ქიმიური რეაქციები სხვადასხვა სიჩქარით მიმდინარეობს. ზოგიერთი მათგანი მთლიანად მთავრდება წამის მცირე ნაწილებში, ზოგი კი წუთებში, საათებში, დღეებში. გარდა ამისა, იგივე რეაქცია შეიძლება სწრაფად გაგრძელდეს გარკვეულ პირობებში, მაგალითად, ამაღლებულ ტემპერატურაზე და ნელა სხვა პირობებში, მაგალითად, გაციებისას; ამ შემთხვევაში, განსხვავება იგივე რეაქციის სიჩქარეში შეიძლება იყოს ძალიან დიდი.

რეაქციის სიჩქარის განხილვისას აუცილებელია განვასხვავოთ რეაქცია, რომელიც ხდება მასში ერთგვაროვანი სისტემა და რეაქციები მიმდინარეობს ჰეტეროგენული სისტემა.

ფაზა არის სისტემის ნაწილი, რომელიც გამოყოფილია მისი სხვა ნაწილებისგან ინტერფეისით .

ერთგვაროვან სისტემას ეწოდება სისტემა, რომელიც შედგება ერთი ფაზისგან (თუ რეაქცია მიმდინარეობს ერთგვაროვან სისტემაში, მაშინ ის ხდება ამ სისტემის მთელ მოცულობაში):

H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl

ჰეტეროგენული - სისტემა, რომელიც შედგება რამდენიმე ფაზისგან (თუ რეაქცია ხდება ნივთიერებებს შორის, რომლებიც ქმნიან ჰეტეროგენულ სისტემას, მაშინ ის შეიძლება მოხდეს მხოლოდ იმ ფაზების ინტერფეისზე, რომლებიც ქმნიან სისტემას):

Fe + 2HCl \u003d FeCl 2 + H 2

რეაქცია ხდება მხოლოდ ლითონის ზედაპირზე, რადგან მხოლოდ აქ მოდის ორივე რეაგენტი ერთმანეთთან კონტაქტში. ამასთან დაკავშირებით, ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარე და ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე განსხვავებულად განისაზღვრება.

ნებისმიერი აირისებრი სისტემა, მაგალითად, აზოტისა და ჟანგბადის ნარევი, შეიძლება იყოს ერთგვაროვანი სისტემის მაგალითი. ჰომოგენური სისტემის კიდევ ერთი მაგალითია რამდენიმე ნივთიერების ხსნარი ერთი გამხსნელიმაგალითად, წყალში ნატრიუმის ქლორიდის, მაგნიუმის სულფატის, აზოტის და ჟანგბადის ხსნარი. ჰეტეროგენული სისტემების მაგალითები მოიცავს შემდეგ სისტემებს: წყალი ყინულით, ნალექით გაჯერებული ხსნარი, ქვანახშირი და გოგირდი ჰაერში. ამ უკანასკნელ შემთხვევაში, სისტემა შედგება სამი ფაზისგან: ორი მყარი და ერთი აირი.

ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარე არის რეაქტიული ნივთიერებების ან რეაქციის პროდუქტების მოლური კონცენტრაციის ცვლილების თანაფარდობა დროის ერთეულთან:

V=∆C⁄∆t=∆n⁄(V∙∆t)

n არის ნივთიერების რაოდენობა.

ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე არის რეაქციაში შესული ან რეაქციის დროს წარმოქმნილი ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება ფაზის ზედაპირის ფართობის ერთეულზე:

V=∆n⁄(S∙∆t)

ყველაზე მნიშვნელოვანი ფაქტორები, რომლებიც გავლენას ახდენენ რეაქციის სიჩქარეზე, არის:

1. რეაგენტების ბუნება;

2. მათი კონცენტრაცია;

3. ტემპერატურა;

4. სისტემაში კატალიზატორების არსებობა;

5. ზოგიერთი ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე ასევე დამოკიდებულია სითხის ან აირის მოძრაობის ინტენსივობაზე იმ ზედაპირის მახლობლად, რომელზეც ხდება რეაქცია, კონტაქტის არეალზე.

დავიწყოთ უმარტივესი და ყველაზე მნიშვნელოვანი:

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება რეაგენტების კონცენტრაციაზე.

საწყისი ნივთიერებების ნაწილაკებს შორის ქიმიური ურთიერთქმედების წარმოქმნის აუცილებელი პირობაა მათი ერთმანეთთან შეჯახება. ანუ ნაწილაკები უნდა მიუახლოვდნენ ერთმანეთს ისე, რომ ერთი მათგანის ატომები განიცდიდნენ მეორის ატომების მიერ შექმნილ ელექტრული ველების მოქმედებას. მაშასადამე, რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია იმ შეჯახებების რაოდენობისა, რომელსაც განიცდის რეაქტიული ნივთიერებების მოლეკულები.

შეჯახების რაოდენობა, თავის მხრივ, რაც მეტია, მით უფრო მაღალია თითოეული საწყისი ნივთიერების კონცენტრაცია ან უფრო დიდია რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონცენტრაციის პროდუქტი. ასე რომ, რეაქციის სიჩქარეა:

პროპორციულია A ნივთიერების კონცენტრაციისა და B ნივთიერების კონცენტრაციის ნამრავლის. A და B ნივთიერებების კონცენტრაციების აღნიშვნისას, შესაბამისად, [A] და [B]-ით შეგვიძლია დავწეროთ^

v =k∙[A]∙ [V]

k - პროპორციულობის კოეფიციენტი - ამ რეაქციის სიჩქარის მუდმივი (განსაზღვრულია ექსპერიმენტულად).

შედეგად მიღებული მიმართება გამოხატავს კანონს მასობრივი აქცია ქიმიური რეაქციისთვის, რომელიც ხდება ორი ნაწილაკის შეჯახებისას: მუდმივ ტემპერატურაზე ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაგენტების კონცენტრაციის პროდუქტის. (კ. გულდბერგი და პ. ვააგი 1867 წგ).

ლოგიკურია ვივარაუდოთ, რომ თუ რეაქციაში მონაწილეობს 3 ნაწილაკი (სამ ნაწილაკზე მეტის ერთდროული შეჯახების ალბათობა უკიდურესად მცირეა, 3 ნაწილაკზე მეტი შემცველი განტოლებები ჯაჭვური რეაქციებია, რომელთაგან თითოეული ცალკე ხდება და აქვს თავისი სიჩქარე) , მაშინ მასობრივი მოქმედების კანონი შესაბამისად იწერება:

v \u003d k ∙ [A] 2 ∙ [V]

v \u003d k ∙ [A] ∙ [B] ∙ [N]

როგორც ჩანს, ამ შემთხვევაში, თითოეული რეაქტიული ნივთიერების კონცენტრაცია შედის რეაქციის სიჩქარის გამოხატულებაში იმ ხარისხით, რომელიც უდრის რეაქციის განტოლების შესაბამის კოეფიციენტს.

სიჩქარის მუდმივი k-ის მნიშვნელობა დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე, ტემპერატურაზე და კატალიზატორების არსებობაზე, მაგრამ არ არის დამოკიდებული ნივთიერებების კონცენტრაციაზე.

ერთგვაროვან რეაქციებში:

v =k∙3∙

ჰეტეროგენულ რეაქციაში რეაქციის სიჩქარის განტოლება მოიცავს კონცენტრაციას მხოლოდ აირისებრი ნივთიერება :

2Na (მყარი) + H 2 (გაზი) → 2NaH (მყარი)

წონასწორობის მდგომარეობაში, როდესაც წინა რეაქციის სიჩქარე უდრის საპირისპირო რეაქციის სიჩქარეს, კავშირი სრულდება:

aA + bB+… = zZ+dD+…

K=([A] a ∙ [B] b ...) ⁄ ([D] d ∙ [Z] z…)

აირისებრ ნივთიერებებს შორის რეაქციებში წონასწორობის მდგომარეობის გამოსახატავად ხშირად გამოიყენება მათი ნაწილობრივი წნევა:

N 2 (გაზი) + 3H 2 (გაზი) → 2NH 3 (გაზი)

Ეს საინტერესოა:

წონასწორობის მუდმივის დამოკიდებულება ტემპერატურასა და წნევაზე. როგორც აღინიშნა თერმოდინამიკის შესახებ სტატიაში, წონასწორობის მუდმივი დაკავშირებულია გიბსის ენერგიასთან განტოლებით:

ან

ამ განტოლებიდან ჩანს, რომ წონასწორობის მუდმივი ძალიან მგრძნობიარეა ტემპერატურის მატება/კლებაზე და თითქმის არ არის მგრძნობიარე წნევის ცვლილების მიმართ. წონასწორობის მუდმივის დამოკიდებულება ენტროპიისა და ენთალპიის ფაქტორებზე აჩვენებს მის დამოკიდებულებას რეაგენტების ბუნებაზე.

წონასწორობის მუდმივის დამოკიდებულება რეაგენტების ბუნება.

ეს დამოკიდებულების დემონსტრირება შესაძლებელია მარტივი ექსპერიმენტით:

Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H 2

Sn + 2HCl \u003d SnCl 2 + H 2

პირველ რეაქციაში წყალბადი უფრო ინტენსიურად გამოიყოფა, რადგან Zn უფრო აქტიური მეტალია, ვიდრე Sn.

Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2

Zn + 2CH 3 COOH \u003d Zn (CH 3 COO) 2 + H 2

წყალბადი უფრო ინტენსიურად გამოიყოფა პირველ რეაქციაში, ვინაიდან H 2 SO 4 უფრო ძლიერი მჟავაა ვიდრე CH 3 COOH.

დასკვნა: რაც უფრო აქტიურია ნივთიერება, მით უფრო აქტიურად რეაგირებს იგი. მჟავების შემთხვევაში აქტივობა არის მათი სიძლიერე (პროტონის დონაციის უნარი), ლითონების შემთხვევაში ადგილი ძაბვის სერიაში.

ჰეტეროგენული რეაქციების სიჩქარის დამოკიდებულება სითხის ან აირის მოძრაობის ინტენსივობაზე იმ ზედაპირთან, რომელზეც ხდება რეაქცია, კონტაქტის არე.

ეს დამოკიდებულება ექსპერიმენტულადაც არის ნაჩვენები. აქ ნაჩვენები იქნება დამოკიდებულება კონტაქტის ზონაზე; ინტერფეისზე გაზის ან სითხის სიჩქარეზე დამოკიდებულება ექვემდებარება ლოგიკას.

4Al (მყარი) +3O 2 →2Al 2 O 3

4Al (დატეხილი) + 3O 2 → 2Al 2 O 3

Al (დატეხილი) უფრო ინტენსიურად რეაგირებს ჟანგბადთან (ცეცხლის სვეტი, თუ გინდათ გაიმეოროთ - ჩაყარეთ ცოტა ვერცხლი ცეცხლში, მაგრამ ძალიან ფრთხილად, უსაფრთხოების ყველა ღონისძიების დაცვით), ვიდრე Al (მყარი), ის არც კი ანათებს. .

დასკვნა: დაფქვის ხარისხი გავლენას ახდენს რეაქციის სიჩქარეზე: რაც უფრო თხელია ნივთიერება, რაც უფრო დიდია რეაგენტების საკონტაქტო არე, მით უფრო მაღალია ჰეტეროგენული რეაქციების სიჩქარე.

რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება ტემპერატურაზე.

აირების და სითხეების მოლეკულურ-კინეტიკური თეორია შესაძლებელს ხდის გამოთვალოს გარკვეული ნივთიერების მოლეკულებს შორის შეჯახების რაოდენობა გარკვეულ პირობებში. თუ გამოვიყენებთ ასეთი გამოთვლების შედეგებს, გამოდის, რომ ნორმალურ პირობებში ნივთიერებების მოლეკულებს შორის შეჯახების რაოდენობა იმდენად დიდია, რომ ყველა რეაქცია თითქმის მყისიერად უნდა მიმდინარეობდეს. თუმცა, სინამდვილეში, ყველა რეაქცია სწრაფად არ მთავრდება. ეს წინააღმდეგობა შეიძლება აიხსნას, თუ ვივარაუდებთ, რომ რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების მოლეკულების ყოველი შეჯახება არ იწვევს რეაქციის პროდუქტის წარმოქმნას. იმისათვის, რომ მოხდეს რეაქცია, ანუ ახალი მოლეკულების ფორმირებისთვის, პირველ რიგში აუცილებელია საწყისი ნივთიერებების მოლეკულებში ატომებს შორის კავშირების გაწყვეტა ან შესუსტება. ამისათვის საჭიროა გარკვეული რაოდენობის ენერგია. თუ შეჯახებულ მოლეკულებს ეს ენერგია არ ექნებათ, მაშინ შეჯახება არაეფექტური იქნება – ეს არ გამოიწვევს ახალი მოლეკულის წარმოქმნას. თუ შეჯახებული მოლეკულების კინეტიკური ენერგია საკმარისია ობლიგაციების შესუსტებისთვის ან გაწყვეტისთვის, მაშინ შეჯახებამ შეიძლება გამოიწვიოს ატომების გადაწყობა და ახალი ნივთიერების მოლეკულის წარმოქმნა.

ენერგიას, რომელიც მოლეკულებს უნდა ჰქონდეთ, რათა მათმა შეჯახებამ გამოიწვიოს ახალი ნივთიერების წარმოქმნა, ამ რეაქციის აქტივაციის ენერგია ეწოდება.

ტემპერატურის მატებასთან ერთად იზრდება აქტიური მოლეკულების რაოდენობა. აქედან გამომდინარეობს, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად ქიმიური რეაქციის სიჩქარეც უნდა გაიზარდოს.

ეს დამოკიდებულება გამოიხატება ვან ჰოფის წესით: ტემპერატურის მატებით ყოველ 10-ზე ℃ რეაქციის სიჩქარე იზრდება 2-4 ჯერ:

V 2 არის საბოლოო რეაქციის სიჩქარე, V 1 არის საწყისი რეაქციის სიჩქარე; γ (∆t ℃)⁄10 არის ტემპერატურული კოეფიციენტი, რომელიც გვიჩვენებს რამდენჯერ გაიზრდება სიჩქარე, როდესაც ტემპერატურა მოიმატებს 10℃ (კოეფიციენტის ხარისხი).

Ეს საინტერესოა:

როგორც ზემოთ აღინიშნა, იმისთვის, რომ მოლეკულების შეჯახება სასარგებლო იყოს, მათ უნდა ჰქონდეთ აქტივაციის ენერგია. სხვადასხვა რეაქციის აქტივაციის ენერგია განსხვავებულია. მისი მნიშვნელობა არის ფაქტორი, რომლის მეშვეობითაც ხდება რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების გავლენა რეაქციის სიჩქარეზე. ზოგიერთი რეაქციისთვის აქტივაციის ენერგია მცირეა, სხვებისთვის კი პირიქით, დიდი.

თუ აქტივაციის ენერგია ძალიან დაბალია (40 კჯ/მოლზე ნაკლები), მაშინ ეს ნიშნავს, რომ რეაქტიული ნივთიერებების ნაწილაკებს შორის შეჯახების მნიშვნელოვანი ნაწილი იწვევს რეაქციას. ასეთი რეაქციის სიჩქარე დიდია. თუ რეაქციის აქტივაციის ენერგია ძალიან მაღალია (120 კჯ/მოლზე მეტი), მაშინ ეს ნიშნავს, რომ ურთიერთმოქმედი ნაწილაკების შეჯახების მხოლოდ ძალიან მცირე ნაწილი იწვევს ქიმიური რეაქციის წარმოქმნას. ასეთი რეაქციის სიჩქარე ძალიან ნელია. თუ რეაქციის აქტივაციის ენერგია არ არის ძალიან მცირე და არც თუ ისე დიდი (40-120 კჯ/მოლ), მაშინ ასეთი რეაქცია არ გაგრძელდება ძალიან სწრაფად და არც ისე ნელა. ასეთი რეაქციის სიჩქარე შეიძლება გაიზომოს.

