მჟავებთან ფუძეების ურთიერთქმედების ქიმიური თვისებები. ფონდები

2.5 მჟავების, ფუძეების და მარილების თვისებები ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით

განვიხილოთ, ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის გათვალისწინებით, ნივთიერებების თვისებები, რომლებიც ავლენენ ელექტროლიტების თვისებებს წყალხსნარებში.

მჟავები. მჟავებს აქვთ შემდეგი ზოგადი თვისებები:

ბაზებთან ურთიერთქმედების უნარი მარილების წარმოქმნით;

წყალბადის გამოყოფით ზოგიერთ მეტალთან ურთიერთქმედების უნარი;

ინდიკატორების ფერების შეცვლის უნარი, კერძოდ, წითელი ლაკმუსის გამოწვევა;

მჟავე გემო.

ნებისმიერი მჟავის დისოციაცია წარმოქმნის წყალბადის იონებს. ამიტომ, ყველა თვისება, რომელიც საერთოა მჟავების წყალხსნარებისთვის, უნდა ავხსნათ ჰიდრატირებული წყალბადის იონების არსებობა. სწორედ ისინი იწვევენ ლაკმუსის წითელ შეფერილობას, აძლევენ მჟავე გემოს და ა.შ. წყალბადის იონების ლიკვიდაციით, მაგალითად, ნეიტრალიზაციის დროს, ქრება მჟავე თვისებებიც. მაშასადამე, ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია განსაზღვრავს მჟავებს, როგორც ელექტროლიტებს, რომლებიც იშლება ხსნარებში წყალბადის იონების წარმოქმნით.

ძლიერ მჟავებში, სრულყოფილად დისოცირებულად, მჟავების თვისებები ვლინდება უფრო მეტად, სუსტ მჟავებში, ნაკლებად. რაც უფრო კარგად იშლება მჟავა, ე.ი. რაც უფრო დიდია მისი დისოციაციის მუდმივი, მით უფრო ძლიერია იგი.

მჟავების დისოციაციის მუდმივები განსხვავდება ძალიან ფართო დიაპაზონში. კერძოდ, წყალბადის ციანიდის დისოციაციის მუდმივი გაცილებით მცირეა, ვიდრე ძმარმჟავას. და მიუხედავად იმისა, რომ ორივე ეს მჟავა სუსტია, ძმარმჟავა მაინც ბევრად უფრო ძლიერია ვიდრე წყალბადის ციანიდი. გოგირდმჟავას პირველი და მეორე დისოციაციის მუდმივების მნიშვნელობები აჩვენებს, რომ დისოციაციის პირველ საფეხურთან მიმართებაში H 2 SO 4 არის ძლიერი მჟავა, ხოლო მეორესთან მიმართებაში სუსტია. მჟავებს დისოციაციის მუდმივებით 10 -4 - 10 -2 დიაპაზონში ზოგჯერ მოიხსენიება როგორც საშუალო სიძლიერის მჟავები. ეს მოიცავს, კერძოდ, ორთოფოსფორულ და გოგირდის მჟავებს (პირველ ეტაპზე დისოციაციის თვალსაზრისით).

ფონდები. ფუძეების წყალხსნარებს აქვთ შემდეგი ზოგადი თვისებები:

მჟავებთან ურთიერთქმედების უნარი მარილების წარმოქმნით;

ინდიკატორების ფერების შეცვლის უნარი განსხვავებულად, ვიდრე მჟავები ცვლიან მათ (მაგალითად, ისინი იწვევენ ლაკმუსის ლურჯ ფერს);

ერთგვარი „საპნიანი“ გემო.

ვინაიდან მათში ჰიდროქსიდის იონების არსებობა საერთოა ყველა ძირითადი ხსნარისთვის, ცხადია, რომ ძირითადი თვისებების მატარებელია ჰიდროქსიდის იონი. ამრიგად, ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით, ფუძეები არის ელექტროლიტები, რომლებიც ხსნარებში იშლება ჰიდროქსიდის იონების აღმოფხვრით.

ფუძეების სიძლიერე, ისევე როგორც მჟავების სიძლიერე, დამოკიდებულია დისოციაციის მუდმივის მნიშვნელობაზე. რაც უფრო დიდია მოცემული ბაზის დისოციაციის მუდმივი, მით უფრო ძლიერია იგი.

არსებობს ჰიდროქსიდები, რომლებსაც შეუძლიათ ურთიერთქმედება და შექმნან მარილები არა მხოლოდ მჟავებთან, არამედ ფუძეებთანაც. ასეთ ჰიდროქსიდებს მიეკუთვნება თუთიის ჰიდროქსიდი. როდესაც ის ურთიერთქმედებს, მაგალითად, მარილმჟავასთან, მიიღება თუთიის ქლორიდი:

Zn (OH) 2 + 2HCl \u003d ZnCl 2 + 2H 2 O

და ნატრიუმის ჰიდროქსიდთან ურთიერთობისას - ნატრიუმის ცინატი:

Zn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

ამ თვისების მქონე ჰიდროქსიდებს ამფოტერულ ჰიდროქსიდებს ან ამფოტერულ ელექტროლიტებს უწოდებენ. ასეთ ჰიდროქსიდებს, თუთიის ჰიდროქსიდის გარდა, მიეკუთვნება ალუმინის, ქრომის და ზოგიერთი სხვა ჰიდროქსიდები.

ამფოტერულობის ფენომენი აიხსნება იმით, რომ ამფოტერული ელექტროლიტების მოლეკულებში მეტალსა და ჟანგბადს შორის კავშირის სიძლიერე ოდნავ განსხვავდება ჟანგბადისა და წყალბადის კავშირის სიძლიერისგან. ამრიგად, ასეთი მოლეკულების დისოციაცია შესაძლებელია ორივე ამ ბმის ადგილზე. თუ ამფოტერულ ელექტროლიტს ROH ფორმულით აღვნიშნავთ, მაშინ მისი დისოციაცია შეიძლება გამოიხატოს სქემით.

H + + RO - - ROH-R + + OH -

ამრიგად, ამფოტერულ ელექტროლიტის ხსნარში არის რთული წონასწორობა, რომელშიც დისოციაციის პროდუქტები მონაწილეობენ როგორც მჟავის ტიპში, ასევე ფუძის ტიპში.

ამფოტერიზმის ფენომენი შეინიშნება ზოგიერთ ორგანულ ნაერთს შორისაც. ის მნიშვნელოვან როლს ასრულებს ბიოლოგიურ ქიმიაში; მაგალითად, ცილები არის ამფოტერული ელექტროლიტები.

