მატერიის ცნებას ერთდროულად რამდენიმე მეცნიერება სწავლობს. ჩვენ გავაანალიზებთ კითხვას, თუ რა არის ნივთიერებები ორი თვალსაზრისით - ქიმიური მეცნიერების პოზიციიდან და ფიზიკის პოზიციიდან.

ნივთიერება ქიმიასა და ფიზიკაში

ქიმიკოსებს ესმით მატერია, როგორც ფიზიკური ნივთიერება ქიმიური ელემენტების გარკვეული ნაკრებით. თანამედროვე ფიზიკაში მატერია განიხილება, როგორც მატერიის სახეობა, რომელიც შედგება ფერმიონებისგან ან მატერიის სახეობად, რომელიც შეიცავს ფერმიონებს, ბოზონებს და აქვს მოსვენების მასა. ჩვეულებისამებრ, მატერია უნდა შედგებოდეს ნაწილაკებისგან, ძირითადად ელექტრონების, პროტონებისა და ნეიტრონებისგან. პროტონები და ნეიტრონები ქმნიან ატომის ბირთვებს და ეს ელემენტები ერთად ქმნიან ატომებს (ატომური მატერია).

მატერიის თვისებები

თითქმის ყველა ნივთიერებას აქვს თავისი უნიკალური თვისებები. თვისებები გაგებულია, როგორც მახასიათებლები, რომლებიც მიუთითებს ნივთიერების ინდივიდუალურობაზე, რაც თავის მხრივ აჩვენებს მის განსხვავებას ყველა სხვა ნივთიერებისგან. დამახასიათებელი ფიზიკური და ქიმიური თვისებებია მუდმივები - სიმკვრივე, სხვადასხვა ტიპის ტემპერატურა, თერმოდინამიკა, ბროლის სტრუქტურის მაჩვენებლები.

ნივთიერებების ქიმიური კლასიფიკაცია

ქიმიაში ნივთიერებები იყოფა ნაერთებად და მათ ნარევებად. გარდა ამისა, ორგანული ნივთიერებები უნდა ითქვას ნაერთი არის ატომების ერთობლიობა, რომლებიც დაკავშირებულია ერთმანეთთან გარკვეული შაბლონების გათვალისწინებით. უნდა აღინიშნოს, რომ ნაერთსა და ნივთიერებათა ნარევს შორის საზღვრის მკაფიოდ განსაზღვრა საკმაოდ რთულია. ეს გამოწვეულია იმით, რომ მეცნიერებამ იცის ცვალებადი შემადგენლობის ნივთიერებები. მათთვის შეუძლებელია ზუსტი ფორმულის გაკეთება. გარდა ამისა, ნაერთი დიდწილად არის აბსტრაქცია, ვინაიდან პრაქტიკული გაგებით შესაძლებელია მხოლოდ შესწავლილი ნივთიერების საბოლოო სისუფთავის მიღწევა. ნებისმიერი ნიმუში, რომელიც არსებობს რეალურ ცხოვრებაში, არის ნივთიერებების ნაზავი, მაგრამ ერთი ნივთიერების უპირატესობით მთელი ჯგუფიდან. გარდა ამისა, უნდა ითქვას, რა არის ორგანული ნივთიერებები. კომპლექსური ნივთიერებების ეს ჯგუფი შეიცავს ნახშირბადს (ცილებს, ნახშირწყლებს).

მარტივი და რთული ნივთიერებები

მარტივი ნივთიერებები (O2, O3, H2, Cl2) არის ის ნივთიერებები, რომლებიც შედგება მხოლოდ ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან. ეს ნივთიერებები არის ელემენტების თავისუფალი სახით არსებობის ფორმა. სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ეს ქიმიური ელემენტები, რომლებიც არ არის დაკავშირებული სხვა ელემენტებთან, ქმნიან მარტივ ნივთიერებებს. მეცნიერებისთვის ცნობილია ასეთი ნივთიერებების 400-ზე მეტი სახეობა. მარტივი ნივთიერებები კლასიფიცირდება ატომებს შორის კავშირის ტიპის მიხედვით. ასე რომ, მარტივი ნივთიერებები იყოფა ლითონებად (Na, Mg, Al, Bi და სხვ.) და არალითონებად (H 2, N 2, Br 2, Si და სხვ.).