რეაქციები, რომლებიც საჭიროებენ შესამჩნევ აქტივაციის ენერგიას მათი მიმდინარეობისთვის, იწყება საწყისი ნივთიერებების მოლეკულებში ატომებს შორის კავშირების გაწყვეტით ან შესუსტებით. ამ შემთხვევაში ნივთიერებები გადადიან არასტაბილურ შუალედურ მდგომარეობაში, რომელსაც ახასიათებს დიდი რაოდენობით ენერგია. ამ მდგომარეობას ეწოდება გააქტიურებული კომპლექსი. მისი ფორმირებისთვის საჭიროა აქტივაციის ენერგია. არასტაბილური გააქტიურებული კომპლექსი არსებობს ძალიან მოკლე დროში. ის იშლება რეაქციის პროდუქტების წარმოქმნით. უმარტივეს შემთხვევაში, გააქტიურებული კომპლექსი არის ატომების კონფიგურაცია, რომელშიც ძველი ბმები სუსტდება. განვიხილოთ რეაქცია:

სადაც დასაწყისში არის საწყისი რეაგენტები, შემდეგ გააქტიურებული კომპლექსი, შემდეგ რეაქციის პროდუქტები.

ამ ენერგიას, რომელიც საჭიროა ნივთიერებების გააქტიურებულ კომპლექსში გადასაყვანად, ეწოდება გიბსის აქტივაციის ენერგია. იგი დაკავშირებულია აქტივაციის ენტროპიასთან და ენთალპიასთან განტოლებით:

ნივთიერებების გააქტიურებულ კომპლექსში გადასატანად საჭირო ენერგიას აქტივაციის ენთალპია ეწოდება. H≠ მაგრამ ისევე მნიშვნელოვანია აქტივაციის ენტროპია, ეს დამოკიდებულია მოლეკულების რაოდენობასა და ორიენტაციაზე შეჯახების მომენტში.

არსებობს ხელსაყრელი ორიენტაციები ("ა") და არახელსაყრელი ("ბ" და "გ").

რეაქციის სისტემაში ენერგიის დონეები ნაჩვენებია ქვემოთ მოცემულ დიაგრამაზე. მისგან ჩანს, რომ ურთიერთქმედებაში შედიან მხოლოდ ის მოლეკულები, რომლებსაც აქვთ აქტივაციის აუცილებელი გიბსის ენერგია; უმაღლესი წერტილი არის მდგომარეობა, როდესაც მოლეკულები იმდენად ახლოს არიან ერთმანეთთან და მათი სტრუქტურა დამახინჯებულია, რომ შესაძლებელია რეაქციის პროდუქტების წარმოქმნა:

ამრიგად, გიბსის აქტივაციის ენერგია არის ენერგეტიკული ბარიერი, რომელიც გამოყოფს რეაქტორებს პროდუქტებისგან. იხარჯება მოლეკულების გააქტიურებაზე შემდეგ გამოიყოფა სითბოს სახით.

სისტემაში კატალიზატორის არსებობაზე დამოკიდებულება.კატალიზი.

ნივთიერებებს, რომლებიც არ მოიხმარენ რეაქციის შედეგად, მაგრამ გავლენას ახდენენ მის სიჩქარეზე, ეწოდება კატალიზატორები.

ასეთი ნივთიერებების მოქმედებით რეაქციის სიჩქარის შეცვლის ფენომენს კატალიზი ეწოდება. რეაქციებს, რომლებიც მიმდინარეობს კატალიზატორების მოქმედებით, ეწოდება კატალიზური.

უმეტეს შემთხვევაში, კატალიზატორის მოქმედება აიხსნება იმით, რომ ის ამცირებს რეაქციის აქტივაციის ენერგიას. კატალიზატორის თანდასწრებით რეაქცია მიმდინარეობს სხვადასხვა შუალედურ ეტაპებზე, ვიდრე მის გარეშე და ეს ეტაპები ენერგიულად უფრო ხელმისაწვდომია. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, კატალიზატორის თანდასწრებით წარმოიქმნება სხვა გააქტიურებული კომპლექსები და მათი წარმოქმნა მოითხოვს ნაკლებ ენერგიას, ვიდრე გააქტიურებული კომპლექსების წარმოქმნა, რომლებიც წარმოიქმნება კატალიზატორის გარეშე. ამრიგად, რეაქციის აქტივაციის ენერგია მცირდება; ზოგიერთი მოლეკულა, რომლის ენერგიაც არასაკმარისი იყო აქტიური შეჯახებისთვის, ახლა აქტიურია.

განასხვავებენ ჰომოგენურ და ჰეტეროგენულ კატალიზს.

ჰომოგენური კატალიზის შემთხვევაში კატალიზატორი და რეაქტანტები ქმნიან ერთ ფაზას (გაზს ან ხსნარს).

ჰეტეროგენული კატალიზის შემთხვევაში კატალიზატორი იმყოფება სისტემაში, როგორც დამოუკიდებელი ფაზა. ჰეტეროგენული კატალიზის დროს რეაქცია მიმდინარეობს კატალიზატორის ზედაპირზე, შესაბამისად, კატალიზატორის აქტივობა დამოკიდებულია მისი ზედაპირის ზომასა და თვისებებზე. იმისათვის, რომ ჰქონდეს დიდი („განვითარებული“) ზედაპირი, კატალიზატორს უნდა ჰქონდეს ფოროვანი სტრუქტურა ან იყოს ძალიან დამსხვრეული (მაღალი დისპერსიული) მდგომარეობაში. პრაქტიკულ გამოყენებაში, კატალიზატორი ჩვეულებრივ გამოიყენება ფოროვანი სტრუქტურის მქონე მატარებელზე (პემზა, აზბესტი და ა.შ.).

კატალიზატორები ფართოდ გამოიყენება ქიმიურ მრეწველობაში. კატალიზატორების გავლენით, რეაქციები შეიძლება დაჩქარდეს მილიონჯერ ან მეტჯერ. ზოგიერთ შემთხვევაში, კატალიზატორების მოქმედებით, ისეთი რეაქციები შეიძლება აღგზნდეს, რომლებიც პრაქტიკულად არ მიმდინარეობს მათ გარეშე მოცემულ პირობებში.

Ეს საინტერესოა:

როგორც უკვე აღვნიშნეთ, კატალიზატორის თანდასწრებით რეაქციის სიჩქარის ცვლილება ხდება მისი ცალკეული ეტაპების აქტივაციის ენერგიის შემცირების გამო. მოდით შევხედოთ ამას უფრო დეტალურად:

(A…B)-გააქტიურებული კომპლექსი.

დაე, ამ რეაქციას ჰქონდეს მაღალი აქტივაციის ენერგია და გაგრძელდეს ძალიან დაბალი სიჩქარით. იყოს სუბსტანცია კ (კატალიზატორი), რომელიც ადვილად ურთიერთქმედებს ა და ფორმირება AK :

(A…K)-გააქტიურებული კომპლექსი.

AK ადვილად ურთიერთქმედებს B-სთან და ქმნის AB:

AK+B=(AK…B)=AB+K

(AK…B)-გააქტიურებული კომპლექსი.

AK+B=(AK…B)=AB+K

ამ განტოლებების შეჯამებით მივიღებთ:

ყველაფერი ზემოაღნიშნული ნაჩვენებია გრაფიკზე:

Ეს საინტერესოა:

ზოგჯერ კატალიზატორების როლს ასრულებენ თავისუფალი რადიკალები, რის გამოც რეაქცია მიმდინარეობს ჯაჭვის მექანიზმის მიხედვით (ახსნა ქვემოთ). მაგალითად რეაქცია:

მაგრამ თუ წყლის ორთქლი შედის სისტემაში, მაშინ წარმოიქმნება თავისუფალი რადიკალები. ∙OH და H∙.

∙OH+CO=CO 2 +H∙

H∙+O 2 =∙OH+∙O

CO+∙O=CO2

ამრიგად, რეაქცია ბევრად უფრო სწრაფად მიმდინარეობს.

ჯაჭვური რეაქციები. ჯაჭვური რეაქციები მიმდინარეობს აქტიური ცენტრების - ატომების, იონების ან რადიკალების (მოლეკულების ფრაგმენტების) მონაწილეობით, რომლებსაც აქვთ დაუწყვილებელი ელექტრონები და, შედეგად, ავლენენ ძალიან მაღალ რეაქტიულობას.

აქტიური ცენტრების საწყისი ნივთიერებების მოლეკულებთან ურთიერთქმედების დროს წარმოიქმნება რეაქციის პროდუქტის მოლეკულები, ასევე ახალი აქტიური ნაწილაკები - ახალი აქტიური ცენტრები, რომლებსაც შეუძლიათ ურთიერთქმედების მოქმედება. ამრიგად, აქტიური ცენტრები ემსახურებიან ნივთიერებების თანმიმდევრული გარდაქმნების ჯაჭვების შემქმნელებს.

ჯაჭვური რეაქციის მაგალითია წყალბადის ქლორიდის სინთეზი:

ჰ2 (გაზი)+ კლ2 (გაზი)=2HCl

ეს რეაქცია გამოწვეულია სინათლის მოქმედებით. გასხივოსნებული ენერგიის კვანტის შთანთქმა λυ ქლორის მოლეკულა იწვევს მის აგზნებას. თუ ვიბრაციული ენერგია აღემატება ატომებს შორის დამაკავშირებელ ენერგიას, მაშინ მოლეკულა იშლება:

Cl 2 +λυ=2Cl∙

შედეგად ქლორის ატომები ადვილად რეაგირებენ წყალბადის მოლეკულებთან:

Cl∙+ჰ 2 =HCl+H∙

წყალბადის ატომი, თავის მხრივ, ადვილად რეაგირებს ქლორის მოლეკულასთან:

H∙+Cl 2 =HCl+Cl∙

პროცესების ეს თანმიმდევრობა გრძელდება. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ერთი აბსორბირებული სინათლის კვანტი იწვევს მრავალი HCI მოლეკულის წარმოქმნას. ჯაჭვი შეიძლება დასრულდეს, როდესაც ნაწილაკები ეჯახება ჭურჭლის კედლებს, ასევე, როდესაც ორი აქტიური ნაწილაკი და ერთი არააქტიური ეჯახება, რის შედეგადაც აქტიური ნაწილაკები გაერთიანდებიან მოლეკულაში და გამოთავისუფლებული ენერგია გადაიტანება. არააქტიური ნაწილაკი. ასეთ შემთხვევებში წრე იშლება:

Cl∙+Cl∙=Cl 2

Cl∙+Cl∙+Z=Cl 2 +Z∙

სად ზ არის მესამე ნაწილაკი.

ეს არის ჯაჭვური რეაქციის მექანიზმი სწორ ჯაჭვურ რეაქციაზე: ყოველი ელემენტარული ურთიერთქმედებისას ერთი აქტიური ცენტრი წარმოიქმნება, გარდა რეაქციის პროდუქტის მოლეკულისა, ერთი ახალი აქტიური ცენტრი.

განშტოებული ჯაჭვური რეაქციები მოიცავს, მაგალითად, მარტივი ნივთიერებებისგან წყლის წარმოქმნის რეაქციას. ამ რეაქციის შემდეგი მექანიზმი ექსპერიმენტულად შეიქმნა და დადასტურდა გამოთვლებით:

ჰ 2 +O 2 \u003d 2 ∙OH

∙OH+ჰ 2 = ჰ 2 O+H∙

H ∙ + O 2 \u003d ∙ OH + O ∙ ∙

O ∙ ∙ +ჰ 2 =∙OH+H∙

ისეთი მნიშვნელოვანი ქიმიური რეაქციები, როგორიცაა წვა, აფეთქებები, ნახშირწყალბადების დაჟანგვის პროცესები (ალკოჰოლების, ალდეჰიდების, კეტონების, ორგანული მჟავების მიღება) და პოლიმერიზაციის რეაქციები მიმდინარეობს ჯაჭვის მექანიზმით. ამრიგად, ჯაჭვური რეაქციების თეორია ემსახურება როგორც მეცნიერულ საფუძველს ინჟინერიისა და ქიმიური ტექნოლოგიების რიგი მნიშვნელოვანი დარგებისთვის.

ჯაჭვური პროცესები ასევე მოიცავს ბირთვულ ჯაჭვურ რეაქციებს, რომლებიც ხდება, მაგალითად, ბირთვულ რეაქტორებში ან ატომური ბომბის აფეთქების დროს. აქ აქტიური ნაწილაკების როლს თამაშობს ნეიტრონი, რომლის შეღწევამ ატომის ბირთვში შეიძლება გამოიწვიოს მისი დაშლა, რასაც თან ახლავს მაღალი ენერგიის განთავისუფლება და ახალი თავისუფალი ნეიტრონების წარმოქმნა, რომლებიც აგრძელებენ ბირთვული გარდაქმნების ჯაჭვს.

Ეს საინტერესოა:

რეაქციის სიჩქარე ჰეტეროგენულ სისტემებში. ტექნოლოგიაში დიდი მნიშვნელობა აქვს ჰეტეროგენულ რეაქციებს.

ჰეტეროგენული რეაქციების გათვალისწინებით, ადვილი მისახვედრია, რომ ისინი მჭიდრო კავშირშია მატერიის გადაცემის პროცესებთან. მართლაც, იმისთვის, რომ რეაქცია, მაგალითად, ნახშირის წვა მიმდინარეობდეს, აუცილებელია, რომ ამ რეაქციის დროს წარმოქმნილი ნახშირორჟანგი მუდმივად მოიხსნას ნახშირის ზედაპირიდან და ჟანგბადის ახალი რაოდენობა მიუახლოვდეს მას. ორივე პროცესი (გაყვანა CO2 ნახშირის ზედაპირიდან და მიწოდება O2 მას) ხორციელდება კონვექციის (აირების ან სითხის მასის გადაადგილება) და დიფუზიის გზით.

ამრიგად, ჰეტეროგენული რეაქციის დროს შეიძლება გამოიყოს მინიმუმ სამი ეტაპი:

1. რეაგენტის მიწოდება ზედაპირზე;

2. ქიმიური რეაქცია ზედაპირზე;

3. რეაქციის პროდუქტის ამოღება ზედაპირიდან.

რეაქციის მდგრად მდგომარეობაში მისი სამივე ეტაპი თანაბარი სიჩქარით მიმდინარეობს. უფრო მეტიც, ხშირ შემთხვევაში, რეაქციის აქტივაციის ენერგია დაბალია და მეორე ეტაპი (ფაქტობრივი ქიმიური რეაქცია) შეიძლება ძალიან სწრაფად გაგრძელდეს, თუ რეაქტიულის ზედაპირზე მიწოდება და მისგან პროდუქტის ამოღება ასევე სწრაფად მოხდება. საკმარისი. ამიტომ, ასეთი რეაქციების სიჩქარე განისაზღვრება ნივთიერების გადაცემის სიჩქარით. მოსალოდნელია, რომ კონვექციის მატებასთან ერთად, მათი სიჩქარე გაიზრდება. გამოცდილება ადასტურებს ამ ვარაუდს. ასე რომ, ნახშირის წვის რეაქცია:

C + O 2 \u003d CO 2

რომლის ქიმიური ეტაპი მოითხოვს მცირე აქტივაციის ენერგიას, უფრო სწრაფად მიმდინარეობს, მით უფრო ინტენსიურად მიეწოდება ჟანგბადი (ან ჰაერი) ნახშირს.