Მარილი. მარილები შეიძლება განისაზღვროს, როგორც ელექტროლიტები, რომლებიც წყალში გახსნისას იშლება, ყოფს დადებით იონებს წყალბადის იონების გარდა და უარყოფით იონებს ჰიდროქსიდის იონების გარდა. არ არსებობს ისეთი იონები, რომლებიც საერთო იქნება ყველა მარილის წყალხსნარებისთვის; ამიტომ მარილებს არ აქვთ საერთო თვისებები. როგორც წესი, მარილები კარგად იშლება და რაც უკეთესია, მით უფრო მცირეა იონების მუხტები, რომლებიც ქმნიან მარილს.

როდესაც მჟავა მარილები იხსნება ხსნარში, წარმოიქმნება ლითონის კათიონები, მჟავა ნარჩენების რთული ანიონები, აგრეთვე იონები, რომლებიც წარმოადგენენ ამ რთული მჟავას ნარჩენების დისოციაციის პროდუქტებს, მათ შორის H + იონებს. მაგალითად, ნატრიუმის ბიკარბონატის დაშლისას, დისოციაცია მიმდინარეობს შემდეგი განტოლებების მიხედვით:

NaHCO 3 \u003d Na + + HCO 3 -

HCO 3 - \u003d H + + CO 3 2-

ძირითადი მარილების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება მჟავა ანიონები და რთული კათიონები, რომლებიც შედგება ლითონისა და ჰიდროქსო ჯგუფებისგან. ამ რთულ კატიონებს ასევე შეუძლიათ დისოციაცია. აქედან გამომდინარე, OH - იონები იმყოფება ძირითადი მარილის ხსნარში. მაგალითად, როდესაც ჰიდროქსომაგნიუმის ქლორიდი იხსნება, დისოციაცია მიმდინარეობს განტოლებების მიხედვით:

MgOHCl \u003d MgOH + + Cl -

MgOH + = Mg 2+ + OH -

ამრიგად, ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია ხსნის მჟავების ზოგად თვისებებს მათ ხსნარებში წყალბადის იონების არსებობით, ხოლო ფუძეების ზოგად თვისებებს მათ ხსნარებში ჰიდროქსიდის იონების არსებობით. თუმცა, ეს ახსნა არ არის ზოგადი. ცნობილია ქიმიური რეაქციები, რომლებიც მოიცავს მჟავებსა და ფუძეებს, რომლებზეც ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია არ გამოიყენება: კერძოდ, მჟავებს და ფუძეებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება ერთმანეთთან იონებად დაშლის გარეშე. ასე რომ, უწყლო წყალბადის ქლორიდი, რომელიც შედგება მხოლოდ მოლეკულებისგან, ადვილად რეაგირებს უწყლო ფუძეებთან. გარდა ამისა, ცნობილია ნივთიერებები, რომლებსაც შემადგენლობაში არ აქვთ ჰიდროქსო ჯგუფები, მაგრამ ავლენენ ფუძეების თვისებებს. მაგალითად, ამიაკი რეაგირებს მჟავებთან და წარმოქმნის მარილებს (ამონიუმის მარილები), თუმცა არ შეიცავს OH ჯგუფებს. ასე რომ, წყალბადის ქლორიდით, იგი ქმნის ტიპურ მარილს - ამონიუმის ქლორიდს:

NH 3 + HC1 = NH 4 C1

ამ ტიპის რეაქციების შესწავლამ, ისევე როგორც არაწყლიან გარემოში წარმოქმნილმა რეაქციამ, განაპირობა მჟავებისა და ფუძეების შესახებ უფრო ზოგადი წარმოდგენების შექმნა. მჟავებისა და ფუძეების ერთ-ერთი ყველაზე მნიშვნელოვანი თანამედროვე თეორია არის პროტონის თეორია, რომელიც წამოაყენა 1923 წელს Dr.

პროტონის თეორიის მიხედვით, მჟავა არის პროტონის დონორი, ე.ი. ნაწილაკი (მოლეკულა ან იონი), რომელსაც შეუძლია წყალბადის იონის - პროტონის, ხოლო ფუძის - პროტონის მიმღების, ე.ი. ნაწილაკი (მოლეკულა ან იონი), რომელსაც შეუძლია პროტონის მიღება. მჟავასა და ფუძეს შორის თანაფარდობა განისაზღვრება სქემით:

ფუძე + პროტონი - მჟავა

ამ თანაფარდობით დაკავშირებულ ფუძეს და მჟავას კონიუგირებული ეწოდება. მაგალითად, HSO 4 - იონი არის ბაზა, რომელიც კონიუგირებულია მჟავასთან H 2 SO 4 .

რეაქცია მჟავასა და ფუძეს შორის წარმოდგენილია პროტონის თეორიით შემდეგნაირად:

(მჟავა) 1 + (ფუძე) 2 = (მჟავა) 2 + (ფუძე) 1

მაგალითად, რეაქციაში

HC1 + NH 3 \u003d NH 3 + + Cl -

Cl იონი არის HC1 მჟავასთან კონიუგირებული ბაზა, ხოლო NH 3 + იონი არის მჟავა, რომელიც შერწყმულია NH 3 ფუძესთან.

პროტონის თეორიაში არსებითია ის პოზიცია, რომ ნივთიერება ვლინდება როგორც მჟავა ან როგორც ფუძე, იმისდა მიხედვით, თუ რომელ სხვა ნივთიერებასთან რეაგირებს. ამ შემთხვევაში ყველაზე მნიშვნელოვანი ფაქტორია ნივთიერების შეკავშირების ენერგია პროტონთან. ასე რომ, სერიაში NH 3 - H 2 O - HF, ეს ენერგია არის მაქსიმალური NH 3-ისთვის და მინიმალური HF-სთვის. ამიტომ, NH 3-ის ნარევში წყალი მოქმედებს როგორც მჟავა, ხოლო HF ნარევში - როგორც ბაზა:

NH 3 + H 2 O \u003d NH 4 + + OH -

HF + H 2 O \u003d F - + H 3 O +

ბუფერული ხსნარები

ბუფერული ხსნარები

ბუფერული ხსნარები

ძლიერი მჟავებისა და ფუძეების ხსნარებს საკმარისად მაღალი კონცენტრაციით ასევე აქვთ ბუფერული ეფექტი. კონიუგატური სისტემები ამ შემთხვევაში არის H3O + / H2O - ძლიერი მჟავებისთვის და OH- / H2O - ძლიერი ფუძეებისთვის ...

კალის ტეტრაალკინილიდების ურთიერთქმედება კარბოქსილის მჟავას ქლორიდებთან

კალის ტეტრაალკინილიდების ურთიერთქმედება კარბოქსილის მჟავას ქლორიდებთან არის ავტოკატალიზური, ხოლო სარეაქციო ნარევში კალის ქლორიდის გარკვეული კონცენტრაციების მიღწევის შემდეგ პროცესი 20-30 წუთში გრძელდება...

