მარილი19 მარილი
1. მეტალი + არამეტალი.ინერტული აირები არ შედიან ამ ურთიერთქმედებაში. რაც უფრო მაღალია არალითონის ელექტრონეგატიურობა, მით უფრო მეტ მეტალთან მოახდენს რეაქციას. მაგალითად, ფტორი რეაგირებს ყველა მეტალთან, წყალბადი კი მხოლოდ აქტიურთან. რაც უფრო მარცხნივ არის ლითონი ლითონების აქტივობის სერიაში, მით უფრო მეტ არალითონებთან შეუძლია რეაგირება. მაგალითად, ოქრო რეაგირებს მხოლოდ ფტორთან, ლითიუმი ყველა არამეტალთან.
2. არალითონი + არალითონი.ამ შემთხვევაში, უფრო ელექტროუარყოფითი არალითონი მოქმედებს როგორც ჟანგვის აგენტი, ნაკლები EO - როგორც შემცირების აგენტი. მსგავსი ელექტრონეგატიურობის არამეტალები კარგად არ ურთიერთობენ ერთმანეთთან, მაგალითად, ფოსფორის წყალბადთან და სილიციუმის წყალბადთან ურთიერთქმედება პრაქტიკულად შეუძლებელია, რადგან ამ რეაქციების ბალანსი გადადის მარტივი ნივთიერებების წარმოქმნისკენ. ჰელიუმი, ნეონი და არგონი არ რეაგირებენ არალითონებთან, სხვა ინერტულ აირებს მძიმე პირობებში შეუძლიათ რეაგირება ფტორთან. ჟანგბადი არ ურთიერთქმედებს ქლორთან, ბრომთან და იოდთან. ჟანგბადს შეუძლია რეაგირება ფტორთან დაბალ ტემპერატურაზე.
3. ლითონი + მჟავა ოქსიდი.ლითონი აღადგენს არამეტალს ოქსიდიდან. ზედმეტ ლითონს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს მიღებულ არამეტალთან. Მაგალითად:
2 მგ + SiO 2 \u003d 2 MgO + Si (მაგნიუმის ნაკლებობით)
2 მგ + SiO 2 \u003d 2 MgO + Mg 2 Si (მაგნიუმის ჭარბი რაოდენობით)
4. ლითონი + მჟავა.ძაბვის სერიის წყალბადის მარცხნივ ლითონები რეაგირებენ მჟავებთან წყალბადის გამოყოფით.
გამონაკლისი არის მჟავები - ჟანგვის აგენტები (კონცენტრირებული გოგირდოვანი და ნებისმიერი აზოტის მჟავა), რომელსაც შეუძლია რეაგირება ლითონებთან, რომლებიც წყალბადის მარჯვნივ ძაბვის სერიაშია, წყალბადი არ გამოიყოფა რეაქციებში, მაგრამ წყალი და მჟავას შემცირების პროდუქტი. მიღებული.
ყურადღება უნდა მიაქციოთ იმ ფაქტს, რომ როდესაც ლითონი ურთიერთქმედებს პოლიბაზის მჟავას ჭარბთან, შეიძლება მიიღოთ მჟავა მარილი: Mg + 2H 3 PO 4 \u003d Mg (H 2 PO 4) 2 + H 2.
თუ მჟავისა და ლითონის ურთიერთქმედების პროდუქტი უხსნადი მარილია, მაშინ ლითონი პასივირებულია, ვინაიდან ლითონის ზედაპირი დაცულია მჟავას მოქმედებისგან უხსნადი მარილით. მაგალითად, განზავებული გოგირდმჟავას მოქმედება ტყვიაზე, ბარიუმზე ან კალციუმზე.
5. ლითონი + მარილი. ხსნარშიეს რეაქცია მოიცავს ლითონს მაგნიუმის მარჯვნივ ძაბვის სერიაში, თვით მაგნიუმის ჩათვლით, მაგრამ მარილის ლითონის მარცხნივ. თუ ლითონი უფრო აქტიურია ვიდრე მაგნიუმი, მაშინ ის რეაგირებს არა მარილთან, არამედ წყალთან და წარმოქმნის ტუტეს, რომელიც შემდეგ რეაგირებს მარილთან. ამ შემთხვევაში, საწყისი მარილი და მიღებული მარილი უნდა იყოს ხსნადი. უხსნადი პროდუქტი ააქტიურებს ლითონს.
თუმცა, არსებობს გამონაკლისები ამ წესიდან:
2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;
2FeCl 3 + Fe = 3FeCl 2 . ვინაიდან რკინას აქვს შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობა, მისი მარილი უმაღლეს ჟანგვის მდგომარეობაში ადვილად იშლება მარილად შუალედური დაჟანგვის მდგომარეობაში, რაც ჟანგვის კიდევ უფრო ნაკლებად აქტიურ ლითონებს.
დნებაშირიგი ლითონის სტრესები არ მუშაობს. შესაძლებელია თუ არა რეაქცია მარილსა და ლითონს შორის დადგენა მხოლოდ თერმოდინამიკური გამოთვლების დახმარებით. მაგალითად, ნატრიუმს შეუძლია კალიუმის გადაადგილება კალიუმის ქლორიდის დნობიდან, რადგან კალიუმი უფრო აქროლადია: Na + KCl = NaCl + K (ეს რეაქცია განისაზღვრება ენტროპიის ფაქტორით). მეორეს მხრივ, ალუმინი მიიღეს ნატრიუმის ქლორიდის გადაადგილებით: 3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al. ეს პროცესი ეგზოთერმულია და განისაზღვრება ენთალპიის ფაქტორით.
