ერთეულების საერთაშორისო სისტემაში (SI) ერთ-ერთი ძირითადი ერთეულია ნივთიერების რაოდენობის ერთეული არის მოლი.

მოლი – ეს არის ნივთიერების ისეთი რაოდენობა, რომელიც შეიცავს მოცემული ნივთიერების იმდენ სტრუქტურულ ერთეულს (მოლეკულებს, ატომებს, იონებს და ა.შ.), რამდენი ნახშირბადის ატომია ნახშირბადის იზოტოპში 0,012 კგ (12 გ). 12 FROM .

იმის გათვალისწინებით, რომ ნახშირბადის აბსოლუტური ატომური მასის მნიშვნელობა არის მ(C) \u003d 1.99 10  26 კგ, შეგიძლიათ გამოთვალოთ ნახშირბადის ატომების რაოდენობა ნ მაგრამშეიცავს 0,012 კგ ნახშირბადს.

ნებისმიერი ნივთიერების მოლი შეიცავს ამ ნივთიერების ნაწილაკების იგივე რაოდენობას (სტრუქტურული ერთეულები). ერთი მოლის ოდენობით ნივთიერებაში შემავალი სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობაა 6,02 10 23 და დაურეკა ავოგადროს ნომერი (ნ მაგრამ ).

მაგალითად, სპილენძის ერთი მოლი შეიცავს 6,02 10 23 სპილენძის ატომს (Cu), ხოლო წყალბადის ერთი მოლი (H 2) შეიცავს 6,02 10 23 წყალბადის მოლეკულებს.

მოლური მასა(M) არის ნივთიერების მასა 1 მოლი ოდენობით აღებული.

მოლური მასა აღინიშნება ასო M-ით და აქვს ერთეული [გ/მოლი]. ფიზიკაში გამოიყენება განზომილება [კგ/კმოლი].

ზოგად შემთხვევაში, ნივთიერების მოლური მასის რიცხვითი მნიშვნელობა რიცხობრივად ემთხვევა მისი ფარდობითი მოლეკულური (ფარდობითი ატომური) მასის მნიშვნელობას.

მაგალითად, წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონაა:

ბატონი (H 2 O) \u003d 2Ar (H) + Ar (O) \u003d 2 1 + 16 \u003d 18 am.u.

წყლის მოლურ მასას აქვს იგივე მნიშვნელობა, მაგრამ გამოხატულია გ/მოლში:

M (H 2 O) = 18 გ/მოლ.

ამრიგად, წყლის მოლი, რომელიც შეიცავს 6,02 10 23 წყლის მოლეკულას (შესაბამისად 2 6,02 10 23 წყალბადის ატომს და 6,02 10 23 ჟანგბადის ატომს) აქვს 18 გრამი მასა. 1 მოლი წყალი შეიცავს 2 მოლ წყალბადის ატომს და 1 მოლ ჟანგბადის ატომს.

1.3.4. კავშირი ნივთიერების მასასა და მის რაოდენობას შორის

ნივთიერების მასის და მისი ქიმიური ფორმულის ცოდნით და, შესაბამისად, მისი მოლური მასის მნიშვნელობით, შეიძლება განვსაზღვროთ ნივთიერების რაოდენობა და, პირიქით, ნივთიერების რაოდენობის ცოდნით, მისი მასის დადგენა. ასეთი გამოთვლებისთვის, თქვენ უნდა გამოიყენოთ ფორმულები:

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა, [მოლი]; მარის ნივთიერების მასა, [გ] ან [კგ]; M არის ნივთიერების მოლური მასა, [გ/მოლი] ან [კგ/კმოლ].

მაგალითად, ნატრიუმის სულფატის (Na 2 SO 4) მასის საპოვნელად 5 მოლი ოდენობით, ვპოულობთ:

1) Na 2 SO 4 ფარდობითი მოლეკულური წონის მნიშვნელობა, რომელიც არის ფარდობითი ატომური მასების მომრგვალებული მნიშვნელობების ჯამი:

ბატონი (Na 2 SO 4) \u003d 2Ar (Na) + Ar (S) + 4Ar (O) \u003d 142,

2) ნივთიერების მოლური მასის მნიშვნელობა რიცხობრივად მისი ტოლია:

M (Na 2 SO 4) = 142 გ/მოლი,

3) და ბოლოს, 5 მოლი ნატრიუმის სულფატის მასა:

m = ν M = 5 მოლი 142 გ/მოლი = 710 გ

პასუხი: 710.

