ჟანგვის ხარისხის გაანგარიშება
Შემაჯამებელი
1. პერსონალის ფორმირება პერსონალის მენეჯერის მუშაობის ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი სფეროა.
2. იმისათვის, რომ ორგანიზაცია უზრუნველყოს საჭირო ადამიანური რესურსებით, მნიშვნელოვანია გარე გარემოში ადეკვატური სიტუაციის განვითარება და საქმიანობის ტექნოლოგია, კომპანიის სტრუქტურა; გამოთვალეთ პერსონალის საჭიროება.
3. დასაქმების პროგრამების შემუშავებისთვის აუცილებელია რეგიონში პერსონალის მდგომარეობის ანალიზი, კანდიდატების მოზიდვისა და შეფასების პროცედურების შემუშავება და ორგანიზაციაში ახალი თანამშრომლების ჩართვის ადაპტაციის ღონისძიებების გატარება.
ტესტის კითხვები
- რა ჯგუფების ფაქტორები უნდა იყოს გათვალისწინებული ორგანიზაციული სტრუქტურის შექმნისას?
- ორგანიზაციის დიზაინის რა ეტაპები შეიძლება გამოიყოს?
- განმარტეთ „საკადრო საჭიროებების თვისებრივი შეფასების“ კონცეფცია.
- აღწერეთ „პერსონალის დამატებითი საჭიროების“ კონცეფცია.
- რა მიზანს ემსახურება რეგიონში საკადრო მდგომარეობის ანალიზი?
- რა არის შესრულების ანალიზის მიზანი?
- რა ეტაპებია შესრულების ანალიზი?
- ახსენით რა არის პროფესიოგრამა?
- რა გარემო ფაქტორები ახდენს გავლენას რეკრუტირების პროცესზე?
- აღწერეთ შიდა და გარე რეკრუტირების წყაროები.
- როგორ შევაფასოთ ნაკრების ხარისხი?
- რა მეთოდები გამოიყენება კანდიდატების შესაფასებლად?
- რა კონკურენტული რეკრუტირების პარადიგმები იცით?
- დაასახელეთ ორგანიზაციაში თანამშრომლის ადაპტაციის ეტაპები.
ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის გამოსათვლელად მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული შემდეგი დებულებები:
1. მარტივ ნივთიერებებში ატომების დაჟანგვის მდგომარეობები ნულის ტოლია (Na 0; H 2 0).
2. მოლეკულის შემადგენელი ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი ყოველთვის ნულია, ხოლო რთულ იონში ეს ჯამი უდრის იონის მუხტს.
3. ატომებს აქვთ მუდმივი დაჟანგვის მდგომარეობა: ტუტე ლითონები (+1), ტუტე მიწის ლითონები (+2), წყალბადი (+1) (გარდა ჰიდრიდებისა NaH, CaH 2 და ა.შ., სადაც წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -1. ), ჟანგბადი (-2 ) (გარდა F 2 -1 O +2 და პეროქსიდები, რომლებიც შეიცავს –O–O– ჯგუფს, რომლებშიც ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -1).
4. ელემენტებისთვის დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა არ შეიძლება აღემატებოდეს პერიოდული სისტემის ჯგუფის რიცხვის ტოლ მნიშვნელობას.
მაგალითები:
V 2 +5 O 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2; N -3 H 3 +1; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2
არსებობს ორი სახის ქიმიური რეაქცია:
რეაქციები, რომლებშიც ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა არ იცვლება:
დანამატის რეაქციები
SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3
დაშლის რეაქციები
Cu(OH) 2 - t CuO + H 2 O
გაცვლითი რეაქციები
AgNO 3 + KCl AgCl + KNO 3
NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O
B რეაქციები, რომლებშიც ხდება რეაქტიული ნაერთების შემადგენელი ელემენტების ატომების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება:
2მგ 0 + ო 2 0 2მგ +2 ო -2
2KCl +5 O 3 -2 - t 2KCl -1 + 3O 2 0
2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0
Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O
ასეთ რეაქციებს ე.წ რედოქსი.
ქიმიური რეაქციების კლასიფიკაცია არაორგანულ და ორგანულ ქიმიაში ხორციელდება სხვადასხვა კლასიფიკაციის მახასიათებლების საფუძველზე, რომელთა დეტალები მოცემულია ქვემოთ მოცემულ ცხრილში.
ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლით
კლასიფიკაციის პირველი ნიშანი არის ელემენტების დაჟანგვის ხარისხის შეცვლა, რომლებიც ქმნიან რეაგენტებსა და პროდუქტებს.
ა) რედოქსი
ბ) ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე
რედოქსიეწოდება რეაქციები, რომელსაც თან ახლავს რეაგენტების შემადგენელი ქიმიური ელემენტების დაჟანგვის მდგომარეობის ცვლილება. რედოქსი არაორგანულ ქიმიაში მოიცავს ყველა ჩანაცვლების რეაქციას და იმ დაშლისა და შეერთების რეაქციებს, რომლებშიც სულ მცირე ერთი მარტივი ნივთიერებაა ჩართული. რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე, რომლებიც ქმნიან რეაქტიულ ნივთიერებებს და რეაქციის პროდუქტებს, მოიცავს ყველა გაცვლის რეაქციას.
რეაგენტებისა და პროდუქტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით
ქიმიური რეაქციები კლასიფიცირდება პროცესის ბუნების მიხედვით, ანუ რეაქტორებისა და პროდუქტების რაოდენობისა და შემადგენლობის მიხედვით.
კავშირის რეაქციებიეწოდება ქიმიური რეაქციები, რის შედეგადაც რთული მოლეკულები მიიღება რამდენიმე მარტივიდან, მაგალითად:
4Li + O 2 = 2Li 2 O
დაშლის რეაქციებიეწოდება ქიმიური რეაქციები, რის შედეგადაც მარტივი მოლეკულები მიიღება უფრო რთული მოლეკულებისგან, მაგალითად:
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
დაშლის რეაქციები შეიძლება განიხილებოდეს, როგორც ნაერთების ინვერსიული პროცესები.
ჩანაცვლების რეაქციებიქიმიურ რეაქციებს უწოდებენ, რის შედეგადაც ნივთიერების მოლეკულაში ატომი ან ატომების ჯგუფი იცვლება სხვა ატომით ან ატომების ჯგუფით, მაგალითად:
Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2
მათი განმასხვავებელი თვისებაა მარტივი ნივთიერების ურთიერთქმედება რთულთან. ასეთი რეაქციები არსებობს ორგანულ ქიმიაში.
ამასთან, ორგანულ ნივთიერებებში "ჩანაცვლების" კონცეფცია უფრო ფართოა, ვიდრე არაორგანულ ქიმიაში. თუ თავდაპირველი ნივთიერების მოლეკულაში რომელიმე ატომი ან ფუნქციური ჯგუფი შეიცვალა სხვა ატომით ან ჯგუფით, ესეც შემცვლელი რეაქციებია, თუმცა არაორგანული ქიმიის თვალსაზრისით, პროცესი გაცვლის რეაქციას ჰგავს.
- გაცვლა (მათ შორის ნეიტრალიზაცია).
გაცვლითი რეაქციებიმოვუწოდებთ ქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც წარმოიქმნება ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე და იწვევს რეაგენტების შემადგენელი ნაწილების გაცვლას, მაგალითად:
AgNO 3 + KBr = AgBr + KNO 3
იმოძრავეთ საპირისპირო მიმართულებით, თუ ეს შესაძლებელია.
თუ შესაძლებელია, გააგრძელეთ საპირისპირო მიმართულებით - შექცევადი და შეუქცევადი.
შექცევადიეწოდება ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს მოცემულ ტემპერატურაზე ერთდროულად ორი საპირისპირო მიმართულებით შესაბამისი სიჩქარით. ასეთი რეაქციების განტოლებების დაწერისას ტოლობის ნიშანი იცვლება საპირისპიროდ მიმართული ისრებით. შექცევადი რეაქციის უმარტივესი მაგალითია ამიაკის სინთეზი აზოტისა და წყალბადის ურთიერთქმედებით:
N 2 + 3H 2 ↔2NH 3
შეუქცევადიეწოდება რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს მხოლოდ წინა მიმართულებით, რის შედეგადაც წარმოიქმნება პროდუქტები, რომლებიც არ ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან. შეუქცევადი მოიცავს ქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც იწვევს ოდნავ დისოცირებული ნაერთების წარმოქმნას, გამოიყოფა დიდი რაოდენობით ენერგია, ისევე როგორც ის, რომლებშიც საბოლოო პროდუქტები ტოვებენ რეაქციის სფეროს აირისებრ ან ნალექის სახით, მაგალითად:
HCl + NaOH = NaCl + H2O
2Ca + O 2 \u003d 2CaO
BaBr 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaBr
თერმული ეფექტით
ეგზოთერმულიარის ქიმიური რეაქციები, რომლებიც ათავისუფლებს სითბოს. ენთალპიის (სითბო შემცველობა) ცვლილების სიმბოლოა ΔH, ხოლო რეაქციის თერმული ეფექტი არის Q. ეგზოთერმული რეაქციებისთვის Q > 0 და ΔH.< 0.
