გააფართოვეთ ▼
საცნობარო წიგნში მოცემულია ძირითადი ცხრილები, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიური ანალიზის შედეგების გამოსათვლელად, ისევე როგორც თითქმის ყველა ინფორმაცია, რომელიც აუცილებელია ანალიტიკური ქიმიკოსების მუშაობისთვის.
მეექვსე გამოცემაში (მეხუთე გამოცემა გამოქვეყნდა 1979 წელს) გადასინჯულია ხსნადობის პროდუქტების მუდმივების მნიშვნელობები, მჟავებისა და ფუძეების იონიზაცია, რთული ნაერთების სტაბილურობა, სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალი და ა.შ. შესწორებული.
შემოღებულ იქნა ახალი მონაცემები ინტერფერენციული იონების დაფარვისა და სხვადასხვა ლითონების განსაზღვრის ატომურ-ადსორბციული მეთოდების შესახებ. ამოღებულია მოძველებული მასალა, გაკეთდა საჭირო დამატებები და დაზუსტებები.
სახელმძღვანელო განკუთვნილია ქიმიური ანალიტიკური ლაბორატორიების თანამშრომელთა ფართო სპექტრისთვის და შეუცვლელი სახელმძღვანელო იქნება უმაღლესი და საშუალო სპეციალიზებული საგანმანათლებლო დაწესებულებების სტუდენტებისთვის.
შინაარსი
მეექვსე გამოცემის წინასიტყვაობა
წინასწარი შენიშვნები
ცხრილი 1. ფარდობითი ატომური მასები
ცხრილი 2. რადიოაქტიური ელემენტები
ცხრილი 3. იონური რადიუსები
ცხრილი 4. მოლეკულების და ატომური ჯგუფების ატომების შედარებითი მასები
ცხრილი 5. ანალიტიკური და სტექიომეტრიული ფაქტორები (ფაქტორები)
ცხრილი 6. არაორგანული და ზოგიერთი ორგანული ნაერთების ხსნადობა წყალში
ცხრილი 6a. ზოგიერთი სხვა ნაერთების ხსნადობა
ცხრილი 7. ზოგიერთი არაორგანული ნაერთების ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში 18-25°C-ზე.
ცხრილი 8. უმნიშვნელოვანესი ცუდად ხსნადი ნივთიერებების ხსნადობის პროდუქტები
ცხრილი 9. სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები
ცხრილი 10. სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები ხსნარის იონური სიძლიერის მაღალ მნიშვნელობებზე
ცხრილი 11. ყველაზე მნიშვნელოვანი ორგანული რეაგენტები არაორგანული ნივთიერებების დასადგენად
A. რეაგენტების ანბანური თანმიმდევრობით
B. განსაზღვრული ელემენტების ანბანური თანმიმდევრობით
ცხრილი 12. ყველაზე მნიშვნელოვანი ორგანული რეაგენტები ორგანული ნივთიერებების დასადგენად
ცხრილი 13. ზოგიერთი არაორგანული რეაგენტი, რომელიც გამოიყენება ორგანული ნივთიერებების დასადგენად
ცხრილი 14. მინის ჭურჭლის კალიბრაცია
ცხრილი 15. ტიტრიმეტრული განსაზღვრების შედეგების გაანგარიშება
ა. მჟავა-ტუტოვანი ტიტრები
ბ. დაჟანგვის - შემცირების მეთოდები
B. ნალექების და კომპლექსური მეთოდები
D. EDTA ტიტრირების მეთოდები
ცხრილი 16. ხსნარის კონცენტრაციის ზოგიერთი გამოხატულებიდან სხვაზე გადასვლის ფორმულები
ცხრილი 17. ხსნარების სიმკვრივეები და კონცენტრაციები
ა. აზოტის მჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
ბ. გოგირდმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
B. მარილმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
დ. ფოსფორმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
E. პერქლორის მჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
E. ძმარმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
G- კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
3. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
I. ამიაკის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
J. ნატრიუმის კარბონატის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
K. ზოგიერთი კომერციული რეაგენტის ხსნარის სიმკვრივე და კონცენტრაცია
ცხრილი 18. წყლის იონური პროდუქტი 0-დან 100°C-მდე ტემპერატურაზე
ცხრილი 19. ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებლები
ცხრილი 20. მარილის კორექტირება ყველაზე მნიშვნელოვანი ინდიკატორებისთვის ხსნარების სხვადასხვა იონური სიძლიერეზე
ცხრილი 21. ზოგიერთი შერეული ინდიკატორი
ცხრილი 22. უნივერსალური მაჩვენებლები
ცხრილი 23. მნიშვნელოვანი ფლუორესცენტური ინდიკატორები
ცხრილი 24. ზოგიერთი ქიმილუმინესცენტური ინდიკატორი
ცხრილი 25. ადსორბციის ყველაზე მნიშვნელოვანი მაჩვენებლები
