3. რეაქციის პროდუქტის თეორიულად მიღებულ მოცულობას (მასა) და ნივთიერების რაოდენობას ვიანგარიშებთ ფორმულების გამოყენებით:

Vთეორიული(CO2) =

28,56 ლ / 0,85 = 33,6 ლ

ν(CO2) = 33,6 (ლ) / 22,4 (ლ/მოლი) = 1,5 მოლი

4. მოდით ჩამოვწეროთ UHR. მოდით დავადგინოთ კოეფიციენტები.

5. რეაგენტი ნივთიერების რაოდენობას ვპოულობთ UCR-ის მიხედვით

UHR-ის მიხედვით:

შესაბამისად

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 მოლი

5. განსაზღვრეთ რეაგენტის მასა (მოცულობა) ფორმულით:

m = ν M

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 გ / მოლი 1,5 მოლი \u003d 159 გ

პირველი ტიპის ამოცანები - ცნობილია საწყისი ნივთიერების მასა (მოცულობა) და რეაქციის პროდუქტის მასა (მოცულობა). საჭიროა რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის დადგენა%.

ამოცანა 1. 1,2 გ მასის მაგნიუმის გოგირდმჟავას ხსნართან ურთიერთქმედებისას მიიღეს 5,5 გ წონით მარილი.განსაზღვრეთ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (%).

მეორე ტიპის ამოცანები - ცნობილია საწყისი ნივთიერების (რეაგენტის) მასა (მოცულობა) და რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (%).აუცილებელია პროდუქტის პრაქტიკული მასის (მოცულობის) პოვნარეაქციები.

ამოცანა 2. გამოთვალეთ კალციუმის კარბიდის მასა, რომელიც წარმოიქმნება ნახშირის მოქმედებით კალციუმის ოქსიდზე 16,8 გ მასით, თუ გამოსავლიანობა არის 80%.

მესამე ტიპის ამოცანები - ცნობილია პრაქტიკულად მიღებული ნივთიერების მასა (მოცულობა) და ამ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა. აუცილებელია საწყისი ნივთიერების მასის (მოცულობის) გამოთვლა.

ამოცანა 3. ნატრიუმის კარბონატი ურთიერთქმედებს მარილმჟავასთან. გამოთვალეთ ნატრიუმის კარბონატის რა მასა უნდა მივიღოთ ნახშირბადის მონოქსიდის (IV) მისაღებად 28,56 ლიტრი მოცულობის (ნ.ა.). პროდუქტის პრაქტიკული მოსავლიანობაა 85%.

დზ

2O3

დზ

No1. როდესაც ნატრიუმი რეაგირებდა 0,5 მოლი ნივთიერების რაოდენობასთან წყალთან, მიიღეს წყალბადი 4,2 ლიტრი მოცულობით (n.a.). გამოთვალეთ პრაქტიკული გაზის გამოსავალი (%).

No2. მეტალი ქრომი მიიღება მისი ოქსიდის Cr-ის შემცირებით 2O3 მეტალის ალუმინი. გამოთვალეთ ქრომის მასა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ მისი ოქსიდის შემცირებით 228 გ მასით, თუ ქრომის პრაქტიკული გამოსავლიანობა 95%-ია.

ნომერი 3. დაადგინეთ ზედაპირული მასის რა მასა მოაქვს რეაქციას კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, რათა მივიღოთ გოგირდის ოქსიდი (IV) 3 ლ მოცულობით (n.o.), თუ გოგირდის ოქსიდის (IV) გამოსავლიანობა არის 90%.

No4. 4,1გრ ნატრიუმის ფოსფატის შემცველი ხსნარი დაემატა კალციუმის ქლორიდის შემცველ ხსნარს წონით 4,1გ.განისაზღვრეთ მიღებული ნალექის მასა,თუ რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობაა 88%.