ენდოთერმულიეწოდება ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს სითბოს შთანთქმით. ენდოთერმული რეაქციებისთვის Q< 0, а ΔH > 0.
დაწყვილების რეაქციები ჩვეულებრივ იქნება ეგზოთერმული რეაქციები, ხოლო დაშლის რეაქციები - ენდოთერმული. იშვიათი გამონაკლისი არის აზოტის რეაქცია ჟანგბადთან - ენდოთერმული:
N2 + O2 → 2NO - ქ
ფაზის მიხედვით
ერთგვაროვანიეწოდება რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ერთგვაროვან გარემოში (ერთგვაროვანი ნივთიერებები, ერთ ფაზაში, მაგალითად, გ-გ, რეაქციები ხსნარებში).
ჰეტეროგენულიეწოდება რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება არაერთგვაროვან გარემოში, რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონტაქტურ ზედაპირზე, რომლებიც არიან სხვადასხვა ფაზაში, მაგალითად, მყარი და აირისებრი, თხევადი და აირისებრი, ორ შეურევ სითხეში.
კატალიზატორის გამოყენებით
კატალიზატორი არის ნივთიერება, რომელიც აჩქარებს ქიმიურ რეაქციას.
კატალიზური რეაქციებიგაგრძელება მხოლოდ კატალიზატორის (მათ შორის ფერმენტული) თანდასწრებით.
არაკატალიზური რეაქციებიმუშაობს კატალიზატორის არარსებობის შემთხვევაში.
რღვევის ტიპის მიხედვით
საწყის მოლეკულაში ქიმიური ბმის რღვევის ტიპის მიხედვით განასხვავებენ ჰომლიზურ და ჰეტეროლიზურ რეაქციებს.
ჰომოლიზურირეაქციებს უწოდებენ, რომლებშიც ბმების გაწყვეტის შედეგად წარმოიქმნება ნაწილაკები, რომლებსაც აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონი – თავისუფალი რადიკალები.
ჰეტეროლიზურიეწოდება რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს იონური ნაწილაკების - კათიონებისა და ანიონების წარმოქმნით.
- ჰომოლიზური (თანაბარი უფსკრული, თითოეული ატომი იღებს 1 ელექტრონს)
- ჰეტეროლიზური (არათანაბარი უფსკრული - მიიღება წყვილი ელექტრონი)
რადიკალი(ჯაჭვური) ქიმიურ რეაქციებს, რომლებიც მოიცავს რადიკალებს, ეწოდება, მაგალითად:
CH 4 + Cl 2 hv → CH 3 Cl + HCl
იონურიეწოდება ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს იონების მონაწილეობით, მაგალითად:
KCl + AgNO 3 \u003d KNO 3 + AgCl ↓
ელექტროფილური ეხება ორგანული ნაერთების ჰეტეროლიზურ რეაქციებს ელექტროფილებთან - ნაწილაკებთან, რომლებიც ატარებენ მთლიან ან წილად დადებით მუხტს. ისინი იყოფა ელექტროფილური ჩანაცვლების და ელექტროფილური დამატების რეაქციებად, მაგალითად:
C 6 H 6 + Cl 2 FeCl3 → C 6 H 5 Cl + HCl
H 2 C \u003d CH 2 + Br 2 → BrCH 2 -CH 2 Br
ნუკლეოფილური ეხება ორგანული ნაერთების ჰეტეროლიზურ რეაქციებს ნუკლეოფილებთან - ნაწილაკებთან, რომლებიც ატარებენ მთელ რიცხვს ან წილად უარყოფით მუხტს. ისინი იყოფა ნუკლეოფილურ ჩანაცვლებით და ნუკლეოფილურ დამატების რეაქციებად, მაგალითად:
CH 3 Br + NaOH → CH 3 OH + NaBr
CH 3 C (O) H + C 2 H 5 OH → CH 3 CH (OC 2 H 5) 2 + H 2 O
ორგანული რეაქციების კლასიფიკაცია
ორგანული რეაქციების კლასიფიკაცია მოცემულია ცხრილში:
რეაქტიული ნივთიერებების შემადგენელი ატომების დაჟანგვის მდგომარეობების ცვლილების საფუძველზე, ქიმიური რეაქციები იყოფა ორ ტიპად.
1) რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ატომების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე.
Მაგალითად:
2+4-2 ტ +2 -2 +4 -2
CaCO 3 \u003d CaO + CO 2
ამ რეაქციაში, თითოეული ატომის ჟანგვის მდგომარეობა უცვლელი დარჩა.
2) რეაქციები, რომლებიც წარმოიქმნება ატომების ჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებით.
Მაგალითად:
0 +2 -1 0 +2 -1
Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2
ამ რეაქციაში შეიცვალა თუთიისა და სპილენძის ატომების ჟანგვის მდგომარეობა.
რედოქს რეაქციები ყველაზე გავრცელებული ქიმიური რეაქციებია.
პრაქტიკაში, რედოქს რეაქცია არის ელექტრონების დამატება ან დაკარგვა. ზოგიერთი ატომები (იონები, მოლეკულები) ჩუქნიან ან იღებენ ელექტრონებს სხვებისგან.
დაჟანგვა.
ატომიდან, იონიდან ან მოლეკულიდან ელექტრონების შემოწირულობის პროცესს ეწოდება დაჟანგვა.
როდესაც ელექტრონი შემოწირულია, ატომის ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება.
ნივთიერებას, რომლის ატომები, იონები ან მოლეკულები ჩუქნიან ელექტრონებს, ეწოდება შემცირების აგენტი.
ჩვენს მაგალითში, ატომები 0 დაჟანგვის მდგომარეობაში გადავიდნენ ატომებში +2 დაჟანგვის მდგომარეობით. ანუ მოხდა ჟანგვის პროცესი. ამ შემთხვევაში თუთიის ატომი, რომელმაც დატოვა ორი ელექტრონი, არის აღმდგენი აგენტი (მან გაზარდა დაჟანგვის მდგომარეობა 0-დან +2-მდე).
ჟანგვის პროცესი აღირიცხება ელექტრონული განტოლებით, რომელიც მიუთითებს ატომების დაჟანგვის მდგომარეობის ცვლილებაზე და შემცირების აგენტის მიერ შემოწირული ელექტრონების რაოდენობაზე.
Მაგალითად:
0 +2 0
Zn - 2e - = Zn (დაჟანგვა, Zn - შემცირების საშუალება).
აღდგენა.
ელექტრონების დამატების პროცესს ე.წ აღდგენა.
ელექტრონების დამატებისას ატომის ჟანგვის მდგომარეობა მცირდება.
ნივთიერებას, რომლის ატომები, იონები ან მოლეკულები იძენენ ელექტრონებს, ეწოდება ჟანგვის აგენტი.
ჩვენს მაგალითში, სპილენძის ატომების გადასვლა +2 ჟანგვის მდგომარეობით ატომებზე 0 ჟანგვის მდგომარეობით არის შემცირების პროცესი. ამავდროულად, სპილენძის ატომი +2 ჟანგვის მდგომარეობით, რომელიც იღებს ორ ელექტრონს, ამცირებს ჟანგვის მდგომარეობას +2-დან 0-მდე და წარმოადგენს ჟანგვის აგენტს.
ჟანგვის პროცესი ასევე იწერება ელექტრონული განტოლებით:
2 0 0
Cu + 2e - = Cu (შემცირება, Cu არის ჟანგვის აგენტი).
შემცირების პროცესი და ჟანგვის პროცესი განუყოფელია და მიმდინარეობს ერთდროულად.
0 +2 0 +2
Zn + CuCl 2 \u003d Cu + ZnCl 2
შემცირების აგენტი ჟანგვის აგენტი
დაჟანგული შემცირებული
ამის საფუძველზე განასხვავებენ რედოქს რეაქციებს და რეაქციებს, რომლებიც წარმოიქმნება ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე.
