1. ზოგადი დებულებები

1.1. საქმიანი რეპუტაციის შესანარჩუნებლად და ფედერალური კანონმდებლობის ნორმებთან შესაბამისობის უზრუნველსაყოფად, FSAI GNII ITT Informika (შემდგომში კომპანია) ყველაზე მნიშვნელოვან ამოცანად მიიჩნევს სუბიექტების პერსონალური მონაცემების დამუშავებისა და უსაფრთხოების ლეგიტიმურობის უზრუნველყოფას. კომპანიის ბიზნეს პროცესები.

1.2. ამ პრობლემის გადასაჭრელად კომპანიამ დანერგა, ფუნქციონირებს და გადის პერსონალური მონაცემთა დაცვის სისტემის პერიოდულ განხილვას (კონტროლს).

1.3. პერსონალური მონაცემების დამუშავება კომპანიაში ეფუძნება შემდეგ პრინციპებს:

პერსონალური მონაცემების დამუშავების მიზნებისა და მეთოდების კანონიერება და კეთილსინდისიერება;

პერსონალური მონაცემების დამუშავების მიზნების შესაბამისობა პერსონალური მონაცემების შეგროვებისას წინასწარ განსაზღვრულ და გამოცხადებულ მიზნებთან, ასევე კომპანიის უფლებამოსილებებს;

დამუშავებული პერსონალური მონაცემების მოცულობისა და ხასიათის, პერსონალური მონაცემების დამუშავების მეთოდების შესაბამისობა პერსონალური მონაცემების დამუშავების მიზნებთან;

პერსონალური მონაცემების სანდოობა, მათი შესაბამისობა და საკმარისობა დამუშავების მიზნებისთვის, გადაჭარბებული დამუშავების დაუშვებლობა პერსონალური მონაცემების შეგროვების მიზნებთან მიმართებაში;

პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოების უზრუნველსაყოფად ორგანიზაციული და ტექნიკური ღონისძიებების კანონიერება;

კომპანიის თანამშრომლების ცოდნის დონის უწყვეტი გაუმჯობესება მათი დამუშავებისას პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოების უზრუნველყოფის სფეროში;

პერსონალური მონაცემების დაცვის სისტემის უწყვეტი გაუმჯობესებისკენ სწრაფვა.

2. პერსონალური მონაცემების დამუშავების მიზნები

2.1. პერსონალური მონაცემების დამუშავების პრინციპების შესაბამისად, კომპანია განსაზღვრავს დამუშავების შემადგენლობას და მიზნებს.

პერსონალური მონაცემების დამუშავების მიზნები:

შრომითი ხელშეკრულებების დადება, მხარდაჭერა, ცვლილება, შეწყვეტა, რაც საფუძვლად უდევს კომპანიასა და მის თანამშრომლებს შორის შრომითი ურთიერთობის წარმოშობას ან შეწყვეტას;

სტუდენტების, მშობლებისა და მასწავლებლებისთვის პორტალის, პირადი ანგარიშის სერვისების უზრუნველყოფა;

სწავლის შედეგების შენახვა;

ფედერალური კანონმდებლობითა და სხვა მარეგულირებელი სამართლებრივი აქტებით გათვალისწინებული ვალდებულებების შესრულება;

3. პერსონალური მონაცემების დამუშავების წესები

3.1. კომპანია ამუშავებს მხოლოდ იმ პერსონალურ მონაცემებს, რომლებიც წარმოდგენილია FSAI GNII ITT "Informika"-ში დამუშავებული პერსონალური მონაცემების დამტკიცებულ სიაში.

3.2. კომპანია არ იძლევა პერსონალური მონაცემების შემდეგი კატეგორიის დამუშავებას:

რასის;

Პოლიტიკური შეხედულებები;

ფილოსოფიური შეხედულებები;

ჯანმრთელობის მდგომარეობის შესახებ;

ინტიმური ცხოვრების მდგომარეობა;

ეროვნება;

Რელიგიური რწმენა.

3.3. კომპანია არ ამუშავებს ბიომეტრიულ პერსონალურ მონაცემებს (ინფორმაციას, რომელიც ახასიათებს პირის ფიზიოლოგიურ და ბიოლოგიურ მახასიათებლებს, რის საფუძველზეც შესაძლებელია მისი ვინაობის დადგენა).

3.4. კომპანია არ ახორციელებს პერსონალური მონაცემების ტრანსსასაზღვრო გადაცემას (პერსონალური მონაცემების გადაცემა უცხო სახელმწიფოს ტერიტორიაზე უცხო სახელმწიფოს უფლებამოსილებას, უცხო ფიზიკურ ან უცხოურ იურიდიულ პირს).

3.5. კომპანია კრძალავს გადაწყვეტილების მიღებას პერსონალური მონაცემების სუბიექტებთან დაკავშირებით მხოლოდ მათი პერსონალური მონაცემების ავტომატური დამუშავების საფუძველზე.

3.6. კომპანია არ ამუშავებს მონაცემებს სუბიექტების კრიმინალური ჩანაწერების შესახებ.

3.7. კომპანია არ ათავსებს სუბიექტის პერსონალურ მონაცემებს საჯარო წყაროებში მისი წინასწარი თანხმობის გარეშე.

4. დანერგილი მოთხოვნები პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოების უზრუნველსაყოფად

4.1. მათი დამუშავებისას პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოების უზრუნველსაყოფად, კომპანია ახორციელებს რუსეთის ფედერაციის შემდეგი მარეგულირებელი დოკუმენტების მოთხოვნებს პერსონალური მონაცემების დამუშავებისა და უსაფრთხოების უზრუნველყოფის სფეროში:

2006 წლის 27 ივლისის ფედერალური კანონი No152-FZ „პერსონალური მონაცემების შესახებ“;

რუსეთის ფედერაციის მთავრობის 2012 წლის 1 ნოემბრის N 1119 ბრძანებულება "პერსონალური მონაცემების დაცვის მოთხოვნების დამტკიცების შესახებ პერსონალური მონაცემების საინფორმაციო სისტემებში მათი დამუშავებისას";

რუსეთის ფედერაციის მთავრობის 2008 წლის 15 სექტემბრის N 687 დადგენილება „ავტომატიზაციის ხელსაწყოების გამოყენების გარეშე განხორციელებული პერსონალური მონაცემების დამუშავების სპეციფიკის შესახებ რეგულაციების დამტკიცების შესახებ“;

