თქვენი კარგი სამუშაოს გაგზავნა ცოდნის ბაზაში მარტივია. გამოიყენეთ ქვემოთ მოცემული ფორმა

სტუდენტები, კურსდამთავრებულები, ახალგაზრდა მეცნიერები, რომლებიც იყენებენ ცოდნის ბაზას სწავლასა და მუშაობაში, ძალიან მადლობლები იქნებიან თქვენი.

მასპინძლობს http://www.allbest.ru/

რუსეთის ფედერაციის განათლებისა და მეცნიერების სამინისტრო

უმაღლესი პროფესიული განათლების ფედერალური სახელმწიფო საბიუჯეტო საგანმანათლებლო დაწესებულება

"სამხრეთ ურალის სახელმწიფო უნივერსიტეტი"

(ეროვნული კვლევითი უნივერსიტეტი)

დეპარტამენტი "ტექნოლოგია და კვება"

მჟავა ხსნარების მომზადება

დაასრულა: შარაპოვა ვ.ნ.

შეამოწმა: სიდორენკოვა ლ.ა.

ჩელიაბინსკი 2014 წ

• 1. მჟავა ხსნარების მომზადება
• 2. გამოთვლები ხსნარების მომზადებისას და სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარების მომზადების თავისებურებები
• 2.1 გამოთვლები ნორმალური კონცენტრაციის ხსნარების მომზადებისას
• 2.2 გამოთვლები ხსნარების მომზადებისას, რომელთა კონცენტრაცია გამოხატულია გრამებში 1 ლიტრზე
• 2.3 გამოთვლები გარკვეული პროცენტული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადებისას

1. მჟავა ხსნარების მომზადება

ნეიტრალიზაციის მეთოდით ანალიზებში 0,1 ნ. და 0,5 ნ. გოგირდის და ჰიდროქლორინის მჟავების ზუსტი ხსნარები და ანალიზის სხვა მეთოდებში, მაგალითად, რედოქსი, ხშირად იყენებენ 2 N. ამ მჟავების სავარაუდო ხსნარები.

ზუსტი ხსნარების სწრაფი მომზადებისთვის მოსახერხებელია ფიქსანალების გამოყენება, რომლებიც აწონიან (0,1 გ-ეკვ ან 0,01 გ-ეკვ) ქიმიურად სუფთა ნივთიერებების, ოთხიდან ხუთ მნიშვნელოვანი ფიგურის სიზუსტით, განლაგებულია დალუქულ მინის ამპულებში. . მომზადებისას 1 ლ. ხსნარი ფიქსანალიდან მიიღეთ 0,1 ნ. ან 0.01 ნ. გადაწყვეტილებები. ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავების ხსნარები მცირე რაოდენობით 0,1 ნ. კონცენტრაციები შეიძლება მომზადდეს ფიქსანალებისგან. ფიქსანალებისგან მომზადებული სტანდარტული ხსნარები ჩვეულებრივ გამოიყენება სხვა ხსნარების კონცენტრაციის დასადგენად ან შესამოწმებლად. მჟავა ფიქსანების შენახვა შესაძლებელია დიდი ხნის განმავლობაში.

ფიქსანალისგან ზუსტი ხსნარის მოსამზადებლად, ამპულას რეცხავენ თბილი წყლით, ჩამოიბანეთ მისგან წარწერა ან ეტიკეტი და კარგად გაწურეთ. თუ წარწერა შესრულებულია საღებავით, მაშინ იგი ამოღებულია სპირტით დასველებული ქსოვილით. 1ლ მოცულობით კოლბაში. ჩადეთ შუშის ძაბრი და მასში - შუშის დამრტყმელი, რომლის ბასრი ბოლო უნდა იყოს მიმართული ზემოთ. ამის შემდეგ, ამპულას ფიქსანალით მსუბუქად ურტყამს დამრტყმელის წვერზე თხელი ფსკერით ან თავისუფლად აძლევენ ძირს ისე, რომ ძირი ტყდება წვერზე მოხვედრისას. შემდეგ წვეტიანი ბოლოთი შუშის ქინძისთავით ამპულის ზედა ნაწილში ჩაღრმავების თხელი კედელი იშლება და ამპულაში შემავალი სითხე გამოდის გარეთ. შემდეგ ძაბრში არსებული ამპულა საფუძვლიანად ირეცხება გამრეცხიდან გამოხდილი წყლით, რის შემდეგაც იგი ამოღებულია ძაბრიდან, ძაბრს რეცხავენ და აშორებენ კოლბიდან, ხოლო კოლბაში არსებულ ხსნარს ემატება ნიშანს გამოხდილი წყალი. დაიხურა საცობით და შერეული.

მშრალი ფიქსანალებისგან ხსნარების მომზადებისას (მაგალითად, ოქსილის მჟავას ფიქსანალიდან) იღებენ მშრალ ძაბრს, რათა ამპულის შიგთავსი კოლბაში შეიტანოს ნაზი შერყევით. ნივთიერების კოლბაში გადატანის შემდეგ, ამპულა და ძაბრი ირეცხება, ნივთიერება იხსნება კოლბაში არსებულ წყალში და ხსნარის მოცულობა რეგულირდება გამოხდილი წყლით.

დიდი რაოდენობით 0,1 ნ. და 0,5 ნ. ჰიდროქლორინის და გოგირდის მჟავების ხსნარები, აგრეთვე ამ მჟავების სავარაუდო ხსნარები (2 ნ და სხვ.) მზადდება კონცენტრირებული ქიმიურად სუფთა მჟავებისგან. პირველი, ჰიდრომეტრი ან დენსიმეტრი განსაზღვრავს კონცენტრირებული მჟავის სიმკვრივეს.

საცნობარო ცხრილებში სიმკვრივის მიხედვით გვხვდება მჟავის კონცენტრაცია (წყალბადის ქლორიდის შემცველობა მარილმჟავაში ან მონოჰიდრატის შემცველობა გოგირდმჟავაში), გამოხატული გრამებში 1 ლიტრზე. ფორმულები ითვლის კონცენტრირებული მჟავის მოცულობას, რომელიც საჭიროა შესაბამისი კონცენტრაციის მჟავის მოცემული მოცულობის მოსამზადებლად. გაანგარიშება ხორციელდება ორი ან სამი მნიშვნელოვანი ფიგურის სიზუსტით. ხსნარის მოსამზადებლად წყლის რაოდენობა განისაზღვრება ხსნარის მოცულობებსა და კონცენტრირებულ მჟავას შორის სხვაობით.

ცხრილი 1. მარილმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია (15°С)

სიმკვრივე გ / სმ 3		სიმკვრივე გ / სმ 3

ცხრილი.2 გოგირდმჟავას ხსნარების სიმკვრივე და კონცენტრაცია (15°С)

სიმკვრივე გ / სმ 3

მარილმჟავას ხსნარს ამზადებენ ხსნარის მოსამზადებელ ჭურჭელში საჭირო რაოდენობის გამოხდილი წყლის ნახევრის ჩასხმით, შემდეგ კი კონცენტრირებული მჟავას; მორევის შემდეგ ხსნარს ავსებენ სრულ მოცულობამდე დარჩენილი რაოდენობის წყლით. წყლის მეორე ნაწილის ნაწილი ირეცხება ჭიქით, რომელიც გაზომავს მჟავას.

გოგირდმჟავას ხსნარს ამზადებენ კონცენტრირებული მჟავას მუდმივი მორევით (გაცხელების თავიდან ასაცილებლად) ნელა ამატებენ სითბოს მდგრად მინის ჭურჭელში ჩასხმულ წყალს. ამავდროულად, მცირე რაოდენობის წყალს ტოვებენ, რათა ჩამოიბანოს მჟავა, რომელიც გამოიყენებოდა მჟავას გასაზომად, ამ ნარჩენს ასხამს ხსნარში გაციების შემდეგ.

ზოგჯერ ქიმიური ანალიზისთვის გამოიყენება მყარი მჟავების (ოქსილის, ღვინის და სხვ.) ხსნარები. ეს ხსნარები მზადდება ქიმიურად სუფთა მჟავის ნიმუშის გამოხდილ წყალში გახსნით.

მჟავის ნიმუშის წონა გამოითვლება ფორმულით. გასახსნელად წყლის მოცულობა აღებულია დაახლოებით ხსნარის მოცულობის ტოლი (თუ დაშლა არ ხდება მოცულობით კოლბაში). ამ მჟავების დასაშლელად გამოიყენეთ წყალი, რომელიც არ შეიცავს ნახშირორჟანგს.