თუმცა, არა ყველა შემთხვევაში ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება ნივთიერების გადაცემის სიჩქარით. რეაქციების განმსაზღვრელი ეტაპი, რომლის აქტივაციის ენერგია მაღალია, არის მეორე ეტაპი - ფაქტობრივი ქიმიური რეაქცია. ბუნებრივია, ასეთი რეაქციების სიჩქარე არ გაიზრდება გაზრდილი მორევით. მაგალითად, რკინის დაჟანგვა ჟანგბადით ტენიანი ჰაერიდან არ აჩქარებს ლითონის ზედაპირზე ჰაერის მიწოდების მატებას, რადგან აქ პროცესის ქიმიური ეტაპის აქტივაციის ენერგია საკმაოდ მაღალია.

საფეხურს, რომელიც განსაზღვრავს რეაქციის სიჩქარეს, ეწოდება სიჩქარის შემზღუდველი ნაბიჯი. პირველ მაგალითში სიჩქარის შემზღუდველი ნაბიჯი არის ნივთიერების გადატანა, მეორეში კი ფაქტობრივი ქიმიური რეაქცია.

შეუქცევადი და შექცევადი რეაქციები. ქიმიური ბალანსი. ქიმიური წონასწორობის ცვლილება. ლე შატელიეს პრინციპი.

ყველა ქიმიური რეაქცია შეიძლება დაიყოს ორ ჯგუფად: შეუქცევადი და შექცევადი რეაქციები. შეუქცევადი რეაქციები გრძელდება ბოლომდე - სანამ ერთ-ერთი რეაგენტი მთლიანად არ მოიხმარება. შექცევადი რეაქციები ბოლომდე არ მიდის: შექცევადი რეაქციის დროს არცერთი რეაქტიული ნივთიერება მთლიანად არ მოიხმარება. ეს განსხვავება გამოწვეულია იმით, რომ შეუქცევადი რეაქცია შეიძლება მხოლოდ ერთი მიმართულებით მიმდინარეობდეს. შექცევადი რეაქცია შეიძლება მიმდინარეობდეს როგორც წინა, ასევე საპირისპირო მიმართულებით.

განვიხილოთ ორი მაგალითი:

1) თუთიასა და კონცენტრირებულ აზოტმჟავას შორის ურთიერთქმედება მიმდინარეობს:

Zn + 4HNO 3 → Zn (NO 3) 2 + NO 2 + 2H 2 O

საკმარისი რაოდენობით აზოტის მჟავით, რეაქცია დასრულდება მხოლოდ მაშინ, როდესაც მთელი თუთია დაიშლება. გარდა ამისა, თუ ცდილობთ ამ რეაქციის საპირისპირო მიმართულებით განხორციელებას - აზოტის დიოქსიდის გადატანას თუთიის ნიტრატის ხსნარში, მაშინ მეტალის თუთია და აზოტის მჟავა არ იმუშავებს - ეს რეაქცია საპირისპირო მიმართულებით ვერ გაგრძელდება. ამრიგად, თუთიის ურთიერთქმედება აზოტის მჟავასთან შეუქცევადი რეაქციაა.

2) ამიაკის სინთეზი მიმდინარეობს განტოლების მიხედვით:

3H 2 +N 2 ↔2NH 3

თუ ერთი მოლი აზოტი შერეულია სამ მოლ წყალბადთან, სისტემაში რეაქციისთვის ხელსაყრელი პირობებია და საკმარისი დროის გასვლის შემდეგ აირის ნარევი გაანალიზდება, ანალიზის შედეგები აჩვენებს, რომ არა მხოლოდ რეაქციის პროდუქტი (ამიაკი) იქნება. იყოს სისტემაში, მაგრამ ასევე საწყისი ნივთიერებები (აზოტი და წყალბადი). თუ ახლა, იმავე პირობებში, არა აზოტი-წყალბადის ნაზავი, არამედ ამიაკი იქნება მოთავსებული, როგორც საწყისი ნივთიერება, მაშინ შესაძლებელი იქნება ამიაკის ნაწილის დაშლა აზოტად და წყალბადად და საბოლოო თანაფარდობა რაოდენობას შორის. სამივე ნივთიერებიდან იგივე იქნება, რაც აზოტისა და წყალბადის ნარევიდან დაწყებისას. ამრიგად, ამიაკის სინთეზი არის შექცევადი რეაქცია.

შექცევადი რეაქციების განტოლებებში ტოლობის ნიშნის ნაცვლად ისრები შეიძლება გამოვიყენოთ; ისინი სიმბოლურად ასახავს რეაქციის დინებას როგორც წინ, ისე საპირისპირო მიმართულებით.

შექცევად რეაქციებში, რეაქციის პროდუქტები ერთდროულად ჩნდება და მათი კონცენტრაცია იზრდება, მაგრამ შედეგად, საპირისპირო რეაქცია იწყება და მისი სიჩქარე თანდათან იზრდება. როდესაც წინა და საპირისპირო რეაქციების სიხშირე ერთნაირი ხდება, ქიმიური წონასწორობა. ასე რომ, ბოლო მაგალითში დამყარებულია წონასწორობა აზოტს, წყალბადსა და ამიაკს შორის.

ქიმიურ წონასწორობას დინამიური წონასწორობა ეწოდება. ეს ხაზს უსვამს იმას, რომ წონასწორობის დროს ხდება როგორც წინა, ასევე საპირისპირო რეაქციები, მაგრამ მათი სიჩქარე იგივეა, რის შედეგადაც სისტემაში ცვლილებები შესამჩნევი არ არის.

ქიმიური წონასწორობის რაოდენობრივი მახასიათებელი არის სიდიდე, რომელსაც ქიმიური წონასწორობის მუდმივი ეწოდება. მოდით შევხედოთ რეაქციას, როგორც მაგალითი:

სისტემა წონასწორობაშია:

აქედან გამომდინარე:

ამ რეაქციის წონასწორობის მუდმივი.

მუდმივ ტემპერატურაზე შექცევადი რეაქციის წონასწორობის მუდმივი არის მუდმივი მნიშვნელობა, რომელიც გვიჩვენებს თანაფარდობას რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციებსა (მრიცხველი) და საწყისი მასალების (მნიშვნელი) შორის, რომელიც დადგენილია წონასწორობაში.

წონასწორობის მუდმივი განტოლება აჩვენებს, რომ წონასწორობის პირობებში რეაქციაში მონაწილე ყველა ნივთიერების კონცენტრაცია ურთიერთდაკავშირებულია. რომელიმე ამ ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილება იწვევს ყველა სხვა ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილებას; შედეგად, იქმნება ახალი კონცენტრაციები, მაგრამ მათ შორის თანაფარდობა კვლავ შეესაბამება წონასწორობის მუდმივას.

ჰეტეროგენული რეაქციების წონასწორობის მუდმივის, ისევე როგორც მასის მოქმედების კანონის გამოხატვის მიზნით, ჩართულია მხოლოდ იმ ნივთიერებების კონცენტრაციები, რომლებიც გაზის ფაზაშია. მაგალითად, რეაქციისთვის:

წონასწორობის მუდმივას აქვს ფორმა:

წონასწორობის მუდმივი მნიშვნელობა დამოკიდებულია რეაგენტების ბუნებაზე და ტემპერატურაზე. ეს არ არის დამოკიდებული კატალიზატორების არსებობაზე. როგორც უკვე აღვნიშნეთ, წონასწორობის მუდმივი უდრის წინა და საპირისპირო რეაქციების სიჩქარის მუდმივთა თანაფარდობას. ვინაიდან კატალიზატორი ცვლის როგორც წინა, ისე საპირისპირო რეაქციების აქტივაციის ენერგიას ერთიდაიგივე რაოდენობით, ეს გავლენას არ ახდენს მათი სიჩქარის მუდმივების თანაფარდობაზე. მაშასადამე, კატალიზატორი არ მოქმედებს წონასწორობის მუდმივის მნიშვნელობაზე და, შესაბამისად, ვერც ზრდის და ვერც ამცირებს რეაქციის გამოსავლიანობას. მას შეუძლია მხოლოდ დააჩქაროს ან შეანელოს წონასწორობის დაწყება. ეს ჩანს გრაფიკზე:

ქიმიური წონასწორობის ცვლილება. ლე შატელიეს პრინციპი. თუ სისტემა წონასწორობის მდგომარეობაშია, მაშინ ის დარჩება მასში, სანამ გარე პირობები მუდმივი იქნება. თუ პირობები შეიცვლება, მაშინ სისტემა გამოვა წონასწორობიდან - პირდაპირი და საპირისპირო პროცესების ტემპები არათანაბრად შეიცვლება - რეაქცია გაგრძელდება. ყველაზე დიდი მნიშვნელობა აქვს დისბალანსის შემთხვევებს წონასწორობაში, წნევასა თუ ტემპერატურაში ჩართული რომელიმე ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილების გამო.

Le Chatelier-ის პრინციპი:

თუ წონასწორობაში მყოფ სისტემაზე რაიმე ზემოქმედება განხორციელდება, მაშინ მასში მიმდინარე პროცესების შედეგად წონასწორობა გადაინაცვლებს იმ მიმართულებით, რომ ზემოქმედება შემცირდება.

მართლაც, როდესაც ერთ-ერთი ნივთიერება ( გავლენას ახდენს მხოლოდ აირისებრი ნივთიერების კონცენტრაციის მატება/კლება) რეაქციაში მონაწილე, წონასწორობა გადადის ამ ნივთიერების მოხმარებისკენ. როდესაც წნევა მატულობს, ის ისე იცვლება, რომ სისტემაში წნევა მცირდება; ტემპერატურის მატებასთან ერთად წონასწორობა გადადის ენდოთერმული რეაქციისკენ - სისტემაში ტემპერატურა ეცემა (დაწვრილებით ქვემოთ).

Le Chatelier-ის პრინციპი ეხება არა მხოლოდ ქიმიურ, არამედ სხვადასხვა ფიზიკურ-ქიმიურ წონასწორობას. წონასწორობის ცვლილება ისეთი პროცესების პირობების შეცვლისას, როგორიცაა დუღილი, კრისტალიზაცია, დაშლა, ხდება Le Chatelier პრინციპის შესაბამისად.

1. დისბალანსი რეაქციაში მონაწილე რომელიმე ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილების გამო.

წყალბადი, წყალბადის იოდიდი და იოდის ორთქლი იყოს წონასწორობაში გარკვეულ ტემპერატურასა და წნევაზე. მოდით შევიყვანოთ სისტემაში წყალბადის დამატებითი რაოდენობა. მასის მოქმედების კანონის თანახმად, წყალბადის კონცენტრაციის ზრდა გამოიწვევს წინა რეაქციის სიჩქარის ზრდას - HI-ს სინთეზს, ხოლო საპირისპირო რეაქციის სიჩქარე არ შეიცვლება. წინა მიმართულებით, რეაქცია ახლა უფრო სწრაფად გაგრძელდება, ვიდრე პირიქით. შედეგად, წყალბადის და იოდის ორთქლის კონცენტრაცია შემცირდება, რაც გამოიწვევს წინა რეაქციის შენელებას, ხოლო HI-ს კონცენტრაცია გაიზრდება, რაც გამოიწვევს საპირისპირო რეაქციის აჩქარებას. გარკვეული პერიოდის შემდეგ, წინა და საპირისპირო რეაქციების სიხშირე კვლავ თანაბარი გახდება - დამყარდება ახალი წონასწორობა. თუმცა, HI კონცენტრაცია ახლა უფრო მაღალი იქნება, ვიდრე H 2-ის დამატებამდე იყო, ხოლო H 2 კონცენტრაცია უფრო დაბალი იქნება.

დისბალანსით გამოწვეული კონცენტრაციების შეცვლის პროცესს ეწოდება გადაადგილება ან წონასწორობის ცვლა.

თუ ამ შემთხვევაში ხდება ნივთიერებების კონცენტრაციის ზრდა განტოლების მარჯვენა მხარეს, მაშინ ამბობენ, რომ წონასწორობა გადადის მარჯვნივ, ანუ პირდაპირი რეაქციის დინების მიმართულებით; კონცენტრაციების საპირისპირო ცვლილებით, ისინი საუბრობენ წონასწორობის მარცხნივ გადასვლაზე - საპირისპირო რეაქციის მიმართულებით. ამ მაგალითში წონასწორობა მარჯვნივ გადავიდა. ამავდროულად, ნივთიერება (H 2), რომლის კონცენტრაციის მატებამ გამოიწვია დისბალანსი, შევიდა რეაქციაში - მისი კონცენტრაცია შემცირდა.

ამრიგად, წონასწორობაში მონაწილე რომელიმე ნივთიერების კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადადის ამ ნივთიერების მოხმარებისკენ; როდესაც რომელიმე ნივთიერების კონცენტრაცია მცირდება, წონასწორობა გადადის ამ ნივთიერების წარმოქმნისკენ.

2. დისბალანსი წნევის ცვლილების გამო (სისტემის მოცულობის შემცირებით ან გაზრდით).

როდესაც რეაქციაში გაზები მონაწილეობენ, წონასწორობა შეიძლება დაირღვეს სისტემის მოცულობის ცვლილებით. სისტემის შეკუმშვით წნევის მატებასთან ერთად, წონასწორობა გადადის აირების მოცულობის შემცირებისკენ, ანუ წნევის შემცირებისკენ; წნევის შემცირებისას წონასწორობა გადადის მოცულობის ზრდისკენ, ე.ი. წნევაზე:

3H 2 +N 2 ↔2NH 3

წნევის მატებასთან ერთად რეაქცია გადაინაცვლებს ამიაკის წარმოქმნისკენ; როდესაც წნევა მცირდება, რეაგენტების მიმართ.

3. დისბალანსი ტემპერატურის ცვლილების გამო.

ქიმიური რეაქციების აბსოლუტური უმრავლესობის წონასწორობა იცვლება ტემპერატურასთან ერთად. ფაქტორი, რომელიც განსაზღვრავს წონასწორობის ცვლის მიმართულებას, არის რეაქციის თერმული ეფექტის ნიშანი. შეიძლება აჩვენოს, რომ ტემპერატურის მატებისას წონასწორობა იცვლება ენდოთერმული რეაქციის მიმართულებით, ხოლო როდესაც მცირდება, გადადის ეგზოთერმული რეაქციის მიმართულებით:

ეს ნიშნავს, რომ ტემპერატურის მატებასთან ერთად გაიზრდება წყალბადის იოდის გამოსავლიანობა, შემცირებით წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქტორებისკენ.

ქიმიური გარდაქმნების სტიმულირების ფიზიკური მეთოდები.

ნივთიერებების რეაქტიულობაზე გავლენას ახდენს: სინათლე, მაიონებელი გამოსხივება, წნევა, მექანიკური მოქმედება, რადიოლიზი, ფოტოლიზი, ლაზერული ფოტოქიმია და სხვ. მათი არსი მდგომარეობს იმაში, რომ შექმნან სხვადასხვა გზით აღგზნებული ან დამუხტული ნაწილაკების და რადიკალების სუპერბალანსური კონცენტრაციები, რომელთა რეაქცია სხვა ნაწილაკებთან იწვევს გარკვეულ ქიმიურ გარდაქმნებს.

დავალება ნომერი 1

ისინი იწვევს ეთილენის რეაქციის სიჩქარის შემცირებას წყალბადთან.