შესაძლებელია, რომ მარილი გაცხელებისას იშლება და მისი დაშლის პროდუქტებს შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ მეტალთან, როგორიცაა ალუმინის ნიტრატი და რკინა. ალუმინის ნიტრატი იშლება ალუმინის ოქსიდში, აზოტის ოქსიდში (IV) გაცხელებისას და ჟანგბადი, ჟანგბადი და აზოტის ოქსიდი დაჟანგავს რკინას:
10Fe + 2Al(NO 3) 3 = 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2
6. მეტალი + ძირითადი ოქსიდი.ასევე, როგორც გამდნარ მარილებს, ამ რეაქციების შესაძლებლობა განისაზღვრება თერმოდინამიკურად. ალუმინი, მაგნიუმი და ნატრიუმი ხშირად გამოიყენება როგორც შემცირების აგენტები. მაგალითად: 8Al + 3Fe 3 O 4 = 4Al 2 O 3 + 9Fe ეგზოთერმული რეაქცია, ენთალპიის ფაქტორი); 2 Al + 3Rb 2 O = 6Rb + Al 2 O 3 (არასტაბილური რუბიდიუმი, ენთალპიის ფაქტორი).
7. არალითონი + ძირითადი ოქსიდი.აქ შესაძლებელია ორი ვარიანტი: 1) არალითონური შემცირების საშუალება (წყალბადის, ნახშირბადის): CuO + H 2 = Cu + H 2 O; 2) არალითონური - დაჟანგვის საშუალება (ჟანგბადი, ოზონი, ჰალოგენები): 4FeO + O 2 = 2Fe 2 O 3.
8. არალითონი + ბაზა.როგორც წესი, რეაქცია მიმდინარეობს არამეტალსა და ტუტეს შორის, ყველა არალითონს არ შეუძლია რეაგირება ტუტეებთან: უნდა გვახსოვდეს, რომ ამ ურთიერთქმედებაში შედიან ჰალოგენები (ტემპერატურის მიხედვით განსხვავებულად), გოგირდი (გახურებისას), სილიციუმი, ფოსფორი.
2KOH + Cl 2 \u003d KClO + KCl + H 2 O (ცივში)
6KOH + 3Cl 2 = KClO 3 + 5KCl + 3H 2 O (ცხელ ხსნარში)
6KOH + 3S = K 2 SO 3 + 2K 2 S + 3H 2 O
2KOH + Si + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2
3KOH + 4P + 3H 2 O = PH 3 + 3KPH 2 O 2
9. არალითონი + მჟავა ოქსიდი.აქ ასევე არის ორი ვარიანტი:
1) არალითონური აღმდგენი საშუალება (წყალბადი, ნახშირბადი):
CO 2 + C \u003d 2CO;
2NO 2 + 4H 2 \u003d 4H 2 O + N 2;
SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si. თუ მიღებულ არალითონს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს შემცირების აგენტად გამოყენებულ ლითონთან, მაშინ რეაქცია უფრო შორს წავა (ნახშირბადის ჭარბი რაოდენობით) SiO 2 + 2C = CO 2 + SiC
2) არალითონო-ჟანგვის აგენტი (ჟანგბადი, ოზონი, ჰალოგენები):
2CO + O 2 \u003d 2CO 2.
CO + Cl 2 \u003d COCl 2.
2NO + O 2 \u003d 2NO 2.
10. მჟავა ოქსიდი + ძირითადი ოქსიდი. რეაქცია მიმდინარეობს, თუ მიღებული მარილი პრინციპში არსებობს. მაგალითად, ალუმინს შეუძლია რეაგირება მოახდინოს გოგირდის ანჰიდრიდთან ალუმინის სულფატის წარმოქმნით, მაგრამ ვერ რეაგირებს ნახშირორჟანგთან, რადგან შესაბამისი მარილი არ არსებობს.
11. წყალი + ძირითადი ოქსიდი. რეაქცია შესაძლებელია, თუ წარმოიქმნება ტუტე, ანუ ხსნადი ბაზა (ან ოდნავ ხსნადი, კალციუმის შემთხვევაში). თუ ბაზა უხსნადი ან ოდნავ ხსნადია, მაშინ ხდება ფუძის დაშლის საპირისპირო რეაქცია ოქსიდში და წყალში.
12. ძირითადი ოქსიდი + მჟავა. რეაქცია შესაძლებელია, თუ მიღებული მარილი არსებობს. თუ მიღებული მარილი უხსნადია, მაშინ რეაქცია შეიძლება იყოს პასივირებული მჟავის ოქსიდის ზედაპირზე წვდომის დაბლოკვით. პოლიბაზური მჟავის სიჭარბის შემთხვევაში შესაძლებელია მჟავა მარილის წარმოქმნა.
13. მჟავა ოქსიდი + ფუძე. როგორც წესი, რეაქცია მიმდინარეობს ტუტესა და მჟავას ოქსიდს შორის. თუ მჟავა ოქსიდი შეესაბამება პოლიბაზის მჟავას, შეიძლება მივიღოთ მჟავა მარილი: CO 2 + KOH \u003d KHCO 3.
ძლიერი მჟავების შესაბამისი მჟავა ოქსიდები ასევე შეუძლიათ უხსნად ფუძეებთან რეაგირება.
ზოგჯერ სუსტი მჟავების შესაბამისი ოქსიდები რეაგირებენ უხსნად ფუძეებთან და შეიძლება მიიღოთ საშუალო ან ძირითადი მარილი (როგორც წესი, მიიღება ნაკლებად ხსნადი ნივთიერება): 2 მგ (OH) 2 + CO 2 \u003d (MgOH) 2 CO 3 + H 2 O.
14. მჟავა ოქსიდი + მარილი.რეაქცია შეიძლება მოხდეს დნობაში და ხსნარში. დნობისას, რაც უფრო ნაკლებად აქროლადი ოქსიდი ანაცვლებს მარილიდან მით უფრო აქროლად ოქსიდს. ხსნარში, ოქსიდი, რომელიც შეესაბამება უფრო ძლიერ მჟავას, ცვლის ოქსიდს, რომელიც შეესაბამება უფრო სუსტი მჟავას. მაგალითად, Na 2 CO 3 + SiO 2 \u003d Na 2 SiO 3 + CO 2, წინა მიმართულებით ეს რეაქცია მიმდინარეობს დნობაში, ნახშირორჟანგი უფრო აქროლადია ვიდრე სილიციუმის ოქსიდი; საპირისპირო მიმართულებით, რეაქცია მიმდინარეობს ხსნარში, ნახშირბადის მჟავა უფრო ძლიერია ვიდრე სილიციუმის მჟავა და სილიციუმის ოქსიდი გროვდება.