1.3.5. კავშირი ნივთიერების მოცულობასა და რაოდენობას შორის

ნორმალურ პირობებში (n.o.), ე.ი. წნევის დროს რ ტოლია 101325 Pa (760 მმ Hg) და ტემპერატურა T, უდრის 273,15 K (0 С), ერთი მოლი სხვადასხვა აირები და ორთქლები იკავებს იგივე მოცულობას, ტოლი 22,4 ლ.

მოცულობა, რომელსაც იკავებს 1 მოლი აირი ან ორთქლი n.o.-ზე ეწოდება მოლური მოცულობაგაზი და აქვს ლიტრის ზომა მოლზე.

V მოლი \u003d 22,4 ლ / მოლ.

აირისებური ნივთიერების რაოდენობის ცოდნა (ν ) და მოლური მოცულობის მნიშვნელობა (V მოლი) შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი მოცულობა (V) ნორმალურ პირობებში:

V = ν V მოლი,

სადაც ν არის ნივთიერების რაოდენობა [მოლი]; V არის აირისებრი ნივთიერების მოცულობა [l]; V მოლი \u003d 22,4 ლ / მოლ.

პირიქით, მოცულობის ცოდნა ( ვ) აირისებრი ნივთიერების ნორმალურ პირობებში, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მისი რაოდენობა (ν) :

ამისათვის თქვენ უნდა დაამატოთ ყველა ატომის მასა ამ მოლეკულაში.

მაგალითი 1. წყლის მოლეკულაში H 2 O 2 წყალბადის ატომები და 1 ჟანგბადის ატომი. წყალბადის ატომური მასა = 1 და ჟანგბადი = 16. მაშასადამე, წყლის მოლეკულური მასა არის 1 + 1 + 16 = 18 ატომური მასის ერთეული, ხოლო წყლის მოლური მასა = 18 გ/მოლ.

მაგალითი 2. გოგირდმჟავას H 2 SO 4 მოლეკულაში არის 2 წყალბადის ატომი, 1 გოგირდის ატომი და 4 ჟანგბადის ატომი. ამრიგად, ამ ნივთიერების მოლეკულური წონა იქნება 1 2 + 32 + 4 16 \u003d 98 amu, ხოლო მოლური მასა იქნება 98 გ / მოლ.

მაგალითი 3. ალუმინის სულფატის მოლეკულაში Al 2 (SO 4) 3 2 ალუმინის ატომი, 3 გოგირდის ატომი და 12 ჟანგბადის ატომი. ამ ნივთიერების მოლეკულური წონაა 27 2 + 32 3 + 16 12 = 342 ამუ, ხოლო მოლური მასა 342 გ / მოლ.

მოლი, მოლური მასა

მოლური მასა არის ნივთიერების მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან, ე.ი. M(x) = m(x)/n(x), (1)

სადაც M(x) არის X ნივთიერების მოლური მასა, m(x) არის X ნივთიერების მასა, n(x) არის X ნივთიერების რაოდენობა.

მოლური მასის SI ერთეული არის კგ/მოლი, მაგრამ ერთეული გ/მოლი ჩვეულებრივ გამოიყენება. მასის ერთეული - გ, კგ.

ნივთიერების ოდენობის SI ერთეული არის მოლი.

მოლი არის ნივთიერების ისეთი რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ამ ნივთიერების 6,02 10 23 მოლეკულას.

ქიმიაში ნებისმიერი პრობლემა წყდება ნივთიერების რაოდენობით. თქვენ უნდა გახსოვდეთ ძირითადი ფორმულები:

n(x) =m(x)/ M(x)

ან ზოგადი ფორმულა: n(x) =m(x)/M(x) = V(x)/Vm = N/N A , (2)

სადაც V(x) არის X(l) ნივთიერების მოცულობა, V m არის გაზის მოლური მოცულობა n.o. (22,4 ლ/მოლ), N - ნაწილაკების რაოდენობა, N A - ავოგადროს მუდმივი (6,02 10 23).