ნაერთები არის ქიმიური ნაერთები, რომლებიც შედგება ორი ან მეტი ელემენტისგან, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული. მარტივ ნივთიერებებს ასევე აქვთ უფლება ეწოდოს ქიმიურ ნაერთებს, თუ მათი მოლეკულები შედგება კოვალენტური ბმათ დაკავშირებული ატომებისგან (აზოტი, ჟანგბადი, ბრომი, ფტორი,). მაგრამ შეცდომა იქნება ინერტული (კეთილშობილი) აირები და ატომური წყალბადის ქიმიური ნაერთები დავარქვათ.

ნივთიერებების ფიზიკური კლასიფიკაცია

ფიზიკის თვალსაზრისით, ნივთიერებები არსებობს აგრეგაციის რამდენიმე მდგომარეობაში - სხეული, თხევადი და აირი. იმის შესახებ, თუ რა მყარი, მაგალითად, ჩანს შეუიარაღებელი თვალით. იგივე შეიძლება ითქვას აგრეგაციის სხვა მდგომარეობაზეც. რა თხევადი ნივთიერებებია ბუნებაში, სკოლიდან ვიცით. აღსანიშნავია, რომ ისეთი ნივთიერება, როგორიც წყალია, შეიძლება არსებობდეს ერთდროულად სამ მდგომარეობაში - როგორც ყინული, თხევადი წყალი და ორთქლი. ნივთიერების სამი აგრეგატული მდგომარეობა არ განიხილება ნივთიერების ინდივიდუალურ მახასიათებლებზე, მაგრამ შეესაბამება სხვადასხვას, რაც დამოკიდებულია ნივთიერებების არსებობის გარე პირობებზე. აგრეგატური მდგომარეობიდან ქიმიური ნივთიერების რეალურ მდგომარეობებზე გადასვლისას შეიძლება განისაზღვროს მთელი რიგი შუალედური ტიპები, რომლებსაც მეცნიერებაში უწოდებენ ამორფულ ან მინის მდგომარეობებს, აგრეთვე თხევად კრისტალურ მდგომარეობებს და პოლიმერულ მდგომარეობებს. ამასთან დაკავშირებით მეცნიერები ხშირად იყენებენ ცნებას „ფაზა“.

სხვათა გარდა, ფიზიკა ასევე განიხილავს ქიმიური ნივთიერების აგრეგაციის მეოთხე მდგომარეობას. ეს არის პლაზმა, ანუ მდგომარეობა, რომელიც სრულად ან ნაწილობრივ იონიზებულია და დადებითი და უარყოფითი მუხტების სიმკვრივე ამ მდგომარეობაში იგივეა, სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, პლაზმა ელექტრული ნეიტრალურია. ზოგადად, ბუნებაში ბევრი ნივთიერებაა, მაგრამ ახლა თქვენ იცით, რა არის ნივთიერებები და ეს ბევრად უფრო მნიშვნელოვანია.

ქიმიური ელემენტი, მარტივი და რთული ნივთიერება, ალოტროპია. შედარებითი ატომური და მოლეკულური მასები, მოლი, მოლური მასა. ვალენტობა, ჟანგვის მდგომარეობა, ქიმიური ბმა, სტრუქტურული ფორმულა.

სემინარი: გამოთვლები ქიმიური ფორმულებით, ქიმიური განტოლებები.. ამოცანების ამოხსნა ნივთიერების ქიმიური ფორმულის საპოვნელად. ამოცანების გადაჭრა „მოლური მასის“ ცნების გამოყენებით. გამოთვლები ქიმიური განტოლებით, თუ რომელიმე ნივთიერება ჭარბად არის აღებული, თუ რომელიმე ნივთიერება შეიცავს მინარევებს. ამოცანების ამოხსნა რეაქციის პროდუქტის გამოსავლიანობის დასადგენად.