სიმკვრივის ცხრილში ვხვდებით წყალბადის ქლორიდის HCl შემცველობას კონცენტრირებულ მჟავაში: G-დან = 315 გ/ლ-მდე.

გამოთვალეთ მარილმჟავას კონცენტრირებული ხსნარის მოცულობა:

V to \u003d 36,5N * V / T to \u003d 36,5 * 0,1 * 10000 / 315 \u003d 315 მლ.

ხსნარის მოსამზადებლად საჭირო წყლის რაოდენობა:

V H2O = 10000 - 115 = 9885 მლ.

ოქსილის მჟავის წონა H2C2O4*2H2O:

63.03N * V / 1000 \u003d 63.03 * 0.1 * 3000 / 1000 \u003d 12.6 გ.

მჟავების სამუშაო ხსნარების კონცენტრაციის დადგენაშეიძლება ჩატარდეს ნატრიუმის კარბონატზე, ბორაქსზე, ტუტეზე ზუსტ ხსნარზე (ტიტრირებულ ან მომზადებულ ფიქსანალზე). ჰიდროქლორინის ან გოგირდის მჟავების ხსნარების კონცენტრაციის დადგენისას ნატრიუმის კარბონატით ან ბორაქსით, გამოიყენება ნიმუშების ტიტრირების მეთოდი ან (ნაკლებად ხშირად) პიპეტინგის მეთოდი. აწონილი ტიტრირების მეთოდში გამოიყენება 50 ან 25 მლ ტევადობის ბურეტები.

მჟავების კონცენტრაციის დადგენისას დიდი მნიშვნელობა აქვს ინდიკატორის არჩევანს. ტიტრირება ხორციელდება ინდიკატორის თანდასწრებით, რომლის ფერის გადასვლა ხდება pH დიაპაზონში, რომელიც შეესაბამება ტიტრირების დროს მომხდარი ქიმიური რეაქციის ეკვივალენტურ წერტილს. როდესაც ძლიერი მჟავა ურთიერთქმედებს ძლიერ ფუძესთან, მეთილის ნარინჯისფერი, მეთილის წითელი, ფენოლფთალეინი და სხვა შეიძლება გამოყენებულ იქნას ინდიკატორებად, რომლებშიც ფერის გადასვლა ხდება pH = 4h10-ზე.

ძლიერი მჟავის სუსტ ფუძესთან ან სუსტი მჟავების მარილებთან და ძლიერ ფუძეებთან ურთიერთქმედებისას გამოიყენება ინდიკატორები, რომლებშიც ფერის გადასვლა ხდება მჟავე გარემოში, მაგალითად, მეთილის ფორთოხალი. როდესაც სუსტი მჟავები ურთიერთქმედებენ ძლიერ ტუტეებთან, გამოიყენება ინდიკატორები, რომლებშიც ფერის გადასვლა ხდება ტუტე გარემოში, მაგალითად, ფენოლფთალეინში. ხსნარის კონცენტრაცია არ შეიძლება განისაზღვროს ტიტრაციით, თუ სუსტი მჟავა ურთიერთქმედებს სუსტ ფუძესთან ტიტრირების დროს.

ნატრიუმის კარბონატით მარილმჟავას ან გოგირდმჟავას კონცენტრაციის დადგენისასსამი ან ოთხი წონით უწყლო ქიმიურად სუფთა ნატრიუმის კარბონატი მიიღება ანალიზურ ბალანსზე ცალკე ასაწონი ბოთლებში 0,0002 გ სიზუსტით 0,1 ნ კონცენტრაციის დასადგენად. ხსნარი ტიტრაციით 50 მლ ტევადობის ბურეტიდან, ნიმუშის წონა უნდა იყოს დაახლოებით 0,15 გ. ღუმელში გაშრობით 150 ° C ტემპერატურაზე ნიმუშები რეგულირდება მუდმივ წონაზე და შემდეგ გადადის კონუსურ კოლბებში. მოცულობა 200-250 მლ და იხსნება 25 მლ გამოხდილ წყალში. ასაწონი ბოთლები კარბონატების ნარჩენებით იწონება და თითოეული ნიმუშის ზუსტი წონა განისაზღვრება მასების სხვაობით.

ნატრიუმის კარბონატის ხსნარის ტიტრაცია მჟავით ტარდება 1-2 წვეთი მეთილის ფორთოხლის 0,1%-იანი ხსნარის თანდასწრებით (ტიტრირება მთავრდება მჟავე გარემოში), სანამ ხსნარის ყვითელი ფერი არ შეიცვლება ნარინჯისფერ-ყვითელზე. ტიტრირებისას სასარგებლოა ხსნარის - „მოწმის“ გამოყენება, რომლის მოსამზადებლად ბურეტიდან მჟავას თითო წვეთი და ინდიკატორის იმდენი წვეთი, რამდენსაც დაემატება ტიტრირებულ ხსნარში ემატება გამოხდილ წყალს, ასხამენ. იმავე კოლბაში, როგორც კოლბაში, რომელშიც ხდება ტიტრირება.

„მოწმის“ ხსნარის მოსამზადებლად გამოხდილი წყლის მოცულობა დაახლოებით უნდა იყოს ტიტრაციის ბოლოს კოლბაში არსებული ხსნარის მოცულობის ტოლი.

მჟავის ნორმალური კონცენტრაცია გამოითვლება ტიტრირების შედეგებიდან:

N = 1000 მ n / Oe Na2CO3 V = 1000 მ n / 52,99 ვ

სადაც m n არის სოდის ნიმუშის წონა, g;

V არის მჟავა ხსნარის მოცულობა (მლ), რომელიც გამოიყენება ტიტრირებისთვის.

რამდენიმე ექსპერიმენტიდან აიღეთ კონცენტრაციის საშუალო კონვერგენტული მნიშვნელობა.

ჩვენ ველოდებით დაახლოებით 20 მლ მჟავას დახარჯვას ტიტრირებისთვის.

სოდა წონა:

52,99 * 0,1 * 20 / 1000 = 0,1 გ

მაგალითი 4 ნატრიუმის კარბონატის ნაწილი 0,1482 გ-ში ტიტრირებულ იქნა 28,20 მლ მარილმჟავას ხსნარით. განსაზღვრეთ მჟავის კონცენტრაცია.

მარილმჟავას ნორმალური კონცენტრაცია:

1000 * 0.1482 / 52.99 * 28.2 = 0.1012 n.

ნატრიუმის კარბონატის მიერ მჟავის ხსნარის კონცენტრაციის განსაზღვრისას პიპეტირებით, ქიმიურად სუფთა ნატრიუმის კარბონატის აწონილი ნაწილი, რომელიც ადრე ღუმელში გაშრობით მუდმივ წონამდე იყო მიყვანილი და წონით 0,0002 გ-მდე, იხსნება გამოხდილ წყალში დაკალიბრებულ მოცულობით. კოლბა 100 მლ ტევადობით.

ნიმუშის ზომა 0,1 ნ კონცენტრაციის დაყენებისას. მჟავა ხსნარი უნდა იყოს დაახლოებით 0,5 გ (იმისათვის, რომ მიიღოთ დაახლოებით 0,1 N ხსნარი გახსნისას). ტიტრაციისთვის მიიღება პიპეტით 10-25 მლ ნატრიუმის კარბონატის ხსნარი (ბურეტის სიმძლავრის მიხედვით) და 1-2 წვეთი მეთილის ფორთოხლის 0,1%-იანი ხსნარი.

პიპეტინგის მეთოდი ხშირად გამოიყენება ხსნარების კონცენტრაციის დასადგენად ნახევრად მიკრობურეტების გამოყენებით 10 მლ ტევადობით, გაყოფის ღირებულებით 0,02 მლ.

მჟავა ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია, როდესაც ის დადგინდება ნატრიუმის კარბონატზე პიპეტირების გზით, გამოითვლება ფორმულით:

N \u003d 1000m n V 1 / 52,99V V 2-მდე,

სადაც m n არის ნატრიუმის კარბონატის ნიმუშის მასა, g;

V 1 - ტიტრასთვის აღებული კარბონატული ხსნარის მოცულობა, მლ;

V დან - მოცულობითი კოლბის მოცულობა, რომელშიც გახსნილი იყო კარბონატული ნიმუში;

V 2 - მჟავა ხსნარის მოცულობა, რომელიც გამოიყენება ტიტრირებისთვის.

