გოგირდის ოქსიდი 4 არის ოქსიდი. უფრო მაღალი ოქსიდის დეტალური ანალიზი

წყალბადის სულფიდი - H2S

გოგირდის ნაერთები -2, +4, +6. თვისებრივი რეაქციები სულფიდებზე, სულფიტებზე, სულფატებზე.

ურთიერთქმედების მიღება:

1. წყალბადი გოგირდთან ერთად t - 300 0

2. მინერალური მჟავების სულფიდებზე მოქმედებისას:

Na 2 S + 2HCl \u003d 2 NaCl + H 2 S

ფიზიკური თვისებები:

უფერო გაზი, დამპალი კვერცხების სუნით, შხამიანი, ჰაერზე მძიმე, წყალში ხსნადი, წარმოქმნის სუსტ წყალბადის სულფიდის მჟავას.

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

1. წყალში გოგირდწყალბადის ხსნარი - ჰიდროსულფიდის მჟავა - სუსტი ორფუძიანი მჟავაა, ამიტომ იგი იშლება ეტაპობრივად:

H 2 S ↔ HS - + H +

HS - ↔ H - + S 2-

2. გოგირდწყალბადის მჟავას აქვს მჟავების ზოგადი თვისებები, რეაგირებს ლითონებთან, ძირითად ოქსიდებთან, ფუძეებთან, მარილებთან:

H 2 S + Ca \u003d CaS + H 2

H 2 S + CaO \u003d CaS + H 2 O

H 2 S + 2NaOH \u003d Na 2 S + 2H 2 O

H 2 S + CuSO 4 \u003d CuS ↓ + H 2 SO 4

ყველა მჟავე მარილი - ჰიდროსულფიდები - წყალში ძალიან ხსნადია. ჩვეულებრივი მარილები - სულფიდები - წყალში იხსნება სხვადასხვა გზით: ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების სულფიდები ძალიან ხსნადია, სხვა ლითონების სულფიდები წყალში უხსნადია, ხოლო სპილენძის, ტყვიის, ვერცხლისწყლის და ზოგიერთი სხვა მძიმე მეტალის სულფიდები არც კი იხსნება. მჟავები (გარდა აზოტის მჟავისა)

CuS + 4HNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 3S + 2NO + 2H 2 O

ხსნადი სულფიდები განიცდიან ჰიდროლიზს - ანიონში.

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- +HOH ↔HS - +OH -

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

თვისებრივი რეაქცია ჰიდროსულფიდურ მჟავაზე და მის ხსნად მარილებზე (ანუ სულფიდურ იონზე S 2-) არის მათი ურთიერთქმედება ტყვიის ხსნად მარილებთან, შავი PbS ნალექის წარმოქმნით.

Na 2 S + Pb (NO 3) 2 \u003d 2NaNO 3 + PbS ↓

Pb 2+ + S 2- = PbS↓

აჩვენებს მხოლოდ აღდგენითი თვისებებს, ტკ. გოგირდის ატომს აქვს ყველაზე დაბალი დაჟანგვის მდგომარეობა -2

1. ჟანგბადით

ა) აკლია

2H 2 S -2 + O 2 0 \u003d S 0 + 2H 2 O -2

ბ) ჭარბი ჟანგბადით

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

2. ჰალოგენებით (ბრომიანი წყლის გაუფერულება)

H 2 S -2 + Br 2 \u003d S 0 + 2HBr -1

3. თან. HNO3

H 2 S + 2HNO 3 (k) \u003d S + 2NO 2 + 2H 2 O

ბ) ძლიერი ჟანგვითი აგენტებით (KMnO 4, K 2 CrO 4 მჟავე გარემოში)

2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 + 5H 2 S \u003d 5S + 2MnSO 4 + K 2 SO 4 + 8H 2 O

გ) ჰიდროსულფიდური მჟავა იჟანგება არა მხოლოდ ძლიერი ჟანგვითი აგენტებით, არამედ უფრო სუსტით, მაგალითად, რკინის (III) მარილებით, გოგირდის მჟავით და ა.შ.

2FeCl 3 + H 2 S = 2FeCl 2 + S + 2HCl

H 2 SO 3 + 2H 2 S \u003d 3S + 3H 2 O

ქვითარი

1. გოგირდის წვა ჟანგბადში.

2. წყალბადის სულფიდის წვა ჭარბი O 2

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

3. სულფიდის დაჟანგვა

2CuS + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2CuO

4. სულფიტების ურთიერთქმედება მჟავებთან

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

5. ლითონების ურთიერთქმედება აქტივობების სერიაში (H 2) კონკ. H2SO4

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

ფიზიკური თვისებები

აირი, უფერო, დამწვარი გოგირდის მახრჩობელი სუნით, შხამიანი, ჰაერზე 2-ჯერ მძიმე, წყალში ძლიერ ხსნადი (ოთახის ტემპერატურაზე დაახლოებით 40 ტომი გაზი იხსნება ერთ მოცულობაში).

ქიმიური თვისებები:

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

SO 2 არის ტიპიური მჟავე ოქსიდი.

1. ტუტეებთან, წარმოქმნის ორ სახეობის მარილებს: სულფიტებს და ჰიდროსულფიტებს

2KOH + SO 2 \u003d K 2 SO 3 + H 2 O

KOH + SO 2 \u003d KHSO 3 + H 2 O

2.ძირითადი ოქსიდებით

K 2 O + SO 2 \u003d K 2 SO 3

3. წყალთან ერთად წარმოიქმნება სუსტი გოგირდმჟავა

H 2 O + SO 2 \u003d H 2 SO 3

გოგირდის მჟავა არსებობს მხოლოდ ხსნარში, არის სუსტი მჟავა,

აქვს მჟავების ყველა საერთო თვისება.

4. თვისებრივი რეაქცია სულფიტ - იონ - SO 3 2 - მინერალური მჟავების მოქმედება

Na 2 SO 3 + 2HCl \u003d 2Na 2 Cl + SO 2 + H 2 O დამწვარი გოგირდის სუნი

რედოქსის თვისებები

OVR-ში ის შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე აღმდგენი აგენტი, რადგან SO 2-ში გოგირდის ატომს აქვს +4 შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა.

როგორც ჟანგვის აგენტი:

SO 2 + 2H 2 S = 3S + 2H 2 S

როგორც რესტავრატორი:

2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3

Cl 2 + SO 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 4 + 2HCl

2KMnO 4 + 5SO 2 + 2H 2 O \u003d K 2 SO 4 + 2H 2 SO 4 + 2MnSO 4

გოგირდის ოქსიდი (VI) SO 3 (გოგირდის ანჰიდრიდი)

ქვითარი:

გოგირდის დიოქსიდის დაჟანგვა

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, კატა)

ფიზიკური თვისებები

უფერო სითხე, 17 0 C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე იქცევა თეთრ კრისტალურ მასად. თერმულად არასტაბილური ნაერთი, მთლიანად იშლება 700 0 C ტემპერატურაზე. ძალიან ხსნადია წყალში, უწყლო გოგირდმჟავაში და რეაგირებს მასთან ოლეუმის წარმოქმნით.

SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 S 2 O 7

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

ტიპიური მჟავე ოქსიდი.

1. ტუტეებთან, წარმოქმნის ორ სახეობის მარილებს: სულფატებს და ჰიდროსულფატებს

2KOH + SO 3 \u003d K 2 SO 4 + H 2 O

KOH + SO 3 \u003d KHSO 4 + H 2 O

2.ძირითადი ოქსიდებით

CaO + SO 2 \u003d CaSO 4

3. წყლით

H 2 O + SO 3 \u003d H 2 SO 4

რედოქსის თვისებები

გოგირდის ოქსიდი (VI) - ძლიერი ჟანგვის აგენტი, ჩვეულებრივ შემცირებული SO 2-მდე

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

გოგირდის მჟავა H 2 SO 4

გოგირდის მჟავას მიღება

ინდუსტრიაში მჟავა იწარმოება საკონტაქტო მეთოდით:

1. პირიტის სროლა

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

2. SO 2-ის დაჟანგვა SO 3-მდე

2SO 2 + O 2 = 2SO 3 ( t 0, კატა)

3. SO 3-ის დაშლა გოგირდმჟავაში

ნ SO 3 + H 2 SO 4 \u003d H 2 SO 4 ∙ ნ SO 3 (ოლეუმი)

H 2 SO 4 ∙ ნ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

ფიზიკური თვისებები

H 2 SO 4 არის მძიმე ცხიმიანი სითხე, უსუნო და უფერო, ჰიგიროსკოპიული. წყალთან შერევა ნებისმიერი თანაფარდობით, როცა კონცენტრირებული გოგირდმჟავა წყალში იხსნება, დიდი რაოდენობით სითბო გამოიყოფა, ამიტომ წყალში ფრთხილად უნდა ჩაასხათ და არა პირიქით (ჯერ წყალი, მერე მჟავა, თორემ დიდი უბედურება მოხდება)

გოგირდმჟავას ხსნარს წყალში H 2 SO 4 შემცველობით 70% -ზე ნაკლები ჩვეულებრივ უწოდებენ განზავებულ გოგირდმჟავას, 70% -ზე მეტი კონცენტრირებულია.