თუ მარილი წარმოიქმნება სუსტი მჟავით და ძლიერი ფუძით, მაშინ ჰიდროლიზის რეაქცია სქემატურად შეიძლება გამოისახოს შემდეგნაირად: M + + A - + H2O HA + M + + OH- ...

მარილის ჰიდროლიზი. ნიადაგის ჰიდროლიზის თავისებურებები

ძლიერი მჟავისა და სუსტი ფუძის მიერ წარმოქმნილი მარილის ჰიდროლიზის რეაქცია სქემატურად შეიძლება გამოისახოს შემდეგნაირად: M + + A - + H2O MON + H + + A - , (16) და ჰიდროლიზის მუდმივი Kg = . (17) ხსნარი არის მჟავე (CH+Son-)...

მარილის ჰიდროლიზი. ნიადაგის ჰიდროლიზის თავისებურებები

განსაკუთრებით ღრმად მიმდინარეობს სუსტი მჟავით და სუსტი ფუძით წარმოქმნილი მარილების ჰიდროლიზი. ჰიდროლიზის რეაქცია: M+ + A - + H2O MON + NA. (22) ჰიდროლიზის პროდუქტები კვლავ იგივეა, თუმცა სუსტად, იონებად დაშლილი...

მარილის ჰიდროლიზი. ნიადაგის ჰიდროლიზის თავისებურებები

ახლა განვიხილოთ მარილების ჰიდროლიზი, რომელიც წარმოიქმნება სუსტი პოლიბაზური მჟავით ან პოლივალენტური ლითონის სუსტი ფუძით. ასეთი მარილების ჰიდროლიზი ეტაპობრივად მიმდინარეობს. Ისე...

არაორგანული ნივთიერებების კლასები. ელექტროლიტური ხსნარები. ატომის ზომები და წყალბადის კავშირი

ელექტროლიტები. ცნობილია, რომ დირიჟორებით ელექტრული დენის გავლის ორი ძირითადი მიზეზი არსებობს: ან ელექტრონების გადაადგილების გამო ელექტრულ ველში, ან იონების მოძრაობის გამო. ელექტრონული გამტარობა თანდაყოლილია, პირველ რიგში...

ფონდები

ტუტეები (ნატრიუმის, კალიუმის, ლითიუმის ჰიდროქსიდები) ქმნიან მყარ, თეთრ, ძალიან ჰიგიროსკოპულ კრისტალებს. დნობის წერტილი 322°C, KOH 405°C და 473°C. კალიუმის ჰიდროქსიდის კრისტალური გისოსები კუბურია, როგორიცაა NaCl...

ფონდები

წინა ქვეპუნქტიდან ჩანს, რომ ჰიდროქსიდების უმეტესობა წყალში უხსნადია ნორმალურ პირობებში. და მხოლოდ მეორე ჯგუფის ტუტეები და ჰიდროქსიდები, მთავარი ქვეჯგუფი, D.I. მენდელეევის ქიმიური ელემენტების პერიოდული ცხრილის ...

ჩანასახის წვეთების ფორმირებისა და ზრდის პროცესი

როგორც კარგი გამხსნელი, ბუნებაში წყალი ყოველთვის შეიცავს მინარევებს. ასე რომ, 40 გ-მდე მარილები 1 ლიტრზე იხსნება ზღვის წყალში, 1 გ-მდე ჭაბურღილისა და წყაროს წყალში, წვიმის წყალი და თოვლი ჩვეულებრივ შეიცავს 7-10 მგ. მარილი 1 ლიტრზე. წყალი...

სკოლაში დამატებითი კლასების შემუშავება თემაზე "კულინჯის სხვადასხვა მეთოდის ქიმია"

(პრობლემით ინტეგრირებული გაკვეთილი) „უსასრულოს გასააზრებლად ჯერ უნდა განცალკევოთ, შემდეგ დააკავშიროთ ...

ქრომის ქვეჯგუფის ელემენტების რთული ნაერთების ქიმია

ქიმიურ ნაერთებს შორის, მათ შორის რთული, არის პარამაგნიტური და დიამაგნიტური, რომლებიც განსხვავებულად ურთიერთქმედებენ გარე მაგნიტურ ველთან...

ელექტროლიტები, მათი თვისებები და გამოყენება

სვანტე არენიუსმა ყურადღება გაამახვილა მარილების, მჟავების და ფუძეების ხსნარების ელექტრული დენის გატარების უნარსა და ამ ნივთიერებების ხსნარების გადახრებს შორის ვან ჰოფისა და რაულის კანონებიდან. მან აჩვენა...

სტატიის წაკითხვის შემდეგ თქვენ შეძლებთ ნივთიერებების გამოყოფას მარილებად, მჟავებად და ფუძეებად. სტატიაში აღწერილია რა არის ხსნარის pH, რა საერთო თვისებები აქვთ მჟავებსა და ფუძეებს.

ლითონებისა და არალითონების მსგავსად, მჟავები და ფუძეები არის ნივთიერებების გამოყოფა მსგავსი თვისებების მიხედვით. მჟავებისა და ფუძეების პირველი თეორია შვედ მეცნიერს არენიუსს ეკუთვნოდა. არენიუსის მჟავა არის ნივთიერებების კლასი, რომლებიც წყალთან რეაქციაში იშლება (იხრწნება), წარმოქმნის წყალბადის კატიონს H +. არენიუსის ფუძეები წყალხსნარში ქმნიან OH - ანიონებს. შემდეგი თეორია წამოაყენეს მეცნიერებმა ბრონსტედმა და ლოურმა 1923 წელს. ბრონსტედ-ლოურის თეორია მჟავებს განსაზღვრავს, როგორც ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის შემოწირულობა რეაქციაში (წყალბადის კათიონს რეაქციებში პროტონი ეწოდება). ფუძეები, შესაბამისად, არის ნივთიერებები, რომლებსაც შეუძლიათ მიიღონ პროტონი რეაქციაში. ამჟამინდელი თეორია არის ლუისის თეორია. ლუისის თეორია მჟავებს განსაზღვრავს, როგორც მოლეკულებს ან იონებს, რომლებსაც შეუძლიათ მიიღონ ელექტრონული წყვილი, რითაც წარმოქმნიან ლუისის დანამატებს (ადუქტი არის ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება ორი რეაქტანტის შერწყმით ქვეპროდუქტების წარმოქმნის გარეშე).