მაგალითი 1. განსაზღვრეთ ნატრიუმის იოდიდის NaI მასა 0,6 მოლი რაოდენობით.

მაგალითი 2. განსაზღვრეთ ატომური ბორის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ნატრიუმის ტეტრაბორატს Na 2 B 4 O 7 წონით 40,4 გ.

m (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40,4 გ.

ნატრიუმის ტეტრაბორატის მოლური მასა არის 202 გ/მოლი. განსაზღვრეთ ნივთიერების რაოდენობა Na 2 B 4 O 7: n (Na 2 B 4 O 7) \u003d m (Na 2 B 4 O 7) / M (Na 2 B 4 O 7) \u003d 40.4 / 202 \u003d 0.2 მოლი. შეგახსენებთ, რომ 1 მოლი ნატრიუმის ტეტრაბორატის მოლეკულა შეიცავს 2 მოლ ნატრიუმის ატომს, 4 მოლ ბორის ატომს და 7 მოლ ჟანგბადის ატომს (იხ. ნატრიუმის ტეტრაბორატის ფორმულა). მაშინ ატომური ბორის ნივთიერების რაოდენობა უდრის: n (B) \u003d 4 n (Na 2 B 4 O 7) \u003d 4 0.2 \u003d 0.8 მოლი.

და რა თქმა უნდა, გამოთვლების გაკეთების შესაძლებლობა. მაგალითად, ცნობილი ნივთიერებაა გოგირდოვანი. ის იმდენად ფართოა სხვადასხვა ინდუსტრიებში, რომ სამართლიანად ატარებს სახელს "ქიმია". რა არის ის?

დაწერეთ გოგირდმჟავას ზუსტი ფორმულა: H2SO4. ახლა აიღეთ პერიოდული ცხრილი და ნახეთ, რა არის ყველა ელემენტის ატომური მასები, რომლებიც მას ქმნიან. ეს სამი ელემენტია წყალბადი, გოგირდი და ჟანგბადი. წყალბადის ატომური მასა არის 1, გოგირდი - 32, ჟანგბადი - 16. ამრიგად, გოგირდმჟავას მთლიანი მოლეკულური წონა, ინდექსების გათვალისწინებით, არის: 1 * 2 + 32 + 16 * 4 = 98 ამუ (ატომური მასის ერთეული ).

ახლა კი გავიხსენოთ კიდევ ერთი მოლი: ეს არის თანხა ნივთიერებები, რომლის მასა რიცხობრივად უდრის ატომურ ერთეულებში გამოხატულ მის მასას. ამრიგად, გამოდის, რომ 1 მოლი გოგირდმჟავა იწონის 98 გრამს. აქ არის მისი მოლური მასა. პრობლემა მოგვარებულია.

დავუშვათ, რომ მოგეცემათ შემდეგი პირობები: არის 800 მილილიტრი 0,2 მოლარიანი ხსნარი (0,2 მ) მარილი, და ცნობილია, რომ მშრალი სახით ეს მარილი იწონის 25 გრამს. საჭიროა მისი მოლარის გამოთვლა მასა.

პირველი, გახსოვდეთ 1-მოლარიანი (1M) ხსნარის განმარტება. ეს არის ხსნარი, რომელშიც 1 შეიცავს ნებისმიერის 1 მოლს ნივთიერებები. შესაბამისად, 0,2 მ ხსნარის 1 ლიტრი შეიცავს 0,2 მოლს ნივთიერებები. მაგრამ თქვენ გაქვთ არა 1 ლიტრი, არამედ 0,8 ლიტრი. ამიტომ, ფაქტობრივად, თქვენ გაქვთ 0.8 * 0.2 = 0.16 მოლი ნივთიერებები.

და შემდეგ ყველაფერი უფრო ადვილი ხდება, ვიდრე ოდესმე. თუ 25 გრამი მარილი, პრობლემის პირობების მიხედვით, არის 0,16 მოლი, რა რაოდენობის ტოლია ერთი მოლი? ერთი ნაბიჯით გაანგარიშების შემდეგ ნახავთ: 25 / 0,16 \u003d 156,25 გრამი. მარილის მოლური მასა არის 156,25 გრამი/მოლი. პრობლემა მოგვარებულია.