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი

განზავებული გოგირდის მჟავა ავლენს ძლიერი მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. წყალხსნარში იშლება:

H 2 SO 4 ↔ 2H + + SO 4 2-

1. ძირითადი ოქსიდებით

MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

2. ბაზებით

2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

3. მარილებით

BaCl 2 + H 2 SO 4 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓ (თეთრი ნალექი)

თვისებრივი რეაქცია სულფატის იონზე SO 4 2-

უფრო მაღალი დუღილის გამო, სხვა მჟავებთან შედარებით, გოგირდის მჟავა აშორებს მათ მარილებისგან გაცხელებისას:

NaCl + H 2 SO 4 \u003d HCl + NaHSO 4

რედოქსის თვისებები

განზავებულ H 2 SO 4-ში, ჟანგვის აგენტებია H + იონები, ხოლო კონცენტრირებულ H 2 SO 4 - სულფატის იონები SO 4 2

განზავებულ გოგირდის მჟავაში იხსნება ლითონები, რომლებიც წყალბადამდე მოქმედებენ, ხოლო სულფატები წარმოიქმნება და წყალბადი გამოიყოფა.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, განსაკუთრებით გაცხელებისას. ის ჟანგავს ბევრ ლითონს, არამეტალებს, არაორგანულ და ორგანულ ნივთიერებებს.

H 2 SO 4 (to) ჟანგვის აგენტი S +6

უფრო აქტიური ლითონებით, გოგირდის მჟავა, კონცენტრაციიდან გამომდინარე, შეიძლება შემცირდეს სხვადასხვა პროდუქტამდე.

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ჟანგავს ზოგიერთ არალითონს (გოგირდი, ნახშირბადი, ფოსფორი და ა.

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

ურთიერთქმედება ზოგიერთ რთულ ნივთიერებასთან

H 2 SO 4 + 8HI \u003d 4I 2 + H 2 S + 4 H 2 O

H 2 SO 4 + 2HBr \u003d Br 2 + SO 2 + 2H 2 O

გოგირდმჟავას მარილები

მარილების 2 სახეობა: სულფატები და ჰიდროსულფატები

გოგირდმჟავას მარილებს აქვთ მარილების ყველა საერთო თვისება. განსაკუთრებულია მათი დამოკიდებულება გათბობასთან. აქტიური ლითონების სულფატები (Na, K, Ba) არ იშლება 1000 0 C-ზე ზევით გაცხელების დროსაც, ნაკლებად აქტიური ლითონების მარილები (Al, Fe, Cu) იშლება მცირე გაცხელებითაც კი.

რედოქს პროცესებში გოგირდის დიოქსიდი შეიძლება იყოს როგორც ჟანგვის აგენტი, ასევე აღმდგენი აგენტი, რადგან ამ ნაერთში ატომს აქვს +4 შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა.

როგორ რეაგირებს ჟანგვითი აგენტი SO 2 უფრო ძლიერ აღმდგენი აგენტებთან, მაგალითად:

SO 2 + 2H 2 S \u003d 3S ↓ + 2H 2 O

როგორ რეაგირებს შემცირების აგენტი SO 2 უფრო ძლიერ ჟანგვის აგენტებთან, მაგალითად კატალიზატორის თანდასწრებით და ა.შ.:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 2 + Cl 2 + 2H 2 O \u003d H 2 SO 3 + 2HCl

ქვითარი

1) გოგირდის დიოქსიდი წარმოიქმნება გოგირდის წვის დროს:

2) მრეწველობაში მიიღება პირიტის შეწვით:

3) ლაბორატორიაში გოგირდის დიოქსიდის მიღება შესაძლებელია:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

განაცხადი

გოგირდის დიოქსიდი ფართოდ გამოიყენება ტექსტილის ინდუსტრიაში სხვადასხვა პროდუქციის გასათეთრებლად. გარდა ამისა, იგი გამოიყენება სოფლის მეურნეობაში სათბურებსა და სარდაფებში მავნე მიკროორგანიზმების განადგურების მიზნით. დიდი რაოდენობით, SO 2 გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის.

გოგირდის ოქსიდი (VI) – ᲘᲡᲔ 3 (გოგირდის ანჰიდრიდი)

გოგირდის ანჰიდრიდი SO 3 არის უფერო სითხე, რომელიც 17 ° C-ზე დაბალ ტემპერატურაზე იქცევა თეთრ კრისტალურ მასად. ის ძალიან კარგად შთანთქავს ტენიანობას (ჰიგიროსკოპიული).

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

როგორ ურთიერთქმედებს ტიპიური მჟავა ოქსიდის გოგირდის ანჰიდრიდი:

SO 3 + CaO = CaSO 4

გ) წყლით:

SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

SO 3-ის განსაკუთრებული თვისებაა გოგირდმჟავაში კარგად დაშლის უნარი. გოგირდის მჟავაში SO 3 ხსნარს ოლეუმი ეწოდება.

ოლეუმის წარმოქმნა: H 2 SO 4 + ნ SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ ნ SO 3

რედოქსის თვისებები

გოგირდის ოქსიდს (VI) ახასიათებს ძლიერი ჟანგვის თვისებები (ჩვეულებრივ, შემცირებულია SO 2-მდე):

3SO 3 + H 2 S \u003d 4SO 2 + H 2 O

მიღება და გამოყენება

გოგირდის ანჰიდრიდი წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდის დაჟანგვის დროს:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

მისი სუფთა სახით გოგირდის ანჰიდრიდს არ აქვს პრაქტიკული ღირებულება. იგი მიიღება როგორც შუამავალი გოგირდმჟავას წარმოებაში.

H2SO4

გოგირდმჟავას ხსენება პირველად არაბულ და ევროპელ ალქიმიკოსებს შორის გვხვდება. იგი მიიღეს რკინის სულფატის (FeSO 4 ∙ 7H 2 O) კალცინით ჰაერში: 2FeSO 4 \u003d Fe 2 O 3 + SO 3 + SO 2 ან ნარევი: 6KNO 3 + 5S \u003d 3K 2 SO 4 + 2SO + 3N 2 და გოგირდის ანჰიდრიდის გამოსხივებული ორთქლი კონდენსირებული იყო. შთანთქავენ ტენიანობას, ისინი გადაიქცნენ ოლეუმად. მომზადების მეთოდიდან გამომდინარე, H 2 SO 4 ეწოდა ვიტრიოლის ზეთს ან გოგირდის ზეთს. 1595 წელს ალქიმიკოსმა ანდრეას ლიბავიუსმა დაადგინა ორივე ნივთიერების იდენტურობა.

დიდი ხნის განმავლობაში ვიტრიოლის ზეთი ფართოდ არ გამოიყენებოდა. მის მიმართ ინტერესი მნიშვნელოვნად გაიზარდა მე-18 საუკუნის შემდეგ. აღმოაჩინეს ინდიგო კარმინი, სტაბილური ლურჯი საღებავი. გოგირდმჟავას წარმოების პირველი ქარხანა ლონდონის მახლობლად 1736 წელს დაარსდა. პროცესი ტარდებოდა ტყვიის კამერებში, რომლის ფსკერზე ასხამდნენ წყალს. კამერის ზედა ნაწილში წვავდნენ მარილის გოგირდთან გამდნარ ნარევს, შემდეგ კი ჰაერს უშვებდნენ. პროცედურა მეორდებოდა მანამ, სანამ კონტეინერის ძირში არ წარმოიქმნებოდა საჭირო კონცენტრაციის მჟავა.

მე-19 საუკუნეში მეთოდი დაიხვეწა: მარილის ნაცვლად გამოიყენეს აზოტის მჟავა (იძლევა კამერაში დაშლისას). სისტემაში აზოტიანი გაზების დასაბრუნებლად დაპროექტდა სპეციალური კოშკები, რომლებმაც სახელი დაარქვეს მთელ პროცესს - კოშკის პროცესი. კოშკის მეთოდით მოქმედი ქარხნები დღესაც არსებობს.

გოგირდის მჟავა არის მძიმე ცხიმიანი სითხე, უფერო და უსუნო, ჰიგიროსკოპიული; კარგად იხსნება წყალში. როდესაც კონცენტრირებული გოგირდმჟავა წყალში იხსნება, დიდი რაოდენობით სითბო გამოიყოფა, ამიტომ იგი ფრთხილად უნდა ჩაასხათ წყალში (და არა პირიქით!) და აურიეთ ხსნარი.

გოგირდმჟავას ხსნარს წყალში H2SO4 შემცველობით 70%-ზე ნაკლები ჩვეულებრივ უწოდებენ განზავებულ გოგირდმჟავას, ხოლო 70%-ზე მეტ ხსნარს კონცენტრირებულ გოგირდმჟავას.

ქიმიური თვისებები

მჟავა-ტუტოვანი თვისებები

განზავებული გოგირდის მჟავა ავლენს ძლიერი მჟავების ყველა დამახასიათებელ თვისებას. ის რეაგირებს:

H 2 SO 4 + NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O

H 2 SO 4 + BaCl 2 \u003d BaSO 4 ↓ + 2HCl

Ba 2+ იონების ურთიერთქმედების პროცესი სულფატის იონებთან SO 4 2+ იწვევს თეთრი უხსნადი ნალექის BaSO 4 წარმოქმნას. Ეს არის თვისებრივი რეაქცია სულფატ იონზე.

რედოქსის თვისებები

განზავებულ H 2 SO 4 -ში H + იონები არის ჟანგვის აგენტები, ხოლო კონცენტრირებულ H 2 SO 4 სულფატის იონები არის SO 4 2 + . SO 4 2+ იონები უფრო ძლიერი ჟანგვითი აგენტებია ვიდრე H + იონები (იხ. დიაგრამა).

AT განზავებული გოგირდის მჟავაიხსნება ლითონები, რომლებიც ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაშია წყალბადისკენ. ამ შემთხვევაში, ლითონის სულფატები წარმოიქმნება და გამოიყოფა:

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

ლითონები, რომლებიც წყალბადის შემდეგ ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში არიან, არ რეაგირებენ განზავებულ გოგირდმჟავასთან:

Cu + H 2 SO 4 ≠

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავაარის ძლიერი ჟანგვის აგენტი, განსაკუთრებით გაცხელებისას. ის ჟანგავს ბევრ და ზოგიერთ ორგანულ ნივთიერებას.