1) ტემპერატურის დაწევა

3) კატალიზატორის გამოყენება

პასუხი: 14

ახსნა:

1) ტემპერატურის დაწევა

ტემპერატურის დაწევა ანელებს ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარეს, ეგზოთერმული თუ ენდოთერმული.

2) ეთილენის კონცენტრაციის მომატება

რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის გაზრდა ყოველთვის ზრდის რეაქციის სიჩქარეს

3) კატალიზატორის გამოყენება

ორგანული ნაერთების ჰიდროგენიზაციის ყველა რეაქცია კატალიზურია; მნიშვნელოვნად აჩქარდა კატალიზატორების არსებობისას.

4) წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება

საწყისი რეაგენტების კონცენტრაციის შემცირება ყოველთვის ამცირებს რეაქციის სიჩქარეს

5) წნევის მატება სისტემაში

წნევის მატება, როდესაც რეაგენტებიდან ერთი მაინც არის აირი, ზრდის რეაქციის სიჩქარეს, ვინაიდან სინამდვილეში, ეს იგივეა, რაც ამ რეაგენტის კონცენტრაციის გაზრდა.

დავალება ნომერი 2

მეთანოლი პროპიონის მჟავით.

1) ტემპერატურის მატება

2) წნევის ვარდნა

3) ტემპერატურის დაწევა

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 14

ახსნა:

1) ტემპერატურის მატება

ტემპერატურის მატებასთან ერთად, ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარე იზრდება (როგორც ეგზოთერმული, ასევე ენდოთერმული)

2) წნევის ვარდნა

ეს არანაირად არ მოქმედებს რეაქციის სიჩქარეზე, ტკ. საწყისი რეაგენტები - მეთანოლი და პროპიონის მჟავა, სითხეებია და წნევა გავლენას ახდენს მხოლოდ იმ რეაქციების სიჩქარეზე, რომლებშიც მინიმუმ ერთი რეაგენტი არის აირი.

3) ტემპერატურის დაწევა

ტემპერატურის დაწევა ამცირებს ნებისმიერი რეაქციის სიჩქარეს (როგორც ეგზოთერმული, ასევე ენდოთერმული).

4) ძლიერი არაორგანული მჟავის გამოყენება კატალიზატორად

ალკოჰოლების ურთიერთქმედება კარბოქსილის მჟავებთან (ესტერიფიკაციის რეაქცია) დაჩქარებულია ძლიერი მინერალური (არაორგანული) მჟავების არსებობისას.

5) დასხივება ულტრაიისფერი შუქით

ესტერიფიკაციის რეაქცია მიმდინარეობს იონური მექანიზმის მიხედვით, ხოლო ულტრაიისფერი შუქი მოქმედებს მხოლოდ ზოგიერთ რეაქციაზე, რომელიც მიმდინარეობს თავისუფალი რადიკალების მექანიზმის მიხედვით, მაგალითად, მეთანის ქლორირება.

დავალება ნომერი 3

წინა რეაქციის სიჩქარე

N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3 + Q

იზრდება:

1) აზოტის კონცენტრაციის გაზრდა

2) აზოტის კონცენტრაციის შემცირება

3) ამიაკის კონცენტრაციის გაზრდა

4) ამიაკის კონცენტრაციის დაქვეითება

5) ტემპერატურის მატება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 15

დავალება ნომერი 4

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, საიდანაც არ არის დამოკიდებული სიჩქარის რეაქცია

2C (ტვ) + CO 2 (გ) → 2CO (გ)

1) ნახშირის დაფქვის ხარისხი

2) ტემპერატურა

3) ნახშირის რაოდენობა

4) CO კონცენტრაცია

5) CO 2 კონცენტრაცია

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 34

დავალება ნომერი 5

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომლებშიც რეაქციის სიჩქარეა

2CaO (ტელევიზორი) + 3С (ტელევიზორი) → 2CaC 2 (ტელევიზორი) + CO 2 (გ)

იზრდება.

1) CO 2-ის კონცენტრაციის გაზრდა

2) ტემპერატურის დაწევა

3) წნევის მომატება

4) ტემპერატურის მატება

5) დაფქვის ხარისხი CaO

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 45

დავალება ნომერი 6

გარე გავლენის შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა არ უზრუნველყოფს გავლენა რეაქციის სიჩქარეზე

HCOOCH 3 (l) + H 2 O (l) → HCOOH (l) + CH 3 OH (l).

1) HCOOCH 3-ის კონცენტრაციის ცვლილება

2) კატალიზატორის გამოყენება

3) წნევის მომატება

4) ტემპერატურის მატება

5) HCOOH კონცენტრაციის ცვლილება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 35

დავალება ნომერი 7

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს რეაქციის სიჩქარის ზრდას

S (tv) + O 2 (g) → SO 2 (g) .

1) გოგირდის დიოქსიდის კონცენტრაციის მომატება

2) ტემპერატურის მომატება

3) ჟანგბადის კონცენტრაციის შემცირება

4) ტემპერატურის დაწევა

5) ჟანგბადის კონცენტრაციის მომატება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 25

დავალება ნომერი 8

გარე გავლენის შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა არ იმოქმედოს რეაქციის სიჩქარეზე

Na 2 SO 3 (ხსნარი) + 3HCl (ხსნარი) → 2NaCl (ხსნარი) + SO 2 + H 2 O.

1) მარილმჟავას კონცენტრაციის ცვლილება

2) წნევის ცვლილება

3) ტემპერატურის ცვლილება

4) ნატრიუმის სულფიტის კონცენტრაციის ცვლილება

5) ნატრიუმის ქლორიდის კონცენტრაციის ცვლილება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 25

დავალება ნომერი 9

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი წყვილი, რომელთა შორის რეაქცია ყველაზე მაღალი სიჩქარით მიმდინარეობს ოთახის ტემპერატურაზე.

1) თუთია და გოგირდი

2) ნატრიუმის კარბონატის და კალიუმის ქლორიდის ხსნარები

3) კალიუმი და განზავებული გოგირდის მჟავა

4) მაგნიუმი და მარილმჟავა

5) სპილენძი და ჟანგბადი

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 34

დავალება ნომერი 10

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს რეაქციის სიჩქარის ზრდას

CH 4 (გ) + 2O 2 (გ) → CO 2 (გ) + H 2 O (გ).

1) ჟანგბადის კონცენტრაციის გაზრდა

2) ტემპერატურის დაწევა

3) ნახშირორჟანგის კონცენტრაციის მატება

4) მეთანის კონცენტრაციის მატება

5) წნევის შემცირება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 14

დავალება ნომერი 11

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს რეაქციის სიჩქარის ზრდას

2AgNO 3 (ტვ) → 2Ag (ტვ) + O 2 (გ) + 2NO 2 (გ).

1) სისტემაში წნევის შემცირება

2) წნევის მატება სისტემაში

3) ტემპერატურის მატება

4) ვერცხლის დაფქვის ხარისხი

5) ვერცხლის ნიტრატის დაფქვის ხარისხი

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 35

დავალება ნომერი 12

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი წყვილი, რომელთა შორის რეაქცია ყველაზე დაბალი სიჩქარით მიმდინარეობს ოთახის ტემპერატურაზე.

1) სპილენძის სულფატი (ხსნარი) და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (ხსნარი)

2) ნატრიუმი და წყალი

3) მაგნიუმი და წყალი

4) ჟანგბადი და თუთია

5) გოგირდის მჟავა (ხსნარი) და კალიუმის კარბონატი (ხსნარი)

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 34

დავალება ნომერი 15

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს რეაქციის სიჩქარის ზრდას

Fe (tv) + 2H + → Fe 2+ + H 2 (გ).

1) რკინის იონების კონცენტრაციის მატება

2) ლითონის რკინის დაფქვა

3) რამდენიმე ცალი რკინის დამატება

4) მჟავას კონცენტრაციის მომატება

5) ტემპერატურის შემცირება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 24

დავალება ნომერი 16

ნივთიერებების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი წყვილი, რომელთა შორის რეაქციის სიჩქარეა არ არის დამოკიდებული რეაგენტების კონტაქტის ზედაპირის გაზრდისგან.

1) გოგირდი და რკინა

2) სილიციუმი და ჟანგბადი

3) წყალბადი და ჟანგბადი

4) გოგირდის დიოქსიდი და ჟანგბადი

5) თუთია და მარილმჟავა

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 34

დავალება ნომერი 17

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს წყალბადთან აზოტის რეაქციის სიჩქარის ზრდას.

1) ტემპერატურის მომატება

2) ინჰიბიტორის გამოყენება

3) კატალიზატორის გამოყენება

4) ამიაკის კონცენტრაციის შემცირება

5) წყალბადის კონცენტრაციის შემცირება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 13

დავალება ნომერი 18

გარე გავლენის შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა არ იხელმძღვანელო რეაქციის სიჩქარის ცვლილებამდე

CH 3 COOC 2 H 5 + OH - → CH 3 COO - + C 2 H 5 OH.

1) ტემპერატურის ცვლილება

2) ალკოჰოლის კონცენტრაციის ცვლილება

3) ტუტე კონცენტრაციის ცვლილება

4) მარილის კონცენტრაციის ცვლილება

5) ეთერის კონცენტრაციის ცვლილება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 24

დავალება #19

გარე გავლენის შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომლებშიც ესტერის ჰიდროლიზის რეაქციის სიჩქარე მნიშვნელოვნად გაიზრდება.

1) ტემპერატურის მომატება

2) ტუტეს დამატება

3) ალკოჰოლის კონცენტრაციის დაქვეითება

4) ეთერის კონცენტრაციის შემცირება

5) წნევის მატება

„პასუხის“ ველში ჩაწერეთ არჩეული ტიპის რეაქციების რიცხვები.

პასუხი: 12

დავალება ნომერი 20

გარე გავლენების შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი გავლენა, რომელიც იწვევს რეაქციის სიჩქარის ცვლილებას სპილენძსა და აზოტის მჟავას შორის.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეუდრის ნივთიერების რაოდენობის ცვლილებას დროის ერთეულში რეაქციის სივრცის ერთეულში ქიმიური რეაქციის სახეობიდან გამომდინარე (ჰომოგენური ან ჰეტეროგენული) იცვლება რეაქციის სივრცის ბუნება. რეაქციის სივრცეს ჩვეულებრივ უწოდებენ იმ ადგილს, რომელშიც ლოკალიზებულია ქიმიური პროცესი: მოცულობა (V), ფართობი (S).

ერთგვაროვანი რეაქციების რეაქციის სივრცე არის რეაგენტებით სავსე მოცულობა. ვინაიდან ნივთიერების რაოდენობის შეფარდებას ერთეულ მოცულობასთან ეწოდება კონცენტრაცია (c), ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარე უდრის საწყისი ნივთიერებების ან რეაქციის პროდუქტების კონცენტრაციის ცვლილებას დროთა განმავლობაში. განასხვავებენ რეაქციის საშუალო და მყისიერ სიჩქარეს.

რეაქციის საშუალო სიჩქარეა:

სადაც c2 და c1 არის საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციები t2 და t1 დროს.

მინუს ნიშანი "-" ამ გამოსახულებაში მითითებულია სიჩქარის პოვნისას რეაგენტების კონცენტრაციის ცვლილების გზით (ამ შემთხვევაში, Dс< 0, так как со временем концентрации реагентов уменьшаются); концентрации продуктов со временем нарастают, и в этом случае используется знак плюс «+».

რეაქციის სიჩქარე დროის მოცემულ მომენტში ან მყისიერი (ჭეშმარიტი) რეაქციის სიჩქარე v უდრის:

რეაქციის სიჩქარე SI-ში აქვს ერთეული [mol×m-3×s-1], რაოდენობის სხვა ერთეულები [mol×l-1×s-1], [mol×cm-3×s-1], [mol ×სმ –3×წთ-1].

ჰეტეროგენული ქიმიური რეაქციის სიჩქარე vე.წ. რეაქტიული ნივთიერების (Dn) რაოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე (Dt) ფაზის განცალკევების (S) ფართობის ერთეულზე და განისაზღვრება ფორმულით:

ან წარმოებულის მეშვეობით:

ჰეტეროგენული რეაქციის სიჩქარის ერთეულია mol/m2 s.

მაგალითი 1. ქლორი და წყალბადი შერეულია ჭურჭელში. ნარევი გაცხელდა. 5 წამის შემდეგ წყალბადის ქლორიდის კონცენტრაცია ჭურჭელში გახდა 0,05 მოლ/დმ3. განსაზღვრეთ მარილმჟავას წარმოქმნის საშუალო სიჩქარე (მოლ/დმ3 წმ).

გადაწყვეტილება. ჩვენ განვსაზღვრავთ წყალბადის ქლორიდის კონცენტრაციის ცვლილებას ჭურჭელში რეაქციის დაწყებიდან 5 წმ.

სადაც c2, c1 - HCl-ის საბოლოო და საწყისი მოლური კონცენტრაცია.

Dc (HCl) \u003d 0,05 - 0 \u003d 0,05 მოლი / დმ3.

გამოთვალეთ წყალბადის ქლორიდის წარმოქმნის საშუალო სიჩქარე განტოლების გამოყენებით (3.1):

პასუხი: 7 \u003d 0,01 მოლი / დმ3 × წმ.

მაგალითი 2შემდეგი რეაქცია მიმდინარეობს 3 დმ3 მოცულობის ჭურჭელში:

C2H2 + 2H2®C2H6.

წყალბადის საწყისი მასა არის 1გ.რეაქციის დაწყებიდან 2 წამის შემდეგ წყალბადის მასა ხდება 0,4გრ.განისაზღვრეთ C2H6-ის წარმოქმნის საშუალო სიჩქარე (მოლ/დმ"×წმ).

გადაწყვეტილება. წყალბადის მასა, რომელიც შევიდა რეაქციაში (mpror (H2)) უდრის სხვაობას წყალბადის საწყის მასას (mref (H2)) და ურეაქციო წყალბადის საბოლოო მასას (tk (H2)) შორის:

tpror. (H2) \u003d tis (H2) - mk (H2); tpror (H2) \u003d 1-0.4 \u003d 0.6 გ.

მოდით გამოვთვალოთ წყალბადის რაოდენობა:

= 0,3 მოლი.

ჩვენ განვსაზღვრავთ წარმოქმნილი C2H6 რაოდენობას:

განტოლების მიხედვით: 2 მოლი H2-დან წარმოიქმნება ® 1 მოლი C2H6;

პირობის მიხედვით: H2-ის 0,3 მოლიდან წარმოიქმნება ® x მოლი C2H6.

n(С2Н6) = 0,15 მოლი.

ჩვენ ვიანგარიშებთ წარმოქმნილი С2Н6 კონცენტრაციას:

ჩვენ ვპოულობთ ცვლილებას C2H6 კონცენტრაციაში:

0,05-0 = 0,05 მოლ/დმ3. ჩვენ ვიანგარიშებთ C2H6-ის წარმოქმნის საშუალო სიჩქარეს განტოლების (3.1) გამოყენებით:

პასუხი: \u003d 0,025 მოლი / დმ3 × წმ.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე მოქმედი ფაქტორები . ქიმიური რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება შემდეგი ძირითადი ფაქტორებით:

1) რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების ბუნება (აქტივაციის ენერგია);

2) რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების კონცენტრაცია (მასობრივი მოქმედების კანონი);

3) ტემპერატურა (ვან ჰოფის წესი);

4) კატალიზატორების არსებობა (აქტივაციის ენერგია);

5) წნევა (რეაქცია, რომელიც მოიცავს აირებს);

6) დაფქვის ხარისხი (მყარი ნივთიერებების მონაწილეობით წარმოქმნილი რეაქციები);

7) გამოსხივების ტიპი (ხილული, UV, IR, რენტგენი).