ეს მოიცავს ბევრ რეაქციას, მათ შორის ყველა ჩანაცვლების რეაქციას, ისევე როგორც იმ კომბინაციისა და დაშლის რეაქციებს, რომლებშიც სულ მცირე ერთი მარტივი ნივთიერება მონაწილეობს, მაგალითად:
როგორც გახსოვთ, კომპლექსურ რედოქს რეაქციებში კოეფიციენტები მოთავსებულია ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით:
ორგანულ ქიმიაში, ალდეჰიდების თვისებები შეიძლება იყოს რედოქსული რეაქციების ნათელი მაგალითი.
1. ისინი მცირდება შესაბამის სპირტებზე:
2. ალდეჰიდები იჟანგება შესაბამის მჟავებამდე:
რედოქსის რეაქციების ყველა ზემოაღნიშნული მაგალითის არსი წარმოდგენილი იყო თქვენთვის კარგად ცნობილი ელექტრონული ბალანსის მეთოდის გამოყენებით. იგი ემყარება ატომების დაჟანგვის მდგომარეობების შედარებას რეაგენტებსა და რეაქციის პროდუქტებში და ელექტრონების რაოდენობის დაბალანსებას ჟანგვისა და შემცირების პროცესებში. ეს მეთოდი გამოიყენება ნებისმიერ ფაზაში მიმდინარე რეაქციის განტოლებების შესადგენად. ეს ხდის მას მრავალმხრივ და კომფორტულს. მაგრამ ამავდროულად, მას აქვს სერიოზული ნაკლი - ხსნარებში წარმოქმნილი რედოქსული რეაქციების არსის გამოხატვისას მითითებულია ნაწილაკები, რომლებიც სინამდვილეში არ არსებობს.
ამ შემთხვევაში უფრო მოსახერხებელია სხვა მეთოდის გამოყენება - ნახევრადრეაქციის მეთოდი. იგი ეფუძნება იონ-ელექტრონული განტოლებების შედგენას ჟანგვისა და შემცირების პროცესებისთვის, რეალურად არსებული ნაწილაკების გათვალისწინებით და მათი შემდგომი შეჯამება ზოგად განტოლებაში. ეს მეთოდი არ იყენებს "დაჟანგვის მდგომარეობის" კონცეფციას და პროდუქტები განისაზღვრება რეაქციის განტოლების გამოყვანით.
მოდით ვაჩვენოთ ეს მეთოდი მაგალითის გამოყენებით: ჩვენ გავაკეთებთ განტოლებას თუთიის რედოქს რეაქციისთვის კონცენტრირებულ აზოტმჟავასთან.
1. ჩვენ ვწერთ პროცესის იონურ სქემას, რომელიც მოიცავს მხოლოდ აღმდგენი აგენტს და მის დაჟანგვის პროდუქტს, ჟანგვის აგენტს და მის შემცირების პროდუქტს:
2. ჩვენ ვადგენთ ჟანგვის პროცესის იონ-ელექტრონულ განტოლებას (ეს არის 1-ლი ნახევარრეაქცია):
3. ჩვენ ვადგენთ შემცირების პროცესის იონ-ელექტრონულ განტოლებას (ეს არის მე-2 ნახევარრეაქცია):
გთხოვთ გაითვალისწინოთ: ელექტრონულ-იონური განტოლებები შედგენილია მასისა და მუხტის შენარჩუნების კანონის შესაბამისად.
4. ჩვენ ვწერთ ნახევარრეაქციის განტოლებებს ისე, რომ ელექტრონების რაოდენობა აღმდგენი და ჟანგვის აგენტს შორის დაბალანსებული იყოს:
5. ვაჯამებთ ტერმინებით ნახევარ რეაქციების განტოლებებს. ჩვენ ვადგენთ იონური რეაქციის ზოგად განტოლებას:
ჩვენ ვამოწმებთ რეაქციის განტოლების სისწორეს იონურ ფორმაში:
- ელემენტების ატომების რაოდენობასა და მუხტების რაოდენობაში თანასწორობასთან შესაბამისობა
- ელემენტის ატომების რაოდენობა ტოლი უნდა იყოს იონური რეაქციის განტოლების მარცხენა და მარჯვენა ნაწილებში.
- იონური განტოლების მარცხენა და მარჯვენა მხარეს ნაწილაკების მთლიანი მუხტი ერთნაირი უნდა იყოს.
