ამისთვის ჟანგბადის მიღება, დაგჭირდებათ მათში მდიდარი ნივთიერებები. ეს არის პეროქსიდები, ნიტრატები, ქლორატები. ჩვენ გამოვიყენებთ მათ, რისი მიღებაც შესაძლებელია დიდი სირთულის გარეშე.

სახლში ჟანგბადის მიღების რამდენიმე გზა არსებობს, ჩვენ მათ რიგზე გავაანალიზებთ.

ჟანგბადის მისაღებად ყველაზე მარტივი და ხელმისაწვდომი გზაა კალიუმის პერმანგანატის გამოყენება (ან უფრო სწორი სახელია კალიუმის პერმანგანატი). ყველამ იცის, რომ კალიუმის პერმანგანატი შესანიშნავი ანტისეპტიკურია, გამოიყენება როგორც სადეზინფექციო საშუალება. თუ ის არ არის ხელმისაწვდომი, მაშინ შეგიძლიათ შეიძინოთ იგი აფთიაქში.

Მოდი გავაკეთოთ ეს. სინჯარაში ჩაასხით ცოტაოდენი კალიუმის პერმანგანატი, დახურეთ ნახვრეტიანი სინჯარით, ხვრელში დააინსტალირეთ გაზის გამომავალი მილი (მასში ჟანგბადი შემოვა). მილის მეორე ბოლოს ვათავსებთ სხვა სინჯარაში (ის უნდა იყოს თავდაყირა, რადგან გამოთავისუფლებული ჟანგბადი ჰაერზე მსუბუქია და მაღლა ამოვა. მეორე სინჯარაც იმავე საცობით დახურეთ.
შედეგად, ჩვენ უნდა მივიღოთ ორი საცდელი მილი, რომლებიც ერთმანეთთან დაკავშირებულია გაზის გამომავალი მილით შტეფსელებით. ერთ (არა ინვერსიულ) სინჯარაში - კალიუმის პერმანგანატი. სინჯარას გავაცხელებთ კალიუმის პერმანგანატით. კალიუმის პერმანგანატის კრისტალების მუქი მეწამულ-ალუბლის ფერი გაქრება და გადაიქცევა კალიუმის მანგანატის მუქ მწვანე კრისტალებში.

რეაქცია ასეთია:

2KMnO 4 → MnO 2 + K 2 MnO 4 + O 2

ასე რომ, 10 გრამი კალიუმის პერმანგანატისგან შეგიძლიათ მიიღოთ თითქმის 1 ლიტრი ჟანგბადი. ორიოდე წუთის შემდეგ შეგიძლიათ ცეცხლიდან ამოიღოთ კოლბა კალიუმის პერმანგანატით. ჩვენ მივიღეთ ჟანგბადი შებრუნებულ სინჯარაში. ჩვენ შეგვიძლია შევამოწმოთ. ამისათვის ფრთხილად გამორთეთ მეორე მილი (ჟანგბადით) გაზის გამომავალი მილიდან, თითით დაფარეთ ხვრელი. ახლა, თუ სუსტად დამწვრობის ასანთის კოლბაში ჟანგბადით ჩადებთ, ის ძლიერად აალდება!

ჟანგბადის მიღებაასევე შესაძლებელია ნატრიუმის ან კალიუმის ნიტრატის (აზოტის მჟავას შესაბამისი ნატრიუმის და კალიუმის მარილების) დახმარებით.
(კალიუმის და ნატრიუმის ნიტრატები - ისინიც ნიტრატებია, იყიდება სასუქების მაღაზიებში).

ასე რომ, მარილიანი ჟანგბადის მისაღებად, სამფეხზე ვიღებთ ცეცხლგამძლე მინის სინჯარას, ვასხამთ მარილის ფხვნილს (საკმარისია 5 გრამი) სინჯარის ქვეშ დაგჭირდებათ კერამიკული ჭიქა ქვიშით, რადგან შუშა შეიძლება. დნება ტემპერატურისა და გაჟონვისგან. აქედან გამომდინარე, დამწვარი დაგჭირდებათ ოდნავ გვერდით დაჭერა, ხოლო სინტრატი ნიტრატით - კუთხით.

მარილის ძლიერი გაცხელებით, ის იწყებს დნობას, ხოლო ჟანგბადი გამოიყოფა. რეაქცია ასეთია:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2

შედეგად მიღებული ნივთიერებაა კალიუმის ნიტრიტი (ან ნატრიუმი, იმისდა მიხედვით, თუ რომელი მარილია გამოყენებული) - აზოტის მჟავას მარილი.