შესაძლებელია მჟავა ოქსიდის შერწყმა საკუთარ მარილთან, მაგალითად, დიქრომატის მიღება შესაძლებელია ქრომატისგან, ხოლო დისულფატი - სულფატიდან, ხოლო დისულფიტი - სულფიტიდან:
Na 2 SO 3 + SO 2 \u003d Na 2 S 2 O 5
ამისათვის თქვენ უნდა აიღოთ კრისტალური მარილი და სუფთა ოქსიდი, ან გაჯერებული მარილის ხსნარი და მჟავე ოქსიდის ჭარბი რაოდენობა.
ხსნარში მარილებს შეუძლიათ რეაგირება მოახდინონ საკუთარ მჟავა ოქსიდებთან და წარმოქმნან მჟავა მარილები: Na 2 SO 3 + H 2 O + SO 2 = 2NaHSO 3
15. წყალი + მჟავა ოქსიდი. რეაქცია შესაძლებელია, თუ წარმოიქმნება ხსნადი ან ოდნავ ხსნადი მჟავა. თუ მჟავა უხსნადი ან ოდნავ ხსნადია, მაშინ ხდება მჟავის ოქსიდად და წყალში დაშლის საპირისპირო რეაქცია. მაგალითად, გოგირდის მჟავას ახასიათებს ოქსიდისა და წყლის მიღების რეაქცია, დაშლის რეაქცია პრაქტიკულად არ ხდება, სილიციუმის მჟავა არ მიიღება წყლისა და ოქსიდიდან, მაგრამ ის ადვილად იშლება ამ კომპონენტებად, მაგრამ მონაწილეობენ ნახშირბადის და გოგირდის მჟავები. როგორც პირდაპირი, ასევე უკანა რეაქციების დროს.
16. ფუძე + მჟავა.რეაქცია მიმდინარეობს, თუ ერთ-ერთი მაინც ხსნადია. რეაგენტების თანაფარდობიდან გამომდინარე შეიძლება მივიღოთ საშუალო, მჟავე და ძირითადი მარილები.
17. ბაზა + მარილი.რეაქცია მიმდინარეობს, თუ ორივე საწყისი მასალა ხსნადია და მინიმუმ ერთი არაელექტროლიტური ან სუსტი ელექტროლიტი (ნალექი, გაზი, წყალი) მიიღება პროდუქტის სახით.
18. მარილი + მჟავა.როგორც წესი, რეაქცია მიმდინარეობს, თუ ორივე საწყისი მასალა ხსნადია და პროდუქტად მიიღება მინიმუმ ერთი არაელექტროლიტი ან სუსტი ელექტროლიტი (ნალექი, გაზი, წყალი).
ძლიერ მჟავას შეუძლია რეაგირება სუსტი მჟავების უხსნად მარილებთან (კარბონატები, სულფიდები, სულფიტები, ნიტრიტები) და გამოიყოფა აირისებრი პროდუქტი.
რეაქცია კონცენტრირებულ მჟავებსა და კრისტალურ მარილებს შორის შესაძლებელია, თუ მიიღება უფრო აქროლადი მჟავა: მაგალითად, წყალბადის ქლორიდი შეიძლება მიღებულ იქნას კონცენტრირებული გოგირდმჟავას მოქმედებით კრისტალურ ნატრიუმის ქლორიდზე, წყალბადის ბრომიდი და წყალბადის იოდი მიიღება ორთოფოსფორის მოქმედებით. მჟავა შესაბამის მარილებზე. თქვენ შეგიძლიათ იმოქმედოთ მჟავით საკუთარ მარილზე, რომ მიიღოთ მჟავა მარილი, მაგალითად: BaSO 4 + H 2 SO 4 \u003d Ba (HSO 4) 2.
19. მარილი + მარილი.როგორც წესი, რეაქცია მიმდინარეობს, თუ ორივე საწყისი მასალა ხსნადია და პროდუქტად მიიღება მინიმუმ ერთი არაელექტროლიტი ან სუსტი ელექტროლიტი.
განსაკუთრებული ყურადღება მივაქციოთ იმ შემთხვევებს, როდესაც წარმოიქმნება მარილი, რაც ნაჩვენებია ხსნადობის ცხრილში ტირეთი. აქ არის 2 ვარიანტი:
1) მარილი არ არსებობს იმიტომ შეუქცევადად ჰიდროლიზდება . ეს არის კარბონატების, სულფიტების, სულფიდების, სამვალენტიანი ლითონების სილიკატების უმრავლესობა, აგრეთვე ორვალენტიანი ლითონებისა და ამონიუმის ზოგიერთი მარილი. სამვალენტიანი ლითონის მარილები ჰიდროლიზდება შესაბამის ფუძემდე და მჟავებამდე, ხოლო ორვალენტიანი ლითონის მარილები ნაკლებად ხსნად ძირითად მარილებში.
განვიხილოთ მაგალითები:
2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 = Fe 2 (CO 3) 3+ 6 NaCl (1)
Fe 2 (CO 3) 3+ 6H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 H2CO3
H2CO3იშლება წყალში და ნახშირორჟანგად, მარცხენა და მარჯვენა ნაწილებში წყალი მცირდება და გამოდის: Fe 2 (CO 3) 3+ 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3 CO2(2)
თუ ახლა გავაერთიანებთ (1) და (2) განტოლებებს და შევამცირებთ რკინის კარბონატს, მივიღებთ ჯამურ განტოლებას, რომელიც ასახავს რკინის (III) ქლორიდის და ნატრიუმის კარბონატის ურთიერთქმედებას: 2FeCl 3 + 3Na 2 CO 3 + 3H 2 O \u003d 2Fe (OH) 3 + 3CO2 + 6NaCl
CuSO 4 + Na 2 CO 3 \u003d CuCO3+ Na 2 SO 4 (1)
ხაზგასმული მარილი არ არსებობს შეუქცევადი ჰიდროლიზის გამო:
2 CuCO3+ H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 (2)
თუ ახლა გავაერთიანებთ (1) და (2) განტოლებებს და შევამცირებთ სპილენძის კარბონატს, მივიღებთ ჯამურ განტოლებას, რომელიც ასახავს სულფატის (II) და ნატრიუმის კარბონატის ურთიერთქმედებას:
2CuSO 4 + 2Na 2 CO 3 + H 2 O \u003d (CuOH) 2 CO 3 + CO 2 + 2Na 2 SO 4
2) მარილი არ არსებობს იმის გამო ინტრამოლეკულური რედოქსი ასეთ მარილებს მიეკუთვნება Fe 2 S 3, FeI 3, CuI 2. როგორც კი ისინი მიიღებენ, ისინი მაშინვე იშლება: Fe 2 S 3 \u003d 2FeS + S; 2FeI 3 \u003d 2FeI 2 + I 2; 2CuI 2 = 2CuI + I 2
Მაგალითად; FeCl 3 + 3KI = FeI 3 + 3KCl (1),
მაგრამ FeI 3-ის ნაცვლად, თქვენ უნდა ჩაწეროთ მისი დაშლის პროდუქტები: FeI 2 + I 2.
