სიგრძისა და მანძილის კონვერტორი მასის კონვერტორი ნაყარი საკვების და საკვების მოცულობის კონვერტორი ფართობის კონვერტორი მოცულობის და რეცეპტის ერთეულების კონვერტორი ტემპერატურის კონვერტორი წნევის, დაძაბულობის, Young's Modulus Converter ენერგიისა და სამუშაო კონვერტორი სიმძლავრის კონვერტორი ძალის კონვერტორი დროის კონვერტორი წრფივი სიჩქარის კონვერტორი საწვავის წრფივი სიჩქარის კონვერტორი რიცხვების სხვადასხვა რიცხვების სისტემაში ინფორმაციის რაოდენობის საზომი ერთეულების გადამყვანი ვალუტის განაკვეთები ქალის ტანსაცმლისა და ფეხსაცმლის ზომები მამაკაცის ტანსაცმლისა და ფეხსაცმლის ზომები კუთხური სიჩქარის და ბრუნვის სიხშირის გადამყვანი აჩქარების გადამყვანი კუთხური აჩქარების გადამყვანი სიმკვრივის გადამყვანი სპეციფიკური მოცულობის გადამყვანი ინერციის მომენტის გადამყვანი ძალის გადამყვანი ბრუნვის გადამყვანი სპეციფიკური კალორიული მნიშვნელობის გადამყვანი (მასით) ენერგიის სიმკვრივისა და სპეციფიკური კალორიული მნიშვნელობის გადამყვანი (მოცულობით) ტემპერატურის სხვაობის გადამყვანი კოეფიციენტის გადამყვანი თერმული გაფართოების კოეფიციენტის თერმული წინააღმდეგობის კონვერტორი თერმოგამტარობის კონვერტორი სპეციფიური სითბოს სიმძლავრის კონვერტორი ენერგიის ექსპოზიცია და რადიაციული სიმძლავრის კონვერტორი სითბოს ნაკადის სიმკვრივის კონვერტორი სითბოს გადაცემის კოეფიციენტის კონვერტორი მოცულობის ნაკადის კონვერტორი კინემატიკური სიბლანტის კონვერტორი ზედაპირის დაძაბულობის კონვერტორი ორთქლის გამტარიანობის კონვერტორი ორთქლის გამტარიანობის და ორთქლის გადაცემის სიჩქარის კონვერტორი ხმის დონის კონვერტორი მიკროფონის მგრძნობელობის კონვერტორი ხმის წნევის დონის (SPL) კონვერტორი ხმის წნევის დონის კონვერტორი არჩევით რეფერენციული წნევის სიკაშკაშე სიკაშკაშის კონვერტაციის სიხშირე და სიკაშკაშის კონვერტაცია დიოპტერისკენ x და ფოკუსური სიგრძის დიოპტრიის სიმძლავრე და ლინზების გადიდება (×) ელექტრული დამუხტვის კონვერტორი წრფივი დამუხტვის სიმკვრივის კონვერტორი ზედაპირის მუხტის სიმკვრივის კონვერტორი მთლიანი დამუხტვის სიმკვრივის კონვერტორი ელექტრული დენის კონვერტორი ხაზოვანი დენის სიმკვრივის კონვერტორი ზედაპირის დენის სიმკვრივის კონვერტორი ელექტრული დენის სიმკვრივის კონვერტორი ელექტრული კონვერტორი ელექტრული წინაღობის კონვერტორი ელექტრული გამტარობის კონვერტორი ელექტრული გამტარობის კონვერტორი ტევადობის ინდუქციურობის კონვერტორი აშშ მავთულის გამზომი კონვერტორი დონეები dBm (dBm ან dBmW), dBV (dBV), ვატი და ა.შ. ერთეული მაგნიტოძრავის ძალის გადამყვანი მაგნიტური ველის სიძლიერის გადამყვანი მაგნიტური ნაკადის გადამყვანი მაგნიტური ინდუქციური გადამყვანი რადიაცია. მაიონებელი გამოსხივების შთანთქმის დოზის სიჩქარის გადამყვანი რადიოაქტიურობა. რადიოაქტიური დაშლის კონვერტორი რადიაცია. ექსპოზიციის დოზის გადამყვანი რადიაცია. აბსორბირებული დოზის გადამყვანი ათწილადი პრეფიქსი კონვერტორი მონაცემთა გადაცემის ტიპოგრაფია და გამოსახულების დამუშავების ერთეული კონვერტორი ხე-ტყის მოცულობის ერთეულის კონვერტორი ქიმიური ელემენტების მოლური მასის პერიოდული ცხრილის გაანგარიშება D.I. Mendeleev