მაგალითი 5 განსაზღვრეთ გოგირდმჟავას ხსნარის კონცენტრაცია, თუ მის დასადგენად 0,5122 გ ნატრიუმის კარბონატი იხსნება მოცულობით კოლბაში 100,00 მლ ტევადობით და 14,70 მლ მჟავა ხსნარი გამოიყენებოდა 15,00 მლ კარბონატული ხსნარის ტიტრირებისთვის (გამოყენებით ბურეტი 25 მლ ტევადობით).

გოგირდმჟავას ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია:

1000 * 0.5122 * 15 / 52.99 * 100 * 14.7 = 0.09860 ნ.

ნატრიუმის ტეტრაბორატით გოგირდის ან მარილმჟავების კონცენტრაციის დადგენისას (ქარიშხალი)ჩვეულებრივ იყენებენ აწონილი ნაწილების ტიტრირების მეთოდს. ბორაქსის კრისტალის ჰიდრატი Na 2 B 4 O 7 *10H 2 O უნდა იყოს ქიმიურად სუფთა და მასზე მჟავას კონცენტრაციის დადგენამდე ექვემდებარება რეკრისტალიზაციას. რეკრისტალიზაციისთვის 50 გ ბორაქსი იხსნება 275 მლ წყალში 50-60°C ტემპერატურაზე; ხსნარს ფილტრავენ და აცივებენ 25-30°C-მდე. ხსნარის ენერგიული შერევა იწვევს კრისტალიზაციას. კრისტალები იფილტრება ბუხნერის ძაბრზე, ხელახლა იხსნება და კრისტალიზდება. ფილტრაციის შემდეგ კრისტალებს აშრობენ ფილტრის ქაღალდის ფურცლებს შორის ჰაერის 20°C ტემპერატურაზე და 70% ფარდობით ტენიანობაზე; გაშრობა ხდება ჰაერში ან დეზიკატორში ნატრიუმის ქლორიდის გაჯერებულ ხსნარზე. გამხმარი კრისტალები არ უნდა მიეკრას შუშის ღეროს.

ტიტრაციისთვის ბორაქსის 3-4 საგამოცდო პორცია იღებენ აწონის ბოთლში რიგრიგობით 0,0002 გ სიზუსტით და გადააქვთ კონუსურ ტიტრაციულ კოლბაში, ხსნიან თითოეულ საცდელ პორციას 40-50 მლ თბილ წყალში ძლიერი შერყევით. ყოველი ნიმუშის ასაწონი ბოთლიდან კოლბაში გადატანის შემდეგ, ასაწონი ბოთლი იწონება. მასის სხვაობა აწონვის დროს განსაზღვრავს თითოეული ნიმუშის ღირებულებას. ბორაქსის ცალკეული ნიმუშის მნიშვნელობა 0,1 ნ კონცენტრაციის დასადგენად. მჟავა ხსნარი 50 მლ ბურეტის გამოყენებისას უნდა იყოს დაახლოებით 0,5 გ.

ბორაქსის ხსნარებს ტიტრირებენ მჟავით 1-2 წვეთი მეთილის წითელი 0,1%-იანი ხსნარის თანდასწრებით, სანამ ხსნარის ყვითელი ფერი არ შეიცვლება ნარინჯისფერ-წითელზე ან შერეული ინდიკატორის ხსნარის თანდასწრებით, რომელიც შედგება მეთილის წითელი და. მეთილენის ლურჯი.

მჟავას ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია გამოითვლება ფორმულით:

N = 1000 მ n / 190.69 ვ,

სადაც m n არის ბორაქსის ნიმუშის წონა, g;

V არის ტიტრირებისთვის გამოყენებული მჟავა ხსნარის მოცულობა, მლ.

ტიტრაციისთვის უნდა იქნას გამოყენებული 15 მლ მჟავა ხსნარი.

ბუდის წონა:

190,69 * 0,1 * 15 / 1000 = 0,3 გ.

მაგალითი 7 იპოვეთ მარილმჟავას ხსნარის კონცენტრაცია, თუ გამოყენებულია 24,38 მლ მარილმჟავა 0,4952 გ ბორაქსის ნიმუშის ტიტრირებისთვის.

1000 * 0,4952 / 190,624,38 = 0,1068

მჟავის კონცენტრაციის დადგენა კაუსტიკური სოდის ხსნარშიან caustic potash ხორციელდება ტიტრაციით ტუტე ხსნარის მჟავა ხსნარით მეთილის ფორთოხლის 0,1% ხსნარის 1-2 წვეთი თანდასწრებით. თუმცა, მჟავის კონცენტრაციის განსაზღვრის ეს მეთოდი ნაკლებად ზუსტია, ვიდრე ზემოთ. იგი ჩვეულებრივ გამოიყენება მჟავების კონცენტრაციის კონტროლის ტესტებში. როგორც საწყისი ხსნარი, ხშირად გამოიყენება ფიქსანალისგან მომზადებული ტუტე ხსნარი.

მჟავა N 2 ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია გამოითვლება ფორმულით:

N 2 \u003d N 1 V 1 / V 2,

სადაც N 1 - ტუტე ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია;

V 1 - ტიტრასთვის აღებული ტუტე ხსნარის მოცულობა;

V 2 - ტიტრირებისთვის გამოყენებული მჟავა ხსნარის მოცულობა (კონვერგენტული ტიტრირების შედეგების საშუალო მნიშვნელობა).

მაგალითი 8 განსაზღვრეთ გოგირდმჟავას ხსნარის კონცენტრაცია, თუ ტიტრირება არის 25,00 მლ 0,1000 ნ. ნატრიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარმა მოიხმარა 25,43 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი.

მჟავა ხსნარის კონცენტრაცია:

0,1 * 25 / 25,43 = 0,09828 ნ.

2. გამოთვლები ხსნარების მომზადებისას და სხვადასხვა კონცენტრაციის ხსნარების მომზადების თავისებურებები

ხსნარის მჟავას კონცენტრაციის ჭიქა

ხსნარების მომზადებისას გამოთვლების სიზუსტე დამოკიდებულია იმაზე, თუ როგორ მზადდება ხსნარი: სავარაუდო ან ზუსტი. მიახლოებითი ხსნარების გაანგარიშებისას ატომური და მოლეკულური მასები მრგვალდება სამ მნიშვნელოვან ფიგურამდე. მაგალითად, ქლორის ატომური მასა აღებულია 35,5-ის ტოლი 35,453-ის ნაცვლად, წყალბადის ატომური მასა არის 1,0 ნაცვლად 1,00797 და ა.შ. დამრგვალება ჩვეულებრივ კეთდება ზევით.

სტანდარტული გადაწყვეტილებების მომზადებისას, გამოთვლები ხორციელდება ხუთი მნიშვნელოვანი ფიგურის სიზუსტით. იგივე სიზუსტით აღებულია ელემენტების ატომური მასები. გამოთვლებში გამოიყენება ხუთნიშნა ან ოთხნიშნა ლოგარითმები. მზადდება ხსნარები, რომელთა კონცენტრაცია შემდეგ განისაზღვრება ტიტრაციით, ასევე მიახლოებითი.

ხსნარების მომზადება შესაძლებელია მყარი ნივთიერებების, სითხეების გახსნით ან უფრო კონცენტრირებული ხსნარების განზავებით.

2.1 გამოთვლები ნორმალური კონცენტრაციის ხსნარების მომზადებისას

ნივთიერების აწონილი ნაწილი (გ) გარკვეული ნორმალურობის ხსნარის მოსამზადებლად გამოითვლება ფორმულით:

m n \u003d ENV / 1000,

სადაც E არის გახსნილი ნივთიერების ქიმიური ეკვივალენტი;

N - ხსნარის საჭირო ნორმალურობა, g-eq / ლ;

V არის ხსნარის მოცულობა, მლ.

ნივთიერების ნიმუში ჩვეულებრივ იხსნება მოცულობით კოლბაში. განზავებული სავარაუდო ხსნარები შეიძლება მომზადდეს ნივთიერების ნიმუშის გახსნით გამხსნელის მოცულობაში ხსნარის მოცულობის ტოლი. ეს მოცულობა შეიძლება გაიზომოს საზომი ცილინდრით ან ჭიქით.

თუ ხსნარი მზადდება ნივთიერების კრისტალური ჰიდრატის ნიმუშიდან, მაშინ კრისტალური ჰიდრატის ქიმიური ეკვივალენტის მნიშვნელობა შეიცვლება საანგარიშო განტოლებაში ნიმუშის დასადგენად.