6. ჩაწერეთ განტოლება მოლეკულური ფორმით. ამისათვის დაამატეთ იონურ განტოლებაში შემავალ იონებს საპირისპირო მუხტის იონების საჭირო რაოდენობა:
რეაქციები, რომლებიც მიმდინარეობს ქიმიური ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობის შეცვლის გარეშე. ეს მოიცავს, მაგალითად, ყველა იონგაცვლის რეაქციას, ისევე როგორც ბევრ ნაერთ რეაქციას, მაგალითად:
მრავალი დაშლის რეაქცია:
ესტერიფიკაციის რეაქციები:
არსებობს ორი სახის ქიმიური რეაქცია:
არეაქციები, რომლებშიც ელემენტების ჟანგვის მდგომარეობა არ იცვლება:
დანამატის რეაქციები
SO 2 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 3
დაშლის რეაქციები
Cu(OH) 2 \u003d CuO + H 2 O
გაცვლითი რეაქციები
AgNO 3 + KCl = AgCl + KNO 3
NaOH + HNO 3 \u003d NaNO 3 + H 2 O
ბრეაქციები, რომლებშიც ხდება რეაქტიული ნაერთების შემადგენელი ელემენტების ატომების ჟანგვის მდგომარეობების ცვლილება და ელექტრონების გადატანა ერთი ნაერთიდან მეორეში:
2მგ 0 + ო 2 0 \u003d 2მგ +2 ო -2
2KI -1 + Cl 2 0 = 2KCl -1 + I 2 0
Mn +4 O 2 + 4HCl -1 \u003d Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O
ასეთ რეაქციებს რედოქს რეაქციებს უწოდებენ.
ჟანგვის მდგომარეობა არის ატომის პირობითი მუხტი მოლეკულაში, გამოითვლება იმ ვარაუდით, რომ მოლეკულა შედგება იონებისგან და ზოგადად ელექტრული ნეიტრალურია.
ნაერთში ყველაზე ელექტროუარყოფით ელემენტებს აქვთ უარყოფითი დაჟანგვის მდგომარეობა, ხოლო ნაკლები ელექტრონეგატიურობის ელემენტების ატომები დადებითია.
ჟანგვის ხარისხი ფორმალური ცნებაა; ზოგიერთ შემთხვევაში, ჟანგვის მდგომარეობა არ ემთხვევა ვალენტობას.
მაგალითად:
N 2 H 4 (ჰიდრაზინი)
აზოტის დაჟანგვის მდგომარეობა - -2; აზოტის ვალენტობა - 3.
ჟანგვის ხარისხის გაანგარიშება
ელემენტის დაჟანგვის მდგომარეობის გამოსათვლელად მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული შემდეგი დებულებები:
1. მარტივ ნივთიერებებში ატომების დაჟანგვის მდგომარეობები ნულის ტოლია (Na 0; H 2 0).
2. მოლეკულის შემადგენელი ყველა ატომის დაჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი ყოველთვის ნულია, ხოლო რთულ იონში ეს ჯამი უდრის იონის მუხტს.
3. ტუტე ლითონების (+1), მიწის ტუტე ლითონების (+2), ფტორის ატომებს აქვთ დაჟანგვის მუდმივი ხარისხი სხვა ელემენტების ატომებთან ნაერთებში.
(-1), წყალბადი (+1) (გარდა ლითონის ჰიდრიდების Na + H -, Ca 2+ H 2 - და სხვა, სადაც წყალბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -1), ჟანგბადი (-2) (გარდა F 2 - 1 O + 2 და პეროქსიდები, რომლებიც შეიცავს –O–O– ჯგუფს, რომელშიც ჟანგბადის ჟანგვის მდგომარეობაა -1).
4. ელემენტებისთვის დადებითი ჟანგვის მდგომარეობა არ შეიძლება აღემატებოდეს პერიოდული სისტემის ჯგუფის რიცხვის ტოლ მნიშვნელობას.