რუსეთის ფედერაციის FSTEC 2013 წლის 18 თებერვლის N 21 ბრძანება "ორგანიზაციული და ტექნიკური ღონისძიებების შემადგენლობისა და შინაარსის დამტკიცების შესახებ პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოების უზრუნველსაყოფად პერსონალური მონაცემების საინფორმაციო სისტემებში მათი დამუშავებისას";

პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოების საფრთხის ძირითადი მოდელი პერსონალურ მონაცემთა საინფორმაციო სისტემებში მათი დამუშავებისას (დამტკიცებული რუსეთის FSTEC-ის დირექტორის მოადგილის მიერ 2008 წლის 15 თებერვალს);

პერსონალური მონაცემების საინფორმაციო სისტემებში მათი დამუშავებისას პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოებისთვის რეალური საფრთხეების დადგენის მეთოდოლოგია (დამტკიცებული რუსეთის FSTEC-ის დირექტორის მოადგილის მიერ 2008 წლის 14 თებერვალს).

4.2. კომპანია აფასებს ზიანს, რომელიც შეიძლება მიყენდეს პერსონალური მონაცემების სუბიექტებს და ადგენს საფრთხეებს პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოებაზე. იდენტიფიცირებული ფაქტობრივი საფრთხეების შესაბამისად, კომპანია მიმართავს აუცილებელ და საკმარის ორგანიზაციულ და ტექნიკურ ზომებს, მათ შორის ინფორმაციული უსაფრთხოების ინსტრუმენტების გამოყენებას, არაავტორიზებული წვდომის გამოვლენას, პერსონალური მონაცემების აღდგენას, პერსონალურ მონაცემებზე წვდომის წესების დაწესებას, აგრეთვე. განხორციელებული ღონისძიებების ეფექტურობის მონიტორინგი და შეფასება.

4.3. კომპანიამ დანიშნა პირები, რომლებიც პასუხისმგებელნი არიან პერსონალური მონაცემების დამუშავებისა და უსაფრთხოების უზრუნველყოფაზე.

4.4. კომპანიის ხელმძღვანელობამ იცის აუცილებლობა და დაინტერესებულია უზრუნველყოს, რომ როგორც რუსეთის ფედერაციის მარეგულირებელი დოკუმენტების მოთხოვნების, ისე ბიზნესის რისკის შეფასების თვალსაზრისით გამართლებული, პერსონალური მონაცემების უსაფრთხოების დონე, რომელიც დამუშავებულია, როგორც ნაწილი. კომპანიის ძირითადი საქმიანობა.

ეს გაკვეთილი ეძღვნება თემის „ელექტროლიტური დისოციაციის“ შესწავლას. ამ თემის შესწავლის პროცესში გაიგებთ რამდენიმე საოცარი ფაქტის არსს: რატომ ატარებენ მჟავების, მარილების და ტუტეების ხსნარები ელექტროენერგიას; რატომ არის ელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი?

თემა: ქიმიური ბმა.

გაკვეთილი:ელექტროლიტური დისოციაცია

ჩვენი გაკვეთილის თემაა ელექტროლიტური დისოციაცია". ჩვენ შევეცდებით ავხსნათ რამდენიმე საოცარი ფაქტი:

რატომ ატარებენ მჟავების, მარილების და ტუტეების ხსნარები ელექტროენერგიას.

რატომ არის ელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი ყოველთვის უფრო მაღალი ვიდრე იგივე კონცენტრაციის არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი?

სვანტე არენიუსი

1887 წელს შვედი ფიზიკოსი ქიმიკოსი სვანტე არენიუსი,წყალხსნარების ელექტრული გამტარობის გამოკვლევისას, მან თქვა, რომ ასეთ ხსნარებში ნივთიერებები იშლება დამუხტულ ნაწილაკებად - იონებად, რომლებსაც შეუძლიათ გადაადგილება ელექტროდებში - უარყოფითად დამუხტულ კათოდში და დადებითად დამუხტულ ანოდად.

ეს არის ხსნარებში ელექტრული დენის მიზეზი. ამ პროცესს ე.წ ელექტროლიტური დისოციაცია(პირდაპირი თარგმანი - გაყოფა, დაშლა ელექტროენერგიის გავლენით). ეს სახელი ასევე მიუთითებს იმაზე, რომ დისოციაცია ხდება ელექტრული დენის გავლენის ქვეშ. შემდგომმა კვლევებმა აჩვენა, რომ ეს ასე არ არის: იონები არის მხოლოდმუხტის მატარებლები ხსნარში და არსებობენ მასში განურჩევლად იმისა, გაივლის თუ არახსნარის მიმდინარე თუ არა.სვანტე არენიუსის აქტიური მონაწილეობით ჩამოყალიბდა ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია, რომელსაც ხშირად ამ მეცნიერის სახელს ატარებენ. ამ თეორიის მთავარი იდეა ისაა, რომ ელექტროლიტები გამხსნელის მოქმედებით სპონტანურად იშლება იონებად. და სწორედ ეს იონები არიან მუხტის მატარებლები და პასუხისმგებელნი არიან ხსნარის ელექტროგამტარობაზე.

ელექტრული დენი არის თავისუფალი დამუხტული ნაწილაკების მიმართული მოძრაობა. თქვენ უკვე იცით ეს მარილების და ტუტეების ხსნარები და დნება ელექტროგამტარია,ვინაიდან ისინი შედგება არა ნეიტრალური მოლეკულებისგან, არამედ დამუხტული ნაწილაკებისგან - იონებისგან. როდესაც დნება ან იხსნება, იონები ხდება უფასოელექტრული მუხტის მატარებლები.

ნივთიერების თავისუფალ იონებად დაშლის ან დნობის დროს დაშლის პროცესს ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება.

ბრინჯი. 1. ნატრიუმის ქლორიდის იონებად დაშლის სქემა

ელექტროლიტური დისოციაციის არსი მდგომარეობს იმაში, რომ იონები თავისუფალი ხდება წყლის მოლეკულის გავლენის ქვეშ. ნახ.1. ელექტროლიტის იონებად დაშლის პროცესი ნაჩვენებია ქიმიური განტოლების გამოყენებით. მოდით დავწეროთ ნატრიუმის ქლორიდის და კალციუმის ბრომიდის დისოციაციის განტოლება. ნატრიუმის ქლორიდის ერთი მოლი დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი ნატრიუმის კათიონები და ერთი მოლი ქლორიდის ანიონები. NaCl⇄ ნა + + კლ -

კალციუმის ბრომიდის ერთი მოლი დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი კალციუმის კათიონი და ორი მოლი ბრომიდის ანიონი.