მოლური მასის კალკულატორი

მოლი

ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისა და მოლეკულებისგან. ქიმიაში მნიშვნელოვანია ზუსტად გავზომოთ რეაქციაში შემავალი და მისგან წარმოქმნილი ნივთიერებების მასა. განმარტებით, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ელემენტს (ატომს, მოლეკულას, იონს, ელექტრონს და სხვა ნაწილაკებს ან მათ ჯგუფებს), რამდენი ატომია ნახშირბადის იზოტოპის 12 გრამში, რომლის ფარდობითი ატომური მასაა 12. ამ რიცხვს მუდმივი ეწოდება ან რიცხვი ავოგადრო უდრის 6,02214129(27)×10²3 mol-1.

ავოგადროს ნომერი N A = 6,02214129(27)×10²³ mol-1

სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც ტოლია ნივთიერების ატომებისა და მოლეკულების ატომური მასების ჯამის, გამრავლებული ავოგადროს რიცხვზე. მოლი არის SI სისტემის შვიდი ძირითადი ერთეულიდან ერთ-ერთი და აღინიშნება მოლით. ვინაიდან ერთეულის სახელწოდება და მისი სიმბოლო ერთი და იგივეა, უნდა აღინიშნოს, რომ სიმბოლო არ არის დახრილი, განსხვავებით ერთეულის სახელისგან, რომლის უარყოფა შესაძლებელია რუსული ენის ჩვეულებრივი წესების მიხედვით. განმარტებით, ერთი მოლი სუფთა ნახშირბად-12 არის ზუსტად 12 გრამი.

Მოლური მასა

მოლური მასა არის ნივთიერების ფიზიკური თვისება, რომელიც განისაზღვრება, როგორც ამ ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან მოლში. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს არის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. SI სისტემაში მოლური მასის ერთეულია კილოგრამი/მოლი (კგ/მოლი). თუმცა, ქიმიკოსები მიჩვეულები არიან უფრო მოსახერხებელი ერთეულის გ/მოლი.

მოლური მასა = გ/მოლი

ელემენტებისა და ნაერთების მოლური მასა

ნაერთები არის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება სხვადასხვა ატომებისგან, რომლებიც ქიმიურად არის დაკავშირებული ერთმანეთთან. მაგალითად, შემდეგი ნივთიერებები, რომლებიც გვხვდება ნებისმიერი დიასახლისის სამზარეულოში, არის ქიმიური ნაერთები:

• მარილი (ნატრიუმის ქლორიდი) NaCl
• შაქარი (საქაროზა) C12H22O11
• ძმარი (ძმარმჟავას ხსნარი) CH3COOH

ქიმიური ელემენტების მოლური მასა გრამებში თითო მოლზე რიცხობრივად იგივეა, რაც ელემენტის ატომების მასა, გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში (ან დალტონებში). ნაერთების მოლური მასა ნაერთის შემადგენელი ელემენტების მოლური მასების ჯამის ტოლია ნაერთში ატომების რაოდენობის გათვალისწინებით. მაგალითად, წყლის მოლური მასა (H2O) არის დაახლოებით 2 × 2 + 16 = 18 გ/მოლი.

მოლეკულური მასა

მოლეკულური წონა (ძველი სახელი მოლეკულური წონაა) არის მოლეკულის მასა, გამოითვლება როგორც თითოეული ატომის მასების ჯამი, რომელიც ქმნის მოლეკულას, გამრავლებული ამ მოლეკულის ატომების რაოდენობაზე. მოლეკულური წონა არის განზომილებიანიფიზიკური რაოდენობა, რომელიც რიცხობრივად უდრის მოლურ მასას. ანუ მოლეკულური წონა განსხვავდება მოლური მასისგან განზომილებაში. მიუხედავად იმისა, რომ მოლეკულური მასა არის განზომილებიანი სიდიდე, მას მაინც აქვს მნიშვნელობა, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (amu) ან დალტონი (Da) და დაახლოებით უდრის ერთი პროტონის ან ნეიტრონის მასას. ატომური მასის ერთეული ასევე რიცხობრივად უდრის 1 გ/მოლს.