ქიმია არის მეცნიერება ნივთიერებების, მათი თვისებებისა და გარდაქმნების შესახებ, რომლებიც ხდება ქიმიური რეაქციების შედეგად, ასევე ფუნდამენტური კანონების შესახებ, რომლებსაც ეს გარდაქმნები ემორჩილება. ვინაიდან ყველა ნივთიერება შედგება ატომებისგან, რომლებსაც ქიმიური ბმების გამო შეუძლიათ მოლეკულების ფორმირება, ქიმია ძირითადად ეხება ატომებსა და მოლეკულებს შორის ურთიერთქმედების შესწავლას ასეთი ურთიერთქმედების შედეგად.

ქიმიური ელემენტი - ატომის გარკვეულ ტიპს, რომელსაც აქვს სახელი, სერიული ნომერი და ადგილი პერიოდულ სისტემაში, ეწოდება ქიმიური ელემენტი. ამჟამად ცნობილია 118 ქიმიური ელემენტი, რომლებიც მთავრდება Uuo-თი (Ununoctium - Ununoctium). თითოეულ ელემენტს ეტიკეტირებული აქვს სიმბოლო, რომელიც წარმოადგენს მისი ლათინური სახელწოდების ერთ ან ორ ასოს (წყალბადს აღნიშნავს ასო H, მისი ლათინური სახელწოდების Hydrogenium პირველი ასო).

ნივთიერება არის მატერიის სახეობა გარკვეული ქიმიური და ფიზიკური თვისებებით. ატომების, ატომური ნაწილაკების ან მოლეკულების ნაკრები, რომელიც არის აგრეგაციის გარკვეულ მდგომარეობაში. ფიზიკური სხეულები შედგება ნივთიერებებისგან (სპილენძი არის ნივთიერება, ხოლო სპილენძის მონეტა არის ფიზიკური სხეული).

მარტივი ნივთიერება არის ნივთიერება, რომელიც შედგება ერთი ქიმიური ელემენტის ატომებისგან: წყალბადი, ჟანგბადი და ა.შ.

რთული ნივთიერება არის ნივთიერება, რომელიც შედგება სხვადასხვა ქიმიური ელემენტების ატომებისგან: მჟავები, წყალი და ა.შ.

ალოტროპია არის ზოგიერთი ქიმიური ელემენტის უნარი არსებობდეს ორი ან მეტი მარტივი ნივთიერების სახით, განსხვავებული სტრუქტურით და თვისებებით. მაგალითად: ბრილიანტი და ნახშირი შედგება ერთი და იგივე ელემენტისგან - ნახშირბადისგან.

ფარდობითი ატომური მასა. ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა არის ატომის აბსოლუტური მასის თანაფარდობა ნახშირბადის იზოტოპის 12C ატომის აბსოლუტური მასის 1/12-თან. ელემენტის ფარდობითი ატომური მასა აღინიშნება სიმბოლოთი Ar, სადაც r არის ინგლისური სიტყვის relative (ნათესავი) საწყისი ასო.

შედარებითი მოლეკულური წონა. ფარდობითი მოლეკულური მასა Mr არის მოლეკულის აბსოლუტური მასის თანაფარდობა ნახშირბადის იზოტოპის 12C ატომის მასის 1/12-თან.

გაითვალისწინეთ, რომ ფარდობითი მასები, განსაზღვრებით, განზომილებიანი სიდიდეებია.

ამრიგად, 12C ნახშირბადის იზოტოპის ატომის მასის 1/12, რომელსაც ეწოდება ატომური მასის ერთეული (a.m.u.), არჩეულია ფარდობითი ატომური და მოლეკულური მასების საზომად:

ჩრჩილი. ქიმიაში განსაკუთრებული მნიშვნელობა აქვს - ნივთიერების რაოდენობას.

ნივთიერების რაოდენობა განისაზღვრება ამ ნივთიერების სტრუქტურული ერთეულების (ატომების, მოლეკულების, იონების ან სხვა ნაწილაკების) რაოდენობით, იგი ჩვეულებრივ აღინიშნება n და გამოიხატება მოლში (მოლში).

მოლი არის ნივთიერების რაოდენობის ერთეული, რომელიც შეიცავს მოცემული ნივთიერების იმდენ სტრუქტურულ ერთეულს, რამდენი ატომია 12 გ ნახშირბადში, რომელიც შედგება მხოლოდ 12C იზოტოპისგან.