დაახძმ 2 ⇄ დაახ 2+ + 2 ძმ -

Შენიშვნა: ვინაიდან ელექტრული ნეიტრალური ნაწილაკების ფორმულა დაწერილია განტოლების მარცხენა მხარეს, იონების ჯამური მუხტი ნულის ტოლი უნდა იყოს..

დასკვნა: მარილების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და მჟავა ნარჩენების ანიონები.

განვიხილოთ ტუტეების ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი. დავწეროთ დისოციაციის განტოლება კალიუმის ჰიდროქსიდის და ბარიუმის ჰიდროქსიდის ხსნარში.

ერთი მოლი კალიუმის ჰიდროქსიდის დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი კალიუმის კათიონები და ერთი მოლი ჰიდროქსიდის ანიონები. KOH⇄ კ + + ოჰ -

ბარიუმის ჰიდროქსიდის ერთი მოლი დისოციაციის შედეგად წარმოიქმნება ერთი მოლი ბარიუმის კათიონი და ორი მოლი ჰიდროქსიდის ანიონი. ბა(ოჰ) 2 ⇄ ბა 2+ + 2 ოჰ -

დასკვნა:ტუტეების ელექტროლიტური დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და ჰიდროქსიდის ანიონები.

წყალში უხსნადი ფუძეებიპრაქტიკულად არ ექვემდებარებაელექტროლიტური დისოციაცია, ვინაიდან ისინი პრაქტიკულად არ იხსნება წყალში და გაცხელებისას იშლება ისე, რომ დნობისას მათი მიღება შეუძლებელია.

ბრინჯი. 2. წყალბადის ქლორიდის და წყლის მოლეკულების სტრუქტურა

განვიხილოთ მჟავების ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი. მჟავის მოლეკულები წარმოიქმნება პოლარული კოვალენტური კავშირით, რაც ნიშნავს, რომ მჟავები შედგება არა იონებისგან, არამედ მოლეკულებისგან.

ჩნდება კითხვა - მაშინ როგორ ხდება მჟავა დისოციაცია, ანუ როგორ წარმოიქმნება თავისუფალი დამუხტული ნაწილაკები მჟავებში? გამოდის, რომ იონები წარმოიქმნება მჟავა ხსნარებში ზუსტად დაშლის დროს.

განვიხილოთ წყალბადის ქლორიდის ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი წყალში, მაგრამ ამისათვის ჩვენ ვწერთ წყალბადის ქლორიდის და წყლის მოლეკულების სტრუქტურას. ნახ.2.

ორივე მოლეკულა წარმოიქმნება კოვალენტური პოლარული კავშირით. წყალბადის ქლორიდის მოლეკულაში ელექტრონის სიმკვრივე გადადის ქლორის ატომში, ხოლო წყლის მოლეკულაში - ჟანგბადის ატომში. წყლის მოლეკულას შეუძლია წყალბადის კატიონის ამოღება წყალბადის ქლორიდის მოლეკულისგან და წარმოიქმნება ჰიდრონიუმის კატიონი H 3 O +.

ელექტროლიტური დისოციაციის რეაქციის განტოლება ყოველთვის არ ითვალისწინებს ჰიდრონიუმის კატიონის წარმოქმნას - ჩვეულებრივ ამბობენ, რომ წარმოიქმნება წყალბადის კატიონი.

მაშინ წყალბადის ქლორიდის დისოციაციის განტოლება ასე გამოიყურება:

HCl⇄ ჰ + + კლ -

ერთი მოლი წყალბადის ქლორიდის დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ერთი მოლი წყალბადის კატიონი და ერთი მოლი ქლორიდის ანიონები.

გოგირდმჟავას ეტაპობრივი დისოციაცია

განვიხილოთ გოგირდმჟავას ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესი. გოგირდის მჟავა იშლება ეტაპობრივად, ორ ეტაპად.

მე-დისოციაციის I ეტაპი

პირველ ეტაპზე წყდება ერთი წყალბადის კატიონი და წარმოიქმნება ჰიდროსულფატური ანიონი.

II - დისოციაციის I ეტაპი

მეორე ეტაპზე ხდება ჰიდროსულფატის ანიონების შემდგომი დისოციაცია. HSO 4 - ⇄ ჰ + + ᲘᲡᲔ 4 2-

ეს ეტაპი შექცევადია, ანუ მიღებულ სულფატ-იონებს შეუძლიათ წყალბადის კათიონები მიამაგრონ საკუთარ თავს და გადაიქცნენ ჰიდროსულფატ-ანიონებად. ამას გვიჩვენებს შექცევადობის ნიშანი.

არის მჟავები, რომლებიც მთლიანად არ იშლება პირველ ეტაპზეც კი - ასეთი მჟავები სუსტია. მაგალითად, ნახშირბადის მჟავა H 2 CO 3.

ახლა ჩვენ შეგვიძლია ავხსნათ, თუ რატომ იქნება ელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი.

გახსნისას, გამხსნელის მოლეკულები ურთიერთქმედებენ გამხსნელის მოლეკულებთან, მაგალითად, წყალთან. რაც უფრო მეტი ნაწილაკი იქნება ხსნარის ერთ მოცულობაში, მით უფრო მაღალი იქნება მისი დუღილის წერტილი. ახლა წარმოიდგინეთ, რომ ელექტროლიტური და არაელექტროლიტური ნივთიერების თანაბარი რაოდენობა იხსნება წყალში თანაბარი რაოდენობით. წყალში ელექტროლიტი დაიშლება იონებად, რაც ნიშნავს, რომ მისი ნაწილაკების რაოდენობა უფრო მეტი იქნება, ვიდრე არაელექტროლიტის დაშლის შემთხვევაში. ამრიგად, ელექტროლიტში თავისუფალი ნაწილაკების არსებობა განმარტავს, თუ რატომ იქნება ელექტროლიტის ხსნარის დუღილის წერტილი არაელექტროლიტური ხსნარის დუღილის წერტილი.