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის დამოკიდებულება კონცენტრაციაზე გამოიხატება ქიმიური კინეტიკის ძირითადი კანონით - მასის მოქმედების კანონით.

მოქმედი მასების კანონი . 1865 წელს პროფესორმა ნ.ნ.ბეკეტოვმა პირველად გამოთქვა ჰიპოთეზა რეაქტიული ნივთიერებების მასებსა და რეაქციის დროს შორის რაოდენობრივი ურთიერთობის შესახებ: „...მიზიდულობა პროპორციულია მოქმედი მასების პროდუქტის“. ეს ჰიპოთეზა დადასტურდა მასობრივი მოქმედების კანონში, რომელიც დაადგინეს 1867 წელს ორმა ნორვეგიელმა ქიმიკოსმა კ.მ. გულდბერგმა და პ. ვააგმა. მასობრივი მოქმედების კანონის თანამედროვე ფორმულირება ასეთია: მუდმივ ტემპერატურაზე, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პირდაპირპროპორციულია რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის პროდუქტის, მიღებული სიმძლავრით, რომელიც ტოლია რეაქციის განტოლებაში სტოიქიომეტრულ კოეფიციენტებს.

რეაქციისთვის aA + bB = mM + nN, მასის მოქმედების კანონის კინეტიკური განტოლება აქვს ფორმა:

, (3.5)

სად არის რეაქციის სიჩქარე;

კ- პროპორციულობის კოეფიციენტი, რომელსაც ეწოდება ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მუდმივი (at = 1 mol/dm3 k რიცხობრივად ტოლია); - რეაქციაში ჩართული რეაგენტების კონცენტრაცია.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის მუდმივი არ არის დამოკიდებული რეაგენტების კონცენტრაციაზე, მაგრამ განისაზღვრება რეაქტიული ნივთიერებების ბუნებით და რეაქციების წარმოშობის პირობებით (ტემპერატურა, კატალიზატორის არსებობა). მოცემულ პირობებში მიმდინარე კონკრეტული რეაქციისთვის, სიჩქარის მუდმივი არის მუდმივი მნიშვნელობა.

მაგალითი 3დაწერეთ მასის მოქმედების კანონის კინეტიკური განტოლება რეაქციისთვის:

2NO (გ) + C12 (გ) = 2NOCl (გ).

გადაწყვეტილება. მოცემული ქიმიური რეაქციის განტოლებას (3.5) აქვს შემდეგი ფორმა:

.

ჰეტეროგენული ქიმიური რეაქციებისთვის, მასის მოქმედების კანონის განტოლება მოიცავს მხოლოდ იმ ნივთიერებების კონცენტრაციებს, რომლებიც იმყოფებიან აირის ან თხევადი ფაზაში. ნივთიერების კონცენტრაცია მყარ ფაზაში ჩვეულებრივ მუდმივია და შედის სიჩქარის მუდმივში.

მაგალითი 4დაწერეთ მასების მოქმედების კანონის კინეტიკური განტოლება რეაქციებისთვის:

ა) 4Fe(t) + 3O2(g) = 2Fe2O3(t);

ბ) CaCO3 (t) \u003d CaO (t) + CO2 (გ).

გადაწყვეტილება. ამ რეაქციების განტოლებას (3.5) ექნება შემდეგი ფორმა:

ვინაიდან კალციუმის კარბონატი არის მყარი ნივთიერება, რომლის კონცენტრაცია არ იცვლება რეაქციის დროს, ანუ ამ შემთხვევაში რეაქციის სიჩქარე გარკვეულ ტემპერატურაზე მუდმივია.

მაგალითი 5რამდენჯერ გაიზრდება ჟანგბადთან აზოტის ოქსიდის (II) დაჟანგვის რეაქციის სიჩქარე, თუ რეაგენტების კონცენტრაციები გაორმაგდება?

გადაწყვეტილება. ჩვენ ვწერთ რეაქციის განტოლებას:

2NO + O2= 2NO2.

ავღნიშნოთ რეაგენტების საწყისი და საბოლოო კონცენტრაციები შესაბამისად c1(NO), cl(O2) და c2(NO), c2(O2). ანალოგიურად, ჩვენ აღვნიშნავთ საწყის და საბოლოო რეაქციის სიჩქარეს: vt, v2. შემდეგ, განტოლების (3.5) გამოყენებით ვიღებთ:

.

პირობით c2(NO) = 2c1 (NO), c2(O2) = 2c1(O2).

ვპოულობთ v2 =k2 ×2cl(O2).

იპოვეთ რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე:

პასუხი: 8-ჯერ.

ზეწოლის ეფექტი ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე ყველაზე მნიშვნელოვანია აირებთან დაკავშირებული პროცესებისთვის. როდესაც წნევა იცვლება n-ჯერ, მოცულობა მცირდება და კონცენტრაცია იზრდება n-ჯერ და პირიქით.

მაგალითი 6რამდენჯერ გაიზრდება ქიმიური რეაქციის სიჩქარე გაზურ ნივთიერებებს შორის, რომლებიც რეაგირებენ A + B \u003d C განტოლების მიხედვით, თუ სისტემაში წნევა გაორმაგდება?

გადაწყვეტილება. განტოლების (3.5) გამოყენებით, ჩვენ გამოვხატავთ რეაქციის სიჩქარეს წნევის გაზრდამდე:

.

კინეტიკური განტოლება წნევის გაზრდის შემდეგ ექნება შემდეგი ფორმა:

.

წნევის 2-ჯერ გაზრდით, აირის ნარევის მოცულობა, ბოილ-მარიოტის კანონის მიხედვით (pY = const), ასევე შემცირდება 2-ჯერ. აქედან გამომდინარე, ნივთიერებების კონცენტრაცია გაიზრდება 2-ჯერ.

ამრიგად, c2(A) = 2c1(A), c2(B) = 2c1(B). მერე

დაადგინეთ რამდენჯერ გაიზრდება რეაქციის სიჩქარე წნევის მატებასთან ერთად.

ქიმიური რეაქციები სხვადასხვა სიჩქარით მიმდინარეობს: დაბალი სიჩქარით - სტალაქტიტებისა და სტალაგმიტების წარმოქმნის დროს, საშუალო სიჩქარით - საჭმლის მომზადებისას, მყისიერად - აფეთქების დროს. წყალხსნარებში რეაქციები ძალიან სწრაფია.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის განსაზღვრა, ისევე როგორც მისი დამოკიდებულების გარკვევა პროცესის პირობებზე, არის ქიმიური კინეტიკური ამოცანა - მეცნიერება კანონების შესახებ, რომლებიც არეგულირებენ დროში ქიმიური რეაქციების მიმდინარეობას.

თუ ქიმიური რეაქციები ხდება ერთგვაროვან გარემოში, მაგალითად, ხსნარში ან გაზის ფაზაში, მაშინ რეაქციაში მყოფი ნივთიერებების ურთიერთქმედება ხდება მთელ მოცულობაში. ასეთ რეაქციებს ე.წ ერთგვაროვანი.

(v homog) განისაზღვრება, როგორც ნივთიერების ოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე ერთეულ მოცულობაზე:

სადაც Δn არის ერთი ნივთიერების მოლების რაოდენობის ცვლილება (ყველაზე ხშირად საწყისი, მაგრამ ეს შეიძლება იყოს რეაქციის პროდუქტიც); Δt - დროის ინტერვალი (s, min); V არის გაზის ან ხსნარის მოცულობა (ლ).

ვინაიდან ნივთიერების რაოდენობისა და მოცულობის თანაფარდობა არის მოლური კონცენტრაცია C, მაშინ

ამრიგად, ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება, როგორც ერთი ნივთიერების კონცენტრაციის ცვლილება ერთეულ დროში:

თუ სისტემის მოცულობა არ იცვლება.

თუ რეაქცია ხდება აგრეგაციის სხვადასხვა მდგომარეობაში მყოფ ნივთიერებებს შორის (მაგალითად, მყარ და გაზს ან სითხეს შორის), ან ნივთიერებებს შორის, რომლებსაც არ შეუძლიათ ერთგვაროვანი გარემოს შექმნა (მაგალითად, შეურევ სითხეებს შორის), მაშინ ეს ხდება მხოლოდ. ნივთიერებების კონტაქტურ ზედაპირზე. ასეთ რეაქციებს ე.წ ჰეტეროგენული.

იგი განისაზღვრება, როგორც ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება დროის ერთეულზე ზედაპირის ერთეულზე.

სადაც S არის ნივთიერებების კონტაქტის ზედაპირის ფართობი (მ 2, სმ 2).

ნივთიერების ოდენობის ცვლილება, რომლითაც რეაქციის სიჩქარე განისაზღვრება, არის მკვლევარის მიერ დაკვირვებული გარე ფაქტორი. ფაქტობრივად, ყველა პროცესი მიკრო დონეზე მიმდინარეობს. ცხადია, რომ ზოგიერთმა ნაწილაკმა რეაგირება მოახდინოს, პირველ რიგში, ისინი უნდა შეეჯახონ და ეფექტურად შეეჯახონ: ბურთებივით არ გაიფანტონ სხვადასხვა მიმართულებით, არამედ ისე, რომ ნაწილაკებში არსებული „ძველი ბმები“ დაინგრა ან დასუსტდეს და „ შეიძლება შეიქმნას ახლები. ”და ამისთვის ნაწილაკებს საკმარისი ენერგია უნდა ჰქონდეთ.

გამოთვლილი მონაცემები აჩვენებს, რომ, მაგალითად, აირებში მოლეკულების შეჯახება ატმოსფერულ წნევაზე არის მილიარდი წამში, ანუ ყველა რეაქცია მყისიერად უნდა წასულიყო. მაგრამ ეს არ არის. გამოდის, რომ მოლეკულების მხოლოდ ძალიან მცირე ნაწილს აქვს საჭირო ენერგია ეფექტური შეჯახების შესაქმნელად.

მინიმალური ჭარბი ენერგია, რომელიც უნდა ჰქონდეს ნაწილაკს (ან ნაწილაკთა წყვილს), რათა მოხდეს ეფექტური შეჯახება, ე.წ. აქტივაციის ენერგიაეა.

ამრიგად, ყველა ნაწილაკების რეაქციაში შესვლის გზაზე არის ენერგეტიკული ბარიერი, რომელიც ტოლია აქტივაციის ენერგიის E a . როდესაც ის პატარაა, არსებობს მრავალი ნაწილაკი, რომელსაც შეუძლია მისი გადალახვა და რეაქციის სიჩქარე მაღალია. წინააღმდეგ შემთხვევაში, "ბიძგი" არის საჭირო. როდესაც ასანთს აანთებთ სულის ნათურას, თქვენ უზრუნველყოფთ დამატებით ენერგიას E, რომელიც საჭიროა ალკოჰოლის მოლეკულების ჟანგბადის მოლეკულებთან ეფექტური შეჯახებისთვის (ბარიერის გადალახვა).

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია ბევრ ფაქტორზე. მთავარია: რეაგენტების ბუნება და კონცენტრაცია, წნევა (რეაქციებში აირებთან ერთად), ტემპერატურა, კატალიზატორების მოქმედება და რეაგენტების ზედაპირი ჰეტეროგენული რეაქციების შემთხვევაში.

ტემპერატურა

ტემპერატურის მატებასთან ერთად, უმეტეს შემთხვევაში, ქიმიური რეაქციის სიჩქარე მნიშვნელოვნად იზრდება. მე-19 საუკუნეში ჰოლანდიელმა ქიმიკოსმა J. X. Van't Hoff-მა ჩამოაყალიბა წესი:

ტემპერატურის ზრდა ყოველ 10 ° C-ზე იწვევს მატებასრეაქციის სიჩქარე 2-4 ჯერ(ამ მნიშვნელობას ეწოდება რეაქციის ტემპერატურული კოეფიციენტი).

ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მოლეკულების საშუალო სიჩქარე, მათი ენერგია და შეჯახების რაოდენობა ოდნავ იზრდება, მაგრამ მკვეთრად იზრდება ეფექტურ შეჯახებაში მონაწილე "აქტიური" მოლეკულების წილი, რომლებიც გადალახავენ რეაქციის ენერგეტიკულ ბარიერს. მათემატიკურად, ეს დამოკიდებულება გამოიხატება მიმართებით:

სადაც v t 1 და v t 2 არის რეაქციის სიჩქარე საბოლოო t 2 და საწყისი t 1 ტემპერატურაზე, შესაბამისად, და γ არის რეაქციის სიჩქარის ტემპერატურული კოეფიციენტი, რომელიც გვიჩვენებს რამდენჯერ იზრდება რეაქციის სიჩქარე ყოველ 10 °C მატებასთან ერთად. ტემპერატურა.

თუმცა, რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად, ტემპერატურის მატება ყოველთვის არ გამოიყენება, რადგან საწყისმა მასალებმა შეიძლება დაიწყოს დაშლა, გამხსნელები ან თავად ნივთიერებები შეიძლება აორთქლდეს და ა.შ.

ენდოთერმული და ეგზოთერმული რეაქციები

ცნობილია, რომ მეთანის რეაქციას ატმოსფერულ ჟანგბადთან თან ახლავს დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფა. ამიტომ მას ყოველდღიურ ცხოვრებაში იყენებენ სამზარეულოს, წყლის გასათბობად და გასათბობად. ბუნებრივი აირი, რომელიც სახლებს მილებით მიეწოდება, 98% მეთანია. კალციუმის ოქსიდის (CaO) რეაქცია წყალთან ასევე თან ახლავს დიდი რაოდენობით სითბოს გამოყოფას.

რა შეიძლება ითქვას ამ ფაქტებმა? როდესაც რეაქციის პროდუქტებში წარმოიქმნება ახალი ქიმიური ბმები, მეტიენერგია, ვიდრე საჭიროა რეაგენტებში ქიმიური ბმების გასატეხად. ჭარბი ენერგია გამოიყოფა სითბოს და ზოგჯერ სინათლის სახით.

CH 4 + 2O 2 \u003d CO 2 + 2H 2 O + Q (ენერგია (სინათლე, სითბო));

CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2 + Q (ენერგია (სითბო)).

ასეთი რეაქციები ადვილად უნდა მიმდინარეობდეს (როგორც ქვა ადვილად გორავს დაღმართზე).

რეაქციებს, რომლებშიც ენერგია გამოიყოფა, ეწოდება ეგზოთერმული(ლათინური "exo"-დან - გარეთ).

მაგალითად, ბევრი რედოქსული რეაქცია ეგზოთერმულია. ერთ-ერთი ასეთი მშვენიერი რეაქცია არის ინტრამოლეკულური ჟანგვის შემცირება, რომელიც ხდება იმავე მარილის შიგნით - ამონიუმის დიქრომატი (NH 4) 2 Cr 2 O 7:

(NH 4) 2 Cr 2 O 7 \u003d N 2 + Cr 2 O 3 + 4 H 2 O + Q (ენერგია).

სხვა რამ არის საპასუხო რეაქცია. ისინი ქვის აღმართზე გორების მსგავსია. CO 2-დან და წყლისგან მეთანის მიღება ჯერ კიდევ შეუძლებელია, ხოლო კალციუმის ჰიდროქსიდის Ca (OH) 2-დან ცოცხალი კირის CaO-ს მისაღებად საჭიროა ძლიერი გათბობა. ასეთი რეაქცია ხდება მხოლოდ გარედან ენერგიის მუდმივი შემოდინებით:

Ca (OH) 2 \u003d CaO + H 2 O - Q (ენერგია (სითბო))

ეს ვარაუდობს, რომ Ca(OH) 2-ში ქიმიური ობლიგაციების გაწყვეტა უფრო მეტ ენერგიას მოითხოვს, ვიდრე შეიძლება გამოთავისუფლდეს CaO და H 2 O მოლეკულებში ახალი ქიმიური ბმების წარმოქმნის დროს.

