ვინც სკოლაში დადიოდა, ახსოვს, რომ სწავლისთვის ერთ-ერთი აუცილებელი საგანი იყო ქიმია. მას შეეძლო მოეწონა, ან არ მოეწონა - არ აქვს მნიშვნელობა. და სავარაუდოა, რომ ბევრი ცოდნა ამ დისციპლინაში უკვე დავიწყებულია და არ გამოიყენება ცხოვრებაში. თუმცა, ალბათ ყველას ახსოვს დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების ცხრილი. ბევრისთვის ის დარჩა მრავალფეროვან ცხრილად, სადაც თითოეულ კვადრატში გარკვეული ასოებია ჩაწერილი, რომლებიც აღნიშნავენ ქიმიური ელემენტების სახელებს. მაგრამ აქ ჩვენ არ ვისაუბრებთ ქიმიაზე, როგორც ასეთზე, და აღვწერთ ასობით ქიმიურ რეაქციას და პროცესს, არამედ ვისაუბრებთ იმაზე, თუ როგორ გაჩნდა პერიოდული სისტემა ზოგადად - ეს ამბავი დააინტერესებს ნებისმიერი ადამიანისთვის და მართლაც ყველა, ვისაც სურს. საინტერესო და სასარგებლო ინფორმაცია.

ცოტა ფონი

ჯერ კიდევ 1668 წელს, გამოჩენილმა ირლანდიელმა ქიმიკოსმა, ფიზიკოსმა და თეოლოგმა რობერტ ბოილმა გამოაქვეყნა წიგნი, რომელშიც ალქიმიის შესახებ მრავალი მითი იყო უარმყოფელი და სადაც ის საუბრობდა განუყოფელი ქიმიური ელემენტების ძიების აუცილებლობაზე. მეცნიერმა ასევე მისცა მათი სია, რომელიც შედგებოდა მხოლოდ 15 ელემენტისგან, მაგრამ დაუშვა იდეა, რომ შეიძლება მეტი ელემენტი იყოს. ეს გახდა ამოსავალი წერტილი არა მხოლოდ ახალი ელემენტების ძიებაში, არამედ მათ სისტემატიზაციაშიც.

ასი წლის შემდეგ, ფრანგმა ქიმიკოსმა ანტუან ლავუაზიემ შეადგინა ახალი სია, რომელშიც უკვე შედიოდა 35 ელემენტი. მათგან 23 მოგვიანებით აღმოჩნდა განუყოფელი. მაგრამ ახალი ელემენტების ძიება მთელ მსოფლიოში მეცნიერებმა განაგრძეს. და ამ პროცესში მთავარი როლი შეასრულა ცნობილმა რუსმა ქიმიკოსმა დიმიტრი ივანოვიჩ მენდელეევმა - მან პირველმა წამოაყენა ჰიპოთეზა, რომ შეიძლება არსებობდეს კავშირი ელემენტების ატომურ მასასა და სისტემაში მათ მდებარეობას შორის.

შრომისმოყვარეობისა და ქიმიური ელემენტების შედარების წყალობით, მენდელეევმა შეძლო აღმოეჩინა კავშირი ელემენტებს შორის, რომლებშიც ისინი შეიძლება იყვნენ ერთი და მათი თვისებები არ არის გარკვეული, მაგრამ პერიოდულად განმეორებადი ფენომენია. შედეგად, 1869 წლის თებერვალში, მენდელეევმა ჩამოაყალიბა პირველი პერიოდული კანონი და უკვე მარტში, მისი მოხსენება "თვისებების ურთიერთობა ელემენტების ატომურ წონასთან" წარუდგინა რუსეთის ქიმიურ საზოგადოებას ქიმიის ისტორიკოსის ნ.ა. მენშუტკინის მიერ. შემდეგ იმავე წელს, მენდელეევის პუბლიკაცია გამოქვეყნდა ჟურნალში Zeitschrift fur Chemie გერმანიაში, ხოლო 1871 წელს მეცნიერის ახალი ვრცელი პუბლიკაცია, რომელიც მიეძღვნა მის აღმოჩენას, გამოაქვეყნა სხვა გერმანულმა ჟურნალმა Annalen der Chemie.

პერიოდული ცხრილის შექმნა

1869 წლისთვის, მთავარი იდეა უკვე ჩამოყალიბებული იყო მენდელეევის მიერ და საკმაოდ მოკლე დროში, მაგრამ მან ვერ შეძლო მისი ფორმალიზება რაიმე სახის მოწესრიგებულ სისტემაში, რომელიც ნათლად აჩვენებს რა იყო რა, დიდი ხნის განმავლობაში მას არ შეეძლო. თავის კოლეგასთან A.A.Inostrantsev-თან ერთ-ერთ საუბარში მან ისიც კი თქვა, რომ მის თავში ყველაფერი უკვე დამუშავდა, მაგრამ ყველაფერს მაგიდაზე ვერ მიიტანდა. ამის შემდეგ, მენდელეევის ბიოგრაფების თქმით, მან დაიწყო შრომატევადი მუშაობა თავის მაგიდაზე, რომელიც გაგრძელდა სამი დღე ძილისთვის შესვენების გარეშე. დალაგებული იყო ელემენტების ცხრილში ორგანიზების ყველანაირი ხერხი და მუშაობა გართულდა იმით, რომ იმ დროს მეცნიერებამ ჯერ კიდევ არ იცოდა ყველა ქიმიური ელემენტის შესახებ. მაგრამ, ამის მიუხედავად, ცხრილი მაინც შეიქმნა და ელემენტები სისტემატიზებულია.