როდესაც კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ურთიერთქმედებს ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის შემდეგ ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში არიან (Cu, Ag, Hg), წარმოიქმნება ლითონის სულფატები, ასევე გოგირდმჟავას შემცირების პროდუქტი - SO 2.

გოგირდმჟავას რეაქცია თუთიასთან

უფრო აქტიური ლითონებით (Zn, Al, Mg), კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა შეიძლება შემცირდეს თავისუფლად. მაგალითად, გოგირდის მჟავასთან ურთიერთქმედებისას, მჟავის კონცენტრაციიდან გამომდინარე, შეიძლება ერთდროულად წარმოიქმნას გოგირდმჟავას შემცირების სხვადასხვა პროდუქტები - SO 2, S, H 2 S:

Zn + 2H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

3Zn + 4H 2 SO 4 = 3ZnSO 4 + S↓ + 4H 2 O

4Zn + 5H 2 SO 4 = 4ZnSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

სიცივეში, კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა პასივირებს ზოგიერთ ლითონს, მაგალითად, და ამიტომ ტრანსპორტირდება რკინის ავზებში:

Fe + H 2 SO 4 ≠

კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ჟანგავს ზოგიერთ არალითონს ( და ა.შ.), აბრუნებს გოგირდის ოქსიდს (IV) SO 2:

S + 2H 2 SO 4 \u003d 3SO 2 + 2H 2 O

C + 2H 2 SO 4 \u003d 2SO 2 + CO 2 + 2H 2 O

მიღება და გამოყენება

მრეწველობაში გოგირდის მჟავა მიიღება კონტაქტით. შეძენის პროცესი ხდება სამ ეტაპად:

SO 2-ის მიღება პირიტის გამოწვით:

4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2-ის დაჟანგვა SO 3-მდე კატალიზატორის - ვანადიუმის (V) ოქსიდის თანდასწრებით:

2SO 2 + O 2 \u003d 2SO 3

SO 3-ის დაშლა გოგირდმჟავაში:

H2SO4+ ნ SO 3 \u003d H 2 SO 4 ∙ ნ SO 3

შედეგად მიღებული ოლეუმი ტრანსპორტირდება რკინის ავზებში. საჭირო კონცენტრაციის გოგირდმჟავა მიიღება ოლეუმიდან წყალში ჩასხმით. ეს შეიძლება გამოიხატოს დიაგრამაში:

H 2 SO 4 ∙ ნ SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

გოგირდის მჟავა პოულობს სხვადასხვა გამოყენებას ეროვნული ეკონომიკის სხვადასხვა სფეროში. გამოიყენება აირების გასაშრობად, სხვა მჟავების წარმოებისთვის, სასუქების, სხვადასხვა საღებავებისა და წამლების დასამზადებლად.

გოგირდმჟავას მარილები

სულფატების უმეტესობა წყალში ძალიან ხსნადია (ოდნავ ხსნადი CaSO4, კიდევ უფრო ნაკლები PbSO4 და პრაქტიკულად უხსნადი BaSO4). ზოგიერთ სულფატს, რომელიც შეიცავს კრისტალიზაციის წყალს, ეწოდება ვიტრიოლი:

CuSO 4 ∙ 5H 2 O სპილენძის სულფატი

FeSO 4 ∙ 7H 2 O რკინის სულფატი

გოგირდმჟავას მარილებს ყველაფერი აქვს. განსაკუთრებულია მათი დამოკიდებულება გათბობასთან.

აქტიური ლითონების სულფატები ( , ) არ იშლება 1000 ° C ტემპერატურაზეც კი, ხოლო სხვები (Cu, Al, Fe) - მცირე გახურებისას იშლება ლითონის ოქსიდში და SO 3-ში:

CuSO 4 \u003d CuO + SO 3

ჩამოტვირთვა:

ჩამოტვირთეთ უფასო აბსტრაქტი თემაზე: "გოგირდმჟავას დამზადება კონტაქტური მეთოდით"

შეგიძლიათ ჩამოტვირთოთ ესეები სხვა თემებზე

*ჩანაწერის სურათზე არის სპილენძის სულფატის ფოტო

4.დოქ

გოგირდის. წყალბადის სულფიდი, სულფიდები, ჰიდროსულფიდები. გოგირდის (IV) და (VI) ოქსიდები. გოგირდოვანი და გოგირდის მჟავები და მათი მარილები. გოგირდმჟავას ეთერები. ნატრიუმის თიოსულფატი

4.1. გოგირდის

გოგირდი ერთ-ერთია იმ რამდენიმე ქიმიურ ელემენტს შორის, რომელსაც ხალხი რამდენიმე ათასწლეულის განმავლობაში იყენებს. იგი ფართოდ არის გავრცელებული ბუნებაში და გვხვდება როგორც თავისუფალ მდგომარეობაში (მშობლიური გოგირდი), ასევე ნაერთებში. გოგირდის შემცველი მინერალები შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად - სულფიდებად (პირიტები, ბზინვარები, ბლენდები) და სულფატები. მშობლიური გოგირდი დიდი რაოდენობით გვხვდება იტალიაში (კუნძული სიცილია) და აშშ-ში. დსთ-ში არის ადგილობრივი გოგირდის საბადოები ვოლგის რეგიონში, ცენტრალური აზიის ქვეყნებში, ყირიმში და სხვა რეგიონებში.

პირველი ჯგუფის მინერალებს მიეკუთვნება ტყვიის სიკაშკაშე PbS, სპილენძის ბრწყინვალება Cu 2 S, ვერცხლის სიკაშკაშე - Ag 2 S, თუთიის ნაზავი - ZnS, კადმიუმის ბლენდი - CdS, პირიტი ან რკინის პირიტები - FeS 2, ქალკოპირიტი - CuFeS 2, ცინაბარი - HgS. .

მეორე ჯგუფის მინერალებს მიეკუთვნება თაბაშირი CaSO 4 2H 2 O, მირაბილიტი (გლაუბერის მარილი) - Na 2 SO 4 10H 2 O, ki-სერიტი - MgSO 4 H 2 O.

გოგირდი გვხვდება ცხოველებისა და მცენარეების ორგანიზმებში, რადგან ის ცილის მოლეკულების ნაწილია. ორგანული გოგირდის ნაერთები გვხვდება ზეთში.

ქვითარი

1. გოგირდის მიღებისას ბუნებრივი ნაერთებიდან, მაგალითად, გოგირდის პირიტისგან, მას აცხელებენ მაღალ ტემპერატურაზე. გოგირდის პირიტი იშლება რკინის (II) სულფიდისა და გოგირდის წარმოქმნით:

2. გოგირდის მიღება შესაძლებელია წყალბადის სულფიდის დაჟანგვით ჟანგბადის ნაკლებობით რეაქციის მიხედვით:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. ამჟამად გავრცელებულია გოგირდის მიღება გოგირდის დიოქსიდის SO 2 ნახშირბადის შემცირებით - გოგირდის მადნებიდან ლითონების დნობის ქვეპროდუქტი:

SO 2 + C \u003d CO 2 + S

4. მეტალურგიული და კოქსის ღუმელების გამონაბოლქვი გაზები შეიცავს გოგირდის დიოქსიდისა და წყალბადის სულფიდის ნარევს. ეს ნარევი გადადის მაღალ ტემპერატურაზე კატალიზატორზე:

H 2 S + SO 2 \u003d 2H 2 O + 3S

^ ფიზიკური თვისებები

გოგირდი არის მყარი მტვრევადი ლიმონისფრად ყვითელი ნივთიერება. იგი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში, მაგრამ ძალიან ხსნადია ნახშირბადის დისულფიდში CS 2 ანლინში და ზოგიერთ სხვა გამხსნელში.

სითბოს და ელექტროენერგიის ცუდი გამტარი. გოგირდი ქმნის რამდენიმე ალოტროპულ მოდიფიკაციას:

1 . ^ რომბის გოგირდი (ყველაზე სტაბილური), კრისტალებს აქვთ ოქტაედრების ფორმა.

გოგირდის გაცხელებისას იცვლება მისი ფერი და სიბლანტე: ჯერ წარმოიქმნება ღია ყვითელი, შემდეგ კი ტემპერატურის მატებასთან ერთად ბნელდება და ხდება ისე ბლანტი, რომ არ გამოდის სინჯარიდან, შემდგომი გახურებისას სიბლანტე იკლებს. ისევ და 444,6 °C-ზე გოგირდი ადუღდება.

2. ^ მონოკლინიკური გოგირდი - მოდიფიკაცია მუქი ყვითელი ნემსის ფორმის კრისტალების სახით, მიღებული გამდნარი გოგირდის ნელი გაგრილებით.

3. პლასტიკური გოგირდიწარმოიქმნება ადუღებამდე გაცხელებული გოგირდის ცივ წყალში ჩაყრისას. ადვილად იჭიმება, როგორც რეზინი (იხ. სურ. 19).

ბუნებრივი გოგირდი შედგება ოთხი სტაბილური იზოტოპის ნარევისგან: 32 16 S, 33 16 S, 34 16 S, 36 16 S.