შემდეგ გამოდის: 2FeCl 3 + 6KI = 2FeI 2 + I 2 + 6KCl
ეს არ არის ერთადერთი გზა ამ რეაქციის ჩასაწერად, თუ იოდი დეფიციტი იყო, მაშინ იოდის და რკინის (II) ქლორიდის მიღება შესაძლებელია:
2FeCl 3 + 2KI = 2FeCl 2 + I 2 + 2KCl
შემოთავაზებულ სქემაში არაფერია ნათქვამი ამფოტერული ნაერთებიდა მათი შესაბამისი მარტივი ნივთიერებები. ჩვენ მათ განსაკუთრებულ ყურადღებას მივაქცევთ. ასე რომ, ამფოტერულ ოქსიდს ამ სქემაში შეუძლია დაიკავოს როგორც მჟავე, ისე ძირითადი ოქსიდების ადგილი, ამფოტერულ ჰიდროქსიდს შეუძლია მჟავისა და ფუძის ადგილი. უნდა გვახსოვდეს, რომ ამფოტერული ოქსიდები და ჰიდროქსიდები მჟავე მოქმედებით ქმნიან ჩვეულებრივ მარილებს უწყლო გარემოში და კომპლექსურ მარილებს ხსნარებში:
Al 2 O 3 + 2NaOH = 2NaAlO 2 + H 2 O (შერწყმა)
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O = 2Na (ხსნარში)
მარტივი ნივთიერებები, რომლებიც შეესაბამება ამფოტერულ ოქსიდებს და ჰიდროქსიდებს, რეაგირებენ ტუტე ხსნარებთან, წარმოქმნიან კომპლექსურ მარილებს და გამოყოფენ წყალბადს: 2Al + 2NaOH + 6H 2 O = 2Na + 3H 2
ვარჯიში
განიხილეთ ურთიერთქმედების შესაძლებლობა...ეს ნიშნავს, რომ თქვენ უნდა გადაწყვიტოთ:
1) შესაძლებელია თუ არა რეაქცია;
2) თუ შესაძლებელია, მაშინ რა პირობებში (ხსნარში, დნებაში, გაცხელებისას და ა.შ.), თუ არ არის შესაძლებელი, მაშინ რატომ;
3) შესაძლებელია თუ არა სხვადასხვა პროდუქტის მიღება სხვადასხვა (რა) პირობებში.
ამის შემდეგ, თქვენ უნდა ჩაწეროთ ყველა შესაძლო რეაქცია.
მაგალითად: 1. განიხილეთ მაგნიუმის კალიუმის ნიტრატთან ურთიერთქმედების შესაძლებლობა.
1) რეაქცია შესაძლებელია
2) ეს შეიძლება მოხდეს დნობისას (როდესაც გაცხელდება)
3) დნობისას რეაქცია შესაძლებელია, ვინაიდან ნიტრატი იშლება ჟანგბადის გამოყოფით, რომელიც აჟანგებს მაგნიუმს.
KNO 3 + Mg = KNO 2 + MgO
2. განიხილეთ გოგირდმჟავას და ნატრიუმის ქლორიდს შორის ურთიერთქმედების შესაძლებლობა.
1) რეაქცია შესაძლებელია
2) ეს შეიძლება მოხდეს კონცენტრირებულ მჟავასა და კრისტალურ მარილს შორის
3) ნატრიუმის სულფატი და ნატრიუმის ჰიდროსულფატი შეიძლება მივიღოთ პროდუქტის სახით (მჟავას ჭარბი გაცხელებისას)
H 2 SO 4 + NaCl \u003d NaHSO 4 + HCl
H 2 SO 4 + 2NaCl \u003d Na 2 SO 4 + 2HCl
განიხილეთ რეაქციის შესაძლებლობა შორის:
1. ფოსფორის მჟავა და კალიუმის ჰიდროქსიდი;
2. თუთიის ოქსიდი და ნატრიუმის ჰიდროქსიდი;
3. კალიუმის სულფიტი და რკინის (III) სულფატი;
4. სპილენძის (II) ქლორიდი და კალიუმის იოდიდი;
5. კალციუმის კარბონატი და ალუმინის ოქსიდი;
6. ნახშირორჟანგი და ნატრიუმის კარბონატი;
7. რკინის (III) ქლორიდი და წყალბადის სულფიდი;
8. მაგნიუმი და გოგირდის დიოქსიდი;
9. კალიუმის დიქრომატი და გოგირდის მჟავა;
10. ნატრიუმი და გოგირდი.
მოდით გავაკეთოთ C2 მაგალითების მცირე ანალიზი
წყალთან ურთიერთქმედება
ბევრი არალითონი რეაგირებს წყალთან და წარმოქმნის ოქსიდებს (და/ან სხვა ნაერთებს). რეაქციები მიმდინარეობს ძლიერი გათბობით.