ცხრილი 26. ყველაზე გავრცელებული მაჩვენებლები კომპლექსომეტრიაში (ლითონის ინდიკატორები)
ცხრილი 27. ნიღბის რეაგენტები
ცხრილი 28
ცხრილი 29. ბუფერული ხსნარები
ა. ბუფერული ხსნარები pH = 1.10-3.50
B. ბუფერული ხსნარები pH = 1.10-4.96
ბ. ბუფერული ხსნარები pH = 2.20-3.80
დ. ბუფერული ხსნარები pH = 4.00-6.20
E. ბუფერული ხსნარები pH = 4.96-6.69
E. ბუფერული ხსნარები pH == 4.80-8.00
გ. ბუფერული ხსნარები pH = 7,71-9,23
3. ბუფერული ხსნარები pH = 9,23-11,02
I. ბუფერული ხსნარები pH == 8,53-12,90
ცხრილი 30. აცეტატის ბუფერული ხსნარები
ცხრილი 31. უნივერსალური ბუფერული ნარევი
ცხრილი 32. ცალკეული ნივთიერებების ბუფერული ხსნარები
ცხრილი 33 სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალი (E°) წყალბადის ელექტროდის სტანდარტული პოტენციალის წინააღმდეგ 25°C-ზე
ცხრილი 34. ლითონის ჰიდროქსიდების ნალექების pH
ცხრილი 35. ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავებისა და ფუძეების იონიზაციის მუდმივები
ცხრილი 35. რთული იონების მდგრადობის მუდმივები
ა. კომპლექსები არაორგანულ ლიგანდებთან
B. კომპლექსები ორგანულ ლიგანდებთან
ცხრილი 37. ზოგიერთი იონების მობილურობა 25 °C ტემპერატურაზე და უსასრულო განზავება
ცხრილი 38. ყველაზე მნიშვნელოვანი რედოქსის ინდიკატორები
ა. ინდიკატორები, რომლებიც მცირედ არის დამოკიდებული ხსნარის pH-ზე და იონურ სიძლიერეზე
B. ინდიკატორები, რომლებიც მგრძნობიარეა ხსნარის pH-ის და იონური სიძლიერის ცვლილების მიმართ
ცხრილი 39
ცხრილი 40. გარკვეული ნივთიერებების ამპერომეტრიული ტიტრირების პირობები
ცხრილი 41. წყალბადისა და ჟანგბადის გადაჭარბებული ძაბვა სხვადასხვა ელექტროდებზე
ცხრილი 42 ზოგიერთი ნაერთების ხსნარი
ცხრილი 43. სპექტრის ტალღის სიგრძე და მათი შესაბამისი ფერები
ცხრილი 44. ლითონების განსაზღვრა ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრიით
ცხრილი 45. ფოტომეტრული მეთოდები, ზოგიერთი ელემენტის განმარტება
ცხრილი 46. ელემენტების განსაზღვრის ალი ფოტომეტრული მეთოდი
ცხრილი 47. ზოგიერთი გამხსნელის თვისებები
ცხრილი 48. ექსტრაქცია ორგანული გამხსნელებით
ა. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია დითიზონატების სახით
B, სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია დიეთილდითიოკარბამატების სახით
B. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია კუფერონატების სახით
დ. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია ოქსიქინოლატების სახით
E. მარილწყალბადის, ჰიდრობრომული, ჰიდროიოდური და აზოტის მჟავების სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია
დიეთილის ეთერის თანაბარი მოცულობა
ცხრილი 49. ზოგიერთი ორგანული ნივთიერების განაწილების მუდმივები ორგანულ გამხსნელებსა და წყალს შორის
ცხრილი 50. ორგანული ნაერთების გამოყოფა
ა. ცალკეული ნაერთების კლასიფიკაცია გარკვეული რეაგენტების მოქმედებასთან მათი დამოკიდებულების მიხედვით
B. ჯგუფების შემადგენლობა
ბ. წევრობა სხვადასხვა ორგანული ნაერთების ძირითად ჯგუფებში
D. საერთო ნაერთები, რომელთა პოზიციის პროგნოზირება რთულია ჯგუფებში
E. ნარევების გამოყოფა
ცხრილი 51
ა. აირების გაშრობა
ბ. საშრობი სითხეები
ცხრილი 52
ცხრილი 53. საცრის სასწორი
ცხრილი 54. ანალიზის შედეგების მათემატიკური დამუშავება
A. Q-ტესტის მნიშვნელობები, რომელიც დამოკიდებულია შესრულებული განსაზღვრების საერთო რაოდენობაზე (n) და მიღებულ ნდობის დონეზე (a)
B. სტუდენტური კოეფიციენტების მნიშვნელობები ნდობის ლიმიტების გამოსათვლელად
აპლიკაციები.ზოგიერთი ცხრილის გამოყენების მაგალითები
ცხრილი 5
ცხრილი 15
ცხრილი 17
ცხრილი 19
საგნის ინდექსი
UDC 545 (083)
დირექტორია შეიცავს ძირითად ცხრილებს, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიური ანალიზის შედეგების გამოსათვლელად.
წიგნი განკუთვნილია ქიმიურ-ანალიტიკური ლაბორატორიების თანამშრომლებისთვის და შეიძლება გახდეს სახელმძღვანელო უმაღლესი და საშუალო სპეციალიზებული საგანმანათლებლო დაწესებულებების სტუდენტებისთვის ანალიტიკური ქიმიის კურსის შესწავლაში.