არაორგანულ ქიმიაში, როგორც წესი, მჟავაში ისინი გულისხმობენ ბრონსტედ-ლოურის მჟავას, ანუ ნივთიერებებს, რომლებსაც შეუძლიათ პროტონის შემოწირულობა. თუ ისინი გულისხმობენ ლუისის მჟავის განმარტებას, მაშინ ტექსტში ასეთ მჟავას ეწოდება ლუისის მჟავა. ეს წესები მოქმედებს მჟავებსა და ფუძეებზე.

დისოციაცია

დისოციაცია არის ნივთიერების იონებად დაშლის პროცესი ხსნარებში ან დნობაში. მაგალითად, მარილმჟავას დისოციაცია არის HCl-ის დაშლა H + და Cl - .

მჟავების და ფუძეების თვისებები

ფუძეები შეხებისას საპნიანია, მჟავებს კი მჟავე გემო აქვს.

როდესაც ფუძე რეაგირებს ბევრ კატიონთან, წარმოიქმნება ნალექი. როდესაც მჟავა რეაგირებს ანიონებთან, გაზი ჩვეულებრივ გამოიყოფა.

ხშირად გამოყენებული მჟავები:
H 2 O, H 3 O +, CH 3 CO 2 H, H 2 SO 4, HSO 4 -, HCl, CH 3 OH, NH 3
ხშირად გამოყენებული ბაზები:
OH -, H 2 O, CH 3 CO 2 - , HSO 4 - , SO 4 2 - , Cl -

ძლიერი და სუსტი მჟავები და ფუძეები

ძლიერი მჟავები

ასეთი მჟავები, რომლებიც მთლიანად იშლება წყალში, წარმოქმნიან წყალბადის კათიონებს H + და ანიონებს. ძლიერი მჟავის მაგალითია მარილმჟავა HCl:

HCl (ხსნარი) + H 2 O (l) → H 3 O + (ხსნარი) + Cl - (ხსნარი)

ძლიერი მჟავების მაგალითები: HCl, HBr, HF, HNO 3 , H 2 SO 4 , HClO 4

ძლიერი მჟავების სია

  • HCl - მარილმჟავა
  • HBr - წყალბადის ბრომიდი
  • HI - წყალბადის იოდიდი
  • HNO 3 - აზოტის მჟავა
  • HClO 4 - პერქლორინის მჟავა
  • H 2 SO 4 - გოგირდის მჟავა

სუსტი მჟავები

წყალში იხსნება მხოლოდ ნაწილობრივ, მაგალითად, HF:

HF (ხსნარი) + H2O (ლ) → H3O + (ხსნარი) + F - (ხსნარი) - ასეთ რეაქციაში მჟავის 90%-ზე მეტი არ იშლება:
= < 0,01M для вещества 0,1М

ძლიერი და სუსტი მჟავები შეიძლება განვასხვავოთ ხსნარების გამტარობის გაზომვით: გამტარობა დამოკიდებულია იონების რაოდენობაზე, რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო დისოცირებულია, შესაბამისად, რაც უფრო ძლიერია მჟავა, მით უფრო მაღალია გამტარობა.

სუსტი მჟავების სია

  • HF ჰიდროფლუორული
  • H 3 PO 4 ფოსფორი
  • H 2 SO 3 გოგირდოვანი
  • H 2 S წყალბადის სულფიდი
  • H 2 CO 3 ქვანახშირი
  • H 2 SiO 3 სილიციუმი

ძლიერი ბაზები

ძლიერი ფუძეები მთლიანად იშლება წყალში:

NaOH (ხსნარი) + H 2 O ↔ NH 4

ძლიერ ფუძეებს მიეკუთვნება პირველი (ტუტეები, ტუტე ლითონები) და მეორე (ტუტე მიწები, ტუტე მიწის ლითონები) ჯგუფის ლითონების ჰიდროქსიდები.

ძლიერი ბაზების სია

  • NaOH ნატრიუმის ჰიდროქსიდი (კაუსტიკური სოდა)
  • KOH კალიუმის ჰიდროქსიდი (კაუსტიკური კალიუმი)
  • LiOH ლითიუმის ჰიდროქსიდი
  • Ba(OH) 2 ბარიუმის ჰიდროქსიდი
  • Ca(OH) 2 კალციუმის ჰიდროქსიდი (ჩამქრალი ცაცხვი)

სუსტი ბაზები

შექცევად რეაქციაში წყლის თანდასწრებით, იგი აყალიბებს OH - იონებს:

NH 3 (ხსნარი) + H 2 O ↔ NH + 4 (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

ყველაზე სუსტი ბაზები არის ანიონები:

F - (ხსნარი) + H 2 O ↔ HF (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

სუსტი ბაზების სია

  • Mg(OH) 2 მაგნიუმის ჰიდროქსიდი
  • Fe (OH) 2 რკინის (II) ჰიდროქსიდი
  • Zn(OH) 2 თუთიის ჰიდროქსიდი
  • NH 4 OH ამონიუმის ჰიდროქსიდი
  • Fe (OH) 3 რკინის (III) ჰიდროქსიდი

მჟავების და ფუძეების რეაქციები

ძლიერი მჟავა და ძლიერი ბაზა

ასეთ რეაქციას ნეიტრალიზაციას უწოდებენ: თუ რეაგენტების რაოდენობა საკმარისია მჟავისა და ფუძის სრულად დასაშორებლად, მიღებული ხსნარი ნეიტრალური იქნება.

მაგალითი:
H 3 O + + OH - ↔ 2H 2 O

სუსტი ფუძე და სუსტი მჟავა

რეაქციის ზოგადი ხედვა:
სუსტი ფუძე (ხსნარი) + H 2 O ↔ სუსტი მჟავა (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)

ძლიერი ფუძე და სუსტი მჟავა

ფუძე მთლიანად იშლება, მჟავა ნაწილობრივ იშლება, მიღებულ ხსნარს აქვს სუსტი ფუძის თვისებები:

HX (ხსნარი) + OH - (ხსნარი) ↔ H 2 O + X - (ხსნარი)

ძლიერი მჟავა და სუსტი ბაზა

მჟავა მთლიანად იშლება, ფუძე მთლიანად არ იშლება:

წყლის დისოციაცია

დისოციაცია არის ნივთიერების დაშლა მის შემადგენელ მოლეკულებად. მჟავის ან ფუძის თვისებები დამოკიდებულია წყალში არსებულ წონასწორობაზე:

H 2 O + H 2 O ↔ H 3 O + (ხსნარი) + OH - (ხსნარი)
K c = / 2
წყლის წონასწორობის მუდმივა t=25°-ზე: K c = 1,83⋅10 -6 , ადგილი აქვს ასევე ტოლობას: = 10 -14 , რომელსაც წყლის დისოციაციის მუდმივი ეწოდება. სუფთა წყლისთვის = = 10 -7, აქედან -lg = 7.0.