მოლური მასის გაანგარიშება

მოლური მასა გამოითვლება შემდეგნაირად:

• პერიოდული სისტემის მიხედვით ელემენტების ატომური მასების განსაზღვრა;
• დაადგინეთ თითოეული ელემენტის ატომების რაოდენობა ნაერთის ფორმულაში;
• განსაზღვრეთ მოლური მასა ნაერთში შემავალი ელემენტების ატომური მასების დამატებით, გამრავლებული მათ რიცხვზე.

მაგალითად, გამოვთვალოთ ძმარმჟავას მოლური მასა

Ის შედგება:

• ორი ნახშირბადის ატომი
• წყალბადის ოთხი ატომი
• ორი ჟანგბადის ატომი

• ნახშირბადი C = 2 × 12,0107 გ/მოლი = 24,0214 გ/მოლი
• წყალბადი H = 4 × 1,00794 გ/მოლი = 4,03176 გ/მოლი
• ჟანგბადი O = 2 × 15,9994 გ/მოლი = 31,9988 გ/მოლი
• მოლური მასა = 24,0214 + 4,03176 + 31,9988 = 60,05196 გ/მოლი

ჩვენი კალკულატორი სწორედ ამას აკეთებს. შეგიძლიათ მასში შეიყვანოთ ძმარმჟავას ფორმულა და შეამოწმოთ რა ხდება.

გაგიჭირდებათ საზომი ერთეულების თარგმნა ერთი ენიდან მეორეზე? კოლეგები მზად არიან დაგეხმაროთ. გამოაქვეყნეთ შეკითხვა TCTerms-ზედა რამდენიმე წუთში მიიღებთ პასუხს.

ეპიგრაფი
და ეფრემს ჩრჩილივით ვიქნები...
ოსია 5:12

ატომების მასის და ნაერთის ფორმულის ცოდნა, ადვილია ნაერთის მოლეკულური (ან მოლური) მასის გამოთვლა.

ატომების მასა ხსნარის მოლეკულური წონის გამოსათვლელად.თუმცა გამოთვლაში არ დაგჭირდებათ, სკრიპტი თავად აირჩევს სასურველ მნიშვნელობას.

შეიყვანეთ ნივთიერების ქიმიური ფორმულა ქვემოთ მოცემულ ველში. მოქმედი სიმბოლოებია დიდი და პატარა ლათინური ასოები (როგორც ელემენტების სიმბოლოებში), რიცხვები და ფრჩხილები. მაგალითად, ეთილის სპირტი იქნება C2H5OH. ალუმინის ჰიდროქსიდი - Al(OH)3. სკრიპტი არ აანალიზებს შეცდომებს შესვლისას, ამიტომ შეეცადეთ აკრიფოთ ფორმულა ყურადღებით. სისტემა განასხვავებს დიდ და პატარა ასოებს. Მაგალითად, ფეარის რკინა, ფ.ე.- ეს შეცდომაა. სკარის სკანდიუმი და სკ- გოგირდი და ნახშირბადი.
შეამოწმეთ ფორმულა.
და დააჭირეთ ღილაკს შეყვანა.

შეიყვანეთ ქიმიური ფორმულა

დამატებითი შენიშვნები

დასაწყისისთვის განვსაზღვროთ მოლი - ნივთიერების რაოდენობის საზომი ერთეული, მოძველებული სახელწოდებაა გრამ-მოლეკულა. მოლი არის SI სისტემის შვიდი საბაზისო ერთეულიდან ერთ-ერთი. "მოლის" კონცეფციის ზუსტი ფორმულირება ასეთია:
ვიკიპედია