სასკოლო ქიმიის კურსი არის რთული მეცნიერების შესავალი გზამკვლევი. მოსწავლეები თავიდანვე ცდილობენ გაიგონ, როგორ ამოხსნან გამოთვლითი ამოცანები. მაშინაც კი, თუ პირველ ეტაპზე მათ მცირე პრაქტიკული გამოყენება აქვთ, მაგრამ თუ მოსწავლემ შეიტყო, მაგალითად, ნივთიერებების შესახებ, რომლებმაც რეაგირება მოახდინეს, მაშინ მან შეიძლება მოითხოვოს სერიოზული მიღწევები.

განვიხილოთ პრობლემის მარტივი მაგალითი, რომლის საფუძველზეც შეგიძლიათ ისწავლოთ უფრო რთული პრობლემის გადაჭრა. დავუშვათ, რომ სრული წვისთვის (II) გჭირდებათ 11,2 ლიტრი. რამდენი გრამი CO2 მიიღეთ?

2. ჟანგბადის გათანაბრება. არსებობს წესი, რომელიც უმეტეს შემთხვევაში დაგეხმარებათ. დაიწყეთ კოეფიციენტების დაყენება იმ ნივთიერებიდან, რომლის ატომების რაოდენობა უცნაურია. ამ შემთხვევაში, ეს არის ჟანგბადი CO მოლეკულაში. მას ვსვამთ კოეფიციენტს 2. ვინაიდან მარცხნივ წარმოიქმნა ნახშირბადის ორი ატომი, ხოლო მარჯვნივ ერთი, CO2-ს წინ ვაყენებთ 2. ამრიგად, მივიღებთ:

როგორც ხედავთ, ჟანგბადის ოთხი ატომია მარცხენა და მარჯვენა მხარეს. ნახშირბადიც ბალანსშია. ამიტომ, მათ სწორად დაურეკეს.

3. შემდეგი, თქვენ უნდა იპოვოთ O2-ის რაოდენობა. სკოლის მოსწავლეებისთვის განმარტება ძალიან რთული და დასამახსოვრებელია, ამიტომ ჩვენ სხვა მეთოდს გამოვიყენებთ. შეგახსენებთ, რომ არსებობს მოლური მოცულობა, რომელიც უდრის 22,4 ლ/მოლს. თქვენ უნდა იპოვოთ რამდენი მოლი (n) რეაგირებდა: n=V/V მ ჩვენს შემთხვევაში n=0.5 მოლი.

4. ახლა გავაკეთოთ პროპორცია. რეაქციაში შესული ჟანგბადის რაოდენობა ორჯერ ნაკლებია n-ზე (CO2). ეს გამომდინარეობს იქიდან, რომ 0,5 მოლი/1 = x მოლი/2. ორი სიდიდის მარტივი თანაფარდობა დაეხმარა სწორი განტოლების გაკეთებას. როდესაც ვიპოვით x = 1, შეგვიძლია მივიღოთ პასუხი კითხვაზე, თუ როგორ უნდა ვიპოვოთ მასა.

5. მართალია, დასაწყისისთვის, კიდევ ერთი ფორმულა უნდა გახსოვდეთ: m \u003d M * n. ნაპოვნია ბოლო ცვლადი, მაგრამ რა ვუყოთ M-ს? არის ექსპერიმენტულად დადგენილი მნიშვნელობა წყალბადთან მიმართებაში. ეს არის ის, ვინც აღინიშნება ასო M. ახლა ჩვენ ვიცით, რომ m (CO2) \u003d 12 გ / მოლი * 1 მოლი \u003d 12 გ. ასე რომ, ჩვენ მივიღეთ პასუხი. როგორც ხედავთ, არაფერია რთული.