გაკვეთილის შეჯამება

ამ გაკვეთილზე გაიგეთ, რომ მჟავების, მარილების და ტუტეების ხსნარები ელექტროგამტარია, რადგან დამუხტული ნაწილაკები, იონები, წარმოიქმნება მათი დაშლისას. ამ პროცესს ელექტროლიტური დისოციაცია ეწოდება. მარილების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და მჟავე ნარჩენების ანიონები. ტუტეების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება ლითონის კათიონები და ჰიდროქსიდის ანიონები. მჟავების დისოციაციის დროს წარმოიქმნება წყალბადის კათიონები და მჟავას ნარჩენების ანიონები.

1. რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო საგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო დონე / გ.ე.რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. მ.: განმანათლებლობა. 2009 119 გვ.: ილ.

2. Popel P.P. ქიმია: მე-8 კლასი: სახელმძღვანელო ზოგადსაგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის / პ.პ. პოპელი, L.S. კრივლია. -კ.: IC "აკადემია", 2008.-240გვ.: ილ.

3. გაბრიელიანი ო.ს. Ქიმია. მე-9 კლასი სახელმძღვანელო. გამომცემელი: დროფა.: 2001 წ. 224 წ.

1. No1,2 6 (გვ.13) რუძიტის გ.ე. არაორგანული და ორგანული ქიმია. მე-9 კლასი: სახელმძღვანელო საგანმანათლებლო დაწესებულებებისთვის: საბაზო დონე / გ.ე.რუძიტისი, ფ.გ. ფელდმანი. მ.: განმანათლებლობა. 2009 119 გვ.: ილ.

2. რა არის ელექტროლიტური დისოციაცია? რა კლასების ნივთიერებებია ელექტროლიტები?

3. რა ტიპის ბმასთან არის ელექტროლიტები?

ქიმიის მე-9 კლასში გაკვეთილის მოკლე შინაარსი

გაკვეთილის თემა "ელექტროლიტური დისოციაცია"

გაკვეთილის ტიპი:ცოდნის განზოგადება და სისტემატიზაცია.

სამიზნე:მოსწავლეთა ცოდნის კონსოლიდაცია თემაზე "ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია"

Დავალებები:

საგანმანათლებლო:

სტუდენტების ცოდნის კონსოლიდაცია ელექტროლიტური დისოციაციის პროცესის არსის შესახებ,

დაეხმარეთ მოსწავლეებს გააცნობიერონ თემის ძირითადი ცნებები

პროცესის მექანიზმებისა და პირობების კონცეფციის დაუფლებაში დახმარება ელექტროლიტური, არაელექტროლიტური ცნებების გამოყენებით;

ისწავლეთ ქიმიური რეაქციების დაწერა მოლეკულური და იონური ფორმით.

განვითარება:

იონურ დონეზე ნივთიერებების თვისებების შესახებ ცოდნის გაღრმავება და გაფართოება;

მეცნიერული მსოფლმხედველობის ჩამოყალიბება და გონებრივი აქტივობის მეთოდების შემუშავება;

განაგრძოს სამეტყველო უნარების განვითარება, დაკვირვება და საჩვენებელი ექსპერიმენტის საფუძველზე დასკვნების გამოტანის უნარი;

შეძლოს ძირითადი შენიშვნების გამოყენება და დამოუკიდებლად შედგენა.

განმანათლებლები:

მეცნიერული შეხედულების ჩამოყალიბება ნივთიერებების აგებულებისა და თვისებების შესახებ;

გამოავლინოს განვითარების იდეა ფიზიკური და ქიმიური პროცესების ცოდნაში ახალი ფაქტების დაგროვებით და ექსპერიმენტის საფუძველზე;

სწავლისადმი ინტერესით განათლების პირობების შექმნა, ქიმიის მიმართ სტუდენტების დამოკიდებულების ჩამოყალიბებაზე მუშაობა, როგორც მომავალი პრაქტიკული საქმიანობის შესაძლო სფერო.

გაკვეთილის სტრუქტურა:

საორგანიზაციო მომენტი (2 წთ.);

გაკვეთილის თემისა და მიზნის პრეზენტაცია (2 წთ.);

მოტივაციის ფორმირება (1 წთ.);

საბაზისო ცოდნის განახლება (5 წთ.);

განზოგადება და სისტემატიზაცია (15 წთ.)

ცოდნისა და უნარების გამოყენება (18 წთ.);

გაკვეთილის შედეგების შეჯამება (1 წთ.)

საშინაო დავალების მოხსენება და კომენტარი (1 წთ.)

გაკვეთილების დროს

წინა გაკვეთილებზე გავეცანით ერთ-ერთ ყველაზე მნიშვნელოვან თეორიას, რომელსაც ეყრდნობა ქიმიური მეცნიერება – ეს არის ელექტროლიტური დისოციაციის თეორია.

მოსწავლეები ყურადღებით უსმენენ მასწავლებელს

დღეს კი გაკვეთილზე ჩვენ უნდა განვაზოგადოთ და სისტემატიზაცია მოვახდინოთ ცოდნის ამ თეორიის შესახებ და გავამყაროთ დისოციაციის და იონგაცვლის რეაქციების განტოლებების შედგენის უნარი. გაკვეთილის მსვლელობისას ჩვენ შევასრულებთ სხვადასხვა დავალებას, ამისათვის თქვენ გაქვთ სამუშაო ფურცლები ამოცანებით და ცხრილი, რომელშიც შეიტანეთ შედეგები თქვენს ცხრილებზე. გაკვეთილის ბოლოს თქვენ შეძლებთ დამოუკიდებლად შეაფასოთ თქვენი ცოდნა განხილულ თემაზე.

ფრონტალური

ჯერ გავიხსენოთ „ელექტროლიტების“ ცნების განმარტება. რა არის ეს?

რა არის "არაელექტროლიტები"?

ახლა მიეცით "ელექტროლიტური დისოციაციის" განმარტება

ნივთიერებები ხსნარები ან კოტოს დნებაელექტროლიტები .

ნივთიერებებს, რომელთა ხსნარები და დნება არ ატარებენ ელექტროენერგიას, ეწოდება არაელექტროლიტები.

წყალში გახსნისას ან დნობისას ელექტროლიტების იონებად დაშლის პროცესს ეწოდება ელექტროლიტური დისოციაცია.