რეაქციებს, რომლებშიც ენერგია შეიწოვება, ეწოდება ენდოთერმული("ენდოდან" - შიგნიდან).

რეაგენტის კონცენტრაცია

წნევის ცვლილება რეაქციაში აირისებრი ნივთიერებების მონაწილეობით ასევე იწვევს ამ ნივთიერებების კონცენტრაციის ცვლილებას.

იმისთვის, რომ ნაწილაკებს შორის ქიმიური ურთიერთქმედება მოხდეს, ისინი ეფექტურად უნდა შეეჯახონ. რაც უფრო დიდია რეაგენტების კონცენტრაცია, მით მეტია შეჯახება და, შესაბამისად, უფრო მაღალია რეაქციის სიჩქარე. მაგალითად, აცეტილენი ძალიან სწრაფად იწვის სუფთა ჟანგბადში. ეს ავითარებს ტემპერატურას, რომელიც საკმარისია ლითონის დნობისთვის. დიდი რაოდენობით ექსპერიმენტული მასალის საფუძველზე 1867 წელს ნორვეგიელებმა კ. გულდენბერგმა და პ. ვააგმა და მათგან დამოუკიდებლად 1865 წელს რუსმა მეცნიერმა ნ.ი. ბეკეტოვმა ჩამოაყალიბა ქიმიური კინეტიკის ძირითადი კანონი, რომელიც ადგენს რეაქციის დამოკიდებულებას. რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციის მაჩვენებელი.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე პროპორციულია რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაციების პროდუქტის, მიღებული სიმძლავრით, რომელიც ტოლია მათი კოეფიციენტების რეაქციის განტოლებაში.

ამ კანონსაც ეძახიან მასობრივი მოქმედების კანონი.

რეაქციისთვის A + B \u003d D, ეს კანონი გამოისახება შემდეგნაირად:

2A + B = D რეაქციისთვის ეს კანონი გამოიხატება შემდეგნაირად:

აქ C A, C B არის A და B ნივთიერებების კონცენტრაციები (მოლ/ლ); k 1 და k 2 - პროპორციულობის კოეფიციენტები, რომელსაც ეწოდება რეაქციის სიჩქარის მუდმივები.

რეაქციის სიჩქარის მუდმივის ფიზიკური მნიშვნელობის დადგენა რთული არ არის - ის რიცხობრივად უდრის რეაქციის სიჩქარეს, რომელშიც რეაქტიული ნივთიერებების კონცენტრაცია არის 1 მოლ/ლ ან მათი პროდუქტი ერთის ტოლია. ამ შემთხვევაში, ცხადია, რომ რეაქციის სიჩქარის მუდმივი დამოკიდებულია მხოლოდ ტემპერატურაზე და არ არის დამოკიდებული ნივთიერებების კონცენტრაციაზე.

მოქმედი მასების კანონი არ ითვალისწინებს რეაგენტების კონცენტრაციას მყარ მდგომარეობაში, რადგან ისინი რეაგირებენ ზედაპირებზე და მათი კონცენტრაცია ჩვეულებრივ მუდმივია.

მაგალითად, ნახშირის წვის რეაქციისთვის, რეაქციის სიჩქარის გამოხატულება უნდა დაიწეროს შემდეგნაირად:

ანუ, რეაქციის სიჩქარე მხოლოდ ჟანგბადის კონცენტრაციის პროპორციულია.

თუ რეაქციის განტოლება აღწერს მხოლოდ მთლიან ქიმიურ რეაქციას, რომელიც მიმდინარეობს რამდენიმე ეტაპად, მაშინ ასეთი რეაქციის სიჩქარე შეიძლება კომპლექსურად იყოს დამოკიდებული საწყისი ნივთიერებების კონცენტრაციაზე. ეს დამოკიდებულება განისაზღვრება ექსპერიმენტულად ან თეორიულად შემოთავაზებული რეაქციის მექანიზმის საფუძველზე.

კატალიზატორების მოქმედება

შესაძლებელია რეაქციის სიჩქარის გაზრდა სპეციალური ნივთიერებების გამოყენებით, რომლებიც ცვლიან რეაქციის მექანიზმს და მიმართავენ მას ენერგიულად უფრო ხელსაყრელ გზაზე დაბალი აქტივაციის ენერგიით. მათ კატალიზატორებს უწოდებენ (ლათინურიდან katalysis - განადგურება).

კატალიზატორი მოქმედებს როგორც გამოცდილი გიდი, ხელმძღვანელობს ტურისტების ჯგუფს არა მთებში მაღალ უღელტეხილზე (მისი გადალახვა მოითხოვს დიდ ძალისხმევას და დროს და ყველასთვის მიუწვდომელია), არამედ მისთვის ცნობილი შემოვლითი ბილიკების გასწვრივ, რომლის გასწვრივაც თქვენ შეგიძლიათ მთის გადალახვა ბევრად უფრო მარტივად და სწრაფად.

მართალია, შემოვლით გზაზე ვერ მოხვდებით იქ, სადაც მთავარი უღელტეხილი მიდის. მაგრამ ზოგჯერ ეს არის ზუსტად ის, რაც გჭირდებათ! ასე მუშაობენ კატალიზატორები, რომლებსაც სელექციურს უწოდებენ. ნათელია, რომ არ არის საჭირო ამიაკის და აზოტის დაწვა, მაგრამ აზოტის ოქსიდი (II) გამოიყენება აზოტის მჟავას წარმოებაში.

კატალიზატორები- ეს არის ნივთიერებები, რომლებიც მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციაში და ცვლიან მის სიჩქარეს ან მიმართულებას, მაგრამ რეაქციის ბოლოს რაოდენობრივად და ხარისხობრივად უცვლელი რჩება.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ან მისი მიმართულების შეცვლას კატალიზატორის დახმარებით ეწოდება კატალიზი. კატალიზატორები ფართოდ გამოიყენება სხვადასხვა ინდუსტრიაში და ტრანსპორტში (კატალიზური გადამყვანები, რომლებიც ავტომობილის გამონაბოლქვი აირებში აზოტის ოქსიდებს უვნებელ აზოტად გარდაქმნიან).

არსებობს ორი სახის კატალიზი.

ერთგვაროვანი კატალიზი, რომელშიც კატალიზატორიც და რეაქტანტებიც აგრეგაციის ერთსა და იმავე მდგომარეობაში არიან (ფაზა).

ჰეტეროგენული კატალიზისადაც კატალიზატორი და რეაქტანტები სხვადასხვა ფაზაშია. მაგალითად, წყალბადის ზეჟანგის დაშლა მყარი მანგანუმის (IV) ოქსიდის კატალიზატორის თანდასწრებით:

თავად კატალიზატორი რეაქციის შედეგად არ მოიხმარება, მაგრამ თუ მის ზედაპირზე სხვა ნივთიერებები შეიწოვება (მათ კატალიზურ შხამებს უწოდებენ), მაშინ ზედაპირი უმოქმედო ხდება და საჭიროა კატალიზატორის რეგენერაცია. ამიტომ, კატალიზური რეაქციის განხორციელებამდე, საწყისი მასალები საფუძვლიანად იწმინდება.

მაგალითად, გოგირდმჟავას კონტაქტური მეთოდით წარმოებისას გამოიყენება მყარი კატალიზატორი - ვანადიუმის (V) ოქსიდი V 2 O 5:

მეთანოლის წარმოებაში გამოიყენება მყარი "თუთია-ქრომის" კატალიზატორი (8ZnO Cr 2 O 3 x CrO 3):

ბიოლოგიური კატალიზატორები - ფერმენტები - ძალიან ეფექტურად მუშაობენ. ქიმიური ბუნებით, ეს არის ცილები. მათი წყალობით რთული ქიმიური რეაქციები ცოცხალ ორგანიზმებში დაბალ ტემპერატურაზე დიდი სიჩქარით მიმდინარეობს.

ცნობილია სხვა საინტერესო ნივთიერებები - ინჰიბიტორები (ლათინური inhibere-დან - დაგვიანებამდე). ისინი რეაგირებენ აქტიურ ნაწილაკებთან მაღალი სიჩქარით და წარმოქმნიან არააქტიურ ნაერთებს. შედეგად, რეაქცია მკვეთრად შენელდება და შემდეგ ჩერდება. ინჰიბიტორები ხშირად სპეციალურად ემატება სხვადასხვა ნივთიერებებს არასასურველი პროცესების თავიდან ასაცილებლად.

მაგალითად, წყალბადის ზეჟანგის ხსნარები სტაბილიზირებულია ინჰიბიტორებით.

რეაგენტების ბუნება (მათი შემადგენლობა, სტრუქტურა)

მნიშვნელობა აქტივაციის ენერგიაარის ფაქტორი, რომლის მეშვეობითაც ხდება რეაქტიული ნივთიერებების ბუნების გავლენა რეაქციის სიჩქარეზე.

თუ აქტივაციის ენერგია დაბალია (< 40 кДж/моль), то это означает, что значительная часть столкнове­ний между частицами реагирующих веществ при­водит к их взаимодействию, и скорость такой ре­акции очень большая. Все реакции ионного обмена протекают практически мгновенно, ибо в этих ре­акциях участвуют разноименно заряженные ионы, и энергия активации в данных случаях ничтожно мала.

თუ აქტივაციის ენერგია მაღალია(> 120 კჯ/მოლი), ეს ნიშნავს, რომ ურთიერთმოქმედ ნაწილაკებს შორის შეჯახების მხოლოდ უმნიშვნელო ნაწილი იწვევს რეაქციას. ამიტომ ასეთი რეაქციის სიჩქარე ძალიან ნელია. მაგალითად, ამიაკის სინთეზის რეაქციის პროგრესი ჩვეულებრივ ტემპერატურაზე თითქმის შეუძლებელია.

თუ ქიმიური რეაქციების აქტივაციის ენერგიებს აქვთ შუალედური მნიშვნელობები (40120 კჯ/მოლი), მაშინ ასეთი რეაქციების სიჩქარე იქნება საშუალო. ასეთ რეაქციებში შედის ნატრიუმის წყალთან ან ეთილის სპირტთან ურთიერთქმედება, ბრომის წყლის გაუფერულება ეთილენთან, თუთიის ურთიერთქმედება მარილმჟავასთან და ა.შ.

რეაგენტების საკონტაქტო ზედაპირი

ნივთიერებების ზედაპირზე წარმოქმნილი რეაქციების სიჩქარე, ანუ ჰეტეროგენული, დამოკიდებულია ამ ზედაპირის თვისებებზე, სხვა თანაბარ პირობებში. ცნობილია, რომ ფხვნილი ცარცი მარილმჟავაში ბევრად უფრო სწრაფად იხსნება, ვიდრე ცარცის თანაბარი მასის ნაჭერი.

რეაქციის სიჩქარის ზრდა, პირველ რიგში, განპირობებულია საწყისი ნივთიერებების საკონტაქტო ზედაპირის გაზრდა, ისევე როგორც რიგი სხვა მიზეზები, მაგალითად, "სწორი" ბროლის გისოსის სტრუქტურის დარღვევა. ეს იწვევს იმ ფაქტს, რომ წარმოქმნილი მიკროკრისტალების ზედაპირზე არსებული ნაწილაკები ბევრად უფრო რეაქტიულია, ვიდრე იგივე ნაწილაკები "გლუვ" ზედაპირზე.

მრეწველობაში, ჰეტეროგენული რეაქციების განსახორციელებლად, გამოიყენება "თხევადი საწოლი" რეაგენტების საკონტაქტო ზედაპირის გასაზრდელად, საწყისი მასალების მიწოდებასა და პროდუქტების მოცილებისთვის. მაგალითად, გოგირდმჟავას წარმოებისას „თხევადი კალაპოტის“ დახმარებით პირიტს წვავენ.

ტესტის ჩაბარების საცნობარო მასალა:

პერიოდული ცხრილი

ხსნადობის ცხრილი

ზომა: px

შთაბეჭდილების დაწყება გვერდიდან:

ტრანსკრიფცია

1 რეაქციის სიჩქარე, მისი დამოკიდებულება სხვადასხვა ფაქტორებზე 1. რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად საჭიროა წნევის გაზრდა, ნახშირბადის მონოქსიდის დამატება (1ვ) სისტემის გაცივება, ნახშირბადის მონოქსიდის ამოღება (1ვ) 2. აზოტის რეაქციის სიჩქარე. წყალბადით არ არის დამოკიდებული კატალიზატორის წნევის ტემპერატურაზე, რეაქციის პროდუქტის რაოდენობაზე 3. ნახშირბადის რეაქციის სიჩქარე ჟანგბადთან არ არის დამოკიდებული მთლიანი წნევის ტემპერატურაზე, ნახშირბადის სისუფთავის ხარისხზე, ნახშირბადის რაოდენობაზე. რეაქციის პროდუქტი 4. რეაქციის სიჩქარის შესამცირებლად H 2 + Cl 2 \u003d 2HCl + Q, აუცილებელია ტემპერატურის დაწევა გაზრდის წნევას დაბლა წყალბადის ქლორიდის კონცენტრაციის გაზრდა წყალბადის კონცენტრაციის 5. რეაქციის სიჩქარის გაზრდა ZN 2 + N 2 \u003d 2NH 3 + Q აუცილებელია სისტემის გაგრილება, რათა შემცირდეს წნევა ამიაკის მოსაშორებლად წყალბადის დასამატებლად 6. აზოტის რეაქციის სიჩქარე წყალბადთან განისაზღვრება როგორც

2 7. ნახშირბადის მონოქსიდის რეაქციის სიჩქარე ჟანგბადთან განისაზღვრება, როგორც 8. თუთია (გრანულები) და ჟანგბადი ურთიერთქმედებენ ყველაზე მაღალი სიჩქარით ოთახის ტემპერატურაზე თუთია (გრანულები) და მარილმჟავა თუთია (ფხვნილი) და ჟანგბადის თუთია (ფხვნილი) და მარილმჟავა. 9. თუთიისა და ჟანგბადის უმაღლეს ნაწილთან რეაგირება ოთახის ტემპერატურაზე მარილმჟავას და ნატრიუმის კარბონატის ხსნარს ნატრიუმის ტუტე და ალუმინის კალციუმის ოქსიდი და წყალი 10. აზოტის რეაქციის სიჩქარე წყალბადთან გაიზრდება, როდესაც ნარევი გადავა გახურებულ რკინაზე, ამიაკის გაციების დამატება. ნარევი, გაზრდის სარეაქციო ჭურჭლის მოცულობას 11. ნახშირბადის მონოქსიდის (ii) რეაქციის სიჩქარე ჟანგბადთან შემცირდება გაცხელებისას, გახურებულ პლატინაზე გაზების გადატანა, ნახშირორჟანგის დამატება, რეაქციის ჭურჭლის მოცულობის გაზრდა 12. რეაქციის სიჩქარე იქნება იზრდება, როდესაც ჟანგბადს ემატება სპილენძის(ii) ოქსიდი