C + H 2 O → CO + H 2
6B + 6H 2 O → 2H 3 B 3 O 3 (ბოროქსინი) + 3H 2
4P + 10H 2 O → 2P 2 O 5 + 5H 2
3S + 2H 2 O → 2H 2 S + SO 2
ჰალოგენები, წყალთან ურთიერთქმედებისას, არაპროპორციულია (ისინი ქმნიან ნაერთებს სხვადასხვა ჟანგვის მდგომარეობით ერთი დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ნაერთებისგან) - გარდა F 2-ისა. რეაქციები მიმდინარეობს ოთახის ტემპერატურაზე.
Cl 2 + H 2 O → HCl + HClO
Br 2 + H 2 O → HBr + HBrO
2F 2 + 2H 2 O → 4HF + O 2
ურთიერთქმედება არალითონებთან
ურთიერთქმედება ჟანგბადთან.
არამეტალების უმეტესობა (გარდა ჰალოგენებისა, კეთილშობილი გაზებისა) ურთიერთქმედებს ჟანგბადთან ოქსიდების წარმოქმნით, ხოლო გარკვეულ პირობებში (ტემპერატურა, წნევა, კატალიზატორები) - უფრო მაღალი ოქსიდები.
N 2 + O 2 → 2NO (რეაქცია მიმდინარეობს 2000 ° C ტემპერატურაზე ან ელექტრულ რკალში)
C + O 2 → CO 2
4B + 3O 2 → 2B 2 O 3
S + O 2 → SO 2
ურთიერთქმედება ფტორთან
არამეტალების უმეტესობა (გარდა N 2, C (ალმასი), ზოგიერთი კეთილშობილი აირი) ურთიერთქმედებს ფტორთან და ქმნის ფტორებს.
O 2 + 2F 2 → 2OF 2 (ელექტრული დენის გავლისას)
C + 2F 2 → CF 4 (900°C-ზე)
S +3F 2 → SF 6
2.3 ურთიერთქმედება ჰალოგენებთან (Cl 2, Br 2)
არალითონებით (გარდა ნახშირბადის, აზოტის, ფტორისა, ჟანგბადისა და ინერტული აირებისა), წარმოიქმნება შესაბამისი ჰალოიდები (ქლორიდები და ბრომიდები).
2S + Cl 2 → S 2 Cl 2
2S + Br 2 → S 2 Br 2
2P + 5Cl 2 → 2PCl 5 (წვა ქლორის ატმოსფეროში)
Cl 2 + Br 2 → 2BrCl
Cl 2 + I 2 → 2ICl (45°C-მდე გათბობა))
Br 2 + I 2 → 2IBr
ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
ნახშირბადი და სილიციუმი ამცირებს ლითონებს და არამეტალებს მათი ოქსიდებიდან. რეაქციები მიმდინარეობს გაცხელებისას.
SiO 2 + C \u003d CO 2 + Si
MnO2 + Si → Mn + SiO2.
ურთიერთქმედება ტუტეებთან
არამეტალების უმეტესობა (გარდა F 2, Si) არაპროპორციულია ტუტეებთან ურთიერთობისას. კეთილშობილი აირები, O 2 , N 2 და ზოგიერთი სხვა ლითონი არ ურთიერთქმედებენ ტუტეებთან
Cl 2 + 2NaOH → NaCl + NaClO
3Cl 2 + 6NaOH → 5NaCl + NaClO 3 + H 2 O (გაცხელებისას)
3S + 6NaOH → 2Na 2 S + Na 2 SO 3 + 3H 2 O (შერწყმა)
P + NaOH → Na 3 PO 3 + PH 3
Si + 2NaOH + H 2 O → Na 2 SiO 3 + 2H 2
4F 2 + 6NaOH → OF 2 + 6NaF + 3H 2 O + O 2
ურთიერთქმედება ჟანგვის მჟავებთან
ყველა არალითონი (გარდა ჰალოგენებისა, კეთილშობილი გაზებისა, N 2, O 2, Si) ურთიერთქმედებს ჟანგვის მჟავებთან და ქმნის შესაბამის ჟანგბადის შემცველ მჟავას (ან ოქსიდს).
C + 2 H 2 SO 4 → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O
B + 3HNO 3 → H 3 BO 3 + 3NO 2
S + 6HNO 3 → H 2 SO 4 + 6NO 2 + 2H 2 O
მარილის ურთიერთქმედება
რაც უფრო მეტი ელექტროუარყოფითი ჰალოგენი ანაცვლებს მით უფრო ნაკლებ ელექტროუარყოფით რეაგენტს მისი მარილისგან ან წყალბადის ნაერთისგან.
2NaBr + Cl 2 → 2NaCl + Br 2
არაოქსიდური ორობითი ნაერთების ქიმიური თვისებები განსხვავებულია. მათი უმეტესობა (გარდა ჰალოიდებისა) ჟანგბადთან ურთიერთობისას წარმოქმნის ორ ოქსიდს (ამიაკის შემთხვევაში საჭიროა კატალიზატორების გამოყენება).
ძირითადი ოქსიდების ქიმიური თვისებები
წყალთან ურთიერთქმედება
ტუტე და მიწის ტუტე ლითონების ოქსიდები ურთიერთქმედებენ წყალთან და წარმოქმნიან ხსნად (ოდნავ ხსნად) ნაერთებს - ტუტე
Na 2 O + H 2 O → 2NaOH
ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
ძირითადი ოქსიდები რეაგირებენ მჟავე და ამფოტერულ ოქსიდებთან მარილების წარმოქმნით.
Na 2 O + SO 3 → Na 2 SO 4
CaO + Al 2 O 3 → CaAl 2 O 4 (შერწყმა)
ურთიერთქმედება მჟავებთან
ძირითადი ოქსიდები ურთიერთქმედებენ მჟავებთან
CaO + 2HCl → CaCl 2 + H 2 O
FeO + 2HCl → FeCl 2 + H 2 O
ცვლადი ჟანგვის მდგომარეობის მქონე ელემენტების ძირითად ოქსიდებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ რედოქს რეაქციებში
FeO + 4HNO 3 → Fe(NO 3) 3 + NO 2 + 2H 2 O
2MnO + O 2 → 2MnO 2
ამფოტერული ოქსიდების ქიმიური თვისებები
ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
ამფოტერული ოქსიდები რეაგირებენ ძირითად, მჟავე და ამფოტერულ ოქსიდებთან და წარმოქმნიან მარილებს.