ავოგადროს ნომერი. მოლის განმარტება ეფუძნება სტრუქტურული ერთეულების რაოდენობას, რომელიც შეიცავს 12 გ ნახშირბადს. დადგენილია, რომ ნახშირბადის ეს მასა შეიცავს 6,02 × 1023 ნახშირბადის ატომს. ამრიგად, 1 მოლის ნებისმიერი ნივთიერება შეიცავს 6,02 × 1023 სტრუქტურულ ერთეულს (ატომები, მოლეკულები, იონები).

6,02 × 1023 ნაწილაკების რაოდენობას ეწოდება ავოგადროს რიცხვი ან ავოგადროს მუდმივი და აღინიშნება NA:

N A \u003d 6,02 × 10 23 მოლი -1

Მოლური მასა. ქიმიურ რეაქციებზე დაფუძნებული გამოთვლების მოხერხებულობისთვის და მოლში საწყისი რეაგენტებისა და ურთიერთქმედების პროდუქტების ოდენობის გათვალისწინებით, შემოღებულია ნივთიერების მოლური მასის კონცეფცია.

ნივთიერების მოლური მასა M არის მისი მასის თანაფარდობა ნივთიერების რაოდენობასთან:
სადაც g არის მასა გრამებში, n არის ნივთიერების რაოდენობა მოლებში, M არის მოლური მასა გ/მოლში - მუდმივი მნიშვნელობა თითოეული მოცემული ნივთიერებისთვის.
მოლური მასის მნიშვნელობა რიცხობრივად ემთხვევა ნივთიერების ფარდობით მოლეკულურ მასას ან ელემენტის ფარდობით ატომურ მასას.

ვალენტობა - ქიმიური ელემენტების ატომების უნარი შექმნან გარკვეული რაოდენობის ქიმიური ბმები სხვა ელემენტების ატომებთან ან ობლიგაციების რაოდენობა, რომელიც შეიძლება შექმნას ნივთიერებამ.

ჟანგვის მდგომარეობა (დაჟანგვის ნომერი, ფორმალური მუხტი) არის დამხმარე პირობითი მნიშვნელობა ჟანგვის, შემცირების და რედოქსული რეაქციების პროცესების ჩასაწერად, ელექტრული მუხტის რიცხვითი მნიშვნელობა მიეკუთვნება ატომს მოლეკულაში იმ ვარაუდით, რომ ელექტრონული წყვილები, რომლებიც ატარებენ. კავშირი მთლიანად გადადის უფრო ელექტროუარყოფითი ატომებისკენ.
იდეები ჟანგვის ხარისხის შესახებ საფუძველს უქმნის არაორგანული ნაერთების კლასიფიკაციასა და ნომენკლატურას.

ჟანგვის მდგომარეობა შეესაბამება იონის მუხტს ან ატომის ფორმალურ მუხტს მოლეკულაში ან ფორმულის ერთეულში, მაგალითად:

Na + Cl - , Mg 2 + Cl 2 - , N -3 H 3 - , C +2 O -2 , C +4 O 2 -2 , Cl + F - , H + N +5 O -2 3 , C -4 H 4 +, K +1 Mn +7 O -2 4.

ჟანგვის მდგომარეობა მითითებულია ელემენტის სიმბოლოს ზემოთ. იონის მუხტის მითითებისგან განსხვავებით, დაჟანგვის ხარისხის მითითებისას ჯერ ნიშანი იდება, შემდეგ კი რიცხვითი მნიშვნელობა და არა პირიქით.

H + N +3 O -2 2 - ჟანგვის მდგომარეობა, H + N 3+ O 2- 2 - მუხტები.

ატომის დაჟანგვის მდგომარეობა მარტივ ნივთიერებაში არის ნული, მაგალითად:

O 0 3, Br 0 2, C 0.