^ ქიმიური თვისებები

გოგირდის ატომს, რომელსაც აქვს არასრული გარეგანი ენერგეტიკული დონე, შეუძლია დააკავშიროს ორი ელექტრონი და აჩვენოს ხარისხი

ოქსიდაცია -2. გოგირდი ავლენს დაჟანგვის ამ ხარისხს ლითონებთან და წყალბადთან ნაერთებში (Na 2 S, H 2 S). უფრო ელექტროუარყოფითი ელემენტის ატომზე ელექტრონების მიცემისას ან მიზიდვისას გოგირდის დაჟანგვის მდგომარეობა შეიძლება იყოს +2, +4, +6.

სიცივეში გოგირდი შედარებით ინერტულია, მაგრამ ტემპერატურის მატებასთან ერთად მისი რეაქტიულობა იზრდება. 1. მეტალებთან გოგირდი ავლენს ჟანგვის თვისებებს. ამ რეაქციების დროს წარმოიქმნება სულფიდები (არ რეაგირებს ოქროსთან, პლატინასთან და ირიდიუმთან): Fe + S = FeS

2. ნორმალურ პირობებში გოგირდი არ ურთიერთქმედებს წყალბადთან და 150-200°C-ზე ხდება შექცევადი რეაქცია:

3. ლითონებთან და წყალბადთან რეაქციების დროს გოგირდი იქცევა ტიპიური ჟანგვის აგენტის მსგავსად და ძლიერი ჟანგვის აგენტების არსებობისას ავლენს შემცირების თვისებებს.

S + 3F 2 \u003d SF 6 (არ რეაგირებს იოდთან)

4. გოგირდის წვა ჟანგბადში მიმდინარეობს 280°C-ზე, ხოლო ჰაერში 360°C-ზე. ეს ქმნის SO 2 და SO 3 ნარევს:

S + O 2 \u003d SO 2 2S + 3O 2 \u003d 2SO 3

5. ჰაერის გარეშე გაცხელებისას გოგირდი პირდაპირ ერწყმის ფოსფორს, ნახშირბადს, ავლენს ჟანგვის თვისებებს:

2P + 3S \u003d P 2 S 3 2S + C \u003d CS 2

6. კომპლექსურ ნივთიერებებთან ურთიერთქმედებისას გოგირდი იქცევა ძირითადად როგორც შემამცირებელი აგენტი:

7. გოგირდს შეუძლია არაპროპორციული რეაქციები. ასე რომ, როდესაც გოგირდის ფხვნილი იხარშება ტუტეებთან ერთად, წარმოიქმნება სულფიტები და სულფიდები:

განაცხადი

გოგირდი ფართოდ გამოიყენება მრეწველობასა და სოფლის მეურნეობაში. მისი წარმოების დაახლოებით ნახევარი გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის. გოგირდი გამოიყენება რეზინის ვულკანიზაციისთვის, რომელიც აქცევს რეზინას რეზინად.

გოგირდის ფერის (წვრილი ფხვნილის) სახით გოგირდი გამოიყენება ვენახისა და ბამბის დაავადებებთან საბრძოლველად. გამოიყენება დენთის, ასანთის, მანათობელი კომპოზიციების მისაღებად. მედიცინაში გოგირდის მალამოებს ამზადებენ კანის დაავადებების სამკურნალოდ.

4.2. წყალბადის სულფიდი, სულფიდები, ჰიდროსულფიდები

წყალბადის სულფიდი წყლის ანალოგია. მისი ელექტრონული ფორმულა

გვიჩვენებს, რომ გოგირდის ატომის გარე დონის ორი p-ელექტრონი მონაწილეობს H-S-H ბმების წარმოქმნაში. H 2 S მოლეკულას აქვს კუთხოვანი ფორმა, ამიტომ ის პოლარულია.

^ ბუნებაში ყოფნა

წყალბადის სულფიდი ბუნებრივად გვხვდება ვულკანურ აირებში და ზოგიერთი მინერალური წყაროს წყლებში, როგორიცაა პიატიგორსკი, მაცესტა. იგი წარმოიქმნება სხვადასხვა ცხოველური და მცენარეული ნაშთების გოგირდის შემცველი ორგანული ნივთიერებების დაშლის დროს. ამით აიხსნება კანალიზაციის, წყალსატევების და ნაგვის დამახასიათებელი უსიამოვნო სუნი.

ქვითარი

1. წყალბადის სულფიდის მიღება შესაძლებელია გოგირდის წყალბადთან უშუალო შერწყმით გაცხელებისას:

2. მაგრამ ჩვეულებრივ მიიღება განზავებული მარილმჟავას ან გოგირდმჟავას რკინის (III) სულფიდზე მოქმედებით:

2HCl+FeS=FeCl 2 +H 2 S 2H + +FeS=Fe 2+ +H 2 S ეს რეაქცია ხშირად ხორციელდება კიპის აპარატში.

^ ფიზიკური თვისებები

ნორმალურ პირობებში წყალბადის სულფიდი არის უფერო გაზი დამპალი კვერცხების ძლიერი დამახასიათებელი სუნით. ძალიან ტოქსიკურია, ჩასუნთქვისას ის აკავშირებს ჰემოგლობინს, იწვევს დამბლას, რაც არცთუ იშვიათია.

Ko იწვევს სიკვდილს. ნაკლებად საშიშია დაბალ კონცენტრაციებში. მისი დამუშავება უნდა მოხდეს გამწოვებში ან ჰერმეტულად დალუქულ მოწყობილობებში. სამრეწველო შენობებში H 2 S-ის დასაშვები შემცველობაა 0,01 მგ 1 ლიტრ ჰაერზე.

წყალბადის სულფიდი შედარებით კარგად იხსნება წყალში (20°C ტემპერატურაზე 2,5 ტომი წყალბადის სულფიდი იხსნება 1 მოცულობით წყალში).

წყალში გოგირდწყალბადის ხსნარს ეწოდება გოგირდწყალბადის წყალი ან ჰიდროსულფიდური მჟავა (ის ავლენს სუსტი მჟავის თვისებებს).

^ ქიმიური თვისებები

1, ძლიერი გაცხელებით, წყალბადის სულფიდი თითქმის მთლიანად იშლება გოგირდისა და წყალბადის წარმოქმნით.

2. აირისებრი წყალბადის სულფიდი იწვის ჰაერში ცისფერი ალით და წარმოქმნის გოგირდის ოქსიდს (IV) და წყალს:

2H 2 S + 3O 2 \u003d 2SO 2 + 2H 2 O

ჟანგბადის ნაკლებობით წარმოიქმნება გოგირდი და წყალი: 2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

3. წყალბადის სულფიდი საკმაოდ ძლიერი აღმდგენი საშუალებაა. მისი ეს მნიშვნელოვანი ქიმიური თვისება შეიძლება აიხსნას შემდეგნაირად. H 2 S ხსნარში შედარებით ადვილია ელექტრონების შემოწირულობა ჰაერის ჟანგბადის მოლეკულებისთვის:

ამავდროულად, ჰაერის ჟანგბადი იჟანგება წყალბადის სულფიდს გოგირდად, რაც წყალბადის სულფიდს ხდის ღრუბლიან წყალს:

2H 2 S + O 2 \u003d 2S + 2H 2 O

ამით აიხსნება ის ფაქტიც, რომ წყალბადის სულფიდი ბუნებაში არ გროვდება ძალიან დიდი რაოდენობით ორგანული ნივთიერებების დაშლის დროს - ატმოსფერული ჟანგბადი მას თავისუფალ გოგირდად ჟანგავს.

4, წყალბადის სულფიდი ენერგიულად რეაგირებს ჰალოგენურ ხსნარებთან, მაგალითად:

H 2 S+I 2 =2HI+S გამოიყოფა გოგირდი და იოდის ხსნარი უფერულდება.

5. სხვადასხვა ჟანგვითი აგენტები ენერგიულად რეაგირებენ წყალბადის სულფიდთან: აზოტის მჟავას მოქმედებით წარმოიქმნება თავისუფალი გოგირდი.

6. გოგირდწყალბადის ხსნარს აქვს მჟავე რეაქცია დისოციაციის გამო:

H 2 SH + +HS - HS - H + +S -2

როგორც წესი, პირველი ეტაპი დომინირებს. ეს არის ძალიან სუსტი მჟავა: ნახშირბადზე სუსტი, რომელიც ჩვეულებრივ ანაცვლებს H 2 S სულფიდებს.

სულფიდები და ჰიდროსულფიდები

გოგირდწყალბადის მჟავა, როგორც ორფუძიანი, ქმნის მარილების ორ სერიას:

საშუალო - სულფიდები (Na 2 S);

მჟავე - ჰიდროსულფიდები (NaHS).

ამ მარილების მიღება შესაძლებელია: - წყალბადის სულფიდთან ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედებით: 2NaOH + H 2 S = Na 2 S + 2H 2 O.

გოგირდის პირდაპირი ურთიერთქმედებით ლითონებთან:

მარილების გაცვლის რეაქცია H 2 S-თან ან მარილებს შორის:

Pb(NO 3) 2 + Na 2 S \u003d PbS + 2NaNO 3

CuSO 4 +H 2 S=CuS+H 2 SO 4 Cu 2+ +H 2 S=CuS+2H +

თითქმის ყველა ჰიდროსულფიდი წყალში ძალიან ხსნადია.

ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების სულფიდები ასევე ადვილად ხსნადია წყალში, უფერო.

მძიმე ლითონის სულფიდები პრაქტიკულად უხსნადი ან ოდნავ ხსნადია წყალში (FeS, MnS, ZnS); ზოგიერთი მათგანი არ იხსნება განზავებულ მჟავებში (CuS, PbS, HgS).