ამ მნიშვნელობას (-lg) ეწოდება pH - წყალბადის პოტენციალი. თუ pH< 7, то вещество имеет кислотные свойства, если pH >7, მაშინ ნივთიერებას აქვს ძირითადი თვისებები.

pH-ის განსაზღვრის მეთოდები

ინსტრუმენტული მეთოდი

სპეციალური მოწყობილობა pH მეტრი არის მოწყობილობა, რომელიც ხსნარში პროტონების კონცენტრაციას ელექტრო სიგნალად გარდაქმნის.

ინდიკატორები

ნივთიერება, რომელიც ცვლის ფერს pH მნიშვნელობების გარკვეულ დიაპაზონში, ხსნარის მჟავიანობის მიხედვით, რამდენიმე ინდიკატორის გამოყენებით, შეგიძლიათ მიაღწიოთ საკმაოდ ზუსტ შედეგს.

Მარილი

მარილი არის იონური ნაერთი, რომელიც წარმოიქმნება H +-ის გარდა სხვა კათიონისგან და O 2-ის გარდა სხვა ანიონისგან. სუსტ წყალხსნარში მარილები მთლიანად იშლება.

მარილის ხსნარის მჟავა-ტუტოვანი თვისებების დასადგენად, აუცილებელია განვსაზღვროთ რომელი იონებია ხსნარში და გავითვალისწინოთ მათი თვისებები: ძლიერი მჟავებისა და ფუძეებისგან წარმოქმნილი ნეიტრალური იონები არ მოქმედებს pH-ზე: არც H + და არც OH - იონები არ გამოიყოფა წყალში. მაგალითად, Cl - , NO - 3 , SO 2- 4 , Li + , Na + , K + .

სუსტი მჟავებისგან წარმოქმნილი ანიონები ავლენენ ტუტე თვისებებს (F - , CH 3 COO - , CO 2- 3), ტუტე თვისებების მქონე კათიონები არ არსებობს.

ყველა კატიონს, გარდა პირველი და მეორე ჯგუფის ლითონებისა, აქვს მჟავე თვისებები.

ბუფერული ხსნარი

ხსნარები, რომლებიც ინარჩუნებენ pH-ს მცირე რაოდენობით ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის დამატებისას, ძირითადად შედგება:

  • სუსტი მჟავის, შესაბამისი მარილისა და სუსტი ფუძის ნარევი
  • სუსტი ფუძე, შესაბამისი მარილი და ძლიერი მჟავა

გარკვეული მჟავიანობის ბუფერული ხსნარის მოსამზადებლად საჭიროა სუსტი მჟავა ან ფუძე შეურიოთ შესაბამის მარილს, ამასთან, გავითვალისწინოთ:

  • pH დიაპაზონი, რომელშიც ბუფერული ხსნარი ეფექტური იქნება
  • ხსნარის მოცულობა არის ძლიერი მჟავის ან ძლიერი ფუძის რაოდენობა, რომელიც შეიძლება დაემატოს ხსნარის pH-ზე გავლენის გარეშე.
  • არ უნდა მოხდეს არასასურველი რეაქციები, რამაც შეიძლება შეიცვალოს ხსნარის შემადგენლობა

ტესტი:

ფონდები - რთული ნივთიერებები, რომლებიც შედგება ლითონის ატომისა და ერთი ან მეტი ჰიდროქსილის ჯგუფისგან.ბაზების ზოგადი ფორმულა მე (OH) ნ . ბაზები (ელექტროლიტური დისოციაციის თეორიის თვალსაზრისით) არის ელექტროლიტები, რომლებიც წყალში გახსნისას იშლება ლითონის კათიონებისა და ჰიდროქსიდის იონების OH -.

კლასიფიკაცია.წყალში ხსნადობის მიხედვით ფუძეები იყოფა ტუტეები(წყალში ხსნადი ფუძეები) და წყალში უხსნადი ბაზები . ტუტეები ქმნიან ტუტე და ტუტე დედამიწის ლითონებს, ისევე როგორც ზოგიერთ სხვა მეტალის ელემენტს. მჟავიანობის მიხედვით (სრული დისოციაციის დროს წარმოქმნილი OH - იონების რაოდენობა, ან დისოციაციის საფეხურების რაოდენობა), ფუძეები იყოფა: ერთჯერადი მჟავა (სრული დისოციაციისას მიიღება ერთი OH იონი; დისოციაციის ერთი ეტაპი) და პოლიმჟავა (სრული დისოციაციისას მიიღება ერთზე მეტი OH იონი; ერთზე მეტი დისოციაციის საფეხური). პოლიმჟავურ ფუძეებს შორის არის ორ მჟავა(მაგალითად, Sn(OH) 2), ტრიმჟავა(Fe (OH) 3) და ოთხი მჟავა (Th(OH)4). ერთი მჟავა არის, მაგალითად, ფუძე KOH.

გამოყავით ჰიდროქსიდების ჯგუფი, რომლებიც ავლენენ ქიმიურ ორმაგობას. ისინი ურთიერთქმედებენ როგორც ფუძეებთან, ასევე მჟავებთან. Ეს არის ამფოტერული ჰიდროქსიდები (სმ. ცხრილი 1).

ცხრილი 1 - ამფოტერული ჰიდროქსიდები

ამფოტერული ჰიდროქსიდი (ფუძის და მჟავის ფორმა)

მჟავის ნარჩენი და მისი ვალენტობა

რთული იონი

Zn(OH) 2 / H 2 ZnO 2

ZnO 2 (II)

2–

Al(OH) 3 / HAlO 2

AlO 2 (I)

– , 3–

Be(OH) 2 / H 2 BeO 2

BeO2 (II)

2–

Sn(OH) 2 / H 2 SnO 2

SnO 2 (II)

2–

Pb(OH) 2 / H 2 PbO 2

PbO 2 (II)

2–

Fe(OH) 3 / HFeO 2

FeO 2 (I)

– , 3–

Cr(OH) 3 / HCrO 2

CrO 2 (I)

– , 3–

ფიზიკური თვისებები. ფუძეები არის სხვადასხვა ფერის მყარი და წყალში განსხვავებული ხსნადობა.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

1) დისოციაცია: KOH + ნ H 2 O K + × მ H 2 O + OH - × დ H 2 O ან შემოკლებით: KOH K + + OH -.

პოლიაციდული ფუძეები იშლება რამდენიმე ეტაპად (ძირითადად დისოციაცია ხდება პირველ საფეხურზე). მაგალითად, ორმჟავიანი ფუძე Fe (OH) 2 იშლება ორ ეტაპად:

Fe(OH) 2 FeOH + + OH – (1 ეტაპი);

FeOH + Fe 2+ + OH - (სტადია 2).