მოლეკულაში ატომების ჟანგვის მდგომარეობების ალგებრული ჯამი ყოველთვის ნულია:

H + 2 S +6 O -2 4 , (+1 2) + (+6 1) + (-2 4) = +2 +6 -8 = 0

ქიმიური ბმა, ატომების ურთიერთმიზიდულობა, რაც იწვევს მოლეკულების და კრისტალების წარმოქმნას. ჩვეულებრივად უნდა ითქვას, რომ მოლეკულაში ან კრისტალში არის ქიმიური ბმები მეზობელ ატომებს შორის. ქიმიური ბმა განისაზღვრება დამუხტული ნაწილაკების (ბირთვები და ელექტრონები) ურთიერთქმედებით. ქიმიური ბმის ძირითადი მახასიათებლებია სიმტკიცე, სიგრძე, პოლარობა.

თვისებები - თვისებების ერთობლიობა, რომლითაც ზოგიერთი ნივთიერება განსხვავდება სხვებისგან, ისინი ქიმიური და ფიზიკურია.

ფიზიკური თვისებები - ნივთიერების ნიშნები, რომლის დროსაც ნივთიერება არ იცვლის თავის ქიმიურ შემადგენლობას (სიმკვრივე, აგრეგაციის მდგომარეობა, დნობის და დუღილის წერტილები და ა.შ.)

ქიმიური თვისებები - ნივთიერებების უნარი ურთიერთქმედებენ სხვა ნივთიერებებთან ან იცვლებიან გარკვეული პირობების გავლენით.შედეგი არის ერთი ნივთიერების ან ნივთიერების გარდაქმნა სხვა ნივთიერებებად.

ფიზიკური მოვლენები - ახალი მატერია არ წარმოიქმნება.
ქიმიური მოვლენები - წარმოიქმნება ახალი ნივთიერება.

სუბსტანცია

სუბსტანცია

სახის მატერია, რომელიც ფიზიკურისგან განსხვავებით. მინდვრები, აქვს დასასვენებელი მასა. საბოლოო ჯამში, ტალღა შედგება ელემენტარული ნაწილაკებისგან, რომელთა დასვენება არ არის ნულის ტოლი (ძირითადად ელექტრონები, პროტონები, ნეიტრონები). კლასიკურში V. ფიზიკა და ფიზიკური. ველები აბსოლუტურად ეწინააღმდეგებოდა ერთმანეთს, როგორც მატერიის ორი ტიპი, რომელთაგან პირველი დისკრეტულია, ხოლო მეორე უწყვეტი. Quantum, რომელმაც შემოიტანა დუალის იდეა. ნებისმიერი მიკრო ობიექტის კორპუსკულარულ-ტალღურმა ბუნებამ განაპირობა ამ ოპოზიციის გათანაბრება. წყალსა და ველს შორის მჭიდრო ურთიერთკავშირის გამოვლენამ გამოიწვია მატერიის სტრუქტურის შესახებ იდეების გაღრმავება. ამის საფუძველზე V. და მატერია მკაცრად იყო შემოსაზღვრული, მთელს pl.საუკუნეებში, იდენტიფიცირებული როგორც ფილოსოფიასთან, ასევე მეცნიერებასთან და ფილოსოფიამნიშვნელობა დარჩა მატერიის კატეგორიას, ხოლო ვ.-მ შეინარჩუნა მეცნიერული ფიზიკასა და ქიმიაში. ვაკუუმი წარმოიქმნება ხმელეთის პირობებში ოთხ მდგომარეობაში: აირები, სითხეები, მყარი და პლაზმა. ნათქვამია, რომ ვ.ც შეიძლება არსებობდეს განსაკუთრებულ, ზემკვრივში (მაგ. ნეიტრონში)მდგომარეობა.

ვავილოვი S.I., მატერიის იდეის განვითარება, სობრ. op., ტ. 3, M., 1956, თან.-41-62; მატერიის სტრუქტურა და ფორმები. [შ. ხელოვნება], მ., 1967 წ.

I. S. ალექსეევი.

ფილოსოფიური ენციკლოპედიური ლექსიკონი. - მ.: საბჭოთა ენციკლოპედია. ჩ. რედაქტორები: L. F. Ilyichev, P. N. Fedoseev, S. M. Kovalev, V. G. Panov. 1983 .