მოლეკულური მასა- (ნაკლებად სწორი ტერმინი: მოლეკულური წონა) მოლეკულის მასა, გამოხატული ატომური მასის ერთეულებში. რიცხობრივად ტოლია მოლური მასის, გამოხატული გ/მოლში. ამასთან, ნათლად უნდა გვესმოდეს განსხვავება მოლურ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის, იმის გაგება, რომ ისინი მხოლოდ რიცხობრივად ტოლია და განსხვავდებიან განზომილებაში.
მოლი არის ნივთიერების რაოდენობა სისტემაში, რომელიც შეიცავს იმდენ სტრუქტურულ ელემენტს, რამდენი ატომია ნახშირბად-12-ში 0,012 კგ მასით. მოლის გამოყენებისას სტრუქტურული ელემენტები უნდა იყოს მითითებული და შეიძლება იყოს ატომები, მოლეკულები, იონები, ელექტრონები და სხვა ნაწილაკები, ან ნაწილაკების განსაზღვრული ჯგუფები.
ნივთიერების ერთ მოლში მითითებული სტრუქტურული ელემენტების რაოდენობას ავოგადროს რიცხვი ეწოდება. ავოგადროს რიცხვი დაახლოებით უდრის 6,022×10 23 მოლი -1

ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარეობს, რომ ნახშირბად-12-ის მოლური მასა არის 12 გ/მოლი. ნებისმიერი ნივთიერების მოლური მასის დასადგენად, უნდა გამოთვალოთ მისი მოლეკულური წონა, რომელიც უდრის ამ მოლეკულის შემადგენელი ატომების მასების ჯამს. მაგალითად, NaCl მარილს აქვს ნატრიუმის ატომის მასა დაახლოებით 23, ქლორის ატომის მასა 35-ზე ოდნავ მეტი, საერთო მოლეკულური მასით დაახლოებით 23+35=58 და მოლური მასა 58 გ/მოლ, შესაბამისად.

განსხვავება მოლარულ მასასა და მოლეკულურ წონას შორის არის განზომილება. როგორც ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარეობს, მოლური მასა იზომება გ/მოლში, ხოლო მოლეკულური მასა იზომება ატომური მასის ერთეულებში. რიცხობრივად ისინი ტოლია

საავტორო უფლება 2019 Home Bear.

ნებისმიერი ნივთიერება შედგება გარკვეული სტრუქტურის ნაწილაკებისგან (მოლეკულები ან ატომები). მარტივი ნაერთის მოლური მასა გამოითვლება ელემენტების პერიოდული სისტემიდან D.I. მენდელეევი. თუ საჭიროა ამ პარამეტრის გარკვევა რთული ნივთიერებისთვის, მაშინ გამოთვლა გრძელი აღმოჩნდება და ამ შემთხვევაში ფიგურა იძებნება საცნობარო წიგნში ან ქიმიურ კატალოგში, კერძოდ, სიგმა-ოლდრიჩში.

მოლური მასის კონცეფცია

მოლური მასა (M) - ნივთიერების ერთი მოლის წონა. თითოეული ატომისთვის ეს პარამეტრი შეგიძლიათ ნახოთ ელემენტების პერიოდულ სისტემაში, ის მდებარეობს ზუსტად სახელის ქვეშ. ნაერთების მასის გამოთვლისას ფიგურა ჩვეულებრივ მრგვალდება მთელი ან მეათედი. საბოლოო გაგებისთვის, თუ საიდან მოდის ეს მნიშვნელობა, აუცილებელია "მოლის" კონცეფციის გაგება. ეს არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ამ უკანასკნელის ნაწილაკების რაოდენობას, უდრის 12 გ სტაბილური ნახშირბადის იზოტოპს (12 C). ატომები და ნივთიერებების მოლეკულები ზომით განსხვავდება ფართო დიაპაზონში, ხოლო მოლში მათი რაოდენობა მუდმივია, მაგრამ მასა იზრდება და შესაბამისად მოცულობაც.

„მოლური მასის“ ცნება მჭიდრო კავშირშია ავოგადროს რიცხვთან (6,02 x 10 23 მოლი -1). ეს მაჩვენებელი მიუთითებს ნივთიერების ერთეულების მუდმივ რაოდენობას (ატომები, მოლეკულები) 1 მოლში.

მოლური მასის მნიშვნელობა ქიმიისთვის

ქიმიური ნივთიერებები შედიან სხვადასხვა რეაქციაში ერთმანეთთან. ჩვეულებრივ, ნებისმიერი ქიმიური ურთიერთქმედების განტოლება მიუთითებს რამდენი მოლეკულა ან ატომია გამოყენებული. ასეთ აღნიშვნებს სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს უწოდებენ. ჩვეულებრივ, ისინი მითითებულია ფორმულის წინ. ამრიგად, რეაქციების რაოდენობრივი მახასიათებელი ემყარება ნივთიერების რაოდენობას და მოლურ მასას. ისინი ნათლად ასახავს ატომებისა და მოლეკულების ურთიერთქმედებას ერთმანეთთან.