| მეოთხე გამოცემის წინასიტყვაობა | 7 |
| წინასიტყვაობიდან პირველ გამოცემამდე | 7 |
| წინასწარი შენიშვნები | 9 |
| ცხრილი 1. ელემენტების ატომური წონა | 14 |
| ცხრილი 2. რადიოაქტიური ელემენტები | 18 |
| ცხრილი 3. იონური რადიუსები | 19 |
| ცხრილი 4. ატომებისა და იონების იონიზაციის პოტენციალი | 23 |
| ცხრილი 5. გარე ელექტრონული ფენების სტრუქტურები, იონური პოტენციალი და კათიონების ანალიტიკური ჯგუფები | 25 |
| ცხრილი 6. ატომური წონა, მოლეკულური წონა, ატომური ჯგუფის წონა და მათი ლოგარითმები | 26 |
| ცხრილი 7. ანალიტიკური და სტექიომეტრიული ფაქტორები (ფაქტორები) | 64 |
| ცხრილი 8 არაორგანული და ზოგიერთი ორგანული ნაერთების ხსნადობა წყალში | 70 |
| ცხრილი 9. ზოგიერთი არაორგანული ნაერთის ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში 18-25°C-ზე | 90 |
| ცხრილი 10. უმნიშვნელოვანესი ცუდად ხსნადი ნივთიერებების ხსნადობის პროდუქტები | 94 |
| ცხრილი 11. სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები | 105 |
| ცხრილი 12. სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები ხსნარის იონური სიძლიერის მაღალ მნიშვნელობებზე | 107 |
| ცხრილი 13. მინის ჭურჭლის კალიბრაცია | 108 |
| ცხრილი 14. მოცულობითი ანალიტიკური განსაზღვრების შედეგების გამოთვლები | 109 |
| ა. მჟავა-ტუტოვანი ტიტრები | 109 |
| ბ. დაჟანგვის - შემცირების მეთოდები | 111 |
| B. ნალექების და კომპლექსური მეთოდები | 115 |
| დ. კომპლექსონით ტიტრირების მეთოდები III | 116 |
| ცხრილი 15. ნიღბიანი რეაგენტები ტიტრაციისთვის კომპლექსონით III | 118 |
| ცხრილი 16. გაზისა და გაზომეტრიული ანალიზების შედეგების გაანგარიშება | 122 |
| ა გაზის მოცულობის ნორმალურ პირობებში მიყვანა | 124 |
| B. წყლის ორთქლის წნევა წყალზე და შთანთქმის ხსნარებზე | 141 |
| B. აირებისა და ორთქლის სიმკვრივე (ρ) | 142 |
| დ. აირების წარმომქმნელი ნივთიერებების გაზომეტრიული (მოცულობითი) განსაზღვრა | 144 |
| ცხრილი 17. ხსნარების კონცენტრაციის ზოგიერთი გამოხატულებიდან სხვაზე გადასვლის ფორმულები | 145 |
| ცხრილი 18. ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 146 |
| ა. აზოტის მჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 146 |
| ბ. გოგირდმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 147 |
| B. მარილმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 149 |
| დ. ფოსფორმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 150 |
| E. პერქლორის მჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 152 |
| E. ძმარმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 154 |
| G. კაუსტიკური კალიუმის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 154 |
| I. კაუსტიკური სოდის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 156 |
| K. ამიაკის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 157 |
| L. ნატრიუმის კარბონატის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 158 |
| M. ზოგიერთი კომერციული რეაგენტის სიმკვრივე და კონცენტრაცია | 159 |
| ცხრილი 19. ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებლები | 160 |
| ცხრილი 20. წყლის იონური პროდუქტი 0-დან 100 °C-მდე ტემპერატურაზე | 181 |
| ცხრილი 21. pH ხსნარების კოლორიმეტრული განსაზღვრა | 182 |
| ცხრილი 22. ინდიკატორის იონიზაციის მუდმივები | 183 |
| ა. ერთი ფერის ინდიკატორები | 183 |
| B. ორფერი ინდიკატორები | 183 |
| ცხრილი 23. ზოგიერთი შერეული ინდიკატორი | 184 |
| ცხრილი 24. უნივერსალური მაჩვენებლები | 187 |
| ცხრილი 25. მნიშვნელოვანი ფლუორესცენტური ინდიკატორები | 188 |
| ცხრილი 26. ზოგიერთი ქიმილუმინესცენტური ინდიკატორი | 197 |
| ცხრილი 27. ადსორბციის ყველაზე მნიშვნელოვანი მაჩვენებლები | 198 |
| ცხრილი 28. ყველაზე გავრცელებული მაჩვენებლები კომპლექსომეტრიაში | 202 |
| ცხრილი 29 | 230 |
| ცხრილი 30. ბუფერული ხსნარების მომზადება | 231 |
| ა. ბუფერული ხსნარები pH 1.10-3.50 | 231 |
| ბ. ბუფერული ხსნარები pH 1.10-4.96 | 232 |
| B. ბუფერული ხსნარები pH 2,20-3,80 | 233 |
| დ. ბუფერული ხსნარები pH 4.00-6.20 | 233 |
| E. ბუფერული ხსნარები pH 4,96-6,69 | 234 |
| E. ბუფერული ხსნარები pH 4.80-8.00 | 235 |
| გ. ბუფერული ხსნარები pH 7,71-9,23 | 235 |
| I. ბუფერული ხსნარები pH 9,23-11,02 | 236 |
| J. ბუფერული ხსნარები pH 8,53-12,90 | 237 |
| ცხრილი 31 ძმარმჟავას ბუფერული ხსნარები | 238 |
| ცხრილი 32. უნივერსალური ბუფერული ნარევი | 238 |
| ცხრილი 33. ბუფერული ხსნარები ცალკეული ნივთიერებებისგან | 239 |
| ცხრილი 34. ელექტროდის პოტენციალის განსაზღვრა | 239 |
| ა. υ-ს მნიშვნელობები n = 1-ზე და ტემპერატურა 0-დან 50°C-მდე | 242 |