სუბსტანცია

მნიშვნელობით ახლოს არის კონცეფციასთან საკითხი,მაგრამ არა სრულიად ექვივალენტური. ვინაიდან სიტყვა "" ძირითადად ასოცირდება იდეებთან უხეში, ინერტული, მკვდარი რეალობის შესახებ, რომელშიც დომინირებს ექსკლუზიურად მექანიკური კანონები, სუბსტანცია არის "მასალა", რომელიც ფორმის მიღების გამო იწვევს ფორმას, სიცოცხლის ვარგისიანობას. კეთილშობილება. Სმ. გეშტალტის ქსოვა.

ფილოსოფიური ენციკლოპედიური ლექსიკონი. 2010 .

სუბსტანცია

მატერიის ერთ-ერთი ძირითადი ფორმა. V. მოიცავს მაკროსკოპულს. აგრეგაციის ყველა მდგომარეობაში მყოფი სხეულები (გაზები, სითხეები, კრისტალები და ა.შ.) და ნაწილაკებს, რომლებიც ქმნიან მათ და აქვთ საკუთარი მასა („დასვენების მასა“). ვ.-ში ცნობილია ნაწილაკების მრავალი სახეობა: „ელემენტარული“ ნაწილაკები (ელექტრონები, პროტონები, ნეიტრონები, მეზონები, პოზიტრონები და სხვ.), ატომის ბირთვები, ატომები, მოლეკულები, იონები, თავისუფალი რადიკალები, კოლოიდური ნაწილაკები, მაკრომოლეკულები და სხვ. (იხ. მატერიის ელემენტარული ნაწილაკები).

ნათ.:ენგელსი ფ., ბუნების დიალექტიკა, მოსკოვი, 1955; მისივე, Anti-Dühring, M., 1957; ვ.ი.ლენინი, მატერიალიზმი და ემპირიოკრიტიკა, სოჭ., მე-4 გამოცემა, ტ.14; ვავილოვი S.I., მატერიის იდეის განვითარება, სობრ. სოჭ., ტ.3, მ., 1956; მისი, ლენინი და თანამედროვე, იქვე; საკუთარი, ლენინი და თანამედროვე ფიზიკის ფილოსოფიური პრობლემები, იქვე; გოლდანსკი ვ., ლეიკინ ე., ატომური ბირთვების ტრანსფორმაციები, მ., 1958; Kondratyev VN, სტრუქტურა და ქიმიური თვისებები მოლეკულების, M., 1953; „მიღწევები ფიზიკურ მეცნიერებებში“, 1952, ტ.48, No. 2 (ეძღვნება მასისა და ენერგიის პრობლემას); ოვჩინიკოვი ნ.ფ., მასისა და ენერგიის ცნებები ..., მ., 1957; კედროვი ბ.მ., ელემენტის ცნების ევოლუცია ქიმიაში, მ., 1956; ნოვოჟილოვი იუ.ვ., ელემენტარული ნაწილაკები, მოსკოვი, 1959 წ.

ფილოსოფიური ენციკლოპედია. 5 ტომად - მ .: საბჭოთა ენციკლოპედია. რედაქტორი F.V. კონსტანტინოვი. 1960-1970 .

სინონიმები:

რა არის სუბსტანცია - ერთ-ერთი იმ კითხვებიდან, რომელზეც პასუხი თითქოს ნათელია, მაგრამ მეორეს მხრივ - ეცადე უპასუხო! ერთი შეხედვით ყველაფერი მარტივია: სუბსტანცია არის ის, რისგანაც შედგება სხეულები... რატომღაც განუსაზღვრელი ვადით. შევეცადოთ გავერკვეთ.

სიმარტივისთვის, დავიწყოთ კიდევ უფრო რთული და აბსტრაქტული კონცეფციით - მატერიით. დღეს მიჩნეულია, რომ მატერია არის ობიექტური რეალობა, რომელიც არსებობს სივრცეში და იცვლება დროში.