სხვა გზა ჟანგბადის მიღება- გამოიყენეთ წყალბადის ზეჟანგი. პეროქსიდი, ჰიდროპერიტი - ერთი და იგივე ნივთიერება. წყალბადის ზეჟანგი იყიდება ტაბლეტებში და ხსნარების სახით (3%, 5%, 10%), რომლის შეძენაც შესაძლებელია აფთიაქში.

წინა ნივთიერებებისგან განსხვავებით, მარილიანი ან კალიუმის პერმანგანატი, წყალბადის ზეჟანგი არასტაბილური ნივთიერებაა. უკვე სინათლის თანდასწრებით, ის იწყებს დაშლას ჟანგბადად და წყალში. ამიტომ, აფთიაქებში პეროქსიდი იყიდება მუქი შუშის ფლაკონებში.

გარდა ამისა, კატალიზატორები, როგორიცაა მანგანუმის ოქსიდი, გააქტიურებული ნახშირბადი, ფოლადის ფხვნილი (წვრილი ჩიპები) და თუნდაც ნერწყვი ხელს უწყობს წყალბადის ზეჟანგის სწრაფ დაშლას წყალში და ჟანგბადში. ამიტომ წყალბადის ზეჟანგს გაცხელება არ სჭირდება, კატალიზატორიც საკმარისია!

პერიოდული სისტემის VI ჯგუფის (ახალი კლასიფიკაციის მიხედვით - მე-16 ჯგუფი) მთავარ ქვეჯგუფს უდგას ოთხი „ქალკოგენის“ ელემენტი (ანუ „სპილენძის მწარმოებელი“). გოგირდის, თელურიუმის და სელენის გარდა, მათში შედის ჟანგბადიც. მოდით უფრო ახლოს მივხედოთ დედამიწაზე ამ ყველაზე გავრცელებული ელემენტის თვისებებს, ასევე ჟანგბადის გამოყენებას და წარმოებას.

ელემენტების სიმრავლე

შეკრული სახით ჟანგბადი შედის წყლის ქიმიურ შემადგენლობაში - მისი პროცენტული მაჩვენებელია დაახლოებით 89%, ასევე ყველა ცოცხალი არსების - მცენარისა და ცხოველის უჯრედების შემადგენლობაში.

ჰაერში ჟანგბადი თავისუფალ მდგომარეობაშია O2-ის სახით, რომელიც იკავებს მისი შემადგენლობის მეხუთედს, ხოლო ოზონის სახით – O3.

ფიზიკური თვისებები

ჟანგბადი O2 არის უფერო, უგემოვნო და უსუნო აირი. წყალში ოდნავ ხსნადია. დუღილის წერტილი არის 183 გრადუსი ცელსიუსზე ქვემოთ. თხევადი ფორმით, ჟანგბადს აქვს ლურჯი ფერი, ხოლო მყარი ფორმით იგი ქმნის ცისფერ კრისტალებს. ჟანგბადის კრისტალების დნობის წერტილი არის 218,7 გრადუსი ცელსიუსზე ქვემოთ.

ქიმიური თვისებები

გაცხელებისას ეს ელემენტი რეაგირებს ბევრ მარტივ ნივთიერებასთან, როგორც ლითონებთან, ასევე არალითონებთან, ხოლო წარმოქმნის ეგრეთ წოდებულ ოქსიდებს - ელემენტების ნაერთებს ჟანგბადთან. რომელშიც ელემენტები შედიან ჟანგბადთან ერთად, ოქსიდაცია ეწოდება.

Მაგალითად,

4Na + O2= 2Na2O

2. წყალბადის ზეჟანგის დაშლის გზით, როდესაც ის თბება მანგანუმის ოქსიდის თანდასწრებით, რომელიც მოქმედებს როგორც კატალიზატორი.

3. კალიუმის პერმანგანატის დაშლის გზით.

მრეწველობაში ჟანგბადის წარმოება ხორციელდება შემდეგი გზებით:

1. ტექნიკური მიზნებისათვის ჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან, რომელშიც მისი ჩვეულებრივი შემცველობა შეადგენს დაახლოებით 20%-ს, ე.ი. მეხუთე ნაწილი. ამისათვის ჯერ ჰაერი იწვება, მიიღება ნარევი თხევადი ჟანგბადის შემცველობით დაახლოებით 54%, თხევადი აზოტი - 44% და თხევადი არგონი - 2%. შემდეგ ეს აირები გამოყოფილია დისტილაციის პროცესით თხევადი ჟანგბადისა და თხევადი აზოტის დუღილის წერტილებს შორის შედარებით მცირე ინტერვალის გამოყენებით - შესაბამისად მინუს 183 და მინუს 198,5 გრადუსი. გამოდის, რომ აზოტი აორთქლდება ჟანგბადამდე.