გარკვეული ნორმალური კონცენტრაციით ხსნარის მომზადებისას უფრო კონცენტრირებული ხსნარის განზავებით, კონცენტრირებული ხსნარის მოცულობა (მლ) გამოითვლება ფორმულით:

V to \u003d ENV / T to,

სადაც T to - კონცენტრირებული ხსნარის კონცენტრაცია, გ/ლ, ან:

სადაც N-დან - კონცენტრირებული ხსნარის ნორმალურობა, ან:

V to \u003d ENV / 10 p to d to,

სადაც p-დან - კონცენტრირებული ხსნარის პროცენტული კონცენტრაცია;

d to - კონცენტრირებული ხსნარის სიმკვრივე, გ/სმ 3.

კონცენტრირებული ხსნარები განზავებულია მოცულობით კოლბებში. ზუსტი ხსნარების მომზადებისას (მაგალითად, სტანდარტული ხსნარები უფრო კონცენტრირებული სტანდარტული ხსნარიდან), კონცენტრირებული ხსნარები იზომება პიპეტებით ან ასხამენ ბურეტებიდან. სავარაუდო ხსნარების მომზადებისას, განზავება შეიძლება განხორციელდეს კონცენტრირებული ხსნარის შერევით წყლის მოცულობით, რომელიც ტოლია განზავებული და კონცენტრირებული ხსნარების მოცულობებს შორის სხვაობის ტოლი.

2.2 გამოთვლები ხსნარების მომზადებისას, რომელთა კონცენტრაცია გამოხატულია გრამებში 1 ლიტრზე

ნივთიერების წონა (გ) ასეთი ხსნარებისთვის გამოითვლება ფორმულით:

სადაც T არის ხსნარის კონცენტრაცია, გ/ლ;

V არის ხსნარის მოცულობა, მლ.

ნივთიერების დაშლა ჩვეულებრივ ხორციელდება მოცულობით კოლბაში, ხსნარის მოცულობა ნიშნულამდე მიიყვანს დაშლის შემდეგ. მიახლოებითი ხსნარების მომზადება შესაძლებელია ნიმუშის გახსნით ხსნარის მოცულობის ტოლი წყლის მოცულობაში.

თუ ხსნარი მზადდება კრისტალური ჰიდრატის ნიმუშიდან და ხსნარის კონცენტრაცია გამოიხატება უწყლო ნივთიერების საფუძველზე, კრისტალური ჰიდრატის ნიმუში გამოითვლება ფორმულით:

m n \u003d TVM k / 1000M,

სადაც M k არის კრისტალური ჰიდრატის მოლეკულური წონა;

ხსნარების მომზადებისას უფრო კონცენტრირებული ხსნარების განზავებით, კონცენტრირებული ხსნარის მოცულობა განისაზღვრება ფორმულით:

სადაც T k არის კონცენტრირებული ხსნარის კონცენტრაცია, გ/ლ, ან:

V k \u003d 100VT / 1000p k d k,

სადაც p k არის კონცენტრირებული ხსნარის პროცენტული კონცენტრაცია;

d k - კონცენტრირებული ხსნარის სიმკვრივე, გ/სმ 3;

V k \u003d VT / EN k,

სადაც N k არის კონცენტრირებული ხსნარის ნორმალური კონცენტრაცია; E არის ნივთიერების ქიმიური ეკვივალენტი.

ხსნარები მზადდება ისევე, როგორც გარკვეული ნორმალური კონცენტრაციის ხსნარების მომზადებისას უფრო კონცენტრირებული ხსნარების განზავების გზით.

უფრო კონცენტრირებული ხსნარების განზავების გზით ხსნარების მომზადებასთან დაკავშირებული სავარაუდო გამოთვლებისთვის შეგიძლიათ გამოიყენოთ განზავების წესი ("ჯვრის წესი"), სადაც ნათქვამია, რომ შერეული ხსნარების მოცულობები უკუპროპორციულია შერეული და კონცენტრაციების სხვაობისა. შერეული ხსნარები. ეს გამოიხატება დიაგრამებში:

სადაც N 1, T 1, N 3, T 3 - შერეული ხსნარების კონცენტრაციები;

N 2, T 2 - შერევით მიღებული ხსნარის კონცენტრაცია;

V 1, V 3 - შერეული ხსნარების მოცულობები.

თუ ხსნარი მზადდება კონცენტრირებული ხსნარის წყლით განზავებით, მაშინ N 3 \u003d 0 ან T 3 \u003d 0. მაგალითად, კონცენტრაციის ხსნარის მომზადება T 2 \u003d 50 გ / ლ კონცენტრაციის ხსნარებიდან T 1 \ u003d 100 გ / ლ და T 3 \u003d 20 გ / ლ აუცილებელია ავურიოთ მოცულობა V 1 \u003d 50 - 20 \u003d 30 მლ ხსნარი კონცენტრაციით 100 გ / ლ და V 3 \u003d 100 - 50 \u003d 50 მლ ხსნარი 20 გ / ლ კონცენტრაციით:

2.3 გამოთვლები გარკვეული პროცენტული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადებისას

ნიმუშის წონა (გ) გამოითვლება ფორმულით:

სადაც p არის ხსნარის პროცენტული კონცენტრაცია;

Q არის ხსნარის მასა, გ.

თუ მოცემულია V ხსნარის მოცულობა, ხსნარის მასა განისაზღვრება:

სადაც d არის ხსნარის სიმკვრივე, გ/სმ 3 (შეიძლება იხილოთ საცნობარო ცხრილებში).

ნიმუშის წონა ხსნარის მოცემული მოცულობისთვის გამოითვლება:

წყლის მასა ნიმუშის გასახსნელად განისაზღვრება:

ვინაიდან წყლის მასა რიცხობრივად დაახლოებით მისი მოცულობის ტოლია, წყალი ჩვეულებრივ იზომება გრადუირებული ცილინდრით.

თუ ხსნარი მზადდება ნივთიერების კრისტალური ჰიდრატის გახსნით და ხსნარის კონცენტრაცია გამოიხატება უწყლო ნივთიერების პროცენტულად, მაშინ კრისტალური ჰიდრატის მასა გამოითვლება ფორმულით:

m n \u003d pQM k / 100M,

სადაც M k არის კრისტალური ჰიდრატის მოლეკულური წონა;

M არის უწყლო ნივთიერების მოლეკულური წონა.

მოსახერხებელია ხსნარების მომზადება უფრო კონცენტრირებულის განზავებით ხსნარებისა და წყლის გარკვეული მოცულობების გაზომვით, ხოლო კონცენტრირებული ხსნარის მოცულობა გამოითვლება ფორმულით:

V k \u003d pdV / p k d k,

სადაც d k არის კონცენტრირებული ხსნარის სიმკვრივე.

გარკვეული პროცენტული კონცენტრაციის ხსნარები მზადდება მიახლოებით და, შესაბამისად, ნივთიერებების აწონილი ნიმუშები ორი ან სამი მნიშვნელოვანი ფიგურის სიზუსტით იწონება ტექნიკურ სასწორზე, ხოლო მოცულობის გასაზომად გამოიყენება ჭიქა ან საზომი ცილინდრები.

თუ ხსნარი მიიღება ორი სხვა ხსნარის შერევით, რომელთაგან ერთს აქვს უფრო მაღალი კონცენტრაცია, ხოლო მეორეს დაბალი, მაშინ საწყისი ხსნარების მასა შეიძლება განისაზღვროს განზავების წესის გამოყენებით ("ჯვრის წესი"), რომელიც გარკვეული პროცენტული კონცენტრაციის ხსნარებში ნათქვამია: შერეული ხსნარების მასები არის უკუპროპორციული განსხვავებები შერეული და მიღებული ხსნარების პროცენტულ კონცენტრაციებში. ეს წესი გამოიხატება სქემით:

მაგალითად, ხსნარის მისაღებად p 2 \u003d 10% კონცენტრაციის ხსნარებიდან p 1 \u003d 20% და p 3 \u003d 5%, თქვენ უნდა აურიოთ საწყისი ხსნარების რაოდენობა: m 1 \u003d 10 -5 \u003d 5 გ 20% ხსნარი და m 3 \u003d 20 -10=10გ 5% ხსნარი. ხსნარების სიმკვრივის ცოდნა, შეგიძლიათ მარტივად განსაზღვროთ შერევისთვის საჭირო მოცულობები.