ეს ამოცანა საკმაოდ მარტივია ბევრ სხვასთან შედარებით. თუმცა, მთავარია გავიგოთ, როგორ ვიპოვოთ მასა. წარმოიდგინეთ რაიმე ნივთიერების მოლეკულა. დიდი ხანია ცნობილია, რომ მოლი შედგება 6*10^23 მოლეკულისგან. ამავდროულად, პერიოდულ სისტემაში არის ელემენტის დადგენილი მასა 1 მოლზე. ზოგჯერ საჭიროა ნივთიერების მოლური მასის გამოთვლა. დავუშვათ M(H20)=18 გრამი/მოლი. ანუ ერთს აქვს M=1 გრამი/მოლი. მაგრამ წყალი შეიცავს H-ს ორ ატომს.ასევე არ დაგავიწყდეთ ჟანგბადის არსებობა, რომელიც გვაძლევს კიდევ 16 გრამს. შეჯამებით, ჩვენ ვიღებთ 18 გრამს / მოლ.

მასის თეორიულ გამოთვლას შემდგომში ექნება პრაქტიკული გამოყენება. განსაკუთრებით სტუდენტებისთვის, რომლებიც ელიან ქიმიის სემინარს. ნუ შეგეშინდებათ ამ სიტყვის, თუ არასასწავლო სკოლაში სწავლობთ. მაგრამ თუ ქიმია თქვენი ძირითადი საგანია, უმჯობესია არ გამოიყენოთ ძირითადი ცნებები. ასე რომ, ახლა თქვენ იცით, როგორ იპოვოთ მასა. გახსოვდეთ, რომ ქიმიაში ძალიან მნიშვნელოვანია იყოთ თანმიმდევრული და ყურადღებიანი ადამიანი, რომელმაც არა მხოლოდ იცის ზოგიერთი ალგორითმი, არამედ იცის როგორ გამოიყენოს ისინი.

პროდუქტის მოსავლიანობის წილი აღინიშნება ასო h (ეს), რომელიც იზომება პროცენტებში ან წილადებში.

მ პრაქტიკული x100%

თ = მ თეორიული

V პრაქტიკული x100%

h = V თეორიული

მ პრაქტიკული (MgSO4) = 5,5 გ

_____________________

M(Mg) = 24 გ/მოლი

M(MgSO4) = 24 + 32 + 4 16 = 120 გ/მოლი

ν(მგ) = 1,2 გ / 24 (გ/მოლი) = 0,05 მოლი

mtheor (MgSO4) = M(MgSO4) νთეორი (MgSO4) =

120 გ/მოლი 0,05 მოლი = 6 გ

(MgSO4)=(5.5გ 100%)/6გ=91.7%

პასუხი: მაგნიუმის სულფატის გამომუშავება თეორიულთან შედარებით არის 91,7%.

რეაქციები.

1. ჩამოწერეთ პრობლემის მოკლე პირობა

m(CaO) = 16,8 გ

სთ = 80% ან 0.8

_________________

m პრაქტიკული (CaC2) = ?

2. მოდით ჩამოვწეროთ UHR. მოდით დავადგინოთ კოეფიციენტები.

3. ხაზგასმული ნივთიერებების მოლურ მასებს ვპოულობთ PSCE-ს მიხედვით

M(CaO) = 40 + 16 = 56 გ/მოლი

M(CaC2) = 40 + 2 12 = 64 გ/მოლი

4. იპოვეთ რეაგენტი ნივთიერების რაოდენობა ფორმულების მიხედვით

ν(CaO)=16,8 (გ) / 56 (გ/მოლი) = 0,3 მოლი

მ პრაქტიკული (CaC2) = 0,8 19,2 გ = 15,36 გ

პასუხი: m პრაქტიკული (CaC2) = 15,36 გ

1. ჩამოწერეთ პრობლემის მოკლე პირობა

მოცემული: ნ. წ.

Vm = 22,4 ლ/მოლი

Vpractical(CO2) = 28,56 ლ

სთ = 85% ან 0,85

____________________

2. საჭიროების შემთხვევაში ნივთიერების მოლურ მასებს ვპოულობთ PSCE-ს მიხედვით

M (Na2CO3) \u003d 2 23 + 12 + 3 16 \u003d 106 გ / მოლ

Vთეორიული(CO2) =

28,56 ლ / 0,85 = 33,6 ლ

ν(CO2) = 33,6 (ლ) / 22,4 (ლ/მოლი) = 1,5 მოლი

4. მოდით ჩამოვწეროთ UHR. მოდით დავადგინოთ კოეფიციენტები.