| B. ზოგიერთი ელექტროდის შემადგენლობა და პოტენციალი ნორმალურ წყალბადის ელექტროდთან შედარებით | 243 |
| ცხრილი 35 pH-ის ელექტრომეტრიული განსაზღვრა | 244 |
| ა. ქინჰიდრონის ელექტროდის ნორმალური პოტენციალი ე° ნიკაპი./ჰიდგ. 0-დან 50°C-მდე ტემპერატურაზე | 245 |
| B. კალომელის ელექტროდების პოტენციალი 0-დან 50 ° C-მდე ტემპერატურაზე | 246 |
| C. განსხვავება ჰიდრონის ელექტროდის ნორმალურ პოტენციალს შორის ( ე° quin./hydg.) და კალომელის საცნობარო ელექტროდების პოტენციალი ( ე EC) ტემპერატურაზე 0-დან 50°C-მდე | 247 |
| ცხრილი 36. ლითონის ჰიდროქსიდების pH დალექვა | 248 |
| ცხრილი 37. ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავებისა და ფუძეების იონიზაციის მუდმივები | 247 |
| ცხრილი 38. რთული იონების არასტაბილურობის მუდმივები | 255 |
| ა. კომპლექსები არაორგანულ ლიგანდებთან | 255 |
| B. კომპლექსები ორგანულ ლიგანდებთან | 266 |
| ცხრილი 39. ზოგიერთი იონის მობილურობა 25°C-ზე და უსასრულო განზავება | 270 |
| ცხრილი 40. ნორმალური დაჟანგვის პოტენციალი ( ე°) ნორმალური წყალბადის ელექტროდის პოტენციალის მიმართ 25°C ტემპერატურაზე | 271 |
| ცხრილი 41. ყველაზე მნიშვნელოვანი რედოქსის ინდიკატორები | 288 |
| ა. ინდიკატორები, რომლებიც მცირედ არის დამოკიდებული ხსნარის pH-ზე და იონურ სიძლიერეზე | 288 |
| B. ინდიკატორები, რომლებიც მგრძნობიარეა ხსნარის pH-ის და იონური სიძლიერის ცვლილების მიმართ | 290 |
| ცხრილი 42. სპექტრის ტალღის სიგრძე და მათი შესაბამისი ფერები | 294 |
| ცხრილი 43. სხვადასხვა იონების განსაზღვრის ფოტომეტრული მეთოდები | 295 |
| ცხრილი 44. ზოგიერთი გამხსნელის თვისებები | 306 |
| ცხრილი 45. ექსტრაქცია ორგანული გამხსნელებით | 310 |
| ა. სხვადასხვა ელემენტების მოპოვება დითიზონატების სახით | 310 |
| B. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია დიეთილდითიოკარბამატების სახით | 314 |
| B. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია კუფერონატების სახით | 316 |
| დ. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია ოქსიქინოლატების სახით | 317 |
| E. სხვადასხვა ელემენტების მოპოვება ჰიდროქლორინის, ჰიდრობრომული, ჰიდროიოდური და აზოტის მჟავებიდან დიეთილის ეთერის თანაბარი მოცულობით | 319 |
| ცხრილი 46. ორგანული ნაერთების გამოყოფა | 320 |
| ა. ცალკეული ნაერთების კლასიფიკაცია გარკვეული რეაგენტების მოქმედებასთან მათი დამოკიდებულების მიხედვით | 320 |
| B. ჯგუფების შემადგენლობა | 321 |
| B. მიეკუთვნება სხვადასხვა ორგანული ნაერთების ძირითად ჯგუფებს | 324 |
| D. საერთო ნაერთები, რომელთა პოზიციის პროგნოზირება რთულია ჯგუფებში | 325 |
| E. ნარევების გამოყოფა | 328 |
| ცხრილი 47 | 330 |
| ა. აირების გაშრობა | 330 |
| ბ. საშრობი სითხეები | 330 |
| ცხრილი 48. ჰიგიროსტატების მომზადება | 331 |
| ცხრილი 49 | 332 |
| A. რეაგენტების ანბანური თანმიმდევრობით | 332 |
| B. განსაზღვრული ელემენტების ანბანური თანმიმდევრობით | 374 |
| ცხრილი 50. საცრის სასწორი | 377 |
| ცხრილი 51. პოლაროგრაფიული ნახევარტალღების პოტენციური მნიშვნელობები ვერცხლისწყლის წვეთოვან ელექტროდზე | 378 |
| ცხრილი 52. გარკვეული ნივთიერებების ამპერომეტრიული ტიტრირების პირობები | 383 |
| ცხრილი 53 | 399 |
| ცხრილი 54. წყალბადისა და ჟანგბადის გადაჭარბებული ძაბვა სხვადასხვა ელექტროდებზე | 412 |
| ცხრილი 55 ზოგიერთი ნაერთების ხსნარი | 414 |
| ცხრილი 56. ალი ფოტომეტრია | 414 |
| ცხრილი 57. ინგლისური ზომები და აშშ-ს ზომები მეტრულთან შედარებით | 415 |
| ცხრილი 58 | 416 |
| ა. ლოგარითმები | 416 |
| B. ანტილოგარითმები | 420 |
| აპლიკაციები. ზოგიერთი ცხრილის გამოყენების მაგალითები | 424 |
| ცხრილი 7 | 424 |
| ცხრილი 14 | 426 |
| ცხრილი 16 | 431 |
| ცხრილი 18 | 434 |
| ცხრილი 20 | 435 |
| ცხრილი 21 | 437 |
| ცხრილი 40 | 439 |
| საგნის ინდექსი | 443 |
მე-4 გამოცემა, შესწორებული. და დამატებითი - M.: Chemistry, 1971. - 456 გვ. საცნობარო წიგნში მოცემულია ძირითადი ცხრილები, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიური ანალიზის შედეგების გამოსათვლელად, ისევე როგორც თითქმის ყველა ინფორმაცია, რომელიც აუცილებელია ანალიტიკური ქიმიკოსების მუშაობისთვის. ცხრილები: ელემენტების ატომური წონა .
რადიოაქტიური ელემენტები.
იონური რადიუსი.
ატომებისა და იონების იონიზაციის პოტენციალი.
გარე ელექტრონული ფენების სტრუქტურები, იონური პოტენციალი და კათიონების ანალიტიკური ჯგუფები.
ატომური წონა, მოლეკულური წონა, ატომური ჯგუფის წონა და მათი ლოგარითმები.
ანალიტიკური და სტექიომეტრიული ფაქტორები (ფაქტორები).
არაორგანული და ზოგიერთი ორგანული ნაერთების ხსნადობა წყალში.