როგორც სუსტი მჟავის მარილები, წყალხსნარებში სულფიდები ძლიერ ჰიდროლიზდება. მაგალითად, ტუტე ლითონის სულფიდებს წყალში გახსნისას აქვთ ტუტე რეაქცია:

Na 2 S+HOHNaHS+NaOH

ყველა სულფიდი, ისევე როგორც თავად წყალბადის სულფიდი, არის ენერგიის შემცირების აგენტები:

3PbS -2 + 8HN +5 O 3 (რაზბ.) \u003d 3PbS +6 O 4 + 4H 2 O + 8N +2 O

ზოგიერთ სულფიდს აქვს დამახასიათებელი ფერი: CuS და PbS - შავი, CdS - ყვითელი, ZnS - თეთრი, MnS - ვარდისფერი, SnS - ყავისფერი, Al 2 S 3 - ნარინჯისფერი. კათიონების ხარისხობრივი ანალიზი ეფუძნება სულფიდების განსხვავებულ ხსნადობას და ბევრი მათგანის სხვადასხვა ფერს.

^ 4.3. გოგირდის (IV) ოქსიდი და გოგირდის მჟავა

გოგირდის ოქსიდი (IV), ან გოგირდის დიოქსიდი, ნორმალურ პირობებში, უფერო გაზი მძაფრი მახრჩობელა სუნით. როდესაც გაცივდება -10°C-მდე, თხევადდება უფერო სითხეში.

ქვითარი

1. ლაბორატორიულ პირობებში გოგირდის მჟავას მარილებისგან გოგირდის ოქსიდი (IV) მიიღება მათზე ძლიერი მჟავების მოქმედებით:

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2  + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2  + 2H 2 O 2HSO - 3 + \u003d 2SO 2 +2H 2 O

2. ასევე, გოგირდის დიოქსიდი წარმოიქმნება კონცენტრირებული გოგირდმჟავას ურთიერთქმედების შედეგად დაბალაქტიურ ლითონებთან გაცხელებისას:

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2  + 2H 2 O

Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2  + 2H 2 O

3. გოგირდის ოქსიდი (IV) ასევე წარმოიქმნება ჰაერში ან ჟანგბადში გოგირდის წვისას:

4. სამრეწველო პირობებში SO 2 მიიღება პირიტის FeS 2 ან ფერადი ლითონების გოგირდოვანი მადნების გამოწვით (თუთიის ნაზავი ZnS, ტყვიის ბრწყინვალება PbS და ა.შ.):

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 მოლეკულის სტრუქტურული ფორმულა:

გოგირდის ოთხი ელექტრონი და ჟანგბადის ორი ატომის ოთხი ელექტრონი მონაწილეობს SO 2 მოლეკულაში ობლიგაციების წარმოქმნაში. შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილისა და გოგირდის არაგაზიარებული ელექტრონული წყვილის ურთიერთ მოგერიება მოლეკულას კუთხოვან ფორმას აძლევს.

ქიმიური თვისებები

1. გოგირდის ოქსიდი (IV) ავლენს მჟავე ოქსიდების ყველა თვისებას:

წყალთან ურთიერთქმედება

ურთიერთქმედება ტუტეებთან,

ურთიერთქმედება ძირითად ოქსიდებთან.

2. გოგირდის ოქსიდს (IV) ახასიათებს აღმდგენი თვისებები:

S +4 O 2 +O 0 2 2S +6 O -2 3 (კატალიზატორის თანდასწრებით, გაცხელებისას)

მაგრამ ძლიერი შემცირების აგენტების თანდასწრებით, SO 2 იქცევა როგორც ჟანგვის აგენტი:

გოგირდის ოქსიდის (IV) რედოქსის ორმაგობა აიხსნება იმით, რომ გოგირდს აქვს მასში დაჟანგვის მდგომარეობა +4 და, შესაბამისად, მას შეუძლია, მისცემს 2 ელექტრონს, დაჟანგდეს S +6-მდე და მიიღოს 4 ელექტრონი, შემცირდეს S °. ამ ან სხვა თვისებების გამოვლინება დამოკიდებულია რეაქტიული კომპონენტის ბუნებაზე.

გოგირდის ოქსიდი (IV) ძალიან ხსნადია წყალში (40 ტომი SO 2 იხსნება 1 მოცულობაში 20 ° C ტემპერატურაზე). ამ შემთხვევაში, გოგირდის მჟავა არსებობს მხოლოდ წყალხსნარში:

SO 2 + H 2 OH 2 SO 3

რეაქცია შექცევადია. წყალხსნარში გოგირდის ოქსიდი (IV) და გოგირდის მჟავა ქიმიურ წონასწორობაშია, რომელიც შეიძლება გადაინაცვლოს. H 2 SO 3 შებოჭვისას (მჟავას ნეიტრალიზაცია

თქვენ) რეაქცია მიმდინარეობს გოგირდმჟავას წარმოქმნისკენ; SO 2-ის ამოღებისას (აზოტის ხსნარის აფეთქება ან გათბობა), რეაქცია მიმდინარეობს საწყისი მასალებისკენ. გოგირდმჟავას ხსნარში ყოველთვის არის გოგირდის ოქსიდი (IV), რომელიც მას მძაფრ სუნს აძლევს.

გოგირდის მჟავას აქვს მჟავების ყველა თვისება. ხსნარში ის იშლება ეტაპად:

H 2 SO 3 H + + HSO - 3 HSO - 3 H + + SO 2- 3

თერმულად არასტაბილური, არასტაბილური. გოგირდის მჟავა, როგორც ორფუძიანი მჟავა, ქმნის ორ სახის მარილს:

საშუალო - სულფიტები (Na 2 SO 3);

მჟავე - ჰიდროსულფიტები (NaHSO 3).

სულფიტები წარმოიქმნება, როდესაც მჟავა მთლიანად განეიტრალება ტუტეებით:

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

ჰიდროსულფიტები მიიღება ტუტეს ნაკლებობით:

H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O

გოგირდის მჟავას და მის მარილებს აქვთ როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი თვისებები, რაც განისაზღვრება რეაქციის პარტნიორის ბუნებით.

1. ასე რომ, ჟანგბადის მოქმედებით სულფიტები იჟანგება სულფატებად:

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4

გოგირდის მჟავის დაჟანგვა ბრომით და კალიუმის პერმანგანატით უფრო მარტივად მიმდინარეობს:

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

2. უფრო ენერგიული შემცირების აგენტების არსებობისას სულფიტები ავლენენ ჟანგვის თვისებებს:

გოგირდმჟავას მარილები ხსნის ტუტე ლითონების თითქმის ყველა ჰიდროსულფიტს და სულფიტს.

3. ვინაიდან H 2 SO 3 სუსტი მჟავაა, მჟავების მოქმედებით სულფიტებზე და ჰიდროსულფიტებზე გამოიყოფა SO 2. ეს მეთოდი ჩვეულებრივ გამოიყენება SO 2-ის მიღებისას ლაბორატორიულ პირობებში:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2  + H 2 O

4. წყალში ხსნადი სულფიტები ადვილად ჰიდროლიზდება, რის შედეგადაც ხსნარში იზრდება OH - - იონების კონცენტრაცია:

Na 2 SO 3 + NOHNaHSO 3 + NaOH

განაცხადი

გოგირდის ოქსიდი (IV) და გოგირდის მჟავა აფერხებს ბევრ საღებავს, აყალიბებს მათთან უფერო ნაერთებს. ეს უკანასკნელი გაცხელებისას ან სინათლეზე ხელახლა იშლება, რის შედეგადაც ფერი აღდგება. ამრიგად, SO 2 და H 2 SO 3 მათეთრებელი მოქმედება განსხვავდება ქლორის მათეთრებელი მოქმედებისგან. ჩვეულებრივ, გოგირდის (IV) რქსიდი ათეთრებს მატყლს, აბრეშუმს და ჩალს.

გოგირდის ოქსიდი (IV) კლავს ბევრ მიკროორგანიზმს. ამიტომ ობის სოკოების გასანადგურებლად ასხამენ ნესტიან სარდაფებს, სარდაფებს, ღვინის კასრებს და ა.შ. ასევე გამოიყენება ხილისა და კენკრის ტრანსპორტირებასა და შესანახად. დიდი რაოდენობით გოგირდის ოქსიდი IV) გამოიყენება გოგირდის მჟავას წარმოებისთვის.

მნიშვნელოვანი გამოყენებაა კალციუმის ჰიდროსულფიტის CaHSO 3 (სულფიტის ლიქიორი) ხსნარი, რომელიც გამოიყენება ხის და ქაღალდის მერქნის დასამუშავებლად.

^ 4.4. გოგირდის (VI) ოქსიდი. Გოგირდის მჟავა

გოგირდის ოქსიდი (VI) (იხ. ცხრილი 20) არის უფერო სითხე, რომელიც მყარდება 16,8 ° C ტემპერატურაზე მყარ კრისტალურ მასად. ის ძალიან ძლიერად შთანთქავს ტენიანობას, წარმოქმნის გოგირდმჟავას: SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4

ცხრილი 20. გოგირდის ოქსიდების თვისებები

გოგირდის ოქსიდების (VI) წყალში დაშლას თან ახლავს მნიშვნელოვანი რაოდენობის სითბოს გამოყოფა.

გოგირდის ოქსიდი (VI) ძალიან ხსნადია კონცენტრირებულ გოგირდმჟავაში. SO3 ხსნარს უწყლო მჟავაში ეწოდება ოლეუმი. ოლეუმი შეიძლება შეიცავდეს 70%-მდე SO 3-ს.