თანამედროვე აღჭურვილობა უზრუნველყოფს ნებისმიერი ხარისხის სისუფთავის ჟანგბადის წარმოებას. აზოტი, რომელიც მიიღება თხევადი ჰაერის გამოყოფით, გამოიყენება როგორც ნედლეული მისი წარმოებულების სინთეზში.

2. ასევე იძლევა ჟანგბადს ძალიან სუფთა ხარისხით. ეს მეთოდი ფართოდ გავრცელდა ქვეყნებში მდიდარი რესურსებითა და იაფი ელექტროენერგიით.

ჟანგბადის გამოყენება

ჟანგბადი არის ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტი მთელი ჩვენი პლანეტის ცხოვრებაში. ეს გაზი, რომელსაც შეიცავს ატმოსფერო, ამ პროცესში მოიხმარენ ცხოველები და ადამიანები.

ჟანგბადის მიღება ძალიან მნიშვნელოვანია ადამიანის საქმიანობის ისეთ სფეროებში, როგორიცაა მედიცინა, ლითონების შედუღება და ჭრა, აფეთქება, ავიაცია (ადამიანების სუნთქვისთვის და ძრავების მუშაობისთვის), მეტალურგია.

ადამიანის ეკონომიკური საქმიანობის პროცესში ჟანგბადი დიდი რაოდენობით მოიხმარება - მაგალითად, სხვადასხვა სახის საწვავის წვისას: ბუნებრივი აირი, მეთანი, ქვანახშირი, ხე. ყველა ამ პროცესში წარმოიქმნება იგი.ამავდროულად ბუნებამ უზრუნველყო ამ ნაერთის ბუნებრივი შებოჭვის პროცესი ფოტოსინთეზის გზით, რომელიც მიმდინარეობს მწვანე მცენარეებში მზის სხივების ზემოქმედებით. ამ პროცესის შედეგად წარმოიქმნება გლუკოზა, რომელსაც შემდეგ მცენარე იყენებს ქსოვილების ასაგებად.

>> ჟანგბადის მიღება

ჟანგბადის მიღება

ეს პუნქტი ეხება:

> ჟანგბადის აღმოჩენის შესახებ;
> მრეწველობასა და ლაბორატორიებში ჟანგბადის წარმოებაზე;
> დაშლის რეაქციების შესახებ.

ჟანგბადის აღმოჩენა.

ჯ.პრისტლიმ მიიღო ეს აირი ნაერთისგან, რომლის სახელია ვერცხლისწყლის (II) ოქსიდი. მეცნიერმა შუშის ლინზა გამოიყენა მზის შუქის მატერიაზე ფოკუსირებისთვის.

თანამედროვე ვერსიაში ეს გამოცდილება ნაჩვენებია სურათზე 54. გაცხელებისას ვერცხლისწყლის (||) ოქსიდი (ყვითელი ფხვნილი) იქცევა ვერცხლისწყალდ და ჟანგბადად. ვერცხლისწყალი გამოიყოფა აირისებრ მდგომარეობაში და კონდენსირდება სინჯარის კედლებზე ვერცხლისფერი წვეთების სახით. ჟანგბადი გროვდება წყალზე მეორე სინჯარაში.

ახლა პრისტლის მეთოდი არ გამოიყენება, რადგან ვერცხლისწყლის ორთქლი ტოქსიკურია. ჟანგბადი წარმოიქმნება განხილულის მსგავსი სხვა რეაქციებით. ისინი ჩვეულებრივ წარმოიქმნება გაცხელებისას.

რეაქციებს, რომლებშიც ერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება რამდენიმე სხვა ნივთიერება, ეწოდება დაშლის რეაქციები.

ლაბორატორიაში ჟანგბადის მისაღებად გამოიყენება შემდეგი ჟანგბადის შემცველი ნაერთები:

კალიუმის პერმანგანატი KMnO 4 (საერთო სახელწოდება კალიუმის პერმანგანატი; ნივთიერებაარის ჩვეულებრივი სადეზინფექციო საშუალება)

კალიუმის ქლორატი KClO3

მცირე რაოდენობით კატალიზატორი - მანგანუმის (IV) ოქსიდი MnO 2 - ემატება კალიუმის ქლორატს ისე, რომ ნაერთის დაშლა ხდება ჟანგბადის 1 გამოყოფით.