თქვენს გამოთვლებში გამოიყენეთ მომრგვალებული მნიშვნელობები წყალბადის, გოგირდის და ჟანგბადის ატომური წონისთვის. თუ გსურთ გამოთვლების გაკეთება მაღალი სიზუსტით, დამრგვალება დაუშვებელია.

წყაროები:

• მარილის მოლური მასა
• მოლური მასის ეკვივალენტის გამოთვლა

ატომების ან მოლეკულების მასები უკიდურესად მცირეა, ამიტომ, მოლეკულურ ფიზიკაში, მოლეკულების და თავად ატომების მასების ნაცვლად, ჩვეულებრივ გამოიყენება დალტონის წინადადებით მათი შედარებითი მნიშვნელობების შედარება. მასამოლეკულა ან ატომი ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ით. ნივთიერების რაოდენობას, რომელიც შეიცავს იმდენ მოლეკულას ან ატომს, რამდენიც არის 12 გრამ ნახშირბადში, მოლი ეწოდება. ნივთიერების მოლური მასა (M) არის ერთი მოლის მასა. მოლური მასა არის სკალარული სიდიდე, იგი იზომება საერთაშორისო SI სისტემაში კილოგრამებში გაყოფილი მოლზე.

ინსტრუქცია

მოლარის გამოსათვლელად მასასაკმარისია იცოდეთ ორი რაოდენობა: მასა(მ), გამოხატული კილოგრამებში და ნივთიერების რაოდენობა (v), გაზომილი მოლში, მათი ჩანაცვლება ფორმულაში: M \u003d m / v.
მაგალითი. დაე, საჭირო იყოს მოლარის განსაზღვრა მასა 100 გრ წყალი 3 მოლში. ამისათვის თქვენ ჯერ უნდა მასაწყალი გრამიდან - 100 გ \u003d 0.01 კგ. შემდეგი, შეცვალეთ მნიშვნელობები ფორმულაში, მოლარისთვის: M \u003d m / v \u003d 0,01 კგ / 3 მოლი \u003d 0,003 კგ / მოლი.

ნებისმიერი ნივთიერება შედგება გარკვეული სტრუქტურის ნაწილაკებისგან (მოლეკულები ან ატომები). მარტივი ნაერთის მოლური მასა გამოითვლება ელემენტების პერიოდული სისტემიდან D.I. მენდელეევი. თუ საჭიროა ამ პარამეტრის გარკვევა რთული ნივთიერებისთვის, მაშინ გამოთვლა გრძელი აღმოჩნდება და ამ შემთხვევაში ფიგურა იძებნება საცნობარო წიგნში ან ქიმიურ კატალოგში, კერძოდ, სიგმა-ოლდრიჩში.

მოლური მასის კონცეფცია

მოლური მასა (M) - ნივთიერების ერთი მოლის წონა. თითოეული ატომისთვის ეს პარამეტრი შეგიძლიათ ნახოთ ელემენტების პერიოდულ სისტემაში, ის მდებარეობს ზუსტად სახელის ქვეშ. ნაერთების მასის გამოთვლისას ფიგურა ჩვეულებრივ მრგვალდება უახლოეს მთლიანობამდე ან მეათედამდე. საბოლოო გაგებისთვის, თუ საიდან მოდის ეს მნიშვნელობა, აუცილებელია "მოლის" კონცეფციის გაგება. ეს არის ნივთიერების რაოდენობა, რომელიც შეიცავს ამ უკანასკნელის ნაწილაკების რაოდენობას, უდრის 12 გ სტაბილური ნახშირბადის იზოტოპს (12 C). ნივთიერებების ატომები და მოლეკულები ზომით განსხვავდება ფართო დიაპაზონში, ხოლო მოლში მათი რაოდენობა მუდმივია, მაგრამ მასა იზრდება და, შესაბამისად, მოცულობაც.

"მოლური მასის" კონცეფცია მჭიდრო კავშირშია ავოგადროს რიცხვთან (6,02 x 10 23 მოლი -1). ეს მაჩვენებელი მიუთითებს ნივთიერების ერთეულების მუდმივ რაოდენობას (ატომები, მოლეკულები) 1 მოლში.