Ინდივიდუალური

ახლა მე ვთხოვ სტუდენტს წავიდეს დაფაზე და შემოთავაზებული სქემის გამოყენებით გამოავლინოს EMF პროცესის არსი. გაეცით პასუხები კითხვებზე: რა არის დისოციაცია, ასოციაცია, ჰიდრატირებული იონები, კათიონები, ანიონები.

როგორ იტენება ელექტროდები?

რას ეძახიან? რატომ?

რა არის იონების მუხტი?

ნივთიერებები, ხსნარები ან დნებარომლებიც ატარებენ ელექტრო დენს ეწოდება ელექტროლიტები . დნებაში და ხსნარებში ელექტროლიტები იშლება დამუხტულ ნაწილაკებად -იონები . პროცესს, რომლითაც ელექტროლიტები იშლება იონებად, ეწოდებაელექტროლიტური დისოციაცია . ეს არის შექცევადი პროცესი. საპირისპიროდ დამუხტული იონების გაერთიანებას ე.წასოციაცია .

დნობის იონები ხსნარებით განსხვავდებიან იონებისგან იმით, რომ ეს უკანასკნელი გარშემორტყმულია დამატენიანებელი გარსით. ხსნარებში და დნობის იონები მოძრაობენ შემთხვევით. ელექტრული დენის გავლენით ისინი იძენენ მიმართულ მოძრაობას. დადებითად დამუხტული იონები მოძრაობენ უარყოფითი ელექტროდის (კათოდის)კენ და ამიტომ ეძახიანკატიონი ამით, უარყოფითად დამუხტული იონები მოძრაობენ ელექტრულ ველში ანოდისკენ და ე.წანიონიამი.

TED-ის ძირითადი დებულებები.

ხსნარებში და დნობის ელექტროლიტები იშლება იონებად.

იონებს აქვთ განსხვავებული სტრუქტურა, ვიდრე ატომები.

დნობასა და ხსნარში იონები მოძრაობენ შემთხვევით, მაგრამ ელექტრული დენის გავლისას იონები იწყებენ მოძრაობას მიმართულებით: კათიონები - კათოდში, ანიონები - ანოდამდე.

დანართი

Ინდივიდუალური

გამოიყენეთ დიაგრამა წყლის მოლეკულის სტრუქტურის აღსაწერად.

წყლის მოლეკულაში O - H ბმებია პოლარული, ამ ობლიგაციების ელექტრონული სიმკვრივე გადადის ჟანგბადის ატომში, როგორც უფრო ელექტროუარყოფითი. შედეგად, ნაწილობრივი უარყოფითი მუხტი წარმოიქმნება ჟანგბადის ატომზე, ნაწილობრივ დადებითი მუხტი წყალბადის ატომებზე. ვინაიდან H-O-H კუთხე არის 105°, ჟანგბადის ატომი და წყალბადის ატომები მოლეკულის სხვადასხვა ბოლოშია, რომელშიც, როგორც იქნა, ორი პოლუსი ჩნდება. ასეთ მოლეკულებს დიპოლებს უწოდებენ.

Ინდივიდუალური

სქემის გამოყენებით შევთავაზეთ ელექტროლიტების დისოციაციის მექანიზმი

როდესაც იონური კრისტალები ჩაეფლო წყალში, წყლის დიპოლები ორიენტირებულია მის იოებთან მიმართებაში საპირისპიროდ დამუხტული ბოლოებით (პოლუსებით). გახსნილი ნივთიერების იონებსა და წყლის მოლეკულებს შორის ელექტროსტატიკური ურთიერთქმედების შედეგად ნადგურდება იონური კრისტალი დაჰიდრატირებული იონების ხსნარებში (დისოციაციის პროცესი). როდესაც კოვალენტური პოლარული ბმის მქონე ნივთიერებები იხსნება წყალში, დისოციაციის პროცესს წინ უძღვის ბმის პოლარიზაცია. წყლის დიპოლები, რომლებიც შესაბამისად ორიენტირდებიან, ამ ბმას პოლარიზებენ, ბრუნდებიანმისი შიგნით იონური, რასაც მოჰყვება ნივთიერების დისოციაცია ჰიდრატირებული იონების წარმოქმნით.

ასეთი იდეები წყალხსნარებში ნაერთების დისოციაციის შესახებ სხვადასხვა ტიპის ქიმიური ბმებით (CS) მაშინვე არ ჩამოყალიბებულა.

ფრონტალური

მოგეხსენებათ, გადაწყვეტის რამდენიმე თეორია არსებობს. მოკლედ გვიამბეთ ამ თეორიების შესახებ და დაასახელეთ მათი ავტორი.

რატომ იწვევს ხსნარის განზავება დისოციაციის გაზრდას?

ს. არენიუსმა და ფიზიკური თეორიის სხვა მომხრეებმა, გამხსნელის მოქმედებით წარმოქმნილ ხსნარებში იონების პოვნა, არ გაითვალისწინეს მათი დატენიანება.

DI. მენდელეევი - ხსნარების ქიმიური თეორიის ავტორი, იზოლირებული გოგირდის მჟავა ნელააორთქლება მისი ხსნარები და ვარაუდობენ, რომ ხსნარში წარმოიქმნება გამხსნელისა და გამხსნელის არასტაბილური ქიმიური ნაერთები (ზოგადად, სოლვატები).

შემდგომში ი.ა. კაბლუკოვმა და სხვა მეცნიერებმა, ორივე თეორიის შერწყმით, აჩვენეს, რომ დაშლა ფიზიკურ-ქიმიური პროცესია; შედეგად წარმოიქმნება ჰიდრატირებული იონები.

დაშლისას იზრდება წყლის მოლეკულების რაოდენობა, რომლებიც გარდაქმნიან ატომებს ჰიდრატირებულ იონებად; ასევე, ნივთიერებების დისოციაცია იზრდება ტემპერატურის მატებასთან ერთად, მოლეკულების მოძრაობის სიჩქარის გაზრდის გამო

დამოუკიდებელი მუშაობა

ახლა კი, საკუთარ ნოუთბუქებში, შეეცადეთ შეადგინოთ საცნობარო დიაგრამა "ძლიერი და სუსტი ელექტროლიტები". ჩამოთვალეთ 3 მაგალითი თითოეულ ჯგუფში.

თქვენს აბსტრაქტში განსაზღვრეთ ტერმინი დისოციაციის ხარისხიდა მისი განმარტების ფორმულა

მოსწავლეები დამოუკიდებლად ამზადებენ დიაგრამას 10-15 წუთის განმავლობაში.