მენდელეევის ოცნების ლეგენდა

ბევრს გაუგია ამბავი, რომ დ.ი. მენდელეევი თავის მაგიდაზე ოცნებობდა. ამ ვერსიას აქტიურად ავრცელებდა მენდელეევის ზემოხსენებული კოლეგა ა.ა.ინოსტრანცევი, როგორც სასაცილო ამბავი, რომლითაც მან გაართო თავისი სტუდენტები. მან თქვა, რომ დიმიტრი ივანოვიჩი დასაძინებლად წავიდა და სიზმარში მან ნათლად დაინახა მისი მაგიდა, რომელშიც ყველა ქიმიური ელემენტი იყო განლაგებული სწორი თანმიმდევრობით. ამის შემდეგ სტუდენტები ხუმრობდნენ კიდეც, რომ 40°-იანი არაყიც აღმოაჩინესო. მაგრამ ძილის ამბის რეალური წინაპირობა მაინც არსებობდა: როგორც უკვე აღვნიშნეთ, მენდელეევი მაგიდაზე უძილო და დასვენების გარეშე მუშაობდა, ინოსტრანცევმა კი ერთხელ დაღლილი და დაღლილი იპოვა. ნაშუადღევს მენდელეევმა გადაწყვიტა შესვენება და რამდენიმე ხნის შემდეგ უეცრად გამოფხიზლდა, მაშინვე აიღო ფურცელი და მასზე მზა მაგიდა გამოსახა. მაგრამ თავად მეცნიერმა უარყო მთელი ეს ამბავი სიზმრით და თქვა: ”მე ამაზე ვფიქრობდი ალბათ ოცი წელია, და თქვენ ფიქრობთ: ვიჯექი და უცებ ... მზად არის”. ასე რომ, სიზმრის ლეგენდა შეიძლება ძალიან მიმზიდველი იყოს, მაგრამ მაგიდის შექმნა მხოლოდ შრომისმოყვარეობით იყო შესაძლებელი.

შემდგომი მუშაობა

1869 წლიდან 1871 წლამდე პერიოდში მენდელეევმა განავითარა პერიოდულობის იდეები, რომლისკენაც მიდრეკილი იყო სამეცნიერო საზოგადოება. და ამ პროცესის ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი ეტაპი იყო იმის გაგება, რომ სისტემის ნებისმიერი ელემენტი უნდა განთავსდეს მისი თვისებების მთლიანობაზე, სხვა ელემენტების თვისებებთან შედარებით. ამის საფუძველზე და ასევე მინის წარმომქმნელი ოქსიდების ცვლილების კვლევის შედეგებზე დაყრდნობით, ქიმიკოსმა მოახერხა ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასების მნიშვნელობების შეცვლა, მათ შორის ურანი, ინდიუმი, ბერილიუმი და სხვა.

რა თქმა უნდა, მენდელეევს სურდა, რაც შეიძლება მალე შეევსო ცარიელი უჯრედები, რომლებიც ცხრილში დარჩა და 1870 წელს მან იწინასწარმეტყველა, რომ მალე აღმოჩენილი იქნებოდნენ მეცნიერებისთვის უცნობი ქიმიური ელემენტები, რომელთა ატომური მასები და თვისებები მან შეძლო გამოთვლა. მათგან პირველი იყო გალიუმი (აღმოჩენილი 1875 წელს), სკანდიუმი (აღმოაჩინეს 1879 წელს) და გერმანიუმი (აღმოაჩინეს 1885 წელს). შემდეგ პროგნოზების განხორციელება გაგრძელდა და აღმოაჩინეს კიდევ რვა ახალი ელემენტი, მათ შორის: პოლონიუმი (1898), რენიუმი (1925), ტექნეტიუმი (1937), ფრანციუმი (1939) და ასტატინი (1942-1943). სხვათა შორის, 1900 წელს, დ.ი. მენდელეევი და შოტლანდიელი ქიმიკოსი უილიამ რამზი მივიდნენ დასკვნამდე, რომ ნულოვანი ჯგუფის ელემენტებიც უნდა იყოს შეტანილი ცხრილში - 1962 წლამდე მათ უწოდებდნენ ინერტულ, ხოლო შემდეგ - კეთილშობილ გაზებს.

პერიოდული სისტემის ორგანიზაცია

დ.ი.მენდელეევის ცხრილის ქიმიური ელემენტები განლაგებულია რიგებად, მათი მასის ზრდის შესაბამისად და რიგების სიგრძე ისეა არჩეული, რომ მათში შემავალ ელემენტებს ჰქონდეთ მსგავსი თვისებები. მაგალითად, კეთილშობილური აირები, როგორიცაა რადონი, ქსენონი, კრიპტონი, არგონი, ნეონი და ჰელიუმი, ადვილად არ რეაგირებენ სხვა ელემენტებთან და ასევე აქვთ დაბალი ქიმიური აქტივობა, რის გამოც ისინი მდებარეობს უკიდურეს მარჯვენა სვეტში. ხოლო მარცხენა სვეტის ელემენტები (კალიუმი, ნატრიუმი, ლითიუმი და ა.შ.) შესანიშნავად რეაგირებენ სხვა ელემენტებთან და თავად რეაქციები ფეთქებადია. მარტივად რომ ვთქვათ, თითოეულ სვეტში ელემენტებს აქვთ მსგავსი თვისებები, რომლებიც განსხვავდება ერთი სვეტიდან მეორეზე. 92-მდე ყველა ელემენტი ბუნებაში გვხვდება და 93-ე ნომრით იწყება ხელოვნური ელემენტები, რომელთა შექმნა მხოლოდ ლაბორატორიაშია შესაძლებელი.

თავდაპირველ ვერსიაში პერიოდული სისტემა მხოლოდ ბუნებაში არსებული წესრიგის ანარეკლად იყო გაგებული და არ არსებობდა ახსნა, თუ რატომ უნდა ყოფილიყო ყველაფერი ასე. და მხოლოდ მაშინ, როდესაც გამოჩნდა კვანტური მექანიკა, ცხადი გახდა ცხრილის ელემენტების რიგის ჭეშმარიტი მნიშვნელობა.

შემოქმედებითი პროცესის გაკვეთილები

მენდელეევის პერიოდული ცხრილის შექმნის მთელი ისტორიიდან საუბრისას შემოქმედებითი პროცესის რა გაკვეთილების ამოღება შეიძლება, მაგალითად შეიძლება მოვიყვანოთ ინგლისელი მკვლევარის იდეები შემოქმედებითი აზროვნების სფეროში გრეჰამ უოლასისა და ფრანგი მეცნიერის. ანრი პუანკარე. მოკლედ ავიღოთ ისინი.

პუანკარეს (1908) და გრემ უოლესის (1926) მიხედვით, შემოქმედებითი აზროვნების ოთხი ძირითადი ეტაპია:

• ტრენინგი- ძირითადი ამოცანის ჩამოყალიბების ეტაპი და მისი გადაჭრის პირველი მცდელობები;
• ინკუბაცია- ეტაპი, რომლის დროსაც ხდება პროცესისგან დროებითი ყურადღების გაფანტვა, მაგრამ პრობლემის გადაწყვეტის პოვნაზე მუშაობა მიმდინარეობს ქვეცნობიერ დონეზე;
• გამჭრიახობა- ეტაპი, რომელზედაც იპოვება ინტუიციური გადაწყვეტა. უფრო მეტიც, ეს გამოსავალი შეიძლება მოიძებნოს ისეთ სიტუაციაში, რომელიც აბსოლუტურად არ არის შესაბამისი ამოცანისთვის;
• ექსპერტიზა- გადაწყვეტის ტესტირებისა და დანერგვის ეტაპი, რომელზედაც ხდება ამ გადაწყვეტის გადამოწმება და მისი შესაძლო შემდგომი განვითარება.