მასპინძლობს Allbest.ru-ზე

მსგავსი დოკუმენტები

ბუფერული სისტემების შემცველი და მუდმივი pH-ის შენარჩუნების უნარის მქონე ხსნარების დახასიათება. ბუფერული ხსნარების გამოყენება და მათი კლასიფიკაცია. ბუფერული მოქმედების არსი. ძლიერი მჟავებისა და ფუძეების ხსნარების ბუფერული თვისებები.

ტესტი, დამატებულია 10/28/2015


ხსნარებისა და გამხსნელების კლასიფიკაცია და მახასიათებლები. გამხსნელების მონაწილეობა მჟავა-ტუტოვანი ურთიერთქმედებაში და მათი შედეგები. მჟავებისა და ფუძეების პროტეოლიზური თეორია. ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდები. ბუფერული ხსნარები და მათი pH-ის გამოთვლა.

რეზიუმე, დამატებულია 01/23/2009


მუდმივები და პარამეტრები, რომლებიც განსაზღვრავენ ხსნარების ხარისხობრივ (ფაზურ) მდგომარეობას, რაოდენობრივ მახასიათებლებს. ხსნარების სახეები და მათი სპეციფიკური თვისებები. მყარი ხსნარების მიღების მეთოდები. ევტექტიკით ხსნარების თავისებურებები. გაზების ხსნარები სითხეებში.

რეზიუმე, დამატებულია 09/06/2013


ოსმოსის როლი ბიოლოგიურ პროცესებში. დიფუზიის პროცესი ორი ხსნარისთვის. რაულის კანონის ფორმულირება და მისგან მიღებული შედეგები. კრიოსკოპიისა და ბულიოსკოპიის მეთოდების გამოყენება. იზოტონური van't Hoff კოეფიციენტი. ელექტროლიტური ხსნარების კოლიგატური თვისებები.

რეზიუმე, დამატებულია 23/03/2013


მჟავა-ტუტოვანი ტიტრირების მეთოდი: კონცეფცია და შინაარსი, განხორციელების ძირითადი ეტაპები და პრინციპები, მოთხოვნები, ძირითადი პირობები და გამოყენების შესაძლებლობები. pH ხსნარების გაანგარიშება. ტიტრირების მრუდების აგება. ინდიკატორის არჩევანი და მისი დასაბუთება.

პრეზენტაცია, დამატებულია 16/05/2014


რედოქსის ტიტრირების მეთოდების თავისებურებები. რეაქციების ძირითადი მოთხოვნები, წონასწორობის მუდმივი. რედოქსის ტიტრირების ტიპების მახასიათებლები, მისი მაჩვენებლები და მრუდები. ხსნარების მომზადება და სტანდარტიზაცია.

ნაშრომი, დამატებულია 25.12.2014


ტიტრიმეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია. გემები ტიტრიმეტრულ ანალიზში და მათთან მუშაობის ტექნიკა. ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდები. ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის სხვადასხვა ხერხების ურთიერთობა. მოლარული კონცენტრაციის ექვივალენტი.

რეზიუმე, დამატებულია 02/23/2011


პოლიმერული ხსნარების მომზადება: პოლიმერის დაშლის პროცესი; ხსნარების ფილტრაცია და დეაერაცია. პოლიმერული ხსნარის ფილმების წარმოების ეტაპები. ზოგადი მოთხოვნები პლასტიზატორებისთვის. ხსნარის მომზადება ჩამოსხმისთვის. თხევადი ფილმის ფორმირება.

საკურსო ნაშრომი, დამატებულია 01/04/2010


ტიტრამეტრული ანალიზის მეთოდების კლასიფიკაცია. „ნეიტრალიზაციის“ მეთოდის არსი. სამუშაო ხსნარების მომზადება. წერტილების გამოთვლა და მრუდების აგება მჟავა-ტუტოვანი და რედოქსის ტიტრირებისთვის. იოდომეტრიის უპირატესობები და უარყოფითი მხარეები.

ნაშრომი, დამატებულია 17.11.2013


გამხსნელისა და გამხსნელის ბუნება. ხსნარების კონცენტრაციის გამოხატვის მეთოდები. ტემპერატურის გავლენა აირების, სითხეების და მყარი ნივთიერებების ხსნადობაზე. დაშლაზე მოქმედი ფაქტორები. ურთიერთობა ნორმალურობასა და მოლარობას შორის. გადაწყვეტილებების კანონები.

პროცენტული კონცენტრაციის ხსნარების მომზადებისას ნივთიერება იწონება ტექნოქიმიურ ბალანსზე, ხოლო სითხეები იზომება საზომი ცილინდრით. ამიტომ, შეფერხება! ნივთიერებები გამოითვლება 0,1 გ სიზუსტით, ხოლო 1 სითხის მოცულობა 1 მლ სიზუსტით.

სანამ ხსნარის მომზადებას გააგრძელებთ, | | აუცილებელია გაანგარიშება, ანუ გამოთვალოთ გამხსნელისა და გამხსნელის რაოდენობა, რათა მომზადდეს მოცემული კონცენტრაციის ხსნარის გარკვეული რაოდენობა.

გამოთვლები მარილის ხსნარების მომზადებისას

მაგალითი 1. აუცილებელია 500გ კალიუმის ნიტრატის 5%-იანი ხსნარის მომზადება. 100 გრ ასეთი ხსნარი შეიცავს 5 გ KN0 3; 1 ჩვენ ვადგენთ პროპორციას:

100გრ ხსნარი-5გ KN03

500 » 1 - X» KN0 3

5-500 "_ x \u003d -jQg- \u003d 25 გ.

წყალი უნდა იქნას მიღებული 500-25 = 475 მლ.

მაგალითი 2. საჭიროა CaCl 2 -6H 2 0 მარილისგან მოამზადოთ 500გრ 5% CaCl ხსნარი.პირველ რიგში ვიანგარიშებთ უწყლო მარილს.

100 გ ხსნარი - 5 გ CaCl 2 500 "" - X CaCl 2 5-500 _ x = 100 = 25 გ -

CaCl 2 \u003d 111 მოლური მასა, CaCl 2-ის მოლური მასა - 6H 2 0 \u003d 219 *. ამიტომ, 219 გ CaCl 2 -6H 2 0 შეიცავს 111 გ CaCl 2-ს. ჩვენ ვაკეთებთ პროპორციას:

219 გ CaC1 2 -6H 2 0-111 გ CaC1 2

X "CaCl 2 -6H 2 0-26" CaCI,

219-25 x \u003d -jjj- \u003d 49,3 გ.

წყლის რაოდენობაა 500-49,3=450,7 გ, ანუ 450,7 მლ. ვინაიდან წყალი იზომება გრადუირებული ცილინდრით, მილილიტრის მეათედი არ არის გათვალისწინებული. ამიტომ, თქვენ უნდა გაზომოთ 451 მლ წყალი.

გამოთვლები მჟავა ხსნარების მომზადებისას

მჟავა ხსნარების მომზადებისას გასათვალისწინებელია, რომ კონცენტრირებული მჟავა ხსნარები არ არის 100% და შეიცავს წყალს. გარდა ამისა, მჟავის საჭირო რაოდენობა არ იწონება, არამედ იზომება გრადუირებული ცილინდრით.

მაგალითი 1. საჭიროა 500 გ 10% მარილმჟავას ხსნარის მომზადება, არსებული 58% მჟავის საფუძველზე, რომლის სიმკვრივეა d=l,19.

1. იპოვეთ სუფთა წყალბადის ქლორიდის რაოდენობა, რომელიც უნდა იყოს მომზადებულ მჟავას ხსნარში:

100 გ ხსნარი -10 გ HC1 500 » » - X » HC1 500-10 * = 100 = 50 გ -

* მოლის პროცენტული კონცენტრაციის ხსნარების გამოსათვლელად მასა მრგვალდება მთელ რიცხვებამდე.

2. იპოვეთ კონცენტრირებული გრამების რაოდენობა)
მჟავა, რომელიც შეიცავს 50 გ HC1-ს:

100 გ მჟავა-38 გ HC1 X » » -50 » HC1 100 50

X gg—"= 131,6 გ.

3. იპოვეთ მოცულობა, რომელსაც ეს თანხა იკავებს 1
მჟავები:

V--— 131 ‘ 6 110 6 სჩ

4. გამხსნელის (წყლის) რაოდენობაა 500-;
-131,6 = 368,4 გ ან 368,4 მლ. ვინაიდან აუცილებელი თანა-
წყლისა და მჟავას რაოდენობა იზომება საზომი ცილინდრით
რომი, მაშინ მილილიტრის მეათედი არ არის გათვალისწინებული
ut. ამიტომ მოამზადეთ 500 გრ 10%-იანი ხსნარი
მარილმჟავა, თქვენ უნდა მიიღოთ 111 მლ მარილმჟავა I
მჟავები და 368 მლ წყალი.