3 აზოტის ამიაკი 13. რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება წყალბადის წყალში აზოტის ოქსიდის(ii) ამიაკის დამატებისას 14. თუთიისა და მარილმჟავას შორის რეაქციის სიჩქარე მცირდება თუთიის დაფქვისას, როდესაც HCl ემატება დროთა განმავლობაში გაცხელებით 15. რეაქციის სიჩქარე შორის თუთია და მარილმჟავა იზრდება თუთიის დაფქვისას ხსნარის გაციებისას ხსნარის განზავების დროს დროთა განმავლობაში 16. რეაქციაში დაშლის სიჩქარეა 0,016 მოლი/(ლ წთ). როგორია წარმოქმნის სიჩქარე (მოლ/(ლ წთ))? 0,008 0,016 0,032 0. რეაქციაში წარმოქმნის სიჩქარეა 0,012 მოლი/(ლ წთ). რა არის დაშლის სიჩქარე (მოლ/(ლ წთ))? 0,006 0,012

4 0,024 0, ელემენტარული რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია კონცენტრაციებზე შემდეგნაირად: 19. ელემენტარული რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია კონცენტრაციებზე შემდეგნაირად: 20. ორივე და და ურთიერთქმედებს უმაღლესი სიჩქარით ოთახის ტემპერატურაზე და 21. 22 რეაქციაში. ოთახის ტემპერატურის წყალთან ყველაზე მაღალი მაჩვენებლით. ოთახის ტემპერატურაზე მაგნიუმი რეაგირებს ყველაზე მაღალი სიჩქარით თუთიის წყალთან ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის განზავებული ძმარმჟავით სპილენძის მარილმჟავასთან ჟანგბადთან

5 23. მარტივ ნივთიერებებად დაშლის რეაქციის სიჩქარე იზრდება წნევის მატებასთან ერთად და გაგრილება სარეაქციო ჭურჭლის მოცულობის მატებასთან ერთად 24. გაყინვის ოქტანის რეაქციის სიჩქარე გაზის ფაზაში იზრდება გაციებით, წნევის მატება ზრდის რეაქციის ჭურჭლის მოცულობას მცირდება წნევის გაზრდა სარეაქციო ჭურჭლის მოცულობის 26. რომელი დებულებაა კატალიზატორების შესახებ არასწორი? კატალიზატორები მონაწილეობენ ქიმიურ რეაქციაში კატალიზატორები ცვლის ქიმიურ წონასწორობას კატალიზატორები ცვლის რეაქციის სიჩქარეს კატალიზატორები აჩქარებენ როგორც წინა, ასევე საპირისპირო რეაქციებს აზოტის მჟავა 28. ქიმიური რეაქციის სიჩქარეზე გავლენას არ ახდენს ამიაკის კონცენტრაციის ცვლილება.

6 წნევით წყალბადის კონცენტრაციის ტემპერატურა 29. რეაქცია წყალბადსა და ფტორს შორის ბრომი იოდი ქლორი ხდება ყველაზე დაბალი სიჩქარით 30. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად აუცილებელია რკინის იონების კონცენტრაციის გაზრდა და რკინა დაფქვა ტემპერატურის შემცირება მჟავას კონცენტრაცია 31. წყალბადი რეაგირებს ყველაზე მაღალი სიჩქარით ბრომი იოდის ფტორი ქლორთან 32. ოთახის ტემპერატურაზე წყალბადი ყველაზე აქტიურად რეაგირებს გოგირდის აზოტთან ქლორ ბრომთან 33. რეაქციის სიჩქარე რკინასა და მარილმჟავას ხსნარს შორის შემცირდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, განზავდეს მჟავა , გაზარდეთ მჟავას კონცენტრაცია, გახეხეთ რკინა 34. ეთილის აცეტატის ჰიდროლიზის რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად, დაამატეთ ძმარმჟავა, დაამატეთ ეთანოლი, გაცხელეთ ხსნარი წნევის გასაზრდელად 35. ნორმალურ პირობებში ყველაზე მაღალი სიჩქარით წყალი ურთიერთქმედებს

7 კალციუმის ოქსიდი რკინის სილიციუმის ოქსიდი (IV) ალუმინი 36. რეაქციის სიჩქარე იზრდება კონცენტრაციის მატებასთან ერთად, ტემპერატურის კლება, წნევის მატება, ტემპერატურის მატება 37. აზოტის კონცენტრაციის მატება ზრდის რეაქციის სიჩქარეს 38. თუთიის რეაქციის სიჩქარე მარილმჟავასთან არ არის დამოკიდებული მჟავის კონცენტრაციაზე, ტემპერატურაზე, წნევაზე, საკონტაქტო რეაგენტების ზედაპირის ფართობზე 39. ურთიერთქმედება 40-ს შორის მიმდინარეობს ოთახის ტემპერატურაზე ყველაზე დაბალი სიჩქარით.ქიმიური რეაქციის სიჩქარე გაიზრდება ფოსფორის დამატებით და ჟანგბადის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად. ფოსფორის ოქსიდის კონცენტრაციის ზრდა (V) აღებული ჟანგბადის მოცულობის შემცირება 41. რეაქციის სიჩქარის ზრდას ხელს უწყობს:

8 გოგირდის დამატება ტემპერატურის მატებაზე 42. რეაქცია 43-ს შორის მიმდინარეობს უმაღლესი სიჩქარით.რეაქცია 44 მიმდინარეობს უმაღლესი სიჩქარით ოთახის ტემპერატურაზე.ქიმიური რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად აუცილებელია ქრომის რაოდენობის გაზრდა. წყალბადის იონების კონცენტრაცია მცირდება ტემპერატურის გაზრდა წყალბადის კონცენტრაცია რკინის (III) ლითონი თუთია ლითონის ნიკელის ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარი 46. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არ არის დამოკიდებული მარილმჟავას კონცენტრაციაზე წყალბადის კონცენტრაციის ტემპერატურა დაფქვის ხარისხზე მაგნიუმის 47. რეაგენტების კონტაქტის ზედაპირის ფართობის ზრდა არ ახდენს გავლენას გოგირდისა და რკინის სილიციუმის და ჟანგბადის წყალბადის და ჟანგბადის თუთიისა და მარილმჟავას შორის რეაქციის სიჩქარეზე.

9 48. ნატრიუმის ჰიდროქსიდი უდიდესი სიჩქარით ურთიერთქმედებს მეტალის თუთიის სპილენძის (II) სულფატთან, აზოტის მჟავასთან, რკინის (II) სულფიდთან 49. ქიმიური რეაქციის სიჩქარე დამოკიდებულია მიღებული ფოსფორის რაოდენობაზე, ფოსფორის კონცენტრაციის ტემპერატურაზე. ოქსიდი (V), მიღებული ჟანგბადის მოცულობა 50. ყველაზე მაღალი სიჩქარით რეაქცია 51 მიმდინარეობს ოთახის ტემპერატურაზე.რეაქცია 52 მიმდინარეობს უმაღლესი სიჩქარით ოთახის ტემპერატურაზე რეაქციის სიჩქარის ზრდას ხელს უწყობს: წნევის დაქვეითება; კონცენტრაციის დაქვეითება, სისტემის გაგრილება, ტემპერატურის მატება;

10 გადაიტანეთ ქლორიდი წყალბადის სარეაქციო ნარევში, გამოიყენეთ თუთიის ფხვნილი 54. ოთახის ტემპერატურაზე კალიუმის კალციუმის მაგნიუმის ალუმინი რეაგირებს წყალთან უმაღლესი სიჩქარით 55. 1-ბრომოპროპანის ჰიდროლიზის რეაქციის სიჩქარის გასაზრდელად საჭიროა მჟავას დამატება. 1-ბრომოპროპანის კონცენტრაციის დაწევა, ტემპერატურის გაზრდა, პროპანოლის კონცენტრაციის გაზრდა 56. სიჩქარე მაგნიუმის და სპილენძის სულფატის ხსნარს შორის რეაქცია არ არის დამოკიდებული სარეაქციო ჭურჭლის მოცულობის მარილის ტემპერატურის კონცენტრაციაზე, ზედაპირის ფართობზე. რეაგენტების კონტაქტი

ამოცანები A20 ქიმიაში 1. აზოტის რეაქციის სიჩქარე წყალბადთან შემცირდება 1) ტემპერატურის დაკლებით 2) აზოტის კონცენტრაციის მატებასთან ერთად 3) გამოიყენება კატალიზატორი 4) წნევის მატება გავლენის ფაქტორები

1. შემოთავაზებული ნივთიერებების სიიდან აირჩიეთ ორი ნივთიერება, რომელთაგან თითოეულთან რკინა რეაგირებს გაცხელების გარეშე. თუთიის ქლორიდი სპილენძი(ii) სულფატი კონცენტრირებული აზოტის მჟავა განზავებული მარილმჟავა

ტესტი: "ქიმიური რეაქციის სიჩქარე". ტესტირება: თარიღი: ამოცანა 1 ფორმულა ერთგვაროვანი რეაქციის სიჩქარის საპოვნელად 1) 2) 3) 4) დავალება 2 მათემატიკური გამოხატულება van't Hoff წესი 1) 2) 3) 4) ამოცანა

ამოცანები 5. მარტივი და რთული ნივთიერებები. არაორგანული ნივთიერებები 1. ნივთიერებები, რომელთა ფორმულები და შესაბამისად არის ამფოტერული ჰიდროქსიდი და მჟავა ამფოტერული ჰიდროქსიდი და მარილის ფუძე და მჟავა

ფუძეებისა და მჟავების ქიმიური თვისებები 1. რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან 2. გოგირდმჟავას ხსნარი რეაგირებს ხსნართან 3. გოგირდმჟავას ხსნარი არ რეაგირებს 4. სპილენძის(II) ჰიდროქსიდი რეაგირებს.

ამოცანები A8 ქიმიაში 1. თუთია რეაგირებს ხსნართან ლითონები რეაგირებენ ნაკლებად აქტიური ლითონების მარილების ხსნარებთან. Mg, Na, Ca უფრო აქტიური ლითონებია, ვიდრე თუთია, ამიტომ ამ მარილების რეაქცია შეუძლებელია.

1. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ოქსიდი, რომლებიც რეაგირებენ მარილმჟავას ხსნართან, მაგრამ არ რეაგირებენ ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან. CO SO 3 CuO MgO ZnO 2. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი

"შექცევადი და შეუქცევადი ქიმიური რეაქციები. ქიმიური წონასწორობა. ქიმიური წონასწორობის ცვლილება სხვადასხვა ფაქტორების გავლენის ქვეშ.". ტესტირება: თარიღი: ამოცანა 1 კოეფიციენტი ჩამოყალიბებული წყლის ფორმულის წინ

ქიმიაში დავალებების კრებული მე -9 სამედიცინო კლასისთვის, შედგენილი გრომჩენკო ი.ა. მოსკოვის განათლების ცენტრი 109 2012 წ. გახსნილი ნივთიერების მასური ფრაქცია. 1. 250გრ ხსნარი შეიცავს 50გრ ნატრიუმის ქლორიდს. Დადგინდეს

2016 1. 4,2 გ ლითიუმი იხსნება 250 მლ წყალში, შემდეგ დაუმატა 200 გ სპილენძის(ii) სულფატის 20%-იანი ხსნარი. განსაზღვრეთ მარილის მასის წილი მიღებულ საპასუხოდ, ჩაწერეთ რეაქციის განტოლებები, რომლებიც მითითებულია

დავალებათა ბანკი მე-11 კლასი ქიმია 1. ელექტრონული კონფიგურაცია შეესაბამება იონს: 2. ნაწილაკებს და და და და აქვთ იგივე კონფიგურაცია 3. მაგნიუმი და

1. ნალექი არ წარმოიქმნება წყალხსნარების ურთიერთქმედების დროს და და და 2. ნალექი არ წარმოიქმნება წყალხსნარების ურთიერთქმედებისას და და და 3. წყალი წარმოიქმნება იონგაცვლის რეაქციაში და და და და ურთიერთქმედების დროს.

ამოცანები 9. მარტივი ნივთიერებების ქიმიური თვისებები: ლითონები და არალითონები 1. რკინა რეაგირებს კალციუმის ქლორიდთან ბრომი ნატრიუმის ოქსიდი ნატრიუმის ჰიდროქსიდი 2. ქლორი რეაგირებს აზოტის მჟავას სულფატთან

დავალებათა ბანკი ქიმიის კლასი 9 1. ელემენტს აქვს სამი ელექტრონი მე-2 ენერგეტიკულ დონეზე. ელემენტის სერიული ნომერი 3 5 7 13 2. რამდენი ელექტრონი არის ელემენტის გარე დონეზე სერიული ნომრით

მომზადების ამოცანები 1. რკინის (II) სულფიდის ჟანგბადში წვის დროს გამოიყოფა 28 ლიტრი გოგირდის დიოქსიდი (ნორმალური პირობებით). გამოთვალეთ ორიგინალური რკინის ნაერთის მასა გრამებში. უპასუხე

არაორგანული ნივთიერებების სხვადასხვა კლასის ურთიერთკავშირის დამადასტურებელი რეაქციები. 1. ნატრიუმი იყო შერწყმული გოგირდთან. შედეგად მიღებული ნაერთი დამუშავდა მარილმჟავით, განვითარებული აირი მთლიანად რეაგირებდა

ქიმიის თეორიული საფუძვლები 1. ინერტული აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას აქვს იონი 1) Fe 3+ 2) Fe 2+ 3) Co 2+ 4) Ca 2+ 2. ინერტული აირის ელექტრონულ კონფიგურაციას აქვს იონი 1) O 2-2) S 2+ 3 ) Si 2+ 4) Br +

31-ე ამოცანის სწორი ამოხსნა უნდა შეიცავდეს ოთხ განტოლებას.თითოეული რეაქციის განტოლების სწორი ჩასაწერად შეგიძლიათ მიიღოთ 1 ქულა. ამ დავალების მაქსიმალური ქულა არის 4 ქულა. ყველა მართალია

კოდი ნაწილი 1 ნაწილი 2 C1 C2 C3 C4 C5 C6 Ʃ საბოლოო ქულა საბოლოო ქულა (100 ქულებიდან) (10 ქულებიდან) გაცნობითი სამუშაოები მე-10 FH და HB კლასების აპლიკანტებისთვის გადაწყვეტილება (სწორი პასუხები არის თამამად)_

1. ჩამოთვლილი ელემენტებიდან რომელია ყველაზე ტიპიური არალითონი? 1) ჟანგბადი 2) გოგირდი 3) სელენი 4) ტელურიუმი 2. ჩამოთვლილთაგან რომელ ელემენტს აქვს ყველაზე მაღალი ელექტროუარყოფითობა? 1) ნატრიუმი

17. ქიმიური პროცესების ნიმუშები. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის კონცეფცია. ქიმიური რეაქციის სიჩქარის ცვლილებაზე მოქმედი ფაქტორები ქიმიური რეაქციის სიჩქარე არის კონცენტრაციის ცვლილების თანაფარდობა

ვარიანტი 1743654 1. დაადგინეთ ატომები, რომელთა ორ ელემენტს აქვს ერთი დაუწყვილებელი ელექტრონი ძირითადი მდგომარეობაში. 2. პასუხის ველში ჩაწერეთ არჩეული ელემენტების ნომრები. აირჩიეთ სამი ელემენტი

ამოცანები B5 ქიმიაში 1. შეუსაბამეთ ოქსიდის სახელწოდება იმ ნივთიერებების ფორმულებს, რომლებთანაც მას შეუძლია ურთიერთქმედება. ოქსიდის დასახელება ა) კალიუმის ოქსიდი ნახშირბადის მონოქსიდი (ii) ბ) ქრომის ოქსიდი (iii) ოქსიდი