რაოდენობრივად, ნივთიერების დისოციაციის პროცესი ხსნარში შეიძლება შეფასდეს α დისოციაციის ხარისხის მიხედვით. იგი გამოითვლება, როგორც იონებად დაშლილი ელექტროლიტების მოლეკულების რაოდენობის თანაფარდობა გამხსნელი ნივთიერების მოლეკულების საერთო რაოდენობასთან და გამოიხატება პროცენტულად.

α დისოციაციის ხარისხი დამოკიდებულია ქიმიური ბმის ბუნებაზე ხსნარისა და გამხსნელის კრისტალებში ან მოლეკულებში. რაც უფრო პოლარულია ეს ბმა, მით უფრო მაღალია α-ს მნიშვნელობა. როდესაც ხსნარები განზავებულია, a იზრდება (იხ. გრაფიკი, სადაც c არის ხსნარის კონცენტრაცია).

დისოციაციის ხარისხიდან გამომდინარე, ყველა ელექტროლიტი კლასიფიცირდება ძლიერად (α> 30%), საშუალო სიძლიერის (α 2-დან 30%-მდე), სუსტი (α).< 1 %). Приведены их примеры.

როგორ ფიქრობთ, მივაღწიეთ ჩვენს მიზნებს?

რა მასალამ შეგაწუხათ?

კლასის მუშაობის შეფასება

დაწერეთ ნივთიერებების დისოციაციის განტოლებები: Al 2 (SO 4) 3, K 2 CO 3, FeCl 3.

აპლიკაციები

სქემა 1

სქემა 2

სქემა 3

სქემა 4

სქემა 5

სქემა 6

Აბსტრაქტული

ქიმიის გაკვეთილი მე-8 კლასში

სარანსკის მე-16 სკოლა

ქიმიური განყოფილების მე-4 კურსის სტუდენტები

ფიზიკისა და ქიმიის ინსტიტუტი

მოსკოვის სახელმწიფო უნივერსიტეტი ნ.პ.ოგარევა

გაკვეთილის თემა: ელექტროლიტური დისოციაცია.

გაკვეთილის მიზნები:

საგანმანათლებლო:ელექტროლიტების და არაელექტროლიტების შესახებ ძირითადი ცნებების ჩამოყალიბება, დისოციაციის განტოლებების დაწერის შესახებ, განიხილოს ნივთიერებების დისოციაციის მექანიზმი სხვადასხვა ტიპის ბმებთან.

საგანმანათლებლო: გუნდური მუშაობის უნარის ჩამოყალიბება ინდივიდუალურ მუშაობასთან ერთად, მოსწავლეთა შემოქმედებითი აქტივობის გაზრდა, შემეცნებითი ინტერესი ქიმიის მიმართ, პასუხისმგებლობის გრძნობა თანამებრძოლების მიმართ.

განვითარება: მოსწავლეთა შემეცნებითი შესაძლებლობების განვითარება, დამოუკიდებელი აზროვნების ჩამოყალიბება, ლოგიკური მსჯელობის, განზოგადების და მიღებული ცოდნიდან დასკვნების გამოტანის უნარი.

გაკვეთილის ტიპი: კომბინირებული.

გაკვეთილის მეთოდები:

ზოგადი: განმარტებითი და საილუსტრაციო;

პირადი: ვერბალურად - ვიზუალურად - პრაქტიკული.

აღჭურვილობა და რეაგენტები:გამოხდილი წყალი, KCl (ხსნარი და მყარი), საქაროზის ხსნარი, ტუტე, HCl, CuSO 4 , ამ ნივთიერებების ხსნარების ელექტრული გამტარობის შემსწავლელი მოწყობილობა, ქიმიური ჭიქა.

Გაკვეთილის გეგმა:

საორგანიზაციო მომენტი 1 წთ.

საშინაო დავალების შემოწმება 10 წთ

ახალი მასალის სწავლა 30 წთ

განზოგადება 3 წთ

შეჯამება 1 წთ

(შეფასება, საშინაო დავალება)

Გამარჯობათ ბიჭებო!

მოხარული ვარ, რომ მოგესალმოთ გაკვეთილზე.

Ჩემო ძვირფასო მეგობრებო!

ყველას ჩემი სახელით ვულოცავ.

თითოეული თქვენგანი თავისებურად კარგია:

ხალხისთვის, ბიზნესისთვის, ეს ყველასთვის კარგია.

ახლა ბიჭებო ნუ ნერვიულობთ

და მოაგვარეთ პრობლემები

მოდი, თავისუფლად იფრინე

და მიიღეთ დავალებები.

ბარათი: "დამატებითი გადაწყვეტა"

დაასახელეთ „დამატებითი“ (მწკრივიდან ამოვარდნა) გამოსავალი შემოთავაზებული ხუთიდან. რატომ ფიქრობთ, რომ ის ზედმეტია? რა საერთო აქვს დანარჩენ ოთხ გამოსავალს?

სპილენძ-თუთიის შენადნობი (სპილენძი)

იოდის ხსნარი ალკოჰოლში (იოდის ნაყენი)

სპილენძის კალის შენადნობი (ბრინჯაო)

სპილენძ-ნიკელის შენადნობი (კუპრონიკელი)

ალუმინის შენადნობი სპილენძით (დურალუმინი)

ბარათი "გამოტოვებული გამოსავალი"

ჩამოთვლილთაგან რომელ ამონახსნებს დააყენებთ მე-5 პუნქტში კითხვის ნიშნის ნაცვლად? ახსენით, რატომ აირჩიეთ ეს გამოსავალი? რატომ არ არის შესაფერისი სხვა გადაწყვეტილებები?

წყალში ჟანგბადის ხსნარი

გოგირდმჟავას ხსნარი წყალში

შაქრის ხსნარი წყალში

აზოტის მჟავას ხსნარი წყალში

ა) ნახშირორჟანგი ჰაერში, ბ) ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარი წყალში,
გ) ოქროსა და ვერცხლის შენადნობი.

ამ დროს ფრონტალურად ისმება კითხვები:

გავიხსენოთ გადაწყვეტილებების როლი ბუნებაში და ადამიანების პრაქტიკული საქმიანობა.

ახსენით ხსნარების ფიზიკური და ქიმიური თეორიის არსი. რატომ არის საჭირო მათი გაერთიანება?