მაგალითი 2ჩვეულებრივ, მჟავების მომზადების გამოთვლებში გამოიყენება სტანდარტული ცხრილები, სადაც მითითებულია მჟავა ხსნარის პროცენტი, მოცემული ხსნარის სიმკვრივე გარკვეულ ტემპერატურაზე და ამ მჟავას გრამების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს 1 ლიტრ ხსნარს. მოცემული კონცენტრაციის (იხ. დანართი V). ამ შემთხვევაში, გაანგარიშება გამარტივებულია. მომზადებული მჟავა ხსნარის რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს გარკვეული მოცულობისთვის.

მაგალითად, თქვენ უნდა მოამზადოთ 500 მლ 10% მარილმჟავას ხსნარი, კონცენტრირებული 38% ჯ ხსნარის საფუძველზე. ცხრილების მიხედვით ვხვდებით, რომ 10%-იანი მარილმჟავას ხსნარი შეიცავს 104,7 გ HC1-ს 1 ლიტრ ხსნარში. ჩვენ უნდა მოვამზადოთ 500 მლ I, ამიტომ ხსნარი უნდა იყოს 104,7: 2 \u003d 52,35 გ HO.

გამოთვალეთ რამდენის მიღება გჭირდებათ კონცენტრირებულად მემჟავები. ცხრილის მიხედვით, 1 ლიტრი კონცენტრირებული HC1 შეიცავს 451,6 გ HC1-ს. ჩვენ ვადგენთ პროპორციას: 1000 მლ-451,6 გ HC1 X » -52,35 » HC1

1000-52.35 x \u003d 451.6 \u003d "5 მლ.

წყლის რაოდენობაა 500-115 = 385 მლ.

ამიტომ, 500 მლ 10% მარილმჟავას ხსნარის მოსამზადებლად საჭიროა აიღოთ 115 მლ კონცენტრირებული HC1 ხსნარი და 385 მლ წყალი.

გოგირდმჟავას ხსნარის მომზადება 5%. 28,3 სმ 3 კონცენტრირებული გოგირდის მჟავას ურევენ 948 სმ 3 გამოხდილ წყალს.

მანგანუმის მასური კონცენტრაციის ხსნარის მომზადება 0,1 მგ/სმ 3 .კალიუმის პერმანგანატი, რომლის წონაა 0,288 გ, იხსნება მცირე რაოდენობით გოგირდმჟავას ხსნარში 5% მასის ფრაქციის მქონე მოცულობით კოლბაში 1000 სმ 3 ტევადობით. კოლბაში ხსნარის მოცულობა დარეგულირდა ნიშნულზე გოგირდმჟავას იგივე ხსნარით. მიღებულ ხსნარს გაუფერულდება რამდენიმე წვეთი წყალბადის ზეჟანგი ან ოქსილის მჟავა და ურევენ. ხსნარი ინახება არა უმეტეს 3 თვისა ოთახის ტემპერატურაზე.

საცნობარო ხსნარის მომზადება. 50 სმ 3 მოცულობის მოცულობით კოლბაში მოათავსეთ მანგანუმის მასური კონცენტრაციის ხსნარი 0,1 მგ/სმ 3 ხსნარების შედარების ცხრილში მითითებულ მოცულობებში.

ცხრილი 1

მანგანუმის ხსნარებისთვის შედარების ცხრილი

თითოეულ კოლბას დაამატეთ 20 სმ3 გამოხდილი წყალი. ხსნარები მზადდება გამოცდის დღეს.

ვერცხლის ნიტრატის ხსნარის მომზადება 1%.ვერცხლის ნიტრატი 1,0 გ მასით იხსნება 99 სმ 3 გამოხდილ წყალში.

ტესტირება:პრემიქსის ფორმულირებაზე ფოკუსირებით, იღებენ სატესტო ხსნარის მოცულობას, რომელიც შეიცავს 50-დან 700 მკგ მანგანუმს, მოთავსებულია 100 სმ 3 ტევადობის მინის ჭიქაში და აორთქლდება სიმშრალემდე ქვიშის აბაზანაზე ან ელექტრო ღუმელზე აზბესტის ბადით. მშრალ ნარჩენს ატენიანებენ კონცენტრირებული აზოტის და შემდეგ გოგირდის მჟავების წვეთებით, რომელთა ჭარბი აორთქლება ხდება. მკურნალობა ორჯერ მეორდება. შემდეგ ნარჩენს ხსნიან 20 სმ 3 ცხელ გამოხდილ წყალში და გადააქვთ 50 სმ 3 მოცულობით კოლბაში. ჭიქა რამდენჯერმე ირეცხება ცხელი გამოხდილი წყლით, რომელსაც ასევე ასხამენ მოცულობით კოლბაში. კოლბებს საცნობარო ხსნარებით და საცდელი ხსნარით ემატება 1 სმ 3 ფოსფორის მჟავა, 2 სმ 3 ვერცხლის ნიტრატის ხსნარი 1% მასური ფრაქციის მქონე და 2,0 გ ამონიუმის პერსულფატი. კოლბების შიგთავსს აცხელებენ ადუღებამდე და როდესაც პირველი ბუშტი გამოჩნდება, სკალპელის წვერზე ამონიუმის პერსულფატს ემატება. ადუღების შემდეგ ხსნარებს აცივებენ ოთახის ტემპერატურამდე, მიჰყავთ ნიშნულამდე გოგირდმჟავას ხსნარით, მასური ფრაქციების 5%-ით და ურევენ. ხსნარების ოპტიკური სიმკვრივე იზომება ფოტოელექტროკოლორიმეტრზე პირველ საცნობარო ხსნართან შედარებით, რომელიც არ შეიცავს მანგანუმს, კუვეტებში გამჭვირვალე ფენის სისქით 10 მმ ტალღის სიგრძეზე (540 ± 25) ნმ, შესაბამისი სინათლის ფილტრის გამოყენებით, ან სპექტროფოტომეტრზე 535 ნმ ტალღის სიგრძეზე. ამავდროულად ტარდება საკონტროლო ექსპერიმენტი, პრემიქსის ნიმუშის აღების გამოკლებით.

გოგირდმჟავას 0,01-ნორმალური ხსნარის მოსამზადებლად საჭიროა მისი კონცენტრაციის მონაცემები.

გოგირდმჟავას კონცენტრაცია შეიძლება განისაზღვროს სპეციფიკური სიმძიმით, რაც თავის მხრივ განისაზღვრება ამ მჟავით სავსე ცილინდრში ჩაშვებული ჰიდრომეტრის ინდიკატორით.

გოგირდმჟავას ხვედრითი სიმძიმის ცოდნით, შესაძლებელია დამხმარე ცხრილის და მისი კონცენტრაციის დადგენა (იხ. დანართები). სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, შესაძლებელია იმის დადგენა, თუ რამდენ ქიმიურად სუფთა მჟავას შეიცავს ნარევის კონკრეტულ მოცულობაში, ასევე რამდენ პროცენტს შეესაბამება ეს რაოდენობა (მრეწველობა აწარმოებს გოგირდის მჟავას მცირე რაოდენობით წყლის და სხვა. ნივთიერებები).

გოგირდმჟავას მოლეკულური წონაა 98,06, ხოლო ექვივალენტი 49,03 გ, ამიტომ 0,01 ნორმალური გოგირდმჟავას ხსნარის 1 ლიტრი უნდა შეიცავდეს 0,4903 გ სუფთა მჟავას.

ცენტინორმალური ხსნარის მოსამზადებლად სუფთა გოგირდმჟავას საჭირო რაოდენობის დადგენის შემდეგ, ასევე შეიძლება განისაზღვროს ძლიერი გოგირდმჟავას რაოდენობა (წინასწარ განსაზღვრული კონცენტრაციით), რომელიც უნდა იქნას მიღებული მითითებული ხსნარის მოსამზადებლად. მაგალითად, ძლიერი (კონცენტრირებული) გოგირდმჟავას გაყიდვისას, რომელსაც ჩვეულებრივ აქვს ხვედრითი წონა 1.84 და შეიცავს 96% სუფთა გოგირდმჟავას, თქვენ უნდა აიღოთ 0.5107 გ (100 x 0.4902: 96), ან 0.28 მლ (0.5107:1.84). ).