ლაბორატორიული ექსპერიმენტი No8

ჟანგბადის მიღება წყალბადის ზეჟანგის H 2 O 2 დაშლით

ჩაასხით 2 მლ წყალბადის ზეჟანგის ხსნარი (ამ ნივთიერების ტრადიციული სახელია წყალბადის ზეჟანგი) სინჯარაში. აანთეთ გრძელი ნატეხი და ჩააქრეთ (როგორც ასანთის დროს), ისე, რომ ძლივს ადუღდეს.
წყალბადის ოქსიდის ხსნარით სინჯარაში ჩაასხით ცოტა კატალიზატორი - მანგანუმის (IV) ოქსიდის შავი ფხვნილი. დააკვირდით გაზის ენერგიულ ევოლუციას. გამოიყენეთ მდუღარე ნატეხი, რათა დაადასტუროთ, რომ ეს გაზი ჟანგბადია.

დაწერეთ განტოლება წყალბადის ზეჟანგის დაშლის შესახებ, რომლის პროდუქტია წყალი.

ლაბორატორიაში ჟანგბადის მიღება ასევე შესაძლებელია ნატრიუმის ნიტრატის NaNO 3 ან კალიუმის ნიტრატის KNO 3 2 დაშლით. როდესაც თბება, ნაერთები ჯერ დნება და შემდეგ იშლება:

1 როდესაც ნაერთი თბება კატალიზატორის გარეშე, სხვა რეაქცია ხდება

2 ეს ნივთიერებები გამოიყენება სასუქად. მათი საერთო სახელია მარილი.

სქემა 7. ჟანგბადის მიღების ლაბორატორიული მეთოდები

გადააქციეთ რეაქციის სქემები ქიმიურ განტოლებად.

ინფორმაცია იმის შესახებ, თუ როგორ მიიღება ჟანგბადი ლაბორატორიაში, გროვდება სქემა 7-ში.

ჟანგბადი წყალბადთან ერთად არის წყლის დაშლის პროდუქტები ელექტრული დენის გავლენის ქვეშ:

ბუნებაში ჟანგბადი წარმოიქმნება მცენარეების მწვანე ფოთლებში ფოტოსინთეზის შედეგად. ამ პროცესის გამარტივებული დიაგრამა შემდეგია:

დასკვნები

ჟანგბადი აღმოაჩინეს მე -18 საუკუნის ბოლოს. რამდენიმე მეცნიერები .

ჟანგბადი მრეწველობაში მიიღება ჰაერიდან, ხოლო ლაბორატორიაში - გარკვეული ჟანგბადის შემცველი ნაერთების დაშლის რეაქციების დახმარებით. დაშლის რეაქციის დროს ერთი ნივთიერებისგან წარმოიქმნება ორი ან მეტი ნივთიერება.

129. როგორ მიიღება ჟანგბადი მრეწველობაში? რატომ არ გამოიყენება ამისათვის კალიუმის პერმანგანატი ან წყალბადის ზეჟანგი?

130. რა რეაქციებს ეწოდება დაშლის რეაქციები?

131. შემდეგი რეაქციის სქემები გადააქციეთ ქიმიურ განტოლებად:

132. რა არის კატალიზატორი? როგორ შეუძლია მას გავლენა მოახდინოს ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობაზე? (ასევე იხილეთ § 15 თქვენი პასუხისთვის.)

133. სურათი 55 გვიჩვენებს თეთრი მყარის დაშლის მომენტს, რომელსაც აქვს ფორმულა Cd(NO3)2. ყურადღებით დააკვირდით სურათს და აღწერეთ ყველაფერი, რაც ხდება რეაქციის დროს. რატომ იფეთქებს მდნარი ნატეხი? დაწერეთ შესაბამისი ქიმიური განტოლება.

134. კალიუმის ნიტრატის KNO 3 გაცხელების შემდეგ ნარჩენებში ჟანგბადის მასური წილი იყო 40%. ეს ნაერთი მთლიანად დაიშალა?