მოლური მასის გაანგარიშება

ნებისმიერი ნივთიერების ან ცნობილი სტრუქტურის კომპონენტების ნაზავის ატომური შემადგენლობა შეიძლება ნახოთ ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან. არაორგანული ნაერთები, როგორც წესი, იწერება ემპირიული ფორმულით, ანუ სტრუქტურის აღნიშვნის გარეშე, მაგრამ მხოლოდ ატომების რაოდენობა მოლეკულაში. ორგანული ნივთიერებები მოლური მასის გამოსათვლელად ინიშნება იმავე გზით. მაგალითად, ბენზოლი (C 6 H 6).

როგორ გამოითვლება მოლური მასა? ფორმულა მოიცავს მოლეკულაში ატომების ტიპს და რაოდენობას. ცხრილის მიხედვით D.I. მენდელეევი, მოწმდება ელემენტების მოლური მასები და თითოეული ფიგურა მრავლდება ფორმულაში ატომების რაოდენობაზე.

ატომების მოლეკულური წონისა და ტიპებიდან გამომდინარე, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მათი რიცხვი მოლეკულაში და შეადგინოთ ნაერთის ფორმულა.

ელემენტების მოლური მასა

ხშირად რეაქციების განსახორციელებლად, ანალიტიკურ ქიმიაში გამოთვლები და განტოლებებში კოეფიციენტების განლაგება საჭიროა ელემენტების მოლეკულური მასის ცოდნა. თუ მოლეკულა შეიცავს ერთ ატომს, მაშინ ეს მნიშვნელობა ნივთიერების ტოლი იქნება. თუ არსებობს ორი ან მეტი ელემენტი, მოლური მასა მრავლდება მათ რიცხვზე.

მოლური მასის მნიშვნელობა კონცენტრაციების გაანგარიშებისას

ეს პარამეტრი გამოიყენება ნივთიერებების კონცენტრაციის გამოხატვის თითქმის ყველა ხერხის გადასაყვანად. მაგალითად, ხშირად წარმოიქმნება სიტუაციები, რათა განისაზღვროს მასის წილი ხსნარში ნივთიერების რაოდენობის მიხედვით. ბოლო პარამეტრი გამოიხატება ერთეული მოლ/ლიტრით. სასურველი წონის დასადგენად ნივთიერების რაოდენობა მრავლდება მოლურ მასაზე. მიღებული ღირებულება მცირდება 10-ჯერ.

მოლური მასა გამოიყენება ნივთიერების ნორმალურობის გამოსათვლელად. ეს პარამეტრი გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში ტიტრი- და გრავიმეტრული ანალიზის მეთოდების ჩასატარებლად, თუ საჭიროა რეაქციის ზუსტად ჩატარება.

მოლური მასის გაზომვა

პირველი ისტორიული გამოცდილება იყო აირების სიმკვრივის გაზომვა წყალბადთან მიმართებაში. ჩატარდა კოლიგატიური თვისებების შემდგომი კვლევები. ეს მოიცავს, მაგალითად, ოსმოსურ წნევას, ხსნარსა და სუფთა გამხსნელს შორის დუღილის ან გაყინვის სხვაობის განსაზღვრას. ეს პარამეტრები პირდაპირ კავშირშია სისტემაში არსებული ნივთიერების ნაწილაკების რაოდენობასთან.

ზოგჯერ მოლური მასის გაზომვა ხორციელდება უცნობი შემადგენლობის ნივთიერებაზე. ადრე გამოიყენებოდა ისეთი მეთოდი, როგორიცაა იზოთერმული დისტილაცია. მისი არსი მდგომარეობს ნივთიერების ხსნარის მოთავსებაში გამხსნელის ორთქლით გაჯერებულ კამერაში. ამ პირობებში ხდება ორთქლის კონდენსაცია და ნარევის ტემპერატურა იზრდება, აღწევს წონასწორობას და იწყებს კლებას. აორთქლების გამოთავისუფლებული სითბო გამოითვლება ხსნარის გათბობისა და გაგრილების ინდექსის ცვლილებით.