ასეთი გაანგარიშებით დადგენილი კონცენტრირებული გოგირდმჟავას რაოდენობა (ამ შემთხვევაში 0,28 მლ), რომელიც გამოყენებული იქნება მოცემული ხსნარის მოსამზადებლად, მიკრობურეტიდან დაფქული ონკანით იფილტრება მოცულობით კოლბაში, სადაც შემდეგ ასხამენ გამოხდილ წყალს. ლიტრის ნიშნის დონე.

შემდეგ კოლბიდან გოგირდმჟავას ცენტინორმალური ხსნარი შეედინება ბოთლში, რომელიც დახურულია რეზინის საცობით, რომლის მეშვეობითაც მიკრობურეტთან დაკავშირებული გამოსასვლელი მინის მილი გადადის ხსნარში და განისაზღვრება მომზადებული ხსნარის სიზუსტის კორექტირება. , ვინაიდან იშვიათად არის შესაძლებელი მოცემული ნორმალურობით ზუსტი ხსნარის მომზადება. უმეტეს შემთხვევაში, ეს ხსნარები მომზადების ამ მეთოდით არის ოდნავ უფრო ძლიერი ან სუსტი, ვიდრე სანტინორმა.

გოგირდმჟავას ცენტინორმალური ხსნარის სიზუსტის კორექტირება ხშირად განისაზღვრება ქარიშხლით (Na2 B4 O7 10 H2 O).

ეს განმარტება ასე გამოიყურება:

1. ანალიტიკურ ბალანსზე აწონეთ 953 მგ ქიმიურად სუფთა ბორაქსი (ბორაქსის ეკვივალენტური წონაა 190,6 გ. შესაბამისად, ლიტრი 0,01-ნორმალური ხსნარის მოსამზადებლად საჭიროა აიღოთ 1,906 გ ქიმიურად სუფთა ბორაქსი (190,6: 10). ), ხოლო მითითებული ნორმალურობით 500 მლ ხსნარის მოსამზადებლად საჭიროა 953 მგ ბორაქსის მიღება).

2. მიღებული ნიმუში, რომელიც განკუთვნილია ბორაქსის 0,01-ნორმალური ხსნარის მოსამზადებლად, ფრთხილად, ცდილობს არ დაიღვაროს, ძაბრის მეშვეობით გადაიტანეთ 500 მლ მოცულობის მოცულობით კოლბაში.

3. დაასხით კოლბაში გამოხდილ წყალთან ერთად ძაბრზე დარჩენილი ბორაქსის მარცვლები.

4. შეანჯღრივით გავხსნათ კოლბის შიგთავსი და შემდეგ გამოხდილი წყლით მივიყვანოთ ხსნარის დონე 500 მლ ნიშნულამდე.

5. დახურეთ კოლბა სუფთა საცობით და კარგად შეურიეთ მომზადებული ბორაქსის ხსნარი.

6. მიკრობურეტიდან ან პიპეტიდან პატარა კონუსურ კოლბაში ჩაასხით 20 მლ ბორაქსის 0,01 ნორმალური ხსნარი, დაუმატეთ იქ 2 ... 3 წვეთი ორფერიანი ინდიკატორი და ტიტრათ გოგირდმჟავას 0,01 ნორმალური ხსნარით.

7. გამოთვალეთ გოგირდმჟავას 0,01-ნორმალური ხსნარისთვის სიზუსტის შესწორება, რომელიც გამოიხატება 0,01-ნორმალური ხსნარის მილილიტრით 0,01-ნორმალური ხსნარის მილილიტრით გაყოფით მიღებული კოეფიციენტით. გოგირდმჟავას, რომელიც გადავიდა ნეიტრალიზაციამდე. მოდით ავხსნათ რა ითქვა კონკრეტული მაგალითით.

დავუშვათ, რომ 22 მლ გოგირდმჟავას ხსნარი წავიდა 20 მლ ბორაქსის ხსნარის გასანეიტრალებლად. ეს ნიშნავს, რომ მომზადებული მჟავა ხსნარი 0,01 ნორმაზე სუსტია. თუ ეს ხსნარი შეესაბამებოდა 0,01-ნორმალს, მაშინ მჟავას ხსნარის თანაბარი რაოდენობა გამოიყენებოდა ყოველი მილილიტრი ბორაქსის ხსნარის გასანეიტრალებლად.

ჩვენს მაგალითში, როგორც უკვე აღვნიშნეთ, 22 მლ მჟავა ხსნარი იქნა გამოყენებული 20 მლ ბორაქსის ხსნარის გასანეიტრალებლად და, შესაბამისად, მომზადებული მჟავას ხსნარის კორექტირება:

შესწორების დადგენის ოპერაცია მეორდება 2-3-ჯერ. პარალელური განსაზღვრების შედეგები აუცილებლად უნდა ემთხვეოდეს 0,001-ის ფარგლებში. კორექტირების კოეფიციენტის საბოლოო მნიშვნელობა მიიღება როგორც საშუალო არითმეტიკული ორი ან სამი განსაზღვრებიდან მიღებული.

მომზადებული გოგირდმჟავას ხსნარის ზუსტი 0,01-ნორმალურ ხსნარამდე ხელახლა გამოსათვლელად, ანალიზისთვის აღებული მისი რაოდენობა უნდა გამრავლდეს კორექტირების ფაქტორზე. ჩვეულებრივ, კორექტირების ფაქტორი იწერება ბოთლზე მჟავა ხსნარით და პერიოდულად განახლდება, რადგან ამ ხსნართან ხანგრძლივი მუშაობისას ან მისი გრძელვადიანი შენახვისას მას შეუძლია შეცვალოს მისი სიძლიერე.

სავარაუდო გადაწყვეტილებები. უმეტეს შემთხვევაში, ლაბორატორიას უწევს ჰიდროქლორინის, გოგირდის და აზოტის მჟავების გამოყენება. მჟავები კომერციულად ხელმისაწვდომია კონცენტრირებული ხსნარების სახით, რომელთა პროცენტული მაჩვენებელი განისაზღვრება მათი სიმკვრივით.

ლაბორატორიაში გამოყენებული მჟავები ტექნიკური და სუფთაა. ტექნიკური მჟავები შეიცავს მინარევებს და ამიტომ არ გამოიყენება ანალიტიკურ სამუშაოებში.

კონცენტრირებული მარილმჟავა ეწევა ჰაერში, ასე რომ თქვენ უნდა იმუშაოთ მასთან გამწოვში. ყველაზე კონცენტრირებული მარილმჟავას აქვს სიმკვრივე 1,2 გ/სმ3 და შეიცავს 39,11% წყალბადის ქლორიდს.

მჟავის განზავება ხორციელდება ზემოთ აღწერილი გაანგარიშების მიხედვით.

მაგალითი. აუცილებელია მოამზადოთ 1 ლიტრი მარილმჟავას 5%-იანი ხსნარი, მისი ხსნარის გამოყენებით 1,19 გ/სმ3 სიმკვრივით. საცნობარო წიგნის მიხედვით ვიგებთ, რომ 5%-იან ხსნარს აქვს 1,024 გ/სმ3 სიმკვრივე; აქედან გამომდინარე, მისი 1 ლიტრი იწონის 1.024 * 1000 \u003d 1024 გ. ეს რაოდენობა უნდა შეიცავდეს სუფთა წყალბადის ქლორიდს:

1,19 გ/სმ3 სიმკვრივის მჟავა შეიცავს 37,23% HCl-ს (ასევე ვხვდებით საცნობარო წიგნში). იმის გასარკვევად, თუ რამდენი უნდა იქნას მიღებული ეს მჟავა, შეადგინეთ პროპორცია:

ან 137,5 / 1,19 \u003d 115,5 მჟავა სიმკვრივით 1,19 გ / სმ 3. 116 მლ მჟავა ხსნარის გაზომვის შემდეგ, მიიტანეთ მისი მოცულობა 1 ლიტრამდე.

გოგირდის მჟავა ასევე განზავებულია. მისი განზავებისას გახსოვდეთ, რომ წყალში მჟავა უნდა დაამატოთ ~ და არა პირიქით. განზავებისას ხდება ძლიერი გათბობა და თუ მჟავას წყალი ემატება, მაშინ შესაძლებელია შესხურება, რაც საშიშია, რადგან გოგირდის მჟავა იწვევს ძლიერ დამწვრობას. თუ ტანსაცმელზე ან ფეხსაცმელზე მჟავა მოხვდება, დაღვრილი ადგილი სწრაფად უნდა დაიბანოთ უამრავი წყლით, შემდეგ კი მჟავა გაანეიტრალოთ ნატრიუმის კარბონატის ან ამიაკის ხსნარით. ხელების ან სახის კანთან მოხვედრის შემთხვევაში დაუყოვნებლივ ჩამოიბანეთ ადგილი დიდი რაოდენობით წყლით.