ბრინჯი. 55. ნივთიერების დაშლა გაცხელებისას

Popel P. P., Kriklya L. S., Chemistry: Pdruch. 7 უჯრედისთვის. ზაჰალნოსვიტ. ნავჩ. ზაკლ. - კ .: საგამოფენო ცენტრი "აკადემია", 2008. - 136გვ.: ილ.

გაკვეთილის შინაარსი გაკვეთილის შეჯამება და დამხმარე ჩარჩო გაკვეთილის პრეზენტაცია სწავლების მეთოდების დამაჩქარებელი ინტერაქტიული ტექნოლოგიები ივარჯიშე ვიქტორინები, ონლაინ დავალებების ტესტირება და სავარჯიშოები საშინაო დავალების სემინარები და ტრენინგ-კითხვები საკლასო დისკუსიებისთვის ილუსტრაციები ვიდეო და აუდიო მასალები ფოტოები, სურათები გრაფიკა, ცხრილები, სქემები კომიქსები, იგავ-გამონათქვამები, კროსვორდები, ანეკდოტები, ხუმრობები, ციტატები დანამატები აბსტრაქტების მოტყუების ჩიპები ცნობისმოყვარე სტატიებისთვის (MAN) ლიტერატურა ტერმინების ძირითადი და დამატებითი ლექსიკონი სახელმძღვანელოების და გაკვეთილების გაუმჯობესება სახელმძღვანელოში არსებული შეცდომების გამოსწორება მოძველებული ცოდნის ახლით ჩანაცვლება მხოლოდ მასწავლებლებისთვის კალენდარული გეგმები სასწავლო პროგრამების მეთოდოლოგიური რეკომენდაციები

ჟანგბადი დედამიწის ატმოსფეროში გაჩნდა მწვანე მცენარეებისა და ფოტოსინთეზური ბაქტერიების გაჩენით. ჟანგბადის წყალობით, აერობული ორგანიზმები ახორციელებენ სუნთქვას ან დაჟანგვას. მნიშვნელოვანია ჟანგბადის მიღება მრეწველობაში - გამოიყენება მეტალურგიაში, მედიცინაში, ავიაციაში, ეროვნულ ეკონომიკაში და სხვა დარგებში.

Თვისებები

ჟანგბადი მენდელეევის პერიოდული ცხრილის მერვე ელემენტია. ეს არის გაზი, რომელიც ხელს უწყობს წვას და ჟანგავს ნივთიერებებს.

ბრინჯი. 1. ჟანგბადი პერიოდულ სისტემაში.

ჟანგბადი ოფიციალურად აღმოაჩინეს 1774 წელს. ინგლისელმა ქიმიკოსმა ჯოზეფ პრისტლიმ გამოყო ელემენტი ვერცხლისწყლის ოქსიდისგან:

2HgO → 2Hg + O 2.

თუმცა, პრისტლიმ არ იცოდა, რომ ჟანგბადი ჰაერის ნაწილი იყო. ატმოსფეროში ჟანგბადის თვისებები და არსებობა მოგვიანებით მიუთითა პრისტლის კოლეგამ, ფრანგმა ქიმიკოსმა ანტუან ლავუაზიემ.

ჟანგბადის ზოგადი მახასიათებლები:

• უფერო გაზი;
• არ აქვს სუნი და გემო;
• ჰაერზე მძიმე;
• მოლეკულა შედგება ორი ჟანგბადის ატომისგან (O 2);
• თხევად მდგომარეობაში მას აქვს ღია ცისფერი ფერი;
• წყალში ცუდად ხსნადი;
• არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი.

ბრინჯი. 2. თხევადი ჟანგბადი.

ჟანგბადის არსებობა მარტივად შეიძლება შემოწმდეს მდუღარე ჩირაღდნის გაზით ჭურჭელში ჩაშვებით. ჟანგბადის თანდასწრებით, ჩირაღდანი ანათებს.

როგორ მივიღოთ

სამრეწველო და ლაბორატორიულ პირობებში სხვადასხვა ნაერთებისგან ჟანგბადის მიღების რამდენიმე გზა არსებობს. მრეწველობაში ჟანგბადი მიიღება ჰაერიდან მისი გათხევადების გზით წნევის ქვეშ და -183°C ტემპერატურაზე. თხევადი ჰაერი ექვემდებარება აორთქლებას, ე.ი. თანდათან თბება. -196°C-ზე აზოტი იწყებს აქროლადობას, ხოლო ჟანგბადი ინარჩუნებს თხევად მდგომარეობას.