მოლური მასის გაზომვის მთავარი თანამედროვე მეთოდია მასის სპექტრომეტრია. ეს არის ნივთიერებების ნარევების იდენტიფიცირების მთავარი გზა. თანამედროვე ინსტრუმენტების დახმარებით ეს პროცესი ხდება ავტომატურად, მხოლოდ თავდაპირველად საჭიროა ნიმუშში ნაერთების გამოყოფის პირობების შერჩევა. მასის სპექტრომეტრიის მეთოდი ემყარება ნივთიერების იონიზაციას. შედეგად წარმოიქმნება ნაერთის სხვადასხვა დამუხტული ფრაგმენტები. მასის სპექტრი მიუთითებს მასის თანაფარდობა იონების მუხტთან.

მოლური მასის განსაზღვრა გაზებისთვის

ნებისმიერი გაზის ან ორთქლის მოლური მასა უბრალოდ იზომება. საკმარისია კონტროლის გამოყენება. აირისებრი ნივთიერების ერთი და იგივე მოცულობა რაოდენობრივად უდრის მეორეს იმავე ტემპერატურაზე. ორთქლის მოცულობის გაზომვის ცნობილი გზაა გადაადგილებული ჰაერის რაოდენობის განსაზღვრა. ეს პროცესი ხორციელდება საზომი მოწყობილობისკენ მიმავალი გვერდითი გასასვლელის გამოყენებით.

მოლური მასის პრაქტიკული გამოყენება

ამრიგად, მოლური მასის ცნება ქიმიაში ყველგან გამოიყენება. პროცესის აღწერისთვის, პოლიმერული კომპლექსების და სხვა რეაქციების შესაქმნელად აუცილებელია ამ პარამეტრის გამოთვლა. მნიშვნელოვანი პუნქტია აქტიური ნივთიერების კონცენტრაციის განსაზღვრა ფარმაცევტულ ნივთიერებაში. მაგალითად, უჯრედული კულტურის გამოყენებით, გამოკვლეულია ახალი ნაერთის ფიზიოლოგიური თვისებები. გარდა ამისა, მოლური მასა მნიშვნელოვანია ბიოქიმიურ კვლევაში. მაგალითად, ელემენტის მეტაბოლურ პროცესებში მონაწილეობის შესწავლისას. ახლა ცნობილია მრავალი ფერმენტის სტრუქტურა, ამიტომ შესაძლებელია მათი მოლეკულური წონის გამოთვლა, რომელიც ძირითადად იზომება კილოდალტონებში (kDa). დღეს ცნობილია ადამიანის სისხლის თითქმის ყველა კომპონენტის, კერძოდ, ჰემოგლობინის მოლეკულური წონა. ნივთიერების მოლეკულური და მოლური მასა გარკვეულ შემთხვევებში სინონიმებია. მათი განსხვავებები მდგომარეობს იმაში, რომ ბოლო პარამეტრი არის საშუალო ატომის ყველა იზოტოპისთვის.

ნებისმიერი მიკრობიოლოგიური ექსპერიმენტი ფერმენტულ სისტემაზე ნივთიერების ზემოქმედების ზუსტი განსაზღვრით ტარდება მოლარული კონცენტრაციების გამოყენებით. მაგალითად, ბიოკატალიზში და სხვა სფეროებში, სადაც აუცილებელია ფერმენტული აქტივობის შესწავლა, გამოიყენება ისეთი ცნებები, როგორიცაა ინდუქტორები და ინჰიბიტორები. ბიოქიმიურ დონეზე ფერმენტის აქტივობის დასარეგულირებლად აუცილებელია შესწავლა ზუსტად მოლური მასების გამოყენებით. ეს პარამეტრი მტკიცედ შევიდა ისეთი ბუნებრივი და საინჟინრო მეცნიერებების სფეროში, როგორიცაა ფიზიკა, ქიმია, ბიოქიმია, ბიოტექნოლოგია. ამ გზით დამახასიათებელი პროცესები უფრო გასაგები ხდება მექანიზმების, მათი პარამეტრების განსაზღვრის თვალსაზრისით. ფუნდამენტური მეცნიერებიდან გამოყენებით მეცნიერებაზე გადასვლა სრული არ არის მოლური მასის ინდიკატორის გარეშე, ფიზიოლოგიური ხსნარებიდან, ბუფერული სისტემებიდან დაწყებული და ორგანიზმისთვის ფარმაცევტული ნივთიერებების დოზების განსაზღვრით დამთავრებული.