მაშ რა არის გამოსავალი?

მიეცით მტკიცებულება წყალთან გამხსნელი ნივთიერების ქიმიური ურთიერთქმედების შესახებ?

რა არის: დატენიანება, ჰიდრატები, კრისტალური ჰიდრატები?

რა არის ნივთიერებების ხსნადობა წყალში?

რაოდენობრივად როგორ არის განმარტებული ცნებები „წყალში ძალიან ხსნადი“, „ოდნავ ხსნადი“, „პრაქტიკულად უხსნადი“?

მოდით ვითამაშოთ თამაში "გადაცემა":

დაფაზე წერია კითხვა: არის თუ არა ეს ნივთიერება კლასიფიცირებული, როგორც ოდნავ ხსნადი, ძალიან ხსნადი ან პრაქტიკულად უხსნადი? (ხსნადობის ცხრილთან მუშაობა)

კლასი დაყოფილია ექვს ჯგუფად (სტრიქონები). თითოეული ჯგუფი იღებს ალბომის ფურცელს, რომელიც იყოფა ოთხ სვეტად (მოსწავლის გვარი და პასუხი კითხვაზე) და იმდენი სტრიქონი, რამდენი მოთამაშეა გუნდში.

ამოცანაა გამოვიდეს კავშირი, რომელიც არ არის ისეთივე, როგორც მეზობლების კავშირი და დაასრულოს დავალებები.

თუ მოსწავლეს შეუძლია დაუყოვნებლივ უპასუხოს კითხვას, მაშინ ის წერს პასუხს და სწრაფად გადასცემს ფურცელს უკან მჯდომს გუნდის წევრს. ხოლო გუნდი, რომლის ფურცელიც პირველ რიგში მასწავლებელს მიაღწევს, იღებს დამატებით ქულებს.

ნება მომეცით წაგიკითხოთ ლექსი:

იქ ერთი იონური კრისტალი ცხოვრობდა,

იონებისთვის სახლი უზარმაზარია,

სიმპათიური და თანაბარი იყო.

მაგრამ უბედურება მას შეემთხვა.

მასზე წვეთი დაეცა

და კრისტალი მყისიერად გაქრა:

გადაანაწილეთ იონებად

მისი ჭკვიანი წყალი.

მთელ ოჯახს გაუკვირდა:

"რა მოხდა გარეთ?"

და ამ კითხვაზე პასუხის გასაცემად დაგეხმარება დღევანდელი თემა „ელექტროლიტური დისოციაცია“. (ფლოპი დისკი No1: თემის სახელი.) და ჩვენი გაკვეთილის მიზანია ამ თემის ახალი ცნებების გაცნობა.

ასე რომ, თქვენ იცით, რომ არსებობს ნივთიერებები, რომლებიც კარგად ატარებენ ელექტროენერგიას - ეს არის (გამტარები).

გამტარები იყოფა პირველი ტიპის გამტარებლებად - ლითონებად და მეორე სახის გამტარებად - ელექტროლიტებად.

დაიმახსოვრეთ რა არის ელექტრო დენი?(ეს არის დამუხტული ნაწილაკების მიმართული მოძრაობა.)

რადგან ჩვენ ვიმუშავებთ ელექტრო აპარატით, აუცილებელია უსაფრთხოების წესების დაცვა. რა წესები იცით? (არ შეეხოთ შიშველ მავთულს, ელექტროდებს ხელებით, განსაკუთრებით სველით; როცა მოწყობილობა აანთებს, გამორთეთ ზოგადი ჩამრთველი, არ დატოვოთ ჩართული; ჩააქრეთ ქვიშით)

ჩავატაროთ ექსპერიმენტი გარკვეული ნივთიერების ხსნარების ელექტრული გამტარობის შესასწავლად.

მოწყობილობა შედგება ჭიქისგან, რომელშიც ასხამენ საცდელი ნივთიერების ხსნარს. მინაზე ათავსებენ ებონიტის ფირფიტას, რომელშიც დამონტაჟებულია ორი ნახშირბადის ელექტროდი, რომლის ტერმინალებზე მავთულებია მიმაგრებული. ერთი მათგანი დაკავშირებულია ნათურასთან. გამომავალი კონტაქტი ნათურიდან და მავთული სხვა ტერმინალიდან მიდის მიმდინარე წყაროსთან.

ელექტროდებს ჩავყრით ჭიქაში მყარი კრისტალური მარილით CuSO 4 (შუქი არ ანათებს), შემდეგ CuSO ხსნარში 4 (ნათურა ანათებს), შემდეგ HCl-ის, საქაროზის, ტუტე ხსნარებში და გამოხდილ წყალში.

ექსპერიმენტის დროს ბიჭები ავსებენ ცხრილს:

CuSO4

და ა.შ.

მითხარით, რატომ ატარებს სუფრის მარილის ხსნარი ელექტრულ დენს, ხოლო საქაროზის ხსნარი არა?(ეს განპირობებულია იონების წარმოქმნით.) და რა არის იონი? (ეს არის ნივთიერების ყველაზე პატარა დამუხტული ნაწილაკები, რომლებიც განსაზღვრავენ ამ ნივთიერების ქიმიურ და ფიზიკურ თვისებებს).

ამრიგად, ელექტრული დენის გატარების უნარის მიხედვით, ნივთიერებები იყოფა ელექტროლიტებად და არაელექტროლიტებად.(დისკეტი No1: ცნებების განმარტებები: ელექტროლიტები და არაელექტროლიტები)

გამოცდილებიდან ჩანს, რომ ელექტროლიტები მოიცავს მარილების, მჟავების, ფუძეების ხსნარებს და არაელექტროლიტებს - ორგანულ ნაერთებს, მყარ ნივთიერებებს, აირებს.

რა განსხვავებაა ელექტროლიტებსა და არაელექტროლიტებს შორის?(კავშირის ტიპი.). იმათ. ელექტროლიტები მოიცავს ნივთიერებებს იონური და კოვალენტურ-პოლარული ბმებით.

ელექტროლიტების ელექტრული დენის გატარების უნარი ძირეულად განსხვავდება ლითონების ელექტრული დენის გატარებისგან. რატომ? (რადგან ლითონების ელექტრული გამტარობა განპირობებულია ელექტრონების მოძრაობით, ხოლო ელექტროლიტების ელექტრული გამტარობა დაკავშირებულია იონების მოძრაობასთან.)