როგორც ვხედავთ, თავისი ცხრილის შექმნის პროცესში მენდელეევი ინტუიციურად გაჰყვა ამ ოთხ ეტაპს. რამდენად ეფექტურია ეს, შეიძლება ვიმსჯელოთ შედეგებით, ე.ი. რადგან ცხრილი შეიქმნა. და იმის გათვალისწინებით, რომ მისი შექმნა იყო უზარმაზარი წინგადადგმული ნაბიჯი არა მხოლოდ ქიმიური მეცნიერებისთვის, არამედ მთელი კაცობრიობისთვის, ზემოაღნიშნული ოთხი ეტაპი შეიძლება გამოყენებულ იქნას როგორც მცირე პროექტების განსახორციელებლად, ასევე გლობალური გეგმების განსახორციელებლად. მთავარია გვახსოვდეს, რომ ვერც ერთი აღმოჩენა, ვერც ერთი პრობლემის გადაწყვეტა ვერ მოიძებნება თავისით, რამდენიც არ უნდა გვინდოდეს მათი ნახვა სიზმარში და რამდენიც არ უნდა გვეძინოს. წარმატების მისაღწევად, იქნება ეს ქიმიური ელემენტების ცხრილის შექმნა თუ ახალი მარკეტინგული გეგმის შემუშავება, საჭიროა გქონდეთ გარკვეული ცოდნა და უნარები, ასევე ოსტატურად გამოიყენოთ თქვენი პოტენციალი და იმუშაოთ.

გისურვებთ წარმატებებს თქვენს მცდელობებში და თქვენი გეგმების წარმატებულ განხორციელებაში!

ქიმიური ელემენტების სისტემატიზაციის მცდელობა მრავალი მეცნიერის მიერ იყო გაკეთებული. მაგრამ მხოლოდ 1869 წელს დ.ი. მენდელეევმა მოახერხა ელემენტების კლასიფიკაციის შექმნა, რომელმაც დაადგინა ქიმიკატების ურთიერთობა და დამოკიდებულება და ატომის ბირთვის მუხტი.

ამბავი

პერიოდული კანონის თანამედროვე ფორმულირება ასეთია: ქიმიური ელემენტების თვისებები, ისევე როგორც ელემენტების ნაერთების ფორმები და თვისებები, პერიოდულ დამოკიდებულებაშია ელემენტის ატომების ბირთვის მუხტზე.

კანონის აღმოჩენის დროისთვის ცნობილი იყო 63 ქიმიური ელემენტი. თუმცა, მრავალი ამ ელემენტის ატომური მასა შეცდომით იქნა განსაზღვრული.

დ და თავად მენდელეევმა 1869 წელს ჩამოაყალიბა თავისი კანონი, როგორც პერიოდული დამოკიდებულება ელემენტების ატომური წონის სიდიდეზე, ვინაიდან მე-19 საუკუნეში მეცნიერებას ჯერ არ ჰქონდა ინფორმაცია ატომის სტრუქტურის შესახებ. ამასთან, მეცნიერის გენიალურმა შორსმჭვრეტელობამ საშუალება მისცა მას უფრო ღრმად გაეგო, ვიდრე ყველა მის თანამედროვეს, შაბლონები, რომლებიც განსაზღვრავენ ელემენტებისა და ნივთიერებების თვისებების პერიოდულობას. მან მხედველობაში მიიღო არა მხოლოდ ატომური მასის ზრდა, არამედ ნივთიერებებისა და ელემენტების უკვე ცნობილი თვისებები და პერიოდულობის იდეის საფუძველზე, მან შეძლო ზუსტად წინასწარ განსაზღვრა ელემენტების არსებობა და თვისებები და. მეცნიერებისთვის იმ დროისთვის უცნობი ნივთიერებები ასწორებენ რიგი ელემენტების ატომურ მასებს, სწორად აწყობენ ელემენტებს სისტემაში, ტოვებენ ცარიელ სივრცეებს ​​და აკეთებენ პერმუტაციებს.

ბრინჯი. 1. D. I. მენდელეევი.

არსებობს მითი, რომ მენდელეევი პერიოდულ სისტემაზე ოცნებობდა. თუმცა, ეს მხოლოდ ლამაზი ამბავია, რომელიც არ არის დადასტურებული ფაქტი.

პერიოდული სისტემის სტრუქტურა

დ.ი.მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა არის მისივე კანონის გრაფიკული ასახვა. ელემენტები დალაგებულია ცხრილში გარკვეული ქიმიური და ფიზიკური მნიშვნელობის მიხედვით. ელემენტის ადგილმდებარეობის მიხედვით შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი ვალენტობა, ელექტრონების რაოდენობა და მრავალი სხვა მახასიათებელი. ცხრილი ჰორიზონტალურად იყოფა დიდ და მცირე პერიოდებად, ხოლო ვერტიკალურად ჯგუფებად.

ბრინჯი. 2. პერიოდული ცხრილი.

არსებობს 7 პერიოდი, რომელიც იწყება ტუტე ლითონისგან და მთავრდება ნივთიერებებით, რომლებსაც აქვთ არამეტალური თვისებები. ჯგუფები, თავის მხრივ, 8 სვეტისგან შედგება, იყოფა მთავარ და მეორად ქვეჯგუფებად.

მეცნიერების შემდგომმა განვითარებამ აჩვენა, რომ ელემენტების თვისებების პერიოდული გამეორება გარკვეულ ინტერვალებში, განსაკუთრებით ნათლად გამოიხატება 2 და 3 მცირე პერიოდებში, აიხსნება გარე ენერგეტიკული დონის ელექტრონული სტრუქტურის განმეორებით, სადაც განლაგებულია ვალენტური ელექტრონები. რის გამოც რეაქციებში წარმოიქმნება ქიმიური ბმები და ახალი ნივთიერებები. ამიტომ, თითოეულ ვერტიკალურ სვეტ-ჯგუფში არის ელემენტები განმეორებადი დამახასიათებელი ნიშნებით. ეს აშკარად ვლინდება ჯგუფებში, სადაც არის ძალიან აქტიური ტუტე ლითონების ოჯახები (I ჯგუფი, მთავარი ქვეჯგუფი) და არაჰალოგენური ლითონები (VII ჯგუფი, მთავარი ქვეჯგუფი). პერიოდის განმავლობაში მარცხნიდან მარჯვნივ, ელექტრონების რაოდენობა იზრდება 1-დან 8-მდე, ხოლო მცირდება ელემენტების მეტალის თვისებები. ამრიგად, მეტალის თვისებები ვლინდება რაც უფრო ძლიერია, მით ნაკლები ელექტრონებია გარე დონეზე.