ატომები და მოლეკულები მატერიის უმცირესი ნაწილაკებია, ამიტომ, როგორც საზომი ერთეული, შეგიძლიათ აირჩიოთ ერთ-ერთი ატომის მასა და გამოხატოთ სხვა ატომების მასები არჩეულთან მიმართებაში. რა არის მოლური მასა და რა არის მისი განზომილება?

რა არის მოლური მასა?

ატომური მასების თეორიის ფუძემდებელი იყო მეცნიერი დალტონი, რომელმაც შეადგინა ატომური მასების ცხრილი და ერთეულად აიღო წყალბადის ატომის მასა.

მოლური მასა არის ნივთიერების ერთი მოლის მასა. მოლი, თავის მხრივ, არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ქიმიურ პროცესებში მონაწილე უმცირესი ნაწილაკების გარკვეულ რაოდენობას. მოლეკულების რაოდენობას ერთ მოლში ეწოდება ავოგადროს რიცხვი. ეს მნიშვნელობა მუდმივია და არ იცვლება.

ბრინჯი. 1. ავოგადროს რიცხვის ფორმულა.

ამრიგად, ნივთიერების მოლური მასა არის ერთი მოლის მასა, რომელშიც არის 6.02 * 10^23 ელემენტარული ნაწილაკი.

ავოგადროს რიცხვმა მიიღო სახელი იტალიელი მეცნიერის ამედეო ავაგადროს პატივსაცემად, რომელმაც დაამტკიცა, რომ მოლეკულების რაოდენობა გაზების თანაბარ მოცულობაში ყოველთვის ერთნაირია.

მოლური მასა საერთაშორისო SI სისტემაში იზომება კგ/მოლში, თუმცა ეს მნიშვნელობა ჩვეულებრივ გამოხატულია გრამ/მოლში. ეს მნიშვნელობა აღინიშნება ინგლისური ასო M-ით, ხოლო მოლური მასის ფორმულა ასეთია:

სადაც m არის ნივთიერების მასა და v არის ნივთიერების რაოდენობა.

ბრინჯი. 2. მოლური მასის გამოთვლა.

როგორ მოვძებნოთ ნივთიერების მოლური მასა?

დ.ი.მენდელეევის ცხრილი დაგეხმარებათ ნივთიერების მოლური მასის გამოთვლაში. აიღეთ ნებისმიერი ნივთიერება, მაგალითად, გოგირდის მჟავა, მისი ფორმულა ასეთია: H 2 SO 4. ახლა მოდით მივმართოთ ცხრილს და ვნახოთ, რა არის მჟავას შემადგენელი თითოეული ელემენტის ატომური მასა. გოგირდის მჟავა შედგება სამი ელემენტისგან - წყალბადი, გოგირდი, ჟანგბადი. ამ ელემენტების ატომური მასა, შესაბამისად, არის 1, 32, 16.

გამოდის, რომ მთლიანი მოლეკულური წონა არის 98 ატომური მასის ერთეული (1 * 2 + 32 + 16 * 4). ამრიგად, ჩვენ გავარკვიეთ, რომ ერთი მოლი გოგირდმჟავა იწონის 98 გრამს.

ნივთიერების მოლური მასა რიცხობრივად უდრის ფარდობით მოლეკულურ მასას, თუ ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულები მოლეკულებია. ნივთიერების მოლური მასა ასევე შეიძლება იყოს ფარდობითი ატომური მასის ტოლი, თუ ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულები ატომებია.

1961 წლამდე ჟანგბადის ატომი მიღებულ იქნა როგორც ატომური მასის ერთეული, მაგრამ არა მთელი ატომი, არამედ მისი 1/16 ნაწილი. ამავე დროს, მასის ქიმიური და ფიზიკური ერთეულები არ იყო იგივე. ქიმიური 0,03%-ით მეტი იყო ფიზიკურზე.

ამჟამად მიღებულია ერთიანი საზომი სისტემა ფიზიკასა და ქიმიაში. როგორც სტანდარტი ე.ა.მ. არჩეულია ნახშირბადის ატომის მასის 1/12.