ეს რეალობა არსებობს ორი ფორმით. ერთ-ერთ ასეთ ფორმას აქვს ტალღური ბუნება: უწონობა, უწყვეტობა, გამტარიანობა, სინათლის სიჩქარით გავრცელების უნარი. სხვა ფორმის ბუნება კორპუსკულურია: მას აქვს მოსვენებული მასა, შედგება ლოკალიზებული ნაწილაკებისგან (ატომის ბირთვები და ელექტრონები), ცუდად გამტარია (ზოგიერთ შემთხვევაში საერთოდ შეუღწევადია) და შორს არის სინათლის სიჩქარისგან. მატერიის არსებობის პირველ ფორმას ველი ეწოდება, მეორეს - სუბსტანცია.

აქ აუცილებელია დათქმის გაკეთება: ასეთი მკაფიო დაყოფა განხორციელდა მე-19 საუკუნეში, მოგვიანებით - კორპუსკულარულ-ტალღური დუალიზმის აღმოჩენით - ის კითხვის ნიშნის ქვეშ უნდა დადგეს. აღმოჩნდა, რომ ველსა და მატერიას გაცილებით მეტი საერთო აქვთ, ვიდრე შეიძლება მოსალოდნელი იყო, რადგან ელექტრონიც კი ავლენს როგორც ნაწილაკების, ასევე ტალღების თვისებებს! თუმცა, ეს გამოიხატება მიკროსამყაროში, ელემენტარული ნაწილაკების დონეზე, მაკროკოსმოსში - სხეულების დონეზე - ეს აშკარა არ არის, ამიტომ მატერიად და ველად დაყოფა საკმაოდ შესაფერისია.

მაგრამ დავუბრუნდეთ ჩვენს არსს. როგორც ყველას გვახსოვს სკოლიდან, ის შეიძლება არსებობდეს სამ შტატში. ერთ-ერთი მათგანი მყარია: მოლეკულები პრაქტიკულად უმოძრაოა, ძლიერად იზიდავს ერთმანეთს, ამიტომ სხეული ინარჩუნებს თავის ფორმას. მეორე არის თხევადი: მოლეკულებს შეუძლიათ გადაადგილება ადგილიდან ადგილზე, სხეული იღებს ჭურჭლის ფორმას, რომელშიც ის მდებარეობს, საკუთარი ფორმის გარეშე. და ბოლოს - აირისებრი: მოლეკულების ქაოტური მოძრაობა, მათ შორის სუსტი კავშირი, შედეგად - არა მხოლოდ ფორმის, არამედ მოცულობის არარსებობა: გაზი შეავსებს მასზე გადანაწილებულ ნებისმიერი მოცულობის კონტეინერს. ნებისმიერი ნივთიერება შეიძლება იყოს ასეთ მდგომარეობებში, ერთადერთი საკითხია, რა პირობებია ამისთვის საჭირო - მაგალითად, მეტალის წყალბადი, რომელიც ხელმისაწვდომია იუპიტერზე, დედამიწაზე ჯერ ლაბორატორიაშიც კი ვერ მოიპოვება.

მაგრამ არსებობს მატერიის მეოთხე მდგომარეობაც - პლაზმა. ეს არის იონიზებული გაზი - ე.ი. გაზი, რომელშიც ნეიტრალურ ატომებთან ერთად არის დადებითად და უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკები - იონები (ატომები, რომლებმაც დაკარგეს ელექტრონების ნაწილი) და ელექტრონები, ხოლო დადებითად და უარყოფითად დამუხტული ნაწილაკების რაოდენობა აბალანსებს ერთმანეთს - ამას ეწოდება კვაზი- ნეიტრალიტეტი. მატერიის ასეთი მდგომარეობა შესაძლებელია ძალიან მაღალ ტემპერატურაზე - დათვლა ათასობით კელვინამდე მიდის. აქ ჩნდება კითხვა: თუ პლაზმა არის იონიზირებული გაზი, რატომ უნდა ჩაითვალოს ის მატერიის მეოთხე მდგომარეობად, რატომ არ შეიძლება ჩაითვალოს ის ერთგვარ გაზად?