ბრინჯი. 3. მცირე და დიდი პერიოდები პერიოდულ სისტემაში.

პერიოდულად მეორდება ატომების ისეთი თვისებები, როგორებიცაა იონიზაციის ენერგია, ელექტრონების აფინურობის ენერგია და ელექტრონეგატიურობა. ეს სიდიდეები დაკავშირებულია ატომის უნართან, აჩუქოს ელექტრონი გარე დონიდან (იონიზაცია) ან შეინარჩუნოს უცხო ელექტრონი მის გარე დონეზე (ელექტრონის აფინურობა) მიღებული ჯამური შეფასება: 146.

თუ პერიოდული ცხრილი თქვენთვის რთული გასაგები გეჩვენებათ, თქვენ მარტო არ ხართ! მიუხედავად იმისა, რომ შეიძლება რთული იყოს მისი პრინციპების გაგება, მასთან მუშაობის სწავლა ხელს შეუწყობს საბუნებისმეტყველო მეცნიერებების შესწავლას. დასაწყებად შეისწავლეთ ცხრილის სტრუქტურა და რა ინფორმაციის სწავლა შეიძლება მისგან თითოეული ქიმიური ელემენტის შესახებ. შემდეგ შეგიძლიათ დაიწყოთ თითოეული ელემენტის თვისებების შესწავლა. და ბოლოს, პერიოდული ცხრილის გამოყენებით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ ნეიტრონების რაოდენობა კონკრეტული ქიმიური ელემენტის ატომში.

ნაბიჯები

Ნაწილი 1

პერიოდული ცხრილი, ანუ ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, იწყება ზევით მარცხნივ და მთავრდება ცხრილის ბოლო ხაზის ბოლოს (ქვედა მარჯვნივ). ცხრილის ელემენტები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ მათი ატომური რიცხვის ზრდის მიხედვით. ატომური რიცხვი გიჩვენებთ რამდენი პროტონია ერთ ატომში. გარდა ამისა, ატომური რიცხვის მატებასთან ერთად იზრდება ატომური მასაც. ამრიგად, პერიოდულ სისტემაში ელემენტის მდებარეობით, შეგიძლიათ განსაზღვროთ მისი ატომური მასა.

1. როგორც ხედავთ, ყოველი შემდეგი ელემენტი შეიცავს ერთ პროტონს, ვიდრე მის წინა ელემენტს.ეს აშკარაა, როცა ატომურ რიცხვებს უყურებ. მარცხნიდან მარჯვნივ გადაადგილებისას ატომური რიცხვები იზრდება ერთით. ვინაიდან ელემენტები დალაგებულია ჯგუფებად, ცხრილის ზოგიერთი უჯრედი ცარიელი რჩება.

   • მაგალითად, ცხრილის პირველი სტრიქონი შეიცავს წყალბადს, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ისინი მოპირდაპირე ბოლოებზე არიან, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფს მიეკუთვნებიან.

2. შეიტყვეთ ჯგუფების შესახებ, რომლებიც შეიცავენ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტებს.თითოეული ჯგუფის ელემენტები განლაგებულია შესაბამის ვერტიკალურ სვეტში. როგორც წესი, ისინი მითითებულია ერთი და იგივე ფერით, რაც ხელს უწყობს მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებების მქონე ელემენტების იდენტიფიცირებას და მათი ქცევის პროგნოზირებას. კონკრეტული ჯგუფის ყველა ელემენტს აქვს ელექტრონების იგივე რაოდენობა გარე გარსში.

   • წყალბადი შეიძლება მიეკუთვნებოდეს როგორც ტუტე ლითონების ჯგუფს, ასევე ჰალოგენების ჯგუფს. ზოგიერთ ცხრილში ის ორივე ჯგუფშია მითითებული.
   • უმეტეს შემთხვევაში, ჯგუფები დანომრილია 1-დან 18-მდე და ნომრები მოთავსებულია ცხრილის ზედა ან ბოლოში. რიცხვები შეიძლება იყოს რომაული (მაგ. IA) ან არაბული (მაგ. 1A ან 1) ციფრებით.
   • სვეტის გასწვრივ ზემოდან ქვემოდან გადაადგილებისას ისინი ამბობენ, რომ თქვენ "ათვალიერებთ ჯგუფს".

3. გაარკვიეთ, რატომ არის ცარიელი უჯრები ცხრილში.ელემენტები დალაგებულია არა მხოლოდ ატომური რიცხვის მიხედვით, არამედ ჯგუფების მიხედვითაც (იგივე ჯგუფის ელემენტებს აქვთ მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები). ეს აადვილებს იმის გაგებას, თუ როგორ იქცევა ელემენტი. თუმცა, როდესაც ატომური რიცხვი იზრდება, ელემენტები, რომლებიც მოხვდება შესაბამის ჯგუფში, ყოველთვის არ გვხვდება, ამიტომ ცხრილში ცარიელი უჯრედებია.

   • მაგალითად, პირველ 3 რიგს აქვს ცარიელი უჯრედები, რადგან გარდამავალი ლითონები გვხვდება მხოლოდ ატომური ნომრიდან 21.
   • ელემენტები ატომური ნომრებით 57-დან 102-მდე მიეკუთვნება იშვიათი დედამიწის ელემენტებს და ისინი ჩვეულებრივ მოთავსებულია ცალკეულ ქვეჯგუფში ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.

4. ცხრილის თითოეული მწკრივი წარმოადგენს წერტილს.ერთი და იმავე პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლებშიც ელექტრონები განლაგებულია ატომებში. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდის რაოდენობას. ცხრილი შეიცავს 7 რიგს, ანუ 7 წერტილს.