ქვითარი

1. გოგირდის ოქსიდი (VI) წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდის დაჟანგვით ატმოსფერული ჟანგბადით კატალიზატორების თანდასწრებით 450 ° C ტემპერატურაზე (იხ. გოგირდის მჟავას მიღება):

2SO 2 +O 2 \u003d 2SO 3

2. SO 2 SO 3-მდე დაჟანგვის კიდევ ერთი გზაა აზოტის ოქსიდის (IV) გამოყენება, როგორც ჟანგვის აგენტი:

შედეგად მიღებული აზოტის ოქსიდი (II) ატმოსფერულ ჟანგბადთან ურთიერთობისას ადვილად და სწრაფად გადაიქცევა აზოტის ოქსიდად (IV): 2NO + O 2 \u003d 2NO 2

რომელიც კვლავ შეიძლება გამოყენებულ იქნას SO 2-ის დაჟანგვაში. ამიტომ, NO 2 მოქმედებს როგორც ჟანგბადის გადამზიდავი. SO 2 SO 3-მდე დაჟანგვის ამ მეთოდს აზოტოვანი ეწოდება. SO 3 მოლეკულას აქვს სამკუთხედის ფორმა, რომლის ცენტრშია

გოგირდის ატომი მდებარეობს:

ეს სტრუქტურა განპირობებულია შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილების ურთიერთ მოგერიებით. გოგირდის ატომმა უზრუნველყო ექვსი გარე ელექტრონი მათი ფორმირებისთვის.

ქიმიური თვისებები

1. SO 3 არის ტიპიური მჟავე ოქსიდი.

2. გოგირდის ოქსიდს (VI) გააჩნია ძლიერი ჟანგვის აგენტის თვისებები.

განაცხადი

გოგირდის ოქსიდი (VI) გამოიყენება გოგირდმჟავას წარმოებისთვის. ყველაზე მნიშვნელოვანი არის მოპოვების საკონტაქტო მეთოდი

Გოგირდის მჟავა. ამ მეთოდით შეგიძლიათ მიიღოთ ნებისმიერი კონცენტრაციის H 2 SO 4, ასევე ოლეუმი. პროცესი შედგება სამი ეტაპისგან: SO 2-ის მიღება; SO 2-ის დაჟანგვა SO 3-მდე; H 2 SO 4-ის მიღება.

SO 2 მიიღება პირიტის FeS 2-ის შეწვით სპეციალურ ღუმელებში: 4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

სროლის დაჩქარების მიზნით, პირიტი წინასწარ არის დამსხვრეული და გოგირდის უფრო სრული დამწვრობისთვის, გაცილებით მეტი ჰაერი (ჟანგბადი) შეჰყავთ, ვიდრე რეაქციას მოითხოვს. ღუმელიდან გამომავალი გაზი შედგება გოგირდის ოქსიდის (IV), ჟანგბადის, აზოტის, დარიშხანის ნაერთებისგან (პირიტებში არსებული მინარევებისაგან) და წყლის ორთქლისგან. მას ეძახიან გამოწვის გაზს.

შემწვარი გაზი კარგად არის გაწმენდილი, რადგან დარიშხანის ნაერთების მცირე შემცველობაც კი, ისევე როგორც მტვერი და ტენიანობა, წამლავს კატალიზატორს. გაზი იწმინდება დარიშხანის ნაერთებისა და მტვრისგან სპეციალური ელექტროფილტრების და სარეცხი კოშკის გავლით; ტენიანობას შთანთქავს კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა საშრობი კოშკში. ჟანგბადის შემცველი გაწმენდილი გაზი თბება თბოგამცვლელში 450°C-მდე და შედის კონტაქტურ აპარატში. საკონტაქტო აპარატის შიგნით არის გისოსებიანი თაროები, რომლებიც სავსეა კატალიზატორით.

ადრე კატალიზატორად იყენებდნენ წვრილად დაყოფილი მეტალის პლატინას. შემდგომში იგი შეიცვალა ვანადიუმის ნაერთებით - ვანადიუმის (V) ოქსიდი V 2 O 5 ან ვანადილის სულფატი VOSO 4, რომლებიც უფრო იაფია ვიდრე პლატინა და შხამიან უფრო ნელა.

SO 2 SO 3-ის დაჟანგვის რეაქცია შექცევადია:

2SO 2 + O 2 2SO 3

გამოწვის გაზში ჟანგბადის შემცველობის გაზრდა ზრდის გოგირდის ოქსიდის (VI) გამოსავლიანობას: 450°C ტემპერატურაზე ის ჩვეულებრივ აღწევს 95% ან მეტს.

შედეგად მიღებული გოგირდის ოქსიდი (VI) შემდეგ იკვებება შთანთქმის კოშკში, სადაც ის შეიწოვება კონცენტრირებული გოგირდის მჟავით. გაჯერებისას ჯერ წარმოიქმნება უწყლო გოგირდმჟავა, შემდეგ კი ოლეუმი. შემდგომში, ოლეუმი განზავებულია 98% გოგირდმჟავამდე და მიეწოდება მომხმარებლებს.

გოგირდის მჟავას სტრუქტურული ფორმულა:

^ ფიზიკური თვისებები

გოგირდის მჟავა არის მძიმე უფერო ზეთოვანი სითხე, რომელიც კრისტალიზდება + 10,4 ° C ტემპერატურაზე, თითქმის ორჯერ. ( \u003d 1,83 გ/სმ 3) წყალზე მძიმეა, უსუნო, არაასტაბილურია. უკიდურესად გიგროსკოპიული. ის შთანთქავს ტენიანობას დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფით, ასე რომ თქვენ არ შეგიძლიათ წყლის დამატება კონცენტრირებულ გოგირდის მჟავაში - მჟავა იფრქვევა. ჯერ-ჯერობით

გოგირდმჟავას დანამატები მცირე ულუფებით უნდა დაემატოს წყალს.

უწყლო გოგირდის მჟავა ხსნის 70%-მდე გოგირდის ოქსიდს (VI). როდესაც გაცხელდება, ის იშლება SO 3-მდე, სანამ არ წარმოიქმნება ხსნარი H 2 SO 4 98,3% მასის ფრაქციის მქონე ხსნარით. უწყლო H 2 SO 4 თითქმის არ ატარებს ელექტროენერგიას.

^ ქიმიური თვისებები

1. ნებისმიერი თანაფარდობით ერევა წყალს და წარმოქმნის სხვადასხვა შემადგენლობის ჰიდრატებს:

H 2 SO 4 H 2 O, H 2 SO 4 2H 2 O, H 2 SO 4 3H 2 O, H 2 SO 4 4H 2 O, H 2 SO 4 6.5H 2 O

2. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ახშირებს ორგანულ ნივთიერებებს - შაქარს, ქაღალდს, ხეს, ბოჭკოს, მათგან წყლის ელემენტებს იღებს:

C 12 H 22 O 11 + H 2 SO 4 \u003d 12C + H 2 SO 4 11H 2 O

შედეგად მიღებული ნახშირი ნაწილობრივ ურთიერთქმედებს მჟავასთან:

აირების გაშრობა ეფუძნება გოგირდმჟავას მიერ წყლის შეწოვას.

როგორ ანაცვლებს ძლიერი არამდგრადი მჟავა H 2 SO 4 სხვა მჟავებს მშრალი მარილებისგან:

NaNO 3 + H 2 SO 4 \u003d NaHSO 4 + HNO 3

თუმცა, თუ მარილის ხსნარებს დაამატეთ H 2 SO 4, მაშინ მჟავების გადაადგილება არ ხდება.

H 2 SO 4 - ძლიერი ორფუძიანი მჟავა: H 2 SO 4 H + + HSO - 4 HSO - 4 H + + SO 2- 4

მას აქვს არასტაბილური ძლიერი მჟავების ყველა თვისება.

განზავებული გოგირდის მჟავა ხასიათდება არაჟანგვის მჟავების ყველა თვისებით. კერძოდ: ის ურთიერთქმედებს ლითონებთან, რომლებიც იმყოფებიან ლითონების ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიაში წყალბადამდე:

ლითონებთან ურთიერთქმედება განპირობებულია წყალბადის იონების შემცირებით.

6. კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა არის ძლიერი ჟანგვის აგენტი. როდესაც გაცხელდება, ის იჟანგება მეტალების უმეტესობას, მათ შორის წყალბადის შემდეგ ძაბვის ელექტროქიმიურ სერიას, ის არ რეაგირებს მხოლოდ პლატინასთან და ოქროსთან. ლითონის აქტივობიდან გამომდინარე, S -2, S° და S +4 შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც შემცირების პროდუქტები.

სიცივეში, კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა არ ურთიერთქმედებს ისეთ ძლიერ ლითონებთან, როგორიცაა ალუმინი, რკინა, ქრომი. ეს გამოწვეულია ლითონების პასივაციით. ეს ფუნქცია ფართოდ გამოიყენება რკინის კონტეინერში ტრანსპორტირებისას.

თუმცა გაცხელებისას:

ამრიგად, კონცენტრირებული გოგირდის მჟავა ურთიერთქმედებს ლითონებთან მჟავა წარმომქმნელი აგენტის ატომების შემცირებით.

ხარისხობრივი რეაქცია სულფატ იონზე SO 2-4 არის თეთრი კრისტალური ნალექის BaSO 4 წარმოქმნა, წყალში და მჟავებში უხსნადი:

SO 2- 4 + Ba +2 BaSO 4 

განაცხადი

გოგირდის მჟავა არის მთავარი ქიმიური მრეწველობის ყველაზე მნიშვნელოვანი პროდუქტი, რომელიც ეწევა არასასურველი პროდუქტების წარმოებას.

ორგანული მჟავები, ტუტეები, მარილები, მინერალური სასუქები და ქლორი.