ლაბორატორიაში ჟანგბადი წარმოიქმნება მარილების, წყალბადის ზეჟანგისა და ელექტროლიზისგან. მარილების დაშლა ხდება გაცხელებისას. მაგალითად, კალიუმის ქლორატი ან ბერტოლეს მარილი თბება 500 ° C-მდე, ხოლო კალიუმის პერმანგანატი ან კალიუმის პერმანგანატი თბება 240 ° C-მდე:

• 2KClO 3 → 2KCl + 3O 2;
• 2KMnO 4 → K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2.

ბრინჯი. 3. ბერტოლეტის მარილის გაცხელება.

თქვენ ასევე შეგიძლიათ მიიღოთ ჟანგბადი მარილის ან კალიუმის ნიტრატის გაცხელებით:

2KNO 3 → 2KNO 2 + O 2 .

წყალბადის ზეჟანგის დაშლაში კატალიზატორად გამოიყენება მანგანუმის (IV) ოქსიდი - MnO 2 , ნახშირბადი ან რკინის ფხვნილი. ზოგადი განტოლება ასე გამოიყურება:

2H 2 O 2 → 2H 2 O + O 2.

ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი ექვემდებარება ელექტროლიზს. შედეგად წარმოიქმნება წყალი და ჟანგბადი:

4NaOH → (ელექტროლიზი) 4Na + 2H 2 O + O 2.

ჟანგბადი ასევე იზოლირებულია წყლისგან ელექტროლიზით, იშლება წყალბადად და ჟანგბადად:

2H 2 O → 2H 2 + O 2 .

ბირთვულ წყალქვეშა ნავებზე ჟანგბადი მიიღეს ნატრიუმის პეროქსიდისგან - 2Na 2 O 2 + 2CO 2 → 2Na 2 CO 3 + O 2. მეთოდი საინტერესოა იმით, რომ ნახშირორჟანგი შეიწოვება ჟანგბადის გამოყოფასთან ერთად.

Როგორ უნდა მიმართოს

შეგროვება და აღიარება აუცილებელია სუფთა ჟანგბადის გასათავისუფლებლად, რომელიც გამოიყენება ინდუსტრიაში ნივთიერებების დაჟანგვისთვის, აგრეთვე სუნთქვის შესანარჩუნებლად სივრცეში, წყლის ქვეშ, შებოლილ ოთახებში (ჟანგბადი აუცილებელია მეხანძრეებისთვის). მედიცინაში ჟანგბადის ავზები სუნთქვის გაძნელებულ პაციენტებს სუნთქვაში ეხმარება. ჟანგბადი ასევე გამოიყენება რესპირატორული დაავადებების სამკურნალოდ.

ჟანგბადი გამოიყენება საწვავის დასაწვავად - ქვანახშირი, ნავთობი, ბუნებრივი აირი. ჟანგბადი ფართოდ გამოიყენება მეტალურგიასა და ინჟინერიაში, მაგალითად, ლითონის დნობის, ჭრისა და შედუღებისთვის.

Საშუალო რეიტინგი: 4.9. სულ მიღებული შეფასებები: 181.

ჟანგბადი ერთ-ერთი ყველაზე ხშირად გამოყენებული აირია კაცობრიობის მიერ; ის ფართოდ გამოიყენება ჩვენი ცხოვრების თითქმის ყველა სფეროში. მეტალურგია, ქიმიური მრეწველობა, მედიცინა, ეროვნული ეკონომიკა, ავიაცია - ეს მხოლოდ იმ სფეროების მოკლე ჩამონათვალია, სადაც ეს ნივთიერება შეუცვლელია.

ჟანგბადის წარმოება ხორციელდება ორი ტექნოლოგიით: ლაბორატორიული და სამრეწველო. უფერო გაზის წარმოების პირველი ტექნიკა ეფუძნებოდა ქიმიურ რეაქციებს. ჟანგბადი მიიღება კალიუმის პერმანგანატის, ბერტოლეს მარილის ან წყალბადის ზეჟანგის დაშლის შედეგად კატალიზატორის თანდასწრებით. თუმცა, ლაბორატორიული ტექნიკა სრულად ვერ აკმაყოფილებს ამ უნიკალური ქიმიური ელემენტის მოთხოვნას.

ჟანგბადის წარმოების მეორე გზა არის კრიოგენული დისტილაცია ან ადსორბციის ან მემბრანული ტექნოლოგიების გამოყენებით. პირველი ტექნიკა უზრუნველყოფს გამოყოფის პროდუქტების მაღალ სისუფთავეს, მაგრამ აქვს უფრო გრძელი (მეორე მეთოდებთან შედარებით) გაშვების პერიოდი.