ზოგიერთი არაორგანული ნაერთების ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში 18-25C ტემპერატურაზე.
ყველაზე მნიშვნელოვანი ცუდად ხსნადი ნივთიერებების ხსნადობის პროდუქტები.
სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები.
სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები ხსნარის იონური სიძლიერის მაღალი მნიშვნელობებით.
მინის ჭურჭლის კალიბრაცია.
მოცულობით-ანალიტიკური განსაზღვრების შედეგების გამოთვლა.
კომპლექსური III-ით ტიტრირებისას დამღები რეაგენტები.
გაზისა და გაზომეტრიული ანალიზების შედეგების გამოთვლა.
ფორმულები ხსნარების კონცენტრაციების ზოგიერთი გამოხატვის სხვაზე გადასვლისთვის.
ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია.
ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებლები.
წყლის იონური პროდუქტი 0-დან 100C-მდე ტემპერატურაზე.
ხსნარების pH-ის კოლორიმეტრული განსაზღვრა.
ინდიკატორი იონიზაციის მუდმივები.
ზოგიერთი შერეული ინდიკატორი.
უნივერსალური ინდიკატორები.
ყველაზე მნიშვნელოვანი ფლუორესცენტური ინდიკატორები.
ზოგიერთი ქიმილუმინესცენტური ინდიკატორი.
ადსორბციის ყველაზე მნიშვნელოვანი ინდიკატორები.
ყველაზე გავრცელებული ინდიკატორები კომპლექსომეტრიაში.
წყალბადის ინდექსის (pH) ხელახალი გაანგარიშება წყალბადის იონების აქტივობაზე და პირიქით.
ბუფერული ხსნარების მომზადება.
ძმარ-აცეტატის ბუფერული ხსნარები.
უნივერსალური ბუფერული ნაზავი.
ბუფერული ხსნარები ცალკეული ნივთიერებებისგან.
ელექტროდის პოტენციალის განსაზღვრა.
pH-ის ელექტრომეტრული განსაზღვრა.
ლითონის ჰიდროქსიდების pH დალექვა.
ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავებისა და ფუძეების იონიზაციის მუდმივები.
რთული იონების არასტაბილურობის მუდმივები.
ზოგიერთი იონების მობილურობა 25°C ტემპერატურაზე და უსასრულო განზავება.
ნორმალური დაჟანგვის პოტენციალი ნორმალური წყალბადის ელექტროდის პოტენციალის მიმართ 25°C-ზე.
ყველაზე მნიშვნელოვანი რედოქსის ინდიკატორები.
სპექტრის ტალღის სიგრძე და მათი შესაბამისი ფერები.
ფოტომეტრული მეთოდები სხვადასხვა იონების განსაზღვრისთვის.
ზოგიერთი გამხსნელის თვისებები.
ექსტრაქცია ორგანული გამხსნელებით.
ორგანული ნაერთების გამოყოფა.
საშრობი საშუალებები.
ჰიგიროსტატების მომზადება.
ყველაზე მნიშვნელოვანი ორგანული რეაგენტები.
საცრის სასწორი.
პოლაროგრაფიული ნახევარტალღების პოტენციალების მნიშვნელობა ვერცხლისწყლის წვეთოვან ელექტროდზე.
გარკვეული ნივთიერებების ამპერომეტრიული ტიტრირების პირობები.
ამპერომეტრიული ტიტრირების პირობები ორი პოლარიზებული ინდიკატორის ელექტროდით.
წყალბადისა და ჟანგბადის გადაჭარბებული ძაბვა სხვადასხვა ელექტროდებზე.
დაშლის პოტენციალი 1 ნ. ზოგიერთი ნაერთების ხსნარი.
ცეცხლოვანი ფოტომეტრია.
ინგლისური ზომები და აშშ-ს ზომები მეტრულთან შედარებით.
ხუთნიშნა ლოგარითმის მანტისების გამარტივებული ცხრილი.
2Вr - -2ē →Br 2, E 0 1 \u003d -1.065V;
PbO 2 + 4H + +2ē → Pb 2+ + 2H 2 O, E 0 2 = 1.449V.
EMF \u003d E 0 ok - E 0 აღდგენა \u003d 1.449 - (−1.065) \u003d 2.514V.
ჟანგვის აგენტი ყოველთვის არის სისტემა უმაღლესი ელექტროდის პოტენციალით. ვინაიდან აქ E 0 2 ბევრად აღემატება E 0 1-ს, მაშინ ურთიერთქმედება ნივთიერებების თითქმის ნებისმიერი კონცენტრაციისას, ბრომიდის იონი იქნება შემცირების აგენტი, ხოლო ტყვიის (IV) ოქსიდი, როგორც ჟანგვის აგენტი. რეაქცია გაგრძელდება მარცხნიდან მარჯვნივ, რადგან რეაქციის EMF ნულზე მეტია.
ლაბორატორიული სამუშაო No7 რედოქსის რეაქციები
გამოცდილება 1. გარემოს გავლენა კალიუმის პერმანგანატის შემცირების ბუნებაზე.