მოლური მასის მნიშვნელობა ქიმიისთვის

ქიმიური ნივთიერებები შედიან სხვადასხვა რეაქციაში ერთმანეთთან. ჩვეულებრივ, ნებისმიერი ქიმიური ურთიერთქმედების განტოლება მიუთითებს რამდენი მოლეკულა ან ატომია გამოყენებული. ასეთ აღნიშვნებს სტექიომეტრულ კოეფიციენტებს უწოდებენ. ჩვეულებრივ, ისინი მითითებულია ფორმულის წინ. ამრიგად, რეაქციების რაოდენობრივი მახასიათებელი ემყარება ნივთიერების რაოდენობას და მოლურ მასას. ისინი ნათლად ასახავს ატომებისა და მოლეკულების ურთიერთქმედებას ერთმანეთთან.

მოლური მასის გამოთვლა

ნებისმიერი ნივთიერების ან ცნობილი სტრუქტურის კომპონენტების ნარევის ატომური შემადგენლობა შეიძლება ნახოთ ელემენტების პერიოდული ცხრილიდან. არაორგანული ნაერთები, როგორც წესი, იწერება მოლეკულური ფორმულით, ანუ სტრუქტურის აღნიშვნის გარეშე, მაგრამ მხოლოდ მოლეკულაში ატომების რაოდენობა. ორგანული ნივთიერებები მოლური მასის გამოსათვლელად ინიშნება იმავე გზით. მაგალითად, ბენზოლი (C 6 H 6).

როგორ გამოითვლება მოლური მასა? ფორმულა მოიცავს მოლეკულაში ატომების ტიპსა და რაოდენობას. ცხრილის მიხედვით D.I. მენდელეევი, მოწმდება ელემენტების მოლური მასები და თითოეული ფიგურა მრავლდება ფორმულაში ატომების რაოდენობაზე.

ატომების მოლეკულური წონისა და ტიპებიდან გამომდინარე, შეგიძლიათ გამოთვალოთ მათი რიცხვი მოლეკულაში და შეადგინოთ ნაერთის ფორმულა.

ელემენტების მოლური მასა

ხშირად, რეაქციების განსახორციელებლად, ანალიტიკურ ქიმიაში გამოთვლები და განტოლებებში კოეფიციენტების განლაგება, საჭიროა ელემენტების მოლეკულური მასის ცოდნა. თუ მოლეკულა შეიცავს ერთ ატომს, მაშინ ეს მნიშვნელობა ნივთიერების ტოლი იქნება. თუ არსებობს ორი ან მეტი ელემენტი, მოლური მასა მრავლდება მათ რიცხვზე.

მოლური მასის მნიშვნელობა კონცენტრაციების გაანგარიშებისას

ეს პარამეტრი გამოიყენება ნივთიერებების კონცენტრაციის გამოხატვის თითქმის ყველა ხერხის გადასაყვანად. მაგალითად, ხშირად წარმოიქმნება სიტუაციები, რათა განისაზღვროს მასის წილი ხსნარში ნივთიერების რაოდენობის მიხედვით. ბოლო პარამეტრი გამოიხატება ერთეული მოლ/ლიტრით. სასურველი წონის დასადგენად ნივთიერების რაოდენობა მრავლდება მოლურ მასაზე. მიღებული ღირებულება მცირდება 10-ჯერ.

მოლური მასა გამოიყენება ნივთიერების ნორმალურობის გამოსათვლელად. ეს პარამეტრი გამოიყენება ანალიტიკურ ქიმიაში ტიტრი- და გრავიმეტრული ანალიზის მეთოდების ჩასატარებლად, თუ საჭიროა რეაქციის ზუსტად ჩატარება.

მოლური მასის გაზომვა

პირველი ისტორიული გამოცდილება იყო აირების სიმკვრივის გაზომვა წყალბადთან მიმართებაში. ჩატარდა კოლიგატიური თვისებების შემდგომი კვლევები. ეს მოიცავს, მაგალითად, ოსმოსურ წნევას, ხსნარსა და სუფთა გამხსნელს შორის დუღილის ან გაყინვის სხვაობის განსაზღვრას. ეს პარამეტრები პირდაპირ კავშირშია სისტემაში არსებული ნივთიერების ნაწილაკების რაოდენობასთან.