ადსორბციული ჟანგბადის ქარხნები დაამტკიცა, რომ ერთ-ერთი საუკეთესოა ჟანგბადით გამდიდრებული ჰაერის წარმოებისთვის მაღალი ხარისხის სისტემებს შორის. ისინი შესაძლებელს ხდიან უფერო გაზის მიღებას 95%-მდე სისუფთავით (99%-მდე დამატებითი გამწმენდი ეტაპის გამოყენებით). მათი გამოყენება ეკონომიკურად გამართლებულია, განსაკუთრებით ისეთ სიტუაციებში, როდესაც არ არის საჭირო მაღალი სისუფთავის ჟანგბადი, რისთვისაც დამატებით უნდა გადაიხადოთ.

კრიოგენული სისტემების ძირითადი მახასიათებლები

გაინტერესებთ ჟანგბადის 99,9%-მდე სისუფთავის გამომუშავება? შემდეგ ყურადღება მიაქციეთ კრიოგენული ტექნოლოგიის საფუძველზე მომუშავე დანადგარებს. მაღალი სისუფთავის ჟანგბადის წარმოების სისტემების უპირატესობები:

• ინსტალაციის ხანგრძლივი მომსახურების ვადა;
• მაღალი დონის შესრულება;
• ჟანგბადის მიღების უნარი 95-დან 99,9%-მდე სისუფთავით.

მაგრამ კრიოგენული სისტემების დიდი ზომების, სწრაფი დაწყებისა და გაჩერების შეუძლებლობის და სხვა ფაქტორების გამო, კრიოგენული აღჭურვილობის გამოყენება ყოველთვის არ არის მიზანშეწონილი.

ადსორბციული ქარხნების მუშაობის პრინციპი

ჟანგბადის სისტემების მუშაობის სქემა ადსორბციის ტექნოლოგიის გამოყენებით შეიძლება წარმოდგენილი იყოს შემდეგნაირად:

• შეკუმშული ჰაერი გადადის მიმღებში, ჰაერის მომზადების სისტემაში, რათა მოიცილოს მექანიკური მინარევები და ფილტრაცია შედედებული ტენისგან;
• გაწმენდილი ჰაერი იგზავნება ადსორბციული ჰაერის გამიჯვნის განყოფილებაში, რომელიც მოიცავს ადსორბერებს ადსორბენტით;
• ექსპლუატაციის დროს, ადსორბერები ორ მდგომარეობაშია - შეწოვა და რეგენერაცია; შთანთქმის ეტაპზე ჟანგბადი შედის ჟანგბადის მიმღებში, ხოლო გენერირების ეტაპზე აზოტი გამოიყოფა ატმოსფეროში; რის შემდეგაც ჟანგბადი ეგზავნება მომხმარებელს;
• საჭიროების შემთხვევაში, გაზის წნევა შეიძლება გაიზარდოს გამაძლიერებელი ჟანგბადის კომპრესორის გამოყენებით, ცილინდრების შემდგომ შევსებით.

ადსორბციული კომპლექსები გამოირჩევა საიმედოობის მაღალი დონით, სრული ავტომატიზაციით, მოვლის სიმარტივით, მცირე ზომებითა და წონით.

გაზის გამყოფი სისტემების უპირატესობები

დანადგარები და სადგურები, რომლებიც იყენებენ ადსორბციის ტექნოლოგიას ჟანგბადის წარმოებისთვის, ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა სფეროში: ლითონების შედუღებასა და ჭრაში, მშენებლობაში, თევზის მეურნეობაში, მიდიების, კრევეტების მოშენებაში და ა.შ.

გაზის გამყოფი სისტემების უპირატესობები:

• ჟანგბადის მიღების პროცესის ავტომატიზაციის შესაძლებლობა;
• არ არის სპეციალური მოთხოვნები შენობისთვის;
• სწრაფი დაწყება და გაჩერება;
• მაღალი საიმედოობა;
• წარმოებული ჟანგბადის დაბალი ღირებულება.