თურმე არ შეგიძლია! ზოგიერთ თვისებაში, პლაზმა გაზის საპირისპიროა. გაზებს აქვთ უკიდურესად დაბალი ელექტრული გამტარობა, ხოლო პლაზმას აქვს მაღალი ელექტროგამტარობა. აირები შედგება ერთმანეთის მსგავსი ნაწილაკებისგან, რომლებიც იშვიათად ეჯახებიან, ხოლო პლაზმა შედგება ნაწილაკებისგან, რომლებიც განსხვავდებიან ელექტრული მუხტით, მუდმივად ურთიერთქმედებენ ერთმანეთთან.

თუ გაგიჭირდებათ წარმოდგენა რა არის პლაზმა, არ ინერვიულოთ: მას ყოველდღე ხედავთ, ხოლო თუ გაგიმართლათ, მაშინ ყოველ ღამე, რადგან ვარსკვლავები, მათ შორის ჩვენი მზეც, მისგან შედგება! ადამიანმა ასევე ისწავლა მისი გამოყენება: ეს არის ნეონი ან არგონის პლაზმა, რომელიც "მუშაობს" მანათობელ ნიშნებში!

ამრიგად, შეიძლება დარწმუნებით ვისაუბროთ არა სამ, არამედ მატერიის ოთხ მდგომარეობაზე... განა ეს არ გამოიცნეს ანტიკური ხანის ფილოსოფოსები ყოფიერების ოთხ ელემენტზე საუბრისას: „დედამიწა“ (მყარი), „წყალი“ ( თხევადი), "ჰაერი" (აირიანი), "ცეცხლი" (პლაზმა)? ჩვენ კი, უგუნური შთამომავლები, მაინც ვეძებთ ამაში რაღაც მისტიკას!

ფარდობითი მოლეკულური მასა - მასა (ამუ) რთული ნივთიერების 6,02 × 10 23 მოლეკულა. რიცხობრივად ტოლია მოლური მასის, მაგრამ განსხვავდება განზომილებით.

1. მოლეკულებში ატომები ერთმანეთთან დაკავშირებულია გარკვეული თანმიმდევრობით. ამ თანმიმდევრობის შეცვლა იწვევს ახალი ნივთიერების წარმოქმნას ახალი თვისებებით.
2. ატომების კავშირი ხდება მათი ვალენტობის შესაბამისად.
3. ნივთიერებების თვისებები დამოკიდებულია არა მხოლოდ მათ შემადგენლობაზე, არამედ "ქიმიურ სტრუქტურაზე", ანუ მოლეკულებში ატომების შეერთების თანმიმდევრობაზე და მათი ურთიერთგავლენის ბუნებაზე. ატომები, რომლებიც უშუალოდ არიან დაკავშირებული ერთმანეთთან, ყველაზე ძლიერ გავლენას ახდენენ ერთმანეთზე.

რეაქციის თერმული ეფექტი- არის სითბო, რომელიც გამოიყოფა ან შეიწოვება სისტემის მიერ მასში ქიმიური რეაქციის დროს. იმისდა მიხედვით, რეაქცია წარმოიქმნება სითბოს გამოყოფით თუ თან ახლავს სითბოს შეწოვას, განასხვავებენ ეგზოთერმულ და ენდოთერმულ რეაქციებს. პირველი, როგორც წესი, მოიცავს კავშირის ყველა რეაქციას, ხოლო მეორე - დაშლის რეაქციებს.

ქიმიური რეაქციის სიჩქარე- რეაქციის სივრცის ერთეულში დროის ერთეულზე ერთ-ერთი მომოქმედი ნივთიერების რაოდენობის ცვლილება.

სისტემის შიდა ენერგია- შიდა სისტემის მთლიანი ენერგია, მოლეკულების, ატომების, ბირთვების, ელექტრონების ატომებში, ინტრაბირთვული და სხვა სახის ენერგიის ურთიერთქმედების და მოძრაობის ენერგიის ჩათვლით, მთლიანი სისტემის კინეტიკური და პოტენციური ენერგიის გარდა.

რთული ნივთიერების წარმოქმნის სტანდარტული ენთალპია (სითბო).- ამ ნივთიერების 1 მოლის წარმოქმნის რეაქციის თერმული ეფექტი მარტივი ნივთიერებებისგან, რომლებიც არიან აგრეგაციის სტაბილურ მდგომარეობაში სტანდარტულ პირობებში (= 298 K და წნევა 101 კპა).