ზოგჯერ მოლური მასის გაზომვა ხორციელდება უცნობი შემადგენლობის ნივთიერებაზე. ადრე გამოიყენებოდა ისეთი მეთოდი, როგორიცაა იზოთერმული დისტილაცია. მისი არსი მდგომარეობს ნივთიერების ხსნარის მოთავსებაში გამხსნელი ორთქლით გაჯერებულ კამერაში. ამ პირობებში ხდება ორთქლის კონდენსაცია და ნარევის ტემპერატურა იზრდება, აღწევს წონასწორობას და იწყებს კლებას. აორთქლების გამოთავისუფლებული სითბო გამოითვლება ხსნარის გათბობისა და გაგრილების ინდექსის ცვლილებით.

მოლური მასის გაზომვის მთავარი თანამედროვე მეთოდია მასის სპექტრომეტრია. ეს არის ნივთიერებების ნარევების იდენტიფიცირების მთავარი გზა. თანამედროვე ინსტრუმენტების დახმარებით ეს პროცესი ხდება ავტომატურად, მხოლოდ თავდაპირველად საჭიროა ნიმუშში ნაერთების გამოყოფის პირობების შერჩევა. მასის სპექტრომეტრიის მეთოდი ემყარება ნივთიერების იონიზაციას. შედეგად წარმოიქმნება ნაერთის სხვადასხვა დამუხტული ფრაგმენტები. მასის სპექტრი მიუთითებს მასის თანაფარდობა იონების მუხტთან.

მოლური მასის განსაზღვრა გაზებისთვის

ნებისმიერი გაზის ან ორთქლის მოლური მასა უბრალოდ იზომება. საკმარისია კონტროლის გამოყენება. აირისებრი ნივთიერების ერთი და იგივე მოცულობა რაოდენობრივად უდრის მეორეს იმავე ტემპერატურაზე. ორთქლის მოცულობის გაზომვის ცნობილი გზაა გადაადგილებული ჰაერის რაოდენობის განსაზღვრა. ეს პროცესი ხორციელდება საზომი მოწყობილობისკენ მიმავალი გვერდითი გასასვლელის გამოყენებით.

მოლური მასის პრაქტიკული გამოყენება

ამრიგად, მოლური მასის ცნება ქიმიაში ყველგან გამოიყენება. პროცესის აღწერისთვის, პოლიმერული კომპლექსების და სხვა რეაქციების შესაქმნელად აუცილებელია ამ პარამეტრის გამოთვლა. მნიშვნელოვანი პუნქტია აქტიური ნივთიერების კონცენტრაციის განსაზღვრა ფარმაცევტულ ნივთიერებაში. მაგალითად, უჯრედული კულტურის გამოყენებით, გამოკვლეულია ახალი ნაერთის ფიზიოლოგიური თვისებები. გარდა ამისა, მოლური მასა მნიშვნელოვანია ბიოქიმიურ კვლევაში. მაგალითად, ელემენტის მეტაბოლურ პროცესებში მონაწილეობის შესწავლისას. ახლა ცნობილია მრავალი ფერმენტის სტრუქტურა, ამიტომ შესაძლებელია მათი მოლეკულური წონის გამოთვლა, რომელიც ძირითადად იზომება კილოდალტონებში (kDa). დღეს ცნობილია ადამიანის სისხლის თითქმის ყველა კომპონენტის, კერძოდ, ჰემოგლობინის მოლეკულური წონა. ნივთიერების მოლეკულური და მოლური მასა გარკვეულ შემთხვევებში სინონიმებია. მათი განსხვავებები მდგომარეობს იმაში, რომ ბოლო პარამეტრი არის საშუალო ატომის ყველა იზოტოპისთვის.