2) ინდიკატორებთან ურთიერთქმედება(ტუტეები ხდება მეწამული ლაკმუსის ლურჯი, მეთილის ნარინჯისფერი ყვითელი და ფენოლფთალეინი ჟოლოსფერი):

მაჩვენებელი + OH - ( ტუტე) ფერადი ნაერთი.

3 ) დაშლაოქსიდისა და წყლის წარმოქმნით (იხ. ცხრილი 2). ჰიდროქსიდებიტუტე ლითონები მდგრადია სითბოს მიმართ (დნება დაშლის გარეშე). დედამიწის ტუტე და მძიმე ლითონების ჰიდროქსიდები ჩვეულებრივ ადვილად იშლება. გამონაკლისია Ba(OH) 2, რომელშიც ტგანსხვავება საკმარისად მაღალია (დაახლოებით 1000°გ).

Zn(OH) 2 ZnO + H 2 O.

ცხრილი 2 - ზოგიერთი ლითონის ჰიდროქსიდის დაშლის ტემპერატურა

ჰიდროქსიდი ტდაშლა, °C ჰიდროქსიდი ტდაშლა, °C ჰიდროქსიდი ტდაშლა, °C
LiOH 925 Cd(OH)2 130 Au(OH)3 150
Be(OH)2 130 Pb(OH)2 145 Al(OH)3 >300
Ca(OH)2 580 Fe(OH)2 150 Fe(OH)3 500
Sr(OH)2 535 Zn(OH)2 125 Bi(OH)3 100
Ba(OH)2 1000 Ni(OH)2 230 In(OH)3 150

4 ) ტუტეების ურთიერთქმედება ზოგიერთ მეტალთან(მაგ. Al და Zn):

ხსნარში: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O ® 2Na + 3H 2

2Al + 2OH - + 6H 2 O ® 2 - + 3H 2.

შერწყმისას: 2Al + 2NaOH + 2H 2 O 2NaAl O 2 + 3H 2.

5 ) ტუტეების ურთიერთქმედება არალითონებთან:

6 NaOH + 3Cl 2 5Na Cl + NaClO 3 + 3H 2 O.

6) ტუტეების ურთიერთქმედება მჟავე და ამფოტერულ ოქსიდებთან:

2NaOH + CO 2 ® Na 2 CO 3 + H 2 O 2OH - + CO 2 ® CO 3 2- + H 2 O.

ხსნარში: 2NaOH + ZnO + H 2 O ® Na 2 2OH - + ZnO + H 2 O ® 2–.

ამფოტერულ ოქსიდთან შერწყმისას: 2NaOH + ZnO Na 2 ZnO 2 + H 2 O.

7) ფუძეების რეაქცია მჟავებთან:

H 2 SO 4 + Ca(OH) 2 ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O 2H + + SO 4 2– + Ca 2+ +2OH - ® CaSO 4 ¯ + 2H 2 O

H 2 SO 4 + Zn (OH) 2 ® ZnSO 4 + 2H 2 O 2H + + Zn (OH) 2 ® Zn 2+ + 2H 2 O.

8) ტუტეების ურთიერთქმედება ამფოტერულ ჰიდროქსიდებთან(სმ. ცხრილი 1):

ხსნარში: 2NaOH + Zn(OH) 2 ® Na 2 2OH – + Zn(OH) 2 ® 2–

შერწყმისას: 2NaOH + Zn(OH) 2 Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O.

9 ) ტუტეების ურთიერთქმედება მარილებთან. მარილები რეაგირებენ წყალში უხსნად ფუძესთან. :

CuS О 4 + 2NaOH ® Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2 ¯ Cu 2+ + 2OH - ® Cu(OH) 2 ¯.

ქვითარი. წყალში უხსნადი ფუძეებიმიღებულია შესაბამისი მარილის ტუტესთან რეაქციით:

2NaOH + ZnS О 4 ® Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2 ¯ Zn 2+ + 2OH - ® Zn(OH) 2 ¯.

ტუტეები იღებენ:

1) ლითონის ოქსიდის წყალთან ურთიერთქმედება:

Na 2 O + H 2 O ® 2NaOH CaO + H 2 O ® Ca (OH) 2.

2) ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ურთიერთქმედება წყალთან:

2Na + H 2 O ® 2NaOH + H 2 Ca + 2H 2 O ® Ca (OH) 2 + H 2.

3) მარილის ხსნარების ელექტროლიზი:

2NaCl + 2H 2 O H 2 + 2NaOH + Cl 2.

4 ) დედამიწის ტუტე ლითონების ჰიდროქსიდების ურთიერთქმედება ზოგიერთ მარილთან. რეაქციის დროს აუცილებლად უნდა მივიღოთ უხსნადი მარილი. .

Ba(OH) 2 + Na 2 CO 3 ® 2NaOH + BaCO 3 ¯ Ba 2 + + CO 3 2 - ® BaCO 3 ¯.

ლ.ა. იაკოვიშინი

განმარტება

საფუძველიელექტროლიტებს უწოდებენ, რომელთა დისოციაციის დროს უარყოფითი იონებისაგან წარმოიქმნება მხოლოდ OH იონები:

Fe (OH) 2 ↔ Fe 2+ + 2OH -;

NH 3 + H 2 O ↔ NH 4 OH ↔ NH 4 + + OH -.

ყველა არაორგანული ფუძე კლასიფიცირდება წყალში ხსნად (ტუტე) - NaOH, KOH და წყალში უხსნად (Ba (OH) 2, Ca (OH) 2). გამოვლენილი ქიმიური თვისებებიდან გამომდინარე, ბაზებს შორის გამოიყოფა ამფოტერული ჰიდროქსიდები.

ფუძეების ქიმიური თვისებები

არაორგანული ფუძეების ხსნარებზე ინდიკატორების მოქმედებით იცვლება მათი ფერი, მაგალითად, როდესაც ფუძე შედის ხსნარში, ლაკმუსი ხდება ლურჯი, მეთილის ნარინჯისფერი - ყვითელი, ხოლო ფენოლფთალეინი - ჟოლოსფერი.

არაორგანულ ფუძეებს შეუძლიათ მჟავებთან რეაგირება მარილისა და წყლის წარმოქმნით, უფრო მეტიც, წყალში უხსნადი ფუძეები ურთიერთქმედებენ მხოლოდ წყალში ხსნად მჟავებთან:

Cu(OH) 2 ↓ + H 2 SO 4 = CuSO 4 + 2H 2 O;

NaOH + HCl \u003d NaCl + H 2 O.