ადსორბციული მცენარეების უპირატესობები NPK "Grasys"

გაინტერესებთ ჟანგბადის წარმოება ისე, როგორც გამოიყენება ინდუსტრიაში? გსურთ მიიღოთ ჟანგბადი მინიმალური ფინანსური ხარჯებით? სამეცნიერო და საწარმოო კომპანია "გრესისი" დაგეხმარებათ უმაღლეს დონეზე გადაჭრას თქვენი პრობლემა. ჩვენ გთავაზობთ საიმედო და ეფექტურ სისტემებს ჰაერიდან ჟანგბადის მისაღებად. აქ არის ჩვენი პროდუქციის ძირითადი განმასხვავებელი ნიშნები:

• სრული ავტომატიზაცია;
• კარგად გააზრებული დიზაინები;
• კონტროლისა და მართვის თანამედროვე სისტემები.

ჩვენი ჰაერის გამოყოფის ადსორბციული დანადგარების მიერ წარმოებული ჟანგბადი 95%-მდე სუფთაა (99%-მდე შემდგომი დამუშავების ოფციით). ასეთი მახასიათებლების მქონე გაზი ფართოდ გამოიყენება მეტალურგიაში ლითონების შედუღებისა და ჭრისთვის, ეროვნულ ეკონომიკაში. ჩვენი აღჭურვილობა იყენებს თანამედროვე ტექნოლოგიებს, რომლებიც იძლევა უნიკალურ შესაძლებლობებს გაზის გამოყოფის სფეროში.

ჩვენი ადსორბციული ჟანგბადის მცენარეების მახასიათებლები:

• მაღალი საიმედოობა;
• წარმოებული ჟანგბადის დაბალი ღირებულება;
• ინოვაციური მაღალი ინტელექტუალური მონიტორინგისა და კონტროლის სისტემა;
• მოვლის სიმარტივე;
• ჟანგბადის გამომუშავების უნარი 95%-მდე სისუფთავით (დამატებითი გაწმენდის 99%-მდე ოფციით);
• სიმძლავრე 6000 მ³/სთ-მდეა.

ადსორბციული ჟანგბადის ქარხნები NPK "Grasys" - მსოფლიო დიზაინის გამოცდილების უნიკალური კომბინაცია გაზის გამყოფი აღჭურვილობისა და შიდა ინოვაციური ტექნოლოგიების წარმოებაში.

NPK Grasys-თან თანამშრომლობის ძირითადი მიზეზები

ადსორბციის ტექნოლოგიაზე დაფუძნებული მცენარეების გამოყენებით ჟანგბადის წარმოების ინდუსტრიული მეთოდი დღეს ერთ-ერთი ყველაზე პერსპექტიულია. ეს საშუალებას გაძლევთ მიიღოთ უფერო გაზი სასურველი სისუფთავის მინიმალური ენერგეტიკული ხარჯებით. ამ პარამეტრების მქონე ნივთიერება მოთხოვნადია მეტალურგიაში, მანქანათმშენებლობაში, ქიმიურ მრეწველობასა და მედიცინაში.

კრიოგენული დისტილაციის მეთოდი ოპტიმალური გამოსავალია, თუ საჭიროა მაღალი სისუფთავის ჟანგბადის წარმოება (99,9%-მდე).

Grasys, წამყვანი ადგილობრივი კომპანია, გთავაზობთ მაღალეფექტურ სისტემებს ჟანგბადის წარმოებისთვის ადსორბციის ტექნოლოგიის გამოყენებით ხელსაყრელი პირობებით. ჩვენ გვაქვს დიდი გამოცდილება სხვადასხვა ანაზრაურების პროექტების განხორციელებაში, ამიტომ არ გვეშინია ყველაზე რთული ამოცანებისაც კი.

NPK Grasys აღჭურვილობის პასუხისმგებელ მომწოდებელთან მუშაობის უპირატესობები:

• ჩვენი კომპანია არის პირდაპირი მწარმოებელი, ამიტომ გაყიდული დანადგარების ღირებულება არ ზრდის შუამავლების დამატებით საკომისიოს;
• მაღალი ხარისხის პროდუქცია;
• ჟანგბადის წარმოების ქარხნების შეკეთებისა და ტექნიკური მომსახურების სრული სპექტრი;
• თითოეული კლიენტისადმი ინდივიდუალური მიდგომა;
• მრავალწლიანი გამოცდილება ჟანგბადის წარმოების სფეროში.

დაურეკეთ ჩვენს მენეჯერებს თანამშრომლობის ნიუანსების გასარკვევად.

უფრო დეტალურად შეგიძლიათ გაეცნოთ ჟანგბადის აღჭურვილობას (ჟანგბადის გენერატორები, ჟანგბადის სადგურები, ჟანგბადის სადგურები)