ნებისმიერი მიკრობიოლოგიური ექსპერიმენტი ფერმენტულ სისტემაზე ნივთიერების ზემოქმედების ზუსტი განსაზღვრით ტარდება მოლარული კონცენტრაციების გამოყენებით. მაგალითად, ბიოკატალიზში და სხვა სფეროებში, სადაც აუცილებელია ფერმენტული აქტივობის შესწავლა, გამოიყენება ისეთი ცნებები, როგორიცაა ინდუქტორები და ინჰიბიტორები. ბიოქიმიურ დონეზე ფერმენტის აქტივობის დასარეგულირებლად აუცილებელია შესწავლა ზუსტად მოლური მასების გამოყენებით. ეს პარამეტრი მტკიცედ შევიდა ისეთი ბუნებრივი და საინჟინრო მეცნიერებების სფეროში, როგორიცაა ფიზიკა, ქიმია, ბიოქიმია, ბიოტექნოლოგია. ამ გზით დამახასიათებელი პროცესები უფრო გასაგები ხდება მექანიზმების, მათი პარამეტრების განსაზღვრის თვალსაზრისით. ფუნდამენტური მეცნიერებიდან გამოყენებით მეცნიერებაზე გადასვლა სრული არ არის მოლური მასის ინდიკატორის გარეშე, ფიზიოლოგიური ხსნარებიდან, ბუფერული სისტემებიდან დაწყებული და ორგანიზმისთვის ფარმაცევტული ნივთიერებების დოზების განსაზღვრით დამთავრებული.

ქიმიაში არ გამოიყენება მოლეკულების აბსოლუტური მასების მნიშვნელობები, მაგრამ გამოიყენება ფარდობითი მოლეკულური მასის მნიშვნელობა. ის გვიჩვენებს, რამდენჯერ აღემატება მოლეკულის მასა ნახშირბადის ატომის მასის 1/12-ს. ეს მნიშვნელობა აღინიშნება M r-ით.

ფარდობითი მოლეკულური წონა უდრის მისი შემადგენელი ატომების ფარდობითი ატომური მასების ჯამს. გამოთვალეთ წყლის ფარდობითი მოლეკულური წონა.

თქვენ იცით, რომ წყლის მოლეკულა შეიცავს ორ წყალბადის ატომს და ერთ ჟანგბადის ატომს. მაშინ მისი ფარდობითი მოლეკულური მასა ტოლი იქნება თითოეული ქიმიური ელემენტის ფარდობითი ატომური მასის პროდუქტების ჯამს და წყლის მოლეკულაში მისი ატომების რაოდენობას:

აირისებრი ნივთიერებების ფარდობითი მოლეკულური წონის გაცნობით, შეიძლება შევადაროთ მათი სიმკვრივე, ანუ გამოვთვალოთ ერთი გაზის ფარდობითი სიმკვრივე მეორისგან - D (A/B). A აირის ფარდობითი სიმკვრივე B გაზისთვის უდრის მათი ფარდობითი მოლეკულური მასების თანაფარდობას:

გამოთვალეთ ნახშირორჟანგის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადისთვის:

ახლა ჩვენ გამოვთვალოთ ნახშირორჟანგის ფარდობითი სიმკვრივე წყალბადისთვის:

D(co.g./წყალბად.) = M r (co. g.) : M r (წყალბად.) = 44:2 = 22.

ამრიგად, ნახშირორჟანგი წყალბადზე 22-ჯერ მძიმეა.

მოგეხსენებათ, ავოგადროს კანონი ეხება მხოლოდ აირისებრ ნივთიერებებს. მაგრამ ქიმიკოსებს უნდა ჰქონდეთ წარმოდგენა მოლეკულების რაოდენობაზე და თხევადი ან მყარი ნივთიერებების ნაწილებზე. ამიტომ, ნივთიერებებში მოლეკულების რაოდენობის შესადარებლად, ქიმიკოსებმა შემოიღეს მნიშვნელობა - მოლური მასა .

მოლური მასა აღინიშნება მ, ის რიცხობრივად უდრის ფარდობით მოლეკულურ წონას.

ნივთიერების მასის შეფარდება მოლარულ მასასთან ეწოდება ნივთიერების რაოდენობა .

ნივთიერების რაოდენობა აღინიშნება ნ. ეს არის ნივთიერების ნაწილის რაოდენობრივი მახასიათებელი მასასთან და მოცულობასთან ერთად. ნივთიერების რაოდენობა იზომება მოლში.

სიტყვა "მოლი" მომდინარეობს სიტყვიდან "მოლეკულა". ნივთიერების თანაბარი რაოდენობით მოლეკულების რაოდენობა იგივეა.