5. რეაგენტი ნივთიერების რაოდენობას ვპოულობთ UCR-ის მიხედვით

შესაბამისად

ν(Na2CO3) = ν(CO2) = 1,5 მოლი

5. განსაზღვრეთ რეაგენტის მასა (მოცულობა) ფორმულით:

V \u003d ν Vm m \u003d ν M m (Na2CO3) \u003d 106 გ / მოლი 1,5 მოლი \u003d 159 გ

მეორე ტიპის ამოცანები - ცნობილია საწყისი ნივთიერების (რეაგენტის) მასა (მოცულობა) და რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა (%). აუცილებელია პროდუქტის პრაქტიკული მასის (მოცულობის) პოვნა რეაქციები.

No2. მეტალი ქრომი მიიღება მისი ოქსიდის Cr2O3 ალუმინის მეტალთან შემცირებით. გამოთვალეთ ქრომის მასა, რომელიც შეიძლება მივიღოთ მისი ოქსიდის შემცირებით 228 გ მასით, თუ ქრომის პრაქტიკული გამოსავლიანობა 95%-ია.

ნომერი 3. დაადგინეთ, რა მასის ზედაპირული რეაქცია ექნება კონცენტრირებულ გოგირდმჟავასთან, რათა მივიღოთ გოგირდის (IV) ოქსიდი 3 ლ მოცულობით (ნ.ა.), თუ გოგირდის ოქსიდის (IV) გამოსავლიანობა არის 90%.

მ = 85 გ				მ pr = 380 გ
NH3	+	HNO3	=	NH4NO3

0,25 მოლ		0,6 მოლი		x r
CaO	+	2HNO 3	=	Ca(NO 3) 2	+	H2O
1 მოლი		2 მოლი		1 მოლი
				მ = 1×164 გ

200 გ
CuO	+	2HCl	=	CuCl 2	+	H2O	+	63,6 კჯ
1 მოლი
მ = 1×80 გ

X
ᲘᲡᲔ	+	1/2O 2	=	CO 2
ზე
CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2სთ 2ო

X		0,5 x
ᲘᲡᲔ	+	1/2O 2	=	CO 2
ზე		2 წ
CH 4	+	2O 2	=	CO 2	+	2სთ 2ო

6 გ						152
2 მგ	+	O2	=	2 MgO	+	ქ

20 ლ		x
4NH3	+	5O2	=	4NO	+	6H2O

45 გ								x
CaCO3	+	2HCl	=	CaCl2	+	H2O	+	CO2

45 გ								x
CaCO3	+	2HCl	=

პორტალი სტუდენტისთვის. თვითმმართველობის ტრენინგი

რჩევა 6: როგორ ვიპოვოთ მასა, თუ ცნობილია მოცულობა და სიმკვრივე

ნივთიერების გარკვეული რაოდენობის მასის გამოთვლა

ხსნარის მასის წილადის გამოთვლა

ნივთიერების მასის გამოთვლა ხსნარში მისი მასის წილადით

რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის განსაზღვრა თეორიულად შესაძლოს პროცენტებში

პროდუქტის მასის გამოთვლა მინარევების გარკვეული პროპორციის შემცველი რეაგენტის ცნობილი მასიდან

რეაქციის პროდუქტის მასის გამოთვლა, თუ ცნობილია რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობა

პროდუქტის მასის განსაზღვრა, თუ ერთ-ერთი რეაგენტი ჭარბად არის მიღებული

გამოთვლები თერმოქიმიური რეაქციის განტოლებებით

თერმოქიმიური განტოლების შედგენა

გაზის მოცულობების გამოთვლა ქიმიური განტოლებების მიხედვით

აირისებრი პროდუქტის მოცულობის განსაზღვრა მინარევების შემცველი რეაგენტის ცნობილი მასიდან

ნარევის შემადგენლობის გამოთვლა ქიმიური რეაქციის განტოლების მიხედვით

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