ამოცანები A19 ქიმიაში 1. ნატრიუმის ოქსიდის წყალთან ურთიერთქმედება ეხება რეაქციებს 1) ნაერთები, შეუქცევადი 2) ცვლადი, შექცევადი 3) ნაერთები, შექცევადი 4) ცვლადი, შეუქცევადი ნატრიუმის ოქსიდი - ძირითადი

ქიმიის ამოცანები A9 1. რომელი ოქსიდი რეაგირებს ხსნართან, მაგრამ არ რეაგირებს ხსნართან? MgO ძირითადი ოქსიდია, რადგან Mg არის მეტალი +2 ჟანგვის მდგომარეობით. ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავებთან, მჟავა ოქსიდებთან,

1. როგორია ნახშირბადის ატომის ბირთვის მუხტი? 1) 0 2) +6 3) +12 4) -1 2. რა აქვთ საერთო 12 6C და 11 6C ატომებს? 1) მასობრივი რიცხვი 2) პროტონების რაოდენობა 3) ნეიტრონების რაოდენობა 4) რადიოაქტიური თვისებები

1. რა სახის ქიმიური ბმაა ბარიუმის ოქსიდში? კოვალენტური არაპოლარული მეტალის კოვალენტური პოლარული იონური 2. რა ტიპის ქიმიური ბმაა ქლორის(vii) ოქსიდში? კოვალენტური პოლარული იონური კოვალენტური

საგამოცდო ტესტი ქიმიაში (გარე მე-9 კლასი) 1. ქიმიური რეაქცია, რომელიც მიმდინარეობს ნალექის წარმოქმნით ა) h 2 SO 4 + BaCl 2 ბ) HNO 3 + KOH გ) HCl + CO 2 დ) HCl + Ag 2. რომელ ნივთიერებებთან ა) კარბონატი

საზაფხულო დავალებები ქიმიაში: 1. CO 2 ნივთიერების რა ქიმიური რაოდენობა შეიცავს ჟანგბადის იმდენ ატომს, რამდენიც არის 160 გ SO 3 ნივთიერებაში? 2. რას შეიცავს CH 4 ნივთიერების ქიმიური რაოდენობა

ამოცანები 3. მოლეკულების აგებულება. ქიმიური ბმა 1. რა სახის ქიმიური ბმაა ბარიუმის ოქსიდში? კოვალენტური არაპოლარული მეტალის კოვალენტური პოლარული იონური 2. რა ტიპის ქიმიური ბმაა ქლორის(vii) ოქსიდში?

ამოცანები 11. ფუძეების ქიმიური თვისებები. მჟავების ქიმიური თვისებები 1. რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნართან 2. გოგირდმჟავას ხსნარი რეაგირებს ხსნართან 3. გოგირდმჟავას ხსნარი არ რეაგირებს

1. შემოთავაზებული სიიდან აირჩიეთ ორი ნაერთი, რომლებშიც არის იონური ქიმიური ბმა. 2. წყალბადის ბმა იქმნება მეთანოლის ტოლუოლის წყალბადის მოლეკულებს შორის მეთანოლმეთანის მჟავას შორის.

მეთევზეობის ფედერალური სააგენტო უმაღლესი პროფესიული განათლების ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება "ასტრახანის სახელმწიფო ტექნიკური უნივერსიტეტი" განვითარების

ვარიანტი 5 ნაწილი 1 პასუხების ფურცელში M I ამ ნაწილის დავალებების შესრულებისას იმ დავალების ნომრის ქვეშ, რომელსაც ასრულებთ (A1 - A30), უჯრაში ჩადეთ ნიშანი "x", რომლის რაოდენობა შეესაბამება რაოდენობას. თქვენ მიერ არჩეული

ქიმიის ამოცანები A11 1. რკინის(II) სულფიდი რეაგირებს თითოეული ორი ნივთიერების ხსნართან: რკინის(II) სულფიდი უხსნადი მარილია, ამიტომ ის არ რეაგირებს სხვა მარილებთან, მაგრამ რეაგირებს.

Ქიმიური რეაქცია. ქიმიური რეაქციების პირობები და ნიშნები. ქიმიური განტოლებები 1. რომელ განტოლებას შეესაბამება დაშლის რეაქცია? 2. რა განტოლება შეესაბამება გაცვლის რეაქციას? 3. რა

1. ელემენტის გარეგანი ოქსიდი ავლენს ძირითად თვისებებს: 1) გოგირდი 2) აზოტი 3) ბარიუმი 4) ნახშირბადი 2. ფორმულებიდან რომელი შეესაბამება ელექტროლიტების დისოციაციის ხარისხის გამოხატვას: =

1. რა მუხტი აქვს ჟანგბადის ატომის ბირთვს? 1) 2 2) +6 3) +7 4) +8 2. რა არის საერთო ატომებში 1 1H, 2 1H, 3 1H? 1) მასობრივი რიცხვი 2) პროტონების რაოდენობა 3) ნეიტრონების რაოდენობა 4) რადიოაქტიური თვისებები შესვლის ტესტები

ამოცანები A25 ქიმიაში 1. გოგირდის მჟავა ავლენს ჟანგვის თვისებებს რეაქციაში, რომლის სქემაა: ჟანგვის აგენტები იღებენ ელექტრონებს და აქვეითებენ ჟანგვის მდგომარეობას. გოგირდის მჟავას შეუძლია გამოავლინოს ჟანგვითი მოქმედება

ქიმია 11 კლასი. დემო 3 (45 წთ) 3 სადიაგნოსტიკო თემატური სამუშაო 3 ქიმიაში გამოცდისთვის მზადება თემაზე „ნივთიერებების აგებულება: ატომის აგებულება, ქიმიური ბმა, კრისტალური.

4. ნარევში ქიმიური ნაერთის მასის (მოცულობის, ნივთიერების ოდენობის), რეაქციის პროდუქტის მასის (მოცულობის) ფრაქციის და მასობრივი ნაწილის (მასის) პოვნის ამოცანები. პრობლემის გადაჭრა უნდა დაიწყოს ანალიზით

ტესტი 1 პერიოდული კანონი და ქიმიური ელემენტების პერიოდული სისტემა. ატომის სტრუქტურა. 1. რით განსხვავდებიან ერთი ელემენტის იზოტოპების ატომები? 1) პროტონების რაოდენობა; 2) ნეიტრონების რაოდენობა; 3) ელექტრონების რაოდენობა;

ამოცანები C2 ქიმიაში 1. მოცემულია ნივთიერებები: ფოსფორი, ქლორი, გოგირდმჟავას წყალხსნარი და კალიუმის ჰიდროქსიდი. 1. 2. 3. 4. 2. მოცემულია: ჰიდრობრომმჟავა, ნატრიუმის პერმანგანატი, ნატრიუმის ჰიდროქსიდი და ბრომი. ჩაწერილია

მე-9 ხარისხი 1. რომელი ნივთიერებიდან 1 მოლის დისოციაციის დროს წარმოიქმნება იონების უდიდესი რაოდენობა (მოლებში)? 1. ნატრიუმის სულფატი 2. რკინის (III) ქლორიდი 3. ნატრიუმის ფოსფატი 4. კობალტის (II) ნიტრატი

ტესტის მასალების საჩვენებელი ვერსია მე-9 კლასის მოსწავლეთა შუალედური სერტიფიცირებისთვის (ოჯახური განათლებისა და თვითგანათლების სახით) ქიმიაში 4 5 ჯგუფის V (A) მთავარი ქვეჯგუფის მე-4 პერიოდში.

ოლიმპიადის კორესპონდენციის რაუნდის ამოცანები „ახალგაზრდა ნიჭიერი. ქიმია» 2009/2010 სასწავლო წელი აუცილებელია პასუხების ფაილში ამოცანების პასუხის გაცემა! 1-20 ამოცანებში თქვენ უნდა აირჩიოთ ერთი ან მეტი სწორი ვარიანტი.

ქიმიაში შუალედური სერტიფიცირების საჩვენებელი ვერსია მე-11 კლასი 2017-2018 სასწავლო წელი 1. დავალება დაადგინეთ მწკრივში მითითებული ელემენტების რომელ ორ ატომს აქვს ერთი გარე ენერგიის დონეზე.

დავალება 1. მოცემულია ელექტრონების მდებარეობა რკინის ატომის მე-3 და მე-4 ელექტრონულ დონეზე: ლათინური ასოებით მითითებული ელექტრონებიდან რომელი შეესაბამება შემდეგ კვანტურ რიცხვებს? n = 3; ლ =

საანგარიშო ამოცანების ამოხსნა 1. 160გ ბარიუმის ნიტრატის ხსნარის დრენაჟისას 10% მასური ფრაქცია და 50გ კალიუმის ქრომატის ხსნარი 11% მასური წილით ნალექი დალექილია. გამოთვალეთ წარმოქმნილში კალიუმის ნიტრატის მასური წილი

1. რა განტოლება შეესაბამება დაშლის რეაქციას? 2. რა განტოლება შეესაბამება გაცვლის რეაქციას? 3. რა განტოლება შეესაბამება ჩანაცვლების რეაქციას? 4. დაშლის რეაქციაში, რომელსაც თან ახლავს ცვლილება

ქიმიის ვარიანტი 0000 ინსტრუქცია აპლიკანტებისთვის საგამოცდო სამუშაოსთვის გამოყოფილია 3 საათი (180 წუთი). ნამუშევარი შედგება 2 ნაწილისაგან, მათ შორის 40 დავალება. თუ დავალების შესრულება შეუძლებელია დაუყოვნებლივ,

საანგარიშო ამოცანები არაორგანულ ქიმიაში 1. ლითონის მასური წილი ლითონის დამახასიათებელი შემადგენლობის ოქსიდში: უდრის 71,4%. აირჩიეთ განცხადებები, ა) არ არის შემცირებული წყალბადით ოქსიდიდან ბ) გამოიყენება

FIPI Trial OGE 2018 ქიმიის ტრენინგის ვარიანტი 1 მოამზადა ეკატერინა ანდრეევნა მუსტაფინამ 1 ფიგურაში ნაჩვენებია ატომის მოდელი 1) ბორი 2) ალუმინი 3) აზოტი 4) ბერილიუმი 2 ატომის რადიუსი

შეფასების მასალები არჩევითი კურსის "გაზრდილი სირთულის პრობლემების გადაჭრა" 0 კლასისთვის დავალების ნომერი შესვლის კონტროლი კურსდამთავრებულთა მომზადების დონის შინაარსის ელემენტებისა და მოთხოვნების კოდიფიკატორი

მე-8 კლასში ქიმიის გადაცემის გამოცდის ბილეთები ბილეთი 1 1. ქიმიის საგანი. ნივთიერებები. ნივთიერებები მარტივი და რთულია. ნივთიერებების თვისებები. 2. მჟავები. მათი კლასიფიკაცია და თვისებები. ბილეთი 2 1. ნივთიერებების ტრანსფორმაციები.

ამოცანები A21 ქიმიაში 1. სისტემაში ქიმიური წონასწორობა გადაინაცვლებს რეაქციის პროდუქტებისკენ 1) წნევის მატებით 2) ტემპერატურის მატებით 3) წნევის შემცირებით 4) კატალიზატორის პრინციპის გამოყენებით

ქიმია 9 კლასი. დემო 5 (90 წუთი) 1 დიაგნოსტიკური თემატური სამუშაო 5 ქიმიაში OGE-სთვის მომზადებისას თემებზე „ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის ჯგუფების არამეტალები IVA VIIA D.I.

იონგაცვლის რეაქციები: მომზადების ამოცანები 1. რამდენიმე წვეთი Y ნივთიერების ხსნარი დაემატა სინჯარაში X მარილის ხსნარით. რეაქციის შედეგად დაფიქსირდა ნალექი. შემოთავაზებული სიიდან

ატომის სტრუქტურა და დ.ი.მენდელეევის პერიოდული კანონი 1. ქიმიური ელემენტის ატომის ბირთვის მუხტი, რომელიც მდებარეობს მე-3 პერიოდში, IIA ჯგუფში არის 1) +12 2) +2 3) +10 4) + 8 2. რა არის ბირთვის ატომის მუხტი (+Z),

დავალება ქიმიაში მე-10 კლასში ჩასული 31.03.2018 ვარიანტი 1 1. როგორ განვახორციელოთ შემდეგი გარდაქმნები: ქლორი - წყალბადის ქლორიდი - რუბიდიუმის ქლორიდი - ქლორი? დაწერეთ რეაქციის განტოლებები 2. ჟანგბადის ნარევი და

საბოლოო სამუშაოს დაზუსტება ქიმიაში მე-11 კლასის მოსწავლეთა შუალედური სერტიფიცირებისთვის

ვარიანტი 1 ნაწილი A A 1. ფოსფორის ატომის ბირთვის მუხტი არის 1) + 5; 2) +15; 3) +16; 4) +3 A 2. Mg-AI-Si სერიებში თვისებები იცვლება 1) მეტალურიდან არალითონამდე 3) მჟავედან ფუძემდე 2) ძირითადიდან ძირითადში

ამოცანები 10. ოქსიდების ქიმიური თვისებები 1. გოგირდის(vi) ოქსიდი რეაგირებს ნატრიუმის ნიტრატთან ქლორის ალუმინის ოქსიდი სილიციუმის ოქსიდი 2. გოგირდის(iv) ოქსიდი რეაგირებს სპილენძის(ii) სულფიდ ნახშირბადის ჟანგბადთან

რკინა 1. 7. სწორია თუ არა შემდეგი მსჯელობები რკინისა და ალუმინის ოქსიდების თვისებების შესახებ? ა. ალუმინიც და რკინაც ქმნიან სტაბილურ ოქსიდებს +3 დაჟანგვის მდგომარეობაში. B. რკინის(III) ოქსიდი ამფოტერულია. 2.

მუნიციპალური ავტონომიური ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულება სოფელ ზარუბინოს მთავარი ზოგადსაგანმანათლებლო სკოლა ქიმიის ბილეთები ქიმიის მასწავლებელი სომოვა ნ.ხ. 2012 წლის საგამოცდო ბილეთები ქიმიაში თეორიული

1. კურსდამთავრებულთა მომზადების დონის მოთხოვნები ქიმიის შესწავლის შედეგად სტუდენტმა უნდა: იცოდეს / გაიგოს: - ქიმიური სიმბოლოები: ქიმიური ელემენტების ნიშნები, ქიმიკატების ფორმულები და ქიმიური განტოლებები.

4.1.3 11 კლასის ამოცანები 1. კოვალენტური ბმის ერთ-ერთი მნიშვნელოვანი მახასიათებელია მისი სიგრძე. ჩამოთვლილი ნაერთებიდან რომელს აქვს კავშირის ყველაზე მოკლე სიგრძე? 1. HF 2. HCl 3. HBr 4. HI 2. დიდი რაოდენობით

ქიმია, მე-11 კლასი ვარიანტი 1, მარტი 2014 წელი რეგიონული დიაგნოსტიკური სამუშაო ქიმიაზე ვარიანტი 1 ნაწილი A A1 A9 დავალებების შესრულებისას პასუხის ფორმა 1-ში შესრულებული დავალების ნომრის ქვეშ ჩადეთ უჯრაში ნიშანი "x",

ქიმია, კლასი 11 ვარიანტი 1, მარტი 2014 წელი რეგიონული დიაგნოსტიკური სამუშაო ქიმიაზე ვარიანტი 1 ნაწილი A A1 A9 დავალებების შესრულებისას პასუხის ფორმა 1-ში შესრულებული დავალების ნომრის ქვეშ ჩადეთ უჯრაში ნიშანი "x",