ექსპერიმენტულად დადგინდა, რომ ნივთიერების 1 მოლი შეიცავს ნაწილაკებს (მაგალითად, მოლეკულებს). ამ რიცხვს ავოგადროს ნომერი ჰქვია. და თუ მას დაამატებთ საზომ ერთეულს - 1/მოლ, მაშინ ეს იქნება ფიზიკური სიდიდე - ავოგადროს მუდმივი, რომელიც აღინიშნება N A.

მოლური მასა იზომება გ/მოლში. მოლური მასის ფიზიკური მნიშვნელობა არის ის, რომ ეს მასა არის ნივთიერების 1 მოლი.

ავოგადროს კანონის მიხედვით, ნებისმიერი გაზის 1 მოლი დაიკავებს იმავე მოცულობას. ერთი მოლი აირის მოცულობას ეწოდება მოლური მოცულობა და აღინიშნება V n-ით.

ნორმალურ პირობებში (და ეს არის 0 ° C და ნორმალური წნევა - 1 ატმ. ან 760 მმ Hg ან 101,3 კპა), მოლური მოცულობა არის 22,4 ლ / მოლ.

შემდეგ გაზის ნივთიერების რაოდენობა ნ.ო. შეიძლება გამოითვალოს როგორც გაზის მოცულობის თანაფარდობა მოლარულ მოცულობასთან.

ამოცანა 1. ნივთიერების რა რაოდენობა შეესაბამება 180 გ წყალს?

ამოცანა 2.გამოვთვალოთ მოცულობა n.o.-ზე, რომელსაც დაიკავებს ნახშირორჟანგი 6 მოლი ოდენობით.

ბიბლიოგრაფია

1. დავალებების და სავარჯიშოების კრებული ქიმიაში: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელოს პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები "ქიმია, მე-8 კლასი" / P.A. ორჟეკოვსკი, ნ.ა. ტიტოვი, ფ.ფ. ჰეგელი. - M.: AST: Astrel, 2006. (გვ. 29-34)
2. უშაკოვა O.V. ქიმიის სამუშაო წიგნი: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელოს პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები.“ქიმია. კლასი 8” / O.V. უშაკოვა, პ.ი. ბესპალოვი, პ.ა. ორჟეკოვსკი; ქვეშ. რედ. პროფ. პ.ა. ორჟეკოვსკი - მ.: AST: Astrel: Profizdat, 2006. (გვ. 27-32)
3. ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო. გენერალისთვის დაწესებულებები / P.A. ორჟეკოვსკი, ლ.მ. მეშჩერიაკოვა, ლ.ს. პონტაკი. M.: AST: Astrel, 2005. (§§ 12, 13)
4. ქიმია: ინორგ. ქიმია: სახელმძღვანელო. 8 უჯრედისთვის. ზოგადი დაწესებულება / გ.ე. რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. - M .: განათლება, სს "მოსკოვის სახელმძღვანელოები", 2009. (§§ 10, 17)
5. ენციკლოპედია ბავშვებისთვის. ტომი 17. ქიმია / თავი. რედაქტირებულია V.A. ვოლოდინი, წამყვანი. სამეცნიერო რედ. ი.ლენსონი. - მ.: ავანტა +, 2003 წ.

1. ციფრული საგანმანათლებლო რესურსების ერთიანი კოლექცია ().
2. ჟურნალის "ქიმია და სიცოცხლე" ელექტრონული ვერსია ().
3. ქიმიის ტესტები (ონლაინ) ().

Საშინაო დავალება

1.გვ.69 No3; გვ.73 No1, 2, 4სახელმძღვანელოდან "ქიმია: მე -8 კლასი" (P.A. Orzhekovsky, L.M. Meshcheryakova, L.S. Pontak. M .: AST: Astrel, 2005).

2. №№ 65, 66, 71, 72 ქიმიაში დავალებების და სავარჯიშოების კრებულიდან: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელომდე პ.ა. ორჟეკოვსკი და სხვები "ქიმია, მე-8 კლასი" / P.A. ორჟეკოვსკი, ნ.ა. ტიტოვი, ფ.ფ. ჰეგელი. - M.: AST: Astrel, 2006 წ.