   • მაგალითად, პირველი პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ ერთი ორბიტალი, ხოლო მეშვიდე პერიოდის ელემენტების ატომებს აქვთ 7 ორბიტალი.
   • როგორც წესი, წერტილები მითითებულია ცხრილის მარცხნივ 1-დან 7-მდე რიცხვებით.
   • როდესაც მოძრაობთ ხაზის გასწვრივ მარცხნიდან მარჯვნივ, ამბობენ, რომ თქვენ "სკანირებთ წერტილს".

5. ისწავლეთ ლითონების, მეტალოიდების და არალითონების გარჩევა.თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტის თვისებებს, თუ შეძლებთ დაადგინოთ, რომელ ტიპს მიეკუთვნება. მოხერხებულობისთვის, ცხრილების უმეტესობაში ლითონები, მეტალოიდები და არამეტალები სხვადასხვა ფერებით არის მითითებული. ლითონები მარცხნივ, ხოლო არალითონები მაგიდის მარჯვენა მხარეს. მათ შორის მოთავსებულია მეტალოიდები.

   Მე -2 ნაწილი

   ელემენტების აღნიშვნები

   1. თითოეული ელემენტი აღინიშნება ერთი ან ორი ლათინური ასოებით.როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლო ნაჩვენებია დიდი ასოებით შესაბამისი უჯრედის ცენტრში. სიმბოლო არის ელემენტის შემოკლებული სახელი, რომელიც ერთნაირია უმეტეს ენაში. ექსპერიმენტების ჩატარებისას და ქიმიურ განტოლებებთან მუშაობისას ჩვეულებრივ გამოიყენება ელემენტების სიმბოლოები, ამიტომ სასარგებლოა მათი დამახსოვრება.

      • როგორც წესი, ელემენტის სიმბოლოები მათი ლათინური სახელების სტენოგრამაა, თუმცა ზოგიერთისთვის, განსაკუთრებით ახლახან აღმოჩენილი ელემენტებისთვის, ისინი მომდინარეობს საერთო სახელიდან. მაგალითად, ჰელიუმი აღინიშნება სიმბოლოთი He, რომელიც ახლოსაა უმეტეს ენათა საერთო სახელთან. ამავე დროს, რკინა აღინიშნება როგორც Fe, რაც მისი ლათინური სახელის აბრევიატურაა.

   2. ყურადღება მიაქციეთ ელემენტის სრულ სახელს, თუ ის მოცემულია ცხრილში.ელემენტის ეს „სახელი“ გამოიყენება ჩვეულებრივ ტექსტებში. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" არის ელემენტების სახელები. ჩვეულებრივ, თუმცა არა ყოველთვის, ელემენტების სრული სახელები მოცემულია მათი ქიმიური სიმბოლოს ქვემოთ.

      • ზოგჯერ ელემენტების სახელები არ არის მითითებული ცხრილში და მოცემულია მხოლოდ მათი ქიმიური სიმბოლოები.

   3. იპოვეთ ატომური ნომერი.ჩვეულებრივ, ელემენტის ატომური ნომერი მდებარეობს შესაბამისი უჯრედის ზედა ნაწილში, შუაში ან კუთხეში. ის ასევე შეიძლება გამოჩნდეს სიმბოლოს ან ელემენტის სახელის ქვემოთ. ელემენტებს აქვთ ატომური რიცხვები 1-დან 118-მდე.

      • ატომური რიცხვი ყოველთვის მთელი რიცხვია.

   4. გახსოვდეთ, რომ ატომური რიცხვი შეესაბამება ატომში პროტონების რაოდენობას.ელემენტის ყველა ატომი შეიცავს პროტონების ერთსა და იმავე რაოდენობას. ელექტრონებისგან განსხვავებით, ელემენტის ატომებში პროტონების რაოდენობა მუდმივი რჩება. წინააღმდეგ შემთხვევაში, კიდევ ერთი ქიმიური ელემენტი აღმოჩნდებოდა!

      • ელემენტის ატომური რიცხვი ასევე შეიძლება გამოყენებულ იქნას ატომში ელექტრონებისა და ნეიტრონების რაოდენობის დასადგენად.

   5. ჩვეულებრივ ელექტრონების რაოდენობა პროტონების რაოდენობის ტოლია.გამონაკლისი არის შემთხვევა, როდესაც ატომი იონიზებულია. პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს - უარყოფითი. ვინაიდან ატომები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, ისინი შეიცავს ელექტრონებისა და პროტონების იგივე რაოდენობას. თუმცა, ატომს შეუძლია მოიპოვოს ან დაკარგოს ელექტრონები, ამ შემთხვევაში ის იონიზდება.

      • იონებს აქვთ ელექტრული მუხტი. თუ იონში მეტი პროტონია, მაშინ მას აქვს დადებითი მუხტი, ამ შემთხვევაში, ელემენტის სიმბოლოს შემდეგ მოთავსებულია პლუს ნიშანი. თუ იონი შეიცავს მეტ ელექტრონს, მას აქვს უარყოფითი მუხტი, რაც მითითებულია მინუს ნიშნით.
      • პლუს და მინუს ნიშნები გამოტოვებულია, თუ ატომი არ არის იონი.

   პერიოდული კანონის გრაფიკული გამოსახულებაა პერიოდული სისტემა (ცხრილი). სისტემის ჰორიზონტალურ რიგებს პერიოდები ეწოდება, ხოლო ვერტიკალურ სვეტებს ჯგუფები.

   მთლიანობაში სისტემაში (ცხრილი) არის 7 პერიოდი, ხოლო პერიოდის რიცხვი უდრის ელემენტის ატომში ელექტრონული ფენების რაოდენობას, გარე (ვალენტურობის) ენერგეტიკული დონის რაოდენობას და მთავარის მნიშვნელობას. კვანტური რიცხვი ენერგიის უმაღლესი დონისთვის. ყოველი პერიოდი (პირველის გარდა) იწყება s-ელემენტით - აქტიური ტუტე მეტალით და მთავრდება ინერტული გაზით, რომელსაც წინ უსწრებს p-ელემენტი - აქტიური არალითონი (ჰალოგენი). თუ პერიოდს მარცხნიდან მარჯვნივ გადავიტანთ, მაშინ მცირე პერიოდების ქიმიური ელემენტების ატომების ბირთვების მუხტის მატებასთან ერთად, გაიზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე, რის შედეგადაც თვისებები ელემენტები იცვლება - ჩვეულებრივ მეტალიდან (რადგან არის აქტიური ტუტე ლითონი პერიოდის დასაწყისში), ამფოტერული გზით (ელემენტი ავლენს როგორც ლითონების, ასევე არალითონების თვისებებს) არამეტალურში (აქტიური არალითონი - ჰალოგენი). პერიოდის ბოლოს), ე.ი. მეტალის თვისებები თანდათან სუსტდება და არალითონური თვისებები იზრდება.