სამუშაოს დასრულება.დაამატეთ 4 წვეთი კალიუმის პერმანგანატის ხსნარი (KMnO 4) სამ სინჯარაში. პირველ სინჯარას დაუმატეთ 2 წვეთი გოგირდმჟავას 2 ნ ხსნარი (H 2 SO 4), მე-2 სინჯარაში 2 წვეთი გამოხდილი წყალი, მე-3 ტესტს 2 ნ ტუტე ხსნარი (NaOH) 2 წვეთი. მილის. დაამატეთ ნატრიუმის სულფიტის რამდენიმე კრისტალი (Na 2 SO 3) თითოეულ სინჯარაში მიკროსპატულის წვერზე და კარგად აურიეთ ხსნარები, სანამ მარილი მთლიანად არ დაიშლება. გაითვალისწინეთ ხსნარის ფერის ცვლილება ყველა საცდელ მილში. საცდელ მილებში შემდეგი რეაქციები ხდება:
1. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 SO 4 → MnSO 4 + Na 2 SO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O;
2. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + H 2 O → MnO 2 + Na 2 SO 4 +KOH;
3. KMnO 4 + Na 2 SO 3 + NaOH → K 2 MnO 4 + Na 2 MnO 4 + Na 2 SO 4 + H 2 O.
გამოცდილების მონაცემების ჩაწერა.დაწერეთ კალიუმის პერმანგანატის შემცირების რეაქციის განტოლებები ნატრიუმის სულფიტთან მჟავე, ნეიტრალურ და ტუტე გარემოში. შეარჩიეთ კოეფიციენტები ელექტრონ-იონური ბალანსის მეთოდით. ამასთან, გაითვალისწინეთ, რომ მანგანუმის ნაერთებს მისი დაჟანგვის სხვადასხვა ხარისხით აქვთ დამახასიათებელი ფერები: Mn 2+ არის ოდნავ ვარდისფერი ფერი, ხოლო დაბალი კონცენტრაციით იგი პრაქტიკულად უფეროა, MnO 2 (მანგანუმის დიოქსიდი) და მანგანუმის ჰიდროქსიდი არის. ძნელად ხსნადი ყავისფერი ნივთიერებები, MnO 4 2− (მანგანატის იონი) - მწვანე ფერი.
დაჟანგვის რა ხარისხით მცირდება კალიუმის პერმანგანატი pH-ის მქონე ხსნარებში< 7, рН = 7, рН >7? გამოთვალეთ KMnO 4-ის მოლური მასის ეკვივალენტი თითოეულ ამ შემთხვევაში, იმის ცოდნა, რომ M E = M (KMnO 4) / nē (ელექტრონების რაოდენობა მიღებული ჟანგვის აგენტის 1 მოლით).
ექსპერიმენტი 2. p-ელემენტის ატომების ჟანგვითი და აღმდგენი თვისებები შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობებში.
ა) გოგირდის ნაერთები (+ IV) რედოქს რეაქციებში.
სამუშაოს დასრულება.პირველ სინჯარაში კალიუმის დიქრომატის ხსნარით (K 2 Cr 2 O 7), მე-2 ნატრიუმის სულფიდის ხსნარით (Na 2 S) დაამატეთ გოგირდმჟავას 2 ნ ხსნარის 1 წვეთი და წვერით სპატულის ნატრიუმის სულფიტის რამდენიმე კრისტალი (Na 2 SO 3). როგორ შეიცვალა ხსნარის ფერი პირველ სინჯარაში? რატომ გახდა ხსნარი დაბინდული მე-2 სინჯარაში? ჟანგვის აგენტი ან შემცირების აგენტი შეიძლება იყოს ქიმიურ რეაქციებში K 2 Cr 2 O 7? Na2S? ავლენს თუ არა Na 2 SO 3 ჟანგვის ან შემცირების თვისებებს?
ჩაწერეთ ჩატარებული რეაქციების განტოლებები. კოეფიციენტები შეირჩევა ნახევრად რეაქციების მეთოდით.
გამოცდილება 3. ინტრამოლეკულური რედოქსული რეაქციები.
ა) ამონიუმის დიქრომატის დაშლა.
სამუშაოს დასრულება.მოათავსეთ კრისტალური ამონიუმის დიქრომატის ((NH 4) 2 Cr 2 O 7) რამდენიმე მიკროსპატულა ფაიფურის თასში. ჩადეთ მაგნიუმის ლენტის ნაჭერი სლაიდის ზედა ნაწილში და აანთეთ იგი. რამდენიმე წამის შემდეგ დააკვირდით მარილის სწრაფ დაშლას: (NH 4) 2 Cr 2 O 7 → Cr 2 O 3 + N 2 + 4H 2 O.
მწვანე მარცვლები არის Cr 2 O 3 - ქრომის (III) ოქსიდი. რომელი ელემენტის ატომები არიან ჟანგვის აგენტები? რესტავრატორები? როგორ შეიცვალა მათი დაჟანგვის მდგომარეობა?
გამოცდილება 4. კალის ნაერთების ჟანგვითი და აღმდგენი თვისებები (II) სამუშაოს შესრულება.სინჯარაში დაამატეთ 3 წვეთი რკინის (III) ქლორიდის ხსნარი (FeCl 3) და კალიუმის ჰექსაციანოფერატის (III) ხსნარის (K 3) 3 წვეთი. მონიშნეთ ხსნარის ფერი და დაამატეთ (SnCl 2) თუნუქის (II) ქლორიდის ხსნარი წვეთ-წვეთად ნალექის წარმოქმნამდე. ხსნარის ინტენსიური ლურჯი შეფერილობა განპირობებულია Fe 2+ იონების გამოჩენით, რომლებიც ქმნიან ლურჯ ნალექს K 3-თან ერთად. კალის (II) ქლორიდი ამ შემთხვევაში გადადის კალის (IV) ქლორიდში.
FeCl 3 + SnCl 2 → FeCl 2 + SnCl 4 (გათანაბრება ელექტრონების ბალანსის მეთოდით); 3FeCl 2 + 2K 3 → Fe 3 2 + 6KCl.
არის თუ არა Sn 2+ იონი ჟანგვის ან შემცირების აგენტი ამ რეაქციაში?