ბრინჯი. 3. ნახშირბადის ატომური მასის ერთეულის ფორმულა.

ნებისმიერი გაზის ან ორთქლის მოლური მასის გაზომვა ძალიან მარტივია. საკმარისია კონტროლის გამოყენება. აირისებრი ნივთიერების ერთი და იგივე მოცულობა რაოდენობრივად უდრის მეორეს იმავე ტემპერატურაზე. ორთქლის მოცულობის გაზომვის ცნობილი გზაა გადაადგილებული ჰაერის რაოდენობის განსაზღვრა. ეს პროცესი ხორციელდება საზომი მოწყობილობისკენ მიმავალი გვერდითი გასასვლელის გამოყენებით.

მოლური მასის ცნება ძალიან მნიშვნელოვანია ქიმიაში. მისი გამოთვლა აუცილებელია პოლიმერული კომპლექსებისა და მრავალი სხვა რეაქციის შესაქმნელად. ფარმაცევტულ წარმოებაში მოცემული ნივთიერების კონცენტრაცია ნივთიერებაში განისაზღვრება მოლური მასის გამოყენებით. ასევე, მოლური მასა მნიშვნელოვანია ბიოქიმიური კვლევების უზრუნველსაყოფად (ელემენტში გაცვლის პროცესი).

დღესდღეობით, მეცნიერების განვითარების წყალობით, ცნობილია სისხლის თითქმის ყველა კომპონენტის მოლეკულური წონა, ჰემოგლობინის ჩათვლით.

ამისათვის თქვენ უნდა დაამატოთ ამ მოლეკულის ყველა ატომის მასა.

მაგალითი 1. წყლის მოლეკულაში H 2 O 2 წყალბადის ატომები და 1 ჟანგბადის ატომი. წყალბადის ატომური მასა \u003d 1 და ჟანგბადი \u003d 16. ამრიგად, წყლის მოლეკულური მასა არის 1 + 1 + 16 \u003d 18 ატომური მასის ერთეული, ხოლო წყლის მოლური მასა \u003d 18 გ / მოლი.

მაგალითი 2. გოგირდმჟავას H 2 SO 4 მოლეკულაში არის 2 წყალბადის ატომი, 1 გოგირდის ატომი და 4 ჟანგბადის ატომი. ამრიგად, ამ ნივთიერების მოლეკულური წონა იქნება 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, ხოლო მოლური მასა იქნება 98 გ / მოლ.

მაგალითი 3. ალუმინის სულფატის მოლეკულაში Al 2 (SO 4) 3 2 ალუმინის ატომი, 3 გოგირდის ატომი და 12 ჟანგბადის ატომი. ამ ნივთიერების მოლეკულური წონაა 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 ამუ, ხოლო მოლური მასა 342 გ / მოლ.

მოლი, მოლური მასა

მოლური მასა არის ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან, ე.ი. M(x) = m(x)/n(x), (1)

სადაც M(x) არის X ნივთიერების მოლური მასა, m(x) არის X ნივთიერების მასა, n(x) არის X ნივთიერების რაოდენობა.

მოლური მასის SI ერთეული არის კგ/მოლი, მაგრამ ერთეული გ/მოლი ჩვეულებრივ გამოიყენება. მასის ერთეული - გ, კგ.

ნივთიერების ოდენობის SI ერთეული არის მოლი.

მოლი არის ნივთიერების ისეთი რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ამ ნივთიერების 6,02 10 23 მოლეკულას.

ქიმიაში ნებისმიერი პრობლემა წყდება ნივთიერების რაოდენობით. თქვენ უნდა გახსოვდეთ ძირითადი ფორმულები:

n(x) =m(x)/ M(x)

ან ზოგადი ფორმულა: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

სადაც V(x) არის X(l) ნივთიერების მოცულობა, V m არის გაზის მოლური მოცულობა n.o. (22,4 ლ/მოლ), N - ნაწილაკების რაოდენობა, N A - ავოგადროს მუდმივი (6,02 10 23).

მაგალითი 1. განსაზღვრეთ ნატრიუმის იოდიდის NaI მასა 0,6 მოლი რაოდენობით.

მაგალითი 2. განსაზღვრეთ ატომური ბორის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ნატრიუმის ტეტრაბორატს Na 2 B 4 O 7 წონით 40,4 გ.