შევისწავლოთ ნივთიერებების ქცევა წყალხსნარში ნატრიუმის ქლორიდის მაგალითის გამოყენებით.

გამოცდილება: ელექტროდებს ჩავყრით ჭიქაში ნატრიუმის ქლორიდის ხსნარით (ნათურა ანათებს).

ექსპერიმენტის შედეგად დავასკვნათ, რომ წყლის გავლენის ქვეშ ნივთიერებები განიცდიან ცვლილებებს. წყალი იწვევს ელექტროლიტების იონებად დაშლას. ამ პროცესს დისოციაცია ეწოდება.

ეს პროცესი შვედმა მეცნიერმა სვანტე არენიუსმა შეისწავლა. მოდით მოვუსმინოთ თქვენი კლასელის მესიჯს მისი მიღწევების შესახებ ქიმიაში (დისკი #2: სვანტე არენიუსის პორტრეტი)

როგორც ხსნარების ფიზიკური თეორიის მიმდევარი, შვედმა მეცნიერმა სვანტე არენიუსმა ვერ უპასუხა კითხვას: რატომ ხდება მარილების და ტუტეების დისოციაცია წყალხსნარში? ამაზე პასუხი რუსმა ქიმიკოსებმა კაბლუკოვმა, კისტიაკოვსკიმ გასცეს. მათი დამატებების არსი შემდეგია (ჩასაწერად): ხსნარში ელექტროლიტის დისოციაციის მიზეზი მისი დატენიანებაა, ე.ი. ურთიერთქმედება წყლის მოლეკულებთან. ხოლო იონები, რომლებიც წარმოიქმნება დისოციაციის დროს, დატენიანდება, ე.ი. დაკავშირებულია წყლის მოლეკულებთან და მათი თვისებები განსხვავდება არაჰიდრატირებულისგან.

რა არის წყლის მოლეკულა? ზოგადად, წყლის მოლეკულა არ არის დამუხტული. მაგრამ წყლის მოლეკულის შიგნით ჟანგბადის და წყალბადის ატომები ისეა მოწყობილი, რომ დადებითი და უარყოფითი მუხტები მოლეკულის საპირისპირო ბოლოებზეა. ამრიგად, წყლის მოლეკულა არის დიპოლური:

განვიხილოთ ნატრიუმის ქლორიდის დისოციაციის მექანიზმი დაშლისას. რა ტიპის კავშირი აქვს ამ კავშირს? (იონური).(დისკი №2: იონური სტრუქტურის მქონე ნივთიერებების დისოციაცია).

მე აღვნიშნავ, რომ ელექტროლიტები, რომლებსაც აქვთ იონური სტრუქტურა, ყველაზე ადვილად იშლება.

ნივთიერებების დისოციაცია იონურ კავშირთან მიმდინარეობს სამ ეტაპად:

თავდაპირველად, ბროლის იონების მახლობლად, შემთხვევით მოძრავი წყლის მოლეკულები მათკენ არის ორიენტირებული საპირისპიროდ დამუხტული პოლუსებით - ხდება ორიენტაცია.

შემდეგ წყლის დიპოლები იზიდავს, ურთიერთქმედებს ბროლის ზედაპირული ფენის იონებთან, ხდება დატენიანება.

როდესაც წყლის მოლეკულა გადადის ხსნარში, ის თან ატარებს ჰიდრატირებულ იონებს. ხდება დისოციაცია.

და როგორ რეაგირებენ პოლარული ელექტროლიტის მოლეკულები წყლის მოლეკულებთან?

მსგავსი, მაგრამ ერთი ნაბიჯით მეტი (დისკი №2: ნივთიერებების დისოციაცია კოვალენტურ-პოლარული კავშირით):

ორიენტაცია

დატენიანება

იონიზაცია, ე.ი. კოვალენტურ-პოლარული ბმის იონურად გადაქცევა.

დისოციაცია

ამრიგად, ელექტროლიტური დისოციაცია არის ელექტროლიტის იონებად დაშლის პროცესი დაშლისას.

გასათვალისწინებელია, რომ ელექტროლიტების ხსნარებში შემთხვევით მოძრავი იონები შეიძლება შეჯახდნენ და გაერთიანდნენ მოლეკულაში. ეს არის ასოციაციის პროცესი.

ყურადღება მიაქციეთ ნიშანს დისოციაციის განტოლებაში.დისკი #1: დისოციაციის განტოლების ჩაწერა). ვინაიდან იონების მიერთებული წყლის მოლეკულების რაოდენობა უცნობია, ელექტროლიტების დისოციაციის პროცესი გამოსახულია გამარტივებული გზით: NaCl = Na+ +Cl-

მაგალითად, ჩაწერეთ იონური სტრუქტურის ზოგიერთი ნივთიერების დისოციაციის შემოკლებული განტოლება: Ca (OH) 2, Na 2 SO 4, Na 3 PO 4, Al 2 (SO 4).

დღევანდელ გაკვეთილზე გაიგეთ რა არის ელექტროლიტური დისოციაცია, დისოციაციის მექანიზმი.

ზემოაღნიშნულიდან გამომდინარე, თქვით, რა პროცესებია დაშიფრული ლექსში:

იქ ერთი იონური კრისტალი ცხოვრობდა,

იონებისთვის სახლი უზარმაზარია,

სიმპათიური და თანაბარი იყო.

მაგრამ უბედურება მას შეემთხვა.

მასზე წვეთი დაეცა

და კრისტალი მყისიერად გაქრა:

გადაანაწილეთ იონებად

მისი ჭკვიანი წყალი.

მთელ ოჯახს გაუკვირდა:

"რა მოხდა გარეთ?"

ის მოულოდნელად გამოჩნდა მოლეკულების სერიის გვერდით,

ისინი გაიქცნენ ხმაურიან გროვაში,

გარშემორტყმული მკვრივი წარმონაქმნით:

„ჩვენ გვინდა შევთავაზოთ გმირები

ჩვენი სამუდამოდ მეგობრობა...

წყალბადი ანიონებამდე,

ჰიდროქსიდი კატიონებამდე,

არ მოშორდეთ მათ იონებს

არც აქეთ და არც იქით.

(იონური ბმის მქონე ნივთიერების დაშლა, წყლის მოლეკულების ორიენტაცია, დატენიანება, დისოციაცია)

Საშინაო დავალება:§ 35, No 2,5,6 გვ.147.