დაამატეთ თუთიის ნაჭერი და 5 წვეთი კალის (II) ქლორიდის ხსნარი სხვა სინჯარაში, დააკვირდით თუთიის ზედაპირზე მბზინავი კალის კრისტალების წარმოქმნას. დაწერეთ კალის (II) ქლორიდის თუთიასთან ურთიერთქმედების რეაქციის განტოლება, შეარჩიეთ კოეფიციენტები ელექტრონული ბალანსის მეთოდით. არის თუ არა Sn 2+ იონი ჟანგვის ან შემცირების აგენტი ამ რეაქციაში?
Lurie Yu.Yu.
სახელი:ანალიზური ქიმიის სახელმძღვანელო
გამომცემელი:მოსკოვი: "ქიმია"
გვერდების რაოდენობა: 448 (1989)
ISBN: 5-7245-0000-0
გამოცემის წელი: 1971 (მე-4 გამოცემა) და 1989 (მე-6 გამოცემა)
გვერდის მაგალითები
მიმოხილვა რუსულად:1971 (მე-4 გამოცემა)დირექტორია შეიცავს ძირითად ცხრილებს, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიური ანალიზის შედეგების გამოსათვლელად.
წიგნი განკუთვნილია ქიმიურ-ანალიტიკური ლაბორატორიების თანამშრომლებისთვის და შეიძლება გახდეს სახელმძღვანელო უმაღლესი და საშუალო სპეციალიზებული საგანმანათლებლო დაწესებულებების სტუდენტებისთვის ანალიტიკური ქიმიის კურსის შესწავლაში.
1989 (მე-6 გამოცემა)
საცნობარო წიგნში მოცემულია ძირითადი ცხრილები, რომლებიც გამოიყენება სხვადასხვა ქიმიური ანალიზის შედეგების გამოსათვლელად, ისევე როგორც თითქმის ყველა ინფორმაცია, რომელიც აუცილებელია ანალიტიკური ქიმიკოსების მუშაობისთვის.
მეექვსე გამოცემამ (მეხუთე გამოცემა გამოვიდა 1979 წელს) გადაასწორა და ზოგ შემთხვევაში შეასწორა ხსნადობის პროდუქტების მუდმივები, მჟავებისა და ფუძეების იონიზაცია, რთული ნაერთების სტაბილურობა, სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალი და ა.შ. ახალი მონაცემები ჩარევის იონების დაფარვის შესახებ. და სხვადასხვა ლითონების განსაზღვრის ატომური ადსორბციის მეთოდებზე. ამოღებულია მოძველებული მასალა, გაკეთდა საჭირო დამატებები და დაზუსტებები.
სახელმძღვანელო განკუთვნილია ქიმიური ანალიტიკური ლაბორატორიების თანამშრომელთა ფართო სპექტრისთვის და შეუცვლელი სახელმძღვანელო იქნება უმაღლესი და საშუალო სპეციალიზებული საგანმანათლებლო დაწესებულებების სტუდენტებისთვის.
ჩამოტვირთეთ საიტიდან მე-6 გამოცემა 1989:ჩამოტვირთეთ საიტიდან 4th edition 1971:შინაარსი:
მეექვსე გამოცემის წინასწარი შენიშვნების წინასიტყვაობა
ცხრილი 1. ფარდობითი ატომური მასები
ცხრილი 2. რადიოაქტიური ელემენტები
ცხრილი 5. იონური რადიუსები
ცხრილი 4. მოლეკულების და ატომური ჯგუფების ატომების შედარებითი მასები
ცხრილი 5. ანალიტიკური და სტექიომეტრიული ფაქტორები (ფაქტორები)
ცხრილი 6. არაორგანული და ზოგიერთი ორგანული ნაერთების ხსნადობა წყალში
ცხრილი 6a. ზოგიერთი სხვა ნაერთების ხსნადობა
ცხრილი 7. ზოგიერთი არაორგანული ნაერთების ხსნადობა ორგანულ გამხსნელებში 18-25 °C-ზე
ცხრილი 8. უმნიშვნელოვანესი ცუდად ხსნადი ნივთიერებების ხსნადობის პროდუქტები.
ცხრილი 9. სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები
ცხრილი 10. სხვადასხვა იონების აქტივობის კოეფიციენტები ხსნარის იონური სიძლიერის მაღალ მნიშვნელობებზე
ცხრილი 11. ყველაზე მნიშვნელოვანი ორგანული რეაგენტები არაორგანული ნივთიერებების დასადგენად
A. რეაგენტების ანბანური თანმიმდევრობით
B. განსაზღვრული ელემენტების ანბანური თანმიმდევრობით
ცხრილი 12. ყველაზე მნიშვნელოვანი ორგანული რეაგენტები ორგანული ნივთიერებების დასადგენად
ცხრილი 13. ზოგიერთი არაორგანული რეაგენტი, რომელიც გამოიყენება ორგანული ნივთიერებების დასადგენად
ცხრილი 14. მინის ჭურჭლის კალიბრაცია
ცხრილი 15. ტიტრიმეტრული განსაზღვრების შედეგების გაანგარიშება
ა. მჟავა-ტუტოვანი ტიტრები
ბ. დაჟანგვის - შემცირების მეთოდები
B. ნალექების და კომპლექსური მეთოდები
D. EDTA ტიტრირების მეთოდები
ცხრილი 16. ხსნარის კონცენტრაციის ზოგიერთი გამოხატულებიდან სხვაზე გადასვლის ფორმულები
მაგიდა. 17. ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
ა. აზოტის მჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
ბ. გოგირდმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
გ. მარილმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
დ. ფოსფორმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
E. პერქლორის მჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
E. ძმარმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
G. კალიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
3. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