   დიდ პერიოდებში, ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების შევსება უფრო რთულია, რაც ხსნის ელემენტების თვისებების უფრო რთულ ცვლილებას მცირე პერიოდების ელემენტებთან შედარებით. ასე რომ, გრძელი პერიოდების თანაბარ მწკრივებში, ბირთვული მუხტის მატებასთან ერთად, ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე რჩება მუდმივი და ტოლია 2 ან 1-ის. ამიტომ, სანამ ელექტრონები ავსებენ გარე დონის შემდეგ დონეს (გარედან მეორე) , ელემენტების თვისებები ლუწ მწკრივებში იცვლება ნელა. კენტ მწკრივებზე გადასვლისას, ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად, იზრდება ელექტრონების რაოდენობა გარე ენერგიის დონეზე (1-დან 8-მდე), ელემენტების თვისებები იცვლება ისევე, როგორც მცირე პერიოდებში.

   განმარტება

   ვერტიკალური სვეტები პერიოდულ სისტემაში არის ელემენტების ჯგუფები მსგავსი ელექტრონული სტრუქტურით და წარმოადგენს ქიმიურ ანალოგებს. ჯგუფები ინიშნებიან რომაული ციფრებით I-დან VIII-მდე. განასხვავებენ ძირითად (A) და მეორად (B) ქვეჯგუფებს, რომელთაგან პირველი შეიცავს s- და p- ელემენტებს, მეორე - d - ელემენტებს.

   ქვეჯგუფის ნომერი A მიუთითებს ელექტრონების რაოდენობას გარე ენერგეტიკულ დონეზე (ვალენტური ელექტრონების რაოდენობა). B- ქვეჯგუფების ელემენტებისთვის არ არსებობს პირდაპირი კავშირი ჯგუფის რიცხვსა და ელექტრონების რაოდენობას შორის გარე ენერგეტიკულ დონეზე. A- ქვეჯგუფებში ელემენტების მეტალის თვისებები იზრდება, ხოლო არამეტალური თვისებები მცირდება ელემენტის ატომის ბირთვის მუხტის მატებასთან ერთად.

   არსებობს ურთიერთობა პერიოდულ სისტემაში ელემენტების პოზიციასა და მათი ატომების სტრუქტურას შორის:

   - ერთი და იმავე პერიოდის ყველა ელემენტის ატომს აქვს თანაბარი რაოდენობის ენერგეტიკული დონეები, ნაწილობრივ ან მთლიანად სავსე ელექტრონებით;

   — A ქვეჯგუფის ყველა ელემენტის ატომს აქვს ელექტრონების თანაბარი რაოდენობა გარე ენერგეტიკულ დონეზე.

   ქიმიური ელემენტის დახასიათების გეგმა პერიოდულ ცხრილში მისი პოზიციიდან გამომდინარე

   ჩვეულებრივ, ქიმიური ელემენტის მახასიათებელი პერიოდულ სისტემაში მისი პოზიციიდან გამომდინარე მოცემულია შემდეგი გეგმის მიხედვით:

   - მიუთითეთ ქიმიური ელემენტის სიმბოლო, ასევე მისი სახელი;

   - მიუთითეთ სერიული ნომერი, პერიოდის ნომერი და ჯგუფი (ქვეჯგუფის ტიპი), რომელშიც მდებარეობს ელემენტი;

   - მიუთითეთ ბირთვული მუხტი, მასის რაოდენობა, ელექტრონების, პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობა ატომში;

   - ჩაწერეთ ელექტრონული კონფიგურაცია და მიუთითეთ ვალენტური ელექტრონები;

   - გრუნტში არსებული ვალენტური ელექტრონებისა და აღგზნებული (თუ შესაძლებელია) მდგომარეობების ელექტრონულ-გრაფიკული ფორმულების დახატვა;

   - მიუთითეთ ელემენტის ოჯახი, ასევე მისი ტიპი (ლითონი ან არალითონი);

   - შეადარეთ მარტივი ნივთიერების თვისებები ქვეჯგუფში მეზობელი ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებს;

   - მარტივი ნივთიერების თვისებების შედარება პერიოდის მეზობელი ელემენტების მიერ წარმოქმნილი მარტივი ნივთიერებების თვისებებთან;

   - მიუთითეთ უმაღლესი ოქსიდების და ჰიდროქსიდების ფორმულები მათი თვისებების მოკლე აღწერით;

   - მიუთითეთ ქიმიური ელემენტის მინიმალური და მაქსიმალური დაჟანგვის მდგომარეობის მნიშვნელობები.

   ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები მაგნიუმის (Mg) გამოყენებით მაგალითად

   განვიხილოთ ქიმიური ელემენტის მახასიათებლები მაგნიუმის (Mg) მაგალითის გამოყენებით ზემოთ აღწერილი გეგმის მიხედვით:

   1. მგ - მაგნიუმი.

   2. რიგითი რიცხვი - 12. ელემენტი არის მე-3 პერიოდში, II ჯგუფში, A (მთავარი) ქვეჯგუფში.

   3. Z=12 (ბირთვული მუხტი), M=24 (მასური რიცხვი), e=12 (ელექტრონების რაოდენობა), p=12 (პროტონების რაოდენობა), n=24-12=12 (ნეიტრონების რაოდენობა).

   4. 12 Mg 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 2.

   5. ძირითადი მდგომარეობა

   აღელვებული მდგომარეობა

   

   6. ს-ელემენტი, მეტალი.

   7. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - MgO - ავლენს ძირითად თვისებებს:

   MgO + H 2 SO 4 \u003d MgSO 4 + H 2 O

   MgO + N 2 O 5 \u003d Mg (NO 3) 2

   როგორც მაგნიუმის ჰიდროქსიდი, ფუძე Mg (OH) 2 შეესაბამება, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა ტიპურ თვისებას:

   Mg(OH) 2 + H 2 SO 4 = MgSO 4 + 2H 2 O

   8. დაჟანგვის ხარისხი „+2“.

   9. მაგნიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ბერილიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალციუმი.

   10. მაგნიუმის მეტალის თვისებები ნაკლებად გამოხატულია, ვიდრე ნატრიუმის, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე ალუმინის (მე-3 პერიოდის მეზობელი ელემენტები).

   პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

   მაგალითი 1

   ვარჯიში

   დაახასიათეთ ქიმიური ელემენტი გოგირდი მისი პოზიციის მიხედვით D.I.-ის პერიოდულ ცხრილში. მენდელეევი

   გამოსავალი

   1. S - გოგირდი. 2. რიგითი რიცხვი - 16. ელემენტი მე-3 პერიოდშია VI ჯგუფში A (მთავარი) ქვეჯგუფი. 3. Z=16 (ბირთვული მუხტი), M=32 (მასური რიცხვი), e=16 (ელექტრონების რაოდენობა), p=16 (პროტონების რაოდენობა), n=32-16=16 (ნეიტრონების რაოდენობა). 4. 16 S 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 2 3p 4. 5. ძირითადი მდგომარეობა აღელვებული მდგომარეობა 6. პ-ელემენტი, არალითონი. 7. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - SO 3 - ავლენს მჟავე თვისებებს: SO 3 + Na 2 O \u003d Na 2 SO 4 8. უმაღლესი ოქსიდის შესაბამისი ჰიდროქსიდი - H 2 SO 4, ავლენს მჟავე თვისებებს: H 2 SO 4 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 9. მინიმალური დაჟანგვის მდგომარეობა "-2", მაქსიმალური - "+6" 10. გოგირდის არალითონური თვისებები ნაკლებად გამოხატულია ვიდრე ჟანგბადი, მაგრამ უფრო ძლიერია ვიდრე სელენი. 11. გოგირდის არალითონური თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე ფოსფორისა, მაგრამ სუსტია ვიდრე ქლორის (მე-3 პერიოდში მიმდებარე ელემენტები).

   მაგალითი 2

   ვარჯიში

   აღწერეთ ქიმიური ელემენტი ნატრიუმი მისი პოზიციიდან გამომდინარე D.I-ის პერიოდულ ცხრილში. მენდელეევი

   გამოსავალი

   1. Na - ნატრიუმი. 2. რიგითი რიცხვი - 11. ელემენტი არის მე-3 პერიოდში, I ჯგუფში, A (მთავარი) ქვეჯგუფში. 3. Z=11 (ბირთვული მუხტი), M=23 (მასური რიცხვი), e=11 (ელექტრონების რაოდენობა), p=11 (პროტონების რაოდენობა), n=23-11=12 (ნეიტრონების რაოდენობა). 4. 11 Na 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 – ელექტრონული კონფიგურაცია, ვალენტური ელექტრონები 3s 1. 5. ძირითადი მდგომარეობა 6. ს-ელემენტი, მეტალი. 7. ყველაზე მაღალი ოქსიდი - Na 2 O - ავლენს ძირითად თვისებებს: Na 2 O + SO 3 \u003d Na 2 SO 4 ნატრიუმის ჰიდროქსიდს შეესაბამება NaOH ფუძე, რომელიც ავლენს ფუძის ყველა ტიპურ თვისებას: 2NaOH + H 2 SO 4 \u003d Na 2 SO 4 + 2H 2 O 8. დაჟანგვის მდგომარეობა „+1“. 9. ნატრიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია ვიდრე ლითიუმი, მაგრამ სუსტია ვიდრე კალიუმი. 10. ნატრიუმის მეტალის თვისებები უფრო გამოხატულია, ვიდრე მაგნიუმის (მე-3 პერიოდის მეზობელი ელემენტი).

   ბუნებაში ბევრი განმეორებადი თანმიმდევრობაა:

   • სეზონები;
   • დღის დრო;
   • კვირის დღეები…

   მე-19 საუკუნის შუა ხანებში დ.ი. მენდელეევმა შენიშნა, რომ ელემენტების ქიმიურ თვისებებსაც აქვს გარკვეული თანმიმდევრობა (ამბობენ, რომ ეს იდეა მას სიზმარში მოუვიდა). მეცნიერის სასწაულებრივი ოცნებების შედეგი იყო ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილი, რომელშიც D.I. მენდელეევმა დაალაგა ქიმიური ელემენტები ატომური მასის გაზრდის მიხედვით. თანამედროვე ცხრილში ქიმიური ელემენტები განლაგებულია ელემენტის ატომური რიცხვის (ატომის ბირთვში პროტონების რაოდენობა) ზრდის მიხედვით.

   ატომური რიცხვი ნაჩვენებია ქიმიური ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ, სიმბოლოს ქვემოთ არის მისი ატომური მასა (პროტონებისა და ნეიტრონების ჯამი). გაითვალისწინეთ, რომ ზოგიერთი ელემენტის ატომური მასა არა მთელი რიცხვია! დაიმახსოვრე იზოტოპები!ატომური მასა არის ელემენტის ყველა იზოტოპის საშუალო წონა, რომელიც ბუნებრივად გვხვდება ბუნებრივ პირობებში.

   

   ცხრილის ქვემოთ მოცემულია ლანთანიდები და აქტინიდები.

   ლითონები, არალითონები, მეტალოიდები

   
   

   ისინი განლაგებულია პერიოდულ ცხრილში საფეხურიანი დიაგონალური ხაზის მარცხნივ, რომელიც იწყება ბორით (B) და მთავრდება პოლონიუმით (Po) (გამონაკლისია გერმანიუმი (Ge) და ანტიმონი (Sb). ადვილი მისახვედრია, რომ ლითონები პერიოდული ცხრილის უმეტესი ნაწილი იკავებს ლითონების ძირითადი თვისებები: მყარი (ვერცხლისწყლის გარდა); მბზინავი; კარგი ელექტრო და თბოგამტარები; დრეკადი; ელასტიური; ადვილად გადასცემს ელექტრონებს.

   

   ელემენტები B-Po საფეხურიანი დიაგონალის მარჯვნივ ეწოდება არალითონები. არალითონების თვისებები პირდაპირ საპირისპიროა ლითონების თვისებებთან: სითბოს და ელექტროენერგიის ცუდი გამტარები; მყიფე; არაყალბი; არაპლასტიკური; ჩვეულებრივ იღებენ ელექტრონებს.

   მეტალოიდები

   ლითონებსა და არამეტალებს შორის არის ნახევრადმეტალები(მეტალოიდები). მათ ახასიათებთ როგორც ლითონების, ისე არამეტალების თვისებები. ნახევარმეტალებმა იპოვეს თავიანთი მთავარი სამრეწველო გამოყენება ნახევარგამტარების წარმოებაში, რომლის გარეშეც წარმოუდგენელია თანამედროვე მიკროსქემა ან მიკროპროცესორი.