Na 2 O + Al 2 O 3 → 2NaAlO 2
3SO 3 + Al 2 O 3 → 2Al 2 (SO 4) 3
ZnO + Al 2 O 3 → ZnAl 2 O 4 (შერწყმა)
ურთიერთქმედება მჟავებთან და ფუძეებთან
ამფოტერული ოქსიდები ურთიერთქმედებენ ფუძეებთან და მჟავებთან
6HCl + Al 2 O 3 → 2AlCl 3 + 3H 2 O
ZnO + 2NaOH → Na 2 ZnO 2 + H 2 O (გაცხელებისას)
მარილის ურთიერთქმედება
დაბალი აქროლადი ამფოტერული ოქსიდები ანაცვლებენ უფრო აქროლად მჟავე ოქსიდებს მათი მარილებიდან
Al 2 O 3 + Na 2 CO 3 → 2NaAlO 2 + CO 2
რედოქსის რეაქციები
ცვლადი დაჟანგვის მდგომარეობის მქონე ელემენტების ამფოტერულ ოქსიდებს შეუძლიათ მონაწილეობა მიიღონ რედოქს რეაქციებში.
MnO 2 + 4HCl → MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O
მჟავა ოქსიდების ქიმიური თვისებები
1. წყალთან ურთიერთქმედება
მჟავე ოქსიდების უმეტესობა იხსნება წყალში და წარმოქმნის შესაბამის მჟავას (მეტალის ოქსიდები მაღალი ჟანგვის მდგომარეობით და SiO 2 წყალში არ იხსნება).
SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
P 2 O 5 + 3H 2 O → 2H 3 PO 4
ურთიერთქმედება ოქსიდებთან
მჟავა ოქსიდები რეაგირებენ ძირითად და ამფოტერულ ოქსიდებთან მარილების წარმოქმნით.
ტუტე ლითონებს მიეკუთვნება D.I პერიოდული ცხრილის IA ჯგუფის ლითონები. მენდელეევი - ლითიუმი (Li), ნატრიუმი (Na), კალიუმი (K), რუბიდიუმი (Rb), ცეზიუმი (Cs) და ფრანციუმი (Fr). ტუტე ლითონების გარე ენერგიის დონეს აქვს ერთი ვალენტური ელექტრონი. ტუტე ლითონების გარე ენერგიის დონის ელექტრონული კონფიგურაცია არის ns 1. მათ ნაერთებში ისინი ავლენენ ერთჯერადი ჟანგვის მდგომარეობას +1-ის ტოლი. OVR-ში ისინი შემცირების აგენტებია, ე.ი. მიეცი ელექტრონი.
ტუტე ლითონების ფიზიკური თვისებები
ყველა ტუტე ლითონი არის მსუბუქი (აქვს დაბალი სიმკვრივე), ძალიან რბილი (გარდა Li-ისა, ადვილად იჭრება დანით და შეიძლება გადააგოროთ ფოლგაში), აქვს დაბალი დუღილის და დნობის წერტილები (მუხტის მატებასთან ერთად. ტუტე ლითონის ატომის ბირთვი, დნობის წერტილი მცირდება).
თავისუფალ მდგომარეობაში, Li, Na, K და Rb არის ვერცხლისფერი თეთრი ლითონები, Cs არის ოქროს ყვითელი ლითონი.
ტუტე ლითონები ინახება დალუქულ ამპულებში ნავთის ან ვაზელინის ზეთის ფენის ქვეშ, რადგან ისინი ძალიან რეაქტიულები არიან.
ტუტე ლითონებს აქვთ მაღალი თერმული და ელექტრული გამტარობა, რაც განპირობებულია მეტალის ბმისა და სხეულზე ორიენტირებული კრისტალური მედის არსებობით.
ტუტე ლითონების მიღება
ყველა ტუტე ლითონი შეიძლება მიღებულ იქნეს მათი მარილების დნობის ელექტროლიზით, თუმცა პრაქტიკაში ამ გზით მიიღება მხოლოდ Li და Na, რაც დაკავშირებულია K, Rb, Cs-ის მაღალ ქიმიურ აქტივობასთან:
2LiCl \u003d 2Li + Cl 2
2NaCl \u003d 2Na + Cl 2
ნებისმიერი ტუტე ლითონის მიღება შესაძლებელია შესაბამისი ჰალოიდის (ქლორიდის ან ბრომიდის) შემცირებით, Ca, Mg ან Si შემცირების აგენტების გამოყენებით. რეაქციები მიმდინარეობს გათბობით (600 - 900C) და ვაკუუმში. ტუტე ლითონების ამ გზით მიღების განტოლება ზოგადი ფორმით:
2MeCl + Ca \u003d 2Me + CaCl 2,
სადაც მე მეტალი ვარ.
მისი ოქსიდიდან ლითიუმის წარმოების ცნობილი მეთოდი. რეაქცია ტარდება 300°C-მდე გაცხელებისას და ვაკუუმში:
2Li 2 O + Si + 2CaO = 4Li + Ca 2 SiO 4
კალიუმის მიღება შესაძლებელია გამდნარ კალიუმის ჰიდროქსიდსა და თხევად ნატრიუმს შორის რეაქციით. რეაქცია ტარდება 440°C-მდე გაცხელებისას:
KOH + Na = K + NaOH
ტუტე ლითონების ქიმიური თვისებები
ყველა ტუტე ლითონი აქტიურად ურთიერთქმედებს წყალთან, რომელიც ქმნის ჰიდროქსიდებს. ტუტე ლითონების მაღალი ქიმიური აქტივობის გამო წყალთან ურთიერთქმედების რეაქციას შესაძლოა ახლდეს აფეთქება. ლითიუმი ყველაზე მშვიდად რეაგირებს წყალთან. რეაქციის განტოლება ზოგადი ფორმით:
2Me + H 2 O \u003d 2MeOH + H 2
სადაც მე მეტალი ვარ.