წყალში უხსნადი ფუძეები თერმულად არასტაბილურია, ე.ი. გაცხელებისას ისინი იშლება ოქსიდების წარმოქმნით:

2Fe(OH) 3 = Fe 2 O 3 + 3 H 2 O;

Mg (OH) 2 \u003d MgO + H 2 O.

ტუტეები (წყალში ხსნადი ფუძეები) ურთიერთქმედებენ მჟავე ოქსიდებთან მარილების წარმოქმნით:

NaOH + CO 2 \u003d NaHCO 3.

ტუტეებს ასევე შეუძლიათ შევიდნენ ურთიერთქმედების რეაქციაში (OVR) ზოგიერთ არამეტალთან:

2NaOH + Si + H 2 O → Na 2 SiO 3 + H 2.

ზოგიერთი ბაზა შედის გაცვლის რეაქციაში მარილებთან:

Ba(OH) 2 + Na 2 SO 4 = 2NaOH + BaSO 4 ↓.

ამფოტერული ჰიდროქსიდები (ბაზები) ასევე ავლენენ სუსტი მჟავების თვისებებს და რეაგირებენ ტუტეებთან:

Al (OH) 3 + NaOH \u003d Na.

ამფოტერული ფუძეები მოიცავს ალუმინის და თუთიის ჰიდროქსიდებს. ქრომი (III) და ა.შ.

ბაზების ფიზიკური თვისებები

ფუძეების უმეტესობა მყარი ნივთიერებებია, რომლებსაც წყალში განსხვავებული ხსნადობა აქვთ. ტუტეები წყალში ხსნადი ფუძეებია, ყველაზე ხშირად თეთრი მყარი. წყალში უხსნად ფუძეებს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული ფერი, მაგალითად, რკინის (III) ჰიდროქსიდი არის ყავისფერი მყარი, ალუმინის ჰიდროქსიდი არის თეთრი მყარი, ხოლო სპილენძის (II) ჰიდროქსიდი არის ლურჯი მყარი.

საფუძვლის მიღება

ბაზები მიიღება სხვადასხვა გზით, მაგალითად, რეაქციით:

- გაცვლა

CuSO 4 + 2KOH → Cu(OH) 2 ↓ + K 2 SO 4;

K 2 CO 3 + Ba(OH) 2 → 2KOH + BaCO 3 ↓;

- აქტიური ლითონების ან მათი ოქსიდების წყალთან ურთიერთქმედება

2Li + 2H 2 O → 2LiOH + H 2;

BaO + H 2 O → Ba(OH) 2 ↓;

- მარილების წყალხსნარების ელექტროლიზი

2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + H 2 + Cl 2.

პრობლემის გადაჭრის მაგალითები

მაგალითი 1

ვარჯიში გამოთვალეთ ალუმინის ოქსიდის პრაქტიკული მასა (სამიზნე პროდუქტის გამოსავლიანობა 92%) ალუმინის ჰიდროქსიდის დაშლის რეაქციიდან 23,4 გ მასით.
გადაწყვეტილება დავწეროთ რეაქციის განტოლება:

2Al(OH) 3 \u003d Al 2 O 3 + 3H 2 O.

ალუმინის ჰიდროქსიდის მოლური მასა გამოითვლება D.I. მენდელეევი - 78 გ/მოლ. იპოვეთ ალუმინის ჰიდროქსიდის ნივთიერების რაოდენობა:

v (Al (OH) 3) \u003d m (Al (OH) 3) / M (Al (OH) 3);

v (Al (OH) 3) \u003d 23,4 / 78 \u003d 0,3 მოლი.

რეაქციის განტოლების მიხედვით v (Al (OH) 3): v (Al 2 O 3) \u003d 2: 1, შესაბამისად, ალუმინის ნივთიერების რაოდენობა იქნება:

v (Al 2 O 3) \u003d 0.5 × v (Al (OH) 3);

v (Al 2 O 3) \u003d 0,5 × 0,3 \u003d 0,15 მოლი.

ალუმინის ოქსიდის მოლური მასა, გამოითვლება D.I. მენდელეევი - 102 გ/მოლ. იპოვეთ ალუმინის ოქსიდის თეორიული მასა:

m(Al 2 O 3) th \u003d 0,15 × 102 \u003d 15,3 გ.

შემდეგ, ალუმინის ოქსიდის პრაქტიკული მასა არის:

m(Al 2 O 3) pr = m(Al 2 O 3) th × 92/100;

m(Al 2 O 3) pr \u003d 15,3 × 0,92 \u003d 14 გ.
უპასუხე ალუმინის ოქსიდის მასა 14 გ.

მაგალითი 2

ვარჯიში განახორციელეთ ტრანსფორმაციების სერია:

Fe → FeCl 2 → Fe(OH) 2 → Fe(OH) 3 → Fe(NO 3) 3

არაორგანული ნაერთების ძირითადი კლასების ქიმიური თვისებები

მჟავა ოქსიდები

  1. მჟავა ოქსიდი + წყალი \u003d მჟავა (გამონაკლისი - SiO 2)
    SO 3 + H 2 O \u003d H 2 SO 4
    Cl 2 O 7 + H 2 O \u003d 2HClO 4
  2. მჟავა ოქსიდი + ტუტე \u003d მარილი + წყალი
    SO 2 + 2NaOH \u003d Na 2 SO 3 + H 2 O
    P 2 O 5 + 6KOH \u003d 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
  3. მჟავა ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი = მარილი
    CO 2 + BaO = BaCO 3
    SiO 2 + K 2 O \u003d K 2 SiO 3

    ძირითადი ოქსიდები

    1. ძირითადი ოქსიდი + წყალი \u003d ტუტე (ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები რეაგირებენ)
      CaO + H 2 O \u003d Ca (OH) 2
      Na 2 O + H 2 O \u003d 2NaOH
    2. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა = მარილი + წყალი
      CuO + 2HCl \u003d CuCl 2 + H 2 O
      3K 2 O + 2H 3 PO 4 = 2K 3 PO 4 + 3H 2 O
    3. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა ოქსიდი = მარილი
      MgO + CO 2 \u003d MgCO 3
      Na 2 O + N 2 O 5 \u003d 2NaNO 3