I, ამიაკის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
J. ნატრიუმის კარბონატის ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია
K. ზოგიერთი კომერციული რეაგენტის ხსნარის სიმკვრივე და კონცენტრაცია
ცხრილი 18. წყლის იონური პროდუქტი 0-დან 100 C-მდე ტემპერატურაზე
ცხრილი 19. ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავა-ტუტოვანი მაჩვენებლები
ცხრილი 20. მარილის კორექტირება ყველაზე მნიშვნელოვანი ინდიკატორებისთვის ხსნარების სხვადასხვა იონური სიძლიერეზე
ცხრილი 21. ზოგიერთი შერეული ინდიკატორი
ცხრილი 22. უნივერსალური მაჩვენებლები
ცხრილი 23. მნიშვნელოვანი ფლუორესცენტური ინდიკატორები
ცხრილი 24. ზოგიერთი ქიმილუმინესცენტური ინდიკატორი
ცხრილი 25. ადსორბციის ყველაზე მნიშვნელოვანი მაჩვენებლები
ცხრილი 26. ყველაზე გავრცელებული მაჩვენებლები კომპლექსომეტრიაში (ლითონის ინდიკატორები)
ცხრილი 27. ნიღბის რეაგენტები
ცხრილი 28
ცხრილი 29. ბუფერული ხსნარები
ა. ბუფერული ხსნარები pH = 1.10-3.50
B. ბუფერული ხსნარები pH = 1.10-4.96
ბ. ბუფერული ხსნარები pH = 2.20-3.80
დ. ბუფერული ხსნარები pH = 4.00-6.20
E. ბუფერული ხსნარები pH = 4,95-6,69
E. ბუფერული ხსნარები pH = 4.80-8.00
გ. ბუფერული ხსნარები pH = 7,71-9,23
3. ბუფერული ხსნარები pH = 9,23-11,02
I. ბუფერული ხსნარები pH = 8,53-12,90
ცხრილი 30. აცეტატის ბუფერული ხსნარები
ცხრილი 31. უნივერსალური ბუფერული ნარევი
ცხრილი 32. ცალკეული ნივთიერებების ბუფერული ხსნარები
ცხრილი 33 სტანდარტული დაჟანგვის პოტენციალი (E0) წყალბადის ელექტროდის სტანდარტული პოტენციალის წინააღმდეგ 25°C-ზე
ცხრილი 34. ლითონის ჰიდროქსიდების ნალექების pH
ცხრილი 35. ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავებისა და ფუძეების იონიზაციის მუდმივები
ცხრილი 36. რთული იონების სტაბილურობის მუდმივები
ა. კომპლექსები არაორგანულ ლიგანდებთან
B. კომპლექსები ორგანულ ლიგანდებთან
ცხრილი 37. ზოგიერთი იონის მობილურობა 25°C-ზე და უსასრულო განზავება
ცხრილი 38. ყველაზე მნიშვნელოვანი რედოქსის ინდიკატორები
ა. ინდიკატორები, რომლებიც მცირედ არის დამოკიდებული ხსნარის pH-ზე და იონურ სიძლიერეზე
B. ინდიკატორები, რომლებიც მგრძნობიარეა ხსნარის pH-ის და იონური სიძლიერის ცვლილების მიმართ
ცხრილი 39
ცხრილი 40. გარკვეული ნივთიერებების ამპერომეტრიული ტიტრირების პირობები
ცხრილი 41. წყალბადისა და ჟანგბადის გადაჭარბებული ძაბვა სხვადასხვა ელექტროდებზე
ცხრილი 42 ზოგიერთი ნაერთების ხსნარი
ცხრილი 43. სპექტრის ტალღის სიგრძე და მათი შესაბამისი ფერები
ცხრილი 44. ლითონების განსაზღვრა ატომური შთანთქმის სპექტრომეტრიით
ცხრილი 45. ზოგიერთი ელემენტის განსაზღვრის ფოტომეტრული მეთოდები
ცხრილი 46. ელემენტების განსაზღვრის ალი ფოტომეტრული მეთოდი
ცხრილი 47. ზოგიერთი გამხსნელის თვისებები
ცხრილი 48. ექსტრაქცია ორგანული გამხსნელებით
ა. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია დითიზონატების სახით
B. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია დიეთილდითიოკარბამატების სახით
B. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია კუფერონატების სახით
დ. სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია ოქსიქინოლატების სახით
E. მარილწყალბადის, ჰიდრობრომული, ჰიდროიოდური და აზოტის მჟავების სხვადასხვა ელემენტების ექსტრაქცია დიეთილის ეთერის თანაბარი მოცულობით
ცხრილი 49. ზოგიერთი ორგანული ნივთიერების განაწილების მუდმივები ორგანულ გამხსნელებსა და წყალს შორის
ცხრილი 50. ორგანული ნაერთების გამოყოფა
ა. ცალკეული ნაერთების კლასიფიკაცია გარკვეული რეაგენტების მოქმედებასთან მათი დამოკიდებულების მიხედვით
B. ჯგუფების შემადგენლობა
ბ. წევრობა სხვადასხვა ორგანული ნაერთების ძირითად ჯგუფებში
D. საერთო ნაერთები, რომელთა პოზიციის პროგნოზირება რთულია ჯგუფებში
E. ნარევების გამოყოფა
ცხრილი 51
ა. აირების გაშრობა
ბ. საშრობი სითხეები
ცხრილი 52
ცხრილი 53. საცრის სასწორი
ცხრილი 54. ანალიზის შედეგების მათემატიკური დამუშავება
ა. Q-ტესტი მნიშვნელობები, რომლებიც დამოკიდებულია შესრულებული განსაზღვრების საერთო რაოდენობაზე (n) და მიღებულ ნდობის დონეზე (ალფა)
B. სტუდენტური კოეფიციენტების მნიშვნელობები ნდობის ლიმიტების გამოსათვლელად
აპლიკაციები. ზოგიერთი ცხრილის გამოყენების მაგალითები
ცხრილი 5
ცხრილი 15
ცხრილი 17
ცხრილი 19
საგნის ინდექსი