ტუტე ლითონები ურთიერთქმედებენ ატმოსფერულ ჟანგბადთან და წარმოქმნიან სხვადასხვა ნაერთებს - ოქსიდები (Li), პეროქსიდები (Na), სუპეროქსიდები (K, Rb, Cs):
4Li + O 2 = 2Li 2 O
2Na + O 2 \u003d Na 2 O 2
ყველა ტუტე ლითონი გაცხელებისას რეაგირებს არამეტალებთან (ჰალოგენები, აზოტი, გოგირდი, ფოსფორი, წყალბადი და სხვ.). Მაგალითად:
2Na + Cl 2 \u003d 2NaCl
6Li + N 2 = 2Li 3 N
2Li + 2C \u003d Li 2 C 2
2Na + H2 = 2NaH
ტუტე ლითონებს შეუძლიათ ურთიერთქმედება რთულ ნივთიერებებთან (მჟავების, ამიაკის, მარილების ხსნარებთან). ასე რომ, როდესაც ტუტე ლითონები ურთიერთქმედებენ ამიაკთან, წარმოიქმნება ამიდები:
2Li + 2NH 3 = 2LiNH 2 + H 2
ტუტე ლითონების ურთიერთქმედება მარილებთან ხდება შემდეგი პრინციპის მიხედვით - ისინი ანაცვლებენ ნაკლებად აქტიურ ლითონებს (იხილეთ ლითონების აქტივობის სერია) მარილებისგან:
3Na + AlCl 3 = 3NaCl + Al
ტუტე ლითონების ურთიერთქმედება მჟავებთან ორაზროვანია, რადგან ასეთი რეაქციების დროს ლითონი თავდაპირველად რეაგირებს მჟავა ხსნარის წყალთან, ხოლო ამ ურთიერთქმედების შედეგად წარმოქმნილი ტუტე რეაგირებს მჟავასთან.
ტუტე ლითონები რეაგირებენ ორგანულ ნივთიერებებთან, როგორიცაა სპირტები, ფენოლები, კარბოქსილის მჟავები:
2Na + 2C 2 H 5 OH \u003d 2C 2 H 5 ONa + H 2
2K + 2C 6 H 5 OH = 2C 6 H 5 OK + H 2
2Na + 2CH 3 COOH = 2CH 3 COONa + H 2
ხარისხობრივი რეაქციები
ხარისხობრივი რეაქცია ტუტე ლითონებზე არის ალის შეღებვა მათი კათიონებით: Li + ალი აფერავს წითლად, Na + ყვითლად და K + , Rb + , Cs + იისფერი.
პრობლემის გადაჭრის მაგალითები
მაგალითი 1
| ვარჯიში | განახორციელეთ ქიმიური გარდაქმნები Na→Na 2 O→NaOH→Na 2 SO 4 |
| გადაწყვეტილება | 4Na + O 2 →2Na 2 O უნდა ვიცოდეთ სასკოლო კურსში ნახსენები არალითონებიდან რომელი: C, N 2, O 2 - არ რეაგირებს ტუტეებთან Si, S, P, Cl 2, Br 2, I 2, F 2 - რეაქცია: Si + 2KOH + H 2 O \u003d K 2 SiO 3 + 2H 2, (ბრომისა და იოდის მსგავსი) 4P + 3NaOH + 3H 2 O = 3NaH 2 PO 2 + PH 3 Ორგანული ქიმია ტრივიალური სახელები თქვენ უნდა იცოდეთ რომელი ორგანული ნივთიერებები შეესაბამება სახელებს: იზოპრენი, დივინილი, ვინილაცეტილენი, ტოლუოლი, ქსილენი, სტირონი, კუმენი, ეთილენგლიკოლი, გლიცერინი, ფორმალდეჰიდი, აცეტალდეჰიდი, პროპიონალდეჰიდი, აცეტონი, პირველი ექვსი შემზღუდველი მონობაზური მჟავა (ჭიანჭველა, ძმარმჟავა, პროპიონური, ბუტირიუმის მჟავა, აკრილის), სტეარის მჟავა, პალმიტის მჟავა, ოლეინის მჟავა, ლინოლის მჟავა, ოქსილის მჟავა, ბენზოინის მჟავა, ანილინი, გლიცინი, ალანინი. არ აურიოთ პროპიონის მჟავა პროპენოინის მჟავასთან!! ყველაზე მნიშვნელოვანი მჟავების მარილები: ფორმული - ფორმატები, ძმარმჟავა - აცეტატები, პროპიონური - პროპიონატები, ბუტირი - ბუტირატები, ოქსიალი - ოქსალატები. რადიკალს –CH=CH 2 ჰქვია ვინილი!! ამავდროულად, რამდენიმე არაორგანული ტრივიალური სახელები: სუფრის მარილი (NaCl), ცოცხალი ცაცხვი (CaO), ცაცხვი (Ca(OH) 2), კირწყალი (Ca(OH) 2 ხსნარი), კირქვა (CaCO 3), კვარცი (ანუ სილიციუმის დიოქსიდი ან სილიციუმის დიოქსიდი - SiO 2), ნახშირორჟანგი (CO 2), ნახშირბადის მონოქსიდი (CO), გოგირდის დიოქსიდი (SO 2), ყავისფერი აირი (NO 2), სასმელი ან საცხობი სოდა (NaHCO 3), სოდა ნაცარი (Na 2 CO 3), ამიაკი (NH 3) , ფოსფინი (PH 3), სილანი (SiH 4), პირიტი (FeS 2), ოლეუმი (SO 3 ხსნარი კონცენტრირებულ H 2 SO 4-ში), სპილენძის სულფატი (CuSO 4 ∙ 5H 2 O). ზოგიერთი იშვიათი რეაქცია 1) ვინილაცეტილენის წარმოქმნა:
2) ეთილენის პირდაპირი დაჟანგვის რეაქცია აცეტალდეჰიდზე:
ეს რეაქცია მზაკვრულია იმით, რომ ჩვენ კარგად ვიცით, როგორ გადაიქცევა აცეტილენი ალდეჰიდად (კუჩეროვის რეაქცია) და თუ ჯაჭვში ხდება ეთილენის → ალდეჰიდის ტრანსფორმაცია, მაშინ ამან შეიძლება დაგვაბრუნოს. ასე რომ, ეს არის რეაქცია! 3) ბუტანის უშუალო დაჟანგვის რეაქცია ძმარმჟავასთან: ეს რეაქცია ეფუძნება ძმარმჟავას სამრეწველო წარმოებას. 4) ლებედევის რეაქცია: განსხვავებები ფენოლებსა და ალკოჰოლებს შორის შეცდომების დიდი რაოდენობა ასეთ ამოცანებში !! 1) უნდა გვახსოვდეს, რომ ფენოლი უფრო მჟავეა, ვიდრე ალკოჰოლი (მათში O-H ბმა უფრო პოლარულია). მაშასადამე, სპირტები არ რეაგირებენ ტუტესთან, ხოლო ფენოლები ურთიერთქმედებენ როგორც ტუტეებთან, ასევე ზოგიერთ მარილთან (კარბონატები, ბიკარბონატები). Მაგალითად: ამოცანა 10.1 ამ ნივთიერებებიდან რომელი რეაგირებს ლითიუმთან: ა) ეთილენგლიკოლი, ბ) მეთანოლი, გ) ფენოლი, დ) კუმენი, ე) გლიცერინი. ამოცანა 10.2 ამ ნივთიერებებიდან რომელი რეაგირებს კალიუმის ჰიდროქსიდთან: ა) ეთილენგლიკოლი, ბ) სტირონი, გ) ფენოლი, დ) ეთანოლი, ე) გლიცერინი. ამოცანა 10.3 ამ ნივთიერებებიდან რომელი რეაგირებს ცეზიუმის ბიკარბონატთან: ა) ეთილენგლიკოლი, ბ) ტოლუოლი, გ) პროპანოლ-1, დ) ფენოლი, ე) გლიცერინი. 2) უნდა გვახსოვდეს, რომ სპირტები რეაგირებენ წყალბადის ჰალოგენებთან (ეს რეაქცია მიმდინარეობს C-O ბმის მეშვეობით), მაგრამ არა ფენოლებთან (მათში C-O ბმა არააქტიურია კონიუგაციის ეფექტის გამო). დისაქარიდები ძირითადი დისაქარიდები: საქაროზა, ლაქტოზა და მალტოზააქვთ იგივე ფორმულა C 12 H 22 O 11 . ისინი უნდა ახსოვდეს: 1) რომ მათ შეუძლიათ ჰიდროლიზება იმ მონოსაქარიდებში, რომლებიც ქმნიან: საქაროზა- გლუკოზისა და ფრუქტოზასთვის, ლაქტოზა- გლუკოზისა და გალაქტოზასთვის, მალტოზა- ორი გლუკოზა. 2) რომ ლაქტოზას და მალტოზას აქვთ ალდეჰიდური ფუნქცია, ანუ ისინი ამცირებენ შაქარს (კერძოდ, ისინი აძლევენ რეაქციებს "ვერცხლის" და "სპილენძის" სარკეების მიმართ), ხოლო საქაროზას, არააღმდგენი დისაქარიდს, არ აქვს ალდეჰიდი. ფუნქცია. რეაქციის მექანიზმები ვიმედოვნებთ, რომ შემდეგი ცოდნა საკმარისია: 1) ალკანებისთვის (მათ შორის არენების გვერდით ჯაჭვებში, თუ ეს ჯაჭვები შეზღუდულია), რეაქციები დამახასიათებელია თავისუფალი რადიკალების ჩანაცვლება (ჰალოგენებთან), რომლებიც მიდიან რადიკალური მექანიზმი (ჯაჭვის დაწყება - თავისუფალი რადიკალების წარმოქმნა, ჯაჭვის განვითარება, ჯაჭვის შეწყვეტა ჭურჭლის კედლებზე ან რადიკალების შეჯახების დროს); 2) რეაქციები დამახასიათებელია ალკენებისთვის, ალკინებისთვის, არენებისთვის ელექტროფილური დამატება რომ მიდიან იონური მექანიზმი (განათლებით პი-კომპლექსი და კარბოკატიონი ). ბენზოლის თვისებები 1. ბენზოლი, სხვა არენებისგან განსხვავებით, არ იჟანგება კალიუმის პერმანგანატით. 2. ბენზოლს და მის ჰომოლოგებს შეუძლიათ შემოსვლა დამატების რეაქცია წყალბადით. მაგრამ მხოლოდ ბენზოლი შეიძლება შევიდეს დამატების რეაქცია ქლორთან (მხოლოდ ბენზოლით და მხოლოდ ქლორით!). ამავდროულად, ყველა არენას შეუძლია შესვლა ჩანაცვლების რეაქცია ჰალოგენებით. ზინინის რეაქცია ნიტრობენზოლის (ან მსგავსი ნაერთების) ანილინის (ან სხვა არომატული ამინების) შემცირება. ეს რეაქცია მის ერთ-ერთ სახეობაში თითქმის აუცილებლად მოხდება! ვარიანტი 1 - შემცირება მოლეკულური წყალბადით: C 6 H 5 NO 2 + 3H 2 → C 6 H 5 NH 2 + 2H 2 O ვარიანტი 2 - შემცირება წყალბადით, რომელიც მიღებულია რკინის (თუთიის) მარილმჟავასთან რეაქციის შედეგად: C 6 H 5 NO 2 + 3Fe + 7HCl → C 6 H 5 NH 3 Cl + 3FeCl 2 + 2H 2 O ვარიანტი 3 - წყალბადის შემცირება, რომელიც მიღებულია ალუმინის ტუტესთან რეაქციით: C 6 H 5 NO 2 + 2Al + 2NaOH + 4H 2 O → C 6 H 5 NH 2 + 2Na ამინის თვისებები რატომღაც, ამინების თვისებები ყველაზე ნაკლებად ახსოვს. შესაძლოა, ეს გამოწვეულია იმით, რომ ამინები ორგანული ქიმიის კურსში ბოლოს იკვლევენ და მათი თვისებების განმეორება შეუძლებელია სხვა კლასის ნივთიერებების შესწავლით. ამიტომ, რეცეპტი ასეთია: უბრალოდ ისწავლეთ ამინების, ამინომჟავების და ცილების ყველა თვისება. |