გამოყენების მრავალფეროვნებით გოგირდის მჟავა მჟავებს შორის პირველ ადგილს იკავებს. მისი ყველაზე დიდი რაოდენობა იხარჯება ფოსფორისა და აზოტოვანი სასუქების მისაღებად. გოგირდის მჟავა არამდგრადია, გამოიყენება სხვა მჟავების მისაღებად - მარილწყალბადის, ჰიდროფთორმჟავას, ფოსფორის და ძმარმჟავას.

ბევრი მიდის სუფთა ნავთობპროდუქტებზე - ბენზინზე, ნავთი, საპოხი ზეთები - მავნე მინარევებისაგან. მექანიკურ ინჟინერიაში გოგირდის მჟავას იყენებენ ლითონის ზედაპირის ოქსიდებისგან დაფარვის წინ გასაწმენდად (ნიკელის დაფარვა, ქრომის დაფარვა და ა.შ.). გოგირდის მჟავა გამოიყენება ასაფეთქებელი ნივთიერებების, ხელოვნური ბოჭკოების, საღებავების, პლასტმასის და მრავალი სხვა წარმოებაში. იგი გამოიყენება ბატარეების შესავსებად.

მნიშვნელოვანია გოგირდმჟავას მარილები.

^ ნატრიუმის სულფატი Na 2 SO 4 კრისტალიზდება წყალხსნარებიდან Na 2 SO 4 10H 2 O ჰიდრატის სახით, რომელსაც გლაუბერის მარილი ეწოდება. გამოიყენება მედიცინაში, როგორც საფაღარათო საშუალება. უწყლო ნატრიუმის სულფატი გამოიყენება სოდასა და მინის წარმოებაში.

^ ამონიუმის სულფატი(NH 4) 2 SO 4 - აზოტოვანი სასუქი.

კალიუმის სულფატი K 2 SO 4 - კალიუმის სასუქი.

კალციუმის სულფატი CaSO 4 ბუნებაში გვხვდება თაბაშირის მინერალის CaSO 4 2H 2 O სახით. 150 ° C-მდე გაცხელებისას კარგავს წყლის ნაწილს და გადაიქცევა ჰიდრატად 2CaSO 4 H 2 O, რომელსაც ეწოდება დამწვარი თაბაშირი, ან ალაბასტრი. ალაბასტრი წყალთან შერევისას ცომიან მასად, ცოტა ხნის შემდეგ ისევ გამკვრივდება, გადაიქცევა CaSO 4 2H 2 O. მშენებლობაში ფართოდ გამოიყენება თაბაშირი (თაბაშირი).

^ მაგნიუმის სულფატი MgSO 4 გვხვდება ზღვის წყალში, რაც იწვევს მის მწარე გემოს. კრისტალური ჰიდრატი, რომელსაც მწარე მარილი ეწოდება, გამოიყენება როგორც საფაღარათო საშუალება.

ვიტრიოლი- ლითონების კრისტალური სულფატების ტექნიკური სახელწოდება Fe, Cu, Zn, Ni, Co (დეჰიდრატირებული მარილები არ არის ვიტრიოლი). ლურჯი ვიტრიოლი CuSO 4 5H 2 O არის ლურჯი ტოქსიკური ნივთიერება. მცენარეებს ასხურებენ განზავებულ ხსნარს და თესვის წინ აცლიან თესლს. მელნის ქვა FeSO 4 7H 2 O არის ღია მწვანე ნივთიერება. გამოიყენება მცენარეთა მავნებლების გასაკონტროლებლად, მელნის მოსამზადებლად, მინერალური საღებავებისთვის და ა.შ. თუთიის ვიტრიოლი ZnSO 4 7H 2 O გამოიყენება მინერალური საღებავების წარმოებაში, ჩინტის ბეჭდვასა და მედიცინაში.

^ 4.5. გოგირდმჟავას ეთერები. ნატრიუმის თიოსულფატი

გოგირდმჟავას ეთერებს მიეკუთვნება დიალკილის სულფატები (RO2)SO2. ეს არის მაღალი დუღილის სითხეები; ქვედაები წყალში ხსნადია; ტუტეების არსებობისას ისინი ქმნიან ალკოჰოლს და გოგირდმჟავას მარილებს. ქვედა დიალკილის სულფატები არის ალკილატორული აგენტები.

დიეთილის სულფატი(C 2 H 5) 2 SO 4 . დნობის წერტილი -26°C, დუღილის წერტილი 210°C, ხსნადი სპირტებში, წყალში უხსნადი. მიიღება გოგირდმჟავას ეთანოლთან ურთიერთქმედებით. ეს არის ეთილატორული აგენტი ორგანულ სინთეზში. აღწევს კანში.

დიმეთილ სულფატი(CH 3) 2 SO 4 . დნობის წერტილი -26,8°C, დუღილის წერტილი 188,5°C. სპირტებში გავხსნათ, ცუდია - წყალში. რეაგირებს ამიაკთან გამხსნელის არარსებობის შემთხვევაში (ასაფეთქებლად); სულფონირებს ზოგიერთ არომატულ ნაერთს, როგორიცაა ფენოლის ეთერები. მიიღება 60% ოლეუმის ურთიერთქმედებით მეთანოლთან 150°C-ზე.ეს არის მეთილაციური საშუალება ორგანულ სინთეზში. კანცეროგენი, მოქმედებს თვალებზე, კანზე, სასუნთქ ორგანოებზე.

^ ნატრიუმის თიოსულფატი Na 2 S 2 O 3

თიოსულფურის მჟავას მარილი, რომელშიც გოგირდის ორ ატომს აქვს სხვადასხვა დაჟანგვის მდგომარეობა: +6 და -2. კრისტალური ნივთიერება, წყალში ძალიან ხსნადი. იგი იწარმოება Na 2 S 2 O 3 5H 2 O კრისტალური ჰიდრატის სახით, რომელსაც ჩვეულებრივ ჰიპოსულფიტს უწოდებენ. მიიღება დუღილის დროს ნატრიუმის სულფიტის გოგირდთან ურთიერთქმედებით:

Na 2 SO 3 + S \u003d Na 2 S 2 O 3

თიოსულფურის მჟავის მსგავსად, ის არის ძლიერი აღმდგენი საშუალება, ქლორით ადვილად იჟანგება გოგირდმჟავად:

Na 2 S 2 O 3 + 4Cl 2 + 5H 2 O \u003d 2H 2 SO 4 + 2NaCl + 6HCl

ნატრიუმის თიოსულფატის გამოყენება ქლორის შთანთქმისთვის (პირველ გაზის ნიღბებში) ეფუძნებოდა ამ რეაქციას.

ნატრიუმის თიოსულფატი ოდნავ განსხვავებულად იჟანგება სუსტი ჟანგვის აგენტებით. ამ შემთხვევაში წარმოიქმნება ტეტრათიონის მჟავის მარილები, მაგალითად:

2Na 2 S 2 O 3 + I 2 \u003d Na 2 S 4 O 6 + 2NaI

ნატრიუმის თიოსულფატი არის გვერდითი პროდუქტი NaHSO 3, გოგირდის საღებავების წარმოებაში, სამრეწველო აირების გოგირდისგან გაწმენდისას. გამოიყენება ქსოვილების გაუფერულების შემდეგ ქლორის კვალის მოსაშორებლად, მადნებიდან ვერცხლის მოსაპოვებლად; არის ფიქსატორი ფოტოგრაფიაში, რეაგენტი იოდომეტრიაში, ანტიდოტი დარიშხანით, ვერცხლისწყლის ნაერთებით მოწამვლისთვის და ანთების საწინააღმდეგო საშუალება.

ნაწილი I

1. წყალბადის სულფიდი.
1) მოლეკულის სტრუქტურა:

2) ფიზიკური თვისებები:უფერო გაზი, დამპალი კვერცხების მძაფრი სუნით, ჰაერზე მძიმე.

3) ქიმიური თვისებები (დაასრულეთ რეაქციის განტოლებები და განიხილეთ განტოლებები TED-ის ფონზე ან რედოქსის თვალსაზრისით).

4) წყალბადის სულფიდი ბუნებაში:ნაერთების სახით - სულფიდები, თავისუფალი სახით - ვულკანურ აირებში.

2. გოგირდის ოქსიდი (IV) - SO2
1) ინდუსტრიაში მოხვედრა. ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები და განიხილეთ ისინი დაჟანგვა-აღდგენის თვალსაზრისით.

2) ლაბორატორიაში მიღება. ჩაწერეთ რეაქციის განტოლება და განიხილეთ ის TED-ის ფონზე:

3) ფიზიკური თვისებები:გაზი მძაფრი, მახრჩობელი სუნით.

4) ქიმიური თვისებები.

3. გოგირდის ოქსიდი (VI) - SO3.
1) გოგირდის ოქსიდიდან სინთეზით მიღება (IV):

2) ფიზიკური თვისებები:სითხე, წყალზე მძიმე, შერეული გოგირდმჟავასთან - ოლეუმი.

3) ქიმიური თვისებები.აჩვენებს მჟავე ოქსიდების ტიპურ თვისებებს:

ნაწილი II

1. აღწერეთ გოგირდის ოქსიდის (VI) სინთეზის რეაქცია ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.

ა) კატალიზური
ბ) შექცევადი
გ) OVR
დ) კავშირები
ე) ეგზოთერმული
ე) წვა

2. აღწერეთ გოგირდის ოქსიდის (IV) წყალთან ურთიერთქმედების რეაქცია ყველა კლასიფიკაციის კრიტერიუმის მიხედვით.

ა) შექცევადი
ბ) კავშირები
გ) არა OVR
დ) ეგზოთერმული
ე) არაკატალიზური

3. ახსენით, რატომ ავლენს წყალბადის სულფიდს ძლიერი აღმდგენი თვისებები.