მაგალითები:
V 2 +5 O 5 -2; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2; K +1 Cl +7 O 4 -2; N -3 H 3 +1; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2
დაჟანგვა, შემცირება
რედოქს რეაქციებში ელექტრონები გადადის ერთი ატომიდან, მოლეკულიდან ან იონიდან მეორეზე. ელექტრონების დონაციის პროცესი არის დაჟანგვა. ჟანგვის დროს, ჟანგვის მდგომარეობა იზრდება:
H 2 0 - 2ē \u003d 2H + + 1 / 2O 2
S -2 - 2ē \u003d S 0
Al 0 - 3ē \u003d Al +3
Fe +2 - ē = Fe +3
2Br - - 2ē = Br 2 0
ელექტრონის დამატების პროცესი - შემცირება: შემცირებისას მცირდება ჟანგვის მდგომარეობა.
Mn +4 + 2ē = Mn +2
S 0 + 2ē \u003d S -2
Cr +6 +3ē = Cr +3
Cl 2 0 +2ē \u003d 2Cl -
O 2 0 + 4ē \u003d 2O -2
ატომები, მოლეკულები ან იონები, რომლებიც იღებენ ელექტრონებს ამ რეაქციაში, არიან ჟანგვის აგენტები, ხოლო ისინი, რომლებიც ელექტრონებს აძლევენ, შემცირების აგენტები არიან.
რეაქციის დროს ჟანგვის აგენტი მცირდება, ხოლო აღმდგენი აგენტი იჟანგება.
ნივთიერების რედოქს თვისებები და მისი შემადგენელი ატომების დაჟანგვის ხარისხი
ნაერთები, რომლებიც შეიცავს ელემენტების ატომებს დაჟანგვის მაქსიმალური ხარისხით, მხოლოდ ამ ატომების გამო შეიძლება იყოს ჟანგვის აგენტები, რადგან მათ უკვე უარი თქვეს ყველა ვალენტურ ელექტრონს და შეუძლიათ მხოლოდ ელექტრონების მიღება. ელემენტის ატომის მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა უდრის პერიოდულ სისტემაში იმ ჯგუფის რაოდენობას, რომელსაც მიეკუთვნება ელემენტი. დაჟანგვის მინიმალური ხარისხით ელემენტების ატომების შემცველი ნაერთები შეიძლება მხოლოდ შემცირების აგენტებად იქცეს, რადგან მათ შეუძლიათ მხოლოდ ელექტრონების შემოწირულობა, რადგან ასეთი ატომების გარე ენერგიის დონე სრულდება რვა ელექტრონით. ლითონის ატომების მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა არის 0, არალითონებისთვის - (n–8) (სადაც n არის ჯგუფის რიცხვი პერიოდულ სისტემაში). ნაერთები, რომლებიც შეიცავს შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ელემენტების ატომებს, შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი აგენტები, ეს დამოკიდებულია პარტნიორზე, რომელთანაც ისინი ურთიერთობენ და რეაქციის პირობებზე.
ყველაზე მნიშვნელოვანი შემცირების და ჟანგვის აგენტები
რესტავრატორები
ნახშირბადის მონოქსიდი (II) (CO).
წყალბადის სულფიდი (H 2 S);
გოგირდის ოქსიდი (IV) (SO 2);
გოგირდის მჟავა H 2 SO 3 და მისი მარილები.
ჰიდროჰალიუმის მჟავები და მათი მარილები.
ლითონის კათიონები ქვედა ჟანგვის მდგომარეობებში: SnCl 2, FeCl 2, MnSO 4, Cr 2 (SO4) 3.
აზოტის მჟავა HNO 2;
ამიაკი NH 3;
ჰიდრაზინი NH 2 NH 2;
აზოტის ოქსიდი (II) (NO).
კათოდი ელექტროლიზში.
ოქსიდიზატორები
ჰალოგენები.
კალიუმის პერმანგანატი (KMnO 4);
კალიუმის მანგანატი (K 2 MnO 4);
მანგანუმის (IV) ოქსიდი (MnO 2).
კალიუმის დიქრომატი (K 2 Cr 2 O 7);
კალიუმის ქრომატი (K 2 CrO 4).
აზოტის მჟავა (HNO 3).
გოგირდის მჟავა (H 2 SO 4) კონს.
სპილენძის (II) ოქსიდი (CuO);
ტყვიის (IV) ოქსიდი (PbO 2);
ვერცხლის ოქსიდი (Ag 2 O);
წყალბადის ზეჟანგი (H 2 O 2).
რკინის (III) ქლორიდი (FeCl 3).
ბერტოლეტის მარილი (KClO 3).
ანოდი ელექტროლიზში.