      ამფოტერული ოქსიდები

      1. ამფოტერული ოქსიდი + მჟავა = მარილი + წყალი
        Al 2 O 3 + 6HCl \u003d 2AlCl 3 + 3H 2 O
        ZnO + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2 O
      2. ამფოტერული ოქსიდი + ტუტე \u003d მარილი (+ წყალი)
        ZnO + 2KOH \u003d K 2 ZnO 2 + H 2 O (უფრო სწორი: ZnO + 2KOH + H 2 O \u003d K 2)
        Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (უფრო სწორი: Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na)
      3. ამფოტერული ოქსიდი + მჟავა ოქსიდი = მარილი
        ZnO + CO 2 = ZnCO 3
      4. ამფოტერული ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი = მარილი (როდესაც შერწყმულია)
        ZnO + Na 2 O \u003d Na 2 ZnO 2
        Al 2 O 3 + K 2 O \u003d 2KAlO 2
        Cr 2 O 3 + CaO \u003d Ca (CrO 2) 2

        მჟავები

        1. მჟავა + ძირითადი ოქსიდი = მარილი + წყალი
          2HNO 3 + CuO \u003d Cu (NO 3) 2 + H 2 O
          3H 2 SO 4 + Fe 2 O 3 \u003d Fe 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
        2. მჟავა + ამფოტერული ოქსიდი = მარილი + წყალი
          3H 2 SO 4 + Cr 2 O 3 \u003d Cr 2 (SO 4) 3 + 3H 2 O
          2HBr + ZnO = ZnBr 2 + H 2 O
        3. მჟავა + ფუძე = მარილი + წყალი
          H 2 SiO 3 + 2KOH \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2 O
          2HBr + Ni(OH) 2 = NiBr 2 + 2H 2 O
        4. მჟავა + ამფოტერული ჰიდროქსიდი = მარილი + წყალი
          3HCl + Cr(OH) 3 = CrCl 3 + 3H 2 O
          2HNO 3 + Zn(OH) 2 = Zn(NO 3) 2 + 2H 2 O
        5. ძლიერი მჟავა + სუსტი მჟავის მარილი = სუსტი მჟავა + ძლიერი მჟავას მარილი
          2HBr + CaCO 3 \u003d CaBr 2 + H 2 O + CO 2
          H 2 S + K 2 SiO 3 \u003d K 2 S + H 2 SiO 3
        6. მჟავა + ლითონი (მდებარეობს წყალბადის მარცხნივ ძაბვის სერიაში) \u003d მარილი + წყალბადი
          2HCl + Zn \u003d ZnCl 2 + H 2
          H 2 SO 4 (რაზბ.) + Fe \u003d FeSO 4 + H 2
          მნიშვნელოვანია: ჟანგვის მჟავები (HNO 3, კონს. H 2 SO 4) განსხვავებულად რეაგირებენ მეტალებთან.

        ამფოტერული ჰიდროქსიდები

        1. ამფოტერული ჰიდროქსიდი + მჟავა = მარილი + წყალი
          2Al(OH) 3 + 3H 2 SO 4 = Al 2 (SO 4) 3 + 6H 2 O
          Be(OH) 2 + 2HCl = BeCl 2 + 2H 2 O
        2. ამფოტერული ჰიდროქსიდი + ტუტე \u003d მარილი + წყალი (როდესაც შერწყმულია)
          Zn(OH) 2 + 2NaOH = Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O
          Al(OH) 3 + NaOH = NaAlO 2 + 2H 2 O
        3. ამფოტერული ჰიდროქსიდი + ტუტე = მარილი (წყალ ხსნარში)
          Zn(OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
          Sn (OH) 2 + 2NaOH \u003d Na 2
          Be(OH) 2 + 2NaOH = Na 2
          Al(OH) 3 + NaOH = Na
          Cr(OH) 3 + 3NaOH = Na 3

          ტუტეები

          1. ტუტე + მჟავა ოქსიდი \u003d მარილი + წყალი
            Ba (OH) 2 + N 2 O 5 \u003d Ba (NO 3) 2 + H 2 O
            2NaOH + CO 2 \u003d Na 2 CO 3 + H 2 O
          2. ტუტე + მჟავა \u003d მარილი + წყალი
            3KOH + H 3 PO 4 = K 3 PO 4 + 3H 2 O
            Ba(OH) 2 + 2HNO 3 = Ba(NO 3) 2 + 2H 2 O
          3. ტუტე + ამფოტერული ოქსიდი \u003d მარილი + წყალი
            2NaOH + ZnO = Na 2 ZnO 2 + H 2 O (უფრო სწორი: 2NaOH + ZnO + H 2 O = Na 2)
          4. ტუტე + ამფოტერული ჰიდროქსიდი = მარილი (წყალ ხსნარში)
            2NaOH + Zn(OH) 2 = Na 2
            NaOH + Al(OH) 3 = Na
          5. ტუტე + ხსნადი მარილი = უხსნადი ფუძე + მარილი
            Ca(OH) 2 + Cu(NO 3) 2 = Cu(OH) 2 + Ca(NO 3) 2
            3KOH + FeCl 3 \u003d Fe (OH) 3 + 3 KCl
          6. ტუტე + ლითონი (Al, Zn) + წყალი = მარილი + წყალბადი
            2NaOH + Zn + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
            2KOH + 2Al + 6H 2 O = 2K + 3H 2

            მარილი

            1. სუსტი მჟავის მარილი + ძლიერი მჟავა = ძლიერი მჟავის მარილი + სუსტი მჟავა
              Na 2 SiO 3 + 2HNO 3 \u003d 2NaNO 3 + H 2 SiO 3
              BaCO 3 + 2HCl \u003d BaCl 2 + H 2 O + CO 2 (H 2 CO 3)
            2. ხსნადი მარილი + ხსნადი მარილი = უხსნადი მარილი + მარილი
              Pb(NO 3) 2 + K 2 S = PbS + 2KNO 3
              CaCl 2 + Na 2 CO 3 \u003d CaCO 3 + 2 NaCl
            3. ხსნადი მარილი + ტუტე \u003d მარილი + უხსნადი ბაზა
              Cu(NO 3) 2 + 2NaOH = 2NaNO 3 + Cu(OH) 2
              2FeCl 3 + 3Ba(OH) 2 = 3BaCl 2 + 2Fe(OH) 3
            4. ხსნადი ლითონის მარილი (*) + ლითონი (**) = ლითონის მარილი (**) + ლითონი (*)
              Zn + CuSO 4 \u003d ZnSO 4 + Cu
              Cu + 2AgNO 3 \u003d Cu (NO 3) 2 + 2Ag
              მნიშვნელოვანია: 1) ლითონი (**) უნდა იყოს ძაბვის სერიაში ლითონის მარცხნივ (*), 2) ლითონი (**) არ უნდა რეაგირებდეს წყალთან.

              თქვენ ასევე შეიძლება დაინტერესდეთ ქიმიის სახელმძღვანელოს სხვა სექციებით:

ᲓᲐᲙᲐᲕᲨᲘᲠᲔᲑᲣᲚᲘ ᲡᲢᲐᲢᲘᲔᲑᲘ