განსაკუთრებული ყურადღება უნდა მიექცეს ოლეუმს, რომელიც არის გოგირდმჟავას მონოჰიდრატი გაჯერებული გოგირდის ანჰიდრიდით SO3. ამ უკანასკნელის შემცველობის მიხედვით ოლეუმი შეიძლება იყოს რამდენიმე კონცენტრაციის.

უნდა გვახსოვდეს, რომ მცირე გაგრილებით, ოლეუმი კრისტალიზდება და თხევად მდგომარეობაშია მხოლოდ ოთახის ტემპერატურაზე. ჰაერში ის ეწევა SO3-ის გამოყოფით, რომელიც წარმოქმნის გოგირდმჟავას ორთქლებს ჰაერის ტენთან ურთიერთობისას.

დიდ სირთულეებს იწვევს ოლეუმის გადასხმა დიდი კონტეინერიდან პატარაში. ეს ოპერაცია უნდა ჩატარდეს ნაკადის ქვეშ ან ჰაერში, მაგრამ იქ, სადაც მიღებულ გოგირდმჟავას და SO3-ს არ შეუძლია რაიმე მავნე გავლენა მოახდინოს ადამიანებზე და მიმდებარე ობიექტებზე.

თუ ოლეუმი გამაგრდა, ის ჯერ უნდა გაცხელდეს, თან კონტეინერის თბილ ოთახში მოთავსებით. როდესაც ოლეუმი დნება და გადაიქცევა ზეთოვან სითხეში, ის უნდა ამოიღოთ ჰაერში და დაასხით უფრო პატარა ჭურჭელში ჰაერის (მშრალი) ან ინერტული აირის (აზოტის) დახმარებით გამოწურვის მეთოდით.

აზოტმჟავას წყალთან შერევისას ასევე ხდება გათბობა (თუმცა არა ისეთი ძლიერი, როგორც გოგირდმჟავას შემთხვევაში) და ამიტომ მასთან მუშაობისას სიფრთხილის ზომები უნდა იქნას მიღებული.

ლაბორატორიულ პრაქტიკაში გამოიყენება მყარი ორგანული მჟავები. მათი დამუშავება ბევრად უფრო ადვილი და მოსახერხებელია, ვიდრე თხევადი. ამ შემთხვევაში საჭიროა მხოლოდ ზრუნვა, რომ მჟავები არ იყოს დაბინძურებული რაიმე უცხოთი. საჭიროების შემთხვევაში, მყარი ორგანული მჟავები იწმინდება რეკრისტალიზაციის გზით (იხ. თავი 15 "კრისტალიზაცია").

ზუსტი გადაწყვეტილებები. ზუსტი მჟავა ხსნარებიისინი მზადდება ისევე, როგორც მიახლოებითი, ერთადერთი განსხვავებით, რომ თავდაპირველად ისინი ცდილობენ მიიღონ ოდნავ უფრო მაღალი კონცენტრაციის ხსნარი, რათა ამის შემდეგ ის ზუსტად განზავდეს, გაანგარიშების მიხედვით. ზუსტი ხსნარებისთვის მიიღება მხოლოდ ქიმიურად სუფთა პრეპარატები.

კონცენტრირებული მჟავების საჭირო რაოდენობა ჩვეულებრივ აღებულია მოცულობით, გამოითვლება სიმკვრივიდან.

მაგალითი. აუცილებელია 0.1-ის მომზადება და. H2SO4 ხსნარი. ეს ნიშნავს, რომ 1 ლიტრი ხსნარი უნდა შეიცავდეს:

მჟავა 1,84 გ/სმგ სიმკვრივით შეიცავს 95,6% H2SO4 n 1 ლ 0,1 ნ მოსამზადებლად. ხსნარი, თქვენ უნდა აიღოთ მისი შემდეგი რაოდენობა (x) (გრებში):

მჟავის შესაბამისი მოცულობა იქნება:

ბურეტიდან ზუსტად 2,8 მლ მჟავას გაზომვით, მოცულობით კოლბაში განზავდეს 1 ლიტრამდე და შემდეგ ტიტრატით ტუტე ხსნარით და დაადგინეთ მიღებული ხსნარის ნორმალურობა. თუ ხსნარი უფრო კონცენტრირებული აღმოჩნდება), მას ბურეტიდან ემატება გამოთვლილი წყალი. მაგალითად, ტიტრირებისას აღმოჩნდა, რომ 1 მლ 6,1 ნ. H2SO4 ხსნარი შეიცავს არა 0,0049 გ H2SO4, არამედ 0,0051 გ. წყლის რაოდენობის გამოსათვლელად, რომელიც საჭიროა ზუსტად 0,1 ნ მოსამზადებლად. ხსნარი, შეადგინეთ პროპორცია:

გამოთვლებიდან ჩანს, რომ ეს მოცულობა უდრის 1041 მლ ხსნარს უნდა დაემატოს 1041 - 1000 = 41 მლ წყალი. ასევე მხედველობაში უნდა იქნას მიღებული ხსნარის რაოდენობა, რომელიც მიიღება ტიტრაციისთვის. ავიღოთ 20 მლ, რაც არის ხელმისაწვდომი მოცულობის 20/1000 = 0,02. ამიტომ, წყალი უნდა დაემატოს არა 41 მლ, არამედ ნაკლები: 41 - (41 * 0.02) \u003d \u003d 41 -0.8 \u003d 40.2 მლ.

* მჟავას გასაზომად გამოიყენეთ საგულდაგულოდ გამხმარი ბურეტი დაფქული საკეტით. .

შესწორებული ხსნარი კვლავ უნდა შემოწმდეს გასახსნელად მიღებული ნივთიერების შემცველობაზე. მარილმჟავას ზუსტი ხსნარები ასევე მზადდება იონგაცვლის მეთოდით, ნატრიუმის ქლორიდის ზუსტი გამოთვლილი ნიმუშის საფუძველზე. ანალიზურ ბალანსზე გამოთვლილი და აწონილი ნიმუში იხსნება გამოხდილ ან დემინერალიზებულ წყალში, მიღებულ ხსნარს გადააქვთ H-ფორმის კათიონ გადამცვლელით სავსე ქრომატოგრაფიული სვეტით. სვეტიდან გამომავალი ხსნარი შეიცავს HCl-ის ექვივალენტურ რაოდენობას.

როგორც წესი, ზუსტი (ან ტიტრირებული) ხსნარები უნდა ინახებოდეს მჭიდროდ დახურულ კოლბაში, აუცილებელია ჭურჭლის საცობში კალციუმის ქლორიდის მილის ჩასმა, ტუტე ხსნარის შემთხვევაში შევსებული სოდა ცაცხვით ან ასკარიტით და მჟავას შემთხვევაში, კალციუმის ქლორიდით ან უბრალოდ ბამბის მატყლით.

მჟავების ნორმალურობის შესამოწმებლად ხშირად გამოიყენება კალცინირებული ნატრიუმის კარბონატი Na2COs. თუმცა, ის ჰიგიროსკოპიულია და ამიტომ სრულად არ აკმაყოფილებს ანალიტიკოსების მოთხოვნებს. ბევრად უფრო მოსახერხებელია ამ მიზნებისათვის კალიუმის კარბონატის მჟავე KHCO3 გამოყენება, რომელიც გამხმარია დეზიკატორში CaCl2-ზე.

ტიტრირებისას სასარგებლოა „მოწმის“ გამოყენება, რომლის მოსამზადებლად ემატება ერთი წვეთი მჟავა (თუ ტიტრირებს ტუტე) ან ტუტე (თუ ტიტრირებს მჟავას) და იმდენი წვეთი ინდიკატორის ხსნარი, რამდენიც დაემატება ტიტრულ ხსნარს. გამოხდილი ან დემინერალიზებული წყალი.

ემპირიული, ანალიტის მიხედვით და სტანდარტული ხსნარების, მჟავების მომზადება ხდება გაანგარიშების მიხედვით ამ და ზემოთ აღწერილი შემთხვევებისთვის მოცემული ფორმულების გამოყენებით.