4. ახსენით, რატომ შეუძლია გოგირდის ოქსიდს (IV) გამოავლინოს როგორც ჟანგვის, ასევე აღმდგენი თვისებები:

დაადასტურეთ ეს თეზისი შესაბამისი რეაქციების განტოლებით.

5. ვულკანური წარმოშობის გოგირდი წარმოიქმნება გოგირდის დიოქსიდის და წყალბადის სულფიდის ურთიერთქმედების შედეგად. ჩამოწერეთ რეაქციის განტოლებები და განიხილეთ ჟანგვა-აღდგენის პოზიციიდან.

6. ჩამოწერეთ გადასვლების რეაქციების განტოლებები უცნობი ფორმულების გაშიფვრით:

7. დაწერეთ კინკვაინი თემაზე „გოგირდის დიოქსიდი“.
1) გოგირდის დიოქსიდი
2) მახრჩობელი და მკაცრი
3) მჟავა ოქსიდი, OVR
4) გამოიყენება SO3-ის წარმოებისთვის
5) გოგირდმჟავა H2SO4

8. ინფორმაციის დამატებითი წყაროების, მათ შორის ინტერნეტის გამოყენებით, მოამზადეთ მოხსენება წყალბადის სულფიდის ტოქსიკურობის შესახებ (ყურადღება მიაქციეთ მის დამახასიათებელ სუნს!) და პირველადი დახმარება ამ გაზით მოწამვლისას. ჩაწერეთ შეტყობინების გეგმა სპეციალურ რვეულში.

გოგირდწყალბადის
უფერო გაზი დამპალი კვერცხის სუნით. ის ჰაერში გვხვდება სუნით, თუნდაც მცირე კონცენტრაციით. ბუნებაში გვხვდება მინერალური წყაროების, ზღვების, ვულკანური გაზების წყალში. იგი წარმოიქმნება ცილების დაშლის დროს ჟანგბადის არარსებობის დროს. ის შეიძლება ჰაერში გამოიყოფა რიგ ქიმიურ და ტექსტილის მრეწველობაში, ნავთობის მოპოვებისა და გადამუშავების დროს, კანალიზაციისგან.
წყალბადის სულფიდი არის ძლიერი შხამი, რომელიც იწვევს მწვავე და ქრონიკულ მოწამვლას. მას აქვს ადგილობრივი გამაღიზიანებელი და ზოგადი ტოქსიკური ეფექტი. 1,2 მგ/ლ კონცენტრაციით მოწამვლა ვითარდება ელვის სისწრაფით, სიკვდილი ხდება ქსოვილების სუნთქვის პროცესების მწვავე დათრგუნვის გამო. ექსპოზიციის შეწყვეტის შემდეგ, მოწამვლის მძიმე ფორმების დროსაც კი, შესაძლებელია მსხვერპლის გაცოცხლება.
0,02-0,2 მგ/ლ კონცენტრაციით აღინიშნება თავის ტკივილი, თავბრუსხვევა, გულმკერდის შებოჭილობა, გულისრევა, ღებინება, დიარეა, გონების დაკარგვა, კრუნჩხვები, თვალების ლორწოვანი გარსის დაზიანება, კონიუნქტივიტი, ფოტოფობია. მოწამვლის საშიშროება იზრდება ყნოსვის დაკარგვის გამო. თანდათან იზრდება გულის სისუსტე და სუნთქვის უკმარისობა, კომა.
პირველადი დახმარება - დაზარალებულის გაყვანა დაბინძურებული ატმოსფეროდან, ჟანგბადის ჩასუნთქვა, ხელოვნური სუნთქვა; ნიშნავს, რომ აღაგზნებს სასუნთქ ცენტრს, ათბობს სხეულს. ასევე რეკომენდებულია გლუკოზა, ვიტამინები, რკინის პრეპარატები.
პრევენცია - საკმარისი ვენტილაცია, ზოგიერთი საწარმოო ოპერაციების დალუქვა. წყალბადის სულფიდის შემცველ ჭაბურღილებსა და კონტეინერებში მუშების ჩაშვებისას მათ უნდა გამოიყენონ გაზის ნიღბები და სამაშველო ღვედები თოკებზე. გაზის სამაშველო სამსახური სავალდებულოა მაღაროებში, მოპოვების ადგილებში და ნავთობგადამამუშავებელ ქარხნებში.

გოგირდის (IV) ოქსიდი და გოგირდის მჟავა

ქვითარი

Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + S0 2 + H 2 O 2NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2SO 2 + 2H 2 O 2HSO - 3 + 2H + \u03d 2SO 2 + 2H2O

Cu + 2H 2 SO 4 \u003d CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Cu + 4Н + + 2SO 2- 4 \u003d Cu 2+ + SO 2- 4 + SO 2 + 2H 2 O

4FeS 2 + 11O 2 \u003d 2Fe 2 O 3 + 8SO 2

SO 2 მოლეკულის სტრუქტურული ფორმულა:

ოთხი გოგირდის ელექტრონი და ოთხი ელექტრონი ჟანგბადის ორი ატომიდან მონაწილეობს SO 2 მოლეკულაში ობლიგაციების ფორმირებაში. შემაკავშირებელი ელექტრონული წყვილისა და გოგირდის გაუზიარებელი ელექტრონული წყვილის ურთიერთ მოგერიება მოლეკულას კუთხოვან ფორმას აძლევს.

ქიმიური თვისებები

1. გოგირდის ოქსიდი (IV) ავლენს მჟავე ოქსიდების ყველა თვისებას:

წყალთან ურთიერთქმედება

ურთიერთქმედება ტუტეებთან,

ურთიერთქმედება ძირითად ოქსიდებთან.

2. გოგირდის ოქსიდს (IV) ახასიათებს აღმდგენი თვისებები:

S +4 O 2 + O 0 2 "2S +6 O -2 3 (კატალიზატორის თანდასწრებით, გაცხელებისას)

SO 2 + H 2 O "H 2 SO 3

რეაქცია შექცევადია. წყალხსნარში გოგირდის ოქსიდი (IV) და გოგირდის მჟავა ქიმიურ წონასწორობაშია, რომელიც შეიძლება გადაადგილდეს. H 2 SO 3 შებოჭვისას (მჟავას ნეიტრალიზაცია

ფ) რეაქცია მიმდინარეობს გოგირდმჟავას წარმოქმნისკენ; SO 2-ის ამოღებისას (აზოტის ხსნარის აფეთქება ან გათბობა), რეაქცია მიმდინარეობს საწყისი მასალებისკენ. გოგირდმჟავას ხსნარი ყოველთვის შეიცავს გოგირდის ოქსიდს (IV), რაც მას მძაფრ სუნს აძლევს.

გოგირდის მჟავას აქვს მჟავების ყველა თვისება. ხსნარში ეტაპობრივად იშლება:

H 2 SO 3 "H + + HSO - 3 HSO - 3" H + + SO 2- 3

საშუალო - სულფიტები (Na 2 SO 3);

მჟავე - ჰიდროსულფიტები (NaHSO 3).

სულფიტები წარმოიქმნება, როდესაც მჟავა მთლიანად განეიტრალება ტუტეებით:

H 2 SO 3 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + 2H 2 O

ჰიდროსულფიტები მიიღება ტუტეს ნაკლებობით:

H 2 SO 3 + NaOH \u003d NaHSO 3 + H 2 O

1. ასე რომ, ჟანგბადის მოქმედებით სულფიტები იჟანგება სულფატებად:

2Na 2 S +4 O 3 + O 0 2 \u003d 2Na 2 S +6 O -2 4

5H 2 S +4 O 3 +2KMn +7 O 4 \u003d 2H 2 S +6 O 4 +2Mn +2 S +6 O 4 + K 2 S +6 O 4 + 3H 2 O

3. ვინაიდან H 2 SO 3 სუსტი მჟავაა, მჟავების მოქმედებით სულფიტებზე და ჰიდროსულფიტებზე გამოიყოფა SO 2. ეს მეთოდი ჩვეულებრივ გამოიყენება ლაბორატორიაში SO 2-ის მიღებისას:

NaHSO 3 + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + SO 2 + H 2 O

Na 2 SO 3 + NON "NaHSO 3 + NaOH

განაცხადი

გოგირდის ოქსიდი (IV) და გოგირდის მჟავა აფერხებს ბევრ საღებავს, აყალიბებს მათთან უფერო ნაერთებს. ეს უკანასკნელი გაცხელებისას ან სინათლეზე შეიძლება ხელახლა დაიშალოს, რის შედეგადაც ფერი აღდგება. ამრიგად, SO 2 და H 2 SO 3 მათეთრებელი ეფექტი განსხვავდება ქლორის მათეთრებელი ეფექტისგან. ჩვეულებრივ, გოგირდის (IV) რქსიდი ათეთრებს მატყლს, აბრეშუმს და ჩალს.

გოგირდის ოქსიდი (IV) კლავს ბევრ მიკროორგანიზმს. ამიტომ ობის სოკოების გასანადგურებლად ასხამენ ნესტიან სარდაფებს, სარდაფებს, ღვინის კასრებს და ა.შ. ასევე გამოიყენება ხილისა და კენკრის ტრანსპორტირება-შენახვაში. დიდი რაოდენობით გოგირდის ოქსიდი IV) გამოიყენება გოგირდის მჟავას წარმოებისთვის.

პორტალი სტუდენტისთვის. თვითმმართველობის მომზადება

გოგირდის ოქსიდი (VI) – ᲘᲡᲔ 3 (გოგირდის ანჰიდრიდი)

H2SO4

ჩამოტვირთვა:

4.დოქ

გოგირდის (IV) ოქსიდი და გოგირდის მჟავა

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