   პერიოდები და ჯგუფები

   როგორც ზემოთ აღინიშნა, პერიოდული ცხრილი შედგება შვიდი პერიოდისგან. თითოეულ პერიოდში, ელემენტების ატომური რიცხვი იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ.

   ელემენტების თვისებები პერიოდებში იცვლება თანმიმდევრულად: ასე რომ, ნატრიუმი (Na) და მაგნიუმი (Mg), რომლებიც მესამე პერიოდის დასაწყისშია, თმობენ ელექტრონებს (Na იძლევა ერთ ელექტრონს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1; Mg. იძლევა ორ ელექტრონს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2). მაგრამ ქლორი (Cl), რომელიც მდებარეობს პერიოდის ბოლოს, იღებს ერთ ელემენტს: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5.

   ჯგუფებში, პირიქით, ყველა ელემენტს აქვს იგივე თვისებები. მაგალითად, IA(1) ჯგუფში, ყველა ელემენტი ლითიუმიდან (Li) ფრანციუმამდე (Fr) ერთ ელექტრონს აძლევს. და VIIA(17) ჯგუფის ყველა ელემენტი იღებს ერთ ელემენტს.

   ზოგიერთი ჯგუფი იმდენად მნიშვნელოვანია, რომ მათ განსაკუთრებული სახელები მიენიჭათ. ეს ჯგუფები განიხილება ქვემოთ.

   ჯგუფი IA (1). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს მხოლოდ ერთი ელექტრონი აქვთ გარე ელექტრონულ შრეში, ამიტომ ისინი ადვილად ჩუქნიან ერთ ელექტრონს.

   ყველაზე მნიშვნელოვანი ტუტე ლითონებია ნატრიუმი (Na) და კალიუმი (K), რადგან ისინი მნიშვნელოვან როლს ასრულებენ ადამიანის სიცოცხლის პროცესში და მარილების ნაწილია.

   ელექტრონული კონფიგურაციები:

   • ლი- 1s 2 2s 1 ;
   • ნა- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
   • კ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

   ჯგუფი IIA(2). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ ორი ელექტრონი გარე ელექტრონულ შრეში, რომლებიც ასევე თმობენ ქიმიური რეაქციების დროს. ყველაზე მნიშვნელოვანი ელემენტია კალციუმი (Ca) - ძვლებისა და კბილების საფუძველი.

   ელექტრონული კონფიგურაციები:

   • იყავი- 1s 2 2s 2;
   • მგ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
   • დაახ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

   ჯგუფი VIIA(17). ამ ჯგუფის ელემენტების ატომები ჩვეულებრივ იღებენ თითო ელექტრონს, რადგან. გარე ელექტრონულ ფენაზე თითო ხუთი ელემენტია და ერთი ელექტრონი უბრალოდ აკლია "სრულ კომპლექტს".

   ამ ჯგუფის ყველაზე ცნობილი ელემენტებია: ქლორი (Cl) - მარილისა და გაუფერულების ნაწილია; იოდი (I) არის ელემენტი, რომელიც მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ადამიანის ფარისებრი ჯირკვლის აქტივობაში.

   ელექტრონული კონფიგურაცია:

   • ფ- 1s 2 2s 2 2p 5;
   • კლ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
   • ძმ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

   VIII ჯგუფი(18).ამ ჯგუფის ელემენტების ატომებს აქვთ სრულად "დაკომპლექტებული" გარე ელექტრონული შრე. ამიტომ მათ „არ სჭირდებათ“ ელექტრონების მიღება. და მათ არ სურთ მათი გაცემა. მაშასადამე - ამ ჯგუფის ელემენტები ქიმიურ რეაქციებში შესვლისთვის ძალზე „არ სურთ“. დიდი ხნის განმავლობაში ითვლებოდა, რომ ისინი საერთოდ არ რეაგირებენ (აქედან გამომდინარე, სახელწოდება "ინერტული", ანუ "არააქტიური"). მაგრამ ქიმიკოსმა ნილ ბარლეტმა აღმოაჩინა, რომ ამ გაზებიდან ზოგიერთს, გარკვეულ პირობებში, კვლავ შეუძლია რეაგირება სხვა ელემენტებთან.

   ელექტრონული კონფიგურაციები:

   • ნე- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
   • არ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
   • კრ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

   ვალენტობის ელემენტები ჯგუფებში

   ადვილი მისახვედრია, რომ თითოეულ ჯგუფში ელემენტები ერთმანეთის მსგავსია მათი ვალენტური ელექტრონებით (გარე ენერგეტიკულ დონეზე მდებარე s და p ორბიტალების ელექტრონები).

   ტუტე ლითონებს აქვთ 1 ვალენტური ელექტრონი:

   • ლი- 1s 2 2s 1 ;
   • ნა- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 1 ;
   • კ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1

   ტუტე მიწის ლითონებს აქვთ 2 ვალენტური ელექტრონი:

   • იყავი- 1s 2 2s 2 ;
   • მგ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2;
   • დაახ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2

   ჰალოგენებს აქვთ 7 ვალენტური ელექტრონი:

   • ფ- 1s 2 2s 2 2p 5;
   • კლ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 ;
   • ძმ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 5

   ინერტულ გაზებს აქვთ 8 ვალენტური ელექტრონი:

   • ნე- 1s 2 2s 2 2p 6 ;
   • არ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 ;
   • კრ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6

   დამატებითი ინფორმაციისთვის იხილეთ სტატია ვალენტობა და ქიმიური ელემენტების ატომების ელექტრონული კონფიგურაციების ცხრილი პერიოდების მიხედვით.

   მოდით ახლა ყურადღება მივაქციოთ სიმბოლოებით ჯგუფებად განლაგებულ ელემენტებს AT. ისინი განლაგებულია პერიოდული ცხრილის ცენტრში და ე.წ გარდამავალი ლითონები.

   ამ ელემენტების გამორჩეული თვისება არის ელექტრონების არსებობა ატომებში, რომლებიც ავსებენ d-ორბიტალები:

   1. სკ- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 ;
   2. ტი- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2

   მთავარი მაგიდისგან განცალკევებით განლაგებულია ლანთანიდებიდა აქტინიდებიარიან ე.წ შიდა გარდამავალი ლითონები. ამ ელემენტების ატომებში ელექტრონები ივსება f-ორბიტალები:

   1. ცე- 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 1 5d 1 6s 2 ;
   2. თ- 1s 2 2s 2 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 4d 10 5s 2 5p 6 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 6d 2 7s 2